Đang tải... (xem toàn văn)
+ Xem tröôùc noäi dung baøi thöïc haønh veà tính chaát hoùa hoïc cuûa bazô vaø muoái chuaån bò cho tieát thöïc haønh tieáp theo... TIEÁT HOÏC ÑEÁN ÑAÂY ÑAÕ KEÁT THUÙC[r]
(1)(2)(3)TiÕt 18: Luyện tập ch ơng I
Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ
(4)I - KiÕn thøc cÇn nhí 1 Phân loại hợp chất vô cơ
HÃy cho biết hợp chất vô đ ợc phân thành
(5)Các hợp chất vô cơ Muối trung hòa Muối axit
Oxit Axit Bazơ Muối
Oxit axit Oxit bazơ Bazơ không tan Bazơ tan Axit oxi Axit có oxi
Na2O CuO
SO3 CO2
HNO3 H2SO4
HCl H2S
NaOH KOH Cu(OH)2 Mg(OH)2 NaHCO3 KHSO4
(6)TiÕt 18: Lun tËp ch ¬ng I
Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ
1 Phân loại hợp chất vô cơ
(7)2 Tính chất hóa học loại hợp chất vô cơ
a) Sơ đồ mối quan hệ tính chất hóa học loại hcvc
OXIT BAZ¥ OXIT AXIT
BAZƠ AXIT
MUÔI
+H2O
+Axit
+Oxit axit
+H2O
+Baz¬
+Oxit baz¬
+Axit +Oxit axit +Muèi
+ to
(8)(9)TiÕt 18: Luyện tập ch ơng I
Các loại hợp chất vô cơ I - Kiến thức cần nhớ
1 Phân loại hợp chất vô cơ
2 Tính chất hóa học loại hợp chất vô cơ
(10)Bài tập 1: dùng bảng phụ nhóm
a) HÃy viết ph ơng trình hoá học xảy (nếu có)
1/ NaOH + HCl ->
2/ BaCl2 + Na2SO4 ->
3/ NaCl + CuSO4 ->
4/ MgCl2 + AgNO3 ->
5/ Cu(OH)2 + FeCl3 ->
6/ Fe(OH)3 + HCl ->
(11)Bài tập 1:
a) Các ph ơng trình hoá học xảy (nếu có)
1/ NaOH + HCl → NaCl + H2O
2/ BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
3/ NaCl + CuSO4 không xảy ra
4/ MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
5/ Cu(OH)2 + FeCl3 không xảy ra
6/ Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O
b)Trong PTHH trên, phản ứng hoá học minh hoạ cho tính chất:
Axit + baz¬ > muèi + n íc
Muèi + muèi -> muèi + muèi
(PT vµ PT 6)
(12)Bài tập 2:
a/ HÃy nối thÝ nghiƯm ë cét (A) víi
hiƯn t îng ë cét (B) cho phï hîp?
TN1: Nhá dd NaOH vµo èng nghiƯm chøa dd CuSO4
TN2: Nhá dd HCl vµo èng nghiƯm chøa dd Na2CO3
TN3: Thỉi CO2 vµo èng
nghiƯm chøa dd Ca(OH)2
TN4: Nhá dd NaCl vµo èng nghiÖm chøa dd CuSO
a XuÊt hiÖn chÊt rắn màu trắng.
b Không có t ợng xảy ra
c Xuất chất rắn màu xanh lơ.
d Có bọt khí không màu thoát ra
(13)b/ HÃy viết ph ơng trình hóa học xảy mỗi thí nghiệm(nếu có)
TN1: 2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4
(Xanh)
TN2: HCl + Na2CO3 -> NaCl + H2O + CO2
TN 3: CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O
(Tr¾ng)
(14)Bµi tËp 3: (SGK / trang 43)
Trộn dung dịch có hồ tan 0,2 mol CuCl2 với dung dịch có hồ tan 20 g NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng, đ ợc kết tủa n ớc lọc Nung kết tủa đến khối l ợng không đổi.
a, ViÕt ph ơng trình hoá học.
b, Tính khối l ợng chất rắn thu đ ợc sau nung. c, Tính khối l ợng chất tan có n íc läc.
