66 bài tập vô cơ HAY và KHÓ lớp 12 9 10 11 FILE WORD có lời GIẢI CHI TIẾT

TUYỂN TẬP CÂU HỎI VƠ CƠ HAY VÀ KHĨ (PHẦN 1) Câu 1: Cho 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 90,4 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N H2 Biết tỉ khối Z so với H2 33 Tính khối lượng chất hỗn hợp X? (Trích đề thi tuyển HSG – bảng B tỉnh Quảng Ninh năm học 2015 – 2016)  Hướng dẫn giải Áp dụng BTKL, ta có: mH O = 30 + 0,725× 98 − 90,4 − 0,175× Áp dụng bảo tồn ngun tố H, ta có: NH+4 = BTNT N Fe(NO3 )2 = → 33 × = gam ⇒ H2O = 0,5 mol 0,725× − 0,125× − 0,5× = 0,05 mol 0,05+ 0,05× BTNT O = 0,075 mol  → ZnO = 0,5− 0,075× = 0,05 mol Mg = a mol Al = b mol  0,725 mol H2SO4 30 gam  → ZnO = 0,05 mol  Fe(NO3 )2 = 0,075 mol Mg2+ = a mol  3+ Al = b mol Fe2+ / Fe3+ / (Fe2+ + Fe3+ )  dd Y  2+ Zn = 0,05 mol SO2− = 0,725 mol  NH+4 = 0,05 mol 14444244443 90,4 gam HO + {2 0,5 mol N = 0,05 mol Z H2 = 0,125 Áp dụng bảo tồn mol electron ⇒ ne nhËn = 0,05× 10 + 0,125× + 0,05× = 1,15 mol Với “format” đề tác giả tới người giải “bắt buộc” vào hóa thân thành “thầy bói” để đốn xem ý tác giả muốn dung dịch Y Fe 2+; Fe3+ hay ion Thật vấn đề nhiều tranh luận việc sinh H2 áp đặt theo dãy điện hóa dung dịch khơng thể tồn Fe3+ Theo quan điểm cá nhân việc áp đặt thứ tự phản ứng theo dãy điện hóa phổ thơng có vấn đề chưa hợp lý sau: + Thứ 1: việc áp đặt hỗn hợp chất gồm kim loại, oxit kim loại, muối kim loại phản ứng tuân theo thứ tự định dường “khơng ổn” thân hóa học vơ khơng có chế phản ứng hóa học hữu nên việc hỗn hợp chất tham gia phản ứng hỗn loạn (ví dụ thử hỏi hỗn hợp Na, Ba cho vào H 2O thứ tự phản ứng làm sao???) + Thứ 2: dãy điện hóa chương trình phổ thơng hành xếp dựa vào điện cực chuẩn Eo (phụ thuộc vào nồng độ, bạn học chuyên biết phương trình Nersnt), nói vui kiểu làm phải thực nhiệt độ phòng máy lạnh 25 0C chuẩn + Thứ 3: đề thi Bộ xuất trường hợp có H dung dịch chứa Fe2+, Fe3+ đề thi Cao đẳng đề minh họa 2015 Chính cá nhân nghĩ đề thi CHÍNH THỨC BỘ “quang minh đại” đường đường giải trường hợp tổng qt khơng phải mị này! Cịn này, phải đốn ý tác giả vậy! Với thơng thường học sinh tiếp cận với việc giả sử chứa Fe 2+, Fe3+ xuất trường hợp giải nghiệm, nghiệm âm khơng đủ kiện để giải từ dẫn đến kết toán + Trường hợp dung dịch Y chứa Fe2+ (yêu tiên trường hợp trước với đề thi thử nhiều tác giả thích máy móc hóa Lý thuyết vấn đề) 24a + 27b + 0,05× 81+ 0,075× 180 = 30 gam Khi   BT§ T dd Y → 2a + 3b + 0,05× + 0,05+ 0,075× = 0,725× mol  a = 0,35 mol ⇒  b = 0,15 mol BTE→ n Kiểm tra lại với  e cho = 2a + 3b = 2× 0,35+ 3× 0,15 = 1,15 mol =ne nhËn (Nghiệm thỏa!) Câu 2: Cho 66,2 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4, Fe(NO3)2, Al tan hoàn toàn dung dịch chứa 3,1 mol KHSO4 lỗng Sau phản ứng xảy hồn toàn thu dung dịch Y chứa 466,6 gam muối sunfat trung hịa 10,08 lít (đktc) khí Z gồm khí, có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với He 23 Phần trăm khối lượng 18 Al hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 15 B 20 C 25 D 30 (Đề thi minh họa kỳ thi THPT Quốc Gia năm 2015 – Bộ GD&ĐT)  Hướng dẫn giải nZ = 0,45 mol NO = 0,05 mol  khÝhãa n© u không khí NO Z gm Ta có:  46  → MZ =  H2 = 0,4 mol   NO = 0,05 mol Z 0,4 mol 1H42 = 42 43 46×0,45 = 2,3 gam Fe3O4 K + = 3,1 mol KHSO = 3,1 mol   3+ 66,2 gamFe(NO3)2  → Al Al   dd Y Fe?+ SO2− = 3,1 mol  NH+ 1 4 43 466,6 gam Khi H2O = áp dụng định luật bảo + H2O tồn khối lượng, ta có: 66,2 + 3,1× 136 − 466,6 − 2,3 = 1,05 mol 18 Áp dụng bảo toàn nguyên tố H ⇒ NH+4 = 3,1− 0,4× − 1,05× = 0,05 mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố N ⇒ Fe(NO3 )2 = Áp dụng bảo toàn nguyên tố O ⇒ 0,05+ 0,05 = 0,05 mol 4nFe3O4 + 6nFe(NO3 )2 = nNO + nH2O { { ⇒ Fe3O4 = 0,2 mol (O/ SO24− triệt 14 43 0,05 ,05 6×0,05 tiêu nhau) Khi theo khối lượng X, ta có: ⇒ %mAl = mAl = 66,2 − 0,2 × 232 180 = 10,8 gam 14 43 − 0,05 14 2ì43 Fe3O4 Fe(NO3)2 10,8 gần ì 100 = 16,31%  → 15% 66,2 Comment: Ở câu Bộ “rất khéo” không hỏi anh Fe tránh đụng đến vấn đề “nhạy cảm có phần gây tranh cãi” việc sinh H dung dịch không chứa Fe3+ Tuy nhiên K + = 3,1 mol  3+ ta mổ xẻ dd Y gồm Al = 0,4 mol  2+ 3+ Fe , Fe SO24− = 3,1 mol NH+4 = 0,05 mol Giả sử dung dịch chứa Fe2+ Fe3+ BTNT Fe→ n   + nFe3+ = nFe X = 0,65 mol Fe2+ = 0,1 mol  Fe2+ ⇒ ⇒  3+ BT§ T Fe = 0,55 mol  → 2nFe2+ + 3nFe3+ = 1,85 mol Đây ví dụ muốn minh họa cho bạn thấy trường hợp có khí H dung dịch chứa Fe3+ từ đề thi Bộ Giáo dục Đào Tạo dạng kim loại, muối, oxit kim loại phản ứng môi trường H +, NO3− Dĩ nhiên viết nhấn mạnh xét quan điểm cá nhân kiến thức hạn chế Để kiểm chứng điều có lẽ cần làm thí nghiệm thực nghiệm, nhiên với điều kiện học tập mức độ phổ thơng nước ta khó cho giáo viên học sinh kiểm chứng Thôi học sinh, với đại đa số đơng học sinh “HỌC ĐỂ THI” gặp câu hỏi kiểu đơi “thực dụng” lại hay (tìm cách giải đáp số tốn thay “lăn tăn” hay áp đặt ràng buộc lý thuyết Dãy điện hóa vào, có làm vấn