BAITAPtracnghiemnhiethoahocdoc

traïng thaùi cuûa caùc chaát ñaàu vaø saûn phaåm chöù khoâng phuï thuoäc vaøo ñöôøng ñi cuûa quaù trình. d) Hieäu öùng nhieät ñaúng aùp cuûa quaù trình hoùa hoïc chæ phuï thuoäc vaøo ba[r]

Chương HIỆU ỨNG NHIỆT CỦA CÁC Q TRÌNH HĨA HỌC (đáp án dùng chữ màu xanh)

6.1 Chọn phương án sai Các đại lượng hàm trạng thái:

a) Thế đẳng áp , nội năng, công

b) entanpi, entropi, nhiệt dung đẳng áp

c) nhiệt độ, áp suất, đẳng tích, đẳng áp

d) Thế đẳng áp, entanpi, entropi, nội năng, nhiệt dung đẳng tích 6.2 Chọn trường hợp đúng

Đại lượng sau hàm trạng thái có thuộc tính cường độ:

a) Thể tích V

b) Cơng chống áp suất A

c) Nội U d) Nhiệt độ T

6.3 Chọn phương án đúng:

Xét hệ phản ứng NO(k) + 1/2O2(k)  NO2(k) H0298 = -7,4 kcal Phản ứng thực

trong bình kín tích khơng đổi, sau phản ứng đưa nhiệt độ ban đầu Hệ là:

a) Hệ kín & đồng thể b) Hệ lập

c) Hệ kín & dị thể

d) Hệ lập đồng thể

6.4 Chọn phương aùn sai:

a) Hệ cô lập hệ trao đổi chất, khơng trao đổi lượng dạng nhiệt

công với môi trường

b) Hệ kín hệ khơng trao đổi chất cơng, song trao đổi nhiệt với mơi trường

c) Hệ đoạn nhiệt hệ không trao đổi chất nhiệt, song trao đổi cơng với mơi

trường

d) Hệ hở hệ không bị ràng buộc hạn chế nào, trao đổi chất lượng

với môi trường

6.5 Chọn phát biểu sai:

1) Khí hệ đồng thể đồng

2) Dung dịch NaCl 0,1M hệ đồng thể đồng 3) Benzen nước hệ dị thể

4) Quá trình nung vơi: CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k) thực lị hở hệ lập

5) Thực phản ứng trung hòa:

HCl(dd) + NaOH(dd)  NaCl(dd) + H2O(l) nhiệt lượng kế (bình kín, cách nhiệt) hệ kín

a) 1,5 b) 2,4 c) 1,4,5 d)

6.6 Chọn phương án sai:

a) Nguyên lý I nhiệt động học thực chất định luật bảo toàn lượng

b) Nhiệt tự truyền từ vật thể có nhiệt độ cao sang vật thể có nhiệt độ thấp

c) Hiệu ứng nhiệt phản ứng lượng nhiệt toả hay thu vào phản ứng để làm thay đổi nội hệ điều kiện đẳng tích làm thay đổi entanpi hệ điều kiện đẳng áp

d) Độ biến thiên entanpi q trình khơng thay đổi theo nhiệt độ

6.7 Chọn phương án đúng:

Sự biến thiên nội U hệ thống từ trạng thái thứ (I) sang trạng thái thứ

b) Khơng thể tính khơng thể xác định giá trị tuyệt đối nội hệ

c) Thay đổi nhiệt Q công A thay đổi theo đường

d) Khơng thể tính đường có Q A khác

6.8 Chọn phát biểu xác đầy đủ của định luật Hess

a) Hiệu ứng nhiệt q trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái chất

đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình

b) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích q trình hóa học phụ thuộc vào chất

các chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình

c) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp hay đẳng tích q trình hóa học phụ thuộc vào chất

trạng thái chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình d) Hiệu ứng nhiệt đẳng áp q trình hóa học phụ thuộc vào chất trạng thái

các chất đầu sản phẩm không phụ thuộc vào đường trình

6.9 Chọn phương án đúng:

H q trình hóa học hệ chuyển từ trạng thái thứ (I) sang trạng thái thứ hai

(II) cách khác có đặc điểm:

a) Có thể cho ta biết mức độ diễn q trình

b) Có thể cho ta biết chiều tự diễn biến trình nhiệt độ cao

c) Không đổi theo cáùch tiến hành trình

d) Có thể cho ta biết độ hỗn loạn trình 6.10 Chọn phát biểu sai:

