GIAO AN 11 CB

Củng cố kiến thức tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều chế và ứng dụng của nitơ, amoniac, muối amoni, axit nitric, muối nitrat, photpho và hợp chất của chúng.. Về kĩ năng: - Rèn lu[r]

(1)

CH

ƯƠ

NG I :

SỰ ĐIỆN LI

BÀI SỰ ĐIỆN LI

I MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1 Về kiến thức:

- Biết khái niệm điện li, chất điện li

- Hiểu nguyên nhân tính dẫn điện dd chất điện li - Hiểu chế trình điện li

2 Về kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ thực hành: quan sát, so sánh - Rèn luyện khả lập luận logic

II CHUẨN BỊ:

- Giáo viên: Dụng cụ hóa chất thí nghiệm đo độ dẫn điện Tranh vẽ (Hình 1.1 SGK)

- Học sinh: Xem lại tượng dẫn điện học chương trình vật lí lớp

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1 Ổn định lớp:

2 Bài mới:

3 Ti n trình:

ế

Hoạt động Thầy Trò Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1:

- GV lắp hệ thống TN SGK làm TN biểu diễn

- HS quan sát, nhận xét rút kết luận

- GV đặt vấn đề: dd muối, axít, bazơ dẫn điện

- HS: Vận dụng kiến thức dịng điện học mơn Vật lí lớp để trả lời: Do dd có tiểu phân mang điện tích gọi ion Các ion phân tử muối, axít, bazơ tan nước phân li

I Hiện t ợng điện li: 1 Thí nghiệm: SGK

Kết quả: - Dung dịch muối, axit, bazơ dẫn điện

- Các chất rắn khan: NaCl, NaOH số dd rượu, đường – không dẫn điện

2 Nguyên nhân tính dẫn điện các dung dịch axit, bazơ, muối nước:

- Các muối, axit, bazơ tan nước phân li ion làm cho dd chúng dẫn điện

- Quá trình phân li chất nước ion điện li

(2)

- GV: biểu diễn phân li muối, axít, bazơ theo phương trình điện li Hướng dẫn cách gọi tên ion

- GV đưa số muối, axít, bazơ quen thuộc để HS biểu diện phân li gọi tên cation tạo thành

GV mơ tả thí nghiệm dung dịch HCl CH3COOH SGK cho HS

nhận xét rút kết luận

- Gv gợi ý để HS rút khái niệm chất điện li mạnh

Gv nhắc lại đặc điểm cấu tạo tinh thể NaCl: tinh thể ion, ion âm dương phân bố luân phiên đặn nút mạng

- GV: Khi có tinh thể NaCl vào nước có tượng xảy ra?

- GV kết luận: Dưới tác dụng phân tử nước phân cực Các ion Na+ và

Cl- tách khỏi tinh thể vào dd Quá

trình điện li NaCl biểu diễn phương trình:

NaCl  Na+ + Cl

-Hoạt động 5:

GV lấy ví dụ CH3COOH để phân tích

giúp HS rút định nghĩa

Đồng thời GV cung cấp cho HS cách biểu diễn phương trình điện li chất điện li yếu

- Sự điện li biểu diện phương trình điện li

Vd: NaCl  Na+ - Cl

-HCl  H+ + Cl

-NaOH  Na+ + OH

-II Phân loại chất điện li: 1 Thí nghiệm: SGK

Nhận xét: Ở nồng độ HCl phân li ion nhiều CH3COOH

2 Chất điện li mạnh chất điện li yếu: a Chất điện li mạnh:

Là chất tan nước, phân tử hòa tan Quá trình điện li NaCl biểu diễn phương trình:

NaCl  Na+ + Cl

-100pt  100ion Na+ 100ion Cl

-Chất điện li mạnh gồm:

- Các axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4,

H2SO4…

- Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2…

- Hầu hết muối

b Chất điện li yếu:

Là chất tan nước có phần số phân tử phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch

Vd: CH3COOH  CH3COO- + H+

Chất điện li yếu gồm:

- Axit yếu: CH3COOH, H2S, HCN, HClO

(3)

GV yêu cầu HS đặc điểm trình thuận nghịch từ cho HS liên hệ với trình điện li

Củng cố bài: GV sử dụng tập SGK

để củng cố

* Quá trình phân li chất điện li yếu q trình động, tn theo ngun lí Lơ Sa-tơ–li–ê

Dặn dò: Về nhà làm tập 4, SGK

Rút kinh nghiệm: HS cần ôn lại phần liên kết hóa học lớp 10 trước nhà

Ngày soạn:

BÀI AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI

- Biết khái niệm axit, bazơ, theo thuyết A-rê-ni-ut Bron – stet - Biết ý nghĩa số phân li axit, số phân li bazơ - Biết muối điện li muối

- Vận dụng lí thuyết axit – bazơ A-rê-ni-ut Bron – stet để phân biệt axit, bazơ, chất lưỡng tính trung tính

- Biết viết phương trình điện li muối

- Dựa vào số phân li axit, bazơ để tính nồng độ ion H+ OH- dd.

- Dụng cụ: ống nghiệm

- Hóa chất: dung dịch NaOH, muối Zn, dd HCl, NH3, quỳ tím

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1 Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, tác phong

2 Kiểm tra cũ: Trong chất sau chất chất điện li yếu, điện li mạnh: HNO3, HCl, H2SO4, H2S, H2CO3, KOH, Ba(OH)2, NaOH, Fe(OH)2… Viết phương

trình điện li chúng

(4)

Hoạt động Thầy Trò Nội dung ghi bảng Hoạt động 1:

- GV cho HS nhắc lại khái niệm axit học lớp cho ví dụ - GV: Các axit chất điện li Hãy viết phương trình điện li axit - GV yêu cầu HS lên bảng viết phương trình điện li axit Nhận xét ion axit bazơ phân li - GV kết luận: Axit chất khí tan nước phân li ion H+

- GV: Dựa vào phương trình điện li HS viết bảng, cho HS nhận xét số ion H+ phân li từ phần tử axit

- GV nhấn mạnh: Axít mà khơng phân tử phân li nấc Axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ axit nhiều

nấc

-GV yêu cầu HS lấy ví dụ axít nấc, axít nhiều nấc Sau viết phương trình phân li theo nấc chúng - GV dẫn dắt HS tương tự để hình thành khái niệm bazơ nấc nhiều nấc

- GV: axít mạnh nhiều nấc bazơ mạnh nhiều nấc có nấc thứ điện li hồn tồn

- GV cho HS nhắc lại khái niệm bazơ học lớp cho ví dụ - GV: bazơ chất điện li Hãy viết phương trình điện li axit bazơ

- GV yêu cầu HS lên bảng viết

I Axit

1 Định nghĩa: (Theo A – rê – ni – út) - Axit chất tan nước phân li ion H+

VD: HCl  H+ + Cl

-CH3COOH  CH3COO- + H+

2 Axit nhiều nấc: a Axit nhiều nấc:

- Axit mà phân tử phân li nấc ion H+ axit nấc

Vd: HCl, HNO3, CH3COOH…

- Axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ axit nhiều nấc

Vd: H2SO4, H3PO4, H2S…

H2SO4 H+ + HSO4 

HSO

 H+ + SO42 

H3PO4 H+ + H PO2 

H PO

 H+ + HPO42 

4

HPO 

 H+ + PO43 

II Baz

1 Định nghĩa: (theo A-rê-ni-út)

Bazơ chất tan nước phân li ion OH-

2 Bazơ nhiều nấc:

- Bazơ phân tử phân li nấc ion OH- bazơ nấc.

(5)

-phương trình điện li bazơ Nhận xét ion axit bazơ phân li - GV kết luận: bazơ chất tan nước phân li ion OH-

- GV dẫn dắt HS tương tự để hình thành khái niệm bazơ nấc nhiều nấc

- GV làm thí nghiệm HS quan sát nhận xét

+ Cho dd HCl vào ống nghiệm đựng Zn(OH)2

+ Cho dd NaOH vào ống nghiệm đựng Zn(OH)2

- HS: ống Zn(OH)2 tan Vậy

Zn(OH)2 vừa phản ứng với axít vừa phản

ứng vơớ bazơ

- GV kết luận: Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng

tính

- GV đặt vấn đề: Tại Zn(OH)2

hiđrôxit lưỡng tính?

- GV giải thích: Theo A-re-ni-ut Zn(OH)2 vừa phân li theo kiểu axit vừa

phân li theo kiểu bazơ: + Phân li theo kiểu bazơ:

Zn(OH)2 Zn2+ + OH

-+ Phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2 2H+ + ZnO22



(Hay: H2ZnO2 2H+ + ZnO22 

)

- GV: Một số hiđrơxit lưỡng tính thường gặp là: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2,

Sn(OH)2… Tính axit bazơ chúng

đều yếu

Gv yêu cầu HS cho ví dụ muối, viết phương trình điện li chúng? Từ

- Bazơ mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH- bazơ nhiều nấc

Vd: Ba(OH)2, Ca(OH)2 …

Ca(OH)2 Ca(OH)+ + OH-: s

Ca(OH)+

 Ca2+ + OH

-Các axit, bazơ nhiều nấc phân li theo nấc

II Hiđrôxit l ỡng tính 1 Định nghĩa: (SGK)

Vd: Zn(OH)2 hiđroxit lưỡng tính

Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH

-Zn(OH)2 2H2+ + ZnO22 

2.Đặc tính hiđrơxit lưỡng tính :

Một số hiđroxit lưỡng tính thường gặp là: Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2…

- Ít tan nước

- Lực axit bazơ chúng yếu

IV Muối:

1 Định nghĩa: (SGK)

2.Phân loại:

(6)

cho biết muối gì?

- GV yêu cầu HS cho biết muối chia thành loại

Cho ví dụ?

- GV lưu ý HS: muối coi khơng tan thực tế tan lượng nhỏ, phần nhỏ điện li

- Gv cho học sinh biết có ion tồn dung dịch NaHSO3

còn phân li cho ion H+

VD:NaCl, Na2SO4, Na2CO3…

- Muối axit: phân tử cịn có khả phân li ion H+

Vd: NaHCO3, NaH2PO4…

3 Sự điện li muối nước:

- Hầu hết muối tan phân li mạnh - Nếu gốc axit cịn chứa H có tính axit gốc phân li yếu H+.

VD: NaHSO3 Na+ + HSO-3

3

HSO H SO 

 

Dặn dò: Về nhà làm tập 4, 5, 7, SGK

Rút kinh nghiệm:

Ngày soạn:

BÀI SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC, pH, CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZƠ

- Biết điện li nước

- Biết tích số ion nước ý nghĩa đại lượng - Biết khái niệm pH chất thị axit – bazơ

- Vận dụng tích số ion nước để xác định nồng độ ion H+ OH- dd

- Biết đánh giá độ axit, bazơ dd dựa vào nồng độ ion H+, OH-, pH.

- Biết sử dụng số chất thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm dd

GV: Dd axit loãng HCl, dd bazơ loãng NaOH, phenolphtalein, giấy thị axit – bazơ vạn

III PH ƯƠ NG PHÁP:

IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ:

3 Bài m i:

ớ

(7)

- GV nêu vấn đề: Thực nghiệm xác nhận nước chất điện li yếu Hãy biểu diễn trình điện li nước theo thuyết A – rê – ni – ut

- HS: Theo thuyết A-rê-ni-ut: H2O  H+ + OH-

- GV: yêu cầu HS viết biểu thức tính số cân cân (1)

- HS:





H OH

K

H O

 

   

   

 (3)

- GV: Trình bày để HS hiểu độ điên li yếu nên [H2O] (3)

lầkhơng đổi Gộp giá trị với số cân đại lượng không đổi Kí hiệu KH O2 ta có:

2

H O

K = K[H2O]=[H+].[OH-]

2

H O

K số nhiệt độ xác định,

gọi tích số ion nước Ở 250C

2

H O

K

=10-14

- GV: gợi ý: Dựa vào số cân (1) tích số ion nước, tìm nồng độ ion H+ OH

HS đưa biểu thứC:

[H+] = [OH-] = 1014 =10-7M

- GV kết luận: Nước mơi trường trung tính, nên mơi trường trung tính mơi trường có [H+] = [OH-] = 10-7M

- GV cho HS nhắc lại nguyên lí chuyển dịch cân Từ vận dụng vào q trình nước rút nhận xét nồng độ ion H+ OH-

- GV thông báo: KH O2 môộ số đối

I N ớc chất điện li yếu 1 Sự điện li nước:

Nước chất điện li yếu: H2O  H+ + OH

-(Thuyết A – rê – ni – ut)

2 Tích số ion nước:

Ở 250C số

2

H O

K gọi tích số ion của

nước:

2

H O

K = [H+].[OH-] = 10-14

 [H+]=[OH-] = 10-7M Vậy mơi trường

trung tính mơi trường [H+]=[OH-] = 10-7M.

3 Ý nghĩa tích số ion nước: a Trong mơi tr ờng axit

Biết [H+]

 [OH-] = ?

VD: Tính [H+] [OH-] dd HCl

0,001M

(8)

-với tất dd châấ Vì vậy: biết [H+] dd biết [OH-] dd

và ngược lại

VD: Tính [H+] [OH-] dd HCl

0,001M

- HS: Tính tốn cho kết [H+]=10-3M,

[OH-]=10-11M.

So sánh thấy môi trường axit: [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7 M

- GV: Hãy tính [H+] [OH-] dd

NaOH 10-5M

- HS: Tính tốn cho kết [H+]=10-9M,

[OH-] = 10-5M.

So sánh thấy môi trường bazơ [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7 M

- GV: độ axit, độ kiềm dd đánh giá [H+]

+ Môi trường axit: [H+] > 10-7M

+ Môi trường bazơ: [H+] < 10-7M

+ Môi trường trung tính: [H+] = 10-7M

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết pH gì? Cho biết dd axit, kiềm, trung tính có pH mấy?

- GV giúp HS nhận xét mối liên hệ pH [H+]

[H+]= [HCl] = 10-3M 

14

11

10

10 10

OH



 



   

  M

 [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7 M

b Trong môi tr ờng kiềm:

Biết [OH-]

 [H+] = ?

Vd:

Tính [H+] [OH-] dd NaOH 10-5M

NaOH  Na+ + OH

-[OH-] = [NaOH] = 10-5M  [H+] =

14

10

10 10



  M

Nên [OH-] > [H+]

Vậy: [H+] đại lượng đánh giá độ axit, độ

kiềm dd:

+ Môi trường axit: [H+] > 10-7M

+ Môi trường bazơ: [H+] < 10-7M

+ Môi trường trung tính: [H+] = 10-7M

II Khái niệm pH, chất thị axit – baz

:

1 Khái niệm pH:

[H+] =10-pHM hay pH=-lg[H+]

Vd: [H+] =10-3M

 pH=3: môi trường axit

[H+] =10-11M

(9)

- HS: Mơi trường axit có pH < 7, mơi trường kiềm có pH < 7, mơi trường trung tính có pH =

- GV bổ sung: Để xác định môi trường dd người ta dùng chất thị quỳ tím, phenolphtalein

- GV yêu cầu học sinh dùng châấ thị học nhận biết chất ống nghiệm đựng nước, axit, bazơ

- GV bổ sung: Chất thị cho phép xác định giá trị pH cách gần Muốn xác định xác pH phải dùng máy đo pH

Củng cố bài:

GV dùng tập 4, SGK để củng cố

[H+] =10-7M

 pH=7: môi trường trung

tính

2.Chất thị axit – bazơ:

Là chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH dung dịch

Vd: - Quỳ tím, phenolphatalein - Chỉ thị vạn

Dặn dị: Về nhà làm tập 3, 4, SGK Chuẩn bị luyện tập

Ngày soạn:

BÀI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION

TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT DIỆN LI

(10)

1 Về kiến thức:

- Hiểu điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Hiểu phản ứng thủy phân muối

- Viết phương trình ion rút gọn phàn ứng

- Dựa vào điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li để biết phản ứng xảy hay không xảy

GV: Dụng cụ hóa chất thí nghiệm: NaCl, AgNO3, NH3, Fe2(SO4)3, Kl, hồ tinh bột

3 Bài m i:

ớ

- GV : trộn dd Na2SO4 với dd BaCl2,

sẽ có tượng xảy ra? Viết phương trình?

