Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với dung dịch NaOH 32% vừa đủ để tạo ra muối Na 2 HPO 4.. Tên của X hoá trị II là:.?[r]
(1)ĐỀ KIỂM TRA SỐ 1 Hoá học 11 - Nâng cao
1/ Nung lượng muối Cu(NO3)2 Sau thời gian, để nguội đem cân thấy khối lượng giảm 54
gam Số mol khí (đktc) trình là:
a 0,25 mol b 1,25 mol c mol d mol
2/ Để điều chế HNO3 từ 17 NH3 Xem tồn q trình điều chế có hiệu suất 80% lượng dung
dịch HNO3 63% thu là:
a 120 b 60 tấn c 100 d 80 tấn
3/ Một hỗn hợp khí X gồm oxít nitơ: NO, NO2, NxOy Biết %VNO = 45%; %VNO2 = 15%; %mNO
= 23,6% Công thức NxOy là:
a N2O3 b N2O4 c N2O dN2O5
4/ Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp bột Fe Cu vào 200g dung dịch HNO3 thoát 8,96 lớt NO2 (đktc)
Vậy nồng độ % dung dịch HNO3 là: a 25,2% b 23,8% c 15,4% d 18,9%
5/ Hỗn hợp N2 H2 có tỉ khối so với khơng khí 0,293 Thành phần % theo thể tích hai khí
trong hỗn hợp là:
a 40% 60% b 75% 25% c 25% 75% d60% 40%
6/ Một nguyên tố R tạo hợp chất khí với hiđro RH3 Trong oxit cao R có 56,34% oxi
khối lượng R là:
a N b P c Sb d As
7/ Cho phản ứng sau: A + B t xto, C (khó) C + HCl D
Zn + HCl E + B D + AgNO3 F + G A, B, C, D, E, F, G là:
a NH3, H2, N2, NH4Cl, ZnCl2, NH4NO3, AgCl b N2, H2, NH3, NH4Cl, ZnCl2, NH4NO3, AgCl c H2, N2, NH3, NH4Cl, ZnCl2, NH4NO3, AgCl d NH3, N2, H2, NH4Cl, ZnCl2, NH4NO3, AgCl
8/ Khi hoà tan NaHCO3 nguyên chất vào nước dung dịch thu có pH khác Điều
đây nguyên nhân tượng này?
a Ion HCO3- làm cho dung dịch cú tớnh axớt.
b Ion HCO3- cho proton, H2O nhận proton hỡnh thành ion H3O+ trong dung dịch c Ion HCO3- nhận proton từ H2O giải phúng ion OH- dung dịch.
d Ion Na+ làm cho dung dịch có tính bazơ.
9/ Trộn V1 lítt dung dịch axớt mạnh cú pH=5 với V2 lít bazơ mạnh có pH=9 theo tỉ lệ thể tích thế
nào để dung dịch thu có pH=6?
a
2
V
V b
1
10 11
V
V c
1
11 9
V
V d
1
9 11
V V
10/ Cho dung dịch X1: CH3COONa; X2: NH4Cl; X3: Na2CO3; X4: NaHSO4 Các dung dịch có
pH>7 là:
a X2,X3, X4 b X1, X3 c X3, X4 d X2, X4
11/ Tính thể tích dung dịch KOH 0,001M để pha 1,5 lít dung dịch có pH=9?
a 2.10-3 lít b 1,5.10-2 lít c 2,5.10-2 lít d 3.10-2 lít
12/ Trong cơng nghiệp người ta điều chế nitơ cách:
a phân hủy muối nitrat b chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng. c hóa NH4NO2 d nhiệt phân NH4NO2.