đề trở nên mn trùng khó khăn) Câu 3: Cho lượng dư Mg vào 500 ml dung dịch gồm H 2SO4 1M NaNO3 0,4M Sau kết thúc phản ứng thu Mg dư, dung dịch Y chứa m gam muối thấy bay 2,24 lít khí NO (đkc) Giá trị m là: A 61,32 B 71,28 C 64,84 D 65,52 Hướng dẫn giải  Mg 2+  +  Na  + H 2SO 0,5 mol  NH Mg +   →  24−  NaNO3 0, mol SO  NO −  x 0, y + H 2O 0,5 z NO 0,1mol [ +,−]  → 2x + y − z = 0,8 [e] 2x − 8y = 0,1.3 → [N]  → y + z = 0,1  x = 0,39  ⇒  y = 0, 06 ⇒ m = 65,52 gam z = 0, 04  Câu 4: Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối, 1,792 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí cịn lại 0,44 gam chất rắn khơng tan Biết tỉ khối B H 11,5 Giá trị m là: A 27,96 Hướng dẫn giải B 29,72 C 31,08 D 36,04 Mg 2+ 0,19  + K  NH + KNO3 0,19 mol Mg +   →  24− H 2SO SO  NO 0, 06 mol  H 0, 02 mol + H 2O [e] Số mol NH +4 = 0,02 (mol) → BTNT Nito  → Số mol KNO3 = 0,08 (mol) [K ]  → Số mol K+ = 0,08 (mol) 2− [ +,−]  → Số mol SO = 0,24 (mol) => m = 31,08 gam Câu 5: Cho 3,9 gam hỗn hợp Al, Mg tỉ lệ mol : tan hết dung dịch chứa KNO HCl Sau phản ứng thu dung dịch A chứa m gam hỗn hợp muối trung hịa 2,24 lít hỗn hợp khí B gồm NO H Khí B có tỉ khối so với H Giá trị m gần giá trị nhất? A 24 B 26 C 28 D 30 Hướng dẫn giải KNO3  Al 0,1 +   Mg 0, 05 HCl [e] → n NH+ =  Al3+ 0,1   2+  Mg 0, 05  K +  →   NH +4  −  Cl    NO 0, 05  H 0, 05  + H 2O 0,1.3 + 0, 05.2 − 0, 05.3 − 0, 05.2 = 0, 01875 (mol) [N]  → n KNO3 = n K + = 0, 01875 + 0, 05 = 0, 06875(mol) [ + ,− ]  → n Cl− = 0,1.3 + 0, 05.2 + 0, 06875 + 0, 01875 = 0, 4875 (mol)  → m = 24, 225(gam) Câu 6: Cho 4,32 gam Mg vào dung dịch hỗn hợp NaNO H2SO4, đun nhẹ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A ; 0,896 lít (đktc) hỗn hợp khí B có khối lượng 0,92 gam gồm khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí cịn lại 2,04 gam chất rắn khơng tan Cơ cạn cẩn thận dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m là: A 18,27 B 14,90 C 14,86 D 15,75 Hướng dẫn giải  NaNO3 Mg 0, 095 +   H 2SO  Mg 2+  +  Na + H 2O   NH +  →   24−  SO    NO 0, 03   H 0, 01 0, 095.2 − 0, 03.3 − 0, 01.2 = 0, 01 (mol) [e] → n NH+ = [N] → n NaNO3 = n Na + = 0, 01 + 0, 03 = 0, 04 (mol) [ +,− ]  → n SO2− = 0, 095.2 + 0, 04 + 0, 01 = 0,12 (mol) => m = 14,9 (gam) Câu 7: Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn Mg (tỷ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 NaHSO4 thu dung dịch A chứa m gam hỗn hợp muối 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm N2O H2 Khí B có tỷ khối so với H2 11,5 m gần giá trị nhất? A 240 B 255 C 132 D 252 Hướng dẫn giải  Zn 0,35   Mg 0,35 + [e] → n NH+ =  NaNO3 0, 25   NaHSO x   Zn 2+ 0,35   2+  Mg 0,35 dd A  Na + x + 0, 25    NH + 0, 05  →   SO 4− x      N 2O 0,1  H 0,1  0,35.2 + 0,35.2 − 0,1.8 − 0,1.2 = 0, 05 (mol) + H 2O [N]  → n NaNO3 = 0, 05 + 0,1.2 = 0, 25 (mol) [ +,−] → 0,35.2 + 0,35.2 + x + 0, 25 + 0, 05 = 2x => x = 1, (mol) Đặt x số mol NaHSO4  => m = 240,1 (gam) Câu 8: Cho 5,6 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng : tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa HCl KNO Sau phản ứng thu 0,224 lít khí N 2O (đktc) dung dịch Y chứa muối clorua Biết phản ứng hồn tồn Cơ cạn cẩn thận Y thu m gam muối Giá trị m là: A 20,51 B 18,25 C 23,24 D 24,17 Hướng dẫn giải  HCl  Mg 0,1 +    MgO 0, 08  KNO3 [e] → n NH+ =   Mg 2+ 0,18  + K   →   NH +4   Cl−   N O 0, 01 + H 2O 0,1.2 − 0, 01.8 = 0, 015 (mol) [N]  → n KNO3 = n K + = 0, 015 + 0, 01.2 = 0, 035 (mol) [+, − ]  → n Cl− = 0,18.2 + 0, 035 + 0, 015 = 0, 41 (mol) => m = 20,51 (gam) Câu 9: Cho 12,56 gam hỗn hợp gồm Mg Mg(NO3)2 tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa 0,98 mol HCl x mol KNO Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa muối clorua 0,04 mol khí N2 Cô cạn cẩn thận Y thu m gam muối khan Biết phản ứng hoàn toàn Giá trị m là: A 46,26 B 52,12 C 49,28 D 42,23 Hướng dẫn giải: y Mg 12,56 g  + Mg(NO3 ) z   Mg 2+ y + z  + x  K  HCl 0,98  →   NH +4 x + 2z − 0, 08   KNO x   Cl− 0,98   N 0, 04 + H 2O Đặt y, z số mol Mg Mg(NO3)2 [N]  → n NH+ = x + 2z − 0, 08 (mol) [ + ,− ]  → 2(y + z) + x + x + 2z − 0, 08 = 0, 98 (1) [e]  → 2y = 8(x + 2z − 0, 08) + 0, 04.10 (2) Mặt khác : 12,56 = 24y + 148z (3)  x = 0, 09  =>  y = 0, z = 0, 02  => m = 49,28 (gam) Câu 10: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl, 0,05 mol NaNO 3, 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối, 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m là: A 64,05 gam B 49,775 gam C 57,975 gam D 61,375 gam Hướng dẫn giải:  HCl  Zn +  NaNO3 0, 05  KNO 0,1    Na + 0, 05  +  K 0,1   Zn 2+   →   NH +4  −  Cl    NO 0,1  H 0, 025  + H 2O [N]  → n NH+ = 0, 05 (mol) [e] → n Zn = 0, 05.8 + 0,1.3 + 0, 025.2 = 0,375 (mol) [ +,−]  → n Cl− = 0, 05 + 0,1 + 0,375.2 + 0, 05 = 0,95 (mol) Vậy m = 64,05 (gam) Câu 11: Cho 50,82 gam hỗn hợp X gồm NaNO3, Fe3O4, Fe(NO3)2 Mg tan hoàn toàn dung dịch chứa 1,8 mol KHSO loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 275,42 gam muối sunfat trung hòa 6,272 lít khí (đktc) Z gồm khí có khí hóa nâu khơng khí Biết tỉ khối Z so với H 11 Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X là: A 25,5% B 20,2% C 19,8% D 22,6% Hướng dẫn giải: Chú ý: Kinh nghiệm cho thấy có khí có H2 60% - 70% Fe2+  NaNO3  Fe O  50,82 g X  + KHSO Fe(NO ) 1,8   Mg   Mg 2+   +   Na   2+  275, 42 g  Fe +  K  →   NH +    2−  SO    NO 0,   H 0, 08 [m]  → 50,82 + 1,8.136 = 275, 42 + 0, 2.30 + 0, 08.2 + 18.n H 2O [H]  → n NH + = + H 2O => n H 2O = 0, 78 (mol) 1,8 − 0, 78.2 − 0, 08.2 = 0, 02 (mol)  0,98 − 0, 22.3  = 0, 08 (mol)  => n Fe3O4 = = 0, 78 + 0, = 0,98 (mol)   [N]  → n NO− (X ) = n N = 0, 22 (mol) [O]   → n O (X) [e] → 2.n Mg = 0, 08.2 + 0, 2.3 + 0, 08.2 + 0, 02.8 => n Mg = 0,54 (mol) Vậy %Mg = 25,5% Bài đặt x, y, z, t số mol chất hỗn hợp X giải Câu 12: X hỗn hợp rắn gồm Mg, NaNO3 FeO (trong oxi chiếm 26,4% khối lượng) Hòa tan hết m gam X 2107 gam dung dịch H 2SO4 loãng, nồng độ 10% thu dung dịch Y chứa muối sunfat trung hịa 11,2 lít (đkc) hỗn hợp NO, H có tỉ khối so với H2 6,6 Cô cạn dung dịch sau phản ứng rắn khan Z 1922,4 gam H 2O Phần trăm khối lượng FeO X gần với giá trị đây? A 50% B 12% C 33% D 40% (Thầy Nguyễn Đình Độ - 2015) Hướng dẫn giải:  Mg  m (g) X  NaNO3 + H 2SO 2,15  FeO  [H]  → n NH + =  →   Mg 2+  +   Na   Fe n + + H 2O  1,45   NH +4   2−  SO4    NO 0,   H 0,3  2,15.2 − 1, 45.2 − 0,3.2 = 0, (mol) [N]  → n NaNO3 = 0, + 0, = 0, (mol) [O]   → n O X = 1, 45 + 0, = 1, 65 (mol) => mX = 100 (gam) n FeO = n O (FeO) = 1, 65 − 0, 4.3 = 0, 45 (mol) => %FeO = 32,4% Chú ý: Bài không cần xác định sắt có số oxi hóa dung dịch Y Câu 13: Hịa tan hồn tồn 15,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO Mg(NO 3)2 dung dịch hỗn hợp chứa 1,14 mol HCl x mol NaNO3 vừa đủ Sau phản ứng thu 0,04 mol N2 dung dịch Y chứa muối Cho NaOH dư vào Y thấy có a mol NaOH tham gia phản ứng Biết X phần trăm khối lượng MgO 20,30457% Giá trị a là: A 1,0 B 1,05 C 1,10 D 0,98 Hướng dẫn giải:   Mg 2+ y + z + 0, 08  +   Na x y  Mg   NH + x + 2z − 0, 08 HCl 1,14   15, 76g MgO 0, 08 +  →   −  Cl 1,14  NaNO3 x  Mg(NO ) z     H O   N 0, 04 + a mol NaOH ?  → [N]  → n NH+ = x + 2z − 0, 08 (mol) [ + ,− ]  → 2(y + z + 0, 08) + x + x + 2z − 0, 08 = 1,14 => x + y + 2z = 0,53 (1) [e] → 2y = 8(x + 2z − 0, 08) + 0, 04.10 => 8x − 2y + 16z = 0, 24 (2) Mặt khác : 24y + 148z = 15,76 – 0,08.40  x = 0, 09  =>  y = 0, z = 0, 02  => a = 1,05 (mol) => 24y + 148z = 12,56 (3) 2n 2+ + 2n 2+ + n + = n − + n Ca HCO3−  { {Cl 1Mg {Na 14 43 c ≥ 2a + 2b + c − d a c e  b d ⇒  n + ≥ n −  hay d ≥ 2(a + b) {Cl  {Na e  c Câu : Hấp thụ hết 4,48 lít CO (đktc) vào dung dịch chứa x mol KOH y mol K 2CO3, thu 200 ml dung dịch X Lấy 100 ml dung dịch X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M, thu 2,688 lít khí (đktc) Mặt khác, 100 ml dung dịch X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 39,4 gam kết tủa Giá trị x A 0,06 B 0,15 C 0,2 D 0,1 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên Lê Quy Đôn – Quảng Trị, năm học 2013 – 2014) Theo bảo tồn ngun tố C, cơng thức nCO = n H+ −n CO32− bảo tồn điện tích dung dịch X, ta có :  39,4.2  nCO2 + nK 2CO3 = nBaCO3 = 197 = 0,4  14 43 { nK CO = 0,2 0,2 ?    nCO + nK CO = n + n ⇒ nCO 2− /X = 0,06  { 14 24 HCO3− /X CO32− /X 33   0,2 ?  n = 0,34  HCO3− /X  n = n − n = 0,06   CO 2− /X + CO { {H  0,15.2 0,12.2  ⇒ n + = 2n 2− + n ⇒ x = 0,06 /X CO3 /X HCO3− /X 1K2 14 43 14 43 x+ 0,4 0,06 0,34 Câu : Cho 4,55 gam bột Zn vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch A chứa m gam muối; 0,448 lít hỗn hợp khí B (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí cịn lại 1,3 gam chất rắn khơng tan Biết tỉ khối B H2 Giá trị m A 9,95325 B 10,23875 C 9,61625 D 9,24255 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên Lê Quy Đôn – Quảng Trị, năm học 2013 – 2014) Theo giả thiết, ta có :  nNO + nH = 0,02  NO (M = 30)  M B = 16  44 43   nNO = 0,01 30n + 2n ⇒ B gồ m ⇒ ⇒ khô n g mà u hó a nâ u     NO H2 a NO = 16  nH2 = 0,01  H (M = 2)   B n + nH   NO Vì có H2 giải phóng nên dung dịch sau phản ứng khơng cịn ion dịch sau phản ứng có chứa ion NH4+ NO3− Giả sử dung Theo bảo toàn electron, bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng, bảo tồn ngun tố N bảo tồn điện tích NaNO3, ta có : 2nZn pư = 3nNO + 2nH + 8n + { NH4 {2  123 123 0,01 0,05 0,01  ?  2nZn2+ + nNH + + nNa+ = 2nSO 2− {  { 123 243 ?  0,05 ? ? n = n = n + n  {Na+ {NO NO3− NH4+ 123  ? 0,01 ? ?   