giao an hoa 2

GV: KÕt rîu eilic t¸c dông víi axit axetic t¹o thµnh chÊt láng s¸nh kh«ng tan trong níc, cã mïi th¬m. chÊt láng ®ã lµ etyl axetat[r]

M«n : hãa häc líp

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết:1 ôn tËp

I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Giúp học sinh hệ thống lại kiến thức lớp làm cở sở để tiếp thu kiến thức chơng trình lớp 9

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- rèn luyện kỹ tính tốn theo PTHH 3 Thỏi :

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị:

- GV: Hệ thống chơng trình lớp 8

- HS: Cỏc kiến thức học chơng trình lớp 8

III Định h ớng ph ơng pháp:

- S dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học:

A KiĨm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Ơn tập số nội dung , khái niệm hóa học lớp 8: (10 phút)

GV: Treo b¶ng phơ cã néi dung Chất tinh khiết

Hỗn hợp Phân tử Nguyên tử Ngyên tử khối Nguyên tố hoá

hc Hoỏ tr Nng dung

dịch

HS: Thảo luận, ®iỊn néi dung c¸c kh¸i niƯm GV: NhËn xÐt

Hoạt động 2: Ôn luyện viết PTHH, khái niệm oxit, axit, bazơ, muối: (10phút)

1 GhÐp nèi th«ng tin cét A víi cét B cho phï hỵp

HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm , sửa sai có.

2 Hoàn thành PTHH sau viết các PT thuộc loại phản ứng nào?

1.

2.CaO + 2HCl CaCl2 + H2O ( P/

thÕ)

Cét A GhÐp Cét B

1 axit a SO2; CO2; P2O5

2 muèi b Cu(OH)2; Ca(OH)2

3 baz¬ c H2SO4; HCl

4.oxit

axit d NaCl ; BaSO4

CaO + 2HCl CaCl2 + H2O

Fe2O3 + H2 Fe + H2O

Na2O + H2O 2NaOH

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O

Fe2O3 + H2 Fe + H2O( P/ oxi

hãa)

Na2O + H2O 2NaOH( P/ hãa hỵp)

Al(OH)3 t Al2O3 + H2O( P/ ph©n

hđy)

Hoạt động 3: Bài tập(20phút)

GV: Yêu cầu HS tóm tắt đề: ? Đề u cầu tính gì? HS làm việc cá nhân Gọi học sinh làm bài

Gv ChÊm bµi cđa mét sè häc sinh

Hòa tan 8,4 g Fe dung dịch HCl 10,95%(vừa đủ)

a Tính thể tích khí thu đợc (ĐKTC) b Tính khối lợng axit cần dung

c Tính nồng độ % dd sau phản ứng Giải:

nFe = 8,4/ 56 = 0,15 mol PTHH

Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (dd)

nH2 = nFeCl2 = nFe = 0,15 mol

nHCl = 2.nH2 = 0,15 = 0,03 mol

a VH2 (§KTC) = 0,15 22,4 = 3,36,l

b m HCl = 0,3 36,4 = 10,95 g

10,95 100

mdd = = 100 g 10,95

c dd sau ph¶n øng cã FeCl2

m FeCl2 = 0,15 127 = 19,05g

mH2 = 0,15 = 0,3g

mdd sau ph¶n øng= 8,4 + 100 -0,3 = 108,1g

19,05

C% FeCl2 = 100% = 17,6%

108,1

C.Cđng cè - lun tËp: (4 phót)

- Xem lại định nghĩa , 1số oxit học

D Híng dÉn HS häc bµi ë nhà: (1 phút)

Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ Ngày soạn:

Ngày dạy:

Tiết 2: Tính chất hãa häc cđa oxit Kh¸i niƯm vỊ sù phân loại oxit

I Mục tiêu:

1 Kiến thøc:

- HS biết đợc tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ, dẫn dợc những tính chất hóa học tơng ứngvới tính chất.

- Học sinh hiểu đợc sở phân loại hợp chất oxit axit oxit bazơ, dựa vo tớnh cht húa hc ca chỳng.

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính toán theo PTHH

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị:

- Dụng cụ :

Cốc thủy tinh, ống nghiệm,thiết bị điều chế CO2, P2O5

- Hóa chất: CuO , CO2, P2O5 , H2O , CaCO3 , P đỏ

- HS : CaO, Kiến thức học lớp 8

III Định h ớng ph ơng pháp :

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị: (5 phút)

Trình bày khái niệm oxit ? lấy vÝ dơ minh häa? B Bµi míi:

Hoạt động 1:Tính chất hóa học oxit(20 phút)

? Em hÃy nhớ lại TN cho CaO tác dụng với nớc ( Hiện tợng kết luận)

? HÃy viÕt PTHH

GV: Cho mét Ýt CuO t/d với H2O em

hÃy quan sát nhận xét hiƯn tỵng? GV: ChØ mét sè oxit Na2O ; BaO …

t/d đợc với H2O ( oxit tơng ứng với

baz¬ tan)

? H·y viÕt PTHH mét sè oxit t/d víi níc

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm

- Cho mét Ýt CuO vµo ống nghiệm

? HÃy quan sát trạng thái màu sắc của CuO

- Cho tiếp 1-2 ml dd HCl vào ống

1 Oxit bazơ có tính chất hóa học nào?

a Tác dụng với níc:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dd kiềm

b Tác dụng với axit:

nghiệm, lắc nhẹ ? Quan sát tợng ?

? Nêu nhận xét ? Viết PTHH?

? GV mét sè oxit kh¸c nh CaO , Fe2O3 cũng xảy phản ứng tơng

tự( trừ oxit kim loại kiềm)

GV: Mô tả lại thí nghiệm CaO ; BaO ; tác dụng với CO2 tạo thành

muối

? HÃy viết PTHH

GV: Một số oxit bazơ tác dụng oxit axit tạo thành muối Đó oxit bazơ tơng ứng bazơ tan.

GV: làm lại thí nghiệm P2O5 tác dụng

với nớc

? Quan sát tợng ? ViÕt PTHH? GV: Mét sè oxit kh¸c SO2 ; SO3 …

tác dụng với nớc thu đợc axit t-ơng ứng.

GV: kÕt luËn :

GV: Điều chế trớc CO2

HS: Làm thí nghiệm theo nhóm: Mởp nút bình rót khoảng 10-15 ml Ca(OH)2 suốt Đậy nhanh , lắc

nhẹ

? Quan sát tợng ? Viết PTHH? GV: Một sè oxit kh¸c SO2 ; SO3, P2O5

…cịng cã phản ứng tơng tự

GV: Từ tính chất oxit bazơ em có kết luận gì?

? HÃy viết PTHH minh họa? ? BT : HÃy điền tiếp nội dung vào ô trống

H2O Bazơ H2O Axit

GV: Khái quát lại tính chất oxit axit oxit bazơ

Oxit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối nớc

c T¸c dơng víi oxit axit :

CaO(r) + CO2 (k) CaCO3(r)

BaO(r) + SO2 (k) BaSO3(r)

Mét sè baz¬ ( tơng ứng với bazơ tan ) tác dụng với axit tạo thành muối

2 oxit axit có tính chất nào: a Tác dụng với nớc:

P2O5 (r) + 3H2O (l) H3PO4 (dd)

Một số oxit axit tác dụng với nớc tạo thành axit ( Trừ SiO2)

b Tác dụng với baz¬:

CO2(k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3(r)

+H2O(l)

Oxit axit tác dụng với bazơ tạo thành muối nớc

c Tác dụng với oxit baz¬:

SO2 (k) + BaO(r) BaSO3(r)

Hoạt động 2: Khái quát phõn loi oxit: (15 phỳt)

GV: Yêu cầu HS tham kh¶o SGK

? Vậy vào đâu để ngời ta phân loại axit?

LÊy VD vỊ mét sè oxit axit , mét sè oxit baz¬

GV: LÊy VD vỊ oxit lìng tÝnh ZnO + HCl ZnCl2 + H2O

- Oxit axit - Oxit baz¬ - Oxit lìng tÝnh - Oxit trung tÝnh

ZnO+2NaOH+H2O

Na2(Zn(OH)2)4

* CO, NO oxit không tạo muối ( oxit trung tÝnh) kh«ng cã tÝnh chÊt cđa oxit axit cịng tính chất oxit bazơ

C.Củng cố - lun tËp: (4 phót)

- Lµm BT sè t¹i líp

D Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ: (1 phót)

- VỊ nhµ lµm BT số 1,2,4,5,6.

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 3: Một số oxit quan träng

I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất CaO viết PTHH cho phản ứng

- Biết đợc ứng dụng CaO đời sống sản xuất, biết đợc tác hại chúng với môi trờng sức khỏe ngời

- Biết đợc phơng pháp điều chế CaO PTN cơng nghiệp những phản ứng hóa học làm sở cho phơng pháp điều chế.

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Vận dụng kiến thức CaO để làm BT tính tốn theo PTHH

3 Thái độ:

- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dơng cơ:èng nghiƯm , cèc thđy tinh, dơng ®iỊu chÕ SO2 tõ Na2SO3 ; H2SO4 ;

đèn cồn

- Tranh ảnh , sơ đồ nung vôi công nghiệp thủ công III Định h ớng ph ơng pháp :

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học:

A KiĨm tra bµi cị: (5 phót)

1 H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit bazơ ? Viết PTHH? 2 HÃy nêu tính chất hãa häc cña oxit axit ? ViÕt PTHH?

B Bµi míi: CANXI OXIT

? H·y cho biÕt CTHH cđa caxioxit ? Can xi oxit thc lo¹i hợp chất nào?

Hot ng 1: Can xi oxit có tính chất hóa học nào? (20 phút)

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa Canxi oxit?

? Nhắc lại tính chất hóa học của oxit bazơ?

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm:

- Cho CaO T¸c dơng víi níc

? Quan sát tợng nêu nhận xét? ? HÃy viÕt c¸c PTHH?

GV: CaO cã tÝnh hót Èm ? dùng CaO làm gì?

GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm CaO tác dụng với HCl

? Quan sát tợng , rút kết luận và viÕt PTHH?

? nhờ tính chất CaO đợc làm gì trong sống?

GV: dĨ CaO l©u ngày không khí CaO hấp thu CO2 tạo thành CaCO3

? H·y viÕt PTHH

GV: Nếu để lâu khơng khí CaO sẽ giảm chất lợng.

Kết luận: Caxi oxit oxit bazơ

- là chất rắn màu trắng , nóng chảy ở

25850C

- Mang đầy đủ tính chất hóa học ca

một oxit bazơ. 1 Tác dụng với nớc:

CaO(r) + H2O(l) Ca(OH)2 (dd)

Ca(OH)2 tan , phần tan tạo thành dd

bazơ

2 Tác dụng với axit:

CaO(r) + 2HCl (dd) CaCl2 (dd0 +

H2O(l)

c.T¸c dơng víi oxit axit CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

Hoạt động 2: Can xi oxit có ứng dụng gì:(5 phút)

? Dùa vµo tÝnh chÊt hãa häc cđa Can xi oxit h·y nªu øng dơng cđa CaO?

- Dïng c«ng nghiƯp lun kim,

c«ng nghiƯp hãa häc

- Dùng khử chua đất trồng, xử lý nớc thải sinh hoạt, nớc thái công nghiệp, sát trùng…

Hoạt động 3: Sản xuất Caxioxxit nh nào? (5 phút)

? Nêu nguyên liệu sản xuất vôi HS: Quan sát H1.4 ; H1.5

? Nêu qui trình sản xuất CaO lò CN

? Nêu u nhợc điểm lò nung vôi thủ công lò nung vôi công nghiệp.

GV: Thông báo phản ứng xảy ra trong trình nung vôi

- Than cháy sinh CO2

- Nhiệt phân hủy CaCO3

? H·y viÕt c¸c PTHH

? địa phơng em sản xuất vơi

ph-1 Nguyªn liệu : CaCO3

2 Các phản ứng xảy trình nung vôi:

C(r) + O2 (k) t CO2 (k)

ơng pháp nào?

C Củng cố - luyện tập: (5 phút)

1.Hoàn thành phơng trình hãa häc sau: CaO + … CaSO4 + H2O

…… + CO2 CaCO3

CaO + H2O ……

D Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ: (5 phót)

BT1: a – Cho t¸c dơng víi níc Thư b»ng CO2

b Khí làm đục Ca(OH)2 CO2

BT2: ChÊt phản ứng mạnh với nớc CaO Chất không tan nớc CaCO3

b Nhận biết lần lợt cho tác dụng với nớc

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 4: số oxit quan träng( tiÕp)

I Mơc tiªu:

1 KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất SO2 viết PTHH cho phản

øng

- Biết đợc ứng dụng SO2 đời sống sản xuất, biết

đ-ợc tác hại chúng với môi trêng vµ søc kháe ngêi

- Biết đợc phơng pháp điều chế SO2 PTN công nghip v nhng

phản ứng hóa học làm sở cho phơng pháp điều chế.

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH

- Vận dụng kiến thức SO2 để làm BT tính tốn theo PTHH

3 Thái độ:

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II ChuÈn bÞ:

- Hãa chÊt: CaO; HCl ; H2SO4 ; CaCO3 ; Na2CO3 ; S ; Ca(OH)2 ; H2O

- Dơng cơ:èng nghiƯm , cèc thđy tinh, dơng ®iỊu chÕ SO2 tõ Na2SO3 ; H2SO4 ;

ốn cn

III Định h ớng ph ơng ph¸p :

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra cũ: (5 phút)

1.Nêu tính chất hóa häc cđa CaO viÕt PTHH minh häa

B Bµi mới: LƯU HUYNH ĐIOXIT

Hot ng 1: L u huỳnh đioxit có tính chất gì (14 phút)

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa SO2

? Nhắc lại tính chất hóa học của oxit axit?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Cho SO2 T¸c dơng víi níc

? Quan sát tợng nêu nhận xét? ? HÃy viết PTHH?

GV: SO2 chhát gây ô nhiễm không khí ,

là nguyên nhân gây ma axit.

GV: Hớng đẫn làm thí nghiệm SO2 t¸c

dơng víi Ca(OH)2

? Quan s¸t hiƯn tợng , rút kết luận và

- Lu huỳnh đioxit chất không màu, mùi hắc, độc , nặng khơng khí

- Luhnh ®ioxit cã tÝnh chÊt cđa mét oxit axit.

1 T¸c dơng víi níc:

SO2(k) +H2O(l) H2SO3 (dd)

b Tác dụng với bazơ:

viết PTHH?

GV: SO2 tác dụng với oxit bazơ nh những

oxit bazơ tạo thành muối sufit ? HÃy viết PTHH

c.Tác dụng với oxit bazơ:

SO2(k) + Na2O(r) Na2SO3 (r)

KÕt luËn:

Lu huỳnh đioxit oxit axit

Hot ng 2: L u huỳnh đioxit có ứng dụng gì: (5 phỳt)

? Nêu ứng dụng luhuỳnh đioxit?

- Dùng sản suất H2SO4

- Làm chất tẩy trắng, bột gỗ trong

công nghiệp,dùng diệt nÊm mèc…

Hoạt động3: Điều chế l uhuỳnh đioxit nh nào? (10 phút)

? Theo em PTN srx điều chế SO2

nh nào?

? H·y viÕt PTHH?

GV: Giíi thiƯu ®un nãng H2SO4 víi Cu

( SÏ häc ë bµi sau) ? viÕt PTHH

1 Trong PTN:

- Cho mi sunfit t¸c dơng víi axit

Na2SO3 +HCl NaCl + H2O + CO2

2 Trong c«ng nghiệp:

- Đốt S không khí:

S + O2 SO2

- Đốt quặng firit

4 FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

C Cđng cè - lun tËp: (5 phót)

1 Làm tập số 2:

2 Đánh dấu x vào ô trống có PTHH xảy Viết PTHH

CaO NaOH H2O HCl

CO2

H2SO4

SO2

D Híng dÉn HS häc bµi ë nhà: (1 phút)

- Dặn dò: làm tập 2,3,4,5,6 trang 11 - Đọc chuẩn bị axit

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 5: TÝnh chÊt hãa häc cđa axit

I Mơc tiªu:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit dẫn đợc PTHH minh cho mi tớnh cht.

2.Kỹ năng:

- HS biết đợc hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số tợng thờng gặp đời sống sản xuất

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa học

3.Thái :

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị:

- Húa cht: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe ; hóa chất để điều chế

Cu(OH)2 ; Fe(OH)3 ; Fe2O3 ; CuO

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh. III Định h ớng ph ơng pháp :

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm. IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị: (10 phót)

1.ViÕt PTHH thùc hiƯn d·y biÕn hãa: P P2O5 H3PO4 Ca3(PO4)2

2 Lµm bµi tËp sè 5

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học(20phút)

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm Nhá mét giät dd HCl lên giấy quì ? Quan sát tợng nêu nhËn xÐt GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho kim loại Al (Zn) vào đáy

ống nghiệm Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd HCl

? Quan sát tợng nhận xét? ? ViÕt PTHH?

GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho vào đáy ống nghiệm ít

Cu(OH)2 Thêm vào ống nghiệm

1-2ml dd H2SO4

? Quan sát tợng nhận xÐt? ? ViÕt PTHH? H·y viÕt PTHH kh¸c ? GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

- Cho CuO vào đáy ống nghiệm.Thêm vào ống nghiệm 1- 2ml dd H2SO4

? Quan sát tợng vµ nhËn xÐt? ? ViÕt PTHH?

1 Axit làm đổi màu chất thị:

DD axit làm quì tím chuyển thành màu đỏ (nhận biết dd axit)

2 Axit tác dụng với kim loại:

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)

DD axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Chỳ ý: HNO3, H2SO4 đặc tác dụng đợc

nhiỊu kim lo¹i nhng nói chung không giải phóng H2

3 Tác dụng víi dd baz¬:

H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) CuSO4(dd)+

2H2O

Axit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối nớc Đây phản ứng trung hòa

4 Axit tác dụng với oxit bazơ:

H2SO4(dd) + CuO(r) CuSO4(dd) + H2O(l)

Axit t¸c dơng với oxit bazơ tạo thành muối nớc

- Ngoài axit tác dụng với muối

(sÏ häc ë bµi sau)

Hoạt động 2: Axit mạnh axit yếu: (8 phút)

GV : th«ng báo phân loại axit - Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3

- Axit yÕu: H2S, H2CO3

C Cđng cè - lun tËp: (6 phót)

- Lµm BT2

D Híng dÉn HS häc bµi nhà: (1 phút)

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 6: Một số oxit quan träng

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit HCl , có đầy đủ tính chất hóa học axit Viết PTHH minh họa cho tính chất.

- Những ứng dụng axit i sng v sn xut.

2.Kỹ năng:

- Sử dụng an toàn axit trinhd tiến hành sản xuất. - Vận dụng tính chất HCl để làm tập định tính định lợng.

3.Thái độ:

- RÌn lun lßng yêu thích say mê môn học, tính cânt thận tronh thực hành hóa học.

II Chuẩn bị:

- Hãa chÊt: dd HCl ; qu× tÝm ; Zn ; Al : Fe ; Cu(OH)2 ; CuO; Fe2O3

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng axit

III Định h ớng ph ơng pháp :

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thc hnh thớ nghim.

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ: (5 phút)

1.Nêu ứng dơng cđa axit, viÕt PTHH minh häa? 2 Lµm bµi tËp sè 3

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chấ axit HCl (15 phút)

GV: DD axit HCl dd khí Hđrro clorua nớc Mang đầy đủ tính

- Làm đổi màu q tím thành đỏ

chÊt hãa học axit mạnh

? Nhắc lại tính chÊt hãa häc cđa mét axit?

GV: Híng dÉn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit m¹nh

- Làm đổi màu chất thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d

Cu(OH)2

- T¸c dơng víi oxit baz¬: HCl t/d

CuO

HS làm thí nghiệm, quan sát tợng, viết PTHH

GV: Ngoài tác dụng với muối

thành muối giải phóng H2

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

- T¸c dơng víi bazơ tạo thành muối

và nớc

2HCl (dd)+Cu(OH)2 (r) CuCl2 (dd) +

2H2O(l)

- t¸c dụng với oxit bazơ tạo thành

muối níc

2HCl(dd) + CuO(r) CuCl2 (dd) + H2O(l)

Hoạt động 2: ứ ng dụng axit HCl (3 phút)

? Tõ nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa HCl h·y nªu øng dơng cđa HCl?

- Điều chế muối clorua - Làm bề mặt kim loại - Tẩy gỉ kim loại

- ChÕ biÕn thùc phÈm, dỵc phÈm

Hoạt động 3: Tính chất vật lý axit H2SO4(3 phút)

GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd H2SO4

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa H2SO4

? muốn pha loÃng H2SO4 cần phải làm

nh thÕ nµo?

Rót từ từ dd axit đặc vo nc

- Là chất lỏng, sánh không màu, nặng gấp lần nớc , tan dễ dàng níc, táa nhiỊu nhiƯt.

Hoạt động 4: Tính chất húa hc axit H2SO4 (9 phỳt)

? Nhắc lại tÝnh chÊt hãa häc cña mét axit?

ViÕt PTHH minh họa với H2SO4

GV: Hớng dẫn làm lại thí nghiệm chứng minh ddHCl axit mạnh

- Làm đổi màu chất thị - Tác dụng kim loại: Sắt t/d HCl - Tác dụng với bazơ: HCl t/d

Cu(OH)2

- T¸c dơng víi oxit bazơ: HCl t/d

CuO

HS làm thí nghiệm, quan sát tợng, viết PTHH

GV: Ngoài tác dụng với muối

1 Axit sufuric lo·ng cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc cđa mét axit:

- Làm đổi màu q tím thành đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại tạo

thành muối giải phóng H2

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4 (dd) + H2 (k)

- T¸c dơng víi bazơ tạo thành muối và

nớc

2H2SO4(dd)+NaOH(dd)

Na2SO4(dd)+2H2O(l)

- tác dụng với oxit bazơ tạo thành

mi vµ níc

H2SO4 (dd) + CuO(r) CuSO4 (dd)

+H2O(l)

C Cñng cè - lun tËp: (4 phót)

1 Cã nh÷ng chÊt: CuO , BaCl2 , Zn , ZnO Chất tác dơng víi dd HCl t¹o ra

a Chất cháy đợc khơng khí b Dung dịch có màu xanh lam. c Dung dịch không màu nớc

D Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ: (1 phót)

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 7: mét sè axit quan träng (tiÕp theo)

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học axit sufuric dẫn đợc những PTHH minh họa cho tính chất.

- Axit sufuric có tính chất hóa học riêng, Tính oxi hóa (tác dụng với những kim loại hoạt động) , tính háo nớc, dẫn đợc PTHH

2.Kỹ năng:

- HS bit c nhng hiểu biết tính chất hóa học để giải thích số

t-ợng thờng gặp đời sng sn xut

- Các công đoạn nguyên liệu sản xuất H2SO4 CN phản ứng hóa

học xảy công đoạn

- Biết vận dụng tính chất hóa học oxit, axit để làm tập hóa

häc

3.Thỏi :

- Rèn luyện lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị:

- Húa chất: dd HCl , dd H2SO4 ;q tím ; Zn ; Al : Fe đờng kính,quí tím

- Dụng cụ: ống nghiệm cỡ nhỏ, đũa thủy tinh, phễu, giấy lọc, tranh ảnh ứng dụng sản xuất axit sufuric

III Định h ớng ph ơng pháp :

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm. IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị: (5 phót)

1.Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axit H2SO4 lo·ng, ViÕt PTHH minh häa

2 Lµm bµi tËp sè 6

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học Axit sunfuric (tiếp theo) (15 phút)

GV hớng dẫn HS làm thí nghiệm: - Lọ 1: đồng tác dụng với H2SO4 loãng

- Lọ 2: Đồng tác dụng với ddH2SO4 đặc

? Quan s¸t hiƯn tợng nêu nhận xét

GV : Lm thớ nghiệm biểu diễn: Cho ít đờng vào ốmg nghiệm rót từ từ 2-3ml H2SO4 đặc vào ống nghiệm

? Quan sát tợng nêu nhận xét?

2 Axit sunfuric đặc có tính chất hóa học riờng

a Tác dụng với kim loại:

H2SO4 đặc tác dụng với nhiều kim loại

t¹o thành muối không giải phóng H2

Cu(r) + 2H2SO4(dd) CuSO4(dd) +

SO2(k0 +H2O(l)

b TÝnh h¸o níc:

H2SO4đặc

C12H22O11 11H2O + 12C

Hoạt động 2: ứng dụng: (2 phút)

Qua H1.12 h·y cho biÕt øng dông của H2SO4

- sản xuất phân bón, chất tẩy rửa, tơ sợi , thuốc nổ, CN chế biến dàu má.

Hoạt động3: Sản xuất axit sufuric: (5 phút)

GV: Thuyết trình công đoạn sản

xuÊt axit sufuric S (r ) + O2 (k)

t SO (k0

SO2 (k) + O2(k) V2O5 SO3 (k)

SO3 (k) + H2O(l) H2SO4(dd)

Hoạt động 4: Nhận biết axit sufuric muối sufat(10 phút)

Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - èng 1: 1ml H2SO4

- Dùng BaCl2 , Ba(NO3)2 để nhận biết

- èng 2: 1ml Na2SO4

Cho vào óng nghiệm -4 ml BaCl2

? Quan sát tợng nêu nhận xét? ?ViÕt PTHH?

H2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) +

HCl(dd)

Na2SO4(dd) + BaCl2(dd) BaSO4(r) +

NaCl(dd)

C Cđng cè – lun tËp: (7 phót)

1 Lµm bµi tËp SGK

D Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ: (1 phót)

- Làm BT2;3;7 SGK

Ngày soạn: Ngày d¹y:

TiÕt 8: Lun tËp: TÝnh chÊt hãa học oxit axit

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh đợc ôn tập lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng làm tập hóa học định tính định lng

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu thích say mê môn học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảnh nhóm, bút dạ.