13/ Phương trình sau chứng minh tính axit Al(OH)3:
a Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O b Al3+ + 3OH- Al(OH)3
c Al(OH)3 + H3O+ AlO2- + 6H2O dAl(OH)3 + H+ AlO2- + 2H2O
14/ Trong phản ứng sau, phản ứng không đúng:
a 4NH3 + 5O2 o t Pt,
4NO + 6H2O b 2NH3 + 3Cl2 o t
(2)c 2NO + O2 2NO2 dN2 + O2 2NO
15/ Hai khí X Y khơng màu, khơng mùi Khí X Y tác dụng với tạo thành khí Z khơng màu nhưng có mùi Đốt Z oxi tạo thành X oxit Y, đốt có xúc tỏc thỡ tạo thành oxit X oxit Y Cụng thức X, Y, Z là:
a H2, N2, NH3 bH2, Cl2, NH3 c N2, H2, NH3 dO2, NO, NH3
16/ Cho hợp chất nitơ sau: (1) NH3, (2) N2, (3) N2O, (4) NO, (5) N2O3, (6) NO2, (7) HNO3
Xác định công thức X, Y, Z dãy chuyển hóa sau: NH3
2, ,o O Pt t
X O2
Y O2,H O2
Z Cu(NO3)2 to Y
a 4, 3, 7 b 4, 6, 7 c 5, 1, d2, 6, 7
17/ Trong phản ứng sau, phản ứng không đúng:
a 4Al(NO3)3 o t
2Al2O3 + 12NO2 + 3H2O b2NaNO3 o t
2NaNO2 + O2 c NH4NO3
o t
N2O + 2H2O dPb(NO3)2 o t
Pb + 2NO2 + O2
18/ Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch ?
a Fe(NO3)3 + 3NaOH ->Fe(OH)3 + 3NaNO3 b 2Fe(NO3)3 +2KI -> 2Fe(NO3)2 + I2 +2KNO3 c Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
d Zn + 2Fe(NO3)3 -> Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
19/ Phản ứng sau sai ?
a 2Al(OH)3 +3H2SO4 ->Al2(SO4)3 +6 H2O b BaCl2 +2NaOH ->Ba(OH)2 +2NaCl
c FeSO4 +BaCl2 ->BaSO4 +FeCl2
d KHCO3 + HCl -> KCl + CO2 +H2O
20/ Theo Bronsted ion: NH4+ (1), Zn2+ (2), HCO3- (3), PO43- (4), Na+ (5), HSO4- (6). a 1, 2, 3, axit b 2, trung tớnh
c 3, lưỡng tính d 3, 4, bazơ
21/ Trộn lit hỗn hợp NH3 O2 theo tỉ lệ 1:1về thể tích với xúc tác Pt, đun nóng phản
ứng xảy hồn tồn Khí cịn dư với thể tích bao nhiêu? (Các khí đo đktc)
a 0,2 lít O2 b 0,1 lít O2 c 0,2 lít NH3 d 0,1 lít NH3
22/ Một dung dịch chứa x mol Na+, y mol Ca2+, z mol HCO
3- t mol Cl- Hệ thức quan hệ x, y,
z, t là:
a x + 2z = y + 2t b x + 2y = z + t
c x + 2y = z + 2t d z + 2x = y + t
23/ Cho phản ứng sau: 1/ H2SO4 (l) + NaCl 2/ H2S + Pb(NO3)2
3/ Cu(OH)2 + ZnCl2 4/ CaCl2 + CO2 + H2O
Phản ứng xảy được?
a Chỉ có 2, 3 b Chỉ có c Chỉ có 2, d Chỉ có 3
24/ Cho dung dịch X chứa ion sau: Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl- Muốn tách nhiều cation
khỏi dung dịch mà không đưa ion khác vào dung dịch, ta cho dung dịch X tác dụng với chất sau đây?
a Na2CO3 vừa đủ b Na2SO4 vừa đủ
c NaOH vừa đủ dK2CO3 vừa đủ
25/ Có dung dịch muối clorua kim loại: Cu, Zn, Fe(III) Al riêng biệt Nếu thêm vào
muối dung dịch KOH dư, sau thêm tiếp NH3 dư thỡ thu số kết tủa là:
a 1 b 4 c 2 d 3
26/ Phản ứng chứng minh NH3 có tính bazơ?
a 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O b 2NH3 N2 + 3H2
c NH3 + HCl NH4Cl d 2NH3 + 3Cl2 6HCl + N2
27/ Một nhóm học sinh thực thí nghiệm sau: nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống
(3)a Lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẩm. b Có kết tủa màu xanh tạo thành có khí màu nâu đỏ ra.
c Dung dịch chuyển sang màu xanh thẩm suốt, sau xuất kết tủa xanh lam. d Cú kết tủa màu xanh tạo thành.
