wbso do quan he 4 loai hcvc

PƯ này luôn xảy ra.[r]

GV: Vũ Văn Bảng - Trường THCS Tuấn Hưng

Kim Thành – Hải Dương

SƠ ĐỒ TỔNG KẾT MỐI LIÊN QUAN GIỮA CÁC CHẤT VÔ CƠ

3c

 

3b

 

3a

 

2c

 

2b

 

2a

 

1c

 

1b

 

1a

 

16 15

14 13

12 10

9

4

11

H2O

M M

A B

OB OA

PK KL

*Lưu ý : -Mũi tên () mối quan hệ tạo thành (điều chế)

-Đường nối (-) cặp chất tác dụng với

*Một số pư minh họa mối quan hệ tạo thành (điều chế)

a KL 1a OB 2a B 3a M

Thí dụ: Ba

(1)

 

BaO

 

(2)

Ba(OH)

2

 

(3)

BaCO

3

(1): 2Ba + O2 2BaO (2): BaO + H2O Ba(OH)2 (3): Ba(OH)2 + CO2BaCO3 + H2O

b M 1b B 2b OB 3b KL

Thí dụ : CuCl

2

 

(1)

Cu(OH)

2

 

(2)

CuO

 

(3)

Cu

(1): CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl

(2): Cu(OH)2

0

t

 

CuO + H2O

(3): CuO + H2

0

t

c PK 1c OA 2c A 3c M

Thí dụ : S

(1)

 

SO

2

 

(2)

SO

3

 

(3)

H

2

SO

4

 

(4)

BaSO

4

(1): S + O2

0

t

 

SO2 (2): 2SO2+ O2

  

t p xt0, , 2SO3 (3): SO3+ H2O H2SO4

(4): H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2H2O

*Một số pư minh họa cỏc mối quan hệ tỏc dụng với nhau:

KL td PK: Thí dụ : 2Na + Cl2 2NaCl

KL td A: Điều kiện: K.loại tham gia PƯ phải đứng trước hiđro dãy hoạt động hóa học k.loại Thí dụ : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

KL td M: Điều kiện: K.loại tham gia PƯ phải đứng trước k.loại M theo dãy hoạt động hóa học k.loại không tác dụng với nước t0 thường M tham gia PƯ tạo thành sau PƯ tan.

Thí dụ : Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

OB td OA: Điều kiện: OBphải tương ứng với B tan (kiềm) Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO

Thí dụ : SiO2(r) + CaO(r)

0

t

 

CaSiO3(r)

OB td A: Thí dụ :Fe2O3(r) + 6HCl(dd)  2FeCl3(dd)+ 3H2O(l)

B td PK: Thí dụ : Cl2(k) + 2NaOH(dd)  NaCl(dd)+ NaClO(dd) + H2O(l)

B td OA: Thí dụ : CO2(k) + Ca(OH)2(dd)  CaCO3(r)+ H2O(l)

B td A: Được gọi PƯ trung hũa thuộc loại PƯ trao đổi PƯ xảy Thí dụ : H2SO4(dd)+ Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+ 2H2O(l)

B td M: Điều kiện: B M phải tan nước, sản phẩm tạo thành sau pư phải có ít chất dễ bay chất không tan

M td PK: Thí dụ : Cl2+ 2NaBr  2NaCl+ Br2

M td A: Điều kiện: sau PƯ phải có ít chất kết tủa hay dễ bay Thí dụ: AgNO3(dd)+ HCl(dd)  AgCl(r) + HNO3(dd)

M td M: Điều kiện: hai M tham gia PƯ phải tan nước, sản phẩm tạo thành sau PƯ phải có ít chất kết tủa hay dễ bay Thí dụ: BaCl2(dd) + Na2SO4(dd)  BaSO4(r) + 2NaCl(dd)

OB td H2O: Điều kiện: OBphải tương ứng với B tan (kiềm) Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO

Thí dụ : CaO(r) + H2O(l)  Ca(OH)2(dd)

KL td H2O:Điều kiện: K.loại phải tương ứng với B tan (kiềm) k.loại Li, Na, K, Ca, Ba

Thí dụ : Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2

OA td H2O: Thí dụ: SO3(k)+ H2O(l) H2SO4(dd)

PK td H2O: Thí dụ : Cl2(k) + H2O(l) HCl(dd)+ HClO(dd)

*Pư trao đổi: Là PƯHH, hai hợp chất tham gia PƯ trao đổi với thành phần cấu tạo

chúng để tạo hợp chất Như PƯ , , ,

Điều kiện: PƯ trao đổi dd cỏc chất xảy sản phẩm tạo thành có chất dễ bay chất không tan

10

11

12

13

14

1

3

16

6

4

5

7

8

15

11

9

12

*OB+ OA: điều kiện thường, hai oxit phải có B A tương ứng mạnh Ví dụ:

CaO + CO2 -> CaCO3

Al2O3 + SO3 -> Al2(SO4)3

*OB+ A: tạo thành M nước

*OB+ phi kim: OBcủa kim loại hoạt động vừa yếu bị H2, C khử thành kim loại

Ví dụ:

Fe2O3 + H2 -> Fe+ H2O

CuO + C -> Cu + CO2

*OB+ nước: OBcủa kim loại kiềm, kiềm thổ tác dụng với nước thành B tương ứng Ví dụ:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

*OA + nước: tạo thành A tương ứng (trừ SiO2)

*OA + B (kiềm): tạo thành M A M trung hòa nước, tùy thuộc vào số mol oxit B Ví dụ:

n

CO2

: n

NaOH=1:1, ta có CO2 + NaOH -> NaHCO3

n

CO2

: n

NaOH

=

1:2 ta có CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O

1<

n

CO2

: n

NaOH

<

2, ta có hỗn hợp hai M

Chi

n

CO2

: n

ana< 1, tạo NaHCO3 CO2 dư bay lên

Khi

n

CO2

: n

NaOH > 2, tạo ta Na2CO3 NaOH dư

Chú ý: Khi cho OA chất khí sục vào dung dịch kiềm trước hết phải tạo thành M trung hịa (do kiềm dư) sau OA dư chuyển M trung hòa thành M A

Ví dụ: sục khí CO2 vào nước vôi trong, thấy đục sau kết tủa tan dần dung dịch trở thành

suốt vì: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Sau đó: CaCO3 + CO2 + H2O -> Ca(HCO3)2 (tan)

*B + A tạo thành M A M trung hòa nước tùy tỉ lệ số mol A B

Ví dụ: cho H3PO4 tác dụng với dung dịch NaOH, tùy tỉ lệ số mol NaOH H3PO4 ta có trường hợp:

Gọ tỉ lệ số mol NaOH : số mol H3PO4 = T

Khi T < sản phẩm NaH2PO4 H3PO4 dư

T = sản phẩm NaH2PO4

< T < sản phẩm NaH2PO4 Na2HPO4

T = sản phẩm Na2HPO4

< T < sản phẩm Na2HPO4 Na3PO4

T = sản phẩm Na3PO4

*B + M: tạo thành M B với điều kiện B cũ M cũ phải tan, M phải kết tủa B kết tủa, B bay

Ví dụ: AlCl3 + 3NH3 + 3H2O -> Al(OH)3  + 3NH4Cl

Na2SO4 + Ba(OH)2 -> 2NaOH + BaSO4

2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O + 2NH3

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

*B + M A: tạo thành hiđroxit khơng tan M trung hồ nước Ví dụ: Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 -> Mg(OH)2 + Ca(HCO3)2

Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 -> 2CaCO3 + 2H2O

NaHCO3 + NaOH -> Na2CO3 + H2O

NaHCO3 + KOH -> Na2CO3 + K2CO3 + H2O

*B + phi kim: dung dịch kiềm tác dụng với PK(F2,Cl2, Br2, I2, S) tạo hai M nước

Ví dụ: Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O

Nước javen

3Cl2 + 6KOH ->(to) 5KCl + KClO3 + 3H2O

3S + 6NaOH ->(to) 2Na

2S + Na2SO3 + 3H2O

*A + M: tạo thành M A với điều kiện A cũ mạnh A mới; hai A mạnh ngang M cũ phải tan, M phải kết tủa A bay

Ví dụ: CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

2NaCl(r) + H2SO4 đặc ->(to) Na2SO4 + 2HCl

Chú ý: Quy tắc không áp dụng M sunfua ít tan nước như: PbS, CuS, HgS, Ag2S, chúng

vẫn tạo thành cho H2S tác dụng với dung dịch M tương ứng

Ví dụ: CuCl2 + H2S -> CuS + 2HCl

Các M trung hoà A có gốc hố trị II trở lên, cho từ từ A mạnh vào dung dịch M pư xảy qua nhiều giai đoạn:

Ví dụ: Na2CO3 + HCl -> NaHCO3 + NaCl (1)

NaHCO3 + HCl -> NaCl + CO2 + H2O (2)

Ta dừng pư giai đoạn (nhờ chất thị màu để nhận biết phênolphtalein) *M + M: tạo thành M với điều kiện M cũ phải tan, M kết tủa Ví dụ: CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + NaCl

Ag2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + AgCl

Đặc biệt hai M M A mạnh NaHSO4 ta có sản phẩm khác:

Ví dụ: 2NaHSO4 + Na2CO3 -> 2Na2SO4 + H2O + CO2

Do M cacbonat, sunfua kim loại hoá trị III Al, Fe không bền, bị thuỷ phân, nên cho M tan Al, Fe tác dụng với dung dịch M cacbonat, sunfua ta thu Al(OH)3 theo pư:

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O -> 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2

2AlCl3 + 3Na2S + H2O -> 2Al(OH)3 + 6NaCl + 3H2S

*M + kim loại: Tuỳ theo chất kim loại M, pư chúng xảy theo nhiều cách khác nhau: + điều kiện nhiệt độ nóng chảy: kim loại hoạt động đẩy kim loại hoạt động khỏi M Ví dụ: 3Na + AlCl3  nc Al + 3NaCl

+ Đối với trường hợp dung dịch:

- kim loại không tác dụng với nước: kim loại hoạt động đẩy kim loại hoạt động khỏi M

của

Ví dụ: 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu

- kim loại tác dụng với nước (kim loại kiềm, kiềm thổ Ca, Ba): Trước hết kim loại tác dụng với nước

tạo thành B tương ứng H2, sau tác dụng với M

ví dụ: Khi cho Na vào dung dịch MgCl2 xảy pư:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

2NaOH + MgCl2  Mg(OH)2 + 2NaCl

- Còn cho Na vào dung dịch NH4Cl ta thu hỗn hợp khí H2, NH3:

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

NaOH + NH4Cl  NH3 + NaCl + H2O

- Có kết tủa cho Ba vào dung dịch M cacbonat dung dịch M sunfat

Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2

Ba(OH)2 + Na2CO3  BaCO3 + 2NaOH

Ba(OH)2 + (NH4)2CO3  BaCO3 + 2NH3 + 2H2O

- Những trường hợp đặc biệt như:

2FeCl3 + Cu  CuCl2 + 2FeCl2

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

Fe(NO3)2 + AgNO3 dư  Fe(NO3)3 + Ag

*M + phi kim: Tạo M PKmới(trong PKlà Cl2, Br2, I2 ) PKcũ mạnh hơn(độ âm điện lớn hơn)

PKmới