tiet 25 SAT

=> Sắt tác dụng với dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn tạo thành dung dịch muối sắt và giải phóng kim loại trong muối... TÍNH CHẤT VẬT LÍ Sắt là kim loại, màu trắng xám có tín[r]

BÀI GIẢNG HOÁ HỌC Tiết 25 Kiểm tra bài cũ Nhôm có tính chất hóa học nào? Viết phương trình phản ứng minh họa? Câu 1: Câu 2: Viết PTHH thực chuyển đổi hóa học sau: Al (1) Al2O3 (2) Al2(SO4)3 (3) Al(OH)3 (4) Al2O3 (5) Al Bài 19: SẮT Kí hiệu hóa học: Fe Nguyên tử khối: 56 I TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Sắt là kim loại, màu trắng xám, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt kém nhôm -Sắt có tính nhiễm từ -Là kim loại nặng, nóng chảy nhiệt độ cao ? Từ điều em biết sắt, II TÍNH CHẤT HÓA HỌC kết hợp với tính chất vật lí kim loại mà em đã học Hãy dự đoán tính chất vật lí sắt ? - Sắt là kim loại nặng DFe 7,86( g / cm )  Bài 19: SẮT Kí hiệu hóa học: Fe Nguyên tử khối: 56 I TÍNH CHẤT VẬT LÍ II TÍNH CHẤT HÓA HỌC ? Nhắc lại tính chất hóa học kim loại? + Tác dụng với phi kim + Tác dụng với dung dịch axit + Tác dụng với dung dịch muối ? Hãy ghi lại dãy hoạt động hóa học kim loại? K Na Mg Al Zn Fe Pb (H) Cu Ag Au ? Từ tính chất hóa học kim loại và vị trí sắt dãy hoạt động hóa học Hãy dự đoán tính chất hóa học sắt? Bài 19: SẮT Kí hiệu hóa học: Fe Nguyên tử khối: 56 I TÍNH CHẤT VẬT LÍ II TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính chất hóa học sắt + Tác dụng với phi kim + Tác dụng với dung dịch axit + Tác dụng với dung dịch muối Bài 19: SẮT Kí hiệu hóa học: Fe Nguyên tử khối: 56 I TÍNH CHẤT VẬT LÍ II TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1/ Tác dụng với phi kim • Tác dụng với oxi ? Nhắc lại tượng thí nghiệm sắt cháy oxi đã học bài trước? Khi đốt nóng đỏ, sắt cháy oxi thành oxit sắt từ, đó sắt có hóa trị (II) và (III) ? Viết phương trình hóa học sắt tác dụng với oxi t 3Fe + 2O2  Fe3O4 o Bài 19: SẮT Kí hiệu hóa học: Fe Nguyên tử khối: 56 I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: (Sgk) II TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1/ Tác dụng với phi kim • Tác dụng với oxi t 3Fe + 2O2  Fe3O4 o • Tác dụng với clo ? Quan sát thí nghiệm: + Nêu tượng + Rút nhận xét + Viết PTHH + Hiện tượng: Sắt cháy sáng tạo thành khói màu nâu đỏ + Nhận xét: Sắt đã phản ứng với khí clo tạo thành sắt (III) clorua t + PTHH: 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 o Ở nhiệt độ cao, sắt phản ứng với nhiều phi kim khác lưu huỳnh, brom,…tạo thành muối FeS, FeBr3 … Bài 19: SẮT 2/ Tác dụng với dung dịch axit Fe + HCl Muối sắt (II)+ H2 H2SO4  (loãng) Kí hiệu hóa học: Fe Nguyên tử khối: 56 I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Sgk Viết PTHH Fe với H2SO4 loãng II TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1/ Tác dụng với phi kim Fe + H2SO4 (l)  FeSO4 + H2 • Tác dụng với oxi to 3Fe + 2O2  Fe3O4 • Tác dụng với clo to 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 => Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối 2/ Tác dụng với dd axit Chú ý: Sắt không tác dụng với HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội Bài 19: SẮT Kí hiệu hóa học: Fe Nguyên tử khối: 56 Sắt tác dụng với dung dịch I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Sgk muối CuSO4 tạo thàh muối sắt II TÍNH CHẤT HÓA HỌC (II) 1/ Tác dụng với phi kim Viết phương trình hóa học • Tác dụng với oxi to Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu 3Fe + 2O2  Fe3O4 • Tác dụng với clo