BAI HOP CHAT SAT

Tiết 53 : HỢP CHẤT CỦA SẮT I Oxit II Hidroxit Oxit sắt (II) Săt (II) hidroxit * Tính chất vật lí * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Tính chất hóa học * Điều chế * Điều chế Oxit sắt (III) Sắt (III) hidroxit * Tính chất vật lí * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Tính chất hóa học * Điều chế * Điều chế III Muối Muối sắt (II) * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Điều chế Muối sắt (III) * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Điều chế I Oxit Sắt (II) oxit * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Điều chế Sắt (III) oxit * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Điều chế I.1 Sắt (II) oxit T/c vật lí I.2 Sắt (III) oxit Là chất rắn màu đen, khơng có tự nhiên Là chất rắn màu đỏ nâu, không tan nước * Tính khử :t/d với O2,HNO3… +2 +3 t0 4FeO + O2 → 2Fe2O3 Tính chất hóa học 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO)3 +NO↑ + 5H2O * Tính oxi hóa: t/d với H2,CO,Al… * Tính với H2,CO,Al… +3 +8/3 +2 oxi hóa:t/d t0 t0 3Fe2O3 + CO →2Fe3O4 + CO2 +3 +2 FeO + CO → Fe +CO2 t0 Fe2O3 + CO → 2FeO + CO2 * Tính bazơ:t/d với axit * Tính bazơ t/d với axit Điều chế FeO + 2HClt0→FeCl2 +H2O Fe2O3 +H2→2FeO + H2O t0 Fe O +CO→2FeO + CO Fe2O3+ 6HCl→2FeCl3 +3H2O t0 2Fe(OH)3→Fe2O3 + 3H2O Câu 1: Chất sau tác dụng với dung dịch HNO3 loãng khơng sinh khí NO? A Fe B Fe2O3 B C Fe3O4 D FeO Câu 2: Phản ứng sau chứng minh FeO chất khử? A FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O B 2FeO + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O t C FeO + CO → Fe + CO2 D 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O D Câu Cho dãy chất:Fe, Fe, FeO FeO, Fe2O3, Fe Fe33O O44,Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO3 loãng thu khí NO (sản phẩm khử nhất) là: A B C D D II Hidroxit 1.Sắt (II) hidroxit * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Điều chế Sắt (III) hidroxit * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Điều chế II.1 Sắt (II) hidroxit T/c Chất rắn, màu trắng xanh, vật lí khơng tan nước II.2 Sắt (III) hidroxit Chất rắn, màu nâu đỏ, không tan nước * Tính khử: t/d với O2,HNO3,… +2 +3 4Fe(OH)2+O2 +2H2O→ 4Fe(OH)3 Tính chất hóa học Điều chế * Tính bazơ: t/d với axit Fe(OH)2+2HCl→ FeCl2+2H2O * Nhiệt phân0 t k có kk Fe(OH)2 -→ FeO + H2O t0 có kk Fe(OH)2 → Fe2O3 Fe2+ + 2OH-→Fe(OH)2↓ Kết tủa để lâu khơng khí chuyển thành Fe(OH)3 nâu đỏ * Tính bazơ: t/d với axit Fe(OH)3+ 3HCl → FeCl3+3H2O * Nhiệt phân t0 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Fe3+ + 3OH-→Fe(OH)3↓ Câu 1: Cho dung dịch muối loãng riêng biệt: FeCl 2, FeCl3 Thuốc thử dùng để nhận biết trực tiếp dung dịch muối Dd kiềm : OH- (NaOH, KOH, Ba(OH)2) : ……………… Nâu đỏ Câu : Kết tủa Fe(OH)3 có màu :……………… Câu : Điền tiếp sản phẩm cho phương trình : Fe(NO3)3 + H2O Fe|(OH) + HNO  ……………………… 3 Câu : Nung Fe (OH)2 Fe(OH)3 điều kiện khơng khí Fe2O3 đến khối lượng khơng đổi chất rắn thu : ………… Fe (FeO, Fe(OH)2 Câu : Để có dd muối sắt FeCl2 ………… … ….….+ HCl III Muối Muối sắt (II) * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Điều chế Muối sắt (III) * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Điều chế III.2 Muối Fe(III) III.1 Muối Fe(II) Đa số tan, dung dịch không màu, T/c kết tinh dạng ngậm nước VD: vật lí FeSO 7H O Tính chất hóa học Đa số tan, dd có màu vàng nhạt, kết tinh dạng ngậm nước VD: FeCl3.6H2O * Tính khử: t/d với Cl2,O2,KMnO4 HNO3, H2SO4đ… +2 +3 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 * Tính oxi hóa: t/d +2 với Mg, Al, Zn FeCl2 + Zn → Fe + ZnCl2 * Tính oxi hóa: t/d với kl Mg → Cu +3 +2 +3 +2 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 +3 3Zn(dư)+ 2FeCl3→ 2Fe + 3ZnCl2 Điều chế + H Fe,FeO,Fe(OH)2 →Fe2+ H+ 3+ Fe2O3,Fe(OH)3 →Fe HNO 3+ Fe,FeO,Fe(OH)2 →Fe H2SO4 đ 2FeCl3+ 3Cu  3CuCl2+ 2Fe Sai 2.FeCl2+ Zn  ZnCl2+ Fe Đúng 3.Fe(NO3)2+ AgNO3  Fe(NO 3)3 + Ag Đúng 4.Fe(NO3)2+ 2NaOH  Fe(OH)3 + 2NaNO3 Sai 5.Fe(NO3)3+ 3KOH  Fe(OH)3 + 3KNO3 Đúng 6.Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Đúng 7.3Fe(NO3)2+ 4HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + H2O Đúng 8.3Na + FeCl3+ 3H2O3Fe(OH)2 + 3NaCl + H2 Sai 9.2FeCl2+ Cl22FeCl3 Đúng 10.3Fe(OH)2 +6HNO33Fe(NO3)2+ NO + H2O Sai 3FeO + 10HNO3 loãng → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Fe 2+ → Fe 3+ + 1e 4Fe(OH)2 + O2 2FeCl2 + Cl2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 → 2FeCl3 Fe2O3 + CO t → 2FeO + CO2 2+ Fe + 2OH → Fe(OH)2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Fe3+ + 1e → Fe2+ Fe3+ + 3e → Fe → 3FeCl2 2FeCl3 + Fe 2Al Fe2O3 t → 2Fe + + Al2O3 Fe2O3 , Fe(OH): 3Tính bazơ 2Fe(OH)3 t → Fe2O3 + 3H2O Fe3+ + 3OHFe2O3 + 6HCl → Fe(OH)3 → 2FeCl3 + 3H2O Câu Hợp chất tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng khơng giải phóng khí NO (sản phẩm khử nhất): A Fe(OH)3 A B FeO C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu Phản ứng sau không chứng minh tính chất oxi hố hợp chất sắt (III) : A Fe2O3 tác dụng với Al, to B dd FeCl3 tác dụng với Cu C dd FeCl3 tác dụng với Fe D D dd Fe(NO3)3 tác dụng với dd NaOH Câu Có thể điều chế Fe(NO3)2 từ phản ứng A.FeCl2 AgNO3 B FeO HNO3 C Fe(NO3)3 C.Fe D nhiệt phân Fe(NO3)3 Câu 4: Khử hồn tồn 12,0 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu là: A 15,0 gam B 22,5 gam B C 30,0 gam D 7,5 gam Câu Hịa tan hồn toàn 162,5 gam FeCl3(M = 162,5) vào nước dung dịch A Cho NaOH dư vào A thu kết tủa, lọc kết tủa sấy khơ đem nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu (m) gam chất rắn Giá trị m A 90,0 B 72,0 C 56,0 D D 80,0 Một nhà máy sản xuất gang – thép cần sản xuất thép (98% sắt) từ quặng hematit có 80 % Fe2O3 Em tính giúp khối lượng quặng cần dùng biết hiệu suất phản ứng 90 % Sơ đồ Fe2O3Fe3O4FeOFe Đ/s : 3.888 CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!