ga hoa 9 ky I nam hoc 1213

Bài mới: Hoạt động của GV và HS HĐ1:Tính chất vật lý GV: Các em hãy nghiên cứu thông tin sgk để trả lời tính chất vật lí của Natri hiđroxit HĐ2:Tính chất hoá học GV: Tiến hành thí nghiệm[r]

Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TiÕt ÔN TẬP ĐẦU NĂM A MỤC TIÊU: Kiến thức: HS ôn lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chương trình lớp Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết PTHH, kỹ tính toán theo PTHH Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: - GV: Hệ thống chương trình lớp 8, bảng phụ - HS: Các kiến thức đã học chương trình lớp C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9A: ; 9B: II KTBC: Kiểm tra chuẩn bị đồ dùng học tập HS III Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung HĐ1: Kiến thức cần nhớ I Kiến thức cần nhớ 1, Khái niệm đơn chất, hợp chất nguyên tử, GV yêu cầu HS hoạt động nhóm trả lời phân tử các câu hỏi sau - Đơn chất là chất tạo nên từ ngtố hoá học 1,- Đơn chất là gì? -Hợp chất là chất tạo nên từ ng tố h2 trở lên - Hợp chất là gì? - Ngtử là hạt vô cùng nhỏ trung hoà điện - Nguyên tử là gì? - Ptử là hạt đại diện cho chất, gồm số ngtử lk - Phân tử là gì? với và thể đầy đủ t/c chất 2, - Nêu quy tắc hoá trị 2, Quy tắc hoá trị Trong công thức hoá học, tích số và hoá trị nguyên tố này tích số và hoá trị nguyên tố 3, Oxit, axit, bazơ, muối là gì? 3,Khái niệm oxit, axit,bazơ, muối - Oxit là hợp chất gồm ngtố, đó có ngtố là oxi - Ptử axit gồm có hay nhiều ngtử hiđro liên kết với gốc axit, các ngtử hiđro này có thể thay các ngtử kim loại - Ptử bazơ gồm có ngtử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit (-OH) - Ptử muối gồm có hay nhiều ngtử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit 4, Dung dịch 4, Dung dịch là gì? DD là hỗn hợp đồng chất dung môi và chất tan 5, Một số công thức 5, Một số CT: m V - GV yêu cầu HS nhắc lại số CT đã n= CT TÍNH SỐ MOL : n= M 22, học ; n=C M × V dd ; CT tính nồng độ C% C % × mdd 100 % × M m ×100 % C %= ct mdd n= => mct = C % mdd 100 % => mdd= mct 100 % C% CT tính nồng độ mol : nct :> n V dd n => V = C ; M m=n × M ; 4.CT tính khối lượng : CT tính khối lượng dung dịch C M= mdd=mct + mdm ; ¿ CM V mdd= mct ×100 % ; C% mdd=V dd ( ml ) × D 6.CT tính thể tích dung dịch : V dd= n CM ; V dd ( ml ) = mdd D 7.Tỷ khối cUÛA chất khí : d= HĐ2: Bài tập Bài 1: Gọi tên và phân loại các chất sau: Na2O, Ba(OH)2,SO2, HNO3, CaCO3, H2SO4, Fe2(SO4)3, KOH GV gọi HS lên bảng làm bài tập, HS khác theo dõi nhận xét bổ sung Bài 2: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a P + O2 → ? b Zn + ? → ? + H2 → ? + H2 c Na + ? d P2O5 + ? → H3PO4 e CuO + ? → Cu + ? Bài 3: Hoà tan 2,8g sắt cần dùng HCl 2M vừa đủ a Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng? b Tính thể tích khí thoát (ở đktc)? GV: Đề bài cho biết gì? yêu cầu tính gì? mA M d= A mB MB ( 8.Hiệu suất phản ứng ¿ m tt (n tt tt) H %= ×100 % mlt ( nlt lt ) II Bài tập Bài1: Oxit: Na2O SO2 - Axit: HNO3, H2SO4 - Muối: CaCO3, Fe2(SO4)3 - Bazơ: KOH , Ba(OH)2 Bài 2: a.4P + 5O2 → 2P2O5 b Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 c 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 d P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 e CuO + H2 → Cu + H2O Bài 3: 2,8 = 0,05 (mol) 56 PTHH: Fe(r) + 2HCl(dd) → FeCl2 (dd) + H2(k) a nFe = 1mol 2mol 0,05mol 0,1mol VHCl = 0,1 = 0,05 (l) 1mol 0,05mol b V ❑H = 0,05 22,4 = 1,12 lít IV Củng cố: Nêu CT tính nồng độ mol? nồng độ %? V Dặn dò: Ôn tập các CT và làm bài tập sau: Tính thành phần phần trăm các nguyên tố có NH4NO3? —–&—– -Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TiÕt ) CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT A MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: - HS biết tính chất hóa học oxit + Oxit bazơ tác dụng với nước, dung dịch axit , oxit axit + Oxit axit tác dụng với nước, dung dịch bazơ , oxit bazơ - Sự phân loại oxit chia các loại : oxit axit và oxit bazơ, oxit lưỡng tính, oxit trung tính 2.Kỹ năng:- Quan sát TN và rút tính chất hóa học oxit axit và oxit bazơ - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học số oxit - Phân biệt số oxit cụ thể - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp chất - Ứng dụng , điều chế CaO và SO2 3.Thái độ: Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: - Dụng cụ : Cốc thủy tinh, ống nghiệm… - Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , P đỏ, HCl, Ca(OH)2 - HS : CaO, Kiến thức đã học lớp C Hoạt động dạy học I Ổn định: 9A: 9B II KTBC: Hoàn thành các PTPƯ sau a, Al + O2 > Al2O3 b) Al2O3 + HCl > AlCl3 + H2O c, Zn + H2SO4 > ZnSO4 + H2 d, KClO3 > KCl +O2 III Bài mới: Chương hoá học lớp đã sơ lược đề cập đến hai loại oxit chính là oxit bazơ và oxit axit Chúng có tính chất hoá học nào? Hoạt động GV và HS Nội dung HĐ1: Tính chất hoá học oxit I Tính chất hoá học oxit GV: Cho bột BaO và bột CuO vào ống Tính chất hoá học oxit bazơ nghiệm Thêm nước vào ống nghiệm và a) Tác dụng với nước → dd bazơ lắc HS: quan sát , viết phương trình hoá học và BaO(r) + H2O(l) → Ba(OH)2(dd) rút kết luận GV: Cho dd HCl màu vàng lục nhạt tác dụng với bột đồng oxit màu đen HS: quan sát, viết phương trình hoá học và rút nhận xét b) Tác dụng với axit → muối + nước GV: giới thiệu Bằng thực nghiệm người ta đã chứng minh rằng: số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối c)Tác dụng với oxit axit → muối+ nước GV: Giới thiệu tính chất và hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng - Ngoài P2O5 thì CO2; SO3; SO2; xảy phản ứng tương tự với nước và dd bazơ GV: Hãy so sánh tính chất hoá học oxit CuO(r)+ 2HCl (dd) → CuCl2 (dd) + H2O(l) BaO(r) + CO2 (k) → BaCO3(r) Tính chất hoá học oxit axit a) Tác dụng với nước → dd axit P2O5 (r) + 3H2O (l) → 2H3PO4(dd) b) Tác dụng với dd bazơ → Muối +H2O CO2(k) + Ca(OH)2(dd) → CaCO3(r)+H2O(l) bazơ và oxit axit c) Tác dụng với oxit bazơ → Mưối CO2(k) + CaO(r) → CaCO3(r) HĐ2: Khái quát phân loại oxit -Dựa vào tính chất hoá học oxit người ta chia oxit làm bao nhiêu loại? -Lấy ví dụ loại? II Khái quát phân loại oxit Căn vào tính chất hoá học oxit, người ta phân loại sau: oxit bazơ: CaO; Na2O Oxit axit: CO2; P2O5 Oxit lưỡng tính: Al2O3; ZnO Oxit trung tính: CO; NO IV Củng cố: - Nêu tính chất hoá học oxit? - Cho các chất sau , chất nào tác dụng với nhau: CaO; SO3; H2O; HCl; NaOH Cặp chất tác dụng với là: CaO(r) + SO3(k) → CaSO3(r) CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(dd) CaO(r) + 2HCl(dd) → CaCl2(dd) + H2O(l) SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd) SO3(k) + 2NaOH(dd) → Na2SO4(dd)+ H2O(l) HCl(dd) + NaOH(dd) → NaCl(dd)+ H2O(l) - Hướng dẫn HS làm 1,2,3 -SGK - T V Dặn dò: - Học bài và làm bài tập 4,5,6 - SGK T6 —–&—– TiÕt Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A:CANXI OXIT A- MỤC TIÊU Kiến thức HS Biết Những tính chất hoá học CaO - Ứng dụng , điều chế CaO phòng thí nghiệm và công nghiệp 2.Kỹ năng: Quan sát TN và rút tính chất hóa học CaO - Dự đoán kiểm tra và kết luận tính chất hoá học CaO - Viết PTHH minh họa tính chất hóa học CaO - Tính thành phần phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp 3.Thái độ Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học B- PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC Hoá chất: CaO; dd HCl; dd H2SO4; CaCO3, H2O Hoá cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, muôi sắt, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh C.HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a: ; 9b: II KTBC: - Nêu tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit? Viết PTHH minh hoạ - HS chữa bài SGK T III Bài mới: Canxi oxit có t/c, ứng dụng gì và sản xuất nào? Hoạt động GV và HS HĐ1: Canxi oxit có tính chất nào? GV: Đưa mẫu CaO cho HS quan sát GV: Hãy nêu tính chất vật lí CaO? GV: CaO thuộc loại oxit gì? GV: Tiến hành làm thí nghiệm : Cho nước vào ống nghiệm chứa CaO, dùng đủa thuỷ tinh khuấy đều, để yên thời gian HS: Quan sát, nêu tượng, nhận xét, viết phương trình hoá học GV: CaO hút ẩm mạnh nên dùng để làm khô nhiều chất GV: Tiến hành làm thí nghiệm : Cho mẩu nhỏ CaO vào ống ngiệm, nhỏ tiếp HCl vào ống ngiệm HS: Quan sát, nêu tượng, nhận xét, viết phương trình hoá học GV: Nhờ tính chất này CaO dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lý nước thải nhiều nhà máy hoá chất GV: Để CaO không khí nhiệt độ thường, CaO hấp thụ khí CO2 tạo CaCO3 GV: Gọi HS hoàn thành phương trình phản ứng Hãy rút kết luận CaO HĐ2: Canxi oxit có ứng dụng gì? HS: Nghiên cứu và nêu ứng dụng CaO HĐ3: Sản xuất canxi oxit nào? Nội dung I Canxi oxit có tính chất? Tính chất vật lí Chất rắn, màu trắng, nhiệt độ nóng chảy cao Tính chất hoá học a) Tác dụng với nước CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(r ) * Ca(OH)2 tan ít nước,phần tan tạo thành dd bazơ b) Tác dụng với axit CaO(r)+ 2HCl(dd) → CaCl2(dd)+H2O(l) c) Tác dụng với oxit axit CaO(r) + CO2(k) → CaCO3(r) Kết luận: CaO là oxit bazơ II Canxi oxit có ứng dụng gì? Dùng công nghiệp, nông nghiệp, đời sống III Sản xuất canxi oxit nào? Nguyên liệu Đá vôi, than( củi.chất đốt) Các phản ứng hoá học xảy C(r) + O2(k) → CO2(k) CaCO3(r) → CaO(r) + CO2(k) - Trong thực tế người ta dùng nguyên liệu gì để sản xuất canxi oxit ? - Thuyết trình các phản ứng xảy các lò nung Nếu các phản ứng xảy ngược lại ko ? vì sao? IV Củng cố: - Hãy nêu tính chất CaO, viết phương trình hoá học để minh hoạ? - Trong thực tế người ta dùng nguyên liệu gì sản xuất canxi oxit? Bài tập a Tác dụng với nước pư xong đáy lọ màu trắng là CaO b Sục khí vào Ca(OH)2 có kết tủa là CO2 Bài tập 2: a Nhận biết nước b Nhận biết nước sau đó sục qua khí CO2 Bài tập 3: a CaO(r)+ 2HCl(dd) → CaCl2(dd)+H2O(l) (1) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + H2O (2) b Số mol HCl : nHCL CM V 3,5.0, 0, 7(mol ) Gọi a là số mol CuO Theo pư (1) nHCl 2nCuO 2.a => Số mol HCl t/d với Fe2O3 theo pứ (2) là : 0,7 – 2a n  16 (0,  2a ) => số mol Fe2O3 là : Fe O -PT theo khối lượng oxit a.80 + 1/6(0,7-2a).160 = 20 <=> 240a + (0,7 -2a) 80 = 60 <=> 80a = a = 0,05 (mol) Khối lượng CuO hỗn hợp là : m MCuO = 0,05 x 80 = (gam) ; Fe O - SGK T a PT : CO2 + Ba(OH)2 Theo pứ => 16 gam → BaCO3  + H2O V 2, 24 nCO2   0,1(mol ) 22, 22, b Số mol CO2 Tác dụng : nBa (OH )2 nCO2 0,1(mol ) n 0,1 CM   0,5mol / lit V 0, Nồng độ mol dd Ba(OH)2 là : nBsCO3 nCO2 0,1(mol ) c Khối lượng chất kết tủa BaCO3 là : 0,1.197 =19,7(gam) V Dặn dò: Học bài , làm 2,3 SGK T9 và nghiên cứu trước bài: SO2 —–&—– -Ngaỳ soạn: / TiÕt Ngày giảng: / MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (TIẾP) B LƯU HUỲNH ĐIOXIT A- MỤC TIÊU Kiến thức: -Học sinh biết các tính chất SO2 -Biết các ứng dụng SO và phương pháp điều chế SO2 phòng thí nghiệm và công nghiệp Kĩ năng: -Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học CaO - Phân biệt số oxit cụ thể - Rèn kĩ viết phương trình hoá học và giải toán hoá học Thái độ: Có thái độ đúng đắn học tập B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC + Hoá chất: Na2SO3, H2SO4 loãng, quỳ tím, H2O; dd Ca(OH)2 + Dụng cụ: Bình cầu, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh, phễu nhỏ giọt C CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: Sĩ số 9a 9b II Kiểm tra: Câu 1: Biết 2,24l khí CO2(đktc) t/d vừa hết với 200ml dd Ba(OH)2 sản phẩm là BaCO3 và H2O a Viết PTHH b Tính nồng độ mol dd Ba(OH) đã dùng c Tính khối lượng chất kết tủa thu III Bài mới: Vào bài: Một oxit axit quan trọng là SO2 Vậy nó có tính chất, ứng dụng gì, cách điều chế sao? Hoạt động GV và HS HĐ1: Lưu huỳnh oxit có tính chất gì? GV: Cho HS đọc TT SGK Nội dung B Lưu huỳnh đioxit I Lưu huỳnh đioxit có t/c gì? Tính chất vật lí Chất khí, không màu, mùi hắc, độc, nặng Nêu tính chất vật lí lưu huỳnh oxit? GV: Tiến hành thí nghiệm thu khí lưu huỳnh oxit và thể tính chất hoá học nó - Dẫn lưu huỳnh oxit vào cốc thuỷ tinh đựng nước và mẫu giấy quỳ tím HS: quan sát, nhận xét - Dẫn khí thu vào cốc đựng nước vôi HS: quan sát, nhận xét, viết phương trình phản ứng và rút kết luận GV: Giới thiệu tính chất tác dụng với oxit bazơ không khí Tính chất hoá học a) Tác dụng với nước HĐ2: Lưu huỳnh oxit có ứng dụng gì? HS: nghiên cứu thông tin sgk để trả lời câu hỏi GV: Hãy nêu ứng dụng lưu huỳnh oxit? HĐ3: Điều chế lưu huỳnh oxit nào? - Để điều chế lưu huỳnh oxit phòng thí nghiệm, CN chúng ta cần nguyên liệu gì? - Viết phương trình phản ứng xảy * Kết luận: Lưu huỳnh oxit là oxit axit II Lưu huỳnh oxit có ứng dụng gì? - Dùng để sản xuất H2SO4 - Làm chất tẩy trắng, diệt nấm mốc SO2(k) + H2O(l) c) Tác dụng với oxit bazơ SO2(k) + Na2O(r) → Na2SO3(r) III Điều chế lưu huỳnh oxit nào? Trong phòng thí nghiệm Na2SO3(dd) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l) + SO2(k) Trong công nghiệp → SO2(k) S(r) + O2(k) V 0,112  0, 005 22, 22, b Số mol khí SO2 là: n  Số mol Ca(OH)2 là: Ca (OH ) CM V =0,01 0,7= 0,007(mol) Số mol Ca(OH)2 dư là: 0,007 – 0,005 = 0,002 mol Vậy khối lượng Ca(OH)2 dư = 0,002 74 = 0,148(gam) Số mol CaSO3 = số mol SO2 = 0,005 Vậy khối lượng CaSO3 = 0,005 120 = 0,6 (gam) H2SO3(dd) b) Tác dụng với bazơ SO2(k) + Ca(OH)2(dd) → CaSO3(r)+ H2O(l) IV Bài tập củng cố -Học sinh đọc kết luận chung SGK ? SO2 thuộc loại oxit nào ? Vậy nó có tính chất hoá học gì? BT1: SGK(11) 1: S + O2 SO2 SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O SO2 +H2O  H2SO3 H2SO3 + NaOH  Na2SO3 + 2H2O Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 +H2O SO2 + Na2O  Na2SO3 BT SGK (11) a SO2 + Ca(OH)2  CaSO3 + H2O nSO2  → V.Hướng dẫn học nhà - Đọc trước bài sau - Làm bt còn lại SGK, BT 2.3; 2.1; 2.2; 2.9 SBTHH —–&—– -Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TiÕt TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT A MỤC TIÊU Kiến thức: - Học sinh biết tính chất hoá học chung axit và dẫn PTHH cho tính chất Khi tác dụng với quỳ tím, với ba zơ, oxitba zơ, và kim loại Kĩ năng: - Quan sát t/n rút tính chất hoá học axit nói chung - Tính thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp hai chất - Học sinh biết vận dụng hiểu biết tính chất hoá học để giải thích số tương thường gặp đời sống, sản xuất và giải các bài tập hoá học Thái độ: Có thái độ đúng đắn học tập B CHUẨN BỊ + Hoá chất: Các dd HCl, H2SO4, quỳ tím, kim loại Zn, Al, Fe, Cu, CuSO 4, NaOH, CuO, quỳ tím +Dụng cụ: ống nghiệm, đũa thuỷ tinh… cho các nhóm học sinh C CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I.