to 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 => Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo thành oxit muối 2/ Tác dụng với dd axit Fe + H2SO4 (l)  FeSO4 + H2 Chú ý: Sắt không tác dụng với HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội 3/ Tác dụng với dd muối Bài 19: SẮT Kí hiệu hóa học: Fe Nguyên tử khối: 56 I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: Sgk II TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1/ Tác dụng với phi kim • Tác dụng với oxi o Sắt tác dụng với các dung dịch muối khác AgNO3, Pb(NO3)2 … giải phóng kim loại Ag, Pb … t 3Fe + 2O2  Fe3O4 ? Viết ptpư sắt với dd • Tác dụng với clo o t AgNO3? 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 => Sắt tác dụng với nhiều phi kim tạo ? Em có nhận xét gì sắt tác thành oxit muối dụng với dung dịch muối? 2/ Tác dụng với dung dịch axit Fe + H2SO4 (l)  FeSO4 + H2 Chú ý: Sắt không tác dụng với HNO3 đặc, nguội và H2SO4 đặc, nguội 3/ Tác dụng với dung dịch muối Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu => Sắt tác dụng với dung dịch muối kim loại kém hoạt động tạo thành dung dịch muối sắt và giải phóng kim loại muối KHHH: Fe NTK: 56 TÍNH CHẤT VẬT LÍ Sắt là kim loại, màu trắng xám có tính dẻo, dẫn điện , dẫn nhiệt tốt kém nhôm Sắt có tính nhiễm từ TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1.Tác dụng với phi kim -> oxit muối - Với oxi  oxit sắt từ - Với clo  muối FeCl3 Tác dụng với dd axit (HCl, H2SO4 loãng)  muối sắt (II) + H2 Tác dụng với dd muối kim loại kém hoạt động  muối sắt (II) + kim loại * Sắt là kim loại có nhiều hóa trị (II, III) BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Hãy thảo luận nhóm để hoàn thành bài tập sau: (thời gian thảo luận phút) Sắt tác dụng với chất nào sau đây? a/ Dung dịch muối Cu(NO3)2 b/ H2SO4 đặc, nguội c/ Khí Cl2 d/ Dung dịch ZnSO4 Viết các phương trình hóa học và ghi điều kiện, có ĐÁP ÁN: Sắt tác dụng với: a/ Dung dịch muối Cu(NO3)2 Fe + Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 + Cu c/ Khí Cl2 t0 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài Phương trình nào sau đây không đúng? A Fe + 4HNO3đnguội  Fe(NO3)3 + NO + 2H20 B Fe + 3AgNO3  Fe(NO3)3 + 3Ag C 2Fe+ 3H2SO4 đnguội  Fe2(SO4)3 + 3H2 D Fe+CuSO4 FeSO4+Cu BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 3: Có thể dùng dung dịch nào các dung dịch sau để phân biệt kim loại Al và Fe A NaCl B HCl C CuCl2 D NaOH Hướng dẫn nhà • Học bài • Làm bài tập 1, 2, 3,5 SGK trang 60 • Xem trước bài “HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP” HƯỚNG DẪN BÀI TẬP (sgk trang 60): Ngâm đinh sắt dư 10 ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng kết thúc, lọc chất rắn A và dung dịch B a/ Cho A tác dụng với dd HCl dư Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng b/ Tính thể tích dung dịch NaOH 1M vừa đủ để kết tủa hoàn toàn dung dịch B Fe (dư) + CuSO4  rắnA + ddB VCuSO4 10ml 0, 01(l ) CM CuSO 1M rắnA + HCl dư  còn chất rắn ddB + NaOH 1M vừa đủ a/ mchất rắn = ? b/ VNaOH = ? nCuSO4 CM V 0, 01.1 0, 01(mol ) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu (mol) 1 (mol) 0,01 0,01 Chất0,01 rắn A: Fe dư và Cu ; dung dịch B: FeSO4 a/ Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư  Chất rắn còn lại sau phản ứng là Cu mCu = n M = 0,01 64 = 0,64 gam b/ FeSO4 + 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 (mol) (mol) 0,01 0,02 VNaOH n 0, 02   0, 02( M ) CM Chân thành cảm ơn các thầy cô và các em học sinh