Haõy khoanh troøn chæ moät chöõ caùi duy nhaát A,B,C hoaëc D tröôùc caâu traû lôøi ñuùng.. Söï toaû nhieät Caâu 2: Oxit laø hôïp chaát cuûa hai nguyeân toá,trong ñoù coù moät nguyeân to[r]
(1)Ngày soạn : 12/02/2011 Tiết :46
Tuần kiểm tra :
1 MỤC TIÊU :
1.1/ Kiến thức : HS biết :
- Sự oxi hóa , Oxit, Sự cháy, Sự oxi hóa chậm, Phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy - PTHH tính theo PTHH
1.2/ Kỹ : - Lập PTHH
- Lựa chọn câu trả lời - Tính theo PTHH
1.3/ Thái độ :
- Giáo dục tính cẩn thận, trình bày khoa học, tích cực nghiêm túc kiểm tra MA TRẬN ĐỀ
Noäi dung Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
Câu 1: Sự oxi hóa Câu
(0,5đ)
Câu 2: Oxit Câu
(0,5đ)
Câu : CTHH Câu
(0,5đ)
Câu : CTHH Câu
(0,5ñ)
Câu : Sự cháy Câu
(0,5đ) Câu 6: Sự oxi hóa chậm Câu
(0,5đ) Câu 7: Phản ứng hóa hợp phản ứng
phân hủy
1 Câu
( 2đ )
Câu 8: PTHH Câu
( 3đ )
Câu 9: Tính theo PTHH Câu
( 2đ ) Tổng cộng: Câu câu :50% caâu : 30% caâu: 20%
ĐỀ KIỂM TRA – ĐÁP ÁN 3.1/ Đề kiểm tra
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (3 ñieåm):
(2)A Sự cháy B Sự Oxi hoá
(3)(4)A Nhôm
B Lưu huỳnh C OxiD Hiđro
Câu 3: Nhơm Oxit có cơng thức hố học là: A Al3O4
B Al2O2
C Al2O3
D Al3O2
Câu 4: Lưu huỳnh đioxit có cơng thức hố học là:
A SO B S2O3
C SO3
D SO2
Câu 5: Sự oxi hố có toả nhiệt phát sáng là:
A Sự cháy B Sự Oxi hoá
(5)A Sự cháy B Sự Oxi hoá chậm
C Sự hoá hợp D Sự toả nhiệt PHẦN II: TỰ LUẬN(7 điểm)
Câu ( điểm )
Hãy so sánh phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp ?
Câu 7: (3 điểm)
Hảy hồn thành phương trình phản ứng sau:
a) Fe + O2
b) P + O2
c) CaO + H2O
Câu 8: (2 điểm)
Nhiệt phân muối Kaliclorat (KClO3) thu 48 gam
khí Oxi(O2)
a) Viết phương trình phản ứng xảy ? b) Tính khối lượng Kaliclorat(KClO3) cần
dùng ?
(6)3.2/ Đáp án biểu điểm PHẦN A: TRẮC NGHIỆM (3 điểm)
Caâu
Đáp án B C C D A B
Biểu điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5ñ
PHẦN B: TỰ LUẬN(7 điểm)
Đáp án Biểu điểm
Câu ( điểm ) - Giống - Khác Câu ( ñieåm )
a/ 3Fe + 2O2 t Fe3O4
b/ 4P + 5O2 t 2P2O5
c/ CaO + H2O
Ca(OH)2
Câu 9: (2 điểm) PTHH:
a/ 2KClO3 ot 2KCl + 3O2 Số mol khí oxi : 5(mol) b/ Khối lượng KClO3 : 163,3g
1điểm 1điểm 1điểm 1điểm 1điểm 0,5điểm 0,5điểm 1điểm 4.KẾT QUẢ
Lớp HSSố Giỏi TL Khá TL TB TL Yếu TL Kém TL
TB trở
leân TL
4.1/ Đánh giá chất lượng làm HS:
- Ưu điểm :……… - Khuyết điểm : ………
4.2/Đánh giá chất lượng đề kiểm tra :
- Ưu điểm :……… - Khuyết điểm : ………
5.RÚT KINH NGHIỆM
Ưu điểm :
……… Tồn tại:
(7) Nguyên nhân tồn tại:
……… Hướng khắc phục :
………
PHAÀN I: TRẮC NGHIỆM(3 điểm):
Hãy khoanh trịn chữ A,B,C D trước câu trả lời Câu Câu :Sự tác dụng Oxi với chất là:
KIỂM TRA VIẾT TIẾT MƠN : HĨA – TIẾT 46 (Thời gian : 45 phút)
(8)A Sự cháy
B Sự Oxi hoá C Sự hoá hợpD Sự toả nhiệt Câu 2: Oxit hợp chất hai nguyên tố,trong có nguyên tố là:
A Nhôm
B Lưu huỳnh C OxiD Hiđro
Câu 3: Nhơm Oxit có cơng thức hố học là: A Al3O4
B Al2O2
C Al2O3
D Al3O2
Câu 4: Lưu huỳnh đioxit có cơng thức hố học là:
A SO B S2O3
C SO3
D SO2
Câu 5: Sự oxi hố có toả nhiệt phát sáng là:
A Sự cháy B Sự Oxi hoá
C Sự hoá hợp D Sự toả nhiệt Câu 6: Sự oxi hố có toả nhiệt không phát sáng là:
(9)A Sự cháy B Sự Oxi hoá chậm
C Sự hoá hợp D Sự toả nhiệt PHẦN II: TỰ LUẬN(7 điểm)
Câu ( điểm )
Hãy so sánh phản ứng phân hủy phản ứng hóa hợp ?
Câu 8: (3 điểm)
Hảy hồn thành phương trình phản ứng sau:
a) Fe + O2
b) P + O2
c) CaO + H2O
Câu 9: (2 điểm)
Nhiệt phân muối Kaliclorat (KClO3) thu 48 gam
khí Oxi(O2)
a/ Viết phương trình phản ứng xảy ? b/ Tính khối lượng Kaliclorat(KClO3) cần
dùng ?
(10)