- GV hướng dẫn HS viết phản ứng dạng ion

- GV kết luận: Phương trình ion rút gọn cho thấy thực chất phản ứng phản ứng ion Ba2+

4

SO 

tạo kết tủa

- Tương tự GV yêu cầu HS viết phương trình phân tử, ion thu gọn phản ứng CuSO4 NaOH HS rút

chất phản ứng

- GV: yêu cầu HS viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn phản ứng dd NaOH HCl, rút chất phản ứng

- Tương tự GV yêu cầu HS viết

I Điều kiện xảy phản ứng dd các chất điện li:

1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa:

Vd 1: ddNa2SO4 phản ứng với dd

BaCl2

PTPƯ:

Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl

Do: Ba2+ +

SO 

 BaSO4

(PT ion thu gọn) Vd2: dd CuSO4 phản ứng với dd

NaOH PTPƯ:

CuSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2

Do: Cu2+ + 2OH

- Cu(OH)2

2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: a Tạo thành n ớc:

Vd: dd NaOH phản ứng với dd HCl PTPT: NaOH + HCl  NaCl + H2o

Do: H+ + OH

- H2O (điện li yếu)

(11)

phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn phản ứng Mg(OH)2

HCl rút chất phản ứng

- GV làm thí nghiệm: Đổ dung dịch HCl vào cốc đựng dung dịch CH3COONa,

thấy có mùi giấm chua Hãy giải thích tượng viết phương trình phản ứng dươớ dạng phân tử ion rút gọn?

- GV làm thí nghiệm SGK yêu cầu HS làm theo tương tự

- GV yêu cầu HS nhắc lại chất phản ứng dung dịch chất điện li Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy gì?

vd:CH3COONa phản ứng với dd

HCl PTPT:

CH3COONa + HCl  CH3COOH + HCl

Do: CH3COO- + H+  CH3COOH (điện li

yếu)

3.Phản ứng tạo thành chất khí:

Vd: dd HCl phản ứng với CaCO3

PTPT:

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2+ H2O

Do: CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2O

II Kết luận

Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion

Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy có:

- Kết tủa

- Chất điện li yếu - Chất khí

Dặn dò: Về nhà làm tập 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, SGK

Tiết sau luyện tập, nhà ôn lài kiến thức theo nội dung mục kiến thức cần nhớ SGK chuẩn bị tập mục tập SGK

Ngày soạn:

BÀI LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG

TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT DIỆN LI

(12)

- Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng dạng ion ion thu gọn

II TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ: 3 Bài mới:

III KIẾN THỨC CẦN NHỚ:

Hoạt động 1: GV tổ chức cho HS điền vào phiếu học tập để khắc sâu kiến thức cần nhớ

1 Nắm vững khái niệm axit, bazơ, muối, pH, chất thị

2 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dd chất điện li gì? Cho ví dụ tương ứng?

- Tạo thành chất kết tủa - Tạo thành chất điện li yếu - Tạo thành chất khí

3 Phương trình ion rút gọn có ý nghĩa gì? Nêu cách viết phương trình ion rút gọn?

IV BÀI TẬP :

Hoạt động 2: GV cho HS làm tập sau để rèn luyện kĩ vận dụng lí thuyết học

Bài 1: (SGK) K2S  2K+ + S

2-Na2HPO4 2Na+ + HPO42 

4

HPO 

 H+ + PO43 

Yêu cầu HS làm tương tự

Bài 4: (SGK)

Bài 5: (SGK): ý C GV u cầu HS giải thích chọn C

Bài 7: (SGK)

- GV yêu cầu HS viết phản ứng xảy số mol HCl phản ứng với MCO3

V Dặn dò: Tiết sau thực hành thực hành số 1, nhà đọc trước phần cách tiến hành thí nghiệm

Ngày soạn:

BÀI Bài Thực Hành Số 1

TÍNH AXIT – BAZƠ

PHẢN ỨNG TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

(13)

Củng cố kiến thức axit – bazơ điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện li

- Rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lượng nhỏ hóa chất

II CHUẨN BỊ DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM VÀ HĨA CHẤT CHO MỘT NHĨM THỰC HÀNH:

1 Dụng cụ thí nghiệm:

- Đĩa thủy tinh - Ống hút nhỏ giọt

- Bộ giá thí nghiệm đơn giản - Ống nghiệm

- Thìa xúc hóa chất thủy tinh

2 Hóa chất: Chứa lọ thủy tin, nút thủy tinh kèm ống hút nhỏ giọt - Dung dịch HCl 0,1M

- Giấy đo độ pH

- Dung dịch NH4Cl 0,1M

- Dung dịch CH3COONa 0,1M

- Dung dịch NaOH 0,1M - Dung dịch Na2CO3 đặc

- Dung dịch CaCl2 đặc

- Dung dịch CuSO4 1M

- Dung dịch NH3 đặc

IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

GV chia HS lớp thành nhóm thực hành để tiến hành thí nghiệm

Thí nghiệm 1: Tính axít – bazơ a Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm: Thực SGK viết

b Quan sát tượng xảy giải thích:

- Nhỏ dd HCl 0.1M lên mẫu giấy pH, giấy chuyển sang màu ứng với pH=1 Môi trường axit mạnh

- Thay dd HCl dd NH3 0,1M giấy chuyển sang màu ứng với pH=9 Môi

trường bazơ yếu

- Thay dd NH4Cl dd CH3COOH 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với

(14)

Giải thích: Muối CH3COONa tạo gốc bazơ mạnh gốc axit yếu, tan

trong nước, gốc axit yếu bị thuỷ phân làm cho dd có tính bazơ

- Thay dd HCl dd NaOH 0,1M, giấy chuyển sang màu ứng với pH=13 Mơi trường kiềm mạnh

Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li a Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm:

Thực SGK

b Quan sát tượng xảy giải thích:

- Nhỏ dd Na2CO3 đặc vào dd CaCl2 đặc, xuất kết tủa trắng CaCO3

- Hòa tan kết tủa CaCO3 vừa tạo thành dd HCl loãng, xuất bọt

khí CO2

- Nhỏ vài giọt dd phenolphtalein vào dd NaOH loãng chứa ống nghiệm, dd có màu hồng tím NHỏ từ từ giọt dd HCl vào, vừa nhỏ vừa lắc, dd màu phản ứng trung hòa xảy tạo thành dd muối trung hịa NaCl H2O Mơi trường

trung tính

- Nhỏ dd NaOH vào dd CuSO4, xuất kết tủa xanh nhạt Cu(OH)2 Nhỏ tiếp dd

NH3 đặc vào lắc nhẹ, Cu(OH)2 tan tạo thành dd phức mài xanh thẳm, suốt

IV NỘI DUNG T Ư ỜNG TRÌNH:

1 Tên HS …… Lớp ……… Tên thực hành … Nội dung tường trình:

Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tượng quan sát giải thích, viết phương trình, thí nghiệm có

CH

ƯƠ

NG II :

NITƠ - PHOTPHO

BÀI NITƠ

(15)

- Hiểu tính chất vật lí, hóa học nitơ

- Hiểu ứng dụng nitơ, phương pháp điều chế nitơ cơng nghiệp phịng thí nghiệm

- Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử nitơ để giải thích tính chất vật lí, hóa học nitơ

- Rèn luyện kĩ suy luận logic

- Giáo viên: Điều chế sẵn khí nitơ cho vào ống nghiệm đậy nút cao su - Học sinh: Xem lại cấu tạo phân tử nitơ (phần LKHH SGK Hóa học 10)

2 Kiểm tra cũ: 3 Bài mới

:

- GV nêu câu hỏi: Mô tả liên kết phân tử nitơ? Hai nguyên tử phân tử nitơ liên kết với nào?

- GV gợi ý: Dựa vào đặc điểm cấu tạo nguyên tử N, để đạt cấu hình bền giống khí ngun tử N phải làm nào?

- GV kết luận:

+ Phân tử nitơ gồm có nguyên tử + Hai nguyên tử phân tử nitơ liên kết với liên kết cộng hóa trị khơng có cực

- GV cho HS quan sát ống nghiệm đựng khí nitơ

- HS nhận xét về: màu sắc, mùi vị, có trình sống khơng có độc khơng? - GV bổ sung thêm tính tan, nhiệt hóa rắn, lỏng, khả trì cháy

I Cấu tạo phân tử nit :

- Phân tử nitơ gồm có nguyên tử

- Hai nguyên tử phân tử nitơ liên kết với liên kết cộng hóa trị khơng có cực

N  N

(16)

- GV nêu vấn đề:

+ Nitơ phi kim hoạt động (độ âm điện 3) nhiệt độ thường trơ mặt hóa học, giải thích?

+ Số oxi hóa nitơ dạng đơn chất bao nhiêu? Dựa vào số oxi hóa nitơ dự đốn TCHH nitơ

- HS giải vấn đề trên:

+ Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử + Dựa vào khả thay đổi số oxi hóa nitơ

- GV kết luận:

+ Ở nhiệt độ thường N2 trơ mặt

hóa học Cịn nhiệt độ cao đặc biệt có xúc tác N2 trở nên hoạt động

+ Tùy thuộc vào thay đổi số oxi hóa, nitơ tính khử hay tính oxi hóa

- Gv đặt vấn đề: Hãy xét xem nitơ thể tính khử hay tính oxi hóa trường hợp nào?

- GV thông báo phản ứng N vời H kim loại hoạt động

- HS xác định số oxi hóa nitơ trước sau phản ứng, từ cho biết vai trị nitơ phản ứng

- GV lưu ý HS: Nitơ phản ứng với Liti nhiệt độ thường

- GV thông báo phản ứng N2 với O2

- HS xác định số oxi hóa nitơ trước sau phản ứng, từ cho biết vai trò nitơ phản ứng

- GV nhấn mạnh: Phản ứng xảy khó khăn cần nhiệt độ cao phản ứng thuận nghịch

III Tính chất hóa học:

- Ở nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học Cịn nhiệt độ cao đặc biệt có xúc tác nitơ trở nên hoạt động

- Tuỳ thuộc vào thay đổi số oxi hóa, nitơ thể tính khử hay tính oxi hóa

1 Tính oxi hóa:

a Tác dụng với kim loại mạnh (Li, Ca,

Mg, Al…)

0

2

0

2

6

3 t

Li N Li N

Mg N Mg N

 

 

  

b.Tác dụng với H:ở 4000C, P

cao,có xúc tác:

0

, ,

2 2

t xt p

N  H        N H

2 Tính khử: Tác dụng với oxi:ở 30000C

hoặc hồ quang điện

0

0 3000

2 2

C

N O          N O

H = +180kJ

NO dễ dàng kết hợp với O2:

2NO + O2 2NO2

Một số oxit khác N: N2O, N2O3, N2O5

chúng không điều chế trực tiếp từ phản ứng N O

(17)

NO dễ dàng kết hợp với oxi tạo thành NO2 màu nâu đỏ

Có số oxit khác nitơ N2O, N2O3,

N2O5 chúng không điều chế trực tiếp từ

phản ứng N O

- GV kết luận: Nitơ thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn thể tính OXH tác dụng với ngun tố có độ âm điện nhỏ

- Gv nêu câu hỏi: Nitơ có ứng dụng gì? - HS dựa vào kiến thức thực tế tư liệu SGK trả lời

GV nêu vấn đề:

+ Trong tự nhiên nitơ có đâu dạng tồn gì?

+ Người ta điều chế nitơ cách nào? - HS dựa vào kiến thức thực tế Tự liệu SGK trả lời

- GV trình bày kĩ phương pháp, nguyên tắc điều chiế nitơ cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng cơng nghiệp

- GV trình bày cách điều chế N2

phịng thí nghiệm

Củng cố bài: GV dùng tập

IV Ứng dụng: SGK

V Trạng thái thiên nhiên: SGK

VI Điều chế:

a Trong công nghiệp: Chưng cất phân đoạn không khí lỏng

b Trong PTN:

0

4 2

2

2 t

t

NH NO N H O

NH Cl NaNO NaCl N H O

  

    

Dặn dò: Về nhà làm tập 3, 4, SGK

Ngày soạn:

BÀI AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

* Học sinh hiểu được:

(18)

- Vai trò quan trọng amoniac muối amoni đời sống kĩ thuật

* Học sinh biết:

Phương pháp điều chế amoniac cơng nghiệm phịng thí nghiệm

- Dựa vào cấu tạo phân tử để giải thích tính chất vật lí, tính chất hóa học amoniac muối amoni

- Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân để giải thích điều kiện kĩ thuật sản xuất amoniac

- Rèn luyện khả lập luận logic khả viết phương trình trao đổi ion

- Giáo viên: dụng cụ hóa chất phát tính tan NH3, dd NH4Cl; dd

NaOH, ddAgNO3, dd CuSO4, tranh (hình 2.2): NH3 khử CuO; tranh (hình 2.4): sơ đồ

thiết bị tổng hợp NH3 công nghiệp

2 Kiểm tra cũ: 3 Bài mới

:

- GV nêu câu hỏi: Dựa vào cấu tạo nguyên tử nitơ H mơ tả hình thành phân tử amoniac? Viết CT electron CT cấu tạo phân tử amoniac?

- HS dựa vào kiến thức biết lớp 10 SGK để trả lời

- GV bổ sung: Phân tử NH3 có cấu tạo

hình tháp, nguyên tử N đỉnh tháp nguyên tử H nằm đỉnh tam giác đáy hình tháp

 Có cấu tạo khơng đồi xứng nên phân tử

NH3 phân cực

- GV chuẩn bị ống nghiệm chứa sẵn

A AMONIAC: (NH3)

I Cấu tạo phân tử:

H H H

N

- Trong phân tử NH3 nguyên tử N liên kết

với nguyên tử H liên kết cộng hóa trị có cực, nguyên tử N cặp e chưa tham gia liên kết

- NH3 phân tử phân cực

- Nguyên tử N phân tử NH3 có số

oxh -3 thấp số oxh có N

II Tính chất vật lí:

(19)

khí amoniac Cho HS quan sát trạng thái, màu sắc, mở nút cho HS phẩy nhẹ để ngửi

- GV làm TN thử tính tan khí amoniac

- HS quan sát tượng, giải thích - GV bổ sung: Khi NH3 tan nhiều

trong nước, 200C lít nước hịa tan

được 800 lít NH3

- GV yêu cầu: dựa vào thuyết axit – bazơ Bron – stet để giải thích tính bazơ NH3

- HS: Khi tan nước, phần nhỏ phân tử NH3 kết hợp với H+ nước  NH4 OH

 



- GV bổ sung: Kb NH3 250C

1,8.10-5 nên bazơ yếu

- GV: Khi cho dd FeCl3 vào dd NH3 xẽ

xảy phản ứng ion dd này?