28/ Có dung dịch đựng lọ nhón: amonisunfat, amoniclorua, natrisunfat, natrihiđroxit Nếu phép dùng thuốc thử để nhận biết chất trên, ta dùng thuốc thử nào?
a Dung dịch AgNO3 b Dung dịch Ba(OH)2 cDung dịch BaCl2 d Dung dịch KOH
29/ Cho 19,2 g kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thỡ thu 4,48 lít khí NO
(đktc) Vậy kim loại M là:
a Fe b Cu c Zn d Ag
30/ Cho sơ đồ chuyển hoá sau:
H SO l2 4( )
A3 (khớ)
NH3
2,cao,o CO P t
A1 H O2
A2
NaOH A4 (khớ)
Biết phân tử A1 gồm C, H, O, N với tỉ lệ khối lượng tương ứng 3:1:4:7 phân tử có
2 nguyên tử nitơ A1, A2, A3, A4 là:
a NH2CO, (NH4)2CO3, CO2, NH3 b (NH2)2CO, (NH4)2CO3, CO2, NH3 c NH2CO, (NH3)2CO, CO2, NH3 d (NH2)2CO, (NH3)2CO, CO2, NH3
Đáp án :
Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
A O O O O O O O O O O O O O O O
B O O O O O O O O O O O O O O O
C O O O O O O O O O O O O O O O
D O O O O O O O O O O O O O O O
Câu 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
A O O O O O O O O O O O O O O O
B O O O O O O O O O O O O O O O
C O O O O O O O O O O O O O O O
D O O O O O O O O O O O O O O O
1b2d3b4a5c6b7b8c9c10b11b12b13a14d15c16b17d18a19b20a21d22b23b24a25a26c27a28b29b30b
ĐỀ KIỂM TRA SỐ 2
Hóa học 11 nâng cao
Câu 1: Amoniac phản ứng với tất chất nhóm sau ( Điều kiện coi có đủ)? A H2SO4,PbO, FeO, NaOH B HCl, O2, Cl2, CuO, AlCl3
C KOH, HNO3, CuO, CuCl2 D HCl, KOH, FeCl3, Cl2
Câu 2: Nếu pH dung dịch A 11,5 dung dịch B 3,9 câu phát biểu sau đúng? A Nồng độ proton dung A lớn dung dịch B
B Dung dịch A có tính axit tính axit dung dịch B C Dung dịch A có tính bazơ tính bazơ dung dịch B D dung dịch A có tính axit, dung dịch B có tính bazơ
Câu 3: Chọn câu phát biểu phương trình phản ứng sau: (a)4P + 5O2 → 2P2O5 (b)2P + 5Cl2 →2PCl5
( c) 2P +3Ca → Ca3P2 (d) P +5HNO3 →H3PO4 + 5NO2 + H2O
A Trong phản ứng P chất oxi hóa
B Trong phản ứng(a),(b) (d) P chất khử, phản ứng (c) P chất oxi hóa C Trong phản ứng P chất khử
D Trong phản ứng(a),(b) (d) P chất oxi hóa , phản ứng (c) P chất khử
Câu 4: Cho hỗn hợp FeS Cu2S hịa tan hết HNO3 Sau tiếp tục cho NH3 vào đến dư ta chất kết
(4)A Fe(OH)3, CuOH B Fe(OH)3, Cu(OH)2 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2, Cu(OH)2
Câu 5: Cho amol đồng tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M( loãng) thu được1,344
lit khí NO ( ĐKC) a có giá trị là:
A = 0,09 mol B < 0,09 C ≥ 0,09 mol D > 0,09 mol
Câu 6: Chọn ý kiến sai?
