giao an 12 theo chuan moi

HS giải được một số bài tập có nội dung liên quan để củng cố và khắc sâu kiến thức về cấu tạo và tính chất của các cacbohiđrat.. Kĩ năng.[r]

(1)

Ngày soạn:19/08/2012 Ngày giảng: 20/08/2012

Tiết ÔN TẬP ĐẦU NĂM I.Mục tiêu

1 Kiến thức

- Ơn tập, củng cố, hệ thống hố kiến thức chương hoá học hữu (Đại cương hoá học hữu cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ancol – phenol, anđehit – xeton – axit cacboxylic)

2 Kĩ

- Rèn kĩ viết PTHH, giải số dạng tập xác định CTPT, CTCT HCHC xác định thành phần hỗn hợp chất trước sau phản ứng

3 Thái độ, tình cảm

- Xây dựng thái độ học tập nghiêm túc, tích cực, chủ động hợp tác, có kế hoạch - Tạo sở cho HS u thích mơn hố học

II Chuẩn bị

GV: Phiếu học tập

HS: Ôn lại kiến thức phần HHHC, bảng phụ, lập bảng tổng kết kiến thức chương theo hướng dẫn GV trước học tiết ôn tập đầu năm

III Phương pháp dạy học

Học sinh hoạt động theo nhóm, hướng dẫn GV IV Thiết kế hoạt động dạy học

1.Ổn định tổ chức lớp

C3: C6:

2 Kiểm tra cũ:

3 Nội dung

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ1

- GV tổ chức hoạt động dạy học theo nhóm HS (6 nhóm), nhóm có nhóm trưởng người đại diện nhóm ghi chép nội dung thảo luận làm nhóm vào bảng phụ, sau yêu cầu nhóm treo bảng phụ lên bảng, sau GV nhận xét kết nhóm, tổng kết , nhấn mạnh lại kiến thức trọng tâm

HĐ2

I Cơ sở lý thuyết hoá học

- GV phát phiếu học tập số cho nhóm HS: ND thuyết cấu tạo hoá học

2 Thế tượng đồng đẳng, đồng phân? Viết CTCT tất chất có CTPT C2H6O? Phản ứng HHHC chia thành loại, loại nào?

HĐ 3:

I Cơ sở lý thuyết hoá học Bài 1:

- Các nhóm HS thảo luận, trả lời

(2)

II Hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ancol – phenol, anđehit – xeton – axit cacboxylic

HĐ 3.1

- GV phát phiếu học tập số cho nhóm HS: Hồn thành sơ đồ dãy biến hoá sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, có)

C2H6 CH3COONa ⃗1 CH4 ⃗2 C2H2 ⃗3 C2H4

⃗

5 C2H5Cl ⃗6 C2H5OH ⃗7 CH3CHO ⃗8

CH3COOH ⃗9 CH3COONa

10 CH3COOC2H5

2 Trong phản ứng trên, phản ứng phản ứng cộng, tách, thế?

Yêu cầu nhóm 1, 2, làm PT đầu, nhóm 4, 5, làm PT cuối, sau treo kết ghi bảng phụ treo lên bảng

HĐ 3.2

- GV phát phiếu học tập số cho nhóm HS: Bằng phương pháp hố học nhận biết chất lỏng sau: C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH, C3H5(OH)3, C6H5OH

- GV nhận xét chung

⇒ GV nhấn mạnh lại tính chất hố học đặc trưng loại hiđrocacbon, dxuất halogen, ancol – phenol, anđehit – xeton – axit cacboxylic (mà GV yêu cầu HS trước tiết học này: cần có bảng tổng kết kiến thức chương)

phenol, anđehit – xeton – axit cacboxylic Bài 2:

- Các nhóm thảo luận, viết PTHH vào bảng phụ, treo lên bảng

1 CH3COONa + NaOH ⃗CaO, to CH4 + Na2CO3

2 2CH4 ⃗to,LLN C2H2 + 3H2 C2H2 + H2 ⃗Pd, to C2H4 C2H4 + H2 ⃗Ni, to C2H6 C2H4 + HCl → C2H5Cl

6 C2H5Cl + NaOH ⃗to C2H5OH + NaCl C2H5OH + CuO ⃗to CH3CHO + Cu + H2O

8 CH3CHO + 1/2O2 ⃗xt, to CH3COOH CH3COOH + Na → CH3COONa + 1/2H2

10 CH3COOH + C2H5OH ⃗xt, to CH3COOC2H5 + H2O

Bài 3:

- Các nhóm thảo luận, trình bày cách nhận biết viết PTHH

- Đại diện nhóm trình bày bảng - Các nhóm cịn lại nhận xét bổ sung

HĐ 4: Củng cố, dặn dò - GV phát phiếu học tập số cho nhóm HS:

Trung hoà hoàn toàn 7,4g axit cacboxylic no, đơn chức mạch hở X cần dùng vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH 1M

a Xác định CTCT, tên gọi X

b 7,4g X thực phản ứng este hố với 6,9g ancol etylic Tính khối lượng este thu sau phản ứng, biết hiệu suất phản ứng 60%

BTVN:

1 Đốt cháy hoàn toàn 4,6g HCHC X, sau phản ứng thu 4,48 lít CO2 (đktc) 5,4g H2O a Xác định CTPT X biết tỉ khối X so với H2 23

b Xác định CTCT X biết: cho mẩu Na vào X thấy có khí ra, gọi tên X

2 Cho 10,2g hỗn hợp anđehit axetic anđehit propionic thực phản ứng tráng gương, sau phản ứng thu 43,2g Ag kết tủa Tính phần trăm khối lượng anđehit hỗn hợp đầu? Phê duyệt tổ trưởng chuyên môn

(3)

Ngày giảng: 21/08/2012

Tiết ESTE I.Mục tiêu

1 Kiến thức

HS nêu được: - Khái niệm, đặc điểm CTPT, danh pháp (gốc - chức) este

HS trình bày được: - Tính chất hố học: Phản ứng thuỷ phân (xúc tác axit) phản ứng với dung dịch kiềm (phản ứng xà phòng hoá)

HS viết PTPƯ - Phương pháp điều chế phản ứng este hoá - Ứng dụng số este tiêu biểu

HS nêu được:

- Este khơng tan nước có nhiệt sơi thấp axit đồng phân 2 Kĩ năng

- Viết CTCT este có tối đa nguyên tử C

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học este no, đơn chức

- Phân biệt este với chất khác ancol, axit,… phương pháp hố học - Tính khối lượng chất phản ứng xà phịng hố

3 Thái độ, tình cảm

- Xây dựng thái độ học tập nghiêm túc, tích cực, chủ động hợp tác, có kế hoạch -Xây dựng thái độ học tập than thiện

- Tạo sở cho HS u thích mơn hoá học II Chuẩn bị

GV: Một số este có mùi chuối, hoa hồng, H2O, H2SO4, NaOH, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ…, bảng phụ

HS: Nghiên cứu trước mới, xem kỹ lại ancol axit chương trình 11 III Phương pháp dạy học

Thí nghiệm trực quan + đàm thoại IV Thiết kế hoạt động dạy học 1.Ổn định tổ chức lớp

C3: C6: Kiểm tra cũ:

3 Nội dung

HĐ 1

I Khái niệm, danh pháp 1 Khái niệm

- GV treo bảng phụ lên bảng: ?Hoàn thành PTHH sau:

CH3COOH + C2H5OH ⃗xt, to (1) HCOOH + CH3OH ⃗xt, to (2) CH2=CHCOOH + C2H5OH ⃗xt, to

- Các sản phẩm este

Este hình thành cách nào? (khái niệm este)

- GV giới thiệu phân loại este (tập trung nhiều vào este đơn chức)

- Từ PT (1), (2), rút CTPT este no, đơn,

I Khái niệm, danh pháp 1 Khái niệm (SGK)

- HS hoàn thiện PTHH, trả lời câu hỏi

+ CT chung este đơn chức, hở: RCOOR’

+ CT chung este no, đơn, hở: CnH2n+1COOCmH2m+1

(n 0, m 1)

(4)

hở, từ rút mqh este no, đơn chức, hở với axit cacboxylic no, đơn, hở?

2 Danh pháp

- GV cung cấp cho HS cách gọi tên este đơn chức tổng quát

Gọi tên sản phẩm este PT (1), (2)? HĐ2

II Tính chất vật lí

- GV cho HS xem số mẫu este, tiến hành thí nghiệm thử tính tan nước este đó, yêu cầu HS kết hợp SGK cho biết:

Nêu tính chất vật lí este?

- GV nhấn mạnh lại tính khơng tan nước của este nhiệt độ sôi este thấp ancol và axit có M xấp xỉ có số nguyên tử C

HĐ 3

III Tính chất hoa học - GV tiến hành thí nghiệm: CH3COOC2H5 + NaOH ⃗to ? Hiện tượng thí nghiệm ? - GV hướng dẫn HS viết PTHH - GV mơ tả tượng thí nghiệm: CH3COOC2H5 + H2O to, H+¿

⃗

¿ PTHH?

?Qua thí nghiệm trên, rút tính chất hố học este?

Vận dụng:

?Xác định sản phẩm PƯ có PTHH sau: HCOOCH3 + H2O to, H+¿

⃗

¿ C2H5COOCH3 + NaOH ⃗to - Lưu ý cho HS:

+ Este axit fomic cịn có khả tham gia phản ứng tráng gương

+ Trong este, có este no, đơn, hở đốt cháy cho nCO2=nH

2O

HĐ 4

IV Điều chế

? Este thường điều chế phương pháp ?

- GV giới thiệu phương pháp điều chế riêng số este đặc biệt, lấy VD minh hoạ

2 Danh pháp

Tên RCOOR’: Tên gốc R’ + tên gốc axit RCOO

- HS gọi tên sản phẩm este PT (1), (2)

II Tính chất vật lí (SGK)

- HS quan sát mẫu este, kết hợp với SGK trả lời

III Tính chất hoa học

- HS quan sát thí nhghiệm, nêu tượng, viết PTHH

CH3COOC2H5 + NaOH ⃗to CH3COONa + C2H5OH

- CH3COOC2H5 + H2O to, H+¿

⃗

¿ CH3COOH + C2H5OH - HS trả lời:

Tính chất hố học este:

+ Phản ứng thuỷ phân (thuỷ phân môi trường axit): phản ứng thuận nghịch + Phản ứng xà phịng hố (thuỷ phân mơi trường kiềm): phản ứng chiều

(5)

V Ứng dụng

- Yêu cầu HS tự nghiên cứu SGK ứng dụng este

HĐ 5: Củng cố, dặn dò

? Bài 2- SGK Tr (kèm theo gọi tên este đó) ? Nhận biết chất sau phương pháp hoá học?

CH3COOH, CH3COOC2H5, C2H5OH

? Thuỷ phân hoàn toàn 8,8g este X có CTPT C4H8O2 dung dịch NaOH (vừa đủ) thu 4,6g ancol Y m gam muối Z Giá trị m là:

A 4,1g B 8,2g

C 4,2g D 3,4g BTVN: 1,3,4,5,6 – SGK Tr

(C1: 1.2, 1.3, 1.5, 1.6, 1.7, 1.8 – SBT)

V Ứng dụng

Phê duyệt tổ trưởng chuyên môn

Ngày soạn: 25.8.2010 Ngày giảng:30.8.2010

Tiết LIPIT I.Mục tiêu

(6)

+ HS trình bày khái niệm biết phân loại lipit +HS trình bày khái niệm chất béo, tính chất vật lí

+ Viết phương trình thể tính chất hố học (tính chất chung este phản ứng hiđro hoá chất béo lỏng)

+HS biết ứng dụng chất béo

+ HS viết phương trình cách chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn, phản ứng oxi hố chất béo oxi khơng khí

+HS phân biệt chất béo lỏng,chất béo rắn 2 Kĩ năng

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hoá học chất béo - Phân biệt dầu ăn mỡ bơi trơn thành phần hố học

- Biết cách sử dụng bảo quản số chất béo an toàn, hiệu - Tính khối lượng chất béo phản ứng

3 Thái độ, tình cảm.

- Có thái độ tích cực học tập biết ứng dụng,liên hệ thực tế sống với học

- Có ý thức bảo vệ sức khoẻ, vệ sinh an tồn thực phẩm, sử dụng hợp lí nguồn chất béo tự nhiên

II Chuẩn bị

GV: Dầu ăn mỡ lợn, H2O, NaOH, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn…, bảng phụ HS: Chuẩn bị tư liệu ứng dụng chất béo

Học sinh thảo luận + đàm thoại IV Thiết kế hoạt động dạy học 1.Ổn định tổ chức lớp

C2……… C6……… Kiểm tra cũ:

?Đọc tên este no, đơn chức sau: HCOOC2H5, CH3COOCH3? ?Viết CTCT este có tên gọi sau: Metyl propionat, etyl axetat ? Hoàn thiện PTHH sau:

HCOOCH3 + H2O H+¿, t o

⃗

¿ CH3COOCH3 + KOH ⃗to

?Rút nhận xét chung tính chất hố học este? Nội dung

HĐ GV HĐ HS

HĐ 1:Khái niệm - Yêu cầu HS đọc SGK

- GV giới thiệu sơ lược loại lipit, khẳng định nhấn mạnh với HS: Lipit este

HĐ 2:II Chất béo Khái niệm

- Yêu cầu HS đọc SGK

- GV giưới thiệu số axit béo ?CTCT chung chất béo?

I Khái niệm (SGK)

(7)

2 Tính chất vật lí

?Từ thực tế, cho biết tính chất vật lí chất béo mà em biết?

- GV nhấn mạnh cho HS:

+ Gốc axit béo không no: chất béo lỏng + Gốc axit béo no: chất béo rắn

3 Tính chất hố học

?Tính chất hố học chất béo? sao?

?Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học chất béo với chất tripanmitin?

? (CH3



CH



- GV giải thích cho HS phản ứng thuỷ phân môi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hố

?Chất béo lỏng cịn có tính chất hố học khác? Vì sao? Viết PTHH minh hoạ với chất triolein ?Việc use chất béo rắn công nghiệp tiện lợi chất béo lỏng

?Biện pháp chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn?

?Dầu mỡ để lâu ngày thường có mùi khó chịu, sao?

- HS trả lời:

CT chung: R1COO – CH2 R2COO – CH R3COO – CH2 2 Tính chất vật lí

- HS liên hệ thực tế trả lời **Lưu ý:

+ Gốc axit béo không no: chất béo lỏng + Gốc axit béo no: chất béo rắn

3 Tính chất hoá học - HS trả lời

+ Phản ứng thuỷ phân, phản ứng xà phịng hố

, o

t H

  

  3CH3



CH



+ C3H5(OH)3 axit stearic glixerol

+ Phản ứng xà phịng hóa CH2 – O – CO – R1

CH – O – CO – R2 + 3NaOH  CH2 – O – CO – R3

Triglixerit

CH2 – OH R1 - COONa

 CH – OH + R2 - COONa CH2 – OH R3 – COONa Glixerol xà phòng + Phản ứng cộng hiđro chất béo lỏng

(C17H33COO)3C3H5(lỏng) + 3H2

175 190o

Ni C



   

(C17H35COO)3C3H5 ( rắn)

Triolein

+ Phản ứng oxi hố ( Sự mỡ)

chất béo (có C=C)  o peroxit  o

(8)

HĐ3: Ứng dụng:

Gv: Y/c hs nghiên cứu SGK

? Chất béo có ứng dụng đời sống? ?Nếu số ứng dụng chất béo CN? HĐ 4: Củng cố, dặn dò:

? Bài – SGK Tr 11, giải thích sao? ? Bài – SGK Tr 11

? Xà phịng hố hồn tồn m gam chất béo dung dịch NaOH dư, sau phản ứng thu 4,59g muối 0,46g glixerol Giá trị m là:

A 4,65g B 4,45g

C 5,44g D 5,64g

- HS liên hệ thực tế, nghiên cứu SGK trả lời

Ngày soạn:1/9/2010 Ngày giảng:3/9/2010

Tiết KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP I.Mục tiêu

1 Kiến thức

HS trình bày được: Khái niệm xà phòng chất giặt rửa tổng hợp

HS xác định : thành phần xà phịng chất giặt rửa tổng hợp

HS trình bày viết phương trình, Phương pháp sản xuất xà phòng, phương pháp chủ yếu sản xuất chất giặt rửa tổng hợp

HS nêu được: Nguyên nhân tạo nên đặc tính giặt rửa xà phịng chất giặt rửa tổng hợp 2 Kĩ năng

- Sử dụng hợp lí, an tồn xà phịng chất giặt rửa tổng hợp đời sống - Tính khối lượng xà phòng sản xuất theo hiệu suất phản ứng 3 Thái độ, tình cảm

- Có ý thức bảo vệ sức khoẻ, vệ sinh môt trường II Chuẩn bị

GV: Tranh vẽ sơ đồ chế giặt rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp HS: Chuẩn bị tư liệu loại xà phòng bột giặt tổng hợp

III Phương pháp dạy học Đàm thoại

IV Thiết kế hoạt động dạy học 1.Ổn định tổ chức lớp.

C6……… C2……… 2 Kiểm tra cũ:

? Bài (GSK)

3 Nội dung

Hoạt động GV Hoạt động HS

HĐ 1

(9)

1 Khái niệm

Gv: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK để biết khái niệm xà phòng

?Lấy VD loại xà phịng mà em biết? Từ suy thành phần xà phòng? 2 Phương pháp sản xuất

?Mục đích thuỷ phân chất béo mơi trường kiềm gì?

Gv: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK để nắm giai đoạn quy trình nấu xà phòng trước ?Mặt hạn chế việc sản xuất xà phòng từ chất béo?

?Phương pháp sản xuất xà phịng khơng xuất phát từ dầu, mỡ động thực vật?

- GV giới thiệu sơ lược trình sản xuất xà phịng

?Bản chất phương pháp cơng nghiệp gì?

HĐ 2

II Chất giặt rửa tổng hợp 1 Khái niệm

- GV giới thiệu khái niệm chất giặt rửa tổng hợp 2 Phương pháp sản xuất

Gv:Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, cho biết chất giặt rửa tổng hợp sản xuất nào?

?Ưu điểm việc sử dụng chất giặt rửa tổng hợp so với sử dụng xà phòng?

HĐ 3

III Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp

- GV dùng tranh vẽ sơ đồ trình làm vết bẩn xà phòng hay chất giặt rửa tổng hợp hướng dẫn HS tìm hiểu tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp

HĐ 4: Củng cố, dăn dò ? Bài

? Bài (GV hướng dẫn)

BTVN: 1,4,5 – SGK Tr 15, 1.18, 1.19 – SBT - GV phát tập trắc nghiệm tiết sau cho HS, yêu cầu HS nghiên cứu giải tập trước đến lớp

1 Khái niệm (SGK) - HS nghiên cứu SGK

- HS liên hệ thực tế lấy VD, trả lời 2 Phương pháp sản xuất

- HS trả lời

- HS nghiên cứu SGK

- HS trả lời: Khai thác dẫn đến cạn kiệt tài nguyên

- HS trả lời

- HS nghiên cứu SGK, thảo luận trả lời

Ankan ⃗O

2, t

o

,xt axit

⃗Na

2CO3 muối

II Chất giặt rửa tổng hợp 1 Khái niệm

2 Phương pháp sản xuất

- HS nghiên cứu SGK, trả lời Dầu mỏ → axit … → muối …

- HS trả lời

III Tác dụng tẩy rửa xà phòng chất giặt rửa tổng hợp - HS quan sát tranh vẽ, lắng nghe

(10)

Ngày soạn: Ngày giảng

Tiết LUYỆN TẬP: ESTE VÀ CHẤT BÉO :

I.Mục tiêu Kiến thức

- Củng cố kiến thức este chất béo Kĩ

- Giải tập este chất béo Thái độ, tình cảm

- Có thái độ học tập nghiêm túc, có tinh thần hợp tác công việc II Chuẩn bị

GV: Hệ thống câu hỏi trắc nghiệm este chất béo (phát từ tiết trước)

HS: Ôn lại kiến thức este chất béo, trả lời câu hỏi trắc nghiệm mà GV phát III Phương pháp dạy học

HS hoạt động theo nhóm IV Thiết kế hoạt động dạy học 1.Ổn định tổ chức lớp

C1 C4

C9

2 Kiểm tra cũ:

3 Nội dung

?

HĐ 1

GV yêu cầu HS hoạt động theo nhóm, kiểm tra lại đáp án câu hỏi trả lời

- Yêu cầu đại diện nhóm trả lời đáp án 11 câu hỏi đầu tiên, nhóm khác nhận xét, sửa chữa

- Yêu cầu đại diện nhóm trả lời đáp án 12 câu hỏi tiếp theo, nhóm khác nhận xét, sửa chữa

- HS nhóm thảo luận, trao đổi kết quả, trả lời Đáp án:

(11)

?

Trình bày cách nhận biết chất câu 22, 23, viết PTHH? HĐ 2

Đaị diện nhóm trình bày bảng câu 24, 26 (GV gợi ý HS chưa hướng cách giải)

- GV yêu cầu HS VN làm câu 25 HĐ 3

- GV hướng dẫn Hs làm câu 29, 33

- HS trình bày cách nhận biết

- Đại diện nhóm, HS trình bày bảng Câu 24:

Đốt cháy este thu nCO2=nH2O=0,06⇒ este cần

tìm este no, đơn chức, mạch hở ⇒ CTPT este cần tìm có dạng CnH2nO2 (n 1, nguyên)

PTHH:

CnH2nO2 + (3n-2)/2O2 ⃗to nCO2 + nH2O

0,02 0,06 0,06 mol ⇒ n = ⇒ CTPT este là: C3H6O2

⇒ CTCT este có dạng: CxH2x+1COOC2-xH5-2x (1 x 0, nguyên)

CxH2x+1COOC2-xH5-2x + NaOH ⃗to CxH2x+1COONa + C2-xH5-2x OH

0,02 → 0,02 (mol) ⇒ MCxH2x

+1CO ONa = 1,36/0,02 = 68

⇒ 14x + 68 = ⇒ x =

⇒ CTCT este cần tìm là: HCOOC2H5 (Đ.án A) Câu 26:

Đốt cháy este thu nCO2=nH2O=0,2⇒ este cần

tìm este no, đơn chức, mạch hở ⇒ CTPT este cần tìm có dạng CnH2nO2 (n 1, ngun)

PTHH:

CnH2nO2 + (3n-2)/2O2 ⃗to nCO2 + nH2O 6/(14n +32) → 0,2 (mol)

⇒ 6/(14n +32).n = 0,2 ⇒ n =

⇒ CTPT este cần tìm là: C2H4O2 (Đ.án C)

HĐ 4: Củng cố, dặn dò

- GV nhấn mạnh lại cho HS: tính chất hố học đặc trưng este phản ứng thuỷ phân, lưu ý cần nhớ để sử dụng trình giải tập

BTVN: Hồn thiện tập cịn lại, xem lại ancol anđehit lớp 11

Ngày soạn:5 /9/2010 Ngày giảng: 9/9/2010

(12)

1 Kiến thức

Hs: Nêu khái niệm biết phân loại cacbohiđrat

Hs: Trình bầy CTCT dạng mạch hở, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, mùi, nhiệt độ nóng chảy, độ tan) ứng dụng glucozơ

Hs viết phương trình phản ứng thể rõ tính chất hố học glucozơ: Tính chất ancol đa chức anđêhit đơn chức, phản ứng lên men rượu

2 Kĩ năng

Rèn luyện kỹ năng:

- Viết công thức cấu tạo dạng mạch hở glucozơ fructozơ - Dự đốn tính chất hố học glucozơ fructozơ

- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất hố học glucozơ - Phân biệt dung dịch glucozơ với glixerol phương pháp hoá học 3 Thái độ, tình cảm

- Thấy vai trò quan trọng glucozơ fructozơ đời sống sản xuất, từ tạo hứng thú cho HS muốn nghiên cứu, tìm tịi hợp chất glucozơ fructozơ

II Chuẩn bị

GV: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút nhỏ giọt, đèn cồn, glucozơ, dd AgNO3, dd NH3, CuSO4, NaOH, mơ hình phân tử glucozơ, fructozơ, hình vẽ, tranh ảnh có liên quan đến học HS: xem lại ancol anđehit lớp 11

Nêu vấn đề + thí nghiệm trực quan IV Thiết kế hoạt động dạy học 1.Ổn định tổ chức lớp

C2……….C6……… 2 Kiểm tra cũ: 0

3 Nội dung

HĐ 1

GV đặt vấn đề vào bài: Phân loại HCHC thành loại: đơn, đa, tạp

GV giới thiệu khái niệm phân loại cacbohiđrat

là HCHC tạp, có C thức chung là: Cn(H2O)m

phân loại: mono, polisaccarit

I Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên ? Dựa vào kiến thức hoá học học lớp 9, cho biết tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, vị, khả tan nước), trạng thái tự nhiên glucozơ?

- GV bổ sung nhiệt độ nóng chảy glucozơ: khoảng 140oC.

HĐ : II Cấu tạo phân tử ?CTPT glucozơ?

?Để xác định CTCT glucozơ, người ta vào kết thực nghiệm nào?

I Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên - HS trả lời

II Cấu tạo phân tử

(13)

⇒ Glucozơ hợp chất tạp chức, có nhóm

-OH –CHO

- GV giới thiệu: Glcozơ tồn dạng: hở (0,003%), chủ yếu dạng vòng, gồm: α -glucozơ (36%) β -glucozơ ( 36%) Dạng mạch hở, glucozơ có mạch khơng nhánh

?CTCT glucozơ (dạng mạch hở)

- GV hướng dẫn cách đánh số nguyên tử C phân tử glucozơ

HĐ : III Tính chất hố học

?Từ đặc điểm cấu tạo glucozơ, dự đốn tính chất hố học chung nó?

1 Tính chất ancol đa chức

- GV tiến hành thí nghiệm: C6H12O6 tác dụng với Cu(OH)2

?Nêu tượng, giải thích viết PTHH, KL phản ứng glucozơ cới Cu(OH)2 ? - Glucozơ tạo este chứa gốc CH3COO

2 Tính chất anđehit

- GV tiến hành thí nghiệm C6H12O6 tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 ?Hiện tượng, giải thích, PTHH?

- GV tiến hành thí nghiệm C6H12O6 tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ cao ?Hiện tuợng?

- GV hướng dẫn HS viết PTHH ?C5H6(OH)5CHO + H2 ⃗Ni, to ?

?C6H12O6 ⃗enzim,30−35o

C (L9 học) ?KL chung tính chất hố học glucozơ?

HĐ 4: IV Điều chế ứng dụng 1 Điều chế

- HS viết CTCT glucozơ

CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CH=O

hoặc CH2OH[CHOH]4CHO hay C5H6(OH)5CHO

III Tính chất hố học - HS trả lời

1 Tính chất ancol đa chức a Tác dụng với Cu(OH)2

- HS quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích, viết PTHH, KL

2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O

b Phản ứng tạo este 2 Tính chất anđehit

a Oxi hố glucozơ dung dịch AgNO3 NH3 (phản ứng tráng bạc)

- HS quan sát thí nghiệm, nêu tượng, giải thích, viết PTHH

HOCH2[CHOH]4CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O ⃗to HOCH2[CHOH]4COONH4 + 2Ag

↓ + 2NH4NO3

b Oxi hoá glucozơ Cu(OH)2

- HS quan sát thí nghiệm, nêu tượng HOCH2[CHOH]4CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH

⃗

to HOCH2[CHOH]4COONa + Cu2O ↓ đỏ gạch + 3H2O

c Khử glucozơ hiđro

C5H6(OH)5CHO + H2 ⃗Ni, to C5H6(OH)5CH2OH

3 Phản ứng lên men rượu - HS viết PTHH

C6H12O6 ⃗enzim,30−35o

C 2C2H5OH + 2CO2

(14)

? Nêu phương pháp điều chế glucozơ CN? Viết PTHH?

2 Ứng dụng

?Liên hệ thực tế cho biết ứng dụng glucozơ?

HĐ 5: V Fructozơ

- GV giới thiệu CTPT, CTCT fructozơ

?Tính chất vật lý? Tính chất hoá học Fru?

?Tại Fru tham gia phản ứng oxi hoá dd AgNO3 dd NH3 khơng có nhóm CHO cấu tạo?

HĐ 6: Củng cố- dặn dò ? Bài

? Bài 6: GV hướng dẫn

BTVN: 2, 3, 4, (SGK) + 2.1  2.9

(SBT) (B1 + 2.11, 2.13, 2.15)

IV Điều chế ứng dụng 1 Điều chế

- HS viết PTHH 2 Ứng dụng (SGK) - HS trả lời

V Fructozơ CTPT: C6H12O6

CTCT:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOHCOCH2OH

- HS trả lời

Trong mơt trường kiềm có chuyển hoá Fru Glu

(15)

Tiết –Bài 6: SACCAROZƠ, TINH BỘT, XENLULOZƠ :

I.Mục tiêu 1 Kiến thức

* HS trình bày được:

- CTPT, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, độ tan), tính chất hóa học sacacrozơ (thủy phân mơi trường axit), trình sản xuất sacacrozơ

- CTPT, đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, độ tan), tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ:

*HS viết phương trình phản ứng thể rõ:

-Tính chất chung ( phản ứng thủy phân),tính chất riêng ( phản ứng hồ tinh bột với iot, phản ứng xenlulozơ với HNO3)

*HS trình bày được:

- Ứng dụng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ 2 Kĩ năng

- Rèn luyện kỹ quan sát mẫu vật, mơ hình phân tử, làm thí nghiệm để rút nhận xét - Rèn luyện kỹ viết PTHH minh họa cho tính chất hóa học

- Rèn luyện kỹ phân biệt dd saccarozơ, glucozơ, glixerol phương pháp hóa học

- Rèn luyện cách tính khối lượng glucozơ thu từ phản ứng thủy phân chất theo hiệu suất phản ứng

- Bước đầu rèn luyện cho HS phương pháp tư trìu tượng, từ cấu tạo phức tạp hợp chất cacbohiđrat, đặc biệt nhóm chức suy tính chất hóa

học thông qua tập luyện tập 3 Thái độ, tình cảm

- HS nhận thức tầm quan trọng saccarozơ, tinh bột xenlulozơ - Tạo sở cho HS yêu thích mơn hố học

II Chuẩn bị

GV: Ống nghiệm, ống hut nhỏ giọt, thìa thủy tinh, dd iot, Cu(OH)2, mẫu saccarozơ, tinh bột xenlulozơ

HS: Ôn lại kiến thức saccarozơ, tinh bột xenlulozơ (L9) glucozơ III Phương pháp dạy học

Đàm thoại, thí nghiệm trực quan IV Thiết kế hoạt động dạy học 1.Ổn định tổ chức lớp

C2……….C6……… 2 Kiểm tra cũ:

? Viết PTHH chứng minh glucozơ có tính chất anđehit? ? Bài 5a?

(16)

Hoạt động GV Hoạt động HS HĐ 1:I Saccarozơ

1 Tính chất vật lí Đặt vấn đề:

?Đisaccarit, polisaccarit có đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học giống khác so với

monosaccarrit?

- GV cho HSquan sát lại mẫu saccarozơ

? Nêu tính chất vật lí (TT, MS, độ tan) saccarozơ (L9)?

2 Cấu trúc phân tử ? CTPT saccarozơ?

- Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, cho biết:

? để xđ CTCT saccarozơ người ta cần vào kết thực nghiệm nào?

? Nêu đặc điểm cấu tạo sacarozơ?

3 Tính chất hóa học

?Từ đặc điểm cấu tạo Sac, dự đốn tính chất hóa học Sac?

? Khi cho dd Sac vào Cu(OH)2, tưọng quan sát gì?

- GV tiến hành thí nghiệm kiểm chứng PTHH?

?C12H22O11 + H2O H+¿, t o

⃗

¿ (đã học lớp 9) - Phản ứng xảy có xúc tác enzim 4 Sản xuất ứng dụng

a Sản xuất

-Yêu cầu HS nghien cứu SGK

? cho biết có cơng đoạn để sản xuất đường sac, cơng đoạn nào?

? Kể tên số nhà máy sản xuất đường sac mà em biết?

b Ứng dụng

?Nêu ứng dụng Sac HĐ 4: Củng cố - dặn dị:

I Saccarozơ 1 Tính chất vật lí - HS trả lời

2 Cấu trúc phân tử - HS trả lời

- HS trả lời

- HS trả lời: Saccarrozơ đisaccarrit cấu tạo từ gốc Glu gốc Fru liên kết với qua nguyên tử O

CTCT: C6H11O5 - O - C6H11O5 Đặc điểm cấu tạo: Có nhiều nhóm -OH, khơng có -CHO

3 Tính chất hóa học - HS trả lời

a Phản ứng với Cu(OH)2

- HS dự đoán tượng - HS quan sát thí nghiệm - HS viết PTHH

2C12H22O11 + Cu(OH)2 → (C12H21O11)2 Cu + 2H2O

b Phản ứng thuỷ phân - HS viết PTHH

4 Sản xuất ứng dụng a Sản xuất

- HS nghiên cứu SGK trả lời - HS liên hệ thực tế trả lời b Ứng dụng

(17)

? Loại thực phẩm không chứa nhiều Sac:

A Đường phèn B Mật ong C Mật mía D Đường kính ? Bài

BTVN: 2.16 → 2.20 (SBT) (C1: + 2.28, 2.29)

Chuẩn bị kiểm tra 15 phút, trắc nghiệm Ôn 1,2,5,6

Phê duyệt nhóm trưởng chun mơn

Tiết –Bài 6: SACCAROZƠ, TINH BỘT, XENLULOZƠ. IV Thiết kế hoạt động dạy học

1.Ổn định tổ chức lớp 2 Kiểm tra cũ: 0 Kiểm tra 15 phút (kèm theo) Ma trận đề kiểm tra

Biết Hiểu Vận dụng Tổng

Este 2

Chất béo 1

Glucozơ

Saccarozơ,… 1

Tổng 15

Đáp án, biểu điểm:

0,67đ/câu.15 câu = 10 điểm

Mã đề 10 11 12 13 14 15

101 B D B D C C B A D A C B B D A

221 A A A A B B C C D D B B C C D

354 A B C D A B C D A B C D A B D

411 C C A D B B A D A B C B D D B

534 B D B D C C B A D A C B B D A

3 Nội dung

HĐ 1:II Tinh Bột 1 Tính chất vật lí

(18)

? Nêu tính chất vật lí tinh bột (L9)? 2 Cấu trúc phân tử

?CTPT?

- GV giới thiệu đặc điểm cấu tạo tinh bột + Amilozơ: khơng nhánh, lị xo, trong, tan nước

+ Amilopectin: nhánh, lị xo, ngồi, khơng tan nước

Các loại hạt (tẻ):Amilopectin chiếm 80%, hạt nếp chiếm 98% nên thường dẻo dính ?Tinh bột tổng hợp cách nào? PTHH?

HĐ 2: Tính chất hố học

?Nêu tính chất hố học tinh bột (L9)? ?Viết PTHH phản ứng thuỷ phân tinh bột?

?Cho dd iot lỗng vào chuối chín khơng thấy có tượng gì, cịn cho vào chuối xanh thấy có màu xanh tím xuất Hãy giải thích?

- GV giải thích bổ sung 4 Ứng dụng

- Yêu cầu HS nghiên cứu SGK HĐ 3: III Xenlulozơ

1 Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên ?Nêu tính chất vật lí xenlulozơ? ?Trong tự nhiên, xenlulozơ có đâu? Cấu trúc phân tử

?CTPT?

-GV giới thiệu đặc điểm cấu tạo xenlulozơ

HĐ 4:

3 Tính chất hố học

?Xenlulozơ có tính chất hố học giống so với tinh bột? sao? Viết PTHH?

- GV cho HS biết nhóm OH xenlulozơ có khả tham gia phản ứng với HNO3 có H2SO4 đặc làm xúc tác tương tự ancol

?Hãy viết PTHH?

1 Tính chất vật lí (SGK) 2 Cấu trúc phân tử - HS trả lời:

- CTPT: (C6H10O5)n

- Đặc điểm cấu tạo: nhiều gốc glucozơ tạo nên (2 phần)

+ Amilozơ: khơng nhánh, lị xo, M lớn + Amilopectin: nhánh, lò xo, M lớn - HS trả lời, viết PTHH

3 Tính chất hố học - HS trả lời

a Phản ứng thuỷ phân - Hs viết PTHH:

(C6H10O5)n + nH2O H+¿, t o

⃗

¿ nC6H10O6 b Phản ứng màu với iot

- Dung dịch hồ tinh bột loãng + iot cho màu xanh tím

4 Ứng dụng (SGK)

III Xenlulozơ

1 Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên - HS trả lời

2 Cấu trúc phân tử - HS trả lời

- CTPT: (C6H10O5)n

OH¿3

C6H7O2¿ ¿ ¿ ¿

- Đặc điểm cấu tạo: nhiều gốc glucozơ tạo nên, M lớn, khơng nhánh

3 Tính chất hố học - HS trả lời

(19)

-

ONO2¿3 C6H7O2¿

¿ ¿ ¿

rất dễ cháy nổ mạnh khơng sinh khói nên dùng chế tạo thuốc súng khơng khói

4 Ứng dụng

? Nêu ứng dụng xenlulozơ? HĐ 5: Củng cố - dặn dò

GV tổng kết hợp chất đisaccarit polisaccarit:

+ Điểm giống khác cấu tạo + Điểm giống khác tính chất hố học

? Bài 2:

BTVN: 1,3,4,5 (SGK), trả lời xem lại tập SGK SBT glucozơ, saccarozơ, tinh bột xen lulozơ

(C6H10O5)n + nH2O H+¿, t o

⃗

¿ nC6H10O6 b Phản ứng với axit nitric

- HS nghe gợi ý GV, kết hợp với SGK viết PTHH:

OH¿3 C6H7O2¿

¿ ¿ ¿

+ 3nHNO3 (đ) ⃗H 2SO4đ , t

o

ONO2¿3

C6H7O2¿ ¿ ¿ ¿

+ 3H2O 4 Ứng dụng (SGK)

Ngày soạn:18.9.2010 Ngày giảng:20.9.2010

Tiết

LUYỆN TẬP:SACCAROZƠ,TINH BỘT VÀ

XENLULOZƠ

I.Mục tiêu 1 Kiến thức.