- HS: xảy phản ứng: Fe3+ + OH

- Fe(OH)3

- GV hướng dẫn HS thiết lập nên phương trình hóa học

- Tương tự HS hình thành phương trình hóa học vd2

- GV: NH3 khí dd dễ dàng nhận

H+ dd axit tạo muối amoni

- GV mô tả thí nghiệm nghĩa khí NH3

khí HCl

- HS giải thích tượng thí nghiệm viết phương trình phản ứng

- Gv yêu cầu HS cho biết: số oxi hóa

- Tan nước, tạo thành dd có tính kiềm

III Tính chất hóa học : 1 Tính bazơ yếu:

a Tác dụng với nước: Khi hịa tan khí NH3 vào nước phần phân tử NH3

phản ứng:

NH3 + H2O  NH4 OH  

 bazơ yếu

b Dung dịch NH3 có khả làm kết tủa

nhiều hiđrôxit kim loại:

VD1:

FeCl3+3NH3+3H2O  3NH4Cl + Fe(OH)3

Fe3+ + 3NH

3 + 3H2O  3NH4 

+Fe(OH)3

VD2:

AlCl3+3NH3+3H2O  3NH4Cl + Al(OH)3

Al3+ + 3NH

3 + 3H2O  3NH4 

+Al(OH)3

c Tác dụng với axit:

VD: NH3 + 2H2SO4 (NH4)2SO4

NH3(k) + HCl(k) NH4Cl

(không màu) (khơng màu) (khói trắng)

 nhận biết khí NH3

3 Tính khử: a Tác dụng với O2:

4NH3 + 3O2

0

t

  2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2

0,

t xt

(20)

N NH3 nhắc lại số oxi hóa

của N Từ dự đốn TCHH NH3 dựa vào thay đổi số oxi hóa

của N

- HS: Trong phân tử NH3 nitơ có số OXH

-3 cấ số oxi hóa có N -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

Như phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa, số OXH N NH3 tăng lên, thể

tính khử

- GV bổ sung: NH3 thể tính khử yếu

hơn H2S

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết tính khử NH3 biểu

nào?

- Gv kết luận TCHH NH3

- GV cho HS nghiên cứu SGK trình bày ứng dụng

HS nghiên cứu SGK cho biết NH3

điều chế PTN nào? VIết phương trình hóa học?

- GV u cầu HS sử dụng nguyên lí Lơ Sa-tơ-li-e để làm cho cân dịch chuyển phía tạo NH3 GV gợi ý: Có

thể áp dụng yếu tố p, t0, xt, nồng độ được

khơng? Vì sao?

- HS: Tăng áp suất hệ, giảm nhiệt độ, dùng chất xt

- GV bổ sung:

+ Tăng áp suất: 300 – 1000atm + Giảm nhiệt độ: 450-5000C

+ Chất xúc tác: Fe

b Tác dụng với Cl2:

4NH3 + 3Cl2

0

t

  N2 + 6HCl

V Điều chế: 1 Trong PTN:

- Muối amoni phản ứng với dd kiềm VD: NH4Cl+NaOH  NH3+NaCl+H2O

4

NH

+ OH

- NH3 + H2O

- Đun nóng dd NH3 đậm đặc

2 Trong công nghiệp:

Tổng hợp từ nguyên tố: N2 + 3H2

0,

t xt

     

 2NH3, H=-92kJ

Các biện pháp khoa học áp dụng: Tăng áp suất: 200-300 atm

Giảm nhiệt độ: 450-5000C

Chất xúc tác: Fe/Al2O3.K2O

(21)

+ vận dụng chu trình khép kín để nâng cao hiệu suất phản ứng

- GV cho HS quan sát tinh thể muối amoni clorua, sau hịa tan vào nước, dùng giấy qùy thử môi trường dd Học sinh nhật xét trạng thái, màu sắc, khả tan pH dd

- HS: Tinh thể không màu, tan dễ nước, dd có pH >

- GV khái quát :

- Muối amoni hợp chất tinh thể ion, phân tử gồm cation NH4



gốc axit - Tất muối amoni tan, châấ điện li mạnh

- GV làm thí nghiệm dd(NH4)2SO4 vào

ống nghiệm, nhỏ thêm vài giọt dd NaOH - HS quan sát, nhận xét, viết phản ứng dạng phân tử ion thu gọn

- HS: có khí mùi khai thoát do: NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O

4

NH

+ OH

- NH3 + H2O

GV kết luận: Các phản ứng phản ứng trao đổi ion, phán ứng ion NH4



nhường H+ nên axit Phản ứng dùng

để điều chế NH3 nhận biết muối

amoni

GV làm thí nghiệm: Lấy bột NH4Cl

vào ống nghiệm khơ, đun nóng ống nghiệm, quan sát

B Muối amoni: (NH4)nX

Là muối mà phân tử gồm cation

4

NH

anion gốc axit

I Tính chất vật lí:

- Muối amoni hợp chất tinh thể ion, phân tử gồm cation NH4



gốc axit - Tất muối amoni tan, chất điện li mạnh

II Tính chất hóa học: 1 Tác dụng với bazơ kiềm:

Vd:

(NH4)2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2NH3

+ 2H2O

NH

+OH

- NH3 + H2O

 Điều chế NH3 PTN nhận biêế

muối amoni

2 Phản ứng nhiệt phân:

a Muối amoni tạo axit tính oxi hóa

(HCl, H2CO3 NH3 + axit)

Vd: NH4Cl

0

t

  NH3 + HCl

(NH4)2CO3

0

t

  2NH3+CO2+2H2O

NH4HCO3

0

t

(22)

- HS nhận xét giải thích: Muối ống nghiệm hết, xuất muối gần ống nghiệm Do NH4Cl bị phân hủy tạo NH3

khí HCl khí, bay đến gần miệng ống nghiệm có t0 thấp nên kết hợp với

nhau thành NH4Cl

- GV yêu cầU HS lấy thêm ví dụ khác - GV yêu cầU HS nhắc lại phản ứng điều chế N2 PTN

- HS: NH4NO2

0

t

  N2+2H2O

- GV cung cấp thêm phản ứng: NH4NO2

0

t

  N2O +2H2O

Từ phân tích để HS thấy chất phản ứng phân hủy muối amoni là: Khi đun nóng muối amoni bị phân huỷ axit có tính oxi hóa hay khơng mà NH3,

tùy thuộc vào axit có tính oxi hóa hay khơng mà NH3 bị oxi hóa thành sản

phẩm khác

Củng cố bài: GV dùng tập SGK để

củng cố học

b Muối amoni tạo axit có tính oxi hóa (HNO3, HNO2):

NH4NO3

0

t

  N2O + 2H2O

NH4NO2

0

t

  N2O + 2H2O

Dặn dò: Về nhà làm tập 2, 4, SGK

Rút kinh nghiệm: Nên dừng lại tiết sau nghiên cứu xong tính chất hóa học NH3

Ngày soạn:

BÀI AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT

(23)

- Rèn luyện kĩ viết phương trình phản ứng oxh khử phản ứng trao đổi ion

- Rèn luyện lĩ lập luận logic quan sát nhận xét

- Giáo viên: Axit HNO3 đặc loãng; dd axit H2SO4 loãng; dd BaCl2; dd NaNO3;

NaNO3 tinh thể; Cu(NO3)2 tinh thể, Cu, S, ống nghiệm; đèn cồn, giá ống nghiệm

- Học sinh: Ôn lại phương pháp cân phản ứng oxh khử

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hóa học dung dịch NH3

3 Bài mới

:

- HS viết CTCT, xác định số oxh nitơ

- GV chuẩn bị ống nghiệm chứa sẵn axit nitric GV mở nút lọ axit, đun nóng nhẹ chút Cho HS quan sát phát số TCVL axit nitric

- GV xác nhận xét HS bổ sung: + Axit HNO3 không bền nhiệt đồ

thường, tác dụng ánh sáng bị phân hủy dần Khi có màu nâu đỏ khí NO2 Phản ứng phân huỷ:

4HNO3 4NO2 +O2 + 2H2O

Vì axit HNO3 lâu ngày có màu vàng

do NO2 phân hủy tan vào axit

+ Axit HNO3 tan nước theo tỉ

lệ

A AXIT NITRIC I Cấu tạo phân tử:

O O N O H

- Trong phân tử có số oxh +5

- Axit HNO3 chất lỏng khơng màu, bốc

khói khơng khí ẩm

- Axit HNO3 dễ bị nhiệt ánh sáng

phân huỷ

- Axit HNO3 tan vô hạn nước

(24)

- GV yêu cầu HS lấy ví dụ tính axit axit nitric, viết phương trình phản ứng

- HS: làm qùy tím hóa đỏ, tác duụg với bazơ, oxit bazơ số muối

- GV nêu vấn đề: Tại axit nitric có tính oxh? Tính oxh axit nitric biểu nào?

- GV gợi ý: Dựa vào cấu tạo HNO3

để giải thích

- HS: Trong phân tử HNO3 nitơ có số

oxh + số oxh cao nitơ VÌ phản ứng có thay đổi số oxh, số oxh nitơ giảm xuống giá trị thấp : -3, 0, +1, +2, +3, +4

- GV xác nhận: Như sản phẩm oxh axit nitric phong phú, là: NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2

- GV làm số thí nghiệm để HS thấy khả oxi hóa HNO3 phụ thuộc

vào nồng độ axit chất chất khử

- Thí nghiệm 1: GV lấy ống nghiệm, ống nghiệm ống đừng dd axit HNO3 đặc loãng bỏ vào ống

nghiệm mảnh kim loại đồng

- HS nhận xét màu sắc khí viết PTPƯ

- GV: Với kim loại có tính khử mạnh: Zn, Mg, Al … sản phẩm oxh củA HNO3

có thể N2O, N2, NH4NO3

- HS lập ptpư tương ứng với tượng mơ tả

1 Tính axit:

Là axit mạnh, dd HNO3 làm đổi màu quỳ

tím, tác dụng bazơ, oxit bazơ, muối Vd: 2HNO3 + CuO  Cu(NO3)2 + H2O

2HNO3 + Ba(OH)2 Ba(NO3)2+H2O

2HNO3 + CaCO3  Ca(NO3)2+H2O +CO2

Là axit có tính oxh mạnh nhâấ +5

HNO3 bị khử thành

-3 +1 +2 +4

NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2 tuỳ theo

nồng độ HNO3 khả khử

chất tham gia

a Với kim loại: Oxi hóa hầu hết kim

loại trừ Au Pt

HNO3đ + M  M(NO3)n + NO2+H2O

HNO3l + M khử yếu  M(NO3)n + NO,

N2O, NH4NO3 +H2O

(n hóa trị cao bền kim loại) VD:

Cu + 4HNO3đ Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O

3Cu + 8HNO3(l) 3Cu (NO3)2+ 2NO

+ 4H2O

5Mg + 12HNO3(l)5Mg(NO3)2 + N2

+ 6H2O

8Al + 30HNO3(l) 8Al(NO3)3 + 3N2O

+15H2O

4Zn + 10HNO3(l)  4Mg(NO3)2

+ NH4NO3 + 3H2O

Chú ý: - Fe, Al thụ động với HNO3 đặc

(25)

- GV bổ sung thêm:

+ Fe Al thụ động dd HNO3 đặc

nguội GV giải thích HS hiểu thụ động ?

+ Hỗn hợp gồm thể tích HNO3 đặc

thể tích HCl đặc gọi cường thủy Cường thủy hòa tan Au Pt Khi HNO3 đặc nóng khơng phản ứng

được GV giải thích nguyên nhân

- Thí nghiệm 2: Cho mẫu S hạt đậu xanh vào ống nghiệm đượNG HNO3 đặc

Sau đun nóng nhẹ Khi phản ứng kết thúc nhỏ vào dd ống nghiệmvài giọt BaCl2

- HS: xác định sản phẩm sinh viết phản ứng Nhận xét: Trong phản ứng số oxi hóa nitơ giảm từ +5 xuống +4 số oxh S tăng từ lên +5 cực đại - GV kết luận:

+Axit HNO3 có đầy đủ tiíh chất axit

mạnh

+ Axit HNO3 chất oxh mạnh, tác dụng

với hầu hết kim loại, số phi kim hợp chất có tính khử

+ Khả oxh HNO3 phụ thuộc

nồng độ axit độ hoạt động chất phản ứng với axit nhiệt độ

+ GV giới thiệu phản ứng củA NO2 với

H2O

- HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm vê tính tan muối nitrat Viết phương trình điện li số muối - HS: tất muối nitrat tan điện li mạnh:

PT điện li:

b Với phi kim: HNO3 đặc nóng oxh

một số phi kim C, S, P… đến số oxh cao

VD:

C + 4HNO3 CO2 + 4NO2 + 2H2O

S + 6HNO3 H2SO4 + 6NO2+2H2O

c Nitơđioxit phản ứng với nước

4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

B Muối nitrat:

I Tính chất Muối Nitrat: 1 Tính chất vật lí

- Tất uối nitrat tan châấ điện li mạnh

- Ion NO3 

(26)

Ca(NO3)2Ca2+ + 2NO3 

KNO3 K+ + NO3 

- GV bổ sung: ion NO3



không màu số muối nitrat dễ bị chảy rữa khơng khí

- GV làm thí nghiệm: nhiệt phân NaNO3

(ống 1)và Cu(NO3)2 (ống 2)

- HS quan sát tượng giải thích + Ở ống thấy có khí làm cho que đóm bùng cháy lên (Khí O2)

+ Ở ống thấy có khí màu nâu đỏ bay (NO2 làm cho que đóm bùng

cháy lên (khí O2)

- GV: Khi ống dã nguội, rót nước vầ lắc nhẹ thấy có kết tủa đen Rót vào chút H2SO4 lỗng thấy dd có màu xanh

HS giải thích tượng, viết phương trình phản ứng

- HS: kết tủa đen CuO, dd có màu xanh CuSO4 Phương trình phàn ứng:

2Cu(NO3)2 2CuO + O2 + 4NO2

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

2HNO3 2KNO2 + O2

- GV bổ sung: nhiệt phân muối nitrat kim loại đứng trướC Mg dãy hoạt động hóa học thu muối nitrit O2, nhiệt phân muối nitrat kim

loại đứng sau Cu thu kim loại VD: 2AgNO3 Ag + 2NO2 + O2

- Gv làm thí nghiệm: cho thêm mảnh Cu vào dd NaNO3

- Thêm vào dd H2SO4 vào

- HS quan sát tượng giải thích: dd

2 Tính chất hóa học:

Các muối M(NO3)n bền nhiệt

(M kim loại) Sản phẩm phân hủy phụ thuộc vào chất cation M

- M trước Mg: M(NO2)n + O2

- M sau Cu: M + O2 + NO2

- M lại: Oxt kim loại + O2+NO2

Vd: 2KNO3 2HNO2 + O2

2AgNO32Ag + 2NO2 + O2

2Cu(NO3)2 2CuO + O2 + 4NO2

khi đung nóng M(NO3)n chất oxh mạnh

3.Nhận biết muối nitrat:

Trong môi trường axit ion NO3 

thể tính oxh giống HNO3

Vận động: dd NaNO3 + H2SO4 lỗng +

Cu  dd màu xanh + khí khơng màu hóa

(27)

đang từ khơng màu chuyển sang màu xanh, có khí khơng màu sau hóa nâu khơng khí

Phương trình phản ứNG: 3Cu+8H++2

3

NO

 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

2NO + O2 2NO2

- GV kết luận: Trong môi trường axit ion

3

NO

thể tính oxh giống HNO3

Dùng phản ứng nhận biết dd muối nitrat

- Nghiên cứu SGK tìm hiểu thực tế cho biết muối nitrat có ứng dụng gì? - HS: điều chế phân đạm Điều chế thuốc nổ đen

- Tìm hiểu tự nhiên nitơ có mặt đâu ? Tồn dạng nào? Nitơ luân chuyển tự nhiên nào?

- HS sử dụng SGK hình 2.7 để trả lời câu hỏi trên?

