5.BAO_TOAN_ELECTRON

! """#$% $%&# '(#) PHƯƠNG PHÁP B O TOÀN ELECTRON I- PHƯƠNG PHÁP GI I N i dung phương pháp Khi có nhi u ch t oxi hóa, nhi u ch t kh tham gia ph n ng (có th giai ño n ho c qua nhi u giai đo n) t ng s mol electron mà ch t kh cho ph i b#ng t ng s mol electron mà ch t oxi hóa nh$n: ∑ =∑ ði u quan tr&ng nh t xác ñ)nh ñúng tr ng thái ñ u tr ng thái cu i c a ch t oxi hóa ch t kh (trư,c sau trình ph n ng), khơng c n t,i phương trình ph n ng trung gian Vi/t trình oxi hóa ( cho electron) q trình kh (nh$n electron) tùy vào yêu c u c a toán s d2ng bán ph n ng electron ho c phương pháp ion electron Tìm đư3c ∑ ∑ sau áp d2ng đ)nh lu$t b o tồn electron Ph m vi áp d$ng m t s% ý a/ Ph m vi áp d ng: Phương pháp b o toàn electron cho phép gi i r t nhanh nhi u tốn có nhi u ch t oxi hóa ch t kh tham gia theo phương pháp khơng c n vi t phương trình ph n ng dĩ nhiên không c n cân b#ng phương trình ph n ng b/ M t s ý gi i tốn C n xác đ)nh tr ng thái oxi hóa c a ch t (nguyên t ), ñ c bi8t ñ i v,i Fe: + N/u dùng Fe dư → mu i Fe2+ + Th tích dung d)ch HNO3 ( ho c H2SO4 đ c nóng) c n dùng nh; nh t → mu i Fe2+ ð xác ñ)nh ñúng s mol axit HNO3 (ho c H2SO4) ph n ng nên sùng phương pháp b o tồn ngun t đ i v,i N ho c S Các bư)c gi,i Xác ñ)nh ch t kh ( cho electron) ch t oxi hóa (nh$n electron) > giai đo n đ u giai ño n cu i( b; qua giai ño n trung gian) Vi/t trình kh trình oxi hóa( có th theo phương pháp thăng b#ng electron ho c ion electron) Tìm ∑ ∑ Áp d2ng ðLBT electron ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ! """#$% $%&# '(#) II- BÀI T1P ÁP D3NG BÀI 1: Hòa tan 5,4g Al b#ng m t lư3ng dung d)ch H2SO4 loãng (dư) Sau ph n ng thu đư3c V lit khí H2(đktc) Tính giá tr) c a V: A 4,48 lit B 3,36 lit C 2,24 lit D 6,72 lit HƯ4NG D5N GI I + Các em có th vi/t phương trình sau tính tốn + Dùng phương pháp b o tồn electron  → Al3+ + 3e Al → = 2H+ 0,6 (mol)  → H2 ← x (mol) + 2e 2x ∑ B o toàn electron: =∑ → 2x = 0,6 → x = 0,3 → V(H2) = 0,3.22,4 = 6,72 (lit) → Ch n D BÀI 2: Cho 5,6 g Fe tác d2ng v,i H2SO4 đ c, nóng, dư thu đư3c lit khí SO2(đktc): A 2,24lit B 3,36lit C 4,48lit D 5,6lit HƯ4NG D5N GI I = Fe  → Fe3+ + 3e 0,1 mol → 0,3(mol) ∑ =∑ S+6 + 2e  → S+4 2x ← x → 2x = 0,3 → x = 0,15 → V(SO2) = 0,15.22,4 = 3,36 (lit) → Ch n B BÀI 3: Cho 8,3 gam hGn h3p hai kim lo i Al Fe tác d2ng v,i dung d)ch H2SO4 ñ c dư thu ñư3c 6,72 lit khí SO2 (ñktc) Kh i lư3ng c a mGi kim lo i hGn h3p ban ñ u: A 2,7g; 5,6g B 5,4g; 4,8g C 9,8g; 3,6g D 1,35g; 2,4g HƯ4NG D5N GI I =  → Al3+ + 3e → 3x Al x → ∑ = Mg  → Mg2+ + 2e y → 2y + → ← ∑ =∑ → 3x + 2y = 0,6 (1) ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ! """#$% $%&# '(#) Theo ñ bài: 27x + 56y = 8,3 (2) Gi i h8 phương trình (1) (2) → x = y = 0,1 (mol) mAl = 0,1.27 = 2,7 (g) mFe = 0,1.56 = 5,6 (g) → ðáp án A BÀI 4: Hòa tan 15 gam hGn h3p X gHm hai kim lo i Mg Al vào dung d)ch Y gHm HNO3 H2SO4 ñ c thu ñư3c 0,1 mol mGi khí SO2, NO, NO2, N2O Ph n trăm kh i lư3ng c a Al Mg X l n lư3t là: A 63% 37% B 36% 64% C 50% 50% D 46% 54% HƯ4NG D5N GI I ð t nMg = x mol ; nAl = y mol Ta có: 24x + 27y = 15 (1) Q trình oxi hóa: Mg → Mg2+ + 2e Al → Al3+ + 3e x y 2x 3y ⇒ T ng s mol