- HS: Ôn lại tính chất oxit , axit

III Định h ớng ph ơng pháp :

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp. IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Các kiến thức cần nhớ: (15 phút)

1 Tính chất hóa học oxit: GV: Đa sơ đồ trống

GV : chuẩn kiến thức Đa thông tin phản hồi lên bảng phụ 2 Tính chất hóa häc cña axit

GV: Đa sơ đồ câm HS nhóm thảo luận Đại diện nhóm báo cáo GV: Đa thông tin phản hồi

? Axit Sunfuric đặc có tính chất hố học khác? HS: Viết PTHH minh hoạ

Hoạt động 2: Bài tập: (20 phút)

HS đọc đề bi

HS làm việc cá nhân Hs lên bảng làm GV: sửa lại cần

HS lên bảng lµm BT

HS đọc đề bài Làm việc cá nhân HS làm tập vào vở GV: Sửa sai nu cú

Bài tập1: Để phân biệt dd Na2SO4 vµ dd

Na2CO3 ta cã thĨ dïng thc thử sau đây:

A BaCl2 B HCl

C Ag(NO3)2 D NaOH

Giải thích lựa chọn viết PTHH Giải: Chọn B

- Cã khÝ bay lµ : Na2CO3

Na2CO3(dd) + HCl(dd) NaCl(dd) +H2O(l) +CO2

- khí bay Na2SO4

BT 2: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa

S 1 SO

2 2 SO3 3 H2SO4 4 Na2SO4 5 BaSO

4

BT 3: Hßa tan 1,2g Mg b»ng 50ml dd HCl 3M.

a ViÕt PTHH

b TÝnh V khÝ tho¸t ë §KTC

c Tính nồng độ mol dd thu đợc sau phản ứng ( Coi thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đáng kể )

Gi¶i: a.ViÕt PTHH

Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(k)

nHCl ban đầu= 0,05= 0,15mol b n Mg = 1,2 : 24 = 0,05 mol Theo PT: n HCl = 2n Mg

Theo bµi n HCl = 0,15 n Mg = 0,05 Sau ph¶n øng HCl d

VËy n H2 = n Mg = n MgCl2 = 0,05mol

c Sau phản ứng có: MgCl2 HCl d

n HCl tham gia P/¦ = 0,05 = 0,1 mol vËy nHCl d = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol n MgCl2 = 0,5 mol

CM HCl d = 0,5 : 0,5 = 1M

CM MgCl2 = 0,5 : 0,5 = 1M

C Cđng cè – lun tËp: (9 phót)

1 Lµm bµi tËp 2,4

D Híng dÉn HS häc bµi nhà: (1 phút)

1 Chuẩn bị hóa chất

2 Xem lại phần tính chất hóa học oxit axit, oxit bazơ

Ngày soạn: Ngày dạy:

TiÕt 9: Thùc hµnh

tÝnh chÊt hãa häc oxit axit

I Mục tiêu:

1.Kiến thøc:

- Thơng qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học ca oxit v axit

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ thực hành hóa học làm tập thực hành hóa

học

3 Thái độ:

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn tiÕt kiƯm häc tËp vµ thực hành hóa học II Chuẩn bị:

- GV: Chuẩn bị cho nhóm thí nghiệm bao gåm:

- Dơng cơ: Gi¸ èng nghiƯm, èng nghiƯm , kẹp gỗ, lọ thủy tinh miệng rộng, môi

s¾t

- Hóa chất: CaO, H2O, P đỏ, dd HCl, dd Na2SO4, dd NaCl, q tím, dd BaCl2

III Định h ớng ph ơng pháp :

- Sử dụng phơng pháp thực hành thí nghiệm. IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ: (5 phút)

1 Nêu tính chất hóa học oxit bazơ 2 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa oxit axit 3 Nêu tính chất hóa học axit

B Bài míi: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm(30 phót)

1 TÝnh chÊt hãa häc cđa oxit:

a ThÝ nghiƯm 1: Ph¶n øng cđa CaO víi H2O

GV: Híng dÉn HS bớc làm thí nghiệm:

- Cho mẩu CaO vµo èng nghiƯm - Nhá -2 ml dd HCl vào ống nghiệm - Quan sát nêu nhận xét tợng

HS : Các nhóm tiến hành lµm thÝ nghiƯm

? Thử dd sau phản ứng q tím phenolftalein màu thuốc thử thay đổi nh naò?

? ViÕt PTHH

b.ThÝ nghiƯm 2: Ph¶n øng cđa P2O5 víi H2O

GV: Hớng dẫn bớc làm thí nghiệm

- Đốt P2O5( hạt đậu) vào bình thủy tinh miƯng réng

- Thư dd b»ng q tÝm

- NhËn xÐt, kÕt ln vỊ tÝnh chÊt hãa häc cña P2O5 ViÕt PTHH

2 Nhận biết dung dịch:

Thớ nghim 3: Có lọ nhãn đựng dd l: H2SO4;HCl; Na2SO4

HÃy tiến hành thí nghiƯm nhËn biÕt c¸c lä:

GV: Híng dÉn c¸ch làm: Phân biệt chất phải dựa vào tính chất hãa häc kh¸c nhau cđa chóng

? Vậy chất có tính chất khác nh nào? GV: Đa sơ đồ nhận biết

H2SO4 HCl Na2SO4

Quì tím Đỏ Đỏ Tím nhận biết tách

c

BaCl2 Có kết tủa Không có kết tủa

b.Cách tiến hành:

- Ghi số thứ tự 1,2,3 cho lọ ban đầu

- Lấy lọ giọt dd nhỏ vào mẩu giấy q tím + Nếu Q tím khơng đổi mầu lọ đựng Na2SO4

+ Nếu q tím chuyển màu đỏ lọ … lọ … đựng HCl H2SO4

- Lấy 1ml dd axit đựng lọ vào ống nghiệm ( Ghi thứ tự giống th t

ban đầu) Nhỏ -3 giọt BaCl2 vào ống nghiệm

+ Nếu ống nghiệm xuất kết tủa trắng lọ ban đầu có STT … lµ ddH2SO4

+ NÕu èng nghiƯm nµo không xuất kết tủa trắng lọ ban đầu cã STT … lµ

dd HCl

GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm HS nhóm báo cáo kết thực hành

C.Công việc ci bi thùc hµnh: (10 phót)

HS: Thu dọn viết tờng trình GV: Nhận xét buổi thực hành

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 10: Kiểm traviết 45 phút

Ngày soạn: Ngày dạy:

TiÕt 11: tÝnh chÊt hãa häc cđa baz¬

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học bazơ viết đợc PTHH t-ơng ứng cho tính cht.

2.Kỹ năng:

- Học sinh vận dụng hiểu biết tính chất hóa häc cđa

bazơ để giải thích tựơng thừơng gặp đời sống sản xuất.

- Vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định lợng.

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học. II Chuẩn bị:

- Bảng phụ

- Hãa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd NaOH ; dd HCl ; dd H2SO4 ; dd CuSO4 ; CaCO3;

phenolftalein ; qu× tÝm.

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh

III Định h ớng ph ơng pháp :

- S dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tác dụng bazơ với chất thị màu: (10 phút)

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm - Nhá giọt NaOH lên mẩu quì tím. Quan sát tợng

- Nhỏ giọt phenolfalein không màu vào ống nghiệm có sẵn NaOH Quan sát tợng

HS nhóm báo cáo

GV: dựa vào tính chất phân biệt dd kiềm với dd khác

GV: Gợi ý tập Gọi HS trình bµy

- Dung dịch bazơ làm đổi màu q

tím thành xanh, phenolftalein khơng màu thành đỏ

BT: Có lọ khơng nhãn lọ đựng các dd sau: H2SO4 ; Ba(OH)2 ; HCl Em

h·y trình bày cách phân biệt lọ trên mà dïng qu× tÝm

Hoạt động 2: Tác dụng dd bazơ với oxit axit: ( 5phút)

? Nh¾c lại tính chất hóa học của Bazơ?

? Viết PTHH minh họa?

- DD bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối nớc

SO2(k) + NaOH(dd) Na2SO3(dd) +

H2O(l)

P2O5 (k) + 3Ba(OH)2 (dd) Ba3(PO4)2 +

3H2O

Hoạt động 3: Tác dụng dd baz vi axit: (10 phỳt)

? Nhắc lại tÝnh chÊt hãa häc cđa axit GV: Giíi thiƯu bao gồm bazơ tan và bazơ không tan

? Phản ứng bazơ axit phản ứng gì?

? lấy VD minh họa

GV: Yêu cầu HS lấy VD bazơ tan và bazơ không tan

Bazơ tác dụng với axit tọa thành muối và níc

Fe(OH)2(r) +2HCl(dd) FeCl2(dd) + 2H2O(l)

Ca(OH)2(r) + 2HNO3(dd)

Ca(NO3)2(dd) + 2H2O(l)

Hoạt động 4: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy: (10 phút)

GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng Cu(OH)2 lửa đèn cồn

- GV: Tạo sẵn Cu(OH)2 cách cho

CuSO4 t¸c dơng víi NaOH

? Đốt Cu(OH)2 ngn la ốn cn

Quan sát tợng GV: kết luận

Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy tạo thành oxit nớc

? ViÕt PTHH

GV: Giíi thiƯu T/c bazơ tác dụng với muối học sau

C Cđng cè – lun tËp: (8 phót)

Trong c¸c chÊt sau: Cu(OH)2 ; MgO ; Fe(OH)3 ; NaOH ; Ba(OH)2

a Gọi tên phân loại c¸c chÊt

b Các chất chất tác dụng đợc với dd H2SO4 ; khí CO2 Viết PTHH

D Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ: (2 phót)

1 Lµm BT1,2,3,4,5. 2 GVhíng dÉn lµm BT 4.

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 12: Mét sè baz¬ quan träng: Natrihidroxit

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học NaOH viết đợc những PTHH tơng ứng cho tính chất.

- Biết phơng pháp sản xuất NaOH công nghiệp

2.Kỹ năng:

- Vn dng nhng tớnh chất NaOH để làm tập định tính định lợng.

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tính cẩn thận , trình bày khoa học. II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.

- Hãa chÊt: dd NaOH ; dd HCl; phenolftalein ; qu× tÝm.

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ - Tranh vẽ : Sơ đồ điện phân dd NaCl

III Định h ớng ph ơng pháp :

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra cũ: (7 phút)

1 Nêu tính chất hóa học bazơ 2 Làm BT 2

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý : (2 phút)

GV: Lấy viên NaOH để sứ cho HS quan sát

? Nêu tính chất vật lý NaOH GV: Gọi HS đọc bổ sung SGK

sö dơng ph¶i cÈn thËn

Hoạt động 2: Tính chất hóa học: (13 phút)

? NaOH thc lo¹i hợp chất nào?

? Nhắc lại tính chất hóa học của bazơ tan?

? HÃy viết PTH H minh häa

- DD NaOH làm quì tím chuyển màu xanh , phenolftalein khơng màu thành màu

- Tác dụng với axit tạo thành muối vµ níc

NaOH(dd) +HNO3 (dd) NaNO3(dd) +

H2O(l)

- T¸c dơng víi oxit axit tạo thành

muối nớc:

NaOH(dd) + SO3 (k) NaHSO4(dd)

2NaOH(dd) +SO3(k) Na2SO4(dd) +

H2O(dd)

Hoạt động 3: ứng dụng: (5 phỳt)

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ ứng dụng NaOH

? Nêu ứng dụng NaOH

- SX xà phòng, chất tẩy rửa, bột

giặt

- SX tơ sợi - Sx giấy - SX nhôm

- Chế biến dàu mỏ

Hoạt động 4: sản xuất natrihidroxit(5 phút)

GV: yêu cầu HS quan sát hình vẽ sản xuất NaOH NaCl Qiới thiệu quá trình sản xuất

Hớng dẫn HS viết PTHH

- Điện phân dd muối ăn có màng ngăn

NaCl(dd)+H2O(l)cómàngngănđp 2NaOH(dd)

+ Cl2 (k) + H2 (k)

C Cñng cè – lun tËp: (10 phót)

1 Hồn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau:

Na Na2O NaOH NaCl NaOH Na2SO4

NaOH Na3PO4

2 Lµm bµi tËp sè 3

D Híng dÉn HS häc bµi nhà: (2 phút)

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 13: Một số bazơ quan träng: Canxi hidroxit

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lý, hóa học Ca(OH)2 viết đợc

nh÷ng PTHH tơng ứng cho tính chất. - Biết cách pha chÕ dd Ca(OH)2

- Biết ứng dụng Ca(OH)2 đời sống

- Biết ý nghĩa PH

2.Kỹ năng:

- Tip tc rốn luyện kỹ viết PTHH khả làm tập định tính và định lợng.

3.Thái :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học. II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.

- Hóa chất: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; dd NH3

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; đũa thủy tinh; kẹp gỗ; panh ; đế sứ;

giÊy PH, giấy lọc.

III Định hớng phơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị: (10 phót)

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa NaOH ViÕt PTHH minh häa. 2 Lµm BT 1

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất : (25 phút)

GV: híng dÉn c¸ch pha chÕ dd Ca(OH)2

- Hịa tan Ca(OH)2 nc c

một chất màu trắng có tên vôi nớc hoặc vôi sữa

- Dùng phƠu läc lÊy chÊt láng trong st lµ dd Ca(OH)2

GV: Ca(OH)2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa

häc bazơ tan

? Nhắc lại tính chất hóa học của bazơ tan.

? Nêu ứng dụng cđa Ca(OH)2

Hs nghiªn cøu sgk

1 Pha chÕ dd canxi hidroxit:

- Hịa tan Ca(OH)2 nc c

một chất màu trắng có tên vôi nớc hoặc vôi sữa Lọc vôi sữa lÊy chÊt láng trong suèt lµ dd ca(OH)2

2 TÝnh chÊt hãa häc:

a DD Ca(OH)2 lµm q tÝm chun

màu xanh , phenolftalein khơng màu thnh mu

b Tác dụng với axit tạo thµnh mi vµ níc

Ca(OH)2(dd) +HNO3 (dd) Ca(NO3)2(dd) +

H2O(l)

c.T¸c dơng víi oxit axit tạo thành muối và nớc:

Ca(OH)2(dd) + SO3 (k) Ca(HSO4)2(dd)

Ca(OH)2(dd) +SO3(k) CaSO4(dd) +

H2O(dd)

d.T¸c dơng víi dd mi: 3 øng dông:

- Làm vật liệu xây dựng - Khử chua đất trồng trọt

- Khử độc chất thải công nghiệp, diệt trùng chất thải, xác chết động vật.

GV: Giới thiệu thang PH: Dùng thang PH để biểu thị dộ axit bazơ

GV: Giới thiệu giấy PH Cách so thang màu để XD độ PH

HS: Làm thí nghiệm XĐ độ PH nớc máy, nớc chanh

§äc phÇn em cã biÕt

- Độ PH dd cho biết độ axit hoặc bazơ dd

PH = dd lµ trung tÝnh PH > dd cã tÝnh baz¬ PH < dd cã tÝnh axit

C Cđng cè – lun tËp: (4 phót)

1 gv tóm tắt lại nội dung học

D Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ: (1 phót)

1 lµm bt sau bµi häc

2 Xem trớc tính chất hoá học muối

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 14: tính chất hãa häc cđa mi

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vt lý, húa hc ca mui

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH Cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực đợc

- RÌn lun kỹ tính toán tập hóa học

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học. II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.

- Hóa chÊt: dd Ca(OH)2 ; dd HCl; dd NaOH ; AgNO3; H2SO4 ; NaCl ; CuSO4;

Na2CO3 ; Ba(OH)2 ; kim loại : Cu ; Fe

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm ; kẹp gỗ.

III Định h ớng ph ơng pháp :

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm IV Tiến trình dạy học:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa Ca(OH)2 ViÕt PTHH minh häa.

2 Lµm BT 1

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học muối: (20 phút)

GV: Híng dÉn HS làm thí nghiệm: - Cho lớp quan sát màu cđa dd AgNO3; vµ dd CuSO4

* Nhóm +2: Ngâm đoạn dây đồng vào dd AgNO3

* Nhóm + 4: Ngâm đoạn dây sắt vào dd CuSO4

? Quan sát tợng nêu nhận xét Đại diện nhóm báo cáo

? H·y viÕt PTHH

GV: NhËn xÐt vµ kÕt ln

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Nhá 1-2 ml dd H2SO4 vµo èng

nghiệm có sẵn 1ml dd BaCl2

Quan sát nêu tợng Đại diện nhóm báo cáo ? ViÕt PTHH

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Nhá 1-2 ml dd AgNO3 vµo ống

nghiệm có sẵn 1ml dd NaCl Quan sát nêu tợng Đại diện nhóm báo cáo ? ViÕt PTHH

GV: Híng dÉn lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

- Nhá 1-2 ml dd NaOHvµo èng nghiệm có sẵn 1ml dd CuSO4

Quan sát nêu tợng Đại diện nhóm báo cáo ? ViÕt PTHH

GV: Nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao KClO3, CaCO3, KMnO4

? H·y viÕt PTHH

1 Muối tác dụng với kim loại:

Dung dịch muối tác dụng với kim loại tạo thành muối giải phóng H2

Cu(r) + AgNO3(dd) Cu(NO3)2 (dd) +

Ag(r)

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r)

2 Mi t¸c dơng víi axit:

H2SO4(dd) + BaCl2 (dd) BaSO4(r) +

2HCl(dd)

Muối tác dụng với axit sản phẩm là muối axit mới

3 Muối tác dơng víi mi: AgNO3(dd)+NaCl(dd) AgCl(r)

+NaNO3(dd)

- Nhiều muối tác dụng đợc với

t¹o thành muối mới

4.Muối tác dụng với bazơ:

CuSO4(dd) + NaOH(dd) Cu(OH)2(r)

+ Na2SO4(dd)

- NhiỊu dd mi cịng sinh mi

mới bazơ mới

5 Phản ứng phân hủy muèi: 2KClO3 (r) t 2KClO2(r) + O2(k)

CaCO3(r) t CaO(r) + CO2 (k)

Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi dung dịch: (10 phút)

? H·y nªu nhËn xÐt vỊ phản ứng hóa học muối?

? Cỏc phản ứng phản ứng trao đổi phản ng trao i l gỡ?

GV:Yêu cầu nhóm lµm thÝ nghiƯm TN 1: Cho BaCl2 t/d víi NaCl

TN 2: Cho H2SO4 t/d víi Na2CO3

TN 3: Cho BaCl2 t/d víi Na2SO4

? Quan sát kết luận

1 Nhận xét ph¶n øng hãa häc cđa mi:

- Có trao đổi thành phần với nhau tạo hợp chất mới

2 Phản ứng trao đổi:

Phản ứng trao đổi phản ứng hóa học trong hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo để tạo hợp chất mới

3 Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi:

? H·y viÕt PTHH?

C Cđng cè – lun tËp: (4phót)

1 Nhắc lại tính chất hóa học muối

2 GV bổ sung đầy đủ tính chất hóa học axit , bazơ

D Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ: (1 phót)

1 GV hớng dẫn sử dụng bảng tính tan để lựa chọn chất tham gia phản ứng 2 HS làm BT sau bi hc

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 15: Mét sè mi quan träng

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Häc sinh biÕt tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cña mét sè muèi quan trọng nh NaCl , KNO3

- Trạng thái thiên nhiên , cách khai thác muối NaCl. - Những ứng dụng muối NaCl KNO3

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH làm tập hóa học định tính và định lợng

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cẩn thận , trình bày khoa học. II Chuẩn bị:

- Tranh vÏ ruéng muèi , mét sè øng dụng NaCl III Định h ớng ph ơng pháp :

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp. IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra cũ: (10 phút)

1 Nêu tính chất hãa häc cña muèi ViÕt PTHH minh häa

2 Định nghĩa phản ứng trao đổi Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Muối natrriclrua(10 phút)

? tự nhiên muối NaCl có đâu? GV: Giới thiệu 1m3 nớc biển hào tan

đ-ợc 27g NaCl , 5g MgCl2 , 1g CuSO4

HS đọc phần thông tin SGK GV: Đa tranh vẽ ruộng muối

? HÃy trình bày cách khai thác NaCl từ níc biĨn?

? Muốn khai thác NaCl từ lịng đất làm nh nào?

? Quan sát sơ đồ nêu ứng dụng của NaCl

? Nªu ứng dụng sản phẩm làm từ muối ?

1.Trạng thái tự nhiên:

Trong t nhiờn NaCl có nớc biển và lịng đất

2 Cách khai thác: - Khai thác từ nớc biển - Khai thác từ lòng đất 3 ứng dụng :

- Làm gia vị bảo quản thực phẩm - Dùng để SX Na, Cl2, H2 ,NaOH ,

Na2CO3 ; NaHCO3

Hoạt động 2: Muối Kalinitơrat: (10 phút)

GV: Giíi thiƯu c¸c tÝnh chÊt cđa KNO3 1.TÝnh chÊt:

Mi KNO3 tan nhiỊu níc , bÞ

phân hủy nhiệt độ cao, có tính oxi hóa mạnh

2 øng dơng :

- Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón

- Bảo quản thực phẩm c«ng nghiƯp

C Cđng cè – lun tËp: (14 phút)

1 viết PTHH thực chuỗi biến hóa:

Cu CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu

Cu(NO3)2

2 Trén 75g dd KOH 5,6 % víi 50g dd MgCl2 9,5%

a, Tính khối lợng chất kết tủa thu đợc

b, Tính nồng độ phần trăm dd thu đợc sau phản ứng

D Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ: (1 phót)

1 Lµm BT sau học

2 Xem trớc phân bón hoá học

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 16: Phân bón hóa học

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết : Phân bón hóa học gì? vai trị của nguyên tố hóa học đối với trồng

- Biết cơng thức hóa học số muối thơng thờng hiểu số tính chất của muối đó

- Rèn luyện kỹ phân biệt cá mẫu phân đạm, phân lân, phân kali dựa vào tính chất hóa học

- Cđng cè kỹ làm tập tính theo

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học, ý thức bảo vệ chăm sóc trồng II Chuẩn bị:

- Các mẫu phân bón hóa học, phiếu học tập. III Định hớng phơng pháp:

- Sử dụng phơng pháp quan sát, đàm thoại, hoạt động nhóm. IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra cũ: (10 phút)

1 Nêu trạng thái tự thiên cách khai thác muối NaCl 2 Chữa bµi tËp sè SGK

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Những nhu cầu trồng: (10 phút)

GV: Giíi thiƯu TPTV

HS: §äc SGK 1.Thành phần thực vật:- Thành phần nớc, thnàh phần còn lại chất khô nguyªn tè : C ; H ;O; K ;Ca: P NT vi lợng

2 Vai trũ nguyên tố hóa học đối với trồng:

nCO2 + m H2O as diƯp lơc Cn(H2O)m +

nO2

Hoạt động 2: Những phân bón hóa học th ờng dùng: (15 phút)

GV:yªu cầu hs nghiê cứu SGK HS nghe ghi bài

? Nêu thành phần t/c phân đạm?

? Nêu thành phần t/c phân lân?

? Nêu thành phần t/c phân Kali? HS đọc phần em có biết

1 Phân bón đơn:

ChØ chøa nguyªn tè dinh dìng chÝnh lµ N ,P ,K

a Phân đạm:

- Ure : CO(NH2)2 tan níc

- Amoni nit¬rat: NH4NO3 tan

- Amoni sunfat : (NH4)2SO4 tan

b Ph©n l©n:

- Photphat tù nhiên: Ca3(PO4)2 không

tan

- Supe photphat: Ca(H2PO4)2 tan

c Ph©n kali: KCl ; K2SO4

3 Phân vi lợng:

- Chỉ chứa số nguyên tố hóa học dới dạng hợp chất cho phát triển nh Bo ; Zn ; Mn …

C Cđng cè – lun tËp: (7 phót)

1 Tính thành phần phần trăm khối lợng nguyên tố đạm ure CO(NH2)2

2 Một loại phân đạm có tỷ lệ khối lợng nguyên tố nh sau: % N = 35% ; %O = 60% ; lại H Xác định CTHH lọai phân đạm nói trên.

D Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ: (3 phót)

1 HS lµm BT Sau bµi häc

Ngày soạn: Ngày dạy:

TiÕt 17: Mèi quan hƯ gi÷a cac loại hợp chất vô cơ I Mục tiêu:

1.Kiến thøc:

- Học sinh biết đợc mối quan hệ cac loại hợp chất vô Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hợp chất vụ c ú.

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH

- Rèn luyện kỹ tính toán tËp hãa häc

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tính cẩn thận , trình bày khoa học. II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập

III Định h ớng ph ơng pháp :

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị: (5 phót)

1 Lµm BT 1a, 1b

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Mối quan hệ loại hợp chất vô cơ:(15 phút)

GV: Đa sơ đồ trống

Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm:

2

5 9

8 a Điền vào ô trống chất thÝch hỵp

b Chọn chất thích hợp để thực chuyển hóa đó. HS nhóm thảo luận

2

5 9

8 1 Oxit baz¬ + axit

2 Oxit axit + dd Baz¬ ( oxit baz¬) 3 Oxit baz¬ + Níc

4 Phân hủy bazơ không tan 5 Oxit axit + Níc ( trõ SiO2 )

6 dd baz¬ + dd muèi 7 dd muèi + dd baz¬ 8 dd muèi + axit

9 Axit + baz¬ ( oxit bazơ , muối , Kim loại)

HS nhóm làm việc HS nhóm chấm chéo GV thu để chấm lại

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa: (15 phút)

GV: LÊy kÕt qu¶ cđa phiÕu häc tËp Gäi HS lên bảng ghi lại số phản ứng minh häa.