A Ure không ảnh hưởng đáng kể đến độ chua đất B Supephotphat đơn phân phức hợp C Muối amoniclorua dùng để tẩy gỉ cho bề mặt kim loại D Đạm amoni làm tăng độ chua đất. Câu 7: Dung dịch chất A nước làm quỳ tím chuyển sang màu xanh Dung dịch B nước khơng làm đổi màu q tím Trộn hai dung dịch có xuất kết tủa A B là:
A NaOH K2SO4 B Na2CO3 KNO3 C K2CO3 Ba(NO3)2 D KOH FeCl3
Câu 8: Tập hợp chất ion có tính axit là:
A HSO4-, NH4+ B HSO4-, NH4+, CO32- C NH4+, HCO3-, CH3COO- D ZnO, Al2O3, SO4
2-Câu 9: Chọn câu phát biểu đúng:
A Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 bị nhiệt phân cho oxit kim loại
B LiNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 bị nhiệt phân cho oxit kim loại
C NH4NO2 bị nhiệt phân cho NO2
D Zn(NO3)2, Ca(NO3)2, KNO3 bị nhiệt phân cho muối nitrit
Câu 10: Nhiệt phân 95,4g hỗn hợp hai muối KNO3 Cu(NO3)2 , phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí
có
M ≈ 42,18 Khối lượng muối hỗn hợp đầu là:
A 75,2g 20,2g B 20,8g 74,6g C 35,4g 60g D 20,2g 75,2g Câu 11: Cho phản ứng: Fe2+ + 2H+ + NO
3- → Fe3+ + NO2 + H2O Câu phát biểu sau đúng?
A Fe2+ bị oxi hóa N+5 (trong NO
3-) bị khử B Fe2+ H+ bị oxi hóa
C H+ O-2 (trong NO
3- bị khử) D Fe3+ H+ bị khử
Câu 12: Chọn câu phát biểu sai:
A Nhận biết dung dịch: K3PO4, KCl; KNO3 ta dùng AgNO3
B Nhận biết dung dịch HNO3, H2SO4, H3PO4 dung dịch Ba(OH)2
C Nhận biết dung dịch Al2(SO4)3; K3PO4; NaNO3 ta dùng quỳ tím
D Nhận biết N2, NH3 , H2 CuO nung nóng
Câu 13: Kim loại M phản ứng với HNO3 theo phương trình:
3M + 2NO3- + 8H+ → 3Mn+ + 2NO + 4H2O Nhận xét sau đúng?
A M chất khử, HNO3 môi trường B Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử
C Số oxi hóa M +3 D M chất khử, HNO3 vừa mơi trường vừa chất oxi hóa
Câu 14: Trong thí nghiệm điện li, trường hợp đèn sáng?
A Nước nguyên chất. B Ancol etylic khan
C Dung dịch đường saccarozơ nước D Dung dịch H2SO4 nước
Câu 15: Cho cặp chất:
(1): C H2O ; (2): (NH4)2CO3 KOH; (3): NaOH CO2;
(4): CO2 Ca(OH)2; (5): K2CO3 BaCl2; (6): Na2CO3 Ca(OH)2;
(7): HCl CaCO3; (8): HNO3 NaHCO3 (9): CO + CuO
Các cặp chất tác dụng với có tạo chất khí là:
A 1,2,4,8,9 B 2,3,4,7, 9 C 1,2,7,8,9 D 3,4,5,6,9
Câu 16: Cho hỗn hợp N2, CO, CO2 nước Nhận định sau sai?
A Hỗn hợp làm xanh muối CuSO4 khan B Hỗn hợp nặng không khí.
C Hỗn hợp làm đục nước vơi D Hỗn hợp khử CuO đung nóng Câu 17: Axit fomic ( HCOOH) mạnh axit axetic ( CH3COOH) nghĩa là:
A Dung dịch axit fomic có nồng độ H+ lớn dung dịch axit axetic
B Axit fomic có số phân li lớn số phân li axit axetic C Dung dịch axit fomic có nồng độ mol lớn dung dịch axit axetic
D Axit fomic có số phân li lớn số phân li axit axetic nhiệt độ
Câu 18: Hai dung dịch HNO3 CH3COOH có nồng độ Dung dịch CH3COOH có độ điện li 1% pH
của chúng x y.Ta có:
(5)Câu 19: Hòa tan 0,1mol chất: Al2(SO4)3, NaNO3, Na3PO4, NaOH vào nước thành dung dịch tích
bằng nhau.Thứ tự tăng dần pH dung dịch là:
A Al2(SO4)3, NaNO3, Na3PO4, NaOH B NaOH , Na3PO4, NaNO3 ,Al2(SO4)3,
C NaNO3 Al2(SO4)3, Na3PO4, NaOH D Al2(SO4)3, NaNO3, NaOH, Na3PO4
Câu 20: Cho dung dịch muối chứa Na+ và anion: axetat, clorua, iodua,bromua, sunfit, sunfat, photphat Cation
nào tạo muối tan với anion ( trừ Na+)?
A K+, NH
4+ B Pb2+Fe2+,Hg2+ C Zn2+,Pb2+, K+ D Ca2+, Mg2+
Câu 21: Trong bình kín chứa 10 lit nitơ 10 lit hidro 00C 10at Thực phản ứng tổng hợp NH
rồi đưa bình nhiệt độ ban đầu Hiệu suất phản ứng 60% Áp suất bình sau phản ứng là:
A 8at B 8,5at C 9at D 10at
Câu 22: Trong 1ml dung dịch axit nitrơ (HNO2) nhiệt độ định có 5,64.1019 phân tử HNO2 3,60.1018
ion NO2- Độ điện li axit dung dịch là:
A 100% B 6% C 12% D 6,38%
Câu 23: Hòa tan 1,2 gam kim loại X vào HNO3 ta thu sản phẩm gồm muối kim loại, nitơ nước
Thể tích khí nitơ 0,224 lit( ĐKC) X là:
A Zn B Cu C Mg D Al
Câu 24: Cho 12,4 gam photpho tác dụng hoàn tồn với oxi Sau cho tồn lượng P2O5 tạo hòa tan vào
80ml dung dịch NaOH 25%( d =1,28g/ml) Ta thu muối nào?
A Na3PO4 B NaH2PO4 Na2HPO4 C Na2HPO4 D Na2HPO4, Na3PO4
Câu 25: Chọn câu phát biểu sai:
A Dung dịch muối phốtphat kim loại kiềm có mơi trường trung tính
B Axit nitric axit phốtphoric có phản ứng với: KOH, K2O,NH3, Na2CO3
C Muối H3PO4 có loại là: photphat trung hòa , hidrophotphat dihidrophtphat
D Quặng phốtphorit apatit có chứa canxiphotphat
Câu 26: Có lọ nhãn chứa dung dịch chất riêng biệt: NaHSO4, KHCO3, Na2SO3, Mg(HCO3)2,
Ba(HCO3)2 Bằng cách đun nóng ta nhận biết chất?
A 2 B 1 C 3 D 5
Câu 27: Cho 10ml dung dịch HNO3 có pH = Thêm vào x ml nước cất khuấy ta thu dung dịch có
pH = x bao nhiêu?
A 10ml B 90ml C 100ml D 40ml
Câu 28: Chất điện li yếu là: A HCl B HNO3 C KI D NH3
Câu 29: Tích số ion nước tăng nào?
A Tăng nồng độ OH- B Tăng áp suất C Tăng nồng độ H+ D Tăng nhiệt độ
Câu 30: Cho phản ứng: HCN + H2O H3O+ + CN- Theo Bronsted chất đóng vai trị bazơ là:
A H2O B H2O CN- C H3O+ CN- D HCN H3O+
Đ A : 1B2B3B4C5C6B7C8A9A10D11A12D13D14D15C16B17D18B19A20A21A22B23C24B25A26D27B28D29D30B
ĐỀ KIỂM TRA SỐ 3 Hoá học 11 Nâng cao 1/ Cho phương trình hố học sau: NH3 dư + Cl2 → A + N2 A là:
a N2H4 b HCl c HClO d NH4Cl
2/ Cho 50gam dd H3PO4 49% vào 600ml dd NaOH 1M Sau phản ứng thu muối:
a NaH2PO4 b Na3PO4
c Na2HPO4 Na3PO4 d NaH2PO4 Na2HPO4
3/ Trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 1M với 150 ml dung dịch H3PO4 0,5 M Muối tạo thành dung dịch
sau phản ứng
a Na3PO4 b NaH2PO4 , Na2HPO4
c NaH2PO4 , Na3PO4 d Na2HPO4, Na3PO4
4/ Nhiệt phân hoàn toàn kẽm nitrat thu chất rắn là:
a ZnO b O2 c NO2 d Zn(NO3)2
5/ NH3 có tính chất:
(6)6/ Hoà tan hoàn toàn 0,12gam Mg 100ml dd HCl 0,2M pH dd sau phản ứng:
a 2,00 b 3,00 c 4,00 d 1,00
7/ Để phân biệt Na2CO3 ,NaHCO3 ,CaCO3 dùng :
a Dd HCl b Nước ,dung dịch CaCl2
c Dd H2SO4 d Nước ,nước vôi
8/ Nồng độ H+ dung dịch CH
3COOH 0,1M 0,0013M Độ điện ly axit CH3COOH nồng độ
là :
a 3,3% b 4,3% c 2,3% d 1,3%
9/ Cho khí CO2 tác dụng với dung dịch NaOH n(CO2) : n(NaOH) = 1:2 dung dịch thu có pH :
a pH > 7 b pH = 14 c pH < 7 d pH = 7
10/ Dung dịch NH3 làm phenolftalein chuyển màu:
a Hồng b Vàng c Xanh d Tím
11/ Phân đạm tốt nhất:
a Urê b Amoni nitrat c Nitrat d Amoni
12/ Cacbon phản ứng với tất chất dãy:
a Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3 b Al, HNO3 đặc, HClO3
c NH4Cl, KOH, AgNO3 d Na2O, NaOH, HCl
13/ Cho 5,94 g hỗn hợp K2CO3 Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 7,74 g hỗn hợp K2SO4
và Na2SO4 khối lượng K2CO3 Na2CO3 hỗn hợp là.
a 2,25 g 3,02 g b 2,78 g 3,18 g
c 2,67g 3,81 g d 3,82 g 4,27 g
14/ Nitơ có tính chất vật lý:
a Khí, nhẹ khơng khí b Khí, trì cháy c Khí, trì hơ hấp d Khí, nặng khơng khí 15/ Axít photphoric axít nitric tác dụng với:
a dd NaOH b Cu c P d C
16/ Một dung dịch CuSO4 tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2 dư cho 33,1 gam kết tủa Tính số mol
CuSO4 tham gia phản ứng
a 0,010mol b 0,120 mol c 0,080 mol d 0,10 mol 17/ Cho mẫu phân đạm : amonisunfat, amoniclorua, natrinitrat Để nhận biết dung dịch riêng biệt có thể dùng :
a dung dịch Ba(OH)2 b dung dịch NaOH
c dung dịch Na2SO4 d dung dịch AgNO3
18/ Đốt cháy hoàn toàn 6,2g P oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với dung dịch NaOH 32% vừa đủ để tạo muối Na2HPO4 Khối lượng dung dịch NaOH dùng :
a 100g b 150g c 50g d 200g
19/ Natri silicat tạo thành cách:
a Cho dd K2SiO3 tác dụng dd NaHCO3 b Cho SiO2 tác dụng dd NaOH loãng
c Cho Si tác dụng dd NaCl d Đun SiO2 với NaOH nóng chảy
20/ Những chất điện li mạnh:
a H2SiO3, NaCl, BaO b NaOH, H2SO4, H3PO4
c H3PO4, NaCl, Ba(OH)2 d HCl, MgCl2
21/ Những chất điện li mạnh:
a H3PO4, NaCl, Ba(OH)2 b H2SiO3, NaCl, BaO
c HCl, MgCl2 d NaOH, H2SO4, H3PO4
22/ Khi đun nóng, phản ứng cặp chất tạo oxít:
a Axít nitric đặc bạc b Axít nitric đặc lưu huỳnh c Axít nitric đặc đồng d Axít nitric đặc cacbon 23/ Tính chất hóa học cacbon :
a có tính khử
b vừa có tính khử vừa tính oxi hóa oxi hóa đặc trưng c vừa có tính khử vừa tính oxi hóa tính khử đặc trưng d có tính oxi hóa
(7)a Cu b Mg c Zn d Fe 25/ Nitơ tạo thành từ phản ứng:
a Nhiệt phân NH4NO3 b Nhiệt phân AgNO3
c Nhiệt phân NH4NO2 d Đốt NH3 oxi có xúc tác Pt
26/ Dung dịch X làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch muối Y khơng đổi màu giấy quỳ tím Trộn lẫn X Y vào kết tủa trắng Muối X Y :
a Na2CO3 KCl b K2CO3 BaCl2
c Na2SO4 Ba(NO3)2 d NaCl AgNO3
27/ Natri silicat tạo thành cách:
a Đun SiO2 với NaOH nóng chảy b Cho dd K2SiO3 tác dụng dd NaHCO3
c Cho SiO2 tác dụng dd NaOH loãng d Cho Si tác dụng dd NaCl