Củng cố bài: GV sử dụng tập 2,3

SGK để củng cố

3Cu + 8H+ + 2

NO

 3Cu2+ + 2NO

+ 4H2O

2NO + O2 2NO2 (nâu đỏ)

 Dùng phản ứng nhận biết dd muối

nitrat

II Ứng dụng muối nitrat:

- Điều chế phân đạm - Điều chế thuốc nổ đen

C Chu trình nitơ tự nhiên: I Quá trình tự nhiên:

1 Q trình chuyển hóa qua lại giữa nitơ dạng vô nitơ dạng hữu cơ: Q trình chuyển hóa qua lại giữa nitơ dạng tự nitơ hóa hợp:

II Q trình nhân tạo:

Dặn dò: Về nhà làm tập 2, 3, 4, 5, 6, SGK

Tiết sau luyện tập tính chất nitơ hợp chất nitơ, nhà nắm lại kiến thức theo kiến thức cần nắm SGK làm tập luyện tập

Rút kinh nghiệm: Khi làm thí nghiệm Cu tác dụng với HNO3 đặc,để thu dd có

màu xanh cần lấy Cu HNO3 dư, đun nóng nhẹ axit trước cho Cu vào

Nên dừng tiết hết phần tính chất hóa học

Ngày soạn:

BÀI 10 PHOTPHO

- Biết cấu tạo phân tử dạng thù hình photpho - Biết TCVL, HH photpho

(28)

HS vận dụng hiểu biết tính chất vật lí, hóa học photpho để giải tập

- Giáo viên: Dụng cụ gồm ống nghiệm, kẹp gỗ, giá sách, đèn cồn Hóa chất gồm photpho đỏ, photpho trắng

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

1 Ổn định lớp: Trình bày tính chất hóa học HNO3 Viết phương trình phản

ứng

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hóa học dung dịch NH3

3 Bài mới

:

GV u cầu HS trình bày vị trí P bảng tuần hồn nhận xét hóa trị có hợp chất P

- HS quan sát photpho đỏ photpho trắng

Nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi: + Photpho có dạng thù hình?

+ Sự khác tính chất vật lí dạng thù hình gì?

- GV giải thích khác số tính chất vật lí dạng thù hình - GV làm TN chứng minh chuyển hóa photpho đỏ photpho trắng

- GV bổ sung: Nếu để lâu ngày photpho trắng dần chuyển thành photpho đỏ Do cần bảo quản photpho trắng nước Photpho trắng độc cịn photpho đỏ khơng độc

- GV kết luận: Photpho có dãng thù hình đỏ trắng Hai dạng chuyển hóa cho

I Vị trí photpho bảng tuần

hồn: SGK

Có dạng thù hình

1 Photpho trắng:

- Tinh thể màu trắng, gồm phân tử P4

liên kết với lực hút Van-de-van yếu  Tinh thể P trắng mềm, t0nc thấp

- Rất độc, không tan nước, dễ tan d muôi hữu

- Phát quang bóng tối

2 Photpho đỏ:

- Chất bột màu đỏ, có cấu trúc polime(P)n

bền  khó nóng chảy, khó bay

- Khơng độc Ptrắng

0,

t ngung tu hoi as

           

 Pđỏ

(29)

- GV nêu vấn đề:

+ Dựa vào số oxi hóa có photpho dự đoán khả phản ứng photpho? Viết phương trình phản ứng minh họa?

- Giải thích điều kiện thường photpho hoạt động mạnh nitơ?

- GV nhận xét ý kiến HS ý nhấn mạnh đặc điểm khác với nitơ

- Hs dựa vào SGK tìm thực tế ứng dụng photpho

- GV tóm tắt ý kiến HS nói rõ phản ứng hóa học xảy lấy lửa diêm

- HS nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi sau:

+ Trong tự nhiên photpho tồn dạng nào?

GV cần dẫn dắt, gợi ý giúp HS trả lời câu hỏi cho HS thấy rõ tầm quan trọng photpho sinh vật người

Tại tự nhiên nitơ dạng tự photpho lại tồn dạng đơn

1 Tính oxh: Khi tác dụng với kim loại mạnh

0 3

3Na P  Na P 

2.Tính khử: Khi tác dụng với phi kim hoạt động chất oxh mạnh

a Với oxi:

2

0

2

0

2

5

3 thieu

du

O P P O

   

 

b Với Clo:

2

0

2

0

3

5 2

3 thieu 2

du

Cl P P Cl

   

 

KL: - P hoạt động mạnh N điều kiện thường Do LK đơn phân tử P bền LK ba phân tử Nitơ

IV Ứng dụng: (SGK)

(30)

chất?

+ Trong công nghiệp photpho sản suất cách Viết phương trình phản ứng?

Củng cố bài: GV dùng tập 1,2 SGK

để củng cố

VI Điều Chế:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C

0

t

  3CaSiO3+2Phơi + 5CO

Dặn dò: Về nhà làm tập 2, 3, 4, 5, 6, SGK

Ngày soạn:

BÀI 11 AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT

- Biết cấu tạo phân tử axit photphoric

- Biết tính chất vật lí, tính chất hóa học axit photphoric - Biết tính chất phương pháp nhận biết muối photphat - Biết ứng dụng điều chế axit photphoric

- Vận dụng kiến thức axit photphoric muối photphat để làm tập

- Giáo viên: Hóa chất gồm axit sunfuric đặc: ddAgNO3; ddNa3PO4; ddHNO3

- Dụng cụ: ống nghiệm

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hóa học photpho Viết phương trình phản ứng

3 Bài mới

:

- HS trả lời câu hỏi sau:

+ Hãy viết CTCT phân tử axit photphoric + Bản chất liên kết nguyên tử phân tử gì?

+ Trong hợp chất số oxh photpho

(31)

là

- GV nhận xét ý kiến HS

- GV cho HS quan sát lọ đựng axit photphoric

- HS nhận xét cho biết tính chất vật lí H3PO4

- GV bổ sung: axit photphoric tan nước theo tỉ lệ tạo thành liên kết hiđrô phân tử axit photphoric với phân tử nước

+ Viết phương trình điện li H3PO4 để

chứng minh axit ba nấc axit có độ mạnh trung bình

+ Cho biết dd H3PO4 tồn

loại ion nào?

+ Gọi tên sản phẩm điện li

+ Viết phương trình phản ứng H3PO4

với oxit bazơ, bazơ, kim loại, muối - GV giúp HS dựa vào tỉ lệ số mol axit với bazơ oxit bazơ để xác định muối sinh

- Yêu cầu HS so sánh tính oxh HNO3

và H3PO4 Lấy ví dụ minh họa

H

O H

O

+5

O P

O H

(SGK)

II Tính chất hóa học:

1 Tính axit: Trong dd phân li theo nấc H3PO4 H+ + H PO2



H2PO4 H+ + HPO42 

4

HPO 

 H+ + PO43 

 dd H3PO4 có tính chất chung

axit có độ mạnh trung bình nấc > nấc > nấc

2.Tác dụng với bazơ: Tùy thuộc vào tỉ lệ số mol mà muối sinh muối axit trung hòa

Vd: Tác dụng với NaOH Đặt

3

NaOH H PO n a

n  Nếu a = 1:

H3PO4 + NaOH  NaH2PO4+H2O (1)

Nếu a = 2:

H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4+2H2O(2)

Nếu a = 3:

(32)

- HS nghiên cứu SGK cho biết pp điều chế H3PO4

- GV Bổ sung thêm độ tinh khiết phương pháp

- HS cho biết loại muối photphat lấy ví dụ

- HS dựa vào bảng tính tan SGK cho biết đặc điểm về:

+ Tính tan

+ Phản ứng thủy phân

GV làmt hí nghiệm: nhỏ dd AgNO3 vào

dd Na3PO4 Sau nhỏ vài giọt dd HNO3

vào kết tủa

- HS nhận xét tượng, giải thích viết phương trình phản ứng

- HS : Có kết tủa vàng, kết tủa tan HNO3

- Yêu cầu HS nêu ứng dụng phản ứng

củng cố

Nếu < a < xảy (1 (2) Nếu < a < xảy (2 (3)

3 H3PO4 khơng có tính oxh

IV Điều chế ứng dụng: 1 Điều chế:

PTN:

5HNO3 loãng +3P+2H2O  3H3PO4 +5NO

CN:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 đặc  CaSO4 + 3H3PO4

Hoặc: P O2P

2O5   H O2 H3PO4

2 Ứng dụng:

Điều chế muối photphat phân lân

B Muối photphat:

hiđrophotphat đihiđrophotphat muối axit

muối trung hịa loại

1 Tính tan: (SGK)

2 Nhận biết ion photphat:

TN: cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch

Na3PO4

3Ag+ +

4

PO  Ag PO

  (màu vàng)

 Dung dịch AgNO3 làm thuốc thử nhận

biết muối tan photphat

Dặn dò: Về nhà làm tập 3, 4, 5, SGK Chuẩn bị loại phân bón cho tiết học sau

Ngày soạn:

BÀI 12 PHÂN BÓN HÓA HỌC

(33)

- Biết tính chất vật lí, tính chất hóa học, cách điều chế chúng cơng nghiệp

- Vận dụng kiến thức để đánh giá loại phân bón làm tập

- Giáo viên: Hóa chất gồm loại phân bón - Dụng cụ: ống nghiệm

- HS: Tìm hiểu ứng dụng

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hóa học H2PO4

3 Bài mới

:

- HS trả lời câu hỏi sau:

+ Hãy cho biết vai trò phân đạm + Cách đaáh giá chất lượng đạm dựa vào đâu?

- GV cho HS quan sát lọ đựng phân đạm amoni trình bày tính chất vật lí chúng

- GV yêu cầu HS trình bày cách điều chế đạm amoni

- Trình bày thêm tác hại loại đạm

+ GV cho HS quan sát lọ đựng phân đạm nitrat trình bày tính chất vật lí chúng

+ GV yêu cầu HS trình bày cách điều chế đạm nitrat

+ GV trình bày thêm tác hại loại đạm

I Phân đạm :

Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat NO3 ion amoni

4

NH

Phân đạm làm tăng tỉ lệ protit thực vật, có tác dụng làm cho trồng phát triển mạnh, nhanh, cành xanh tươi, cho nhiều hạt, nhiểu củ nhiều Phân đạm đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng nguyên tố N

1 Phân đạm amoni

Đó loại muối amoni: NH4Cl,

(NH4)2SO4, NH4NO3…

Các muối điều chế từ amoniac axit tương ứng

2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4

2 Phân đạm nitrat:

Đó muối nitrat: NaNO3, Ca(NO3)2…

Các muối điều chế từ axit nitric cacbonat kim loại tương ứng

VD: CaCO3+2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2

+ H2O

3 Phân đạm ure:

(34)

+ GV cho HS quan sát lọ đựng phân đạm ure trình bày tính chất vật lí chúng + GV yêu cầu HS trình bày cách điều chế, trình biến đổi đất đạm ure + GV trình bày tác dụng đạm ure

+ Trong tự nhiên photpho tồn dạng nào?

+ Tại tự nhiên nitơ tồn dạng tự photpho lại tồn dạng đơn chất?

+ Trong công nghiệp photpho sản xuất cách nào? Viết phương trình phản ứng?

- GV cần dẫn dắt, gợi ý giúp HS trả lời câu hỏi cho HS thấy rõ tầm quan trọng photpho sinh vật người

- Yêu cầu HS cho biết vai trò phân lân, dạng tồn phân lân gì?

- Chất lượng phân lân đánh giá dựa vào đại lượng nào?

hiện nay, có tỉ lệ %N cao (46%) Đ/c:

CO2 + 2NH3 (NH2)2CO + H2O

Trong đất có biến đổi

(NH2)2 CO + 2H2O  (NH4)2CO3

Nhược điểm ure dễ chảy nước nước, so với muối nitrat, phải bảo quản nơi khô

II Phân lân

Phân lân cung cấp photpho cho dạng ion photphat

4

PO 

Phân lân đánh giá theo tỉ lệ % lượng P2O5

tương ứng với lượng photpho có thành phân

1 Supephotphat:

Có hai loại là supe lân đơn supe lân kép

a Supephotphat đơn: Cách điều chế: Trộn bột quặng photphat với dung dịch axit sunfuric đặc, phản ứng sau xảy ra: Ca3(PO4)2 + 2H2SO4

 Ca(H2PO4)2+2CaSO4

Phản ứng tỏa nhiệt làm cho nước bay Người ta thêm nước vừa đủ để muối CaSO4 kết tinh thành muối ngậm nước:

CaSO4.2H2O (thạch cao) Supephotphat

đơn hỗn hợp canxi đhiđrophotphat thạch cao

b Supephotphat kép: Cách điều chế: trộn

bột quặng photphat với axit photphoric, phản ứng sau xảy ra:

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 3Ca(H2PO4)2

Trong thành phần suprphotphat kép khơng có lẫn thạch cao, tỉ lệ %P2O5

cao hơn, chuyên chở đỡ tốn

2 Phân lân nung chảy:

(35)

+ Trong tự nhiên kali tồn dạng nào?

- Gv cần dẫn dắt, gợi ý giúp hs trả lời câu hỏi cho HS thâấ rõ tầm quan trọng kali sinh vật người + Yêu cầu học sinh đánh giá chất lượng phân kali

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK trình bày cách điều chế đánh giá chất lượng loại so với supe lân

Yêu cầu tương tự phân kali phân hỗn hợp, phân phức hợp vi lượng

củng cố

và loại đá có magie (thí dụ, đá bạch vân gọi đolomit CaCO3.MgCO3 đập

nhỏ, nung nhiệt độ cao, 10000C.

Sau làm, nguội nhanh tán thành bột

III Phân kali:

- Phân kali cung cấp cho trồng nguyên tố kali dạng nguyên tố ion K+

- Phân kali giúp cho hấp thụ nhiều đạm hơn, cần cho việc tạo chất đường, bột, chất xơ, chất dầu tăng cường sức chống rét chịu hạn - Phân kali đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng kali oxit K2O tương ứng

với lượng kali có thành phần

IV Phân hỗn hợp phân phức hợp:

- Phân hỗn hợp: chứa N, P, K

- Phân phức hợp: sản xuất phương pháp hóa học

Đ/c: NH3, tác dụng vớI H3PO4

V Phân vi l ợng:

Cung cấp nguyên tố như: Mg, Zn…

Dặn dò: Về nhà làm tập 3, 4SGK

Ngày soạn:

BÀI 13 LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO

VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

(36)

Củng cố kiến thức tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều chế ứng dụng nitơ, amoniac, muối amoni, axit nitric, muối nitrat, photpho hợp chất chúng

2 Về kĩ năng: - Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức để giải tập

- Giáo viên: Chuẩn bị bảng tóm tắt nội dung lí thuyết cần thiết - HS: Ơn tập lí thuyết làm đầy đủ tập nhà

2 Kiểm tra chuẩn bị HS: kết hợp dạy

3 Bài mới: Đơn chất

(N2)

Amoniac (NH3)

Muối amoni Axit nitric Muối nitrat Axit photphoric Muối photphat Công

thức N  N

H | H – N – H

H H N H H Tính chất vật lí Khí, khơng màu, khơng mùi, tan nước

Khí mùi khai, tan nhiều

nước

Dễ tan, điện li mạnh

Chất lỏng không màu, tan

vô hạn

Dễ tan điện li

mạnh

Đơn chất (N2) Amoniac (NH3)

Muối amoni Axit nitric Muối nitrat Axit photphoric Muối photphat Tính chất hóa học

- Bền t0 thường

Ca3N2

NH3

NO

+ca t

+H2

t,xt,p

+O2

t,xt

N2

- Tính bazơ yếu

NH4++OH

-Al(OH)3 NH4Cl +H2O+Al3+

+HCl +H2O NH3

- Tính khử

- Thủy phân tạo môi trường axit - Là axit mạnh - Phân huỷ nhiệt Đ.chế Ứng dụng

Hoạt động 1: GV tổ chức cho HS thảo luận để khắc sâu kiến thức cần nhớ bảng

Hoạt động 2: HS cố lại kiến thức cách điền vào bảng

II Bài tập:

Hoạt động 3: GV cho HS làm tập sau để rèn luyện kĩ vận dụng lí thuyết học

Bài 1 (SGK)

(37)

Bài (SGK)

0

0 , ,

2 2

t xt p

N  H        NH

H2 + Cl2 2HCl

NH3 + HCl  NH4Cl

Bài 6: (SGK) a 4P + 5O2 2P2O5

b 3Na P0   Na P133

Bài 9: (SGK) GV yêu cầu HS viết phản ứng xảy từ xác định thành phần

dd sau phản ứng, vận dụng cách tính tốn để đến kết qủa

Dặn dò: Về nhà xem lại phản ứng hóa học muối axit, bazơ, muối điều kiện để phản ứng xảy học cấp

Ngày soạn:

BÀI 14 BÀI THỰC HÀNH SỐ

TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ, PHOTPHO

Củng cố kiến thức axit nitric, muối nitrat, muối photphat, phân bón hóa học

2 Về kĩ năng: - Rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lượng nhỏ hóa chất

II CHUẨN BỊ DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM VÀ HÓA CHẤT CHO MỘT NHÓM THỰC HÀNH:

1 Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm, nút cao su đậy ống nghiệm kèm ống dẫn thủy tinh, cốc 250 ml chậu thủy tinh, giá thí nghiệm đơn giản, đèn cồn, giá để ống nghiệm

2 Hóa chất: Chứa lọ thủy tinh, nút thủy tinh kèm ống hút nhỏ giọt - Dung dịch HNO3 68% 15%

- Phân kali clorua, amoni sunfat, supephotphat kép - Cu mảnh, than

- KNO3(tt)

- Dung dịch AgNO3, NaOH

III TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:

(38)

Thí nghiệm1:

Tính oxh axit HNO3 đặc loảng

a - Cho 1ml HNO3 68% vào ống nghiệm

- Cho 1ml HNO3 15% vào ống nghiệm

Cho vào ống nghiệm mảnh Cu đun nóng b Quan sát tượng xảy giải thích:

- Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 đặc có khí NO2 màu nâu bay

HNO3 đặc bị khử đến NO2 Dung dịch chuyển snag màu xanh tạo Cu(NO3)2

- Cho mảnh Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 loãng đun nóng có khí NO khơng

màu bay HNO3 lỗng bị khử đến NO Dung dịch chuyển sang màu xanh lam

của Cu(NO3)2

Lưu ý HS lấy lượng nhỏ hóa chất sản phẩm phản ứng có khí NO NO2 độc

Thí nghiệm 2:

Tác dụng KNO3 nóng chảy cacbon

a Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm: Thực SGK

b Quan sát tượng thí nghiệm giải thích: Ptpư: 2KNO3 + C  2KNO2 + CO2 + Q

Thí nghiệm 3:

Phân biệt số loại phân bón hóa học a Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm:

Thực SGK

b Quan sát tượng thí nghiệm giải thích: * Xác định phân amoni sunfat:

- Nhỏ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd(NH4)2SO4 dd NaOH có mùi khai

NH3 bay theo phương trình hóa học:

(NH4)2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

Phương trình ion thu gọn: NH4 HO  

  NH3 + H2 O

* Xác định phân supephotphat kép:

Nhỏ dd AgNO3 vào dd Ca(H2PO4)2 ống nghiệm xuất kết tủa Ag3PO4

(39)

Ca(H2PO4)2 + 6AgNO3 2Ag3PO4 + Ca(NO3)2 + 4HNO3

IV NỘI DUNG T Ư ỜNG TRÌNH:

1 Tên HS ……… Lớp…… Tên thực hành

3 Nội dung tường trình

a Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tượng quan sát giải thích, viết phương trình, thí nghiệm

b điền kết thí nghiệm vào bảng sau đây:

Thứ tự Tên hóa

học

Dạng bề

ngồi Màu sắc

Tính tan trong nước

Cách xác định pưhh

Các pthh

CH

ƯƠ

NG III :

CACBON – SILIC

BÀI 15 CACBON

(40)

- Vai trò quan trọng cacbon đời sống kĩ thuật

- Vận dụng tính chất vật lí, hóa học cacbon để giải tập có liên quan

- Biết sử dụng dạng thù hình cacbon mục đích khác

- Giáo viên: Mơ hình than chì, kim cương, mẫu than gỗ, mồ hóng

- Học sinh: Xem lại kiến thức cấu trúc tinh thể kim cương (lớp 10), tính chất hóa học cacbon (lớp 9)

3 Ti n trình:

ế

- Gv u cầu HS tìm nhóm cacbon BTH, gọi tên nguyên tố nhóm, cho biết vị trí nhóm BTH

- GV : Từ vị trí nhóm BTH yêu cầu HS:

+ Viết cấu hình e ngun tử lớp ngồi phân bố e ngồi vào lượng tử trạng thái kích thích

+ Nhận xét số e độ thân trạng thái bản, trạng thái kích thích

+ Khả tạo thành LKHH từ e độc thân

- HS nghiên cứu SGK, dẫn dắn GV giải vấn đề - GV kết luận: để đạt cấu hình e khí nguyên tử C tạo nên cặp e chung với nguyên tử khác hợp chất chúng có số oxi

I Vị trí nhóm cacbon BTH:

Vị trí: SGK

- Trạng thái

2s2 2p2

Có 4e ngồi có 2e độc thân

 hợp chất chúng có cộng hóa

trị

- Trạng thái kích thích:

2s1 2p3

Có 4e độc thân  hợp chất

chúng có cộng hóa trị Một số hợp chất có CHT

(41)

hóa +2, +4 Ngồi cacbon silic cịn có số oxi hóa -4

- HS:

+ Quan sát mơ hình mẫu vật để tìm hiểu cấu trúc dạng thù hình cacbon

+ Dựa vào SGK kiến thức thực tế trình bày tính châấ vật lí dạng thù hình cacbon

+ GV: thiết kế bảng để HS điền vào cho dễ quan sát đối chiếu

- Gv hướng dẫn HS dựa vào đặc điểm cấu trúc tinh thể dạng thù hình giải thích tạo dạng thù hình cacbon có tính chất vật lí trái ngược

Hoạt động 4:- GV u cầu HS: Dự đốn

tính chất hóa học cacbon dựa vào cấu trúc nguyên tử trạng thái số oxi hóa cacbon

- HS: Tính oxi hóa tính khử

- GV yêu cầu HS cho biết: C thể tính oxi hóa, tính khử nào? Viết phương trinh2 phản ứng minh họa?

- GV bổ sung thêm số phản ứng thể tính khử C lưu ý HS:

+ Vì nhiệt độ cao C khử CO2

đó đốt cháy C oxi ngồi CO2

sinh cịn có CO Nếu nhiệt độ cao sản

C trúc Tính chất Kim

cương

Tứ diện đặn

Không màu Không dẫn điện Không dẫn nhiệt

Rất cứng Than

chì

Cấu trú lớp Các lớp liên kết yếu

với

Xám đen Có ánh kim Dẫn điện tốt Các lớp dễ tách

ra khỏi C vơ

định hình

Gồm t thể nhỏ Có cấu trúc

vơ trật tự

Màu đen xốp Có khả hấp thụ chất

khí, chất tan

II Tính chất hóa học: Ở nhiệt độ thường C trơ mặt hóa học trở nên hoạt động đun nóng Trong phản ứng C thể tính khử, tính oxi hóa

1 Tính khử: (đặc trưng)

a Tác dụng với oxi:

0

2

t

C O  CO

Ở t0 cao

2

t

CO C  CO

(42)

phẩm chủ yếu CO + GV nhắc HS ý

- Những oxit kim loại từ Al trở trước không bị C khử

- Yêu cầu HS viết cân phản ứng

GV yêu cầu HS tìm phương trình chứng minh tính oxh C

HS phản ứng với H2 kim loại

- GV yêu cầu HS cho biết kim cương, than chì, than vơ định hình có ứng dụng gì?

- HS: đồ trang sức, dao cắt thủy tinh, mũi khoan…

- GV yêu cầu HS dựa vào đặc điểm tính chất vật lí, hóa học để giải thích ứng dụng

- GV yêu cầu HS dựa vào SGK hiểu biết sống cho biết trạng thái thiên nhiên cacbon

- GV bổ sung thêm kiến thức thực tế - GV cung cấp cho HS phương pháp điều chế dạng thù hình cacbon

- C khử nhiều oxit kim loại (trừ oixt kloai từ Al trở sau dãy điện hóa), với oxit pkim nhiêệ độ cao, với HNO3,

H2SO4 đặc, KClO3

0 0 2 2 2

3

2 t t

t

C Fe O Fe CO

CO C CO

H O C CO H

             

2H2SO4 đặc +

0

2 2 2

2 2

t

C  CO  H O SO

a Tác dụng với Hiđrơ:

0

4

2 t

C H  CH

b Tác dụng với kim loai nhiệt độ cao tạo cacbua

0

3

3C 4Al t Al C

   (nhôm cacbua)

III Ứng dụng: SGK

IV Trạng thái thiên nhiên: SGK

V Điều chế:

Than chì 100000atm,30000C

      kim cương nhân tạo

Than đá 10000C thieukh,

     than cốc

0

2500C khongcokk,

(43)

Củng cố bài: C phản ứng với chất châấ sau: Fe2O3, CO2,

H2, HNO3, H2SO4 đặc, K2O, Al2O3, CO

Viết phản ứng xảy

Gỗ + O2 khơng khí thiếu  than gỗ

CH4

0

t

  than muội + H2

Dặn dò: - Về nhà làm tập 23.2, 23.5 SBT 11

- Xem lại cấu tạo phân cử CO2 Tính chất hóa học oxit axit

Ngày soạn:

BÀI 15 CACBON

HS biết:

- Cấu tạo phân tử CO CO2

- Tính chất vật lí, hóa học CO CO2

- Các phương pháp điều chế ứng dụng CO CO2

- Tính chất vật lí, hóa học axit cacbonic muối cacbnat

- Củng cố kiến thức liên kết hóa học

- Vận dụng kiến thức để giải thích tính chất ứng dụng oxit cacbon đời sống kĩ thuật

- Rèn luyện kĩ giải tập lí thuyết tính tốn có liên quan

- Học sinh: Ôn lại cách viết cấu hình e phân bố e vào lượng tử Xem lại cấu tạo phân tử CO

Cacbon có tính chất hóa học đặc trưng nào? Cho ví dụ minh họa?

(44)

- Gv yêu cầu HS tìm nhóm cacbon BTH, gọi tên ngun tố nhóm, cho biết vị trí nhóm BTH

- GV : Từ vị trí nhóm BTH u cầu HS:

+ Viết cấu hình e ngun tử lớp ngồi phân bố e vào ô lượng tử trạng thái kích thích

+ Nhận xét số e độ thân trạng thái bản, trạng thái kích thích

+ Khả tạo thành LKHH từ e độc thân

- HS nghiên cứu SGK, dẫn dắn GV giải vấn đề - GV kết luận: để đạt cấu hình e khí nguyên tử C tạo nên cặp e chung với nguyên tử khác hợp chất chúng có số oxi hóa +2, +4 Ngồi cacbon silic cịn có số oxi hóa -4

- HS:

+ Quan sát mơ hình mẫu vật để tìm hiểu cấu trúc dạng thù hình cacbon

+ Dựa vào SGK kiến thức thực tế trình bày tính châấ vật lí dạng thù hình cacbon

I Vị trí nhóm cacbon BTH:

Vị trí: SGK

- Trạng thái

2s2 2p2

Có 4e ngồi có 2e độc thân

 hợp chất chúng có cộng hóa

trị

- Trạng thái kích thích:

2s1 2p3

Có 4e độc thân  hợp chất

chúng có cộng hóa trị Một số hợp chất có CHT

- Trong hợp chất chúng có số oxi hóa +4, +2, -4 tùy thuộc vào độ âm điện nguyên tố liên kết chúng

C trúc Tính chất Kim

cương

Tứ diện đặn

Không màu Không dẫn điện Không dẫn nhiệt

Rất cứng Than

chì

Cấu trú lớp Các lớp liên kết yếu

(45)

+ GV: thiết kế bảng để HS điền vào cho dễ quan sát đối chiếu

- Gv hướng dẫn HS dựa vào đặc điểm cấu trúc tinh thể dạng thù hình giải thích tạo dạng thù hình cacbon có tính chất vật lí trái ngược

Hoạt động 4:- GV yêu cầu HS: Dự đoán

tính chất hóa học cacbon dựa vào cấu trúc nguyên tử trạng thái số oxi hóa cacbon

- HS: Tính oxi hóa tính khử

- GV yêu cầu HS cho biết: C thể tính oxi hóa, tính khử nào? Viết phương trinh2 phản ứng minh họa?

- GV bổ sung thêm số phản ứng thể tính khử C lưu ý HS:

+ Vì nhiệt độ cao C khử CO2

đó đốt cháy C oxi CO2

sinh cịn có CO Nếu nhiệt độ cao sản phẩm chủ yếu CO

+ GV nhắc HS ý

- Những oxit kim loại từ Al trở trước không bị C khử

- Yêu cầu HS viết cân phản ứng

với Các lớp dễ tách khỏi C vô

định hình

Gồm t thể nhỏ Có cấu trúc

vơ trật tự

Màu đen xốp Có khả hấp thụ chất

khí, chất tan

II Tính chất hóa học: Ở nhiệt độ thường C trơ mặt hóa học trở nên hoạt động đun nóng Trong phản ứng C thể tính khử, tính oxi hóa

1 Tính khử: (đặc trưng)

a Tác dụng với oxi:

0

2

t

C O  CO

Ở t0 cao

2

t

CO C  CO

b Tác dụng với hợp chất:

- C khử nhiều oxit kim loại (trừ oixt kloai từ Al trở sau dãy điện hóa), với oxit pkim nhiêệ độ cao, với HNO3,

H2SO4 đặc, KClO3

0 0 2 2 2

3

2 t t

t

C Fe O Fe CO

CO C CO

H O C CO H

             

2H2SO4 đặc +

0

2 2 2

2 2

t

(46)

GV yêu cầu HS tìm phương trình chứng minh tính oxh C

HS phản ứng với H2 kim loại

- GV yêu cầu HS cho biết kim cương, than chì, than vơ định hình có ứng dụng gì?

- HS: đồ trang sức, dao cắt thủy tinh, mũi khoan…

- GV yêu cầu HS dựa vào đặc điểm tính chất vật lí, hóa học để giải thích ứng dụng

- GV yêu cầu HS dựa vào SGK hiểu biết sống cho biết trạng thái thiên nhiên cacbon

- GV bổ sung thêm kiến thức thực tế - GV cung cấp cho HS phương pháp điều chế dạng thù hình cacbon

Củng cố bài: C phản ứng với

chất châấ sau: Fe2O3, CO2,

H2, HNO3, H2SO4 đặc, K2O, Al2O3, CO

Viết phản ứng xảy

a Tác dụng với Hiđrơ:

0

4

2 t

C H  CH

b Tác dụng với kim loai nhiệt độ cao tạo cacbua

0

3

3 t

C Al  Al C (nhôm cacbua)

III Ứng dụng: SGK

IV Trạng thái thiên nhiên: SGK

Than chì 100000atm,30000C

      kim cương nhân tạo

Than đá 10000C thieukh,

     than cốc

0

2500C khongcokk,

      than chì

Gỗ + O2 khơng khí thiếu  than gỗ

CH4

0

t

  than muội + H2

Dặn dò: - Về nhà làm tập 23.2, 23.5 SBT 11

- Xem lại cấu tạo phân cử CO2 Tính chất hóa học oxit axit

(47)

Ngày soạn:

BÀI 16 HỢP CHẤT CỦA CACBON

HS biết:

- Cấu tạo phân tử CO CO2

- Tính chất vật lí, hóa học CO CO2

- Các phương pháp điều chế ứng dụng CO CO2

- Tính chất vật lí, hóa học axit cacbonic muối cacbnat

- Củng cố kiến thức liên kết hóa học

- Vận dụng kiến thức để giải thích tính chất ứng dụng oxit cacbon đời sống kĩ thuật

- Rèn luyện kĩ giải tập lí thuyết tính tốn có liên quan

- Học sinh: Ơn lại cách viết cấu hình e phân bố e vào ô lượng tử Xem lại cấu tạo phân tử CO

Cacbon có tính chất hóa học đặc trưng nào? Cho ví dụ minh họa?