Ổnđịnh: Sĩ số 9a .9b II Kiểm tra: ? Học sinh nêu định nghĩa axit, cho vd ? Học sinh chữa bài tập SGK tr.11 Đáp án Axit là hợp chất mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit mà đó nguyên tử H không thể thay nguyên tử kim loại III: Bài mới:Vào bài: Vậy các axit có tính chất hoá học chung nào? Hoạt động GV và HS HĐ1: Tính chất hoá học axit GV: Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm bỏ quỳ tím vào dd axit clohiđric HS: quan sát, nhận xét tượng GV: Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm kim loại nhôm tác dụng với dd axit clohiđric HS: quan sát, nhận xét tượng và viết phương trình phản ứng GV: Giới thiệu HNO3, H2SO4 đặc GV: Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm Nội dung I Tính chất hoá học Axit làm đổi màu chất thị màu - Làm quỳ tím hoá đỏ Axit tác dụng với kim loại 2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd)+3H2(k) * Dung dịch axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng khí Hiđrô * HNO3,H2SO4đặc tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng khí Hiđro Axit tác dụng với bazơ H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd) +2H2O(l) * Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và H2SO4+ Cu(OH)2 HS: quan sát, nhận xét tượng và viết phương trình phản ứng GV: Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm Fe2O3 + HCl HS: quan sát, nhận xét tượng và viết phương trình phản ứng HĐ2: Axit mạnh và axit yếu GV:-Dựa vào đâu để phân loại axit mạnh , yếu? HS: Đọc tham khảo mục " Em có biết ? nước( PƯ trung hoà) Axit tác dụng với oxit bazơ Fe2O3(r)+ 6HCl(dd) 2FeCl3(dd) +3H2O (l) * Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước II Axit mạnh và axit yếu Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3 Axit yếu: H2S, H2CO3 IV Củng cố: - Nêu tính chất hoá học axit? Viết PTHH minh họa? - HS làm bài tập SGK -T 14  MgSO4( dd) + H2  Mg( r ) + H2SO4 ( dd )    MgSO4( dd) + H2O MgO( r ) + H2SO4 ( dd )    MgSO4( dd) + 2H2O Mg(OH)2( r ) + H2SO4 ( dd )   Bài tập SGK(14)  MgCl2( dd) + H2  a ) Mg(r) + 2HCl(dd)     CuCl2( dd) + H2O (l) b) CuO(r) + 2HCl(dd)  FeCl3( dd) + 3H2O (l) c) Fe2O3(r) + 6HCl(dd)    FeCl3( dd) + 3H2O (l) Fe(OH)3 + 3HCl(dd)    AlCl3( dd) + 3H2O (l) d) Al2O3 (r)+ 2HCl(dd)   Bài 3.4 SBT(5) a) Đặt CTHH axit là: HxNyOz 2,1 29,8 68,1 : : 2,1: 2,1: 4, 1:1: x: y: z = 14 16 => CTHH axit là HNO2( axit nitrơ) V Dặn dò: Học bài, làm bài tập 3,4 SGK -T 14 và bài 3.1-3.3(SBT) —–&—– TiÕt Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG A- MỤC TIÊU Kiến thức: - Học sinh biết các tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H2SO4 -Học sinh biết cách viết đúng các phương trình phản ứng để thể tính chất hoá học axit Kĩ năng: Dự đoán kiển tra kết luận tính chất hoá học axit HCl , H2SO4 - Nhận biết dd HCl, H2SO4 - Tính nồng độ khối lượng HCl, H2SO4trong p/ư Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC - Hoá chất: CuO, dd HCl, dd H2SO4, H2O, Fe, CuSO4, NaOH - Hoá cụ: ống nghiệm, kẹp gổ, muôi sắt, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đủa thuỷ tinh C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a 9b II KTBC: - Nêu tính chất hoá học axit? Viết PTHH minh hoạ? - HS chữa bài SGK T 14 III Bài mới: Hoạt động GV và HS HĐ1:Tìm hiểu t/c, ứng dụng axit H2SO4 Nội dung Axit sunfuric I Tính chất vật lí Chất lỏng sánh, không màu, không bay hơi, GV: Cho HS quan sát mẫu axit sunfuric nặng nước, tan dễ nước - Nêu tính chất vật lí axit sunfuric II Tính chất hoá học GV: Chú ý cho HS pha loãng axit đặc Axit sunfuric loãng có tính chất hoá học axit GV: Giới thiệu tính chất hoá học axit + Làm đổi màu quỳ tím sunfuric so sánh với axit sunfuric và axit + Tác dụng với nhiều kim loại clohiđric Zn(r) + H2SO4( dd) → ZnSO4(đ) + H2(k) + Tác dụng với bazơ GV: Gọi HS viết PTHH minh hoạ cho các H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd) + 2H2O(l) tính chất hoá học axit + Tác dụng với oxit bazơ CuO(r) + H2SO4(dd) → CuSO4(dd)+H2O(l) IV Củng cố: - Nêu tính chất hoá học axit HCl, H2SO4? Viết PTHH minh hoạ? - Bài tập SGK - T19 a) Fe(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2(k) +) Zn(r) + H2SO4(loãng) → ZnSO4(đ) + H2(k) b) CuO(r) + 2HCl(dd) → CuCl2(dd) + H2O(l) +) CuO(r) + H2SO4(loãng) → CuSO4(dd)+H2O(l) c) H2SO4(dd) + BaCl2(r)  BaSO4  + 2HCl(dd) d) ZnO(r) + 2HCl( dd) → ZnCl4(đ) + H2O(l) +) ZnO(r) + H2SO4( dd) → ZnSO4(đ) + H2O(l) - Bài tập SGK(19) a)Fe(r) + 2HCl(dd) → FeCl2(dd) + H2(k) b) nH  V 3,36  0,15(mol ) 22, 22, Theo PT nH nFe 0,15( mol ) Khối lượng Fe tham gia p/ư là: mFe 0,15.56 8, 4( gam) c.Nồng đọ mol dd HCl đã dùng: 2nFe nHCl 2.0,15 0,3(mol ) n 0,3 CM HCl   6(mol / l ) V 0, 05 V Dặn dò : Học bài HS làm bài tập 7- SGK - T19 —–&—– Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TiÕt MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (TIẾP ) A- MỤC TIÊU Kiến thức: -Học sinh biết H2SO4 đặc có tính chất hoá học riêng Tính oxi hoá, tính háo nước, dẫn phương trình phản ứng cho tính chất này -Biết cách nhận biết H2SO4 và các muối sunfat -Những ứng dụng quan trọng H 2SO4 đời sống, sản xuất; nguyên liệu và các công đoạn sản xuất axit này công nghiệp 2.Kỹ -Rèn kĩ viết phương trình phản ứng, phân biệt các lọ hoá chất nhãn, làm các bài tập định lượng Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC Hoá chất: Cu; dd H2SO4; Đường,Bông, Na2 SO4, BaCl2 Hoá cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, muôi sắt, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a 9b II KTBC: - Nêu tính chất hoá học axit HCl, H2SO4? Viết PTHH minh hoạ? - HS chữa bài SGK T 19 III Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung HĐ1: Axit sunfuric đặc có tính Axit sunfuric đặc có tính chất hoá chất hoá học riêng học riêng GV: Tiến hành thí nghiệm kim loại đồng a) Tác dụng với kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc Cu(r)+2 H2SO4đặc → CuSO4(dd)+SO2(k)+ HS: Quan sát, nhận xét tượng và so 2H2O(l) sánh với axit sunfuric loãng * Axit sunfuric đặc tác dụng với nhiều kim GV: Gọi HS lên viết phương trình hoá học loại không giải phóng khí hiđro GV: Tiến hành thí nghiệm cho đường vào b) Tính háo nước H SO đáy cốc cho axit vào từ từ C12H22O11    12C + 11H2O HS: Quan sát, nhận xét tượng viết phương trình hoá học - Nhắc nhở HS cẩn thận sử dụng axit sunfuric đặc, là tiến hành pha loãng axit HĐ2: ứng dụng HS quan sát sơ đồ shk trang 17 III ứng dụng GV: Hãy nêu ứng dụng axit sunfuric? - SGK HĐ3: Sản xuất axit sunfuric Để sản xuất axit sunfuric chúng ta vần nguyên liệu gì? IV Sản xuất axit sunfuric - Có bao nhiêu công đoạn sản xuất axit xt SO2(k) + S(r) + O2(k) ⃗ sunfuric? Nói mục đích công đoạn + 2SO(k) + O2(k) ⃗ t o , xt 2SO3(k) Viết PTPƯ? + SO3(r) + H2O (l) → H2SO4(dd HĐ4: Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat GV tiến hành thí nghiệm nhận biết Na2SO4 V Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat và BaCl2 HS: Quan sát, nhận xét tượng viết phương trình hoá học Dùng thuốc thử là BaCl2, Ba(OH)2, Ba(NO3)2 phản ứng tạo kết tủa BaSO4 không tan nước và axit - Để phân biệt axit sunfuric và muối sunfat ta dùng số kim loại: Mg, Zn, Al,Fe IV Củng cố: - Nêu tính chất hoá học axit H2SO4 đặc? Viết PTHH minh hoạ? - Bài tập 2(SGK- 19) SX axit cần quặng pirit (S), Không khí ( 02) và nước xt SO2(k) +) S(r) + O2(k) ⃗ +) 2SO(k) + O2(k) ⃗ t o , xt 2SO3(k) +) SO3(r) + H2O (l) → H2SO4(dd - Bài (SGK- 19) a) Nhận biết H2SO4 BaO b) Nhận biết Na2S04 BaCl2 c) Nhận biết H2SO4 Zn, Fe Bài 4: Các pứ 4,5,6 - SGK - T19 a) Cho H2SO4 tác dụng với Fe, CuO, KOH b) Cho H2SO4 tác dụng với C6H12O6 , Cu → Bài 6: PTHH : a, Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) + H2(k) nH  V 3,36  0,15(mol ) 22, 22, b, Số mol khí H2 sinh ra: Theo phương trình số mol Fe = Số mol H2 = 0,15 mol => Khối lượng sắt tham gia phản ứng: mFe = 56 x 0,15 = 8,4 (gam) c Theo PT số mol HCl = lần số mol Fe = 0,3ml n 0,3 CM   6( mol / l ) V 0, 05 => Nồng độ mol dd HCl đã dùng V Dặn dò : Học bài HS làm bài tập 3,4- SGK - T19 —–&—– TiÕt Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA OXIT VÀ AXIT A- MỤC TIÊU Kiến thức: HS ôn lại các tính chất hoá học oxit axit, oxit bazơ, tính chất hoá học axit 2.Kỹ Rèn luyện kỹ làm bài tập định tính và định lượng Thái độ: - Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC - Bảng phụ - HS: Ôn lại các tính chất hoá học oxit và axit C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a 9b II KTBC: III Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung HĐ1: Kiến thức cần nhớ GV: Dùng các từ và cụm từ sau đây để hoàn thành sơ đồ tính chất hoá học oxit: Muối, muối + nước, oxit axit, dd I Kiến thức cần nhớ Tính chất hoá học oxit Muối + nước Oxit axit Muối Oxit bazơ dd axit HS: Hoàn thành sơ đồ GV: Thay các từ và cụm từ trên công thức hoá học sau cho phù hợp: SO3,CaO, CaSO4, CaSO4 + H2O, H2SO4, Ca(OH)2 dd axit dd bazơ CaSO4 + H2O SO3 Oxit bazơ CaSO4 CaO HS: Hoàn thành sơ đồ GV:Yêu cầu HS viết các phương trình hoá học thể sơ đồ trên GV: kiểm tra, chính xác hoá GV: - Xác định chiều mũi tên - Dùng các từ và cụm từ sau đây để hoàn thành sơ đồ tính chất hoá học oxit: Muối + H2 , muối + nước, màu đỏ Axit HS: Hoàn thành sơ đồ GV: Thay các từ và cụm từ trên công thức hoá học sau cho phù hợp: HCl; AlCl3 + H2; màu đỏ; AlCl3 + H2O; AlCl3 + H2O HS: Hoàn thành sơ đồ GV: Viết các phương trình hoá học thể sơ đồ trên HS: Hoàn thành các phương trình hoá học GV: Kiểm tra, chính xác hoá HĐ2: Bài tập GV: Yêu cầu HS đọc bài tập SGK - T21, đề bài cho biết gì ? Yêu cầu tìm gì? HS: Thảo luận, viết PTHH H2SO4 Ca(OH)2 Tính chất hoá học Axit Màu đỏ Muối + H2 Axit Muối + H2O Muối + H2O Màu đỏ AlCl3 + H2 Axit AlCl3 + H2O AlCl3 + H2O II Bài tập BT1: (SGK - T21) a) SO2; Na2O; CaO; CO2 b) CuO; Na2O; CaO c) SO2; CO2 GV: Gọi đại diện nhóm trả lời, nhận xét GV: Yêu cầu HS đọc bài tập 3,4,5 SGK - T21, đề bài cho biết gì ? Yêu cầu tìm gì? HS: Thảo luận, viết PTHH GV: Gọi đại diện nhóm trả lời, nhận xét BT3: (SGK - T21) Dùng nước vôi BT4: : (SGK - T21) a) Axit tác dụng với đồng oxit BT5: (SGK - T21) 1) O2 2) O2 3) Na2 4) H2O 5) Cu 6) H2O 7) NaOH 8) H2SO4 9) Ba(OH)2 10) BaSO4 IV Củng cố: - Nêu tính chất hoá học oxit bazơ, oxit axit, axit ? - HS làm bài tập - SGK - T21 Phản ứng hoá hợp: H2O, CuO, CO2, P2O5 Phản ứng phân huỷ là: CuO V Dặn dò : Giờ sau thực hành —–&—– TiÕt Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA OXIT VÀ AXIT A- MỤC TIÊU Kiến thức: Khắc sâu kiến thức tính chất hoá học oxit và axit: + Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ axit + Nhận biết dung dịch axit, ba zơ, muối sunfat 2.Kỹ - Sử dụng dụngc cụ hoá chất để tiến hành an toàn thành công các thí nghiệm trên - Quan sát mô tả giải thích tượng và viết PTHH TN, Viết tường trình TN Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm thực hành hoá học B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC Hoá chất:- CaO; H2O; P; HCl; Na2SO4; NaCl; BaCl2; quy tím Hoá cụ: ống nghiệm, kẹp gổ, muôi sắt, giá ống nghiệm C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a 9b II KTBC: - Nêu tính chất hoá học oxit? - Nêu tính chất hoá học axit? III Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung HĐ1: Tiến hành thí nghiệm I Tiến hành thí nghiệm GV phân nhóm, nhóm làm thí nghiệm GV: chuẩn bị sẵn các dụng cụ và hoá chất trên bàn, gọi đại diện các nhóm lên nói tên thí nghiệm , hoá chất, hoá cụ cần dùng, cách tiến hành thí nghiệm , dự đoán trước tượng thí nghiệm mà nhóm mình làm GV: Phát dụng cụ hoá chất cho các nhóm GV: Theo dõi sát HS làm thực hành, giúp đỡ cần TN1: Phản ứng canxi oxit với nước Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, sau đó thêm dần 1-2ml nước TN 2: Phản ứng photpho penta oxit với nước Đốt ít P đỏ, sau P cháy hết, cho 23ml nước vào bình, đậy nút, lắc nhẹ TN 3: Nhận biết các dung dịch:, HCl, Na2SO4, H2SO4 Ghi số thứ tự cho lọ, lấy lọ giọt dd nhỏ vào giấy quỳ:nếu quỳ tím không đổi màu thì đó là Na2SO4 Nếu quỳ tím đổi thành màu đỏ, thì đó là HCl và H2SO4 - Lấy 1ml axit lọ bỏ vào ống nghiệm Nhỏ 1-2ml dd BaCl2vào ống nghiệm GV: Từ các thí nghiệm đã làm, các em hãy nêu cách tiến hành - Mô tả lại các tượng quan sát - Nêu nhận xét - Rút kết luận HĐ2: Viết tường trình GV yêu cầu HS viết tường trình theo mẫu IV Củng cố: Hs thu dọn dụng cụ hoá chất V Dặn dò : Ôn tập sau KT tiết TN1: Phản ứng canxi oxit với nước + Cách tiến hành: Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, sau đó thêm dần 1-2ml nước + Hiện tượng: CaO tan nước làm quỳ tím hoá xanh + Nhận xét: dd Ca(OH)2tạo thành đã làm thay đổi màu quỳ tím + Kết luận: CaO mang tính chất hoá học oxit bazơ TN 2: Phản ứng photpho penta oxit với nước + Cách tiến hành: Đốt ít P đỏ, sau kh P cháy hết, cho 2-3ml nước vào bình, đậy nút, lắc nhẹ + Hiện tượng: Khí tạo thành ta nước làm quỳ tím hoả đỏ + Nhận xét :dd H3PO4tạo thành đã làm thay đổi màu quỳ tím + Kết luận: P2O5 mang tính chất hoá học oxit axit TN 3: Nhận biết các dung dịch: H2SO4, HCl, Na2SO4 + Cách tiến hành: Ghi số thứ tự cho lọ, lấy lọ giọt dd nhỏ vào giấy quỳ:nếu quỳ tím không đổi màu thì đó là Na2SO4 Nếu quỳ tím đổi thành màu đỏ, thì đó là HCl và H2SO4 Lấy 1ml axit lọ bỏ vào ống nghiệm Nhỏ 1-2ml dd BaCl2 vào ống nghiệm + Hiện tượng: - Lọ đựng dd Na2SO4 không làm đổi màu giấy quỳ - Lọ đựng dd HCl làm quỳ tím hoà đỏ - Lọ đựng dd H2SO4vừa làm quỳ tím hoá đỏ vừa tạo kết tủa với dd BaCl2 II.Viết tường trình - HS viết tường trình Tên thí nghiệm Cách tiến hành TN Hiện tượng Giải thích —–&—– -Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TiÕt 10 KIỂM TRA A- MỤC TIÊU Kiến thức: Kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh sau học xong phần oxit và axit lấy điểm 45' Qua đó thấy việc đạt Phần chuẩn bị Mục tiêu bài day quá trình dạy học đến đâu, Gv và học sinh có điều chỉnh, thay đổi cho phù hợp Kĩ năng: -Rèn kĩ làm việc độc lập, kĩ tính toán, viết PTPư Thái độ: Có thái độ đúng đắn học tập.Rèn ý thức nghiêm túc kiểm tra, thi cử B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC GV: Đề bài và đáp án HS : Ôn tập KTCB C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định:9a 9b II KTBC: III Bài mới: Ma trận đề : Tên chủ đề Chủ đề TC hoá học Oxit, Axit 20% = 2đ Chủ đề TC hoá học các chất Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao Tổng ( Mức độ 1) (Mức độ 2) (Mức độ 3) (Mức độ 4) HS nhận biết T/C hoá học Phân biệt đâu là oxit,axit axit,oxit Số câu: 2c Số câu:2 Số câu Số câu 4câu Số điểm: Số điểm:1 Số điểm Số điểm 2đ Số câu:3 Số câu: Số câu Số câu 3câu Số điểm:3 Số điểm: Số điểm Số điểm 3điểm Viết PT hoá học thể tính Làm bài tập tính nồng chất hoá học axit độ mol, khối lương - HS nhận biết nguyên liệu để sx vôi sống -Cách đ/chế SO2 - Nhận biết dd axit muối sunfat 30% =3đ Chủ đề Kĩ viết PT, tính toán 50% =5đ chất Số câu: Số câu:1 Số câu: Số câu: 2câu Số điểm: Số điểm:2 Số điểm: Số điểm: 5điểm Tổng số : 9c 100% = Số câu: Số câu:3 Số câu: Số câu: 9câu 10đ Số điểm: Số điểm:3 Số điểm: Số điểm: 10điểm ĐỀ BÀI ĐỀ KIỂM TRA 1TIET Môn: Hóa học Phần I: Trắc nghiệm (3đ) Hãy khoanh tròn vào các chữ cái A,B,C,D trước câu trả lời đúng Câu 1: Chất có công thức sau là oxit bazơ A CuO B N2O5 C SO2 D P2O5 Câu2 : Cho các Oxit CuO; SO3; MgO, CO2 Cặp chất tác dụng với dd NaOH A CuO; SO3 B MgO; CO2 C MgO, CaOD, SO3; CO2 Câu 3: Khí lưu huỳnh đioxit tạo thành từ cặp chất nào sau đây: A K2SO3 và H2SO4 B K2SO3 và HCl C Na2SO3 và NaOH D Na2SO4 và CuCl2 Câu4: Đơn chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh chất khí H2: A Fe B Ag C Cu D S Câu5 : Chất sau đây là axit: A CuO B MgCl2 C Ca(OH)2 D HCl Câu6: Nguyên liệu để sản xuất vôi sống là: A CaO B CaCO3 B S (FeS2 ) D O2 Phần II: Tự luận (7 đ) Câu 1(2 điểm) Cho các oxit sau:CaO,Fe2O3,Na2O, P2O5.Hãy cho biết oxit nào tác dụng với: a.Nước? b.axitsunfuric? Viết phương trình hóa học Câu 3(2 điểm) Nêu phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch sau: NaCl, HCl ,H2SO4, Na2SO4 Viết phương trình phản ứng minh họa Câu (3đ ) Cho lượng mạt sắt dư vào 500 ml dung dịch HCl Phản ứng xong thu 8,96 lít khí (đktc) a Tính khối lượng mạt sắt đã tham gia phản ứng b Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM Câu I TNKQ II Tự luận Các ý câu 1A, 2D, 3A, 4A, 5D, 6B (mỗi ý 0,5đ) 1.Mỗi PTHH viết đúng 0,5 đ a Với H2O : CaO + H2O Na2O + H2O P2O5 + H2O c Với H2SO4 CaO + H2SO4 Fe2O3 + H2SO4 Na2O + H2SO4 a Dùng d d BaCl2 b Dùng quỳ tím , kim loại ( Viết PT) a.mFe = 22,4 (g) b CM = 0,8 0,5 =1,6 (M) Thang điểm 3đ 2đ 1đ 1đ 1,5đ 1,5đ IV Cñng cè: GV thu bµi nhËn xÐt giê KT V DÆn dß: §äc tríc bµi —–&—– TiÕt 11 Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA BAZƠ A.MỤC TIÊU Kiến thức: Học sinh biết tính chất hoá học chung bazơ và viết phương trình hoá học cho tính chất.( Tác dụng với chất thị màu và với axit) ; Tính chất hoá học riêng ba zơ tan( Kiềm) Tác dụng với oxit axit và dd muối; tính chất riêng ba zơ không tan nước( Bị nhiệt phân huỷ) -Học sinh vận dụng hiểu biết mình tính chất hoá học bazơ để giải thích tượng hoá học gặp đời sống sản xuất Kĩ năng: Tra bảng tính tan để biết ba zơ cụ thể Quan sát TN rút kết luận tính chất ba zơ Viết PTHH minh hoạ Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận học tập B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC - Hoá chất: NaOH, quỳ tím, Cu(OH)2, đèn cồn - Hoá cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, muôi sắt, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đủa thuỷ tinh C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a 9b II KTBC: III Bài mới: - Hãy nêu tính chất hoá học axit? HĐ GVvà HS Nội dung ? Em đã biết tính chất hoá học nào bazơ ? Ngoài bazơ còn có tính chất hoá học nào khác ? Vậy bài hôm ta tập trung vào nghiên cứu thí nghiệm nào Gv hướng dẫn học sinh tiến hành thí nghiệm nghiên cứu theo nhóm 1.Tác dụng với chất thị màu *Thí nghiệm: Với các thí nghiệm đã học GV yêu cầu -Nhỏ giọt dd Ca(OH)2 dd NaOH học sinh lấy vd và viết các phương trình vào mẩu quì tím (1) phản ứng -Nhỏ giọt dd H2SO4 vào dd Ca(OH)2 dd NaOH (2) *Hiện tượng: TN1: quỳ tím chuyển màu xanh TN2: dd chuyển sang màu hồng đỏ Gv: Có thể cho học sinh làm thêm thí 2.Tác dụng với oxit axit nghiệm Cu(OH)2 tác dụng với HNO3 ? Những bazơ nào có thể tác dụng với axit 3Ca(OH)2 + P2O5Ca3(PO4)2+ 3H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2SO4 Gv hướng dẫn cho học sinh thí nghiệm 3.Tác dụng với axit theo nhóm Bazơ tan và không tan tác dụng ? Nêu tượng xảy Cu(OH)2 + 2HNO3 Cu(NO3)2 +2H2O ?Giải thích tượng trên 4.Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ *Thí nghiệm : Đốt nóng bazơ Cu(OH)2 GV Gọi lên bảng viết phương trình trên lửa đèn cồn phản ứng *Nhận xét: sau thời gian từ chất rắn màu xanh chuyển sang màu đen và ? Tương tự chọn bazơ không tan khác nước viết phản ứng nhiệt phân với bazơ đó *Giải thích: Cu(OH)2 ⃗ t O CuO + H2SO4 Một số bazơ không tan khác bị nhiệt phân tương tự *Kết luận: SGK IV Củng cố: - Hãy nêu tính chất hoá học bazơ - Bazơ tan có tính chất hoá học nào? Bazơ không tan có tính chất hoá học nào? - Hướng dẫn HS làm bài tập 1,2,3 SGK -T25 Bài 2:(25) a.Cu(OH)2, NaOH, Ba(OH)2 b Cu(OH)2 c.NaOH, Ba(OH)2 d NaOH, Ba(OH)2 Bài 3(25) a, Na2O + H2O  2NaOH b 2NaOH + CuCl2  NaCl + Cu(OH)2  CaO + H2O  Ca(OH)2 3NaOH + FeCl3 3 NaCl + Fe(OH)3  Bài 5.(25) a, Na2O + H2O  2NaOH 15,5 nNa2O  0, 25(mol ) 62 nNaOH 2.nNa2O 2 x0, 25 0,5(mol ) Theo pư n 0,5 CM NaOH   1M V 0,5 b 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 0,5 nH SO4  nNaOH  0, 25(mol ) 2 Theo pư mH SO4 0, 25 x98 24,5( gam) => Khối lượng dd H2SO4 20% là 24,5.100 mdd  122,5( gam) 20 Thể tích dd H2SO4 20% cần dùng là: m m 122,5 d V  107, 4ml V d 1,14 V Dặn dò: Làm bài tập 4,5 SGK -T25 và nghiên cứu trước bài số bazơ quan trọng —–&—– TiÕt 12 Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A- MỤC TIÊU Kiến thức: Học sinh biết tính chất vật lí, hoá học NaOH và viết phương trình hoá học cho tính chất -Học sinh biết phương pháp sản xuất NaOH công nghiệp Phương pháp sx NaOH từ muối ăn Kĩ năng: Nhận biết dd NaOH Tính khối lượng thể tích dd NaOH -Học sinh vận dụng tính chất hoá học NaOH để làm các bài tập định tính và định lượng Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận học tập B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC Hoá chất: NaOH; dd HCl; Quỳ tím, Phenolphtalein Hoá cụ: ống nghiệm, kẹp gổ, muôi sắt, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đủa thuỷ tinh C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a .9b II KTBC: - Hãy nêu tính chất hoá học bazơ? Viết PTHH? - HS chữa bài SGK -T25 III Bài mới: Hoạt động GV và HS HĐ1:Tính chất vật lý GV: Các em hãy nghiên cứu thông tin sgk để trả lời tính chất vật lí Natri hiđroxit HĐ2:Tính chất hoá học GV: Tiến hành thí nghiệm - Nhỏ giọt dd NaOH lên giấy quỳ - Nhỏ 1-2 giọt Phenolphtalein vào ống nghịêm đựng dd NaOH HS: quan sát, nhận xét tượng GV: Đưa các vd yêu cầu HS lên bảng hoàn thành vì tính chất này đã học các bài trước GV: Tiến hành thí nghiệm NaOH tác dụng với axit HCl HS: quan sát, nhận xét tượng và viết phương trình phản ứng GV: Để khắc sâu kiến thức nhằm để các em không áp dụng cứng nhắc GV đưa câu hỏi: - Hãy lên viết ptpu nhiệt phân huỷ NaOH HĐ3:Ứng dông GV:Natri hi®roxit cã nh÷ng øng dông g×? HS: nghiên cứu thông tin sgk để trả lời Nội dung A.NaOH I TÝnh chÊt vËt lý ChÊt r¾n, kh«ng mµu, hót Èm m¹nh, tan nhiÒu níc vµ to¶ nhiÖt II TÝnh chÊt ho¸ häc Làm đổi màu chất thị màu - Lµm quú tÝm ho¸ xanh - Làm Phenolphtalein hoá đỏ T¸c dông víi oxit axit 2NaOH +SO2  Na2SO3 + H2O T¸c dông víi axit NaOH + HCl  NaCl + H2O III.øng dông +) Sx xµ phßng, chÊt tÈy röa +) Sx t¬ nh©n t¹o +) Sx giÊy +) SX nh«m +) ChÕ biÕn dÇu má IV S¶n xuÊt Natri hi®roxit +) SX b»ng PP ®iÖn ph©n +) Nguyªn liÖu: NaCl 2NaCl+2H2O ⃗ Dpddcmn 2NaOH+H2+ Cl2 H§4: GV:Natri hiđroxit đợc sản xuất phơng pháp nào? nguyên liệu dùng để sx ? H·y viÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc ®iÖn ph©n muèi ¨n IV Cñng cè: - H·y nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña natri hi®roxit? ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc minh ho¹? - Híng dÉn häc sinh lµm bµi tËp 1,3 SGK -T 27 BT1(27): + Thö b»ng quú tÝm nhËn NaOH, Ba(OH)2 + Cho chÊt cßn l¹i t/d víi H2SO4 cã kÕt tña lµ Ba(OH)2 BT2(27): CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3  2NaOH + CaCO3  t0 BT3(27) a, 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O b H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O c H2SO4 + Zn(OH)2  ZnSO4 + 2H2O d NaOH + HCl  NaCl + H2O e 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O BT4(27): a 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O 1,568 nCO2  0, 07( mol ) 22, 6, nNaOH  0,16( mol ) 40 mNa2CO3 0, 07 x106 7, 42( gam) b Theo PT: nNaOH 2nCO2 2 x0, 07 0,14(mol ) Theo đầu bài: nNaOHdu 0,16  0,14 0, 02(mol ) Số mol NaOH dư là: 0,02 x 40 = 0,8(gam) V Dặn dò Làm bài tập 8.5và nghiên cứu trước bài số axit quan trọng —–&—– TiÕt 13 Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (TIẾP) A- MỤC TIÊU Kiến thức-Học sinh biết tính chất bazơ quan trọng là Ca(OH) có đầy đủ tính chất hoá học dung dịch bazơ dẫn thí nghiệm hoá học chứng minh Viết các PTHH cho tính chất -Những ứng dụng quan trọng bazơ này sống, sản xuất -Biết ý nghĩa thang pH, biết cách pha chế dd Ca(OH)2 Kĩ năng: Nhận biết môi trường dd chất thị màu -Tiếp tục rèn kĩ viết các PTHH, giải các bài tập định lượng.Tính khối lượng thể tích dd NaOH và Ca(OH)2 Thái độ: Có thái độ học tập nghiêm túc B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC Hoá chất: CaO; dd HCl; Quỳ tím, Phenolphtalein, nước Hoá cụ: ống nghiệm, kẹp gổ, muôi sắt, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đủa thuỷ tinh C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a .9b II KTBC: - Hãy nêu tính chất hoá học NaOH? Viết PTHH? - HS chữa bài SGK -T27 III Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung B Canxi hiđroxit - Thang PH HĐ1: Tính chất I Tính chất Pha chế dung dịch canxi hiđroxit GV: Tiến hành thí nghiệm Hoà ít vôi tôi nước, ta chất lỏng màu trắng có tên là vôi sữa, lọc nước ta thu chất lỏng suốt, không màu là dd Ca(OH)2 GV: Tiến hành thí nghiệm - Nhỏ giọt dd Ca(OH)2 lên giấy quỳ - Nhỏ 1-2 giọt dd Ca(OH)2 lên giấy fenolftalein HS: Quan sát, nhận xét tượng Hoà ít vôi tôi nước, ta chất lỏng màu trắng có tên là vôi sữa, lọc nước ta thu chất lỏng suốt, không màu là dd Ca(OH)2 2.Tính chất hoá học a.Làm đổi màu chất thị màu - Làm quỳ tím hoá xanh - Làm fenolftalein hoá đỏ b Tác dụng với oxit axit GV: Đưa các vd yêu cầu HS lên bảng hoàn thành vì tính chất này đã học các bài trước Ca(OH)2 +SO2  CaSO3 + H2O c Tác dụng với axit GV: Để khắc sâu kiến thức nhằm để các em Ca(OH)2 + 2HCL CaCl2 + 2H2O không áp dụng cứng nhắc GV đưa câu hỏi: ứng dụng - Hãy lên viết ptpu nhiệt phân huỷ Ca(OH)2 +) Làm vật liệu xây dựng GV:Canxi hiđroxit có ứng dụng gì? +)Khử chua đất trồng trọt HS: nghiên cứu thông tin sgk để trả lời +) Khử độc, diệt trùng HĐ2: Thang PH II Thang PH Các em đã biết các chất thị màu quỳ, fenol, cho phép ta nhận biết dd - PH<7 : thì dd mang tính axit nào đó là axit hay bazơ Muốn biểu thị độ - PH = : thì dd là trung tính axit, bazơ, người ta dùng thang PH - PH> : thì dd mang tính bazơ GV: Thông báo SGK in không giống với màu thực tế IV Củng cố - Hãy nêu tính chất hoá học canxi hiđroxit? Viết phương trình hoá học minh hoạ - BT1 SGK - T30 t0 1, CaCO3   CaO + CO2 CaO + H2O  Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O CaO + HCl  CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + HNO3  Ca(NO3)2 + 2H2O BT2SGK-T30 +) Cho các mẫu trên t/d HCl có khí bay lên là CaCO3 CaCO3 + HCl  CaCl2 + H2O + CO2  +) chất còn lại hoà vào nước chất nào có toả nhiệt là CaO CaO + H2O  Ca(OH)2 BT3 SGK- T30 a H2SO4 + NaOH  NaHSO4 + H2O b H2SO4 + 2NaOH  Na2SO2 + 2H2O BT4 SGK-T30: Không yêu cầu hs làm V Dặn dò : Làm bài tập 8.4 và nghiên cứu trước bài tính chất hoá học muối —–&—– TiÕt 14 Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA MUỐI A- MỤC TIÊU Kiến thức: Học sinh biết tính chất hoá học muối: Tác dụng với kim loại, dd axit, dd ba zơ, dd muối khác, viết các PTHH cho tính chất -Biết nào là phản ứng trao đổi, điều kiện để xảy phản ứng trao đổi Kĩ năng: Tiến hành số TN, quan sát, giải thích số tượng rút Kl tính chất hoá học muối - Tiếp tục rèn kĩ viết các PTHH, giải các bài tập tính khối lượng thể tích Học sinh biết vận dụng kiến thức bài để giải thích số tượng thường gặp đời sống, sản xuất Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận học tập B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC Hoá chất: dd AgNO3; BaCl2; H2SO4; NaCl; NaOH; CuSO4 Hoá cụ: ống nghiệm, kẹp gổ, muôi sắt, giá ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đủa thuỷ tinh C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a 9b II KTBC: - Hãy nêu tính chất hoá học Ca(OH)2? Viết PTHH? - HS chữa bài SGK -T30 III Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung HĐ1: Tính chất hoá học muối I Tính chất hoá học muối GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm Muối tác dụng với kim loại Ngâm đoạn dây đồng vào ống nghiệm (K,Na, Mg,Al,Zn,Fe,Pb,H,Cu,Ag,Au) đựng dd Bạc nitrat HS: Quan sát tượng Cu+ 2AgNO3  Cu(NO3)2+ 2Ag GV: Gọi đại diện các nhóm nêu tượng và viết ptpư Lưu ý: kim loại đứng trước đẩy kim loại HS: Rút nhận xét và kết luận đứng sau khỏi dd muối GV: Lưu ý cho HS kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm Muối tác dụng với axit Nhỏ vài giọt dd