Ngun lí thứ hai nhiệt động lực học phát biểu sau:

a) Cơng chuyển hóa hồn tồn thành nhiệt nhiệt chuyển hóa hồn

tồn thành cơng

b) Nhiệt tự động truyền từ vật lạnh sang vật nóng

c) Khơng thể có q trình nhiệt lấy từ vật chuyển thành thành cơng mà

không có bổ

d) Khơng thể có động vĩnh cửu loại hai 6.11 Chọn phát biểu đúng:

a) Biến thiên entropi hệ phụ thuộc đường

b) Entropi có thuộc tính cường độ, giá trị khơng phụ thuộc lượng chất c) Trong trình tự nhiên ta ln ln có :

T Q

dS (dấu = ứng với trình thuận

nghịch, dấu > ứng với trình bất thuận nghịch)

d) Entropi đặc trưng cho mức độ hỗn độn tiểu phân hệ Mức độ hỗn độn

các tiểu phân hệ nhỏ, giá trị entropi lớn

6.12 Chọn phát biểu đúng:

1) Entropi chất nguyên chất trạng thái tinh thể hồn chỉnh, nhiệt độ khơng tuyệt đối khơng

2) Ở không độ tuyệt đối, biến thiên entropi trình biến đổi chất trạng thái tinh thể hồn chỉnh khơng

3) Trong hệ hở tất trình tự xảy q trình có kèm theo tăng entropi 4) Entropi chất trạng thái lỏng nhỏ entropi trạng thái rắn

a) 1,2 b) c) 1,2,3 d) 1,2,3,4

Biến đổi entropi từ trạng thái A sang trạng thái B đường khác (xem giản đồ) có đặc tính sau:

a) Mỗi đường có S khác

b) S giống cho đường

c) Không so sánh

d) S đường nhỏ đường ngắn

6.14 Chọn phương án đúng:

1) Có thể kết luận phản ứng khơng tự xảy G phản ứng dương điều

kiện xét

2) Có thể vào hiệu ứng nhiệt để dự đoán khả tự phát phản ứng nhiệt độ thường (  298K)

3) Ở  1000K, khả tự phát phản ứng hóa học chủ yếu phụ thuộc vào giá trị biến

thiên entropi phản ứng

4) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn chất hóa học đại lượng khơng đổi giá trị nhiệt độ xác định

a) 1,2,4 b) 1,2,3 c) 1,2,3,4 d) 2,4

6.15 Chọn phương án đúng:

0 298 H

 phản ứng hoá học

a) Tùy thuộc vào nhiệt độ lúc diễn phản ứng

b) Tùy thuộc vào đường từ chất đầu đến sản phẩm

c) Không phụ thuộc vào chất trạng thái chất đầu sản phẩm phản ứng d) Tùy thuộc vào cách viết hệ số tỉ lượng phương trình phản ứng

6.16 Chọn phương án đúng:

Trong điều kiện đẳng tích, phản ứng phát nhiệt phản ứng có:

a) U <

b) Coâng A <

c) H <

d) U >

6.17 Chọn phương án đúng:

Cho phản ứng : N2 (k) + O2 (k) = 2NO (k) có H0298 = +180,8 kJ

Ở điều kiện tiêu chuẩn 25oC , thu 1 mol khí NO từ phản ứng thì:

a) Lượng nhiệt tỏa 180,8 kJ b) Lượng nhiệt thu vào 180,8 kJ

c) Lượng nhiệt tỏa 90,4 kJ

d) Lượng nhiệt thu vào 90,4 kJ

6.18 Chọn phương án đúng:

Hệ thống hấp thu nhiệt lượng 300 kJ Nội hệ tăng thêm 250 kJ Vậy biến đổi cơng hệ thống có giá trị:

a) -50 kJ, hệ nhận công c) 50 kJ, hệ sinh công

V P

A

B

6.19 Chọn phương án đúng:

Trong chu trình , cơng hệ nhận kcal Tính nhiệt mà hệ trao đổi :

a) +4 kcal b) -2 kcal c) +2 kcal d)