3 Tiến trình:

- HS viết cấu hình e C oxi, phân bố e vào p6 lương tử trạng thái

- GV giải thích hình thành phân tử CO - GV yêu cầu HS nhận xét cấu tạo phân tử CO giống cấu tạo chất học

A Cacbon monooxit: CO

Cấu tạo phân tử:

C  O

Có nhiều đặc điểm giống N2 (liên kiết

(48)

- HS: có liên kết bền vững, KLPT giống N2

- GV yêu cầu HS: nghiên cứu SGK cho biết điểm giống khác TCVL CO N2

- HS: Khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ kk, tan nước, khác nitơ CO độc

- GV giải thích CO độc

- GV yêu cầu HS từ đặc điểm cấu tạo dự đoán TCHH CO

- HS: Do phân tử bền nên hoạt động nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao

- GV bổ sung: nhiệt độ thường không tác dụng với nước, oxit bazơ, dd bazơ nên cịn gọi oxit khơng tạo muối Cu+2(CO)

có xu hướng chuyển lên Cu4+(CO 2) bền

nên có tính khử mạnh nhiệt độ cao

- GV yêu cầu Hs nghiên cứu SGK cho biết khí CO điều chế nào? Viết phương trình phản ứng? Sản phẩm phụ phương pháp loại chúng khỏi CO nào?

- GV yêu cầu HS viết công thức e, CTCT phân tử CO2

- Nhận xét hóa trị số oxi hóa C

SGK

1 Giống N2, CO hoạt động nhiệt độ

thường trở nên hoạt động đun nóng NĨ oxit khơng tạo muối (oxit trung tính)

2 Tính khử mạnh :

* CO cháy khơng khí

0

2

2CO O t 2CO

   , H <

* Tác dụng nhiều oxit kim loại:

0

2

2CO Fe O t 2Fe 3CO

   

III Điều chế:

a Trong PTN:

2

d

H SO

HCOOH   CO H O

b Trong CN:

0

2

t t

C H O CO H

CO C CO

   

  

B Cacbon đioxit (CO2)

Cấu tạo phân tử CO2

O = C = O

(49)

- HS nghiên cứu SGK hiểu biết thực tế rút TCVL CO2

- GV bổ sung thêm ảnh hưởng CO2

đến môi trường

- GV : số oxi hóa +4 C bền nên phản ứng khó bị thay đổi

- GV yêu cầu HS chứng minh CO2 oxit

axit, viết phương trình phản ứng cho biết đặc điểm axit cacbonic

- HS nghiên cứu SGK cho biết cách điều chế CO2 CN PTN

- GV yêu cầu HS chứng minh CO2 oxit

axit, viết phương trình phản ứng cho biết đặc điểm axit cacbonic

- GV yêu cầu HS cho biết muối cacbonat hay hiđrocabonat tham gia phản ứng với axit mạnh, muối hiđrôcacboat phản ứng với muối axit, cho ví dụ

- GV thơng báo khả bị nhiệt phân loại muối cacbonat hiđrocacbonat

- GV yêu cầu HS trình bày tính chất muối cacbonat viết phương trình minh hoạ

a Là khí khơng trì sống cháy

b Là oxit axit:

- Tác dụng với nước : CO2 + H2O  H2CO3

H2CO3 axit hai nấc yếu, bề phân

hủy thành CO2 H2O

1 Trong PTN: Muối cacbonat + axit mạnh VD: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

2 Trong CN:

3

t

CaCO  CaO CO

C Axit cacbonic muối cacbonat:

H2CO3 axit hai nấc yếu, bền

phân hủy thành CO2 H2O

Trong dung dịch: H2CO3 HCO3 H

 



2

3

HCO H CO 

 

- Tác dụng oxit bazơ

- Tác dụng với dd kiềm tạo muối trung hòa: Na2CO2, CaCO3 … muối axit:

NaHCO3, Ca(HCO3)2…

I Tính chất chung muối cacbnat:

1 Tính tan: (SGK) Tác dụng với axit: VD:

NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

HCO H

(50)

GV cho HS nghiên cứu SGK ứng dụng muối quan trọng cacbonat

Củng cố bài: Làm tập SGK

Na2CO3 + 2HCl  NaCl + CO2+H2O

3

CO 

+ 2H+

 CO2 + H2O

3 Tác dụng với dd kiềm: Muối hiđrocacbonat tác dụng với dd kiềm

Vd:

NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O

3

HCO OH CO  H O

  

4 Phản ứng nhiệt phân:

- Muối cacbonat tan không bị nhiệt phân - Muối cacbonat tan  oxit kloai + CO2

- Muối hiđrocacbonat  Muối cacbonat +

CO2 + H2O

Vd: 2NaHCO3

0

2 2

t Na CO CO H O

   

MgCO3

0

2

t MgO CO

  

II Một số muối cacbonat quan trọng:

(SGK)

Dặn dò: - Về nhà làm tập xem trước “Silic hợp chất Silic”

Ngày soạn:

BÀI 17 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC

HS biết:

- Tính chất vật lí, hóa học silic

- Tính chất vật lí, hóa học hợp chất silic

- Phương pháp điều chế ứng dụng đơn chất hợp chất silic

- Vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan

(51)

GV: Mẫu vật cát, dd Na2SiO3, HCl, phenolphtalein, cốc, ống nghiệm, đũa thủy

tinh

2 Kiểm tra cũ: 3 Tiến trình:

- HS nghiên cứu SGK cho biết TCVL silic, so sánh với cacbon

+ Có dạng thù hình: tinh thể vơ định hình (giống C)

+ Nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy cao (giống C)

+ Si có tính bán dẫn (khác C)

- GV yêu cầu HS: nghiên cứu SGK so sánh với C, Si có tính chất hóa học giống khác nào?

- GV yêu cầu HS lấy phản ứng minh hoạ

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết:

+ Trong tự nhiên silic tồn đâu tự nhiên dạng nào?

+ Ứng dụng điều chế Silic

A Silic:

SGK

II Tính chất hóa học: 1 Tính khử:

a Tác dụng với phi kim: Halogen, O2, C…

Si + 2F2 SiF4

0

2

t

Si O  Si O

Si + C  SiC

b Tác dụng với hợp chất

0

2

2Si Fe O t 2Fe 3SiO

   

Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2

Tác dụng với kim loại nhiệt độ cao

0

2

2 t

Si Mg  Mg Si

III Trạng thái tự nhiên: SGK

Cho SiO2 + chất khử mạnh t0 cao

C + SiO2

0

t

  Si + 2CO Mg + SiO2

0

t

(52)

- Gv cho HS quan sát mẫu cát sạch, tinh thể thạch anh cho nhận xét TCVL SiO2

- HS nghiêN CỨU sgk CHO BIẾt TCHH SiO2? Viết phương trình phản ứng

minh họa?

- GV nhận xét ý kiến HS bổ sung điều cần thiết

- GV thí nghiệm: cho khí CO2 lội qua dd

natri silicat Khuấy đũa thuỷ tinh xuất màu trắng đục ngừng

- HS quan sát nhận xét giải thích: +Chất cốc nhanh đông cứng lại thành khối phản ứng:

Na2SiO3 + CO2 + H2O  H2SiO3 +

Na2CO3

+ H2SiO3 kết tủa keo, không tan

nước

+ H2SiO3 axit yếu H2CO3

Củng cố bài: GV cho HS làm tập số

3 SGK để củng cố

B Hợp chất Silic 1 Silic điôxit (SiO2)

a Tính chất vật lí trạng thái tự nhiên: SGK

b Tính chất hóa học:

- Là oxit axit nên tác dụng với kiềm đặc nóng nóng chảy, muối cacbonat kim loại kiềm nóng chảy

SiO2 + NaOH

0

t

  Na2SiO3 + H2O

SiO2 + Na2CO3

0

t

  Na2SiO3 + CO2

SiO2 tan HF

4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O

II Axit Silixic

- Kết tủa keo, không tan nước - Dễ nước đun nóng”

H2SiO3

0

t

  SiO2 + H2O

- Là axit yếu, yếu H2CO3

- Na2SiO3 + CO2 + H2O  H2SiO3 +

Na2CO3

III Muối silicat:

Chỉ có silicat kim loại kiềm tan nước, dd có mi trường kiềm

Dặn dò: - Về nhà làm tập 1, 2, 3, 4, SGK

(53)

Rút kinh nghiệm: Bài khái dài để truyền tải hết tiết HS phải chuẩn bị trước nhà giáo viên nên truyền tải nội dung trọng tâm, nội dung khác giao cho HS nhà tham khảo SGK

_

Ngày soạn:

BÀI 18 CÔNG NGHIỆP SILICAT

HS biết:

- Thành phần hóa học tính chất hóa học thủy tinh, xi măng, gốm

- Phương pháp sản xuất vật liệu thủy tinh, gốm, xi măng từ nguồn nguyên liệu tự nhiên

- Phân biệt vật liệu thủy tinh, gốm, xi măng, dựa vào thành phần tính chất chúng

- Biết cách sử dụng bảo quản sản phẩm làm vật liệu thủy tinh, gốm, xi măng

GV: Sơ đồ lò quay sản xuất Clanke, mẫu ximăng

HS: Sưu tầm tìm kiếm mẫu vật thủy tinh, gốm, sứ

2 Kiểm tra cũ:Trình bày tính chất hóa học silic Viết phương trình hóa học minh họa

3 Tiến trình:

Hoạt động Thầy Trị Nội dung ghi bảng

- HS nghiên cứu SGK thực tế cho biết:

+ Thủy tinh có thành phần hóa học chủ yếu gì:

+ Thủy tinh chia thành loại?

A Thủy tinh:

I Thành phần hóa học tính chất của thủy tinh:

- Thành phần: Na2O CaO.6SiO2

- Tính chất: giòn, hệ số giãn nở nhiệt lớn

(54)

+ Hãy nêu số tính chất thủy tinh - GV nhận xét ý kiến HS bổ sinh thêm thành phần tính chất số loại thủy tinh

- HS tìm hiểu SGK cho biết:

+ Thành phần hóa học chủ yếu đồ gốm gì?

+ Có loại đồ gốm? Cách sản xuất loại đồ gốm nào?

- GV cho HS quan sát mẫu thủy tinh đồ gốm để HS phân biệt

- HS nghiên cứu từ kiến thức thực tế cho biết:

+ Ximăng có thành phần hóa học chủ yếu gì?

+ Ximăng Pooclăng sản xuất nào?

+ Quá trình đông cứng ximăng xảy nào?

- GV dùng sơ đổ lò quay sản xuất clanke để mơ tả vận hành lị

- Thủy tinh thường: chủ yếu Na2O.CaO,6SiO2 Làm cửa kính, gương

soi …

- Thủy tinh pha lê:Thay Na2O, CaO bàng

K2O, PbO Làm thấu kính, lăng kính…

- Thủy tinh đổi màu: có chứa AgBr, AgCl - Thủy tinh thạch anh: Chủ yếu SiO2

- Thủy tinh có màu: Thêm số loại oxit có màu: Cr2O3, Fe2O3, MnO…

B Đồ gốm

Là vật liệu điều chế chủ yếu từ đất sét cao lanh

I Gạch, ngói: SGK

II Sành, sứ:

1 Sành: Đất sét 12000C

   sành Người ta tráng lớp men muối nóng trước nung để bảo vệ khỏi thấm nước

2 Sứ: Cao lanh, fenspat, thạch anh, số oxit kim loại khác nung 10000C Để

nguội tráng men nung lại 14000C

được sứ

C Xi măng:

I Thành phần hóa học ximăng:

3CaO.SiO2; 2CaO.SiO2; 3CaO.Al2O3

II Sản xuất xi măng:

Đá vơi, đất sét nung 13000C lò quay  clanke Nghiền nhỏ trộn chất phụ gia 

xi măng

III Q trình đơng cứng xi măng:

3CaO.SiO2 + 5H2O  Ca2SiO4.4H2O +

Ca(OH)2

2CaO.SiO2 + 4H2O  Ca2SiO4.4H2O +

3CaO.Al2O3 + 6H2O  Ca3(AlO3)2.6H2O

(55)

từng khối cứng bền

Dặn dò: - Về nhà xem luyện tập phần kiến thức cần nhớ làm tập

trong luyện tập

_

Ngày soạn:

TÍNH CHẤT CỦA CACBON, SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Củng cố kiến thức tính chất vật lí, tính chất hóa học, điều chế ứng dụng C, Si, CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat hiđrôcacbonat, axit silixic, muối silicat

- Rèn luyện kỹ vận dụng kiến thức để giải tập

GV: Chuẩn bị bảng tóm tắt nội dung lí thuyết cần thiết HS: Ơn tập lí thuyết làm đầy đủ tập nhà

2 Kiểm tra chuẩn bị HS :Kết hợp dạy

3 Bài mới:

I Ki n th c c n nh :

ế

ứ ầ

ớ

Cacbon Silic CO,CO2 SiO2 H2CO3 H2SiO3

Muối + cacbonat + Silicat CThức

(56)

Hoạt động 1: GV tổ chức cho HS thảo luận để khắc sâu kiến thức cần nhớ :

- Tính chất vật lí hóa học - Điều chế

- Ứng dụng:

Hoạt động 2: HS cố lại kiến thức cách điền vào bảng

II Bài tập:

Hoạt động 3: Cho HS lên làm tập 2, 4, SGK

Dặn dò:

CH

ƯƠ

NG IV :

ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ

BÀI 20 MỞ ĐẦU VỀ HỮU CƠ

HS biết:

- Khái niệm hợp chất hữu cơ, cách phân loại hóa học hữu đặc điểm chung hợp chất hữu

- Khái niệm phânt ích nguyên tố

HS nắm số thao tác tách biệt tinh chế hợp chất hữu

(57)

- Giáo viên: Dụng cụ chưng cất phễu chiết, bình tam giác, giấy lọc, phễu - Tranh vẽ dụng cụ chưng cất

- Hóa chất, nước, dầu ăn

2 Bài mới:

3 Ti n trình:

ế

- GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm hợp chất hữu cơ, hóa học hữu cơ, so sánh tỉ lệ số lượng hợp chất hữu so với hợp chất cacbon

- GV yêu cầu HS:

+ HS quan sát hình viết CTPT tên chất có cấu tạo hình + HS nhận xét giống khách thành phần phân tử chất Từ rút khái niệm hiđrocacbon dẫn xuất hiđrôcacbon

- GV khái quát phân loại hợp chất hữu

- GV yêu cầu HS:

+ Nhắc lài số hợp chất hữu học lớp

+ Nhận xét thành phần phân tử, loại liên kết phân tử hợp chất hữu - GV thơng báo thêm tính chất vật lí hố học chung hợp chất hữu lấy ví dụ để chứng minh

I Khái niệm hóa học hữu c hợp chất hữu c

- Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua,

cacbua…)

- Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu

II Phân loại hợp chất hữu c : 1 Phân loại :

- Hiđrocacbon: chứa C H

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngồi H, C cịn có O, Cl, S…

2 Nhóm chức:

Là nhóm nguyên tử gây phản ứng hóa học đặc trưng phân tử hợp chất hữu - Một số loại nhóm chức quan trọng: -OH, -COOH, -Cl, - C = C -, - O - …

III Đặc điểm chung hợp chất hữu c :

1 Đặc điểm cấu tạo:

- Phải có cacbon, ngồi cịn có H, O, Cl, S…

- LKHH hợp chất hữu thường LKCHT

2 Tính chất vật lí:

- Thường tS, tnc thấp (dễ bay hơi)

- Thường khơng tan hay tan nước, tan dung môi hữu

(58)

- Gv nêu mục đích pp phân tích định tính

- GV làm thí nghiệm phân tích glucozơ - HS nhận xét tượng rút kết luận

Glucozơ CuO t,0

   CO2 + H2O

Nhận CO2:

CO2 + Ca(OH)2dd  CaCO3 + H2O

Vẩn đục Nhận H2O:

CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O

Trắng Xanh

Kết luận : Trong thành phần glucozơ có C H

- GV tổng quát kên với hợp chất hữu

- HS nghiên cứu SGK rút kết luận phương pháp xác định có mặt nitơ hchc

- GV tóm tắt pp xác định N dạng sơ đồ

- GV nêu mục đích pp phân tích định lượng

- HS quan sát sơ đồ phân tích định lượng C, H (hình 5.1) tìm hiểu vai trị chất thiết bị, thứ tự lắp thiết bị

- GV yêu cầu HS cho biết:

- Đa số hợp chất hữu đốt cháy, chúng bền với nhiệt nên bị phân hủy nhiệt

- Phản ứng hợp chất hữu thường xảy chậm, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định phải đun nóng hay cần xúc tác

IV S l ợc phân tích nguyên tố: 1 Phân tích đinh tính:

a Mục đích: Xác định ngun tố có hợp chất hữu

b Phương pháp: phân hủy hợp chất hữu thành hợp chất hữu đơn giản nhận biết phản ứng đặc trưng

c Phương pháp tiến hành Xác định cacbon hiđro

Có kết tủa -> spvc có CO2

CuSO4 hố xanh -> spvc có nước

Ca(OH)2

CuSO SPVC HCHC

Vậy hchc A có mặt C, H Xác định nitơ

HCHC CuO t,0

   SPVC   NaOH t,0 khí có mùi khai bay lên  có NH3

Vậy hợp chất hữu A có mặt N,

2 Phân tích định lượng:

a Mục đích: xác định tỉ lệ khối lượng nguyên tố hchc

b Phương pháp: Phân hủy HCHC thành HCVC định lượng chúng pp khối lượng thể tích

c Phương pháp tiến hành

Vd: Phân tích mAg hợp chất hữu A Cho

sản phẩm phân tích qua bình: - Bình 1: hấp thụ H2O H2SO4 đặc, P2O5,

(59)

+ Cách xác định khối lượng CO2, H2O

sinh

+ Nếu đổi vị trí bình khơng? Vì sao?