1 CuO(r) + H2SO4(dd) CuSO4(dd)+ H2O(l)

2 SO2(k) + 2NaOH(dd) Na2SO3(dd) +

H2O(l)

3 K2O(r) + H2O(l) KOH(dd)

4 CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

5 SO3(k) + H2O(l) H2SO4(dd)

6.Ba(OH)2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r)

+ 2NaOH(dd)

8.H2SO4(dd)+ BaCl2(dd) BaSO4(r) + 2HCl (dd)

9 CaO(r) + CO2(k) CaCO3(r)

C Cñng cè – lun tËp: (9 phót)

1 Lµm BT SGK

2 Cho c¸c chÊt sau: CuSO4 , CuO ; Cu(OH)2 , Cu ; Cl2 HÃy xếp thành d·y

biÕn hãa ViÕt PTHH minh häa

D Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ: (1 phót)

1 Lµm BT sau bµi häc 2 Chn bị luyện tập

Ngày soạn: Ngày dạy:

Oxit baz¬

Muèi

Baz¬ Axit

TiÕt 18: Lun tËp ch¬ng i

Các loại hợp chất vô cơ

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh đựơc ôn tập đẻ hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vô và mối quan hệ chúng Viết PTHH thực chuyển hóa cac loại hp cht vụ c ú.

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ viết PTHH kỹ phân biệt loại hợp chất. - Rèn luyện kỹ tính toán tập hóa häc

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , trình bày khoa học. II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.Phiếu học tập

III Định h ớng ph ơng pháp :

- Sử dụng phơng pháp đàm thoại, hoạt động nhóm, gráp IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị: (5 phót)

1 Lµm BT 1a, 1b

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cn nh: (15 phỳt)

1 Phân loại hợp chất vô cơ:

GV: a s trống Phát phiếu học tập cho nhóm

? HÃy điền chất vô vào ô trống cho phï hỵp? LÊy VD mét sè chÊt thĨ?

GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập:

2, Tính chất hóa học loại hợp chất vô cơ: GV: Đa sơ đồ:

2

5 9

8

? Qua sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học hợp chất vô cơ:

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa: (20 phút): GV: Yêu cầu HS làm BT 1

HS làm việc cá nhân

GV: Gọi HS lên bảng làm tập, sửa sai nếu có

Bµi tËp 1: 1 Oxit:

CaO + CO2 CaCO3

CaO + H2O Ca(OH)2

SO2 + H2O H2SO3

CuO + HCl CuCl2 + H2O

SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O

2 Baz¬:

2NaOH + CO2 Na2CO3 +

H2O

Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2

H2O

2NaOH + CuSO4 Na2SO4+

Cu(OH)2

Mg(OH)2 t MgO + H2O

3 Axit: Oxit baz¬

Muèi

Baz¬ axit

Oxit axit Các loại hợp chất

Bài tập 2: Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất bị nhãn mà chỉ dùng q tím: KOH ; HCl ; H2SO4 ; KCl ;

Ba(OH)2

GV: Gợi ý cách làm: Đa sơ đồ nhận biết KCl KOH Ba(OH)2 HCl H2SO4

Quì Tím Xanh Xanh Đỏ Đỏ

Nhãm1 Ba(OH)2

Nhãm NHãm

0 Bµi tËp 3:

BiÕt 5g hh muèi CaCO3 CaSO4 tác dụng

va vi 200ml dd HCl sinh 448 ml khí ở ĐKTC

a Tính nồng độ mol dd HCl dùng b Tính % theo khối lợng muối trong hh ban đầu

Fe + 2HCl FeCl2 + H2

FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O

NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl

4 Muèi

CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O +

CO2

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 +

Na2SO4

BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl

Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag

2KClO3 t KClO2 + O2

Bài tập 2:

Giải: Lấy quì tím cho vào lọ Bài tập 3:

Gi¶i:

a n khÝ = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol ChØ cã CaCO3 tham gia ph¶n øng

CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2

nHCl = 2nCO2 = 0,02 = 0,04 mol

CM HCl = 0,04 : 0,2 = 0,2 M

b nCaCO3 = nCO2 = 0,02 mol

mCaCO3 = 100.0,02 = 2g

mCaSO4 = – = 3g

%m CaCO3 = 40%

%m CaSO4 = 60%

C Cđng cè – lun tËp: (1 phót)

1 GV tóm tắt sơ đồ

D Híng dÉn HS häc bµi ë nhµ: (1 phót)

1 Lµm BT 1, , SGK

2 ChuÈn bÞ thực hành Mỗi tổ chuẩn bị đinh sắt

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 19: Thực hành : Tính chất hóa học bazơ muối

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh đựoc củng cố kiến thức học thc nghim

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ làm thí nghiệm, kỹ t , quan s¸t.

3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tính cẩn thận , trình bày khoa học. II Chuẩn bị:

- GV: Chuẩn bị cho HS làm việc theo nhóm: Mỗi nhóm gồm:

- Hóa chất : dd NaOH ; FeCl3 ; CuSO4 ; HCl ; BaCl2 ; Na2SO4 ; H2SO4 ;Fe

- Dơng cơ: Gi¸ ống nghiệm, ống nghiệm, ốnh hút

III Định hớng phơng pháp:

- S dng phng phỏp m thoại, thực hành thí nghiệm theo nhóm. IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiểm tra tình hình chuẩn bị PTN: (10 phút)

- KiĨm tra t×nh hình chuẩn bị hóa chất , dụng cụ - GV: Nêu mục tiêu buối thực hành.

- Kiểm tra lý thuyÕt:

2 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cña axit

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm: (25 phút)

ThÝ nghiƯm 1: NaOH t/d víi FeCl2

Nhá vµi giät dd NaOH vào ống nghiệm có chứa 1ml dd FeCl2 lắcnhẹ

Quan sát tợng

Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 t/d HCl

Nhá vµi giät dd HCl vµo èng nghiƯm cã chøa Ýt Cu(OH)2 Quan s¸t giải

thích tợng

Thí nghiệm 3: CuSO4 t/d víi kim lo¹i

Ngâm đinh sắt ống nghiệm đựng CuSO4 Quan sát tợng -5

phót

ThÝ nghiƯm 4: BaCl2 t/d víi mi

Nhá vµi giät dd Ba(OH)2 vµo èng

nghiƯm cã chøa 1ml dd Na2SO4 Quan

sát tợng giải thích

ThÝ nghiƯm 5: BaCl2 t/d víi axit

Nhá vµi giät dd BaCl2 vµo èng

nghiƯm cã chøa 1ml dd H2SO4 lo·ng

Quan s¸t hiƯn tợng

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

HS nhóm làm thí nghiệm Nêu nhận xét viết PTHH

Hot ng 3: Viết t ờng trình: (7 phút)

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét PTHH 1

2 3

Hoạt động 4: Thu dọn vệ sinh(3 phút) HS: Các nhóm khử hố chất sch dng c thớ nghim

Ngày soạn: Ngày dạy:

Ngày soạn: Ngày dạy:

Chơng II: Kim loại

Tiết 21: tính chất vật lý kim loại

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc tính chất vật lýcủa kim loại nh: tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện, có ánh kim.

- Một số ứng dụng kim loại đời sống sn xut.

2.Kỹ năng:

- Bit thc hin thí nghiệm đơn giản, quan sát, mơ tả tợng nhận xét và rút kết luận tính chất vật lý

- BiÕt liªn hƯ tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc, mét sè øng dụng kim loại

3.Thỏi :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học. II Chuẩn bị:

1 Đồ dùng:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút dạ.

- on dõy thép dài 20cm, đèn cồn, diêm, kim, ca nhôm, giấy gói bánh kẹo,

đèn điện để bàn, dây nhụn, than g, bỳa inh.

2 Phơng pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm Iii Hoạt động dạy hoc:

Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính dẻo(10 phút)

- GV híng dẫn HS làm thí nghiệm - Dùng búa đập vào dây nhôm

- Dùng búa đập vào mẫu than HS làm thí nghiệm theo nhóm

Đại diện nhóm báo cáo

? HÃy giải thích tợng Quan sát giấy gói kẹo nhôm

? Kết luận

Kim loại có tính dẻo

Hoạt động 2: Tính dẫn điện(10 phút)

GV lµm thí nghiệm theo SGK ? Quan sát nêu tợng

? Trong thực tế dây dẫn thờng làm bằng kim loại nào?

? Các kim loại khác có tính dẫn điện không?

? HÃy nêu kết luận GV bổ sung thông tin

- kim loại khác có khả dẫn điện khác.

? Kim loại cá khả dẫn điện tốt nhất

Chú ý: không nên sử dụng dây điện trần dây điện bị hỏng

Tại sao?

- Kim läai cã tÝnh dÉn ®iƯn

Hoạt động 3: Tính dẫn nhiệt(10 phút)

- Đốt nóng đoạn dây thép trên ngọn lửa đèn cồn

Nhận xét tợng giải thích

Gv đa thông tin bổ sung tính dẫn nhiệt của kim lo¹i

KÕt luËn: - Kim lo¹i cã tÝnh dÉn nhiÖt

Hoạt động 4: á nh kim(10 phút)

- Gv thuyết trình việc quan sát đồ trang sức vàng, bạc thấy sáng lấp lánh đẹp

- Kết kuận:

Đọc phần em có biết Kim loại có ánh kim

Hot ng 5: Cng c luyn tp: (4 phỳt)

1 Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi

Hoạt động 7: Hớng dẫn HS học nhà: (1 phút)

1 BTVN: 1, 2, 3, 4, 5

Ngày soạn: Ngày dạy:

TiÕt 22: tÝnh chÊt hãa häc cña kim loại

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Học sinh biết đợc tính chất hóa học kim loại nói chung nh: tác dụng của kim loại với phi kim, với dd axit, dd muối.

- Một số ứng dụng kim loại đời sống v sn xut.

2.Kỹ năng:

- Tin hnh thí nghiệm, nhớ lại kiến thức cuae lớp 8, từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tinha chất hóa học kim loại.

- ViÕt PTHH biĨu diƠn tÝnh chÊt hãa häc cđa kim lo¹i.

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học. II Chuẩn bị:

1 Đồ dùng:

- B¶ng phơ

- Hãa chÊt: Lä O2, lä H2, Na ; d©y thÐp; H2SO4l ; dd CuSO4 ; dd AgNO3; Fe; Cu ,

Zn

2 Phơng pháp:

- Hot ng nhúm, thực hành thí nghiệm Iii Hoạt động dạy học :

Hoạt động Kiểm tra cũ: (5 phút)

1 H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa kim loại? 2 Làm tập số 2

Bµi míi:

Hoạt động 2: Phản ứng kim loại với phi kim: (10 phút)

GV: Lµm thÝ nghiệm yêu cầu HS quan sát

- t sắt nóng đỏ cháy oxi Sp là

Fe3O4

GV: Nhiều kim loại khác có phản ứng với oxi tạo thành oxit

GV: Làm thí nghiệm yêu cầu HS quan sát

- t Na nóng chảy vào bình đựng

Cl2

? Nªu tợng ?

GV: Sản phẩm tinh thể muèi NaCl ? ViÕt PTHH

GV: ë t0 cao Cu ; Fe ; Mg ; ph¶n øng

với S cho sản phẩm CuS ; FeS ; MgS ? H·y viÕt PTHH?

1.T¸c dơng víi oxi:

Fe(r ) + O2 (k) Fe3O4(r)

Hầu hết kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) phản ứng với oxi nhiệt độ thờng nhiệt độ cao tạo oxit

2.T¸c dơng víi phi kim kh¸c:

2Na (r) + Cl2 (k) NaCl(r)

Mg(r) + S(r) MgS(r)

ở nhiệt độ cao kim loại kim loại phản ứng vói nhiều phi kim khác tạo thành muối

Hoạt động 3: Phản ứng kim loại với dung dịch axit: (10 phỳt)

? Nhắc lại tính chất hóa học axit? ?Viết PTHH minh họa?

HS lên bảng lµm bµi tËp

Zn(r) + H2SO4(dd) ZnSO4(dd) + H2 (k)

- Mét sè kim loại tác dụng với axit

nh H2SO4 , HCl tạo thành muối

giải phóng H2

Bài tập 1: Hoàn thành PTHH sau: Zn + S ?

? + Cl2 AlCl3

? + ? MgO ? + ? CuCl2

? + HCl FeCl2 + ?

Hoạt động 4: Phản ứng kim loại với dung dịch muối: (10 phút)

GV; Tỉ chc cho HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm

TN1: Cho dây Cu vào dd AgNO3

TN2: Cho dây zn vào dd CuSO4

TN3: Cho dây Cu vào dd AlCl3

? HÃy quan sát nêu tợng Các nhóm làm thí nghiệm

Đại diệncác nhóm báo cáo GV Đa th«ng tin chuÈn ? H·y viÕt PTHH

Cu(r) + 2AgNO3(dd) (CuNO3)2(dd) +

2Ag(r Zn(r) + CuSO4(dd) ZnSO4(dd) +

Cu(r)

Kim loại hoạt động hóa học mạnh (trừ Na, K , Ba , Ca …) đẩy kim loại hoạt độgn hóa học yếu khỏi dd muối tạo thành kim loại muối

Bµi tËp2: Hoµn thµnh PTHH Al + AgNO3 ? + ?

? + CuSO4 FeSO4 + ?

Mg + ? ? + Ag Al + CuSO4 ? + ?

Hoạt động 5: Củng cố - luyện tập: (9 phút)

1 Lµm BT6

Hoạt động 6: Hớng dẫn HS học nhà: (1 phút)

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tit 23: Dãy hoạt động hóa học kim loại

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc dãy hoạt động hóa học kim loại.

- Học sinh hiểu đợc ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại.

2.Kü năng:

- Bit cỏch tin nghiờn cu mt s thí nghiệm đối chứngđể rút kim loại hoạt động mạnh yếu xếp theo cặp từ rút cách xếp theo dãy

- Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số thí nghiệm các phản ứng

- Viết đợc PTHH chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của kim loại.

- Bớc đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng.

3.Thái độ:

- Gi¸o dục tính cẩn thận , trình bày khoa học.ý thức bảo vệ kim loại II Chuẩn bị:

1 Đồ dïng:

- B¶ng phơ

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ.

- Hóa chất: Na, đinh sắt, dây đồng, dây bạc, dd CuSO4, dd FeSO4, dd AgNO3, dd

HCl, H2O, phenolftalein

2 Ph¬ng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

III hoạt động dạy học:

Hoạt động 1:.Kiểm tra cũ: (5 phút)

1 H·y nªu tÝnh chất hóa học kim loại? 2 Làm tập sè 3

Bµi míi:

Hoạt động 2: Dãy hoạt động hóa học kimloại đợc xây dựng nh nào: (25 phút)

GV treo b¶ng phơ: hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm Cách tiến hành

Thí nghiệm 1 - Cho mẩu Na vào cốc nớc cất có thêm vài giät phenolftlein

- Cho đinh sắt vào cốc đựng nớc cất có thêm vài giọt phenolftlein

Thí nghiệm 2 - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

- Cho mẩu dây đồng vào ống nghiệm đựng 2ml ddFeSO4

- Cho mẩu dây bạc vào ống nghiệm đựng 2ml ddCuSO4

Thí nghiệm 4 - Cho đinh sắt vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl - Cho đồng vào ống nghiệm đựng 2ml dd HCl

GV: Yêu cầu nhóm làm thí nghiệm theo híng dÉn Vµ hoµn thµnh vµo phiÕu häc tËp

STT HiƯn tỵng NhËn xÐt PTHH KÕt ln

TN1 TN2 TN3 TN4

HS: Đại diện nhóm báo cáo kết thí nghiệm Các nhóm kh¸c b¸o c¸o GV chuÈn kiÕn thøc:

GV: Thơng báo dãy hoạt động hóa học

của số kim loại Dãy hoạt động hóa học số kimloại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au

Hoạt động 3: Dãy hoạt động hóa học kim loại có ý nghĩa nh nào: (10 phút)

GV: treo ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại giải thích

ý nghĩa dãy hoạt động hóa học của một số kim loại:

- Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

- Kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc điều kiện nhiệt độ thờng tạo thành kiềm giải phóng H2

- Kim loại đứng trớc H2 phản ứng với

mét sè dd axit gi¶i phãng H2

- Kim loại đứng trớc ( trừ Na, K, Ca, Ba…) đẩy đợc kim loại đứng sau ra khỏi dd muối.

Hoạt động 4: Củng cố - luyện tập: (4 phút)

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng: Độ hoạt động kim loại xếp theo chiều tăng dần

A Mg, Zn, Fe, Cu C Mg, Pb, Fe, Ag

B Al, Mg, Fe, Cu D Pb, Fe, Cu, Ag

Hoạt động 5: Hớng dẫn HS học nhà:(1 phút)

Lµm BT sau học

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 24: Nhôm

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

Sau bµi häc häc sinh biÕt:

- Biết dự đốn tính chất hóa học nhơm từ tính chất chung kim loại nói chung kiến thức biết.

- Dự đốn nhơm có phản ứng với dd kiềm dùng thớ nghim kim tra d oỏn.

2.Kỹ năng:

- ViÕt c¸c PTHH biĨu diƠn tÝnh chÊt cđa nhôm trừ phản ứng với dd kiềm

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại nhôm. II Chuẩn bị:

1 Đồ dùng:

- B¶ng phơ ,tranh vÏ H2.11

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, lọ nhỏ - Hóa chất: dd HCl, dd AgNO3, dd HCl, H2O, phenolftalein

2 Phơng pháp:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm III hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ: (10 phút)

1 Dãy hoạt động hóa học kim loại đợc xếp nh nào? Nêu ý nghĩa của dãy hoạt động hóa học kim loại?

2 Lµm bµi tËp sè - T54

Bµi míi:

Hoạt động 2: Tính chất vật lý: (5 phút)

GV yªu cầu HS quan sát mẩu nhôm ? HÃy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý nhôm?

GV: bỉ sung vµ kÕt ln tÝnh chÊt vËt lý của nhôm

- Kim loại nhôm màu trắng bạc cã ¸nh kim

- NhĐ ( d = 2,7g/cm3)

- DÉn ®iƯn , dÉn nhiƯt - Cã tÝnh dỴo

Hoạt động 3: Tính chất hóa học: (15 phỳt)

HÃy cho biết nhôm có tính chất hóa học nào? Tại sao?

GV: Hớng dẫn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm:

- Rắc bột nhơm lửa đèn cồn ? Quan sát tợng , viết PTHH? GV: ĐK nhiệt độ thờng nhôm phản ứng với oxi tạo thành lớp Al2O3 bền

vững, lớp oxit bảo vệ nhôm không tác dơng trùc tiÕp víi oxi kh«ng khÝ

GV: Nhôm tác dụng với phi kim khác tạo thành muèi

? H·y viÕt PTHH?

? KÕt luËn vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa nh«m.

GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho dây nhôm tác vào ống nghiệm đựng ddHCl

Thí nghiệm 2: Cho dây nhơm tác vào ống nghim ng ddCuCl2

HS nhóm làm thí nghiệm theo nhóm

? Nêu tợng viết PTHH xảy ra?

GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm Al tác dụng với dd NaOH

1 Nhôm có tính chất hóa học

củakim loại không?

a Phản ứng nhôm với phi kim:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

4Al(r) + 3O2 (k) t 2Al2O3(r)

2Al(r) + 3Cl2(k) t 2AlCl3(r)

Kết luận: Nhôm phản ứng với oxi tạo thành oxit, phản ứng với phi kim khác tạo thành muối.

b Phản ứng với dd axit:

2Al(r) + 6HCl(dd) 2AlCl3(dd) +3H2 (k)

Chú ý: Nhôm không phản ứng với ddH2SO4đặc nguội, HNO3 đặc nguội

c Ph¶n øng víi dd muèi:

2Al(r) + 3CuCl2(dd) 2AlCl3(dd) +3Cu (r)

2 Nh«m cã tÝnh chÊt hóa học khác không?

? Hãy nêu tợng quan sát đợc GV: Vậy nhôm có tính chất hóa học khác kim loại

GV: Chèt kiÕn thøc vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa nh«m

Hoạt động 4: ứ ng dụng: (2 phỳt)

? HÃy nêu ứng dụng nhôm mà em

biết - Dùng làm dây dẫn, chi tiÕt m¸y,giÊy gãi b¸nh kĐo…

Hoạt động 5: Sản xuất nhôm: (3 phút)

GV: Sử dụng tranh 2.14 thuyt trỡnh

về trình sản xuất nhôm - Nguyên liệu: Quặng boxit

- Phơng pháp: Điện phân nóng chảy - PTHH:

2Al2O3(r)

dpnc

4Al(r) + 3O2(k)

Hoạt động 5: Luyện tập - củng cố: (9 phút)

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung cđa bµi

2 Bài tập 2: Cho 5,4 g nhôm vào 60 ml dd AgNO3 1M Khuấy kỹ để phản ứng

xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu đợc mg chất rắn Tính m ?

Hoạt động 5: Hớng dẫn HS học nhà: (1 phút)

HS: Lµm BT sau bµi häc

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 25: Sắt

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

Sau bµi häc häc sinh biÕt:

- Tính chất vật lý, hóa học kim loại sắt Biết liên hệ tính chất sắt vị trí của sắt dãy hoạt động hóa học kim loại.

2.Kü năng:

- Bit dựng thớ nghim v s dng kiến thức cũ để kiêmt tra dự đoán kết luận về tính chất hóa học sắt.

- ViÕt PTHH minh häa tinhd chÊt hãa häc cđa s¾t

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt. II Chuẩn bị:

1 Đồ dïng:

- B¶ng phơ

- Dụng cụ : Bình thủy tinh miệng rộng, ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ. - Hóa chất: Dây sắt hình lị so, bình thu sẵn khí Clo thu sẵn.

2 Ph¬ng ph¸p:

- Hoạt động nhóm,hoạt động cá nhân, thực hành thí nghiệm III hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ: (10 phút)

1 HÃy nêu tính chất hóa học nhôm, viết PTHH minh häa. 2 Lµm bµi tËp sè 2

Bµi míi:

Hoạt động 2: Tính chất vật lý: (5 phỳt)

GV yêu cầu HS quan sát mẩu nhôm ? HÃy liên hệ thực tế, nêu tính chất vật lý sắt?

GV: bổ sung kÕt ln tÝnh chÊt vËt lý cđa s¾t

- Kim loại sắt màu trắng xám, có ánh kim, dẫn ®iƯn , dÉn nhiƯt tèt, dỴo , cã tÝnh nhiƠm tõ.

- NhÑ ( d = 7,86 g/cm3)

Hoạt động 3: Tính chất hóa học: (20 phút)

GV: Làm thí nghiệm biểu diễn đốt cháy sắt oxi Sản phẩm Fe3O4

? H·y viÕt PTHH

GV: làm thí nghiệm: Cho dây sắt vào bình đựng clo

? Hãy nêu tợng quan sát đợc và nhận xét?

? KÕt luận?

GV: Làm lại thí nghiệm sắt tác dụng với dd HCl

? Nêu nhận xét viết PTHH?

Chú ý: Sắt không tác dụng với H2SO4đặc ngui, HNO3 c ngui

GV: Làm thí nghiệm sắt tác dụng với CuSO4

? Quan sát tợng, viÕt PTHH? ? KÕt luËn chung vÒ tÝnh chÊt hãa học của sắt.Hóa trị sắt có điểm cần chó ý?

1.T¸c dơng víi phi kim:

a Tác dụng với oxi:

- Nhôm cháy sáng tạo chất rắn m,àu trắng

3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4(r)

(màu nâu đen)

b Tác dụng víi clo:

2Fe(r) + 3Cl2 (k) 2FeCl3 (r)

- Sắt tác dụng đợc với nhiều phi kim tạo thành oxit muối.

2 Sắt tác dụng với dd axit:

Fe(r) + 2HCl(dd) FeCl2(dd) +H2 (k)

Sắt tác dụng với dd axit tạo thành muối và giải phóng H2

3 Ph¶n øng víi dd mi:

Fe(r) + CuSO4(dd) FeSO4(dd) +3Cu (r)

Sắt có đầy đủ tính chất hóa học của một kim loại Sắt có hóa trị II III

Hoạt động 4: Luyện tập - củng cố: (9 phút)

1 Yêu cầu học sinh nhắc lại nội dung cđa bµi 2 ViÕt PTHH thùc hiƯn sù chun hãa

FeCl2 Fe(NO3)2 Fe

Fe

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe

Hoạt động 5: Hớng dẫn HS học nhà: (1 phút)

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 26: Hợp kim sắt: gang, thép

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau bµi häc häc sinh biÕt:

- Gang lµ gì, thép gì? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc nguyên liệu sản xuất gang, thép.

2.Kỹ năng:

- Sử dụng kiến thức gang thép vào thc t i sng

- Viết dợc PTHH xảy trình luyện gang, thép.

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt. II Chuẩn bị:

1 Đồ dùng:

- B¶ng phơ

- MÉu vËt: Gang, thÐp.

- Tranh vẽ: Sơ đồ lò luyện gang.

2 Phơng pháp:

- Hot ng nhúm, hot ng cá nhân, quan sát thực tế. III hoạt động dạy học:

Hoạt động 1:Kiểm tra cũ: (10 phút)

1 H·y nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa sắt, viết PTHH minh họa? 2 Làm tập số 2

Bµi míi:

Hoạt động : Hợp kim sắt: (10 phút)

GV: Giới thiệu hợp kim gì? GV: Cho học sinh quan sát mẫu vật ? Dựa vào hiểu biết thực tế kiến thức đã học em cho biết

? Gang gì? ? Thép gì?