(20)

- Rèn luyện kĩ viết PTHH, giải tập liên quan 3 Thái độ, tình cảm

- Có thái độ học tập nghiêm túc, có tinh thần hợp tác, làm việc khoa học II Chuẩn bị

GV: Hệ thống tập

HS: Ôn lại kiến thức chương II III Phương pháp dạy học

HS hoạt động theo nhóm, từ củng cố kiến thức chương,kết hợp đàm thoại IV Thiết kế hoạt động dạy học

1.Ổn định tổ chức lớp

C2……… C6……… 2 Kiểm tra cũ: 0

3 Nội dung

HĐ GV HĐ HS

- Yêu cầu HS chia thành nhóm, HĐ 1:

?Yêu cầu đại diện nhóm trả lời đáp án từ 2.1 → 2.6 (SBT), nhóm khác nhận xét, bổ sung HĐ 2:

?Yêu cầu đại diện nhóm trả lời đáp án từ 2.16 → 2.20 (SBT), nhóm khác nhận xét, bổ sung

?Yêu cầu đại diện nhóm trả lời đáp án từ 2.21 → 2.24 (SBT), nhóm khác nhận xét, bổ sung

HĐ 3:

Bài 2.11 (SBT)

Trình bày PPHH để nhận biết dd: Gli, ađh axetic, axit axetic, Glu

?u cầu đại diện nhóm trình bày bảng, nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung

HĐ 4:

Bài 2.8 (SBT)

?Yêu cầu đại diện nhóm trình bày, nhóm khác nhận xét

HĐ 5: Củng cố - dặn dò:

1 - HS thảo luận nhóm, trả lời, nhóm khác nhận xét, bổ sung

Bài 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6

Đ.A C D A C B D

Bài 2.16 2.17 2.18 2.19 2.20

Đ.A B C C B D

Bài 2.21 2.22 2.23 2.24

Đ.A C D A D

4 Bài 2.11

- Các nhóm thảo luận trả lời - Đại diện nhóm trình bày bảng - Các nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung

C3H8O3 CH3CHOCH3COOHC6H12O6

Quỳ tím - - Đỏ

-Cu(OH)2 /NaOH

↓ tan, dd xanh lam

-↓ tan, dd xanh lam

to - ↓ đỏ gạch

PTHH

2C3H8O3 + Cu(OH)2 → (C3H7O3)2Cu + 2H2O 2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O C5H6(OH)5CHO + Cu(OH)2 + NaOH

(21)

-GV chốt lại kiến thực trọng tâm

chương PTHH: C6H12O6

→ 2C2H5OH + 2CO2 0,4 ← 0,8 (mol) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,4 ← 0,8 (mol) nCaCO3 = 80/100 = 0,8 (mol)

⇒ mC6H12O6 = 0,4.180.100/75 = 96g (Đ.A: D)

Phê duyệt tổ trưởng

Ngày soạn: 22/9/2010 Ngày giảng: 25/9/2010

Bài 7: Tiết 10 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA CACBOHIĐRAT I.Mục tiêu

1 Kiến thức.

HS giải số tập có nội dung liên quan để củng cố khắc sâu kiến thức cấu tạo tính chất cacbohiđrat

2 Kĩ năng

- Rèn luyện kĩ viết PTHH, giải tập liên quan 3 Thái độ, tình cảm

- Có thái độ học tập nghiêm túc, có tinh thần hợp tác, làm việc khoa học II Chuẩn bị

HS: Ôn lại kiến thức chương II III Phương pháp dạy học

HS hoạt động theo nhóm, từ củng cố kiến thức chương kết hợp đàm thoại IV Thiết kế hoạt động dạy học

1.Ổn định tổ chức Kiểm tra cũ Nội dung

- Yêu cầu HS hoạt động theo nhóm (6 nhóm)

HĐ 1: 1 Bài 3

- Yêu cầu nhóm 1,2 làm ý a, nhóm 3,4 làm ý b, nhóm 5,6 làm ý c

- Yêu cầu dại diện nhóm 1, 3, trình bày bảng, nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung

→ GV nhận xét chung

- Thuốc thử khơng dùng đun nóng mà dùng dd AgNO3/NH3

HĐ 2: 2 Bài 1:

-Từ 3, chọn đáp án thích hợp cho 1?

1 Bài 3

- Các nhóm thảo luận

- Đại diện nhóm 1,3,5 trình bày bảng - Các nhóm khác nhận xét, bổ sung a

PTHH:

2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O

2C3H8O3 + Cu(OH)2 → (C3H8O3)2Cu + 2H2O

C5H6(OH)5CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH →

Cu2O +

2 Bài 1:

- HS trả lời loại cacbohiđrat nào?

- PTHH? Tính khối lượng Ag thu phản ứng tráng bạc?

= : 10 :

→ CTĐGN X có dạng C6H10O5

→ CTPT X (C6H10O5)n

→ X polisaccarit b

(22)

GV: lưu ý lại cho HS loại tập liên quan đến hiệu suất BTVN: Hồn thành sơ đồ dãy chuyển hố sau:

a C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC2H5 → CH3COOH (CH3COO)3C3H5 CH3COONa

b CO2 → (C6H10O5)n → C6H12O6 → C2H5OH Sobitol

Amoni gluconat

Ngày soạn: 20/9/2010 Ngày giảng:25/9/2010

Tiết 11 BÀI THỰC HÀNH SỐ 1

ĐIỀU CHẾ, TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA ESTE VÀ

CACBOHIĐRAT

:

Hs trình bày : Mục đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm:

Hs thực hành phản ứng điều chế etylaxetat, phản ứng xà phịng hố chất béo.phản ứng glucozơ với Cu(OH)2, phản ứng hồ tinh bột với iot

2 Kĩ năng

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm - Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích tượng, viết PTHH, rút nhận xét - Viết tường trình thí nghiệm

- Có ý thức nghiêm túc làm thí nghiệm: cẩn thận, tiết kiệm hố chất, tin tưởng vào khoa học thơng qua thí nghiệm kiểm chứng lí thuyết thực tế

II Chuẩn bị

GV: dụng cụ, hoá chất, gồm:

Kẹp gỗ (2), bát sứ (1), đũa thuỷ tinh (2), kiềng sắt (1), đèn cồn (1), củ khoai, cốc thuỷ tinh nhỏ (1), cốc thuỷ tinh nhỡ (1)

C2H5OH (1), CH3COOH (1), dầu ăn, NaOH 40% (1), dd NaCl bão hoà (1), H2SO4 (1), CuSO4 5% (1), dd glucozơ 1% (1), dd I2 (1)

HS: Nghiên cứu trước thực hành III Phương pháp dạy học

HS tiến hành thí nghiệm theo nhóm, ghi tượng, giải thích tượng, viết PTHH, rút nhận xét

(23)

C2……… :C6……… 2 Kiểm tra cũ: 0

3 Nội dung

HĐ 1:

- GV u cầu HS chia thành nhóm thí nghiệm, nhóm có nhóm trưởng, thư kí ghi chép tượng, giải thích, viết PTHH

- Lưu ý với HS sử dụng hoá chất ? Bài thực hành gồm thí nghiệm, thí nghiệm nào?

HĐ 2:làm lại, bth lấy điểm 15’

1 Thí nghiệm 1: Điều chế etylaxetat ?Dụng cụ, hố chất, cách tiến hành thí nghiệm 1?

- u cầu nhóm tiến hành thí nghiệm, cử đại diện nhóm lên bảng trình bày tượng, giải thích, viết PTHH

⇒ GV nhận xét kết nhóm TNo

HĐ 3:

2 Thí nghiệm 2: Phản ứng xà phịng hố

?Dụng cụ, hố chất, cách tiến hành thí nghiệm 2?

- u cầu nhóm tiến hành thí nghiệm 2, cử đại diện nhóm lên bảng trình bày tượng, giải thích, viết PTHH

HĐ 4:

3 Thí nghiệm 3: Phản ứng của glucozơ với Cu(OH)2

?Dụng cụ, hố chất, cách tiến hành thí nghiệm 2?

- Yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm 2, cử đại diện nhóm lên

- HS trả lời

1 Thí nghiệm 1: Điều chế etylaxetat - HS trả lời

- Các nhóm làm thí nghiệm, ghi nhận tượng, thảo luận, trao đổi giải thích tượng viết PTHH, cử đại diện nhóm trình bày bảng Hiện tượng: có mùi thơm ra, có xuất lớp phân cách

PTHH: CH3COOH + C2H5OH ⃗H

2SO4đ , t

o CH3COOC2H5 + H2O

2 Thí nghiệm 2: Phản ứng xà phịng hố - HS trả lời

- Các nhóm làm thí nghiệm, ghi nhận tượng, thảo luận, trao đổi giải thích tượng viết PTHH, cử đại diện nhóm trình bày bảng Hiện tượng: lúc đầu đun nóng với dd NaOH cịn phân lớp, sau dd suốt, đồn nhất, cho dd NaCl bão hồ vào có lớp trắng lên phía

PTHH: (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH ⃗to C17H33COONa + C3H5(OH)3

3 Thí nghiệm 3: Phản ứng glucozơ với Cu(OH)2

- HS trả lời

(24)

bảng trình bày tượng, giải thích, viết PTHH

HĐ 5:

4 Thí nghiệm 3: Phản ứng hồ tinh bột với iot

? Dụng cụ, hố chất, cách tiến hành thí nghiệm 2?

- u cầu nhóm tiến hành thí nghiệm 2, cử đại diện nhóm lên bảng trình bày tượng, giải thích, viết PTHH

- GV nhận xét buổi thực hành - HS dọn vệ sinh lớp học,

VN: Viết tường trình vào tập, ôn tập lại chương I, II chuẩn bị cho tiết sau kiểm tra tiết

Hiện tượng: lúc đầu kết tủa tan ra, dd có màu xanh lam, đun nóng xuất kết tủa đỏ gạch

PTHH:

2C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + H2O

C5H6(OH)5CHO + Cu(OH)2 + NaOH ⃗to C5H6(OH)5COONa + Cu2O ↓ + 3H2O

4 Thí nghiệm 3: Phản ứng hồ tinh bột với iot

- HS trả lời

- Các nhóm làm thí nghiệm, ghi nhận tượng, thảo luận, trao đổi giải thích tượng viết PTHH, cử đại diện nhóm trình bày bảng

Tiết 12 KIỂM TRA TIẾT

I.Mục tiêu

Kiến thức

- Khắc sâu kiến thức este, chất béo, hợp chất cacbohiđrat: glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ

2 Kĩ năng

(25)

* Đối với GV: đánh giá tương đối khả nhận thức HS kiến thức chương I, II từ có yêu cầu trở lại với HS để HS hồn thiện hơn, đồng thời có phương pháp dạy phù hợp với nhóm đối tượng HS

Thái độ, tình cảm- Có thái dộ nghiêm túc kiểm tra. II Chuẩn bị- GV: Ma trận đề, đề, đáp án, biểu điểm.

III Phương pháp dạy học Trắc nghiệm khách quan. IV Thiết kế hoạt động dạy học

1.Ổn định tổ chức lớp C2: C6:

C9: C8: 2 Kiểm tra cũ: 0

3 Nội dung

MA TRẬN ĐỀ

Nội dung Biết Hiểu Vận dụng Tổng

Este 4 10

Chất béo – chất giặt rửa 2

Glucozơ – fructozơ 3

Saccarozơ – tinh bột - xenlulozơ

Tổng 12 10 30

ĐỀ BÀI (kèm theo)ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM 0,33điểm/câu.30 câu = 10 điểm

Mã 123

1A 2C 3C 4A 5B 6A 7B 8D 9C 10B 11A 12A 13D 14C 15C

16B 17C 18C 19B 20A 21C 22A 23D 24A 25A 26C 27B 28A 29D 30B

Mã 234

1C 2A 3A 4B 5C 6B 7C 8D 9A 10D 11C 12B 13A 14C 15A

16A 17C 18B 19C 20C 21B 22B 23D 24A 25C 26B 27B 28B 29D 30D

Mã 345

1B 2A 3B 4D 5B 6C 7B 8A 9C 10D 11C 12D 13D 14C 15D

16A 17C 18D 19A 20D 21B 22A 23C 24C 25B 26A 27C 28C 29A 30D

Mã 471

1C 2A 3C 4D 5D 6C 7B 8B 9A 10B 11D 12A 13D 14C 15D

16A 17A 18A 19B 20D 21B 22B 23C 24B 25C 26D 27C 28A 29C 30C Phê duyệt tổ trưởng

Ngày soạn: 39/9/2010 Ngày giảng:1/10/2010

Chương 3-AMIN,AMINO AXIT VÀ PROTEIN

Tiết 13

BÀI 9- AMIN

(TIẾT 1)

HS trình bày được:Khái niệm amin cách phân loại amin

HS gọi tên số amin thông thường(theo danh pháp gốc chức)

HS trình bày đặc điểm CTPT, tính chất vật lí (TT, màu sắc, độ tan) amin

HS viết phương trình hóa học thể tính chất hóa học amin tính bazơ, anilin có phản ứng với Br2 nước

(26)

- Viết CTCT cua amin đơn chức, xác định bậc amin theo CTCT - Quan sát mơ hình, thí nghiệm, rút nhận xét cấu tạo tính chất

- Dự đốn tính chất hố học amin anilin

- Viết PTHH minh hoạ tính chất amin Phân biệt anilin phenol phương pháp hoá học

- Xác định CTPT theo số liệu cho 3 Thái độ, tình cảm

- Tạo cho HS có niềm đam mê nghiên cứu hợp chất amin II Chuẩn bị

GV: Ống nghiệm (3), đũa thuỷ tinh (1), ống hút nhỏ giọt (2), dd Br2, kẹp gỗ, quỳ tím, CH3NH2, anilin, mơ hình cấu tạo NH3,CH3NH2 (đặc) Hệ thống tập

HS: Nghiên cứu trước đến lớp III Phương pháp dạy học

Đàm thoại, nêu vấn đề, thí nghiệm trực quan IV Thiết kế hoạt động dạy học

C2: C6:

C9: C8: 2 Kiểm tra cũ: 0

3 Nội dung

HĐ 1:

I Khái niệm, phân loại danh pháp 1 Khái niệm, phân loại

* Khái niệm

?Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, cho biết khái niệm amin?

- GV lấy VD amin * Bậc amin

- Thơng báo cách tính bậc amin

?Xác định bậc amin VD nêu?

* Phân loại

?Amin thường chia thành loại, loại nào? Xác định loại amin VD nêu

?CTPT amin no, đơn chức, mạch hở?

2 Danh pháp

?Quan sát bảng 3.1 (SGK) rút tên gọi chung amin theo tên gốc – chức? HĐ 2:

I Khái niệm, phân loại danh pháp 1 Khái niệm, phân loại

* Khái niệm (SGK)

- HS nghiên cứu SGK, trả lời * Bậc amin

- Bậc amin = số nguyên tử H NH3 thay gốc CxHy

* Phân loại (SGK) - HS trả lời

- HS trả lời:

CTPT amin no, đơn, hở: CnH2n+3N (n 1, nguyên) 2 Danh pháp

- HS nghiên cứu bảng 3.1 (SGK), trả lời Tên amin no, đơn chức, mạch hở:

Tên gốc ankyl + amin II Tính chất vật lí

(27)

?Nêu tính chất vật lí amin (TT, màu sắc, mùi, nhiệt độ s, độ tan, tính độc) ? HĐ 3:

III Cấu tạo phân tử tính chất hoá học 1 Cấu tạo phân tử

- GV cho HS quan sát mơ hình phân tử NH3, CH3NH2, kèm theo hình vẽ mơ hình anilin SGK để thấy tương đồng mặt cấu tạo phân tử NH3 với amin: Trên nguyên tử N amoniac amin cặp e chưa liên kết nên amin có tính chất hố học giống NH3

- Ngồi ra, amin cịn có tính chất gốc CxHy

? Dự đốn tính chất hóa học anilin? 2 Tính chất hố học

a Tính bazơ

- GV tiến hành thí nghiệm: CH3NH2 + quỳ tím C6H5NH2 + quỳ tím

- GV thơng báo: thay CH3NH2 amin no mạch hở khác kết tương tự, lực bazơ (tính bazơ) mạnh amoniac nhờ ảnh hưởng nhóm ankyl

C6H5NH2 khơng làm xanh quỳ tím lực bazơ anilin yếu NH3

?Sắp xếp lực bazơ CH3NH2, C6H5NH2, NH3 theo thú tự lực bazơ giảm dần?

- GV tiến hành TNo: C6H5NH2 + H2O C6H5NH2 + HCl

? Nêu tượng? Viết PTHH? Gọi tên sản phẩm?

?C2H5NH2 + HCl → ?

?KL: Tính bazơ amin thể qua phản ứng nào?

- GV lưu ý cho HS: tính bazơ amin bậc II > amin bậc I, amin tác dụng với dd số muối tương tự NH3 b Phản ứng nhân thơm anilin. - GV tiến hành thí nghiệm:

C6H5NH2 + dd nước Br2

?Hiện tượng? giải thích? PTHH? ?Dùng dd nước Br2 để nhận biết anilin - GV giới thiệu sơ lược ứng dụng amin: use tổng hợp hữu tạo

III Cấu tạo phân tử tính chất hố học 1 Cấu tạo phân tử

- HS quan sát, lắng nghe ghi nhớ

2 Tính chất hố học a Tính bazơ

- HS quan sát thí nghiệm, ghi nhận tượng

- HS trả lời:

Lực bazơ: CH3NH2 > NH3> C6H5NH2 - HS quan sát thí nghiệm

- HS nêu tượng, viết PTHH: C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl Phenyl amoniclorua - HS trả lời:

* Tính bazơ: amin bậc II > bậc I

b Phản ứng nhân thơm anilin. - HS quan sát TNo, nêu tượng

C6H5NH2 + 3Br2 ⃗H

(28)

sản phẩm có ứng dụng lớn như: tơ, phẩm nhộm, dược phẩm

- GV giới thiệu cách điều chế amin: RNO2 + 6H ⃗Fe+HCl RNH2 + 2H2O

HĐ 4: Củng cố - dặn dò

Nhấn mạnh cho HS: kiến thức cần nắm vững gồm khái niệm, bậc amin, tính chất hố học :tính chất chức amin (tính bazơ), tính chất gốc CxHy

? Bài ý a BTVN: BT SGK

Ngày soạn:2/10/2010

Ngày giảng: 6/10/2010

Tiết 14 AMIN

(tiếp theo)

Thiết kế hoạt động dạy học 1.Ổn định tổ chức lớp

C2: C6:

C9: C8: 2 Kiểm tra cũ:

3 Nội dung

- Yêu cầu HS hoạt động theo nhóm Bài tập lý thuyết

HĐ 1:

1 Bài tập 1:

(29)

Viết CTCT, gọi tên, rõ bậc amin đồng phân có cơng thức phân tử sau:

C4H11N

?u cầu đại diện nhóm trình bày bảng, nhóm khác NX, bổ sung

→ GV NX chung

HĐ 2:

2 Bài tập 2:

Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất sau: C6H5OH (dd), C6H5NH2, CH3NH2 (dd)

- Yêu cầu đại diện nhóm trình bày bảng, nhóm khác NX, bổ sung

→ GV NX chung

Bài tập định lượng HĐ 3:

3 Bài tập 3:

Đốt cháy hoàn toàn 5,9g 1HCHC X đơn chức thu 6,72 lít CO2, 1,12 lít N2 (V: đktc) 8,1g H2O Xác định CTPT X biết dX/H2 = 29,5

A C3H7N B C3H9N C C4H9N D C3H7O2N

- Yêu cầu đại diện nhóm trình bày bảng, nhóm khác NX

→ GV NX chung 4 Bài tập 4:

Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức, mạch hở thu 8,96 lít CO2 (đktc) 9,9g H2O N2

a Xác định CTPT amin b Viết CTCT có amin gọi tên

- Yêu cầu tương tự

- HS thảo luận nhóm

- Đại diện nhóm trình bày bảng - Các nhóm khác NX, bổ sung C4H11N:

CH3CH2CH2CH2NI H2 CH3CH(CH3)CH2N

I H2 CH3¿2N

I H2 CH3C¿

CH3CH2CH(CH3)NI H2 CH3NII HCH2CH2CH3 CH3¿

❑

2

CH3NII HCH¿ CH3CH2NII HCH2CH3

CH3¿2 CH3CH2N

III

¿ 2 Bài tập 2:

- HS nhóm thảo luận

- Đại diện nhóm trình bày bảng - Các nhóm cịn lại NX

C6H5OH C6H5NH2 CH3NH2

Quỳ tím - - Xanh

Dd NaOH

Dd suốt,đồng

nhất

- dd có phân lớp

C6H5OH + NaOH → C6H5Ona + H2O Bài tập định lượng

3 Bài tập 3:

MX = 29,5.2 = 59, CxHyOzNt ⃗+O

2 xCO2 + y/2 H2O + t/2N2

0,1 mol 0,3 0,45 0,05 → x = 3, y = 9, t =

→ z = (59 – 3.12 – – 14)/16 = → CTPT X C3H9N (B)

4 Bài tập 4: CnH2n + 3N ⃗+O

2 nCO2 + (2n + 3)/2 H2O +

1/2N2

(30)

Cần tránh nhầm lẫn cách xác định bậc ancol với bậc amin BTVN: Bài tập trắc nghiệm 3.1 đến 3.7

(C1: + 3.9)

C1: Khi đốt cháy hoàn toàn amin thuộc dãy đồng đẳng metylamin Tìm khoảng xác định k, biết k = VCO2/VH2O

Chuẩn bị cho tiết sau: Ơn lại tính chất axit amin

→ n =

→ CTPT: C4H9N

Tiết 15

BÀI 10 - AMINO AXIT

HS trình bày được:Khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử, ứng dụng quan trọng amino axit HS viết phương trình hóa học thể tính chất tính chất hố học amino axit (tính chất lưỡng tính, phản ứng este hố, phản ứng trùng ngưng ε , ω - amino axit)

2 Kĩ năng: Rèn luyện kỹ năng

- Dự đốn tính lưỡng tính amino axit, kiểm tra dự đoán kết luận - Viết PTHH chứng minh tính chất amino axit

- Phân biệt dd amino axit với dd chất hữu khác phương pháp hố học 3 Thái độ, tình cảm

- Tạo cho HS có niềm đam mê nghiên cứu hợp chất amin II Chuẩn bị

GV: axit amino axetic, quỳ tím, ống nghiệm HS: Ơn lại tính chất hố học axit amin III Phương pháp dạy học

(31)

C2: C6:

C9: C8: 2 Kiểm tra cũ: 0

3 Nội dung

HĐ 1:

I Khái niệm:

?Nghiên cứu SGK, cho biết amino axit gì?

?Nghiên cứu bảng 3.2 (SGK) cho biết cách gọi tên A.A theo tên thay tên bán hệ thống?

- GV giới thiệu: cách gọi tên theo tên thay tên bán hệ thống, dùng tên thường để gọi

- Yêu cầu HS lưu tâm nhiều tới tên CTCT chất đầu bảng axit 3-amino propanoic

?CTPT A.A no, đơn chức axit, đơn chức ancol?

HĐ 2:

II Cấu tạo phân tử tính chất hoá học 1 Cấu tạo phân tử

- GV lưu ý với HS: đa số xét với A.A đơn chức axit đơn chức amin

- Phân tích cấu tạo glyxin để thấy cấu tạo ion lưỡng cực cuả A.A

- Giới thiệu số tính chất vật lí A.A (do cấu tạo ion lưỡng cực gây nên)

2 Tính chất hố học

?Từ đặc điểm cấu tạo A.A, dự đốn tính chất hố học A.A?

a Tính chất lưỡng tính

?Viết PTHH cho alanin tác dụng với HCl NaOH?

b Tính axit – bazơ dd A.A.

- GV tiến hành TNo: Glyxin + quỳ tím, mơ

I Khái niệm: * Khái niệm

- HS nghiên cứu SGK trả lời : * Danh pháp

- HS nghiên cứu SGK trả lờI: + Tên thay thế:

Axit + vị trí nhóm NH2 (số) + amino + tên axit tương ứng (đuôi oic)

+ Tên bán hệ thống:

Axit + vị trí nhóm NH2 (chữ) + amino + tên axit tương ứng (tên thông thường)

- HS trả lời: CTPT A.A no, đơn chức axit, đơn chức amin: CnH2n+1O2N (n2)

II Cấu tạo phân tử tính chất hố học 1 Cấu tạo phân tử

- HS lắng nghe ghi nhớ

2 Tính chất hố học - HS trả lời

a Tính chất lưỡng tính - HS thảo luận, viết PTHH

CH3CH(NH2)COOH + HCl 

CH3CH(NH3Cl)COOH

CH3CH(NH2)COOH + NaOH 

CH3CH(NH2)COONa + H2O b Tính axit – bazơ dd A.A

(32)

tả TNo axit glutamic + quỳ tím ?Hãy giải thích tượng?

- GV bổ sung

?Trường hợp A.A có đặc điểm cấu tạo ntn làm quỳ tím đổi thành màu xanh? màu đỏ? không đổi màu?

c Phản ứng riêng nhóm COOH: Phản ứng este hố.

- A.A tham gia phản ứng este hoá tương tự axit

?Viết PTHH: H2NCH2COOH + CH3OH ? - Lưu ý: Phản ứng thuận nghịch có thay đổi xúc tác: HCl khí

d Phản ứng trùng ngưng.

- GV giới thiệu khái niệm phản ứng trùng ngưng

- Hướng dẫn HS viết PT trùng ngưng axit

- aminocaproic.

- Khi A.A TN tạo polime thuộc loại poliamit

?Tại phản ứng TN tạo nhựa phenolfomandehit cần chất, mà cần A.A TN? Hay nói cách khác điều kiện để chất tham gia phản ứng TN gì?

- GV bổ sung

? KL tính chất hố học A.A? HĐ 3:III Ứng dụng

? Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, tìm hiểu ứng dụng A.A?

GV bổ sung số ứng dụng:

Chế tạo dược phẩm chữa bệnh tâm thần phân liệt:

Ca(OOCCH2CH2CH(NH2)COOH)2 Mg(OOCCH2CH2CH(NH2)COOH)2 HĐ 4: Củng cố - dặn dị:

? Bài 1: C3H7NO2 có A.A đồng phân? (Viết CTCT – gọi tên)

? Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau: axit axetic, axit aminoaxetic, etylamin

BTVN: 2,3,4,5,6 (SGK) chuẩn bị cho tiết sau luyện tập A.A

hiện tượng

- HS thảo luận, trả lời

c Phản ứng riêng nhóm COOH: Phản ứng este hoá.

- HS viết PTHH

d Phản ứng trùng ngưng. nH2N-



CH



o

t

 

( NH -



CH



(33)

Ngày soạn: /10 Ngày giảng: /10

Tiết 16 AMINO AXIT

(tiếp theo)

C2: C6:

C9: C8: 2 Kiểm tra cũ: 0

3 Nội dung

Bài tập lý thuyết HĐ 1:

- Gọi HS lên bảng trình bày 4, - HS khác NX

1 Bài 4

2 Bài 5

Bài tập lý thuyết

- HS trình bày bảng, HS khác NX 1 Bài 4:

CH3CH(NH2)COOH + NaOH 

CH3CH(NH2)COONa + H2O

CH3CH(NH2)COOH + H2SO4 

CH3CH(NH3HSO4)COOH

CH3CH(NH2)COOH + CH3OH  HCl

CH3CH(NH2)COOCH3 + H2O 2 Bài 5:

H2N [CH2]6COOH  to

( HN-[CH2]6-CO )n + nH2O H2N [CH2]9COOH  to

( HN-[CH2]9-CO )n + nH2O HĐ 3:4 Bài 6

- Este A chưa cho biết đặc điểm cấu tạo no hay không no, đơn hay đa chức, định dạng cụ thể công thức este, dựa vào kiện đầu để xác định CTPT A?

- Yêu cầu nhóm thảo luận, tìm CTPT A, đại diện nhóm trình bày bảng - Các nhóm khác tiếp tục hồn thiện yêu cầu NX, bổ sung

 CTĐGN X C3H7O2N

Theo đầu  CTPT X C3H7O2N

CTCT X:

CH3CH(NH2)COOH axit 2-amiopropionic H2NCH2CH2COOH axit 3-amiopropionic 4 Bài 6

- HS nghiên cứu đầu bài, trả lời: từ kiện đốt cháy A xác định CTPT A

nCO2 = 0,3 mol; nH2O = 0,35 mol nN2 = 0,05 ; Ma = 89

nA = 0,1 mol

CxHyOzNt   O t2,o

(34)

Ngày soạn: 10 / 10 /2010

Ngày giảng: 13 / 10/2010

Tiết 17

BÀI 11 - PEPTIT VÀ PROTEIN

+ HS trình bày khái niệm, đặc điểm cấu tạo phân tử

+ HS viết phương trình phản ứng thể tính chất hố học peptit (phản ứng thuỷ phân) + HS trình bày khái niệm, đặc điểm cấu tạo

+ HS viết phương trình hóa học thể tính chất protein (sự đông tụ, phản ứng thuỷ phân, phản ứng màu protein với Cu(OH)2 Vai trò protein với sống

HS trình bày khái niệm enzim axit nucleic

* Nội dung GD mơi trường:Thành phần, tính chất protein – Một chất thành phần thể người, động vật

2 Kĩ năng: Rèn luyện kỹ năng.

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học peptit protein - Phân biệt dd protein với chất lỏng khác

* Nội dung GD môi trường:

- Nhận biết thành phần môi trường tự nhiên môt trường nhân tạo 3 Thái độ, tình cảm

- Có ý thức học tập tốt, có niềm tin vào khoa học II Chuẩn bị

GV: Lòng trắng trứng, CuSO4, NaOH, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn HS:

Đàm thoại, diễn giảng, nêu vấn đề, thí nghiệm trực quan IV Thiết kế hoạt động dạy học

C2: C6:

C9: C8: 2 Kiểm tra cũ: 0

3 Nội dung

(35)

?

? ?

HĐ 1:I Peptit 1 Khái niệm

- GV thông báo khái niệm peptit, hướng dẫn HS cách xác định liên kết peptit, nhóm peptit, A.A đầu C A.A đầu N

?Chỉ liết kết peptit công thức sau: …-NH-CH(R1)-CO-NH-CH(R2)-CO-…? ?Hãy A.A đầu C A.A đầu N peptit sau:

H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH(CH3)-COOH? ? Phân tử peptit chia thành loại, loại nào? Dựa vào đâu để phân loại? - GV giới thiệu: Người ta thường biểu diễn cấu tạo peptit ghép từ tên viết tắt gốc α - amino axit theo trật tự chúng VD: Ala – Gly Gly – Ala

2 Tính chất hố học

- GV thơng báo peptit có tính chất hố học quan trọng, phản ứng thuỷ phân phản ứng màu với Cu(OH)2

a Phản ứng thuỷ phân

- GV hướng dẫn HS viết PT thuỷ phân peptit (ngược với trình trùng ngưng) ?Viết PTHH phản ứng thuỷ phân mạch peptit gồm gốc α - amino axit ?

- Peptit bị thuỷ phân khong hoàn toàn thành peptit ngắn

b Phản ứng màu biure

?Nghiên cứu SGK cho biết tượng cho peptit vào ống nghiệm chứa sẵn Cu(OH)2 mơi trường kiềm? Giải thích tượng?

→ Đây phản ứng dùng để nhận peptit tập nhận biết

HĐ 2:II Protein 1 Khái niệm

?Nêu định nghĩa protein?

? Phân loại protein đặc điểm loại?

2 Cấu tạo phân tử

?Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, cho biết đặc điểm cấu túc phân tử protein?

- GV giới thiệu: từ 20 A.A khác tìm thấy tự nhiên, thay đổi trật tự

I Peptit

1 Khái niệm (SGK)

- HS trả lời: - HS trả lời

- HS nghiên cứu SGK, trả lời:

Peptit chia tthành nhiều loại: đipeptit, tripeptit, tetrapeptit, …, polipeptit

2 Tính chất hố học - HS lắng nghe

a Phản ứng thuỷ phân

- HS viết PTHH

b Phản ứng màu biure - HS nghiên cứu SGK trả lời

II Protein

1 Khái niệm (SGK)

- HS nghiên cứu SGK, nêu khái niệm protein

- HS nghiên cứu SGK, trả lời 2 Cấu tạo phân tử

(36)

sắp xếp số lượng gốc α - amino axit protein tạo vơ vàn phân tử protein khác

3 Tính chất a Tính chất vật lí

?Hồ tan lịng trắng trứng vào nước, sau đun nóng, có tượng xảy ra? ?Khi đun nóng lịng trắng trứng đóng rắn lại, gọi đơng tụ

- Sự đông tụ protein xảy cho axit bazơ số muối vào protein

b Tính chất hố học

- Cấu tạo protein tương tự polipeptit, (chỉ khác số lượng gốc α - amino axit protein lớn),

?hãy dự đốn tính chất hố học protein? - GV tiến hành thí nghiệm protein với lịng trắng trứng kiểm chứng phản ứng màu biure

4 Vai trò protein sống ?Vai trò protein sống? HĐ 3:

III Khái niệm enzim axit nucleic 1 Enzim

a Khái niệm

?Nêu khái niệm enzim? - GV giới thiệu:

+ Có khoảng 3500 enzim khác

+ Tên enzim xuất phát từ tên phản ứng hay chất phản ứng thêm đuôi aza b Đặc điểm xúc tác enzim

?Nêu đặc điểm xúc tác enzim?

2 Axit nucleic a Khái niệm

- GV giới thiệu khái niệm axit nucleic ?Nêu đặc điểm axit nucleic?

? Dựa vào kiến thức sinh học cho biết vai trò axit nucleic?

GV nhấn mạnh kiến thức cần lưu ý: + Peptit protein chứa gốc α -amino axit , (chỉ khác số lượng gốc) nên tham gia phản ứng thuỷ phân phản

3 Tính chất a Tính chất vật lí

- HS liên hệ thực tế trả lời

b Tính chất hoá học - HS trả lời:

* Phản ứng thuỷ phân * Phản ứng màu biure

4 Vai trò protein sống - HS trả lời

III Khái niệm enzim axit nucleic 1 Enzim

a Khái niệm (SGK) - HS trả lời

b Đặc điểm xúc tác enzim - HS trả lời:

+ có tính chọn lọc cao

+ tốc độ phản ứng nhờ xúc tác enzim lớn

2 Axit nucleic a Khái niệm (SGK) - HS trả lời

(37)

ứng màu biure

+ Protein, axit nucleic có vai trị quan trọng sống sinh vật ? Bài

? Bài 3: GV hướng dẫn

BTVN: 2, 5, 6, hoàn thiện

Ngày soạn: 12 /10

Ngày giảng: /10

Tiết 18-BÀI 12 LUYỆN TẬP:

CẤU TẠO VÀ TÍNH CHẤT CỦA AMIN,

AMINO AXIT VÀ PROTEIN

- HS So sánh , củng cố kiến thức cấu tạo, tính chất amin, amino axit protein 2 Kĩ năng: Rèn luyện kỹ năng

- Viết PTHH phản ứng thể tính chất hố học amin, amino axit protein - Giải tập liên quan

- HS nắm tầm quan trọng amin, A.A, protein, có hứng thú giải tập II Chuẩn bị

HS: Ôn lại kiến thức amin, A.A, protein III Phương pháp dạy học

HS hoạt động theo nhóm từ củng cố khắc sâu kiến thức amin, A.A, protein IV Thiết kế hoạt động dạy học

C2: C6:

C9: C8: 2 Kiểm tra cũ: 0

3 Nội dung

- Yêu cầu HS hoạt động theo nhóm Bài tập lí thuyết

HĐ 1:

1 Bài tập 1:

?So sánh thành phần ngun tố, cấu tạo tính chất hố học với A.A (xét với amin bậc I, α -A.A), viết PTHH minh hoạ? - Yêu cầu đại diện nhóm trình bày bảng, nhóm khác NX, bổ sung

Bài tập lí thuyết 1 Bài tập 1:

- HS nhóm thảo luận, trả lời

- Đại diện nhóm trình bày bảng, nhóm khác NX, bổ sung

*Thành phần nguyên tố - Amin: C, H, N

(38)

→ GV NX chung HĐ 2:

2 Bài (SGK –Tr 58) ?Giải thích sao? 3 Bài (SGK –Tr 58) ?Giải thích sao? HĐ 3:

4 Bài tập 4:

?Bằng phương pháp hoá học nhận biết dd chứa chất sau: a lòng trắng trứng, glucozơ, ađh axetic, ancol etylic

b metyl amin, anilin, alanin, axit fomic

- Yêu cầu nhóm 1, 2, làm ý a, nhóm 4, 5, làm ý b

- Yêu cầu đại diện nhóm làm ý trình bày bảng, nhóm khác NX, bổ sung

5 Bài 5

- GV hướng dẫn:

?CTCT a.a nói chung?