e ng b#ng (2x + 3y) Quá trình kh : N+5 + 3e → N+2 0,3 2N+5 + × 4e → 2N+1 0,1 0,8 N+5 + 1e → N+4 0,1 0,2 S+6 + 2e → S+4 0,1 0,2 0,1 ⇒ T ng s mol e nh$n b#ng 1,4 mol Theo ñ)nh lu$t b o toàn electron: 2x + 3y = 1,4 (2) Gi i h8 (1), (2) ta ñư3c: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol ⇒ %Al = 27 × 0,2 ×100% = 36% 15 %Mg = 100% − 36% = 64% → ðáp án B BÀI 5: Cho 1,92g Cu hịa tan vIa đ HNO3 thu ñư3c V lit NO( ñktc) Th tích V kh i lư3ng HNO3 ñã ph n ng: A 0,048lit; 5,84g B 0,224lit; 5,84g C 0,112lit; 10,42g D 1,12lit; 2,92g HƯ4NG D5N GI I Theo phương pháp b o toàn electron: → Cu2+ Cu 0,03 mol 0,03 + 2e 0,06 mol ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ! """#$% $%&# '(#) → ← → V(NO) = 0,02.22,4 = 0,448 (lit) Các em ý axit HNO3 tham gia ph n ng c n dùng ñ t o mu i Cu(NO3)2 t o s n phKm kh NO nên: nHNO3 = n(NO3- t o mu i) + n(NO) = 0,03.2 + 0,02 = 0,08 (mol) [ Vì sao?] → m(HNO3) = 0,08.63 = 5,84 (g) → Ch n A BÀI 6: Khi cho 9,6 gam Mg tác d2ng h/t v,i dung d)ch H2SO4 ñ$m ñ c th y có 49 gam H2SO4 tham gia ph n ng t o mu i MgSO4, H2O s n phKm kh X X là: A SO2 B S C H2S D SO2,H2S HƯ4NG D5N GI I Dung d)ch H2SO4 ñ$m ñ c vIa ch t oxi hóa vIa mơi trư ng G&i a s oxi hóa c a S X: Mg → Mg2+ + 2e 0,4 mol → 0,4 0,8 → → = T ng s mol H2SO4 ñã dùng: S mol H2SO4 ñã dùng ñ t o mu i b#ng s mol Mg = 0,4 mol S mol H2SO4 ñã dùng ñ oxi hóa Mg là: 0,5 – 0,4 = 0,1 (mol) Ta có: 0,1(6 – a) = 0,8 → a = - → H2S → Ch n C BÀI 7: (ðTS A 2007): Hịa tan hồn tồn 12g hGn h3p Fe, Cu( tL l8 mol 1:1) b#ng axit HNO3, thu ñư3c V lit( ñktc) hGn h3p khí X( gHm NO NO2) dung d)ch Y( chM ch a mu i axit dư) TL kh i c a X ñ i v,i H2 b#ng 19 Giá tr) c a V là: A 4,48lit B 5,6 lit C 3,36lit D 2,24lit HƯ4NG D5N GI I DNa vào phương pháp ñư ng chéo: NO2 (46) 38 NO (30) ⇒ = = G&i s mol mGi kim lo i y ta có: 56y + 64y = 12 → y = 0,1 Fe 0,1 Cu 0,1 3+ → Fe → Cu2+ + 3e 0,3 + 2e 0,2 ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ! """#$% $%&# '(#) → ← → ← → 4x = 0,5 → x = 0,125 (mol) → V(khí) = 0,125.2.22,4 = 5,6 (lit) → Ch&n B BÀI 8: Có 3,04g hGn h3p Fe Cu hòa tan h/t dung d)ch HNO3 t o thành 0,08 mol hGn h3p NO NO2 có = Hãy xác đ)nh thành ph n % hGn h3p kim lo i ban ñ u HƯ4NG D5N GI I N/u em vi/t phương trình ph n ng: Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Sau đ t Kn dNa vào phương trình có lO khơng bi/t có gi i đư3c khơng ? Ta gi i theo phương pháp b o toàn electron: Phương pháp ñư ng chéo: 12 NO2 (46) ⇒ 42 NO (30) Mà n(NO) + n(NO2) = 0,08 → n(NO) = 0,02 mol n(NO2) = 0,06 mol a Fe → Fe3+ + 3e b Cu → Cu2+ + 2e 0,02 N+5 + 3e → N+2 0,06 N+5 + 1e → N+4 Theo ∑ =∑ = = → 3a + 2b = 0,02.3 + 0,06 = 0,12 Kh i lư3ng kim lo i: 56a + 64b = 3,04 → a = 0,02 → mFe = 0,02.56 = 1,12 g → 36,84% → b = 0,03 → mCu = 0,03.64 = 1,92 g → 63,16% BÀI 9: Oxi hóa hồn tồn 0,728 gam b t Fe ta thu đư3c 1,016 gam hGn h3p hai oxit sQt (hGn h3p A).1 Hòa tan hGn h3p A b#ng dung d)ch axit nitric loãng dư Tính th tích khí NO nh t bay (> ñktc) A 2,24 ml B 22,4 ml C 33,6 ml D 44,8 ml Cũng hGn h3p A tr n v,i 5,4 gam b t Al rHi ti/n hành ph n ng nhi8t nhôm (hi8u su t 100%) Hịa tan hGn h3p thu đư3c sau ph n ng b#ng dung d)ch HCl dư Tính th tích bay (> đktc) A 6,608 lít B 0,6608 lít C 3,304 lít D 33,04 lít ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ! """#$% $%&# '(#) HƯ4NG D5N GI I Các ph n ng có th có: t 2Fe + O2  → 2FeO (1) t → Fe2O3 2Fe + 1,5O2  (2) t 3Fe + 2O2  → Fe3O4 (3) o o o Các ph n ng hịa tan có th có: 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O (4) Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O (5) ↑ 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (6) Ta nh$n th y t t c Fe tI Fe0 b) oxi hóa thành Fe+3, cịn N+5 b) kh thành N+2, O20 b) kh thành 2O−2 nên phương trình b o tồn electron là: 3n + 0,009 × = 0,728 × = 0,039 mol 56 đó, n s mol NO thoát Ta dS dàng rút n = 0,001 mol; VNO = 0,001×22,4 = 0,0224 lít = 22,4 ml → ðáp án B Các ph n ng có th có: t 2Al + 3FeO  → 3Fe + Al2O3 (7) t → 2Fe + Al2O3 2Al + Fe2O3  (8) t 8Al + 3Fe3O4  → 9Fe + 4Al2O3 (9) o o o Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ (10) 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ (11) Xét ph n ng (1, 2, 3, 7, 8, 9, 10, 11) ta th y Fe0 cu i thành Fe+2, Al0 thành Al+3, O20 thành 2O−2 2H+ thành H2 nên ta có phương trình b o tồn electron sau: 0,013 × + 5,4 × = 0,009 × + n × 27 Fe0 → Fe+2 Al0 → Al+3 ⇒ n = 0,295 mol ⇒ VH2 = 0,295 × 22,4 = 6,608 lít O20 → 2O−2 2H+ → H2 → ðáp án A Nh n xét: Trong toán b n không c n ph i băn khoăn t o thành hai oxit sQt (hGn h3p A) gHm nhTng oxit không c n ph i cân b#ng 11 phương trình mà chM c n quan tâm t,i tr ng thái ñ u tr ng thái cu i c a ch t oxi hóa ch t kh rHi áp d2ng lu$t b o tồn electron đ tính lư3c b,t đư3c giai đo n trung gian ta sO tính nhKm nhanh đư3c tốn ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ! """#$% $%&# '(#) BÀI 10: (TSðH B 2007): Nung m gam b t sQt oxi, thu ñư3c gam hGn h3p ch t rQn X Hòa tan h/t hGn h3p X dung d)ch HNO3( dư), 0,56 lit (> đktc) NO( s n phKm kh nh t) Giá tr) c a m là: A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 HƯ4NG D5N GI I = DNa vào đ)nh lu$t b o tồn kh i lư3ng, ta có: mO = – m(g) → → → → → + → + ← ta có: = 0,075 + → m = 2,52 → Ch n A BÀI 11: (TSðH A 2008): Cho 11,36 gam hGn h3p gHm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 ph n ng h/t v,i dung d)ch HNO3 lỗng(dư), thu đư3c 1,344 lit (> đktc) NO( s n phKm kh nh t) dung d)ch X Cơ c n dung d)ch X thu đư3c m gam mu i khan Giá tr) m là: A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72 HƯ4NG D5N GI I = DNa vào đ)nh lu$t b o tồn kh i lư3ng, ta có: mO = 11,36 – m(g) → ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ! """#$% $%&# '(#) → → → → + → + ← ta có: → m = 8,96 = 0,18 + = 38,72gam → Ch n D mmu i = mFe + mNO3- = 8,96 + 62.3nFe = 8,96 + 62.3 BÀI 12: ð a gam b t sQt ngồi khơng khí, sau m t th i gian sO chuy n thành hGn h3p A có kh i lư3ng 75,2 gam gHm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho hGn h3p A ph n ng h/t v,i dung d)ch H2SO4 đ$m đ c, nóng thu đư3c 6,72 lít khí SO2 (ñktc) Kh i lư3ng a gam là: A 56 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 25,3 gam HƯ4NG D5N GI I a S mol Fe ban ñ u a gam: n Fe = mol 56 S mol O2 tham gia ph n ng: n O2 = Fe → Fe3+ + 3e a 3a mol mol 56 56 Q trình oxi hóa: S mol e ng: n e = 75,2 − a mol 32 (1) 3a mol 56 Quá trình kh : O2 + 4e → 2O−2 (2) SO42− + 4H+ + 2e → SO2 + 2H2O (3) TI (2), (3) → n echo = 4n O2 + 2n SO2 = 4× ⇒ 75,2 − a 3a + × 0,3 = 32 56 a = 56 gam → ðáp án A BÀI 13: Cho tan hoàn toàn 58g hGn h3p A gHm Fe, Cu, Ag dung d)ch HNO3 2M thu ñư3c 0,15 mol NO, 0,05mol N2O dung d)ch D Cô c n dung d)ch D, kh i lư3ng mu i khan thu ñư3c là: A 120,4g B 89,8g C 116,9g D 90,3g HƯ4NG D5N GI I Áp d2ng phương pháp b o toàn electron: + Ch t kh : Fe → Fe3+ + 3e x 3x 2+ → Cu + 2e Cu ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ! """#$% $%&# '(#) y 2y +1 Ag → Ag +1e z z + Ch t oxi hóa: N+5 + 3e → N+2 (NO) 0,45 ← 0,15 +5 N + 4e → N+1 (N2O) 0,4 ← 0,1 0,05 Ta có phương trình: 56x + 64y + 108z = 58 (1) 3x + 2y + z = 0,85 (2) Mu i thu ñư3c gHm: Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2 + AgNO3 = 242x + 188y + 170z Các em dùng phương pháp ghép Kn s b#ng cách nhân (2) v,i 62 rHi c ng (1) ta ñư3c : m = 242x + 188y + 170z = 116,9 (g) → Ch&n C ð làm đư3c ngồi ki/n th c hóa h&c em ph i bi/t tính tốn m t cách nhanh vTng vàng m,i làm t t đư3c Chú ý: Bài tốn có m t cách gi i nhanh th$t tuy8t v i ( ch m t phút n/u em làm quen) m(mu i) = m(kim lo i) + m(NO3-) mà n(NO3-) = 3n(NO) + 8n(N2O) = 3.0,15 + 8.0,05 = 0,85 (mol) [Vì sao?] m(mu i) = 58 + 0,85.62 = 116,9(g) Ho c nh m nhanh: m(mu i) = 58 + 62(3.0,15 + 8.0,05) = 116,9 (g) BÀI 14: Hòa tan h/t 16,3 gam hGn h3p kim lo i gHm Mg, Al Fe dung d)ch H2SO4 đ c, nóng thu ñư3c 0,55 mol SO2 Cô c n dung d)ch sau ph n ng, kh i lư3ng ch t rQn khan thu ñư3c là: A 51,8g B 55,2g C 69,1g D 82,9g HƯ4NG D5N GI I Áp d2ng phương pháp b o toàn electron: + Ch t kh : Mg → Mg2+ + 2e x 2x 3+ Al → Al + 3e y 3y 3+ Fe → Fe +3e z 3z + Ch t oxi hóa: S+6 + 2e → S+4 1,1 ← 0,55 Ta có phương trình: 24x + 27y + 56z = 16,3 2x + 3y + 3z = 1,1 (1) (2) ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ! """#$% $%&# '(#) Mu i thu ñư3c gHm: MgSO4, Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 = 120x + 171y + 200z Các em dùng phương pháp ghép Kn s b#ng cách nhân (1) v,i 48 rHi c ng (2) ta ñư3c : m = 69,1 (g) → Ch&n C [Vì sao?] Nh m nhanh: n(SO42-) = n(SO2) = 0,55 (mol) m(mu i) = 16,3 + 0,55.96 = 69,1 (g) BÀI 15: Cho 18,4 g hGn h3p kim lo i A,B tan h/t dung d)ch hGn h3p gHm HNO3 đ c H2SO4 đ c, nóng th y thoát 0,2 mol NO 0,3 mol SO2 Cô c n dung d)ch sau ph n ng, kh i lư3ng ch t rQn thu ñư3c là: A 42,2g B 63,3g C 79,6g D 84,4g HƯ4NG D5N GI I Trong tốn ta chưa bi/t A,B có hóa tr) m y kh i lư3ng nguyên t vi/t phương trình ñ t Kn → g p khó khăn vi8c ñ t Kn, gi i h8 phương trình Nhưng ta có th gi i dS dàng m t cách tuy8t v i th/ này: Mu i thu đư3c nitrat sunfat m = 18,4 + 0,3*96 + 3.0,2*62 = 84,4 (g) [Vì sao?] → Ch&n D Qua t$p em th y r#ng “ có nh ng cách gi i t p hóa h c r t nhanh” nhiên ñ làm ñư3c u em ph i th$t sN n lNc nhi u BÀI 16: Cho 1,35 gam hGn h3p gHm Cu, Mg, Al tác d2ng h/t v,i dung d)ch HNO3 thu đư3c hGn h3p khí gHm 0,01 mol NO 0,04 mol NO2 Tính kh i lư3ng mu i t o dung d)ch A 10,08 gam B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96 gam HƯ4NG D5N GI I Cách 1: ð t x, y, z l n lư3t s mol Cu, Mg, Al 2+ Như ng e: Mg → Mg + 2e x → x → 2x y → y → 2y +5 Thu e: +2 N + 3e → N (NO) +5 Al → Al + 3e z → z → 3z +4 N + 1e → N (NO2) 0,03 ← 0,01 Ta có: 3+ 2+ Cu → Cu + 2e 0,04 ← 0,04 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 0,07 s mol NO3− Kh i lư3ng mu i nitrat là: 1,35 + 62×0,07 = 5,69 gam → ðáp án C Cách 2: Nh$n ñ)nh m,i: Khi cho kim lo i ho c hGn h3p kim lo i tác d2ng v,i dung d)ch axit HNO3 t o hGn h3p khí NO NO2 n HNO3 = 2n NO2 + 4n NO n HNO3 = × 0,04 + × 0,01 = 0,12 mol ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ! """#$% $%&# '(#) ⇒ n H 2O = 0,06 mol Áp d2ng ñ)nh lu$t b o toàn kh i lư3ng: m KL + m HNO3 = m muèi + m NO + m NO2 + m H2O 1,35 + 0,12×63 = mmu i + 0,01×30 + 0,04×46 + 0,06×18 ⇒ mmu i = 5,69 gam BÀI 17: Hịa tan hồn tồn 19,2g Cu b#ng dung d)ch HNO3, tồn b lư3ng khí NO (s n phKm kh nh t) thu đư3c đem oxi hóa thành NO2 rHi chuy n h/t thành HNO3 Th tích Oxi (đktc) tham gia ph n ng vào q trình là: A 2,24lit B 4,48lit C 3,36lit D 6,72lit HƯ4NG D5N GI I Cách 1: Gi i thông thư ng !" 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,3 → 0,2(mol) 2NO + O2 → 2NO2 0,2 → 0,1 → 0,2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 0,2 → 0,05 → V = 0,15.22,4 = 3,36 (lit) → ðáp án C Cách 2: Áp d2ng phương pháp b o tồn electron Xét tồn b q trình thì: + Nitơ coi khơng có sN thay đ i s oxi hóa ( HNO3 ban đ u → HNO3 cu i) + ChM có Cu O2 thay ñ i s oxi hóa Cu → Cu2+ + 2e 0,3 0,6 + 4e → 2O2O2 0,15 ← 0,6 V(O2) = 0,15.22,4 = 3,36 (lit) → ðáp án C BÀI 18: Tr n 60 gam b t Fe v,i 30 gam b t lưu huỳnh rHi đun nóng (khơng có khơng khí) thu đư3c ch t rQn A Hồ tan A b#ng dung d)ch axit HCl dư ñư3c dung d)ch B khí C ð t cháy C c n V lít O2 (đktc) Bi/t ph n ng x y hồn tồn V có giá tr) A 11,2 lít B 21 lít C 33 lít D 49 lít HƯ4NG D5N GI I Vì n Fe > n S = 30 nên Fe dư S h/t 32 Khí C hGn h3p H2S H2 ð t C thu ñư3c SO2 H2O K/t qu cu i c a trình ph n ng Fe S ng e, O2 thu e ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ! """#$% $%&# '(#) Như ng e: → Fe2+ + 2e Fe 60 mol 56 S 2× → S+4 + 30 mol 32 60 mol 56 4e 4× 30 mol 32 Thu e: G&i s mol O2 x mol O2 + 4e → 2O-2 x mol → 4x Ta có: 4x = ⇒ 60 30 × + × gi i x = 1,4732 mol 56 32 VO2 = 22,4 ×1,4732 = 33 lít (ðáp án C) BÀI 19: HGn h3p A gHm kim lo i R1, R2 có hóa tr) x,y khơng đ i( R1 R2 khơng tác d2ng v,i nư,c đ ng trư,c Cu dãy ho t đ ng hóa h&c) Cho hGn h3p A ph n ng hoàn toàn v,i dung d)ch CuSO4 dư, l y Cu thu ñư3c cho ph n ng hoàn toàn v,i dung d)ch HNO3 dư thu ñư3c 1,12 lit NO nh t( ñktc) N/u cho hGn h3p A ph n ng hoàn tồn v,i HNO3 thu đư3c N2 v,i th tích là: A 0,336lit B 0,2245lit C 0,448lit D 0,112lit HƯ4NG D5N GI I Trong tốn có thí nghi8m: TN1: R1 R2 ng electron cho Cu2+ ñ chuy n thành Cu sau ñó Cu l i ng electron cho ñ thành là: (Ta xem R1, R2 trNc ti/p tác d2ng v,i HNO3) S mol electron R1 R2 ng → ← TN2: R1 R2 trNc ti/p ng electron cho = ñ t o N2 G&i x s mol N2 → ← Ta có: 10x = 0,15 → x = 0,015 → V(N2) = 0,015.22,4 = 0,336 (lit) → ðáp án B BÀI 20: HGn h3p X gHm kim lo i ñ ng trư,c Hiñro dãy đi8n hóa có hóa tr) khơng đ i h3p ch t Chia X thành ph n b#ng nhau: - Ph n 1: Hịa tan hồn tồn dung d)ch ch a HCl H2SO4 loãng t o 3,36 lit khí H2 - Ph n 2: Tác d2ng hồn tồn v,i dung d)ch HNO3 thu đư3c V lit khí NO (s n phKm kh nh t) Bi/t khí đ u đo > đktc Giá tr) V là: A 2,24lit B 3,36lit C 4,48lit D 6,72lit ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH môn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ! """#$% $%&# '(#) HƯ4NG D5N GI I Vì t ng s mol electron ng hai ph n nhau, nên s mol electron nh$n trư ng h3p b#ng - Ph n 1: 2H+ + 2e → H2 0,03 ← 0,015 +5 - Ph n 2: N + 3e → N+2 (NO) 0,03 → 0,01 (mol) → VNO = 0,1 22,4 = 2,24 (lit) → ðáp án A BÀI 21: Tr n 0,81 gam b t nhôm v,i b t Fe2O3 CuO rHi đ t nóng đ ti/n hành ph n ng nhi8t nhơm thu đư3c hGn h3p A Hoà tan hoàn toàn A dung d)ch HNO3 đun nóng thu đư3c V lít khí NO (s n phKm kh nh t) > ñktc Giá tr) c a V A 0,224 lít B 0,672 lít C 2,24 lít D 6,72 lít HƯ4NG D5N GI I Tóm tQt theo sơ đH:  Fe2O3 to hßa tan ho n to n 0,81 gam Al +   → hỗn hợp A VNO = ? dung dịch HNO3 CuO ThNc ch t toán chM có q trình cho nh$n electron c a ngun t Al N Al → Al+3 + 3e 0,81 27 → N+5 + 3e 0,09 mol → N+2 0,09 mol → 0,03 mol ⇒ VNO = 0,03×22,4 = 0,672 lít → ðáp án D Nh n xét: Ph n ng nhi8t nhơm chưa bi/t hồn tồn hay khơng hồn tồn hGn h3p A khơng xác ñ)nh ñư3c xác gHm nhTng ch t nên vi8c vi/t phương trình hóa h&c cân b#ng phương trình ph c t p Khi hịa tan hồn tồn hGn h3p A axit HNO3 Al0 t o thành Al+3, nguyên t Fe Cu ñư3c b o tồn hóa tr) Có b n sO thQc mQc lư3ng khí NO cịn đư3c t o b>i kim lo i Fe Cu hGn h3p A ThNc ch t lư3ng Al ph n ng ñã bù l i lư3ng Fe Cu t o thành BÀI 22: Tr n 0,54 g b t Al v,i hGn h3p b t Fe2O3 CuO rHi ti/n hành ph n ng nhi8t nhơm u ki8n khơng có khơng khí m t th i gian, thu ñư3c hGn h3p ch t rQn X Hịa tan hồn tồn X dung d)ch HNO3 đ c nóng, dư th tích NO2(s n phKm kh nh t > ñktc) thu ñư3c là: A 0,672lit B 0,896lit C 1,12lit D 1,344lit HƯ4NG D5N GI I G i ý: N/u ta gi i theo cách bình thư ng sO g p khó khăn vì: + Ph n ng nhi8t nhơm khơng hồn tồn sO có nhi u s n phKm nên vi/t nhi u phương trình + S Kn ta đ t nhi u dT ki8n tốn → Ta gi i thep phương pháp b o toàn electron: ChM có Al N(trong HNO3) có sN thay ñ i s oxi hóa nên: Al → Al3+ + 3e N+5 + 1e → N+4 (NO2) ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ! """#$% $%&# '(#) 0,02 → 0,06 0,06 → 0,06 → V(NO2) = 0,06.22,4 = 1,344 (lit) → ðáp án D BÀI 23: Cho 8,3 gam hGn h3p X gHm Al, Fe (nAl = nFe) vào 100 ml dung d)ch Y gHm Cu(NO3)2 AgNO3 Sau ph n ng k/t thúc thu ñư3c ch t rQn A gHm kim lo i Hịa tan hồn tồn ch t rQn A vào dung d)ch HCl dư th y có 1,12 lít khí (đktc) cịn l i 28 gam ch t rQn khơng tan B NHng đ CM c a Cu(NO3)2 c a AgNO3 l n lư3t A 2M 1M B 1M 2M C 0,2M 0,1M D k/t qu khác HƯ4NG D5N GI I Tóm t t sơ đ :  Al 8,3 gam hỗn hợp X + 100 ml dung d)ch Y  Fe (n Al = n Fe ) : x mol  AgNO3 →  Cu(NO3 )2 :y mol 1,12 lÝt H + HCl d − → ChÊt r¾n A  →ր ց (3 kim lo¹i) 2,8 gam chÊt rắn không tan B H ng d n gi i Ta có: nAl = nFe = 8,3 = 0,1 mol 83 ð t n AgNO3 = x mol n Cu( NO3 )2 = y mol X + Y → Ch t rQn A gHm kim lo i ⇒ ⇒ Al h/t, Fe chưa ph n ng ho c cịn dư HGn h3p hai mu i h/t Q trình oxi hóa: Al → Al3+ + 3e Fe → Fe2+ + 2e 0,1 0,1 0,3 0,2 ⇒ T ng s mol e ng b#ng 0,5 mol Quá trình kh : Ag+ + 1e → Ag Cu2+ + 2e → Cu x y x x 2y y 