28/ Hoà tan hoàn toàn 9,6gam hỗn hợp gồm Mg FeO dd HNO3 đặc sinh 6,72lít NO2 (ở đkc) Khối
lượng Mg là:
a 2,4gam b 3,6gam c 4,8gam d 7,2gam
29/ Khí sau khơng cháy khơng khí
a CH4 b H2 c CO d CO2
30/ Phản ứng dùng để điều chế CO2 phòng thí nghiệm :
a Đốt cháy cacbon b Nhiệt phân canxicacbonat
c Đốt cháy khí mêtan d Canxi cacbonat tác dụng với axit clohidrric
Đáp án : 1d2c3d4a5c6d7d8d9a10a11a12b13b14a15a16d17a18c19d20d21c22d23c24a25c26b27a28a29d30d ĐỀ KIỂM TRA SỐ 4
Mơn: Hố học 11 (Nâng cao)
1/ Khi phân tích dung dịch X thấy nồng độ ion dung dịch sau : Na+(0,05M), Ca2+(0,01M), NO
-(0,01M), Cl -(0,04M), HCO
3- (0,02M) Kết phân tích :
a b khơng xác định khơng cho thể tích dung dịch c sai d khơng xác định thiếu đktc
2/ Hàm lượng % khối lượng nitơ loại phân đạm sau nhiều
a (NH4)2 SO4 b (NH2)2CO c NH4NO3 d Ca(NO3)2
3/ Dung dịch NH3 làm phenolphtalein chuyển màu:
a Hồng b Xanh c Vàng d Tím
4/ Trong dung dịch amoniac bazơ yếu a Phân tử amoniăc phân tử có cực
b Khi tan nước amoniăc kết hợp với nước tạo ion NH4+ OH
-c Amoniăc tan nhiều nước
d Khi tan nước, phần nhỏ phân tử amoniăc kết hợp với nước tạo NH4+ OH-
5/ Cho lít dung dịch H2SO4 có pH = phải tăng thêm mol axit để dung dịch có pH =
a 0.18mol b 0,09mol c 0,2mol d 0,02mol
6/ Nồng độ H+ dung dịch CH
3COOH 0,1M 0,0013M Độ điện ly axit CH3COOH nồng độ
là :
a 2,3% b 4,3% c 3,3% d 1,3%
7/ Cho V1 ( lít ) dung dịch axit ( pH = ) V2 ( lít ) dung dịch bazơ ( pH = ) tuân theo tỉ lệ thể tích để
được dung dịch có pH = :
a V2/V1= 11/9 b V2/V1= 9/11 c V2/V1= 8/12 d V2/V1= 3/12
8/ Trong phản ứng sau: 2NO2 + 2KOH KNO3 + KNO2 +H2O
a NO2 chất oxi hóa ,KOH chất khử
b NO2 chất khử ,KOH chất oxi hóa
c Phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử d NO2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử
9/ Cho 5,94 g hỗn hợp K2CO3 Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 7,74 g hỗn hợp K2SO4
(8)a 3,82 g 4,27 g b 2,67g 3,81 g
c 2,25 g 3,02 g d 2,78 g 3,18 g
10/ Cho khí CO2 tác dụng với dung dịch NaOH với tỉ lệ : n(CO2) : n(NaOH) = 1:2 dung dịch thu có
pH :
a pH = 14 b pH > 7 c pH = 7 d pH < 7
11/ Nitơ tạo thành từ phản ứng:
a Đốt NH3 oxi có xúc tác Pt b Nhiệt phân NH4NO3
c Nhiệt phân NH4NO2 d Nhiệt phân AgNO3
12/ Hoà tan 12,8gam kim loại X dung dịch HNO3 đặc thu 8,96 lít (đktc) khí NO2 Tên X hoá trị II là:
a Mg b Fe c Zn d Cu
13/ Dung dịch sau hịa tan SiO2
a dung dịch NaOH đặc, nóng b dung dịch H2SO4 đặc, nóng
c dung dịch HCl d dung dịch HNO3
14/ Amoniac phản ứng với tất chất nhóm sau :
a Cu(OH)2, H2SO4, AlCl3 b HCl, CuSO4, Cl2, NaOH
c K2O, H2SO4, O2, HCl d CuCl2, KOH, HNO3, PbO
15/ Trong nhận xét , nhận xét không ?