HS nghiên cứu SGK để trả lời câu hỏi sau:

Củng cố bài: GV sử dụng tập 3,

SGK để củng cố

2

H O

m = mbình 1

- Bình 2: Hấp thục CO2 CaO, dd kiềm…

2

CO

m = mbình

Sau hấp thụ CO2 H2O đo thể tích cịn

lại quy (đkct) d Biểu thức tính

2

12 44

.12.100% %

44 CO C

CO A m

m

m C

m 

 

2

2 18

.2.100% %

18 H O C

H O A m

m

m H

m 

 

mN = 28.V/22,4 %N =

.100% N

A m

m

- Oxi: m0 = mA – (mC +mH + mN +…) Hay

%O = 100-(%C + %H + %N + …)

Dặn dò: Về nhà làm tập 2, 3, 4, SGK

Xem lại CTPT, CTCT, tên số hợp chất hữu học lớp

Rút kinh nghiệm: Cho HS tìm hiểu trước nhà sở phương pháp chưng cất

rượu, tinh dầu, kết tinh đường địa phương

BÀI 21 CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

HS biết khái niệm ý nghĩa: Công thức đơn giản nhất, công thức phân tử hợp chất hữu

- Cách thiết lập công thức đơn giản từ kết phân tích nguyên tốt - Cách tính phân tử khối cách thiết lập công thức phân tử

- Giáo viên: Tranh phóng to hình 5.4 SGK, máy tính bỏ túi

2 Bài mới:

(60)

+ Nêu ý nghĩa CTĐG

CTĐG cho biết nguyên tố tỉ lệ tối giản số nguyên tử nguyên tố phân tử

GV: CTPT trùng số công thức đơn giản

- GV cho HS xét ví dụ SGK dẫn dắt GV theo bước:

+HS đặt CTPT A

+ HS lập tỉ lệ số mol nguyên tố có A

+ HS cho biết mối liên hệ tỉ lệ số mol tỉ lệ số nguyên tử

+ Từ mối liên hệ suy CTĐG A

- Gv: Nếu đặt CTPT A (C5H6O)n

hãy nêu ý nghĩa n

- GV yêu cầu HS tóm tắt bước lập CTĐG A

- GV: Nếu đặt CTPT A (C5H6O)n

hãy nêu ý nghĩa n

- GV yêu cầu HS tóm tắt bước lập CTĐG hợp chất hữu

- GV yêu cầu HS: viết công thức phân tử số hợp chất biết, từ đó: + Nêu ý nghĩa củ CTPT

+ Tìm tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố công thức, suy công thức đơn giản

- HS nhận xét thông qua bản

g

CTPT Tỉ lệ số CTĐG

I Công thức đ n giản nhất: 1 Định nghĩa:

CTĐG cho biết nguyên tố tỉ lệ tối giản số nguyên tử nguyên tố phân tử

2 Thiết lập công thức đơn giản nhất:

- Tổng quát:

CTÑGN CaHbOcNd

Tỉ lệ số nguyên tử: x:y:z:v %C12:%H1:%O/16:%N/14 PTĐ Lượng

%C,%H,%O,%N

CTTQ CxHyOzNt

Thaønh phần chất A Phân tích

định tính

- VD: Hợp chất hữu A(C,H,O): 73,14%C; 7,24%H

Lập CTĐGN A? CTPT: A: CxHyOz

Tỉ lệ số mol (tỉ lệ số nguyên tử) nguyên tố A

nC :nH: nO= x : y : z =

73,14 7, 24 19,61

: :

12 16 

= 6,095 : 7,204 : 1,226 = 5: :

Vậy CTĐG A C5H6O CTPT

A có dạng (C5H6O)n với n bội 5:6:1

II Công thức phân tử: 1 Định nghĩa:

CTPT biểu thị số lượng nguyên tử nguyên tố phân tử

2 Mối quan hệ CTPT CTĐG nhất:

Ví dụ

:

(61)

ng.tử nhất

Etilen C2H4 (CH2)2

1:2 CH2

Axetilen C2H2 (CH)2

1:1 CH

Axit axetic

C2H4O2

(CH2O)2

1:2:1 CH2O

Rượu etylic

C2H6O

(C2H6O)4

2:6:1 C2H6O

-GV phân tích theo sơ đồ SGK - Yêu cầu HS làm ví dụ SGK

- Yêu cầu HS xác định KLPT (CH2O)n từ xác định n suy

CTPT A

- GV yêu cầu HS rút bước để tìm CTPT hchc từ hchc tìm

- GV phân tích cáh làm sau u cầu HS làm ví dụ SGK

Củng cố bài: GV sử dụng tập 2a

ng.tử nhất

Etilen C2H4 (CH2)2

1:2 CH2

Axetilen C2H2 (CH)2

1:1 CH

Axit axetic

C2H4O2

(CH2O)2

1:2:1 CH2O

Rượu etylic

C2H6O

(C2H6O)4

2:6:1 C2H6O

Nhận xét:

Số nguyên tử nguyên tố CTPT số nguyên lần số nguyên tử CTĐG

CTPT trùng với CTĐG

3 Cách thiết lập CTPT hợp chất hữu cơ:

a Dựa vào thành phần phần trăm khối lượng caá nguyên tố:

Sơ đồ:

CxHyOz xC + yH + zO

KL(g) M 12x y 16z % 100 %C %H %O Từ tỉ lệ :

12 16

100 % % %

M x y z

C H O

  

 x = M.%C/12.100  y = M.%H/1.100  z = M.%O/16.100

VD: SGK

b Thông qua CTĐG xét ví dụ SGK

CTĐG là: (CH2O)n

Từ Mx = (12+1+16).n = 60  n =

Vậy CTPT C2H4O2

c Tính trực sản phẩm cháy: CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 xCO2 + y/2H2O

(62)

4a SGK để củng cố Nên x = 4, y = Từ Mx ta có z =

Dặn dị: Về nhà làm tập 1, 2, 3, 4, 5, SGK

Rút kinh nghiệm: Cho HS xem lại phần tính chất hóa học rượu etylic, metan, axit axetic Bổ sung thêm cho HS số vị trí nhóm định chức

Ngày soạn:

BÀI 22 CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

- HS biết: khái niệm đồng phân lập thể, đồng phân cấu tạo - HS hiểu: luận điểm thuyết cấu tạo hóa học

- HS biết viết CTCT hợp chất hữu

- GV: mơ hình rỗng mơ hình phân tử

(63)

GV lấy số CTCT số hợp chất đơn giản học để phân tích HS rút định nghĩa

- GV dùng máy chiếu cho HS quan sát SGK để phân tích loại

- GV: Franklin đưa khái niệm hóa trị, Kekule thiết lập C ln có hóa trị A, năm 1858 nhà học Cu – pe nêu rằng: Các nguyên tử C khác nguyên tử nguyên tố khác chuúg liên kết với tạo mạch thẳng, nhánh hay vòng Năm 1861 But – le – rop đưa luận điểm làm sở cho thuyết cấu tạo hóa học

- GV: Bulerop khẳng định: nguyên tử liên kết theo hóa trị, xếp theo trật tự xắp xếp tạo chất - GV: Từ CTPT, C2H6O viết

những CTCT nào?

I Công thức cấu tạo phân tử hợp chất hữu c :

1 Khái niệm:

CTCT biểu diễn thứ tự cách thức liên kết (liên kết đơn, liên kết bội) nguyên tử phân tử

2 Các loại CTCT

CTCT khai triển

H H H

H

C H

C C

H H C C

H

C C H

H H

H C

CTCT Rút gọn

CH3

CH3 CH CH3 CH CH

CH3

CH2

CTCT rút gọn

II Thuyết cấu tạo hóa học: 1 Nội dung:

a Luận điểm 1: (SGK )

Vd:

CTPT CTCT

C2H6O CH3 – CH2 – OH

Rượu etylic CH3 – O – CH3

(64)

- HS: CH3-CH2-OH, CH3-O-CH3

- GV:

Chất lỏng Chất khí

Tác dụng với Na

Không tác dụng với Na

- HS từ so sánh nêu luận điểm - GV: từ luận điểm ta giải vấn đề nêu trên?

- Gv Belarut khăẳg định: C có hóa trị 4, C liên kết trực tiếp với tạo mạch thẳng, nhánh, vòng

- GV: Với 4C đề nghị dạng mạch C thẳng, nhánh, vịng?

- HS: từ nêu luận điểm

- GV: Từ luận điểm ta giải vấn đề nêu trên?

- GV: Belarut khẳng định: tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (số lượng, chất, nguyên tử) cấu tạo hóa học (trật tự xếp)

- GV cho ví dụ:

CH4 CCl4 C4H10 C5H12

Khí Lỏng Khí Lỏng - HS so sánh thành phần (số lượng, nguyên tử,bản chất nguyên tử), tính chất Kết hợp với ví dụ mục I.1 từ nêu luận điểm

- GV lấy ví dụ dãy đồng phẳng

b Luận điểm 2: (SGK)

Vd:

* Mạch thẳng

CH3 – CH2 – CH2 – CH3

* Mạch nhánh:

CH3

CH3 CH

* Mạch vòng:

CH2 CH2

c Luận điểm 3: (SGK)

Vd:

CH4 CCl4 C4H10 C5H12

Khí Lỏng Khí Lỏng

Ý nghĩa:

(65)

SGK

- HS nhận xét khác thành phần phân tử chất dãy đồng phẳng? từ rút khái niệm đồng đẳng?

- GV ý HS: chất dãy đồng đẳng

- Thành phần phân tử n nhóm CH2

- Có tính chất tương tự (nghĩa có cấu tạo hóa học tương tự nhau)

VD: CH3OH CH3OCH3

đồng phẳng

- GV sử dụng số ví dụ chất khác có CTPT để hs rút khái niệm đồng phân

- HS nhắc lại khái niệm: + LKCHT gì?

+ Nếu dựa vào số e liên kết nguyên tử chia LKCHT thành loại? đặc điểm loại?

+ Liên kết   hình thành

thế nào?

- GV cho HS quan sát hình vẽ xen phủ trực bên, lấy ví dụ để củng cố khái niệm liên kết đơn, đôi, ba

III Đồng đẳng, đồng phân:

1 Đồng đẳng: Các chất dãy đồng đẳng

a Ví dụ: C2H4, C3H6, C4H8…

- Thành phần phân tử n nhóm (CH2)

- Có tính chất tương tự (nghĩa có cấu tạo hóa học tương tự nhau)

b Định nghĩa: SGK

2 Đồng phân: chất khác có CTPT

a Ví dụ: SGK CH3 – CH2 – OH

CH3 – O –CH3

Rượu etylic Đimetyl ete Chất lỏng Chất khí Tác dụng

với Na

Không tác dụng với Na b Định nghĩa: SGK

III Liên kết hóa học cấu trúc phân tử hợp chất hữu c :

1 Liên kết đơn (liên kết ): tạo cặp e

chung: Như: mêtan

2 Liên kết đôi (1 liên kết  ): tạo cặp

e chung Như: etilen

3 Liên kết ba (2 liên kết  hai liên kết ):

tạo cặp em chung Như: axetilen

Trong đó: liên kết  tạo nên xen phủ bên,

(66)

- So sánh độ bền liên kết  

Củng cố bài: Các chất sau

đồng đẳng đồng phân nhau?

(6)

(5)

(4) (3)

(2) (1)

;

CH3 CH2

CH2

CH2 CH3

CH2

H2C

CH2 CH3

CH

CH2 CH3

CH2

CH3

CH2 CH3

CH2

CH3 CH

CH2 H2C

CH3

Dặn dò: Về nhà làm tập SGK

Ngày soạn:

BÀI 23: PHẢN ỨNG HỮU CƠ

HS biết: cách phân loại hóa học hữu theo biến đổi phân tử HS hiểu: đặc điểm phản ứng hóa học hóa học hữu

HS biết phân biệt phản ứng hóa học hóa học hữu

GV: Mơ hình rỗng mơ hình đặc phân tử etan

(67)

1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ: HS lên bảng làm tập số SGK

3 Bài m i:

ớ

- GV: nhắc lại phản ứng thường gặp phản ứng hợp chất vô yêu cầu HS nêu phản ứng gặp hợp chất hữu

- GVdùng máy chiếu cho HS quan sát SGK phản ứng Cl2 với CH4

phản ứng C2H5OH CH3COOH,

C2H5OH với HBr

-Tiến trình phần tương tự cho phản ứng cộng phản ứng tách

I Phân loại phản ứng hữu c 1 Phản ứng thế:

VD1:

CH4 + Cl2  as CH3Cl + HCl

VD2:

CH3COOH + C2H5OH  CH3COOC2H5 +

H2O

VD3:

C2H5 OH + HBr

0,

t xt

   C2H5Br + H2O

Định nghĩa: SGK

2 Phản ứng cộng:

VD1:

C2H4 + Br2 C2H4Br2

VD2:

C2H2 + HCl

0 2,

HgCl t

    C2H3Cl

Định nghĩa: SGK

3 Phản ứng tách: VD1:

CH2 - CH2

0 4,

H SO t

    CH2 = CH2 + H2O | |

H OH VD 2:

CH3 – CH2 – CH2 – CH3

CH3 – CH = CH – CH3 + H2

t0, xt

CH2 = CH – CH2– CH3 + H2

Định nghĩa: SGK

(68)

- GV mơ tả thí nghiệm SGK HS so sánh rút nhận xét Củng cố tiết học: làm tập SGK

1 Các phản ứng hóa học hữu thường xảy chậm, liên kết phân tử chất hữu phân cực nên khó phân cắt

2 Thường thu nhiều sản phẩm

Dặn dò: Về nhà làm tập 1, SGK

Ngày soạn:

HỢP CHẤT HỮU CƠ, CTPT VÀ CTCT

HS biết:

- Các khái nhiệm, cách biểu diễn CTCT cấu trúc không gian phân tử hữu đơn giản, loại phản ứng hợp chất hữu

- Phân biệt loại đồng phân cấu tạo

HS nắm vững cách xác định CTPT từ kết phân tích, tìm CTCT số chất đơn giản

(69)

GV: Bảng phụ SGK để trắng

2 Kiểm tra cũ: Kiểm tra chuẩn bị nhà HS

3 Bài mới:

I Kiến thức cần nhớ:

Hoạt động 1: HS đại diện nhóm trình bày nội dung sơ đồ SGK từ rút ra:

- Một số phản ứng hóa học thường gặp hữu

- Xác định CTPT hợp chất hữu gồm bước: xác định PTK, CTĐGN, CTCT

II Bài tập:

Hoạt động 2: GV cho HS làm tập Bài 2: (SGK)

Bài 4: (SGK) chọn C Bài (SGK) a, d Cộng b

Tách c

Dặn dò: nhà xem trước ankan

Ngày soạn:

CHƯƠNG V: HIĐROCACBON NO

BÀI 25 ANKAN

HS biết:

- Sự hình thành liên kết cấu trúc không gian ankan - Gọi tên ankan với mạch khơng q 10 ngun tử C HS hiểu:

- Tính chất vật lí, tính chất hóa học, phương pháp điều chế ứng dụng ankan

(70)

Viết CTPT, CTCT phương trình phản ứng ankan

GV:

- Bảng gọi tên 10 ankan không phân nhánh dãy đồng đẳng ankan - Mơ hình phân tử propan, n – butan, izobutan

- Bảng 5.1 SGK

- Xăng, mỡ bôi trơn động - Bộ dụng cụ điều chế CH4

- Hóa chất gồm CH3COONa rắn, NaOH rắn, CaO rắn

2 Kiểm tra cũ: HS lên bảng làm số trang 124 SGK

3 Bài m i:

ớ

- GV cho học sinh quan sát mơ hình phân tử ankan yêu cầu học sinh cho biết CTPT ankan rút CTTQ

- Gvcho HS quan sát phân tử rút nhận xét trật tự liên kết phân tử

I Đổng đẳng, đồng phân danh pháp: 1 Đồng đẳng:

Dãy đồng đẳng mêtan (ankan): CH4, C2H6,

C3H8, C4H10… CnH2n+2 (n > 0)

2 Đồng phân:

Từ C4H10 có tượng đồng phân mạch C

(thẳng nhánh)

VD: C4H10 có đồng phân

CH3 – CH2 – CH2 – CH3

CH3 – CH – CH3

| CH3

C5H10 có đồng phân

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

CH – CH – CH2 – CH3

| CH3

CH3

|

CH3 – C – CH3

(71)

- GV yêu cầu HS phân tích loại liên kết phân tử mêtan butan, dựa vào mơ hình liên kết rút nhận xét cấu trúc không gian ankan

HS quan sát bảng 5.1 rút tiếp đầu ngữ ankan

GV yêu cầu HS tổng quát hóa cách đọc tên ankan khác gốc tạo từ ankan tương ứng cách điền vào phiếu học tập

GV nêu quy tắc IUPAC lấy VD phân tích cho học sinh hiểu quy tắc

Cho HS nhận xét số lượng nguyên tử C liên kết trực tiếp với nguyên tử C từ rút định nghĩa bậc C

3 Cấu trúc phân tử ankan:

Cấu trúc không gian ankan: SGK

4 Danh pháp:

-Ankan không phân nhánh:

Tên ankan mạch thẳng = Tên mạch C + an

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 Butan

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 Pentan

Ankan (CnH2n+2) – 1H = nhóm ankyl

(CnH2n+1 -)

Tên nhóm ankyl = Tên mạch C + yl CH3 – Metyl C2H5 – Etyl

- Ankan phân nhánh: Gọi theo danh pháp hệ thống

+ Chọn mạch C (dài nhiều nhánh nhất)

+ Đánh số mạch C từ phía gần nhánh đánh

+ Tên = Vị trí + tên nhánh + tên mạch C + an

CH3

1 | CH – CH – CH2 – CH3 ; CH3 – C – CH3

| |

CH3 CH3

2-metybutan 2, – đimetyl propan (isopentan) (neopentan)

* Bậc C (trong ankan) = số nguyên tủ C liên kết với nguyên tử C

CH3

I IV | III II I CH3 – C – CH – CH2 – CH3

(72)

xt

GV yêu cầu HS nêu ankan thường gặp sống đồng thời xem bảng 5.1 để nêu tính chất vật lí chúng

- HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo phân tử ankan

- Từ đặc điểm cấu tạo GV kết luận: Phân tử ankan chứa liên kết C –C, C – H Đó liên kết  bền vững,

thế ankan có khả tham gia phản thế, phản ứng tách, phản ứng oxi hóa

- HS viết phản ứng CH4 với Cl2

học lớp

- GV lưu ý HS: Tuỳ thuộc tỉ lệ số mol CH4 Cl2 mà sản phẩm sinh khác

nhau

- Tương tự GV cho HS lên viết phản ứng clo (1:1 với C2H6 C3H8)

- GV thông báo % tỉ lệ sản phẩm C3H8

GV viết phương trình phản ứng: tách H bẻ gãy mạch C n – butan

- HS nhận xét: Dưới tác dụng t0, xt

các ankan bị tách H mà cịn

- Từ C1 – C4: khí, C5 – C18: lỏng C19 nhẹ

hơn nước

- Không tan nước (kị nước) dung môi không phân cực

- Khơng màu

III Tính chất hóa học:

Ankan chứa liên kết C – C, C – H Đó liên kết  bền vững  tương đối

trơ mặt hóa học: có khả tham gia phản ứng thế, phaả ứng tách, phản ứng oxi hóa

1 Phản ứng thế:

VD1:

CH4 + Cl2  as CH3Cl + HCl

CH3Cl + Cl2  as CH2Cl2 + HCl

CH2Cl2 + Cl2  as CHCl3 + HCl

CHCl3 + Cl2  as CCl4 + HCl

VD2: CH3 – CH3 + Cl2   as(1:1) CH3 –

CH2Cl + HCl

VD3:

CH3 – CH2 – CH3 + Cl2   as(1:1)

CH3 – CHCl – CH3+ HCl (1:1)

as

   – clopropan (57%) CH3 – CH2 – CH2Cl + HCl

1 – clopropan (43%)

Các phản ứng gọi phản ứng halogen hóa, sp gọi dẫn xuất Halogen

2 Phản ứng tách:

VD1: CH3 – CH3

0

t

  CH2 = CH2 + H2

VD2:

(73)

bị bẽ gảy liên kết C – C tạo caá phân tử nhỏ

- GV cho HS viết phản ứng tách H bẻ gãy mạch C C4H8 đun nóng có xt

Hoạt động 11:- GV yêu cầu HS viết phương trình phản ứng đốt cháy CH4

phương trình phản ứng tổng quát đốt cháy ankan Nhận xét tỉ lệ số mol H2O CO2

sinh sau phản ứng - GV lưu ý HS:

+ Phản ứng tỏa nhiệt làm nguyên liệu + Khơng đủ O2  pứ cháy khơng hồn

toàn tạo C, CO…

Hoạt động 12: GV giới thiệu phương pháp điều chế ankan CN làm thí nghiệm điều chế CH4 PTN

Hoạt động 13: - HS nghiên cứu sơ đồ SGK rút ứng dụng ankan

- HS tìm ứng dụng có liên quan đếN TCHH

CH3–CH2–CH2–CH3 C2H4+ C2H6 C4H8 + H2

3 Phản ứng oxi hóa:

Phản ứng cháy (Pư oxi hóa hồn tồn) VD: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

2 2

3

( 1)

2

n n

n

C H    O  nCO  n H O

IV Điều chế:

1 Trong PTN: Điều chế CH4

CH3COONa + NaOH    CaO nung, CH4 +

Na2CO3

2 Trong CN: - Tách từ khí dầu mỏ - Từ dầu mỏ

VI Ứng dụng: (SGK)

Dặn dò: Về nhà làm tập SGK

Ngày soạn:

BÀI 26 XICLOANKAN

HS biết:

- Cấu trúc, đồng phân, danh pháp số monoxicloankan - Tính chất vật lí, tính chất hóa học ứng dụng xicloankan

HS vận dụng: viết phương trình phản ứng chứng minh tính chất hóa học xicloankan

1 Đồ dùng dạy học:

- Tranh vẽ mơ hình số xicloankan

(74)

2 Phương pháp: Đàm thoại nêu vấn đề

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: 1 Ổn định lớp:

2 Kiểm tra cũ: Trình bày tính chất hóa học ankan Viết phương trình

phản ứng

3 Bài mới:

HS nghiên cứu công thức phân tử, cơng thức cấu tạo mơ hình SGK rút khái niệm

Xicloankan

- GV gọi tên số monoxicloankan SGK

HS nghiên cứu đặc điểm cấu tạo monoxicloankan:

GV hướng dẫn HS viết phương trình hóa học xiclopropan xiclobutan: phản ứng cộng; phản ứng thế; phản ứng cháy; phản ứng tách

I Cấu tạo:

Xicloankan hiđrơcacbon no mạch vịng (một nhiều vịng)

Monoxicloankan có cơng thức chung là; CnH2n (n  3)

Cách gọi tên monoxicloankan: Quy tắc:

Số vị trí – tên nhánh

Xiclo + tên mạch

an

II Tính chất hóa học :

Phân tử có liên kết đơn (giống ankan), có mạch vịng (khác ankan) xicloankan có tính chất hóa học giống ankan

1 Phản ứng thế: Br |

+ Br2  as + HBr

2 Phản ứng cộng mở vòng: a Xiclopropan xiclobutan - Với H2

+ H2

0

,

Ni t

   CH3 – CH2 – CH3

+ H2

0

,

Ni t

   CH3 –CH2 –CH2 – CH

(75)

- Gv hướng dẫn HS viết phương trình hóa học ứng dụng ankan dựa phản ứng tách hiđro

- Gv hướng dẫn HS cách điều chế ứng dụng xicloankan

H2C

CH2

H2C

+ Br2Br–CH2–CH2–CH2–Br

+ HBr CH3 – CH2 – CH2Br

c Phản ứng tách

CH3 CH3

| |

0

,

xt t

  +3H2

d Phản ứng cháy:

2C2H6 + 9O2 6CO2 + 6H2O

TQ: CnH2n + 3n/2O2 nCO2 + nH2O

CH3

| CH3(CH2)5 CH3

0

,

xt t

   +H2

IV Ứng dụng:

Làm nhiên liệu, làm dung môi, làm nguyên liệu để điều chế chất khác

Dặn dò: Về nhà làm tập

Ngày soạn:

ANKAN VÀ XICLOANKAN

HS biết:

- Sự tương tự khác biệt tính chất vật lí, tính chất hóa học ứng dụng ankan xicloankan

HS hiểu: cấu trúc, danh pháp ankan xicloankan HS vận dụng:

(76)

1 Đồ dùng dạy học: Bảng phụ

2 Phương pháp: Đàm thoại nêu vấn đề

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY: 1 Kiến thức cần nhớ:

Hoạt động 1: HS điền công thức tổng quát nhận xét cấu trúc ankan xicloankan

Hoạt động 2: HS điền đặc điểm danh pháp quy luật tính chất vật lí ankan xicloankan

Hoạt động 3: HS điền tính chất hóa học lấy ví dụ minh họa

Hoạt động 4: HS nêu ứng dụng quan trọng ankan xicloankan Qua hoạt động HS bảng sau:

Ankan Xicloankan

CTTQ CnH2n+2; n  CmH2m; m 

Cấu trúc Mạch hở có liên kết đơn C – C

Mạch cacbon tạo thành đường gấp khúc

Mạch vòng, có liên kết đơn C – C Trừ xiclopropan (mạch C phẳng), nguyên tử C phân tử xicloankan không nằm mặt phẳng

Danh

pháp Tên gọi có – an

Tên gọi có –an tiếp đầu ngữ xiclo

Tính chất vật lí

C4 – C4: thể khí

tnc, ts , khối lượng riêng tăng theo

phân tử khối - nhẹ nước, không tan nước

C3 – C4: thể khí

tnc, ts , khối lượng riêng tăng theo

phân tử khối - nhẹ nước, khơng tan nước

Tính chất hóa học

- Phản ứng - Phản ứng tách - Phản ứng oxi hóa

KL: Ở điều kiện thường ankan tương đối trơ

- Phản ứng - Phản ứng tách - Phản ứng oxi hóa

Xiclopropan, xiclobutan có phản ứng cộng mở vịng với H2 Xiclopropan

có phản ứng cộng mở vịng với Br2

KL: Xiclopropan, xiclobutan bền

Điều chế ứng dụng

- Từ dầu mỏ

- Làm nhiên liệu, nguyên liệu

- Từ dầu mỏ

(77)

Dặn dò: Chuẩn bị tập phần ôn tập chương

_

Ngày soạn:

BÀI 28 BÀI THỰC HÀNH SỐ 3

PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH NGUYÊN TỐ, ĐIỀU CHẾ VÀ

THỬ TÍNH CHẤT CỦA METAN

I MỤC ĐÍCH YÊU CẦU: 1 Về kiến thức:

* Học sinh biết:

- Xác định có mặt C, H halogen hợp chất hữu

- Biết phương pháp điều chế nhận biết số tính chất hóa học mêtan

* Học sinh vận dụng:

- Tiếp tục tập luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất, quan sát, nhận xét giải thích tượng xảy

1 Dụng cụ thí nghiệm: - Ống nghiệm

- Đèn cồn

- Nút cao su lỗ đậy vừa miệng ống nghiệm - Ống hút nhỏ giọt

- Ống dẫn khí hình chữ L - Cốc thủy tinh 100 – 200ml - Bộ giá thí nghiệm thực hành - Kẹp hóa chất

- Giá để ống nghiệm tầng Hóa chất:

- Đường saccarozơ - CuO

- Bột CuSO4khan

- Dd KMnO4loãng

(78)

- CH3COONa nghiền nhỏ

- Vôi

- DD nước brom - Nắm

III TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY:

Thí nghiệm 1: Xác định có mặt C, H hợp chất hữu a Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm

b Quan sát tượng xảy giải thích Tiến trình thí nghiệm (SGK)

Thí nghiệm 2: Nhận biết halogen hợp chất hữu a Chuẩn bị tiến hành thí nghiệm

b Quan sát tượng giải thích Tiến trình thí nghiệm (SGK)

IV VIẾT T Ư

Ờ

NG TRÌNH:

nghiệm

Dụng cụ hóa

chất cần dùng Cách tiến hành Nêu tượng

Viết phương trình phản ứng, giải thích

nếu có I

GIAO AN 11 CB

CH

ƯƠ

NG I :

SỰ ĐIỆN LI

BÀI SỰ ĐIỆN LI

3 Ti n trình:

ế

Ngày soạn:

BÀI AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI

Ngày soạn:

BÀI SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC, pH, CHẤT CHỈ THỊ AXIT BAZƠ

3 Bài m i:

ớ





Ngày soạn:

BÀI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION

TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT DIỆN LI

3 Bài m i:

ớ

Ngày soạn:

BÀI LUYỆN TẬP PHẢN ỨNG

TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT DIỆN LI

Ngày soạn:

BÀI Bài Thực Hành Số 1

TÍNH AXIT – BAZƠ

PHẢN ỨNG TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI

CH

ƯƠ

NG II :

NITƠ - PHOTPHO

BÀI NITƠ

:

Ngày soạn:

BÀI AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

:

Ngày soạn:

BÀI AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT

:

Ngày soạn:

BÀI 10 PHOTPHO

:

Ngày soạn:

BÀI 11 AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT

:

Ngày soạn:

BÀI 12 PHÂN BÓN HÓA HỌC

:

Ngày soạn:

BÀI 13 LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT CỦA NITƠ, PHOTPHO

VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Ngày soạn:

BÀI 14 BÀI THỰC HÀNH SỐ

TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ, PHOTPHO

CH

ƯƠ

NG III :

CACBON – SILIC

BÀI 15 CACBON

3 Ti n trình:

ế

Ngày soạn:

BÀI 15 CACBON

Ngày soạn:

BÀI 16 HỢP CHẤT CỦA CACBON

Ngày soạn:

BÀI 17 SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC

Ngày soạn:

BÀI 18 CÔNG NGHIỆP SILICAT

Ngày soạn:

BÀI 19 LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT CỦA CACBON, SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

I Ki n th c c n nh :

ế

ứ ầ

ớ

CH

ƯƠ