?Dựa theo tỉ lệ số mol phản ứng với HCl, NaOH để xác định số nhóm –COOH nhóm –NH2?

Nhấn mạnh lại tính chất hố học amin, amino axit protein,

- Giống nhau: có nhóm NH2 - Khác nhau: a.a cịn có –COOH * Tính chất hố học

- Giống nhau: Đều có tính chất nhóm -NH2, phản ứng cháy

- Khác nhau: a.a cịn có tính chất -COOH, có phản ứng trùng ngưng

PTHH: ……

2 Bài (SGK –Tr 58) - HS trả lời, giải thích 3 Bài (SGK –Tr 58) - HS trả lời, giải thích 4 Bài tập 4:

- HS nhóm thảo luận, trình bày cách nhận biết a

Lòng trắng trứng

C6H12O6 CH3CHO C2H5OH

Cu(OH)2/

NaOH tím x.lamDd (1)

-

-to ↓ đ.gạ

ch (2)

-PTHH: ………… b

CH3NH2 C6H5NH2 alanin HCOOH Quỳ

tím Xanh - - Đỏ

Dd Br2

↓

trắng

-PTHH: …… Bài tập định lượng 5 Bài 5

- Theo đầu na.a = nNaOH = nHCl nên a.a cần tìm có chứa 1-COOH 1-NH2

→ CTCT a.a cần tìm có dạng R(NH2) (COOH)

R(NH2)(COOH) + HCl → R(NH3Cl) (COOH)

0,01 mol → 0,01 mol → MR(NH3Cl)(COOH) = 1,815/0,01 = 181,5

(39)

những tính chất dùng để biết chất với chất khác

BTVN: hoàn thiện tiếp ý b 5, 4b

→ R: C6H12

→ CTCT a.a cần tìm là: CH3 –[CH2]4 – CH(NH2) – COOH

Ngày soạn: /10/2010 Ngày giảng: 19/10/2010

CHƯƠNG 4:POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

Tiết 19 –BÀI 13: ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME

- HS trình bày khái niệm, đặc điểm cấu tạo tính chất vật lí (TT, to nóng chảy, tính). -HS viết phương trình hóa học thể tính chất hố học (cắt mạch, giữ nguyên mạch, tăng mạch), ứng dụng, số phương pháp tổng hợp polime (trùng hợp, trùng ngưng)

* Nội dung GD môi trường: HS hiểu được:

- Thành phần, tính chất, phương pháp điều chế loại vật liệu nhân tạo Từ biết cách sử dụng số vật dụng polime hợp lí, hiệu

- Đề xuất biện pháp xử lí rác thải làm vật liệu polime nói chung 2 Kĩ năng: Rèn luyện kỹ năng.

- Từ monome viết CTCT polime ngược lại - Viết PTHH tổng hợp số polime thông dụng

- Phân biệt polime thiên nhiên polime tổng hợp nhân tạo * Nội dung GD môi trường:

- Thu thập thông tin polime - Đề xuất xử lí rác thải làm polime 3 Thái độ, tình cảm

- Có hứng thú học nghiên cứu polime * Nội dung GD môi trường:

- Có ý thức thu gom phế liệu rác thải từ đồ vật làm polime II Chuẩn bị

GV: mẫu P.E, P.V.C

HS: nghiên cứu trước III Phương pháp dạy học

Đàm thoại, diễn giảng

IV Thiết kế hoạt động dạy học 1.Ổn định tổ chức lớp

C2: C6:

C9: C9: 2 Kiểm tra cũ: 0

3 Nội dung

(40)

I Khái niệm

?Nêu khái niệm polime lấy VD? ?Giải thích khái niệm hệ số polime hoá (hay độ polime hoá) monome

- Giới thiệu cách gọi tên polime

Lưu ý cho HS trường hợp tên monome gồm cụm từ trở lên đặt dấu ngoặc đơn: VD poli(vinyl clorua)

?Viết PTHH tạo thành P.V.C, cao su buna, từ đâu monome, hệ số trùng hợp, số mắt xích hay hệ số polime hố? ?Polime gồm loại, loại nào?

HĐ 2:

II Đặc điểm cấu trúc

?Nghiên cứu SGK, cho biết polime có kiểu mạch nào?

III Tính chất vật lí

?Lấy số VD polime mà em biết sống?

?Túi nilon (P.E), nhựa dép (P.V.C) có tan nước khơng? Nếu đốt chúng có tượng gì?

? Kết hợp SGK, nêu tính chất vật lí polime?

→ Tính chất vật lí loại polime có nhiều điểm khác nhau, phụ thuộc vào nhiều yếu tố

HĐ 3:

IV Tính chất hố học

?Polime có tính chất hố học nào? 1 Phản ứng phân cắt mạch polime ?Lấy VD minh hoạ?

2 Phản ứng giữ nguyên mạch polime ? Viết PTHH cho:

+ Cao su buna tác dụng với dd HCl + P.V.C tác dụng với dd NaOH, to. 3 Phản ứng tăng mạch polime - GV thông báo:

Khi có điều kiện thích hợp, mạch polime nối với tạo thành mạch dài tạo thành mạng lưới (phản ứng khâu mạch polime)

HĐ 4: Củng cố - dặn dò: ? Bài

I Khái niệm

- HS nghiên cứu SGK trả lời, liên hệ thực tế lấy VD polime

- HS lắng nghe:

Tên polime: poli + tên monome

- HS viết PTHH, xác định mơnme, hệ số trùng hợp, số mắt xích

- HS nghiên cứu SGK, trả lời

II Đặc điểm cấu trúc - HS trả lời

III Tính chất vật lí - HS lấy VD

- HS trả lời

IV Tính chất hố học

- HS nghiên cứu SGK, trả lời

1 Phản ứng phân cắt mạch polime - HS viết PTHH minh hoạ:

(C6H10O5)n + nH2O H+¿, t o

⃗

¿ nC6H12O6 ………

2 Phản ứng giữ nguyên mạch polime - HS viết PTHH

(41)

? Hiện vấn đề rác thải gây ô nhiễm môi trường vấn đề quan tâm Một loại rác thải vật liệu làm polime Để giảm khả gây ô nhiễm môi trường ta cần sử dụng xử lí vật liệu polime cho hợp lí hiểu quả?

BTVN: Bài 6, nghiên cứu nội dung

Ngày soạn: /10/2010

Ngày giảng: /10/2010

Tiết 20 ĐẠI CƯƠNG VỀ POLIME

(tiếp theo)

IV Thiết kế hoạt động dạy học

C2: C6:

? Nêu khái niệm polime? Tính chất hóa học polime? Viết PTHH minh hoạ? → GV nhận xét, đánh giá

3 Nội dung

?

HĐ 1:

V Phương pháp điều chế

? Polime thường điều chế loại phản ứng nào?

1 Phản ứng trùng hợp

?Viết PTHH phản ứng trùng hợp tạo thành P.E, P.V.C, polistiren?

- GV hướng dẫn HS viết PTHH giữa: CH2=CH-CH=CH2 với C6H5CH=CH2 ?Kết hợp SGK từ VD cho biết trùng hợp gì? Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp?

V Phương pháp điều chế - Hs trả lời

1 Phản ứng trùng hợp - HS viết PTHH

- HS thảo luận, trả lời: * Trùng hợp: ……

(42)

- Bài 2?

2 Phản ứng trùng ngưng

?Viết PTHH phản ứng trùng ngưng tạo nhựa phenolfomanđehit, tạo policaproamit? ?Từ cho biết trùng ngưng gì? ? Điều kiện phản ứng trùng ngưng?

?Viết PTHH phản ứng trùng ngưng axit ađipic HOOC[CH2]4COOH

và hexametylenđiamin H2N[CH2]4NH2 ? → Bài 3

HĐ 2:

VI Ứng dụng

- Liên hệ thực tế, cho biết số ứng dụng polime?

? Bài 4: Nhóm 1, 2,3 làm ý a,b,c; nhóm 4,5,6 làm ý d,e

Đaị diện nhóm lên trình bày bảng, u cầu nhóm khác NX, bổ sung

hoặc vịng bền mở - HS trả lời

2 Phản ứng trùng ngưng - HS viết PTHH

- HS thảo luận, kết hợp SGK trả lời: * Trùng ngưng: ……

* ĐK cần để monome tham gia phản ứng trùng phân tử phải có nhóm chức có khả phản ứng

- HS vận dụng viết PTHH - HS thảo luận, trả lời

VI Ứng dụng

Ngày soạn: 24/10

(43)

- HS trình bày khái niệm, thành phần chính, sản xuất ứng dụng chất dẻo, vật liệu compozit, tơ, cao su, keo dán tổng hợp

* Nội dung GD môi trường:

Qua học HS phải trình bày

- Khái niệm, thành phần hố học, tính chất số vật liệu tự nhiên nhân tạo, cụ thể tơ tổng hợp tơ nhân tạo, chất dẻo, cao su thiên nhiên cao su nhân tạo, keo dán

2 Kĩ năng:Rèn luyện kỹ năng

- Phân biệt polime thiên nhiên polime tổng hợp nhân tạo * Nội dung GD môi trường:

HS phải dien tìm hiểu,thu thập thơng tin, xử lí thơng tin vật liệu polime tự nhiên nhân tạo

- HS đề xuất việc sử dụng phế thải tiêu huỷ cách hợp lí xung quanh mơi trường sống địa phương

- Có hứng thú học nghiên cứu polime * Nội dung GD mơi trường:

- Có ý thức sử dụng, bảo quản, xử lí phế liệu hợp lí, có hiệu II Chuẩn bị

GV: mẫu P.E, P.V.C, dd NaOH, dd HCl HS: nghiên cứu trước

C2: C6:

?Thế trùng hợp, trùng ngưng? Viết PTHH minh họa cho loại phản ứng đó?

3 Nội dung

- Đặt vấn đề: Hiện tác động môi trường xung quanh (khơng khí nươcs, khí thải,…) KL hợp kim bị ăn mịn nhiều khống sản ngày cạn kiệt Vì việc tìm nguồn tài nguyên thay cần thiết Một giải pháp sản xuất vật liệu polime, VD chất dẻo, vật liệu compozit, cao su, tơ, keo dán tổng hợp …

I Chất dẻo HĐ 1:

(44)

compozit

?Nghiên cứu SGK, cho biết khái niệm chất dẻo? Thế tính dẻo? Lấy VD vật liệu có tính dẻo?

- GV bổ sung thành phần chất dẻo gồm: chủ yếu polime, ngồi có chất hố dẻo, chất độn, chất phụ gia (chất màu, chất chống oxi hoá, diệt trùng)

?Khái niệm vật liệu compozit? Thành phần vật liệu compozit?

?Chất độn chất dẻo amiăng làm tăng tính chịu nhiệt, bột KL bột graphit làm tăng tính dẫn điện dẫn nhiệt)

Chất độn vật liệu compozit: SGK

→ Thành phần chất độn chất dẻo khác với thành phần chất độn vật liệu compozit

HĐ 2:

2 Một số polime dùng làm chất dẻo

?Lấy VD số polime dùng làm chất dẻo? a Polietilen (PE)

?PTHH phản ứng trùng hợp tạo PE?

?Tính chất vật lý, hố học PE? (rắn, trắng, không dẫn điện, nhiệt, không thấm nước; tương đối trơ, không tác dụng với axit, bazơ, không tác dụng với chất oxi hoá KMnO4, Br2)

- GV tiến hành TNo kiểm chứng tính chất hoá học PE:

PE + HCl PE + NaOH ? Ứng dụng PE?

b Poli(vinyl clorua) (PVC)

? PTHH phản ứng trùng hợp tạo PVC? ? Tính chất vật lý, hoá học PVC? ?Ứng dụng PVC?

GV bổ sung: sx da nhân tạo, ép đúc dép nhựa, hoa nhựa

c Poli(metyl metacrylat)

- GV giới thiệu CTCT poli(metyl metacrylat)

? Viết PTHH phản ứng trùng hợp tạo poli(metyl metacrylat) từ monome tương ứng? ?Ứng dụng poli(metyl metacrylat)?

- GV bổ sung: chế tạo thấu kính, giả, đồ nữ trang,

d Poli(phenol-fomanđehit) (PPF)

1 Khái niệm chất dẻo vật liệu compozit (SGK)

Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo

- HS nghiên cứu SGK trả lời:

Vật liệu compozit vật liệu hỗn hợp gồm hai thành phần phân tán vào mà không tan vào

2 Một số polime dùng làm chất dẻo - HS lấy VD

a Polietilen (P.E) - HS viết PTHH: - HS trả lời

- HS trả lời

b Poli(vinyl clorua) (PVC) - HS viết PTHH

- HS trả lời - HS trả lời

c Poli(metyl metacrylat) - HS viết PTHH

(45)

- GV giới thiệu poli(phenol-fomanđehit): có dạng: nhựa novolac, nhựa rezol, nhựa rezit Khi cho phenol tác dụng với HCHO, xúc tác axit thu nhựa novolac, lấy dư HCHO, xúc tác bazơ thu nhựa rezol, đun nhựa rezol, sau để nguội thu nhựa rezit

?Ứng dụng nhựa novolac? II Tơ

HĐ 3:

1 Khái niệm

?Cho biết khái niệm tơ ? đặc điểm tơ: cấu tạo tính chất vật lí?

2 Phân loại

? Tơ chia thành loại? loại

HĐ 4:

3 Một số loại tơ tổng hợp thường gặp a Tơ nilon - 6,6

- GV giới thiệu cho HS bíêt tơ nilon -6,6 tạo thành từ phản ứng trùng ngưng hai chất: axit ađipic hexametylenđiamin

- GV cung cấp CTCT hai chất trên, yêu cầu HS viết PTHH?

?Nêu tính chất tơ nilon -6,6, từ cho biết ứng dụng tơ nilon -6,6?

b Tơ nitron (hay olon)

- GV giới thiệu tơ nitrin tổng hợp từ monome có tên acrilonitrin (hay vinyl xianua) có CTCT CH2=CH-CN

?Viết PTHH tạo tơ nitron từ monome tương ứng?

?Tính chất ứng dụng tơ nitrron?

→ Khi giặt loại quần áo làm từ tơ tằm cần lưu ý điểm nào? Vì sao?

?Hãy nêu biện pháp đơn giản để phân biệt tơ tự nhiên tơ tổng hợp?

? Bài ý a – GV hướng dẫn BTVN Bài 2, 3,

d Poli(phenol-fomanđehit) (PPF) C6H5OH + HCHO H+¿, t

o

⃗

¿ nhựa novolac C6H5OH + HCHO (dư) ⃗OH−,to nhựa rezol

Nhựa rezol ⃗140o

C , sau làm lạnh thu nhựa rezit

- HS nghiên cứu SGK trả lời II Tơ

1 Khái niệm (SGK)

Tơ vật liệu polime hình sợi dài, mảnh với độ bền định

2 Phân loại - HS trả lời:

2 loại: tơ tự nhiên, tơ hoá học (gồm tơ tổng hợp tơ bán tổng hợp)

3 Một số loại tơ tổng hợp thường gặp a Tơ nilon - 6,6

- HS lắng nghe - HS viết PTHH:

- HS nêu tính chất, ứng dụng tơ nilon -6,6

b Tơ nitron (hay olon) - HS lắng nghe

- HS viết PTHH: - HS trả lời

(46)

Tiết 22 BÀI 14: VẬT LIỆU POLIME

(tiếp theo)

Thiết kế hoạt động dạy học

C2: C6:

?Viết PTHH điều chế PVC, poli(mtyl metacrylat) tơ nilon -6,6 từ monome tương ứng?

3 Nội dung

HĐ 1: III Cao su 1 Khái niệm

?Cho biết khái niệm cao su?

- GV cho HS quan sát sợi dây cao su, thực việc tác động lực vào dây cao su sau thả → Dây cao su có tính đàn hồi ?Thế tính đàn hồi?

2 Phân loại

- GV giới thiệu: cao su có loại cao su thiên nhiên cao su tổng hợp

a Cao su thiên nhiên

?CTCT cao su thiên nhiên?

? Yêu cầu HS đọc SGK tính chất ứng dụng cao su thiên nhiên

?Cây cao su công nghiệp, cho giá trị cao, lấy VD nơi trồng nhiều cao su đất nước VN?

- Mặc dù có cao su thiên nhiên sản lượng không đáp ứng đủ cho nhu cầu công nghiệp, sống nên cần có cao su tổng hợp

b Cao su tổng hợp

- GV giới thiệu sơ qua cao su TH: loại vật liệu polime tương tự cao su thiên nhiên, đ/c p.ư trùng hợp từ ankađien - Giới thiệu số cao su tổng hợp thông dụng: cao su buna, cao su buna –S cao su buna –N

?Viết PTHH tạo cao su buna, cao sun buna –S,

III Cao su

1 Khái niệm (SGK) -HS trả lời:

Cao su loại vật liệu polime có tính đàn hồi

- HS quan sát, trả lời 2 Phân loại

Cao su thiên nhiên cao su tổng hợp a Cao su thiên nhiên

- HS trả lời - HS đọc SGK

- HS liên hệ thực tế, trả lời

(47)

buna-N từ monome tương ứng?

?Ứng dụng loại cao su, đặc biệt cao su buna?

HĐ 2:

IV Keo dán tổng hợp 1 Khái niệm

? Nghiên cứu SGK cho biết khái niệm chất keo dán tổng hợp?

2 Một số loại keo dán tổng hợp thông dụng ?Lấy số VD số keo dán tổng hợp mà em biết?

a Nhựa vá săm

?Nhựa vá săm gì? Cách dùng nựa vá săm săm bị thủng cần phải vá?

? Tại cần phải để miếng vá chỗ cần vá khô dán miếng vá vào săm?

b Keo dán epoxi

? Nêu đặc điểm keo dán epoxi? c Keo dán ure -fomanđehit

- PTHH phản ứng trùng ngưng tạo poli(ure-fomanđehit)?

Vật liệu polime gồm loại chính? Đó loại nào?

Mỗi loại polime có số đặc điểm giống nhau, số đặc điểm khác

? Bài ý b

BTVN: Ôn lại kiến thức chương IV để tiết sau luyện tập

GV: Phát hệ thống câu hỏi trắc nghiệm trước để HS chuẩn bị cho tiết sau

- HS viết PTHH:

nCH2=CHCH=CH2 + nCH=CH2

⃗xt,t0

, P

 stiren

C6H5

(CH2CH=CHCH2CHCH2)n



cao su buna –S C6H5

- HS trả lời:

IV Keo dán tổng hợp 1 Khái niệm (SGK)

+ Là loại vật liệu có khả kết dính hai mảnh vật liệu rắn giống khác mà không làm biến đổi chất vật liệu kết dính

+ B/c: tạo màng mỏng, bền hai mảnh vật liệu

2 Một số loại keo dán tổng hợp thông dụng

- HS lấy VD: a Nhựa vá săm

- HS nghiên cứu SGK, liên hệ thực tế, trả lời

- HS liên hệ thực tế, trả lời b Keo dán epoxi

- HS trả lời: dùng cần phải thêm chất đóng rắn,

c Keo dán ure -fomanđehit - HS viết PTHH:

nH2N-CO-NH2 + nCH2=O ⃗to,xt (HN-CO-NH-CH2)n + nH2O

(48)

Ngày giảng: /11 /2010 -Tiết 23 –

BÀI 15 : LUYỆN TẬP POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME

I.Mục tiêu

1 Kiến thức

- Củng cố kiến thức polime: Tính chất phương pháp điều chế polime - Củng cố kiến thức vật liệu polime

2 Kĩ năng

- Phân biệt polime thiên nhiên polime tổng hợp nhân tạo 3 Thái độ, tình cảm

- Có tinh thần hợp tác cao, hiệu II Chuẩn bị

GV: Hệ thống câu hỏi trắc nghiệm polime vật liệu polime

HS: Ôn lại kiến thức chương IV, nghiên cứu trả lời câu hỏi trắc nghiệm giao III Phương pháp dạy học

- HS hoạt động theo nhóm, thảo luận, trả lời câu hỏi tập IV Thiết kế hoạt động dạy học

C2: C6:

3 Nội dung

- Yêu cầu HS chia thành nhóm HĐ 1:

?Yêu cầu nhóm thảo luận, sau đại diện nhóm ghi đáp án câu đầu ( đến 6) nhóm lên bảng (nhóm xong trước lên trước)

→ GV NX kết nhóm ?PTHH câu 6?

?Yêu cầu tương tự với câu ( đến 12)

→ GV NX kết nhóm

- HS chia thành nhóm Bài tập lý thuyết

- HS nhóm thảo luận, thống đáp án câu đầu, đại diện nhóm lên bảng trình bày

Đáp án:

1.D, 2.B, 3.A, 4.A, 5.C, 6.C - HS viết PTHH câu

3C2H2 ⃗600o

C ,C C6H6 C6H6 + 3Cl2 ⃗as C6H6Cl6

Tương tự Đáp án:

7.C, 8.B, 9.B, 10 A, 11 A, 12 B - HS viết PTHH:

(49)

?PTHH câu 7? 11?

? Yêu cầu tương tự với câu (13 đến 18)

→ GV NX kết nhóm ? PTHH củ câu 18, đáp án A?

? VN hoàn thiện PTHH đáp án C, D HĐ 2:

Bài tập định lượng Câu 19

Câu 20

- GV hướng dẫn theo sơ đồ:

Câu 21

Cần nắm vững tính chất phương pháp điều chế polime

GV hướng dẫn HS viết PTHH câu 22, yêu cầu HS tính tốn, hồn thiện u cầu

BTVN: Nghiên cứu thực hành số 2, chuẩn bị cho tiết sau thực hành

Câu 11: … Đáp án

13 B, 14.A, 15.B, 16 A, 17.A, 18 B

Bài tập định lượng Câu 19

KLTB polietilen = 420.000đvC

→ Hệ số polime hoá PE 420.000/28

= 15.000 Đáp án C

Câu 20: Theo sơ đồ:

(C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2nC2H5OH → nC4H6 → (C4H6)n

Ta có 162n tinh bột tạo 54n cao su (H = 100%)

→ 24,3 tinh bột sản xuất x cao su; → x = 24,3.54/162 = 8,1

→ Khối lượng cao su thực tế thu là: 8,1.0,9.0,75.0,8.0.8 = 3,4992

= 3499,2 kg → đáp án D

(50)

POLIME

1 Trong chất cho đây, chất không tham gia phản ứng trùng hợp?

A.Buta-1,3-đien B Vinylclorua C Propen D Axit aminopropionic (Alanin)

2 Cho polime sau: Nhựa phenolfomanđehit (1), PE (2), PVC (3), PS (4), poli (metyl metacrylat) (5), cao su buna (6) Những polime dùng làm chất dẻo:

A 1,2,3,5,6 B 1,2,3,4,5 C 1,2,3,4,6 D 1,3,5,6 3 Trong dãy sau, dãy polime?

A Tinh bột, xenlulozơ, cao su, tơ, nhựa tổng hợp B đường saccarozơ, nhựa PE, tơ tằm, protein

C Xà phòng, protein, chất béo, xenlulozơ, tơ nhân tạo D Đá vôi, chất béo, dầu ăn, đường glucozơ, dầu hoả

4 Để phân biệt tinh bột với đá vôi (CaCO3) thạch cao (CaSO4 2H2O) ta dùng:

A Iot B Na C HCl D NaOH

5 Không nên giặt quần áo nilon, len, tơ tằm xà phịng có độ kiềm cao, do: A Tơ nilon, len, tơ tằm tác dụng trực tiếp với kiềm D Lý khác B Tơ nilon, len, tơ tằm tơ polieste nên dễ tác dụng với kiềm

C Tơ nilon, len, tơ tằm có nhóm –CO-NH- dễ bị thủy phân mơi trường axit kiềm

6 Cho sơ đồ sau: A   trunghop B  Cl2

C6H6Cl6 A chất đây?

A CH2=CH2 B CH2=CH-CH3 C CHCH D CHC-CH3

(51)

C CH2=CHOCOCH3 D CH2=CHCOOCH3

8 Khi đốt cháy loại polime thu khí CO2 nước với tỉ lệ số mol CO2:H2O bằng 1:1 Polime thuộc loại trong số polime sau:

A Poli (vinyl clorua) B Poli etilen C Tinh bột D Poli Stiren 9 Da giả hay simiti (PVC) da thật phân biệt nhờ tính chất:

A Da giả mỏng, da thật dày

B Da thật đốt có mùi khét, da giả đốt khơng khét

C Da giả đốt có mùi khét, da thật đốt khơng có mùi khét D Da giả láng, da thật nhám

10 Điều khẳng định sau không tơ poliamit?

A Bền với nhiệt độ B Khơng bền mặt hố học C Bền mặt học D Cả A B

11 Tơ nilon - 6,6 điều chế từ chất sau phương pháp trùng ngưng? A Axit ađipic hexametilenđiamin B Axit - amino enantoic

C Eitlen glycol axit terephtalic D Axit glutamic 12 Loại tơ sau thuộc loại tơ poliamit?

A Tơ visco B Tơ nilon -6,6 C Tơ axetat D Tơ clorin 13 Polime dùng làm chất cách điện, ống dẫn điện, vải che mưa ?

A PE B PVC C PVA D PS

14 Từ Axit terephtalic Eitlen glycol tổng hợp trực tiếp polime sau đây? A ( CO-C6H4-CO-O-C2H4-O )n B ( CO-C6H4-O -CO-C2H4-O )n C ( CO-C2H4-O-CO-C6H4-O )n D ( CO-C2H4-CO-O-C6H4-O )n 15 Cho hợp chất A: H2N- CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(C6H5)-COOH Thuỷ phân hoàn toàn hợp chất A thu amino axit sau đây?

A H2NCH2COOH; H2NCH(CH3)COOH; H2NCH2CONHCH(C6H5)COOH B H2NCH2COOH; H2NCH(CH3)COOH; H2NCH(C6H5)COOH

C H2NCH2COOH; H2NCH(CH3)CONHCH2COOH; H2NCH(C6H5)COOH D H2NCH2COHNCH(CH3)CONHCH2COOH; H2NCH(C6H5)COOH

16 Cặp polime tổng hợp phương pháp trùng ngưng là:

A Poli (etilen terephtalat); nilon-6,6 B Poli (vinyl clorua)

C Tinh bột; poli stiren D Polisaccarit; polibutađien 17 Khi giải trùng hợp cao su thiên nhiên ta monome sau đây?

A Isopren B Buta-1,3-đien C But-1-en D Propilen 18 Cho sơ đồ: X  Y  Z  Cao su buna X, Y là:

A Axetilen, vinyl axetilen B Axetilen, anđehit axetic C Glucozơ, ancol etylic D Etilen, ancol etylic Câu 19 Phân tử khối trung bình PE 420000 đvC Hệ số polime hoá PE là:

A 12000 B 13000 C 15000 D 17000

20 Từ tinh bột điều chế cao su buna theo sơ đồ hiệu suất sau:

Tinh bột  90% Glucozơ  75% Ancol etylic  80% Buta-1,3-đien  80% Cao su buna

Khi sử dụng 24,3 tinh bột thu kg cao su?

A 21428,6 kg B 7290 kg C 3061,8 kg D 3827,5 kg E 3499,2 kg

21 Polietilen trùng hợp từ etilen Số gam etilen tham gia phản ứng trùng hợp để thu 280 gam polietilen?

(52)

22 Muốn tổng hợp 120kg poli (metyl metacrylat) khối lượng axit ancol tương ứng cần dùng bao nhiêu? Biết hiệu suất q trình este hố trùng hợp 60% 80%

A 170kg 80kg B 171kg 82kg C 65kg 40kg D Tất sai

Ngày soạn: /11 /2010 Ngày giảng: /11/2010

Tiết 24 BÀI 16: BÀI THỰC HÀNH SỐ 2

MỘT SƠ TÍNH CHẤT CỦA PROTEIN VÀ VẬT LIỆU POLIME

I.Mục tiêu Kiến thức

HS trình bày mục đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm:

- HS viết phương trình thực hành phản ứng đông tụ protein: đun nóng lịng trắng trứng tác dụng axit kiềm với lòng trắng trứng

- HS thực phản ứng lòng trắng trứng với HNO3

- HS thực phản ứng thử phản ứng PE, PVC, tơ sợi với axit, kiềm, nhiệt độ -Qua thí nghiệm phân biệt tơ tằm tơ tổng hợp

* Nội dung GD môi trường

- Hiểu rõ tượng, chất phản ứng protein 2 Kĩ năng: Rèn luyện kỹ năng

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành cơng, an tồn tiết kiệm cho thí nghiệm

- Quan sát tượng thí nghiệm, nêu tượng giải thích tượng, viết PTHH, rút nhận xét

- Viết tường trình thí nghiệm * Nội dung GD môi trường

- Nhận biết phản ứng đặc trưng

(53)

* Nội dung GD mơi trường

- Có ý thức xử lí chất thải sau thí nghiệm II Chuẩn bị

Dd NaOH, dd CuSO4, mẩu PE, mẩu PVC, sợi len, vải sợi xenlulozơ bơng, dd HNO3 l, lịng trắng trứng,ống nghiệm (9), đèn cồn (4), kẹp gỗ (4), ống hút nhỏ giọt (4) cốc thuỷ tinh (2), kẹp sắt (1)

C2: C6:

C9: C8: 2 Kiểm tra cũ: 0

3 Nội dung

?

HĐ 1:

- GV yêu cầu HS chia thành nhóm thí nghiệm, nhóm có nhóm trưởng, thư kí ghi chép tượng, giải thích, viết PTHH

- Lưu ý với HS sử dụng hoá chất - Bài thực hành gồm thí nghiệm, thí nghiệm nào?

HĐ 2:

1 Thí nghiệm 1: Sự đơng tụ của protein đun nóng

- Dụng cụ, hố chất, cách tiến hành thí nghiệm 1?

- u cầu nhóm tiến hành thí nghiệm, cử đại diện nhóm lên bảng trình bày tượng, giải thích

HĐ 3:

Thí nghiệm Phản ứng màu biure - Dụng cụ, hố chất, cách tiến hành thí nghiệm 2?

- u cầu nhóm tiến hành thí nghiệm 2, cử đại diện nhóm lên

- HS trả lời

1 Thí nghiệm 1: Điều chế etylaxetat - HS trả lời

Hiện tượng: lịng trắng trứng đóng rắn lại, đun nóng Pr lịng trắng trứng bị đơng tụ

2 Thí nghiệm 2: Phản ứng màu biure - HS trả lời

(54)

?

bảng trình bày tượng, giải thích,

⇒ GV nhận xét kết nhóm Tno → p.ư đặc trưng dùng để nbiết Pr

HĐ 4:

3 Thí nghiệm 3: Tính chất một vài vật liệu polime đun nóng - Dụng cụ, hố chất, cách tiến hành thí nghiệm 3?

- u cầu nhóm tiến hành thí nghiệm 3, cử đại diện nhóm lên bảng trình bày tượng, giải thích,

HĐ 5:

4 Thí nghiệm 4: Phản ứng một vài vật liệu polime với dung dịch kiềm

- Dụng cụ, hoá chất, cách tiến hành thí nghiệm 4?

- Yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm 4, cử đại diện nhóm lên bảng trình bày tượng, giải thích, viết PTHH

- GV nhận xét buổi thực hành - HS dọn vệ sinh lớp học,

VN: Viết tường trình vào tập, ơn tập lại chương III, IV chuẩn bị cho tiết sau kiểm tra tiết

PTHH, cử đại diện nhóm trình bày bảng

Hiện tượng: xuất màu tím đặc trưng tạo thành hợp chất phức protein với ion Cu2+ Cu(OH)2

→ p.ư đặc trưng dùng để nbiết Pr

3 Thí nghiệm 3: Tính chất vài vật liệu polime đun nóng

- HS trả lời

Hiện tượng: …………

4 Thí nghiệm 4: Phản ứng vài vật liệu polime với dung dịch kiềm

- HS trả lời

Ống nghiệm chứa PVC xuất kết tủa trắng sau cho AgNO3 vào do:

(C2H3Cl)n + nNaOH ⃗to (C2H3OH)n + nNaCl NaCl + AgNO3 → AgCl ↓ + NaNO3 ………

Tiết 25 KIỂM TRA TIẾT-lần 2.

(55)

1 Kiến thức

- Khắc sâu kiến thức amin, aminoaxit, peptit, protein, polime, vật liệu polime Kĩ

- Rèn kĩ viết PTHH, kĩ làm tập trắc nghiệm, kĩ giải tập lí thuyết có liên quan, kĩ tư tính tốn

* Đối với GV: đánh giá tương đối khả nhận thức HS kiến thức chương III, IV từ có yêu cầu trở lại với HS để HS hồn thiện hơn, đồng thời có phương pháp dạy phù hợp với nhóm đối tượng HS

- Có thái dộ nghiêm túc kiểm tra II Chuẩn bị

- GV: Ma trận đề, đề, đáp án, biểu điểm III Phương pháp dạy học

Trắc nghiệm khách quan, tự luận IV Thiết kế hoạt động dạy học 1.Ổn định tổ chức lớp

C2: C6:

3 Nội dung

MA TRẬN ĐỀ

Nội dung Biết Hiểu Vận dụng Tổng

Amin 11

Aminoaxit 11

Peptit – Protein 1

Polime – vật liệu polime 2

Tổng 12 30

Đề có photo kèm theo

Phê duyệt nhóm trưởng chuyên môn

Ngày soạn: 10 /11/2010 Ngày giảng: 12 /11/2010

CHƯƠNG 5-ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

Tiết 26 –Bài 17- VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

VÀ CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI

(56)

1 Kiến thức

HS trình bày được: -Vị trí, đặc điểm CHe lớp ngồi cùng, số kiểu mạng tinh thể kim loại phổ biến, liên kết kim loại

- So sánh chất liên kết Kl với liên kết ion liên kết cộng hoá trị - Quan sát mơ hình cấu tạo mạng tinh thể KL, rút nhận xét 3 Thái độ, tình cảm

- Giáo dục thái độ bảo vệ môi trường II Chuẩn bị

GV: Bảng phụ vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử bán kính nguyên tử ngun tố thuộc chu kỳ 3, mơ hình tinh thể kim loại Cu

HS: BTH

IV Thiết kế hoạt động dạy học 1.Ổn định tổ chức lớp

C2: C6:

3 Nội dung

?

HĐ 1:

I Vị trí kim loại bảng tuần hồn

- Quan sát bảng tuần hồn cho biết vị trí KL BTH?

II Cấu tạo kim loại HĐ 2:

1 Cấu tạo nguyên tử

Đặc điểm số e lớp hầu hết ngun tử ngun tố KL có khác so với số e lớp nguyên tử nguyên tố PK?

GV treo bảng phụ sơ đồ cấu tạo nguyên tử, bán kính nguyên tử nguyên tố thuộc chu kỳ 3:

- Từ bảng phụ so sánh đthn BKNT nguyên tố KL so với nguyên tố PK chu kỳ?

- GV thông báo:

+ Sự khác khơng chu kỳ mà hầu hết lặp lại chu kỳ khác

+ KL trạng thái đơn nguyên tử KL

I Vị trí kim loại bảng tuần hoàn

- HS quan sát BTH, trả lời:

Nhóm IA (-H), IIA, IIIA (-B), phần nhóm IVA, VA, VIA, tồn nguyên tố nhóm B, Họ lantan actini

II Cấu tạo kim loại Cấu tạo nguyên tử - HS trả lời:

KL thường có e lớp (từ đến e)

- HS quan sát bảng phụ, trả lời: Đthn: KL < PK

(57)

?

? ?

thể HĐ 3:

2 Cấu tạo tinh thể

- Trạng thái tồn KL?

- Ở trạng thái rắn KL tồn dạng tinh thể

- GV cho HS quan sát mơ hình tinh thể KL Cu (tinh thể lập phương tâm diện) để thấy đặc điểm cấu tạo tinh thể KL nói chung

- GV giới thiệu với HS kiểu mạng tinh thể KL

- Sự khác kiểu mạng tinh thể KL?

- Với cấu trúc khác nhau, độ bền loại mạng tinh thể khác Mạng tinh thể có độ bền nhất?

HĐ 4:

3 Liên kết kim loại

- Tại tinh thể KL bền, có cấu tạo dạng mạng tinh thể?

