Hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết 4 dung dịch trên, viết phương trình phản ứng.. Viết các phương trình phản ứng hoá học xảy ra.[r]
(1)TRƯỜNG THPT NGÂN SƠN THI CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ 2 MƠN: HỐ HỌC
Thời gian làm bài: 45 phút Câu : (2,0 điểm)
Có lọ nhãn chứa dung dịch sau : NaI, KCl, KNO3, H2SO4, NaOH Hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết dung dịch trên, viết phương trình phản ứng Câu (3,0 điểm)
Viết phương trình hóa học phản ứng hồn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện, có):
KClO3 ⃗(1) O2 ⃗(2) SO2 ⃗(3) SO3 ⃗(4) H2SO4 ⃗(5) BaSO4
(6)
Fe2(SO4)3 Câu (2,5 điểm)
Cho 5,5 gam hỗn hợp A gồm (Al Fe) tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hãy:
a Viết phương trình phản ứng hố học xảy
b Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu : (1,5 điểm)
a) Trong bình kín, thực phản ứng sau :
SO2 + 2H2S 3S + H2O
Cho kiện :
Nồng độ SO2
Lúc 10 s 0,2 mol/l
lúc 60 s 0,18 mol/l
Tính tốc độ trung bình phản ứng theo SO2 khoảng thời gian b) Cân hố học (thực bình kín) chuyển dịch khi:
+ Tăng áp suất hệ ?
+ Lấy bớt O2 khỏi bình phản ứng ?
2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ; H = 192 kJ
Câu 5: (1 điểm)
Cho m gam Cu tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư thu sản phẩm khử 1,12 lít SO2 (đktc) Viết phương trình phản ứng tính m
(Cho Fe = 56; Mg = 24; H = 1; S = 32; O = 16, Ag = 108, Cu = 64, Al = 27)
(2)Đáp án Câu 1 (2 điểm)
+ dùng quỳ tím nhận biết H2SO4 ( quỳ hoá đỏ) NaOH (quỳ hoá xanh)
0,5 đ + dùng AgNO3 nhận biết ống cịn lại:
- Ốg có kết tủa màu vàng KI:
AgNO3 + KI AgI + KNO3
0,5 đ - Ốg có kết tủa màu trắng NaCl:
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
0,5 đ - Ốg khơng có tượng Ca(NO3)2 0,5 đ
Câu 2 (3 điểm)
2KClO3 t0 2KCl + 3O2 0,5 đ
O2 + S t0 SO2 0,5 đ
2SO2 + O2 t V O0,2
2SO3 0,5 đ
SO3 + H2O H2SO4 0,5 đ
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl 0,5 đ 6H2SO4 đ + 2Fe
0 t
Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 0,5 đ
Câu 3 (2,5 điểm)
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 0,25 đ
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,25 đ
Đặt nAl = x, nFe = y, ta có:
Gt => 27x + 56y = 5,5 (I) 0,25 đ
nH2 = 4,48: 22,4 = 0,2 mol 0,25 đ
=>
0, (II) x y
0,25 đ => x = 0,1 y = 0,05 0,25 đ
mAl = 0,1.27 = 2,7 gam => %Al = (2,7.100%):5,5 = 49,1%
0,25 đ 0,25 đ => %Fe = 100 – 49,1 = 50,9% 0,5 đ Câu 4
a/ 0, 0,18 4.10 (4 / )
60 10
v mol l s
0,5 đ b/ + Tăng áp suất hệ cần chuyển dịch theo chiều
thuận
0,5 đ + Lấy bớt O2 khỏi bình phản ứng cần chuyển
dịch theo chiều nghịch
0,5 đ
Câu 5 (1 điểm)
Cu + 2H2SO4 đ t0 CuSO4 + SO2 + H2O 0,25 đ
1,12
0,05 (mol) => n 0,05 (mol) 22,
SO Cu
n 0,5 đ
=> mCu = 64 0,05 = 3,2 gam 0,25 đ
Người đề:
(3)TRƯỜNG THPT NGÂN SƠN THI CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ 2 MƠN: HỐ HỌC
Thời gian làm bài: 45 phút Câu : (2,0 điểm)
Có lọ nhãn chứa dung dịch sau : KI, NaBr, HNO3, HCl, Ca(OH)2 Hãy trình bày phương pháp hoá học nhận biết dung dịch trên, viết phương trình phản ứng Câu (3,0 điểm)
Viết phương trình hóa học phản ứng hồn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện, có):
H2S ⃗(1) SO2 ⃗(2) H2SO4 ⃗(3) FeSO4 ⃗(4) BaSO4
(5) (6) CuSO4
Câu (2,5 điểm)
Cho 8,0 gam hỗn hợp A gồm (Mg Fe) tác dụng với dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Hãy:
a Viết phương trình phản ứng hố học xảy
b Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu : (1,5 điểm)
a) Trong bình kín, thực phản ứng sau :
Br2 + HCOOH 2HBr + CO2
Cho kiện :
Nồng độ HBr
Lúc 10 s 0,01 mol/l
lúc 60 s 0,012 mol/l
Tính tốc độ trung bình phản ứng theo HBr khoảng thời gian b) Cân hoá học (thực bình kín) chuyển dịch khi:
+ Tăng áp suất hệ ?
+ Lấy bớt NH3 khỏi bình phản ứng ?
N2 (k) + 3H2 (k)
0, t xt
.2NH3 (k) ; H < 0
Câu 5: (1 điểm)
Cho m gam Ag tác dụng với H2SO4 đặc, nóng, dư thu sản phẩm khử 2,24 lít SO2 (đktc) Viết phương trình phản ứng tính m
(Cho Fe = 56; Mg = 24; H = 1; S = 32; O = 16, Ag = 108, Cu = 64, Al = 27)
(4)Đáp án Câu 1 (2 điểm)
+ dùng quỳ tím nhận biết Ca(OH)2 (quỳ hố xanh) HCl, HNO3 (quỳ hố đỏ) cịn KI, NaBr quỳ khơng đổi màu
0,25 đ + Dùng AgNO3 nhận biết HCl HNO3:
- Ốg có kết tủa màu trắng HCl:
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
0,5 đ - Ốg khơng có tượng HNO3 0,25 đ + Dùng AgNO3 nhận biết KI NaBr
- Ốg có kết tủa màu vàng (đậm) KI: AgNO3 + KI AgI + KNO3
0,5 đ - Ốg có kết tủa màu vàng (nhạt) NaBr:
AgNO3 + NaBr AgBr + NaNO3
0,5 đ
Câu 2 (3 điểm)
2H2S + 3O2 t0 2SO2 + 2H2O 0,5 đ
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 0,5 đ Fe + H2SO4 l FeSO4 + H2 0,5 đ
FeSO4 + BaCl2 BaSO4 + FeCl2 0,5 đ
Cu + 2H2SO4 đ t0 CuSO4 + SO2 + H2O 0,5 đ
CuSO4 + BaCl2 BaSO4 + CuCl2 0,5 đ
Câu 3 (2,5 điểm)
Mg + 2HCl MgCl2 + H2 0,25 đ
Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,25 đ
Đặt nMg = x, nFe = y, ta có:
Gt => 24x + 56y = (I) 0,25 đ
nH2 = 4,48: 22,4 = 0,2 mol 0,25 đ
=> x y 0, (II) 0,25 đ
=> x = 0,1 y = 0,1 0,25 đ MMg = 0,1.24 = 2,4 gam
=> %Mg = (2,4.100%):8 = 30%
0,25 đ 0,25 đ
=> %Fe = 100 – 30 = 70% 0,5 đ
Câu 4 (1,5 điểm)
a/ 0,012 0,01 2.10 (5 / )
2(60 10)
v mol l s
0,5 đ b/ + Tăng áp suất hệ cần chuyển dịch theo chiều
thuận
0,5 đ + Lấy bớt NH3 khỏi bình phản ứng cần chuyển
dịch theo chiều thuận
0,5 đ
Câu 5 (1 điểm)
2Ag + 2H2SO4 đ t0 Ag2SO4 + SO2 + 2H2O 0,25 đ
2, 24
0,1 (mol) => n 0, (mol) 22,
SO Ag
n 0,5 đ
=> mAg = 108 0,2 = 21,6 gam 0,25 đ
(5)Ma trận hai chiều
Néi dung
kiÕn thøc
NhËn biÕt Thông hiểu Vận dụng Tổng điểm
TL TL TL
Halogen và hợp
chất của halogen
- Bài toán nhận biết ion clorua
- Bài toán hỗn hợp kim loại tác dụng với axit
clohiđric 5,67 đ
56,67 % 1 câu
2,0 điểm (20%)
1 câu 2,5 điểm (25%) Oxi –
lưu huynh và hợp chất
của chúng
- Viết phương trình phản ứng hố học thể q trình sản xuất axit sunfuric, tính chất axit sunfuric
Bài toán kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc
4,33 đ 43,33
% 1 câu
3 điểm (30%)
1 câu 1 điểm (10%) Tốc độ
phản ứng và
cân bằng hoá học
Nội dung nguyên lý chuyển dịch cân Lơ-Sa-Tơ-Liê
-Xác định chiều chuyển dịch cân thay đổi số yếu tố hệ cân
- Tính tốc độ phản ứng trung bình phản ứng biết nồng độ chất cụ thể
1 câu; 1,5 điểm; (15%)
Tæng