H2SO4 vào ống nghiệm có sẳn dd BaCl2 BaCl2+ H2SO4  BaSO4+ 2HCl  quan sát tượng GV: Gọi đại diện các nhóm nêu tượng Lưu ý: axit tham gia phải mạnh axit tạo và viết ptpư thành HS: Rút nhận xét và kết luận GV lưu ý: axit tham gia phải mạnh axit tạo thành GV: hướng dẫn hs làm thí nghiệm Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm có Muối tác dụng với muối sẳn dd NaCl  quan sát tượng AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 GV: gọi đại diện các nhóm nêu tượng và viết ptpư HS: Rút nhận xét và kết luận GV lưu ý: chất tham gia phải tan, sản phẩm tạo thành phải có kết tủa GV: Hướng dẫn hs làm thí nghiệm Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống nghiệm có sẳn dd NaOH  quan sát tượng GV: Gọi đại diện các nhóm nêu tượng và viết ptpư HS: Rút nhận xét và kết luận GV lưu ý: chất tham gia phải tan, sản phẩm tạo thành phải có kết tủa GV giới thiệu : nhiệt độ cao, nhiều muối bị phân huỷ Yêu cầu HS viết các phương trình phản ứng phân huỷ KClO3; KMnO4 ; CaCO3 Lưu ý: chất tham gia phải tan, sản phẩm tạo thành phải có kết tủa Muối tác dụng với bazơ 2NaOH +CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4 Lưu ý: chất tham gia phải tan, sản phẩm tạo thành phải có kết tủa Phản ứng phân huỷ muối 2KClO3  2KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 + O2 CaCO3  CaO + CO2 II Phản ứng trao đổi dung dịch HĐ2: Phản ứng trao đổi dung dịch Nhận xét các phản ứng muối - GV giới thiệu: Các phản ứng muối với axit, với bazơ, 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2+ Na2SO4 với muối xảy có trao đổi các thành Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 phần với để tạo hợp chất 2.Phản ứng trao đổi Các phản ứng đó thuộc phản ứng trao Phản ứng trao đổi là phản ứng hoá học , đổi đó chất tham gia phản ứng trao đổi với Vậy phản ứng trao đổi là gì? thành phần cấu tạo chúng để tạo GV: Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm hợp chất + dd Ba(OH)2 tác dụng với dd NaCl Điều kiện xảy phản ứng trao đổi + dd H2SO4 tác dụng với dd Na2SO4 Phản ứng trao đổi dd xảy + dd BaCl2 tác dụng với dd Na2SO4 Nếu sản phẩm tạo thành chất dễ bay hơi, - Hãy quan sát các thí nghiệm và rút kết chất không tan luận Hãy rút điều kiện xảy phản ứng trao đổi IV Củng cố - Nêu tính chất hoá học muối - Nêu điều kiện để phản ứng trao đổi xảy dd - HS làm bài tập 1,2,3 - SGK T- 33 Bài tập ko y/c hs làm V Dặn dò: Làm bài tập 4,5 -SGK -T33 và nghiên cứu trước bài 10 —–&—– TiÕt 15 Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG A- MỤC TIÊU Kiến thức: Học sinh biết muối NaCl có dạng hoà tan nước biển và dạng kết tinh mỏ muối muối KNO3 có tự nhiên, sản xuất công nghiệp - Những ứng dụng lớn NaCl, KNO3 đời sống và CN Kĩ năng: Nhận biết số muối cụ thể, Viết PTHH, T/C H số muối.Vận dụng kiến thức lí thuyết để giải các bài tập tính khối lượng thể tích dd Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận học tập B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC Hình 1.23 Ruộng muối C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a 9b II KTBC: - Nêu tính chất hoá học muối? - Nêu điều kiện để phản ứng trao đổi xảy dd? III Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung HĐ1: Muối Natriclorua I Muối Natriclorua GV: Trong tự nhiên các em thÊy cã muèi ¨n Trạng thái tự nhiên ë ®©u? - Trong tự nhiên muối ăn (NaCl) có GV: Giíi thiÖu :Trong 1m3 níc biÓn cã hoµ tan chõng 27 kg muèi natriclorua, 5kg muèi nước biển, lòng đất (muối mỏ) MgCl2, 1kg muèi CaSO4 vµ mét sè muèi kh¸c GV: Gọi HS đọc lại phần trạng thái tự nhiªn - SGK T 34 GV: §a tranh vÏ ruéng muèi GV: H·y tr×nh bµy c¸ch khai th¸c NaCl tõ níc biÓn HS : Nªu c¸ch khai th¸c tõ níc biÓn Cách khai thác GV: Muèn khai th¸c NaCl tõ nh÷ng má muèi - Từ nước biển:Phơi nắng nước biển có lòng đất ngời ta làm - Từ hầm mỏ:Đào hầm, đào giếng nh thÕ nµo? GV: Các em quan sát sơ đồ và cho biết ứng dông quan träng cña NaCl? Ứng dụng - Làm gia vị bảo quản thực phẩm - Dùng để sản xuất: Na,Cl2,H2,NaOH,Na2CO3… II Muèi Kali nitrat (KNO3) ( Kh«ng d¹y) IV Củng cố: Bài tập SGK - T 36 a Pb(NO3)2 b NaCl c CaCO3 d CaSO4 Bài tập SGK - T 36 NaOH + HCl  NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2  Na2CO3 + CaCl2  2NaCl + CaCO3  2NaOH + CuCl  2NaCl + Cu(OH)2  Bài tập SGK - T 36 a 2NaCl + 2H2O ⃗ Dpddcmn 2NaOH + H2 + Cl2 b Khí Cl dùng: + Sản xuất chất dẻo PVO, Chất diệt trùng, sâu, diệt cỏ, SX axit HCl Khí H2 dùng: Nhiên liệu, bơm dàu khí, SX HCl NaOH dùng: Chế tao xà phòng, CN giấy, HCl Bài tập SGK - T 36 a Được: 6NaOH + Fe2(SO4)3  3Na2SO4+ Cu(OH)2 b Được: 2NaOH + CuSO4Na2SO4 + Cu(OH)2  c Không Bài tập SGK - T 36 t a 2KClO3   2KCl + 3O2 t0 2KNO3   2KNO2 + O2 b Đối với pư (1) Số mol KClO3= 0,1 (mol) nO2  nKClO3 m0,1 0,15(mol )  V1O2 0,15 x 22, 3,36(lit ) Theo(2)  nO2  0,1 0, 05(mol )  V2O2 0, 05 x 22, 1,12(lit ) 2 0,1 Theo(1)  nKClO3  nO2  0, 05  ( gam) 3 0,1  mKClO3  122,5 4, 083( gam) Theo(2)  nKNO3 2.nO2 2.0, 05 0,1(mol )  mKNO3 0,1x101 10,1( gam) V Dặn dò: Học bài, làm bài tập 4,5 SGK - T 36 —–&—– -Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TiÕt 16 PHÂN BÓN HOÁ HỌC A- MỤC TIÊU Kiến thức: -Học sinh biết vai trò nguyên tố hóa học đời sống thực vật - Tên, thành phần hoá học và ứng dụng số phân bón đơn và phân bón kép thường dùng và CTHH loại phân bón - Phân bón vi lượng và số nguyên tố vi lượng cần cho thực vật Kĩ năng: Biết tính toán để tìm thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố dinh dưỡng phân bón và ngược lại - Rèn luyện kỹ phân biệt các mẵu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính chất hoá học Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận học tập B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC - Chuẩn bị các mẵu phân bón hoá học - Phiếu học tập C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a 9b II KTBC: HS chữa bài tập SGK T-36 III Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung I Nh÷ng nhu cÇu cña c©y trång HĐ1: Những nhu cầu cây trồng (Kh«ng d¹y) HĐ2: Nh÷ng ph©n bãn ho¸ häc thêng dïng II Nh÷ng ph©n ho¸ häc thêng dïng H·y kÓ tªn c¸c lo¹i ph©n bãn ho¸ häc thêng Tªn ph©n bãn C«ng thøc ho¸ häc dùng tạo địa phơng 1.Phân bón đơn a Phân đạm - Yêu cầu HS hoạt động bảng nhóm CO(NH2)2 - U rª Tªn ph©n bãn C«ng thøc ho¸ häc NH4NO3 - Amoni nitrat (NH4)2SO4 - Amoni sunfat b Ph©n l©n Ca3(PO4)2 - Phot phat Ca(H2PO4)2 - Supephotphat KCl; K2SO4 c Kali - C¸c nhãm treo b¶ng tr×nh bµy nhãm kh¸c NPK; (NH4)2HPO4 Ph©n bãn kÐp nhËn xÐt bæ xung KNO3 - GV nhËn xÐt KL Bo; Zn; Mn Ph©n vi lîng IV Cñng cè Bµi tËp SGK -T 39 a Kaliclorua, Amoni nitrat, Amoni clorua, Amoni sunfat, Canxi photphat, Canxi ®ihi®ro photphat, Amoniihi®ro photphat, Kali nitrat b +) Phân bón đơn: KCl, NH4NO3, CO(NH2)2, (NH4)2SO4, Ca3(PO4)2,Ca(H2PO4)2 KCl; K2SO4 +) Ph©n bãn kÐp: NPK; (NH4)2HPO4, KNO3 c Trén NH4NO3 , (NH4)2HPO4, KNO3 Bµi tËp SGK -T 39 - TrÝch mÉu thuèc thö cho t/d lÇn lît víi AgNO3 chÊt nµo cã kÕt tña tr¾ng lµ KCl AgNO3 + KCl  AgCl  + KNO3 - Trích mẫu còn lại cho t/d với NaOH , mẫu nào có mùi khai bay lên là NH4NO3 NH4NO3 + NaOH  NaNO3 + NH3  + H2O Bài tập SGK -T 39 a Nguyên tố Nitơ b Cứ 132g (NH4)2SO4 thì có 28g nitơ Thành phần phần trăm nitơ phân bón là: 28 %N  100% 21, 21% 132 c Cứ 132g (NH4)2SO4 thì có 28g nitơ 500g (NH4)2SO4 thì có x g nitơ x 28.5000 106, 06( g ) 132 => V.Dặn dò: Làm bài tập 11.3SBT và nghiên cứu trước bài mối quan hệ gưĩa các loại hợp chất vô —–&—– -Ngaỳ soạn: / TiÕt 17 Ngày giảng: / MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A- MỤC TIÊU Kiến thức: Học sinh biết và chứng minh mối quan hệ oxit axit,ba zơ, muối Kĩ năng: - Lập sơ đồ mối quan hệ các loại hợp chất vô - Viết các PTHH biểu diễn sơ đồ chuyển hoá - Phân biệt số hợp chất vô cụ thể - Tính thầnh phần % khối lượng thể tích hỗn hợp các chất rắn, lỏng, khí Thái độ: GD học sinh yêu thich môn học B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC - Bảng phụ - Phiếu học tập C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: Sĩ số 9a 9b II KTBC: HS chữa bài tập SGK T-39 III Bài mới: Hoạt động giáo viên và học sinh Nội dung HĐ1: Mối quan hệ các loại I Mối quan hệ các loại hợp chất vô hợp chất vô GV treo bảng phụ yêu cầu HS thực oxit axit OXit bazơ bảng nhóm aaaaaxit baz¬baz¬ Bazơ HS hoạt động nhóm hoàn thành bài tập: Chọn các loại chất tác dụng để thực các sơ đồ chuyển hoá trên HĐ2: Những phản ứng hoá học minh hoạ GV y/c HS lên viết các phương trình hoá học minh hoạ vào bảng nhóm Các nhóm dán bảng nhận xét bổ xung - GV nhận xét KL HĐ3: Bài tập Yêu cầu HS đọc bài tập Đề bài cho biết gì? Yêu cầu làm gì? GV gọi HS lên bảng chữa bài HS khác nhận xét bổ sung Bài 2: Yêu cầu HS đọc bài tập Đề bài cho biết gì? Yêu cầu làm gì? GV gọi HS lên bảng chữa bài HS khác nhận xét bổ sung Muối Axit II Những phản ứng hoá học minh hoạ CuO + H2SO4 → CuSO4+ H2O Ca(OH)2 +SO2  CaSO3 + H2O CaO + H2O → Ca(OH)2 Cu(OH)2 ⃗ t O CuO + H2O SO3 + H2O → H2SO4 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2 + Na2SO4 2KOH + CuSO4 Cu(OH)2 + K2SO4 Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl III Bài tập Bài 1.(SGK- T 41) Chọn thuốc thử HCl PTHH: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O+CO2 Bài2:.(SGK- T 41) a NaOH HCL H2SO4 CuSO4 x 0 HCL x 0 Ba(OH)2 x x b 2NaOH + CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4 NaOH + HCL  NaCl + H2O Ba(OH)2 + HCl  BaCl2 + H2O Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O Bài 4: Yêu cầu HS đọc bài tập Đề bài cho biết gì? Yêu cầu làm gì? GV gọi HS lên bảng chữa bài HS khác nhận xét bổ sung Bài SGK -T 41 a Na  Na2O  NaOH Na2CO3  NaCl Na2SO4 b 1) 4Na + O2  2Na2O 2) Na2O + H2O2NaOH 3) 2NaOH + H2CO3  Na2CO3 + 2H2O 4) Na2CO3+ 2HCL2NaCl + CO2  + H2O 5) 2NaCl + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl IV Củng cố: - Cho các chất sau: CuSO4, CuO, Cu(OH)2, CuCl2, Cu Hãy xếp các chất trên thành dãy biến hoá và viết các phương trình phản ứng? V Dặn dò - Học bài, làm bai tập SGK -T 41 - Bài 12.4, 12.6, 12.8 SBT - Ôn tập toàn chương trình đã học —–&—– -Ngaỳ soạn: / TiÕt 18 Ngày giảng: / LUYỆN TẬP CHƯƠNG CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A- MỤC TIÊU Kiến thức: -Học sinh biết phân loại hợp chất vô - Học sinh nhớ lại và hệ thống hóa tính chất loại hợp chất vô cơ, viết các phương trình phản ứng hoá học minh họa Kĩ năng: -Vận dụng kiến thức lí thuyết để giải các bài tập, giải thích tượng tự nhiên, áp dụng sản xuất và đời sống Thái độ: GD học sinh yêu thich môn học B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC - Bảng phụ - Phiếu học tập C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: Sĩ số 9a 9b II KTBC: HS chữa bài tập SGK T-39 a t/d BaCl2, NaOH, NaOH, H2SO4, Nhiệt phân, H2SO4 III Bài mới: Hoạt động giáo viên và học sinh Nội dung HĐ1: Kiến thức cần nhớ I Kiến thức cần nhớ Gv treo bảng phụ, phát phiếu học tập, yêu Phân loại các hợp chất vô cầu HS hoàn thành phiếu học tập Các hợp chất vô GV treo bảng phụ, yêu cầu HS nhắc lại tính chất hoá học oxit, axit, bazơ, Oxit Axxit Bazo Muối muối GV: Ngoài các tính chất hoá học Oxit Oxit Axit AxitK0 Bazơ Bazơ muối đã trình bày sơ đồ muối còn Muối Muối có tính chất nào không? axit bazơ có o2 o2 tan k0tan axit tr/ hoà Tính chất hoá học các loại hợp chất vô oxit axit OXit bazơ HĐ2:Bài tập Bài 1: Yêu cầu HS đọc bài tập Đề bài cho biết gì? Yêu cầu làm gì? GV gọi HS lên bảng chữa bài HS khác nhận xét bổ sung Bài 2: Yêu cầu HS đọc bài tập Đề bài cho biết gì? Yêu cầu làm gì? GV gọi HS lên bảng chữa bài HS khác nhận xét bổ sung Muối Bazơ I Bài tập Bài1: SGK- T 43 Oxit Oxit axit + nước  ………………… Oxit axit + dd bazơ …………… Oxit bazơ + nước …………… Oxit bazơ + dd axit  …………… Oxit axit + oxit bazơ  …………… Axit Axit + kim loại ……………… Axit + bazơ ,………………… Axit + oxit bazơ …………… Axit + muối  …………… Bazơ Bazơ + axit …………… Bazơ + oxit axit ………… Bazơ + muối …………… Bazơ không tan bị nhiệt phân…… Muối Muối + ……  Axit + muối Muối + … …  Muối + bazơ Muối + ……  Muối + muối Muối + ……  Muối + kim loại Bài 2: - SGK -T 43 đáp án e PTHH: 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O IV Củng cố: HS làm bài tập sau STT Công thức Tên gọi Phân loại Td với axit hoá học Mg(OH)2 CaCO3 K2SO4 HNO3 CuO NaOH P2O5  2NaCl + Cu(OH)2  (1) Bài tập 3: a CuCl2 + NaOH   t Cu(OH)2   CuO + H2O (2) Axit Td với bazơ Td với muối nNaOH  b Số mol NaOH là: Theo pư (1) ta có NaOH dư Kết tủa là: Cu(OH)2 : 20 0,5(mol ) 40 Số mol CuCl2 là:0,2mol nCu ( OH )2 nCuCl2 0, 2mol Theo (2) nCuO nCu ( OH )2 0, 2mol  mCuO 0, x80 16( gam) c DD nước lọc gồm NaCl tạo thành NaOH dư là: nNaCl 2.nCuCl2 2.0, 0, 4(mol ) => mNaCl 0, x58,5 23, 4( gam) nNaOHdu 0,5  2.nCuCl2 0,5  2.0, 0,1(mol ) => mNaOHdu 0,1.40 4( gam) V Dặn dò: Làm bài tập và nghiên cứu trước bài thực hành —–&—– TiÕt 19 Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT CỦA BAZƠ VÀ MUỐI A MỤC TIÊU Kiến thức:Khắc sâu kiến thức tính chất hoá học bazơ và muối qua các TN: + Baz tác dụng với dung dịch axit, dd muối + Dung dịch muối tác dụng với kim loại, dd muối khác, với axit Kĩ năng: -Tiếp tục rèn kĩ thực hành hoá học, kĩ làm thí nghiệm với lượng nhỏ hoá chất Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn thầnh công tn trên Quan sát mô tả, giải thích tượng Tn Viết các PTHH - Viết tường trình TN Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm…giáo dục lòng yêu môn học hoá học B CHUẨN BỊ Hoá chất: dd NaOH, dd FeCl3; dd CuSO4; dd HCl, dd H 2SO4 , dd BaCl2, dd Na2SO4; đinh sắt Dụng cụ: giá ống nghiệm , ống nghiệm , kẹp gỗ, ; ống hút; muôi sắt C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định : Sĩ số9a .9b II Kiểm tra : Sự chuẩn bị HS III Bài : Hoạt động GV và HS Nội dung HĐ1: Tiến hành thí nghiệm I.Tiến hành thí nghiệm GV phân nhóm, nhóm làm thí nghiệm GV: chuẩn bị sẵn các dụng cụ và hoá chất gọi đại diện các nhóm lên nói tên thí nghiệm , hoá chất, hoá cụ cần dùng, cách tiến hành thí nghiệm , dự đoán trước tượng thí nghiệm mà nhóm mình làm GV: phát dụng cụ hoá chất cho các nhóm GV: theo