- Từ hình thành khái niệm liên kết KL? HĐ 5: Củng cố - dặn dò

? Bài ? Bài BTVN: 4,6,7

2 Cấu tạo tinh thể - HS trả lời

- HS quan sát mơ hình tinh thể KL Cu, thấy đặc điểm cấu tạo tinh thể KL nói chung:

+ Nút mạng: gồm nguyên tử ion KL, dao động

+ e hoá trị (e tự do) chuyển động hỗn loạn mạng tinh thể

- Tinh thể Kl có kiểu mạng tinh thể phổ biến:

+ Mạng tinh thể lục phương

+ Mạng tinh thể lập phương tâm diện + Mạng tinh thể lập phương tâm khối - HS so sánh trả lời:

- Tinh thể lập phương tâm khối có độ bền loại mạng tinh thể KL

3 Liên kết kim loại - HS thảo luận, trả lời

Tiết 27-Bài 18:

TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HOÁ

CỦA KIM LOẠI

(58)

1 Kiến thức: HS trình bày được.

- Tính chất vật lí chung: Có ánh kim, dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

- Tính chất hố học chung tính khử (khử PK, ion H+ nước, dd axit, ion KL dd muối

- Quy luật xếp dãy điện hoá (các nguyên tử xếp theo chiều giảm dần tính khử, ion KL xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố) ý nghĩa

- Dự đoán chiều hướng phản ứng oxi hoá khử dựa vào dãy điện hoá - Viết PTHH phản ứng oxi hố - khử, chứng minh tính chất KL - Tính thành phần phần trăm khối lượng KL hỗn hợp

- Có niềm u thích khoa học II Chuẩn bị

GV: Na, H2O, đinh sắt, dây sắt, Cu lá, dây đồng, dây nhôm, Zn hạt, dd HCl, dd H2SO4 loãng, dd HNO3 loãng, đèn cồn, ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ, kẹp sắt,… HS: ôn lại tính chất KL (tính chất vật lí tính chất hố học, nghiên cứu trước III Phương pháp dạy học

Đàm thoại, thí nghiệm trực quan, phiếu học tập IV Thiết kế hoạt động dạy học

C2: C6:

?So sánh điểm giống khác liên kết KL với liên kết ion với liên kết cộng hoá trị?

3 Nội dung

?

? ?

I Tính chất vật lí HĐ 1:

1 Tính chất vật lí chung

- KL có tính chất vật lí chung học L9?

- KL khác tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim khác (sự khác không nhiều)

- Tại KL lại có tính chất cịn PK khơng có hơn, giải thích, dựa vào đặc điểm cấu tạo KL HĐ 2:

2 Giải thích a Tính dẻo

- KL có tính dẻo biểu qua đặc điểm nào?

- KL dẻo nhất? Dựa vào đặc điểm cấu tạo KL giải thích KL có tính

I Tính chất vật lí

1 Tính chất vật lí chung

- HS nhớ lại kiến thức L9, trả lời: Tính chất vật lí chung KL tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt có ánh kim

KL khác tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim khác

2 Giải thích a Tính dẻo - HS trả lời:

Tính dẻo: dễ rèn, dễ rát mỏng, dễ kéo sợi KL dẻo nhất: Au

(59)

?

dẻo?

- GV cần lưu ý cho HS: nút mạng chủ yếu gồm ion đương, nguyên tử KL tồn khoảng thời gian ngắn 10-14 đến 10-11s, coi tinh thể KL gồm ion dương e tự chuyển động hỗn loạn

b Tính dẫn điện

- Dựa vào khái niệm dịng điện vật lí, giải thích KL dẫn điện?

- GV giới thiệu trật tự độ dẫn điện số KL phổ biến có tính ứng dụng lớn sống

- Khi tăng nhiệt độ, khả dẫn điện biến đổi nào? Giải thích?

- GV bổ sung để hồn thiện câu trả lời c Tính dẫn nhiệt

- GV mơ tả cách tiến hành thí nghiệm: đốt nóng lúc dây KL Al,Fe, Cu,… - Hiện tượng? giải thích tượng? so sánh khả dẫn nhiệt KL Al, Fe, Cu?

- Thường KL dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt - Ứng dụng tính dẫn điện dẫn nhiệt KL sống?

d Ánh kim

- Tại KL có ánh kim

⇒ Nguyên nhân chung dẫn đến KL có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt có ánh kim gì?

- GV nhấn mạnh: khơng e tự gây nên tính chất vật lí KL mà cịn yếu tố khác ảnh hưởng như: đặc điểm cấu trúc mạng tinh thể, BKNT,…

- GV giới thiệu: ngồi tính chất vật lí chung KL nêu KL cịn có tính chất vật lí khác khơng giống nhau, như: khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, độ cứng,…

Người ta quy ước KL có khối lượng riêng nhỏ KL nhẹ, lớn KL nặng - Ngiên cứu tài liệu SGK cho biết: KL

…

b Tính dẫn điện - HS thảo luận, trả lời

Knăng dẫn điện: Ag>Cu>Au>Al>Fe

- HS thảo luận, giải thích c Tính dẫn nhiệt

- HS trả lời tượng giải thích tượng

- Ứng dụng: Làm dây điện, đồ dùng gia đình xoong, nồi, thìa, ấm điện, chậu… d Ánh kim

- HS trả lời:

Do e tự mạng tinh thể KL có khả phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy,

⇒ Tính chất vật lí chung KL gây nên có mặt e tự mạng tinh thể KL

* Ngồi tính chất vật lí chung KL cịn có số tính chất vật lí khơng giống

(60)

nhẹ nhất, KL nặng nhất? Kl có nhiệt độ nóng chảy thấp KL có nhiệt độ nóng chảy cao nhất? Ứng dụng tính chất đó?

- KL mềm nhất? KL cứng nhất? ứng dụng tính chất đó?

- GV giới thiệu: Khối lượng riêng, nhiệt độ nóng chảy, độ cứng KL phụ thuộc vào độ bền liên kết KL Độ bền kiên kết KL đặc biệt lớn KL nặng

II Tính chất hố học HĐ 1:

- Tính chất hố học chung KL? Vì sao? - Viết PT tổng quát thể trình KL bị oxi hố, Kl kí hiệu M, số e hố trị ne

- Tính khử KL thể qua tính chất cụ thể nào?

- GV gọi HS lên bảng hoàn thiện PTHH sau, xác định thay đổi số oxi hoá KL PK, ghi rõ điều kiện có: (mỗi HS viết PTHH)

+ Fe + Cl2 →

Na + Cl2 → + Mg + O2 →

Fe + O2 → + Fe + S → Hg + S → - Yêu cầu HS khác nhận xét?

GV NX bổ sung, giúp HS thấy khả phản ứng khác KL sắt phụ thuộc vào chất oxi hố tác dụng với

⇒ Trong phản ứng KL với PK, KL oxi hoá PK thành anion, PK oxi hoá KL thành catrion

Cần nắm đâu tính chất vật lí chung KL, nguyên nhân gây nên tính chất vật lí

Ngồi tính chất vật lí chung KL cịn có số tính chất vật lí khác

? Bài

KL nhẹ nhất: Li, KL nặng nhất: Os

KL có to nóng chảy thấp nhất: Hg, cao là W

- KL mềm nhất: K, Rb, Cs, cứng nhất: Cr

II Tính chất hố học - HS trả lời:

Tính chất hóa học chung KL tính khử (hay bị oxi hoá)

M → Mn+ + ne - HS trả lời:

1 Tác dụng với PK

- 3HS lên bảng hoàn thiện PTHH - HS khác nhận xét

2 Fe0 +3 Cl0 t⃗02 Fe+3Cl−1

2 Na0 +Cl0 t⃗0

2Na+1 Cl−1 2 Mg0 +O0 ⃗t02 Mg+2 −O2

3 Fe0 +2O0 t⃗0+Fe8/3 3O

−2

Fe0 +S0 ⃗t0

(61)

Ngày soạn: /11/2010 Ngày giảng: /11/2010

Tiết 28 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI (tiếp theo)

C2: C6:

Tính chất hố học chung KL gì, sao? Viết PTHH minh hoạ tính khử KL KL tác dụng với PK?

3 Nội dung

II Tính chất hoá học

HĐ 1:

2 Tác dụng với dung dịch axit

- Kiến thức KL tác dụng với dd axit học L9, 10 nên GV đưa số PTHH chưa hoàn thiện, yêu cầu HS hoàn thiện xác định thay đổi số oxi hoá để cân phản ứng phương pháp thăng e Gọi HS lên bảng trình bày:

+ Al + HCl → Fe + H2SO4(l) →

Cu + HCl →

+ Fe + HNO3 (l) → ? + NO + ? Ag + HNO3 (đ) → ? + NO2 + ? + Cu + H2SO4 (đ) → ? + SO2 + ? (Trường hợp với HNO3 H2SO4 đặc GV hướng dẫn lại HS cách xđ số oxi hoá cân PTHH)

- GV quan sát hướng dẫn HS làm lớp

- Yêu cầu HS khác nhận xét

⇒ GV hướng dẫn HS rút KL chung KL tác dụng với axit

II Tính chất hố học

Tác dụng với dung dịch axit

- HS lên bảng trình bày, HS khác tiếp tục làm lớp, HS khác NX,…

2 Al0 +6H

+1

Cl→2 Al+3 Cl3+3H

2

Fe0 +H

+1

2SO4(l)→Fe +2

SO4+H

2

Cu + HCl → không xảy NO3¿3+N

+2

O↑+2H2O

Fe0 +4H N

+5

O3l→Fe+3¿ Ag0 +2H N

+5

O3đt⃗o

Ag+1 NO3+N

+4

O2↑+H2O

Cu0 +2H2S

+6

O4(đ)t⃗o

Cu+2 SO4+S

+4

O2+2H2O

(62)

HĐ 2

3 Tác dụng với nước

- GV tiến hành thí nghiệm: Na + H2O (có pha vài giọt phenolphtalein) Dựa vào tượng, viết PTHH phản ứng xảy ra?

- GV thông báo KL tác dụng với nước nhiệt độ thường: nhóm IA, IIA (trừ Be, Mg) tạo sản phẩm tương tự Na tác dụng với nước, khác mức độ phản ứng độ hoạt động KL khác nhau, KL hoạt động TB khử nước nhiệt độ cao, KL hoạt động yếu không khử nước

- Ba + H2O → ? HĐ 3:

4 Tác dụng với dung dịch muối - GV tiến hành TNo:

Fe + dd CuSO4 Cu + dd AgNO3

Nêu tượng dựa vào tượng, yêu cầu HS lên bảng viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn, cho biết vai trò ccủa chất

- GV tiến hành TNo: Cu + dd FeSO4 Na + dd CuSO4 Từ TNo , rút nhận xét: Khi KL khử ion KL yếu dd muối thành KL tự

- Từ tượng thu cho Na + dd CuSO4, viết PTHH?

- Vận dụng:

Mg + CuSO4 → ? Zn + AgCl → ?

⇒ GV nhấn mạnh lại với HS điều kiện để KL mạnh khử ion KL yếu thành KL tự

HĐ 4: Củng cố - dặn dò Phát phiếu học tập cho HS: Nội dung phiếu học tập

Hoà tan hoàn toàn 9,1g hỗn hợp gồm kim loại Al, Cu dd HNO3 đặc, nóng dư, sau phản ứng thu 11,2 lít khí màu nâu đỏ (đktc)

a Viết PTHH phản ứng xảy ra, xác

3 Tác dụng với nước

- HS quan sát thí nghiệm, viết PTHH Na + H2O → NaOH + 1/2H2

- HS vận dụng viết PTHH Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 Tác dụng với dung dịch muối - HS quan sát thí nghiệm

Fe (r ) + CuSO4 dd m xanh → FeSO4 + Cu (r ) ↓

Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu.

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 dd màu xanh+ 2Ag

↓

Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag.

⇒ KL mạnh (không tác dụng với nước) khử ion KL yếu dung dịch muối thành kim loại tự

(63)

định thay đổi số oxi hố vai trị chất tham gia phản ứng

b Tính thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp đầu

- GV nhấn mạnh lại:

+ Tính chất hóa học chung KL tính khử, tính khử KL khác nhau, thể khả nhường e nguyên tử KL

+ Trong sống q trình oxi hố KL ln xảy ra, với tốc độ chậm với tốc độ nhanh, gây tổn thất to lớn cho kinh tế quốc dân Hàng năm phải sửa chữa thay nhiều chi tiết máy móc, thiết bị dùng nhà máy, ….Mỗi năm lượng sắt, thép gỉ đến gần ¼ lượng sản xuất …

- Theo tính chất 4, cho biết Cu tác dụng với với dd muối sắt (III) (VD: FeCl3) không? …

BTVN: 5.15 → 5.18 (SBT – Tr 35)

Tiết 29 TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI (tiếp theo)

IV.

Thiết kế hoạt động dạy học 1.Ổn định tổ chức lớp

C2: C6:

Hoàn thành PTHH sau:

1 Zn + CuSO4 → Cu + HNO3 đặc →

Li + H2O → Al + HCl → Nội dung

III Dãy điện hoá kim loại HĐ 1:

(64)

? ? ? ? ? ? ? ?

1 Cặp oxi hoá khử kim loại - Hồn thiện q trình sau: Zn → Zn2+

Fe → Fe2+ Cu → Cu2+ Ag → Ag+

- Xác định vai trò kim loại ion KL trình trên?

→

Ag+¿ Ag Cu2+¿ Cu ;¿ Fe2+¿ Fe ;¿

Zn2+¿ Zn ;¿

¿

cặp oxi hoá khử

của KL

→ Thế cặp oxi hoá khử KL?

HĐ 2:

2 So sánh tính chất cặp oxi hố khử

- Viết lại PTHH Fe tác dụng với dd CuSO4, PTHH có cặp oxi hố khử nào?

- So sánh khả khử Fe với Cu, khả oxi hoá Fe2+ với Cu2+?

- Viết lại PTHH Cu tác dụng với dd AgNO3, PTHH có cặp oxi hoá khử nào?

- So sánh khả khử Cu với Ag, khả oxi hoá Cu2+ với Ag+?

- Câu hỏi tương tự với Zn + FeCl2

⇒ KL HĐ 3:

3 Dãy điện hoá kim loại

- GV giới thiệu nguyên tắc xếp dãy điện hoá, dãy điện hoá

4 Ý nghĩa dãy điện hoá

- Một phản ứng oxi hoá khử ( Xét phản ứng KL ) có cặp oxi hố khử? - Ý nghĩa dãy điện hoá?

1 Cặp oxi hoá khử kim loại

- HS hồn thiện q trình, xác định vai trị KL (chất khử) vai trò ion KL (chất oxi hoá)

Ag+¿ Ag Cu2+¿ Cu ;¿ Fe2+¿ Fe ;¿

Zn2+¿ Zn ;¿

¿

cặp oxi hoá khử KL

- HS trả lời

→ Cặp oxi hoá khử KL cặp chứa dạng oxi hoá / dạng khử nguyên tố KL

2 So sánh tính chất cặp oxi hoá khử - HS viết lại PTHH, trả lời:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ↓ Tính oxi hố Fe2+ < Cu2+

Tính khử Fe > Cu - HS viết lại PTHH, trả lời:

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag ↓

Tính oxi hố Cu2+ < Ag+ Tính khử Cu > Ag - HS trả lời

⇒ KL:

Tính oxi hố Zn2+ < Fe2+ < Cu2+ < Ag+ Tính khử Zn > Fe> Cu> Ag

3 Dãy điện hoá kim loại * Nguyên tắc xếp

(65)

- Vận dụng quy tắc α để xét xem phản sau có xảy hay không?

Fe + Pb(NO3)2; Mg + HCl Zn + NaCl; Cu + FeCl3

Dự đoán chiều hướng phản ứng oxi hoá khử theo quy tắc α :

Chất oxi hoá mạnh oxi hoá chất khử mạnh tạo thành chất oxi hoá yếu chất khử yếu

- HS vận dụng quy tắc , trả lời

HĐ 4: Củng cố - dặn dị

Nhúng sắt có khối lượng 100g vào 200 ml dung dịch CuSO4, sau phản ứng xong, nhấc sắt ra, làm sạch, lau khô, cân lại thấy khối lượng sắt 102,4g Giả sử KL sinh bám hoàn toàn sắt

a Tính khối lượng sắt phản ứng

b Tính nồng độ mol dd CuSO4 ban đầu

Tiết 30

BÀI 19:HỢP KIM

Ngày soạn: 22 /11/2010

Ngày giảng 26/11/201 I.Mục tiêu

1 Kiến thức HS nêu :

- Khái niệm hợp kim, tính chất (dẫn điện, dẫn nhiệt, to nóng chảy,…) ứng dụng số hợp kim (thép không gỉ, hợp kim đuyra)

2 Kĩ năng: Rèn luyện kỹ năng

- Sử dụng có hiểu số đồ dùng hợp kim dựa vào đặc tính chúng - Xác định thành phần phần trăm khối lượng KL hợp kim

- Có niềm đam mê học tập II Chuẩn bị

GV:

HS: Sưu tầm mẩu hợp kim như: gang, thép III Phương pháp dạy học

Đàm thoại, đàm thoại gợi mở IV Thiết kế hoạt động dạy học 1.Ổn định tổ chức lớp

C2: C6:

?Nêu ý nghĩa dãy điện hoá, cho biết phản ứng sau có xảy hay khơng, sao? Ni + Sn(NO3)2, Fe + FeCl3, H2 + Zn2+;

3 Nội dung

HĐ 1:I Khái niệm

? Nghiên cứu SGK cho biết hợp kim gì?

(66)

nào giống nhau? (đều có cấu tạo mạng tinh thể, có liên kết KL mạng tinh thể)

HĐ 2:II Tính chất hợp kim

- GV giới thiệu: Thành phần đơn chất cấu tạo nên HK loại khác nên HK có loại chính: tinh thể hỗn hợp, tinh thể dd rắn tinh thể hợp chất hố học, tính chất hợp kim (vật lí hố học) phụ thuộc vào thành phần đơn chất tham gia cấu tạo mạng tinh thể HK

? Nêu tính chất vật lí HK? Tại HK dẫn điện, dẫn nhiệt kim loại thành phần?

?Vì HK cứng KL thành phần?

GV lấy VD HK siêu cứng: W – Co; Co – Cr – W – Fe; …

? Vì HK có nhiệt độ nóng chảy khơng xác định thường thấp to nóng chảy KL thành phần?

VD HK có to nóng chảy thấp: Sn – Pb; Bi – Pb – Sn

?Tính chất hố học HK?

→ Tính chất vật lí, tính chất học HK khác nhiều so với KL thành phần, tính chất hố học tương tự tính chất KL thành phần HĐ 3:III Ứng dụng hợp kim

- Ứng dụng HK thực tế (cuộc sống, sản xuất mà em biết)?

GV bổ sung:

Thép không gỉ: Fe – C- Cr – Ni Đuy Al – Cu – Mg

HK Au – Au (8 -12% Cu) cứng Au, để đúc tiền, làm đồ trang sức, ngòi bút máy,… HK Pb – Sb: cứng Pb nhiều, để đúc chữ in, HK chịu hiệt cao chịu ma sát mạnh dùng để làm ống xả động phản lực

? Trên thực tế, thường chế tạo dụng cụ máy móc KL tinh khiết hay hợp kim? Vì sao?

Bài 3? Bài 4?

- HS nhớ lại kiến thức cấu tạo KL, so sánh với HK, tìm điểm giống HK KL

II Tính chất hợp kim

- Tính chất HK phụ thuộc vào thành phần đơn chất tạo nên HK

- HS trả lời:

+ HK có khả dẫn điện, dẫn nhiệt KL thành phần HK cịn có liên kết cộng hố trị nên làm mật độ e tự bị giảm

+ HK thường cứng KL thành phần có thay đổi cấu tạo mạng tinh thể, thay đổi thành phần ion mạng tinh thể

+ HK có nhiệt độ nóng chảy khơng xác định thường thấp to nóng chảy KL thành phần

+ Tính chất hố học HK: tính chất KL thành phần

(67)

BTVN: 5.30 đến 5.32 (SBT)

Yêu cầu HS chuẩn bị nghiên cứu cho tiết sau Tr -99, 100, 101- SGK, chuẩn bị tập

Ngày soạn: 28 /11/2010 Ngày giảng 30 / 11/2010

Tiết 31

LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI

Củng cố kiến thức CTạo nguyên tử KL, tính chất KL (tính chất vật lí, tính chất hố học KL)

2 Kĩ

- Rèn kĩ làm tập trắc nghiệm, dạng có liên quan đến tính chất KL - Rèn kĩ viết PTHH, tư tính tốn tập định lượng

- Có tinh thần hợp tác II Chuẩn bị

GV: Phiếu học tập

HS: Ôn lại kiến thức tính chất KL, chuẩn bị tập tiết luyện tập III Phương pháp dạy học

HS hoạt động theo nhóm IV Thiết kế hoạt động dạy học 1.Ổn định tổ chức lớp

C1: C6:

3 Nội dung

Bài tập lý thuyết: HĐ 1: Tính chất vật lí 1 Bài 2:

- Yêu cầu HS trả lời, HS khác NX 2 Bài 3

- Yêu cầu HS trả lời, HS khác NX HĐ 2: Tính chất hố học

- Yêu cầu HS chia nhóm hoạt động (2 bàn nhóm)

Nhóm → làm 4, nhóm →

Bài tập lý thuyết: Tính chất vật lí 1 Bài 2:

- HS trả lời, HS khác NX: Đáp án C 2 Bài 3:

- HS trả lời, HS khác NX: Đáp án C Tính chất hố học

- HS thảo luận nhóm, đại diện nhóm trình bày bảng, nhóm khác NX

(68)

làm 10

- Yêu cầu đại diện nhóm tập lên trình bày bảng, nhóm khác tiếp tục hồn thiện NX

Bài tập định lượng HĐ 3: Bài tập 5

- GV phát phiếu học tập cho HS:

Hoà tan hồn tồn 13g KL A hố trị II dd HCl dư, sau phản ứng thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Xác định A?

A Sn B Ca C Mg D Zn ( Sn = upload.123doc.net,7; Ca = 40; Mg = 24; Zn = 65)

- Để xác định A KL cần xác định đại lượng A?

- PTHH? - Tính nH2?

- Tính MA từ suy A? 6 Bài

- GV hướng dẫn:

Vì sắt KL cần tìm thể hoá trị II tác dụng với axit nên ta dùng phương pháp trung bình để làm

Đặt X¯ cơng thức trung bình KL, KL cần tìm A

- PTHH? - Tính MX¯ ? HĐ 4:

7 Bài 6:

mFe, Mg = 20g + dd HCl → mH2 = 1g Tính tổng khối lượng muối khan?

- PTHH? - nH2 = ?

- Mí khan thu sau phản ứng gồm muối nào?

GV hướng dẫn HS tính tổng khối lượng muối khan theo định luật bảo toàn nguyên tố

→ Tổng khối lượng muối clorua thu được cho hỗn hợp KL (đều dứng trước H)tác dụng với axit HCl = m h.h KL +

2nH2.35,5

Ni tác dụng với dd CuSO4, Pb(NO3)2, AgNO3 Ni khử mạnh KL Cu, Pb, Ag: PTHH:

Ni + CuSO4 → NiSO4 + Cu Ni + Pb(NO3)2 → Ni(NO3)2 + Pb Ni + AgNO3 → Ni(NO3)2 + 2Ag 4 Bài 10

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

Cu + 2Fe(NO3)3 → Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Rắn A gồm Ag, Cu dư

Dung dịch B gồm Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 Bài tập định lượng

5 Bài tập 5

- HS trả lời, viết PTHH tính tốn: A + 2HCl → ACl2 + H2

0,2 ← 0,2 (mol) nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

→ MA = 13/0,2 = 65 (g/mol) → A Zn ( đáp án D) 6 Bài

- HS viết PTHH:

X¯ + 2HCl → X¯ Cl2 + H2

0,05 ← 0,05 (mol)

→ MX¯ = 0,5/0,05 = 10 (g/ mol) Mặt khác MFe = 56 nên:

MA < 10 < 56

→ A Be (MBe = 9) 7 Bài 6:

- HS viết PTHH:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 nH2 = ½ = 0,5 mol

- mFeCl2,MgCl2 = Fe

2+¿

+mCl− Mg2+¿

+m¿

m¿

= mFe+Mg + 35,5 nCl− Trong nCl− = nH

2 = (mol)

(69)

GV nhấn mạnh lại tính chất hố học đặc trưng KL tính khử, phản ứng KL xảy theo quy tắc α

BTVN: 1,

Ngày soạn: 02 /12/2010

Ngày giảng / 12/2010

Tiết 32

BÀI 20: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

LUYỆN TẬP SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

HS trình bày được:-Các khái niệm ăn mịn KL, ăn mịn hố học ăn mịn điện hố HS nêu được:- Điều kiện xảy ăn mòn KL

HS liên hệ số biện pháp ăn mòn KL sống: - Biết biện pháp bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mịn * Nội dung GD mơi trường

Hiểu được:

- Thành phần, tính chất hoá học loại vật liệu quan trọng KL.qua bảo vệ sử dụng hiệu

2 Kĩ năng

- Phân biệt AMHH với AMĐH số tượng thực tế

- Sử dụng bảo quản hợp lí số đồ dùng KL HK dựa vào đặc tính chúng

- Đề xuất biện pháp xử lí phế liệu KL, góp phần bảo vệ mơi trường Thái độ, tình cảm

- Có ý thức học tập tốt, có tinh thần hợp tác * Nội dung GD mơi trường

- Có ý thức sử dụng, bảo quản hợp lí, hiệu đồ dùng KL cách khoa học II Chuẩn bị

GV: Hình 5.5 – TNo AMĐH HS:

III Phương pháp dạy học Dạy học nêu vấn đề

C1: C6:

3 Nội dung

(70)

HĐ 1:

I Khái niệm

?Vì KL hay HK dễ bị ăn mịn? ?Sự ăn mịn KL gì?

?Bản chất q trình ăn mịn KL q trình nào?

- GV đặt vấn đề: Có loại ăn mịn KL II Các dạng ăn mòn kim loại

HĐ 2:1 Ăn mịn hố học

- GV nêu khái niệm AMHH, nhấn mạnh: AMHH thường xảy nhiệt độ cao, to càng cao, trình AMHH nhanh

?Lấy VD trình AMHH thực tế? HĐ 3:2 Ăn mịn điện hố học

a Khái niệm

- GV mơ tả thí nghiệm tượng theo hình 5.5 SGK

- GV thơng báo: Trong thí nghiệm Zn bị AMĐHH

- Nghiên cứu SGK cho biết AMĐHH?

- GV hướng dẫn HS giải thích Zn bị AMĐHH (giải thích chế)

→ Q trình AMĐHH Zn giống hoạt động pin điện hoá (pin Vonta)

- GV đặt vấn đề: Trong tự nhiên vật làm từ KL bị ăn mòn nhanh nhất?

→ Xét chế ăn mịn HK Fe khơng khí ẩm

b AMĐHH hợp kim sắt khơng khí ẩm.

- GV xét với VD ăn mòn gang (Fe –C) khơng khí ẩm, hướng dẫn HS tìm hiểu chế q trình ăn mịn

I Khái niệm - HS trả lời

- HS trả lời: Sự AMKL phá huỷ KL HK tác dụng chất môi trường xung quanh

- HS trả lời: Bản chất trình oxh - k

II Các dạng ăn mòn kim loại 1 Ăn mịn hố học

- Khái niệm: SGK HS lấy VD

2 Ăn mịn điện hố học a Khái niệm

- HS quan sát hình 5.5 lắng nghe

- HS trả lời: khái niệm AMĐHH (SGK) Cơ chế trình AMĐHH Zn

Zn hoạt động mạnh Cu nên Zn cực (-) (anot), Cu đóng vai trị cực (+) (catot) Tại cực (-): Zn bị oxi hoá: Zn → Zn2+ + 2e

Các e theo dây dẫn di chuyển sang Cu (cực(+))

Tại (+): 2H+ + 2.1e → H2.

Kết Zn bị ăn mịn cực âm, khí cực (+) khơng ngăn cản q trình oxi hố Zn nên Zn bị ăn mịn nhanh, khí nhanh - HS trả lời

b AMĐHH hợp kim sắt khơng khí ẩm.

Fe đóng vai trò cực (-), C cực (+)

Tại cực (-): Fe bị oxi hoá: Fe → Fe2+ + 2e Các e di chuyển sang C (cực (+))

Fe2+ tan vào dd chất điện li có hồ tan O2 lại tiếp tục bị oxi hoá thành Fe3+.

(71)

c Điều kiện xảy ăn mịn điện hố học ?Qua thí nghiệm hình 5.5 AMĐHH HK Fe cho biết điều kiện để xảy QMĐHH?

? So sánh điểm giống khác AMHH AMĐHH?

? Bài

BTVN: Bài 2,

O2 + 2H2O + 2.2e → 4OH-.

Dưới tác dụng OH- sắt bị ăn mịn tạo gỉ sắt có thành phần chủ yếu Fe2O3.nH2O c Điều kiện xảy ăn mịn điện hố học - HS thảo luận, kết hợp với SGK trả lời: Đảm bảo đồng thời điều kiện:

+ Các điện cực phải khác chất.

+ Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp với nhau.

+ Các điện cực phải tiếp xúc với dd chất điện li.

Tiết 33 SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI –

LUYỆN TẬP SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

(tiếp theo) VI Thiết kế hoạt động dạy học

C2: C6:

? Thế ăn mòn KL, ăn mòn hố học ăn mịn điện hố học? Lấy VD tượng AMĐHH rong tự nhiên?

→ GV NX, đánh giá 3 Nội dung

HĐ 1

III Chống ăn mòn kim loại ? Ăn mịn KL có lợi hay có hại?

- GV cung cấp số tư liệu tác hại AMKL

→ Chính mà phải chống ăn mòn KL ? Dựa vào khái niệm ăn mòn KL cho biết nguyên tắc chung để KL không bị ăn mòn? ?Hãy nêu số cách bảo vệ KL khỏi bị ăn mòn thực tế mà em biết?

- GV thông báo: Theo nguyên tắc chung có phương pháp thường dùng để bảo vệ KL, phương pháp bảo vệ bề mặt phương pháp điện hoá

1 Phương pháp bảo vệ bề mặt

?Trong VD chống ăn mòn thực tế, VD dùng phương pháp bảo vệ bề mặt?

- GV giới thiệu: sắt tây (sắt tráng thiếc), tơn

III Chống ăn mịn kim loại - HS trả lời:

- HS trả lời: Ngăn không cho KL không tác dụng với chất môi trường xung quanh

- HS liên hệ thực tế, trả lời

1 Phương pháp bảo vệ bề mặt

(72)

(sắt tráng kẽm)

2 Phương pháp điện hoá - GV lấy VD

? Nguyên tắc chung để bảo vệ KL khỏi bị ăn mịn theo phương pháp điện hố gì?

HĐ 2: Luyện tập 1 Bài 1

Có nhứng cặp KL sau tiếp xúc với đặt khơng khí ẩm, KL bị ăn mịn? a Al – Cu; b Al – Fe; c Fe – Cu;

- Yêu cầu HS trả lời? ?Nhận xét?

2 Bài 2:

? Giữ cho bề mặt KL ln sạch, khơng có bùn đất bám vào biện pháp bảo vệ KL không bị ăn mịn Giải thích việc làm này? - u cầu HS thảo luận theo nhóm, đại diện nhóm trả lời?

? Nhóm khác NX?

→ KL nguyên chất bền KL bị lẫn tạp chất (GV lấy VD cột sắt Đeli - Ấn độ) 3 Bài tập 3

Có vật tơn sắt tây Nếu bề mặt vật xuất vết sây sát lới lớp sắt bên trong, cho biết:

a Hiện tượng xảy để vật ngồi khơng khí ẩm? Sắt tây hay tôn bền hơn?

b Nêu chế ăn mòn trường hợp

Gv: Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm, đại diện nhóm trình bày bảng?

? Nhóm khác NX?

→ KL dễ bị ăn mịn, nên cần phải có ý thức sử dụng, bảo quản hợp lí, hiệu đồ dùng KL cách khoa học Nếu đồ dùng KL bị gỉ không sử dụng không vứt bừa bải, phải để gọn bán cho người thu mua phế liệu vứt nơi quy định, đặc biệt vật dụng có chứa sắt, chẳng may dẵm phải đinh gỉ, gây bệnh nhiễm trùng uốn ván

mạ, tráng men lên KL cần bảo vệ Phương pháp điện hoá

- HS trả lời: Biến KL cần bảo thành cực (+) gắn thêm KL mạnh ( cực (+)) Luyện tập

1 Bài 1:

- HS trả lời, HS khác NX:

a Al – Cu Al bị AMĐHH; b Al – Fe Al bị AMĐHH; c Fe –Cu Fe bị AMĐHH;

2 Bài 2:

- HS thảo luận nhóm, đại diện nhóm trả lời - Nhóm khác NX:

3 Bài tập 3

- HS thoả luận nhóm, đại diện nhóm trình bày bảng

- Nhóm khác NX

* Trường hợp sắt tây

Fe, Sn khác chất, tiếp xúc với khơng khí ẩm có vết sây sát đến bên nên sắt tây bị ăn mòn ( Fe sắt tây bị ăn mòn) Cơ chế: Fe hoạt động mạnh Sn nên: Fe: (-); Sn (+)

- Tại cực (-): Fe → Fe2+ + 2e Fe2+ → Fe3+ + 1e Các e di chuyển sang Sn (+)

- Tại (+): 2H2O + O2 + 4e → 4OH -→ Fe bị ăn mòn tạo gỉ sắt, sắt tây lại lớp Sn mỏng

* Trường hợp tôn

Tương tự sắt tây Zn bị ăn mịn → Tơn bền sắt tây

(73)

Ngày soạn: /12/2010 Ngày giảng / 12/2010

Tiết 34 : ÔN TẬP HỌC KỲ I

Ôn tập, củng cố, hệ thống hoá kiến thức este – lipit; cacbohiđrat; amin, aminoaxit, protein; polime; đại cương KL (vị trí, cấu tạo, tính chất KL, dãy điện hoá KL 2 Kĩ năng

- Rèn kĩ viết PTHH, gọi tên hợp chất hữu cơ, giải tập lí thuyết liên quan liên quan, kĩ giải tập định lượng

- Có ý thức ơn tập tốt

- Các chương HHHC lớp 12 cung cấp cho HS nhiều kiến thức gắn với đời sống nên làm cho HS u thích học tập mơn HH

II Chuẩn bị

GV: Một số tập

HS: Ơn tập tồn kiến thức HHHC đại cương KL ( hết tính chất KL – dãy điện hoá KL)

III Phương pháp dạy học Đàm thoại tổng kết

C1: C6:

C9: C8: 2 Kiểm tra cũ: 0

3 Nội dung

HĐ 1:

Chương I: Este – lipit

- Yêu cầu HS cần nhớ CT chung este no, đơn, hở, cách gọi tên este, tính chất este, phương pháp điều chế este, khái niệm chất béo, tính chất hố học chất béo (Các câu hỏi trắc nghiệm ôn chương I cần xem lại.)

Chương I: Este – lipit Este

- CT chung - Danh pháp - Tính chất Chất béo - Khái niệm

(74)

* Bài tập:

- Yêu cầu HS vận dụng lại kiến thức học giải tập sau:

1 Bài tập 1:

Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) 5,4g H2O Xác định CTPT este

nCO2 = ? nH2O = ?

CTPT este có dạng nào? Vì sao? - PTHH? Tính tốn

2 Bài tập 2:

Thuỷ phân hoàn toàn 8,8g este no đơn, hở cần dùng 100ml dd NaOH 1M thu 8,2g muối Xác định CTCT tên este? - CTCT este có dạng nào?

- PTHH? - Tính tốn

HĐ 2:

Chương II: Cacbohiđrat

- Cần nhớ CTPT chất glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ, tính chất chúng (hệ thống câu hỏi trắc nghiệm ôn tiết tự chọn cần xem lại)

- Cần lưu tâm tới số tập tính tốn trực PT tập tính tốn theo hiệu suất

* Bài tập: 3 Bài tập 3

Tính khối lượng kim loại Ag thu tiến hành phản ứng tráng gương cho 6,3g glucozơ? (biết phản ứng xảy hoàn toàn)

- PTHH? (lưu ý làm bt trắc nghiệm cần dùng CTPT, mối tương quan số mol Glu Ag)

-nGlucozơ = ? → nAg → mAg= ? 4 Bài tập 4

Từ tinh bột tổng hợp ancol etylic

* Bài tập:

- HS thảo luận, trình bày 1 Bài tập 1:

- HS viết PTHH, tính tốn

nCO2=0,3=nH2O → este cần tìm este no, đơn

chức, hở

CTPT este cần tìm có dạng CnH2nO2 (n 1, ngun)

PTHH:

CnH2nO2 + (3n-2)/2O2 ⃗to nCO2 + nH2O 0,1 0,3 0,3

⇒ n = ⇒ CTPT este là: C3H6O2 2 Bài tập 2:

- HS trả lời

- HS viết PTHH, tính tốn

CTCT este cần tìm có dạng: RCOOR’ nNaOH = 0,1

RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,1 ← 0,1 → 0,1 (mol)

→ + MRCOONa = 8,2/0,1 = 82 → MR = 15 → R: CH3

+ MRCOOR’ = 8,8/0,1 = 88

→ MR + MR’ = 44 → MR’ = 29 → R’: C2H5

→ CTCT este CH3COOC2H5 Chương II: Cacbohiđrat

- CTPT Glu, Fru, Sac, tbột, Xen

3 Bài tập 3

- HS viết PTHH ( sơ đồ tóm tắt), tính tốn C6H12O6 → 2Ag

(75)

theo sơ đồ sau:

Tinh bột → glucozơ → ancol etylic Để thu 20,7kg ancol etylic cần kg tinh bột, coi hiệu suất chung trình 80%?