? HÃy nêu điểm giống khác nhau gang thép?

? gang thép có ứng dơng g×?

- Gang hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm đến 5% - Thép hợp kim sắt với số nguyên tố C chiếm < 2%

Hoạt động 3: Sản xuất gang , thép: (20 phút)

GV:Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm H·y trả lời câu hỏi sau:

a Nguyên liệu sản xuất gang, thép b Nguyên tắc sản suất gang thép. c Các giai đoạn trình sản

xuất gang thép

d Các PTHH trình sản xuát gang thép?

HS cỏc nhúm hoạt động 10’ Đại diện nhóm báo cáo

C¸c nhãm kh¸c bỉ sung GV: Chn kiến thức

1 sản xuất gang:

- Nguyên liệu: Quặng sắt, than cốc, không khí giàu oxi

- Nguyên tắc: Dùng CO khử sắt nhiệt độ cao

- PTHH chÝnh:

C(k) + O2 (k) CO2 (k)

CO2(k) + C (r) 2CO(k)

CO(k) + Fe2O3 (r) Fe(r) + CO2 (k)

2 s¶n xuÊt gang:

- Nguyên liệu: Gang sắt phế liệu - Nguyên tắc: Oxi hóa phi kim kim loại để tạo rs số nguyên tố C, Si… - PTHH chính:

Fe(r) + O2 (k) FeO (r)

FeO(r) + Si (r) Fe(r) + SiO2(r)

FeO(r) + Mn (r) Fe(r) + MnO2 (r)

1 Tính khối lợng gang chứa 95% sản xuất đợc từ 1,2 quặng hematit có chứa 85% Fe2O3, biết hiệu suất trình 80%

Hoạt động 5: Hớng dẫn HS học nhà: (1 phỳt)

1 Làm BTVN: 5,6

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 27: Sự ăn mòn kim loại

và bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn

I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Sau học học sinh biết:

- Khái niệm ăn mòn kim loại.

- Nguyờn nhõn lm kim loại bị ăn mòn yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn Từ đó biết cách bảo vệ đồ vật làm kim loại khỏi n mũn.

2.Kỹ năng:

- Biết liên hệ tợng thực tế ăn mòn kim loại yếu tố ảnh hởng bảo vệ kim loại khỏi ăn mòn.

- Bit thc thí nghiệm nghiên cứu yếu tố ảnh hởng đến ăn mịn kim loại Từ đề xuất biện pháp bảo vệ kim loại

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt. II Chuẩn bị:

1 Đồ dùng:

- Bảng phụ

- HS: chuẩn bị thí nghiệm: ảnh hởng chất môi trờng dến ăn mòn kim loại

2 Phơng pháp:

Hoạt động 1:.Kiểm tra cũ: (8 phỳt)

1 Thế hợp kim? S sánh thành phần, tính chất, ứng dụng gang thép? 2 Nêu nguyên liệu, nguyên tắc sản xuất gang ? ViÕt PTHH minh häa?

Bµi míi:

Hoạt động 2: Sự ăn mòn kim loại: (10 phút)

GV: Cho học sinh quan sát đồ dựng b g

? HÃy nêu khái niệm ăn mòn kim loại?

GV: Kết luận ăn moàn kim loại GV: Giải thích nguyên nhân ăn mòn kim loại?

- Sự phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học môi trờng dợc gọi là sự ăn mòn kim lo¹i.

Hoạt động 3: Những yếu tố ảnh hởng đến ăn mòn kim loại: (12 phút)

GV: yêu cầu HS quan sát thí nghiệm chuẩn bị trớc

? H·y nªu nhËn xÐt?

? Hãy kết luận tợng trên? GV: thuyết trình nhiệt độ cao ăn mịn kim loại xy nhanh hn.

- ảnh hởng chất môi tr-ờng:

- Sự ăn mòn kim loại không xảy ra hoặc xảy nhanh hay chậm phụ thuộc vào thành phần môi trờng mà tiÕp xóc

Hoạt động 4: Làm để đồ vật kim loại khơng bị ăn mịn: (10 phút)

HS: Th¶o ln theo nhãm:

? Vì phải bảo vệ kim loại để đồ vạt kim loại khơng bị ăn mịn? ? Hãy nêu biện pháp để bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mịn?

Học sinh đọc phần em có biết: Qui trình bảo vệ số máy móc.

- Biện pháp: Không cho kim loại tiếp xúc với môi trờng

- Chế tạo hợp kim bị ¨n mßn.

Hoat động 5: Luyện tập - củng c: (4 phỳt)

1 Nhắc lại số nội dung chinhd cđa bµi.

Hoạt động 6: Hớng dẫn HS học nhà: (1 phút)

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 28: Luyện tập chơng II: Kim loại

I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc::

- Học sinh đợc ôn tập, hệ thống lại kiến thức So sánh tính chất nhơm và sắt với tính chất chung kim loi

2.Kỹ năng:

- Bit dng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét viết PTHH Vận dụng để làm tập định tính định lợng.

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ , sử dụng hợp lý kim loại sắt. II Chuẩn bị:

1 Đồ dùng:

- Bảng phụ

- HS: Ôn tập kiến thức chơng

2 Phơng pháp:

- Hot ng nhóm, hoạt động cá nhân. III hoạt động dạy học:

Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học kim loại: (15 phút)

? Nhắc lại dãy hoạt động hóa học kim loại?

? Làm tập 1(SGK)

Làm tạp (SGK)

1 Dãy hoạt động hóa học kim loại

K, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, H, Cu, Ag, Au - Mức độ hoạt động kim loại giảm dần từ trái qua phải

Bµi tËp 1:

3Fe(r) + 2O2(k) t Fe3O4 (r) 2Na(r) + Cl2(k) t NaCl (r)

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2(dd) + H2 (k) Fe(r) + CuCl2 (dd) FeCl2(dd) + Cu (k)

Bài tập 3: Chọn C.Giải thích:

- A, B tác dụng HCl giải phóng H2 A,B đứng

tríc H2

- C,D khơng tác dụng HCl C,D đứng sau H2

- B tác dụng với muối A giải phóng A B đứng trớc A

- D tác dụng với muối C giải phóng C D đứng trớc C

? Tính chất hóa học của nhôm sắt có giống và khác nhau?

? Thế ăn mòn kim loại ?

2.Tính chất hóa học nhôm sắt: * Giống nhau:

- Nhơm sắt có tính chất hóa họpc kim loại.

- Nhôm sắt không phản ứng với H2SO4và

HNO3 đặc nguội

* Kh¸c nhau:

? Những yếu tố ảnh hớng đến ăn mòn kim loại? ? Những biện pháp bảo vệ kim loại không bị n mũn?

với kiềm.

- Trong hợp chất nhôm có hóa trị III, sắt có hóa trị II,III

Hoạt động 2: Bài tập: (25 phút)

? Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa sau: Al 1 Al

2O3 2

AlCl3 3 Al(OH)3 4

Al2O3 5 Al

Al2O3 7 Al(NO3)3

1.ViÕt PTHH thực chuỗi biến hóa:

2Al (r) + 3H2SO4 (dd) Al2(SO4)3 (dd) + 3H2 (k)

Al2(SO4)3 (dd) + 3BaCl2 (dd) BaSO4 (r) + 2AlCl3 (dd) AlCl3 (dd) + KOH (dd) Al(OH)3 (r) + 3KCl (dd)

Al(OH)3 (r) Al2O3 (r) + H2O (k) 5 2Al2O3 (r) 4Al (r) + 3O2 (k) 6 4Al (r) + 3O2 (k) Al2O3(r)

Al2O3 (r) + 6HNO3 (dd) Al(NO3)3(dd) + 3H2O (l)

Bài tập 5(SGK):

Gọi khối lợng mol kim loại A là: a PTHH: 2A + Cl2 2ACl

Theo PT: 2mol A t¹o mol ACl VËy a g (a + 35,5) g 9,2g 23,4 g 23,4.a = 9,2 (a + 35,5)

a = 23

Vậy kim loại Na

Hoat động 3:Luyện - cng c: (4 phỳt)

1 Nhắc lại toµn bé bµi häc

Hoạt động 4: Hớng dẫn HS học nhà: (1 phút)

2 BTVN: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. 3 ChuÈn bÞ thực hành.

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 29: Thực hành: Tính chất hóa học Nhôm Sắt

I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Khắc sâu kiến thức nhôm sắt.

2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, khả làm thực hành hóa học.

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiƯm, cÈn thËn trong thùc hµnh vµ häc tËp hãa học.

II Chuẩn bị:

1 Đồ dùng:

2.Phơng pháp:

- Hot ng nhúm, quan sát thực hành thí nghiệm. III hoạt động dạy học:

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ: (5 phỳt)

So sánh tính chất hoá học Nhôm Sắt

Bài mới:

Hot ng 2: n định tổ chức lớp: (2 phút)

GV: Nªu mơc tiêu thực hành,

- kiểm tra chuẩn bị dụng cụ, hóa chất tổ.

Hoạt động 3: Tiến hành thí nghiệm: (30 phút)

Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với oxi:

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hµnh thÝ nghiƯm

- Rắc bột nhơm lên lửa đèn cồn ? Quan sát tợng viết PTHH?

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh:

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm:

- Lấy thìa nhỏ hỗn hợp sắt bột lu huỳnh ( Theo tỷ lƯ : vỊ khèi l-ỵng)

- Đun nóng lửa đèn cồn ? Quan sát tợng viết PTHH?

Thí nghiệm 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ không dán nhãn:

? Theo em nhËn biÕt kim loại nh thế nào?

GV: nghe bổ sung ý kiến HS

GV: Đa bảng phụ hớng dẫn bớc tiến hành thí nghiệm

- Nh vào ống nghiệm 2-3 ml dd NaOH Nếu ống nghiệm có bọt khí bay lên ống nghiệm đựng Al - HS: nhóm làm thí nghiệm theo nhúm

? Quan sát tợng viết PTHH?

Thí nghiệm 1: Tác dụng nhôm với O2

HS quan sát nêu tợng

Thí nghiệm 2: Tác dụng sắt với lu huỳnh:

HS quan sát nêu tợng

Thớ nghim 3: Nhận biết kim loại nhôm sắt đựng lọ khơng dán nhãn:

HS lµm thÝ nghiƯm, quan sát viết PTHH

Hot ng 4: Vit bn tng trỡnh(5phỳt)

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng KÕt luËn PTHH

1 2 3

Hoạt động 5: Công việc cuối buổi thực hành: (3 phút)

Ngày soạn: Ngày dạy:

Chơng III: Phi kim.

Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Tiết 30: tính chất cđa phi kim

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý cña phi kim. - BiÕt mét sè tÝnh chÊt hãa häc cña phi kim.

- Biết đợc phi kim cú mc hot ng khỏc nhau.

2.Kỹ năng:

- Biết sử dụng kiến thức dã biết để rút tính chất vật lý, hóa học của phi kim.

- ViÕt c¸c PTHH thĨ hiƯntÝnh chÊt hãa häc cña phi kim.

3.Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cẩn thận trong thực hành học tập hóa học.

II Chuẩn bị:

1 Đồ dùng:

- Dụng cụ: dụng cụ điếu chÕ khÝ H2

Lọ đựng khí Clo - Hóa chất: H2 , Cl2 , q tím.

2 Phơng pháp

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hoạt động cá nhân. III hoạt động dạy học:

Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý phi kim: (10 phút)

GV : yêu cầu HS đọc thơng tin trong SGK

? H·y nªu nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý cđa phi kim?

GV: Chốt kiến thức yêu cầu HS ghi bài.

-ở điều kiện thờng phi kim tồn 3 trạng thái: Rắn, lỏng, khí Phần lớn khơng dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp, số độc.

Hoạt động 2: Tính chất hố học: (25 phút)

HS : Hoạt động nhóm:

? ViÕt tất PTHH mà em biết mà có phi kim tham gia?

GV: Đa cho lớp quan sát làm 1.

Tác dụng víi kim lo¹i:

- Phi kim t/d víi kim loại tạo thành muối:

của nhãm?

GV: NhËn xÐt vµ kÕt luËn

GV: Giới thiệu thí nghiệm cho clo tác dụng với hiđro

GV: thông báo nhiều phi kim khác cũng tác dụng với hiđro tạo thành chất khí.

? HÃy nêu nhận xét

? HÃy mô tả lại thí nghiƯm lu hnh t¸c dơng víi oxi

GV: Thơng báo mức độ hoạt động đợc căn vào khả mức độ hoạt động phi kim với kim loi.

- Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit

3Fe(r) + 2O2 (k) t Fe3O4 (r)

2.

Tác dụng với hiđro: - Oxi tác dụng với hiđro:

2H2 (k) + O2 (k) H2O(l)

- Clo tác dụng với hiđro: 2H2 (k) + Cl2 (k) H2O(l)

3 T¸c dơng víi oxi:

S(r) + O2 (k) SO2 (k)

4 Mức độ hoạt động hóa học phi kim:

Hoạt động 3: Củng cố - luyện tập: (9 phút)

1 H·y viÕt PTHH thực chuỗi biến hóa. H2S

S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4

FeS H2S

Hỗn hợp A gồm 4,2 g bộy sắt 1,6g lu huỳnh Nung hỗn hợp A điều kiện khơng khí thu đợc chất rắn B Cho dd HCl tác dụng d với chất rắn B thu đợc khí C.

a ViÕt PTHH

b Tính % thể tích hỗn hợp khí C

Hoạt động 4: Hớng dẫn HS học nhà: (1 phút)

Lµm bµi tËp sau học

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 31: Ngày tháng

clo I Mục tiêu:

1.Kiến thøc:

- BiÕt mét sè tÝnh chÊt vËt lý clo

2.Kỹ năng:

- Biết dự đoán tính chất hóa học clo - BiÕt c¸c thao t¸c thÝ nghiƯm

- Viết PTHH minh họa 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiÕt kiƯm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiƯm, hãa chÊt lµm thÝ nghiƯm: Cl2, H2 ,O2, NaOH,H2O

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa phi kim? Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý : GV : a l ng Cl2

?Quan sát nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa Cl2

- Là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, Nặng gấp 2,5 lần khơng khí, tan đựơc nớc Clo khí độc

Hoạt động 2: Tính chất hố học: ? Nhắc lại tính chất hóa học phi kim?

GV: Clo cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa cđa phi kim: Tác dụng với kim loại, tác dụng với hiđro ? HÃy viết PTHH?

? HÃy nêu lại thí nghiệm clo tác dụng với hiđro?

GV: Thuyết trình thí nghiƯm clo t¸c dơng víi níc:

? Em cã thể suy luận giải thích sao? GV: Giải thÝch tÝnh tÈy mµu cđa clo

? VËy dẫn khí clo vào nớc xảy t-ợng vật lý hay hóa học

GV: Mô tả lại tợng thí nghiệm ? Giải thích tính tẩy màu níc Javen

1 Clo cã tÝnh chÊt cđa phi kim không:

a.Tác dụng với kim loai :

2Fe (r) + 3Cl2 (k) t 2FeCl3 (r)

Cu (r) + Cl2 (k) t CuCl2 (r) c.Tác dụng với hiđro:

H2 (k) + Cl2 (k) 2HCl (dd)

2 Clo có tính chất hóa học khác không?

a T¸c dơng víi n íc :

Cl2 (k) + H2O (dd) HCl (dd) + HClO (dd)

b T¸c dơng víi NaOH:

Cl (k) + NaOH (dd) + H2O (l)

NaClO (dd) + NaCl (dd)

(Níc Javen)

C Cđng cè - lun tËp:

1 H·y viÕt PTHH cđa Clo víi Al, Cu, H2 , NaOH, H2O

Ngày soạn: Ngày dạy:

Tiết 32: Ngày tháng

Clo ( tiếp)

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Biết đợc ứng dụng clo

- Biết đợc phơng pháp điều chế khí clo phịng thí nghiệm, iu ch clo cụng nghip

2.Kỹ năng:

- Quan sát sơ đồ, đọc nội dung sách giáo khoa hóa họpc lớp để rút kiến thức tính chất ứng dụng , điều chế clo

3.Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức sử dụng hợp lý, tiết kiệm, cÈn thËn thùc hµnh vµ häc tËp hãa häc

II ChuÈn bÞ:

- Bảng phụ, giấy hoạt động nhóm

- Dơng thÝ nghiƯm: §iỊu chế khí clo NaCl

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hot ng cỏ nhõn

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chÊt hãa häc cña clo ViÕt PTHH minh häa? Lµm bµi tËp sè

B Bµi míi:

Hoạt động 1: ứng dụng clo : GV: Treo hình vẽ yêu cầu học sinh nêu ứng

dơng cđa clo?

? Vì clo đợc dùng tẩy trắng vải sợi?

- Dïng khư trïng níc sinh hoạt - Tẩy trắng vải sợi , bột giấy

- Điều chế nớc Javen, chất dẻo, nhựa P.V.C

Hoạt động 2: Điều chế khí clo: GV: Giới thiệu nguyên liệu để điều chế

clo?

GV: Thuyết trình phơng pháp điều chế clo tronh PTN:

GV: Đa PTHH lên hình

? Nhận xét cách thu khí clo, vai trị bình đựng H2SO4 đ , vai trị bình dựng NaOH

®

? Cã thĨ thu khÝ clo b»ng cách đẩy nớc không ? Tại sao?

GV: Giới thiệu nguyên liệu phơng pháp điều chế clo công nghiệp : Điện phân NaCl

? Hóy nêu tợng quan sát đợc? ? Nêu nhận xét, kết luận viết PTHH?

2 §iỊu chÕ clo PTN:

- Nguyên liệu: MnO, HCl đặc

- PTHH

MnO2 (r) + 4HCl (dd) t

MnCl2 (r) + Cl2 (k) + H2O (l)

2 Điều chế công nghiệp: NaCl(dd) + H2O (l) Đf có màng ngăn

NaOH(dd) + H2(k) +Cl2 (k)

C Cñng cè - lun tËp:

1 Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: HCl

Cl2

NaCl

2 Cho m g kim loại m ( hóa trị I) tác dụng với clo d sau phản ứng thu đợc 13,6g muối Mặt khác để hòa tan mg kim loại R cần vừa đủ 200ml dd HCl 1M

a ViÕt PTHH

Tiết 33: Ngày tháng

cacbon I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: Học sinh biết đợc

- Đơn chất cacbon có dạng thù hình Hoạt động cacbon vơ định hình - Sơ lợc tính chất vật lý dạng thù hình

- Tính chất hóa học cacbon: Mang đầy đủ tính chất hóa học phi kim - Một số ứng dụng cacbon

2.Kỹ năng:

- Biết suy luận tính chất phi kim nói chung, dự đoán tính chất hóa học cđa cacbon nãi riªng

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính hấp phụ than gỗ

- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút tính chất đặc biệt cacbon tính khử 3.Thái :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiƯm PhƠu, b«ng - Hãa chất: Than gỗ, CuO, bột than, mực đen

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV TiÕn trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu cách điều chế clo PTN? Viết PTHH? B Bµi míi:

Hoạt động 1: Các dạng thù hình cacbon : GV: Giới thiệu nguyên tố cacbon v cỏc dng

thù hình

VD: Nguyên tố O2 có dạng thù hình: O2

O3

? HÃy nêu tính chất vật lý dạng thï cña cacbon?

GV: học xét tính chất cacbon vơ định hình

1 Dạng thù hình gì:

- Dng thù hình nguyên tố dạng tồn đơn chất nguyên tố hóa hc cu to nờn

2 Cacbon có dạng thù hình nào? - Kim cơng

- Than gỗ

- Than vơ định hình

Hoạt động 2: Tính chất cacbon: GV: hớng dẫn Hs làm thí nghim theo nhúm:

- Cho mực đen chảy qua bột than gỗ ? Nêu nhận xét tợng viÕt PTHH? GV: B»ng nhiỊu thÝ nghiƯm chøng minh : Than gỗ có tính hấp phụ

GV: Giới thiệu tác dụng than hoạt tính GV: Thông báo cacbon cã tÝnh chÊt cña phi kim

? H·y viết PTHH minh họa?

GV: Làm thí nghiệm CuO t¸c dơng víi bét than

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH minh họa?

GV: nhiệt độ cao C khử đợc nhiều oxit kim loại khác

Bài tập: Viết PTHH cho C khử oxit sau nhiệt độ cao: Fe3O4, PbO, Fe2O3

1 TÝnh hÊp phô:

- Than gỗ có tính hấp phụ chất màu dung dÞch

2 TÝnh chÊt hãa häc: a T¸c dơng víi oxi: C (r) + O2 (k) t CO2 (k)

b T¸c dơng víi oxit cđa mét sè kim lo¹i: 2CuO (r) + C (r) t 2Cu (r) + CO2 (k)

Hoạt động 3: ứng dụng cacbon : ? Hãy nêu ứng dụng cacbon? - Làm đồ trang sức

- Lµm chÊt khư C Củng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung

2 HÃy nêu tính chÊt vËt lý cña cacbon? ViÕt PTHH minh häa?

Tiết 34: Ngày tháng

Các oxit cacbon I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: Học sinh biết đợc

- Nh÷ng tÝnh chÊt vËt lý, tÝnh chÊt hãa häc cđa c¸c oxit cđa cacbon bao gåm: CO, CO2

- SO sánh đợc điểm giống khác oxit phi kim 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH 3 Thái :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dơng thÝ nghiƯm: èng nghiƯm, èng hót, - Hóa chất: Than gỗ, CuO, bột than, CO, NaOH

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa cacbon ViÕt PTHH minh häa?

B Bài mới: Hoạt động 1: Cacbon oxit: GV: nêu CTPT, NTK cacbon oxit.Thông báo tính chất vật lý cacbon oxit

? Nhắc lại có loại oxit? ? Nh lµ oxit trung tÝnh?

CO khử đợc nhiều oxit kim loại ? Hãy viết PTHH minh họa?

? H·y nªu øng dơng cđa CO

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, độc

2 TÝnh chÊt hãa häc: a CO lµ oxit trung tính:

- CO không phản ứng với níc , kiỊm vµ axit b CO lµ chÊt khư:

CO (k) + CuO (r) t Cu (r) + CO2 (k) CO (k) + FeO (r) t Fe (r) + CO2 (k)

CO (k) + O2 (k) t 2CO2 (k)

3

ø ng dông :

- CO làm nguyên liệu, làm chất khử… Hoạt động 2: Cacbonioxit:

GV: HÃy nêu CTPT, PTK Cacbonđioxit? ? HÃy nêu tính chất vật lý CO2

GV: Làm thí nghiệm

- Cho CO2 tác dụng víi níc

? Nêu tợng quan sát đợc? ? Kt lun v vit PTHH?

GV: Đây phản ứng thuận nghịch

? HÃy lấy VD viết PTHH?

? HÃy nêu ứng dụng CO2 mµ em

biÕt?

1 TÝnh chÊt vËt lý:

- Không màu, không mùi, nặng không khí

2 TÝnh chÊt hãa häc: a T¸c dơng víi n íc:

CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)

b Tác dụng với dd bazơ:

2CO2 (k)+NaOH (dd) Na2CO3 (dd)+H2O (l)

CO2 (k) + NaOH (dd) NaHCO3 (dd)

c Tác dụng với oxit bazơ:

CO2 (k) + CaO (dd) t CaCO3 (r )

KÕt luËn : CO2 cã nh÷ng tÝnh chÊt hãa häc

cđa oxit axit

ø ng dơng:

- làm ga nớc giải khát C Củng cố - luyÖn tËp:

1 Đọc đọc thêm?

2 HÃy nêu điểm giống khác CO vµ CO2

TiÕt 35: Ngày tháng

ôn tập học kỳ I I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Củng cố , hệ thống hóa lại kiến thức tính chất loại hợ chất vô vơ, kim loại Để học sinh thấy đợc mối liên hệ đơn chất hợp chất vô cơ, kim lọai

2.Kü năng:

- Thit lp s chuyn i húa hc kim loại thành hợp chất vô ngợc lại - Biết chọn chất cụ thể để làm ví dụ

- Rút đợc mối quan hệ chất 3 Thái độ:

- Gi¸o dơc lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

III Định h ớng ph ơng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cỏ nhõn

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ: GV: Nêu mục tiêu tiết ơn tập

HS th¶o ln nhãm:

1 Từ kim loại chuyển hóa thành loại hợp chất vô nào?

2 Vit s chuyển hóa?

3 Viết PTHH thực chuyển hóa đó? HS Thảo luận theo nhóm:

C¸c nhãm b¸o c¸o

GV: Nhận xét nhóm Kết luận thành sơ đồ

GV: Ph¸t phiÕu häc tập số 2: HÃy điền vào ô trống sau: Lấy VD minh häa, ViÕt PTHH

1 Sự chuyển đổi kim loại thành hợp chất vô cơ:

Muèi

Baz¬ muèi muèi KL Oxit baz¬ baz¬ M1 M2 Oxit baz¬ Muèi baz¬ Muèi muèi

2 Sự chuyển đổi loại hợp chất vô thành kim loi:

GV: Đa thông tin ph¶n håi phiÕu häc tËp

Hoạt động 2: Bài tp:

Hớng dẫn HS làm tập SGK Bµi tËp3: NhËn biÕt Al, Ag, Fe- Lấy kim loại làm mẩu thử

- Cho c¸c mÈu thư t¸c dơng víi NaOH MÈu thư nµo cã bät khÝ bay lµ Al

Al+ NaOH + H2O NaAlO2 + H2 (k)

- Hai mẩu thử lại cho tác dụng với HCl ChÊt thư nµo tan vµ cã khÝ thoát Fe Fe(r) + 2HCl (dd) FeCl2 (dd) + H2 (k)

- Chất lại lµ Ag Bµi tËp 5:

- Dïng AgNO3 d cho vào hỗn hợp Đồng

nhụm hot động hóa học mạnh nên đẩy bạc khỏi dd AgNO3 Thu đợc bạc Lọc dd

Kim loại

Muối

Bazơ Bazơ

Oxit bazơ Muèi Oxit baz¬

Muèi

thu đợc bạc nguyên chất Bài tập 3:

a PTHH

Zn(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2(k)(1)

ZnO(r) + 2HCl(dd) ZnCl2 (dd) + H2O(l)(2)

nH2 = 0,448 : 22,4 = 0,02mol

Theo PT :

nZn = nH2 = 0,02mol

mZn = 0,02 65 = 1,3g m ZnO = 4,54 – 1,3 = 3,24 g 1,3

% Zn = 100% = 28,6% 4,54

3,24

% ZnO = 100% = 71,4% 4,54

C Dặn dò:

- Ôn tập , học kỹ để chuẩn bị kiểm tra

TiÕt 36: KiĨm tra häc kú

(§Ị phòng giáo dục)

Học kỳ II

Tiết 37: Ngày tháng

Axit cacbonnic muối cacbonat I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc: axit cacbonnic axit yếu, bền

- Mi cacbonnat cã nh÷ng tÝnh chÊt cđa mi nh: T¸c dơng víi axit, víi dd mi, víi dd kiềm Ngoài muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân hủy giải phóng khí CO2 H2O

- Mui cacbonnat có ứng dụng đời sống sản xuất 2.Kỹ năng:

- Rèn luyệ kỹ quan sát thực hành thí nghiệm 3 Thái độ:

- Gi¸o dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : giá ống nghiệm, ống nghiệm, ống hút, kẹp gỗ - Hóa chất: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV TiÕn tr×nh dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học CO2 Viết PTHH xảy ra?

B Bài mới:

Hot ng 1: Axit cacbonnic: GV: yêu cầu HS đọc SGK

? Vậy H2CO3 tồn đâu?

GV: Thut tr×nh vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa H2CO3

2 TÝnh chÊt hãa häc:

- Là axit yếu, làm q tím chuyển thành màu đỏ nhạt

- Là axit không bền, dễ bị phân hủy nhiệt độ thờng thành CO2 H2O

Hoạt động 2: Muối cacbonnat: ? Nhận xét thành phần muối:

Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, Ba(CO3)2

? Quan sát bảng tính tan nhận xét tính tan muối cacbonnat muối hiđro cacbonnat? GV: Hớng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd NaHCO3 dd Na2CO3 tác dụng với

dd HCl

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

? KÕt luËn?

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd K2CO3 t¸c dơng víi dd Ca(OH)2

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

? KÕt ln?

GV: Giíi thiƯu víi HS mi hiđrocacbonnat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hòa vµ níc

GV: Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm theo nhãm: cho dd Na2CO3 t¸c dơng víi dd CaCl2

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Viết PTHH xảy ra?

? KÕt luËn?

? HÃy nêu ứng dụng muối cacbonnat tóm tắt vào

1 Phân loại: + Muối axit + Muối trung hßa TÝnh chÊt: a TÝnh tan :

- Đa số muối cacbonnat không tan, trừ muối cacbonnat cđa kim lo¹i kiỊm

- Hầu hết muối hiđrocacbonnat tan b Tính chất hóa học:

- Tác dụng với dd axit tạo thành muối giải phãng CO2

NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2

(dd) (dd) (dd) (l) (k)

- T¸c dơng với dd bazơ tạo thành muối cacbonnat bazơ không tan

K2CO3 +Ca(OH)2 KOH + CaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Tác dụng với muối tạo thành muối Na2CO3 +CaCl2 2NaCl + NaCO3

(dd) (dd) (dd) (r)

- Muèi cacbonnat bị nhiệt phân hủy:

CaCO3 t CaO + CO2

(r) (r) (k)

3 ø ng dông : (SGK)

Hoạt động 3: Chu trình cacbon tự nhiên: GV: Giới thiệu chu trình cacbon tự

nhiªn dựa vào hình vẽ 3.7

- Cacbon tự nhiên chuyển từ dạng sang dạng khác thành mộy chu trình khép kín

C Dặn dò:

1 Trình bày phơng pháp để phân biệt chất bột CaCO3 , NaHCO3, Ca(HCO3), NaCl

2 Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau: C CO2 Na2CO3

BaCO3 NaCl

Tiết 38: Ngày tháng

Silic Công nghiệp silicat I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: HS biết đợc

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên dạng đất sét trắng, cao lanh, thạch anh… Silicđioxit oxit axit

- Từ vật liệu đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác với kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicát sản xuất nhiều sản phẩm có ứng dụng nh: đồ gốm, sứ, thủy tinh… 2.Kỹ năng:

- Đọc để thu thập thông tin silic, silic điôxit công nghiệp silicát - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

3 Thái độ:

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bút

- Vt mu: gốm sứ, thủy tinh, xi măng, đất sét, cát trắng - Tranh sn xut gm s

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV TiÕn tr×nh dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học muối cacbonat Viết PTHH xảy ra? Gọi HS chữa tập 3, SGK trang 90

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Silic - GV yêu cầu HS đọc thông tin SGK

? Nêu trạng thái tự nhiên, tính chất silic HS thảo luận phát biểu ý kiến

GV tổng kết

1 Trạng thái tự nhiên

- Silic nguyên tố thứ sau oxi chiếm 1/4 khối lợng vỏ trái đất

- Trong tự nhiện tồn dạng đơn chát hợp chất nh cát trắng, đất sét (cao lanh)

2 Tính chất

- Silic chất xám, khó nóng chảy - Có vẻ sáng kim loại

- DÉn ®iƯn kÐm

- Tinh thể silic tinh khiết chất bán dẫn - Là kim loại hoạt động yếu cacbon, clo - Tác dụng với oxi nhiệt độ cao

Si (r) + O2 (k) SiO2 (r )

- Silic dïng lµm chất bán dẫn kỹ thuật điện tử, chế tạo pin mỈt trêi

Hoạt động 2: Silicđioxit * Hoạt ng nhúm:

- Silic thuộc loại hợp chất nào? V× sao? - TÝnh chÊt hãa häc cđa nã?

- Viết PTHH minh họa? HS làm theo nhãm GV nhËn xÐt vµ tỉng kÕt?

- Lµ oxit axit

- Tác dụng với dd kiềm (ở nhiệt độ cao) SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2O

(r ) (dd) Natri silicat - Tác dụng với oxit bazơ

SiO2 + CaO CaSiO3

(r ) (r ) (r ) - Không tác dụng với nớc Hoạt động 3: Sơ lợc công nghiệp silicat

GV: giới thiệu: công nghiệp silicat gồm sản xuất đồ gốm đồ sứ, xi măng tù hợp chất thiên nhiờn ca silic

GV: Yêu cầu HS quan sát mẫu vật, tranh ảnh Đọc SGK

* Hot ng nhóm: Câu 1:

- Kể tên sản phẩm đồ gốm - Nguyên liệu sản xuất

- C¸c công đoạn

- Kể tên sở sản xuất Việt

Nam Câu2:

- Thành phần xi măng - Nguyên liệu sản xuất

- Các công đoạn

- Kể tên sở sản xuất Việt

nam Câu 3:

- Thành phần thủy tinh - Nguyên kiệu sản xuất

- Các công đoạn

- Kể tên sở sản xuÊt chÝnh ë ViÖt

Nam

1.Sản xuất đồ gốm, sứ:

a Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh, fenpat

b Các cơng đọan chính: nhào đất sét, thạch anh fenpat với nớc để tạo thành bột dẻo tạo hình sấy khơ Nung lị nhit cao

c Cơ sở sản xuất: bát tràng, công ty sứ Hải D-ơng, Đồng Nai, Sông bé

2 Sản xuất xi măng

a Nguyờn liệu: Đất sét, đá vôi, cát… b Các công đoạn chớnh: (SGK)

C sở sản xuất : Hải Dơng, Hải Phòng, Thanh Hóa

3 Sản xuất thđy tinh

a ngun liệu chính: Cát thạch anh ( cỏt trng, ỏ vụi, sụa

b công ®o¹n chÝnh

CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)

SiO2(r) + CaO(r) CaSiO3(r)

SiO2

C Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung Đọc phần em có biết

3 BTVN 1, 2, 3,

TiÕt 39: Ngµy tháng

Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyªn tè hãa häc I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: HS bit c

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tố, chu kì nhóm, nhóm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII

- Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngợc lại

2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trí tính chất

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị:

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyờn t ( phúng to)

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hot ng cỏ nhõn

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 Công nghiêp silicat gì? kể tên số nghành công nghiệp silicat nguyên liệu chính? Nêu công đoạn sản xuất thủy tinh, viết PTHH

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Ngun tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn: - GV treo bảng tuần hồn giới thiệu cách

s¾p xếp bảng tuần hoàn

- Bng tun hon có 100 nguyên tố đợc xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Hoạt động 2: Cấu tạo bảng tuần hồn

- GV giíi thiƯu khái quát bảng tuần hoàn ? HÃy quan sát nhËn xÐt

- GV treo sơ đồ H 3.22

? Ô nguyên tố cho biết gì?

GV: số hiệu nguyên tử có trị số đơn vị điện tích hạt nhân, số e trùng với số thứ tự nguyên tố

? Quan sát ô 13 cho biết ý nghĩa số ký hiệu

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tố H, O, Na Thảo luận theo ni dung sau:

- Bảng tuần hoàn có chu kỳ, chu kỳ có hµng?

- Điện tích hạt nhân ngun tử chu kỳ thay đổi nh nào?

- Số lớp e nguyên tử nguyên tố chu kỳ có đặc điểm gì?

Đại diện nhóm báo cáo GV nhận xét, chuẩn kiÕn thøc

* HĐ nhóm: quan sát bảng tuần hoàn trang 169 SGK, quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tốLi, Na, K :F, Cl, Br Thảo lun theo ni dung sau:

- Bảng tuần hoàn có bao nhiêunhóm, nhóm có cột?

- Điện tích hạt nhân nguyên tử nhóm thay đổi nh nào?

- Số lớp e lớp nguyên tử nguyên tố nhóm có đặc điểm gì?

Đại diện nhóm báo cáo

1 Ô nguyên tè cho biÕt: - Sè hiƯu nguyªn tư - KÝ hiƯu hãa häc - Tªn nguyªn tè - Nguyªn tư khèi Chu k×:

- Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số e đợc xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần

- Sè thø tù cña chu k× b»ng sè líp e

3 Nhãm

- Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử

ca chúng có số electron lớp ngồi có tính chất tơng tự nhauđợc xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử

- Sè thø tù cña nhãm b»ng sè electron ngoµi

GV nhËn xÐt, chuÈn kiÕn thøc

C Cđng cè:

1 Nh¾c lại nội dung Đọc phần em cã biÕt

3 BTVN 1, 2, 3,

Tiết 40: Ngày tháng

Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hóa häc (tiÕp) I Mơc tiªu:

1.Kiến thức: HS biết c

- Nguyên tắc xếp nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: ô nguyên tè, chu k× nhãm, nhãm

- Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm áp dụng với chu kỳ 2,3 nhóm I, VII

- Dùa vµo vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) Suy cấu tạo nguyện tử, tính chất nguyên tố ngợc lại

2.Kỹ năng:

- Dự đoán tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hoàn - Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy vị trÝ vµ tÝnh chÊt cđa nã

3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị:

- Bảng tuần hồn, ngun tố, chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII, sơ đồ cấu tạo nguyên tử ( phúng to)

III Định h ớng ph ¬ng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt ng cỏ nhõn

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu cấu tạo bảng tuần hoàn Chữa tập 1,

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Sự biến đổi tính chất ngun tố bảng tuần hồn - HS hoạt động nhóm: nhóm thaỏ luận theo

nội dung: quan sát bảng tuần hồn chu kì 2, SGK Hãy nhận xét theo nội dung sau: ? Đi từ đầu đến cuối chu kì ( theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân)

? Sự thay đổi số e lớp nh ? Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố thay đổi nh

GV gọi đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác nhận xét bổ sung

GV chèt kiÕn thøc

- Số e nguyên tố tăng dần từ đến lặp lại tuần hoàn chu kỡ sau:

Bài tập:

1 Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự a Tính kim oại giảm dần: Si, Mg, Al, Na b Tính phi kim giảm dần: C, O, N, F Giải thích ngắn gän

HS tiếp tục thảo luận nhóm theo nội dung: Quan sát nhóm I VII, dựa vào tính chất hóa học nguyên tố biết, cho biết: - Số lớp e số e lớp ngồi ngun tố nhóm có đặc điểm

1.Trong mét chu kú:

- Số e lớp nguyên tử tăng dần - Tính kim loại nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần

2 Trong nhóm

nh thÕ nµo

- Tính kim loại tính phi kim nguyên tố nhóm thay đổi nh nào? Đại diện nhóm báo cáo GV nhận xét bổ sung

GV chèt kiÕn thøc

Hoạt động 2: ý nghĩa bảng tuần hồn ngun tố hóa học : - Ví dụ 1: Biết ngun tố A có s hiu nguyờn

tử 17 chu kì 3, nhóm VII

HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận - HS lên bảng làm

- HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung GV bỉ sung chốt kiến thức

Ví dụ 2: nguyên tử, nguyên tố X có điện tích hạt nhân +12 cã líp e, líp e ngoµi cïng cã 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn tính chất

1 Biết vị trí nguyên tố ta suy đoán cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố

VÝ dơ 1: BiÕt nguyªn tè A cã sè hiƯu nguyên tử 17 chu kì 3, nhóm VII

HÃy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất nguyên tố so sánh với nguyên tố lân cận

Giải:

Cấu tạo nguyên tố A nh sau:

- A có số hiệu nguyên tử 17 nên:

+ Điện tích hạt nhân 17+ + Cã 17p, 17e

+ A ë chu k× nªn co s3 líp e

+ A thc nhóm nên lớp có 7e

2 Biết cấu tạo nguyên tố ta suy đốn vị trí tính chất ngun tố

VÝ dơ 2: nguyªn tư, nguyªn tè X cã điện tích hạt nhân +12 có lớp e, lớp e có 2e Cho biết vị trí X bảng tuần hoàn tính chất

Giải:

- Vị trí X bảng tuần hoàn : Số thứ tự: 12, chu kì 3, nhóm II X kim lọai mạnh

C Củng cố:

1 Nhắc lại nội dung

2 Hoàn thành nội dung thiếu bảng dới

TT Kíhiệu Vị trí bảng HTTH Cấu tạo nguyên tử Tính chấtHH bản Thø tù Chu k× Nhãm Sè p Sè e Sè lípe Sè e lípngßai

1 Na 11 I

2 Br 35 35

3 Mg 12 II

TiÕt 41: Ngày tháng

Luyện tậpchơng III

Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn các nguyên tố hãa häc I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức chơng

- TÝnh chÊt cña phi kim, tÝnh chÊt cña clo, cacbon, silic, oxitcacbon, axitcacbonic, muèi cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn, tính chất ngun tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng tuần hồn

2.Kỹ năng:

- Chon cht thớch hp, lp s đồ dãy biến đổi chất Viết PTHH cụ thể

- Biết xây dựng biến đổi loại chất cụ thể hóa thành biến đổi ngợc lại - Biết vận dụng bảng tuần hoàn

3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị:

- Bảng phụ, bảng nhóm, bảng hệ thống tuần hoàn

III Định h ớng ph ơng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cỏ nhõn

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bµi cị:

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV treo bảng phụ sơ đồ lên hình Tính chất hóa học phi kim

- Tác dụng với Hiđro tạo thành hợp chất khí - Tác dụng với kim loại tạo thành muối - Tác dụng với oxi tạo thành oxit axit

2 TÝnh chÊt hãa häc cđa clo: - T¸c dụng với :

+ Hiđro tạo thành khí Hiđroclorua + Nớc tạo thành nớc clo

+ Kim loại tạo thành muối clorua + DD NaOH tạo thành nớc Javen

3.Tính chất hóa học bon hợp chất bon

4 Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học: a Cấu tạo bảng tuần hoàn

- Ô nguyên tố - Chu kì - Nhãm

b Sự biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn

c ý nghĩa bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Bài tập :

GV: Ghi đề lên bảng

Gọi HS lên bảng làm Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hóa học nhậnbiết cac chất khí khơng màu đựng

Phi kim

GV: Söa sai nÕu cã

Gọi HS đọc tập số SGK Gọi HS lên bảng làm

bình riêng biệt: CO, CO2, H2

Gii: Ln lợt dẫn khí vào dd nớc vơi d Nếu thấy nớc vơi vẩn đục khí CO2

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Đốt cháy khí cịn lại dẫn vào nớc vôi d thấy nớc vơi vẩn đục khí CO 2CO(k) + O2(k) CO2 (k)

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

- Còn lại H2

H2 (k) + O2 (k) H2O (l)

Bµi tËp 5: (SGK)

a Gäi CT cđa oxit sắt FexOy tác dụng hoàn

toàn nên ta cã PTHH

FexOy + yCO xFe + y CO2

Theo PT

(56x + 16y)g FexOy x 56g Fe

32 g 22,4g mµ M FexOy = 160 vËy ta cã:

160 22,4 = 32.x.56

x = Thay số vào đợc y = Vậy CTHH oxit là: Fe2O3

b nFe2O3 = 0,1mol

theo PT : nCO2 = 3nFe2O3 = 0,3mol

Ca(OH)2 (dd) + CO2 (k) CaCO3(r) + H2O(l)

Theo PT nCaCO3 = nCO2 = 0,3mol

mCaCO3 = 0,3 100 = 30g

C Củng cố:

1 Nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi BTVN: 4, 5,

3 Chuẩn bị thực hành

Tiết 42: Ngày tháng

Thực hành: tính chất hóa học phi kim Và hợp chất chúng

I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Học sinh khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trng muối cacbonnat, muối clorua 2.Kỹ năng:

- Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực hành hóa học 3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị:

- Mỗi nhóm chuẩn bị: + Hoá chÊt: CuO bét, ddCa(OH)2, bét than (C), NaHCO3, NaCl,

Na2CO3, CaCO3, ddHCl, dd AgNO3, H2O

+ Dơng cơ: èng nghiƯm, nót cao su kÌm èng dÉn thuỷ tinh, đen cồn, giá TN ,

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân

IV Tiến trình dạy học:

Hot động 1:Tiến hành thí nghiệm.

TN1 : C khử CuO thiệt độ cao.

Cách tiến hành TN:

- GV treo bảng phụ chiếu nội + Lấy (bằng hạt ngô) hh CuO ` dung cách tiến hành TN , yêu cầu C cho vµo èng nghiƯm.

HS lµm theo + Lắp dụng cụ (nh hình vẽ).

+đun nóng ống nghiệm( tập trung vào .- HS quan sát nêu tợng, giải thích nơi chứa ho¸ chÊt )

viết PT Hiện tợng: hh rắn chuyển dần sang màu GV nhận xét, bổ xung đỏ, dd Ca(OH)2 vẩn đục

GT:

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

TN2 : NhiƯt ph©n mi NaHCO3

GV giới thiệu cách làm TN, Cách làm TN : + lấy thìa nhỏ NaHCO3 cho vào

HS làm TN theo hớng dẫn ống nghiệm + Lắp dụng cụ nh TN HS quan sát tợng TN, Hiện tợng: Lợng chất rắn giảm dần, Giải thích viết PT theo nhóm dd Ca(OH)2 vẩn đục

GV nhËn xÐt, bæ xung kiÕn GT:

thøc PT: NaHCO3 Na2CO3 +H2O + CO2

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

3 TN3: nhận biết muối cacbônat muốiClorua

Gv hớng dẫn HS dựa vào tính chất hoá học đặc trng đẻ phân biệt loại muối Có nhiiêù cách để nhận biết song dựa vo s

VD : Phân biệt chÊt r¾n sau: NaCl, Na2CO3, CaCO3

NaCl, Na2CO3, CaCO3

+HCl

Nhãm1: kh«ng cã P¦ Nhãm 2: cã khÝ CO2

(NaCl) (Na2CO3, CaCO3)

+H2O

Kh«ng tan tan (CaCO3) ( Na2CO3)

Hoạt động 2: Viết tờng trình. Mỗi HS tự hồn thành tờng trình

V Công việc cuối buổi thực hành: Hớng dẫn HS thu dän ho¸ chÊt dơng TN, vƯ sinh líp häc

Chơng IV: hiđrocacbon nhiên liệu

***

Tiết 43: Ngày tháng

Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu cơ I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - ThÕ hợp chất hữu

- Phõn bit đợc chất hữu thông thờng với chất vô - nắm đợc cách phân biệt loại hợp chất hữu 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ phân biệt hợp chất hữu dựa vào thành phần phân tử 3 Thái độ:

II ChuÈn bÞ:

- Tranh ảnh số đồ dùng chứa chất hữu khác - Dụng cụ: ống nghiệm đé sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn

- Hãa chÊt: b«ng, dd Ca(OH)2

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành húa hc

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bµi cị:

1 Nêu quy luật biến đổi tính chất nguyên tố bảng tuần hoàn Nêu ý nghĩa bảng hệ thống tuần hồn

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu cơ: HS: Quan sát H 4.1

GV: Giới thiệu mẫu vật, hình vẽ, tranh ảnh

? Hợp chất hữu có ®©u?

GV: làm thí nghiệm biểu diễn: Đốt cháy bơng úp ống nghiệm phía lửa, ống nghiệm mờ đi, xoay lại, rót nớc vơi vào lắc

? Hãy nêu tợng quan sát đợc: ? giải thích nớc vvoi lại vẩn đục?

GV: Tơng tự đốt chất hữu khác tạo CO2

HS đọc kết luận GV: Chốt kiến thức GV: Thuyết trình

Dựa vào thành phần phân tử hợp chất hữu đ-ợc chia làm loại: Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon

? Em có nhận xét thành phần hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon?

Bài tập 1: Cho chất sau đây: NaHCO3,

C2H2, C6H12O6, CO, CH3OH, C2H5COOH,

C3H7OH, MgCO3

Trong hợp chất đâu hợp chất hữu đâu hợp chất vô cơ, hiđrocacbon, dẫn xuất hiđrocacbon

HS làm tập vào

GV: Gọi HS lên bảng làm tập HS khác nhận xét bổ sung

GV: Kết luận

1 Hợp chất hữu có ®©u:

- Hợp chất có hầu hết lơng thực, thực phẩm, đồ dùng coe thể sinh vt

2 Hợp chất hữu gì?

Hợp chất hữu hợp chất cacbon

Đa số hợp chất cacbon hợp chất hữu trừ CO, CO2, H2CO3

3 Hợp chất hữu đ ợc phân loại nh nào?

- Hiđro cacbon: Phân tử có nguyên tố: C H

- Dẫn xuất hiđrocacbon: Ngoài C, H , phân tử có nguyên tố khác nh N, O, Cl2 …

Hoạt động 2: Khái niệm hóa học hữu : HS Đọc phần thơng tin SGK

? Hóa học hữu g×?

? Hóa học hữu có vai trị nh đời sống xã hội …?

- Hóa học hữu nghành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu chuyển đổi chúng

- Nghành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

C Cñng cè:

1 Làm tập số SGK

2 Nhóm chất dều gồm hợp chất hữu cơ: A K2CO3, CH3COOH, C2H6

B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl

C CH3Cl, C2H6O, C3H8

Nhóm chất gồm hiđrocacbon là: A C2H4, CH4, C2H5OH

B C3H6, C4H10, C2H4

Tiết 44: Ngày tháng

Cấu tạo hợp chất hữu cơ I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Trong phân tử hợp chất hữu nguyên tử liên kết với theo hóa tri chúng: C (IV), H (I) , O(II)

- Hiểu đợc mộy hợp chất hữu có công thức cấu tao ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả nănh liên kết với tạo thành mạch cacbon

- Biết cách viết công thức hóa học, phân biệt chất khác thông qua CTCT 2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết CTHH số hợp chất hữu đơn giản 3 Thái độ:

- Giáo dục lòng yêu môn học, ý thức bảo vệ môi trờng

II Chuẩn bị:

- Mô hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu dạng hình que - Bộ mô hình cấu tạo hợp chất hữu

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

IV Tiến trình dạy học:

A KiĨm tra bµi cị:

Nêu khái niệm hợp chất hữu cơ?

Có lọai hợp chất hữu cơ? làm tập số B Bài mới:

Hoạt động 1: Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu cơ: ? Nhắc lại hóa trị H, O , C

GV: Thông báo hóa trị H,C,O hợp chất hữu

GV:Gii thiu cho HS hiu dùng nét gạch biẻu diễn đơn vị hóa trị Cá nguyên tử lên két theo hóa trị chúng Mỗi liên kết đợc biểu diễn gạch nối hai nguyên tử

GV: Lấy ví dụ mộy số CTCT hợp chất hữu ? Những nguyên tử cacbon có liên kết đợc với khụng?

GV: Hớng dẫn HS lắp mô hình số hợp chất hữu

GV: Giới thiệu loai mạch

? HÃy biểu diễn liên kết ph©n tư C4H8,

C4H10

1

hóa trị liên kết nguyên tử hợp chất hữu cơ:

- Trong hợp chát hữu cacbon có hóa tri IV, oxi có hóa trị II, hiđro có hóa trị I

- Ph©n tư CH4 H

H C H H

- Ph©n tư CH3OH H

H C O H - Ph©n tư CH3Cl H H

H C Cl H

2

Mạch cacbon : Những nguyên tử cacbon phân tử hợp chất hữu liên kết trực tiếp với tạo thành mạch cacbon

- Có loại: Mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vßng: MT: H H H H

H - C - C - C - C - H

GV: Đặt vấn đề: Với cơng thức phân tử C2H6O có

2 chất khác rợu etylic đimetylete GV: viết CTCT chất

? HÃy nhận xét trật tự liên kết phân tö?

H H H H H - C - C - C - C - H

H H H H - C - H H - Mạch vòng:

H H H - C - C - H

H C - C - H H H

3 Trật tự liên kết nguyên tư: - Rỵu etylic:

H H H - C - C - O - H

H H - §imety ete:

H H H - C - O - C - H

H H

- Mỗi hợp chất hữu có trật tự liên kết xác định nguyên tử tronh phân tử

Hoạt động 2: Công thức cấu tạo : GV: Gọi học sinh đọc phần kết luận

SGK

? HÃy nêu ý nghĩa công thức cấu tạo?

- Công thức cấu tạo biểu diễn đầy đủ liên kết xác định nguyên tử phân tử

- C2H4 : Etilen

H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H - Rỵu etylic: H H H - C - C - O - H

H H

ViÕt gän: CH3 - CH2 - OH

Công thức cấu tạo cho biết thành phần phân tử trật tự liên kết nguyên tử

C Củng cố:

1 Nhắc lại ý

2 Viết công thức cấu tạo chất có công thức phân tử sau: C2H5OH, C3H8, CH4

TiÕt 45: Ngµy tháng

metan I Mục tiêu:

1.Kiến thức: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm đợc định nghĩa liên kết đơn, phn ng th

- Biết trạng thái tự nhiên ứng dụng metan 2.Kỹ năng:

- Rốn luyện kỹ viết công thức cấu tạo 3 Thái :

- Giáo dục lòng yêu môn học

II Chn bÞ:

- Mơ hình phân tử metan dng c, dng rng

- Băng hình phản ứng metan với clo, điều chế metan (nếu có)

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hoạt động nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thc hnh húa hc

IV Tiến trình dạy học:

A.KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, ý nghĩa công thức cấu tạo? Làm tập số 2,4

B Bµi míi:

Công thức phân tử: CH4

Phân tử khèi: 16

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên tính chất vật lý: GV: Giới thiệu trạng thái tự nhiên metan

GV: Cho học sinh quan sát lọ đựng khí metan, kiến thức thực tế nêu tính chất vật lý khí metan?

? Hãy tính tỷ khối metan với khơng khí? GV; Giới thiệu phản ứng điều chế khí metan Bài tập 1: Hãy chọn ý ý sau: Tính chất khí metan là:

A Chất lỏng, không màu, tan nhiều nớc B Chất lỏng, không màu, tan nớc C Chất khí, không màu, không mùi, nặng không khÝ, Ýt tan níc

D ChÊt khÝ, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan níc

- Trong tù nhiªn metan cã mỏ khí, mỏ dầu, mỏ than, bùn ao, khí biogas

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan níc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo

phân tử dạng đặc dạng rỗng

? Hãy rút nhận xét cấu tạo metan? GV: có gạch lên kết nối ngun tử Đó liên kết đơn

- C«ng thøc cÊu t¹o:

H

H C H H

- Trong phân tử có 4liên kết đơn

Hoạt động 3: Tính chất hóa học metan : GV: Giới thiệu phản ứng đốt cháy khí

metan?

? Đốt cháy khí metan thu đợc sản phẩm gì? ? Hóy vit PTHH?

GV: Giới thiệu phản ứng cháy tỏa nhiều

1 Tác dụng với oxi tạo thành CO2 vµ H2O:

nhiƯt Vì ngời ta dùng làm nhiên liệu Hỗn hợp 1V metan 4V oxi hỗn hợp nổ mạnh

GV: Giíi thiƯu vỊ ph¶n øng cđa metan víi clo

? H·y viÕt PTHH?

GV; Ph¶n øng thuộc loại phản ứng ? Vậy nh phản ứng thế?

2 Tác dụng với clo:

H H H C H +Cl - Cl askt H - C - Cl + HCl

H H - ViÕt gän:

CH4 + Cl2 askt CH3Cl + HCl

- Nguyên tử H đợc thay nguyên tử Cl Phản ứng đợc gọi phane ứng

Hoạt động 4: ứng dụng :

? Hãy nêu ứng dụng khí metan? - làm nhiên liệu đời sống sản xuất - Làm nguyên liệu để điều chế H2 theo sơ đồ:

CH4 + 2H2O txt CO2 + 4H2

- dùng để điều chế bột than nhiều chất khác C Củng cố:

1 Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa metan?

2 BT: Tính thể tích oxi ĐKTC cần dùng để đốt cháy hết 3,2g khí metan BTVN: 1,2,3,4 SGK

Tiết 46:

Ngày tháng

etilen I Mục tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc cơng thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học etilen - Hiểu đợc liên kết đơi đặc điểm

- Hiểu đợc phản ứng trùng hợp, phản ứng cộng, phản ứng đặc trng etilen hiđro cacbon có liên kết đơi phân tử

- BiÕt tr¹ng thái tự nhiên ứng dụng etilen - Biết ph©n biƯt etilen víi metan b»ng dd níc Br2

2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng vit cụng thức cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trựng hp 3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học

II Chuẩn bị:

- Mơ hình phân tử etilen dạng đặc, dạng rỗng - Băng hình phản ứng etilenvới brom (nếu có) - Bng ph, bmg nhúm

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, quan sỏt, hoạt động cá nhân, thực hành hóa học

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học metan? B Bài mới:

Công thức phân tử: C2H4

Phân tư khèi: 28

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu

cầu học sinh đọc phần thông tin SGK ? Hãy nêu tính chất vật lý etilen?

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

Hot ng 2: Cấu tạo phân tử : GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo

phân tử etilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử etilen dạng đặc ? Hãy viết công thức cấu tạo etilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo etilen?

- Công thức cấu tạo:

H H

C = C ViÕt gän: CH2 = CH2

H H

- Trong phân tử có liên kết đơi

Hoạt động 3: Tính chất hóa học :

tạo khí CO2 nớc, tỏa nhiỊu nhiƯt

? H·y viÕt PTHH?

GV: Đặt vấn đề: Metan etilen có cấu tạo khác chúng có phản ứng đặc trăng giống hay không?

? Nhắc lại phản ứng đặc trng metan? GV: Giới thiệu phản ứng etilen với Brom Đó phản ứng cộng

? Các phân tử etilen có liên kết đợc với khơng?

GV: Giới thiệu cách viết PTHHtrùng hợp? GV: Giới thiệu số chất dẻo PE, mẫu vật làm PE

C2H4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen cã lµm mÊt mµu dd níc brom kh«ng? H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

- Các chất có liên kết đơi( tơng tự nh etilen) d

tham gia phản ứng cộng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với không? CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2

t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2…

- Ph¶n øng gọi phản ứng trùng hợp

Hot động 4: ứng dụng :

GV: Đa sơ đồ ng dng ca etilen

HS ghi tóm tắt vào vë C Cđng cè:

1 So s¸nh tÝnh chÊt hãa häc cđa metan vµ etilen?

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết chất khí đựng bình riêng biệt khơng dán nhãn: CH4, C2H4, CO2

Tiết 47: Ngày tháng

axetilen I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức cấu tạo tính chất vật lý, tính chất hóa học axetilen - Hiểu đợc liên kết ba đặc điểm

- Cđng cè kiÕn thøc chung cđa hi®rocacbon: Không tan nớc, dễ cháy tạo CO2 H2O

đồng thời tỏa nhiều nhiệt

- BiÕt trạng thái tự nhiên ứng dụng axetilen 2.Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng vit cụng thc cấu tạo Viết PTHH phản ứng cộng, phản ứng trùng hp 3 Thỏi :

- Giáo dục lòng yêu môn học

II Chuẩn bị:

- Mụ hình phân tử axetilen dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh,bình thu khí,giá ống

nghiƯm, panh, diªm

- Hóa chất: lọ đựng C2H2, nớc cất, đất đèn, dd brom

- B¶ng phơ, b¶mg nhãm

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhóm, quan sát, hoạt động cá nhân, thực hành hóa hc

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bµi cị:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo , tính chất hóa học etilen? Làm tập SGK

B Bµi míi:

Công thức phân tử: C2H2

Phân tư khèi: 26

Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu tính chất vật lý etilen Yêu

cầu học sinh đọc phần thông tin SGK

- Là chất khí, không màu, không mùi, nhẹ không khí, tan nớc

Etilen

Poli etilen

Poli vinyl clorua (PVC)

Rỵu etilic Axit axetic

KÝch thÝch qu¶

? H·y nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa axetilen?

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : GV; Hớng dẫn HS lắp mơ hình cấu tạo

phân tử axetilen dạng rỗng, cho học sinh quan sát mơ hình phân tử axetilen dạng đặc

? H·y viết công thức cấu tạo axetilen? ? Nhận xét công thức cấu tạo axetilen?

- Công thức cấu t¹o:

H - C = C - H ViÕt gọn: CH = CH * Đặc điểm:

- Giữa nguyªn tư cacbon cã liªn kÕt

- Trong liªn kÕt cã liªn kÕt kÐm bỊn, dễ dứt lần lợt phản ứng hóa học

Hoạt động 3: Tính chất hóa học : ? Dựa vào cấu tạo axetilen, em dự

đoán tính chất hóa học axetilen? GV: Nêu ng¾n gän tÝnh chÊt hãa häc cđa axetilen

GV: Làm thí nghiệm để điều chế đốt cháy axetilen

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Hãy viết PTHH?

GV: Liên hệ thực tế : Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên axetilen dùng làm đèn xì oxi -axetilen

? C« dÉn khÝ axetilen qua dd Brom có tợng không?

GV: lm thí nghiệm xục khí axetilen vào dd Br2 ( Lu ý để ống nghiệm đựng nớc

brom làm đối chứng)

GV: Thuyết trình chất phản ứng cộng brom dd để HS dễ viết PTHH - Liên kết đứt

- Nguyªn tư Br2 liên kết với nguyên tử

C cú liờn kết bị đứt ? Hãy viết PTHH?

GV: ë điều kiện thích hợp axetilen có khả cộng với H2

GV ph¸t phiÕu häc tËp:

1 Etilen có cháy không:

C2H4(k) + O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

2.Etilen cã lµm mÊt màu dd nớc brom không? H H

C = C + Br - Br H H

H H Br - C - C - Br H H ViÕt gän:

CH2 = CH2 + Br2 CH2Br – CH2Br

- Các chất có liên kết đơi( tơng tự nh etilen) dễ

tham gia ph¶n øng céng

3 Các phân tử etilen có kết hợp với kh«ng? … CH2 = CH2 + CH2 = CH2 + CH2= CH2

t,p,xt …CH

2- CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2…

- Phản ứng gọi phản ứng trùng hợp

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo T/c hh giống T/c hh khác

HS thảo luận theo nhóm GV chốt kiến thức đa thông tin ph¶n håi phiÕu häc tËp

Metan Etilen Axetilen

Đặc điểm cấu tạo Liên kết đơn Một liên kết đôi Một liên kết ba T/c hh giống Phản ứng cháy Phản ứng cháy Phản ứng cháy T/c hh khác Phản ứng Phản ứng cộng

(mét PTC2H4 tác

dụng với PT Br2)

Phản øng céng

( mét PT C2H4 t¸c

dơng víi PT Br2

Hoạt động 4: ứng dụng : GV: Gọi HS đọc SGK yêu cầu tóm tắt ứng

dơng cđa axetilen HS : tãm t¾t ghi vµo vë

- nguyên liệu để sản xuất : + PVC

+ Cao su + Axxit axetic

+ NhiỊu hãa chÊt kh¸c

Hoạt động : Điều chế

? H·y nªu cách điều chế axetilen?

GV : Trong PTN axetilen đợc điều chế cách cho đất đèn tác dụng với nớc

_ Trong PTN

GV : Nêu sản phẩm P/ C2H2 H2O

? H·y viÕt PTHH

GV : Giới thiệu axetilen thờng đợc điều chế cách nhiệt phân metan nhiệt độ cao

C Cñng cố:

1 Cho hợp chất sau: C2H4, CH4, C2H2

a Viết công thức cấu tạo hợp chất

b Hợp chất t¸c dơng víi clo, dd níc brom ( viÕt PTHH)

2 Trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết bình mẫu nhãn sau: C2H2, CO2, CH4

Tiết 47: Ngày tháng

benzen I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức cấu tạo phân tử benzen, từ hiểu đợc tính chất hóa học nắm c ca benzen

2.Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tợng thÝ nghiƯm rót tÝnh chÊt

- RÌn lun kỹ viết phơng trình benzen với brom vá tiếp tục rèn luyện kỹ nămg làm toán

- Liªn hƯ víi thùc tÕ: Mét sè øng dơng cđa benzen

II Chn bÞ:

III TiÕn trình dạy học:

- Bảng phụ bảng nhóm.

- Đĩa VCD có thí nghiệm: phản ứng benzen với brom lỏng - Hóa chất: C6H6, H2O, dd brom, dầu ăn

- Dông cụ: Ông nghiệm, đé sứ, diêm, lắp ghép phân tư - Tranh vÏ: Mét sè øng dơng cđa benzen

A.KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học metan

2 Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử, đặc điểm liên kết, tính chất hóa học etilen, axetilen

B Bài mới: Hoạt động 1: Tính chất vật lý: GV: Giới thiệu Benzen

GV: Hớng dẫn nhóm làm thí nghiệm - Cho vµi giät benzen vµo níc

- Cho vài giọt vào dầu ăn

- Là chất lỏng, khơng màu, khơng mùi, tan nớc, nhẹ khơng khí, hịa tan đợc nhiều chất

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử : ? Hãy lắp mơ hình phân tử benzen?

? HÃy viết công thức cấu tạo benzen

- Cấu tạo phân tử

H

H C H

CH CH H CH

Hc

Hoạt động 3: Tính chất hóa học : ? Dựa vào cấu tạo, benzen có tính

chÊt hãa häc nµo (TÝnh chÊt nµo gièng metan, etilen, axetilen)

GV: Làm thí nghiệm đốt cháy benzen Sản phẩm ngồi cacbonic, nớc cịn có mui than

? Giải thích sao?

GV: Dùng hình vẽ mô tả lại phản ứng benzen víi dd Br2 cã sù tham gia cđa bét

sắt

? HÃy nêu tính chất viết phơng trình phản ứng?

GV: Benzen không tác dụng với dd brom, chøng tá ben zen khã tham gia ph¶n ứng cộng etilen axetilen Tuy nhiên điều kiện thích hợp benzen có phản ứng cộng với số chất

1 Etilen có cháy không:

Benzen cháy tạo CO2, H2O muội than

2 Benzen có phản ứng với Br2 không?

Benzen phản ứng với Brom

- Cấu tạo phân tử

H

H C H

C C

+ Br2 Fet

C C H C H

H

H

H C Br

C C + HBr C C

H C H

H

ViÕt gän :

C6H6 (l) + Br2 (l) tFe C6H5Br + HBr

3 Benzen cã ph¶n ứng cộng không?

Trong điều kiện thích hợp bezen cã ph¶n øng céng víi mét sè chÊt

C6H6 (l) + H2 t C6H12

Hoạt động 4: ứng dụng : GV: Gọi HS đọc SGK u cầu tóm tắt ứng

dơng cđa axetilen HS : tóm tắt ghi vào

- Là nguyên liệu để sản xuất chất dẻo, thuốc trừ sâu, phẩm nhuộm…

C Cđng cè:

1 Nh¾c lại tính chất hóa học benzen? Viết phơg trình minh häa Bµi tËp vỊ nhµ: 1, 3, (SGK)

TiÕt 48: Ngµy th¸ng

KiĨm tra mét tiÕt I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc:

- Đánh giá kiến thức, mức độ tiếp thu kiến thức HS chơng 2.Kỹ năng:

II §Ị bµi:

Câu 1: Khoanh trịn vào chữ đứng trớc câu trả lời đúng. Dãy chất sau thuộc hợp chất hữu cơ:

A C2H2, CO2, CH4, C6H5OH B C3H8, CH3COOH, C2H5OH, C2H6

C CH3Cl, C6H6, H2CO3, CaC2 C CaCO3, CH3OH, C4H10, C2H4

2 Benzen không làm màu nớc Brom vì: A Bezen lµ chÊt láng

B Vì phân tử có cấu tạo vịng C Vì phân tử có 3liên kết đơi

D Vì phân tử có cấu tạo vịng có 3liên kết đơi, xen kẽ 3liên kết đơi Câu 2: Điền (x)vào trống:

C¸c cặp chất sau làm màu dd nớc Brom:

A CH4, C2H2 B CH4, C2H4

C C2H4, C2H2 D C2H4, C2H6

Câu 3: Cho chất sau đây: CH4, C2H6, C2H4, C3H6

a Chất tác dụng đợc với clo chiếu sáng b Chất làm màu dd nớc brom Giải thích viết PTHH minh họa?

Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 11,2l hỗn hợp khí CH4 H2 ĐKTC thu đợc 16,2 g H2O

a Viết PTHH Tính thành phần phần trăm khối lợng chất khí hỗn hợp b Tính thể tích khí CO2 tạo ĐKTC

III Đáp án biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu1:1đ Câu2:2đ Câu3: 3,5đ

Câu4: 3,5 ®iĨm

1 Chän B Chän D

Điền A.S , B.S , C Đ , D S ý đợc 0,5đ - Tác dụng với clo chiếu sáng: CH4, C2H6

- Lµm mÊt mµu dd brom: C2H4, C3H6

- CH4, C2H6 : Tác dụng với clo chiếu sáng phân tử cã

liên kết đơn

- C2H4,C3H6 : lµm màu nớc brom phân tử có liên

kết đôi

CH4(k) + Cl2(k) as CH3Cl(k) + HCl(k)

C2H6(k) + Cl2(k) as C2H5Cl(k) + HCl(k)

C2H4(k) + Br2(k) C2H4Br2(k)

C3H6(k) + Br2(k) C3H6Br2(k)

11,2

nhh khÝ = = 0,5mol

22,4 16,2

nH2O = = 0,9mol

18

PTHH: CH4 + O2 t CO2 + H2O

2H2 + O2 t 2H2O

gäi sè mol cđa CH4 lµ x, sè mol cđa H2 lµ y

Theo bµi ta có hệ phơng trình: x + y = 0,5

2x + y = 0,9 Gi¶i ta cã x = 0,4; y = 0,1 VCH4 = 0,4 22,4 = 8,98l

V H2 = 0,1 22,4 = 2,24l

8,98

% CH4 = 100% = 80%

11,2 2,24

% H2 = 100% = 80%

11,2

1®

0,5 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ®

0,5 ® 0,5 đ

Tiết 50: Ngày tháng

Dầu mỏ khí thiªn nhiªn I Mơc tiªu:

1.Kiến thức:Học sinh nắm c:

- Tính chất vật lý, trạng thái thiên nhiên, thành phần , cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết crăckinh phơng pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đợc đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình khai thác dầu khí nc ta

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ quan sát, viết PTHH, làm toán hóa học

II Chuẩn bị thầy trò:

III Tiến trình dạy

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Mẫu: Đầu mỏ, sản phẩm trng cất dầu mỏ - Tranh vẽ: + Mỏ dầu cách khai thác

+ Sơ đồ chng cất dầu mỏ A.Kiểm tra cũ:

1 Viết công thức cấu tạo, nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học benzen? Làm tập số

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Dầu mỏ

GV: Cho HS quan sát mẫu dầu mỏ

? hÃy nhận xét trạng thái, màu sắc tính tan

- Cho HS quan sát hình 4-16 phóng to: Mỏ dầu c¸ch khai th¸c “

- GV: Thuyết trình: tự nhiên dầu mỏ tập tring thành vùng lớn, sâu lòng đất, tạo thành mỏ dầu

? HÃy nêu cấu tạo túi dầu

? HÃy liên hệ thực tế nêu cách khai thác dầu mỏ

? Quan sát H4.17 hÃy kể tên sản phÈm dÇu má

- GV thuyết trình: để tăng lợng xăng dung phơng pháp Crăckinh nghĩa bẻ gãy phân tử

1 TÝnh chÊt vËt lý: - DÇu mỏ chất lỏng - Màu nâu đen

- Không tan nớc - Nhẹ nớc

2 Trạng thái tự nhiên, thành phần dầu mỏ - Lớp khí dầu mỏ (khí đồng hành) Thành phần khí dầu mỏ metan: CH4

- Lớp dầu lỏng: Là hỗn hợp phức tạp nhiều hiđrocacbon lợng nhỏ hợp chất khác

- Lớp nớc mặn - Cách khai thác:

+ Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (còn lại giếng dầu)

+ Ban u, du tự phun lên Về sau ngời ta phải bơm nớc khí xuống để đẩy dầu lên Sản phẩm du m

- Xing, dầu, dầu điezen, dầu mazut, nhựa đ-ờng

Dầu nặng Crăckinh Xăng + hỗn hỵp khÝ

Hoạt động 2: Khí thiên nhiên

GV thuyết trình: Khí thiên nhiên có mỏ khí nằm lịng đất, thành phần chủ yếu khí metan

- Khí thiên nhiên nhiên liệu, nguyên liệu đời sống công nghiệp

Khí thiên nhiên nhiên liệu đời sống công nghiệp

Hoạt động 3: Dầu mỏ khí thiên nhiên Việt Nam

Gv yêu cầu học sinh đọc thông tin SGK ? Quan sát H4.19 cho biết dầu mỏ nớc ta chủ yếu tập trung đâu? Kể tên số mỏ dầu nớc ta? Trữ lợng bao nhiêu?

? Đặc điểm bật dầu mỏ Việt Nam ? Trong trình khai thác thờng gây hậu qủ môi trờng?

- Việt Nam dầu mỏ có nhiều mthềm lục địa phía nam

C Cđng cè - lun tËp:

2 PhiÕu häc tËp

Hãy chọn câu trả lời cho câu sau: Câu 1: A- Dầu mỏ đơn chất

B- DÇu má hợp chất phức tạp C- Dầu mỏ hiđrocacbon

D- Du m l hỗn hợp tự nhiên nhiều loại hiđrocacbon Câu 2: A- Dầu mỏ sôi nhiệt độ định

B- Dầu mỏ có nhiệt độ sôi khác tùy thuộc vào thành phần dầu mỏ C- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa

D- Thành phần chủ yếu dầu mỏ gồm xăng dầu lửa Câu 3: Phơng pháp để tách riêng sản phẩm từ dầu thô là:

A- Khoan giếng dầu B- Crăckinh

C- Chng cÊt dÇu má

D- Khoan giếng dầu bơm nớc khí xuống

Tiết 51: Ngày tháng

Nhiên liệu I Mục tiêu hoc:

1.Kin thc:Hc sinh nm c:

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

- Nắm đợc cách phân loại nhiên, đặc điểm ứng dụng số nhiên liệu thông dụng - Nắm đợc cách s dng hiu qu nhiờn liu

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán háo học

II Chuẩn bị thầy trò:

- Biểu đồ phóng to H.4.21, H.4.22 III Tiến trình dạy

A.KiĨm tra bµi cị:

1 H·y cho biết thành phần dầu mỏ, sản phẩm chế biến từ dầu mỏ Làm tập số

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Nhiên liệu gì?

? Em h·y kĨ tªn mét số nguyên liệu thờng gặp?

GV: Cỏc cht trờn cháy tỏa nhiệt phát sáng Gọi nhiờn liu

? Vậy nhiên liệu gì?

? Nhiên liệu có vai trị nh đời sống sản xuất

- Nhiên liệu chất cháy đợc, cháy tỏa nhiệt phát sáng

Hoạt động 2: Nhiên liệu đ ợc phân loi nh th no

Dựa vào trạng thái em hÃy phân nhiên liệu GV: Thuyết trình trình hình thành dầu mỏ

HS: Quan sát H.4.21

? Hãy cho biết đặc điểm than gầy, than mỡ, than non, than bùn?

GV: Thuyết trình đặc điểm gỗ?

? Hãy lấy VD nhiên liệu lỏng? Nhiên liệu lỏng đợc dùng chủ yếu đâu?

? Hãy lấy VD nhiên liệu khí, nêu đặc điểm, ứng dụng?

1 Nhiªn liƯu rắn: than mỏ, gỗ

Hot động 3: Sử dụng nhiên liệu nh cho cú hiu qu

? Vì phải sử dụng nguyên liệu cho có hiệu quả?

? Sử dụng nhiên liệu nh hiệu

- Nhiên liệu cháy không hoàn toàn vừa gây lÃng phí, vừa làm ô nhiễm môi trờng

- Sử dụng nhiên liệu có hiệu phải đảm bảo yêu cầu sau:

+ Cung cấp đủ oxi cho q trình cháy + Tăng diện tích tiếp xúc nhiên liệu với khơng khí

+ Điều chỉnh lợng nhiên liệu để trì cháy mức độ cần thiết phù hợp với nhu cầu sử dụng

C Cđng cè - lun tËp:

1 Nhắc lại nội dung Làm bµi tËp 1,3

3 Bµi tËp vỊ nhµ 2,4

Tiết 52: Ngày tháng

Luyện tập chơng 4 Hiđro cacbon nhiên liệu I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:

- Cđng cè kiÕn thøc ®É häc vỊ hi®ro cacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hiđro cacbon 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ làm toán hóa học, giải tập nhận biết, XĐ công thức hợp chất hữu

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, bảng nhóm

- HS: Các kiến thứuc chơng III Tiến trình dạy

A.Kiểm tra cũ: Không kiểm tra B Bài mới:

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ

GV: Ph¸t phiÕu häc tËp cho c¸c nhãm víi néi dung

Metan Etilen Axetilen Benzen

P/ đặc trng

Viết PTHH minh họa HS: Hoạt ng theo nhúm

Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung GV chuÈn bÞ kiÕn thøc

Metan Etilen Axetilen Benzen

Công thức cấu

tạo

H H C – H

H

H H C = C

H H H – C = C – H

H

H C H C C C C H C H H

§§ cÊu

tạo - Có liên kếtđơn - Có liên kếtđơi - Có liên kếtba - Mạch vịng cạnhkhép kín Có liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi

P/ đặc tr-ng

- Ph¶n øng thÕ - Ph¶n øng céng ( lµm mÊt mµu dd níc Brom)

- Phản ứng cộng ( làm màu dd nớc Brom)

- Ph¶n øng thÕ víi brom láng

PTHH minh häa :

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H4 + Br2 C2H4Br2

C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

Hoạt động 2: Bi tp:

GV: Đa nội dung tập Cho hiđrocacbon sau:

C2H2, C2H4, CH4, C2H6, C3H6,

C6H6

- Viết CTCT cuả chất trên? - Chất chất có phản ứng đặc trng phản ứng thế?

- ChÊt nµo lµm màu nớc brom?

- Viết PTHH?

Bµi tËp 2: BT SGK trang 133

Bµi tập 3: Đốt cháy hoàn toàn

Bài tập 1:

a C2H2: H – C = C – H

b.C2H4: H H

C = C H H c CH4:

H H – C – H H

d.C2H6: CH3 – CH3

e C3H6: CH3 – CH2 – CH3

f C6H6 :

H

H C H

C C C C H C H

H

- Nh÷ng chÊt cã ph¶n øng thÕ:

CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl

C2H6 + Cl2 C2H5Cl + HCl

C6H6 + Br2 Fe , t C6H5Br + HBr

- Những chất làm màu dd brom: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

Bài tập 2: Chỉ dùng dd brom phân biệt đợc chất khí metan etilen:

Cách tiến hành: Sục khí vào ống nghiệm đựng dd brom Khí làm cho dd brom màu bình đựng etilen Bình khí khơng làm mầu dd brom bình đựng metan

PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2

1,68l hỗn hợp gồm khí metan axetilen hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào nớc vôi d, thu đợc 10b kết tủa

a ViÕt PTHH x¶y

b TÝnh V cđa mmỗi chất khí hỗn hợp ban đầu

c Nếu dẫn từ từ 3,36l hh vào dd brom d khối lợng brom phản ứng bao nhiêu?

GV: Gọi HS tóm taét nêu cách tính

HS: Lên bảng làm tập GV: Dửa sai nÕu cã

a PTHH x¶y ra:

CH4 + 2O2 t CO2 + 2H2O (1)

x x

2C2H2 + 5O2 t 4CO2 + H2O (2)

y 2y

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (3)

b Vì nớc vôi d nên phản ứng CO2 Ca(OH)2

tạo thành muối trung hòa

nCaCO3 = 10: 100 = 0,1mol

Theo PT 1,2,3

nCO2(1+ 2) = nCO2 (3) = 0,1mol

V 1,68

nhh khÝ = = = 0,0075 mol 22,4 22,4

Gọi số mol metan axetilen lần lợt x, y Theo ta có hệ phơng trình:

x + y = 0,0075 x + 2y = 0,1 Gi¶i ta cã: x = 0,05

y = 0,0025 mol VËy VCH4 = 0,05 22,4 = 1,12l

V C2H2 = 1,68 – 1,12 = 0,56l

c Trong 3,36l hh (§KTC) cã: 0,05 3.36

n CH4 = = 0,1mol

1,68 0,0025 3.36

n C2H2 = = 0,05mol

1,68

- DÉn hh khÝ vµo dd brom cã PTHH sau: C2H2 + 2Br2 C2H2Br4 (4)

Theo PT (4)

n Br2 = 2nC2H2 = 0,05 = 0,1mol

VËy mBr2 = 0,1 160 = 16g

C Cñng cố - luyện tập:

1 Nhắc lại nội dung chÝnh cđa bµi Bµi tËp vỊ nhµ 1, 3,4 SGK

Tiết 53: Ngày tháng

Thực hành:

Tính chất hiđrocacbon I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức hiđrocacbon 2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng thc hnh húa học 3 Thái độ tình cảm

- Gi¸o dơc ý thøc cÈn thËn, tiÕt kiÖm häc tËp, thùc hành hóa học

II Chuẩn bị thầy trß:

* Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

* Hóa chất: Đất đèn, dung dịch brom, nớc cất III Tiến trình dạy

A.KiĨm tra bµi cị:

1 Nêu cách điều chế axetilen phòng thí nghiệm? Nªu tÝnh chÊt hãa häc cđa axetilen?

3 Nêu tính chất vật lý axetilen? B Bài mới:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm:

- ống nghiệm có nhánh, ống nghiệm, nút cao su có kèm ống nhỏ giọt, giá thí nghiệm, đèn cồn, chậu thủy tinh

- L¾p dơng thí nghiệm nh hình vẽ 4.25 GV: Chia lớp thành nhãm

GV: híng dÉn thÝ nghiƯm

HS nhóm làm thí nghiệm theo hớng dẫn giáo viên * Thí nghiệm 1: Điều chế axetilen:

- Cho vào ống nghiệm có nhánh A vài mẩu đất đèn Nhỏ giọt nớc vào ống nghiệm Thu khí axetilen cách đẩy nớc

* ThÝ nghiƯm 2: TÝnh chÊt cđa axetilen: - T¸c dơng víi dung dịch brom:

- Dẫn khí axetilen thoát èng nghiƯm A vµo èng nghiƯm C chøa 2ml dd brom ? H·y nhËn xÐt hiƯn tỵng?

? ViÕt phơng trình hóa học xảy ra? - Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

- Dn axetilen qua ng thủy tinh vuốt nhọn châm lửa đốt ? Quan sát tợng , viết PTHH?

* ThÝ nghiÖm 3: TÝnh chÊt vËt lý cña bezen:

- Cho 1ml bezen vµo èng nghiƯm cã chøa 2ml níc cÊt lắc kỹ - Cho 2ml dd brom loÃng vào 1ml dd bezen, lắc kỹ

? Quan sát tợng, viÕt PTHH?

Hoạt động 2: Công việc cuối buổi thực hành:

1 Häc sinh thu dän lau chùi dụng cụ thí nghiệm, vệ sinh phòng thực hành Viết tơng trình theo mẫu:

TT Ni dung Hiện tợng quan sát đợc Giải thích PTHH

1

Chơng 5: Dẫn xuất hiđrocacbon ***

Tiết 54: Ngày tháng

Rợu etyltc I Mục tiêu hoc:

1.Kin thc:Hc sinh nắm đợc:

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng rợu etylic - Biết nhóm – OH nhóm ngun tử gây tính chất hóa học đặc trng rợu

- Biết độ rợu, cách tính độ rợu, cách điều chế rợu 2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH rợu với Na, biết cách giải số tập rợu 3 Thỏi tỡnh cm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bng nhúm, mụ hỡnh phân tử rợu etylic dạng đặc, dạng rỗng - Dụng cụ: Cốc thủy tinh ( ), đèn cồn, panh, diêm - Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

? Thế dẫn xuất hiđrocacbon?

GV: Yêu cầu HS quan sát lọ đựng rợu etylic (còn gọi cồn)

? Hãy nêu tính chất vật lý rợu etylic? GV: yêu cầu HS đọc khái niệm độ rợu ? Rợu 450 có nghĩa gì?

Bài tập: Khoanh tròn vào chữ trớc câu trả lời đúng:Rợu 900 có nghĩa là:

A.DD đợc tạo thành hịa tan 90g rợu nguyên chất với 100 ml nớc

B DD đợc tạo thành hòa tan 90ml rợu nguyên chất với 100 g nớc

C DD đợc tạo thành hòa tan 90g rợu nguyên chất với 10 g nớc

D.Trong 100 ml dd có 90ml rợu nguyên chất

- Là chất lỏng không màu, nhẹ nớc tan vô hạn nớc

- S«i ë 78,30C

- Hịa tan đợc nhiều chất nh iot, benzen - Số ml rợu etylic có 100ml hỗn hợp r-ợu

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử r-ợu etylic dạng đặc dạng rỗng

? Hãy viết công thức cấu tạo rợu etylic? ? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giới thiệu nhóm – OH làm cho r-ợu có tính chất đặc trng

- CTCT:

H H

H – C – C – O – H

H H

Hay CH3 – CH2 OH

- Trong phân tử rợu etylic có ,ột nguyên tử H không liên kết với nguyên tử C mà lên kết với nguyên tử O tạo nhãm - OH

Hoạt động 3: Tính chất hóa học: GV: Hớng dẫn HS làm thí nghiệm đốt cháy

cồn

? Quan sát màu lửa? ? Nêu tợng viết PTHH?

GV: Hớng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm:

- Cho mẩu Na vào cốc đựng rợu etylic - Cho mẩu Na vào cốc đựng nớc để so sánh?

? Hãy nêu tợng quan sát đợc? ? Nhận xét v vit PTHH?

GV: Nêu chế phản ứng cách viết phấn màu

GV: Giới thiệu phản ứng rợu etylic axit axetic học sau

1 Rợu etylic có cháy không?

- Rợu etylic cháy với lửa màu xanh to¶ nhiỊu nhiƯt

PTHH

C2H5OH (l) + 3O2 (k) t 2CO2 (k) +3H2O(l)

2.Rỵu etylic cã phản ứng với Na không? - Rợu etylic phản ứng víi Na gi¶i phãng H2

2C2H5OH(l) +2Na(r) 2C2H5ONa(dd) +H2(k)

3 Ph¶n øng víi axit axetic sÏ häc ë bµi sau:

Hoạt động 4: ứng dụng: ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu ứng

dụng rợu etylic?

GV: Nhấn mạnh uống rợu nhiều có hại cho sức khỏe

- Điều chÕ axit axetic, cao su tỉng hỵp, dỵc phÈm…

Hoạt động 3: Tính chất hóa học: ? Rợu etylic iu ch bng cỏch no?

GV: Ngoài cã thĨ diỊu chÕ b»ng c¸ch cho etilen t¸c dơng víi níc

- Tinh bét lªn men Rỵu etylic

( đờng)

- Cho etilen t¸c dơng víi níc:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C Cđng cè - lun tËp:

1 Nhắc lại tính chất hóa học rợu etylic?

2 Bài tập: Cho Na d vào cốa đựng rợu etylic 500 Viết PTHH xảy ra?

3 Bµi tËp vỊ nhµ 1,2, 3, 4, ( SGK trang 139)

Tiết 55: Ngày tháng

Axit axetic I Mục tiêu hoc:

1.Kin thc:Hc sinh nắm đợc:

- Nắm đợc CTPT, CTCT, tính chất vật lý , tính chất hóa học ứng dụng axit axetic - Biết nhóm –COOH nhóm nguyên tử gây tính axit

- Rèn luyện kỹ viết PTHH axit axetic với chất 3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bng nhóm, mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc, dạng rỗng

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm (10 ), kẹp gỗ, ống hút, giá sắt, đèn cồn, cốc thủy tinh, hệ

thèng èng dÉn khÝ

- Hãa chÊt: CH3COOH, Na2CO3, qu× tÝm, phenolftalein

III TiÕn trình dạy A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học rợu etylic? Học sinh làm tập số (SGK)

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: yêu cầu HS quan sát lọ đựng axit axetic hay dấm ăn?

? Hãy nêu tính chất vật lý axit axetic? GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: Nhỏ vài giọt CH3COOH vào ống nghiệm đựng

n-ớc, nêu tợng quan sát đợc

- Lµ chÊt láng, không màu, vị chua, tan vô hạn nớc

Hoạt động 2: Cấu tạo phân tử:

GV: Têu cầu HS quan sát mơ hình phân tử axit axetic dạng đặc dạng rỗng

? Hãy viết công thức cấu tạo rợu etylic? ? Nhận xết đặc điểm cấu tạo etylic?

GV: Giíi thiƯu nguyên tử H nhóm COOH làm cho axit axetic cã tÝnh chÊt axit

- CTCT:

H O H – C – C

O – H H

Hay CH3 – COOH

-Trong ph©n tư axit axetic cã nhãm

- COOH Nhóm làm cho phân tử axit axetic có tÝnh axit

Hoạt động 3: Tính chất hóa học: ? Nhắc lại tính chất chung axit?

GV: Hớng dẫn yêu cầu nhóm làm thí nghiệm:

+ ThÝ nghiƯm 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vào mẩu giấy quì

+ Thí nghiệm 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo dd Na2CO3

+ ThÝ nghiÖm 3: Nhá tõ tõ dd CH3COOH vµo èng nghiƯm cã chø vµi giät

phenolftalein( có mu )

GV: yêu cầu nhóm làm thí nghiệm ? Quan sát tợng, viết PTHH? GV: Đa thông tin phản hồi phiếu học tập

1 Axit axetic cã tÝnh chÊt hãa häc cđa axit kh«ng?

TT ThÝ nghiƯm HiƯn tỵng PTHH

1 + ThÝ nghiƯm 1: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo mét

mÈu giÊy q

Qùi tím chuyển màu đỏ

2 + ThÝ nghiƯm 2: Nhá mét vµi giät dd CH3COOH vµo dd

Na2CO3

Cã bät khÝ bay Na2CO3 + 2CH3COOH

2CH3COONa + H2O + CO2

3 + ThÝ nghiÖm 3: Nhá tõ tõ dd CH3COOH vµo èng nghiƯm

cã chø vµi giät

phenolftalein( có màu đỏ)

Dung dịch ban đầu có màu đỏ, chuyển dần sang khơng màu

CH3COOH + NaOH

CH3COONa + H2O

? NhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt hãa häc cđa axit axetic?

GV: làm thí nghiệm phản ứng axit axtic với rợu etylic

- Axit axetic axit hữu yếu - Làm q tím chuyển sang màu đỏ - Tác dụng với muối:

Na2CO3(r) + 2CH3COOH(dd)

2CH3COONa(dd) + H2O (l) + CO2 (k)

- T¸c dơng víi kiỊm:

CH3COOH (dd) + NaOH(dd)

CH3COONa (dd) + H2O (l)

2 T¸c dơng víi axit axetic:

H2SO4®, t0

? Nhận xét mùi chất tạo thành?

GV: §ã lµ Etyl axetat, ViÕt PTHH? CH Etyl axetat3COONa (dd) + H2O (l)

Hoạt động 4: ứng dụng: ? Quan sát hình vẽ SGK? Hãy nêu ng

dụng rợu axit axetic?

- Sản xuất tơ nhân tạo, dợc phẩm, phẩm nhuộm, chất dẻo, pha dÊm…

Hoạt động 5: Điếu chế::

? HÃy nêu phơng pháp điều chế axit axetic? - Trong c«ng nghiƯp:

2C4H10 + 5O2 tXt 4CH3COOH + 2H2O

- S¶n xuÊt dÊm:

CH3CH2OH + O2men dÊmCH3COOH + H2O

C Cđng cè - lun tËp:

1 Nhắc lại tính chất hóa học axit axetic?Viết PTHH?BTVN đến

TiÕt 56: Ngµy tháng

Mối quan hệ etilen rợu etilic axit axetic I Mục tiêu hoc:

1.Kiến thức:Học sinh nắm đợc:

- Mèi quan hệ hiđrocabon, rợu, axit axetic với chất, cụ thĨ lµ etilen, axit axetic, vµ etyl axetat

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng vit PTHH theo sơ đồ chuyển hóa chất 3 Thái tỡnh cm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng nhóm, bảng phụ

III Tiến trình dạy A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu đặc điểm cấu tạo tính chất hóa học axit axetic? Học sinh làm tập số (SGK)

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tính chất vật lý:

GV: Đa sơ đồ câm mối liên hệ hợp chất hữu cơ:

O2 + rỵu etylic

Men dÊm H2SO4®,t0

HS: Tham gia ý kiến để hoàn thành sơ đồ:

O2 + rỵu etylic

Men dÊm H2SO4®,t0

? ViÕt PTHH minh häa:

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

Hoạt động 2: Bài tập:

GV: Yêu cầu HS làm tập SGK

HS lên bảng làm tập GV sửa sai có

GV: Híng dÉn HS lµm bµi tËp

Bµi tËp 1:

a C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

b CH2 = CH2 + Br2 CH2Br - CH2Br

n CH2 = CH2 t, p, xt (- CH2- CH2 - )n

Bµi tËp 4:

nCO2 = 44 : 44 = 1mol

Khèi lỵng C cã 23g chÊt hữu A : 1.12= 12g

Etilen Rợu etilic

4(SGK)

- TÝnh sè mol cđa cđa CO2

- TÝnh khèi lỵng cđa C - TÝnh khèi lỵng cđa H - TÝnh khèi lợng O - CTPT A CxHyOz

- LËp tû lÖ : x: y: z

nH2O = 27/18 = 1,5g

m cña H 23g chÊt Alµ 1,5 = 3g m O 23g chÊt A lµ: 23 - ( 12+ 3) = 8g a VËy A cã C, H, O

x, y, z số nguyên dơng Theo ta cã:

12

x : y : z = : : = : 6: 12 16

V× MA = 46 nên CTPT A : C2H6O

C Cđng cè - lun tËp:

1 Chèt l¹i kiÕn thức mối liên hệ dẫn xuất hiđrocacbon BTVN: 2, 3, (SGK)

TiÕt 57: Ngày tháng

Kiểm tra tiết

1.Kiến thức:

- Đáng giá kiến thức, khả tiÕp thu kiÕn thøc cđa HS ch¬ng 2 Kỹ năng:

- Rốn luyn tớnh cn thn trỡnh bày khoa học 3 Thái độ tình cảm

- Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận

II ThiÕt lËp ma trËn hai chiÒu:

Mức độ Khái niệm Giải thích Tính tốn Tổng

BiÕt

HiĨu TNKG: 3

VËn dơng TNKQ: TL: TL: 1

Tæng 1

III Đề bài:

Cõu 1:Khoanh trũn vo ch đứng trớc đầu câu đúng: Cặp chất sau tham gia phản ứng este hóa:

A C2H2, CH3COOH B CH3COOH, C2H5OH

C CH3Cl, CH3COOH D CH3OH, C2H5OH

2 Dãy chất sau tác dụng đợc với dung dịch CH3COOH

A NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH B Cu, C2H5OH, CaCO3, KOH

C KOH, NaCl, Na, C2H5OH D C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3

Câu 2: Hãy điền Đ(đúng) S (sai) vào ô trống: Các chất sau thuộc dẫn xuất hiđrocacbon:

CH4, C3H8 CH3COOH, C3H7OH

C2H5OH, CH3Cl CCl4, C2H5COONa

C6H10O5, C6H5Br C4H8, C2H2

C©u 3: H·y chän chÊt thích hợp điền vào chỗ trống điền điều kiện phản ứng Các chất cho là: CH3COOH, NaOH, C2H5OH, Na, CH3COOC2H5

CH3COOH + ………… CH3COONa + H2O

CH3COOH + C2H5OH ……… + H2O

……… + C2H5OH C2H5ONa + H2

C2H4 + H2O …………

Câu 4: Viết phơng trình thực chuỗi biến hóa:

C2H4 C2H5OH CH3COOH CH3COOC2H5

a Viết phơng trình hóa học xảy b Hóy xỏc nh m

C Đáp án - biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

Câu 1: đ Câu 2: 1,5 đ Câu 3: đ Câu 4: 1,5 đ Câu 5: 4,5 đ

1 Chän B Chän D §iỊn S § § §

Đ S ý điền đợc Phơng trình điền: NaOH

Phơng trình điền: CH3COOC2H5 H2SO4đ, t0

Phơng trình điền: Na

Phng trỡnh điền: C2H5OH Mỗi PT điền đợc

C2H4 + H2O axit C2H5OH

C2H5OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O

H2SO4®, t0

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

a PTHH x¶y ra:

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O ( 1)

2CH3COOH + Na CH3COOna + H2 ( 2)

2C2H5OH + Na C2H5ONa + H2 ( 3)

Theo đề bài: n NaOH = 0,1 0,2 = 0,02 mol

Theo PT (1) nCH3COOH = 0,02 mol

Theo PT (2) nH2 = 1/2 nCH3OOOOH = 0,01mol

0,336

Theo đề bài: nH2 = = 0,015 mol

22,4

VËy nH2 ë PT (3) = 0,015 - 0,01 = 0,005 mol

V©y m hh = 0,02 60 + 0,01 46 = 1,66g

- Trình bày đợc

0,5® 0,5® 0,25® 0,25® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5®

Tiết 58: Ngày tháng

Chất béo I Mơc tiªu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt: - §Þnh nghÜa cđa chÊt bÐo

- Nắm đợc trạng thái thiên nhiên, tính chất lý học glixerin, cơng thức tổng quát chất béo

2 Kỹ năng: Rèn luyện kỹ viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo. 3.Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận , lịng say mê mơn học.

II Chuẩn bị:Bảng phụ, bảng nhóm, bút dạ: Tranh vẽ sè thùc phÈm chøa chÊt bÐo Dông cô : èng nghiệm, kẹp gỗ Hóa chất: Nớc, bezen, dầu ăn

III nh h ng ph ng phỏp: Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV TiÕn trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 Hồn thành phơng trình phản ứng theo sơ đị

Etilen Rợu etylic axit axetic axetat etyl B Bài mới: Hoạt động 1: Chất béo có đâu:

? Trong thùc tÕ chÊt béo có đâu?

GV: Chio HS quan sát tranh vÏ mét sè thùc phÈm cã chÊt bÐo?

- Chất béo có động vật, thực vật

Hoạt động 2: Chất béo có tính chất vật lý quan trọng nào: GV: hớng dẫn học sinh nhóm làm TN :

- Cho mét vµi giät dầu ăn vào ống nghiệm dựng

n-ớc benzen l¾c nhĐ

? Hãy nêu tợng quan sát đợc?

- Chất béo không tan nớc, nhẹ nớc tan đợc benzen, xăng, dầu hỏa…

Hoạt động 3: Chất béo có thành phần cấu tạo nh nào: GV: Giới thiệu đun chất béo nhiệt độ áp

suất cao thu đợc glixerin axit béo

C«ng thøc chung cđa c¸c axit bÐo:

R - COOH Sau thay R axit: C17H35, C17H33 ,C15H31

COO)3C3H5

Hoạt động 4: Tính chất hóa học quan trọng chất béo: GV: Giới thiệu đun núng cht bộo vi nc to

thành axit bÐo

GV: Giíi thiƯu ph¶n øng cđa chÊt bÐo với dd kiềm: Phản ứng phản ứng xà phßng hãa

HS hoạt động nhóm: Hồn thành PTHH sau:

a (CH3COO)3C3H5 + NaOH ? + ?

b (CH3COO)3C3H5 + H2O ? + ?

c (C17H33COO)3C3H5 + ?

C17H33COONa + ?

d CH3COOC2H5 + ?

CH3COOK + ?

Đại diện nhóm báo cáo

Các nhóm khác bổ sung.GV: Chốt KT

a Phản ứng thđy ph©n: (RCOO)3C3H5 + 3H2O axit

3RCOOH + C3H5(OH)3

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH axit

3RCOONa + C3H5(OH)3

Hoạt động 5: ứng dụngcủa chất béo:: ? Hãy nêu ứng dụng chất béo?

Quan s¸t H5.8 nêu lợng chất béo

- lm thc ăn cho ngời động vật - Làm dợc phẩm

C Cđng cè - lun tËp:

1 Nh¾c lại nội dung

2 Tớnh lợng muối thu đợc thủy phân hoàn toàn 178 kg chất béo có cơng thức (C17H35COO)3C3H5

3 BTVN : 1,2,3,4 (SGK trang 147)

TiÕt 59: Ngµy tháng

Mối quan hệ rợu etylic axit axeticvà chất béo I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Củng cố kiến thức rợu etylic, axit axetic, chất béo 2 Kỹ năng:

- Rốnn luyn k nng gii mt s tập 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , lòng say mê môn học

II Chuẩn bÞ:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút - Cỏc s cõm

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, thc hnh thớ nghim

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra bµi cị: B Bµi míi:

Hoạt động 1: Kién thức cần nhớ:

GV ph¸t phiÕu häc tập:

HÃy điền vào bảng nội dung thiÕu:

C«ng thøc TÝnh chÊt vËt lý TÝnh chÊt hãa häc Rỵu etylic

Axit axetic ChÊt bÐo

Viết PTHH minh họa

Các nhóm thảo luận 10 Đại diện nhóm báo cáo, nhóm khác bổ sung.Giáo viên chốt kiến thức đa thông tin phản hồi phiếu học tập

Công thức Tính chất vËt lý TÝnh chÊt hãa häc Rỵu etylic C2H5OH - Là chất lỏng, không

màu, sôi 78,30, tan vô

hạn nớc

- T/d với oxi - T/d víi Na

- T/d víi Axxit axetic Axit axetic CH3COOH - Là chất lỏng, không

màu, vị chua, tan vô hạn nớc

- T/d với rợu Chất béo (RCOO)3C3H5 - Là chất lỏng, không tan

trong nớc, nhẹ nớc, tan bezen

- T/d víi níc( p/ thủ phân) - xà phòng hóa

PTHH minh họa

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

C2H5OH(dd) + 2Na (r) t C2H5ONa (dd) + H2 (k)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l) + CO2 (k)

CH3COOH(dd) + NaOH(dd) CH3COONa(dd) + H2O(l)

H2SO4®, t0

CH3COOH(dd) + C2H5OH (dd) CH3COOC2H5 (dd) + H2O(l)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3H2O(l) axit 3RCOOH (r) + C3H5(OH)3 (dd)

(RCOO)3C3H5 (dd) + 3NaOH (dd) axit 3RCOONa (r) + C3H5(OH)3(dd)

Hoạt động 2: Bài tập: GV: Yêu cầu HS làm

bài tập số

HS làm việc cá nhân GV gọi HS lên bảng

Bài tập 2:

CH3COOC2H5 + H2O ddHCl CH3COOH +C2H5OH

CH3COOC2H5 +NaOH CH3COONa +C2H5OH

Bµi tËp 3:

2C2H5OH (dd) + 2Na ddHCl 2C2H5ONa (r) + H2 (k)

C2H5OH(dd) + 3O2 (k) t CO2 (k) + H2O (l)

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l)

+ CO2 (k)

CH3COOH(dd) +KOH(dd) CH3COONa(dd)+H2O(l)

2CH3COOH(dd)+2Na CH3COONa(dd) + H2 (k)

Bµi tËp 7:

Na2CO3 (r) + 2CH3COOH(dd) 2CH3COONa (dd) + H2O (l)

+ CO2 (k)

a Khèi lỵng CH3COOH cã 100g dd

mCH3COOH = 12g

n CH3COOH = 12: 60 = 0,2 mol

Theo PT: nNa2CO3 = nCH3COOH = 0,2 mol

16,8

mdd Na2CO3 = 100 = 200g

8,4

b DD sau ph¶n øng cã muèi CH3COONa

Theo PT:

nCO2 = nCH3COOH = nCH3COONa = 0,2mol

mCH3COOH = 0,2 82 = 16,4g

m dd sau p/ = 200 + 100 – 0,2 44 = 291,2g 16,4

C%CH3COOH = 100% = 5,6%

291,2 C Cñng cè - luyện tập:

1 Nhắc lại toàn kién thøc cđa bµi BTVN: 1, 4, 5, (SGK trang 149)

Tiết 60: Ngày tháng

Thực hành :

tính chất rợu etylic axit axetic I Mục tiêu:

1.Kiến thức:

- Ôn lại tính chất rợu etylic axit axetic 2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k làm thí nghiệm quan sát tợng thí nghiệm 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , lòng say mê môn học, tính cẩn thận tronh thực hành TN

II Chuẩn bị:

- Dụng cụ : Giá đỡ thí nghiệm: ,ống nghiệm: 10 cái, nuta cao su kèm ống dẫn hình L: 5 cái, đèn cồn: cái, cốc thủy tinh: cái, ống hút : 15

- Hóa chất: Axit axetic đặc, rợu etylíc khan, H2SO4 đặc, nớc mui bóo hũa

III Định h ớng ph ơng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học:

Hoạt động 1: Thí nghiệm xâit axetic r u etylic:

*B ớc : Giáo viên giới thiƯu dơng hãa chÊt:

- Giá đỡ thí nghiệm: Có đế đúc gang, cọc hình trụ kẹp ống nghiệm inox Dùng tay xoắn cọc inox vào đế cho khớp ren, lắp khớp nối, vít hãm nhẹ tay Khi lắp ống nghiệm cần vặn tơng đối chặt

- Nút cao su có ống dẫn hình L: Vừa khớp với ống nghiệm khơng cho khơng khí ngồi - ống nghiệm: chứa hóa chất, đốt hóa chất

- §Ìn cån: §èt hãa chÊt - èng hót: hót hãa chÊt láng

* B ớc 2: GV nêu số lu ý làm thÝ nghiÖm:

- Để phản ứng xảy thuận lợi cần dùng axit axetic đặc, rợu etylic khan, axit H2SO4 đặc Ngâm

ống nghiệm cốc nớc đá

- H2SO4 đặc gây bỏng nặng, làm cháy quần áo, thí nghiệm cần lu ý

- Rợu etylic khan dễ cháy, lu ý không để gần lửa

* B ớc : Giáo viên hớng dẫn bớc để HS làm thí nghiệm theo nhóm: - HS nhóm lắp thí nghiệm theo hình vẽ SGK

- Lấy ống nghiệm A ml rợu khan, cho tiếp vào ống nghiệm ml axit axetic đặc 1ml H2SO4đặc, lắc nhẹ

- Nút ống cao su có ống dẫn hình L vào ống nghiệm A Luồn ống dẫn L vào ống nghiệm B Để ống nghiệm B vào cốc nớc đá

- Dùng đèn cồn đun nhẹ ống nghiệm A thể tích ống nghiệm A cịn ẵ V thỡ nghng un

? HÃy quan sát tựợng

GV: Yêu cầu nhóm lấy ống nghiệm B Cho vào ống nghiệm B đến 3ml muối ăn bão hòa ? Nhận xét mùi lớp chất lỏng bề mặt ống nghiệm B?

? Mïi thơm mùi chất tạo thành?

GV: Kết rợu eilic tác dụng với axit axetic tạo thành chất lỏng sánh khơng tan nớc, có mùi thơm chất lỏng etyl axetat

C C«ng viƯc ci bi thùc hµnh:

Häc sinh thu dän, lau chïi dơng thÝ nghiƯm, vƯ sinh phßng thực hành Hớng dẫn học sinh làm tờng trình theo néi dung

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng quan sát đợc Nhận xét Viết PTHH

TiÕt 61 Ngày tháng

Glucozơ I Mục tiêu:

1.KiÕn thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc cơng thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng glucozơ - Viết đợc PTHH phản ứng tráng gơng, phản ứng lên men glucozơ

2 Kỹ năng:

- Rốn luyn k nng viết PTHH 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thận , lòng say mê môn học

II Chuẩn bị thầy trò:

- Mẫu glucozơ, dd Ag NO3, dd NH3, dd rỵu etylic, níc cÊt, èng nghiệm, kẹp gỗ, giá thí

nghim, ốn cn

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ: Kh«ng kiĨm tra

B Bài mới: Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên- tính chất vật lý GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

HS: Quan sát mẫu glucozơ, thử tính tan, mùi vị Hoàn thành phiÕu häc tËp sau:

1 Trong tù nhiªn gluco có nhiều đâu? Điền từ sau vào chỗ trống

( rắn, nhiều, ít, ngọt, lỏng)

Glucozơ chất ., tan nớc, có vÞ……

- Có nhiều hầu hết phận cây, có thể ngời động vật

Hoạt động 2; tính chất hóa học: GV: Làm thí nghiệm biểu diễn: Nhỏ vi git

dd bạc nitơrat vào dd amoniac, thêm dd glucozơ, cho vào cốc nớc nóng

? HÃy quan sát tợng?

GV: Phn ng ny l phản ứng tráng gơng Trong phản ứng glucozơ bị oxi hóa thành gluconic

GV: Giíi thiƯu vỊ phản ứng lên men rợu

1 Phản ứng oxi hãa glucoz¬:

C6H12O6 +Ag2O NH3,t C6H12O7 + 2Ag

(dd) (r) (dd) ( r)

2.Phản ứng lên men rợu

C6H12O6 men 2C2H5OH +2 CO2

Hoạt động 3: ứ ng dụng glucozơ

? Hãy nêu ứng dụng glucozơ? Glucozơ chất dinh dỡng quan trọng ng-ời động vật, pha huyết thanh, sản xuất vitamin C, tráng gơng

C Cđng cè - lun tËp:

1 Khoanh tròn vào chữ đứng trớc đầu câu đúng: Glucozơ có tính chất sau đây:

A Làm đỏ quỳ tím

B Tác dụng với dung dịch axit

C Tác dụng với dung dịch bạc nitơrat tropng amoniac C Tác dụng với kim loại sắt

2 BTVN: 1,2,3,4 SGK trang 179

TiÕt 62 Ngày tháng

Saccarozo I Mục tiêu:

1.Kiến thøc: Häc sinh biÕt:

- Nắm đợc công thức phân tử, tính chất vật lý, tính chất hóa học ứng dụng saccarozo - Biết trạng thái thiên nhiờn v ng dng ca saccarozo

2 Kỹ năng:

- Rèn luyện kỹ viết PTHH saccarozo 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , lòng say mê môn học

II Chuẩn bị thầy trò:

- Bảng phụ, bảng nhóm, dd Ag NO3, dd H2SO4, nớc cất, ống nghiệm, kẹp gỗ, gi¸ thÝ nghiƯm,

đèn cồn, ống hút

IV Tiến trình dạy học:

A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học glucozơ Lµm bµi tËp SGK

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên

GV: Yêu cầu học sinh đọc SGK

? Cho biết trạng thái thiên nhiên saccarozo

- Cú nhiều thực vật nh mía, củ cải đờng, nốt

Hoạt động 2: tính chất vật lý GV: Hớng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo

h-íng dÉn

- Lấy đờng saccarozo vào ống nghiệm Quan sỏt trng thỏi, mu sc

- Thêm nớc vào lắc nhẹ, quan sát

Saccarozo chất kết tinh không màu, vị ngọt, dễ tan nớc

Hoạt động 3: Tính chất hóa học

íng dÉn

- Thí nghiệm 1: Cho dd saccarozo vào dd AgNO3 NH3sau đun nhẹ

- ThÝ nghiƯm 2: Cho dd saccarozao vµo èng nghiệm, thêm giọt dd H2SO4 đun bóng

đến phút Thêm dd NaOh vào để trung hòa Cho dd vừa thu đợc vào ống nghiệm chứa dd AgNO3 dd NH3

? Hãy quan sát tợng nhận xét? GV: Giới thiệu đờng fructozơ

đun nóng dd saccarozo có axit làm chất xúc tác, saccarozo bị thủy phân tạo glucozơ fructozơ

C12H12O11 + H2O axit, t C6H12O6 + C6H12O6

Saccarozo Glucoz¬ Fructoz¬

Hoạt động 3: ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng saccarozơ? Gv: giới thiệu sơ đồ sản xuất đờng từ mía

ép, chiết Tách tạp chất Tẩy mµu

1.Cơ đặc, kết tinh Li tâm

C Cđng cè - lun tËp:

1 Hồn thành phơng trình cho sơ đồ sau:

Saccarozo Glucozơ Rợu etylic Axit axetic Axetatkali Etyl axetat

Axetat natri

2 BTVN 1,2,3,4,5,6 SGK trang 155

TiÕt 63: Ngày tháng

Tinh bột xenlulozơ

I

Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh biết đợc CT chung,đặc điểm cấu tạo phân tử tinh bbột xenlulozơ Học sinh biết đợc tính chất hóa học ứng dụng tinh bột xenlulozơ

- viết đợc phảnứng phân hủy phản ứng tạo thành xanh 2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ 3.Thái :

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : mẫu vật có chứa tinh bột xen lulozơ III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot ng nhúm, thc hnh thớ nghim

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

1 HÃy nêu tÝnh chÊt vËt lý hãa häc cđa tinh bét vµ xelulozơ Làm tập số

B Bài míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên: ? cho biết trạng thái tự nhiên tinh bột

và xenlulozơ?

- tinh bột có nhiều loại hạt nh lúa

ngô

- Xelulozơ có nhiều sơi bơng Hoạt động 2: Tính chất vâtl lý:

GV: híng dÉn HS lµm thÝ nghiệm:

Cho tinh bột xelulozơ vào ống nghiêm lắc nhẹ, đun nóng

? Quan sát nêu tợng

- Tinh bt l cht rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng, tan nớc nhiệt độ cao dd hồ tinh bột

- Xenlulozơ chất rắn , không tan nớc nhiệt độ thờng, đun nóng Hoạt động 3: Đặc điểm cấu tạo phân tử:

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi Tinh bột xenlulozơ có cấu tạo PT lớn Gồm nhiều mắt xích liên kết với ( - C6H10O5-)n

MÝa c©y DD

Saccarozo w Níc mÝa

Đờng saccarozơ Rỉ đờng để

- Tinh bột n = 1200 đến 6000 - Xenlulozơ : n = 10000 đến 14000 Hoạt động 4: Tính chất hóa học:

GV: Giíi thiƯu HS nghe vµ ghi bµi

GV Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm hồ tinh bột tác dụng với iôt

1 Phản ứng thủy phân: (-C6H10O5)n+ nH2O nC6H12O6

2 tác dơng cđa dd hå tinh bét víi i«t - I«t lµm cho dd håp tinh bét chun mµu xanh , ®un nãng mµu xanh biÕn mÊt , nguéi mµu xanh xuÊt hiÖn

Hoạt động 5: ứng dụng:

? Hãy nêu ứng dụng tinh bột xelulozơ - làm thức ăn cho ngời động vật - Làm dợc phẩm

C Cđng cè - lun tËp:

1 Lµm BT6 BTVN : 1,2,3,4,5,7

TiÕt 64: Ngày tháng

Protein

I

Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc protein chất thiếu đợc thể sống - Nắm đợc protein có khối lợng phân tử lớn có cấu tạo Pt phức tạp

- Nắm đợc hai tính chất quan trọng protein phảnứng phân hủy vad đông tụ 2 Kỹ năng:

- Viết PTHH thủy phân biểu diễn tính chất hóa học tinh bột xenlulozơ 3.Thái độ:

- Gi¸o dơc tÝnh cÈn thËn , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

- Dụng cụ : Dền cồn , kẹp gỗ, panh, diêm , ống nghiệm, ống hút - Hóa chất: lòng trắng trứng, dd rợu etilic

III Định h ớng ph ơng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

1 h·y nªu tÝnh chÊt vËt lý hãa học, hóa học, đ đ cấu tạo tinh bột xelulozơ Làm tập số

B Bµi míi:

Hoạt động 1: Trạng thái tự nhiên:

? Hãy cho biết trạng thái tự nhiên protein - Protein có thể ngời, độnh vật

thùc vËt

Hoạt động 2: Thành phần cấu tạo phân tử: GV: Giới thiệu thành phần ngun tố chủ yếu

cđa protein Gåm C,H,O,N vµ lợng nhỏ S1 Thành phần nguyên tố: Cấu tạo phân tử ?

Protein c cu to bi amianoxit Hoạt động 3: Tính chất:

GV: Giíi thiệu đun nóng protein dd axir bazơ protein bị phân hủy sinh aminoaxit

? H·y viÕt PTHH

GV: hớng dẫn làm thí nghiệm t chỏy túc hoc sng

1 Phản ứng phân hđy:

Protein + níc hh c¸c aminoaxit

2 phân hủy nhiệt:

Khi đun nóng mạnh nớc protein bị phân hủy tạo thàh chất bay có mùi khét

3 Sự đông tụ:

thờng xảy kết tủa Gọi đông tụ Hoạt động 5: ứng dụng:

? H·y nªu øng dơng protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác công nghiệp nh dệt, da mĩ nghệ

C Cđng cè - lun tËp:

1 Em h·y nêu tợng xảy vắt chanh vào sữa bò sữa đậu nành BTVN: 1,2,3,4

Tiết 65: Ngày tháng

polime

I

Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Vit CTCT ca mt số polime viết CTTQ ngợc lại 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhãm, bót d¹

- Dơng : MÉu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV TiÕn tr×nh dạy học: A.Kiểm tra cũ:

1 Viết CTPt cđa tinh bét, xenluloz¬, protein SS víi CTCT cđa rợu etylic B Bài mới:

Hot ng 1: Khỏi niệm chung GV: Yêu cầu Hs đọc thông tin SGK

GV: Dẫn dắt yêu cầu Hs rút kªt ln vỊ polime

HS đọc định nghĩa

- Định nghĩa: Polime chất có phân

tử khối lớn nhiều mắt xích liên kÕt víi

- Theo nguån gèc chia loại:

Polime thiên nhiên polime tổng hợp

Hoạt động 2: Cấu tạo tính chất GV: u cầu HS đọc SGK

GV: Giíi thiƯu vỊ tính tan cá polime

a.Cấu tạo:

Polime phân tử có phân tử khối lớn gồm nhiều mắt xích liên kết với tạo thành mạch thẳng , mạch nhánh mạng không gian

b.Tính chất:

- Là chhát rắn không bay

- Hầu hết polime không tan nớc ác dung môi thông thờng

Hot ng 3: ứng dụng:

? H·y nªu øng dơng cđa protein - làm thức ăn, có ứng dụng khác c«ng nghiƯp nh dƯt, da mÜ nghƯ

C Cđng cè - luyÖn tËp:

TiÕt 66: Ngày tháng

Polime (tiếp)

I

Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Nắm đựợc định nghĩa, cấu tạo, cách phân loại, tính chất chung polime

- Nắm đợc khái niệm chất dẻo,tơ, sợi, cao su ứng dụng chủ yếu loại vật liệu sống

2 Kỹ năng:

- Vit CTCT ca mt số polime viết CTTQ ngợc lại 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhãm, bót d¹

- Dơng : MÉu polime : túi PE, cao su, vỏ dây điện, mẩu săm lốp - Hình vẽ: loại dạng mạch polime

III Định h ớng ph ơng pháp:

- Hot động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV TiÕn tr×nh dạy học: A.Kiểm tra cũ: làm tËp

B Bµi míi: øng dơng cđa Polime

Hoạt động 1: Chất dẻo gì? GV: Gọi HS đọc SGK

GV: Gäi HS tr¶ lêi c©u hái phiÕu häc tËp:

- Chất dẻo, tính dẻo - Thành phần chất dẻo - Ưu điểm chất dẻo Do nhóm su tầm đợc

Gv liên hệ vận dụng đợc chế tạo từ chất dẻo để nêu đợc u điểm nhợc điểm chất dẻo với vật dụng gỗ kim loại

a.Chất dẻo vật liệu có tính dẻo đợc chế tạo từ polime

b.Thành phần: polime, chất hóa dẻo, chất độn, chất phụ gia

c.Ưu điểm: nhẹ, bền, cách điện, cách nhiệt, dễ gia công

d.Nhợc điểm: bền nhiệt

Hot động2: Tơ gì? GV: Gọi HS đọc SGK

GV cho HS xem sơ đồ

? nêu vật dụng đợc sản xuất từ tơ mà em biết? Việt Nam có địa phơng sản xuất tơ tiếng

GV lu ý sử dụng vật dụng tơ: khơng giặt nớc nóng, tránh phi nng, l nhit cao

a.Tơ polime( tự nhiên hay tổng hợp có cấu tạo mạch thảng kéo dài thành sợi

b.Phân loại: Tơ tự nhiên tơ hóa học (trong có tơ nhân tạo tơ tổng hợp)

Hoạt động 3: Cao su gì? ? cao su gì?

GV thuyết trình cao su ? Nh gọi tính đàn hồi ? Phân loại cao su nh nào?

? Nh÷ng u nhợc điểm vật dụng đ-ợc chế tạo tõ cao su

a.Cao su: vật liệu polime có tính đàn hồi b.Phân loại: cao su tự nhiên cao su tổng hợp

c.Ưu điểm: đàn hồi, khơng thấm nớc, khơng thấm khí, chịu mài mịn, cách điện

C Cđng cè - lun tËp:

Tiết 67: Ngày tháng

Thùc hµnh: tÝnh chÊt cđa gluxit

I

Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Củng cố kiến thức phản ứng đặc trng Glucozơ, saccarozơ, tinh bột Kỹ năng:

- TiÕp tơc rÌn lun kü nang thùc hµnh thÝ nghiƯm, rÌn luyện ý thức cẩn thận, kiên trì học tập vµ thùc hµnh hãa häc

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bót d¹

- Dụng cụ : ống nghiệm, giá đựng ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: dd glucozơ, NaOH, AgNO3, NH3

III Định h ớng ph ơng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, thực hành thí nghiệm

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

1 Nêu tính chất hóa học Glucozơ B Bµi míi:

Hoạt động 1: Tiến hành thí nhgiệm Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc

nit¬rat dd amoniac GV híng dÉn làm thí nghiệm

- Cho vài giọt dd bạc nitơrat dd amoniac, lắc nhẹ

- Cho tip 1ml dd glucozơ, đun nhẹ lửa đèn cồn

? Nêu tợng, nhận xét viết phơng trình phản ứng

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccaroz¬, tinh bét

Cã dd glucoz¬, saccaroz¬, tinh bột Đựng lọ nhÃn, em hÃy nêu cách phân biệt dd

GV gọi HS trình bày cách làm

1 Thí nghiệm 1: Tác dụng glucozơ với bạc nitơrat dd amoniac

Thí nghiệm 2: Phân biệt glucozơ, saccarozơ, tinh bột

+ Nhỏ 1đến giọt dd iot dd ống nghiệm

Nếu thấy màu xanh xuất hồ tinh bột + Nhỏ đến giọt dd AgNO3 NH3 vào

2 dd cßn lại, đun nhẹ Nếu thấy bạc kết tủa bám vào thành ống nghiêm dd glucozơ Lọ lại saccaroz¬

Hoạt động 2: Viết tờng trình

STT Tên thí nghiệm Hiện tợng Nhận xét PTHH

1

C Thu dọn phòng thực hành

Tiết 68: Ngày tháng

I

Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất vô cơ: Kim loại, oxit, axit, bazơ, muối đợc biểu diễn sơ đồ bi hc

Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Biết chọn chất cụ thể chứng minh cho mối liên hệ đợc thiết lập _ Viết PTHH biểu diễn mối quan hệ chất

3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

III Định h ớng ph ¬ng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhõn

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cị:

B Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

GV: Chiếu lên sơ đồ

10

GV: yêu cầu nhóm thảo luận ? Viết

PTHH minh họa cho mối quan hệ trên? kim loại oxit baz¬2Cu + O2 2CuO

CuO + H2 Cu + H2O

2 oxit baz¬ baz¬ Na2O + H2 O NaOH

2Fe(OH)2 FeO + H2O

3 Kim lo¹i Muèi Mg + Cl2 MgCl2

CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

4 oxit baz¬ Muèi Na2O + CO2 Na2CO3

CaCO3 CaO + CO2

5 Baz¬ muèi

Fe(OH)2 + 2HCl FeCl2 + 2H2O

FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl

6 Muèi phi kim 2KClO3 t 2KClO2 + O2

Fe + S t FeS

7 Muèi oxit axit

K2SO3 + 2HCl 2KCl + H2O + SO2

SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O

8 Muèi axit

BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + HCl

2HCl + Cu(OH)2 CuCl2 + 2H2O

9 Phi kim oxit axit 4P + 5O2 2P2O5

10 Oxit axit Axit P2O5 + 3H2O H3PO4

Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phơng pháp nhận biết

các chất rắn: CaCO3, Na2CO3, Na2SO4

HS làm việc cá nhân

Gọi Hs lên bảng làm bµi tËp

Bµi tËp 2: ViÕt PTHH thùc hiƯn chuỗi biến hóa:

FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

Fe 4 FeCl

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất Cho nớc vào ống nghiệm lắc

- Nếu thấy chất rắn không tan CaCO3

- Chất rắn tan là: Na2CO3, Na2SO4

- Nhỏ dd HCl vào muối lại thấy

sưi bät lµ: Na2CO3

Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2

Còn laị Na2SO4

BT2:

1 FeCl3 +3NaOH Fe(OH)3 +3NaCl

2 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

3 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

Baz¬ Oxit bazơ Kim loại

Muối

Axit Oxit axit

Bài tập 3: Cho 2,11 g hỗn hợp Zn ZnO vào dd CuSO4 d Sau khio ph¶n øng kÕt thóc, läc

lấy phần chất rắn không tan, rửa cho tác dụng với HCl d cịn lại 1,28g chất rắn khơng tan màu đỏ

a.Viết PTHH

b.Tính khối lợng chất hh A

4 Fe + HCl FeCl2 + H2

a PTHH

Zn + CuSO4 FeSO4 + Cu

Vì CuSO4 d nên Zn phản øng hÕt

ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2

mCu = 1,28 nCu = 1,28 : 64 = 0,02 mol

Theo PT

n Zn = n Cu = 0,02 mol

mZn = 0,02 65 = 1,3 g

mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81g

C Dặn dò BTVN: 1,3,4,5

Tiết 69: Ngày tháng

ôn tập cuối năm Phần 2: Hóa học hữu cơ

I

Mơc tiªu: 1.KiÕn thøc:

- Học sinh lập đợc mối quan hệ loại hợp chất hữu cơ: đợc biểu diễn sơ đồ hc

- Hìmh thành mối liên hệ chất Kỹ năng:

- Biết thiết lập mối quan hệ chất vô

- Củng cố kỹ ghiải tập , vận dụng kiến thức vào thực tế 3.Thái độ:

- Giáo dục tính cẩn thận , trình bày khoa học II Chuẩn bị:

- Bảng phụ , bảng nhóm, bút

III Định h ớng ph ơng ph¸p:

- Hoạt động nhóm, hoạt đọng cá nhân

IV Tiến trình dạy học: A.Kiểm tra cũ:

B Bµi míi:

Hoạt động 1: kiến thức cần nhớ:

GV ph¸t phiÕu häc tập cho nhóm HÃy điền tiếp nội dung vào chỗ trống

c im cu to Phn ng c trng ứng dụng Metan

Etilen Axetilen Ben zen Rỵu etylic Axit Axetic

Hs nhóm làm BT GV chuÈn kiÕn thøc

Hoạt động 2: Bài tập: Bài tập 1: Trình bày phơng pháp nhận biết :

a c¸c chÊt khÝ : CH4 ; C2H4; CO2

b C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6

BT3: BT6 SGK

GV: Híng dÉn häc sinh lµm bµi tập Gọi HS lên bảng làm tập GV xem chấm số cần

BT 1: Đánh số thứ tự lọ hóa chất

a Lần lợt dẫn chất khí vào dd nớc v«i trong:

- Nếu thấy vẩn đục CO2

CO2+ Ca(OH)2 CaCO3 + H2O

- DÉn khí lại vào dd Br2 dd Br2 bị

mất màu C2H4

C2H4 + Br2 C2H4Br2

- Lọ lại CH4

C Dặn dò : Chuẩn bÞ kiĨm tra häc kú.

TiÕt 70 : KiÓm tra häc kú II