n + = 0,00625; n + = 0,01625; n 2− = 0,06125 Na SO4  NH4  ⇒ m muoá i = 65nZn2+ + 23 nNa+ + 18nNH + = 96nSO 2− = 9,61625  { { 123 243 0,05  0,01625 0,00625 0,06125 Câu : Hòa tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO 3, thu dung dịch X 1,12 lít NO (đktc) Thêm dung dịch chứa 0,1 mol HCl vào dung dịch X thấy khí NO tiếp tục thu dung dịch Y Để phản ứng hết với chất dung dịch Y cần 115 ml dung dịch NaOH 2M Giá trị m A 3,36 B 3,92 C 2,8 D 3,08 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm học 2012 – 2013) Sơ đồ phản ứng : NO Fe NO HNO3 (1)  Fe2+ , Fe3+    −  NO3  44 43 HCl (2) dd X  Fe3+ , Cl −  NaOH  Na+ , Cl −    →   (3) − −  NO3 ,   NO3  44 43 4 3 dd Y dd Z Áp dụng bảo tồn electron bảo tồn điện tích cho phản ứng (1); bảo tồn điện tích cho dung dịch Z, ta có :  n − = nelectron trao đổi  NO3 /X n − = 0,15 n − = 0,02  3.1,12  NO3 /X  NO3 pư ở(2) = 3nNO = = 0,15 ⇒  ⇒  22,4 nNO − /Z = 0,13 nH+ pư ở(2) = 0,08 n   − = nNa+  NO3− /Z + n Cl  14 43 {0,1 { 0,23 ?  Theo bảo toàn nguyên tố H bảo toàn điện tích cho dung dịch Y bảo tồn ngun tố Fe, ta có :  n + = 0,1− 0,08 = 0,02 n = n 3+ = 0,07 mol  H  Fe bñ Fe ⇒ 3n + n = n + n   3+ + − − Fe H NO Cl { {  { mFe bñ = 0,07.56 = 3,92 gam 12 0,02 ? 0,1  0,13 Câu : Hịa tan hồn tồn m gam ZnSO vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X (TN1) thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X (TN2) thu 2a gam kết tủa Giá trị m : A 17,71 B 16,10 C 32,20 D 24,15 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm học 2012 – 2013) Ta có : nZn(OH) ởTN1 nZn(OH) ởTN2 = mZn(OH) ởTN1 mZn(OH) ởTN2 = 3a nZn(OH)2 ởTN1 = 3y = ⇒ 2a nZn(OH) ởTN2 = 2y  Từ giả thiết, suy : Ở TN2 có tượng hịa tan kết tủa Ở TN1 kết tủa bị hịa tan chưa bị hòa tan ● Nếu TN1 Zn(OH)2 chưa bị hịa tan, áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng, ta có :  TN1: n + + 2n 2+ = 2n 2− Zn SO  {K { 243 0,22 x−3y  x   TN2: nK + = 2n[Zn(OH) ]2− + 2nSO 2− { 44 243  0,28 x−2y x   y = 0,0366; x = 0,1066 6y = 0,22  ⇒ ⇒  TN1:2n 2+ < n − (loaïi) Zn OH { {  4x − 4y = 0,28  0,1066 0,22  ● Nếu TN1 Zn(OH)2 bị hịa tan, áp dụng bảo tồn điện tích dung dịch sau phản ứng, ta có :  TN1: n + = 2n + 2n 2− [Zn(OH) ]2− SO {K  44 243 0,22  x−3y x   TN2: nK + = 2n[Zn(OH) ]2− + 2nSO 2− { 44 243  0,28 x−2y x   4x − 6y = 0,22  x = 0,1; y = 0,03 ⇒ ⇒  4x − 4y = 0,28  mZnSO4 = 0,1.161= 16,1 gam Thật phương pháp tối ưu sử dụng đồ thị Câu : Hịa tan hồn tồn 19,2 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 50 ml dung dịch H2SO4 18M (đặc, dư, đun nóng), thu V lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử dung dịch Y Cho 450 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y, thu 21,4 gam kết tủa dung dịch Z Giá trị V A 4,48 B 5,60 C 6,72 D 3,36 (Đề thi thử Đại học lần –THPT chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm học 2013 – 2014) Theo giả thiết, ta có : n SO42− = nH 2SO4 nFe(OH) = = 18.0,05 = 0,9 mol; n Na+ = nNaOH = 0,45.2 = 0,9 mol; 21,4 = 0,2 mol 107 Dung dịch Z chứa Na+ , SO42− cịn Fe3+ Quy đổi hỗn hợp X thành Fe O Theo bảo toàn khối lượng, bảo tồn electron, bảo tồn điện tích cho dung dịch Z bảo tồn ngun tố S, Fe, ta có : 56nFe + 16nO = 19,2 x = 0,3 {  {   56x + 16y = 19,2 x y  y = 0,15  3nFe = 2nO + 2nSO ⇒ 3x − 2y − 2z = ⇒    { z = 0,3 { { 3x + 2z = 1,5   x y z  V  = 6,72 lít  SO2 n + + 3n 3+ = 2n 2− Fe SO { {Na 243 0,9 x−0,2  0,9−z  Câu : Một dung dịch X chứa 0,1 mol Na+; 0,2 mol Ba2+; x mol HCO3− y mol Cl − Cô cạn dung dịch X lấy chất rắn đem nung đến khối lượng không đổi thu 43,6 gam chất rắn Giá trị x y A 0,1 0,4 B 0,14 0,36 C 0,45 0,05 D 0,2 0,1 (Đề thi thử Đại học lần – THPT chuyên KHTN Hà Nội, năm học 2013 – 2014) ● Nếu n HCO3− ≤ 2n Ba2+ cạn dung dịch X nung đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp gồm BaO, NaCl BaO, NaCl BaCl2 Như vậy, ion ion O2− Theo n thay n > 2n giả thiết bảo tồn điện tích, ta có : n − + nCl − = nNa+ + 2nBa2+  14HCO { { 43 { y 0,1 0,2  x  x + y = 0,5  ⇒ ⇒  nHCO − = 2nO2− 8x + 35,5y = 13,9 {  14 43 → 0,5x  x  23nNa+ + 137nBa2+ + 35,5nCl − + 16nO2− = 43,6 { { {  {0,1 0,2 y 0,5x  ● Nếu trường hợp HCO3− HCO3− ≤ 2n Ba2+ x = 0,14  y = 0,36 khơng thỏa mãn ta xét trường hợp HCO3− Ba2+ Khi chất rắn gồm Na2CO3, BaO NaCl Theo giả thiết bảo tồn điện tích, ta có : n − + nCl − = nNa+ + 2nBa2+ 14HCO { { { 43 y 0,1 0,2  x  nHCO − = 2nO2− + 2nCO 2− = 2nBa2+ + 2nCO 2− { { 14 43 2343 2343 0,2 0,2  x z z 23n + 35,5n − + 16n 2− + 60n 2− = 43,6  {Na+ + 137n Ba2+ O CO { {Cl { 2343  0,1 0,2 y 0,2  z x + y = 0,5 x = −1,1   ⇒ x − 2z = 0,4 ⇒ y = 1,6 35,5y + 60z = 10,7 z = −0,75   Câu : Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO 3)2 tan hoàn tồn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 lỗng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hịa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 25 B 15 C 40 D 30 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Đại học Vinh, năm 2015) Câu : Cho 26,88 gam bột Fe vào 600 ml dung dịch hỗn hợp A gồm Cu(NO 3)2 0,4M NaHSO4 1,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn B khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 15,92 B 13,44 C 17,04 D 23,52 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Hà Giang, năm 2015) Câu : Hòa tan 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu vào 