- Viết sơ đồ tóm tắt q trình chuyển hố cơng thức?

Lập mối liên hệ để tính tốn? HĐ 3:

Chương 3: Amin, aminoaxit protein - Công thức phân tử amin no, đơn, hở? - CTCT amin no, đơn, hở, bậc I?

- Cần lưu ý so sánh tính bazơ loại amin, số đồng phân amin

- Tính chất hố học amin?

- Công thức phân tử aminoaxit no, hở, đơn axit, đơn amino?

- Tính chất hố học aminoaxit? HĐ 4: Củng cố - dặn dò

Cần lưu ý dạng tập xác định CTPT CTCT amin aminoaxit đốt cháy HCHC tác dụng với dd axit bazơ

Btập:

1 0,02 mol α -aminoaxit tác dụng vừa đủ với 200ml dd HCl 0,1M tác dụng vừa đủ với 100 ml dd NaOH 2M tạo 2,22g muối natri Xác định CTCT A.A, gọi tên

2 Đốt cháy hoàn toàn A.A, no, đơn chức axit, đơn chức amin, sau phản ứng thu 4,48 lít CO2 (đktc), 4,5g H2O, 1,12 lít N2 (đktc) Xác định CTPT, CTCT A.A?

- GV phát hệ thống câu hỏi trắc nghiệm KL, yêu cầu HS chuẩn bị trước

→ mAg = 108.0,7 = 75,6g 4 Bài tập 4

- HS viết sơ đồ tóm tắt:

(C6H10O5)n → nC6H12O6 → 2nC2H5OH PT 162n (kg) → 92n (kg) ĐB x ← 20,7 (kg)

→ x = (162n.20,7)/92n = 36,45 (kg) → mtinh bột thực tế = 36,45.100/80 45,56kg

Chương 3: Amin, aminoaxit protein - HS trả lời:

- HS trả lời - HS trả lời - HS trả lời - HS trả lời

(76)

Tiết 35 ÔN TẬP HỌC KỲ I (tiếp theo)

IV.Thiết kế hoạt động dạy học 1.Ổn định tổ chức lớp

C2: C6:

C9: C8: 2 Kiểm tra cũ: 0

3 Nội dung

Chương IV Polime HĐ 1

?Khái niệm polime? Các phương pháp tổng hợp polime? Lấy VD?

? Vật liệu polime có loại? Lấy VD?

? Cần lưu ý phần tập tính tốn: tính số mắt xích tập liên quan đến hiệu suất phản ứng (theo tiết tự chọn học)

Chương II Đại cương KL HĐ 2:

- GV yêu cầu HS nêu đáp án câu trắc nghiệm lý thuyết, sau NX, sửa chữa sai

HĐ 3: Giải tập định lượng Câu 21

? PTHH?

? Khối lượng sắt sau phản ứng thay đổi nào?

? Dựa theo kiện cho, tính tốn?

Chương IV Polime - HS trả lời

- HS trả lời

Chương II Đại cương KL

- HS trả lời đáp án câu lý thuyết

1-D; 2-D; 3-B; 4-D; 5-D; 6-C; 7-B; 8-C; 9-C; 10-B; 11-B; 12-B;13-B;14-C;15-C; 16-D; 17-C; 18-17-C; 19-D; 20-B; 24-A; 25-B; 26-D; 27-D; 28-A; 29-A; 30-27-D;

311:C; 312-C; 313-A; 314-C; 315-C; 316-C; 317-D

1 Câu 21

nCuSO4 ban đầu = 0,1 = 0,2 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu PT: mol Fe td với mol CuSO4 tạo 1mol Cu, klg sắt tăng: 64-56 = 8g

ĐB: x mol Fe td với x mol CuSO4 klg Fe tăng 8,8 – = 0,8g

→ x = 0,8/8 = 0,1 mol

(77)

2 Câu 22

- Yêu cầu HS trình bày bảng, HS khác NX

→ CM CuSO4 = 01/0,1 = 1M câu 22

- HS trình bày bảng, HS khác NX ………

Nhấn mạnh kiến thức HS cần lưu ý: cấu tạo, tính chất KL, dãy điện hoá CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM (phần đại cương KL)

Câu Cho kim loại Al, Fe, Mg, Cu dung dịch ZnSO4, AgNO3, CuCl2, MgSO4 Kim loại khử dung dịch muối:

A Fe B Mg C Al D Tất sai

Câu Chất cứng nhất?

A Cr B W C Ti D Kim cương

Câu Tính chất hóa học chung kim loại là:

A Dễ bị khử B Dễ bị oxi hóa C Năng lượng ion hóa nhỏ D Độ âm điện thấp Câu Kim loại sau tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 loãng dung dịch HNO3 loãng tạo

2 loại muối khác nhau: A Cu B Al C Ba D Fe

Câu Những kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường:

A K, Na, Mg, Ag B Li, Ca, Ba, Cu C Fe, Pb, Zn, Hg D K, Na, Ca, Ba Câu Fe không tan dung dịch sau đây?

A HCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 dặc nguội D Fe(NO3)3 Câu Cu tan dung dịch sau đây:

A HCl loãng B Fe2(SO4)3 C FeSO4 D H2SO4 loãng Câu Cho mẫu Na vào dung dịch CuSO4 Tìm phát biểu cho thí nghiệm trên?

A Phương trình phản ứng: 2Na + CuSO4 = Na2SO4 + Cu B Kim loại màu đỏ xuất hiện, dung dịch nhạt màu dần

C Có khí H2 có kết tủa màu xanh ống nghiệm D A B Câu Cho K vào dung dịch FeCl3 Hiện tượng sau nhất?

A Fe bị đẩy khỏi muối B Có khí K tan nước C Có khí đồng thời có kết tủa màu nâu đỏ

D Có khí ra, có kết tủa nâu đỏ, sau tủa tan dung dịch HCl loãng

Câu 10 Cho Mg vào dung dịch AlCl3, NaCl, FeCl2, CuCl2 Có dd cho phản ứng với Mg?

A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch

Câu 11 Để làm mẫu thủy ngân có lẫn tạp chất kẽm, thiếc, chì người ta ngâm mẫu thủy ngân dung dịch nào?

A ZnSO4 B Hg(NO3)2 C HgCl2 D HgSO4

Câu 12 Có dung dịch FeSO4 lẫn CuSO4 Phương pháp đơn giản để loại tạp chất là:

A Cho đồng vào dung dịch B Cho sắt vào dung dịch C Cho nhôm vào dung dịch

D Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa Fe(OH)2 hòa tan vào dung dịch H2SO4 loãng

Câu 13 Ngâm Ni vào dung dịch: MgSO4(1), NaCl(2), CuSO4(3), AlCl3(4), ZnCl2(5), Pb(NO3)2 (6) Dung dịch có phản ứng:

A (1), (2), (4), (5) B (3), (6) C (3), (5), (6) D Tất sai Câu 14 Cho Al tác dụng với dung dịch muối Cu2+ Phương trình ion rút gọn:

2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3Cu Tìm phát biểu sai:

(78)

C Cu2+ bị oxi hóa thành Cu. D Cu không khử Al3+ thành Al. Câu 15 Cho phương trình ion rút gọn phản ứng dung dịch muối:

(1) Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag(2) Fe + Zn2+ = Fe2+ + Zn (3) Al + 3Na+ = Al3+ + 3Na (4) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (5) Fe2+ + Ag+ = Fe3+ + Ag (6) 3Mg + 2Al3+ = 3Mg2+ + 2Al Chọn phương trình viết đúng:

A (1), (6) B (1), (2), (3), (6) C (1), (4), (5), (6) D (1), (4), (5) Câu 16 Chọn phát biểu đúng:

A Tính oxi hóa Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B Tính khử K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg

C Tính khử Al > Fe2+ > Pb > Cu > Fe3+> Ag D Tính oxi hóa Ag+ > Fe3+ > Pb2+ > Fe2+

Câu 17 Cho hợp kim Al, Fe, Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 dư, chất rắn thu sau phản ứng là:

A Fe B Al C Cu D Al Cu

Câu 18 Cho hợp kim Zn, Mg, Ag vào dung dịch CuCl2 Sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại Đó là: A Zn, Mg, Cu B Zn, Mg, Ag C Mg, Ag, Cu D Zn, Ag, Cu Câu 19: Dung dịch sau tinh chế Ag hỗn hợp Ag có lẫn Cu?

A HCl B CuSO4 C HNO3 D FeCl3

Câu 20: Có dung dịch KOH, NaNO3, Fe(NO3)2 chứa lọ riêng biệt nhãn Có thể dùng kim loại sau để nhận biết dung dịch trên?

A Na B Al C Mg D Ba

Câu 21: Nhúng sắt nặng gam vào 100 ml dung dịch CuSO4 2M Sau thời gian lấy lá sắt cân lại, thấy khối lượng 8,8 gam Xem thể tích dung dịch khơng thay đổi nồng độ mol/l CuSO4 dung dịch sau phản ứng là:

A 1,8 M B M C 1,75M D 1,625M

Câu 22: Chia hỗn hợp Al Cu làm phần Phần cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay Phần cho tác dụng với dung dịch HCl có 6,72 lít khí khơng màu bay (khí đo đktc) % khối lượng Cu hỗn hợp là:

A 30% B 50% C 75% D Đáp án khác

Câu 23: Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư thu 6,72 lít NO(đktc) Số mol axit phản ứng là: A 0,3 mol B 0,6 mol

C 1,2 mol D đề chưa đủ số liệu để xác định số mol axit Câu 24: Có mẫu kim loại : K, Zn, Fe, Ag Một học sinh làm sau để phân biệt mẫu trên:

(1) Lấy mẫu kim loại cho tác dụng với dung dịch HCl, kim loại tan Fe Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

(2) Lấy mẫu kim loại cho tác dụng với dung dịch NaOH, kim loại tan Zn Zn + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2

(3) Lấy mẫu kim loại tác dụng với H2O, kim loại tan K 2K + 2H2O  2KOH + H2

(4) Mẫu kim loại không tan Ag

(5) Lấy mẫu kim loại kim loại cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, kim loại tan Fe, Zn.: Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2

Hãy chọn ý xếp theo thứ tự để giải ngắn A (3), (2), (1), (4) B (3), (5), (4), (2) C (2), (1), (3), (4) D (1), (2), (3), (4)

(79)

A Có thay đổi loại tinh thể hợp kim B Mật độ electron tự hợp kim giảm C Các kim loại ban đầu bị nung chảy D Tất

Câu 26: Hãy trường hợp vật bị ăn mòn điện hóa:

A Vật dụng sắt đặt phân xưởng sản xuất có diện khí clo

B Thiết bị kim loại lò đốt C Ống dẫn nước sắt D Ống dẫn nước hợp kim sắt đặt lòng đất

Câu 27: Tính chất chung ăn mịn điện hóa ăn mịn hóa học là: A có phát sinh dòng điện

B electron kim loại chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng

C nhiệt độ cao tốc độ ăn mòn nhanh D trình oxi hóa khử Câu28: Đặt vật hợp kim Zn – Cu khơng khí ẩm Q trình xảy cực âm là:

A Zn - 2e Zn2+ B Cu - 2e Cu2+

C 2H+ + 2e  H2 D 2H2O + 2e  2OH- + H2

Câu29: Để bảo vệ vỏ tàu sắt người ta đặt thêm kim loại bên để bảo vệ vỏ tàu Nên dùng kim loại sau đây?

A Zn B Sn C Pb D Cu

Câu 30: Một vật Fe tráng Zn đặt nước Nếu có vết xây xát sâu đến bên vật bị ăn mịn điện hóa Q trình xảy cực dương là:

A Zn – 2e Zn2+ B 2H+ + 2e  H2

C Fe – 2e  Fe2+ D 2H2O + O2 + 4e  4OH–

Câu 31: Có cốc A, B chứa dung dịch H2SO4 loãng đinh sắt Nhỏ thêm vào cốc B vài giọt dung dịch CuSO4

1 Trong cốc A có bọt khí từ:

A đáy cốc B dung dịch H2SO4 C bề mặt đinh sắt D bề mặt dung dịch Trong cốc A theo thời gian bọt khí ra:

A nhanh dần B không đổi C chậm dần D không Phản ứng xảy cốc A:

A Fe + 2H+Fe2+ + H2 B Fe + H2O  FeO + H2 C 2H2O  2H2 + O2 D Tất sai

4 Trong cốc B bọt khí từ:

A Bề mặt đinh sắt B Từ dung dịch H2SO4

C Từ tinh thể Cu bám bề mặt đinh sắt D Từ phân tử CuSO4 thêm vào Phản ứng tạo H2 cốc B:

A Fe + 2H+Fe2+ + H2 B Cu + H+ Cu2+ + H2 C Cực dương (Cu) 2H+ + 2e H2 D A C đúng

6 Đinh sắt cốc B tan nhanh cốc A do:

A Sắt tác dụng với chất : CuSO4 H2SO4 B Có chất xúc tác CuSO4 C Khơng có cản trở bọt khí H2 D Đinh sắt bị ăn mịn điện hóa

7 Tìm phát biểu

(80)

B Trong cốc A có bọt khí H2 sinh bám lên bề mặt làm cản trở hịa tan Fe nên bọt khí H2 chậm dần

C Fe có tính khử mạnh Cu2+ nên khử Cu2+ thành Cu bám bề mặt đinh sắt tạo 2 cực nguồn điện Hai cực tiếp xúc trực tiếp tiếp xúc với dung dịch chất điện li H2SO4 nên đủ điều kiện xảy ăn mòn điện hóa

D Tất

Phê duyệt nhóm trưởng chun mơn.

Ngày soạn: 02 /01/2011

Ngày giảng 04/ 01/2011

Tiết 37 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

I.Mục tiêu 1 Kiến thức HS trình bày được:

-Nguyên tắc chung phương pháp điều chế KL (điện phân, nhiệt luyện, dùng KL mạnh khử ion KL yếu

* Nội dung GD môi trường HS nêu :

- Các phương pháp điều chế KL 2 Kĩ năng: Rèn luyện kỹ năng.

- Lựa chọn phương pháp điều chế Kl cụ thể phù hợp

- Quan sát TNo, hình ảnh, sơ đồ để rút nhận xét phương pháp điều chế KL - Viết PTHH điều chế KL cụ thể

- Tính khối lượng nguyên liệu sản xuất lượng KL xác định theo hiệu suất ngược lại

- Tìm hiểu phương pháp điều chế KL

- Nhận biết tác động tới môi trường điện phân, mạ điện điều chế KL 3 Thái độ, tình cảm.

- Có ý thức học tập tốt, có tinh thần hợp tác II Chuẩn bị

GV: Hình vẽ mơ tả thí nghiệm điện phân dd CuCl2 HS: Nghiên cứu trước

Đàm thoại, dạy học nêu vấn đề IV Thiết kế hoạt động dạy học 1.Ổn định tổ chức lớp

C2: C6:

(81)

2 Kiểm tra cũ: Nội dung

HĐ 1:

I Nguyên tắc

?Trong tự nhiên KL tồn dạng nào? đơn chất hay hợp chất? dạng chủ yếu?

?Muốn điều chế KL ta cần phải làm (nêu nguyên tắc điều chế KL)? PT tổng quát

II Các phương pháp điều chế KL.

- GV phân tích: Mỗi KL có khả hđộng riêng, việc chọn p2 đ/c KL phụ thuộc vào tính oxi hố mạnh hay yếu ion KL

HĐ 2:

1 Phương pháp nhiệt luyện - GV giới thiệu p2 nhiệt luyện

? Hoàn thành PTHH sau:

CuO + H2 ⃗to ; Fe2O3 + Al ⃗ to ; Fe3O4 + CO ⃗to ; SnO + C ⃗to

?Trong chất khử dùng chất khử điều chế KL không bị lẫn tạp?

? Trong thực tế ( công nghiệp), chất khử thường dùng C

? Phương pháp nhiệt luyện dùng để điều chế KL có độ hoạt động nào? PTN hay CN? - GV lưu ý cho HS trường hợp KL tồn dạng muối sunfua cần oxi hoá O2 trước để chuyển dạng oxit

VD: Từ ZnS viết PTHH điều chế Zn ZnS + O2 ⃗to ZnO + SO2; 2ZnO + C ⃗to 2Zn + CO2 HĐ 3:

2 Phương pháp thuỷ luyện

- GV giới thiệu p2 thuỷ luyện (hay p2 ướt)

Khi người ta khai thác quặng KL (chứa KL hợp chất KL, có lẫn tạp chất) người ta dùng dd H2SO4(l), NaOH NaCN để loại tạp (tạp khơng tan)

Sau dùng KL hoạt động mạnh khử ion KL yếu dd (Công đoạn cuối phương pháp thuỷ luyện)

? Hoàn thành PTHH: Zn + AgNO3 →

I Nguyên tắc - HS trả lời:

- HS trả lời: Khử ion KL thành n tử

Mn+ + ne → M.

II Các phương pháp điều chế KL.

1 Phương pháp nhiệt luyện

Khử ion KL oxit chất khử C, CO, H2, Al,…

M2Ox + C (hoặc CO, H2, …) - HS hoàn thiện PTHH:

CuO + H2 ⃗to Cu + H2O Fe2O3 + 2Al ⃗to 2Fe + Al2O3 Fe3O4 + 4CO ⃗to 3Fe + CO2 2SnO + C ⃗to 2Sn + CO2 - HS trả lời:

⇒ Dùng để điều chế KL hoạt động

sau Al, thường dùng để đc KL hđộng trung bình (trong cơng nghiệp)

*trường hợp KL tồn dạng muối sunfua cần oxi hoá O2 trước để chuyển dạng oxit

VD: Từ ZnS viết PTHH điều chế Zn ZnS + O2 ⃗to ZnO + SO2; 2ZnO + C ⃗to 2Zn + CO2 2 Phương pháp thuỷ luyện

(82)

- GV giới thiệu cách loại tạp để thu Au: 4Au + 8NaCN + O2 + 2H2O → 4Na[Au(CN)2] + 4NaOH

? Phương pháp thuỷ luyện dùng để điều chế KL có độ hoạt động nào? PTN hay CN? ? KL điều chế phương pháp thuỷ luyện thường có độ tinh khiết khơng cao

HĐ 4: Củng cố - dặn dò ? Bài ý 1, ý

? Bài tập: Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp rắn gồm CuO, MgO, Fe2O3, Al2O3, PbO nung nóng, sau phản ứng xong thu hỗn hợp rắn X Xác định thành phần chất có hỗn hợp X

? Bài 4: ? PTHH?

? Nhận xét số mol CO CO2 trước sau phản ứng?

? Từ thấy dạng tốn khơng cần viết PTHH nữa, mà tính tốn theo định luật bảo tồn khối lượng:

∑

m

∑

m

BTVN: Bài ý ( dùng phương pháp thuỷ luyện),

của KL yếu dd.

- HS hoàn thiện PTHH

- HS trả lời:

Thường dùng để điều chế KL hoạt động yếu, điều chế PTN

Tiết 38 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

(tiếp theo)

Ngày soạn: /01/2011 Ngày giảng /01/2011

C2: C6:

? Nguyên tắc chung để điều chế KL? Có phương pháp dùng để điều chế KL? Viết PTHH minh hoạ cho phương pháp điều chế KL học tiết trước?

(83)

Hoạt động GV Hoạt động HS 3 Phương pháp điện phân

HĐ 1:

a Điện phân hợp chất nóng chảy

- GV giới thiệu hướng dẫn HS viết PTHH p.ứ xảy điện cực PTHH chung điện phân điện phân nóng chảy Al2O3

?Viết PTHH p.ứ xảy điện cực PTHH chung điện phân điện phân nóng chảy NaCl? HĐ 2:

b Điện phân dung dịch

* Xét với trường hợp đơn giản: Điện phân dd muối clorua KL hđ TB yếu

GV giới thiệu hướng dẫn HS viết PTHH p.ứ xảy điện cực PTHH chung điện phân điện phân dd CuCl2

* Xét với trường hợp điện phân dd muối mà gốc axit chứa oxi KL hđ TB yếu - GV viết PTĐF chung cho VD đf dd CuSO4 AgNO3

HĐ 3:

c Tính lượng chất thu điện cực

- GV cung cấp cơng thức tính lượng chất điện cực

- Tính khối lượng Cu thoát catot điện phân dd CuCl2 với điện cực trơ, với cường độ dòng điện 5A thời gian 30 phút?

3 Phương pháp điện phân

a Điện phân hợp chất nóng chảy

- Dùng để điều chế KL hđộng mạnh (từ Al trở trước)

VD: Điện phân Al2O3 nóng chảy Al2O3 nc 3+¿+3O2−

→2 Al¿

(-) (catot): Al3+ + 3e → Al (+) (anot): 2O2- → O2 + 2.2e PTĐF: 2Al2O3 ⃗đfnc Al

(−) +

+¿ ¿

O

¿

- HS vận dụng, viết PTHH đ.fân NaC n.c NaClnc +¿+Cl−

→Na¿

(-) (catot): Na+ + 1e → Na (+) (anot): 2Cl- → Cl2 + 2.1e PTĐF: 2NaCl ⃗đfnc Na

(−) + +¿ ¿ Cl ¿

b Điện phân dung dịch

VD: đfân dd CuCl2 với điện cực trơ: CuCl2 → Cu2+ + 2Cl

-(-): Cu2+, H2O (+): Cl-, H2O

Cu2+ + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2.1e PTĐF: CuCl2 ⃗đfdd Cu

(−) + +¿ ¿ Cl ¿

VD: đfân dd CuSO4 với điện cực trơ: CuSO4 + H2O ⃗đfdd Cu

(−) + H2SO4 + 1/2O2 VD: đfân dd AgNO3 với điện cực trơ:

2AgNO3 + H2O ⃗đfdd 2 Ag

(−) + 2HNO3 +1/2O2 c Tính lượng chất thu điện cực m = AItnF ; đó:

m: khối lượng chất thu điện cực (g) A: khối lượng mol nguyên tử chất thu điện cực

(84)

GV lưu ý cho HS phương pháp khác dùng để điều chế KL, như: nhiệt phân muối nitrat KL hoạt động yếu

Điều chế KL (theo phương pháp trên) có tác động tới mơi trường? ? Bài ý

? Bài ý

? Tính khối lượng quặng boxit (chứa Al2O3 80% tạp chất) để sản xuất 5,4 Al theo phương pháp điện phân, biết hiệu suất trình điện phân 95%?

T: thời gian điện phân (s)

F: số Farađây ( F = 96500)

- HS vận dụng công thức, tính khối lượng Cu mCu = 64 30 6096500 2 = (g)

Tiết 39 LUYỆN TẬP ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI

Ngày giảng / 01/2011 I.Mục tiêu

1 Kiến thức

- Củng cố kiến thức nguyên tắc điều chế KL phương pháp điều chế KL 2 Kĩ năng

- Lựa chọn phương pháp điều chế KL cụ thể phù hợp - Viết PTHH điều chế KL cụ thể

- Tính lượng chất tham gia p.ứ tạo thành trình điều chế KL theo kiện

HS: Ôn lại kiến thức điều chế KL III Phương pháp dạy học

HS hoạt động theo nhóm từ củng cố khắc sâu kiến thức điều chế KL IV Thiết kế hoạt động dạy học

C2: C6:

3 Nội dung

(85)

HĐ 1:

Bài tập lý thuyết 1 Bài 5.52 SBT

P2 đ/chế KL cách dùng đơn chất KL có tính khử mạnh để khử ion KL khác dd muối gọi p2 nào?

- Yêu cầu HS trả lời - HS khác NX

2 Bài (SGK – Tr 103)

- Yêu cầu nhóm đến làm ý 1, nhóm cịn lại làm ý

- Yêu cầu đại diện nhóm ý trình bày bảng nhóm cịn lại NX, bổ sung

⇒ GV NX chung, bổ sung

3 Bài tập 3

Viết PTHH điều chế KL tương ứng từ chất dd sau: CaCO3, dd Na2CO3, dd FeCl3, dd CuCl2

- yêu cầu nhóm 1,2 làm ý 1; nhóm 3,4 làm ý 2; nhóm 5,6 làm ý 3; nhóm 7,8 làm ý (yêu cầu nhóm viết sơ đồ điều chế trước) - Yêu cầu đại diện nhóm trình bày bảng, nhóm cịn lai NX

Bài tập định lượng HĐ 2

4 Bài 5.53 SBT

Điện phân điện cực trơ dd muối sunfat KL hoá trị II với I = 6A, t = 29 phút thấy khối lượng catot tăng 3,45g KL là: A Zn B Cu C Ni D Sn

- PT điện phân?

- u cầu đại diện nhóm trình bày bảng, nhóm khác NX

Bài tập lý thuyết 1 Bài 5.52 SBT

- HS trả lời: Đ.án: B HS khác NX

2 Bài (SGK – Tr 103) - HS thảo luận theo nhóm

- Đại diện nhóm trình bày bảng, nhóm khác NX

* ý 1: Từ dd AgNO3 đ/chế Ag Cách 1: p2 thuỷ luyện

Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Cách 2: p2 điện phân dd

2AgNO3 + H2O ⃗đfdd 2 Ag

(−) + 2HNO3 +1/2O2

Cách 3: nhiệt phân

AgNO3 ⃗to Ag + NO2 + 1/2O2. 3 Bài tập 3

- HS thảo luận theo nhóm

- Đại diện nhóm trình bày bảng, nhóm khác NX

* CaCO3 → CaCl2 → Ca

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O CaCl2 ⃗đfnc Ca + Cl2

* dd Na2CO3 → NaCl → Na

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 2NaCl ⃗đfnc Na + Cl2

* FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 2Fe(OH)3 ⃗to Fe2O3 + 3H2O

Fe2O3 + 3CO ⃗to 2Fe + 3CO2. * CuCl2 → Cu

CuCl2 ⃗đfdd Cu + Cl2.

Bài tập định lượng 4 Bài 5.53 (SBT)

- HS thảo luận - HS trả lời:

ASO4 + H2O ⃗đfdd A

(86)

HĐ 3 5 Bài tập 5

Dẫn luồng khí CO dư qua 16g oxit KL (trong KL có hố trị III) nung nóng, sau phản ứng, dẫn hỗn hợp khí thu sục vào dd nước vôi dư thấy xuất 30g kết tủa Xác định công thức cấu tạo oxit

- u cầu đại diện nhóm trình bày bảng, nhóm khác NX

Tuỳ theo độ hoạt động KL dạng tồn ban đầu hợp chất chứa ion KL mà lựa chọn phương pháp phù hợp điều chế KL

BTVN: Điện phân nóng chảy oxit KL hoá trị III với điện cực trơ, sau phản ứng thấy khối lượng catot tăng 6,48g anot thu 4,032 lít khí (đktc) Xác định công thức oxit đem điện phân

Đại diện nhóm trình bày bảng, nhóm khác NX ADCT m = AIt/nF → A = mnF/It

Thay số ta có: A = 3,45.2.96500/6.29.60 64

Vậy KL Cu 5 Bài tập 5

- HS thảo luận nhóm

A2O3 + 3CO ⃗to 2A + 3CO2.

0,1 ← 0,3 (mol) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O 0,3 ← 0,3 (mol)

→ MA2O3 = 16/0,1 = 160 → MA = 56

→ A Fe

Tiết 40- BÀI THỰC HÀNH SỐ 3

TÍNH CHẤT, ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI, SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI

(87)

HS So sánh :Mức độ phản ứng Al, Fe, Cu với ion H+ dd HCl. - Fe phản ứng với Cu2+ dd CuSO4.

- Zn phản ứng với: a dd H2SO4

b dd H2SO4 có thêm vài giọt dd CuSO4

Dùng dd KI kìm hãm phản ứng đinh sắt với dd H2SO4 * Nội dung GD môi trường

HS giải thích được:

Sự ăn mịn KL mơin trường biện pháp chống ăn mịn KL môi trường tự nhiên Kĩ

- Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm - Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích tượng, viết PTHH, rút nhận xét - Viết tường trình thí nghiệm

- Thực thí nghiệm xử lý chất thải sau thí nghiệm, bảo vệ môi trường, lớp học Thái độ, tình cảm

Có ý thức xử lý chất thải sau thí nghiệm II Chuẩn bị

Kẹp gỗ (2), cốc thuỷ tinh nhỏ (1), cốc thuỷ tinh nhỡ (1), dd H2SO4 (l) (1), CuSO4 5% (1), dd HCl (1), Al (1), Fe (1), Cu (1), Zn (1), ống nghiệm (6)

C1: C6: C9: Kiểm tra cũ:

3 Nội dung

HĐ 1:

- GV yêu cầu HS chia thành nhóm TNo, nhóm có nhóm trưởng, thư kí ghi chép tượng, giải thích, viết PTHH

- Lưu ý với HS sử dụng hố chất - Bài thực hành gồm TNo, TNo nào?

HĐ 2:

1 TNo 1: Dãy điện hoá KL - D.cụ, h chất, cách tiến hành TNo 1? - Yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm,

1 TNo 1:Dãy điện hố KL - HS trả lời

(88)

cử đại diện nhóm lên bảng trình bày tượng, rút kết luận mức độ hoạt động KL trên?

⇒ GV NX kết nhóm TNo

HĐ 3:

2 TNo Điều chế KL cách dùng KL hđ mạnh khử ion Kl yếu hơn trong dd

- D.cụ, h chất, cách tiến hành TNo 2? - Yêu cầu nhóm tiến hành TNo 2, cử đại diện nhóm lên bảng trình bày tượng, viết PTHH, rút KL?

⇒ GV nhận xét kết nhóm Tno

HĐ 4:

3 Thí nghiệm 3: Ăn mịn điện hố - D cụ, h chất, cách tiến hành TNo 3? - Yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm 4, cử đại diện nhóm lên bảng trình bày tượng, giải thích, rút kết luận

- Yêu cầu nhóm cịn lại nhận xét?

⇒ GV nhận xét kết nhóm Tno, bổ sung HĐ 5: Củng cố - dặn dò - GV nhận xét buổi thực hành

KL: + Các KL có tính khử khả khử KL khác khác

+ Điều chế KL hoạt động yếu PTNo dùng phương pháp thuỷ luyện

+ KL không tinh khiết bị ăn mịn nhanh bị ăn mịn điện hố học, cần bảo quản sử dụng KL cách hợp lí

trao đổi giải thích tượng viết PTHH, cử đại diện nhóm trình bày bảng

Hiện tượng: ống khí nhanh ống 2, ống khơng có tượng

Al + 3HCl → AlCl3 + 3/2H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Cu + HCl → Không xảy KL: Tính khử Al> Fe > Cu 2

TNo 2: Điều chế KL cách dùng KL hđ mạnh khử ion Kl yếu dd

- HS trả lời

- Các nhóm làm TNo, ghi nhận tượng, viết PTHH, cử đại diện nhóm trình bày bảng

Hiện tượng: Có lớp đồng màu đỏ bám lên đinh sắt dd nhạt dần màu xanh

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

KL: Fe khử Cu2+ CuSO4 thành Cu 3

TNo 3: Ăn mịn điện hố - HS trả lời

- Các nhóm làm TNo, ghi nhận tượng, thảo luận, trao đổi giải thích tượng viết PTHH, kết luận, cử đại diện nhóm trình bày bảng

H.t: Cả ống nghiệm có khí ra, Zn bị ăn mịn, khí thoát ống nhanh Zn ống bị ăn mòn nhanh

Ống 1: Zn + H2SO4 (l) → ZnSO4 + H2

Khí ống chậm bọt khí sinh bám bề mặt Zn, ngăn cản tiếp xúc H+ với Zn

Ống 2: Do thêm vài giọt dd CuSO4 vào Zn khử Cu2+ trước H+: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu.

Cu sinh bám vào Zn làm cho Zn bị ăn mịn điện hố học, khí Cu khơng cản trở q trình nhường e Zn nên khí nhanh Zn bị ăn mòn nhanh

KL: KL bị ăn mịn theo kiểu điện hố học với tốc độ nhanh

(89)

- HS dọn vệ sinh lớp học rửa dụng cụ

Ngày soạn: 1/01/2011

Ngày giảng 3/ 01/2011

Tiết 41

CHƯƠNG VI:KIM LOẠI KIỀM,KIM LOẠI KIỀM THỔ ,NHÔM

BÀI 25: KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG

CỦA KIM LOẠI KIỀM

I.Mục tiêu 1 Kiến thức HS trình bày

-Vị trí, CHe lớp ngồi KLK

- Một số ứng dụng quan trọng KLK số hợp chất NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3

HS trình bày viết số PTHH tính chất đặc trưng KLK - Tính chất vật lí (mềm, D nhỏ, to nóng chảy thấp).

- Tính chất hóa học: Tính khử mạnh số KL (p.ứ với nước, axit, PK) - TTTN NaCl

- Phương pháp điều chế KLK (điện phân muối halogenlua nóng chảy)

- Tính chất hố học số hợp chất NaOH (kiềm mạnh); NaHCO3 (lưỡng tính, phản ứng phân huỷ nhiệt độ); Na2CO3 (muối axit yếu); KNO3 (tính oxi hố manh đun nóng)

* Nội dung GD mơi trường HS giải thích được:

- Tính chất, ứng dụng phương pháp điều chế KLK, số hợp chất KLK

- Nguồn chất gây nhiễm mơi trường q trình sản xuất KLK số hợp chất 2 Kĩ năng

- Dự đốn tính chất hố học, kiểm tra KL tính chất đơn chất số hợp chất KLK

- Quan sát TNo, hình ảnh, sơ đồ, rút NX tính chất, phương pháp điều chế

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học KLK số hợp chất chúng, viết sơ đồ điện phân điều chế KLK

- Tính thành phần phần trăm khối lượng muối KLK hỗn hợp p.ứ * Nội dung GD môi trường

- Tiến hành TNo nhận biết KLK số hợp chất Xử lí chất thải sau TNo hợp lí

(90)

- Ý thức tác động người sản xuất hóa học tới mơi trường xung quanh II Chuẩn bị

GV: Na, H2O, dd phenolftalein, sơ đồ thùng điện phân NaCl nóng chảy điều chế Na, NaOH rắn, NaHCO3 rắn, Na2CO3 rắn, KNO3 rắn, dd HCl, thìa thuỷ tinh (5), kẹp sắt (1), giấy lọc, ống nghiệm (4)

HS: Cấu tạo kim loại tính chất KL, BTH III Phương pháp dạy học

Đàm thoại, dạy học nêu vấn đề + thí nghiệm trực quan IV Thiết kế hoạt động dạy học

C2: C8:

3 Nội dung

A Kim loại kiềm HĐ 1:

I Vị trí BTH, CHe nguyên tử.

- Use BTH, xác định vị trí KLK? CHe nguyên tử chung KLK?

- Quan sát bảng 6.1 (SGK) rút tính chất vật lí KLK (to sơi, to nóng chảy, KLR, độ cứng)? Quy luật biến đổi tính chất vật lí?

-Nguyên nhân biến đổi đó? HĐ 2:

III Tính chất hóa học

- Dựa vào đặc điểm cấu tạo KLK, dự đốn tính chất hố học KLK?

- Tính khử KLK biến đổi ntn từ Li đến Cs? Vì sao?

GV lấy VD chứng minh:

Chỉ cần chiếu sáng (với tần số định) vào bề mặt Cs đủ làm cho e bị bật Người ta lợi dụng tính chất để làm tế bào quang điện - Tính khử KLK thể tính chất hố học cụ thể nào? Viết PTHH minh hoạ?

- GV biểu diễn TNo:

Na + O2; Na + H2O (có φ )

- GV thơng báo: p.ứ KLK với H2O từ Li đến Cs ngày mãnh liệt, với Na TNo quan sát được, với K bùng cháy, Rb, Cs p.ứ mãnh liệt

A Kim loại kiềm

I Vị trí BTH, CHe nguyên tử. - HS quan sát BTH trả lời viết CHe n.tử chung KLK

+ Vị trí: nhóm IA (-H), đứng đầu c.kỳ + CHe lớp ngồi cùng: ns1.

- HS nghiên cứu bảng 6.1, thảo luận, trả lời - HS thảo luận, trả lời

- HS trả lời: M → M+ + 1e.

- HS trả lời, giải thích

- HS trả lời, viết PTHH minh hoạ: 4K + O2 ⃗to 2K2O (hoặcK2O2,…) Li + 1/2Cl2 ⃗to LiCl

(91)

khi tiếp xúc với nước (nổ)

- GV cần lưu ý cho HS: Tất KLK nổ txúc với axit

- KLK tác dụng với O2 khơng khí, nước nên người ta bảo quản KLK cách nào?