2H+ + 2e → H2 0,1 0,05 ⇒ T ng s e mol nh$n b#ng (x + 2y + 0,1) Theo ñ)nh lu$t b o tồn electron, ta có phương trình: x + 2y + 0,1 = 0,5 hay x + 2y = 0,4 (1) M t khác, ch t rQn B không tan là: Ag: x mol ; Cu: y mol ⇒ 108x + 64y = 28 (2) Gi i h8 (1), (2) ta ñư3c: x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ! """#$% $%&# '(#) C M AgNO3 = ⇒ 0,2 0,1 = 2M; C M Cu( NO3 )2 = = 1M 0,1 0,1 → Ch n B BÀI 24: Cho 0,01 mol m t h3p ch t c a sQt tác d2ng h/t v,i H2SO4 ñ c nóng (dư) 0,112 lit khí SO2(đktc) (là s n phKm kh nh t) Công th c c a h3p ch t sQt là: A FeS B.FeS2 C Fe2O3 D Fe3O4 HƯ4NG D5N GI I → Ta có: ← = S mol h3p ch t = s mol electron trao ñ i → mol h3p ch t chM ng 1mol electron Do ta ch&n Fe3O4 → Ch n D BÀI 25: Hòa tan hịan tồn m t oxit FexOy b#ng dung d)ch H2SO4 đ c nóng(vIa đ ) thu đN3c 2,24 lít khí SO2 (đktc) 120 gam mu i Xác đ)nh cơng th c oxit kim lo i? A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Khơng xác đ)nh đư3c HƯ4NG D5N GI I → ← = Nh n xét: s mol oxit FexOy 0,2 (mol) → nFe(FexOy) = 0,2.x = Ta có: → # = = B o tồn ngun t Fe: 0,2.x = 0,6 → x = → Fe3O4 → Ch n B BÀI 26: Cho kim lo i Al, Fe, Cu vào lít dung d)ch HNO3 ph n ng vIa đ thu đư3c 1,792 lít khí X (đktc) gHm N2 NO2 có tM kh i so v,i He b#ng 9,25 NHng đ mol/lít HNO3 dung d)ch đ u A 0,28M Ta có: B 1,4M M X = 9,25 × = 37 = ( C 1,7M D 1,2M HƯ4NG D5N GI I M N + M NO2 ) trung bình c ng kh i lư3ng phân t c a hai khí N2 NO2 nên: n N = n NO2 = nX = 0,04 mol NO3− + 10e → N2 0,08 ← 0,4 ← 0,04 mol NO3− + 1e → NO2 0,04 ← 0,04 ← 0,04 mol M → Mn+ + n.e 0,04 mol ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ! """#$% $%&# '(#) n HNO3 (bÞ khư ) = 0,12 mol ⇒ Nh n ñ"nh m#i: Kim lo i ng electron nh$n b y nhiêu g c NO3− ñ t o mu i n HNO3 ( t¹o muèi ) = n.e ( nh−êng ) = n.e ( nhËn ) = 0,04 + 0,4 = 0,44 mol ⇒ n HNO3 ( ph¶n øng ) = 0,44 + 0,12 = 0,56 mol Do đó: [ HNO3 ] = ⇒ 0,56 = 0,28M → ðáp án A BÀI 27 (Cð 2013): Cho 7,84 lít hGn h3p khí X (đktc) gHm Cl2 O2 ph n ng vIa ñ v,i 11,1 gam hGn h3p Y gHm Mg Al, thu ñư3c 30,1 gam hGn h3p Z Ph n trăm kh i lư3ng c a Al Y là: A 75,68% B 24,32% C 51,35% D 48,65% HƯ4NG D5N GI I ! ( + ,  ( / *+  )( $% &"'  → - 0 ( ) • Theo ðL BTKL: mX = 30,1 – 11,1 = 19 (g) •  L$p h8 phương trình c a X:   • /  L$p h8 phương trình c a Y:   → 40 4= +  ⇔ / / /= + ) 2 ' + 1=  ⇔ 1 ðÁP ÁN B BÀI 28 (Cð 2013): Hòa tan h/t 0,2 mol FeO b#ng dung d)ch H2SO4 đ c, nóng (dư), thu đư3c khí SO2 (s n phKm kh nh t) H p th2 hoàn toàn khí SO2 sinh > vào dung d)ch ch a 0,07 mol KOH 0,06 mol NaOH, thu ñư3c dung d)ch ch a m gam mu i Giá tr) c a m A 15,32 B 12,18 C 19,71 D 22,34 HƯ4NG D5N GI I { • B o tồn electron: • L$p tL l8: < 9− 2 + = Ta có: = < → + o mu i < mu i = mK + mNa + = " :* ; → = • 9 → & ) 7%  → − + = 9 − 2 ) ðÁP ÁN B ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ! """#$% $%&# '(#) BÀI 29 (ðH B 2013): Nhúng m t sQt vào dung d)ch hGn h3p ch a 0,02 mol 0) 0,05 mol !" Sau ph n ng x y hoàn toàn, kh i lư3ng sQt tăng m gam (coi toàn b kim lo i sinh bám vào sQt) Giá tr) c a m là: A 5,36 B 3,60 C 2,00 D 1,44 HƯ4NG D5N GI I 0) !" ph n ng h/t B o toàn electron: 3.nFepư = 0,02.1 + 0,05.2 → nFe pư = 0,06 (mol) → mtăng = mCu + mAg – mFe pư = 0,05.64 + 0,02.108 – 0,06.56 = (g) ðÁP ÁN C BÀI 30 (ðH A 2013): HGn h3p X gHm Ba Al Cho m gam X vào nư,c dư, sau ph n ng x y hồn tồn, thu đư3c 8,96 lít khí H2 (đktc) M t khác, hịa tan hồn tồn m gam X b#ng dung d)ch NaOH, thu đư3c 15,68 lít khí H2 (đktc) Giá tr) c a m là: A 29,9 B 24,5 C 19,1 D 16,4 HƯ4NG D5N GI I G&i s mol Ba x G&i s mol Al y TN1: Nhôm dư nên nAl(pư) = 2.nBa = 2x x Ba → Ba2+ + 2e 2x Al → Al3+ + 3e 0,4 2H+ + 2e → H2 B o toàn electron: 2x + 6x = 2.0,4 → x = 0,1 → mBa = 0,1.137 = 13,7 (g) TN 2: Nhôm pư h t nên: 0,1 Ba → Ba2+ + 2e y Al → Al3+ + 3e 0,7 2H+ + 2e → H2 B o toàn electron: 0,1.2 + 3y = 0,7.2 → y = 0,4 → mAl = 0,4.27 = 10,8 (g) → V$y m = 13,7 + 10,8 = 24,5 (g) ðÁP ÁN B BÀI 31 (ðH A 2013): Cho m gam Fe vào bình ch a dung d)ch gHm H2SO4 HNO3, thu ñư3c dung d)ch X 1,12 lít khí NO Thêm ti/p dung d)ch H2SO4 dư vào bình thu đư3c 0,448 lít khí NO dung d)ch Y Bi/t c hai trư ng h3p NO s n phKn kh nh t, ño > ñi u ki8n tiêu chuKn Dung d)ch Y hòa tan vIa h/t 2,08 gam Cu (không t o thành s n phKm kh c a N+5) Bi/t ph n ng ñ u x y hoàn toàn Giá tr) c a m là: A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92 HƯ4NG D5N GI I Nh7n xét: *+   9  ) +  →  7% → 9 77 ,    + Fe ban ñ u chuy n thành Fe2+    77  *+  ) !"  → !" ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u ñăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com ! """#$% $%&# '(#) + Cu ban ñ u chuy n thành Cu + HNO3 chuy n thành NO Áp d$ng b o toàn electron : + 2+ + = → m = 4,06 ðÁP ÁN C BÀI 32 (ðH A 2012): Cho 18,4 gam hGn h3p X gHm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác d2ng h/t v,i HNO3 (đ c nóng, dư) thu đư3c V lít khí chM có NO2 (> ñktc, s n phKm kh nh t) dung d)ch Y Cho toàn b Y vào m t lư3ng dư dung d)ch BaCl2, thu ñư3c 46,6 gam k/t t a; cịn cho tồn b Y tác d2ng v,i dung d)ch NH3 dư thu ñư3c 10,7 gam k/t t a Giá tr) c a V là: A 38,08 B 24,64 C 16,8 D 11,2 HƯ4NG D5N GI I !" < 18,4 gam X gHm Cu2S, CuS, FeS2 FeS  →Y  − <  Ba2+ + SO42– → BaSO4: nS = = = 0,2 mol; đktc) gHm NO NO2 TM kh i c a hGn h3p D so v,i H2 16,75 Tính nHng đ mol/l c a HNO3 tính kh i lư3ng mu i khan thu đư3c cô c n dung d)ch sau ph n ng A 0,65M 11,794 gam B 0,65M 12,35 gam C 0,75M 11,794 gam D 0,55M 12.35 gam 09 ð t cháy 5,6 gam b t Fe bình ñNng O2 thu ñư3c 7,36 gam hGn h3p A gHm Fe2O3, Fe3O4 Fe Hịa tan hồn tồn lư3ng hGn h3p A b#ng dung d)ch HNO3 thu đư3c V lít hGn h3p khí B gHm NO NO2 TM kh i c a B so v,i H2 b#ng 19 Th tích V > đktc A 672 ml B 336 ml C 448 ml D 896 ml 10 Cho a gam hGn h3p A gHm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có s mol b#ng tác d2ng hoàn toàn v,i lư3ng vIa ñ 250 ml dung d)ch HNO3 ñun nóng nhZ, thu đư3c dung d)ch B 3,136 lít (đktc) hGn h3p khí C gHm NO2 NO có tM kh i so v,i hiđro 20,143 Tính a A 74,88 gam B 52,35 gam C 61,79 gam D 72,35 gam B D ðáp án t7p v7n d$ng B A B C A D C 10 A ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t- Bình Dương “CHUYÊN: B i dư ng ki n th c – Luy n thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA H C” ð tìm hi u đăng ký h c, liên l c ñ n SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com