87,5 gam dung dịch HNO 50,4%, sau kim loại tan hết thu dung dịch X V lit (đktc) hỗn hợp khí B Cho 500 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu kết tủa Y dung dịch Z Lọc lấy Y nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 16,0 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi thu 41,05 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Nồng độ % Fe(NO3)3 X có giá trị gần với : A 13,0% B 20,0% C 40,0% D 12,0% (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Phan Bội Châu – Nghệ An, năm 2015) Câu : Hoà tan hỗn hợp X gồm Cu Fe2O3 400 ml dung dịch HCl a mol/lít dung dịch Y cịn lại gam đồng khơng tan Nhúng Mg vào dung dịch Y, sau phản ứng xong, nhấc Mg thấy khối lượng tăng gam so với ban đầu có 1,12 lít khí H2 (đktc) bay ra.(Giả thiết tồn lượng kim loại thoát bám vào Mg) Khối lượng Cu X giá trị a là: A 4,2g a = 1M B 4,8g 2M C 1,0g a = 1M D 3,2g 2M (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm 2015) Câu : Cho 24,06 gam hỗn hợp X gồm Zn, ZnO ZnCO có tỉ lệ số mol 3:1:1 theo thứ tự tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H 2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (đktc) gồm NO, N 2O, CO2, H2 (Biết số mol H2 T 0,04 mol ) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 79,22 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 1,21 mol Giá trị m gần với : A 3,6 B 4,3 C 5,2 D.2,6 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2015) Câu : Hỗn hợp M gồm Al, Al2O3, Fe3O4, Fe2O3, FeO, CuO, Fe Cu, oxi chiếm 20,4255% khối lượng hỗn hợp Cho 6,72 lít khí CO (đktc) qua 35,25 gam M nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp rắn N hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H 18 Hịa tan hết tồn N lượng dư dung dịch HNO loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam muối (khơng có muối NH 4NO3 sinh ra) 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Tỉ khối Z so với H2 16,75 Giá trị m : A 117,95 B 114,95 C 133,45 D 121,45 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Hùng Vương – Phú Thọ, năm 2015) Câu : Hòa tan hết 35,4 gam hỗn hợp gồm Mg FeCO dung dịch HCl lỗng dư thu 20,16 lít hỗn hợp khí X (đktc) Mặt khác hịa tan hết 35,4 gam hỗn hợp cần dùng vừa đủ V lít dung dịch chứa H2SO4 0,25M HNO3 0,75M đun nóng Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm khí khơng màu có khí hóa nâu Tỉ khối Z so với He 8,8125 Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối Giá trị m A 152,72 B 172,42 C 142,72 D 127,52 Câu : Hỗn hợp rắn A gồm FeS2, Cu2S FeCO3 có khối lượng 20,48 gam Đốt cháy hỗn hợp A thời gian oxi thu hỗn hợp rắn B 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X ( khơng có O2 dư ) Tồn B hịa tan dung dịch HNO đặc, nóng, dư Kết thúc phản ứng thu 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm khí ( khơng có khí SO 2) dung dịch Y Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu 34,66 gam kết tủa Lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 29,98 gam rắn khan Biết tỉ khối Z so với X 86/105 Phần trăm khối lượng FeS2 A gần với : A 23,4% B 25,6% C 22,2% D 31,12% Câu : Cho a mol hỗn hợp rắn X chứa Fe 3O4, FeCO3, Al (trong số mol Fe3O4 a mol) tác dụng với 0,224 lít(đktc) khí O2 đun nóng, kết thúc phản ứng thu hỗn hợp rắn Y 0,224 lít khí CO Cho Y phản ứng với HCl vừa đủ thu 1,344 lít hỗn hợp khí Z dung dịch T Cho AgNO3 dư vào dung dịch T, phản ứng xảy hoàn toàn thấy có 101,59 gam kết tủa Biết khí đo đktc Giá trị a gần là: A 0,14 B 0,22 C 0,32 D 0,44 Câu : Hòa tan hết 22,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Cu 348 gam dung dịch HNO3 15,75% thu dung dịch Y 0,784 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Mặt khác hịa tan hết 22,8 gam hỗn hợp dung dịch HCl loãng thu dung dịch T gồm chất tan có tổng khối lượng 40,4 gam (khơng có khí ra) Trộn dung dịch Y T thu dung dịch G Cho AgNO3 dư vào G thu m gam kết tủa Biết T số mol Cu2+ gấp lần số mol Fe3+ Giá trị m gần với : A 126 B 124 C 130 D 134 Câu : Đốt cháy 16,96 gam hỗn hợp gồm Fe Mg oxi thời gian thu hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X 242 gam dung dịch HNO 31,5% thu dung dịch Y chứa muối có khối lượng 82,2 gam 1,792 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2O NO có tỉ khối so với He 10,125 Cho NaOH dư vào dung dịch Y, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu 25,6 gam rắn khan Nồng độ C% Fe(NO3)3 Y gần với: A 12% B 13% C 14% D 15% Câu : Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl O2 thu (m + 6,11) gam hỗn hợp Y gồm muối oxit (khơng thấy khí ra) Hòa tan hết Y dung dịch HCl, đun nóng thu dung dịch Z chứa muối Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z thu 73,23 gam kết tủa Mặt khác hòa tan hết m gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 31,5% thu dung dịch T 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Nồng độ C% Fe(NO 3)3 có dung dịch T gần với: A 5,6% B 7,7% C 8,2% D 9,4% Câu : Hỗn hợp A gồm MgO, Fe2O3, FeS FeS2 Người ta hịa tan hồn tồn m gam A dung dịch H2SO4 (đ/n dư) thu khí SO 2, dung dịch sau phản ứng chứa 155 m gam 67 muối Mặt khác, hịa tan hồn tồn m gam A vào dung dịch HNO (đ/n dư) thu 14,336 lít hỗn hợp khí gồm NO2 SO2 có tổng khối lượng 29,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28,44 gam hỗn hợp muối khan Biết A oxi chiếm 10 100% 67 khối lượng Phần trăm khối lượng FeS A có giá trị gần với : A 28% B 30% C 32% D 34% Câu : Cho a gam hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư thấy có 0,7 mol axit phản ứng cịn lại 0,35a gam chất rắn khơng tan Mặt khác, khử hoàn toàn a gam hỗn hợp A H2 dư thu 34,4 gam chất rắn Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp A gần : A 25,0% B 16,0% C 40,0% D 50,0% Câu : Cho luồng khí O2 qua 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al Fe thu 92,4 gam chất rắn X Hịa tan hồn tồn lượng X dung dịch HNO (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 3,44 gam hỗn hợp khí Z Biết có 4,25 mol HNO3 tham gia phản ứng, cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 319 gam muối Phần trăm khối lượng N có 319 gam hỗn hợp muối : A 18,082% B 18,125% C 18,038% D 18,213% Câu : Cho O3 dư vào bình kín chứa hỗn hợp Fe Cu nung nóng tới phản ứng hoàn toàn thấy khối lượng chất rắn tăng 5,12 gam thu m gam hỗn hợp oxit Mặt khác, cho hỗn hợp kim loại vào dung dịch HNO3 thu 2,688 (lít) khí NO đktc (sản phẩm khử nhất) m gam chất rắn chứa kim loại Giá trị m gần với : A.15,0 B.20,0 C 25,0 D.26,0 Câu : Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na 2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 20,52 gam Ba(OH) Cho tồn dung dịch Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,56 Câu : A hỗn hợp chứa Fe, Al, Mg cho luồng khí O qua 21,4 gam A nung nóng thu 26,2 gam hỗn hợp rắn B Cho tồn B vào bình chứa 400 gam dung dịch HNO (dư 10% so với lượng phản ứng) Sau phản ứng xảy hồn tồn thấy có NO N2 với tỷ lệ mol : Biết khối lượng dung dịch C sau phản ứng 421,8 gam, số mol HNO phản ứng 1,85 mol Tổng khối lượng chất tan có bình sau phản ứng gần với : A.156 B.134 C.124 D.142 Câu : Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu, FeO Fe2O3 tan hết dung dịch HCl ( vừa đủ ) thu dung dịch (A) Cho a gam Mg vào dung dịch (A), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch (B) Thêm dung dịch KOH dư vào (B) kết tủa (D) Nung (D) khơng khí đến khối lượng không đổi b gam chất rắn (E) Mối quan hệ a,b biểu qua sơ đồ sau : b (gam) 74 68 62 3,6 7,2 10,8 a (gam) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO 3, thu V lít hỗn hợp khí T gồm NO, NO2 N2O Biết T có tỷ khối so với Hidro HNO3 tham gia phản ứng 158,76(g) Giá trị V gần với : A.1,9 B.1,95 C 2,0 D 2,05 164 khối lượng Câu : Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp rắn A gồm Al, Mg Fe 2O3 V lít dung dịch HNO3 0,5M Sau phản ứng thu dung dịch B 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí D gồm khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí có tỉ khối so với H 14,8 Đem dung dịch B tác dụng với NaOH dư thu dung dịch C kết tủa E nặng 47,518 gam Đem lọc kết tủa E nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 38,92 gam chất rắn F Để hòa tan hết F cần dùng 1,522 lít dung dịch HCl 1M Đem dung dịch C sục dư CO thu 13,884 gam kết tủa trắng Khối lượng muối có B : A 148,234 B 167,479 C 128,325 D 142,322 Câu : Nung m gam hỗn hợp X gồm bột Al, Fe 3O4 sau thời gian thu chất rắn Y Để hòa tan hết Y cần V ml dung dịch H2SO4 0,7M (loãng) Sau phản ứng thu dung dịch Z 9,846 lít khí (đo 1,5 atm, 27 0C) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Z đến dư, thu kết tủa M Nung M chân không đến khối lượng không đổi thu 44 gam chất rắn T Cho 50 gam hỗn hợp X gồm CO CO2 qua ống sứ đựng chất rắn T nung nóng Sau T phản ứng hết, thu hỗn hợp khí X có khối lượng gấp 1,208 lần khối lượng X1 Giá trị m V là: A 59,9 1091 B 66,9 1900 C 57,2 2000 D 59,9 2000 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên KHTN Hà Nội, năm 2015) Câu : Hỗn hợp M gồm Fe, FeO, Fe2O3 nặng 14,16 gam Chia thành phần Cho dịng khí H2 (dư) qua phần (nung nóng) thu 3,92 gam Fe Cho phần vào lượng dư dung dịch CuSO4 thu 4,96 gam hỗn hợp rắn Phần 3, hòa tan vừa hết lượng tối thiểu V ml dung dịch HCl 7,3% (d=1,03g/ml) Sau phản ứng thu dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3, a gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là: A 6,25 15,12 B 67,96 14,35 C 56,34 27,65 D 67,96 27,65 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên KHTN Hà Nội, năm 2015) Câu : Điện phân 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 2M với điện cực trơ t giây, cường độ dịng điện khơng đổi 1,93A (hiệu suất q trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 16,8 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 15,99 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 5000 B 