HĐ 3:

IV Ứng dụng, TTTN, điều chế Ứng dụng

- Nêu ứng dụng KLK? Dựa vào đặc điểm, tính chất mà KLK có ứng dụng đó?

2 TTTN

- Trong TN, KLK tồn TT đơn chất, hợp chất hay TT đó, sao?

- GV bổ sung dạng hợp chất chứa KLK: muối biển, đất (SiO32-; AlO2-)

3 Điều chế

- Nguyên tắc điều chế KLK?

- Nguyên liệu phương pháp điều chế?

- GV treo sơ đồ thùng điện phân NaCl nóng chảy điều chế Na, phân tích cho HS cấu tạo, qua trình xảy điện cực

- Yêu cầu HS lên bảng viết lại q trình điện phân NaCl nóng chảy PTĐF ?

- Trong q trình sx Na, có khí Cl2 sinh ra, khơng thu hồi gây ô nhiễm môi trường, thực tế người ta thu hồi khí Cl2 để tận dụng cho q trình sản xuất axit HCl Như sản xuất hoá học, người tác động tới môi trường xung quanh

- HS trả lời: bảo quản: ngâm dầu IV Ứng dụng, TTTN, điều chế Ứng dụng (SGK)

- HS nghiên cứu SGK trả lời TTTN (SGK)

- HS trả lời:

3 Điều chế - HS trả lời:

Nguyên tắc: M+ + 1e → M

Nguyên liệu: muối halogenua KLK Phương pháp: điện phân nóng chảy VD điện phân NaCl nóng chảy - HS trình bày bảng

Phê duyệt tổ trưởng chuyên môm

Ngày soạn: 5/01

Ngày giảng 6/ 01

Tiết 42 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG

CỦA KIM LOẠI KIỀM

(tiếp theo)

C2: C6:

3 Nội dung

(92)

HĐ 1:

I Natri hiđroxit Tính chất

- GV cho HS quan sát mẫu NaOH, thử tính tan NaOH

- Cho biết tính chất vật lí NaOH (TTTT, màu sắc, khả tan,….)? Viết PT điện li? - Tính chất hố học NaOH? Viết PTHH minh hoạ dạng phân tử ion RG?

2 Ứng dụng

- Yêu cầu HS tự tìm hiểu SGK HĐ 2:

II Natri hiđrocacbonat Tính chất

- Cho HS quan sát mẫu NaHCO3 để thấy TTTT màu sắc NaHCO3, GV thông báo khả tan NaHCO3 - Tính chất hố học NaHCO3? Vì sao? Viết PTHH minh hoạ cho NaHCO3 tác dụng với dd KCl, KOH?

GV t.h TNo kiểm chứng: NaHCO3 + HCl - GV bổ sung p.ứ nhiệt phân NaHCO3 môi trường dd NaHCO3

2 Ứng dụng - GV giới thiệu HĐ 3:

III Natri cacbonat Tính chất

- GV giới thiệu tính chất vật lí Na2CO3

- Tính chất hố học? viết PTHH minh hoạ? - GV bổ sung môi trường dd Na2CO3 Ứng dụng

- Yêu cầu HS nhà tìm hiểu HĐ 4:

IV Kali nitrat Tính chất

- GV cho HS quan sát mẫu KNO3

- Tính chất hóa học KNO3? (tính chất muối NO3- học L11)

2 Ứng dụng

- Ứng dụng KNO3?

I Natrihiđroxit Tính chất

- HS quan sát mẫu quan sát TNo, kết hợp với SGK trả lời: tính chất vật lí NaOH:

- HS viết PT điện li: NaOH → Na+ + OH HS trả lời viết PTHH minh hoạ:

2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 2OH- + CO2 → CO32- + H2O NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O 3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3 + 2NaCl Ứng dụng

- HS nghiên cứu SGK II Natrihiđrocacbonat Tính chất

- HS quan sát mẫu NaHCO3 - HS trả lời, viết PTHH minh hoạ

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

2NaHCO3 + 2KOH → Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O

→ NaHCO3 có tính chất lưỡng tính 2NaHCO3 ⃗to Na2CO3 + CO2 + H2O

Dd NaHCO3 có tính kiềm yếu (khơng làm đổi màu quỳ tím)

2 Ứng dụng (SGK) III Natricacbonat Tính chất

- HS trả lời, viết PTHH minh hoạ

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH - dd Na2CO3 có mơi rường kiềm mạnh (làm đổi màu quỳ tím)

IV Kali nitrat Tính chất

(93)

HĐ 5: Củng cố - dặn dò ? Bài

BTVN: 4,6

- HS trả lời viết PTHH: KNO3 ⃗to KNO2 + 1/2O2 Ứng dụng

- HS trả lời

Ngày soạn: 10/01

Ngày giảng 12/ 01

Tiết 43 -BÀI 26: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG

CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ

HS trình bày viết số PTHH thể tính chất KLKT được: -Vị trí, CHe lớp ngồi cùng, tính chất vật lí KLKT

- Tính chất hóa học, ứng dụng Ca(OH)2, CaCO3, CaSO4.2H2O

- Khái niệm nước cứng (tính cứng tạm thời, vĩnh cửu, tồn phần), tác hại nước cứng; cách làm mềm nước cứng

HS nhận biết nước cứng,nước mềm sử dụng nguồn nước tiết kiệm hợp vệ sinh - Cách nhận biết ion Ca2+, Mg2+ dd.

HS giải thích được:

- KLKT có tính khử mạnh (tác dụng với O2, Cl2, axit) * Nội dung GD mơi trường

Hiểu được:

- Tính chất, ứng dụng phương pháp điều chế KLKT, số hợp chất KLKT

- Nguồn chất gây ô nhiễm mơi trường q trình sản xuất KLKT số hợp chất - Sự biến đổi chất môi trường tự nhiên: tạo thành thạch nhũ hang động, bào mịn núi đá vơi, tạo thành cặn đáy ấm, nồi hơi,…

- Nước cứng thành phần môi trường tự nhiên - Thành phần hoá học tác hại nước cứng

- Phương pháp làm nước cứng tính cứng - Tác động người nhằm cải tạo mơi trường 2 Kĩ năng

- Dự đốn, kiểm tra dự đốn TNo KL tính chất hố học KLKT, tính chất Ca(OH)2

- Viết PTHH dạng phân tử ion RG minh hoạ tính chất hố học - Tính thành phần phần trăm khối lượng muối hỗn hợp p.ứ * Nội dung GD môi trường

(94)

- Xử lí chất thải sau TNo hợp lí - Nhận biết nước cứng

- Thực biện pháp biến nước cứng thành nước mềm 3 Thái độ, tình cảm.

- Có ý thức học tập tốt, có lòng đam mê nghiên cứu khoa học * Nội dung GD môi trường

- Ý thức tác động người sản xuất hóa học tới môi trường xung quanh - Ý thức ảnh hưởng môi trường tới sinh hoạt người tác động người tới môi trường

II Chuẩn bị

GV: Ca(OH)2, H2O, dd HCl, thìa thuỷ tinh (2), ống dẫn cao su, Na2CO3, ống nghiệm, CaSO4.2H2O

HS: BTH

C2: C6:

Viết PTPT PT ion RG phản ứng sau:

? HS1: a NaOH + H2SO4 → b NaOH + CuCl2 → c Na2CO3 + MgSO4 → ? HS 2: a NaHCO3 + HCl → b.NaHCO3 + Ca(OH)2 →

3 Nội dung

A Kim loại kiềm thổ HĐ 1:

I Vị trí BTH, CHe nguyên tử

- Use BTH, xác định vị trí KLK? CHe nguyên tử chung KLK?

HĐ 2:

- Quan sát bảng 6.2 (SGK) bảng 6.1 so sánh to sôi, to nóng chảy, độ cứng, KLR KLKT với KLK?

- Tại biến đổi to n.c, to sôi, KLR, độ cứng KLKT không theo quy luật

HĐ 3:

- Dựa vào đặc điểm cấu tạo KLKT, dự đốn tính chất hố học KLKT?

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hóa học KLKT

- GV cần lưu ý cho HS: Be không tác dụng với nước, Mg tác dụng chậm, KL lại

A Kim loại kiềm thổ

- HS quan sát BTH trả lời viết CHe n.tử chung KLKT

+ Vị trí: nhóm IIA , đứng sau KLK + CHe lớp cùng: ns2.

- HS nghiên cứu bảng 6.2, thảo luận, trả lời - HS thảo luận, trả lời

- HS trả lời: M → M2+ + 2e. - HS trả lời, viết PTHH minh hoạ: 2Ca + O2 ⃗to 2CaO

Mg + Cl2 ⃗to MgCl2

(95)

tác dụng mạnh với nước

- GV thơng báo: KLKT cóa thể khử N+5 HNO3 xuống mức oxi hóa thấp

N −3

NH4NO3 +S6 H2SO4 xuống −S2 H2S

- Hoàn thiện cân PTHH sau: Ba + HNO3 (l) → ? + NH4NO3 + ? Mg + H2SO4 đặc → ? + H2S + ? HĐ 4: Củng cố - dặn dò:

? Bài ? Bài 4?

? 11,2g hỗn hợp KL (IIA), thuộc chu kỳ ltiếp + HCl dư → 8,96 lít khí (đktc) Xđ tên KL

BTVN: 6.15, 6.16, 6.17, 6.20

*Be không tác dụng với nước, Mg tác dụng

chậm, KL lại tác dụng mạnh với nước

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

KLKT cóa thể khử N+5 HNO3 xuống

mức oxi hóa thấp −N3 NH4NO3 và

S +6

H2SO4

- HS hoàn thiện PTHH

4Ba + 10HNO3 (l) → 4Ba(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

4Mg + 5H2SO4 đặc → 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Ngày soạn: 14/01

Ngày giảng / 01

Tiết 44 –Bài 26: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG

CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ (

tiếp theo)

C2: C6:

? Tính chất hố học KLKT? Tính chất biến đổi từ Be đến Ba? Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học KLKT?

→ GV NX, đánh giá Nội dung

B Một số hợp chất q trọng canxi HĐ 1:

1 Canxi hiđroxit

- Hiện tượng thả vôi sống vào nước (tôi vôi)? Sản phẩm chất nào? Tan nhiều hay

B Một số hợp chất quan trọng canxi 1 Canxi hiđroxit

(96)

tan nước? Từ kết luận lại tính chất vật lí Ca(OH)2?

- Trên bề mặt hố vôi thường quan thấy tượng gì? Giải thích sao?

- GV lưu ý sản phẩm muối axit Ca(OH)2 với CO2

- Viết PTHH khác minh hoạ tính chất Ca(OH)2 dạng PT ion RG?

- Ứng dụng Ca(OH)2? HĐ 2:

2 Canxi cacbonat

- Tính chất vật lí CaCO3?

- Tính chất hố học (đã học) CaCO3? Viết PTHH minh hoạ?

- Đặc điểm phản ứng nung CaCO3? Cần tác động yếu tố mặt kỹ thuật nhằm nâng cao hiệu suất trình nung vơi? - Cần nhấn mạnh: Trong q trình nung vơi làm tăng hàm lượng khí CO2, khí quyển, gây ô nhiễm môi trường nên cần nung xa nơi dân cư sinh sống

- GV tiến hành TNo sục khí CO2 vào dd có chứa CaCO3

- Hiện tượng ? giải thích? viết PTHH ? (GV hướng dẫn)

- GV sử dụng PTHH để giải thích tượng xâm thực nước mưa với núi đá vơi (sự bào mịn núi đa vơi), tạo thành thạch nhũ hang động, tạo thành cặn đáy ấm, nồi hơi,…

- Trạng thái tự nhiên CaCO3? - Ứng dụng CaCO3?

HĐ 3:

3 Canxi sunfat

- GV giới thiệu thạch cao sống thạch cao nung, thạch cao khan

- Cho HS quan sát mẫu thạch cao sống - Ứng dụng thạch cao?

HĐ 4: Củng cố - dặn dò ? Bài (viết PTHH?) ? Bài

BTVN: 5,6,7

- HS trả lời, giải thích, viết PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CO2 + Ca2+ +2OH- → CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

- HS viết PTHH khác minh hoạ tính chất Ca(OH)2

Ca(OH)2 + MgCl2 → CaCl2 + Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2.

Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaOH Ca2+ + CO32- → CaCO3

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O OH- + H+ → H2O

2 Canxi cacbonat - HS trả lời:

- HS trả lời, viết PTHH:

Không bền tác dụng to cao: CaCO3 ⃗to CaO + CO2 ΔH>0

- HS quan sát TNo, nêu tượng, giải thích, viết PTHH:

CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2

- HS trả lời - HS trả lời 3 Canxi sunfat

CaSO4.2H2O ⃗to CaSO4.H2O ⃗

(97)

Bằng phương pháp hoá học nhận biết kim loại sau: a Na, Mg, Ag

b Na, Ca, Mg

Ngày soạn: 20/01

Ngày giảng / 01

Tiết 45-Bài 26: KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ (tiếp theo)

C2: C6:

Hoàn thiện PTHH sau:

a CaCO3 + CO2 + H2O → b Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 →

c CaCO3 ⃗to

→ GV NX, đánh giá Nội dung

C Nước cứng HĐ 1:

1 Khái niệm

- Vì nước tự nhiên thường chứa lượng muối Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2, CaSO4, MgSO4?

- GV thông báo khái niệm nước cứng

- GV lưu ý cho HS: xét mặt định tính nên dùng cụm từ “ tính cứng” mà khơng dùng “ độ cứng”

- Nghiên cứu SGK, cho biết nước cứng có loại? loại nào?

- Tại gọi nước cứng có tính cứng tạm thời hay vĩnh cửu?

C Nước cứng

1 Khái niệm (SGK) - HS trả lời

- HS trả lời: * Phân loại:

+ NC có tính cứng tạm thời: chứa Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2

+ NC có tính cứng vĩnh cửu: chứa CaSO4, MgSO4, CaCl2 MgCl2

(98)

HĐ 2: 2 Tác hại

- Nêu tác hại nước cứng sinh hoạt, SX công nghiệp?

⇒ cần phải làm mềm nước cứng HĐ 3:

3 Cách làm mềm nước cứng

- Dựa vào khái niệm nước cứng, cho biết nguyên tắc chung để làm mềm nước cứng? - GV đvđ: Có cách để làm giảm nồng độ Ca2+ Mg2+ nước cứng? a Phương pháp kết tủa

- Đối với nước cứng tạm thời use cách để kết tủa ion Ca2+ Mg2+ nước cứng? Viết PTHH minh hoạ?

- Đối với NC tồn phần use hố chất để kết tủa ion Ca2+ Mg2+ nước cứng (use bảng tính tan) ? Viết PTHH minh hoạ?

- Với nước cứng tồn phần làm cách nào? - GV lưu ý cho HS: thực tế người ta thường use đồng thời số hoá chất

b Phương pháp trao đổi ion

- Yêu cầu HS nghiên cứu SGK, cho biết vật liệu trao đổi ion gồm loại? loại nào? Nó có tác dụng gì?

HĐ 4:

4 Nhận biết ion Ca2+ Mg2+ dd

- Dựa vào kiến thức học bảng tính tan cho biết thuốc thử để nhận biết ion Ca2+ Mg2+ dd? Hiện tượng? Viết PTHH dạng ion RG?

HĐ 5: Củng cố - dặn dò: Bài 8?

- GV nhấn mạnh lại kiến thức trọng tâm

thời vĩnh cửu 2 Tác hại (SGK) - HS trả lời

3 Cách làm mềm nước cứng - HS trả lời:

* Nguyên tắc: Làm giảm nồng độ ion Ca2+ và

Mg2+ nướccứng.

a Phương pháp kết tủa

- HS trả lời, viết PTHH minh hoạ? + Đun sôi NC tạm thời:

Ca(HCO3)2 ⃗to CaCO3 ↓ + CO2 + H2O + Tác dụng với dd nước vôi vừa đủ

Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 +2H2O + Tác dụng với dd xođa (Na2CO3)

Mg(HCO3)2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaHCO3 - HS trả lời, viết PTHH minh hoạ

+ Tác dụng với dd xođa (Na2CO3) dd Na3PO4 CaCl2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaCl

3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3Na2SO4 - HS trả lời

b Phương pháp trao đổi ion - HS nghiên cứu SGK, trả lời:

4 Nhận biết ion Ca2+ Mg2+ dd

- HS trả lời

+ Thuốc thử: dd muối chứa CO32- (VD: xođa)

, sau sục khí CO2 vào.

+ Hiện tượng: lúc đầu x.h kết tủa trắng, sau kết

tủa tan sục CO2 vào.

PTHH:

Ca2+ + CO32- → CaCO3

(99)

Ngày soạn: 03/02/2011

Tiết 46-BÀI 28: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA

KLK – KLKT VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

- Củng cố khắc sâu kiến thức tính chất hố học KLK-KLKT hợp chất chúng

2 Kĩ

- Rèn kĩ viết PTHH, kĩ tư duy, tính tốn Thái độ, tình cảm

HS: ôn lại kiến thức 25, 26 SGK III Phương pháp dạy học

HS hoạt động theo nhóm hướng dẫn điều khiển GV IV Thiết kế hoạt động dạy học

C2: C8:

2 Kiểm tra cũ: Kiểm tra 15 phút

? Hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện có)

Ca (1) CaCl2  (2) Ca  (3) Ca(OH)2  (4) Ca(HCO3)2  (5) CaCO3  (6) CaCl2  (7)

NaCl  (8) Na  (9) NaOH   (10) NaHSO4.

(sử dụng với tùy lớp) Nội dung

(100)

- GV yêu cầu HS chia thành nhóm Bài tập lý thuyết

HĐ 1:

1 Bài tập 1: Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất sau:

a Ca, Mg, Na b Ba, Fe, Na, Cu

c CaCO3, Na2CO3, Na2SO4, CaSO4 dạng bột màu trắng

- Yêu cầu nhóm 1, 2,3,4 làm ý a, nhóm 5,6,7,8 làm ý b

- Yêu cầu đại diện nhóm trình bày bảng ý a, b, nhóm cịn lại NX, bổ sung

- Yêu cầu đại diện nhóm trình bày ý c, nhóm khác NX, bổ sung

HĐ 2:

2 Bài (SGK – Tr 132)

- Đáp án? Giải thích sao? Viết PTHH minh hoạ?

Bài tập định lượng HĐ 3

3 Bài 1 ? PTHH

? Lập hệ PT tốn học giải hệ, tính khối lượng chất ban đầu tham gia p.ứ?

(GV hướng dẫn HS C1 theo p2 tăng giảm khối lượng)

HĐ 4 4 Bài 6

- Bài toán CO2 tác dụng với dd kiềm NaOH Ca(OH)2 cần phải lưu ý điều gì?

- Theo số liệu cho phản ứng tạo muối nào? PTHH?

- HS chia thành nhóm 1 Bài tập 1:

- HS thảo luận nhóm, đại diện nhóm trình bày bảng, nhóm khác NX

a

Ca Mg Na

H2O ↑ - ↑

Dd Na2CO3 vào sp ↓

tr

-PTHH:…… b

Ba Fe Na Cu

H2O ↑ - ↑

-Dd Na2CO3 vào sp ↓ tr

-Dd HCl ↑

-c Cho nước: phân thành 2nhóm:

+ tan: Na2CO3, Na2SO4 cho tác dụng với HCl

+ không tan: CaCO3, CaSO4 cho tác dụng với HCl …………

2 Bài (SGK – Tr 132)

- HS trả lời, viết PTHH minh hoạ (C)

3 Bài 1

- HS viết PTHH:

NaOH + HCl → NaCl + H2O x x

KOH + HCl → KCl + H2O Y y

- HS thảo luận nhóm, lập hệ giải hệ → theo PT đầu ta có hệ:

¿ 40x+56y=3,04

58,5x+74,5y=4,15

⇒ ¿x=0,02

y=0,04

¿{

¿

→ mNaOH = 0,02.40 = 0,8g

(101)

Nhấn mạnh lại tính chất hố học KLK-KLKT, số hợp chất chúng

Hướng dẫn HS VN: đun nóng dd thu lại thu tiếp kết tủa? BTVN: 4,5,6

4 Bài 6 - HS trả lời

2nCa(OH)2 = 0,5 >nCO2 =0,3> nCa(OH)2 nên tạo muối: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

x x x

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 + H2O 2y y

→ theo PT đầu ta có hệ: ¿

x+2y=0,3

x+y=0,25

⇒ ¿x=0,2

y=0,05

¿{

¿

→ mCaCO3 = 0,2.100 = 20g → Đ.A: (C) Phê duyệt tổ trưởng chuyện môn.

Tiết 47 NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

* Học sinh xác định ,nêu được:

-Vị trí, CHe lớp ngồi cùng, tính chất vật lí, TTTN, ứng dụng Al

- Tính chất vật lí, ứng dụng số hợp chất: Al2O3, Al(OH)3, muối nhơm *Học sinh viết phương trình thể t/c hóa học đặc trưng Al hợp chất Al

- Tính chất lưỡng tính Al2O3, Al(OH)3: vừa td với axit, vừa td với bazơ mạnh - Cách nhận biết ion Al3+ dd.

*Học sinh xác định được:

- Al KL có tính khử mạnh: p.ứ với PK, axit, H2O, dd kiềm, oxit KL - Nguyên tắc sx Al phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 * Nội dung GD mơi trường

*Học sinh áp dụng với thực tế tùy thuộc vào địa phương:

- Tính chất loại vật liệu quan trọng trọng nhôm thành phần đất sét, cao lanh, đá quý,…, thành phần đất, đá quặng tự nhiên

- Phương pháp sản xuất nhôm từ quặng bôxit vấn đề ô nhiễm môi trường 2 Kĩ năng

- Quan sát mẫu vật, TNo, rút KL tính chất hoá học nhận biết ion Al3+ - Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học Al

- Ứng dụng bảo quản hợp lí vật dụng nhơm

- Tính thành phần phần trăm khối lượng Al hỗn hợp KL đem phản ứng

(102)

- Tính khối lượng boxit để sản xuất lượng nhôm xác định theo hiệu suất phản ứng * Nội dung GD môi trường

- Nhận biết Al hợp chất Al chất thải công nghiệp - Đề xuất biện pháp xử lí chất thải phịng thí nghiệm

- Có ý thức học tập tốt, có lịng đam mê nghiên cứu khoa học * Nội dung GD môi trường

- Ý thức vai trị mơi trường người tác động người tới môi trường

II Chuẩn bị

GV: Al, Al2O3, dd NaOH, Al(OH)3, phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O, H2O, dd HCl, thìa thuỷ tinh (2), ống nghiệm (10), kẹp gỗ (2), HgCl2, dd NH3, AlCl3

HS: BTH

C2: C8:

A Nhôm HĐ 1:

I Vị trí BTH, CHe nguyên tử. ? Cho 13Al, xác định CHe nguyên tử nguyên tố Al vị tí Al BTH? II Tính chất vật lí

- Yêu cầu HS tự nghiên cứu SGK HĐ 2:

III Tính chất hố học

? Dự đốn tính chất hố học Al, so sánh với nguyên tố lân cận (trên trước Al)?

1 Tác dụng với PK ?Al + O2 → ?

- GV tiến hành TNo minh hoạ: Al + O2 (Al mọc lông tơ, đốt bột Al tong khơng khí giải thích Al bị mọc lông tơ) - Yêu cầu HS VN lấy thêm số VD khác

2 Tác dụng với axit

? GV gọi HS hoàn thành PTHH sau: (xđ thay đổi số oxi hoá)

a Al + H2SO4 (l) → ?

b Al + HNO3 (l) → ? + NO + ? Al + H2SO4 (đ) → ? + SO2 + ?

- GV NX bổ sung, nhấn mạnh lại: tuỳ

A Nhôm

- HS viết CHe xác định vị tí Al BTH

II Tính chất vật lí (SGK)

III Tính chất hố học - HS trả lời:

Tính khử mạnh, sau KLK, KLKT: Al → Al3+ + 3e

1 Tác dụng với PK

- HS hoàn thiện PTHH: 4Al + 3O2 ⃗to 2Al2O3 2Al + 3Cl2 ⃗to 2AlCl3

2 Tác dụng với axit - HS viết PTHH:

(103)

thuộc vào nồng độ axit mà Al khử N

+5

HNO3 thành mức oxi hố thấp

- GV thơng báo: Al cịn có khả tham gia tác dụng với oxit KL (p.ứ nhiệt nhôm) 3 Tác dụng với oxit kim loại

?Al + Fe3O4 ⃗to ? ?Al + CuO ⃗to

4 Tác dụng với nước:

- GV tiến hành thí nghiệm vật Al + H2O vật Al đánh bỏ lớp

? Quan sát tượng, giải thích sao, viết PTHH? Rút nhận xét:

5 Tác dụng với dung dịch kiềm

- GV tiến hành TNo: cho vật Al tác dụng với dd kiềm

?Hiện tượng, giải thích? Viết PTHH?

Gv: lưu ý:Khơng nên dùng chậu nhơm để ngâm quần áo xà phịng

HĐ 3:

IV Ứng dụng, trạng thái tự nhiên Ứng dụng

- Yêu cầu HS tự nghiên cứu SGK Trạng thái tự nhiên

- Gv giới thiệu TTTN Al HĐ 4:

V: Sản xuất nhôm

?Nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất Al?

?Tại trình điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta cần trộn criolit nóng chảy?

?Quan sát sơ đồ thùng điện phân Al2O3 cho biết tai cực dương lại đặt phía trên, theo phương thẳng đứng, di chuyển được?

?Viết trình xảy điện cực tiến hành điện phân Al2O3 nóng chảy

?Q trình sx Al ảnh hưởng ntn tới mơi trường?

3 Tác dụng với oxit kim loại - HS hoàn thiện PTHH:

8Al + 3Fe3O4 ⃗to 4Al2O3 + 9Fe 2Al + 3CuO ⃗to Al2O3 + 3Cu Tác dụng với nước:

- HS quan sát TNo, giải thích rút NX:

Al nguyên chất tác dụng với nước, cịn vật bằng Al khơng tác dụng có lớp oxit bên ngồi bền vững.

Al + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3/2H2 ↑ Tác dụng với dung dịch kiềm

- HS quan sát TNo, nêu tượng thảo luận giải thích tượng

Lúc đầu: Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Sau đó: Al + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + 3/2H2

↑

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O

⇒ Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2

↑

IV Ứng dụng, trạng thái tự nhiên Ứng dụng

- HS nghiên cứu SGK TTTN

V: Sản xuất nhôm - HS trả lời:

Nguyên liệu: quặng boxit (Al2O3.nH2O, lẫn SiO2, Fe2O3) → loại tạp thu Al2O3 tinh khiết - HS trả lời:………

- HS trả lời: …

- HS viết trình xảy điện cực: (-): Al3+ + 3e → Al

(104)

HĐ 5: Củng cố - dặn dị: Bài tập

Tính khối lượng Al thu điện phân 5,1 Al2O3 nguyên chất, biết hiệu suất trình điện phân 95%?

BTVN: 4,5,7,8 (SGK)

C + O2 ⃗to CO2 - HS trả lời

Ngày soạn: /02

Ngày giảng / 02

Tiết 48 –BÀI 27: NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM

(

tiếp theo)

C2: C8:

2 Kiểm tra cũ:

?Viết PTHH xảy cho vật Al tác dụng với dd NaOH? Nội dung

B Một số hợp chất qtrọng nhơm HĐ 1:

I Nhơm oxit Tính chất ?Tính chất vật lí?

?Tính chất hố học? Viết PTHH dạng phân tử ion RG minh hoạ?

2 Ứng dụng

- GV thông báo TTTN Al2O3, từ cho biết ứng dụng Al2O3

HĐ 2:

II Nhôm hiđroxit

- GV tiến hành TNo đ/c Al(OH)3: AlCl3 + dd NH3

B Một số hợp chất qtrọng nhôm I Nhơm oxit

1 Tính chất - HS trả lời:

- HS trả lời, viết PTHH minh hoạ:

Al2O3 oxit lưỡng tính

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ → 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- → AlO2- + H2O Ứng dụng (SGK)

II Nhôm hiđroxit

(105)

AlCl3 + dd NaOH

? PTHH dạng phân tử ion RG?

?Từ TNo cho biết tính chất vật lí Al(OH)3?

- GV tiến hành TNo Al(OH)3 tác dụng với dd NaOH, dd HCl

?Viết PTHH dạng phân tử ion RG, từ rút nhận xét tính chất hố học Al(OH)3?

- GV lưu ý cho HS: Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính tính bazơ trội Do có tính axit nên Al(OH)3 cịn có tên khác axit aluminic, tính axit yếu tính axit axit cacbonic

- Vì để điều chế Al(OH)3 ta dùng dd NH3 tác dụng với dd Al3+ CO2 sục vào dd chứa AlO2-.

?PTHH sục CO2 vào dd NaAlO2?

- Ngoài t/clưỡng tính Al(OH)3 cũng có p.ứ nhiệt phân giống CaCO3

HĐ 3:

III Nhôm sunphat

- Cho HS quan sát mẫu muối Al2(SO4)3 mẫu phèn chua

?Ứng dụng phèn chua?

- GV giải thích cho HS phèn chua có tác dụng làm nước

IV Cách nhận biết ion Al3+ dd

- Qua TNo làm trên, nêu cách nhận biết ion Al3+ dd?

HĐ 4: Củng cố - dặn dò Bài 6? GV hướng dẫn

BTVN: Hoàn thiện lại chưa làm xong, xem tập SBT

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Al3+ + 3OH- → Al(OH)3

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + NH4+. - nêu tính chất vật lí Al(OH)3

- HS quan sát TNo, viết PTHH:

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 +3H+ → Al3+ + 3H2O

→ Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính

- HS viết PTHH:

CO2 + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaHCO3

III Nhôm sunphat - HS quan sát mẫu - HS trả lời:

IV Cách nhận biết ion Al3+ dd

- HS trả lời: Thuốc thử dd NaOH (cho từ từ đến dư)

Hiện tượng: lúc đầu xuất kết tủa keo, sau kết tủa tan, c/ tỏ có ion Al3+ dd.

(106)

Ngày soạn: /02/2011 Ngày giảng / 02/2011

Tiết 49 –BÀI 29: LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT CỦA NHÔM

VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM (

tiếp theo)

- Củng cố khắc sâu kiến thức nhôm hợp chất nhôm Kĩ

- Rẽn kĩ viết PTHH, kĩ tư duy, tính tốn Thái độ, tình cảm

- Có ý thức học tập tốt, có tinh thần hợp tác có kế hoạch II Chuẩn bị

HS: Ôn lại nhôm hợp chất nhôm III Phương pháp dạy học

Hoạt sinh hoạt động theo nhóm điều khiển GV Thiết kế hoạt động dạy học

C2: C8:

- Yêu cầu HS chia thành nhóm nhỏ Bài tập lý thuyết

HĐ 1: 1 Bài 1 2.Bài 2

- GV hướng dẫn HS viết PTHH Al với dd NaHSO4

HĐ 2:

3 Bài ý d, e.

- Yêu cầu nhóm nêu tượng viết

Bài tập lý thuyết 1 Bài 1: B. 2 Bài 2: NH3

3Al + 6NaHSO4 → Al2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 3H2 3 Bài ý d, e.

(107)

PTHH

- Yêu cầu đại diện nhóm trình bày bảng, nhóm khác NX, bổ sung

GV NX chung HĐ 3:

4 Bài ý a, b

?Yêu cầu nhóm 1,2,3,4 làm ý a; nhóm 5,6,7,8 làm ý b

?Yêu cầu đại diện nhóm trình bày bảng ý trên, nhóm cịn lại NX bổ sung

GV NX chung Bài tập định lượng HĐ 4:

5 Bài 3

?u cầu đại diện nhóm trình bày bảng

GV NX chung

GV nhấn mạnh lại tính chất hố học Al, Al2O3 Al(OH)3

- BTVN: 4c; 5a,b,c;

- Chuẩn bị cho tiết sau: Đọc nghiên cứu thực hành trước tới lớp

d xuất kết tủa keo:

CO2 + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 e Lúc đầu xuất kết tủa keo, sau kết tủa tan ra, dd suốt

HCl + NaAlO2 + H2O → Al(OH)3 + NaCl 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

4 Bài 4

- HS thảo luận theo nhóm, đại diện nhóm trình bày bảng, nhóm khác NX, bổ sung

a

Al Mg Ca Na

H2O - - ↑ ,

dd vẩn đục

↑ , dd

suốt

NaOH ↑

-PTHH: Na + H2O → NaOH + 1/2H2 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 b

NaCl CaCl2 AlCl3

NaOH Cho từ từ

tới dư

- Dd vẩn

đục

↓ , sau ↓

tan CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Bài tập định lượng

5 Bài 3

- HS thảo luận nhóm, đại diện nhóm trình bày bảng

Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 0,4 ← 0,6 mol Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + H2O

→ mAl = 0,4.27 = 10,8g

→ mAl2O3 = 31,2 – 10,8 = 20,4g

(108)

Tiết 50 –BÀI 30: BÀI THỰC HÀNH SỐ 4

TÍNH CHẤT CỦA NATRI, MAGIE, NHÔM VÀ HỢP

CHẤT CỦA CHÚNG

HS nêu : Mục đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm: HS So sánh khả phản ứng Na, Mg, Al với nước

HS trình bày mặt lí thuyết Al phản ứng với dd NaOH

HS viết Phản ứng Al(OH)3 với dd NaOH dd H2SO4 loãng * Nội dung GD mơi trường

- Hiểu củng cố tính chất Na, Mg, Al, điều chế thử tính chất Al(OH)3 Kĩ

- Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm - Quan sát, nêu tượng thí nghiệm, giải thích tượng, viết PTHH, rút nhận xét - Viết tường trình thí nghiệm

- Thu thập xử lí thơng tin KLK, KT, Al hợp chất - Nhận biết số KL hợp chất

- Xử lí chất tải sau TNo Thái độ, tình cảm

Có ý thức xử lý chất thải sau thí nghiệm II Chuẩn bị

Kẹp gỗ (2), cốc thuỷ tinh nhỏ (1), cốc thuỷ tinh nhỡ (1), dd H2SO4 (l) (1), dd NaOH (1), dd NH3 (1), Na (1), Al (1), Mg(1), AlCl3 (1), ống nghiệm (6), ống hút nhỏ giọt (3), H2O (1), kẹp gỗ (2), dd phenolftalein

(109)

3 Nội dung

?GV yêu cầu HS chia thành nhóm TNo, nhóm có nhóm trưởng, thư kí ghi chép tượng, viết PTHH rút NX vào bảng phụ

? Bài thực hành gồm TNo, TNo nào?

GV Lưu ý với HS sử dụng hoá chất HĐ 2:

1 TNo 1: So sánh khả p.ứ Na. Mg, Al với nước

?Cách tiến hành TNo 1?

?Yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm, viết tượng, PTHH, vào bảng phụ, sau treo lên bảng

? GV quan sát, đạo nhóm tiến hành TNo NX kết nhóm HĐ 3:

2 TNo 2: Nhôm tác dụng với dd kiềm ?Cách tiến hành TNo 2?

?Yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm, viết tượng, PTHH, vào bảng phụ, sau treo lên bảng

? GV quan sát nhóm tiến hành TNo NX kết nhóm

HĐ 4:

- HS chia thành nhóm

- HS trả lời

1 TNo 1: So sánh khả p.ứ Na Mg, Al với nước

- Đại diện nhóm trả lời

- Đại diện nhóm tiến hành TNo, thành viên khác quan sát tượng, sau nhóm trưởng nhóm thảo luận để thư ký viết tượng, PTHH, rút NX vào bảng phụ, treo lên bảng Ống nghiệm 1: Na chạy mặt nước, có khí nhanh, dd tạo thành có màu hồng

Na + H2O → NaOH + 1/2H2

Ống nghiệm 2, chưa đun nóng có bọt khí bám vào, chậm, sau khơng có khí nữa, đun nóng ống nghiệm chứa Mg thấy khí nhiều hơn,…

Mg + H2O ⃗to MgO + H2.

Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3/2H2, sau p.ứ nhanh chóng dừng lại

2 TNo 2: Nhôm tác dụng với dd kiềm - Đại diện nhóm trả lời

- Đại diện nhóm tiến hành TNo, thành viên khác quan sát tượng, sau nhóm trưởng nhóm thảo luận để thư ký viết tượng, PTHH vào bảng phụ, treo lên bảng

Lúc đầu chưa có hí ra, sau khí nhiều, mẩu Al tan hết

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Al + 3H2O → Al(OH)3 + 3/2H2

Al(OH)3 + 3NaOH → NaAlO2 + 2H2O 3 TNo 3: Tính chất lưỡng tính Al(OH)3

- Đại diện nhóm trả lời

(110)

3 TNo 3: Tính chất lưỡng tính của Al(OH)3

?Cách tiến hành TNo3?