dõi sát HS làm thực hành, giúp đỡ cần Tính chất hoá học bazơ TN 1: Nhỏ vài giọt dd NaOH vào ống Thí nghiệm 1: nghiệm chứa FeCl3 + Cách tiến hành: Nhỏ vài giọt dd NaOH HS quan sát thí nghiệm , nhận xét và rút vào ống gnhiệm chứa FeCl3 kết luận + Hiện tượng: xuất kết tủa + Nhận xét: dd NaOH tác dụng với dd FeCl3 + Kết luận: NaOH mang tính chất hoá học bazơ Thí nghiệm 2: + Cách tiến hành:Đồng II hiđroxit tác dụng với axit + Hiện tượng: Kết tủa bị tan TN 2: Đồng II hiđroxit tác dụng với axit TN3: Đồng II sunfat tác dụng với kim loại GV: Từ các thí nghiệm đã làm, các em hãy nêu cách tiến hành - Mô tả lại các tượng quan sát - Nêu nhận xét - Rút kết luận TN 4: bariclorua tác dụng với nước GV: Từ các thí nghiệm đã làm, các em hãy nêu cách tiến hành - Mô tả lại các tượng quan sát - Nêu nhận xét - Rút kết luận TN 5: bari clorua tác dụng với axit GV: Từ các thí nghiệm đã làm, các em hãy nêu cách tiến hành - Mô tả lại các tượng quan sát - Nêu nhận xét - Rút kết luận HĐ :Viết tường trình Gv yêu cầu HS viết tường trình theo mẫu có sẵn HS viết tường trình + Kết luận: Cu(OH)2 mang tính chất hoá học bazơ Tính chất hóa học muối Thí nghiệm 3: + Cách tiến hành: Đồng II sunfat tác dụng với kim loại + Hiện tượng: - Lọ đựng dd HCl làm quỳ tím hoà đỏ Thí nghiệm + Cách tiến hành: Nhỏ vài giọt vài dung dịch BaCl2vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch CuSO4 + Hiện tượng: Xuất kết tủa màu trắng Thí nghiệm 5: + Cách tiến hành: Nhỏ vài giọt vài dung dịch BaCl2vào ống nghiệm có chứa 1ml dung dịch H2SO4 + Hiện tượng: Xuất kết tủa màu trắng II Viết tường trình IV Củng cố: HS thu dọn dụng cụ hóa chất V Dặn dò: Ôn tập sau kiểm tra tiết —–&—– -Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TiÕt 20 KIỂM TRA A- MỤC TIÊU Kiến thức: - Kiểm tra đánh giá kết học tập hs tập chung vào các vấn đề trọng tâm kiến thức đã học oxit, axit, bazơ, muối, qua đó đánh giá chất lượng việc dạy và học Kĩ năng: Viết PTHH, vận dụng giải các bài tập định tính, định lượng Thái độ: - Giáo dục đức tính nghiêm túc, tự giác kiểm tra thi cử B CHUẨN BỊ - Thày: Đề kiểm tra, đáp án, biểu điểm Trò: Ôn tập, giấy kiểm tra C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a 9b II KTBC: Không III Bài mới: Ma trận đề : Tên chủ đề Chủ đề TC Bazơ, muối Nhận biết Thông hiểu Vận dụng thấp Vận dụng cao ( Mức độ 1) (Mức độ 2) (Mức độ 3) (Mức độ 4) HS nhận biết T/C hoá học Phân biệt đâu là bazơ tan, bazơ, muối không tan,muối trung hoà, muối - Nhận biết dung dịch muối,bazơ axit, phân bón đơn, kép qua các pứ HH 50% = 5đ Chủ đề Mối quan hệ các hợp chất hữu 50% =5đ Số câu: 3c Số câu:4 Số câu Số câu Số điểm: Số điểm:2 Số điểm Số điểm Viết PT hoá học thể mối quan hệ Làm bài tập tính số các hợp chất hữu mol, khối lương chất Số câu: Số câu: Số câu: Số câu: Số điểm: Số điểm: Số điểm: Số điểm: Tổng số : 9c 100% = Số câu: Số câu: Số câu: Số câu: 10đ Số điểm: Số điểm:2 Số điểm: Số điểm: ĐỀ BÀI PHẦN I : TRẮC NGHIỆM (3Đ) Hãy khoanh tròn vào chữ cái đứng trước câu trả lời đúng Câu 1: Chất có thể phản ứng với nước tạo dd bazơ là: A CO2 B SO3 C Na2O D SiO2 Câu2: Bazơ không tan là: A NaOH B KOH C Ba(OH) D Fe(OH)3 Câu 3: Chất nào sau đây bị nhiệt phân? A Muối không tan bị nhiệt phân B Dung dịch bazơ bị nhiệt phân C Axit bị nhiệt phân D Oxit bị nhiệt phân Câu Dung dich nào sau đây có thể làm Ag có lẫn Al, Fe, Cu dạng bột A H2SO4(loãng) B FeCl3 C CuSO4 D AgNO3 Câu 5: Đâu là phân bón kép: A NH4NO3 B Ca3(PO4)2 C (NH4)2HPO4 D KCl Câu6: Trong các muối sau muối nào là muối axit: A CuSO4 B NaHCO3 C CaCO3 D AgNO3 PHẦN II: TỰ LUẬN(7Đ) Câu 1: Viết phương trình hoá học cho chuyển đổi sau:  MgO  2  MgCl2  3  Mg(OH)2  4  MgSO4 Mg   Câu 2: Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch sau: K2SO4; K2CO3; KOH; H2SO4 Hãy dùng hoá chất có sẵn phòng thí nghiệm để nhận biết chất đựng lọ Viết các phương trình hoá học Câu 3:Dẫn từ từ 4.48 khí SO2(đktc) vào dung dịch có hoà tan 28g KOH, sản phẩm là muối trung hoà K2SO3 a) Hãy xác định số gam muối thu sau phản ứng b) Chất nào đã dư và dư là bao nhiêu gam ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM Câu Các ý câu Điểm TNKQ 1C; 2D; 3A; 4D; 5C; 6B (Mỗi xác định đúng 0.5 điểm) 3đ TL: Câu Câu2 Mỗi PTHH viết đúng 0,5 điểm 2đ t0 1; 2Mg + O2   MgO 2; MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O → Mg(OH)2 + CaCl2 3; MgCl2 + Ca(OH)2 4; Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + H2O - Dùng quỳ tím nhận dung dịch KOH, H2SO4 - Dùng dung dịch BaCl2 nhận dung dịch K2SO4 - Còn lại là dung dịch : K2CO3 Câu Số mol SO2: nSO2  2đ 0,5® 4, 48 0, 2(mol ) 22, nKOH 0,5® 28  0,5(mol ) 56 Số mol KOH là: PT SO2 + 2KOH → K2SO3 + Số mol theo PT: 1mol 2mol 1mol Số mol theo đầu bài: 0,2 0,5 0,2 Số mol theo pư: 0,2 0,4 0,2 Số mol sau pư 0,1 n n 0, 2(mol ) 1® H 2O 0,5® 0,5® K SO SO a Theo pt => m ❑K SO = 0,2 x 158 = 1,6(gam) b KOH dư 0,1mol => khối lượng KOH dư là: 0,1 x 56 = 5,6 g IV Cñng cè: GV thu bµi nhËn xÐt giê kiÓm tra V DÆn dß §äc tríc bµi tÝnh chÊt vËt lý kim lo¹i 2 —–&—– -Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TiÕt 21 CHƯƠNG 2: KIM LOẠI TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI A- MỤC TIÊU Kiến thức: Học sinh biết số tính chất vật lí chung kim loại: Tính dẫn điện, dẫn nhiệt và có ánh kim Một số ứng dụng kim loại đời sống, sản xuất có liên quan đến tính chất vật lí chế tạo máy móc, dụng cụ sản xuất, dụng cụ gia đình, vật liệu xây dựng Kĩ năng: Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tượng, nhận xét và rút kết luận tính chất vật lí Biết liên hệ thực tế số ứng dụng kim loại Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm lòng yêu thích môn học hoá học B CHUẨN BỊ - GV:Dây thép, nhôm, đèn cồn, diêm, parafin, dụng cụ thử tính dẫn điện - Học sinh : Tiến hành thử tính dẻo kim loại trước nhà C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: Kiểm tra sĩ số 9a 9b II KTBC: Không KT III Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung HĐ1: Tính dẻo I Tính dẻo GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Dùng búa đập vào đoạn dây nhôm - Lấy búa đập vào mẫu than Yêu cầu HS nêu tượng và giải thích GV: cho HS quan sát các mẫu - Giấy gói kẹo làm nhôm vỏ các đồ hộp HS rút kết luận - Tại người ta rát mỏng vàng lá có độ dày vài  m ? GV bổ sung- Các kim loại khác có tính dẻo khác -Tính chất này có ứng dụng gì thực tế? HĐ2: Tính dẫn điện ( GV nói qua) GV: Bật công tăc đèn có dây dẫn làm kim loại.Hệ thống dây điện có lớp học - Kim loại có t/c nào ? - Trong thực tế dây dẫn thường dùng, làm kim loại nào ? HĐ3: Tính dẫn nhiệt GV: Kim loại còn có tính chất vật lí nào ? GV bổ sung- Các kim loại khác có tính dẫn nhiệt khác Tính chất này có ứng dụng gì thực tế Cần chú ý gì sử dụng chúng ? HĐ4: ánh kim GV: thuyết trình Hãy quan sát đồ trang sức bằng: bạc, vàng ta thấy trên bề mặt có vẻ sáng lấp lành đẹp các kim loại khác HS: nêu nhận xét GV bổ sung- Các kim loại khác có ánh kim khác - Tính chất này có ứng dụng gì thực tế - Kim loại có tính dẻo - ứng dụng: Làm đồ trang sức, đồ hộp công nghiệp, đồ gia dụng, dây điện II Tính dẫn điện (Không dạy sâu giới thiệu qua vì phần này đã học môn vật lí) III Tính dẫn nhiệt (Không dạy sâu giới thiệu qua vì phần này đã học môn vật lí) IV ánh kim - Kim loại có ánh kim - ứng dụng: Làm đồ trang sức IV Cñng cè - H·y nªu tÝnh chÊt vËt lÝ cña kim lo¹i? - Những tính chất đó có ứng dụng gì thực tế? V DÆn dß - §äc phÇn "Em cã biÕt" - Lµm bµi tËp vµ nghiªn cøu tríc tÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i —–&—– TiÕt 22 Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI A MỤC TIÊU Kiến thức: -Học sinh biết số tính chất hoá học chung kim loại: Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit , tác dụng với muối Kĩ năng: -Biết thực thí nghiệm đơn giản, quan sát, mô tả tượng, nhận xét và rút kết luận tính chất hoá học kim loại Viết các phương trình phản ứng minh hoạ Thái độ: Giáo dục lòng yêu thích môn học hoá học B- PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC - Dụng cụ: ống nghiệm , kẹp gỗ, giá ống nghiệm , khay, ống pipep - Hóa chất: ống nghiệm có oxi, Zn, CuSO4 , HCL, AgNO3 -Tranh H2.4 C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: Sĩ số 9a 9b II KTBC: Cho biết tính chất vật lí kim loại? III Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung HĐ1: Phản ứng kim loại I Phản ứng kim loại với phi kim với phi kim Tác dụng với oxi GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Đốt nóng đỏ sắt oxi 3Fe + 2O2 ⃗ t O Fe3O4 Yêu cầu HS nêu tượng và giải thích HS rút kết luận, viết PTHH Tác dụng với phi kim khác 2Na + Cl2  2NaCl GV treo tranh H2.4 giới thiệu thí nghiệm Kết luận: Hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt ) Na tác dụng với khí clo phản ứng với oxi nhiệt độ thường nhiệt Yêu cầu HS nêu tượng và giải thích độ cao, tạo thành oxit( thường là oxit bazơ) HS rút kết luận, viết PTHH nhiệt độ cao, kim loại phản ứng với nhiều phi HĐ2: Phản ứng kim loại kim khác tạo thành muối với dung dịch axit II Phản ứng kim loại với dung dịch axit GV làm thí nghiệm Zn tác dụng với HCl Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Yêu cầu HS nêu tượng và giải thích HS rút kết luận, viết PTHH Kết luận: Một số kim loại phản ưng vơi dung dịch axit tạo thành muối va giải phong khí HĐ3: Phản ứng kim loại Hiđro với dung dịch muối GV làm thí nghiệm Cu tác dụng AgNO3 III.Phản ứng kim loại với dung dịch Yêu cầu HS nêu tượng và giải thích muối HS rút kết luận, viết PTHH Phản ứng Cu với dung dịch AgNO3 GV làm thí nghiệm Zn tác dụng với Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2 +2Ag CuSO4 2.Phản ứng Zn với dung dịch CuSO4 Yêu cầu HS nêu tượng và giải thích Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu HS rút kết luận, viết PTHH Kết luận : Kim loại hoạt động hoá học mạnh ( trừ Na,K,Ca ) có thể đẩy kim loại hoạt động hoá học yêu khỏi dung dịh muối, tạo thành muối và kim loại IV Củng cố - Hãy nêu tính chất hoá học kim loại - Bài tập SGK -T 51 - Kim loại tác dụng với phi kim, dd axit, dd muối: 2Mg + O2  2MgO Mg + Cl2 ⃗ t O MgCl2 Mg + 2HCl  MgCl2 + H2  Mg + FeCl3  MgCl2 + Fe - Bài tập SGK -T 51 a MG; b Cu; c Zn; d Cu; - Bài tập SGK -T 51 1) Mg + Cl2 ⃗ t O MgCl2 2) 2Mg + O2  2MgO 3) Mg + H2SO4(loãng)  MgSO4 + H2  4) Mg + Cu(NO3)2  Mg( NO3)2 + Cu ⃗ 5) Mg + S t O MgS - Bài tập SGK -T 51 PT: Zn + 1mol 0,0125mol mCuSO4 eK n = 20 x 0,1 = 2g -> CuSO = 0,0125(mol) CuSO4  ZnSO4 + Cu  1mol 1mol 0,0125mol 0,0125mol Số gam Zn là: mZn = 0,0125 x 65 = 0,81gam Số gam ZnSO4 là: mZnSO4 = 0,0125 x 161= 2,01gam C%  2, 01 x100% 10,05% 20 Nồng độ % dd ZnSO4 là: - Bài tập SGK -T 51 ( Không dạy) V.Dặn dò: - Về nhà làm các BT còn lại SGK T 51 và nghiên cứu trước bài17 - HS trung bình làm các bài tập: 15.1,15.2,15.4 - HS khá giỏi làm các bài tập: 15.6, 15.10, 15.11, 15.8, 15.7 —–&—– -Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TiÕt 23 DÃY HOẠT ĐỘNG HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI A- MỤC TIÊU Kiến thức: Học sinh biết dãy hoạt động hoá học kim loại K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au, hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại Kĩ năng: Biết cách tiến hành số thí nghiệm nghiên cứu đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh, yếu và cách xếp theo cặp, từ đó rút cách xếp dãy - Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hoá học số kim loại từ các thí nghiệm và phản ứng đã biết - Viết các phương trình hoá học chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hoá học các kim loại - Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay không Thái độ: Giáo dục lòng yêu thích môn học hoá học B- PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC - Dụng cụ: ống nghiệm , kẹp gỗ, giá ống nghiệm , khay, ống pipep - Hóa chất: ống nghiệm có oxi, Zn, CuSO4 , HCL,Fe,Cu,Na C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: Sĩ số 9a 9b II KTBC: Làm BT SGK III Bài mới: Hoạt động GV và HS Nội dung HĐ1: Dãy hoạt động hoá học kim I Dãy hoạt động hoá học kim loại loại xây dựng nào? xây dựng nào? GV: Hướng dẫn HS làm TN Thí nghiệm Cho đinh sắt vào dd CuSO4 và ống Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 nghiệm cho đồng vào dd FeSO4 Kết luận: Sắt hoạt động hoá học mạnh Y/c HS nêu tượng và giải thích đồng Sắt đứng trước đồng GV: Hướng dẫn HS làm TN Cho lá đồng Thí nghiệm vào dd AgNO3 và ống nghiệm cho bạc Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 +2Ag vào dd Cu(NO3)2 Ag + Cu(NO3)2 -/-> (k0 phản ứng) YC HS nêu tượng và giải thích Kết luận: Đồng hoạt động hoá học mạnh GV: Hướng dẫn HS làm TN Cho đinh sắt bạc Đồng đứng trướca bạc vào dd HCl và ống nghiệm cho đồng Thí nghiệm vào dd HCl Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Yc HS nêu tượng và giải thích Cu + HCl /-> (không phản ứng) GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Kết luận: Xếp sắt đứng trước Hiđro, đồng Cho Na vào nước và ống nghiệm cho đứng sau Hiđro sắt vào nước Thí nghiệm Yc HS nêu tượng và giải thích 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Qua các thí nghiệm trên hãy xếp các Fe + H2O -/-> (không phản ứng) nguyên tố thành dãy Kết luận: Natri hoạt động hoá học mạnh - GV: giới thiệu dãy hoạt động hoa học Sắt Natri đứng trước Sắt kim loại Dãy hoạt động hoá học: HĐ2: Dãy hoạt động hoá học kim K,Na.Mg,Al,Zn,Fe,Pb,H,Cu,Ag,Au loại có ý nghĩa nào? II.ý nghĩa dãy hoạt động hóa học HS: nghiên cứu thông tin SGK để trả lời 1.Mức độ hoạt động hoá hoạ kim loại câu hỏi giảm dần từ trái sang phải 2.Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện thường 3.Kịm loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch axit( HCl, H2SO4 loãng ) giải phóng khí H2 4.Kim loại đứng trước( trừ Na,K ) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối IV Cñng cè: Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học? - Bµi tËp SGK trang 54: §¸p ¸n c - Bµi tËp SGK trang 54: §¸p ¸n b - Bµi tËp SGK trang 54: a Cu + H2SO4(® nãng)  CuSO4 + SO2 + 2H2O b Mg + Cl2 ⃗ t O MgCl2 MgSO4 + BaCl2  BaSO4  + MgCl2 MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O MgS + 2HCl  MgCl2 + H2S - Bài tập SGK trang 54: a Hiện tượng kẽm tan và đồng bám vào kẽm: Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu  b Đồng tan, bạc bám vào đồng: Cu + 2AgNO3  Cu (NO3)2 + 2Ag  c Không có tượng( không phản ứng) d Có chất rắn màu đỏ bám vào nhôm: 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu - Bài tập SGK trang 54 a Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2  Cu không tác dụng với axit sunfuric loãng -> khối lượng chất rắn sau pư là Cu x 2, 24.65 6,5 gam 22, Khối lượng Cu còn lại là: 10,5 - 6,5 = 4gam b số gam kẽm : V Dặn dò: Học bài và làm bài tập 4,5 SGK - HS trung bình: làm BT15.(9+13+14) - HS khá giỏi: 15.( 12+13+15+17) —–&—– Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TiÕt 24 NHÔM A MỤC TIÊU Kiến thức: -Học sinh biết tính chất vật lí nhôm: Nhẹ, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt; tính chất hoá học nhôm có tính chất chất chung, ngoài Al còn phản ứng với dd kiềm giải phóng H2 -Biết dự đoán tính chất hoá học nhôm từ tính chất hoá học chung kim loại và các kiến thức đã biết, vị trí nhôm dãy hoạt động hoá học kim loại Biết làm thí nghiệm để kiểm tra dự đoán - Phương pháp sản xuất nhôm cách điện phân nhôm oxit nóng chảy Kĩ năng: -Viết phương trình hoá học cho tính chất hoá học - Phân biệt nhôm và sắt phương pháp hoá học - Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp bột nhôm và sắt Tính hiệu suất Thái độ: Giáo dục lòng yêu thích môn học hoá học B.PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC -Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, muôi sắt tranh sơ đồ điện phân Al2O3 nóng chảy - Hoá chất: dd CuCl2 , dây nhôm, dd NaOH đặc; C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a 9b II Kiểm tra bài cũ: Viết dãy hoạt động hoá học kim loại, cho biết ý nghĩa dãy hoạt độ hoá học III Bài - Kim loại nhôm còn tính chất nào em đã biết hay chưa biết, các em tìm hiểu bài hôm Hoạt động GV và HS Nội dung HĐ1:Tính chất vật lí I.Tính chất vật lí (SGK) ? Nêu tính chất vật lí nhôm mà em biết HĐ2:Tính chất hoá học II Tính chất hoá học 1.Nhôm có tính chất hoá học chung kim loại không? a.Phản ứng nhôm với phi kim +)Phản ứng nhôm với oxi - Thí nghiệm: SGK - Hiện tượng: bột nhôm cháy chói sáng, tạo chất bột màu trắng - Nhận xét: 4Al + 3O2 đ 2Al2O3 +)Phản ứng nhôm với phi kim khác 2Al + 3Cl2 đ 2AlCl3 Gv biểu diễn thí nghiệm đốt bột nhôm Học sinh quan sát, nhận xét, viết phương trình phản ứng Gv giới thiệu thêm phản ứng nhôm với oxi đk thường Gv cho học sinh tìm hiểu tính chất này SGK, yêu cầu học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng minh hoạ Học sinh rút kết luận tính chất hoá học nhôm tác dụng với phi kim Gv cho học sinh tự nghiên thí nghiệm SGK học sinh lên bảng biểu diễn, nhận xét *Kết luận: SGK Học sinh khác nhận xét bổ sung Gv hướng dẫn học sinh cách tiến hành thí b.Phản ứng nhôm với dd axit SGK nghiệm Viết PT rút KL +) Nhôm không phản ứng với dd H 2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội Gv hướng dẫn học sinh cách tiến hành thí nghiệm Quan sát tượng nhận xét c.Phản ứng nhôm với dd muối Học sinh khác nhận xét, bổ sung - Thí nghiệm: SGK Phương trình phản ứng 2Al + 3CuCl2đ 2AlCl3+ 3Cu Kết luận: SGK 2.Nhôm có tính chất hoá học nào khác? - Thí nghiệm: SGK HĐ3:ứng dụng - H/ tượng: nhôm tan, có bọt khí thoát Đọc TT SGK - N/xét: Nhôm phản ứng đượcvới dd kiềm ? Cho biết ứng dụng nhôm 2Al+2NaOH+2H2Ođ2NaAlO2 +3H2 HĐ4:Sản xuất nhôm III ứng dụng (SGK) Không dạy sơ đồ bể điện phân nhôm oxit IV Sản xuất nhôm nóng chảy - Nguyên liêu: Quặng boxit, criolit - Cho biết nguyên liệu sx nhôm? - Cách sx: Điện phân nóng chảy nhôm oxit ) - Viết PT Sau đã làm quặng) 2Al2O3 đ 4Al + 3O2 IV Củng cố - Học sinh đọc kết luận chung SGK - Bài tập SGK (57) Tính chất nhôm ứng dụng nhôm Tính dẫn điện Làm dây dẫn điện Nhẹ, bền Chế tạo máy bay, ôtô, xe lửa Dẫn nhiệt Làm dụng cụ gia dụng: xoong, nồi, ấm Bài tập 2: ( 58) a Không có tượng b Al tan và Cu bám vào Al: Al + CuCl2 đ 2AlCl3 + 3Cu c tan và Ag bám vào Al: Al + AgNO3 đ 2Al(NO3)3 + 3Ag d Có khí H2bay lên: 2Al + 6HCl đ 2AlCl3 + 3H2 V.Dặn dò - Làm bt còn lại SGK, sách bài tập - Chuẩn bị trước bài sau —–&—– -Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TiÕt 25 SẮT A MỤC TIÊU Kiến thức: -Học sinh biết tính chất vật lí , tính chất hoá học sắt; biết liên hệ tính chất sắt với số ứng dụng đời sống, sản xuất -Biết dự đoán tính chất hoá học sắt từ tính chất hoá học chung kim loại và các kiến thức đã biết, vị trí sắt dãy hoạt động hoá học kim loại Sắt là kim loại có nhiều hoá trị Kĩ năng: -Viết phương trình hoá học cho tính chất hoá học - Phân biệt nhôm và sắt phương pháp hoá học - Qua sơ đồ, hình ảnh rút nhận xét phương pháp sản xuất gang thép - Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp bột nhôm và sắt Tính hiệu suất Thái độ: Giáo dục lòng yêu thích môn học hoá học B.PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC + Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, muôi sắt + Hoá chất: dd CuCl2 , dây sắt, bình khí clo, bột sắt C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định 9a 9b II Kiểm tra bài cũ: Cho biết t/c hoá học nhôm, viết PT minh hoạ? - Làm BT SGK: % mAl  54 x100% 20,93(%) 258 III.Bài Kim loại sắt có tính chất nào các em tìm hiểu bài hôm Hoạt động GV và HS Nội dung HĐ1:Tính chất vật lí I.Tính chất vật lí (SGK) ? Nêu tính chất vật lí sắt em biết HĐ2:Tính chất hoá học Gv biểu diễn thí nghiệm đốt bột sắt II Tính chất hoá học Học sinh quan sát, nhận xét, viết Sắt có tính chất hoá học chung phương trình phản ứng kim loại không? a.Phản ứng sắt với phi kim Gv giới thiệu thêm phản ứng sắt -Phản ứng sắt với oxi với oxi đk thường *Thí nghiệm: *Hiện tượng: bột sắt cháy chói sáng, tạo chất bột màu nâu đen *Nhận xét: 3Fe + 2O2 ⃗ t O Fe3O4 -Phản ứng sắt với clo *Thí nghiệm: SGK Gv biểu diễn thí nghiệm *Hiện tượng: bột sắt cháy chói sáng, tạo Học sinh nhận xét tượng, giải chất bột màu nâu đỏ thích, viết phương trình phản ứng *Nhận xét: Học sinh rút kết luận tính chất hoá học sắt tác dụng với phi kim Gv cho học sinh tự nghiên cứu thí nghiệm SGK học sinh lên bảng biểu diễn, nhận xét Học sinh khác nhận xét bổ sung Học sinh tự lấy vd minh hoạ Gv giới thiệu thêm phản ứng hoá học 2Fe + 3Cl2 ⃗ t O 2FeCl3 *Kết luận: SGK b.Phản ứng sắt với dd axit SGK - Sắt không phản ứng với dd H2SO4 đặc nguội và HNO3 đặc nguội c.Phản ứng sắt với dd muối Phương trình phản ứng Fe + CuCl2 đ FeCl2+ Cu Kết luận: SGK IV Củng cố - Học sinh đọc kết luận chung SGK - So sánh tính chất hoá học nhôm và sắt - Phản ứng hoá học nào sắt tạo hợp chất săt có hoá trị II; III? BT SGK (60) Tác dụng với phi kim: 3Fe + 2O2 ⃗ t O Fe3O4 2Fe + 3Cl2 ⃗ t O 2FeCl3 Tác dụng với dd axit: Fe + 2HCl đ FeCl2 + H2 Tác dụng với dd muối: Fe + CuSO4 đ FeSO4 + Cu BT2SGK(60); 3Fe + 2O2 ⃗ t O Fe3O4 2Fe + 3Cl2 ⃗ t O 2FeCl3 FeCl3+ 3NaOH đ Fe(OH)3 + 3NaCl Fe(OH)3 ⃗ t O Fe2O3 + 3H2O BT3SGK(60); cho tác dụng với NaOH Al t/d ta lọc Fe BT4SGK(60); Fe tác dụng với chất câu a và c Fe + Cu( NO3)2 đ Fe( NO3)2 + Cu 2Fe + 3Cl2 ⃗ t O 2FeCl3 BT5SGK(60) PT nCuSO4 CM V 1x0, 01 0,01mol Fe + CuSO4 đ 0,01 FeSO4 + 0,01 Cu (1) 0,01 Chất rắn A gồm Fe dư và Cu PT: Fe + 2HCl đ FeCl2 + H2(2) Khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng (2) là Cu tạo thành pư (1) mCu 0, 01x64 0, 64( g ) b Dung dich B chứa FeSO4 FeSO4+ 2NaOH  Fe(OH)2 + Na2SO4 0,01 0.02 n n 0, 02 CM   V   0, 02(l ) 20ml V CM V Dặn dò - Làm bt còn lại SGK, sách bài tập Chuẩn bị trước bài sau —–&—– TiÕt 26 Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / HỢP KIM SẮT: GANG, THÉP A MỤC TIÊU : Kiến thức: Học sinh biết thành phần chính gang, thép, số ứng dụng gang, thép.Nguyên tắc, nguyên liệu và quá trình sản xuất gang lò cao, nguyên liệu và quá trình sản xuất thép lò luyện thép Kĩ năng: Viết các PTHH chính các quá trình sx gang, thép - Qua sơ đồ, hình ảnh rút nhận xét phương pháp sản xuất gang thép Thái độ: Giáo dục lòng yêu thích môn học hoá học B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC - Một số mẫu vật gang, thép C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định : Sĩ số 9a 9b II Kiểm tra bài cũ: - Nêu các tính chất hoá học Fe, viết các phương trình phản ứng minh hoạ - Một học sinh chữa bài tập SGK III.Bài Hoạt động GV và HS Nội dung HĐ1: Hợp kim sắt I.Hợp kim sắt GV cho học sinh đọc sgk trả lời câu hỏi: Khái niệm: SGK ? Hợp kim là gì Hợp kim sắt có nhiều ứng dụng quan trọng là ? Hợp kim nào sắt có nhiều ứng gang và thép dụng quan trọng 1.Gang là gì ? Gang là gì - Gang là hợp kim sắt với C đó hàm l? Cách phân loại gang ợng C từ 2-5% Ngoài còn có số nguyên tố khác nh: Mn, S, P, Si…Gang cứng và giòn sắt - Gang chia loại: Gang xám và gang trắng ? Thép là gì Thép là gì ? Tính chất thép có gì đặc biệt và có - Thép là hợp kim sắt với C đó hàm ứng dụng gì lượng C 2% ? So sánh thành phần gang và thép - Thép có tính đàn hồi, chịu lực, cứng, ít bị ăn mòn nên sử dụng rộng rãi làm vật liệu xây HĐ2:Sản xuất gang, thép dựng, sx các phương tiện giao thông … Học sinh đọc sgk trả lời câu hỏi: II Sản xuất gang, thép 1.Sản xuất gang nào ? Nguyên liệu để sx gang là gì a Nguyên liệu sản xuất gang -Quặng sắt: Hêmatit(chứa Fe2O3); Manhetit ? Nguyên tắc sx gang (chứa Fe3O4)… -Than cốc, không khí giàu oxi, CaCO3 b Nguyên tắc sx gang Dùng CO khử oxit sắt nhiệt độ cao Không dạy lò sx gang c.Quá trình sx gang 3CO + Fe2O3 đ 3CO2 + 2Fe Fe tạo nóng chảy cùng với số chất khác Học sinh đọc sgk thảo luận trả lời câu tạo thành gang hỏi: 2.Sản xuất thép nào ? Nguyên liệu để sx thép là gì a Nguyên liệu sản xuất thép -Gang trắng, phế liệu sắt, khí oxi ? Nguyên tắc sx thép b Nguyên tắc sx thép ? Các phản ứng xảy Không dạy lò sx thép Ôxi hoá số kim loại, phi kim nhiệt độ cao để loại khỏi gang phần lớn tạp chất c.Quá trình sx thép C + FeO đ CO + Fe IV Củng cố - Học sinh đọc kết luận chung SGK BT 5(SGK 63)  t Fe + MnO t0 b Fe2O3 + 3CO   3CO2 + 2Fe Luyện gang CO là chất khử Fe2O3 oxihoa t0 c 2FeO + Si   2Fe + SiO2 a.FeO + Mn t0 d FeO + C   CO + Fe Luyện thép C là chất khử, FeO là chất oxihoa BT 6(SGK 63) t PTHH : Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 160kg 2.56kg 950 x160 1357,14(kg ) x56 x kg 950kg x 100 1357,14 x 2261,90( kg ) 60 Khối lượng quặng hematit chứa 60% Fe2O3 là:  Vì hiệu suất quá trình luyện gang là 80% nên klg quặng thực tế dùng là: 2261,90 x 100 2827,38(kg ) 80 V Dặn dò - Chuẩn bị trước thí nghiệm cho bài sau —–&—– -Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TiÕt 27 ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI KHÔNG BỊ ĂN MÒN A MỤC TIÊU Kiến thức: HS biết KN ăn mòn kim loại và số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Cách bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Kỹ năng: Quan sát số TN và rút nhận xét số yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại - Nhận biết tượng ăn mòn kim loại thực tế - Vận dụng kiến thức để bảo vệ số đồ vật kim loại gia đình Thái độ:Giáo dục lòng yêu thích môn học hoá học B.PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC - Dụng cụ: đô vật sắt bị gỉ, thí nghiệm chuẩn bị trước sgk C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I.Ổn định: 9a .9b II Kiểm tra bài cũ: Câu hỏi: GV dùng câu hỏi 1;2; SGK để kiểm tra III.Bài Hoạt động GV và HS Nội dung I.ThÕ nµo lµ sù ¨n mßn kim lo¹i? HĐ1:Thế nào là ăn mòn kim loại? Sù ph¸ huû kim lo¹i, hîp kim t¸c dông Gv cho học sinh làm việc cá nhân nghiên ho¸ häc m«i trêng đợc gọi là ăn cứu sgk trả lời câu hỏi: mßn kim lo¹i II Nh÷ng yÕu tè nµo ¶nh hëng tíi sù ¨n ? Thế nào là ăn mòn kim loại? HĐ2: Những yếu tố nào ảnh hưởng tới mßn kim lo¹i? ¶nh hëng cña c¸c chÊt m«i trêng ăn mòn kim loại? M«i trêng kh«ng khÝ Èm hoÆc c¸c dung GV cho học sinh báo cáo kết thí dÞch muèi, axit… kim lo¹i bÞ ¨n mßn nhanh chãng nghiệm nhà Học sinh quan sỏt lại thớ nghiệm, nhận xột 2.ảnh hởng nhiệt độ ? Mụi trường nào kim loại bị phỏ huỷ nhiệt độ càng cao, kim loại ăn mòn kim lo¹i x¶y cµng nhanh nhanh GV cho học sinh liờn hệ với số tIII Làm nào để bảo vệ các đồ vật ượng thực tế, trả lời: kim lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn ? Nhiệt độ ảnh hưởng đến ăn mòn kim Ng¨n kh«ng cho kim lo¹i tiÕp xóc víi m«i trêng loại nào HĐ3:Làm nào để bảo vệ các đồ vật 2.Chế tạo hợp kim không bị ăn mòn b»ng kim lo¹i kh«ng bÞ ¨n mßn ? Theo em để bảo vệ kim loại không bị ăn mßn, thùc tÕ ngêi ta thêng sö dông c¸ch nµo Häc sinh th¶o luËn §¹i diÖn b¸o c¸o, häc sinh kh¸c nhËn xÐt IV.Cñng cè: HS đọc KLC, làm các BT SGK BT2:SGK(67) - Kim loại bị ăn mòn là tiếp xúc, tác dụng với nớc oxi và số chất khác môi trờng Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại là môi trờng và nhiệt độ VD Sắt nớc biển bị ăn mòn nhanh không khí Hoặc sắt nhiệt độ cao bị ăn mòn nhanh nhiệt độ thấp BT3: SGK (67) - C¸c biÖn ph¸p chèng ¨n mßn: Ng¨n kh«ng cho kim lo¹i tiÕp xóc víi m«i trêng hoÆc chÕ hợp kim ít bị ăn mòn VD: Sơn các đồ vật sắt gia đình, bôi mỡ và để nơi kh« r¸o BT4SGK(67) - Sù ¨n mßn kim lo¹i lµ hiÖn tîng ho¸ häc: VD O2 Fe + + H2O đ Fe(OH)2 V Dặn dò - Làm bt còn lại SGK, sách bài tập - Chuẩn bị trước bài sau —–&—– TiÕt 28 Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / LUYỆN TẬP CHƯƠNG A MỤC TIÊU Kiến thức: Học sinh ôn tập hệ thống lại: Dãy hoạt động hoá học kim loại Tính chất hoá học chung kim loại, điều kiện để phản ứng xảy ra, tính chất giống và khác nhôm và sắt Thành phần, tính chất và sản xuất gang, thép Sản xuất nhôm phương pháp điện phân nóng chảy nhôm oxit và criolit - Biết hệ thống hoá rút kiến thức chương Biết so sánh tính chất nhôm và sắt Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hoá học kim loại để biết và viết các phương trình hoá học có xảy hay không Kỹ : Giải thích tượng xảy thực tế, vận dụng để giải bài tập Thái độ:Giáo dục lòng yêu thích môn học hoá học B.PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC Gv: Bảng phụ, phiếu học tập C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a 9b II Kiểm tra bài cũ: III Bài Vào bài: Học phần kim loại các em cần ghi nhớ kiến thức gì? Hoạt động GV và HS Nội dung I.KiÕn thøc cÇn nhí HĐ1:Kiến thức cần nhớ TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim lo¹i Gv ghi đề bài lên bảng, yêu cầu các nhóm *Dãy hoạt động hoá học kim loại thảo luận, ghi giấy các vấn đề sau: K, Na, Mg, Al, Zn , Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Cho các kim loại sau: Na, K, Mg, Fe, Al, (H), Au *Kim lo¹i t¸c dông víi níc ë ®k thêng: K, Cu, Ag, Pb, Zn hãy: Na -Sắp xếp cỏc kim loại theo thứ tự hoạt động *Kim loại nào đứng trớc H tác dụng với hoá học giảm dần axit thêng -Kim loại nào tỏc dụng với nước đk * Kim loại tác dụng đợc với phi kim *Kim loại từ Mg trở đẩy đợc kim loại thường đứng sau khỏi dd muối nó -Kim loại nào tác dụng với axit thường ( Häc sinh tù viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng -Lấy vd kim loại tác dụng với phi kim, tác minh ho¹) 2.TÝnh chÊt ho¸ häc cña nh«m vµ s¾t cã dụng với dd muối gièng vµ kh¸c Mỗi tính chất lấy phương trình phản ứng g× -Giống nhau: chúng có tính minh hoạ chÊt ho¸ häc chung cña kim lo¹i -Các nhóm báo cáo kq, học sinh các nhóm -Kh¸c nhau: +Nh«m cã ph¶n øng víi dd kiÒm khác nhận xét + Khi tham gia ph¶n øng s¾t thÓ hiÖn c¶ ? Nhôm và sắt có tính chất hoá học ho¸ trÞ II; III hîp chÊt, cßn nh«m chØ nào giống thÓ hiÖn ho¸ trÞ III ? Tính chất hoá học chúng khác 3.Hîp kim cña s¾t: Thµnh phÇn, tÝnh chÊt vµ s¶n xuÊt gang, thÐp điểm nào? ? Lấy vd phản ứng mà sắt phản ứng tạo 4.Sù ¨n mßn kim lo¹i vµ b¶o vÖ kim lo¹i hợp chất sắt II; III kh«ng bÞ ¨n mßn Gv cho hs hoàn thành bảng theo nhóm: II Bµi tËp Gang(%C=2-5%) Thép(%C <2%) Bµi 2: TC a 2Al + 3Cl2  2AlCl3 d Fe+Cu(NO3)2  Fe(NO3)2 +Cu SX Bµi 3: §¸p ¸n C) B,A,D,C ? ThÕ nµo lµ sù ¨n mßn kim lo¹i? Bµi 5: PTHH: 2A + Cl2  2ACl ? Những yếu tố nào ả/h đến ăn mòn kl? 2A 2(A+35,5) ? C¸c biÖn ph¸p b¶o vÖ kl ko bÞ ¨n mßn 9,2 23,4 HĐ2:Bài tập A=23 =>A lµ Na Gv cho häc sinh chuÈn bÞ phót Gäi häc sinh lªn b¶ng, häc sinh díi líp tù làm sau đó đối chiếu, nhận xét BT2 - SGK -T69 BT3 - SGK -T69 BT5 - SGK -T69 GV: §Ò bµi cho biÕt g×? Yªu cÇu t×m g×? IV Cñng cè: - HS lµm bµi SGK -T69 (Híng dÉn) a.1+O2; 2+HCl; 3+Ba(OH)2; + nhiÖt ph©n huû; + ®iÖn ph©n nãng ch¶y; + HCl b + CuSO4; + NaOH; + HCl C + NaOH; + nhiÖt ph©n huû; + CO; + O2 V DÆn dß Lµm bt cßn l¹i SGK, s¸ch bµi tËp - ChuÈn bÞ tríc b¶n têng tr×nh thÝ nghiÖm cho bµi sau thùc hµnh - BT6( 69) Kh«ng y/c hs lµm ( nÕu cã ®iÒu kiÖn cho hs tham kh¶o) PTHH: Fe + CuSO4 đ FeSO4 + Cu Cứ mol Fe pứ thì khối lượng lá Fe tăng 64 – 56 = gam Có x mol Fe -> 2,58 – 2,5 = 0,08 gam 0, 08 x1 0, 01mol => X = Theo PT nFe = nFeSO4 = 0,01mol -> mFeSO4 = 0,01 x 152 = 1,52(gam) 25 x1,12 x15  0, 01x160 2, 6( gam) 100 Khối lượng CuSO4 dư = Khối lượng dd sau pứ : 2,5 + 25 x 1,12 – 2,58 = 27,92g 1,52 100% 5, 44(%) 27,92 2,  100% 9,31% 27,92 C % FeSO4  Nồng độ % dd FeSO4 là: C %CuSO4 —–&—– TiÕt 29 Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / THỰC HÀNH TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA NHÔM VÀ SẮT A MỤC TIÊU Kiến thức: Mục đích các bước tiến hành TN: + Nhôm tác dụng với oxi + Sắt tác dụng với lưu huỳnh + Nhận biết kim loại nhôm và sắt 2.Kỹ năng: Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các TN trên - Quan sát, mô tả giải thích tượng TN và viết các PT HH Viết tường trình TN -Tiếp tục rèn kĩ thực hành hoá học, kĩ làm TN với lượng nhỏ hoá chất Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm… lòng yêu môn khoa học hoá học B.Phương tiện dạy học + Hoá chất: dd NaOH, bột sắt, S, bột nhôm + Dụng cụ: giá ống nghiệm , ống nghiệm , kẹp gỗ, ; ống hút; muôi sắt, đèn cồn C Hoạt động dạy học I Ổn định: 9a .9b II Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra chuẩn bị thí nghiệm học sinh III Bài Hoạt động GV và HS HĐ1:Hướng dẫn TN Gv cho đại diện hs nhóm lên báo cáo các nội dung: ? Nêu cách tiến hành thí nghiệm ? Khi tiến hành thí nghiệm này cần lưu ý gì? -Tiến hành thí nghiệm, hs khác theo dõi, nhận xét - GV nhận xét, rút kinh nghiệm thí nghiệm * Sau hs đã làm xong thí nghiệm, Gv tổ chức cho các nhóm đồng loạt tiến hành các thí nghiệm thực hành, đối chiếu với kết đại diện nhóm đã làm trước *Gv theo dõi uốn nắn thao tác cho hs *một số lưu ý tiến hành thí nghiệm: Cho bột nhôm vào ống nghiệm đốt Nội dung I Hướng dẫn lí thuyết các thí nghiệm 1.TN 1: Phản ứng nhôm với oxi - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng Bột nhôm cháy chói sáng kk tạo chất bột màu trắng * Nhận xét: Nhôm đã phản ứng với oxi kk tạo oxit 4Al + 3O2đ 2Al2O3 -Thí nghiệm 2: Lấy lượng nhỏ hoá chất, trộn đều, đun để đứng ống nghiệm 2.TN 2: Phản ứng sắt với S - Cách tiến hành: SGK -Hiện tượng: Sắt cháy nóng đỏ cùng với S tạo chất rắn màu nâu đen -Giải thích: Do tạo muối FeS Fe + S đ FeS - Thí nghiệm 3: Bột nhôm phải tinh khiết Gv tổ cho cho học sinh thực hành 3.TN 3: Nhận biết lọ bột kim loại nhôm GV theo dõi uốn nắn thao tác nhóm và sắt đựng hai lọ nhãn học sinh - Cách tiến hành: SGK - Hiện tượng Cho đại diện nhóm báo cáo kết thí Chỉ có bột nhôm tan dd NaOH , giải nghiệm phóng khí, bột sắt không tan Gv nhận xét, chấm điểm cho nhóm * Giải thích: Nhôm có thể tan các dd Học sinh thu dọn PTN, hoàn thành phần còn kiềm: lại tường trình Gv thu tường trình 2Al+2NaOH+2H2Ođ2NaAlO2 +3H2 chấm, lấy điểm HĐ2: Tiến hành thực hành GV y/c hs thực hành theo nhóm ( nhóm) II.Tiến hành thực hành 1.TN 1: Phản ứng nhôm với oxi 2.TN 2: Phản ứng sắt với S HĐ3:Viết tường trình 3.TN 3: Nhận biết lọ bột kim loại nhôm Thực viết thu hoạch theo mẫu: và sắt đựng hai lọ nhãn III Viết tường trình Tên TN Cánh tiến Hiện Nhận hành tương xét KL IV.Củng cố -GV nhận xét buổi thực hành V.Dặn dò: -VN hoàn thiện phần còn lại tường trình, đọc trước bài sau —–&—– -Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TiÕt 30 CHƯƠNG III: PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG HỆ THỐNG TUÀN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM A MỤC TIÊU 1.Kiến thức:Học sinh biết số tính chất vật lí chung phi kim: -Biết tính chất hoá học phi kim: tác dụng với kim loại, với hiđro, với oxi -Sơ lược mức độ hoạt động mạnh yếu các phi kim 2.Kỹ năng: Quan sát TN, hình ảnh TN và rút nhận xét tính chất HH phi kim - Viết số PTHH theo sơ đồ chuyển hoá phi kim - Tính lượng phi kim và hợp chất phi kim phản ứng hoá học B.PHƯƠNG TIỆN - Chuẩn bị dụng cụ, bình thu khí clo, hiđro, có ỗng dẫn khí Một số mẫu chất phi kim nh : C, S, clo, brôm C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a .9b II.Kiểm tra bài cũ:Kiểm tra chuẩn bị cách tiên hành các thí nghiệm học sinh III.Bài Vào bài: Phi kim có tính chất vật lí và hoá học gì Hoạt động GV và HS HĐ1:Phi kim có tính chất vật lí nào? Học sinh quan sát số mẫu chất phi kim nhận xét tính chất vật lí phi kim ? Em đã biết tính chất hoá học nào phi kim HĐ2:Phi kim có tính chất hoá học nào? Gv yêu cầu học sinh lên bảng viết các phương trình phản ứng minh hoạ Nội dung I Phi kim có tính chất vật lí nào? -Phi kim tồn trạng thái rắn, lỏng, khí -Phần lớn các phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt không có ánh kim -Một số phi kim độc clo, brom, iot II Phi kim có tính chất hoá học nào? Tác dụng với kim loại *Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối 2Na + Cl2 đ 2NaCl Fe + S đ FeS *Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit 2Cu+ O2 đ 2CuO Nhận xét: nhiều phi kim tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối oxit Tác dụng với hiđro * Oxi tác dụng với hiđro Gv biểu diễn thí nghiệm, học sinh quan sát, nhận xét, viết PTPU ? Lấy vd phi kim phản ứng với oxi, viết phương trình phản ứng Gv giới thiệu số phản ứng hoá học phi kim với F2; Cl2; Fe Học sinh tự nhận xét rút kết luận khả hoạt động hoá học phi kim 2H2 + O2 đ2H2O *Clo tác dụng với hiđro - Thí nghiệm: SGK -Hiện tượng: hiđro cháy khí clo tạo thành khí không màu, dd thu sau hoà tan khí không màu làm quỳ tím hoá đỏ -Nhận xét: Khí clo đã phản ứng mạnh với khí hiđro tạo khí hiđro clorua không màu, khí này tan nước tạo thành dd HCl làm quỳ tím hoá đỏ H2 + Cl2đ2HCl *Kết luận: SGK Tác dụng với oxi S + O2 đSO2 4P + 5O2 đ2P2O5 Mức độ hoạt động phi kim -Phi kim mạnh như: F, Cl, Br, I -Phi kim hoạt động yếu như: S, P, C, Si… IV.Củng cố Học sinh đọc kết luận chung SGK Gv cho học sinh tóm tắt khái quát tính chất hoá học phi kim (1) (2) (3) (4) (5) BT : a, S   SO2   SO3   H SO4   FeSO4   BaSO4 b 1+ O2 ; + O2 ; + H2O ; 4+ Fe ; + BaCl2 t0 BT6 : a, Fe + S   FeS(1) Fe + 2HCl đ FeCl2 + H2(2) FeS + 2HCl đ FeCl2 + H2S(3) nFe  5, 0,1(mol ) 56 b, Số mol Fe là: 1, nS  0, 05(mol ) 32 Số mol lưu huỳnh là: Theo Pứ số mol Fe dư: 0,1- 0,05 = 0,05(mol) nFeS nS 0, 05(mol ) nHCl ( dung ) 2.nFe ( du )  2nFeS 2.0, 05  2.0, 05 ), 2mol Theo (2) và (3)  VddHCldung  n 0,  0, 2(lit ) 200ml CM V.Dặn dò: Làm bt còn lại SGK, sách bài tập —–&—– -Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TiÕt 31 CLO A.MỤC TIÊU 1.Kiến thức - HS biết tính chất vật lý clo - Clo có số tính chất chung phi kim( t/d với kim loại, với hiđro) Clo còn t/d với nước, dd bazơ clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh 2.Kỹ năng: - Biết dự đoán kiểm tra, kết luận t/c HH clo và viết các PTHH - Qsát TN nhận xét t/d clo với nước, với dd kiềm, và tính tẩy màu clo ẩm - Nhận biết khí clo giấy mầu ẩm - Tính thể tích khí clo tham gia hoạc tạo thành pưHH đktc - Biết thực thao tác thí nghiệm với clo (là khí độc), B.PHƯƠNG TIỆN Gv: - Bộ dụng cụ điều chế Cl2 (hình 3.5) - Một số dụng cụ thủy tinh: lọ rộng miệng 250ml, cốc thủy tinh 250ml - Giá thí nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, muỗng lấy hóa chất - Dụng cụ điện phân dung dịch, NaCl phòng thí nghiệm - Hóa chất: dd HCl, dd NaOH, H2SO4 đặc, MnO2, sợi dây sắt, đồng (đã làm sạch), giấy quỳ tím C.HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a 9b II.Kiểm tra bài cũ: III Bài Vào bài:Clo có tính chất vật lí, hoá học giống và khác phi kim nào? Hoạt động GV và HS Nội dung HĐ1Tính chất vật lí Clo: Kí hiệu hoá học: Cl GV: Điều chế sẵn khí clo đựng bình Nguyên tử khối: 35,5 thủy tinh rộng miệng dung tích 250ml, hưCông thức phân tử: Cl2 ớng dẫn HS quan sát trạng thái, màu sắc clo I Tính chất vật lí GV: Nêu thêm kiện khác tính - Là chất khí, màu vàng lục, mùi hắc, nặng chất vật lý clo (SGK tr 77) không khí, tan nhiều nước, là khí HS: Quan sát khí clo, nhận xét màu sắc, độc trạng thái tồn clo HĐ2:Tính chất hoá học II Tính chất hoá học HS: Viết phương trình hoá học, thảo luận Clo có tính chất chất hoá học nhóm tính chất hóa học Cl2 chung phi kim không? GV: Kết luận tính chất hóa học Cl2: a Tác dụng với kim loại là phi kim hoạt động hóa học mạnh *Nhiều phi kim tác dụng với kim loại tạo (Cl2 không tác dụng trực tiếp với O2) Clo thành muối tác dụng trực tiếp với hầu hết kim loại tạo 2Na + Cl2đ 2NaCl thành muối clorua, tác dụng với hiđro Nhận xét: Clo tác dụng với hầu hết các kim thành clorua hiđro loại tạo thành muối b Tác dụng với hiđro H2 + Cl2 đ2HCl GV : Dùng bình clo đã điều chế sẵn, đổ *Kết luận: SGK vào đó khoảng 5ml nước, lắc nhẹ bình, thả Clo còn có tính chất hoá học nào vào mẩu giấy quỳ tím khác? HS quan sát và nhận xét tượng GV a) Tác dụng với nước gợi ý, giải thích phản ứng clo với Thí nghiệm- sgk nước(nh SGK) - Hiện tượng : Nước clo có màu vàng lục, hắc, làm giấy quỳ chuyển màu đỏ, sau đó màu Cl2+H2O ô HCl + HClO( axit hipoclorơ) - HClO là axit có tính oxi hoá mạnh nên có tính tảy màu GV: Dùng bình clo đã điều chế sẵn, đổ vào b) Tác dụng với dung dịch NaOH đó khoảng 5ml NaOH, lắc nhẹ bình, thả -Thí nghiệm- sgk vào mẩu giấy quỳ tím - Hiện tượng : DD tạo suốt, làm giấy quỳ màu Cl2+2NaOHđ NaCl+ NaClO + H2O HS quan sát, nêu tượng (Natri hipoclorit) GVgợi ý và giải thích (nh SGK) ( Phản ứng tao nước Gia-ven; NaClO có tính tẩy màu) IV.Củng cố Học sinh đọc kết luận chung SGK BT 1(81) Hiện tượng HH: Cl2 + H2O     HCl + HClO t0 BT3(81) 3Cl2 + 2Fe   FeCl3 Fe hoá trị III  t S + Fe FeS Fe hoá trị II t0 2O2 + 3Fe   Fe3O4 Fe hoá trị II và III BT2(81) Clo t/d với: Kim loại, Hiđrô, Nước, dd NaOH t0 3Cl2 + 2Fe   FeCl3 H2 + Cl2 đ2HCl Cl2 + H2O ô HCl + HClO Cl2+2NaOHđNaCl+NaClO+ H2O BT4(81) b Lấy khí Cl sục vào dd NaOH,Clo tác dụng với NaOH tạo thành hợp chất khác: Cl2+2NaOHđNaCl+NaClO+ H2O BT5(81) Cl2 + 2KOH đ KCl + KClO + H2O V Dặn dò: Làm bt còn lại SGK, sách bài tập Chuẩn bị trước bài bài sau —–&—– -Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TiÕt 32 CLO (TIẾP) I MỤC TIÊU BÀI DAY 1.Kiến thức: Củng cố tính chất hóa học clo - Biết số ứng dụng clo, nguyên tắc điều chế clo phòng thí nghiệm, công nghiệp 2.Kỹ năng:Tiếp tục rèn luyện các kỹ quan sát,suy đoán, giải thích tượng - Tính thể tích khí clo tham gia hoạc tạo thành pưHH đktc II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC Gv: -Tranh ứng dụng clo, điều chế clo phòng thí nghiệm, công nghiệp Bình điện phân dd NaCl bão hoà - Học sinh : chuẩn bị bài trước nhà III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a .9b II.Kiểm tra bài cũ: Tính chất hoá học clo viết PT minh hoạ? III Bài Họat động GV và HS HĐ1:ứng dụng clo GV: Hướng dẫn HS xem hình 3.4 (SGK) và nêu số ứng dụng clo GV bổ sung và kết luận Nội dung III ứng dụng clo Sgk - Khử trùng nước sinh hoạt - Tẩy trắng vải, sợi -SX chất dẻo, tơ sợi, cao dd H ❑2 SO ❑4 HĐ2:Điều chế khí clo - Sx nước Gia ven IV Điều chế khí clo GV: Hướng dẫn HS xem hình 3.5(SGK) và Điều chế khí clo phòng thí trả lời các câu hỏi: nghiệm Hoá chất để điều chế clo bao gồm 4HCl + MnO2đMnCl2 + Cl2 + 2H2O chất nào? Bình đựng H2SO4 đặc dùng để làm gì? Gv giới thiệu phản ứng Điều chế clo công nghiệp Dienfancomangngan GV: Thực phản ứng điện phân dung 2NaCl + 2H2O       Cl2 + H2 + dịch NaCl bão hoà ống thuỷ tinh chữ 2NaOH U - Hướng dẫn HS quan sát hình vẽ3.6, sản phẩm điện phân, sơ đồ thùng điện phân dung dịch NaCl để điều chế Cl2 Học sinh đọc kết luận chung SGK HS: Quan sát thí nghiệm, hình vẽ, thực theo hướng dẫn GV GV: - Giới thiệu nguyên tắc điều chế Cl2 công nghiệp, sơ đồ thùng điện phân - Kết luận nguyên tắc điều chế Cl2 công nghiệp Điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn IV.Củng cố Điều chế khí clo phòng thí nghiệm cách đun nhẹ MnO với dung dịch HCl đậm đặc thu khí clo có lẫn khí HCl Để loại bỏ khí HCl mà hạn chế giảm lượng khí clo ngời ta dẫn hỗn hợp khí thu qua: A Dung dịch NaOH B Dung dịch KOH C Nước D Dung dịch NaCl bão hòa Cho 2,3 (g) kim loại tác dụng với khí clo thu 5,85 (g) muối Công thức phân tử muối clorua là: A KCl B NaCl C CaCl2 D FeCl3 BT6(81) +) Dùng lửa nhận khí Oxi +) Dùng nước nhận Khí clo Bài 10 (81) Cl2 + 2NaOHđ NaCl + NaClO + H2O nCl2  1,12 0, 05(mol ) 22, nNaOH nNaClO nCl2 0, 05(mol ) Theo pư ta có : VddNaOH  nNaOH 2.nCl2 2 x0,05 0,1( mol ) Bài 11(81) => n 0,1  0,1(lit ) 100ml CM CM ( NaCl ) CM ( NaClO )  0, 05 0,5( mol / l ) 0,1 t 2M + 3Cl2   2MCl3 10,8 (mol ) Số mol kim loại M là: M 10,8 nMCl3 nM  M Theo pư => 10,8 ( M  106,5) 53,  42, 6M 1150,  27 Khối lượng muối: M đvC Vậy kim loại M là Al ( nhôm) V Dặn dò - Làm bt còn lại SGK, sách bài tập - Chuẩn bị trước bài bài sau —–&—– -Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TiÕt 33 CACBON I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Biết dạng thù hình các bon: Kim cương, than chì, và cacbon vô định hình - Các bon vô định hình( than gỗ, than xương, bồ hóng) có tập tính hấp phụ và hoạt động HH mạh Cacbon là phi kim hoạt động HH yếu: Tác dụng với oxi và số kim loại - Biết số ứng dụng cacbon 2.Kỹ năng: Quan sát TN, hình ảnh TN rút KL nhận xét t/c cacbon - Viết PTHH các bon với oxi với số kim loại - Tính lượng cacbon và hợp chất các bon pưHH II PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC Dụng cụ thí nghiệm tính hấp phụ than gỗ , thí nghiệm C + CuO (hình 3.9) Điều chế sẵn oxi đựng bình 250ml ; muống lấy hóa chất, CuO, than gỗ nghiền nhỏ III HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a .9b II.Kiểm tra bài cũ: Bài tập 3,4 sgk III Bài Hoạt động GV và HS Nội dung HĐ1:Các dạng thù hình cacbon I Các dạng thù hình cacbon GV: Gợi ý HS nhớ lại, bài oxi ta đã biết 1.Dạng thù hình la gì? oxi có dạng thù hình là O và O3 , đây là Dạng thù hình là đơn chất cùng đơn chất, dạng thù hình là gì ? nguyên tố GV: Các bon có dạng thù hình chính: Các bon có dạng thù hình nào kim cơng, than chì, các bon vô định hình, Các bon có dạng thù hình chính: kim nêu ngắn gọn đặc trưng vật lý Cương, than chì, các bon vô định hình dạng thù hình Cacbon vô định hình hoạt động hh mạnh HĐ2:Tính chất hoá học GV: Thực thí nghiệm hấp phụ II Tính chất hoá học màu than gỗ (hình 3.7 SGK) HS: Quan sát, nhận xét tượng: dung dịch mực sau qua lớp than gỗ trở thành dung dịch suốt, không màu GV: Cacbon là phi kim Cacbon có tính chất hóa học gì ? GV: Cacbon là phi kim hoạt động hóa học yếu Điều kiện xảy phản ứng các bon với hiđro và kim loại khó khăn GV: Thực TN đốt cháy cacbon oxi (hình 3.8, SGK) HS: Quan sát, viết phương trình hóa học Thực phản ứng CuO + C (hình 3.9 SGK) HS: Quan sát h/tg: nước vôi vẩn đục, màu hỗn hợp CuO + C (chuyển dần sang màu đỏ) Giải thích tượng xảy (Màu hỗn hợp sau nung chuyển từ đen thành đỏ vì đã có Cu tạo thành) - Dung dịch nước vôi bị vẩn đục vì có CO2 tạo thành - Viết phương trình hoá học HĐ3:ứng dụng các bon HS: Thảo luận, trả lời ý: - Phản ứng cháy, toả nhiệt: ứng dụng các bon làm nhiên liệu - Các bon khử oxit kim loại giải phóng kim loại - ứng dụng luyện kim (điều chế kim loại: luyện gang ) - Kim cương quý, cứng: làm đồ trang sức, mũi khoan - Than hoạt tính: mặt nạ phòng độc, khử mùi, màu Tính chất hấp phụ các bon Than gỗ có khả giữ trên bề mặt nó chất khí, chất hơi, chất tan dung dịch Than gỗ có tính hấp phụ Than có tính hấp phụ cao gọi là than hoạt tính Tính chất hóa học cacbon a Cacbon tác dụng với oxi C + O2đ CO2 b Cacbon tác dụng với oxit kim loại *Thí nghiệm *Hiện tượng *Nhận xét C + 2CuO đ 2Cu + CO2 - Nhận xét: cacbon khử oxit số kim loại PbO, ZnO giải phóng kim loại III: ứng dụng các bon - Phản ứng cháy, toả nhiệt: ứng dụng các bon làm nhiên liệu - Các bon khử oxit kim loại giải phóng kim loại - ứng dụng luyện kim (điều chế kim loại: luyện gang ) - Kim cương quý, cứng: làm đồ trang sức, mũi khoan - Than hoạt tính: mặt nạ phòng độc, khử mùi, màu IV.Củng cố 0 t t BT2(84) a C + 2CuO   2Cu + CO2 b 2PbO + C   2Pb + CO2 t0 t0 c CO2 + C   2CO d.2FeO + C   2Fe + CO2 Đây là các pư oxi hoá khử C đóng vai trò là chất khử ỉng dụng để điều chế KL, gang, thép BT3(84) A là CuO, B là Cacbon, C là CO2, D là dd Ca(OH)2 t0 C + 2CuO   2Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 đ CaCO3  + H2O BT5(84) Khối lương than nguyên chất 5Kg than 90% là : nnguyenchat  x90 4,5Kg 4500( g ) 100 mol C có khối lượng 12 gam Cứ 12g C cháy toả 394(KJ) 4500g x (g) 4500 x394 147750( KJ ) 12 Vậy x = Làm bt còn lại SGK, sách bài tập V.Dặn dò: Chuẩn bị trước bài bài sau —–&—– -Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TiÕt 34 CÁC OXIT CỦA CACBON A MỤC TIÊU 1.kiến thức: CO là oxit không tạo muối, độc khử nhiều oxi nhiệt độ cao - CO2 có tính chất oxit axit - Tính chất hh muối cacbon( t/d với dd axit, dd bazơ, dd muối khác, bị nhiệt phân huỷ) - Chu trình cacbon tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường Kỹ năng: Quan sát TN, hình ảnh TN và rút t/c HH CO, CO2, muối cacbonat - XĐ pư có thực hay không và viết các phương trình phản ứng - Nhận biết khí CO2 và số muối cụ thể - Tính thành phần% và thể tích khí CO, CO2 hỗn hợp B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC GV: - Vẽ phóng to hình 3.11 CO khử CuO - Chuẩn bị dụng cụ điều chế CO2 (bằng bình kíp đơn giản) - Cốc thủy tinh 250ml, ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, cây nến - Dung dịch NaOH, nước vôi trong, giấy quỳ tím HS: ôn tập lại phần tính chất hóa học oxit C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a 9b II Kiểm tra bài cũ: Bài tập 2, sgk III Bài Hoạt động GV và HS HĐ1:Cacbon monoxit GV: Hướng dẫn HS nghiên cứu SGK ; Em hãy cho biết tỷ khối CO và không khí Luư ý độc tính CO HS: nghiên cứu SGK Xác định tỷ khối M CO M KK Nội dung I- Cacbon monoxit ( CO = 28) TÝnh chÊt vËt lÝ sgk tÝnh chÊt ho¸ häc a CO lµ oxit trung tÝnh CO lµ oxit trung tÝnh: kh«ng t¸c dông víi níc, kiÒm, axit b CO lµ mét chÊt khö CO + CuO  Cu + CO2 GV – hướng dẫn HS quan sát thí nghiệm 4CO + Fe3O4 3 Fe + 4CO2 CO ch¸y m¹nh oxi, kh«ng khÝ to¶ nhiÒu CO khử CuO Yêu cầu HS viết phương nhiÖt trình phản ứng CO khử các oxit sắt lò c øng dông cao - CO cháy không khí toả nhiệt lượng lớn, yêu cầu HS viết phương trình phản II Cacbon ®ioxit ( CO ❑ = 44) ứng, nêu vai trò CO phản ứng, a TÝnh chÊt vËt lý sgk giải thích độc tính CO CO: d CO= HĐ2:Cacbon monoxit GV: Hướng dẫn HS thực theo nhóm thí nghiệm điều chế, thu CO Đặt vấn đề: các em hãy thu khí CO2 vào cốc và làm thí nghiệm chứng minh CO2 không trì sống, cháy HS: Quan sát, kết luận tính chất vật lý CO2 Gv giảng giải “nước đá khô” GV: Đặt vấn đề CO2 là oxit axit Em hãy làm thí nghiệm nghiên cứu tính chất hóa học CO2 ? Phát biểu tính chất, hóa học CO2 HS: Thực thí nghiệm theo nhóm CO2 + H2O → dung dÞch lµm cho giÊy quỳ tím chuyển màu đỏ, đun nóng giấy quỳ trở lại đỏ Quan sát, rút nhận xét CO lµ oxit axit, t¹o axit H2CO3 kh«ng bÒn - CO2 + NaOH (hoÆc Ca(OH)2 , th¶o luËn, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng - CO2 + CaO (sù sèng l¹i cña v«i sèng) - HS thảo luận, trao đổi rút tính chất hóa häc cña CO2 GV: lu ý HS: * CO2 t¸c dông víi dung dÞch kiÒm t¹o muèi tïy thuéc tû lÖ sè mol CO2 vµ kiÒm IV Cñng cè §äc môc em cã biÕt BT : a CO2 + NaOH đ NaHCO3 b 2CO2 + Ca(OH)2 đ Ca(HCO3)2 BT5 : CO2+ Ca(OH)2 đ CaCO3  + H2O b TÝnh chÊt hãa häc cña CO2  T¸c dông víi níc  T¸c dông víi dd kiÒm CO2 + NaOH  NaHCO3 1mol 1mol 1mol CO2 + 2NaOH  Na2CO3+ H2O 1mol 2mol 1mol  T¸c dông víi oxit baz¬  Kết luận: CO ❑2 mang đủ tính chÊt ho¸ häc cña oxit axit c øng dông Sử dụng CO2 để chữa cháy, bảo quản thực phẩm, sx nớc giải khát có ga, phân đạm urê… t 2CO + O2   CO2 Khí A là CO Theo pư ta có thể tích CO là : VCO 2.VO2 4 (lit) VCO  x100% 25%  %VCO2 100%  25% 75% 16 % V Dặn dò: Làm bt còn lại SGK, sách bài tập.Chuẩn bị trước bài bài sau —–&—– -Ngaỳ soạn: / TiÕt 35 Ngày giảng: / ÔN TẬP HỌC KÌ I A MỤC TIÊU BÀI DAY Kiến thức- Củng cố, hệ thống hoá kiến thức tính chất các hợp chất vô cơ, kim loại để thấy rõ mối quan hệ đơn chất và hợp chất vô - Từ tính chất hoá học các chất vô cơ, kim loại, biết thiết lập sơ đồ biến đổi từ kim loại thành các chất vô và ngược lại, đồng thời xác lập mối liên hệ loại chất - Biết chọn đúng các chất cụ thể làm thí dụ và viết PTHH biểu diễn biến đổi các chất Từ biến đổi cụ thể rút mối quan hệ các loại chất 2.Kỹ năng: Rèn khả tư tổng hợp cho HS B Phương tiện dạy học GV chuẩn bị các phiếu học tập C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a 9b II Kiểm tra bài cũ: III Bài Hoạt động GV và HS HĐ1:Kiến thức cần nhớ GV phát phiếu học tập số cho HS Hãy viết PTHH thực dãy biến đổi sau Từ đó cho biết tên loại chất và lập mối liên hệ GV cho HS thảo luận, cử đại diện trình bày, Viết các PTHH Cho biết tên loại chất và thiết lập mối liên hệ, GV bổ sung và đa sơ đồ từ KL đ hợp chất vô Nội dung I Kiến thức cần nhớ Sự chuyển hoá kim loại thành các hợp chất vô Fe  (1)  FeCl2  (2)  Fe(OH )  (3)  FeSO4 2.Sự biến đổi các chất vô thành kim loại Cho các chất: Cu(OH)2; CuO; CuSO4 Hãy lập dãy biến đổi có thể có từ tất các chất trên bắt đầu CuSO4 Từ đó rút mối liên hệ các loại chất vô OXBZ GV phát phiếu học tập cho HS GV yêu cầu các nhóm thảo luận, nhận xét, bổ sung sơ đồ mối liên hệ các loại chất vô BZ Muèi KL II.Bài tập Bài 2: Các dãy chuyển hoá có thể là: HĐ2:Bài tập Al đ AlCl3 đ Al(OH)3 đ Al2O3 Al đ Al2O3 đ AlCl3 đ Al(OH)3 Bài 3: Dùng dd NaOH đặc nhận biết Al (Fe, GV hướng dẫn HS chữa các bài tập 2, 3, Ag không phản ứng) Dùng dd HCl phân biệt 8, (SGK) Fe, Ag không phản ứng Bài 4: Axit H2SO4 loãng phản ứng với dãy chất d Al, Al2O3, Fe(OH)2, BaCl2 Bài 5: dd NaOH phản ứng đựơc với dãy chất H2SO4, SO2, CO2, FeCl2 Bài 6: Dùng phương án a IV.Cñng cè Gv híng dÉn néi dung träng t©m häc sinh cÇn «n tËp +) NhËn biÕt axit, muèi +) ViÕt PTHH +) Bµi tËp tÝnh to¸n xem l¹i bµi 6(51) mCuSO4 Bµi tËp SGK -T 51 PT: Zn + 1mol 0,0125mol n = 20 x 0,1 = 2g -> CuSO = 0,0125(mol) CuSO4  ZnSO4 + Cu  1mol 1mol 0,0125mol 0,0125mol Số gam Zn là: mZn = 0,0125 x 65 = 0,81gam Số gam ZnSO4 là: mZnSO4 = 0,0125 x 161= 2,01gam C%  2, 01 x100% 10,05% 20 Nồng độ % dd ZnSO4 là: V.Dặn dò: Ôn tập sau KTHK —–&—– -Ngaỳ soạn: / Ngày giảng: / TiÕt 36 KIỂM TRA HỌC KÌ I A MỤC TIÊU BÀI DAY Kiến thức- Kiểm tra đánh giá kết học tập hs tập chung vào các vấn đề trọng tâm kiến thức đã học oxit, axit, bazơ, muối, qua đó đánh giá chất lượng việc dạy và học 2.Kỹ năng: - Rèn các kĩ năng: Viết PTHH, vận dụng giải các bài tập định tính, định lượng Thái độ: Giáo dục đức tính nghiêm túc, tự giác kiểm tra thi cử B PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC GV chuẩn bị đề KT, đáp án phù hợp trình độ hs C HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC I Ổn định: 9a 9b II Kiểm tra bài cũ: MA TRÂN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Tên Chủ đề (nội dung, chương…) Các loại hợp chất vô 17 tiết 65% = 6,5 đ Kim loại 09 tiết 35% = 3,5đ câu 10 điểm (100%) MỨC ĐỘ NHẬN BIẾT Nhận biết Dựa vào tính chất hoá học các chất hoàn thiện PTHH 30% = điểm Thông hiểu Vận dụng Cấp độ thấp Phân biệt các Làm BT tính hợp chất vô khối lượng, tính phương pháp nồng độ % hoá học hỗn hợp 40% = 2,5 điểm Cấp độ cao 30% = điểm Viết dãy Viết PT biểu diễn hoạt động hoá dãy chuyển đổi học kim loại HH KL theo chiều giảm dần 43% = 1,5 điểm 57% =2đ 2câu câu câu 3,5 điểm 4,5 điểm điểm 35 % 45 % 20 % ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Câu 1:(1,5đ) Hãy xắp xếp các kim loại dãy sau theo chiều mức độ hoạt động hoá học giảm dần: Mg, Fe, Cu, Pb, Ag, Zn, Al, K, Au, Na Câu 2:(2đ)Viết các phương trình hoá học thực dãy chuyển đổi hoá học sau: Fe  (1)  FeCl2  (2)  Fe(OH )2  (3)  FeSO4  (4)  Fe Câu 3:(2,5đ) Có lọ không nhãn, lọ đựng dung dịch là: H2SO4 loãng, HCl, Na2SO4 , NaOH Hãy nhận biết dung dịch lọ phương pháp hoá học Viết phương trình Câu 4:(2đ) Chọn các chất thích hợp điền vào chỗ trống và hoàn thành các phương trình phản ứng sau: 1.HCl +  MgCl2 + 2.Na2CO3 +  CaCO3 + 3.CuCl2 +  Cu + 4.Fe2O3 +  Fe + Câu 5:(2đ) Ngâm lá kẽm 40g dd muối đồng sunfat 20% kẽm không tan Tính khối lượng kẽm đã phản ứng với dd trên và nồng độ phần trăm dd sau phản ứng ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I MÔN HOÁ HỌC NĂM HỌC 2011 – 2012 Câu Câu (1,5đ) Câu (2đ) Câu (2,5đ) Câu (2đ) Các ý câu Dãy kim loại theo chiều mức độ hoạt động hoá học giảm dần K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, Cu, Ag, Au Fe  (1)  FeCl2  (2)  Fe(OH )  (3)  FeSO4  (4)  Fe Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 FeCl2 + NaOH  Fe(OH)2 + NaCl Fe(OH)2 + H2SO4(loãng)  FeSO4 + 2H2O FeSO4 + Zn  ZnSO4 + Fe - Dựng quỳ tớm: dd nào chuyển màu xanh là NaOH dd nào khụng chuyển màu là Na2SO4 dd nào chuyển màu đỏ là HCl và H2SO4 - Lần lượt cho BaCl2 vào axit trờn dd nào cú tượng kết tủa là H2SO4 - Chất cũn lại là HCl PT: H2SO4 + BaCl2  BaSO4  + HCl 2HCl + Mg  MgCl2 + H2 Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl CuCl2 + Fe  Cu + FeCl2 t Fe2O3 + 3H2   Câu (2đ) mCuSO4 2Fe + 3H2O 40.20 8 g 0, 05 n = 100 -> CuSO4 = 160 PT: Zn + 1mol 0,05mol CuSO4  1mol 0,05mol (mol) ZnSO4 + Cu  1mol 0,05mol Số gam Zn là: mZn = 0,05 x 65 = 3,25gam Số gam ZnSO4 là: mZnSO4 = 0,05 x 161= 8,05gam C%  8,05 100 20,125 40 Nồng độ % dd ZnSO4 là: IV Củng cố: GV thu bài nhận xét kiểm tra V Dặn dò: Đọc trước bài Axit Cacbonic và muối Cacbonat - Kết bài KT: G: K .Tb Y —–&—– Điểm 1,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1đ 1đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