Chất điện li mạnh, chất điện li yếu:. a.[r]
(1)1
(2)2
2
I HIỆN TƯỢNG ĐIỆN LI
1 THÍ NGHIỆM
Nước cất Dd saccarozơ Dd NaCl
Dd C2H5OH Dd C3H5(OH)3 Dd NaOH
H2O,dd: C2H5OH, C3H5(OH)2, saccarozơ, NaCl rắn, NaOH rắn,… không dẫn điện Dd: Muối, axit, bazơ dẫn điện
(3)3
2 NGUYÊN NHÂN TÍNH DẪN ĐIỆN CỦA CÁC DUNG DỊCH AXIT, BAZƠ, MUỐI TRONG NƯỚC
H2O H2O
H2O
H2O
Dd C2H5OH C2H5OH
H O
H2O H2O
H2O H2O
C2H5OH C2H5OH
C2H5OH C12H22O11
C12H22O11 C12H22O11 H2O
H2O H2O
H2O
C3H5(OH)C3 3H5(OH)3 C3H5(OH)3
H2O H2O
H2O H2O
Dd C12H22O11 Dd C3H5(OH)3
Na+
Na+
Na+ Na+
OH – OH –
OH – OH –
H+ H+
H+ H+
Cl –
Dd NaOH Dd HCl
Cl – Cl – Cl –
Na+ Na+ Na+
Na+
Cl – Cl – Cl – Cl –
Cl –
(4)4
4
NHẬN XÉT:
Nước nguyên chất, dung dịch C2H5OH, dd G12H22O11, dd C3H5(OH)3 không dẫn điện dd toàn phân tử trung hoà điện
Dung dịch NaCl, NaOH, HCl, … dẫn điện tan nước chúng phân li tiểu phân mang điện chuyển động tự gọi làiôn ( Na+, H+, Cl-, OH-)
NaOH rắn, NaCl rắn,… không dẫn điện tinh thể có iơn mang điện chúng hút lực hút tĩnh điện nên chúng không
chuyển động tự do KHÁI NIỆM
Quá trình phân li chất nước ion điện li Những chất tan
nước phân li ion gọi chất điện li
Thí dụ: NaCl Na+ + Cl –
HCl H+ + Cl –
NaOH Na+ + OH –
(5)5
II PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI
1 Thí nghiệm
(6)6
6
NHẬN XÉT THÍ NGHIỆM:
Dung dịch HCl dẫn điện tốt dung dịch CH3COOH (Đèn dd HCl sáng dd CH3COOH))
GIẢI THÍCH:
Nồng độ ion dung dịch HCl lớn dd CH3COOH ( số phân tử HCl phân li ion nhiều CH3COOH)
2 Chất điện li mạnh, chất điện li yếu:
a Chất điện li mạnh: Là chất tan nước (hoặc nóng chảy) phân tử hồ tan phân li ion
Thí dụ: + Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4, HClO4, HI, …
+ Các bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, … + Hầu hết muối
Phương trình chất điện li mạnh viết dấu:
Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO 42 –
a mol 2a mol 3a mol
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH –
(7)7
b Chất điện li yếu:
Là chất tan nước có phần số phân tử hoà tan phâ li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch
Thí dụ: + Các axit yếu: CH3COOH, HClO, HF, H2S, H2SO3, … + Các bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3, …
Phương trình chất điện li yếu, viết dấu:
CH3COOH CH3COO – + H+
Ban đầu (mol) a 0 0
Phân li (mol) b b b
Cân bằng a - b b b
H2S H+ + HS – HS – H+ + S2 –
Cân điện li tương tự cân hoá học khác a > b