? Yêu cầu nhóm tiến hành thí nghiệm, viết tượng, PTHH, giải thích tượng vào bảng phụ, sau treo lên bảng

- GV quan sát nhóm tiến hành TNo NX kết nhóm

- GV nhận xét buổi thực hành: Ý thức chuẩn bị tổ, ý thức HS nhóm tiến hành TNo, u cầu HS hồn thiện bảng tường trình TNo vào

- HS dọn vệ sinh lớp học, rửa dụng cụ - GV nhắc HS tiết sau kiểm tra tiết

khác quan sát tượng, sau nhóm trưởng nhóm thảo luận để thư ký viết tượng, PTHH, giải thích tượng vào bảng phụ

Hiện tượng:

Xuất kết tủa trắng keo cho dd NH3 vào dd muối nhôm

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl Khi nhỏ dd NaOH, dd vào ống nghiệm chứa Al(OH)3 kết tủa keo tan, dd trở lên suốt: Al(OH)3 + 3NaOH → NaAlO2 + 2H2O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Do: Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính nên vừa tác dụng với dd axit, vừa tác dụng với dd kiềm

(111)

- Khắc sâu kiến thức cấu tạo, tính chất, điều chế KL, đặc biệt KLK, KT, Al tính chất hợp chất quan trọng chúng

2 Kĩ

* Đối với GV: đánh giá tương đối khả nhận thức HS kiến thức chương từ có yêu cầu trở lại với HS để HS hoàn thiện hơn, đồng thời có phương pháp dạy phù hợp với nhóm đối tượng HS

- GV: Ma trận đề, đề, đáp án, biểu điểm

- HS: Ôn lại kiến thức từ tính chất hóa học kim loại đến hết chương VI III Phương pháp dạy học

Trắc nghiệm khách quan IV Thiết kế hoạt động dạy học 1.Ổn định tổ chức lớp

C2: C8:

MA TRẬN ĐỀ ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM

Biết Hiểu Vận dụng

Điều chế KL 2

KLK-h/c 3

KLKT-h/c

Al-h/c 3

(112)

Mã đề 002

Mã đề 003

Mã đề 004

Mã đề 005

Mã đề 006

Ngày soạn: 22 /02/2011

(113)

Tiết 52-BÀI 31- SẮT

I.Mục tiêu Kiến thức * HS nêu được:

-Vị trí, CHe lớp ngồi cùng, tính chất vật lí, sắt

*HS viết phương trình chúng minh tính chất hóa học đặc trưng Fe

- Tính chất hố học sắt: Tính khử T (tác dụng với O2, S, Cl2, H2O, dd axit, dd muối) *HS trình bày được:

- Fe tự nhiên (các oxit sắt, FeCO3, FeS2) * Nội dung GD môi trường

Hiểu được:

- Cấu tạo, tính chất mọtt loại vật liệu quan trọng sắt - Thành phần số quặng sắt Fe2O3, Fe3O4, FeS2 Kĩ

- Dự đoán, kiểm tra = TNo kết luận tính chất sắt - Viết PTHH minh hoạ tính khử sắt

- Tính thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp p.ứ Xác định tên KL dựa vào số liệu thực nghiệm

- Nhận biết sắt KL tự nhiên nhân tạo

- Đề xuất sử dụng phế liệuvà chất thải góp phần làm mơi trường Thái độ, tình cảm

- Có ý thức học tập tốt, có lịng đam mê nghiên cứu khoa học, có ý thức bảo vệ đồ vật sắt, bảo vệ môi trường

II Chuẩn bị

GV: Dây sắt, O2, đinh sắt, dd H2SO4 loãng, dd HNO3 (l), ống nghiệm, đèn cồn, bình tam giác, kẹp gỗ, ống hút, kẹp sắt

HS: BTH

C2: C8:

HĐ 1:

I Vị trí BTH, CHe nguyên tử. ?Cho 26Fe Viết CHe nguyên tử ntố Fe, từ xđ vị trí Fe BTH? ? Kiểm tra BTH?

? Nêu tính chất vật lí Fe? Trong tính chất đặc biệt?

- HS viết CHe ntử, xác định vị trí, kiểm tra BTH

(114)

HĐ 2:

?Tính chất hố học Fe? PTHH tổng qt?

?Tính khử Fe thể tính chất hoá học cụ thể nào?

1 Tác dụng với PK

- GV tiến hành TNo Fe tác dụng với O2,to ?PTHH?

?PTHH cho Fe tác dụng với S, Cl2? ? Hiện tượng tiến hành TNo (L10)?

?Xđ thay đổi số oxi hoá, rút NX?

2 Tác dụng với axit

- GV tiến hành TNo Fe + H2SO4 loãng Fe + HNO3 loãng

?PTHH? Xđ thay đổi số oxi hoá? 3 Tác dụng với dd muối

?Viết PTHH minh hoạ? 4 Tác dụng với nước

- GV giới thiệu hướng dẫn HS Viết PTHH

HĐ 3:

IV Trạng thái tự nhiên ?TTTN sắt?

? Trong loại quặng, quặng giàu hàm lượng sắt nhất? quặng phổ biến nhất?

GV nhấn mạnh lại nội dung quan trọng bài: 26Fe, KL hoạt động TB

III Tính chất hố học - HS trả lời: Tính khử TB

Fe → Fe2+ + 2e

Fe → Fe3+ + 3e

- HS trả lời

1 Tác dụng với PK

- HS quan sát thí nghiệm viết PTHH: 3Fe + 2O2 ⃗t❑o Fe3O4

- HS viết PTHH, nêu lại tượng Fe + S ⃗t❑o FeS

Fe + 3/2Cl2 ⃗t❑o FeCl3

- HS xác định thay đổi số oxh, rút NX:

Ở to cao Fe khử PK thành anion bị oxi hoá đến

số oxi hoá +2 + 3.

2 Tác dụng với axit - HS quan sát TNo

- HS viết PTHH, xđ thay đổi số oxi hoá Fe + H2SO4 (l) → FeSO4 + H2

Fe + 4HNO3 (l) → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Tác dụng với dd muối

- HS viết PTHH: …… Tác dụng với nước Fe + 4H2O ⃗to

<570oC Fe3O4 + 4H2

Fe + H2O ⃗to

>570oC FeO + H2

IV Trạng thái tự nhiên - HS trả lời

.Phê duyệt tổ trưởng

Tiết 53 –BÀI 32: MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT

I.Mục tiêu Kiến thức * HS nêu được:

(115)

- Tính khử hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH)2, muối sắt (II) -Tính oxi hố cuả hợp chất sắt (III): Fe2O3, Fe(OH)3, muối sắt (III) Kĩ

- Dự đoán, kiểm tra = TNo kết luận tính chất hố học hợp chất sắt - Viết PTHH phân tử ion RG minh hoạ tính chất hố học

- Nhận biết ion Fe2+ Fe3+ dd.

- Tính thành phần phần trăm khối lượng muối sắt oxit sắt p.ứ - Xác định CTHH oxit sắt theo sô liệu thực nghiệm

- Nhận biết số hợp chất sắt tự nhiên nhân tạo - Đề xuất sử dụng phế liệu chất thải góp phần làm mơi trường Thái độ, tình cảm

- Có ý thức học tập tốt * Nội dung GD môi trường

II Chuẩn bị

GV: Đinh sắt, dd HCl loãng, dd FeCl3, dd NaOH, ống nghiệm(4), kẹp gỗ, ống hút, kẹp sắt HS:

C2: C8:

2 Kiểm tra cũ:

?Viết PTHH chứng minh Fe chất khử có tính khử trung bình, bị oxi hố lên Fe2+ Fe3+?

3 Nội dung

HĐ 1: ĐVđ: Hợp chất KL tồn dưới dạng loại hợp chất nào?

I Hợp chất sắt (II)

?Dự đốn tính chất hố học hợp chất sắt (II)? PTHH dạng tổng quát?

* FeO

?Dự đoán sản phẩm cho FeO tác dụng với HNO3 lỗng? Vai trị?PTHH dạng phân tử ion RG?

?FeO + O2 → ?

?Đ/c FeO cách nào? PTHH -GV bổ sung cách điều chế khác * Fe(OH)2

- GV tiến hành TNo điều chế Fe(OH)2

(cần lưu ý cho HS: Fe2+ vừa đ.chế xong, NaOH đun sôi, để nguội), PTHH?

I Hợp chất sắt (II) - HS trả lời

Fe2+ → Fe3+ + 1e Tính chất đặc trưng: tính khử HS viết PTHH vào bảng:

Hợp chất sắt (II)

FeO Fe(OH)2 Muối sắt (II)

t.chất … … …

(116)

?Quan sát màu sắc Fe(OH)2 lúc điều chế sau thời gian để ngồi khơng khí, giải thích sao?

?PTHH dạng ptử ion RG cho Fe(OH)2 + HNO3 (đ)?

?PTHH minh hoạ tính khử muối sắt (II)? ? muối sắt (II) đ.c p.ứ HH nào?

HĐ 2:

II Hợp chất sắt (III)

? Dự đốn tính chất hố học hợp chất Fe (III)? Tính chất đặc trưng?

- GV tiến hành TNo điều chế Fe(OH)3, PTHH?

?Viết PTHH chứng tỏ Fe2O3 oxit bazơ, chất có tính oxi hố?

GV: Ở số nơi có nước màu vàng nâu có cặn màu nâu đỏ nơi có chứa nhiều hợp chất sắt (III) (VD: số nước ruộng, nước giếng)

* Nhận biết dd sau p.p hoá học: NaCl, FeCl2, FeCl3?

Từ rút NX thuốc thử để nhận biết Fe2+ Fe3+ dd ?

HĐ 3: Củng cố- dặn dị:

GV nhấn mạnh lại tính chất đặc trưng hợp chất Fe(II) Fe(III)

? Bài tập: Khử hoàn toàn 16g oxit kim loại hoá trị III cần dùng vừa đủ lượng khí H2 điều chế từ 19,5g Zn tác dụng với dd HCl dư Xác định CTCT oxit KL?

II Hợp chất sắt (III) - HS trả lời

Fe3+ + 1e → Fe2+ Fe3+ + 3e → Fe Tính chất đặc trưng: tính oxi hố HS viết PTHH vào bảng:

Hợp chất sắt (II)

Fe2O3 Fe(OH)3 Muối sắt (III)

t.chất … … …

Đ.chế … …

- HS thảo luận, trình bày:

NaCl FeCl2 FeCl3

NaOH - ↓ tr x ↓ n.đ

ỏ

⇒ Thuốc thử dùng để NB ion Fe2+ Fe3+ là OH- (dd NaOH)

(117)

Ngày soạn: 13/03 Ngày giảng 15/ 03

Tiết 54 –Bài 33: HỢP KIM CỦA SẮT

I.Mục tiêu Kiến thức * HS nêu được:

- Khái niệm phân loại gang, sản xuất gang (nguyên tắc, nguyên liệu, cấu tạo vận chuyển lò cao, biện pháp kĩ thuật)

(118)

- Ứng dụng gang thép * Nội dung GD môi trường

Hiểu vai trị mơi trường người tác động người vào môi trường tự nhiên thơng qua q trình sản xuất gang, thép

2 Kĩ

- Quan sát mơ hình, hình vẽ, sơ đồ, rút nhận xét nguyên tắc trình sản xuất gang, thép

- Viết PTHH p.ứ oxi hoá khử xảy lò luyện gang, luyện thép - Phân biệt số đồ dùng bằng, thép

- Use bảo quản hợp lí số hợp kim sắt

- Tính khối lượng quặng sắt cần thiết để sản xuất lượng gang xác định theo hiệu suất * Nội dung GD môi trường

- Đề xuất use phế liệu chất thải góp phần làm mơi trường Thái độ, tình cảm

- Quặng sắt, CaCO3, C nguyên liệu trình sx gang, từ gang sx thép II Chuẩn bị

GV: Hình 7.2: Các p.ứ hó học xảy lò cao

HS: Nghiên cứu mới, liên hệ thực tế VN nơi sx gang, thép III Phương pháp dạy học

Đàm thoại

C2: C8:

2 Kiểm tra cũ:

ĐVđ: Nhắc lại khái niệm: hợp kim?

→ Một hợp kim quan trọng hợp kim sắt,… Nội dung

HĐ 1:

- HK sắt có loại, loại nào?

- Yêu cầu HS ngiên cứu SGK lập bảng so sánh gang thép theo mẫu sau:

Gang Thép t.fần n.tố

Phân loại Ntắc sx Ng liệu P2 sx PTHH

- GV bổ sung phần nguyên liệu qua trình sx gang, thép;

- GV treo bảng phụ hình 7.2 SGK: p.ứ hố học xảy lị cao phân tích viết PTHH qua trình sản xuất

- HS trả lời

- HS nghiên cứu SGK, điền thông tin vào theo mẫu cho:

Gang Thép

t.fần n.tố C (2 → 5%),

Si, Mn, S C (0,01

→ 2%), Si, Mn, Cr, Ni Phân loại loại: gang

trắng gang xám

G trắng: C dạng than chì

G xám: C chủ yếu Fe

2 loại thép thường (gồm thép mềm thép cứng) thép đbiệt

ứng dụng Đúc bệ máy, ống dẫn nước, cánh cửa, để

(119)

thép Si + O2 Mn + O2

C + O2 (tạo CO) S + O2

P + O2 Fe + O2 Mn + FeO CaO + P2O5 CaO + SiO2

- Ưu, nhược điểm phương pháp sản xuất thép?

Dựa vào hàm lượng cacbon hợp kim sắt ta biết gang hay thép

Đồ dùng, vật dụng gđ, xây dựng làm sắt thép không use không nên vứt mà cần thu gom bán cho người thu mua phế liệu để tái sản xuất

- GV hướng dẫn HS làm tập BTVN: 1,2,3,4,5

luyện thép chi tiết máy, dcụ gđ, dcụ y tế,… Ntắc sx Khử quặng oxit

sắt than cốc lò cao

Giảm hàm lượng tạp chất C, S, Si, Mn, có gang

Ng liệu Quặng sắt oxit, than cốc, chất chảy (CaCO3 SiO2), k.khí

Gang trắng xám, sắt thép phế liệu, khơng khí, chất chảy (CaO SiO2

P2 sx trong lò cao P2 Mac-Tanh, Betxơme, lò điện

Người kiểm tra Phê duyệt tổ trưởng

Tiết 55 –BÀI 37: LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SẮT VÀ HỢP CHẤT QT

CỦA SẮT

- Củng cố khắc sâu tính chất hóa học sắt hợp chất sắt Kĩ

- Rèn kĩ viết PTHH, kĩ cân phản ứng oxi hoá-khử, kĩ giải tập liên quan nhận biết, định lượng chất tham gia p.ứ tạo thành sau p.ứ

(120)

II Chuẩn bị

HS: Ôn lại kiến thức 31, 32 III Phương pháp dạy học

Đàm thoại, HS hoạt động theo nhóm IV Thiết kế hoạt động dạy học

C2: C8:

- Yêu cầu HS hđ theo nhóm (8 nhóm) - Mỗi nhóm có nhóm trưởng

Bài tập lý thuyết HĐ 1:1 Bài tập 1

- Viết PTHH minh hoạ cho sơ đồ chuyển hoá sau:

Fe Fe2+ Fe3+

Xác định vai trò chất tham gia p.ứ?

- Yêu cầu đại diện nhóm trình bày bảng, nhóm khác NX, bổ sung?

- GV nhấn mạnh lại tính chất hố học Fe hợp chất

HĐ 2:

2 Bài (SGK – Tr 165)

Bằng phương pháp hoá học phân biệt mẫu hợp kim sau:

Al-Fe; Al-Cu; Cu-Fe

- Yêu cầu đại diện nhóm trình bày bảng, nhóm cịn lại nhận xét?

⇒ Dùng dd NaOH để NB Al, cịn KL hđ đứng trước H dùng dd HCl

3 Bài tập 3

Bằng phương pháp hoá học phân bịêt lọ nhãn chứa riêng biệt dd sau: AlCl3, FeCl2, FeCl3, MgCl2

- u cầu đại diện nhóm trình bày bảng, nhóm cịn lại nhận xét?

- HS thảo luận theo nhóm, đại diện nhóm trình bày bảng, nhóm khác NX, bổ sung

Bài tập lý thuyết 1 Bài tập 1

- HS thảo luận, viết PTHH:

1 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeO + CO ⃗to Fe + CO2 FeCl2 + 1/2Cl2 ⃗to FeCl3 4.2FeCl3 + Fe → 3FeCl2

5 Fe + 6HNO3 (đ,n’) ⃗to Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

6 Fe2O3 + 3CO ⃗to 2Fe + 3CO2. ……

2 Bài (SGK – Tr 165)

Al-Fe Al-Cu Cu-Fe

Dd NaOH ↑

(1)

↑ (1)

-Dd HCl vào sp’ ↑ (2

)

PTHH:

1 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

3 Bài tập

AlCl3 FeCl2 FeCl3 MgCl2 Dd NaOH ↓ tr keo, sau tan (1), (2)

↓ tr x (3) ↓ n.đ ỏ (4) ↓ tr (5) PTHH:

(121)

Bài tập định lượng HĐ 3

4 Bài (SGK – Tr 165)

Tổng hạt n.tử n.tố X = 82, hạt mđ hạt không mđ = 22 Xđ n.tố X

- Gọi HS trình bày bảng HĐ 4

5 Bài 5(SGK – Tr 165)

2,3g hỗn hợp (MgO, FeO, CuO) + đủ 100ml dd H2SO4 0,2M Tính k.lg muối thu được?

- Viết PTHH?

- Để tính m muối cần biết đại lượng nữa? tính nào? HĐ 5: Củng cố - dặn dò

Chốt lại kiến thức cần lưu ý

BTVN; Hồn thiện tập cịn lại SGK

5 MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓ + 2NaCl Bài tập định lượng

4 Bài (SGK – Tr 165) ¿

2P+N=82

2P − N=22

⇒ ¿P=26

N=30

¿{

¿

⇒ 26 56

X ⇒ X Fe 5 Bài 5(SGK – Tr 165)

MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 2,3 0,02.98 x 0,02.18 x = 2,3 + 0,02.98 – 0,02.18 = 3,9g (D)

Ngày soạn: 17/03 /2011 Ngày giảng 19/ 03/2011

Tiết 56 :BÀI 34- CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM

- Vị trí, CHe hố trị, tính chất vật lí (độ cứng, màu, khối lượng riêng) Cr, số oxi hoá hợp chất; Tính chất hố học Cr tính khử (p.ứ với O2, Cl2, S, dd axit)

* HS nêu viết phương trình thể đầy đủ t/c hóa học crom h/c crom

- Tính chất hợp chất crom (III): Cr2O3, Cr(OH)3: (tính tan, tính oxi hố tính khử, tính lưỡng tính); Tính chất hợp chất crom (VI): K2CrO4, K2Cr2O7 (tính tan, màu sắc, tính oxi hố)

* Nội dung GD môi trường Nêu được:

(122)

- Là vật liệu tự nhiên quan trọng chư cromit, chất tạo màu Kĩ

- Dự đoán kết luận tính chất Cr số hợp chất - Viết PTHH thể tính chất Cr hợp chất crom - Tính thể tích nồng độ dd K2Cr2O7 tham gia p.ứ * Nội dung GD môi trường

- Nhận biết crom hợp chất quan trọng - Nhận biết ion dd

- Đề xuất xử lí chất thải hợp lí Thái độ, tình cảm

- Ý thức thành phần đất đa quặng môi trường tự nhiên đa dạng II Chuẩn bị

GV: Kẹp gỗ, đèn cồn, t2 K2Cr2O7, dd CrCl3, dd NaOH, dd HCl, t2 Na2CrO4. HS: Nghiên cứu

Đàm thoại + nêu vấn đề + TNo trực quan IV Thiết kế hoạt động dạy học

C2: C8:

HĐ 1:

I Vị trí BTH, CHe nguyên tử

? Use BTH, xđ vị trí Cr? Từ viết CHe N.tử Cr?

- GV g.thích rõ cho HS?CHe Cr lại II Tính chất vật lí

- Nêu tính chất vật lí Cr (TTTT, màu, D, to nchảy, độ cứng)?

HĐ 2:

- GV t báo vị trí Cr dãy h động hoá học KL, số oxh có Cr hợp chất

?Tính chất hố học Cr?

? Tính chất hố học cụ thể Cr? VN tự viết PTHH minh hoạ

- GV nhấn mạnh với HS:

+ Cr bền với nước k khí màng oxit, nhưng:

2Cr + 3H2O (hơi) ⃗600oC −700oC Cr2O3 + 3H2

+ Cr tác dụng với dd HCl, H2SO4 lỗng phải đun nóng, sau tgian có khí, khơng có khơng

I Vị trí BTH, CHe nguyên tử - HS trả lời viết CHe

- HS trả lời: Tính khử, Fe< Cr < Zn Cr → Cr2+ + 2e; Cr → Cr3+ + 3e - HS trả lời:

(123)

khí tạo Cr2+, có khơng khí tạo Cr3+. + Cr giống Al, Fe, bị thụ động …

+ Ngoài tính chất đó, Cr cịn tác dụng với số muối khác như: KclO3, KNO3 to cao. - Điều chế Cr = cách nào? PTHH minh hoạ? HĐ 3:

III Hợp chất crom 1 Hợp chất crom (III) a Crom(III) oxit: Cr2O3

- GV thông báo tính chất Cr2O3:

Có khống vật escolait, lục thẫm, khó nóng chảy, bền nhiệt, khơng tan nước,… → tạo màu lục cho đồ sứ, t2.

b Crom (III)hiđroxit: Cr(OH)3

- GV thông báo tính chất vật lí Cr(OH)3: Lục xám, khơng tan nước

- Lưỡng tính, tan dd axit kiềm lỗng, tương tự Al(OH)3, khơng bền với to

- PTHH ctỏ Cr(OH)3 lưỡng tính? - GV làm TNo kiểm chứng

? Dựa vào số oxi hố, dd Cr3+ có khả năng thể tính chất nào?

- GV lấy VD minh hoạ: 2 Hợp chất crom (VI) a Crom (VI) oxit

- GV cung cấp t.chất v.lí: rắn, đỏ thẫm - Tính chất hoá học CrO3?

- GV bổ sung, hướng dẫn HS viết PTHH H2CrO4, H2Cr2O7 tồn dd

+ Tính oxi hố mạnh: C, S, P,… bốc cháy t.xúc với CrO3

b Muối crom (VI)

- GV cho HS quan sát mẫu muối Na2CrO4 K2Cr2O7

- Tính chất hố học muối Crom (VI)? - GV bổ sung, viết PTHH:

- GV tiến hành TNo nhỏ axit vào dd K2Cr2O7 - Hiện tượng, giải thích

- Thêm dd NaOH vào tượng nào? Vì sao?

⇒ Nhận biết ion dd,…

- HS trả lời

III Hợp chất crom 1 Hợp chất crom (III) a Crom(III) oxit: Cr2O3

- Lưỡng tính, khơng tan axit kiềm lỗng mà tan axit kiềm đặc

b Crom (III)hiđroxit: Cr(OH)3

HS viết PTHH - Lưỡng tính

Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O - Tính oxi hố:

Zn + 2CrCl3 → 2CrCl2 + ZnCl2 - Tính khử:

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 6NaBr + 2Na2CrO4 + 4H2O

2 Hợp chất crom (VI) a Crom (VI) oxit HS trả lời

- Là oxit axit

CrO3 + H2O → H2CrO4 (axit cromic) 2CrO3 + H2O → H2Cr2O7 (axit đicromic) - Tính oxi hố mạnh

b Muối crom (VI) - HS quan sát - HS trả lời: Tính oxi hố:

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

(124)

HĐ 4: Củng cố - dặn dò: * Xử lí chất thải

………

Bài tập: Hồ tan hồn tồn 6,72g Fe 0,4lít dd H2SO4 1M, dung dịch thu sau phản ứng cho tác dụng với dd K2Cr2O7 2M Tính thể tích tối thiểu dd K2Cr2O7 để tác dụng đủ với dd thu được?

BTVN: 1,2,3,4 (SGK)

Người kiểm tra: Phê duyệt tổ trưởng

Ngày soạn: 19 /3/2011

Tiết 57 :BÀI 35- ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG

* HS nêu,viết giải thích được:

- Vị trí, CHe hố trị, tính chất vật lí , ứng dụng đồng

- Cu KL có tính khử yếu (tác dụng với PK, axit có tính oxi hố mạnh)

- Tính chất CuO, Cu(OH)2 (tính bazơ, tính tan), CuSO4.5H2O (màu sắc, tính tan, phản ứng nhiệt phân); Ứng dụng Cu hợp chất

* Nội dung GD mơi trường Trình bày được:

- Cấu tạo, tính chất loại vật liệu quan trọng Cu hợp chất

- Thành phần số quặng đồng: CuFeS2, Cu(OH)2, CuCO3, Cu2S - Sản xuất Cu vấn đề chống ô nhiễm môi trường

- Muối đồng độc, dd CuSO4 dùng làm thuốc diệt sâu Kĩ

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học Cu hợp chất đồng - Use bảo quản Cu hợp lí dựa vào tính chất

- Tính thành phần phần trăm khối lượng Cu hợp chất đồng hỗn hợp * Nội dung GD môi trường

(125)

- Đề xuất biện pháp xử lí vật liệu, chất thải hợp lí hiệu Thái độ, tình cảm

- Ý thức cần thiết phải hiểu biết chất xử lí chất thải có hiệu II Chuẩn bị

GV: Cu, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc, NaOH, dd CuSO4, CuSO4 tinh thể, tinh thể CuCl2 HS: Nghiên cứu

Đàm thoại + Thí nghiệm trực quan IV Thiết kế hoạt động dạy học 1.Ổn định tổ chức lớp

C2: C8:

2 Kiểm tra cũ: Bài 1,2,3 GSK-T155 Nội dung

HĐ 1:

I Vị trí BTH, CHe nguyên tử ? Vị trí Cu BTH?

? CHe nguyên tử?

? Các mức oxi hoá mà Cu thường có? II Tính chất vật lí

GV:u cầu HS tự liên hệ đọc SGK HĐ 2:

? Vị trí Cu dãy hoạt động hố học? Từ dự đốn tính chất hố học Cu? GV tiến hành TNo Cu + O2 Cu + H2SO4 loãng, H2SO4 đặc

? PTHH?

- GV lưu ý cho HS, dd HCl H2SO4 có hồ khí O2 Cu tan (bị oxi hố) Cu + H2SO4(l) + 1/2O2 → CuSO4 + H2O 2Cu + H2O + CO2 + O2 → CuCO3.Cu(OH)2 (đồng cacbonat bazơ)

⇒ Khôngđể Cutiếp xúc với axit,…

- Thuốc thử để nhận Cu?

HĐ 3:

IV Hợp chất đồng 1 Đồng (II) oxit

GV: T.báo tính chất vật lí

? Tính chất hóa học CuO? PTHH minh hoạ?

I Vị trí BTH, CHe nguyên tử - HS trả lời, viết CHe nguyên tử II Tính chất vật lí

II Tính chất hố học - HS trả lời: tính khử yếu

- HS quan sát TNo, viết PTHH: Cu + 1/2O2 ⃗to CuO Cu + H2SO4(l) → không p.ứ

Cu + 2H2SO4(đ) ⃗to CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 4H+ + SO42- → Cu2+ + SO2 + 2H2O. Cu + H2SO4(l) + 1/2O2 → CuSO4 + H2O

IV Hợp chất đồng 1 Đồng (II) oxit

- HS trả lời:

+ CuO oxit bazơ

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O + Tính oxi hố

(126)

2 Đồng (II) hiđroxit

- GV tiến hành điều chế Cu(OH)2

?Tính chất hóa học Cu(OH)2? PTHH minh hoạ?

- GV bổ sung

Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 (tiến hành TNo)

3 Muối đồng (II)

GV: Cho HS quan sát số mẫu tinh thể muối Cu,

?từ rút NX chung tính chất vật lí muối đồng?

- GV giới thiệu biểu diễn tính chất nhiệt phân tinh thể CuSO4.5H2O

- GV nhấn mạnh: muối đồng độc

- Nhận biết ion Cu2+ cách nào?

4 Ứng dụng Cu hợp chất đồng ?Nêu ứng dụng đồng?

?Nêu ứng dụng hợp chất đồng? - GV bổ sung

?Cu có tính ứng dụng lớn, cần điều chế Cu Vậy sx Cu CN cách nào? Có ảnh hưởng tới mơi trường ntn?

- Nhấn mạnh lại tính chất Cu hợp chất đồng

? Bài tập:

Hoà tan hỗn hợp Cu, CuO dd H2SO4 đặc, sau p.ứ thấy 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 300ml dd HCl 1M Tính phần trăm khối lượng chất có hỗn hợp đầu? BTVN: 1,2,3,4,5,6

- Yêu cầu HS đọc nghiên cứu thực hành số 5,Tr 168-SGK, tiết sau thực hành, lấy điểm hệ số

2 Đồng (II) hiđroxit - HS quan sát TNo - HS trả lời, viết PTHH

Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 ⃗to CuO + H2O

3 Muối đồng (II)

- Các dd muối đồng (II) có màu xanh

- CuSO4.5H2O ⃗to CuSO4 + 5H2O xanh trắng

4 Ứng dụng Cu hợp chất đồng - HS liên hệ thực tế, SGK trả lời

(127)

Tiết 60 BÀI THỰC HÀNH SỐ 5

TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA SẮT, ĐỒNG VÀ NHỮNG

HỢP CHẤT CỦA SẮT VÀ CROM

HS nêu thực được: Mục đích, cách tiến hành kĩ thuật thực thí nghiệm: - Điều chế FeCl2, Fe(OH)2, FeCl3, Fe(OH)3 từ sắt hợp chất cần thiết

- Thử tính chất K2Cr2O7 - Cu + H2SO4 đặc nóng * Nội dung GD môi trường

- Củng cố tính chất hố học Fe, Cr, Cu số hợp chất Kĩ

- Sử dụng dụng cụ, hố chất để tiến hành thành cơng, an tồn thí nghiệm - Quan sát, nêu h.tượng thí nghiệm, giải thích tượng, viết PTHH, rút nhận xét - Viết tường trình thí nghiệm

- Thực hành nhận biết số KL ion KL, hợp chất - Xử lí chất thải lỏng sau TNo

(128)

II Chuẩn bị

Kẹp gỗ (2), cốc thuỷ tinh nhỡ (2), dd H2SO4 (l) (1), dd NaOH (1), dd HCl(1), ống nghiệm (6), ống hút nhỏ giọt (4), H2O (1), kẹp gỗ (2), dd K2Cr2O7, dd H2SO4 đặc (1), Cu (1), đèn cồn (1), kẹp sắt (1)

HS t hành thí nghiệm theo nhóm, ghi tượng, g.t’ h tượng, viết PTHH, rút NX IV Thiết kế hoạt động dạy học

3 Nội dung

HĐ 1:

? Nêu mục tiêu thực hành

? Bài thực hành gồm TNo, TNo nào?

- Lưu ý với HS sử dụng hoá chất,… - GV yêu cầu HS chia thành nhóm TNo, nhóm có nhóm trưởng

- Trong nhóm, bàn làm TNo HĐ 2:

GV: Yêu cầu nhóm tiến hành TNo vị trí so le nhau, hồn thiện bảng tường trình thí nghiệm

HĐ 3: Củng cố - dặn dò: - GV NX buổi thực hành

- HS trả lời

- Các nhóm lấy dụng cụ, hố chất tiến hành TNo TNo 1: Điều chế FeCl2

Hiện tượng

Có khí ra, lúc đầu dd khơng màu, sau dd dần có màu xanh:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

TNo 2: Điều chế FeOH)2

Lúc đầu xuất kết tủa trắng xanh:

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaCl

Sau thời gian, ống nghiệm xuất kết tủa nâu đỏ, do:

4Fe(OH)2 ↓ + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓

TNo 3: Thử tính oxi hoá dd K2Cr2O7

Hiện tượng: màu cam dd K2Cr2O7 bị nhạt dần đến hẳn, do:

K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

TNo 4: P ứ Cu với dd H2SO4 đặc nóng

Hiện tượng:Cu tan ra, dd có màu xanh, có khí mùi sốc ra, do:

(129)

- HS thu dọn vệ sinh lớp học - Yêu cầu HS nộp tường trình

Người kiểm tra: Phê duyệt tổ trưởng

Tiết 58 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA ĐỒNG, CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Ngày soạn: / Ngày giảng /

-Củng cố khắc sâu tính chất hố học Cu, Cr hợp chất chúng Kĩ

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học Cu hợp chất đồng Thái độ, tình cảm

- Có ý thức học tập tốt, có tinh thần hợp tác có hiệu II Chuẩn bị

GV: Hệ thống tập trắc nghiệm (phát trước cho HS)

HS: Ôn lại kiến thức liên quan, làm câu hỏi trắc nghiệm giao III Phương pháp dạy học

C1: C4:

C9:

(130)

? ? ? ? ? ? ? ? ?

- GV yêu cầu HS chia thành nhóm HĐ 1:

- Yêu cầu HS nhóm kiểm tra lại đáp án câu hỏi trả lời

- Yêu cầu đại diện nhóm trả lời đáp án câu đầu ( từ đến 5), nhóm khác nhận xét, sửa chữa

- Yêu cầu đại diện nhóm trả lời đáp án câu tiếp ( từ đến 10), nhóm khác nhận xét, sửa chữa

- Yêu cầu đại diện nhóm trả lời đáp án câu tiếp ( từ 11 đến 15), nhóm khác nhận xét, sửa chữa

- Yêu cầu đại diện nhóm trả lời đáp án câu tiếp ( từ 16 đến 21), nhóm khác nhận xét, sửa chữa

- Yêu cầu đại diện nhóm trả lời đáp án câu ( từ đến 5,13,14), nhóm khác

- GV hướng dẫn HS làm câu 22,26 phần crom hợp chất crom

HĐ 3

Câu 11 (phần Cu HC Cu) - PTHH?

- Xác định CT oxit theo kiện cho?

Câu 7(phần Cu HC Cu) - PTHH?

- Tính mCuO p.ứ mCuO ban đầu để tính hiệu suất?

- HS thảo luận nhóm, trao đổi kết làm - Đại diện nhóm trả lời, nhóm khác NX, bổ sung:

1-B; 2-B; 3-A; 4-B, 5-A;

- Đại diện nhóm trả lời, nhóm khác NX, bổ sung:

6- C; 7-C; 8-D; 9-B; 10-A;

11-C; 12a-C; 12b- A; 12c-D;13-C; 14-B; 15-B - Đại diện nhóm trả lời, nhóm khác NX, bổ sung:

16-C; 17-B; 18-A; 19-B; 20-D; 21-A

1-C; 2-D; 3-C; 4-C ;5-C; 13-B; 14-B; Bài tập định lượng

Câu 22

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 0,6 → 0,6

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

→ Số mol K2Cr2O7 =0,1 → CM = 0,1/0,2= 0,5M (B) Câu 26

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Theo đầu PT, ta có hệ:

¿

52x+56y=1,08

x+y=0,02

¿{

¿

→

¿ x=0,01

y=0,01

¿{

¿

→

mCr=0,52 (B)

Câu 11 (phần Cu HC Cu) XO + H2 ⃗to X + H2O 0,15 ← 0,15 (mol) MXO = 12/0,15 =80 → MX = 64

→ CT oxit: CuO (C)

(131)

0,3 0,8 ← 0,2 (mol) CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O 0,1 ← 0,2 ( mol)

H p.ư khử CuO = (0,3/0,4).100% = 75% (A) HĐ 4: Củng cố - dặn dị

Nhấn mạnh lại tính chất hố học Cr, Cu hợp chất quan trọng chúng ? Câu 18

Bài tập crom hợp chất crom. 1 CHe sau 24Cr:

A



Ar





Ar





Ar





Ar



2 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p,n,e) 76, số hạt mang điện số hạt

A Fe (Z=26) B Cr (Z=24) C Cu (Z=29) D Co

(Zn=27)

3 Thêm vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 màu dung dịch biến đổi thế nào?

A Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng B.Dd chuyển từ màu vàng sang da cam

C Dd chuyển từ màu da cam sang màu xanh D Màu da cam dd đậm lên 4 Dãy dãy gồm chất có tính chất lưỡng tính?