6.20 Chọn phương án đúng:

Một hệ có nội giảm ( ∆U < 0) , từ trạng thái sang trạng thái điều kiện

đẳng áp Biết trình biến đổi hệ tỏa nhiệt (H < 0) , hệ :

a) Sinh coâng

b) Nhận công

c) Khơng dự đốn dấu công

d) Không trao đổi công

6.21 Chọn phương án đúng:

Trong điều kiện đẳng áp, nhiệt độ xác định, phản ứng : A(r) + 2B(k) = C(k) + 2D(k) phát nhiệt Vậy:

a) U| < |H|

b) |U| = |H|

c) Chưa đủ liệu để so sánh d) |U| > |H|

6.22 Chọn phương án đúng:

Tính chênh lệch hiệu ứng nhiệt phản ứng đẳng áp đẳng tích phản ứng sau 25oC:

C2H5OH (ℓ) + 3O2 (k) = 2CO2(k) + 3H2O (ℓ) (R = 8,314 J/mol.K)

a) 2478J b) 4539J c) 2270J d) 1085J

6.23 Chọn câu đúng:

1) Cơng thức tính cơng dãn nở A = nRT cho hệ khí

2) Trong trường hợp tổng quát, cung cấp cho hệ đẳng tích lượng nhiệt Q tồn lượng nhiệt Q làm tăng nội hệ

3) Biến thiên entanpi phản ứng hóa học hiệu ứng nhiệt phản ứng điều kiện đẳng áp

a) Khơng có câu

b) &

c) Tất d)

6.24 Chọn phương án đúng:

Một phản ứng có H = +200 kJ Dựa thơng tin kết luận phản ứng điều

kiện xét:

1) thu nhiệt 2) xảy nhanh 3) không tự xảy

a) b) 2,3 c) 1,2,3 d) 1,3

6.25 Chọn phương án đúng:

Hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn CO2 biến thiên entanpi phản ứng:

a) Cgraphit + O2 (k) = CO2 (k) 25oC, áp suất riêng O2 CO2 atm b) Ckim cương + O2 (k) = CO2 (k) 0oC, áp suất riêng O2 CO2 atm

c) Cgraphit + O2 (k) = CO2 (k) 0oC, áp suất chung 1atm

d) Cgraphit + O2 (k) = CO2 (k) 25oC, áp suất chung 1atm 6.26 Chọn trường hợp đúng

Ở điều kiện tiêu chuẩn, 250C phản ứng:

H2(k) + ½ O2(k) = H2O(l)

Phát lượng nhiệt 241,84 kJ Từ suy ra:

1) Nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn 250C khí hydro -241,84kJ/mol

2) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn 250C nước -241,84kJ/mol

4) Năng lượng liên kết H – O 120,92 kJ/mol

a) 1, 2, 3,4 b) 1, 3, c) 1, d) 2,

6.27 Chọn trường hợp đúng

Biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn B2O3 (r), H2O (l) ,CH4 (k) C2H2 (k) bằng:

-1273,5 ; -285,8; -74,7 ; +2,28 (kJ/mol) Trong chất này, chất dễ bị phân hủy thành đơn chất là:

a) H2O b) C2H2 c) CH4 d) B2O3

6.28 Chọn trường hợp đúng

Trong hiệu ứng nhiệt (H) phản ứng cho đây, giá trị hiệu ứng nhiệt

đốt cháy?

1) C(gr) + ½O2(k) = CO(k) H0298= -110,55 kJ

2) H2(k) + ½O2(k) = H2O(k) H0298 = -237,84kJ

3) C(gr) + O2(k) = CO2(k) H0298 = -393,50kJ

a) b) 1,3 c) 1,2 d) 2,3

6.29 Chọn câu sai

a) Nhiệt tạo thành hợp chất hữu dãy đồng đẳng có trị số tuyệt đối tăng khối lượng phân tử hợp chất tăng lên

b) Nhiệt thăng hoa chất thường lớn nhiều so với nhiệt nóng chảy chất c) Nhiệt đốt cháy hợp chất hữu dãy đồng đẳng có trị số tuyệt đối

giảm khối lượng phân tử hợp chất tăng lên

d) Nhiệt hòa tan chất phụ thuộc vào chất dung mơi chất tan mà cịn phụ thuộc vào lượng dung mơi