Phân tích đề:
Läc
N íc läc
Nung nãng ddCuCl2
(15)Bµi tËp 3: (SGK – trang 43)
Trộn dung dịch có hồ tan 0,2 mol CuCl2 với dung dịch có hồ tan 20 g NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng, đ ợc kết tủa n ớc lọc Nung kết tủa đến khối l ợng không đổi.
a, ViÕt ph ơng trình hoá học.
b, Tính khối l ợng chất rắn thu đ ợc sau nung. c, Tính khối l ợng chất tan có n ớc lọc.
Tóm tắt:
a) Viết PTHH
b) mCuO= ?
c) mNaCl= ? mNaOHcòn d =?
nCuCl = 0,2 mol
2
mNaOH=20g nNaOH= 20:40= 0,5 mol m
(16)Bµi tËp 3: (SGK – trang 43)
Tãm t¾t:
CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl (1)
to
Cu(OH)2 CuO + H2O (2)
Theo PTHH: mol mol mol mol
Theo ®b: 0,2mol 0,5mol
Bµi lµm:
a) Các PTHH biểu diễn phản ứng:
b) Tính khối l ợng chất rắn thu đ ợc sau nung
* Xác định chất phản ứng hết chất d a) Viết PTHH
b) mCuO= ?
c) mNaCl= ? mNaOHcòn d =?
nCuCl = 0,2 mol
2
mNaOH=20g nNaOH= 20:40= 0,5 mol m
(17)
CuCl2 + 2 NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl (1)
Theo PTHH: 1mol 2mol mol mol
Theo §B: 0,2mol =>n = 0,4mol n = 0,2 mol n = 0,4 mol Bài làm:
a) Các PTHH biểu diễn phản ứng:
b) Tính khối l ợng chất rắn thu đ îc sau nung
CuCl2
0,2mol
to
Cu(OH)2 CuO(r) + H2O (2)
0,2mol 0,2mol
=
Cu(OH)2 CuCl2
n n = 0,2 mol
Theo PT (1):
=
CuO Cu(OH)2
n n = 0,2 mol
Theo PT (2):
Khối l ợng chất rắn là: mCuO = n.M = 0,2.80 = 16 g
mCuO = 16 g
VËy
a) ViÕt c¸c PTHH
b) mCuO= ?
c) mNaCl= ? mNaOHcòn d =?
nCuCl = 0,2 mol
2
mNaOH=20g nNaOH= 20:40= 0,5 mol
Bµi tËp 3: (SGK trang 43)–
Tãm t¾t:
mCuCl
(18)Bài làm:
a) Các PTHH biểu diƠn ph¶n øng:
CuCl2 + NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl (1)
0,2 mol 0,4 mol 0,2 mol 0,4 mol
Cu(OH)2 CuO(r) + H2O (2)
0,2 mol 0,2 mol
b) Khèi l ỵng chất rắn thu đ ợc sau nung
c) Tính khối l ợng chất tan có n íc läc Trong n íc läc cã NaCl vµ NaOH cßn d
to
=
NaCl CuCl2
n 2n = 0,4 mol mNaCl = 0,4 . 58,5 = 23,4 g
Theo PT (1):
=
NaOH CuCl2
n 2n = 0,4 mol Theo PT (1):
mNaOH = 0,1 .40 = g
Sè mol NaOH cßn d lµ: 0,5 - 0,4 = 0,1 mol
(19)Chú ý:
Các b ớc giải toán biÕt tr íc l ỵng chÊt tr íc tham gia ph¶nøng
(bài toán l ợng chất d )
B ớc 1: Xác định số mol chất đề cho tr ớc tham gia phản ứng
B ớc 2: Thế số mol vào PTHH
B ớc 3: Lập tỷ số mol chất đề cho với số mol theo phản ứng để tìm chất d chất tác dụng hết.
(20)TiÕt 18: LuyÖn tập ch ơng I
Các loại hợp chất vô cơ
I - Kiến thức cần nhớ
1 Phân loại hợp chất vô cơ
2 Tính chất hóa học loại hợp chất vô cơ
II - Luyện tập
1. Bài tập phân loại hợp chất vô cơ
(21)HƯỚNG DẪN CHUẨN BỊ TIẾT HỌC TIẾP THEO
+ Ơn lại tồn kiến thức chương
các loại hợp chất vô
+ Xem lại dạng tập học + Giải tập lại trang 43/
sgk.
(22)TIẾT HỌC ĐẾN ĐÂY ĐÃ KẾT THÚC