a Khi đốt cháy cacbon, phản ứng tỏa nhiệt, sản phẩm thu có khí cacbonic b Kim cương cacbon hồn tồn tinh khiết, suốt, khơng màu, khơng dẫn điện c Than chì mềm cấu trúc lớp, lớp lân cận liên kết lực tuơng tác yếu d Than gỗ, than xương có khả hấp phụ chất khí chất tan dung dịch 16/ Cacbon phản ứng với tất chất dãy:
a Al, HNO3 đặc, HClO3 b NH4Cl, KOH, AgNO3
c Ba(OH)2, Na2CO3, CaCO3 d Na2O, NaOH, HCl
17/ Axit phơtphoric axit nitric có phản ứng với nhóm chất sau :
a KOH, K2O, NaHSO4, NH3 b Na2SO4, NaOH, K2O, NH3
c NaOH, Na2CO3, NaCl, MgO d NaOH, NH3, Na2CO3, MgO
18/ Sản phẩm phản ứng nhiệt phân NaNO3
a NO2 O2 b K2O2, NO2 c NaNO2 O2 d K2O , O2, NO2
19/ Đốt cháy hoàn toàn 6,2g P oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với dung dịch NaOH 32% vừa đủ để tạo muối Na2HPO4 Khối lượng dung dịch NaOH dùng :
a 50g b 200g c 150g d 100g
20/ Để làm khan khí cacbonic (có lẫn nước ) dùng :
a P2O5 b NaOH c CaO d Ca(OH)2
21/ Trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 1M với 150 ml dung dịch H3PO4 0,5 M Muối tạo thành dung dịch
sau phản ứng
a NaH2PO4 , Na2HPO4 b Na2HPO4, Na3PO4
c NaH2PO4 , Na3PO4 d Na3PO4
22/ Để thu đựơc muối phốt phát trung hoà cần Vml dung dịch NaOH 1,00 M cho tác dụng với 50,0 ml dung dịch H3PO4 0,50 M V có giá trị
a 50 ml b 25 ml c 100 ml d 75 ml
23/ Để đề phòng bị nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt phịng độc có chứa chất :
a CuO MnO2 b than hoạt tính c CuO than hoạt tính d CuO MgO
24/ Tính chất hóa học cacbon :
a vừa có tính khử vừa tính oxi hóa oxi hóa đặc trưng b có tính oxi hóa
c vừa có tính khử vừa tính oxi hóa tính khử đặc trưng d có tính khử
25/ Khí sau khơng cháy khơng khí
a CO b H2 c CH4 d CO2
26/ Cho mẫu phân đạm : amonisunfat, amoniclorua, natrinitrat Để nhận biết dung dịch riêng biệt có thể dùng :
a dung dịch AgNO3 b dung dịch Ba(OH)2 c dung dịch Na2SO4 d dung dịch NaOH
27/ Phản ứng dùng để điều chế CO2 phịng thí nghiệm :
(9)c đốt cháy cacbon d Canxi cacbonat tác dụng với axit clohidrric 28/ Nhiệt phân hoàn toàn 9,4g muối nitrat kim loại thu 4g oxit kim loại Công thức muối nitrat :
a Fe(NO3)3 b Al(NO3)3 c Cu(NO3)2 d Zn(NO3)3
29/ Dung dịch NaOH có nồng độ 0,001M có pH
a 2 b 11 c 12 d 3
30/ Tính oxy hố cácbon thể phản ứng phản ứng sau a C + H2O → CO + H2 b C + O2 → CO2
c C + CuO → 2Cu + CO2 d 3C + 4Al → Al4C3