4820 C 3610 D 6000 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Bảo Lộc – Lâm Đồng, năm 2015) Câu : Cho hỗn hợp X gồm CuO NaOH có tỉ lệ số mol 1:1 tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,5M thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối trung hoà Điện phân dung dịch Y với điện cực trơ màng ngăn xốp cường độ I=2,68A đến khối lượng dung dịch giảm 20,225 gam t giây dừng lại thu dung dịch Z Cho m gam Fe vào dung dịch Z sau phản ứng kết thúc thu 0,9675m gam hỗn hợp kim loại Giá trị t A 11522 B 10684 C 12124 D 14024 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Bến Tre, năm 2015) Câu : Hòa tan hết 8,56 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4 CuO (tỉ lệ mol tương ứng 3:2) lượng vừa đủ dung dịch HCl, thu dung dịch Y Điện phân dung dịch Y (điện cực trơ, có màng ngăn, hiệu suất 100%) với cường độ dòng điện không đổi 5A, đến khối lượng dung dịch giảm 11,18 gam dừng điện phân thu dung dịch Z Dung dịch Z tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,1M H2SO4 loãng Giá trị V A 240 ml B 80 ml C 160 ml D 400 ml (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm, năm 2015) Câu : Điện phân dung dịch chứa m gam muối AgNO3 với cường độ dòng điện I (ampe), sau thời gian t (giây) AgNO3 điện phân hết, ngắt dòng điện, sau phản ứng xẩy hồn tồn ta thu 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm NO O2, dung dịch Y kim loại Ag Giá trị lớn m là: A 34,0 B 68,0 C 42,5 D 51,0 (Đề thi chọn HSG tỉnh Thái Bình 2015) Câu : Điện phân dung dịch X chứa a mol CuSO 0,15 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây thu 2,24 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tơng thể tích khí thu điện cực 4,76 lít (đktc) Biết hiệu suất q trình điện phân đạt 100% khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị a A 0,20 B 0,15 C 0,25 D 0,30 (Đề thi thử THPT Quốc Gia – SGD & Đào Tạo TP Hồ Chí Minh, năm 2015) Câu : Cho 14,625 gam NaCl vào 300ml dung dịch Cu(NO 3)2 1M thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X điện cực trơ, màng ngăn xốp tới dung dịch giảm 26,875 gam ngừng điện phân Cho m gam bột Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thấy có khí NO (Sản phẩm khử nhất) 0,6m gam hỗn hợp kim loại Giá trị gần với m : A 11 B 12 C 14 D 13 Câu : Tiến hành điện phân V lít dung dịch chứa Cu(NO3)2 1M NaCl 0,5M điện cực trơ tới khối lượng dung dịch giảm m gam dừng điện phân Cho 9,5 gam Fe vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng thu 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) lại 5,7 gam hỗn hợp rắn không tan Giá trị m gần với : A 12 B 15 C 17 D 14 Câu : Điện phân 2000 ml ( điện cực trơ, có màng ngăn) dung dịch gồm CuSO 0,01 mol NaCl đến điện cực thoát 448ml khí (đktc) ngừng điện phân Giả sử nước bay khơng đáng kể q trình điện phân Giá trị pH dung dịch sau điện phân là: A 1,4 B 1,7 C 1,2 D 2,0 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Nguyễn Huệ – Hà Nội, năm 2015) Câu : Điện phân (với điện cực trơ, có màng ngăn) m gam dung dịch chứa 0,1 mol FeCl 0,15 mol HCl với cường độ dịng điện khơng đổi 1,92A sau thời gian t dung dịch thu sau điện phân có khối lượng (m – 5,156)gam Biết trình điện phân nước bay khơng đáng kể Giá trị t là: A 2,5 B 2,0 C 3,0 D 1,5 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Đại học Vinh, năm 2015) Câu : Điện phân 400ml dung dịch X gồm NaCl 0,2M Cu(NO3)2 0,4M với cường độ dòng điện 2,573 A thời gian t thu dung dịch Y Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch Y để phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,68 gam chất rắn khan Biết NO sản phẩm khử Giá trị t gần với : A B 2,5 C D 1,5 Câu : Điện phân (với điện cực trơ, có màng ngăn) m gam dung dịch chứa 0,1 mol FeCl3 0,15 mol HCl với cường độ dịng điện khơng đổi 1,92A sau thời gian t dung dịch thu sau điện phân có khối lượng (m-5,156)gam Biết q trình điện phân nước bay không đáng kể Giá trị t là: A 2,5 B 2,0 C 3,0 D 1,5 Câu : Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm N+5 phản ứng Giá trị m là: A 30,05 B 34,10 C 28,70 D 5,4 Câu : Hỗn hợp X gồm FexOy, Fe, MgO Mg Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít hỗn hợp khí N 2O NO (đktc) có tỷ khối so với hidro 15,933 dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 129,4 gam muối khan Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 15,68 lít khí SO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu 104 gam muối khan Giá trị m : A 27,2 B 28,8 C 26,16 D 22,86 Câu : Nung nóng hỗn hợp chất rắn A gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO 3)2, sau thời gian thu chất rắn X 0,45 mol hỗn hợp khí NO O2 X tan hồn tồn dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua, 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N H2, tỉ khối Z so với H2 11,4 Giá trị m gần A 82 B 74 C 72 D 80 Câu : Cho 26,88 gam bột Fe vào 600 ml dung dịch hỗn hợp A gồm Cu(NO 3)2 0,4M NaHSO4 1,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn B khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 15,92 B 13,44 C 17,04 D 23,52 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Hà Giang, năm 2015) Câu : Cho 3,9 gam hỗn hợp Al, Mg tỷ lệ mol : tan hết dung dịch chứa KNO HCl Sau phản ứng thu dung dịch A chứa m gam hỗn hợp muối trung hịa 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí B gồm NO H Khí B có tỷ khối so với H Giá trị m gần giá trị nhất? A 24 B 26 C 28 D 30 Câu : Nung nóng hỗn hợp gồm 31,6 gam KMnO 24,5 gam KClO3 thời gian thu 46,5 gam hỗn hợp rắn Y gồm chất Cho Y tác dụng với dung dịch HCl đặc dư, đun nóng thu khí clo Hấp thụ khí sinh vào 300ml dung dịch NaOH 5M đung nóng thu dug dịch Z Cô cạn Z m(gam) chất rắn khan Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 79,8 g B 91,8 g C 66,5 g D 86,5 g (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Lê Khiết, năm 2015) Câu : Cho 13,36 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu V1 lít SO2 dung dịch Y Cho Y phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa T, nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu 15,2 gam rắn Q Nếu cho lượng X vào 400 ml dung dịch P chứa HNO 3, H2SO4 thấy có V2 lít khí NO sản phẩm khử ra, cịn 0,64 gam kim loại chưa tan hết Các phản ứng xảy hoàn tồn, khí đo đktc Giá trị V1, V2 A 2,576 0,896 B 2,576 0,224 C 2,576 0,672 D 2,912 0,224 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Lê Khiết, năm 2015) Câu 12: Cho 9,6 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe3O4 vào 300ml dung dịch HNO3 2M thu dung dịch Y 0,896 lít (đktc) hỗn hợp N2O NO có tỷ khối so với hidro 16,75 Trung hòa Y cần dùng 40ml NaOH 1M thu dung dịch A, cô cạn A thu m gam muối khan Biết phản ứng xảy hồn tồn cạn muối khơng bị nhiệt phân Giá trị m là: A 42,26 B 19,76 C 28,46 D 72,45 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Quốc Học Huế, năm 2015) Câu : Cho khí CO qua m gam hỗn hợp X gồm oxit sắt nung nóng FeO, Fe 2O3 Fe3O4 sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Khi cho tồn khí Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hịa tan hồn tồn hỗn hợp chất rắn Y dung dịch H 2SO4 đặc nóng lấy dư, thu dung dịch chứa 18 gam muối sản phẩm khí SO 1,008 lít (đktc) Giá trị m là: A 5,80 B 14,32 C 6,48 D 7,12 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Quốc Học Huế, năm 2015) Câu : Hoà tan bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa NaNO H2SO4 Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A 6,72 lit hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO H có tỉ lệ mol : gam chất rắn không tan Biết dung dịch A không chứa muối amoni Cô cạn dung dịch A thu khối lượng muối khan A 126,0 gam B 75,0 gam.C 120,4 gam D 70,4 gam Câu : Hòa tan hết 13,52 gam hỗn hợp X gồm Mg(NO 3)2, Al2O3, Mg Al vào dung dịch NaNO3 1,08 mol HCl (đun nóng) Sau kết thức phản ứng thu dung dịch Y chứa muối 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N 2O H2 Tỷ khối Z so với He Dung dịch Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 1,14 mol NaOH, lấy kết tủa nung ngồi khơng khí tới khối lượng không đổi thu 9,6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp X : A 31,95% B 19,97% C 23,96% D 27,96% Câu : Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y cịn lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Bạc Liêu, năm 2015) Câu 29: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe 3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X gồm Al , Fe , FeO , Fe 3O4 , Al2O3 Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m A 41,97 B 32,46 C 32,79 D 31,97 (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Hà Giang, năm 2015) Câu : Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al m gam hai oxit sắt khí trơ, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu dung dịch Y, chất không tan Z 0,672 lít khí H2 (đktc) Sục khí CO2 dư vào Y, thu 8,58 gam kết tủa Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu dung dịch chứa 20,76 gam muối sunfat 3,472 lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử H 2SO4) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 6,80 gamB 8,04 gam C 6,96 gam D 7,28 gam (Đề thi thử THPT Quốc Gia lần – THPT Chuyên Lê Quý Đôn, năm 2015) ... = 72, 76 (gam)  → a = 2.0 ,12. 62 + 0, 4.23 + 0,16.17 = 26,8(gam)   → m = 0 ,12. 188 + 0, 4.58,5 = 45 ,96 (gam) BÀI TẬP VƠ CƠ HAY VÀ KHĨ DÀNH ĐIỂM 9, 10 Câu : Cho 12 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO,... + y + z + 0,3.3 = 2.x BTKL  ? ?10 ,92 + 1 .120 + 0, 09. 63 = 127 ,88 + 0, 08.20 + 18.n H 2O BTNT H → n H2 = => nH2O = 0, 395 mol 0, 09 + − 0, 04.4 − 0, 06 − 0, 395 .2 = 0, 04 (mol) a + b = 0, 04... khơng khí tới khối lượng không đổi thu 9, 6 gam rắn Phần trăm khối lượng Al có hỗn hợp X A 31 ,95 % B 19, 97% C 23 ,96 % D 27 ,96 % (Thầy Tào Mạnh Đức) Hướng dẫn giải:  Mg(NO3 )  Al O  NaNO3 y  13,52g