6.30 Chọn đáp án khơngchính xác Ở nhiệt độ xác định: 1) Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn đơn chất

2) Nhiệt cháy tiêu chuẩn chất đại lượng khơng đổi 3) Nhiệt hịa tan tiêu chuẩn chất đại lượng không đổi 4) Nhiệt chuyển pha tiêu chuẩn chất đại lượng không đổi

a) 1, & b) 1, & c) & d) 2, &

6.31 Chọn phương án đúng:

Hiệu ứng nhiệt phản ứng điều kiện đẳng áp bằng:

1) Tổng nhiệt tạo thành sản phẩm trừ tổng nhiệt tạo thành chất đầu 2) Tổng nhiệt đốt cháy chất đầu trừ tổng nhiệt đốt cháy sản phẩm

3) Tổng lượng liên kết chất đầu trừ tổng lượng liên kết sản phẩm

a) b) c) d) 1, 2,

6.32 Chọn trường hợp đúng

Cho nhiệt tạo thành tiêu chuẩn 250C chất NH

3, NO, H2O bằng: -46,3; +90,4

vaø -241,8 kJ/mol

Hãy tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: 2NH3(k)+ 5/2O2(k)  2NO(k) + 3H2O(k)

a) +452 kJ b) +406,8 kJ c) –406,8 kJ d) –452 kJ

6.33 Chọn giá trị đúng.

6.34 Chọn giá trị đúng.

Xác định nhiệt đốt cháy tiêu chuẩn 250C khí metan theo phản ứng:

CH4(k) + 2O2 (k) = CO2 (k) + 2H2O (l)

Nếu biết hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn chất CH4 (k), CO2 (k) H2O (l) lần

lượt bằng: -74,85; -393,51; -285,84 ( kJ/mol)

a) –890,34 kJ/mol

b) –604,5 kJ/mol

c) 890,34 kJ/mol

d) 604,5 kJ/mol

6.35 Chọn phương án đúng:

Tính

298 H

 phản ứng sau:

H2C = CH – OH ⇄ H3C – CH = O

Cho biết lượng liên kết (kJ/mol) 250C, 1atm:

EC = C = 612 kJ/mol EC – C = 348 kJ/mol

EC – O = 351 kJ/mol EC = O = 715 kJ/mol

EO – H = 463kJ/mol EC – H = 412 kJ/mol

a) +98kJ b) +49kJ c) –49kJ d) –98kJ

6.36 Chọn phương án đúng:

Tính lượng mạïng lưới tinh thể Na2O(r) 250C Cho biết

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Na2O: (H0298)tt 415,9kJ/mol

Năng lượng ion hóa thứ Na: I1 = 492kJ/mol

Nhiệt thăng hoa tiêu chuẩn Na: (H0298)th 107,5kJ/mol

Ái lực electron oxy: O + 2e  O2– FO = 710kJ/mol

Năng lượng liên kết O = O: ( H )pl 498kJ/mol

0

298  

a) 2223 kJ/mol

b) 2574 kJ/mol

c) 1974 kJ/mol

d) 2823 kJ/mol

6.37 Chọn phương án đúng:

Tính hiệu ứng nhiệt H0 phản ứng: B  A, biết hiệu ứng nhiệt phản ứng sau:

C  A H1

D  C H2

D  B H3

a) H0 = H1 - H2 + H3 b) H0 = H3 + H2 - H1

c) H0 = H1 + H2 + H3 d) H0 = H1 + H2 - H3 3.38 Chọn giá trị đúng.

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn CH3OH lỏng, biết rằng:

C (r) + O2 (k) = CO2 (k) Ho1 = -94 kcal/mol

H2 (k) + 1/2O2 (k) = H2O (l) Ho2 = -68,5 kcal/mol

CH3OH (l) + 1½ O2 (k) = CO2 (k) + 2H2O (l) Ho3 = -171 kcal/mol

a) +60 kcal/mol

b) –402 kcal/mol

c) –60 kcal/mol

d) +402 kcal/mol

3.39 Chọn giá trị đúng.

Từ giá trị H điều kiện phản ứng :

(1) 2SO2(k) + O2(k) = 2SO3(k) H = -196 kJ

(2) 2S(r) + 3O2(k) = 2SO3(k) H = -790 kJ

hãy tính giá trị H điều kiện phản ứng sau : S(r) + O2(k) = SO2(k)