A Al2O3, Al(OH)3, Cr(OH)3, Na2ZnO2 B Zn(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Al2O3

C Al(OH)3, Cr(OH)3, NaHCO3, NaOH D NaHCO3, Cr2O3, Cr(OH)3, AlCl3 5 Khi cho crom tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng khơng có oxi thu được:

A Muối crom (II) B Muối crom (III) C Muối crom (VI) D A B 6 Cr2O3 có tính chất hố học giống:

A Fe2O3 B Na2O C Al2O3 D CuO

7 CrO3 có tính:

A Khử mạnh B Khử yếu C Oxi hoá mạnh D Oxi hoá yếu

8 CrO3 tác dụng với nước thu được:

A H2CrO4 B H2Cr2O7 C H2CrO3 D A B

9 Các muối CrO42- thường có màu:

A Da cam B Vàng C Hồng D Tím

10 Các muối Cr2O72- thường có màu:

A Da cam B Vàng C Hồng D Tím

11 Các muối cromat đicromat có tính:

A Khử mạnh B Khử yếu C Oxi hoá mạnh D Oxi hoá yếu 12 Cho PTHH sau: K2Cr2O7 + HClđ  KCl + Cl2 + CrCl3 + H2O.

a Tổng hệ số cân chất trước sau phản ứng là:

A 25 B 27 C 29 D 31

b Hệ số cân chất bị khử là:

A B C D

c Hệ số cân chất bị oxi hoá là:

A 11 B 12 C 13 D 14

13 Trong cặp Kl sau, cặp bền vững môi trường khơng khí nước nhờ có màng oxit bảo vệ?

(132)

14 Những KL bị thụ động tác dụng với dd HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội?

A Al, Fe, Cu B Al, Fe, Cr C Zn, Cu, Fe D Cả A,

B, C

15. So sánh dới không đúng:

A Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ chất khử

B Al(OH)3 Cr(OH)3 chất lỡng tính vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh

D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nớc

16. Thép inox hợp kim không gỉ hợp kim sắt với cacbon nguyên tố khác có chứa:

A Ni B Ag C Cr D Zn

17 Cho phản ứng: NaCrO2+ Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Hệ số cân của NaCrO2

A B C D

18 Trong công nghiệp crom điều chế phương pháp

A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy

19 Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa là

A B C D 14

20 Crom có nhiều ứng dụng cơng nghiệp crom tạo được

A Hợp kim có khả chống gỉ B Hợp kim nhẹ có độ cứng cao

C Hợp kim có độ cứng cao D Hợp kim có độ cứng cao có khả chống gỉ

21 Trong hợp chất, số oxi hoá crom thường gặp là:

A +2, +3, +6 B +2, +4, +6 C +1, +2, +3 D +2, +3,

+4

22 200ml dd K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với FeSO4 điều chế từ 33,6g Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 dư Tính nồng độ mol/l dd K2Cr2O7?

A 0,05M B 0,5M C 1M D 1,5M

23 200ml dd K2Cr2O7 tác dụng với dd HCl đặc dư, sau phản ứng thu 6,72 lít khí clo (đktc). Tính nồng độ mol/l dd K2Cr2O7?

A 0,05M B 0,5M C 1M D 1,5M

24 Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6mol FeSO4 H2SO4 loãng là

A 26,4g B 27,4g C 28,4 g D 29,4g

25 Lượng HCl K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng để điều chế 672 ml khí Cl2 (đktc) là: A 0,06 mol 0,03 mol B 0,14 mol 0,01 mol

C 0,42 mol 0,03 mol D 0,16 mol 0,01 mol

26 Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dd HCl lỗng, nóng thu 448 ml khí (đktc). Lượng crom có hh là:

A 0,065 gam B 0,520 gam C 0,560 gam D 1,015 gam Bài tập đồng hợp chất đồng.

1 Cho mẩu đồng vào ống nghiệm đựng dd HCl thấy khơng có tượng Nếu sục tiếp khí O2 liên tiếp vào thì:

A Khơng có tượng B Mẩu đồng đỏ hố đen

C Đồng tan tạo thành dd màu xanh D đồng tan tạo thành dd không màu

(133)

A Đồng (II) oxit B Đồng (II) hiđroxit C đồng (II) cacbonat D Đồng cacbonat bazơ

3 Có tượng xảy cho bột Cu vào ống nghiệm có chứa dd Fe2(SO4)3?

A Khơng có tượng B Cu tan tạo thành dd có màu xanh, có kết tủa xuất

C Cu tan ra, màu vàng nhạt dung dịch chuyển thành màu xanh D Cu tan, tạo thành dd màu đỏ nâu

4 Cu tan dd đây?

A CaCl2 B NiCl2 C FeCl3 D NaCl

5 Để phát dấu vết nước chất lỏng người ta dùng:

A Cu(OH)2 B CuO C CuSO4 khan D CuCl2

6 Điện phân hoàn toàn 250ml dd CuSO4 với điện cực trơ, thấy khối lượng catot tang 4,8g Nồng độ mol/l dd CuSO4 là:

A 0,3M B 0,35M C 0,15M D 0,45M

7 Khử m gam bột CuO H2 (to) thu hỗn hợp chất rắn X Để hoà tan hết X cần dùng vừa đủ lít dd HNO3 1M, kết thúc phản ứng thu 4,48 lít NO (đktc) Hiệu suất phản ứng khử CuO là:

A 75% B 80% C 85% D 90%

8 Cho 20g hỗn hợp gồm Fe Cu vào dd HNO3, kết thúc phản ứng thu 4,8g chất rắn, dd Y và 4,48 lít khí NO (đktc) Khối lượng muối tạo dd Y là:

A 54,2g B 42,5g C 25,4g D 52,4g

9 Hoà tan 19,2g kim loại X vào dd HNO3 loãng dư, sau phản ứng thu dd chứa muối X và 4,48 lít khí NO (đktc) Kim loại X là:

A Cu B Fe C Mg D Al

10 Hồ tan 19,2g Cu vào dd HNO3 lỗng dư, tồn lượng khí NO đem oxi hố thành NO2 chuyển hết thành HNO3 Thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào q trình là:

A 1,68 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít

11 Khử hồn tồn 12g oxit kim loại (hoá trị II) cần dùng vừa đủ 3,36 lít khí H2 (đktc) Xác định CTPT oxit?

A ZnO B MgO C CuO D FeO

12 Nhúng sắt vào dd CuSO4, sau thời gian lấy sắt thấy khối lượng sắt tăng 1,2g Khối lượng đồng bám vào sắt là:

A 0,48g B 0,96g C 4,8g D 9,6g

13: Với có mặt oxi khơng khí, đồng bị tan dung dịch H2SO4 theo phản ứng sau: A Cu + H2SO4   CuSO4 + H2 B 2Cu + 2H2SO4 +O2   2CuSO4 +

2H2O

C Cu + 2H2SO4   CuSO4 + SO2 + 2H2O D 3Cu + 4H2SO4 + O2   3CuSO4 + SO2 +

4H2O

14 : Tổng hệ số (các số nguyên tối giản) tất chất p.ứ Cu với HNO3 đặc nóng

A 11 B 10 C D

15: Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau k thúc pứ sinh 3,36 lít khí (đktc). Nếu cho m gam hh X vào lượng dư HNO3 (đặc, nguội), sau k thúc pứ sinh 6,72 lít khí NO2 (s phẩm khử nhất, đktc) G trị m

A 11,5 B 10,5 C 12,3

(134)

16*: Hịa tan hồn tồn 8,32 g Cu vào dung dịch HNO3 thu dung dịch A 4,928 lit hỗn hợp NO NO2 (đktc) Khối lượng lit hỗn hợp khÝ : ?(g)

A 1.98 B 1,89 C 1,78

D 1,87

17*. Thùc hiÖn thÝ nghiƯm:

a cho 3,84g Cu t¸c dơng víi 80 ml dd HNO3 1M thÊy tho¸t V1 lÝt NO

b cho 3,84g Cu t¸c dơng víi 80 ml dd chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M thấy thoát V2 lít khí NO

Biết NO sản phẩm khử nhất, V đo đktc Quan hệ V1 vµ V2 lµ:

A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1

18 Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)

A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít

19* Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V

A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672

Tiết 59 SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM, CHÌ, THIẾC

Ngày soạn: /3 Phê duyệt tổ trưởng

Ngày giảng /

I.Mục tiêu Kiến thức * Biết được:

- Vị trí BTH, CHe hố trị Ni, Zn, Pb, Sn - Tính chất vật lí (màu sắc, khối lượng riêng)

- T chất hố học (tính khử: tác dụng với PK, dd axit), ứng dụng quan trọng chúng * Nội dung GD môi trường

Hiểu được:

- Tính chất số vật liệu KL: Ni, Zn, Sn, Pb thành phần vỏ đất - Thành phần hoá học số loại quặng: quặng kẽm: ZnCO3.ZnS; quặng chì: PbS, PbCO3, PbSO4; quặng thiếc chứa SnO2

- Phương pháp điều chế Ni, Zn, Sn, Pb vấn đề chống ô nhiễm môi trường Kĩ

- Viết PTHH minh hoạ tính chất hố học KL cụ thể - Use bảo quản đồ dùng làm KL Ni, Zn, Pb, Sn

- Tính thành phần phần trăm khối lượng KL hỗn hợp p.ứ * Nội dung GD môi trường

- Nhận biết số KL hợp chất chúng

- Đề xuất biện pháp xử lí vật liệu, chất thải hợp lí hiệu Thái độ, tình cảm

(135)

- Ý thức đa dạng phong phú môi trường đất, đá quặng II Chuẩn bị

GV: Zn, Pb, Sn, HCl, ống nghiệm, ống hút (1) HS: Nghiên cứu

C1: C4:

C9:

HĐ 1: I Niken

1 Vị trí BTH, CHe hố trị

- Xác định vị trí Ni BTH, viết CHe n.tử Ni?

2 Tính chất ứng dụng - Tính chất vật lí Ni?

- Vị trí Ni dãy hoạt động hoá học KL? Từ dó cho biết tính chất hố học Ni viết PTHH minh hoạ?

- Nêu ứng dụng Ni?

- GV giới thiệu số quặng chứa Ni Khoáng vật bengenit NiO

HĐ 2: II Kẽm

- Xác định vị trí Zn BTH, viết CHe n.tử Zn?

2 Tính chất ứng dụng - Tính chất vật lí Zn?

- Vị trí Zn dãy hoạt động hố học KL? Từ cho biết tính chất hố học Zn viết PTHH minh hoạ?

- GV tiến hành TNo Zn + HCl để kiểm chứng

- Nêu ứng dụng Zn?

- GV giới thiệu số quặng chứa Zn

Khoáng vật zinkit ZnO, khoáng vật zincozit, gotlarit(hiđrat): ZnSO4; khoáng vật sphalerit, vuaxit ZnS dạng α ,vàβ

HĐ 3:

I Niken

1 Vị trí BTH, CHe hố trị - HS trả lời, viết CHe

Ô 28, CK 4, VIIIB, CHe hố trị: 3d84s2

2 Tính chất ứng dụng - HS trả lời

+ trắng bạc, cứng, D = 8,9; to n.c 1455oC + Tính chất hoá học: khử (yếu sắt) PTHH: 2Ni + O2 ⃗to 2NiO

Ni + Cl2 ⃗to NiCl2

Ni + HCl → NiCl2 + H2 - HS trả lời

II Kẽm

1 Vị trí BTH, CHe hố trị - HS trả lời, viết CHe

Ô 30, CK 4, IIB, CHe hố trị: 3d104s2

+ lam nhạt, cứng, D = 7,13; to n.c 419,5oC, giòn,…

+ Tính chất hố học: khử (mạnh sắt) PTHH: Zn+ S ⃗to ZnS

Zn + Cl2 ⃗to ZnCl2

(136)

III Chì

- Xác định vị trí Pb BTH? Từ viết CHe hố trị Pb?

2 Tính chất ứng dụng - Tính chất vật lí Pb?

- Vị trí Pb dãy hoạt động hố học KL? Từ cho biết tính chất hoá học Pb viết PTHH minh hoạ?

- GV giới thiệu số quặng chứa Pb

Khoáng vật platnerit: PbO2; xeruxit: PbCO3; anglebit:PbSO4; cotunit: PbCl2

HĐ 4: IV Thiếc

1 Vị trí BTH

- Xác định vị trí Sn BTH? Từ viết CHe hố trị Sn?

2 Tính chất ứng dụng - Tính chất vật lí Sn?

- Vị trí Sn dãy hoạt động hố học KL? Từ cho biết tính chất hoá học Sn viết PTHH minh hoạ?

- GV giới thiệu số quặng chứa Sn Khoáng vật caxiterit: SnO2:

III Chì

1 Vị trí BTH, cấu hình e hố trị - HS xác định vị trí Pb BTH:

Ơ 82, CK 6, nhóm IV A, CH e hoá trị: 4s24p2

+ trắng, xanh, mềm, D = 11,.34; to n.c 327,4oC, độc.

+ Tính chất hố học: khử yếu PTHH: 2Pb+ O2 ⃗to PbO Pb + S ⃗to PbS - HS trả lời

IV Thiếc

1 Vị trí BTH, CHe hố trị - HS trả lời:

Ô 50, CK 5, IV A, CHe hố trị 5s2 5p2

2 Tính chất ứng dụng: - HS trả lời:

+ trắng bạc, D = 7,92, mềm, ton.c = 232oC, có dạng thù hình: thiếc trắng thiếc xám

+ khử TB, yếu sắt PTHH:

Sn + O2 ⃗to SnO2

Sn + HCl → SnCl2 + H2 - HS nêu ứng dụng thiếc

HĐ 4: Củng cố- dặn dò:

Nhấn mạnh tính chất hố học Ni, Zn, Pb, Sn

Các KL điều chế phương pháp nào? Quá trình sx KL CN ảng hưởng đến môi trường? tác dộng người để giảm chống ô nhiễm môi trường

⇒ Cần phải bảo quản tốt vật dụng KL,… Bài 1?

Hoà tan hoàn toàn 12,37g hỗn hợp KL Ni, Zn dd H2SO4 loãng dư, sau p.ứ thu 4,48 lít khí (đktc) Tính phần trăm khối lượng KL hỗn hợp đầu?

BTVN: 2,3,4,5

(137)

- Khắc sâu kiến thức cấu tạo, tính chất Fe, Cr, Cu, Sn, Zn, Pb, Ni hợp chất quan trọng chúng

2 Kĩ

* Đối với GV: đánh giá tương đối khả nhận thức HS kiến thức chương từ có yêu cầu trở lại với HS để HS hồn thiện hơn, đồng thời có phương pháp dạy phù hợp với nhóm đối tượng HS

- GV: Ma trận đề, đề, đáp án, biểu điểm - HS: Ôn lại kiến thức chương VII III Phương pháp dạy học

Trắc nghiệm khách quan IV Thiết kế hoạt động dạy học 1.Ổn định tổ chức lớp

C1: C4:

C9:

MA TRẬN ĐỀ

Nôi dung kiểm tra Biết Hiểu Vận

dụng Tổng

Fe- Hợp chất sắt 15

Crom- hợp chất crom 1

Cu-hợp chất đồng 2

Ni-Zn-Sn-Pb 2

Tổng 12 12 30

ĐỀ BÀI (kèm theo) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM 0,33điểm/câu x 30 câu = 10 điểm

Mã đề 136

1-C 2-B 3-D 4-B 5-A 6-B 7-B 8-B 9-A

10-B 11- A 12- C 13- C 14-A 15-C 16-

C

17- D

18-C

19-B

20-D

21- C

22-A

23-A

24-A

25-D

26- D

27-A

28-D

29-A

(138)

1-D 2-A 3-C 4-C 5-A 6-C 7-C 8-A 9-A

10-C 11- D 12- C 13- D 14-D 15-B 16- B 17- A 18-B 19-A 20-B 21- A 22-D 23-C 24-B 25-D 26- B 27-B 28-D 29-A 30-A

Mã đề 359

1-D 2-C 3-A 4-B 5-C 6-A 7-A 8-C 9-C

10-B 11- D 12- C 13- C 14-D 15-D 16- A 17- B 18-B 19-D 20-A 21- D 22-D 23-B 24-A 25-D 26- B 27-A 28-C 29-D 30-B

Mã đề 482

1-A 2-A 3-C 4-D 5-B 6-B 7-C 8-A 9-D

10-A 11- A 12- D 13- C 14-A 15-C 16-

B 17- C 18-A 19-A 20-A 21- B 22-D B23- 24-C 25-B 26- D 27-C 28-C 29-B 30-D Yêu cầu HS chuẩn bị cho tiết sau: hoàn thành nội dung kiến thức theo mẫu sau:

cation Thuốc thử Hiện tượng PTHH dạng ion RG

Na+ Chưa nêu Ba2+

Al3+ Fe2+ Fe3+

Cu2+ Chưa nêu

anion Thuốc thử Hiện tượng PTHH dạng ion RG

NO3 -Cl -SO4 2-CO3

2-Tiết 62 NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH

Ngày giảng /4

(139)

* Nội dung GD môi trường Hiểu thêm:

- Một số p.ứ hoá học đặc trưng cation anion cụ thể giúp nhận biết thành phần chất thải đề xuất biện pháp xử lí có hiệu

2 Kĩ

- Giải lí thuyết số tập thực nghiệm nhận biết số ion cho trước số lọ không nhãn

- Nhận biết số cation dd riêng biệt hỗn hợp đơn giản - Xử lí chất thải sau TNo

- Có ý thức học tập tốt, có niềm tin vào khoa học * Nội dung GD môi trường

- Ý thức cần thiết phải hiểu biết chất xử lí chất thải có hiệu II Chuẩn bị

GV: dd NaCl, dd BaCl2, dd H2SO4, dd NH4Cl, dd NH3, dd FeCl3,dd NaOH, ống hút (8), ống nghiệm (6), kẹp gỗ, quỳ tím

HS: Nghiên cứu mới, ôn lại kiến thức có liên quan (nhận biết ion học lớp 9,10,11)

C1: C4:

C9:

( thay bằng: cho HS chuẩn bị nhà bảng nhận biết cation, anion, GV bổ sung cách nhận biết ion Na+, Cu2+,CO

32-, từ yêu cầu HS rút nguyên tắc nhận biết ion dd, rồi

cho HS tiến hành làm tập nhận biết thực nghiệm)

? ?

?

HĐ 1:

I Nguyên tắc nhận biết ion dd. - Bằng mắt thường, dựa vào đâu ta biết p.ứ chắn xảy (trong dd)?

- từ cho biết nguyên tắc nhận biết ion dd?

HĐ 2:

II Nhận biết số cation dd (lập theo bảng)

1 Nhận biết cation Na+

- GV giới thiệu cho HS cách nhận biết ion Na+

2 Nhận biết cation NH4+

- Dựa vào kiến thức lớp 11, cho biết thuốc

I Nguyên tắc nhận biết ion trong dd.

- HS trả lời - HS trả lời

II Nhận biết số cation dd Nhận biết cation Na+

- Đốt hợp chất Na lửa →

màu vàng tươi

(140)

? ? ? ? ? ? ? ? ? ?

thử nhận biết NH4+? Hiện tượng? - GV tiến hành TNo kiểm chứng - PT dạng ion RG?

3 Nhận biết cation Ba2+

- Dựa vào kiến thức lớp 10, cho biết thuốc thử nhận biết Ba2+? Hiện tượng?

- GV tiến hành TNo kiểm chứng - PT dạng ion RG?

4 Nhận biết cation Al3+

- Thuốc thử nhậ biết ion Al3+? Hiện tượng? PT dạng ion RG?

5 Nhận biết cation Fe3+ và Fe2+.

- Qua lí thuyết hợp chất sắt thực hành số 5, cho biết thuốc thử để NB ion Fe3+ và Fe2+ dd?PT in RG?

6 Nhận biết cation Cu2+

- GV tiến hành TNo: dd chứa Cu2+ + dd NH3 (cho từ từ tới dư)

- Hiện tượng? rút NX? - GV ướng dẫn HS viết PTHH HĐ 3:

III Nhận biết số anion dd. (lập theo bảng)

1 Nhận biết anion NO3 Thuốc thử? Hiện tượng? - PT ion RG?

2 Nhận biết anion Cl Thuốc thử? Hiện tượng?

Thuốc thử: dd kiềm( VD: NaOH)

Hiện tượng: có khí mùi khai ra, làm xanh giấy quỳ

NH4+ + OH- ⃗

to NH3 + H2O Nhận biết cation Ba2+

- HS trả lời:

Thuốc thử: dd H2SO4

Hiện tượng: kết tủa trắng không tan trong

H2SO4 dư.

Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ Nhận biết cation Al3+

- HS trả lời:

Thuốc thử:dd kiềm( VD: NaOH)

Hiện tượng: Xuất kết tủa keo, sau đó kết tủa tan ra

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓

Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O Nhận biết cation Fe3+ và Fe2+. * Nhận biết ion Fe3+

Thuốc thử: dd kiềm

Hiện tượng: xuất kết tủa màu nâu đỏ

Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓ * Nhận biết ion Fe3+

Thuốc thử: dd kiềm

Hiện tượng: xuất kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dần sang màu nâu đỏ

Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 ↓

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

↓

6 Nhận biết cation Cu2+ - Thuốc thử: dd NH3

Hiện tượng: lúc đầu kết tủa, sau kết tủa tan, dd có màu xanh lam đậm.

Cu2+ + 2NH3 +2H2O → Cu(OH)2 ↓ + 2NH4+

Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 III Nhận biết số anion dd. Nhận biết anion NO3

HS trả lời:

Thuốc thử: Cu, dd axit (VD: H2SO4 loãng) Hiện tượng: dd có màu xanh, có khí khơng màu hố nâu k.k

3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

(141)

-? ? ?

- PT ion RG?

3 Nhận biết ion CO3 Thuốc thử? Hiện tượng? - PT ion RG?

Thuốc thử: dd AgNO3 Hiện tượng: kết tủa trắng Ag+ + Cl- → AgCl ↓ Nhận biết ion CO3

2-Hiện tượng: dd axit, dd nước vơi Hiện tượng: sủi bọt khí, làm vẩn đục nước vôi

CO32- + 2H+ → CO2 ↑ + H2O CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 HĐ 4: Củng cố-dặn dò

Bài 1? GV cho HS tiến hành theo thực nghiệm

Bài ý 2: trình bày cách nhận biết ion từ dd A chứa đồng thời Al3+ Fe3+. BTVN: 3,4,5,6

Tiết 63 NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT KHÍ

Ngày giảng /4

- Các p.ứ đặc trưng dùng để nhận biết số chất khí - Cách tiến hành nhận biết số chất khí riêng biệt Kĩ

- Giải lí thuyết số tập thực nghiệm nhận biết số chất khí cho trước (trong lọ nhãn)

- Có ý thức học tập tốt, có niềm tin vào khoa học II Chuẩn bị

GV: CaCO3, dd HCl, dd Ca(OH)2, ống nghiệm chữ Y, ống hút, kẹp gỗ

HS: Nghiên cứu mới, ôn lại kiến thức có liên quan (nhận biết ion học lớp 9,10,11)

C1: C4:

C9:

HĐ 1:

(142)

? ?

?

? ?

?

- Nêu cách nhận biết bình nhãn đựng riêng biệt khí O2, Cl2?

- Từ cho biết nguyên tắc chung để nhậ biết chất khí?

HĐ 2:

II Nhận biết số chất khí. Nhận biết khí CO2

- GV tiến hành TNo CaCO3 + HCl, dẫn khí vào dd Ca(OH)2 (trong ống nghiệm hình chữ Y)

- Cách nhận biết CO2? PTHH?

- GV cần lưu ý cho HS: muối sunfit, sunfat cacbonat Ba có màu trắng

2 Nhận biết khí SO2 - Bài 2?

- Từ cho biết nhận biết SO2 cách nào? PTHH (nếu có)?

3 Nhận biết khí H2S

- Nhận biết H2S cách nào? PTHH (nếu có)?

4 Nhận biết khí NH3

- Nhận biết NH3 cách nào?

- HS trình bày cách nhận biết

- Nêu nguyên trắc chung NB chất khí: dựa vào tính chất vật lí tính chất hố học đặc trưng

II Nhận biết số chất khí. Nhận biết khí CO2

- HS quan sát TNo, rút NX cách NB CO2:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Nhận biết khí SO2

- HS trả lời:

T.c vật lí : khí, khơng màu, hắc Thuốc thử: dd Br2

H.tượng: dd Br2 nhạt màu (hoặc màu) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr Nhận biết khí H2S

- HS trả lời:

Tính chất vật lí: khơng màu, mùi trứng thối

Thuốc thử dd chứa Cu2+ Pb2+ Hiện tượng: kết tủa đen

H2S + Cu2+ → CuS ↓ + 2H+ Hoặc: H2S + Pb2+ → PbS ↓ + 2H+ Nhận biết khí NH3

- HS trả lời:

Tính chất vật lí: khí, khai Thuốc thử: quỳ tím ẩm

Hiện tượng quỳ chuyển sang màu xanh HĐ 3: Củng cố - dặn dò

? Bài

Tiết 64 LUYỆN TẬP NHẬN BIẾT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ

Ngày giảng /4

- Củng cố lý thuyết cách nhận biết số ion dd chất khí Kĩ

(143)

- Có ý thức học tập tốt, có tinht hần hợp tác có kế hoạch, hiệu II Chuẩn bị

GV: Hệ thống tập HS: Ôn lại 41, 42 III Phương pháp dạy học

HS hoạt động theo nhóm điều khiển GV IV Thiết kế hoạt động dạy học

C1: C4:

C9:

?

- GV yêu cầu HS hoạt động theo nhóm (8 nhóm)

1 Bài 1

Nhận biết ion dd riêng rẽ: Ba2+; Fe3+; Cu2+

- u cầu đại diện nhóm trình bày, nhóm khác NX, bổ sung

HĐ 2: 2 Bài 4

3 Bài 2

Có ống nghiệm nhãn đựng riêng biệt dd: NH4Cl; FeCl2; AlCl3; MgCl2; CuCl2 Nếu dùng NaOH nhỏ từ từ vào dd nhận biết tối đa dd nào?

4 Bài 3:

1 Bài 1

- HS nhóm thảo luận, trình bày cách nhận biết

Ba2+ Fe3+ Cu2+ SO42- ↓

tr -

-Dd NH3 ↓ n

đỏ

↓ xanh, sau tan PTHH:

Ba2+ + SO42- → BaSO4

Fe3+ + 3NH3 +3H2O → Fe(OH)3 ↓ + 3NH4+

Cu2+ + 2NH3 +2H2O → Cu(OH)2 ↓ + 2NH4+

3NH3 +3H2O → Fe(OH)3 ↓ + NH4+

2 Bài

(NH4)2SO4 (NH4)2S

BaCl2 ↓ tr

-PTHH:

BaCl2 + (NH4)2SO4 → BaSO4 + 2NH4Cl 3 Bài 2

- HS nhóm thảo luận, trình bày tượng dưa kết luận:

NH4Cl: Có khí mùi khai thoát

FeCl2: xuất kết tủa trắng xanh, sau chuyển dần thành nâu đỏ

AlCl3: xuất kết tủa trắng keo, sau kết tủa tan

(144)

?

NaCl, Na2CO3, KHSO4, CH3NH2 Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dd? - Yêu cầu tương tự

HĐ 3: 5 Bài 5

Hỗn hợp khí gồm SO2, CO2 H2 Chứng minh hỗn hợp có mặt khí? PTHH?

- u cầu tương tự

⇒ Nhận biết dd (D)

4 Bài 3:

NaCl Na2CO3 KHSO4 CH3NH2 Quỳ

t’

- xanh Đỏ Xanh

Nhận biết dd NaCl, KHSO4 (B) 5 Bài 5

Cho dd Br2 dư qua hỗn hợp khí, dd Br2 nhạt màu chứng tỏ có khí SO2, hỗn hợp khí cịn lại qua dd Ca(OH)2 dư, thấy kết tủa trắng chứng tỏ có CO2, khí cịn lại qua CuO nung nóng thấy có nước ngưng tụ lại chứng tỏ có H2

Nhấn mạnh lại nguyên tắc nhận biết ion dd nhận biết chất khí, cần lựa chọn thuốc thử phù hợp để nhậ biết

VN: HS nghiên cứu mới, chuẩn bị tư liệu thực tế, cập nhật vấn đề lượng, nhiên liệu, nguyên vật liệu VN số nước

Tiết 65 HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ

Ngày giảng /4

- Vai trị hố học phát triển kinh tế * Nội dung GD môi trường

Hiểu được:

Một cách tổng hợp vai trị hố học vấn đề lượng, nhiên liệu Kĩ

- Tìm thơng tin học phương tiện thông tin đại chúng, xử lí thơng tin rút NX vấn đề

- Giải số tình thực tế tiết kiệm lượng, nhiên liệu, vật liệu, chất phế thải

(145)

- Đề xuất giải pháp bảo vệ môi trường áp dụng đời sống học tập hoá học - Đề xuất giải pháp bảo vệ môi trường hiệu

- Có hứng thú học mơn hố

- Có ý thức tìm tịi, vận dụng kiến thức hố học vào sống, biết tiết kiệm lượng, nguyên vật liêu

-Ý thức tác dộng môi trường tới người, người tới môi trường

- Ý thức môi trường đất , mơi trường nước, khơng khí vơ quan trọng người Phải có ý thức bảo vệ môi trường

II Chuẩn bị

GV: Các tư liệu thực tế, cập nhật vấn đề lượng, nhiên liệu, nguyên vật liệu VN số nước

HS: Các tư liệu thực tế, cập nhật vấn đề lượng, nhiên liệu, nguyên vật liệu VN số nước

Đàm thoại, tổ chức cho HS hoạt động nhóm IV Thiết kế hoạt động dạy học

C1: C4:

C9:

?

HĐ 1:

I Vấn đề lượng nhiên liệu

1 Năng lượng nhiên liệu có vai trị quan trọng ntn phát triển kinh tế

- Yêu cầu HS thảo luận nhóm, trả lời cho câu hỏi sau:

+Vai trò lượng nhiên liệu phát triển nói chung kinh tế nói riêng? giải thích sao?

+ Cho biết tư liệu, thông tin gia tăng nhu cầu lượng?

2 Những vấn đề đặt lượng nhiên liệu

- Yêu cầu HS thảo luận nhóm, trả lời cho câu hỏi sau:

+ Vấn đề năn lượng nhiên liệu đặt cho nhân loại gì? Liên hệ với VN? Hố học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu nào?

- Hố học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu nào?

- Ứng dụng chất em biết vào vấn đề

I Vấn đề lượng nhiên liệu Năng lượng nhiên liệu có vai trị quan trọng ntn phát triển kinh tế

- HS thảo luận trả lời: có vai trò quan trọng việc phát triển kinh tế

2 Những vấn đề đặt lượng nhiên liệu

- HS nghiên cứu SGK, thảo luận trả lời

3 Hố học góp phần giải vấn đề lượng nhiên liệu - HS thảo luận, trả lời

(146)

? ?

lượng nhiên liệu?

(Đ/c CH4 từ lò bioga để đun nấu cách lên men chất thải hữu phân gia súc; đ/c etanol từ CRK dầu mỏ thay xăng, dầu đ.cơ đốt trong; sx nhiên liệu thay xăng từ nguồn ngun liệu vơ tận khơng khí nước; sx khí than khơ khí than ướt từ than đá nước; nhà máy điện nguyên tử use lượng cho mục đích hồ bình hoặc: tận dụng nguồn lượng sinh p.ứ h2; thu hồi và tái use nhiên liệu khí CO, H2,… có hỗn hợp khí thải

HĐ 2:

II Vấn đề vật liệu

1 Vai trò vật liệu phát triển kinh tế

- Lấy VD loại vật liệu?

- Vai trò vật liệu p triển kinh tế? Vấn đề vật liệu đặt cho nhân loại - Yêu cầu người vật liệu giai đoạn hhiện gì?

- GV cung cấp thêm thông tin vật liệu Hố học góp phần giải vấn đề vật liệu cho tương lai

- GV giới thiệu

II Vấn đề vật liệu

1 Vai trò vật liệu phát triển kinh tế

- HS lấy VD

2 Vấn đề vật liệu đặt cho nhân loại

- HS thảo luận nhóm, trả lời

3 Hố học góp phần giải vấn đề vật liệu cho tương lai

- Vật liệu compozit

- Vật liệu hỗn hợp chất vô hợp chất hữu

- Vật liệu hỗn hợp nano HĐ 3: Củng cố - dặn dị:

? Một số vấn đề nhiễm môi trường khai thác, chế biến, sử dụng sản phẩm dầu mỏ, than đá, khí tự nhiên, lượng hạt nhân?

GV chốt lại kiến thức trọng tâm:

+ Thực tế lương thiếu khan nhiên liệu tiệu nhiều, vấn đề ô nhiễm môi trường + Hoa học góp phần giải vấn đề khan lượng cạn kiệt nguồn nguyên liệu, có phương hướng sau:

- Tìm cách sử dụng có hiệu nguồn lượng nhiên liệu có - Sản xuất use nguồn lượng nhiên liệu nhân tạo, lượng - Use nguồn lượng mới, gây nhiễm mơi trường

Tiết 66 HOÁ HỌC VÀ VẤN ĐỀ XÃ HỘI

Ngày giảng /4

(147)

1 Kiến thức * Biết được:

- Hố học góp phần thiết thực giải vấn đề lương thực, thực phẩm, tơ sợi, thuốc chữa bệnh, thuốc cai nghiện ma tuý

* Nội dung GD môi trường Hiểu được:

Một cách tổng hợp vê vai trò hoá học vấn đề lương thực, thực phẩm, sức khoẻ, ma tuý, vệ sinh an toàn thực phẩm

2 Kĩ

- Tìm thơng tin học phương tiện thông tin đại chúng, xử lí thơng tin rút KL vấn đề

- Giải số tình thực tế thuốc chữa bệnh, lương thực, thực phẩm * Nội dung GD môi trường

- Thu thập xử lí thơng tin tác động moi trường với nguời - Thu thập xử lí thơng tin tác dộng người tới môi trường

- Đề xuất giải pháp bảo vệ môi trường áp dụng đời sống học tập hoá học - Đề xuất giải pháp bảo vệ môi trường hiệu

- Biết quý trọng use tiết kiệm vật phẩm thiết yếu sống lương thực, thực phẩm, vải sợi, thuốc chữa bệnh…

- Có ý thức phịng chống tích cực tham gia tuyên truyền phòng chống tệ nạn xã hội * Nội dung GD môi trường

II Chuẩn bị

GV: Các tư liệu thực tế, cập nhật vấn đề lương thực, thực phẩm,may mặc, bảo vệ sức khoẻ

HS: Các tư liệu thực tế, cập nhật vấn đề lương thực, thực phẩm,may mặc, bảo vệ sức khoẻ

C1: C4:

?

HĐ 1:

I Hoá học vấn đề lương thực, thực phẩm

1 Vai trò lương thực, thực phẩm người

- Vai trò lương thực, thực phẩm đời sống người?

I Hoá học vấn đề lương thực, thực phẩm

1 Vai trò lương thực, thực phẩm người

- HS trả lời:

(148)

? ? ? ? ? ? ? ? ?

2 Những vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm

- Tình hình lương thực, thực phẩm giới VN?

- Vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm giai đoạn gì? - GV nhận xét, bổ sung

3 Hố học góp phần giải vấn đề lương thực, thực phẩm

- Vấn đề lương thực, thực phẩm giai đoạn nan giải, hố học góp phần g.quyết vấn đề nào? II Hoá học vấn đề may mặc

1 Vai trò vấn đề may mặc với sống người

- Nhu cầu may mặc người đa dạng ngày phát triển

- Những kết đạt vấn đề may mặc?

2 Những vấn đề đặt may mặc - GV phân tích: nhu cầu ngày cao nên yêu cầu chế tạo vải sợi ngày tăng cao Hoá học giải vấn đề may mặc cho nhân loại

- Nghành hoá học làm để giải vấn đề may mặc cho nhân loại giai đoạn nay?

HĐ 3:

III Hoá học với việc bảo vệ sức khoẻ con người.

1 Dược phẩm

- Dược phẩm bao gồm loại nào? Có nguồn gốc từ đâu?

→ Vai trị hố học

2 Một số chất gây nghiện, chất ma tuý, phòng chống ma tuý

a Một số chất gây nghiện, chất ma tuý - Kể tên số chất gây nghiện, chất ma tuý?

- Tác hại chúng? b Phịng chống ma t

- Cần làm để phịng chống ma t?

trọng, có tính định đến tồn hay diệt vong loài người

2 Những vấn đề đặt cho nhân loại lương thực, thực phẩm

- HS thảo luận, trả lời - HS thảo luận, trả lời

3 Hố học góp phần giải vấn đề lương thực, thực phẩm

II Hoá học vấn đề may mặc

1 Vai trò vấn đề may mặc với sống người

Nhu cầu may mặc nhu cầu chủ yếu người

2 Những vấn đề đặt may mặc - HS trả lời

3 Hoá học giải vấn đề may mặc cho nhân loại

III Hoá học với việc bảo vệ sức khoẻ con người.

1 Dược phẩm - HS trả lời

2 Một số chất gây nghiện, chất ma tuý, phòng chống ma tuý

a Một số chất gây nghiện, chất ma tuý - HS trả lời

- HS trả lời

b Phòng chống ma tuý - HS trả lời

(149)

? Bài

Tiết 67 HỐ HỌC VÀ VẤN ĐỀ MƠI TRƯỜNG

Ngày giảng /4

-

Hiểu được: Vấn đề chống ô nhiễm môi trường Kĩ

- Tìm thơng tin học phương tiện thông tin đại chúng vấn đề nhiễm mơi trường, xử lí thông tin rút NX số vấn đề ô nhiễm môi trường chống ô nhiễm môi trường

- Vận dụng để giải số tình thực tế mơi trường - Tính tốn lượng khí thải, chất thải PTNo SX

- Thu thập xử lí thơng tin tác động moi trường với nguời - Thu thập xử lí thơng tin tác dộng người tới môi trường

- Đề xuất giải pháp bảo vệ môi trường áp dụng đời sống học tập hoá học - Đề xuất giải pháp bảo vệ mơi trường hiệu

- Biết quý trọng use tiết kiệm vật phẩm thiết yếu sống lương thực, thực phẩm, vải sợi, thuốc chữa bệnh…

- Có ý thức phịng chống tích cực tham gia tuyên truyền phòng chống tệ nạn xã hội * Nội dung GD môi trường

(150)

C1: C4: