mot ga st thay hay

Thoâng qua caùc thí nghieäm hoïc sinh bieát ñöôïc: Chaát tinh khieát coù nhöõng tính chaát nhaát ñònh coøn hoãn hôïp thì khoâng coù tính chaát nhaát ñònh.. -Nöôùc töï nhieân laø hoãn hôï[r]

(1)

Ngày soạn:

Tiết: Ngày dạy:

Bài 1 : MỞ ĐẦU MÔN HĨA HỌC

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức:

Học sinh biết:

-Hóa học nghiên cứu chất, biến đổi chất ứng dụng chúng Đó mơn học quan trọng bổ ích

-Hóa học có vai trị quan trọng sống Do cần có kiến thức chất để biết cách phân biệt sử dụng chúng

-Các phương pháp học tập môn phải biết làm để học tốt mơn hóa học

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Kó biết làm thí nghiệm, biết quan sát, làm việc theo nhóm nhỏ -Phương pháp tư duy, suy luận

3.Thái độ:

-Học sinh có hứng thú say mê mơn học, ham thích đọc sách

-Học sinh nghiêm túc ghi chép tượng quan sát tự rút kết luận B.CHUẨN BỊ:

Tranh: Ứng dụng oxi, chất dẻo, nước

Hoùa chất Dụng cụ

-Dung dịch CuSO4 -Ống nghiệm có đánh số

-Dung dịch NaOH -Giá ống nghiệm

-Dung dịch HCl -Kẹp ống nghiệm

-Đinh sắt chà -Thìa ống hút hóa chất C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu hóa học ? ( 22’ )

-Giới thiệu sơ lược mơn hóa học chương trình

-Để hiểu “Hóa học gì” tiến hành số thí nghiệm sau:

+Giới thiệu dụng cụ hóa chất  Yêu cầu HS quan sát màu sắc, trạng thái chất

+Hướng dẫn học sinh hoạt đông theo nhóm nhỏ

+u cầu học sinh đọc thí nghiệm thí nghiệm SGK/3

+Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

Hoạt động theo nhóm: +Quan sát ghi:

*Ống nghiệm 1: dung dịch CuSO4: suốt, màu xanh

*Ống nghiệm 2: dung dịch NaOH: suốt, không màu

*Ống nghiệm 3: dung dịch HCl: suốt, không màu

*Đinh sắt: chất rắn, màu xám đen

I HÓA HỌC LÀ GÌ ?

Hóa học khoa học nghiên cứu chất, biến đổi ứng dụng chúng

(2)

*Dùng ống hút, nhỏ vài giọt dd CuSO4 ống nghiệm vào ống nghiệm đựng dd NaOH

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4

 Yeâu cầu nhóm quan sát, rút nhận xét

?Tìm đặc điểm giống thí nghiệm

?Tại lại có biến đổi chất thành chất khác Chúng ta phải nghiên cứu tính chất chất  Ứng dụng tính chất vào sống

+Làm theo hướng dẫn giáo viên

+Quan sát, nhận xét +Ghi nhận xét giấy

Nhận xét

*Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào ống nghiệm đựng dd NaOH Ở ống nghiệm có chất màu xanh, khơng tan tạo thành

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd HCl  ống nghiệm có bọt khí xuất

*Thả đinh sắt vào ống nghiệm đựng dd CuSO4Phần đinh sắt tiếp xúc với dd có màu đỏ

- Đều có biến đổi chất

-Đọc kết luận SGK / 3:

Hóa học khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi ứng dụng của chúng.

Hoạt động 2: Tìm hiểu vai trị hóa học đời sống (10’)

-Yêu cầu HS đọc câu hỏi mục II.1 SGK/4

-Thảo luận theo nhóm để trả lời câu hỏi.(4’)

-Yêu cầu nhóm trình bày kết thảo luận nhóm

-Giới thiệu tranh: ứng dụng oxi, nước chất dẻo

?Theo em hóa học có vai trò sống ?

- HS đọc câu hỏi SGK -Thảo luận ghi vào giấy

+Vật dụng dùng gia đình: ấm, dép, đóa …

+Sản phẩm hóa học dùng nơng nghiệp: phân bón, thuốc trừ sâu, chất bảo quản, …

+Sản phẩm hóa học phục vụ cho học tập: sách, bút, cặp, …

+Sản phẩm hóa học phục vụ cho việc bảo vệ sức khỏe: thuốc,…

II HÓA HỌC CĨ VAI TRỊ NHƯ THẾ NÀO TRONG ĐỜI SỐNG CỦA CHÚNG TA? Hóa học có vai trị quan trọng đời sống VD:Sản phẩm hóa học: làm thuốc chữa bệnh, phân bón, …

Hoạt động 3:Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học ?(10’)

(3)

-u cầu HS tự đọc mục III SGK/5 -Thảo luận theo nhóm nhỏ (5’) để trả lời câu hỏi sau: “Muốn học tốt

môn hóa học em phải làm ?”

-Gợi ý cho HS thảo luận theo phần:

?Các hoạt động cần ý học tập mơn

?Tìm phương pháp tốt để học tập mơn hóa học

-Yêu cầu nhóm trình bày, bổ sung

?Vậy theo em học thì được coi học tốt mơn hóa học.

-Cá nhân tự đọc SGK/5

-Thảo luận nhóm ghi vào giấy *Các hoạt động cần ý học

tập môn hóa học:

+Thu thập tìm kiếm kiến thức +Xử lý thơng tin

+Vận dụng +Ghi nhớ

*Phương pháp học tập môn hóa học: +Biết làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm

+Có hứng thú say mê +Phải nhớ cách chọn lọc +Phải đọc thêm sách

-Là: “Nắm vững–Biết vận dụng”

III CÁC EM CẦN PHẢI LÀM GÌ ĐỂ HỌC TỐT MƠN HĨA HỌC ?

Đọc SGK/5

Hoạt động 4: Củng cố ( 2’)

Yêu cầu HS trả lời: ? Hóa học

? Vai trị hóa học đời sống ? Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học

-3 HS nhớ lại học, trả lời ý

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Học

-Đọc SGK / 7,8

E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DAÏY:

(4)

Tuần: Ngày soạn:

Tiết: Ngày daïy:

Chương I: CHẤT – NGUYÊN TỬ – PHÂN TỬ

Bài 2 : CHẤT

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết:

-Phân biệt vật thể tự nhiên nhân tạo, vật liệu chất

-Ở đâu có vật thể có chất ngược lại: chất cấu tạo nên vật thể

-Mỗi chất có tính chất định, ứng dụng chất vào đời sống sản xuất

2.Kó năng:

Rèn cho hoïc sinh:

-Kĩ dùng dụng cụ đo thí nghiệm để nhận tính chất chất -Cách nhận biết chất

3.Thái độ:

-Học sinh có hứng thú say mê mơn học

-Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hóa chất Dụng cụ

-Sắt miếng Nhôm -Cân

-Nước cất -Đũa cốc thuỷ tinh có vạch

-Muối ăn -Nhiệt kế

-Lưu huỳnh -Đèn cồn , kiềng đun

2 Học sinh: Đọc SGK / 7,8 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ (5’)

Yêu cầu HS trả lời: ? Hóa học

? Vai trị hóa học đời sống

? Các em cần phải làm để học tốt mơn hóa học

-2 học sinh trả lời

Hoạt động 2: Các chất có đâu ?(15’)

? Hãy kể tên số vật thể xung quanh

-Các vật thể xung quanh ta chia thành loại chính: vật thể tự nhiên vật thể nhân tạo.Hãy đọc SGK mục I/7, thảo luận theo nhóm để hồn thành bảng sau:

-Bàn ghế, sách, bút, quần áo, cỏ,

sơng suối, … I.CHẤT CĨỞ ĐÂU?

Chất có khắp nơi, đâu có vật thể có chất

(5)

-Nhận xét làm nhóm

*Chú ý:

Khơng khí: vật thể tự nhiên gồm: Oxi, Nitơ, Cacbonic,…

?Qua bảng theo em: “Chất có ở đâu ?”

-Cá nhân tự đọc SGK

-Học sinh thảo luận nhóm (4’) -Đại diện nhóm trình bày, nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung

-Chất có vật thể, đâu có

vật thể nơi có chất hay chất có khắp nơi

Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất chất (13’)

-Thuyết trình: Mỗi chất có những tính chất định:

+Tính chất vật lý:  ví dụ: màu sắc, mùi vị, trạng thái, tính tan, nhiệt độ sơi, …

+Tính chất hóa học:  ví dụ: tính cháy được, bị phân huỷ, …

-Ngày nay, khoa học biết Hàng triệu chất khác nhau, để phân biệt chất với chất khác ta phải dựa vào tính chất chất Vậy, làm để biết tính chất chất ?

-Trên khay thí nghiệm nhóm gồm: nhơm , cốc đựng muối

-Nghe – ghi nhớ ghi vào

-Thảo luận nhóm (5’) để tìm cách xác định tính chất chất

Chất thức tiếnCách hành

Tính chất chất NHÔM -Quan

sát -Cho vào nước

-Chất rắn, màu trắng bạc

-Khơng tan nước

1.MỖI CHẤT CĨ NHỮNG TÍNH CHẤT NHẤT ĐỊNH. a Tính chất vật lý: + Trạng thái, màu sắc, mùi vị + Tính tan nước + Nhiệt độ

Giáo án hóa học Giáo viên : Lê Hồi

S T T Tên vật thể

Vật thể Chất

cấu tạo vật thể Tự

nhiên Nhântạo Câymía

2 Sách Bànghế

4

Sôn g suối Bútbi

S T T Tên vật thể Vật thể Chất cấu tạo vật thể Tự

nhiê n

Nhâ n tạo

1 Câymía X Đường,nướcxenlulo

2 Sách X Xenlulo

3 Bànghế X Xenlulo

4 Sông suối

X Nước, …

5 Bútbi X Chất dẻo,sắt, …

(6)

ăn Với dụng cụ có sẵn khay các nhóm thảo luận , tự tiến hành số thí nghiệm cần thiết để biết tính chất chất

-Hướng dẫn:

+muốn biết muối ăn, nhôm có màu gì, ta phải làm ?

+muốn biết muối ăn nhơm có tan nước khơng, theo em ta phải làm ?

+ ghi kết vào bảng sau: Chất Cách thức

tiến hành Tính chấtcủa chất Nhôm

Muối

-Vậy cách người ta xác định tính chất chất ? -Giải thích cho HS cách dùng dụng cụ đo

-Thuyết trình:

+Để biết tính chất vật lý: chúng ta quan sát, dùng dụng cụ đo hay làm thí nghiệm.

+Để biết tính chất hóa học chất phải làm thí nghiệm.

- Cân cho vào cốc nước có vạch để đo V

-m = ? -V = ?

Khối lượng riêng:

V m D  = ?

Muối -Quan sát -Cho vào nước -Đốt

-Chất rắn, màu trắng -Tan nước

-Không cháy

-Người ta thường dùng cách sau: +Quan sát.

+Dùng dụng cụ đo +Làm thí nghiệm.

sơi, nhiệt độ nóng chảy + Tính dẫn diện, dẫn nhiệt

+ Khối lượng riêng b Tính chất hóa học:khả biến đổi chất thành chất khác

VD: khả bị phân hủy, tính cháy được, …

Cách xác định tính chất của chất:

+Quan sát +Dùng dụng cụ đo

+Làm thí nghiệm

Hoạt động 4: Việc tìm hiểu tính chất chất có lợi ích ? (11’)

? Tại chúng phải tìm hiểu tính chất chất việc biết tính chất chất có ích lợi

Để trả lời câu hỏi làm thí nghiệm sau:

Trong khay thí nghiệm có lọ đựng chất lỏng suốt khơng màu là: nước cồn (khơng có nhãn) Các em tiến hành thí nghiệm để phân biệt chất ?

Gợi ý: Để phân biệt cồn và nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng Đó tính

-Kiểm tra dụng cụ hóa chất khay thí nghiệm

-Hoạt động theo nhóm (3’)

Để phân biệt cồn nước ta phải dựa vào tính chất khác chúng là: cồn cháy cịn nước khơng cháy

Vậy muốn muốn phân biệt cồn nước ta phải làm sau:

2.VIỆC HIỂU BIẾT TÍNH

CHẤT CỦA

CHẤT CĨ LỢI ÍCH GÌ ?

- Giúp phân biệt chất với chất khác, tức

(7)

chất ?

-Hướng dẫn HS đốt cồn nước: lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt

Theo em phải biết tính chất chất ?

-Biết tính chất chất cịn giúp ta biết sử dụng chất biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất

-Kể số câu chuyện nói lên tác hại việc sử dụng chất khơng khơng hiểu biết tính chất chất khí độc CO2 , axít H2SO4 , … -Yêu cầu HS nhắc lại trọng tâm học làm tập SGK/ 11

Lấy -2 giọt nước cồn cho vào lỗ nhỏ đế sứ Dùng que đóm châm lửa đốt

Phần chất lỏng cháy d8ược cồn, cịn phần khơng cháy dược nước -Chúng ta phải biết tính chất chất để phân biệt chất với chất khác

-Nhớ lại nội dung học, trả lời câu hỏi giáo viên

nhận biết chất -Biết sử dụng chất

-Biết ứng dụng chất thích hợp

-Đọc phần III SGK / 9,10 -Làm tập 1,2,3,5,6 SGK/ 11

E.RUÙT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

(8)

Bài 2 : CHẤT (Tiếp theo)

A MỤC TIÊU

-Khái niệm: chất tinh khiết hỗn hợp Thông qua thí nghiệm học sinh biết được: Chất tinh khiết có tính chất định cịn hỗn hợp khơng có tính chất định

-Nước tự nhiên hỗn hợp, nước cất chất tinh khiết

2.Kó năng:

-Biết cách tách chất tinh khiết khỏi hỗn hợp phương pháp vật lý (gạn, lắng, lọc, làm bay hơi, … )

-Kỹ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ

-Sử dụng ngơn ngữ hóa học xác: Chất, Chất tinh khiết, Hỗn hợp

-Tiếp tục làm quen với số dụng cụ thí nghiệm rèn luyện số thao tác thí nghiệm đơn giản

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Nước cất -Bộ dụng cụ chưng cất nước tự nhiên -Nước tự nhiên -Đèn cồn, kiềng đun, ống hút, kẹp gỗ ( nước ao, nước khoáng ) -Cốc đũa thuỷ tinh

-Muoái ăn -Nhiệt kế, kính mỏng

2 Học sinh: -Đọc SGK / 9,10

-Làm tập: 1,2,3,5,6 SGK/11 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

-Kiểm tra tập HS

?Theo em, làm biết tính chất chất

? Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ích

-HS để tập bàn học - HS trả lời

Hoạt động 2: Tìm hiểu chất tinh khiết (15’)

-Hướng dẫn HS quan sát chai nước khoáng, mẫu nước cất nước ao -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: b1:Dùng kính: nhỏ nước lên kính:

+Tấm kính 1:1-2 giọt nước cất

-Quan sát: nước khoáng, nước cất, nước ao chất lỏng khơng màu -Các nhóm làm thí nghiệm  ghi lại kết vào giấy nháp:

III CHẤT TINH

KHIẾT

1.CHẤT TINH KHIẾT VÀ

(9)

+Tấm kính 2: 1-2 giọt nước ao +Tấm kính : 1-2giọt nước khống b2: Đặt kính lửa đèn cồn để nước bay

-Hướng dẫn nhóm quan sát kính ghi lại tượng Từ kết thí nghiệm trên, em có nhận xét thành phần nước cất, nước khống, nước ao? -Thơng báo:

+Nước cất: khơng có lẫn chất khác gọi chất tinh khiết

+Nước khống, nước ao có lẫn số chất khác gọi hỗn hợp

?Theo em, chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần ?Nước sơng, nước biển, … chất tinh khiết hay hỗn hợp

-Nước sông, nước biển,… hỗn hợp có thành phần chung nước Muốn tách nước khỏi nước tự nhiên  Dùng đến phương pháp chưng cất Nước thu sau chưng cất gọi nước cất.Giới thiệu thí nghiệm chưng cất nước tự nhiên

-Mơ tả lại thí nghiệm đo nhiệt độ sơi, khối lượng riêng nước cất, nước khống, …

-Yêu cầu HS rút nhận xét: khác tính chất chất tinh khiết hỗn hợp

?Tại nước khống khơng sử dụng để pha chế thuốc tiêm hay sử dụng phịng thí nghiệm ? u cầu HS lấy số ví dụ chất tinh khiết hỗn hợp

+Tấm kính 1: vết cặn +Tấm kính 2: có vết cặn

+Tấm kính 3: có vết mờ

Nhận xét:

-Nước cất: khơng có lẫn chất khác -Nước khống, nước ao có lẫn số chất tan

*Kết luận:

-Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với

-Chất tinh khiết: không lẫn với chất khác

-Đều hỗn hợp

-HS liên hệ thực tế để hiểu rõ phương pháp chưng cất: đun nước sôi, …

Nhận xét:

-Chất tinh khiết: có tính chất (vật lý, hóa học) định

-Hỗn hợp: có tính chất thay đổi (phụ thuộc vào thành phần hỗn hợp) - Vì: nước khống hỗn hợp (có lẫn số chất khác)  Kết khơng xác

-Làm việc theo nhóm nhỏ(2 HS)

HỖN HỢP.

-Hỗn hợp: gồm nhiều chất trộn lẫn với nhau, có tính chất thay đổi -Chất tinh khiết: chất khơng lẫn chất khác, có tính chất vật lý tính chất hóa học định

Hoạt động 3:Tách chất khỏi hỗn hợp (18’)

(10)

Trong thành phần cốc nước muối gồm: muối ăn nước Muốn tách riêng muối ăn khỏi nước muối ta phải làm nào?

-Như vậy, để tách muối ăn khỏi nước muối, ta phải dựa vào khác tính chất vật lý nước muối ăn

(tos nước=1000C,tos muối ăn=14500C) -Yêu cầu HS làm thí nghiệm sau: Tách đường khỏi hỗn hợp gồm đường cát.

Câu hỏi gợi ý:

?Đường cát có tính chất vật lý khác

?Nêu cách tách đường khỏi hỗn hợp

? Yêu cầu đại diện nhóm trình bày cách làm nhóm

-Nhận xét, đánh giá chấm điểm ?Theo em để tách riêng chất khỏi hỗn hợp cần dựa vào nguyên tắc

-Ngoài ra, cịn dựa vào tính chất hóa học để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

-Thaûo luận theo nhóm ( 3’)  Ghi kết vào giấy nháp

-Nếu cách làm:

+Đun nóng nước muối  Nước bay

+Muối ăn kết tinh

-Đường tan nước cịn cát khơng tan nước

-Thảo luận nhóm  Tiến hành thí nghieäm:

b1:Cho hỗn hợp vào nước  Khuấy Đường tan hết

b2:Dùng giấy lọc để lọc bỏ phần cát khơng tan Cịn lại hỗn hợp nước đường

b3:Đun sôi nước đường, để nước bay  Thu đường tinh khiết -Để tách riêng chất khỏi hỗn hợp, ta dựa vào khác tính chất vật lý

2 TÁCH CHẤT RA KHỎI HỖN HỢP

Dựa vào khác tính chất vật lý tách chất khỏi hỗn hợp

?Chất tinh khiết hỗn hợp có thành phần tính chất khác

?Nêu nguyên tác để tách riêng chất khỏi hỗn hợp

- –4 HS trả lời

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (2’) -Học

-Làm tập 7,8 SGK/11

-Đọc SGK / 12,13 bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Chuẩn bị nhóm: + chậu nước

(11)

+ Hỗn hợp muối ăn cát E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tiết : Ngày dạy:

Bài 3 : BAØI THỰC HAØNH 1

TÍNH CHẤT NĨNG CHẢY CỦA CHẤT TÁCH CHẤT TỪ HỖN HỢP

A MỤC TIÊU

-Làm quen sử dụng số dụng cụ phịng thí nghiệm -Nắm nội qui số qui tắc an tồn phịng thí nghiệm

-Thực hành, so sánh nhiệt độ nóng chảy số chất Thấy khác nhiệt độ nóng chảy số chất

-Biết cách tách riêng chất từ hỗn hợp B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-1 số dụng cụ thí nghiệm để HS làm quen

-Tranh:1 số qui tắc an tồn phịng thí nghiệm

-Bột lưu huỳnh -2 nhiệt kế, cốc thuỷ tinh chịu nhiệt -Parafin -3 ống nghiệm, kẹp goã

-Phễu đũa thuỷ tinh -Đèn cồn giấy lọc 2 Học sinh:

-Đọc bảng phụ lục ( SGK/154,155) -Mỗi nhóm: + chậu nước

+ Hỗn hợp muối ăn cát -Kẻ BẢN TƯỜNG TRÌNH vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm

01 02

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị HS (2’)

-Kiểm tra dụng cụ hóa chất thí

nghiệm -Sắp xếp dụng cụ hóa chất thí nghiệm lênbàn

Hoạt động 2: Hướng dẫn số qui tắc an toàn cách sử dụng dụng cụ hóa chất trong phịng thí nghiệm (10’)

(12)

-Nêu mục tiêu thực hành -Nêu bước làm thực hành: b1:GV hướng dẫn thí nghiệm

b2:HS tiến hành thí nghiệm

b3:HS báo cáo kết thí nghiệm làm tường trình

b4:HS làm vệ sinh

-Giới thiệu số dụng cụ đơn giản phịng thí nghiệm

-Yêu cầu HS đọc SGK/154 Rút nhận xét cách sử dụng háo chất phịng thí nghiệm

-Nghe ghi vào vở:

* Các bước làm thực hành:

b1:GV hướng dẫn thí nghiệm. b2:HS tiến hành thí nghiệm.

b3:HS báo cáo kết thí nghiệm làm tường trình.

b4:HS làm veä sinh.

-Đọc SGK Nắm qui tắc an tồn phịng thí nghiệm cách sử dụng hóa chất

Hoạt động 3:Tiến hành thí nghiệm (20’)

-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK/12 -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm, quan sát tượng để trả lời câu hỏi sau: ?Parafin nóng chảy nào, nhiệt độ nóng chảy parafin ?Khi nước sơi, lưu huỳnh nóng chảy chưa

?So sánh nhiệt độ nóng chảy parafin lưu huỳnh

-Qua thí nghiệm em có nhận xét nhiệt độ nóng chảy chất?

-Yêu cầu HS: Đọc thí nghiệm SGK/13 Làm thí nghiệm Trả lời câu hỏi sau: ?Dung dịch trước lọc sau lọc có tượng

?Chất lại giấy lọc

?Khi làm bay thu chất

* Nhắc nhở HS:

-Dùng kẹp gỗ kẹp khoảng 1/3 ống nghiệm tính từ miệng ống nghiệm

-Đun nóng dung dịch đựng nước lọc: lúc đầu hơ dọc ống nghiệm đẻ ống nghiệm nóng đều, sau tập trung đun đáy cốc, vừa đun vừa lắc nhẹ; Hướng miệng ống nghiệm phía khơng có người

-HS đọc thí nghiệm ghi nhớ cách làm

-Tiến hành làm thí nghiệm theo nhóm nhỏ,quan sát ghi lại tượng vào giấy nháp

-Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi: + Nhiệt độ nóng chảy parafin là: 420C. + Ở t0 = 1000C nước sơi, lưu huỳnh chưa nóng chảy

+ Nhiệt độ nóng chảy S = 1130C lớn hơn nhiệt độ nóng chảy parafin

Nhận xét: Các chất khác có nhiệt độ nóng cảy khác

-Hoạt động theo nhóm: ( 5’)

+Dung dịch trước lọc bị vẩn đục sau lọctrong suốt

+ Chất lại giấy lọc cát

+ Khi làm bay thu được: muối ăn tinh khiết

Hoạt động 4: Làm tường trình ( 10’)

-Hướng dẫn HS làm tường trình -Cá nhân nhớ lại thí nghiệm tự hoàn thành

(13)

theo mẫu ( kẻ sẵn )

-Yêu cầu HS rửa dụng cụ thí nghiệm dọn vệ sinh lớp học

tường trình vào

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’)

-Xem lại kiến thức vật lý 7, 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc SGK / 14,15

E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

(14)

Tuần: Ngày soạn:….….….….…

Tieát: Ngày dạy:

Bài 4 : NGUN TỬ

A MỤC TIÊU

-Ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hòa điện tạo chất Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron mang điện tích âm Electron, kí hiệu e, có điện tích âm nhỏ nhất, ghi dấu (-)

-Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron Proton (P) có điện tích ghi dấu (+) cịn nơtron khơng mang điện tích

-Trong nguyên tử: số proton = số electron Electron chuyển động xếp thành lớp, nhờ electron mà ngun tử có khả liên kết

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh: -Kĩ quan sát tư -Kĩ hoạt động theo nhóm

3.Thái độ:

Hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú cho HS việc học tập mơn

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Sơ đồ nguyên tử của: H2 , O2 , Mg, He, N2 , Ne, Si , Ca, … 2 Học sinh:

-Xem lại kiến thức vật lý 7, 18, Mục: Sơ lược cấu tạo nguyên tử -Đọc SGK / 14,15

Hoạt động 1: Tìm hiểu nguyên tử ? (10’)

-“Các chất tạo nên từ hạt vơ nhỏ, trung hịa điện gọi ngun tử”

Vậy ngun tử ?

-Có hàng triệu chất khác nhau, có 100 loại nguyên tử với kích thước nhỏ bé… -“Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm”

-Minh họa: Sơ đồ nguyên tử He -Thông báo đặc điểm hạt

-Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện

-Nghe ghi vào vở: *Nguyên tử gồm:

+1 hạt nhân mang điện tích dương. +Vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm

*Electron: +Kí hiệu: e +Điện tích:-1

1.NGUN TỬ LÀ GÌ ? Ngun tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện

Ngun tử gồm:

+1 hạt nhân mang điện tích dương

+Vỏ tạo 1

(15)

electron

?Vậy hạt nhân có cấu tạo

+Khối lượng:9,1095.10-28g hay nhiều

electron mang điện tích âm

Hoạt động 2: Tìm hiểu hạt nhân nguyên tử ? (10’)

-“Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt hạt proton nơtron” -Thông báo đặc điểm loại hạt

-Phân tích: Sơ đồ nguyên tử O2 và Na.

? Điện tích hạt nhân điện tích hạt

?Số proton ngun tử O2 và Na

-Giới thiệu khái niệm: nguyên tử cùng loại.

-Quan sát sơ đồ nguyên tử H2, O2 và Na. Em có nhận xét số proton số electron nguyên tử ?

? Em so sánh khối lượng hạt electron với khối lượng hạt proton hạt nơtron

-Vì electron có khối lượng bé nên khối lượng hạt nhân được coi khối lượng nguyên tử.

-Nghe vaø ghi baøi:

“Hạt nhân nguyên tử tạo proton nơtron”

a/Hạt proton: +Kí hiệu: p +Điện tích:+1

+Khối lượng: 1,6726.10-24g b/ Hạt nơtron:

+kí hiệu: n

+điện tích:khơng mang điện +khối lượng: 1,6726.10-24g

-Các nguyên tử có số proton trong hạt nhân gọi nguyên tử loại.

Nhận xét: Vì ngun tử ln ln trung hòa điện nên:

Số p = số n -Khối lượng: proton = nơtron

-Electron có khối lượng bé (bằng 0,0005 lần khối lượng hạt p)

mnguyên tử  mhạt nhân

2.HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ -Hạt nhân nguyên tử tạo hạt proton nơtron

a.Hạt proton +Kí hiệu: p +Điện tích: +1

+Khối lượng: 1,6726.10-24g b.Hạt nơtron +Kí hiệu: n +Điện tích: khơng mang điện

+Khối lượng: 1,6726.10-24g -Trong nguyên tử:

Soá p = số n Chú ý:

mngun tử  mhạt nhân

Hoạt động 3:Tìm hiểu lớp electron ?(20’)

-“Trong nguyên tử electron chuyển động nhanh quanh hạt nhân xếp thành lớp, mỗi lớp có số electron nhất định”.

-Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử H2 , O2 Na

Số lớp electron nguyên tử H2 , O2 Na ?

-Nghe ghi vào

* Số lớp electron nguyên tử: + H2 : ( 1e ) 1e + O2 : ( 8e )  6e

3. LỚP

ELECTRON -Electron chuyển động quanh hạt nhân xếp thành lớp

-Nhờ có electron mà

(16)

Số electron lớp ?

-Yêu cầu HS quan sát sơ đồ nguyên tử Na  Số e tối đa lớp lớp ?

-Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/ 16: Em quan sát sơ đồ nguyên tử điền số thích hợp vào trống bảng sau:

Nguyê n tử Số p tron g hạt nhâ n Số e tron g ng.t ử Số lớp e Số e ngoà i cùng Heli Cacbo n Nhôm Canxi

- Nhận xét , sửa tập

-Bài tập: Em điền vào ô trống bảng sau:

Ng tử Số p tron g hạt nhâ n Số e tron g ng. tử Số lớp e Số e ngoà i cùng 17 3 14 19

*Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/42 để tìm tên ngun tử ?Ngun tử có 17e Vậy số p

?Tên nguyên tử có 17p

?Lớp có e tối đa, lớp

+ Na : ( 11e )  1e -Số e tối đa lớp 1: 2e

-Số e tối đa lớp 2: 8e

-Hoạt động theo nhóm (5’) để hoàn thành bảng:

Dựa vào bảng SGK/42 để tìm số P Nguyê n tử Số p trong hạt nhân Số e tron g ng.t ử Số lớp e Số e ngoà i cùng

Heli 2

Cacbo n

6

Nhoâm 13 13 3

Canxi 20 20

*Bài tập

-Thảo luận nhóm ( 5’) -Số p = số e

-Dựa vào bảng SGK/42 để tìm tên nguyên tử

-Thống ý kiến hoàn thành tập Ng.t ử Số p tron g hạt nhâ n Số e tron g ng. tử Số lớp e Số e ngoà i cùng

Clo 17 17 3 7

Liti 3 3 2 1

Silic 14 14 3 4

Kali 19 19 4 1

nguyên tử có khả liên kết

(17)

có e tối đa

-Để tạo chất hay chất khác, nguyên tử phải liên kết với Nhờ có electron mà nguyên tử có khả liên kết với nhau, cụ thể lớp e

?Nguyên tử

?Trình bày cấu tạo nguyên tử ?Hãy cho biết tên, kí hiệu, điện tích hạt cấu tạo nên nguyên tử

? Thế ngun tử loại ?Vì ngun tử có khả liên kết với

-HS nhớ lại học để trả lời câu hỏi

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/15,16

-Đọc đọc thêm SGK/16 -Đọc 5: Ngun tố hóa học

(18)

Bài 5 : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

A MỤC TIÊU

-Ngun tố hóa học nguyên tử loại, có số p hạt nhân

-Kí hiệu hóa học dùng để biểu diễn ngun tố, kí hiệu cịn ngun tử nguyên tố

-Ghi nhớ kí hiệu số nguyên tố

-Thành phần khối lượng ngun tố có vỏ trái đất khơng đồng oxi nguyên tố phổ biến

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh: -Kó viết kí hiệu hóa học

-Biết sử dụng thơng tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp giải thích vấn đề

3.Thái độ:

Tạo hứng thú học tập mơn B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Tranh vẽ: Hình 1.8 SGK/19 Bảng SGK /42 2 Hoïc sinh:

Đọc 5: Nguyên tố hóa học C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập nhà(10’)

?Nguyên tử gì, trình bày cấu tạo nguyên tử

?Xác định số p, e, số lớp e, số e lớp ngồi ngun tử Mg

?Vì nói khối lượng hạt nhân coi khối lượng ngun tử ?Vì ngun tử có khả liên kết với

-3 HS trả lời câu hỏi

-1 HS sửa tập SGK/15

Hoạt động 2: Tìm hiểu ngun tố hóa học ? (18’)

-Khi nói đến lượng nhiều nguyên tử loại, người ta dùng đến thuật ngữ : “ nguyên tố hóa học” thay cho cụm từ “loại nguyên tử”. Vậy nguyên tố hóa học ?

-Số p số đặc trưng nguyên tố hóa học, nguyên tử thuộc

-Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số p hạt nhân

I NGUYÊN TỐ HÓA HỌC LÀ GÌ ?

1 ĐỊNH NGHĨA: Nguyên tố

(19)

cùng ngun tố hóa học có tính chất hóa học

-u cầu HS hồn thành bảng sau: Số p Số n Số e Nguyên tử

1 19 20

Nguyên tử

2 20 20

Nguyên tử

19 21

Nguyên tử

4 17 18

Nguyên tử

5 17 20

-Trong nguyên tử trên, cặp nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? Vì sao?

-Hãy tra bảng SGK/42 để biết tên nguyên tố đó?

-Mỗi nguyên tố biểu diễn 1,2 chữ Gọi kí hiệu hóa học -Treo bảng giới thiệu kí hiệu hóa học số ngun tố như: Nhơm, Canxi, …

-Yêu cầu lên bảng viết lại số kí hiệu hóa học nguyên tố

*Lưu ý: Cách viết kí hiệu hóa học. +Chữ tiên viết chữ in hoa +Chữ thứ viết chữ thường nhỏ

-Yêu cầu số HS sửa lại kí hiệu hóa học nguyên tố viết

-Mỗi kí hiệu nguyên tố nguyên tử nguyên tố

Vd:

+ H: nguyên tử Hiđro + Fe: nguyên tử Sắt

Vậy hay nguyên tử Sắt phải viết nào?

-Dựa vào đặc điểm: Số p = số e

Hoàn thành bảng

Số p Số n Số e Nguyên tử

1

19 20 19

Nguyên tử

20 20 20

Nguyên tử

3 19 21 19

Nguyên tử

17 18 17

Nguyên tử

17 20 17

-Nguyên tử 3; Nguyên tử thuộc ngun tố hóa học có số p hạt nhân

- Nguyên tố K, Cl -Nghe ghi vào

+ Oxi: O + Sắt: Fe + Bạc: Ag + Kẽm: Zn + …

-HS ghi nhớ cách viết kí hiệu hóa học hồn chỉnh lại kí hiệu hóa học viết sai

hóa học tập hợp

nguyên tử loại, có số proton hạt nhân * Số proton số đặc trưng ngun tố hóa học 2 KÍ HIỆU HÓA HỌC: biểu diễn nguyên tố nguyên tử nguyên tố

VD:

(20)

- 2Fe, 3Fe

Hoạt động 3:Có nguyên tố hóa học ?(7’)

-Đến khoa học biết 110 nguyên tố hóa học có 92 ngun tố tự nhiên, cịn lại nguyên tố nhân tạo

-Lượng nguyên tố tự nhiên vỏ trái đất không đồng -Yêu cầu HS quan sát hình 1.8 Kể tên nguyên tố có mặt nhiều vỏ trái đất ?

- Hiđrô chiếm 1% khối lượng vỏ trái đất có số nguyên tử lớn (chỉ đứng sau oxi)

-4 nguyên tố thiết yếu cần cho loài sinh vật:C, H, O, N C, N ngun tố vỏ trái đất

-nghe ghi nhớ

-Quan sát hình 1.8: + Oxi: 49,9% + Silic: 25,8% + Nhôm: 7,5% + Sắt: 4,7 %

II CĨ BAO NHIÊU NGUN TỐ HĨA HỌC ? Có 110 ngun tố hóa học, Oxi nguyên tố phổ biến

Hoạt động 4: Củng cố ( 2’) Đề bài: Hãy điền tên, kí hiệu số thích hợp

vào ô trống bảng sau:

Tên nguyên

tố

Kí hiệu hóa học

Tổn g số hạt

Số p

Số e

Soá n

34 12

15 16

18

16 16 -Hướng dẫn:

+Tổng số hạt = soá p + soá e + soá n +Soá p = soá e

+Dựa vào số p, tra bảng SGK/42  Tìm tên ngun tố kí hiệu hóa học

-Thảo luận nhóm để hồn thành bảng: Tên

nguyên tố

K H H H

Tổn g số hạt

Số p

Số e

Soá n

Natri Na 34 11 11 12

Photpho P 46 15 15 16

Cacbon C 18 6 6

Lưu huỳnh

S 48 16 16 16

-Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố thường gặp bảng SGK/42 -Bài tập nhà: 1,2,3 SGK/20

(21)

(22)

Bài 5 : NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (Tiếp theo) A MỤC TIÊU

-Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon ( đ.v.C) -Mỗi đ.v.C khối lượng 1/12 nguyên tử C

-Mỗi nguyên tố có ngun tử khối riêng biệt

2.Kó năng:

-Kĩ xác định tên kí hiệu nguyên tố biết nguyên tử khối -Kĩ tính tốn

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Tranh vẽ: bảng SGK/ 42 2 Học sinh:

Học thuộc kí hiệu hóa học số nguyên tố bảng SGK/42 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập (15’)

-Định nghóa nguyên tố hóa học

-Viết kí hiệu hóa học 10 ngun tố -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 20 -Sửa chữa chấm điểm

-Đọc định nghĩa -Viết kí hiệu hóa học -Làm tập

Hoạt động 2: Tìm hiểu nguyên tử khối nguyên tố (15’)

-NTK có khối lượng vơ bé, tính gam q nhỏ khơng tiện sử dụng Vì người ta qui ước lấy 1/12 khối

lượng nguyên tử C làm đơn vị khối lượng nguyên tử, gọi đơn vị cacbon, viết tắt là đ.v.C

-Các giá trị khối lượng cho biết nặng nhẹ nguyên tử Vậy nguyên tử nguyên tử nhẹ ?

? Nguyên tử C, nguyên tử O nặng gấp lần nguyên tử H

-Khối lượng tính đ.v.C khối lượng tượng đối nguyên tử.Người ta gọi khối lượng nguyên tử khối

-Nghe ghi vào -Ví dụ:

+Khối lượng nguyên tử H đ.v.C (qui ước H = đ.v.C )

+Khối lượng nguyên tử C 12 đ.v.C

+Khối lượng nguyên tử O 16 đ.v.C

-Nguyên tử nhẹ nhất: H

-Nguyên tử C nặng gấp 12 lần nguyên tử H

-Nguyên tử O nặng gấp 16 lần nguyên tử H

II.NGUYEÂ

N TỬ

KHỐI Là khối lượng nguyên tử tính

đơn vị

cacbon -1 đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử C Kí hiệu là: đ.v.C

(23)

?Vậy, nguyên tử khối

-Hướng dẫn HS tra bảng SGK / 42 để biết nguyên tử khối nguyên tố Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng biệt, dựa vào nguyên tử khối nguyên tố chưa biết, ta xác định tên nguyên tố

-Yêu cầu HS đọc đề Bài tập SGK/ 20. -Hướng dẫn:

?Muốn xác định X nguyên tố ta phải biết điều nguyên tố X ?Với kiện đề ta xác định số p nguyên tố X không Vậy ta phải xác định nguyên tử khối X

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm (5’) để giải tập

-Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đ.v.C

-HS đọc SGK Tóm tắt đề -Phải biết số p nguyên tử khối (NTK)

-Với kiện đề ta xác định số p nguyên tố X

*Thảo luận nhóm:

+NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C +Tra bảng SGK/ 42  X nguyên tố Silic (Si)

- Mỗi

ngun tố có nguyên tử khối riêng biệt VD:

-Bài tập SGK/ 20 +NTK X = 2.14 = 28 đ.v.C +Vậy X nguyên tố Silic (Si)

Hoạt động 3: Củng cố luyện tập (14’)

Bài tập 1: Nguyên tử nguyên tố A có 16 p Hãy cho biết:

a Tên kí hiệu A. b Số e A.

c Nguyên tử A nặng gấp lần nguyên tử Hiđro Oxi.

Hướng dẫn:

?Dựa vào đâu để xác định tên kí hiệu hóa học nguyên tố A

?Nguyên tử khối A

-Yêu cầu HS nhóm thảo luận (5’) để giải tập

-Yeâu cầu nhóm trình bày, nhận xét

Bài tập 2: Yêu cầu nhóm thảo luận và

hồn thành bảng sau: Tên

Ng KH Sốp Sốe Sốn Tổngsố Nguyên tử

-Các nhóm đọc kĩ đề bài, tóm tắt, thảo luận nhóm

-HS tra bảng SGK/ 42:

a.A nguyên tố lưu huỳnh (S) b.Số e S: 16

c.NTK S = 32 đ.v.C NTK H = đ.v.C NTK O = 16 đ.v.C

Vậy ngun tử S nặng gấp lần nguyên tử O nặng gấp 32 lần ngun tử H

-Thảo luận nhóm :4’ Teân

Ng tố KH Sốp Sốe Số Tổng số Nguyên tử

(24)

toá H H

hạt khối

Flo 10

19 20

12 36

3

-u cầu nhóm trình bày -Trao đổi chấm chéo

-Thông báo đáp án cách tính điểm

H H

n hạt khối

Flo F 9 9

0 28 19

Kali K 19 19

0 58 39

Magi e

M g

12 12

36 24

Liti Li 3 10 7

-Học thuộc nguyên tử khối nguyên tố bảng SGK/ 42 -Làm tập: 4,5,6,7,8,SGK/ 20

Bài 6 : ĐƠN CHẤT VAØ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ A MỤC TIÊU

Học sinh biết: Khái niệm đơn chất, hợp chất. -Phân biệt kim loại phi kim

-Biết mẫu chất nguyên tử không tách rời mà liên kết với xếp liền

2.Kó năng:

-Biết sử dụng thông tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp, giải thích vấn đề -Khả phân biệt loại chất, viết kí hiệu nguyên tố hóa học

3.Thái độ:

Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.10 đến 1.13 SGK 2 Học sinh:

(25)

-Ôn lại khái niệm chất, hỗn hợp, nguyên tử , nguyên tố hóa học -Đọc SGK / 22,23

?Nguyên tử khối

?Dựa vào bảng SGK/ 42, cho biết tên kí hiệu hóa học của

nguyên tố A, biết nguyên tử A nặng gấp nguyên tử Nitơ.

-Yêu cầu HS sửa tập 5,8 SGK/ 20

-Nhận xét chấm điểm

-HS 1: NTK Nitơ: 14 đ.v.C NTK A là: 14.4 = 56 đ.v.C A sắt ( Fe)

-HS 2: giải tập SGK/ 20

Nguyên tử Mg nặng gấp lần nguyên tử C, nhẹ S 0,75 lần nhẹ Al 8/9 lần

-HS 3: giải tập SGK/ 20 Câu d

Hoạt động 2: Tìm hiểu đơn chất hợp chất (18’)

-Hướng dẫn học sinh kẻ đôi để tiện so sánh khái niệm -Treo tranh vẽ  Giới thiệu: Đó mơ hình tượng trưng số đơn chất hợp chất

Yêu cầu HS quan sát tranh : Mơ hình tượng trưng mẫu đơn chất hợp chất rút đặc điểm khác thành phần 2 mẫu đơn chất hợp chất -Vậy đơn chất ? Hợp chất ?

-Giới thiệu:

+Đơn chất chia làm loại: kim loại phi kim Giới thiệu bảng SGK/ 42 số kim loại phi kim thường gặp yêu cầu HS nhà học thuộc +Hợp chất chia làm loại: vơ hữu

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 26

-Chia đơi theo chiều dọc

Đơn chất Hợp chất

1.Định nghĩa: *Phân loại: Đặc điểm cấu tạo:

-Đơn chất: gồm loại nguyên tử ( nguyên tố )

-Hợp chất : gồm loại nguyên tử trở lên ( nguyên tố )

Kết luận:

-Đơn chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

-Hợp chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên -Nghe ghi vào

-Thảo luận theo nhóm ( 4’)

+Các đơn chất: b,f Vì chất

I ĐƠN CHẤT 1.ĐỊNH NGHĨA: Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

*Phân loại: +Đơn chất kim loại:Ví dụ:

+Đơn chất phi kim:Ví dụ:

2.ĐẶC ĐIỂM CẤU TẠO: -Đơn chất kim loại:các nguyên tử xếp khít

-Đơn chất phi kim:các nguyên tử liên kết với

II HƠP CHẤT 1.ĐỊNH NGHĨA: Là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

*Phân loại:

(26)

-Yêu cầu HS trình bày đáp án nhóm Nhân xét

-Thuyết trình đặc điểm cấu tạo đơn chất hợp chất

trên tạo loại nguyên tử ( nguyên tố hóa học tạo nên ) +Các hợp chất: a,c,d,e Vì chất hay nhiều nguyên tố hóa học tạo nên

+Hợp chất vơ cơ: ví dụ:

+Hợp chất hữu cơ:ví dụ:

2.ĐẶC ĐIỂM CẤU

TẠO:ngun tử nguyên tố liên kết với theo tỉ lệ thứ tự định

Hoạt động 3:Củng cố – luyện tập (10’)

*Bài tập 1:Điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau:

-Khí hiđro, oxi, clo … … … … tạo nên từ … … … …

-Nước, muối ăn, axít Clohiđric là những … … … … tạo nên từ … … … … thành phần hóa học của nước axit có chung … … … … cịn muối ăn axit lại có chung … … … …

-HS thảo luận theo nhóm để giải tập

Đáp án:

-Đơn chất ; nguyên tố hóa học -Hợp chất ; nguyên tố hóa học; nguyên tố Hiđro; nguyên tố Clo

-Làm tập 1,2 SGK/ 25

(27)

Bài 6 : ĐƠN CHẤT VAØ HỢP CHẤT – PHÂN TỬ (tt) A MỤC TIÊU

-Phân tử ? So sánh khái niệm phân tử nguyên tử -Trạng thái chất

-Xác định phân tử khối chất Biết dựa vào phân tử khối để so sánh xem phân tử chất nặng hay nhẹ phân tử chất lần?

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh: -Kĩ tính tốn

-Biết sử dụng tranh vẽ, thơng tin để phân tích giải vấn đề -Tiếp tục củng cố kĩ khái niệm hóa học học B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.11 đến 1.14 SGK/ 25,26 2 Học sinh:

Ôn lại khái niệm đơn chất hợp chất C HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

?Hãy định nghĩa đơn chất hợp chất Cho ví dụ

-Yêu cầu HS sửa tập 1,2 SGK/ 25

-3 học sinh trả lời làm tập

Hoạt động 2: Tìm hiểu phân tử (10’)

-Yêu cầu HS quan sát tranh 1.11 đến 1.13 , ý quan sát phân tử H2 , O2 ,H2O mẫu khí H2 , O2 H2O Nhận xét về:

+Thành phần +Hình dạng

+Kích thước hạt phân tử hợp thành mẫu chất

-Đó hạt đại diện cho chất, mang đầy đủ tính chất chất gọi phân tử.Vậy phân tử ?

-Quan sát tranh vẽ SGK/ 23 Quan sát, so sánh phân tử mẫu chất với

-Nhận xét:

Các hạt hợp thành mẫu chất nói có số ngun tử, hình dạng kích thước giống ( nguyên tử liên kết với theo tỉ lệ trật tự định)

-Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với nhau và thể đầy đủ tính chất hóa học của chất.

III PHÂN TỬ

1 ĐỊNH NGHĨA: Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ tính chất hóa học

(28)

-Yêu cầu HS quan sát hình 1.10, em có nhận xét hạt phân tử hợp thành mẫu kim loại đồng ? -Đối với đơn chất kim loại: nguyên tử hạt hợp thành có vai trị như phân tử.

-Hạt phân tử hợp thành mẫu chất ngun tử

chất

Hoạt động 3: Tìm hiểu phân tử khối.(13’)

-Yêu cầu HS nhắc lại: Nguyên tử khối ?

Tương tự vậy, em nêu định nghĩa phân tử khối

-Vậy phân tử khối tính cách nào? Bằng tổng nguyên tử khối nguyên tử có phân tử chất

Ví dụ 1:Tính phân tử khối của:

a/ Oxi b/ Clo c/ Nước -Hướng dẫn:

?1 phân tử khí oxi gốm có nguyên tử

?1 phân tử nước gồm loại nguyên tử

-Nhận xét sửa chữa

Ví dụ 2: Tính phân tử khối của:

a Axít sunfuric biết phân tử gồm: 2H ,1S 4O.

b Khí amoniac biết phân tử gồm: 1N và 3H.

c Canxicacbonat biết phân tử gồm: 1Ca, 1C 3O.

-Yêu cầu HS lên bảng làm tập

-Ngun tử khối khối lượng nguyên tử tính đ.v.C

-Phân tử khối khối lượng phân tử tính đ.v.C

-Nghe, theo dõi hướng dẫn GV

*Phân tử khối của:

+PTK cuûa Oxi:[NTK Oxi] .2 = 16.2 = 32 đ.v.C

+PTK Clo:[NTK Clo] .2 = 35,5.2 = 71 đ.v.C

+PTK nước:[NTK Hiđro] + [NTK Oxi] = 1.2 + 16 = 18 đ.v.C

-HS 1: PTK cuûa axit Sunfuric: 1.2 +32 +16.2 =98 đ.v.C -HS 2: PTK khí Amoniac: 14.1 + 1.3 = 17 đ.v.C -HS 3: PTK Canxicacbonat: 40.1 + 12.1 + 16.3 =100 ñ.v.C

2.PHÂN TỬ KHỐI: Là khối lượng phân tử tính đ.v.C, tổng nguyên tử khối nguyên tử phân tử

Hoạt động 4: Tìm hiểu trạng thái chất (4’)

-Yêu cầu HS quan sát 1.14  Các chất tồn trạng thái ?

-Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn nguyên tử hay phân tử Tùy điều kiện t0, p mà chất tồn trạng thái

-Các chất tồn trạng thái chính: rắn , lỏng khí.

-Ở trạng thái rắn: phân tử xếp khít dao động chỗ

IV TRẠNG THÁI CỦA CHẤT : Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt phân tử hay nguyên tử Tùy điều kiện,

(29)

rắn, lỏng hay khí

Em có nhận xét khoảng cách phân tử mẫu chất trạng thái ?

-Ở trạng thái lỏng: phân tử gần sát dao động trượt lên

-Ở trạng thái khí: phân tử xa chuyển động hỗn độn nhiều phía

chất trạng thái: rắn, lỏng khí trạng thái khí hạt xa

Hoạt động 5: Củng cố –luyện tập ( 7’)

?Phân tử khối

?Phân tử khối tính cách

?Các chất tồn trạng thái -Làm tập SGK/ 26 lớp

-Trả lời câu hỏi

-Thảo luận nhóm để giải tập D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’)

-Học

-Chuẩn bị theo nhóm: bơng chậu nước để làm thực hành -Bài tập nhà: 4,5,6,8 SGK/ 26

(30)

(31)

Tiết: 10 Ngày dạy:

SỰ LAN TỎA CỦA CHẤT

A MỤC TIÊU

-1 số loại phân tử khuếch tán ( lan tỏa chất khí, nước,…) -Làm quen với việc nhận biết chất ( thuốc tím, hồ )

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh kĩ sử dụng số dụng cụ, hóa chất phịng thí nghiệm.

3.Thái độ:

-Tạo hứng thú say mê mơn học cho học sinh

-Có ý thức vận dụng kiến thức chất vào thực tế sống B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-DD Amoniac đậm đặc -Giá ống nghiệm -Thuốc tím, giấy q -Cốc đũa thuỷ tinh

-Tinh thể iốt -Kẹp gỗ

-Giấy tẩm tinh bột -Đèn cồn diêm 2 Học sinh:

-Đọc SGK / 28

-Mỗi nhóm chuẩn bị: chậu nước bơng -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Kết thí nghiệm

01 02 03

Hoạt động 1: Kiểm tra chuẩn bị học sinh phòng thực hành (5’)

-Kiểm tra chuẩn bị HS thiết bị thí nghiệm -Yêu cầu HS đọc SGK, tìm hiểu nội dung thí nghiệm phải tiến hành tiết học

-Đặt chậu nước, lên bàn

Nhận khay đựng dụng cụ hóa chất từ GV

-Đọc SGK/ 28

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (27’)

a Thí nghiệm 1: Sự lan toả Amoniac. -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau: +Nhỏ giọt dung dịch amoniac vào mẩu giấy q Giấy q có tượng ?  Kết luận

-Tiến hành thí nghiệm theo hướng dẫn GV

+Nhỏ giọt dd amoniac vào giấy q

(32)

+Đặt giấy quì tẩm nước vào đáy ống nghiệm +Đặt miếng tẩm dung dịch amoniac đặc miệng ống nghiệm

+Đậy nút ống nghiệm Quan sát mẩu giấy q Rút kết luận giải thích

b.Thí nghiệm 2: Sự lan tỏa Kalipemanganat trong

nước:

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo bước sau: +Đong cốc nước

+Cốc 1: bỏ 1-2 hạt thuốc tím khuấy

Cốc 2: bỏ 1-2 hạt thuốc tím – để cốc nước lắng yên Quan sát  Nhận xét

c.Thí nghiệm 3: Sự thăng hoa Iốt Hướng dẫn :

+Đặt lượng nhỏ iốt vào đáy ống nghiệm

+Đặt miếng giấy tẩm hồ tinh bột vào miệng ống nghiệm, nút chặt cho giấy tẩm tinh bột không rơi xuống chạm vào tinh thể iốt

+Đun nóng nhẹ ống nghiệm Quan sát rút kết luận

Giấy quì chuyển sang màu xanh DD Amoniac làm q tím hóa xanh Kết luận: Amoniac lan toả từ miếng miệng ống nghiệm sang đáy ống nghiệm Làm giấy q hóa xanh.

-Kết luận: màu tím thuốc tím lan toả rộng

-Kết luận: Miếng giấy tẩm tinh bột chuyển sang màu xanh iốt thăng hoa chuyển từ thể rắn sang thể

Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình (12’)

-Yêu cầu HS làm tường trình vào -Thu HS chấm thực hành

-Yêu cầu HS rửa thu dọn dụng cụ thí nghiệm

-Hồn thành tường trình theo mẫu kẻ sẵn

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’) -Ơn lại khái niệm chương I E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

(33)

Bài 8 : BÀI LUYỆN TẬP 1

A MỤC TIÊU

-Học sinh ơn lại số khái niệm hóa học như: chất , chất tinh khiết , hỗn hợp, đơn chất, hợp chất, nguyên tử, nguyên tố hóa học phân tử

-Hiểu thêm nguyên tử ? Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt đặc điểm loại hạt

-Bước đầu rèn luyện khả làm số tập xác định nguyên tố hóa học dựa vào nguyên tử khối

-Củng cố cách tách riêng chất khỏi hỗn hợp B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hình vẽ sơ đồ mối quan hệ khái niệm hóa học 2 Học sinh:

Ơn lại khái niệm chương I C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ (13’)

-Dùng câu hỏi gợi ý, thống kê kiến thức dạng sơ đồ để học sinh dễ hiểu

? Nguyên tử

? Nguyên tử cấu tạo từ loại hạt nàođặc điểm loại hạt

? Ngun tố hóa học ? Phân tử

-Nghe ghi chép

-Ngun tử hạt vơ nhỏ trung hịa điện gồm hạt nhân mang điện tích dương vỏ tạo electron

-Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại có số p

-Phân tử hạt đại diện cho chất …

Hoạt động 2: Luyện tập (30’)

-Yêu cầu HS đọc tập 1b tập SGK/30,31  thảo luận theo nhóm đưa cách giải phù hợp (10’)

-Hướng dẫn:

+Bài tập 1b: dựa vào chi tiết nam châm hút sắt D

+Bài tập 3:

?Phân tử khối hiđro ?Phân tử khối hợp chất tính cách

?Trong hợp chất có nguyên tử X ?Khối lượng nguyên tử oxi

-HS chuẩn bị giải sửa tập -HS 1:Sửa tập 1b SGK/ 30 b1: Dùng nam châm hút Sắt

b2: Hỗn hợp cịn lại gồm: Nhơm Gỗ Cho vào nước: gỗ lên Vớt gỗ Cịn lại nhơm

-HS 2: sửa tập SGK/ 31 a PTK hiđro là: đ.v.C PTK hợp chất là: 31 = 62 ( đ.v.C ) b Ta có: 2X + 16 = 62 (đ.v.C )

(34)

?Viết cơng thức tính phân tử khối hợp chất

-Yêu cầu HS lên bảng sửa tập -Yêu cầu HS hoàn thành tập sau: Phân tử hợp chất gồm B, H nặng bằng nguyên tử oxi

Tìm phân tử khối B cho biết tên kí hiệu B.

-Yêu cầu HS sửa tập chấm điểm. -HS nhóm làm nhanh tập SGK/ 31 vào tập ( 3’)  thu 10 HS để chấm đểm

NTK X là: 23

2 16 62

 

(đ.v.C ) Vậy X Natri ( Na )

-Hoạt động cá nhân để giải tập trên: -NTK oxi là: 16 đ.v.C

-Khối lượng 4H là: đ.v.C -Mà:

PTK hợp chất =1B + 4H =16 đ.v.C NTK B là: 16-4=12 đ.v.C

Vậy B cacbon ( C )

- Mỗi cá nhân tự hoàn thành tập SGK/ 31 D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’)

-Học

-Làm tập 4,5 SGK/ 31 -Đọc SGK / 32,33

(35)

Bài 9 : CƠNG THỨC HĨA HỌC

A MỤC TIÊU

-Cơng thức hóa học ( CTHH ) dùng để biểu diễn chất , gồm kí hiệu hóa học (đơn chất ) hay 2,3 KHHH ( hợp chất ) với số ghi chân kí hiệu

-Lập CTHH biết kí hiệu hay tên nguyên tố số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

-Mỗi CTHH phân tử chất Từ CTHH xác định nguyên tố tạo chất, số nguyên tử ngun tố PTK chất

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh kĩ tính tốn, sử dụng xác ngơn ngữ hóa học nêu ý nghĩa CTHH

3.Thái độ:

Tạo hứng thú học tập mơn B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Tranh vẽ hình 1.10, 1.11, 1.12, 1.13 SGK/ 22,23 2 Hoïc sinh:

-Đọc SGK / 32,33

-Ôn lại khái niệm: đơn chất, hợp chất phân tử C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Tìm hiểu CTHH đơn chất (7’)

-Treo tranh mơ hình tượng trưng mẫu khí Hiđro, Oxi kim loại Đồng

Yêu cầu HS nhận xét: số nguyên tử có phân tử đơn chất ?

-Yêu cầu HS nhắc lại định nghóa đơn chất ?

-Theo em CTHH đơn chất có loại KHHH ?

-Hướng dẫn HS viết CTHH mẫu đơn chất  Giải thích

 CT chung đơn chất: An

-u cầu HS giải thích chữ số : A, n

-Quan sát tranh vẽ trả lời:

-Khí hiđro khí oxi: phân tử gồm nguyên tử

-Kim loại đồng: phân tử có nguyên tử

-Đơn chất: chất tạo nên từ nguyên tố hóa học

-Trong CTHH đơn chất có KHHH (đó tên nguyên tố)

- H2 , O2 , Cu

-Với A KHHH

n số nguyên tử - Nghe ghi nhớ

I CTHH CỦA ĐƠN CHẤT: -CT chung đơn chất : An

-Trong đó: + A KHHH nguyên tố + n số nguyên tử -Ví dụ: Cu, H2 , O2

(36)

-Lưu ý HS:

+Cách viết KHHH số nguyên tử

+Với n = 1: kim loại phi kim n ≥ 2: phi kim

? Hãy phân biệt 2O với O2 3O với O3

( n =1: không cần ghi )

-2O nguyên tử oxi O2 phân tử oxi …

Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH hợp chất (10’)

-Yêu cầu HS nhắc lại định nghĩa hợp chất?

-Vậy CTHH hợp chất có KHHH ?

-Treo tranh: mơ hình mẫu phân tử nước, muối ăn u cầu HS quan sát cho biết: số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất ?

-Giả sử KHHH nguyên tố tạo nên chất là: A, B,C,… số nguyên tử nguyên tố là: x, y, z,…

Vậy CT chung hợp chất viết ?

-Theo em CTHH muối ăn nước viết nào?

*Bài tập 1:Viết CTHH chất sau:

a/ Khí mêtan gồm: 1C 4H. b/ Nhôm oxit gồm: 2Al 3O. c/ Khí clo

hãy cho biết chất đơn chất, chất hợp chất ?

-Yêu cầu HS lên bảng sửa bài, nhóm nhận xét sửa sai

?Hãy phân biệt 2CO với CO2 Các em biết điều qua CTHH chất ?

-Hợp chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học trở lên

-Trong CTHH hợp chất có KHHH trở lên

-Quan sát nhận xét:

+Trong phân tử nước có ngun tử hiđro nguyên tử oxi

+Trong phân tử muối ăn có nguyên tử natri nguyên tử clo

-CT chung hợp chất là: AxBy hay AxByCz …

- NaCl H2O

Thảo luận nhóm nhỏ: a/ CH4

b/ Al2O3 c/ Cl2

-Đơn chất là: Cl2

-Hợp chất là: CH4, Al2O3

II CTHH CỦA HỢP CHẤT : -CT chung hợp chất: AxBy hay AxByCz …

-Trong đó: + A,B,C KHHH nguyên tố

+ x,y,z số nguyên tử nguyên tố phân tử hợp chất -Ví dụ: NaCl, H2O

Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa CTHH (16’)

Theo em CTHH cho ta biết điều ?

-Thảo luận nhóm (5’) ghi vào

giấy nháp: III.NGHĨA Ý

(37)

-u cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi

-Yêu cầu HS nhóm trình bày  Tổng kết

-Yêu cầu HS nêu ý nghóa CTHH axít Sunfuric: H2SO4

-Yêu cầu HS khác nêu ý nghóa CTHH P2O5

Chấm điểm

CTHH cho ta biết:

+Tên nguyên tố tạo nên chất.

+Số nguyên tử nguyên tố có trong phân tử chất.

+Phân tử khối chất. -Thảo luận nhóm -CT H2SO4 cho ta biết:

+ Có nguyên tố tạp nên chất là: hiđro, lưu huỳnh oxi

+Số ngun tử ngun tố phân tử chất là: 2H, 1S 4O

+ PTK 98 đ.v.C -Hoạt động cá nhân:

+Có nguyên tố tạo nên chất là: photpho vaø oxi

+Số nguyên tử nguyên tố phân tử : 2P 5O

+ PTK là: 142 đ.v.C

CỦA CTHH Mỗi CTHH Chỉ phân tử chất, cho biết:

+ Tên

nguyên tố tạo nên chất

+ Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất

+ Phân tử khối chất

Hoạt động 4: Củng cố luyện tập ( 10’)

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học qua hệ thống câu hỏi:

?Viết CT chung đơn chất hợp chất

? CTHH có ý nghóa

-Bài tập 1: Tìm chỗ sai các CTHH sau sửa lại CTHH sai. a.Đơn chất: O2,cl2, Cu2, S,P2, FE, CA pb.

b.Hợp chất:NACl, hgO, CUSO4 và H2O.

-Bài tập 2: Hoàn thành bảng sau: CTHH của nguyên tốSố nguyên tử của chấtPTK SO3

CaCl2

2Na,1S,4O 1Ag,1N,3O

-Hướng dẫn HS dựa vào CTHH tìm tên nguyên tố , đếm số nguyên tử nguyên tố phân tử

-Nhớ lại kiến thức học để trả lời

-Làm tập vào Bài tập 1:

Câu CTHH sai Sửa lại

a Đơn chất

O2 O2

cl2 Cl2

Cu2 Cu

P2 P

FE Fe

CA Ca

pb Pb

b Hợp chất

NACl NaCl

hgO HgO

CUSO4 CuSO4

Bài tập 2:

CTHH của ngun tốSố ngun tử của chấtPTK

SO3 1S , 3O 80

(38)

chất

?PTK chất tính

-Yêu cầu HS sửa tập chấm điểm

CaCl2 1Ca , 2Cl 111

Na2SO4 2Na,1S,4O 142

AgNO3 1Ag,1N,3O 170

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 33,34 -Đọc 10 SGK / 35,36

Tieát: 13 Ngày dạy:

Bài 10 : HÓA TRỊ

A MỤC TIÊU

-Hóa trị ? Cách xác định hóa trị Làm quen với hóa trị số nguyên tố số nhóm nguyên tử thường gặp

-Biết qui tắc hóa trị biểu thức.Áp dụng qui tắc hóa trị để tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử

2.Kó năng:

-Kĩ lập CTHH hợp chất ngun tố, tính hóa trị nguyên tố hợp chất

-Kĩ hoạt động nhóm

3.Thái độ:

1 Giáo viên :

Bảng ghi hóa trị số nguyên tố nhóm nguyên tử SGK/ 42,43 2 Học sinh:

Đọc SGK / 35 , 36 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

-Yeâu caàu HS:

?Viết CT dạng chung đơn chất hợp chất

?Nêu ý nghĩa CTHH ?Sửa tập 2,3 SGK/ 33,34

-3-4 HS trả lời câu hỏi làm tập

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách xác định hóa trị ngun tố hóa học (10’)

(39)

-Người ta qui ước gán cho H hóa trị I nguyên tử nguyên tố khác liên kết với ngun tử H nói hóa trị ngun tố

-Ví dụ:HCl

? Trong CT HCl Cl có hóa trị

Gợi ý: nguyên tử Cl liên kết được với nguyên tử H ?

-Tìm hóa trị O,N C trong

các CTHH sau: H2O,NH3, CH4.hãy

giải thích?

-Ngồi người ta dựa vào khả liên kết nguyên tử nguyên tố khác với oxi ( oxi có hóa trị II)

-Tìm hóa trị nguyên tố K,Zn,S CT: K2O, ZnO,

SO2.

-Giới thiệu cách xác định hóa trị nhóm nguyên tử

Vd: CT H2SO4 , H3PO4 hoùa trị nhóm SO4 PO4 ?

-Hướng dẫn HS dựa vào khả liên kết nhóm nguyên tử với nguyên tử hiđro

-Giới thiệu bảng 1,2 SGK/ 42,43 Yêu cầu HS nhà học thuộc Theo em, hóa trị ? -Kết luân ghi bảng

-Nghe ghi nhớ

- Trong CT HCl Cl có hóa trị I Vì nguyên tử Cl liên kết với nguyên tử H

-O coù hoùa trị II, N có hóa trị III C có hóa trị IV

-K có hóa trị I nguyên tử K liên kết với nguyên tử oxi

-Zn có hóa trị II S có hóa trị IV -Trong cơng thức H2SO4 nhóm SO4 có hóa trị II

-Trong cơng thức H3PO4 nhóm PO4 có hóa trị III

-Hóa trị số biểu thị khả năng liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác.

I.HÓA TRỊ

CỦA 1

NGUN TỐ ĐƯỢC XÁC ĐỊNH BẰNG CÁCH NÀO ?

1.CÁCH XÁC ĐỊNH:

2.KẾT LUẬN

Hóa trị nguyên tố số biểu thị khả liên

kết

ngun tử, xác định theo hóa trị H chọn làm đơn vị hóa trị O chọn làm đơn vị

Vd:

+NH3N(III) + K2OK (I)

Hoạt động 3: Tìm hiểu qui tắc hóa trị (10’)

?CT chung hợp chất viết

-Giả sử hóa trị nguyên tố A a hóa trị nguyên tố B b Các nhóm thảo luận để tìm được giá trị x.a y.b tìm mối

y b a

B Ax

-Hoạt động theo nhóm 5’

II QUI TẮC HÓA TRỊ 1 QUI TẮC

y b a

B Ax

Ta có biểu

(40)

liện hệ giá trị qua bảng sau:

CTHH x a y b

Al2O3 P2O5

H2S

-Hướng dẫn HS dựa vào bảng SGK/ 42 để tìm hóa trị Al, P, S hợp chất

?So sánh tích : x a ; y b trường hợp

Đó biểu thức qui tắc hóa trị phát biểu qui tắc hóa trị ? -Qui tắc A, B nhóm nguyên tử

Vd: Zn(OH)2

Ta có: x.a = 1.II y.b = 2.I

Vậy nhóm –OH có hóa trị ?

CTHH x a y b

Al2O3 III II

P2O5 V II

H2S I II

-Trong trường hợp trên: x a = y b

-Qui tắc: tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị nguyên tố

-Nhóm – OH có hóa trị I

thức:

x a = y b

Kết luận:

Trong CTHH, tích số hóa trị nguyên tố tích số hóa trị nguyên tố

Hoạt động 4: Vận dụng ( 7’)

-Vd1: Tính hóa trị S có trong SO3

Gợi ý:

?Viết biểu thức qui tắc hóa trị ?Thay hóa trị O,chỉ số S O tính a

-Vd2: Hãy xác định hóa trị các nguyên tố có hợp chất sau: a.H2SO3 c.MnO2

b.N2O5 d.PH3

-Lưu ý HS: Trong hợp chất H2SO3 , số số O số nhóm =SO3

-Yêu cầu HS lên sửa tập, chấm tập số HS

3

O Sa II

Qui taéc : 1.a = 3.II a = VI

Vậy hóa trị S có SO3 là: VI

-Thảo luân nhóm làm nhanh tập

a.Xem B nhóm =SO3  SO3 có hóa trị II

b.N có hóa trị V c.Mn có hóa trị IV d.P có hóa trị III

2.VẬN DỤNG a.Tính hóa trị nguyên tố

Vd 1: Tính hóa trị S có SO3 Giải:

3

O Sa II

Qui taéc: 1.a = 3.II a = VI

Vậy hóa trị S có SO3 laø: VI

Hoạt động 5:Củng cố (2’)

? Hóa trị

?Phát biểu qui tắc hóa trị viết biểu thức

-3 HS trả lời

(41)

-Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 37,38

Tuần: 14 Ngày soạn:

Bài 10 : HÓA TRỊ (tt)

A MỤC TIÊU

Lập CTHH hợp chất dựa vào hóa trị nguyên tố nhóm ngun tử

2.Kó năng:

-Kĩ lập CTHH chất, tính hóa trị nguyên tố nhóm nguyên tử -Tiếp tục củng cố lại ý nghĩa CTHH

3.Thái độ:

1 Giáo viên :

-Bảng ghi hóa trị số nguyên tố ( bảng SGK/ 42)

-Bảng ghi hóa trị số nhóm nguyên tử ( bảng SGK/ 43) 2 Học sinh:

Ơn lại cách tính hóa trị nguyên tố C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

?Hóa trị -HS 1: trả lời viết biểu thức tính

(42)

?Nêu qui tắc hóa trị viết biểu thức

-Yêu cầu HS sửa tập 2,4 SGK/ 37,38

hóa trị lên góc phải bảng -HS 2: làm tập a/ K ,I SII ,CIV

b/ FeII ,AgI,SiIV

-HS 3: làm tập a/ZnII,CuI,AlIII

b/ FeII

Hoạt động 2: Lập CTHH hợp chất theo hóa trị (20’)

-Vd 1: Lập CTHH của hợp chất tạo Nitơ (IV) Oxi.

-Hướng dẫn HS chia đôi giải tập theo bước

-Yêu cầu HS lên bảng sửa vd

-Đưa đề vd 2: Lập CTHH hợp chất gồm:

a/K vaø I

3

COII b/ AlIII vaø

4

SOII -Lưu ý HS đặt CT chung cho hợp chất có nhóm nguyên tử

-2 HS lên bảng làm bài, yêu cầu HS giải tập

-Khi giải tập hóa học địi hỏi phải có kĩ lập

-Chia thành cột: Các bước giải Ví dụ -Ghi bước giải -Thảo luận nhóm +CT chung: y b a O Nx +Ta có: x.a = y.b  x IV = y II

+  21

IV II y x

+CT hợp chất:NO2

-Dựa theo bước để giải tập

-Chú ý: nhóm nguyên tử đặt dấu ngoặc đơn.

-Thảo luận nhóm (3’)

II.2.b.Lập CTHH hợp chất theo hóa trị:

*Các bước giải:

b1:Viết CT dạng chung

B2:Viết biểu thức qui tắc hóa trị b3:Chuyển thành tỉ lệ

' ' a b a b y x  

b4:Viết CTHH hợp chất Vd 1: lập CTHH hợp chất tạo nitơ (IV) oxi

Giaûi: +CT chung: y b a O Nx +ta coù: x.a = y.b  x IV = y II

+  21

IV II y x

+CT hợp chất:NO2

Vd 2: Lập CTHH hợp chất gồm:

a/K vaø I

3

COII b/ AlIII vaø

4

SOII Giaûi:

a/ -CT chung:

y II I

CO

Kx 

     

-Ta coù: x.I = y.II    I II y x

-Vậy CT cần tìm là: K2SO3 b/ Giải tương tự: Al2SO43

(43)

CTHH nhanh xác Vậy có cách để lập CTHH nhanh không? -Đưa đề vd 3: Lập CTHH hợp chất gồm:

a/ NaI vaø SII

b/ CaII vaø

4

III

PO

c/ SVI vaø OII

-Theo dõi hướng dẫn HS làm tập

-Yêu cầu HS lên sửa tập

-Thảo luận theo nhóm ( HS )

a/CT chung NaI xSIIy

      I y II

x Na2S

b/ CT chung CaII x POIII 4

      II y III x

 42 PO

Ca

c/ CT chung y

II VI xO S        II y VI x SO3 Chú ý:

-Nếu a = b x = y = -Nếu a ≠b a : b tối giản thì: x = b ; y = a

-Nếu a : b chưa tối giản giản ước để có tỉ lệ a’:b' lấy: x = b' ; y = a’

Vd 3: Lập CTHH hợp chất gồm:

a/ NaI vaø SII

b/ CaII vaø

4

III

PO

c/ SVI OII

Giải:

a/CT chung y

II x I S Na       I y II

x Na2S

b/ CT chung CaII x POIII 4

      II y III x

 42 PO

Ca

c/ CT chung y

II VI xO S        II y VI x SO3

Hoạt động 3:Luyện tập – Củng cố (9’)

-Đưa đề tập: Hãy cho biết CT sau hay sai ? sửa lại CT sai:

a/KSO42 e/ FeCl3 b/CuO3 f/ Zn(OH)3 c/Na2O g/ Ba2OH d/Ag2NO3 h/ SO2 -Hướng dẫn

-Theo dõi HS làm tập Đưa đáp án chấm điểm

-Thảo luận nhóm Hồn thành tập

+CT đúng: c, d, e, h CT sai Sửa lại

SO42

K K2SO4

CuO3 CuO

Zn(OH)3 Zn(OH)2 Ba2OH Ba(OH)2

Bài tập: Hãy cho biết CT sau đúng hay sai ? Hãy sửa lại CT sai: a/KSO42 e/ FeCl3

b/CuO3 f/ Zn(OH)3 c/Na2O g/ Ba2OH d/AgNO3 h/ SO2 Giaûi:

CT sai Sửa lại SO42

K K2SO4

CuO3 CuO

Zn(OH)3 Zn(OH)2 Ba2OH Ba(OH)2 D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’)

-Học

-Làm tập 5,6,7,8 SGK/ 38 -Đọc đọc thêm SGK / 39 -Ơn lại CTHH hóa trị

(44)

(45)

Tuần: Ngày soạn:12/10/2008 Tiết: 15

Bài 11 : BÀI LUYỆN TẬP 2

A MỤC TIÊU

Học sinh được:

-Ơn tập cơng thức đơn chất hợp chất

-Củng cố cách lập CTHH cách tính PTK hợp chất -Củng cố tập xác định hóa trị ngun tố

2.Kó năng:

Kó làm tập xác định nguyên tố hóa học B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Đề tập bảng phụ 2 Học sinh:

Ơn lại kiến thức:

-Cơng thức hóa học ý nghĩa CTHH -Hóa trị qui tắc hóa trị

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’)

-Yêu cầu HS nhắc lại số kiến thức cần nhớ:

1/Công thức chung đơn chất hợp chất 2/ ? Hóa trị

?Phát biểu qui tắc hóa trị viết biểu thức ?Qui tắc hóa trị vận dụng để làm loại tập

-CT chung đơn chất An -CT chung hợp chất: AxBy

-HS phát biểu viết biểu thức: a x = b y với a,b hóa trị A, B -vận dụng:

+Tính hóa trị nguyên tố

+Lập CTHH hợp chất biết hóa trị

Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất sau và tính PTK chúng:

a/ Silic ( IV) Oxi. b/ Photpho (III) Hiđro. c/Nhôm (III) Clo (I). d/Canxi nhóm OH.

-u cầu HS làm tập bảng -Sửa sai rút kinh nghiệm cho lớp Bài tập 2: Cho biết CTHH nguyên tố X

-hoạt động theo nhóm, làm tập vào Bài tập 1:

a/ SiO2 PTK: 60 ñ.v.C b/ PH3 PTK: 34 ñ.v.C c/ AlCl3  PTK: 133,5 đ.v.C d/ Ca(OH)2 PTK: 74 đ.v.C -Thảo luận nhóm (5’)

1/+Trong CT X2O X có hóa trò I

(46)

với oxi là: X2O CTHH nguyên tố Y với

hiđro YH2 (Với X, Y ngun tố

chưa biết).

1.Hãy chọn CT cho hợp chất X Y trong CT cho đây:

a XY2 b X2Y c XY d X2Y3 2.Xác định X, Y biết rằng:

-Hợp chất X2O có PTK = 62 đ.v.C -Hợp chất YH2 có PTK = 34 đ.v.C *Gợi ý:

+Tìm CTHH X,Y Lập CTHH +Tìm NTK X,YTra bảng SGK/42 Bài tập 3: Hãy cho biết CT sau hay sai ? Hãy sửa lại CT sai:

AlCl4 ; Al(OH)3 ; Al2O3 ; Al3SO42

-Hướng dẫn: Tra bảng 1, SGK/ 42,43 tìm hóa trị Al, Cl, nhóm OH,SO4

-Chấm số HS

Bài tập 4:Viết CT đơn chất hợp chất có PTK NTK là:

a/ 64 đ.v.C c/ 160 đ.v.C b/ 80 đ.v.C d/ 142 đ.v.C -Gợi ý: CT viết phải thỏa mãn: +Đúng qui tắc hóa trị

+PTK giống với yêu cầu đề -Tổng kết chấm điểm

+Trong CT YH2  Y có hóa trị II CTHH hợp chất: X2Y Vậy câu b

2/

+Trong CT X2O:

PTK =2X+16=62ñ.v.C X = 23 đ.v.C Vậy X natri ( Na)

+Trong CT YH2:

PTK=Y+2=34 đ.v.C Y =32 đ.v.C Vậy Y lưu huỳnh ( S )

Cơng thức hợp chất : Na2S -Làm tập vào vở:

+CT đúng: Al(OH)3 ; Al2O3 +CT sai  Sửa lại:

AlCl4  AlCl3 ; Al3SO42Al2SO43

-Thảo luận nhóm 5’

a/ Cu ; SO2 c/ Br2 ; CuSO4 b/ SO3 ; CuO d/ Na2SO4 ; P2O5

D.HƯỚNG DẪN HS ÔN TẬP KIỂM TRA TIẾT VAØ HỌC TẬP Ở NHAØ: (3’) -Dặn dị ơn tập:

+Khái niệm: Ngun tử, Ngun tố, Phân tử, Đơn chất, Hợp chất, CTHH Hóa trị +Bài tập:

Lập CTHH chất dựa vào hóa trị Tính hóa trị chất

Tính PTK chất -Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/ 41

(47)

Tuần: Ngày soạn:12/10/2008 Tiết: 16

KIỂM TRA TIẾT A MỤC TIEÂU

-Củng cố lại kiến thức chương I -Vận dụng thành thạo dạng tập:

Lập CTHH chất dựa vào hóa trị Tính hóa trị chất

Tính PTK chất B.CHUẨN BÒ:

1 Giáo viên : Đề kiểm tra tiết

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương I. C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

-GV: Phát đề kiểm tra -HS: Làm kiểm tra

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT

(48)

Môn: Hóa học ( Khối ) Thời gian: 45 phút

Điểm Lời phê giáo viên

Caâu I: (2điểm)

Hãy điền vào chỗ trống từ hay cụm từ thích hợp với câu sau:

- ………(1)………… để biểu diễn chất, gồm ………(2)……… ( đơn chất) hay ………(3)……… trở lên (hợp chất) ……(4)……… chân kí hiệu

-Mỗi cơng thức hóa học phân tử chất, cho biết ý chất Đó là: +…………(5)………

+…………(6)……… +………(7)………

-Hợp chất gồm ngun tố hóa học có cơng thức dạng chung là: ………(8)………

Câu II: (2điểm)

Lập cơng thức hố học tính phân tử khối hợp chất gồm: a/ Cu (II) Cl (I)

b/ Mg (II) nhóm PO4 (III)

Câu III: (2điểm)

Cho biết ngun tử R nặng gấp 4/3 lần nguyên tử cacbon, hỏi R nguyên tố nào?

Câu IV: (2điểm)

Cho biết : - Cơng thức hóa học ngun tố A với Cl là: ACl3 - Cơng thức hóa học nguyên tố P với B là: P2B5 (với A, B nguyên tố chưa biết)

1/ Hãy chọn công thức trường hợp sau:

a/ AB3 b/ AB c/ A2B3 d/ A3B2

2/Xaùc định A,B biết rằng:

- Hợp chất ACl3 có phân tử khối là:133,5 (đ.v.C ) - Hợp chất P2B5 có phân tử khối là: 142 (đ.v.C )

CâuV: (2điểm)

Có hỗn hợp rắn gồm: lưu huỳnh, muối ăn, bột sắt Hãy nêu phương pháp tách hỗn hợp thu chất trạng thái riêng biệt (dụng cụ hóa chất coi đầy đủ)

Heát!

(49)

ĐÁP ÁN:

Câu I: (2 điểm) Mỗi từ điền đạt 0,25 điểm.

(1) cơng thức hóa học (5)ngun tố tạo chất

(2) kí hiệu hóa học (hoặc ngun tố) (6)số nguyên tử nguyên tố phân tử

(3) kí hiệu hóa học( nguyên tố) (7)phân tử khối chất

(4) số (8) AxBy

Câu II: ( điểm)

a CuCl2 có phân tử khối 135 đ.v.C b Mg3(PO4)2 có phân tử khối 262 đ.v.C Câu III: ( điểm) R oxi.

Câu IV: (2 điểm) c

2 A nhôm B oxi Vậy công thức Al2O3 Câu V: (2 điểm)

-Dùng nam châm hút sắt (0,5 điểm)

-Hỗn hợp cịn lại gồm S muối ăn Hòa tan hỗn hợp vào nước, ta thấy: +S có màu vàng lên

+Muối ăn tan nước (0,5 điểm) -Đem hỗn hợp lọc:

+S bám giấy lọc  Sấy khô (0,5 điểm)

+Nước muối Đun nóng Thu muối ăn (0,5 điểm) D.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT KIỂM TRA:

(50)

Tuần: Ngày soạn: 19/10/2008 Tiết: 17

Chương II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Bài 12 : SỰ BIẾN ĐỔI CHẤT

A MỤC TIÊU

-Phân biệt tượng vật lý chất biến đổi trạng thái mà giữ nguyên chất ban đầu

-Hiện tượng hóa học tượng có biến đổi chất thành chất khác

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ làm thí nghiệm quan sát thí nghiệm -Kĩ hoạt động nhóm

3.Thái độ:

-Tạo hứng thú say mê mơn họccho học sinh

-Có ý thức vận dụng kiến thức học vào thực tế sống B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Tranh vẽ hình 2.1 SGK/ 45

-Bột sắt, bột lưu huỳnh -Nam châm

-Đường, muối ăn -Ống nghiệm, cốc thuỷ tinh

-Nước -Đèn cồn, kẹp gỗ

2 Học sinh: -Đọc SGK / 45,46

-Xem lại thí nghiệm đun nước muối 2: Chất C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Tìm hiểu tượng vật lý (15’)

-Yêu cầu HS quan sát hình vẽ SGK/ 45 Hình vẽ nói lên điều gì? ? Làm để nước (lỏng) chuyển thành nước đá (rắn)

-Trong q trình có thay đổi trạng thái khơng có thay đổi chất

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: b1: hoà tan muối ăn vào nước b2:dùng kẹp gỗ kẹp 1/3 ống nghiệm ( tính từ miệng ống nghiệm ) đun nóng đèn cồn

-Quan sát Trả lời: Hình vẽ thể q trình biến đổi:

Nước(rắn) Nước (lỏng) Nước(hơi)

-Hoạt động theo nhóm ( 7’)

-Làm thí nghiệm, quan sát tượng ghi lại sơ đồ:

Muối  Nuoc dd muối t0 Muối ăn

I HIỆN TƯỢNG VẬT LÝ: là tượng chất biến đổi trạng thái,… mà giữ nguyên chất ban đầu

-Vd:

(51)

Chú ý: Khi đun cần phải quay

miệng ống nghiệm phía khơng có người

b3:ghi lại tượng quan sát dười dạng sơ đồ

?Qua thí nghiệm em có nhận xét trạng thái chất

Các q trình biến đổi gọi tượng vật lý

ăn (rắn) (rắn)

-Kết luận: Thí nghiệm có thay đổi trạng thái khơng có sự thay đổi chất.

Đun nước: Nướclỏng

Nướchơi

Hoạt động 2: Tìm hiểu tượng hóa học (15’)

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 1: Sắt tác dụng với Lưu huỳnh theo bước sau:

b1: Trộn bột sắt bột lưu huỳnh (theo tỉ lệ khối lượng 7:4)chia làm phần

b2: Quan sát ống nghiệm đựng chất: S,Fe ống nghiệm đựng bột S +Fe (đã trộn)Nhận xét màu sắc, trạng thái

b3: Đưa nam châm lại gần ống nghiệm (đựng S + Fe)Quan sát rút kết luận

b4: Đun nóng ống nghiệm (đựng S +Fe), đối chứng lại với ống nghiệm 1,2,3 Nhận xét

-Đun nóng ống nghiệm thu chất rắn không bị nam châm hút.Hãy rút kết luận chất rắn ?

-Qua thí nghiệm em có nhận xét chất ban đầu chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm b1: Cho đường vào ống nghiệm b2: Đun nóng ống nghiệm (đựng đường) lửa đèn cồn Quan sát, nhận xét

?Theo em q trình biến đổi có phải tượng vật lí khơng? Tại sao?

-Hoạt động theo nhóm (7’)

-Làm thí nghiệm, quan sát tượng, ghi chép vào giấy nháp:

+Ống nghiệm 1: bột S có màu vàng Ống nghiệm 2: bột sắt có màu đen Các ống nghiệm 3,4,5 đựng hỗn hợp bột S + Fe có màu xám

+Nam châm hút sắt khỏi hỗn hợp bột S + Fe

+Đun nóng ống nghiệm 4: hỗn hợp nóng đỏ lên chuyển sang màu xám đen

-Chất rắn thu sau đun nóng hỗn hợp bột S + Fe không bị nam châm hút, chứng tỏ chất rắn thu khơng cịn tính chất Fe

-Chất rắn thu khác với chất ban đầu Nghĩa có biến đổi chất

-Làm thí nghiệm (5’)

-Nhận xét: Đường chuyển dần sang màu nâu  đen (than), phía thành ống nghiệm có giọt nước.

Có chất tạo thành than và nước.

-Các trình biến đổi khơng phải tượng vật lí Vì có sinh chất

II HIỆN TƯỢNG HÓA HỌC: tượng chất biến đổi có tạo chất khác

-Vd:

Đun nóng đường:

Đường 

Than Nước

(52)

Đó tượng hóa học tượng hóa học ?

?Dựa vào dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học?

-Dựa vào dấu hiệu: có chất tạo ra hay khơng để phân biệt tượng vật lí với tượng hóa học.

Hoạt động 3: Luyện tập - Củng cố ( 14’)

Bài tập: Trong trình sau, hiện tượng tượng vật lý, hiện tượng tượng hóa học giải thích?

a.Cắt nhỏ dây sắt thành đoạn, tán thành đinh.

b.Hịa tan axít Axetic vào nước thu được dung dịch axít lỗng làm giấm ăn.

c.Cuốc, xẻng làm sắt để lâu ngồi khơng khí bị gỉ.

d.Đốt cháy gỗ, củi.

?Thế tượng vật lý ?Thế tượng hóa học ?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học

Thảo luận nhóm (5’)

-Hiện tượng vật lí: a,b q trình có biến đổi hình dạng, độ đậm đặc chất mà khơng sinh chất

-Hiện tượng hóa học:c,d q trình có sinh chất

+Chất ban đầu: sắt; xenlulo (gỗ)

+Chất sinh: Oxit (gỉ); than nước

-Làm taäp 1,2,3 SGK/ 47

-Đọc 13: phản ứng hóa học SGK/ 47 E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

(53)

Tuần: Ngày soạn: 2/11/2008 Tiết: 18

Bài 13 : PHẢN ỨNG HĨA HỌC

A MỤC TIÊU

-Phản ứng hóa học trình biến đổi chất thành chất khác

-Bản chất phản ứng hóa học thay đổi liên kết nguyên tử, làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh: -Kĩ hoạt động theo nhóm

-Kĩ viết phương trình chữ Qua việc viết phương trình chữ, HS phân biệt chất tham gia tạo thành phản ứng hóa học

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48 2 Hoïc sinh:

-Học cũ, làm tập SGK/ 47 -Đọc trước mới.

?Thế tượng vật lý Cho ví dụ

?Thế tượng hóa học Cho ví dụ

?Nêu dấu hiệu để phân biệt tượng vật lý tượng hóa học -Yêu cầu HS sửa tập 2, SGK/ 47

-Yêu cầu HS nhận xét -GV đánh giá chấm điểm

-4 HS trả lời làm tập Bài tập 2:

+Hiện tượng vật lý: b,d +Hiện tượng hóa học: a, c Chất ban đầu:S, CaCO3 Chất mới: SO2 , CaO, CO2 Bài tập 3:

-Giai đoạn 1: tượng vật lí Nến  Nến  Nến (rắn) (lỏng) (hơi) -Giai đoạn 2: tượng hóa học Nến cháy khơng khí sinh khí CO2 nước

Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng hóa học (15’)

-Hiện tượng hóa học tượng biến đổi có tạo thành chất khác q trình biến đổi gọi ? Đó phản ứng hóa học Vậy phản ứng hóa học ?

-Nghe, ghi nhớ trả lời

-Phản ứng hóa học q trình biến

I ĐỊNH NGHĨA: Phản ứng hóa học q trình

(54)

+Chất ban đầu bị biến đổi phản ứng gọi chất tham gia hay chất phản ứng

+Chất sinh phản ứng gọi sản phẩm

-Giới thiệu cách viết phương trình chữ tập

Lưu huỳnh+oxi lưu huỳnh đioxít -Yêu cầu HS xác định chất tham gia sản phẩm phản ứng -Giữa chất tham gia sản phẩm dấu “  ”

-Yêu cầu HS viết phương trình chữ tượng hóa học cịn lại tập 2, SGK/ 47 ( sửa bảng) rõ chất tham gia sản phẩm

-Giải thích: q trình cháy 1 chất khơng khí tác dụng của chất với oxi có khơng khí.

-Hướng dẫn HS đọc phương trình chữ.( cần nói rõ ý nghĩa dấu “+” “ ”)

Bài tập 1:Viết phương trình chữ của các phản ứng hóa học q trình biến đổi sau:

a Đốt cồn khơng khí tạo thành khí cacbonic nước.

b Đốt bột nhơm khơng khí, tạo thành nhơm oxit.

c.Điện phân nước, thu khí hiđro oxi.

-Chấm vài HS

-Yêu cầu HS viết phương trình chữ

-Gọi HS đọc phương trình chữ

đổi từ chất thành chất khác.

-Nghe, ghi nhớ tập viết phương trình chữ

Lưu huỳnh+oxi lưu huỳnh đioxít Chất tham gia Chất sản phaåm

Canxicacbonact0 Canxioxit + K cacbonic Chất tham gia  chất sản phẩm Parafin + K oxi t0 Nước +

K cacbonic Chaát tham gia  Chất sản phẩm

-Nghe ghi nhớ

-Tập đọc phương trình chữ tập 2,3 SGK/ 47

-Mỗi cá nhân làm tập vào (4’) Cồn + K oxit0 K cacbonic

Chất tham gia Chất sản phẩm

Nhôm + K oxit0 Nhôm oxit Chất tham gia Chất sản phaåm

Nước  D /p K Hidro + K oxi

Chất tham gia Chất sản phẩm

biến đổi từ chất thành chất khác

Phương trình chữ:

Tên chất phản ứng

Tên sản phẩm Vd:

Hoạt động 3:Tìm hiểu diễn biến phản ứng hóa học 10’)

-Yêu cầu HS quan sát hình 2.5 SGK/ 48 hồn thành bảng sau:

Liên Số Số

-Thảo luận (2’) để hồn thành bảng sau:

Liên kết Số Số

II.DIỄN BIẾN CỦA PHẢN ỨNG HÓA

(55)

kết n- tử p- tử Trước

PƯ Giữa

PÖ Sau

PÖ

-Hướng dẫn HS quan sát:

?Trước phản ứng có phân tử nào, nguyên tử liên kết với ?

?Trong phản ứng: nguyên tử phân tử như ?Sau phản ứng có phân tử ? Các nguyên tử liên kết với ?

Hãy so sánh chất tham gia sản phẩm về:

+Số ngun tử loại +Liên kết phân tử

-Vậy phản ứng hóa học nguyên tử bảo toàn

-Theo em chất phản ứng hóa học ?

n- tử p- tử Trước

PÖ

H-H

O-O

Giữa

PÖ

Sau

PÖ H-O-H

-So sánh chất tham gia sản phẩm:

+Số nguyên tử không thay đổi +Liên kết nguyên tử bị thay đổi

-Trong phản ứng hóa học, có sự thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác.

HỌC: Trong phản ứng hóa học, có liên kết nguyên tử thay đổi làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác

?Phản ứng hóa học

?Trình bày diễn biến phản ứng hóa học

? Theo em chất phản ứng hạt vi mơ thay đổi

-Làm tập: điền từ cụm từ thích hợp vào chỗ trống câu sau:

- … … … trình làm biến đổi chất thành chất khác Chất biến đổi phản ứng gọi … … … , còn … … … sinh … … … - Trong trình phản ứng, lượng … … … giảm dần, lượng … … … tăng dần.

-Hạt phân tử bị thay đổi ( đơn chất kim loại nguyên tử bị thay đổi)

-Thảo luận 3’

-Phản ứng hóa học q trình làm biến đổi chất thành chất khác. Chất biến đổi phản ứng gọi là

chất phản ứng (hay chất tham gia) ,

còn chất sinh sản phẩm - Trong trình phản ứng, lượng

chất tham gia giảm dần, lượng

(56)

sản phẩm tăng dần.

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 50

-Đọc tiếp III IV 13 SGK / 49,50 E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 10 Ngày soạn: 2/11/2008

Tieát: 19

Bài 13 : PHẢN ỨNG HÓA HỌC (tt)

A MỤC TIÊU

-Các điều kiện để phản ứng hóa học xảy -Dấu hiệu nhận biết có phản ứng hóa học xảy

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh: -Kĩ viết phương trình chữ

-Khả phân biệt tượng vật lý, tượng hóa học nhận biết dấu hiệu phản ứng hóa học

3.Thái độ:

Tạo hứng thú học tập môn học B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Pđỏ than, Zn, đinh sắt -Ống nghiệm

-DD BaCl2 , CuSO4 -Đèn cồn, diêm

-DD Na2SO4 H2SO4 -Muôi sắt

-DD HCl , NaOH -Kẹp gỗ

2 Học sinh: -Học

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 50

-Đọc tiếp III IV 13 SGK / 49,50 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ sửa tập nhà (10’)

?Thế phản ứng hóa học ?Làm tập SGK/ 51

2 – học sinh trả lời làm tập

(57)

?Trình bày chất phản ứng hóa học

Hoạt động 2: Khi phản ứng hóa học xảy (15’)

-Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm: Cho viên Zn dung dịch HCl

Yêu cầu HS quan sát tượng xảy

-Qua thí nghiệm trên, em thấy, muốn phản ứng hóa học xảy nhất thiết phải có cac điều kiện ? -Bề mặt tiếp xúc lớn phản ứng xảy dễ dàng nhanh Yêu cầu HS lấy ví dụ

?Nếu để P đỏ than không khí, chất có tự bốc cháy khơng

-Hướng dẫn HS đốt than khơng khí u cầu HS nhận xét ? -Thuyết trình lại q trình làm rượu Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phải cần có điều kiện ? -“Men” đóng vai trị chất xúc tác Chất xúc tác chất kích thích cho phản ứng xảy nhanh hơn, không biến đổi phản ứng kết thúc

-Theo em phản ứng hóa học xảy ?

-Hoạt động theo nhóm, làm thí nghiệm: cho viên Zn dung dịch HCl

Xuất bọt khí ; Viên Zn nhỏ dần

-Muốn phản ứng hóa học xảy ra: Các chất tham gia phản ứng phải tiếp xúc với nhau.

-Ví dụ: đường cát dễ tan so với đường phèn Vì đường cát có diện tích tiếp xúc nhiều đường phèn -Các chất không bốc cháy

-Làm thí nghiệm Kết luận: số phản ứng hóa học muốn xảy phải đun nóng đến t0 thích hợp. -Muốn chuyển hóa từ tinh bột sang rượu phải cần có men

Có phản ứng muốn xảy cần có mặt chất xúc tác

III KHI NÀO PHẢN ỨNG HĨA HỌC XẢY RA ?

-Các chất tham gia phải tiếp xúc với

-Một số phản ứng cần có nhiệt độ chất xúc tác

Hoạt động 3:Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ?(12’)

-Yêu cầu HS quan sát cac chất: dd BaCl2,dd CuSO4,dd Na2SO4, dd NaOH

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: b1: Cho giọt dd BaCl2 vào dd Na2SO4

b2: Nhỏ vài giọt dd CuSO4 vào dd NaOH

-Yêu cầu HS quan sát rút kết luận

-Quan sát nhận biết chất trước phản ứng

-Làm thí nghiệm:

b1:Có chất không tan màu trắng tạo thành

b2:Có chất không tan màu xanh lam tạo thành

IV LÀM THẾ NÀO NHẬN BIẾT CĨ PHẢN ỨNG HĨA HỌC XẢY RA?

Nhận biết phản ứng

(58)

-Qua thí nghiệm vừa làm thí nghiệm dd HCl, em cho biết: làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy ?

?Dựa vào dấu hiệu để biết có chất xuất

Ngoài ra, toả nhiệt phát sáng dấu hiệu để xảy phản ứng hóa học u cầu HS cho ví dụ

-Dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành, có tính chất khác chất phản ứng để nhận biết có phản ứng hóa học xảy hay khơng

-Dựa vào: màu sắc, trạng thái, tính tan, …

-Ví dụ: nến cháy, đốt gỗ, …

xảy dựa vào dấu hiệu có chất tạo thành

?Khi phản ứng hóa học xảy ?Làm để nhận biết có phản ứng hóa học xảy

-Yêu cầu HS làm tập 5,6 SGK/ 51

-Nhớ lại kiến thức học để trả lời câu hỏi

-Dặn dò HS chuẩn bị tiết thực hành: tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vôi -Làm tập 13.2 13.6 sách tập /16,17

Tuần: 10 Ngày soạn:2/11/2008

Tieát: 20

(59)

DẤU HIỆU CỦA HIỆN TƯỢNG VÀ PHẢN ỨNG HĨA HỌC

A MỤC TIÊU

-HS phân biệt tượng vật lí tượng hóa học nhận biết dấu hiệu phản ứng hóa học

-Rèn luyện kĩ sử dụng dụng cụ, hóa chất phịng thí nghiệm -Rèn luyện tính kiên trì, cẩn thận ý thức giữ gìn vệ sinh chung ch HS B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Dung dịch Ca(OH)2 -Ống nghiệm giá ống nghiệm -Dung dịch Na2CO3 -Đèn cồn,diêm, kẹp ống nghiệm -Thuốc tím ( KmnO4 ) -Ống hút, nút cao su có ống dẫn

-Que đóm, bình nước 2 Học sinh:

-Mỗi tổ chuẩn bị: chậu nước, que đóm, nước vơi -Đọc SGK/ 52

-Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng Phương trình chữ

01 02

Hoạt động 1:Kiểm tra kiến thức cũ chuẩn bị HS (8’)

?Phân biệt tượng vật lý tượng hóa học

?Trình bày dấu hiệu để biết có phản ứng hóa học xảy

-Kiểm tra chuẩn bị nhà nhóm

-HS1: Hiện tượng vật lí: chất biến đổi trang thái không biến đổi chất Hiện tượng hóa học: chất bị biến đổi, tạo thành chất

-Nêu mục tiêu thực hành -Yêu cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm

-Thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi sau: ?Tại tàn đóm đỏ có khả bùng cháy

?Tại thấy tàn đóm đỏ bùng cháy, ta lại tiếp tục đun

(Gợi ý: Tiếp tục đun để thử phản ứng đã xảy hồn tồn chưa)

?Hiện tượng tàn đóm đỏ khơng bùng cháy nói lên điều ? Vì ta lại ngừng

*Thí nghiệm 1: Hòa tan đun nóng thuốc

tím (kali pemanganat)

-Làm thí nghiệm theo nhóm -Thảo luận để trả lời câu hỏi

-Ghi lại kết quan sát vào giấy nháp -Kết quả:

Ống nghiệm

1 Ống nghiệm2

Hiện tượng Chất rắn tan,dd màu tím. Chất khơngta hết.

Hiện tượng X X

(60)

đun

Kết luận: Thuốc tím bị đun nóng sinh ra chất rắn: Kali manganat, Manganđioxit Khí oxi.

-Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

?Trong thí nghiệm có q trình biến đổi xảy ? Những q trình biến đổi tượng vật lý hay tượng hóa học ?

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm 2: ?Trong thở có khí -u cầu HS đọc thí nghiệm (SGK) -Theo em ống nghiệm có phản ứng hóa học xảy ? Vì ?

-Nước vơi bị vẩn đục có chất rắn khơng tan tạo thành canxicacbonat  Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

-Khi đổ dd natricacbonat vào ống nghiệm đựng canxihiđroxit tạo thành canxicacbonat natrihiđroxit

 Hãy viết phương trình chữ phản ứng ?

vật lí Hiện tượng

hóa học X

-Phương trình chữ:

Kali pemanganat t0 Kali manganat +

mangan dioxit + oxi

*Thí nghiệm 2: Thực phản ứng với

canxihiđroxit (nước vơi )

-Làm thí nghiệm , quan sát tượng ghi vào giấy nháp

a

Ống nghiệm Ống nghiệm Không có

tượng

Nước vơi bị vẩn đục

Canxihiđroxit + khí cacbonic  canxicacbonat + nước b

Ống nghiệm Ống nghiệm Không có

tượng

Nước vơi bị vẩn đục

Canxihiñroxit + natricacbonat  canxicacbonat + natrihiñroxit

Hoạt động 3: Làm tường trình (7’)

-Yêu cầu HS làm tường trình theo mẫu chuẩn bị sẵn

Vậy qua thí nghiệm em củng cố kiến thức ? -Yêu cầu HS dọn dụng cụ làm vệ sinh khu vực thí nghiệm

-Làm tường trình

-Làm vệ sinh D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’)

-Đọc 15 SGK / 53,54

(61)

Tuần: 11 Ngày soạn: 9/11/2008 Tiết: 21

Bài 15 : ĐỊNH LUẬT BẢO TOAØN KHỐI LƯỢNG A MỤC TIÊU

-Hiểu định luật, biết giải thích dựa vào bảo tồn khối lượng nguyên tử phản ứng hóa học

-Vận dụng định luật giải tập hóa học

2.Kó năng:

-Kĩ phân tích, tổng hợp tính tốn -Kĩ viết phương trình chữ

3.Thái độ:

Học sinh hiểu rõ ý nghĩa định luật, vận dụng giải thích vật chất tồn vĩnh viễn, góp phần hình thành giới quan vật cho học sinh

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Dung dịch BaCl2 -Cân

Dung dịch Na2SO4 -2 cốc thuỷ tinh 2 Học sinh:

Đọc SGK / 53,54

Hoạt động 1: Làm thí nghiệm (13’)

-Giới thiệu nhà hóa học Lơmơnơxơp (Nga) Lavoadie (Pháp)

-Làm thí nghiệm SGK/ 53

b1: Đặt cốc chứa dd BaCl2 Na2SO4 lên đĩa cân

b2: Đặt cân lên đóa cân lại

u cầu HS quan sát, nhận xét b3: Đổ cốc đựng dd BaCl2 vào cốc đựng dd Na2SO4.Yêu cầu HS quan sát rút kết luận

? Kim cân lúc vị trí ? -Qua thí nghiệm em có nhận xét tổng khối lượng chất tham gia sản phẩm ?

-Nghe ghi nhớ

-Quan sát GV làm thí nghiệm, ghi nhớ tượng

-Nhận xét:

Kim cân vị trí thăng bằng.

Kết luận: Có chất rắn màu trắng xuất Có phản ứng hóa học xảy ra.

-Kim cân vị trí cân

-Tổng khối lượng chất tham gia tổng khối lượng sản phẩm

1.THÍ NGHIỆM SGK/ 53

(62)

Giới thiệu: nội dung định luật bảo toàn khối lượng

Hoạt động 2: Định luật bảo toàn khối lượng (15’)

-Yêu cầu HS đọc mục SGK/ 53 ?Hãy viết phương trình chữ phản ứng thí nghiệm trên, biết sản phẩm phản ứng là: NatriClorua BariSunfat

-Nếu kí hiệu khối lượng chất là: m, nội dung định luật thể cách ? -Giả sử , có phản ứng tổng quát chất A chất B tạo chất C Chất D phương trình chữ định luật thể ?

?Tại phản ứng hóa học chất thay đổi khối lượng chất trước sau phản ứng lại không thay đổi ?

-Hướng dẫn HS giải thích dựa vào hình 2.5 SGK/ 48

+Bản chất phản ứng hóa học ?

+Trong phản ứng hóa học số nguyên tử ngun tố có thay đổi khơng ?

Kết luận: Vì tổng khối lượng chất bảo toàn

-Đọc mục SGK/ 53 -Viết phương trình chữ: BariClorua+NatriSunfat NatriClorua + BariSunfat

m BariClorua + m NatriSunfat = m NatriClorua + m BariSunfat -Phương trình chữ: A + B  C + D -Biểu thức:

m A + mB = mC + mD

+Trong phản ứng hóa học liên kết nguyên tử bị thay đổi +Trong phản ứng hóa học số nguyên tử nguyên tố bảo toàn Nghĩa là: phản ứng hóa học có tạo thành chất nguyên tử khối chất khơng đổi mà có liên kết nguyên tử bị thay đổi

2 ĐỊNH LUẬT Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

Giả sử:

-phương trình chữ:

A + B  C + D -Biểu thức: m A + mB = mC + mD

Hoạt động 3:Vận dụng (12’)

-Dựa vào nội dung định luật, ta tính khối lượng chất lại biết khối lượng chất

Bài tập 1: Đốt cháy hoàn tồn 3,1 g P trong khơng khí, thu 7,1 g Điphotphopentaoxit (P2O5).

a.Viết phương trình chữ phản ứng. b.Tính khối lượng oxi phản ứng. Hướng dẫn:

-Thảo luận theo nhóm để giải tập Bài tập 1:

a.Phương trình chữ: Phot + oxi t0

diphot pentaoxit b.Theo ĐL BTKL ta có:

m photpho + m oxi = m ñiphotphopentaoxit 3,1 + m oxi = 7,1

(63)

+Viết phương trình chữ

+Viết biểu thức ĐL BTKL phản ứng

+Thay giá trị biết vào biểu thức tính khối lượng oxi

-Yêu cầu nhóm trình bày kết thảo luận

Bài tập 2: Nung đá vôi ( CaCO3) người ta thu được 112 kg Canxioxit ( CaO) 88 kg khí Cacbonic.

a Hãy viết phương trình chữ.

b Tính khối lượng đá vôi cần dùng.

-Yêu cầu đại diện nhóm lên sửa tập , nhóm khác theo dõi, nhận xét

 m oxi = 7,1 - 3,1 = g

Bài tập 2:

-Thảo luận nhóm a Phương trình chữ:

Da voi t0 canxi oxit + cacbonic

b.Theo ĐL BTKL ta có: m Đá vơi = m canxioxit + m khí cacbonic  m Đá vơi = 112 + 88 = 200 kg

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học

?Phát biểu định luật bảo tồn khối lượng Viết biểu thức

?Giải thích định luật

-Nhớ lại kiến thức học bài, trả lời câu hỏi giáo viên

-Làm tập 2,3 SGK/ 54 -Đọc 16 SGK/ 55,56

(64)

Baøi 16 : PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

A MỤC TIÊU

-Phương trình hóa học dùng để biểu diễn phản ứng hóa học

-Ý nghĩa phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng

2.Kó năng:

-Kĩ lập phương trình hóa học biết chất tham gia sản phẩm -Tiếp tục rèn luyện kĩ lập cơng thức hóa học

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Tranh vẽ hình 2.5 SGK/ 48

2 Học sinh: -Đọc SGK / 55,56

-Xem lại cách viết phương trình chữ C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Kiểm tra cũvà sửa tập (15’)

-Hãy phát biểu ĐL BTKL

-u cầu HS lên bảng sửa tập 2,3 SGK/ 54

-1 HS trả lời câu hỏi -2 HS làm tập

Đáp án: BT 2: 20,8g BT 3: 6g

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách lập phương trình hóa học (10’)

-Dựa vào phương trình chữ tập SGK/ 54 yêu cầu HS viết CTHH chất có phương trình phản ứng

(Biết magieoxit hợp chất gồm nguyên tố: Magie Oxi ) -Theo ĐL BTKL số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không đổi Em cho biết số nguyên tử oxi vế phương trình ?

Vậy ta phải đặt hệ số trước MgO để số nguyên tử Oxi vế

-Hãy cho biết số nguyên tử Mg vế phương trình lúc thay đổi ?

-Phương trình chữ:

Magie + Oxi  Magieoxit -CTHH Magie oxit là: MgO -Sơ đồ phản ứng:

Mg + O2  MgO -Số nguyên tử oxi: + Ở vế phải : oxi + Ở vế trái : oxi

-Số nguyên tử Mg:

I LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC 1 PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC: Dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học Ví dụ:

(65)

Theo em ta phải làm để số nguyên tử Mg vế phương trình ?

-Số nguyên tử vế nhau, phương trình lập

-Hướng dẫn HS viết phương trình hóa học, phân biệt hệ số số -Yêu cầu HS quan sát hình 2.5 SGK/ 48, lập phương trình hóa học Hiđro Oxi theo bước sau: +Viết phương trình chữ

+Viết cơng thức chất có phản ứng

+Cân phương trình

-Theo em phương trình hóa học ?

+ Ở vế phải : Magiê + Ở vế trái : Magiê -Phải đặt hệ số trước Mg

-Phương trình hóa học phản ứng: 2Mg + O2  2MgO

-Quan sát viết phương trình theo bước:

Hiđro + Oxi  Nước H2 + O2  H2O 2H2 + O2  2H2O Kết luận:

Phương trình hóa học dùng để biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học

Hoạt động 3: Tìm hiểu bước lập phương trình hóa học (18’)

-Hướng dẫn HS chia đôi làm cột:

Các bước lập phương

trình hóa học Bài tậpcụ thể -Qua ví dụ nhóm thảo luận cho biết: Để lập phương trình hóa học phải tiến hành bước ?

-Yêu cầu nhóm trình bày kết thảo luaän

-Giáo viên nhận xét, bổ sung Bài tập 1: Photpho bị đốt cháy trong khơng khí thu hợp chất P2O5 (Điphotphopentaoxit)

Hãy viết phương trình hóa học của phản ứng ?

Hướng dẫn:

? Hãy đọc CTHH chất tham gia sản phẩm phản ứng ?Yêu cầu nhóm lập phương trình hóa học

-Chất tham gia: P O2 -Sản phẩm: P2O5

b1: Sơ đồ phản ứng: P + O2  P2O5

b2: Cân số nguyên tử: +Thêm hệ số trước P2O5 P + O2  2P2O5

2. CAÙC

BƯỚC LẬP PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC: b1: Viết sơ đồ phản ứng b2: Cân số nguyên tử ngun tố b3: Viết phương trình hóa học

Giáo án hóa học Giáo viên : Lê Hồi 65

Các bước lập phương trình hóa học

Bài tập cụ thể b1: Viết sơ đồ phản

ứng

b2:Cân số nguyên tử nguyên tố

(66)

*Chú ý HS: Dựa vào nguyên tử có số lẻ nhiều làm điểm xuất phát để cân

-Yêu cầu HS làm luyện tập 2: Cho sơ đồ phản ứng sau: a Fe + Cl2  FeCl3 b SO2 + O2  SO3

c Na2SO4+ BaCl2 NaCl+ BaSO4 d Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng ?

-Hướng dẫn HS cân với nhóm nguyên tử : =SO4

+Thêm hệ số trước O2 số trước P

4P + 5O2  2P2O5

b3: Viết phương trình hóa học: 4P + 5O2  2P2O5

-Hoạt động nhóm: Bài tập 2:

a 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 b 2SO2 + O2  2SO3 c

Na2SO4 + BaCl2 2NaCl+ BaSO4 d

Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O

?Hãy nêu bước lập phương trình hóa học -Nhớ lại học để trả lời câu hỏi D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’)

-Học

-Làm tập 2,3,4,5,6,7 SGK/ 57,58 (Chỉ làm phần lập phương trình hóa học phản ứng) E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

(67)

Tuần: 12 Ngày soạn:11/11/2008 Tiết: 23

Bài 16 : PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt)

A MỤC TIÊU

-Ý nghóa phương trình hóa học

-Xác định tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng

2.Kó năng:

Kó lập phương trình hóa học B.CHUẨN BỊ:

Yêu cầu học sinh: -Học

-Làm tập 2,3,4,5,6,7 SGK/ 57,58 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

? Nêu bước lập phương trình hóa học

-u cầu HS sửa tập 2,3 SGK/ 57,58

-Nêu bước lập phương trình hóa học Bài tập SGK/ 57

a 4Na + O2  2Na2O b P2O5 + 3H2O  2H3PO4

Baøi taäp 3

SGK/ 58

a b

2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O Hoạt động 2: Tìm hiểu ý nghĩa phương trình hóa học (15’)

-u cầu HS thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi sau :Dựa vào phương trình hóa học, ta biết điều ?

-Em có nhận xét tỉ lệ phân tử phương trình sau:

2H2 + O2 t0 2H2O

?Em cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng tập 2,3 SGK/ 57,58

-Phương trình hóa học cho biết : tỉ lệ số nguyên tử (phân tử ) chất phản ứng

Trong phương trình phản ứng:

2H2 + O2 t0 2H2O

Tỉ lệ số phân tử H2 : số phân tử O2 : số phân tử H2O = 2:1:2

-Baøi tập SGK/ 57

II.Ý NGHĨA CỦA

PHƯƠNG TRÌNH HÓA

HỌC:Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất

Giáo án hóa học Giáo viên : Lê Hoài

2HgOt0 2Hg + O2

(68)

-Yêu cầu đại diện nhóm trình bày, nhận xét

a Tỉ lệ số nguyên tử Na : số phân tử O2 : số phân tử Na2O = 4:1:2

b Tỉ lệ số phân tử P2O5 : số phân tử H2O : số phân tử H3PO4 = 1:3:2 -Bài tập SGK/ 58

a Tỉ lệ số phân tử HgO : số nguyên tử Hg : số phân tử O2 = 2:2:1

b Tỉ lệ số phân tử Fe(OH)3 : số phân tử Fe2O3 : số phân tử H2O = 2:1:3

từng cặp chất phản ứng

Bài tập:

Hoạt động 3: Luyện tập – Củng cố (13’)

Bài tập1:Lập phương trình hóa học các phản ứng sau:

a Al + O2  Al2O3 b Fe + Cl2  FeCl3

c CH4 + O2  CO2 + H2O

Hãy cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của chất phản ứng ?

Bài tập 2: Chọn hệ số cơng thức hóa học thích hợp đặt vào chỗ có dấu “?” Trong phương trình hóa học sau:

a Cu + ?  2CuO

b Zn + ?HCl  ZnCl2 + H2

-Yêu cầu nhóm trình bày

-Đưa đáp án, u cầu HS nhận xét tự sửa chữa

-Hoạt động theo nhóm: Bài tập 1:

a

4Al + 3O2 t0 2Al2O3

Tỉ lệ số nguyên tử Al: số phân tử O2: số phân tử Al2O3 = 4:3:2

b

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

Tỉ lệ số nguyên tử Fe: số phân tử Cl2: số phân tử FeCl3 = 2:3:2

c

CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O Tỉ lệ số phân tử CH4 : số phân tử O2: số phân tử CO2 :số phân tử H2O = 1:2:1:2 Bài tập 2:

a Cu + O2 to 2CuO

b Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (2’)

-Ôn tập:

+Hiện tượng vật lý tượng hóa học +ĐL BTKL

+Các bước lập phương trình hóa học +Ý nghĩa phương trình hóa học -Làm tập: 4b, 5,6 SGK/ 58

(69)

Baøi 17 : BÀI LUYỆN TẬP 3

A MỤC TIÊU

-Học sinh củng cố khái niệm tượng vật lý, tượng hóa học phương trình hóa học

-Rèn kĩ lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học -Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải tốn hóa học đơn giản -Tiếp tục làm quen với tập xác định nguyên tố hóa học B CHUẨN BỊ

Yêu cầu học sinh ôn lại kiến thức về: +Hiện tượng vật lý tượng hóa học

+ĐL BTKL

+Các bước lập phương trình hóa học +Ý nghĩa phương trình hóa học C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

-Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức bản:

1.Hiện tượng vật lý tượng hóa học khác ? 2.Phản ứng hóa học ?

3.Nêu chất phản ứng hóa học ?

4.Phát biểu nội dung ĐL BTKL viết biểu thức ?

5.Trình bày bước lập phương trình hóa học ?

-Nhớ lại kiến thức học trả lời

1.Hiện tượng vật lý: khơng có biến đổi chất Hiện tượng hóa học:có biến đổi chất thành chất khác

2.PƯHH trình biến đổi chất thành chất khác

3.Trong PƯHH: diễn thay đổi liên kết nguyên tử làm cho phân tử biến đổi thành phân tử khác, cịn ngun tử ngun tố bảo tồn

4.ĐL BTKL : tổng khối lượng sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia

5.Ba bước lập phương trình hóa học: +viết sơ đồ phản ứng

+cân số nguyên tử ngun tố +Viết phương trình hóa học

-Yêu cầu HS giải tập SGK/ 60,61

*Bài tập 1:

-Yêu cầu HS quan sát hình vẽ, gọi tên chất tham gia sản phẩm phản ứng

Bài tập 1:

a.Chất tham gia: N2 H2 Chất sản phẩm : NH3

b.Trước phản ứng: H - H N – N

Sau phản ứng: nguyên tử H liên kết với nguyên tử N

(70)

-Hãy so sánh chất trước phản ứng sau phản ứng để trả lời câu hỏi b, c

*Bài tập 3:

-Dựa vào ĐL BTKL viết biểu thức tính khối lượng chất phản ứng ?

-% chất A (pư) = {m chất A (pư) : m chất A (đề cho)}.100%

*Bài tập 4:

Muốn lập phương trình hóa học phản ứng ta phải làm ?

*Bài tập 5:

Hướng dẫn HS lập CTHH hợp chất: Alx(SO4)y

? Nhôm có hóa trị ? Tìm hóa trị nhóm =SO4

Phân tử H2 N2 biến đổi tạo thành phân tử NH3 c.Số nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng không thay đổi: nguyên tử H = 6, ngun tử N =2

Bài tập 3:

a Theo ĐL BTKL, ta có:

2

3 CaO CO

CaCO m m

m  

b mCaCO3 (phản ứng ) = 140 + 110 = 250g

% , 89 % 100 280 250

%CaCO3  

Bài tập 4:

a.Phương trình hóa học phản ứng: C2H4 + 3O2 t0 2CO2 + 2H2O b.Tỉ lệ:

+ Phân tử C2H4 : phân tử O2 = 1:3 + Phân tử C2H4 : phân tử CO2 = 1:2 Bài tập 5:

a x =2 ; y = b.Phương trình

2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu Tỉ lệ:

+Ngun tử Al : ngun tử Cu = 2:3 +Phân tử CuSO4 : phân tử Al2(SO4)3 = 3:1 D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’)

-Học kiểm tra tiết

-Làm tập tương tự sách tập /20,21 E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

(71)

KIỂM TRA TIẾT A MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức chương II -Vận dụng thành thạo dạng tập:

+Lập cơng thức hóa học lập phương trình hóa học

+Biết vận dụng ĐL BTKL vào giải tốn hóa học đơn giản B.CHUẨN BỊ:

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương II. C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

(72)

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT Mơn: Hóa học ( Khối )

Thời gian: 45 phút

Câu I: (2,5 điểm)Lập phương trình hóa học phản ứng sau:

a Al + HCl  AlCl3 + H2 b Fe2O3 + CO  Fe + CO2 c Fe + Cl2  FeCl3

d Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2 e C12H22O11 + O2  CO2 + H2O

Câu II: (2điểm)

Đốt cháy 1,5g kim loại Mg khơng khí thu 2,5g hợp chất Magiêoxit (MgO) Khối lượng khí Oxi phản ứng ?

Câu III: (1,5điểm)

1 Trong tượng sau, tượng tượng vật lý ? a Khi nấu canh cua, gạch cua lên

b Sự kết tinh muối ăn

c Về mùa hè thức ăn thường bị thiu

d Bình thường lịng trắng trứng trạng thái lỏng, đun nóng lại đơng tụ lại e Đun lửa mỡ khét

A a,b,e B a,b,d C a,b,c,d D b,c,d

2 Trong phản ứng hóa học, chất tham gia sản phẩm phải chứa cùng: A Số nguyên tử nguyên tố C Số phân tử chất B Số nguyên tử chất D Số nguyên tố tạo chất

3 Khi quan sát tượng, dựa vào đâu em dự đốn tượng hóa học, có phản ứng hóa học xảy ?

A Nhiệt độ phản ứng C Chất sinh B Tốc độ phản ứng D Tất sai

Câu IV: (4điểm)

Cho 65g kim loại kẽm tác dụng với axít clohiđric (HCl) thu 136g muối kẽm clorua (ZnCl2) 2g khí hiđro (H2)

a Lập phương trình hóa học phản ứng

b Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phản ứng c Tính khối lượng axit clohđric dùng

(73)

Hết! ĐÁP ÁN:

Câu I: (2,5 điểm) Mỗi phương trình cân đạt 0,5 điểm a 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

b Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 c 2Fe + 3Cl2  2FeCl3

d 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 e C12H22O11 + 12O2  12CO2 + 11H2O Caâu II: ( điểm)

Ta có: mMg + moxi = mMgO

p dụng ĐL BTKL, ta có: moxi = mMgO - mMg = 2,5 – 1,5 = 1g Câu III: ( 1,5 điểm)

1 B A C

Câu IV: (4 điểm)

a Zn + 2HCl  2AlCl3 + 3H2 (1 điểm) b Tỉ lệ:

Ngun tử Zn: phân tử HCl: phân tử AlCl3: phân tử H2 = 1:2:1:1 (1 điểm) c Theo ĐL BTKL: m Zn + m HCl = mAlCl3 + mH2 (1 điểm)

 m HCl = mAlCl3 + mH2 - m Zn = 136 + – 65 = 73g (1 điểm)

D.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT KIỂM TRA:

(74)

Chương III: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC

Baøi 18 : MOL

A MỤC TIÊU

-Các khái niệm mol, khối lượng mol thể tích mol chất khí -Vận dụng khái niệm biết để làm tập

-Củng cố kiến thức đơn chất hợp chất

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh: -Kĩ tính phân tử khối

-Kĩ phân tích, tổng hợp hoạt động nhóm B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Hình veõ 3.1 SGK/ 64

2 Học sinh: Đọc SGK / 63,64 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Tìm hiểu mol ? (13’)

-Mol lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hay phân tử chất -Yêu cầu HS đọc mục “ em có biết ?”

-Theo em “6.1023 nguyên tử” số có số lượng ?

-6.1023 làm tròn từ số 6,02204.1023 gọi số Avơgađro kí hiệu N

-Trong mol nguyên tử Fe có chứa nguyên tử Fe ?

-Trong mol phân tử H2O chứa phân tử H2O ?

Vậy, theo em chất có số mol số nguyên tử (phân tử) ?

-Nếu nói: “1 mol Hiđro”, em hiểu câu nói ?

Vậy để tránh nhầm lẫn đó, ta phải nói ?

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 65

-Nghe ghi nhớ :

1 mol - 6.1023 nguyên tử.

-Đọc SGK  6.1023 số lớn.

-1 mol nguyên tử Fe chứa 6.1023 ( hay N) nguyên tử

-1 mol phân tử H2O chứa 6.1023 ( hay N) phân tử

-Các chất có số mol số nguyên tử (phân tử) -“1 mol Hiđro”, nghĩa là:

+1 mol nguyên tử Hiđro +Hay mol phân tử Hiđro

-Thảo luận nhóm (5’) để làm tập 1:

a.Cứ mol Al - 6.1023 ngun tử

I MOL LÀ GÌ ?

Mol lượng chất có chứa N (6.1023) nguyên tử hay phân tử chất

(75)

-Yêu cầu HS nhóm trình bày, bổ sung

-Đưa đáp án, yêu cầu HS nhận xét

vậy 1,5 mol - x nguyên tử

 23 9.1023

1 10 ,   x

Vậy 1,5 mol nguyên tử Al có chứa 9.1023 nguyên tử Al.

b.3.1023 phân tử H2 c.1,5.1023 phân tử NaCl. d.0,3.1023 phân tử H2O.

Hoạt động 2: Tìm hiểu khối lượng mol (10’)

-Giới thiệu: Khối lượng mol (M) là khối lượng chất tính gam của N nguyên tử hay phân tử chất đó.

-Yêu cầu HS tính nguyên tử khối Al, O2, CO2, H2O, N2

-Giáo viên đưa khối lượng mol chất yêu cầu HS nhận xét khối lượng mol NTK hay PTK chất ?

-Bài tập: Tính khối lượng mol của: H2SO4, SO2, CuO, C6H12O6.

-Gọi HS lên làm tập chấm số HS khác

-Nghe ghi nhớ

-HS tính ng khối chất: NTK

PTK

Al O2 CO2 H2O N2

Ñ.v.C 27 32 44 18 28

-Khối lượng mol NTK (PTK) có số trị khác đơn vị

-Thảo luận nhóm giải tập: +Khối lượng mol H2SO4 : 98g +Khối lượng mol SO2 : 64g +Khối lượng mol CuO: 76g +Khối lượng mol C6H12O6 : 108g

II. KHỐI LƯỢNG MOL (M) chất khối lượng

cuûa N

nguyên tử hay phân tử chất đó, tính gam, có số trị NTK PTK

Hoạt động 3:Tìm hiểu thể tích mol chất khí (15’)

-Yêu cầu HS nhắc lại khối lượng mol  Em hiểu thể tích mol chất khí ?

-Yêu cầu HS quan sát hình 3.1 SGK/ 64

+Trong điều kiện: t0, p khối lượng mol chúng ? +Em có nhận xét thể tích mol chúng ?

Vậy điều kiện: t0, p 1 mol chất khí chiếm thể tích Và điều kiện tiêu chuẩn (t0=0, p =1 atm) V chất khí 22,4 lít

-Yêu cầu HS làm tập 3a SGK/ 65

-Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí -Quan sát hình vẽ trả lời câu hỏi : Trong điều kiện: t0, p khối lượng mol chúng khác cịn thể tích mol chúng lại -Nghe ghi nhớ:

Ở đktc, mol chất khí có V khí = 22,4 lít

III THỂ TÍCH MOL (V) chất khí thể tích chiếm N phân tử chất Ở đktc, thể tích mol chất khí 22,4 lít

(76)

Bài tập: Nếu em có mol phân tử H2 mol phân tử O2 , cho biết:

a.Số phân tử chất chất ? b.Khối lượng mol chất ?

c.Thể tích mol khí điều kiện t0, p ? Nếu đktc, chúng tích là bao nhiêu ?

-Đọc kĩ đề trả lời a.Có N phân tử

b M O2 = 32g ; M H2 = 2g

c Ở điều kiện t0, p: V bằng Ở đktc V = 22,4 lít

-Làm tập 1c,d ; 2; 3b; SGK/ 65 -Đọc 19 SGK/ 66

(77)

Bài 19 : CHUYỂN ĐỔI GIỮA KHỐI LƯỢNG – THỂ TÍCH VÀ LƯỢNG CHẤT

A MỤC TIÊU

-Cơng thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất

-Vận dụng công thức để làm tập chuyển đổi đại lượng -Củng cố khái niệm mol, thể tích mol chất khí, cơng thức hóa học

2.Kó năng:

Tính khối lượng mol, tính thể tích mol chất khí lượng chất B.CHUẨN BỊ:

-Học

-Đọc 19 SGK/ 66

-Yeâu cầu HS làm tập:

*Bài tập 1: Tính khối lượng mol của:

a.0,5mol H2SO4 b.0,1 mol NaOH

*Bài tập 2: Tính thể tích (đktc) của: a 0,5 mol H2 b.0,1 mol O2 -Nhận xét chấm điểm

-2 HS làm tập Bài tập 1:

a.MH2SO4 = 98g

2SO

H

m =0,5 98 = 49g

b.mNaOH = 0,1.40 = 4g Bài tập 2:

a 0,5.22,4 11,2( )

2 l

VH  

b 0,1.22,4 2,24( )

2 l

VO  

Hoạt động 2: Chuyển đổi lượng chất khối lượng chất (12’)

-Hướng dẫn HS quan sát lại tập phần kiểm tra cũ Muốn tính khối lượng chất biết lượng chất (số mol) ta phải làm ?

-Neáu ñaët:

+n số mol (lượng chất) +m khối lượng chất

Hãy rút biểu thức tính khối lượng chất ?

-Ghi lại công thức phấn màu Hướng dẫn HS rút biểu thức tính số mol (lượng chất)

-Quan sát lại tập trả lời Muốn tính khối lượng chất: ta lấy số mol (lượng chất) nhân với khối lượng mol

-Biểu thức tính khối lượng chất: m = n M (g)

-Biểu thức tính số mol (lượng chất) M

m

n  (mol)

-Thảo luận nhóm (5’) để làm bài

I CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG

CHẤT VAØ KHỐI LƯỢNG CHẤT

Công thức: M

m

n  (mol)

Trong đó: + n số mol (lượng chất) + m khối

(78)

Bài tập 3:

1.Tính khối lượng : a 0,15 mol Fe2O3 b 0,75 mol MgO 2.Tính số mol của:

a 2g CuO b 10g NaOH

taäp 3:

1.a.mFeO 0,15.160 24g

3

2  

b.mMgO = 0,75 40 = 30g 2.a nCuO = 2:80 = 0,025 (mol) b nNaOH = 10:40 = 0,25 (mol)

lượng chất Chú ý:

m = n M (g)

Hoạt động 3:Chuyển đổi lượng chất thể tích khí (đktc) (12’)

-Yêu cầu HS quan sát lại tập Muốn tính thể tích lượng chất (số mol) khí (đktc) phải làm nào?

-Neáu đặt: +n số mol +V thể tích

Em rút biểu thức tính số mol biểu thức tính thể tích chất khí (đktc) ?

Bài tập 4:

1.Tính thể tích (đktc) của: a.0,25 mol khí Cl2 b.0,625 mol khí CO 2.Tính số mol của:

a.2,8l khí CH4 (đktc) b.3,36l khí CO2 (ñktc)

-Quan sát tập trả lời:

Muốn tính thể tích lượng chất (số mol) khí đktc ta lấy số mol nhân với 22,4

-Biểu thức tính số mol: n 22V,4(mol)

-Biểu thức tính thể tích chất khí (đktc):

V = n 22,4 (l) -Thảo luận nhóm (5’) Bài tập 4:

1.a 0,25.22,4 5,6

2  

Cl

V (l)

b.VCO 0,625.22,414 (l)

2.a 0,125

4 

CH

n (mol)

b 0,15

2 

CO

n (mol)

I CHUYỂN ĐỔI GIỮA LƯỢNG

CHẤT VÀ THỂ TÍCH KHÍ (đktc) Công thức: , 22 V

n  (mol)

Trong đó: +n số mol +V thể tích Chú ý:

V = n 22,4 (l)

-Yeâu cầu HS làm tập 5:

Hãy điền số thích hợp vào trống bảng sau:

n (mol) m (g) V(đktc) (l) Số phân tử CO2 0,01

N2 5,6

SO3 1,12

CH4 1,5.1023

-Yêu cầu HS trình bày, nhận xét

-Làm tập vào vở:

n (mol) m (g) V(đktc) (l) Số phân tử CO2 0,01 0,4

4 0,224 0,06.10

23

N2 0,2 5,6 4,48 1,2.1023

SO3 0,05 4 1,12 0,3.1023

CH4 0,25 4 5,6 1,5.1023

-Làm tập 1,2,3,5 SGK/ 67 -Đọc 20 SGK / 68

(79)

Tuần14 Ngày soạn:23/11/2008

Tiết: 28

LUYỆN TẬP A MỤC TIÊU

-Học sinh biết vận dụng cơng thức chuyển đổi khối lượng (m), thể tích (V) số mol (n) để làm tập

-Củng cố dạng tập xác định CTHH chất biết khối lượng số mol -Củng cố khái niệm CTHH đơn chất hợp chất

B.CHUẨN BỊ: -Học

-Làm tập 1,2,3,5 SGK/ 67 -Ôn lại CTHH

-Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất khối lượng?

-Yêu cầu HS làm tập 4c (SGK/ 67): Hãy tính khối lượng của:

+ 0,8 mol H2SO4 + 0,5 mol CuSO4

-Hãy viết công thức chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí ?

-Yêu cầu HS làm tập 3b (SGK/ 67): Hãy tính thể tích đktc của:

+ 0,175 mol CO2 + mol N2

-Yêu cầu HS làm tập 3c SGK/ 67

-Gọi HS lên bảng làm tập kiểm tra tập số học sinh

m = n M  n Mm Bài tập 4c:

+ 0,8.98 74,8

4

2SO  

H

m (g)

+ 0,5.160 80

4  

CuSO

m (g)

V = n 22,4 n 22V,4

Bài tập 3b:

+ 0,175.22,4 3,92

2  

CO

V (l)

+ 3.22,4 67,3

2  

N

V (l)

Bài tập 3c: -Số mol:

01 , 44

44 ,  

CO

n (mol)

02 ,

04 ,  

H

n (mol)

02 , 28

56 ,  

N

n (mol)

(80)



2 2

2 CO H N

h n n n

n   

=0,01 + 0,02 + 0,02 = 0,05(mol) -Thể tích hỗn hợp:

= 0,05 22,4 = 1,12 (l)

Hoạt động 2: Xác định CTHH chất biết m n (20’)

Bài tập 1: Hợp chất A có cơng thức là: R2O Biết 0,25 mol hợp chất A có khối lượng là 15,5g Hãy xác định công thức A ? -Muốn xác định công thức A ta phải xác định tên KHHH nguyên tố R (dựa vào MR)

Muốn trước hết ta phải xác định MA

?Hãy viết cơng thức tính M biết n, m Bài tập 2: Hợp chất B thể khí có cơng thức là: XO2 Biết khối lượng 5,6l khí B (đktc) 16g Hãy xác định công thức của B.

-Hướng dẫn HS xác định MB tương tự tập

?Đầu chưa cho ta biết n mà cho ta biết VB (đktc) Vậy ta phải áp dụng công thức để xác định nB

-Yêu cầu HS lên bảng tính nB MB -Từ MB hướng dẫn HS rút cơng thức tính MR

-Đọc kĩ đề tập

-Dựa vào hướng dẫn giáo viên, thảo luận nhóm để giải tập

62 25 , , 15 2

2   

O R O R O R n m

M (g)

Maø: 2 16 62

2O  R  O R  

R M M M

M (g)  23 16 62    R

M (g)

R laø Natri (Na)

Vậy cơng thức A Na2O

-Thảo luận theo nhóm, giải tập 2:

- 0,25

4 , 22 , ,

22  

 B

B

V

n (mol)

 64 25 , 16    B B B n m

M (g)

Maø:

MB = MR + 2MO = MR + 2.16 = 64 (g) MR = 64 – 32 = 32 (g)

Vậy R lưu huỳnh (S)

 Cơng thức hóa học B SO2 Hoạt động 4: Củng cố ( 4’)

-Yeâu cầu HS làm tập sau:

Em điền số thích hợp vào trống bảng sau:

Hỗn hợp khí Số molh hợp (đktc)Vh.hợp mhỗn hợp 0,1 mol CO2

0,4 mol O2 0,2 mol CO2 0,3 mol O2

-Mỗi cá nhân tự giải tập vào -2-3 HS trình bày kết

Hỗn hợp khí Số molh hợp (đktc)Vh.hợp mhỗn hợp 0,1 mol CO2

0,4 mol O2 0,5 mol 11,2 l

17,2 g 0,2 mol CO2

0,3 mol O2 0,5 mol 11,2 l

18,4 g D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’)

-Làm tập 4,5,6 SGK/ 67

(81)

-ĐỌC SGK / 7,8

(82)

Bài 20 : TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ

A MỤC TIÊU

-Xác định tỉ khối khí A khí B biết cách xác định tỉ khối chất khí khơng khí

-Vận dụng cơng thức tính tỉ khối để làm tốn hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh: -Kĩ phân tích, tổng hợp -Kĩ giải tốn hóa học -Kĩ hoạt động nhóm B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên : Hình vẽ cách thu số chất khí.

2 Học sinh: Đọc 20 SGK / 68 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Xác định khí A nặng hay nhẹ khí B (15’)

-Tại bóng bay mua ngồi chợ dễ dàng bay lên được, cịn bong bóng ta tự thổi lại bay lên ?

-Dẫn dắt HS, đưa vấn đề: để biết khí A nặng hay nhẹ khí B lần ta phải dùng đến khái niệm tỉ khối chất khí.Viết cơng thức tính tỉ khối lên bảng

-Trong dAB tỉ khối khí A

so với khí B

-Bài tập 1: Hãy cho biết khí CO2, khí Cl2 nặng hay nhẹ khí H2 bao nhiêu lần ?

-Yêu cầu HS tính: MCO2 ,MCl2 ,

H

M

-Yêu cầu HS khác lên tính :

2 H CO d , 2 H Cl d

-Tùy theo trình độ HS để trả lời: +Bóng bay bơm khí hidrơ, khí nhẹ khơng khí

+Bóng ta tự thổi bay thở ta có khí cacbonic, khí nặng khơng khí -Cơng thức: B A B A M M d  - 22 44 2

2   

H CO H CO M M d

- 35,5

2 71

2 2

2   

H Cl H Cl M M d

Vậy: + Khí CO2 nặng khí H2 22 lần

+ Khí Cl2 nặnh khí H2 35,5 lần

1.BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHÍ B ? Cơng thức tính tỉ khối B A B A M M d 

Trong dAB

là tỉ khối khí A so với khí B

(83)

-Bài tập 2: Tìm khối lượng mol của khí A biết 14

2  H A d *Hướng dẫn:

+Viết cơng thức tính

2

H A

d = ?

+Tính MA = ?

14 2   H A H A M M d

 MA 14.MH2 14.228

Vậy khối lượng mol A 28

Hoạt động 2: Xác định khí A nặng hay nhẹ khơng khí (15’)

-Từ cơng thức:

B A B A M M d 

Nếu B không khí cơng thức tính tỉ khối viết lại ?

-MKK khối lượng mol trung bình hỗn hợp khí, 29

Hãy thay giá trị vào công thức ?

-Em rút biểu thức tính khối lượng mol khí A khí biết dAKK

-Bài tập 2:

a.Khí Cl2 độc hại đời sống người động vật, khí này nặng hay nhẹ khơng khí bao nhiêu lần ?

b.Hãy giải thích tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu ? *Hướng dẫn HS tính khối lượng mol khí Cl2 khí CO2

-Yêu cầu nhóm thảo luận làm bài tập 2b SGK/ 69

KK A KK A M M d  29 A KK A M d   KK A A d

M 29.

-Bài tập 2: a.Ta coù: 448 , 2 29 71 29

2   

Cl KK

Cl

M d

Vậy khí Cl2 nặng không khí 2,448 lần b.Vì: 517 , 1 29 44 29

2   

CO KK

CO

M d

Nên tự nhiên khí CO2 thường tích tụ đáy giếng khơi hay đáy hang sâu

-Bài tập 2b SGK/ 69

64 207 , 29

29  

 KK A A d M 34 172 , 1 . 29 .

29  

 KK B B d M 2.BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ BIẾT ĐƯỢC KHÍ A NẶNG HAY NHẸ HƠN KHƠNG KHÍ ?

Cơng thức tính tỉ khối 29 A KK A M d 

-Bài tập 3: Hợp chất X có tỉ khối so với khí hidrơ 17 Hãy cho biết 5,6l khí X đktc có khối lượng bao nhiêu?

*Hướng dẫn:

+ 0,25

4 , 22 , ,

22  

 X

X

V

n (mol)

(84)

?Viết cơng thức tính mX

?Từ kiện đề cho tính đại lượng ( nX MX )

-Yêu cầu HS đọc đề tập SGK/ 69 -2-3 HS trả lời

-Nhận xét

+ . 17.2 34

2

 

 H

H X

X d M

M (g)

 mX = nX MX = 0,25 34 = 8,5 (g)

-Đọc đề tập SGK/ 69 trả lời:

a Thu khí Cl2 CO2 khí nặng khơng khí

b Thu khí H2 CH4 khí nhỏ ( nhẹ khơng khí )

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’) -Học bài, đọc mục “Em có biết ?”

-Làm tập 2a SGK/ 69 -Đọc 21 SGK / 70

(85)

Tuần: 15 Ngày soạn: 7/12/2008 Tiết: 30 Bài 21 TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC

A MỤC TIÊU

-Từ cơng thức hóa học, xác định thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố

-Từ thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất, HS biết cách xác định cơng thức hóa học hợp chất

-Tính khối lượng nguyên tố lượng hợp chất ngược lại

2.Kó năng:

-Tiếp tục rèn cho HS kĩ tính tốn tập hóa học liên quan đến tỉ khối, củng cố kĩ tính khối lượng mol …

-Rèn cho HS kĩ phân tích, tổng hợp hoạt động nhóm B.CHUẨN BỊ:

Ơn tập làm đầy đủ tập 20 SGK/ 69 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

-Kieåm tra HS:

HS1: Tính tỉ khối khí CH4 so với khí N2

HS2: Biết tỉ khối A so với khí Hidrơ 13 Hãy tính khối lượng mol khí A -Nhận xét chấm điểm

-HS1: 0,571

28 16

2

4   

N CH N

CH

M M d

-HS2:ta coù: 13

2

 

H A H

A

M M d

 MA 13.MH2 13.226 (g)

Hoạt động 2: Xác định thành phần % nguyên tố hợp chất (20’)

-Yêu cầu HS đọc đề ví dụ SGK/ 70 *Hướng dẫn HS tóm tắt đề:

+Đề cho ta biết ? +Yêu cầu ta phải tìm ? Gợi ý:

Trong cơng thức KNO3 gồm ngun tố hóa học ? Hãy xác định tên nguyên tố cần tìm?

-Hướng dẫn HS chia thành cột: Các bước giải Ví dụ

*Hướng dẫn HS giải tập :

-Để giải tập , cần phải tiến hành bước sau:

b1:Tìm M hợp chất MKNO3 tính

-Đọc ví dụ SGK/ 70 Tóm tắt đề: Cho Cơng thức: KNO3

Tìm %K ; %N ; %O

-Chia thành cột, giải tập theo hướng dẫn giáo viên:

Các bước giải Ví dụ b1: Tìm khối

lượng mol hợp chất

b2:Tìm số mol

b1: MKNO3

=39+14+3.16=101 g

(86)

nào ?

b2:Tìm số mol ngun tử nguyên tố mol hợp chất Vậy số mol nguyên tử nguyên tố xác định cách ?

Gợi ý: Trong mol hợp chất tỉ lệ số nguyên tử tỉ lệ số mol nguyên tử

b3:Tìm thành phần % theo khối lượng nguyên tố

Theo em thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất KNO3 tính ?

-Yêu cầu HS tính theo bước

-Nhận xét: Qua ví dụ trên, theo em để giải toán xác định thành phần % nguyên tố biết CTHH hợp chất cần tiến hành bước ?

*Giới thiệu cách giải 2: Giả sử, ta có CTHH: AxByCz

% 100 % hc A M M x A  % 100 % hc B M M y B  % 100 % hc C M M z C 

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm giải tập theo cách

ngun tử nguyên tố mol hợp chất

b3:Tìm thành phần theo khối lượng nguyên tố

b2:Trong mol KNO3 có mol nguyên tử K, mol nguyên tử N mol nguyên tử O

b3: % 100 % hc K K M M n K 

.100% 38,6%

101 39   % 100 % hc N N M M n N  % , 13 % 100 101 14   % 100 % hc O O M M n O  % , 47 % 100 101 16   Hay:

%O = 100%-%K-%N = 47,5%

-Nghe ghi vào cách giải

-Thảo luận nhóm 3’, giải ví dụ

Hoạt động 3: Luện tập – Củng cố (14’)

Bài tập 1: Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất SO2

-Yêu cầu HS chọn cách giải để giải tập

Bài tập 2: (bài taäp 1b SGK/ 71)

-Yêu cầu HS trao đổi theo nhóm Làm tập vào

-3 HS sửa tập bảng -Chấm số HS

Bài tập 1: MSO 32 32 64g

2   

% 50 % 100 64 32

%S  

%O = 100% - 50% = 50% Bài tập 2:

Đáp án:

-Fe3O4 có 72,4% Fe 27,6% O -Fe2O3 có 70% Fe vaø 30% O

-Làm tập 1a,c ; SGK/ 71

(87)

Tieát: 31

Bài 21 : TÍNH THEO CƠNG THỨC HĨA HỌC (tt)

A MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức:

Từ thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố tạo nên hợp chất, học sinh biết cách xác định cơng thức hóa học hợp chất

2/ Kó năng:

Học sinh tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn tập hóa học có liên quan đến tỉ khối chất khí, củng cố kĩ tính khối lượng mol, …

B CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH: 1/ Giáo viên:

.- Bảng phụ 2/ Học sinh:

- Ôn lại:

+ Các cơng thức chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất + Các cơng thức tính tỉ khối chất khí

- Làm tập tiết 30

C.TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC:

Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ ( 7’)

-Yêu cầu học sinh lên làm tập:

Tìm thành phần phần trăm (theo khối lượng) nguyên tố hóa học có hợp chất CO2

-Kiểm tra số học sinh

-Sửa tập chấm điểm

Giải tập:

-Khối lượng mol hợp chất:  g MCO 12 2.16 44

2   

-Số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất:

Trong mol phân tử CO2 có: mol nguyên tử C ; mol nguyên tử O

-Thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất: %

3 , 27 % 100 44 12

%C  

% , 72 % , 27 % 100

%O   

Hoạt động 2: Xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố (18’)

Đặt vấn đề: Trong tiết trước 2 BIẾT THAØNH PHẦN

(88)

chúng ta biết, dựa vào CTHH hợp chất để xác định thành phần phần trăm nguyên tố hợp chất Ngược lại, biết thành phần ngun tố xác định CTHH hợp chất khơng ? Nếu xác định cách tìm CTHH hợp chất ? Đó nội dung tiết học hơm cần tìm hiểu

- tập thí dụ SGK/70  Yêu cầu học sinh đọc tóm tắt đề

? Hợp chất cần tìm gồm ngun tố hóa học Viết cơng thức chung hợp chất

-Hướng dẫn học sinh thực hiện: Để giải tập ta cần tiến hành bước sau:

+Tính khối lượng nguyên tố mol hợp chất:

Cứ:

100g hợp chất có 40g Cu 160g hợp chất có mCu =?  mCu = ?

-Yêu cầu học sinh lên bảng tính mS mO

-Muốn tính số mol nguyên tố biết khối lượng nguyên tố ta phải áp dụng cơng thức nào? -u cầu học sinh vận dụng tính cơng số mol Cu, S O

-Yêu cầu học sinh viết CTHH hợp chất

-Đọc tóm tắt đề:

Cho MHợp chất = 160 g40%Cu; 20%S; 40%O Tìm CTHH hợp chất ? -Gồm nguyên tố hóa học -Công thức chung:

CuxSyOz

 g

mCu 64

100 40 160  

 g

mS 32

100 20 160  

   g

mO 160 6432 64 -n Mm

mol

nCu

64 64

 

mol

nS

32 32

 

mol

nO

16 64

 

- CTHH hợp chất: CuSO4

CÁC NGUYÊN TỐ, HÃY XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC HĨA HỌC CỦA HỢP CHẤT.

Thí dụ: Cho

MHợp chất = 160 g 40%Cu; 20%S; 40%O

Tìm CTHH hợp chất? Giải:

Gọi công thức chung hợp chất là: CuxSyOz

-Khối lượng nguyên tố mol hợp chất:

 g

mCu 64

100 40 160  

 g

mS 32

100 20 160  

   g

mO 160 6432 64 -Số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất:

mol

nCu

64 64

 

mol

nS

32 32

 

mol

nO

16 64

 

 Trong phân tử hợp chất

có: nguyên tử Cu; nguyên tử S nguyên tử O

-CTHH hợp chất là: CuSO4

(89)

Vậy để xác định CTHH hợp chất ta cần phải có yếu tố ? -Qua ví dụ trên, để giải tập xác định CTHH hợp chất biết thành phần nguyên tố ta phải tiến hành bước ?

-Giới thiệu cách giải khác để học sinh tham khảo Giả sử cơng thức hợp chất là: AxByCz.

Vì khối lượng nguyên tố trong phân tử tỉ lệ với thành phần % nên ta có:

100 % % %

B C AxByCz

A M C z M B y M A x M    z y x ,, 

Vận dụng vào thí dụ: Cơng thức chung: CuxSyOz Vì khối lượng nguyên tố phân tử tỉ lệ với thành phần % nên ta có:

100 160 40 16 20 32 40 64  

 y z

x  100 64 40 160   x  100 32 20 160   y  100 16 40 160   z

-CTHH hợp chất: CuSO4 -Giả sử thí dụ trên, đề không cho M Vậy đề lúc thay đổi ?

Yêu cầu học sinh thảo luận tìm cách giải

-Thu làm số nhóm  Nhận xét  Rút cách giải trường hợp phim

Cách giải:

-Các bước tiến hành: b1: Tìm khối lượng nguyên tố có mol hợp chất

b2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có mol hợp chất

b3: Lập CTHH hợp chất

-HS đọc lại đề thí dụ Tóm tắt lại thí dụ:

Cho 40% Cu; 20%S; 40% O Tìm CTHH hợp chất ?

- Hoạt động nhóm

Chú ý:

Cách 2:

Giả sử công thức hợp chất là: AxByCz.

Vì khối lượng nguyên tố trong phân tử tỉ lệ với thành phần % nên ta có:

100 % % %

B C AxByCz

A M C z M B y M A x M    z y x ,, 

Cách 3: -Đặt công thức: AxByCz

-Ta có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố: C B A M C M B M A z y

x: : % :% :% -Chia cho số nhỏ nhất:

x : y : z = tỉ lệ số nguyên dương.

(90)

-Đặt cơng thức: AxByCz -Ta có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố:

C B

A M

C M

B M

A z y

x: : % :% :% -Chia cho số nhỏ nhất: x : y : z = tỉ lệ số nguyên dương.

=a : b.

-Cơng thức hóa học đơn giản nhất: AaBb.

-yêu cầu HS thảo luận theo nhóm hồn thành cách giải

-Nghe ghi vào

=a : b.

-Cơng thức hóa học đơn giản nhất: AaBb.

Hoạt động 3: Luyện tập ( 19’)

Bài tập (Bài SGK/71) Yêu cầu học sinh đọc đề tóm tắt

-Hướng dẫn:

? CTHH đồng oxit gồm nguyên tố Viết công thức chung

-Đọc đề tóm tắt:

Cho Mđồng oxit =80 (g)80% Cu ; 20% O Tìm CTHH đồng oxit

-Gọi công thức hợp chất đồng oxit là: CuxOy

? Yêu cầu học sinh thảo luận theo nhóm chọn cách giải thích hợp

-Thảo luận theo nhóm  Chọn cách giải thích hợp cho nhóm

-Thu làm số nhóm  yêu cầu nhóm bổ sung, nhóm khác nhận xét  Giáo viên đưa đáp án để học sinh đối chiếu bổ sung

Baøi tập (Bài tập SGK/ 71).

 u cầu học sinh đọc đề tóm tắt ? Dữ kiện đề tập có khác so với kiện tập

? Viết công thức tính tỉ khối khí A so với khí hiđro

- Đọc đề tóm tắt:

Cho 17



H A

d

A gồm: 5,88% H ; 94,12% S

Tìm CTHH cuûa A

-Hướng dẫn học sinh:

?

2

 

 A

H A H

A M

M M

d -

2

. H

H A

A d M

M 

(91)

-Phát phiếu học tập cho nhóm thảo luận  Chấm điểm

( Giáo viên đưa đáp án – cách)

- Các nhóm thảo luận  trao đổi theo nhóm  chấm điểm

D HƯỚNG DẪN HỌC SINH HỌC TẬP Ở NHAØ: ( 1’) - Làm tập SGK/ 71

- Xem trước nội dung tính theo phương trình hóa học E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

(92)

Tuần: 16 Ngày soạn:14/12/2008 Tiết: 32 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC

A MỤC TIÊU

Xác định khối lượng (thể tích, số mol) chất tham gia sản phẩm dựa vào phương trình hóa học kiện đề cho

2.Kó năng:

-Kĩ lập phương trình hóa học kĩ sử dụng công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích chất khí số mol

-Kĩ phân tích, tổng hợp hoạt động nhóm B.CHUẨN BỊ:

Ơn lại kiến thức lập phương trình hóa học C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Tính khối lượng chất tham gia sản phẩm (25’)

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề ví dụ SGK/ 72

*Hướng dẫn HS giải tốn ngược: +Muốn tính n chất biết m chất ta áp dụng công thức ? +Đề yêu cầu tính mcao  Viết cơng thức tính mcao ?

+Vậy tính nCaO cách nào? Phải dựa vào PTHH

Hướng dẫn HS tìm nCaO dựa vào

3

CaCO

n Hãy tính

3

CaCO

n

-Yêu cầu HS lên bảng làm theo bước

-Bài toán người ta cho khối lượng chất tham gia Yêu cầu tính khối lượng sản phẩm, ngược lại, cho khối lượng sản phẩm có tính khối lượng chất tham gia không ?

-Yêu cầu HS thảo luận nhóm để tìm cách giải tập ví dụ SGK/ 72

*Ví dụ 1: Tóm tắt

Cho mCaCO 50g

3 

Tìm mcao = ? Giaûi:

-Số mol CaCO3 tham gia phản ứng:

mol M m n CaCO CaCO

CaCO 0,5

100 50

3

3   

-PTHH:

CaCO3 t0 CaO + CO2

1mol 1mol 0,5mol  nCaO =?  nCaO = 0,5 mol

-mCaO= nCaO MCaO =0,5.56=28g *Ví dụ 2: Tóm tắt

Cho mCaO 42g

Tìm ?  CaCO m Giải: - mol M m n CaO CaO

CaO 0,75

56 42    -PTHH:

CaCO3 t0 CaO + CO2 1mol 1mol

1 BẰNG CÁCH NÀO TÌM ĐƯỢC KHỐI LƯỢNG CHẤT THAM GIA VAØ SẢN PHẨM ? Các bước tiến hành: b1:Chuyển đổi số liệu đầu sang số mol b2: Lập PTHH b3: Dựa vào số mol chất biết tính số mol chất cần tìm theo PTHH b4: Tính theo

(93)

-Qua ví dụ trên, để tính khối lượng chất tham gia sản phẩm ta phải tiến hành bao bước ?

nCaCO3 =?  0,75mol

nCaCO3 =0,75 mol - mCaCO3 nCaCO3.MCaCO3

= 0,75 100 = 75g -Nêu bước giải

yêu cầu đề

Bài tập 1:(câu 1b SGK/ 75) -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề +Đề cho ta kiện ? +Từ khối lượng Fe ta tính nFe cơng thức ?

+Dựa vào đâu ta tính số mol HCl biết số mol Fe ? Yêu cầu HS thảo luận nhóm tìm cách giải

Bài tập 2: Đốt cháy 5,4g bột nhơm trong khí Oxi, người ta thu được Nhơm oxit (Al2O3) Hãy tính khối lượng Nhơm oxit thu được.

-Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm , giải tập

-Yêu cầu nhóm trình bày kết nhóm

-Nhân xét Đưa đáp án để HS đối chiếu với làm nhóm

Cho -Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 -m Fe = 2,8g Tìm -m HCl = ?

Ta coù: 0,05( )

56 ,

mol M

m n

Fe Fe

Fe   

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 1mol 2mol

0,05mol  nHCl =?

 0,1( )

1 05 ,

mol

nHCl  

-mHCl = nHCl MHCl = 0,1 36,5 = 3,65g Bài tập 2:

Tóm tắt:

Cho -mAl =5,4g Tìm -mAl2O3 ?

Ta coù: n Al = mAl : MAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

4Al + 3O2 t0 2Al2O3

4mol 2mol 0,2mol  nAl2O3 ?

) ( ,

2 ,

2 mol

nAlO  

mAl2O3 nAl2O3.MAl2O3 0,1.102 10,2g D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’)

-Làm tập 3a,b SGK/ 75

Tiết: 33

Bài 22 : TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC (tt)

A MỤC TIÊU

Từ phương trình hóa học số liệu toán, HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia thể tích chất khí sản phẩm (tạo thành)

(94)

2.Kó năng:

Tiếp tục rèn luyện kĩ lập phương trình hóa học kĩ sử dụng cơng thức chuyển đổi khối lượng, thể tích số mol

B.CHUẨN BỊ:

-Ơn lại bước giải tốn tính theo phương trình hóa học -Ơn lại bước lập phương trình hóa học

-HS1: Nêu bước giải tốn tính theo phương trình hóa học biết khối lượng chất ?

-HS2:

Bài tập 1: Tìm khối lượng Clo cần dùng để tác dụng hết với 2,7g nhôm. Biết sơ đồ phản ứng sau:

Al + Cl2  AlCl3

-Yêu cầu lớp làm tập, kiểm tra tập số HS -Nhận xét chấm điểm

-HS1: Các bước tiến hành:

b1: Chuyển đổi số liệu đầu sang số mol b2: Lập PTHH

b3: Dựa vào số mol chất biết tính số mol chất cần tìm theo PTHH

b4:Tính theo yêu cầu đề -HS2: Tóm tắt:Bài tập

Cho -Al + Cl2  AlCl3 -mAl = 2,7g

Tìm ?

2

Cl

m

Ta coù: 0,1( )

27 , mol M m n Al Al

Al   

-PTHH: 2Al + 3Cl2  2AlCl3 2mol 3mol

0,1mol  ?

2 Cl n ) ( 15 , , mol

nCl  

mCl2 nCl2.MCl2 0,15.7110,65g

Hoạt động 2: Tìm thể tích khí tham gia sản phẩm (20’)

-Nếu đề tập (phần KTBC) u cầu tìm thể tích khí Clo đktc tập giải ?

-Trong tập Clo chất tham gia hay sản phẩm phản ứng ?

Vậy để tính thể tích chất khí tham gia phản ứng hóa học, ta phải tiến hành bước ? -Tổng kết lại vấn đề, yêu cầu HS đọc ví dụ SGK/ 73 tóm tắt -Yêu cầu HS thảo luận theo nhóm để giải tập ví dụ

-Tìm thể tích khí Cl2 dựa vào cơng thức sau: , 22 2 Cl Cl n V 

= 0,15.22,4 = 3,36l

-Nêu bước (tương tự bước giải tốn tính theo phương trình hóa học biết khối lượng chất)

-Ví dụ 1:

Cho -C + O2 CO2

-mO2 4g

2 BẰNG CÁCH NÀO CĨ THỂ TÌM ĐƯỢC THỂ TÍCH CHẤT KHÍ THAM GIA VÀ SẢN PHẨM ? -Bài tập -Ví dụ

(95)

-Qua tập ví dụ 1, theo em để tìm thể tích chất khí tham gia sản phẩm phản ứng ta phải tiến hành bước ?

Tìm ( ) ?

2 dktc 

CO

V

-Ta coù: 0,15( )

32

2

2 M mol

m n

O O

O   

-PTHH: C + O2 CO2

1mol 1mol 0,125mol  ?

2 

CO

n

nCO2 0,125(mol)

l n

VCO CO 22,4 0,125.22,4 2,8

2

2   

-Nêu bước giải

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 75

+Đề cho ta biết yêu cầu phải tìm ?

-Yêu cầu HS giải tập bảng, chấm số HS khác

-Chú ý: Đối với chất khí (Nếu ở điều kiện), tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích

Hướng dẫn HS giải tập theo cách

Bài tập 2: Tóm tắt

Cho -mS = 1,6g -VO VKK

5  Tìm a.PTHH b.-VSO2 ?

-VKK ? a PTHH: S + O2 SO2

b.TheoPTHH 0,05( )

32 ,

2 M mol

m n n

S S S

SO    

VSO2 nSO2.22,40,05.22,41,12l

Ta coù: VKK 5VSO 5.1,12 5,6l

2  



*Caùch 2: theo PTHH 0,05( )

2 n mol

nSO  S 

VSO2 VS 0,05.22,4 1,12l D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’)

-Học

-Làm tập 1,3,4,5 SGK/ 75,76

Tiết: 34 LUYỆN TẬP A MỤC TIÊU

-HS biết cách chuyển đổi qua lại đại lượng: +Số mol khối lượng chất

+Soá mol chất khí thể tích chất khí (đktc)

+Khối lượng chất khí thể tích chất khí (đktc)

(96)

-HS biết ý nghĩa tỉ khối chất khí biết cách xác định tỉ khối chất khí chất khí tỉ khối chất khí khơng khí

-Có kĩ ban đầu vận dụng khái niệm học (mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí, tỉ khối chất khí) để giải tốn hóa đơn giản tính theo cơng thức hóa học phương trình hóa học

B.CHUẨN BỊ: Ôn lại khái niệm mol, tỉ khối chất khí, cơng thức tính số mol, khối lượng chất, thể tích khí (đktc)

-Theo em biết, mol nguyên tử Zn có nghĩa ?

-Em hiểu khối lượng mol Zn 65g có nghĩa nào?

Vậy khối lượng 2mol Zn có nghĩa ?

-Hãy cho biết thể tích mol khí điều kiện t0 p thế ? Thể tích mol chất khí đktc ?

-Đối với chất khí khác khối lượng mol thể tích mol chúng nào?

-Yêu cầu HS hoàn thành bảng sau:

1

m  n  Vkhí

2

-Hãy viết cơng thức tính tỉ khối khí A so với khí Bài tập so với khơng khí ?

-1mol nguyên tử Zn có nghĩa 1N nguyên tử Zn hay 6.1023 nguyên tử Zn.

-Khối lượng mol Zn 65g có nghĩa khối lượng N (hay 6.1023) nguyên tử Zn

-Khối lượng 2mol Zn có nghĩa khối lượng 2N (hay 12.1023) nguyên tử Zn.

-Thể tích mol khí điều kiện t0 p Nếu đktc thể tích khí 22,4l

-Đối với chất khí khác có khối lượng mol khác thể tích mol chúng

-Thảo luận nhóm 3’ để hoàn thành bảng: 1.m = n M 2.n Mm

3.n 22V,4 4.V = n 22,4

B A B A

M M

d 

29

A KK

A

M d  Hoạt động 2: Luyện tập (29’)

+Coù 0,552

29 

 A

KK A

M

d , viết biểu

thức tính MA ?

+Hãy nhắc lại bước giải tốn tính theo CTHH ?

+Hãy nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH ?

-Đọc tóm tắt đề tập SGK/ 76 Cho

-VA = 11,2l

- 0,552

KK A

d

-75%C vaø 25%H

Tìm ?

2 

O

V

-Ta coù : 0,552

29 

 A

KK A

M d

(97)

-Yêu cầu HS lên bảng làm bước

-Nhận xét

-Yêu cầu HS quan sát lại tập 5, suy nghó tìm cách giải ngắn, gọn (Do điều kiện, tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol nên:

l V

VO CH 2.11,2 22,4

4

2    )

-Bài tập thuộc dạng tập ? -Yêu cầu HS làm tập (5’)

-Chấm HS

-Yêu cầu HS lên bảng sửa tập -Nhận xét bổ sung

-Yêu cầu HS xác định dạng tập -Ở tập 4, theo em có điểm cần lưu ý ?

-Yêu cầu HS sửa tập bảng -Kiểm tra số HS khác

-Nhận xét

 MA = 29.0,552 = 16g

-Giả sử A là: CxHy , ta có tỉ lệ: 100 16 25 75 12  y x       y x

Vậy A là: CH4

- 0,5( )

4 , 22 , 11 , 22 4 mol V

nCH  CH  

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,5mol  1mol

l n

VO O 22,4 1.22,4 22,4

2

2   

-Đọc tóm tắt đề tập SGK/ 79 Cho K2CO3

Tìm a ?

3

2CO 

K

M

b.%K ; %C ; % O

a MK2CO3 39.21216.3138g

b.Ta coù: % 52 , 56 % 100 138 39

%K  

% , % 100 138 12

%C  

% 78 , 34 % 100 138 16

%O 

Hay %O = 100% - 56,52%-8,7%=34,78% -Bài tập thuộc dạng tập tính theo PTHH -Bài tốn u cầu tính thể tích khí CO2 điều kiện phịng: V = 24l

Giaûi:

a 0,1( )

100 10

3

3 M mol

m n

CaCO CaCO

CaCO   

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O 0,1mol  0,1mol

 mCaCl2 nCaCl2.MCaCl2 0,1.11111,1g

b 0,05( )

100

3

3 M mol

m n

CaCO CaCO

CaCO   

Theo PTHH, ta coù: nCO2 nCaCO3 0,05(mol)

VCO2 nCO2.240,05.241,2l

-Làm tập 1,2,5 SGK/ 79

(98)

-Ôn lại kiến thức học HKI E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

(99)

ÔN TẬP HỌC KÌ I A MỤC TIÊU

1.Ôn lại khái niệm bản:

-Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử

-Ôn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối -Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố

2.Rèn luyện kĩ về: -Lập CTHH hợp chất

-Tính hóa trị ngun tố hợp chất

-Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V

-Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học -Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH

B.CHUẨN BỊ: Ôn lại kiến thức, kĩ theo đề cương ôn tập. C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm (15’)

?Ngun tử

?Ngun tử có cấu tạo ?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt

?Nguyên tố hóa học

-u cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp

-Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện -Ngun tử gồm: + Hạt nhân ( + )

+ Vỏ tạo e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron

-Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số P hạt nhân

Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ (13’)

Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất gồm:

a Kali vaø nhóm SO4 b Nhôm nhóm NO3 c Sắt (III) nhóm OH. d Magie Clo.

Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P trong CTHH sau:

NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 Bài tập 3: Trong công thức sau công thức sai, sửa lại công thức sai: AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2 Bài tập 4: Cân phương trình

-Trao đổi làm tập 1: CTHH hợp chất cần lập là: a K2SO4 b Al(NO3)3 c Fe(OH)3 d MgCl2

Bài tập 2:

III II V VI III III

Fe Fe P S Fe

N, , , , ,

Công thức sai Sửa lại AlCl

NaCl2 Ca(CO3)2

AlCl3 NaCl CaCO3 Bài tập 4:

(100)

phản ứng sau:

a Al + Cl2  AlCl3 b Fe2O3 + H2  Fe + H2O a P + O2  P2O5

a Al(OH)3  Al2O3 + H2O

a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a 4P + 5O2 2P2O5

a 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

Hoạt động 3: Luyện tập giải tốn tính theo CTHH PTHH (10’)

Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần nguyên tố sau: 80%Cu 20%O

Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết thể tích khí H2 ở đktc 3,36l.

b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.

Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy Ta có tỉ lệ:

20 16 80

64

y

x

  11

y x

   

  1

y x

Vậy X CuO Bài tập 6:

mol V

nH H 0,15

4 , 22

36 , , 22

2

2   

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta coù:

mol n

nFe  H2 0,15

mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g

mol n

nHCl 2 H2 2.0,150,3

mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta coù:

mol n

nFeCl H 0,15

2

2  

mFeCl2 nFeCl2.MFeCl2 0,15.12719,05g

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Ơn tập thi HKI

-Làm lại tập cân phương trình hóa học E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DAÏY:

THI HỌC KÌ I

(101)

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức: 2.Kĩ năng:

B.CHUẨN BỊ:

Hoạt động 2: Tìm thể tích khí tham gia sản phẩm (20’) Hoạt động 3:Luyện tập – Củng cố (14’)

-Làm tập 1,3,4,5 SGK/ 75,76

(102)

A MỤC TIÊU

1.Kiến thức: 2.Kĩ năng:

B.CHUẨN BỊ:

Hoạt động 2: Tìm thể tích khí tham gia sản phẩm (20’) Hoạt động 3:Luyện tập – Củng cố (14’)

-Làm tập 1,3,4,5 SGK/ 75,76

(103)

Tuần : 19

Tiết: 37 Ngày soạn: 3/01/2010

Ngày dạy: 4/01/2010

Baøi 24 : TÍNH CHẤT CỦA OXI

A.

MỤC TIÊU

-Ở điều kiện bình thường ( nhiệt độ áp suất ) oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng không khí

-Khí oxi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại hợp chất khác Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

2.Kó năng:

-Kĩ viết phương trình hóa học oxi với S, P , Fe, CH4

-Kĩ nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi

B.CHUẨN BỊ:

-5 lọ oxi (100ml) -Thìa đốt hóa chất

-Bột S bột P -Đèn cồn, diêm

Hoạt động 1: Tìm hiểu sơ lược nguyên tố oxi (3’)

-Giới thiệu: oxi nguyên tố hóa học phổ biến chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất

-Theo em tự nhiên, oxi có đâu ?

 Trong tự nhiên oxi tồn dạng:

+ Đơn chất

+ Hợp chất : đường, nước, quặng , đất, đá, thể động thực vật

-Hãy cho biết kí hiệu, CTHH, nguyên tử khối phân tử khối oxi ?

-Trong tự nhiên, oxi có nhiều khơng khí ( đơn chất ) nước ( hợp chất )

-Kí hiệu hóa học : O -CTHH: O2

-Nguyên tử khối: 16 đ.v.C -Phân tử khối: 32 đ.v.C

-KHHH: O -CTHH: O2 -NTK: 16 -PTK: 32

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí oxi (10’)

-Yêu cầu HS quan sát lọ đựng oxi  Nêu nhận xét trạng thái , màu

-Quan sát lọ đựng oxi nhận xét: Oxi chất khí khơng màu, khơng

I Tính chất vật lí:

(104)

sắc mùi vị oxi ?

-Hãy tính tỉ khối oxi so với khơng khí ?  Từ cho biết : oxi hay nhẹ khơng khí ? -Ở 200C

+ lít nước hịa tan 31 ml khí O2

+ lít nước hịa tan 700 ml khí amoniac

Vậy theo em oxi tan nhiều hay tan nước ?

-giới thiệu: oxi hóa lỏng -1830C và có màu xanh nhạt

? nêu kết luận tính chất vật lí oxi

mùi

- 1,1

29 32

/

2 kk   O

d

 Vậy oxi nặng không khí

- Oxi tan nước

Kết luận:

-Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí tan nước

-Oxi hóa lỏng -1830C có màu xanh nhạt

-Oxi chất khí khơng màu , khơng mùi, nặng khơng khí tan nước

-Oxi hóa lỏng -1830C và có màu xanh nhạt

Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học oxi (15’)

Để biết oxi có tính chất hóa học nghiên cứu số thí nghiệm sau:

-Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh oxi theo trình tự:

+Đưa mi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào bình chứa khí O2  Yêu cầu HS quan sát nhân xét ? +Đưa mi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào lửa đèn cồn

 Yeâu cầu HS quan sát nhận xét

+Đưa bột lưu huỳnh cháy vào lọ đựng khí O2  Các em quan sát nêu tượng So sánh tượng S cháy O2 khơng khí ?

-Khí sinh đốt cháy S lưu huỳnh đioxit: SO2 cịn gọi khí sunfurơ

-Hãy xác định chất tham gia sản phẩm  Viết phương trình hóa học xảy ?

-Hãy nêu trạng thái chất ?

-Quan sát thí nghiệm biểu biễn GV nhận xét:

+Ở điều kiện thường S khơng tác dụng với khí O2

+S cháy khơng khí với lửa nhỏ, màu xanh nhạt

+S cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa màu xanh, sinh khí khơng màu

+ Chất tham gia: S, O2 + Sản phẩm : SO2 Phương trình hóa học:

II Tính chất hóa học: 1 Tác dụng với phi kim.

a Với S tạo thành khí sunfurơ

Phương trình hóa học : S (k)+ O2 (k)

 t0 SO2(k)

b Với P tạo thành

điphotpho-pentaoxit Phương trình hóa học:

(105)

t0 -Giới thiệu yêu cầu HS nhận xét

traïng thái màu sắc P

-GV biểu diễn thí nghiệm đốt cháy P đỏ khơng khí oxi +Đưa mi sắt có chứa bột P đỏ vào bình chứa khí O2  u cầu HS quan sát nhân xét ?

+Đưa muôi sắt có chứa bột P đỏ vào lửa đèn cồn

 yêu cầu HS quan sát nhận xét +Đưa bột P đỏ cháy vào lọ đựng khí O2  Các em quan sát nêu tượng So sánh tượng P đỏ cháy O2 khơng khí ?

-Chất sinh đốt cháy P đỏ chất bột màu trắng -điphotphopentaoxit: P2O5 tan nước

-Haõy xác định chất tham gia sản phẩm  Viết phương trình hóa học xảy ?

-Hãy nêu trạng thái chất ?

S + O2 to SO2 (r) (k) (k)

-Quan saùt thí nghiệm biểu biễn GV nhận xét:

+Ở điều kiện thường P đỏ không tác dụng với khí O2

+ P đỏ cháy khơng khí với lửa nhỏ

+ P đỏ cháy khí oxi mãnh liệt hơn, với lửa sáng chói, tạo thành khói trắng dày đặc

+ Chất tham gia: P, O2 + Sản phẩm : P2O5 Phương trình hóa học: 4P +5O2 to 2P2O5 (r) (k) (r)

4P(r)+5O2(k) 

t 2P2O5

-Ngoài S, P oxi tác dụng với nhiều phi kim khác như: C, H2, … Hãy viết phương trình hóa học phản ứng ?

-Qua phương trình hóa học trên, CTHH sản phẩm theo em oxi có hóa trị ?

C + O2  CO2 2H2 + O2  2H2O

-Trong CTHH sản phẩm oxi có hóa trị II

(106)

-HS giải thích tập SGK/ 84

a Con dế mèn dễ chết thiếu khí oxi Khí oxi trì sống

b Phải bơm sục khơng khí vào bể nuôi cá để cung cấp thêm oxi cho cá

-Đọc phần 24 SGK / 83 -Làm tập 1,4,5 SGK/ 84

(107)

Tuần: 19 Ngày soạn : 03/01/2010 Tiết: 38 Ngày dạy: 07/01/1010

Bài 24 : TÍNH CHẤT CỦA OXI (tt)

A MỤC TIÊU

-Ở điều kiện bình thường ( nhiệt độ áp suất ) oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơng khí

-Khí oxi đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại hợp chất khác Trong hợp chất hóa học, ngun tố oxi có hóa trị II

2.Kó năng:

-Kĩ viết phương trình hóa học oxi với S, P , Fe, CH4

-Kĩ nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn cách đốt số chất oxi

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-2 lọ đựng khí oxi -Đèn cồn

-Dây sắt, mẩu than gỗ -Diêm 2 Học sinh:

-Đọc phần 24 SGK / 83 -Làm tập 1,4,5 SGK/ 84 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

? Oxi có tác dụng với phi kim khơng ? Hãy viết phương trình phản ứng minh họa ?

? Trình bày tính chất vật lí oxi ?

-HS 1: Nêu oxi tác dụng với S, P, … viết PTHH

-HS 2: Neâu tính chất vật lý oxi

Hoạt động 2: Tìm hiểu tác dụng oxi với kim loại (10’)

Tiết học trước biết oxi tác dụng với số phi kim như: S, P, tiết học hôm xét tiếp tính chất hóa học oxi, tính chất tác dụng với kim loại số hợp chất khác -GV biểu diễn thí nghiệm:

*Thí nghiệm 1: Giới thiệu đoạn dây sắt  đưa đoạn dây sắt vào lọ đựng khí oxi Các em quan sát nhận xét ?

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV nhận xét :

* Thí nghiệm 1: khơng có dấu hiệu chứng tỏ có phản ứng xảy

2 Tác dụng với kim loại:

Phương trình hóa học: 3Fe (r) + 4O2 (k) t0 Fe3O4

(r)

(Oxit sắt từ)

(108)

t0

t0 *Thí nghiệm 2: Cho mẩu than gỗ

nhỏ vào đầu mẩu dây sắt  đốt nóng đưa vào bình đựng khí oxi Yêu cầu HS quan sát tượng xảy nhận xét ?

-Hãy quan sát thành bình vừa đốt cháy dây sắt  Các em thấy có tượng ?

-GV: hạt nhỏ màu nâu oxit sắt từ có CTHH Fe3O4 hay FeO.Fe2O3

-Theo em đáy bình lại có lớp nước ?

-Yêu cầu HS xác định chất tham gia , sản phẩm điều kiện để phản ứng xảy ?

 viết phương trình hóa học phản ứng ?

*Thí nghiệm 2: mẩu than cháy trước, dây sắt nóng đỏ lên Khi đưa vào bình chứa khí oxi  sắt cháy mạnh, sáng chói, khơng có lửa khơng có khói

- Có hạt nhỏ màu nâu bám thành bình

-Lớp nước đáy bình nhằm mục đích bảo vệ bình ( sắt cháy tạo nhiệt độ cao 20000C ).

-Chaát tham gia: Fe, O2 -Chất sản phẩm: Fe3O4 Phương trình hóa học:

3Fe + 4O2 t0 Fe3O4(Oxit sắt từ) (r) (k) (r)

Hoạt động 3: Tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất (5’)

-Yêu cầu HS đọc SGK/ 83 phần ? Khí oxi tác dụng với hợp chất ?

? Sản phẩm tạo thành chất ?

- Đọc SGK/ 83 để tìm hiểu tác dụng oxi với hợp chất

- Khí oxi tác dụng với hợp chất CH4

- Sản phẩm tạo thành là: H2O vaø CO2

3 Tác dụng với hợp chất:

CH4 + 2O2 

CO2 + -Hãy viết phương trình hóa học

-Qua thí nghiệm em tìm hiểu  Em có kết luận tính chất hóa học oxi ?

- Trong sản phẩm phản ứng oxi có hố trị ?

-Phương trình hóa học: CH4 + 2O2 t0 CO2 + 2H2O

*Kết luận: khí oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, nhiều kim loại hợp chất Trong hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

2H2O *Kết luận: SGK/ 83

-Hãy trình bày tính chất hóa

học cùa O2 ? Viết phương trình phản -HS 1: Trình bày tính chất hóa học cùa O2

(109)

ứng minh họa ?

- Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 84

? Hãy xác định dạng toán tập

? Muốn giải tập phài tiến hành bước

-Yêu cầu HS giải tập bảng

-GV nhận xét làm sửa tập ( sai )  chấm điểm

-Theo em với tập em giải theo cách khác khơng ?

-Bài tập SGK/ 84 -HS 2:

Cho mP = 12,4g; mO 17g

2 

Tìm a P hay O2 dư  tìm n dö ?

b ?

5

2O 

P

m

-HS 3: 0,4( )

31 , 12

)

( mol

M m n

P P bd

P   

) ( 53 , 32 17

2

2( ) M mol

m n

O O bd

O   

Phương trình hóa học :

4P + 5O2 t0 2P2O5 n ban đầu: 0,4 mol 0,53 mol n phản ứng: 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol n sau pư: 0,03 mol 0,2 mol a Chất dư O2: 0,03 mol

b Chất tạo thành điphotphopentaoxit

) ( , 28 142 , 2 5

5

2 n M g

mPO  PO PO  

-HS đưa cách giải khác như: dựa vào định luật bảo toàn khối lượng

2

2O P O

P m m

m  

-Đọc 25 SGK / 85, 86 -Làm tập SGK/ 84

(110)

t0 t0

t0

Tieát: 39 Ngày dạy: 11/01/2010

Bài 25 : SỰ OXI HÓA PHẢN ỨNG HĨA HỢP. ỨNG DỤNG CỦA OXI

A MỤC TIÊU

-Sự oxi hóa chất tác dụng oxi với chất Biết dẫn ví dụ để minh họa

-Phản ứng hóa hợp phản ứng có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

-Oxi có ứng dụng quan trọng: hô hấp người động vật; dùng để đốt nhiên liệu đời sống sản suất

2.Kó năng:

-Kĩ viết phương trình hóa học tạo oxit -Kĩ so sánh, tổng hợp hoạt động nhóm B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Tranh vẽ ứng dụng oxi SGK/ 88 2 Học sinh:

-Học 24

-Đọc 25 SGK / 85, 86 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

-Hãy trình bày tính chất hóa học cùa O2 ? Viết phương trình phản ứng minh họa ?

-Hãy nêu kết luận tính chất hóa học oxi

-HS 1: Viết phương trình phản ứng:

S + O2  SO2 (1) 4P + 5O2  2P2O5 (2) 3Fe + 2O2  Fe3O4 (3) CH4 + 2O2  CO2 + H2O (4) -HS 2: Nêu kết luận

Hoạt động 2: Tìm hiểu oxi hóa (8’)

- Hãy quan sát phản ứng hóa học có bảng (phần kiểm tra cũ),  Em cho biết phản ứng có đặc điểm giống

-Trong phản ứng có

chất tham gia phản ứng oxi I Sự oxihóa: sự

tác dụng oxi với

(111)

nhau ?

-Các phản ứng có tác dụng chất khác với oxi, gọi oxi hóa Vậy oxi hóa chất ?

-Các em lấy ví dụ oxi hóa xảy đời sống hàng ngày ?

-Sự oxi hóa chất tác dụng chất (có thể đơn chất hay hợp chất )với oxi

-HS suy nghó nêu ví dụ

1 chất Ví dụ:

Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng hóa hợp (10’)

-Yêu cầu HS nhận xét số lượng chất tham gia sản phẩm phản ứng hóa học 1,2,3 hoàn thành bảng SGK/ 85

-Các phản ứng bảng có đặc điểm giống ?

 Những phản ứng gọi phản ứng hóa hợp Vậy theo em phản ứng hóa hợp ?

-Các phản ứng xảy điều kiện ?

 Khi phản ứng xảy tỏa nhiệt mạnh, gọi phản ứng tỏa nhiệt

-Theo em phản ứng (4) có phải phản ứng hóa hợp khơng ? Vì ? -Yêu cầu HS làm tập SGK/ 87

-Hoàn thành bảng

-Các phản ứng có chất tạo thành sau phản ứng

-Phản ứng hóa hợp phản ứng hóa học có chất tạo

thành từ hay nhiều chất ban đầu -Các phản ứng xảy nhiệt độ cao

-Phản ứng (4) khơng phải phản ứng hóa hợp có chất thành sau phản ứng

-HS thảo luận nhóm để hồn thành tập SGK/ 87

II. Phản ứng hóa hợp: phản

ứng hóa học có chất tạo thành từ hay nhiều chất ban đầu

Ví dụ:

Hoạt động 4:Tìm hiểu ứng dụng oxi (10’)

-Dựa hiểu biết kiến thức học , em nêu ứng dụng oxi mà em biết ?

-Yêu cầu HS quan sát hình 4.4 SGK/ 88  Em kề ứng dụng oxi mà em thấy đời sống ?

- Oxi cần cho hô hấp người động vật

- Oxi dùng để hàn cắt kim loại - Oxi dùng để đốt nhiên liệu -Oxi dùng để sản xuất gang thép

III Ứng dụng: Khí

oxi cần cho:

- Sự hô hấp người động vật - Sự đốt nhiên liệu đời sống sản xuất

Hoạt động 5: Vận dụng – Củng cố 5’)

-Trong phản ứng hóa học sau, phản ứng phản ứng hóa hợp ? ?

a 2Al + 3Cl2  2AlCl3

- Thảo luận nhóm để giải tập Đáp án: a, c, e, g

PƯHH Chất t.gia S.phaåm

(1)

(2)

(112)

b 2FeO + C  2Fe + CO2 c P2O5 + H2O  2H3PO4 d CaCO3  CaO + CO2 e 4N + 5O2  2N2O5 g 4Al + 3O2  2Al2O3

-Yeâu cầu HS trình bày chấm điểm

-Làm tập 1,3,4,5 SGK/87 -Đọc 26: oxit

(113)

Tuần: 20 Ngày soạn : 20/01/2008 Tiết: 40

Baøi 26 : OXIT

A. MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Học sinh biết:

-Oxit hợp chất oxi với nguyên tố khác -CTHH oxit cách gọi tên

-Oxit có loại: oxit axit oxit bazơ 2 Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ năng: - Lập CTHH oxit

- Hoạt động nhóm B.CHUẨN BỊ:

-Ơn lại: + Cách lập CTHH hợp chất + Qui tắc hóa trị

-Đọc trước 26: Oxit

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung

Hoạt động 1: Tìm hiểu oxit ? (10’) -Khi đốt cháy S, P, Fe oxi

sản phẩm tạo thành chất ?

- Em có nhận xét thành phần cấu tạo chất ?

Trong hóa học hợp chất có đủ điều kiện gọi làoxit.Vậy oxit gì?

*Bài tập 1: Trong hợp chất sau, hợp chất thuộc loại oxit ? a K2O d H2S

b CuSO4 e SO3 c Mg(OH)2 f CuO

-Khi đốt cháy S, P, Fe oxi sản phẩm tạo thành SO2, P2O5, Fe3O4 ( hay FeO.Fe2O3)

-Trong thành phần cấu tạo chất đều:

+ Coù nguyên tố

+ nguyên tố oxi

Kết luận: Oxit hợp chất 2

nguyên tố, có nguyên tố oxi

-Vận dụng kiến thức biết oxit để giải tập 1:

Đáp án: a, e, f

I Định nghóa:

Oxit hợp chất nguyên tố, có nguyên tố oxi

Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH oxit (5’)

- Hãy nhắc lại công thức chung hợp chất gồm nguyên tố phát biểu lại qui tắc hóa trị ?  Vậy theo em CTHH oxit viết ?

-Yêu cầu HS làm tập 2a SGK/ 91

-CT chung: y

b a

x B

A

-Qui tắc hóa trị: a.x = b.y

 CTHH cuûa oxit: y

II n

xO

M

-Bài tập 2a SGK/ 91: P2O5

II Công thức

y II n

xO

M

Theo qui tắc hóa trị, ta có: n.x = II.y

Hoạt động 3:Tìm hiểu cách phân loại oxit.(5’)

-Yêu cầu HS quan sát lại - HS quan sát CTHH, biết được: III Phân loại:

(114)

CTHH bảng, cho biết S, P kim loại hay phi kim ?

 Vì vậy, oxit chia làm loại chính:

+ Oxit phi kim oxit axit

+ Oxit kim loại oxit bazơ -GV giới thiệu giải thích oxit axit oxit bazơ

Oxit axit Axit tương ứng

CO2 H2CO3

P2O5 H3PO4

SO3 H2SO4

Oxit bazơ Bazơ tương ứng

K2O KOH

CaO Ca(OH)2

MgO Mg(OH)2

+ S, P phi kim + Fe kim loại

- HS nghe ghi nhớ:

+ Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit

+ Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng với bazơ

- Thảo luận theo nhóm để giải tập SGK/ 91

+ Oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 + Oxit bazô: Fe2O3 , CuO , CaO

- Oxit axit: thường oxit phi kim tương ứng với axit

Ví dụ:

- Oxit bazơ : thường oxit kim loại tương ứng với bazơ Ví dụ:

Hoạt động 4: Tìm hiểu cách gọi tên oxit.(8’)

-Để gọi tên oxit người ta theo qui tắc chung sau:

- Yêu cầu HS đọc tên oxit + oxit axit: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2 + Oxit bazơ: Fe2O3 , CuO , CaO, FeO

- Giải thích cách đọc tên oxit: + Đối với oxit bazơ mà kim loại có nhiều hóa trị  đọc tên oxit bazơ kèm theo hóa trị kim loại

? Trong công thức Fe2O3 FeO  sắt có hố trị ? ? Hãy đọc tên oxit sắt ?

(Phần đọc tên không yêu cầu HS phải đọc tên oxit)

- Nghe ghi nhớ cách đọc tên oxit bazơ:

Tên oxit bazơ = Tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit

- sắt (III) oxit sắt (II) oxit

IV Cách gọi tên:

- Tên oxit bazơ = tên kim loại (kèm hóa trị) + Oxit

Ví dụ:

- Tên oxit axit = tên phi kim + Oxit (kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi) Ví dụ:

Giáo án hóa học Giáo viên : Lê Hồi 114 Tên oxit = Tên nguyên tố

(115)

-Đối với oxit axit  đọc tên kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi

Chỉ số Tên tiền tố

1 Mono

2 Ñi

3 Tri

4 Tetra

5 Penta

… …

-Yêu cầu HS đọc tên oxit axit sau: SO3 , N2O5 , CO2 , SO2

- Nghe ghi nhớ cách đọc tên oxit axit:

Tên oxit axit = Tên phi kim + Oxit (kèm theo tiền tố số nguyên tử phi kim oxi)

+ Lưu huỳnh trioxit + Đinitơpentaoxit + Cacbon đioxit + Lưu huỳnh đioxit

? Định nghóa oxit

? Oxit chia thành loại ? nêu tên cho ví dụ ?

? Hãy gọi tên oxit vừa cho ví dụ ?

- Mỗi HS nhớ lại học trả lời câu hỏi GV

-Làm tập 1,2b,3,5 SGK/ 91 -Đọc 27 SGK / 92,93

(116)

Tieát: 41 Ngày soạn: 17/1/2010 Ngày dạy: 18/1/2010

Bài 27 : ĐIỀU CHẾ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

A MỤC TIÊU

-Phương pháp điều chế, thu khí oxi phịng thí nghiệm cơng nghiệp -Phản ứng phân hủy lấy ví dụ minh họa

-Củng cố khái niệm chất xúc tác, biết giải thích MnO2 gọi chất xúc tác phản ứng đun nóng hỗn hợp: KClO3 MnO2

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh kó năng:

-Quan sát tổng hợp kiến thức qua thao tác thí nghiệm biểu diễn GV -Lắp ráp thiết bị điều chế khí oxi cách thu khí oxi

-Sử dụng thiết bị như: đèn cồn, kẹp ống nghiệm ống nghiệm -Viết PTHH tính tốn

3.Thái độ:

Hình thành giới quan khoa học tạo hứng thú cho HS việc học tập mơn

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-KMnO4 -Ống nghiệm, ống dẫn khí, giá – kẹp ống nghiệm, -KClO3 - Đèn cồn, chậu thuỷ tinh, muỗng lấy hóa chất -MnO2 -Diêm, que đóm, bơng

2 Học sinh:

-Làm tập 1,2b,3,5 SGK/ 91 -Đọc 27 SGK / 92,93

Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế oxit phịng thí nghiệm.(10’)

-Theo em hợp chất dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm ?

-Hãy kể số hợp chất mà thành phần cấu tạo có nguyên tố oxi ?

-Trong hợp chất trên, hợp chất có nhiều nguyên tử oxi ? -Trong giàu oxi, chất bền dễ bị phân huỷ nhiệt độ

- Những hợp chất làm nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm hợp chất có ngun tố oxi -SO2 , P2O5 , Fe3O4 , CaO , KClO3, KMnO4, …

-Những hợp chất có nhiều nguyên tử oxi: P2O5 , Fe3O4 , KClO3, KMnO4,  hợp chất giàu oxi

- Trong giàu oxi, chất bền dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KClO3,

I Điều chế khí

oxi trong

phòng thí nghiệm.

1 Thí nghiệm:

SGK/ 92

2 Kết luận:

-Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách

(117)

t0

t0 cao ?

-Những chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao : KMnO4, KClO3  chọn làm nguyên liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm

-u cầu HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92

-GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng KMnO4 ống nghiệm thử chất khí bay que đóm có tàn than hồng +Tại que đóm bùng cháy đưa vào miệng ống nghiệm đun nóng ?

+HD HS viết phương trình hóa học

-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92

-Biểu diễn thí nghiệm đun nóng hỗn hợp KClO3 MnO2 ống nghiệm

+ MnO2 làm cho phản ứng xảy nhanh  MnO2 có vai trị ?

+ Viết phương trình hóa học?

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất vật lý oxi

 Vì ta thu oxi cách:

+Đẩy nước +Đẩy khơng khí

-Lắp ráp dụng cụ thí nghiệm  Biểu diễn thí nghiệm thu khí oxi - Theo em làm thí nghiệm phải hơ nóng ống nghiệm trước tập trung đun đáy ống nghiệm?

KMnO4

-1-2 HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92  làm thí nghiệm theo nhóm, quan sát ghi lại tượng vào giấy nháp

+ Vì khí oxi trì sống cháy nên làm cho que đóm cịn tàn than hồng bùng cháy

+Phương trình hóa học: KMnO4  Chất rắn + O2 (KMnO4 MnO2)

-Đọc thí nghiệm 1b SGK/ 92  Ghi nhớ cách tiến hành thí nghiệm

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV nhận xét: đun nóng KClO3  O2

+ MnO2 đóng vai trị chất xúc tác + Phương trình hóa học:

2 KClO3  KCl + O2

-Oxi chất khí tan nước nặng khơng khí

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV để trả lời câu hỏi:

- Khi làm thí nghiệm phải hơ nóng ống nghiệm trước tập trung đun đáy ống nghiệm để ống nghiệm nóng  khơng bị vỡ

- Khi đun nóng KMnO4 ta phải đặt miếng bơng đầu ống nghiệm để tránh thuốc tím theo ống dẫn khí ngồi

- Vì khí oxi nặng khơng khí nên thu khí oxi cách đẩy khơng

đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ

cao

KMnO4

KClO3

-Có cách thu khí oxi:

+ Đẩy nước + Đẩy khơng khí

(118)

- Tại đun nóng KMnO4 ta phải đặt miếng bơng đầu ống nghiệm ?

-Khi thu khí oxi cách đẩy khơng khí, phải đặt miệng bình hướng lên đầu ống dẫn khí phải để sát đáy bình ? - Theo em làm cách để biết ta thu đầy khí oxi vào bình ?

-Khi thu oxi cách đẩy nước ta phải ý điều ?

=> Qua thí nghiệm em rút kết luận ?

khí phải đặt miệng bình hướng lên đầu ống dẫn khí phải để sát đáy bình

- Để biết khí oxi bình đầy ta dùng que đóm đặt miệng ống nghiệm

- Khi thu oxi cách đẩy nước ta phải ý: rút ống dẫn khí khỏi chậu trước tắt đèn cồn

Kết luận:Trong phòng thí nghiệm, khí

oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4 KClO3

Có cách thu khí oxi:

+ Đẩy nước + Đẩy khơng khí

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách sản xuất khí oxi công nghiệp (10’)

-Trong thiên nhiên nguồn nguyên liệu dùng để sản xuất khí oxi ?

-Các nguyên liệu để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm dùng để sản xuất khí oxi cơng nghiệp khơng ? ? - Theo em lượng oxi điều chế phịng thí nghiệm ?

- Thiết bị để điều chế khí oxi cơng nghiệp có giống với thiết bị để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm khơng ?

*Đối với việc sản xuất khí oxi từ khơng khí:

- Hỗn hợp khơng khí gồm chủ yếu khí ?

 Vì vậy, ta hóa lỏng khơng khí cho bay để thu khí

- Trong thiên nhiên nguồn nguyên liệu dùng để sản xuất khí oxi nước khơng khí

- Các ngun liệu để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm khơng thể dùng để sản xuất khí oxi cơng nghiệp ngun liệu mắc tiền

- Lượng oxi điều chế phịng thí nghiệm ít, quy mơ sản xuất nhỏ đắt

- Không thể dùng thiết bị để điều chế khí oxi phịng thí nghiệm để điều chế khí oxi cơng nghiệp thiết bị quá phức tạp

- Hỗn hợp khơng khí gồm chủ yếu khí O2 N2

-HS nghe ghi nhớ cách thu khí O2:

II Sản xuất khí oxi trong công nghiệp.

1 Sản xuất khí oxi từ khơng khí.

2 Sản xuất khí oxi từ nước.

T0s cuûa N2 T0s cuûa O2

00C -1830C

(119)

Điện phân O2

*Đối với việc sản xuất khí oxi từ nước:

-Ta điện phân nước để thu khí O2 khí H2 riêng biệt

 Thu khí N2 trước

-Nghe ghi nhớ phương trình hóa học:

2 H2O H2 + O2

Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng phân hủy (10’)

-Yêu cầu HS hoàn thành bảng SGK/ 93

- Yêu cầu HS trình bày kết nhận xét

? Các phản ứng bảng có đặc điểm giống ?

 Những phản ứng gọi phản ứng phân hủy Vậy phản ứng phân huỷ phản ứng ?

-Hãy cho ví dụ giải thích ? -Hãy so sánh phản ứng hóa hợp với phản ứng phân hủy  Tìm đặc điểm khác loại phản ứng ?

-Trao đổi nhóm hồn thành bảng SGK/ 93

-Đại diện 1-2 nhóm trình bày kết bổ sung

-Các phản ứng bảng có chất tham gia phản ứng

-Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học chất sinh hai hay nhiều chất

PƯHHợp PƯPHủy

Chất t.gia Nhiều

Sản phẩm Nhiều

 Phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy trái ngược

III Phản ứng phân hủy.

-Yêu cầu HS giải tập 1,5 SGK/ 94

-Yêu cầu HS giải tập bảng Nhận xét chấm điểm

-Bài tập SGK/ 94

Đáp án: b, c KClO3 KMnO4 chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao

-Bài tập SGK/ 94: a.CaCO3  CaO + CO2

b Phản ứng phản ứng phân hủy có chất tham gia tạo thành sản phẩm

-Làm tập : 2,3,4,6 SGK/94 -Ôn lại tính chất oxi

Giáo án hóa học Giáo viên : Lê Hoài 119

(120)

-Đọc 28: khơng khí – cháy

(121)

Bài 28 : KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY

A MỤC TIÊU

-Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích là: 78% N2, 21% O2 1% chất khí khác

-Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng, cịn oxi hóa chậm oxi hóa có toả nhiệt không phát sáng

-Hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy

2.Kó năng:

-Kĩ quan sát, giải thích, vận dụng vào thực tế -Hoạt động nhóm

3.Thái độ:

HS hiểu có ý thức giữ gìn bầu khơng khí nhiễm phịng chống cháy B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

- Hóa chất: P đỏ - Dụng cụ:

+ Chậu nước pha màu đỏ, diêm, đèn cồn, que đóm + Ống đong có chia vạch, thìa đốt hóa chất

2 Học sinh:

-Làm tập : 2,3,4,6 SGK/94 -Ơn lại tính chất oxi -Đọc 28: khơng khí – cháy C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ – sửa tập (10’)

-Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế khí oxi cách ? Viết phương trình hóa học minh họa ?

-Có cách thu khí oxi ? giải thích ?

-Thế phản ứng phân hủy ? chó ví dụ ?

-u cầu HS làm tập SGK/ 94 -Kiểm tra tập HS

 Nhận xét chấm điểm

-2 HS trình bày lí thuyết -Bài taäp SGK/ 94 2KClO3  2KCl + 3O2

a 1,5( )

32 48

2 mol

nO  

 122,5( )

3 g

mKClO 

b 2( )

4 , 22

8 , 44

2 mol

nO  

mKClO3 163,33(g)

Hoạt động 2: Xác định thành phần khơng khí (10’)

(122)

-trong khơng khí có chất khí ?  Theo em khí chiếm nhiều nhất? Các khí có thành phần ?

-Giới thiệu dụng cụ hóa chất để tiến hành thí nghiệm

- Quan sát ống đong  theo em ống đong có vạch ?

-Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút kín  khơng khí ống đong lúc chiếm phần ?

-Biểu diễn thí nghieäm.

+Khi P cháy mực nước ống đong thay đổi ?

+ Chất khí ống đong tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5) ?

 Từ thay đổi mực nước ống đong em rút tỉ lệ thể tích khí oxi không ? -Bằng thực nghiệm ngưới ta xác định khí O2 chiếm 21% thành phần khơng khí Vậy chất khí cịn lại ống đong chiếm phần ?

- Phần lớn khí cịn lại ống đong khơng trì sống, cháy, khơng làm đục nước vơi  Đó khí N2 chiếm khoảng 78% thành phần khơng khí

-Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy khơng khí có thành phần ?

-Ngồi chất khí O2 N2, khơng khí cịn chứa chất khác ?

-Yêu cầu HS đọc trả lời câu hỏi mục 2.a SGK/ 96

 Các khí cịn lại chiếm khoảng 1% thành phần khơng khí

- khơng khí có chất khí : O2 , N2 , …

- Ống đong có vạch

- Đặt ống đong vào chậu nước, đến vạch thứ (số 0), đậy nút kín  khơng khí ống đong lúc chiếm phần hay

+Khi P cháy mực nước ống đong dâng lên đến vạch số (số 1) + Khí O2 ống đong tác dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng (P2O5)

 Từ thay đổi mực nước ống đong ta thấy thể tích khí oxi khơng khí chiếm phần Hay VO 5Vkk

1 

- Chất khí lại ống đong chiếm phần

-Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy khơng khí có thành phần : + 21% khí O2

+78% khí N2

- Ngồi chất khí O2 N2, khơng khí cịn chứa: H2O, CO2, khí hiếm, …

I. Thành phần của không khí.

1. Thí

nghiệm:

SGK/ 95

2 Kết luận:

- Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí

- Thành phần theo thẩ tích không khí là:

+ 21% khí O2

+78% khí N2

+1% khí khác

(123)

 Em có kết luận thành phần không khí ?

Kết luận: Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, có thành phần:

+ 21% khí O2 +78% khí N2 +1% khí khác

Hoạt động 3: Tìm hiểu cách bảo vệ khơng khí lành tránh nhiễm (5’)

-Yêu cầu HS đôc SGK/ 96

-Theo em ngun nhân gây nhiễm khơng khí  nêu tác hại ? -Chúng ta phải làm để bảo vệ khơng khí lành, tránh nhiễm ?

-Đọc SGK/ 96  nêu số biện pháp như:

+ Trồng rừng

+ Xử lí rác thải nhà máy, …

3 Baûo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm.

SGK/ 96

Hoạt động 4: Củng cố – Luyện tập ( 10’)

-Yêu cầu HS làm tập 1,2,7 SGK/ 99

-HD HS làm tập 7:

Cứ - hít vào 0,5 m2 kk. Vậy 24 - ?

-Biết không khí oxi chiếm 21%; hít vào thể giữ 1/3 lượng oxi khơng khí thể tích oxi cần cho người ngày ?

-HS nhớ lại kiến thức học để giải tập 1,2 SGK/ 99

-Bài tập SGK/ 99:

a Thể tích khơng khì người cần ngày: 0,5 24 = 12 (m3)

b Thể tích oxi người cần ngày: )

( 84 , 100

21

12 m3



-Xem trước phần II SGK/ 97 -Ôn lại từ 24 – 28

(124)

Bài 28 : KHƠNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiếp theo)

A MỤC TIÊU

-Khơng khí hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần khơng khí theo thể tích là: 78% N2, 21% O2 1% chất khí khác

-Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng, cịn oxi hóa chậm oxi hóa có toả nhiệt khơng phát sáng

-Hiểu điều kiện phát sinh cháy biết cách dập tắt cháy

2.Kó năng:

-Kĩ quan sát, giải thích, vận dụng vào thực tế -Hoạt động nhóm

3.Thái độ:

HS hiểu có ý thức giữ gìn bầu khơng khí ô nhiễm phòng chống cháy B.CHUẨN BỊ:

-Xem trước phần II SGK/ 97 -Ôn lại từ 24 – 28 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Tìm hiểu cháy oxi hóa chậm.(20’)

-Khi đốt cháy P, S, Fe oxi (trong khơng khí), ta thấy có tượng ?

-Những tượng vậy, người ta gọi cháy Vậy cháy ?

-Theo em ga, củi, … cháy gọi ?

-Sự cháy khơng khí oxi có giống khác ? -Tại chất cháy oxi lại tạo nhiệt độ cao cháy khơng khí ?

-Khi đốt cháy P, S, Fe oxi (trong khơng khí), ta thấy có tượng: +Toả nhiệt

+Phaùt saùng

-Sự cháy oxi hóa có toả nhiệt phát sáng

- Khi ga, củi, … cháy gọi cháy -Sự cháy khơng khí oxi oxi hóa Nhưng cháy oxi tạo nhiệt độ cao

- Các chất cháy oxi tạo nhiệt độ cao cháy không khí khơng khí có lẫn số chất khí khác đặc biệt khí N2 nên tốn nhiệt độ để đốt cháy khí

- Các đồ vật gang, sắt, … dùng lâu ngày khơng khí thường bị gỉ -HS nghe ghi nhớ: oxi hóa chậm

II Sự cháy và oxi hóa.

1 Sự cháy:

là oxi hóa có toả nhiệt phát sáng Ví dụ:

2 Sự oxi hóa chậm:

là oxi hóa có toả nhiệt khơng phát sáng

Ví duï :

(125)

- Các đồ vật gang, sắt, … dùng lâu ngày khơng khí thường có tượng ?

-Đồ vật gang, sắt, … dùng lâu bị gỉ đồ vật hóa hợp từ từ với oxi khơng khí  gọi oxi hóa chậm Sự oxi hóa chậm khơng phát sáng có tỏa nhiệt

- Theo em q trình hơ hấp người có gọi oxi hóa chậm khơng ? Vì ?

- Sự oxi hóa chậm có điều kiện định chuyển thành cháy gọi tự bốc cháy

 Vì nhà máy, người ta thường cấm khơng chất giẻ lau có dính dầu mỡ thành đống để đề phịng tự bóc cháy

-Hãy so sánh cháy oxi hóa chậm ?

là oxi hóa có toả nhiệt khơng phát sáng

- Q trình hơ hấp người gọi oxi hóa chậm oxi qua đường hô hấp  máu  chất dinh dưỡng cho thể

Sự cháy Sự oxi hóa chậm Giốn

g

-là oxi hóa có toả nhiệt

Khác

-phát

sáng -không phátsáng -xảy

nhanh

-xảy chậm

Hoạt động 2: Tìm hiểu điều kiện phát sinh cháy dập tắt cháy (17’)

-S, P, Fe muốn cháy cần phải có điều kiện ?

 Vậy điều kiện phát sinh cháy ?

- Theo em muốn dập tắt cháy ta phải làm ?

- Ta phải hạ thấp nhiệt độ cháy cách ?

-Em tìm số biện pháp để cách li chất cháy với oxi ?

- Theo em muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải làm ? Vì ?

-S, P, Fe muốn cháy cần phải đốt nóng có đủ oxi

- Muốn dập tắt cháy ta phải: + Hạ thấp nhiệt độ cháy + Cách li chất cháy với khí O2

- Phải hạ thấp nhiệt độ cháy cách phun nước

- Để cách li chất cháy với oxi ta có thể:

+ Dùng bao dày tẩm nước + Dùng cát, đất

+ Phun khí CO2

- Muốn dập tắt lửa xăng dầu cháy ta phải cách li chất cháy với oxi, không dùng nước để dập tắt đám cháy xăng dầu khơng tan

III

a Các điều kiện phát sinh sự cháy:

-Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy

-Phải có đủ oxi cho cháy

b Các biện pháp để dập tắt sự cháy:

-Hạ nhiệt độ chất

(126)

- Theo em muốn dập tắt cháy ta có cần phải áp dụng đồng thời biện pháp khơng ?

nước, nhẹ nước, lên làm đám cháy lan rộng

-Trong thực tế muốn dập tắt cháy ta cần vận dụng biện pháp đủ để dập tắt cháy

cháy xuống nhiệt độ cháy -Cách li chất cháy với oxi

Hoạt động 3: Củng cố (6’)

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung học

-HS nêu nội dung học D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’)

-Học

-Làm tập: 3,4,5,6 SGK/ 99

-Xem trước nội dung luyện tập

(127)

Baøi 29 : BÀI LUYỆN TẬP 5

A MỤC TIÊU

-Củng cố, hệ thống hóa kiến thức khái niệm hóa học chương IV oxi, khơng khí số khái niệm oxi hóa, oxit, cháy, oxi hố chậm, phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy

-Rèn kĩ tính tốn theo phương trình hóa học cơng thức hóa học, đặc biệt cơng thức phương trình hóa học có liên quan đến tính chất, ứng dụng, điều chế oxi

-Tập luyện cho HS vận dụng khái niệm học để khắc sâu giải thích kiến thức chương IV

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Chuẩn bị đề tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101 2 Học sinh:

Ôn lại nội dung học chương IV C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Hệ thống lại số kiến thức cần nhớ (13’)

*Yêu cầu HS trả lời câu hỏi phiếu học tập:

-Hãy trình bày tính chất về: +Tính chất vật lý

+Tính chất hóa học +Ứng dụng

+Điều chế thu khí oxi

-Thế oxi hóa chất oxi hóa ? -Thế oxit ? Hãy phân loại oxit cho ví dụ ?

-Hãy cho ví dụ phản ứng hóa hợp phản ứng phân hủy ?

-Không khí có thành phần thể tích ?

-Tổng kết lại câu trả lời HS

* Hoạt động nhóm, để trả lới câu hỏi GV

-Đại diện nhóm lên trình bày, nhóm khác nhận xét bổ sung

-HS cho ví dụ rút đặc điểm khác loại phản ứng

-VKK 5.VO2

-Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101

-GV nhắc HS ý: oxit axit thường oxit phi kim số kim loại có

-HS hoạt động nhóm Bài tập 3:

+Oxit bazô: Na2O , MgO , Fe2O3 +Oxit axit: CO2 , SO2 , P2O5 Bài tập 4: d

Bài tập 5: b, c, e

(128)

hóa trị cao tạo oxit axit Mn2O7, …

-Bài tập: Nếu đốt cháy 2,5g P bình kín có dung tích 1,4 lít chứa đầy khơng khí (đktc) Theo em P có cháy hết khơng ?

-Hướng dẫn HS:

+VKK 5.VO2 VO 5VKK

1  

Lập tỉ lệ:

 Tìm chất dư ?

-Hướng dẫn HS làm tập SGK/ 101 +Tìm thể tích khí oxi 20 lọ ?

+Tìm khối lượng KMnO4 theo phương trình phản ứng ?

+Tìm khối lượng KMnO4 hao hụt 10% ? +Khối lượng KMnO4 cần = khối lượng KMnO4 phản ứng + khối lượng KMnO4 hao hụt

Bài tập 6: phản ứng phân hủy: a, c, d Bài tập 7: a, b

Giaûi:

2

5 O

KK V

V  VO VKK

5 

 = 0,28 (l)

mol nO 0,0125

2  nP 0,08mol

Phương trình phản ứng:

4P + 5O2  2P2O5 mol mol

Đề 0,08 mol 0,0125 mol Ta có tỉ lệ:

5 0125 ,0 4

08 ,0



 P dö -Bài tập 8:

+ Thể tích khí oxi 20 lọ: 20.100 = 2000 ml = lít

mol

nO 0,0893

4 , 22

2  

a KMnO4  K2MnO4 + O2 + MnO2

mol nKMnO 2.0,0893 0,1786

4  

g m

pu

KMnO4( ) 28,22

g mKMnO hao 2,822

100 10 22 , 28

) (

4  

4

KMnO

m (caàn) = 28,22 + 2,282 = 31g

-Làm tập 4,5 SGK/ 31 -Đọc SGK / 32,33

(129)

Tuần: 23 Ngày soạn : 10/02/2009 Tiết: 45

ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ – THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI A MỤC TIÊU

-HS nắm vững nguyên tắc điều chế oxi phịng thí nghiệm, tính chất vật lý như: tan nước, nặng khơng khí ; tính chất hóa học oxi đặc biệt tính oxi hóa mạnh -Rèn kĩ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm; điều chế thu khí oxi vào ống nghiệm, biết cách nhận biết khí oxi bước đầu biết tiến hành vài thí nghiệm đơn giản để nghiên cứu tính chất chất

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-Thuốc tím (KMnO4) -Ống nghiệm giá ống nghiệm

-KClO3 -Mi sắt, đèn cồn, que đóm, quẹt diêm -MnO2 -Nút cao su, ống dẫn khí, chậu thuỷ tinh -S, bột than -Bình thuỷ tinh (2), bơng gịn

2 Học sinh:

-Ơn lại bài: tính chất hóa học oxi -Kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hóa chất Hiện tượng PTPƯ - Giải thích

01 02 03

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức có liên quan đến (10’)

-Kiểm tra chuẩn bị HS thiết bị thí nghiệm -Yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau:

+Muốn điều chế oxi phòng thí nghiệm ta phải sử dụng nguyên liệu ?

 Điều chế oxi cách ?

+Có cách thu khí oxi ? Giải thích cách thu ?

+Hãy trình bày tính chất hóa học oxi ?

+Ngun liệu để điều chế oxi phịng thí nghiệm là: KClO3 KMnO4

+ Có cách thu khí oxi:

Vì oxi nặng khơng khí tan nước nên ta thu oxi cách đẩy nước đẩy khơng khí + Oxi tác dụng với kim loại, phi kim hợp chất nhiệt độ cao

-HD HS lắp ráp dụng cụ thu khí oxi 1 Thí nghiệm 1: điều chế thu

(130)

-Lưu ý HS:

+Khi điều chế oxi, miệng ống nghiệm phải thấp xuống

+Ống dẫn khí đặt gần đáy ống nghiệm thu khí oxi +Dùng đèn cồn đun nóng ống nghiệm trước đun tập trung vào chỗ

+Khi thu oxi cách đẩy nước, cần rút ống dẫn khí khỏi chậu nước trước tắt đèn cồn

-Khi thu oxi cách đẩy không khí, theo em làm cách để biết khơng khí ống nghiệm đầy ? -Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm 2:

+Dùng muôi sắt lấy S bột

+Đốt mi sắt chứa S khơng khí nhanh chóng đưa mi sắt vào lọ chứa khí oxi Yêu cầu HS quan sát tượng giải thích ?

*Bài tập : Lấy hỗn hợp gồm KClO3 bột than cho vào ống nghiệm dày  đún nóng lửa đèn cồn Các em quan sát tượng xảy giải thích ?

Gợi ý:

Vì CO2 sinh theo hạt bột than nóng đỏ muối KCl sinh bị cháy với lửa màu tím  bị đẩy khỏi miệng ống nghiệm nên phát sáng đẹp

khí oxi.

-Nghe, ghi nhớ cách điều chế thu khí oxi  Tiến hành thí nghiệm

2.Thí nghiệm 2: đốt cháy lưu huỳnh

trong không khí oxi.

-Tiến hành thí nghiệm theo nhóm, ý lấy lượng S vừa phải

-Theo dõi thí nghiệm biểu diễn GV, trao đổi nhóm để trả lời câu hỏi Phương trình phản ứng:

2KClO3  2KCl + O2 C + O2  CO2

Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình (12’)

-Yêu cầu HS rửa thu don dụng cụ thí nghiệm

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ: (1’)

-Ôn lại khái niệm tập chương E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

(131)

Tuần: 23 Ngày soạn: 17 02 2008 Tiết: 46

KIEÅM TRA TIẾT A MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức chương -Vận dụng thành thạo dạng tập:

+Nhận biết

+Tính theo phương trình hóa học +Cân phương trình hóa học B.CHUẨN BỊ:

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương 4. C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

- GV: Thu bài, nhận xét kiểm tra

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT

(132)

Mơn: Hóa học ( Khối ) Thời gian: 45 phút

Câu I: (2điểm)

TRẮC NGHIỆM

1.Cho chất sau:

a Fe3O4 b KClO3 c KMnO4 d CaCO3 e Khơng khí g H2O Những chất dùng để điều chế oxi phịng thí nghiệm là:

A b, c B b, c, e, g C a,b,c,e D b, c, e

2.Người ta thu khí oxi cách đẩy nước dựa vào tính chất :

A khí oxi tan nước C khí oxi khó hóa lỏng B khí oxi tan nước D khí oxi nhẹ nước

3 Sự oxi hóa chậm là:

A Sự oxi hóa mà khơng tỏa nhiệt B Sự oxi hóa mà khơng phát sáng

C Sự oxi hóa toả nhiệt mà khơng phát sáng D Sự tự bốc cháy

4 Trong nhóm oxit sau, nhóm oxit oxit axit:

A CO , CO2 , MnO2 , Al2O3 , P2O5 B SiO2 , P2O5 , N2O5 , CaO

C CO2 , SiO2 , NO2, MnO2 , CaO D CO2 , SiO2 , NO2 , N2O5 , P2O5

Caâu II: (4 điểm)

Hãy hồn thành bảng cho cách đánh dấu (+) vào cột có phương trình đánh dấu (-) vào cột có phương trình sai :

STT Phương trình hóa học Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy

01 HgO  2Hg + O2 02 Fe + 3Cl2  FeCl3 03 Fe + HCl  FeCl2 + H2 04 CaCO3  CaO + CO2

05 CO2 + 2Mg  2MgO + C

06 C + O2  CO2

07 2KClO3  2KCl + 3O2 08 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

Caâu III: (4 điểm)

Đốt cháy hồn tồn 126g sắt bình chứa khí O2 a Hãy viết phương trình phản ứng xảy

(133)

b Tính thể tích khí O2 (ở đktc) tham gia phản ứng

c Tính khối lượng KClO3 cần dùng để phân huỷ thu thể tích khí O2 (ở đktc) với thể tích khí O2 sử dụng phản ứng

Hết! ĐÁP ÁN:

Câu I: ( điểm)

1 - A – B – C – D

Câu II: ( điểm)

STT Phương trình hóa học Phản ứng hóa hợp Phản ứng phân hủy

01 HgO  2Hg + O2 - +

02 Fe + 3Cl2  FeCl3 +

-03 Fe + HCl  FeCl2 + H2 -

-04 CaCO3  CaO + CO2 - +

05 CO2 + 2Mg  2MgO + C -

-06 C + O2  CO2 +

-07 2KClO3  2KCl + 3O2 - +

08 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O - +

Caâu IV: (4 điểm)

nFe = 2,25 mol (0,5 điểm)

3Fe + 2O2  Fe3O4 (0,5 điểm) n oxi phản ứng = 1,5 mol (0,5 điểm)

Voxi phản ứng = 33,6(l) (0,5 điểm) 2KClO3  2KCl + 3O2 (1 điểm) Số mol KClO3 = 1mol (0,5 điểm) Khối lượng KClO3 = 122,5g (0,5 điểm)

D.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT KIỂM TRA:

(134)

Tuần: 24 Ngày soạn : 24/02/2008

Chương V: HIĐRO NƯỚC

Ti

ế t 47 TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO A MỤC TIÊU

-HS biết hiđrô chất khí, nhẹ chất khí

-HS biết hiểu khí hiđrơ tác dụng với oxi dạng đơn chất, phản ứng toả nhiệt; biết hỗn hợp khí hiđrơ oxi hỗn hợp nổ

-Cách đốt cháy hiđrơ khơng khí, biết cách thử hiđrơ ngun chất qui tắc an tồn đốt cháy hiđrơ, biết viết phương trình hóa học hiđrơ với oxi

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh kó viết phương trình hóa học, giải tập tính theo phương trình hóa học

B.CHUẨN BỊ:

-KMnO4 -Bình tam giác chứa O2

-Zn , HCl -Bình kíp đơn giản, cốc thuỷ tinh

-Khí H2 thu sẵn -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý H2 (15’)

-Hãy cho biết H2 có KHHH CTHH ?

- NTK PTK H2 ? -Hãy quan sát lọ đựng H2 nhận xét trạng thái, màu sắc hiđrô

- Dựa vào khối lượng mol khí H2  Em có kết luận tỉ khối H2 so với khơng khí ?

-1 lít H2O 150C hịa tan 20 ml khí H2 H2 chất tan nhiều hay tan nước

-KHHH: H CTHH: H2 -NTK: PTN:

-H2 chất khí, không màu

-Khí H2 nhẹ không khí

29

2 

KK H

d

 H2 chất khí nhẹ tất chất khí

-1 lít H2O 150C hịa tan 20 ml khí H2 Vậy H2 chất tan nước

KHHH: H CTHH: H2 NTK: PTN:

I Tính chất vật lý:

H2 chất khí không màu, không mùi không vị

Tan H2O nhẹ chất khí

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học H2 (18’)

(135)

t0 -Giới thiệu dụng cụ hóa chất

+ Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl  có tượng ? -Đó khí H2

-Lưu ý HS quan sát thí nghiệm đốt cháy H2 khơng khí cần ý: ? Màu lửa H2, mức độ cháy đốt H2

? Khi đốt cháy H2 oxi cần ý:

+ Thành lọ chứa khí oxi sau phản ứng có tượng ?

+ So sánh lửa H2 cháy khơng khí oxi ?

 Vậy : Các em rút kết luận từ thí nghiệm viết phương trình hóa học xảy ?

-H2 cháy oxi tạo H2O, đồng thời toả nhiệt  Vì người ta dùng H2 làm ngun liệu cho đèn xì oxi-hiđrơ để hàn cắt kim loại ? Nếu H2 không tinh khiết  Điều xảy

? Dựa vào phương trình hóa học nhận xét tỉ lệ VH2và VO2

*GV làm thí nghiệm nổ.

+Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2  Có tượng xảy ?

 Hỗn hợp gây nổ mạnh ta trộn: 2VH2 với 1VO2

+Tại đốt cháy hỗn hợp khí H2 khí O2 lại gây tiếng nổ ? +Làm cách để H2 không lẫm với O2 hay H2 tinh khiết ?  GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết khí H2

+ Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch HCl có chất khí khơng màu bay

-Khí H2 cháy khơng khí với lửa nhỏ

-Khí H2 cháy mãnh liệt oxi với lửa xanh mờ

 Trên thành lọ xuất giọt H2O nhỏ Chứng tỏ có phản ứng hóa học xảy

Kết luận: H2 tác dụng với oxi, sinh H2O

2H2 + O2 t0

  2H2O

Tỉ lệ: VH2 :VO2 =2:1

+ Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 có tiếng nổ lớn

+ HS đọc phần đọc thêm SGK/ 109

-Nghe quan sát, ghi nhớ cách thử độ tinh khiết H2

II Tính chất hóa học:

1 Tác dụng với oxi.

-Phương trình hóa học:

2H2 + O2 t0

 

2H2O

-Hỗn hợp khí H2 O2 hỗn hợp nổ Hỗn hợp gây nổ mạnh trộn 2VH2 với

2

1VO

Hoạt động 3: Luyện tập – Củng cố (10’) Bài tập: Đốt cháy 2,8 lít H2 (đktc)

sinh H2O

-Thảo luận nhóm để tím cách giải

(136)

a.Tính thể tích (đktc) khối lượng oxi cần dùng

b.Tính khối lượng H2O thu

Hướng dẫn:

+ Hãy xác định dạng toán ? + Hãy nêu bước giải ?

-Yêu cầu HS giải tập bảng

-Kiểm tra tập 2-3 HS -Ngoài cách giải trên, tập theo em có cách giải khác không ?

Hướng dẫn: chất khí

ở điều kiện (t0, P) tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol

) ( 125 , , 22 , , 22 2 mol V

nH  H  

PTHH:

2H2 + O2 t0

  2H2O

a.Theo PTHH: ) ( 0625 , 2

2 n mol

nO  H 

) ( , l

VO  mO2 2(g) b Theo PTHH:

) ( 125 ,

2 n mol

nHO  H  ) ( 25 , 2 g

mH O 

HS: giải cách 2: Theo PTHH: 2 2 2    O H O H V V n n ) ( , , 2 2 l V

VO  H  

 D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ: (2’) -Học

-Làm tập SGK/ 109

-Đọc phần II.2 31 SGK / 106, 107

(137)

t0

Tuần: 24 Ngày soạn : 24/02/2008

Tiết: 48: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt) A MỤC TIÊU

-HS biết hiểu khí hiđrơ có tính khử, tác dụng với oxi dạng đơn chất hợp chất, phản ứng toả nhiệt

-HS biết hiđrô có nhiều ứng dụng, chủ yếu tính chất nhẹ, tính khử tỏa nhiều nhiệt cháy

-Biết làm thí nghiệm hiđrơ tác dụng với CuO, biết viết phương trình hóa học hiđrơ với oxit kim loại

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh kó viết phương trình hóa học, giải tập tính theo phương trình hóa học

B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

-CuO, Cu -Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn

-Zn , HCl -Ống dẫn khí, khay thí nghiệm

2 Học sinh:

Đọc SGK / 106, 107 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

-Hãy so sánh giống khác tính chất vật lý H2 O2 ? -Tại trước đốt H2 cần phải thử độ tinh khiết khí H2  Hãy nêu cách thử độ tinh khiết khí H2 ?

Giống nhau:

Đều chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước

Khác nhau:

+ H2: nhẹ không khí + O2 : nặng không khí

Hoạt động 2: Tìm hiểu tác dụng H2 với CuO (18’)

-Ta biết H2 dễ dàng tác dụng với O2 đơn chất để tạo thành H2O Vậy H2 có tác dụng với O2 hợp chất không ?

-Giới thiệu dụng cụ, hóa chất -Yêu cầu HS quan sát bột CuO trước làm thí nghiệm , bột CuO có màu ?

-GV biểu diễn thí nghiệm :

-Ở nhiệt độ thường cho dịng khí

-Bột CuO trước làm thí nghiệm có màu đen

-Quan sát thí nghiệm nhận xét: -Ở nhiệt độ thường cho dịng khí H2 qua bột CuO, ta thấy khơng có

2 Tác dụng với CuO.

Phương trình hóa học:

H2 + CuO

0

t

  H2O+Cu

Nhận xét: Khí

H2 chiếm ngun tố O2 hợp chất

(138)

H2 qua bột CuO, em thấy có tượng ?

-Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO lửa đèn cồn, sau dẫn khí H2 qua  Hãy quan sát nêu tượng ?

-Em rút kết luận tác dụng H2 với bột CuO, nung nóng nhiệt độ cao ?

-Yêu cầu HS xác định chất tham gia , chất tạo thành phản ứng ?

-Hãy viết phương trình hóa học xảy nêu trạng thái chất phản ứng ?

-Em có nhận xét thành phần cấu tạo chất phản ứng ?

 Khí H2 chiếm nguyên tố O2 hợp chất CuO, người ta nói: H2 có tính khử

-Ngồi H2 dễ dàng tác dụng với nhiều oxit kim loại khác như: Fe2O3 , HgO , PbO, … phản ứng toả nhiệt

Em rút kết luận tính chất hóa học H2 ?

hiện tượng chứng tỏ khơng có phản ứng xảy

-Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO lửa đèn cồn, sau dẫn khí H2 qua, ta thấy xuất chất rắn màu đỏ gạch giống màu kim loại Cu có nước đọng thành ống nghiệm

-Vậy nhiệt độ cao H2 dễ dàng tác dụng với CuO tạo thành kim loại Cu nước

Phương trình hóa học: H2 + CuO t0

  Cu + H2O

Nhận xét:

+ H2  H2O (không có O2) (có O2 ) + CuO  Cu

(có O2) (không có O2 )  CuO bị oxi  Cu H2 thêm oxi  H2O

Kết luận: Khí H2 có tính khử, nhiệt độ thích hợp, H2 khơng tác dụng với đơn chất O2 mà cịn tác dụng với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng toả nhiều nhiệt

CuO

Kết luận: Khí

H2 có tính khử, nhiệt độ thích hợp, H2 khơng kết hợp với đơn chất O2 mà cịn kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại Các phản ứng toả nhiều nhiệt

Hoạt động 3: Tìm hiểu ứng dụng hiđrô (3’)

-Yêu cầu HS quan sát hình 5.3 SGK/ 108  Hãy nêu ứng dụng H2 mà em biết ?

-Dựa vào sở khoa học mà em biết ứng dụng ?

-HS quan sát hình  trả lời câu hỏi GV

+Dựa vào tính chất nhẹ  H2 nạp vào khí cầu

+Điều chế kim loại tính khử H2 …

III Ứng dụng :

SGK/ 107

Hoạt động 4: Vận dụng – Củng cố ( 12’)

-u cầu HS thảo luận nhóm hồn thành tập SGK/ 109

-HS đọc, tóm tắt đề thảo luận nhóm để giải tập Bài tập 3:Đáp án:

(139)

-u cầu đại diện nhóm trình bày chấm điểm

*Bài tập SGK/ 109 Hướng dẫn HS: +Tóm tắt đề

+Hãy xác định dạng tập ? +Bài tập giải theo bước ?

-Yêu cầu HS làm tập bảng  Kiểm tra tập HS lớp

+Nhẹ – tính khử

+Tính khử – chiếm oxi – tính oxi hóa – nhường oxi Bài tập 4:

Cho mCuO = 48 (g) Tìm a mCu =?

b ( ) ?

2 dktc 

H

V

nCuO = 0,6 (mol) Phương trình hóa hoïc: H2 + CuO t0

  Cu + H2O

0,6 mol 0,6 mol 0,6 mol

a mCu = 38,4 (g) b VH2(dktc) 13,44(l)

-Làm tập SGK/ 109

(140)

Tuần: 25 Ngày soạn : 22/3/2010 Tiết: 49 Ngày dạy : 25/2/2010

Bài 32 : PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ

A MỤC TIÊU

-Các khái niệm: khử, oxi hóa

-Hiểu khái niệm: chất khử, chất oxi hóa, phản ứng oxi hố – khử tầm quan trọng phản ứng

2.Kó năng:

-Kĩ phân biệt chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa phản ứng oxi hóa – khử cụ thể

-Kĩ phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với loại phản ứng khác B.CHUẨN BỊ:

-Ơn lại 25: oxi hóa – phản ứng hóa hợp … -Học bài, làm tập SGK/ 109

-Hãy nêu tính chất hóa học H2 viết phương trình hóa học minh hoạ ?

-Yêu cầu HS làm tập 1, SGK/ 109

-HS 1: Trả lời lý thuyết 2H2 + O2  2H2O

CuO + H2  Cu + H2O -HS 2: Bài tập 5:

a Khối lượng Hg: 20,1 (g) b Thể tích H2 : 2,24 (l) -HS 3: tập 1:

a.Fe2O3 + 3H2  2Fe + 3H2O b.HgO + H2  Hg + H2O c.PbO + H2  Pb + H2O

Hoạt động 2:Tìm hiểu khử oxi hóa (10’)

-GV phân tích phương trình hóa học: CuO + H2  Cu + H2O

+Trong PTHH trên, trình CuO  Cu có đặc điểm ?

-Hay nói khác đi: trình CuO  Cu trình tách oxi khỏi hợp chất gọi khử CuO Vậy khử ?

-Cuõng PTHH trên, em nhận xét trình H2  H2O ?

-Quan saùt PTHH:

CuO + H2  Cu + H2O ta thấy, CuO bị oxi

 Sự khử tách oxi khỏi hợp chất

-Trong PTHH trên, ta thấy H2 kết

1.Sự khử và sự oxi hóa. a.Sự khử: là

sự tách oxi khỏi hợp chất

b Sự oxi hóa: tác dụng oxi với chất

(141)

Sự oxi hóa H2

t0

Sự khử CuO

 Trong PTHH trên, H2 tác dụng với oxi hợp chất CuO gọi oxi hóa Vậy oxi hóa ? -Biểu diễn khử oxi hóa sơ đồ

CuO + H2  Cu + H2O

-Yêu cầu HS xác định khử oxi hóa phản ứng tập SGK/ 109

hợp với nguyên tố oxi tạo thành H2O, hay H2 chiếm oxi CuO

 Sự oxi hóa tác dụng oxi với chất

(Trong hôm HS biết oxi xảy oxi dạng đơn chất dạng hợp chất)

-Nghe ghi nhớ

Ví dụ: (Vẽ sơ đồ biểu diễn)

Hoạt động 3:Tìm hiểu chất khử chất oxi hóa (9’)

-trong PTHH:

Hãy quan sát chất phản ứng: CuO H2, đối chiếu với chất sản phẩm: Cu H2O  Theo em chất chiếm oxi chất nhường oxi ?

+ CuO nhường oxi, giữ vai trò chất oxi hóa Vậy chất oxi hóa ?

+ H2 chiếm oxi, giữ vai trò chất khử Vậy chất khử ? -Yêu cầu HS xác định chất khử chất oxi hóa phản ứng tập SGK/ 109

-Trong PTHH:

CuO + H2  Cu + H2O +CuO nhường oxi cho H2  Cu +H2 chiếm oxi CuO  H2O Vậy:

CuO + H2  Cu +H2O (chất oxi hóa) (chất khử)

-Chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác

-Chất khử chất chiếm oxi chất khác

Bài tập SGK/ 109: + Chất khử: H2

+ Chất oxi hóa: Fe2O3, HgO, PbO

2 Chất khử và chất oxi hóa.

-Chất khử chất chiếm oxi chất khác

-Chất oxi hóa chất nhường oxi cho chất khác

Ví dụ:

Hoạt động 4:Tìm hiểu phản ứng oxi hóa – khử tầm quan trọng PƯ(9’)

-Quan saùt PTHH:

 Em có nhận xét khử oxi hóa ?

-Những phản ứng tồn oxi hóa khử, gọi phản ứng oxi hóa – khử Vậy phản ứng oxi hóa khử ?

-Phản ứng sau có phải phản ứng oxi hố – khử khơng ? Vì ?

-Trong PTHH:

 Sự khử oxi hóa q trình trái ngược nhau, xảy đồng thời phương trình hóa học

-Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

-Là phản ứng oxi hóa – khử vì:

3 Phản ứng oxi hóa – khử:

là phản ứng hóa học xảy đồng thời oxi hóa khử

4 Tầm quan trọng cùa phản

(142)

Sự oxi hóa H2

Sự khử O2 2H2 + O2  2H2O

-Theo em dựa vào dấu hiệu để phân biệt phản ứng oxi hóa –khử với loại phản ứng khác ?

-Yêu cầu HS đọc SGK/ 111  phản ứng oxi hóa khử có tầm quan trọng ?

2H2 + O2  2H2O

-Dựa vào dấu hiệu có nhường chiếm oxi chất để phân biệt phản ứng oxi hóa với loại phản ứng khác

-HS đọc SGK/ 111, ghi nhớ tầm quan trọng phản ứng oxi hóa – khử

ứng oxi hóa – khử:

SGK/ 111

-Yêu cầu HS làm tập 2, SGK/ 113

-Bài tập 2: phản ứng oxi hóa – khử: a, b, d riêng a, d PƯ hóa hợp -Bài tập 3: phản ứng phản ứng oxi hóa – khử, có oxi hóa khử

-Làm tập 1,5 SGK/ 113 -Đọc đọc thêm SGK / 112

(143)

Tuần: 25 Ngày soạn :28/2/2010 Tiết: 50 Ngày dạy :1/3/2010

Bài 33 : ĐIỀU CHẾ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ

A MỤC TIÊU

-Cách điều chế H2 phịng thí nghiệm cơng nghiệp -Hiểu khái niệm phản ứng

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh:

-Kĩ quan sát thí nghiệm, viết phương trình hóa học -Kĩ hoạt động nhóm

-Kó giải tập tính theo phương trình hóa học

3.Thái độ:

-Tạo hứng thú say mê môn họccho học sinh

-Có ý thức vận dụng kiến thức học vào thực tế sống B.CHUẨN BỊ:

1 Giáo viên :

Hóa chất Duïng cuï

-Axit : HCl , H2SO4 (l) -Giá thí nghiệm, ống nghiệm diêm, đèn cồn -Kim loại: Zn, Fe, Al -Chậu thuỷ tinh, ống dẫn, ống vuốt nhọn 2 Học sinh:

-Đọc SGK / 114, 115

-Ơn lại cách điều chế oxi phịng thí nghiệm công nghiệp C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

-Bài tập 1: cho phản ứng sau:

a 2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O

b CaO + H2O  Ca(OH)2

c CO2 + 2Mg 2MgO + C Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử ? Vì ?

-HS 1: tập 1: đáp án c

Vì : phản ứng có xảy oxi hóa khử

Chất oxi hóa: CO2 Chất khử: Mg -HS 2: tập 5:

a Khối lượng Fe2O3 : 16 (g) b Thể tích H2 thu được: 6,72 (l)

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách điều chế khí H2 (15’)

*Điều chế H2 phòng thí

nghiệm:

-Giới thiệu: Ngun liệu thường được dùng để điều chế H2 phịng thí nghiệm axit HCl kim loại

-Nghe ghi nhớ ngun liệu để điều chế H2 phịng thí nghiệm

I ĐIỀU CHẾ H2

1 Trong phòng

thí nghiệm:

-Khí H2

(144)

Zn.Vậy điều chế H2 cách ?

-Biểu diễn thí nghiệm:

+Giới thiệu dụng cụ làm thí nghiệm +Hãy quan sát tượng xảy cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl  Nêu nhận xét ?

+Khí khí ?  Hãy nêu tượng xảy đưa que đóm cịn tàn than hồng vào đầu ống dẫn khí ?

+Yêu cầu HS quan sát màu sắc lửa khí đốt đầu ống dẫn khí  rút nhận xét ? +Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn  Yêu cầu HS quan sát tượng rút nhận xét ?

 Chất rắn màu trắng muối kẽm Clorua có cơng thức là: ZnCl2 Hãy viết phương trình phản ứng xảy ? -Yêu cầu HS chạm tay vào đáy ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm  Nhận xét ?

-Để điều chế H2 phịng thí nghiệm người ta thay dung dịch axit HCl H2SO4 loãng thay Zn Fe, Al, …

-Hãy nhắc lại tính chất vật lý hiđrô ?

 Dựa vào tính chất lý hiđrơ, theo em ta thu H2 theo cách ?

-Khi thu O2 cách đẩy khơng khí người ta phải ý điều ? Vì ?  Vậy thu H2 cách đẩy khơng khí ta phải thu ? -Yêu cầu HS tiến hành thu khí oxi theo cách

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn GV  nêu nhận xét

+Khi cho viên kẽm vào dung dịch axit HCl  dung dịch sơi lên có khí ra, viên kẽm tan dần +Khí khơng làm cho que đóm bùng cháy  khí khơng phải khí oxi

+Khí cháy với lửa màu xanh nhạt khí H2

+Sau phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung dịch ống nghiệm đem cô cạn  thu chất rắn màu trắng

-Phương trình hóa học: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

-Ống nghiệm vừa tiến hành thí nghiệm nóng lên nhiều chứng tỏ phản ứng xảy phản ứng toả nhiệt

-Khí H2 tan nước nhẹ khơng khí nên ta thu H2 theo cách :

+Đẩy nước +Đẩy khơng khí

-Khi thu O2 cách đẩy khơng khí người ta phải ý để miệng bình hướng lên trên, O2 nặng khơng khí

 Vậy thu H2 cách đẩy

điều chế cách: cho axit (HCl, H2SO4(l)) tác dụng với kim loại (Zn, Al, Fe, …)

-Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl ZnCl2+H2 -Nhận biết khí H2 que đóm cháy -Thu khí H2 cách: +Đẩy nước +Đẩy khơng khí

2 Trong công nghiệp.

(145)

-Hãy so sánh cách thu khí H2 với cách thu khí O2 ?

*Điều chế H2 công nghiệp:

-u cầu HS đọc SGK/ 115

-Nguồn nguyên liệu để sản xuất H2 cơng nghiệp ?

-Giới thiệu dụng cụ điều chế H2 cách điện phân

-Hướng dẫn HS viết phương trình điện phân nước

khơng khí ta phải hướng miệng ống nghiệm xuống khí H2 nhẹ khơng khí

-HS theo dõi cách thu khí H2 nhận xét

-Đọc SGK/ 115 để ghi nhớ nguồn nguyên liệu để sản xuất H2 cơng nghiệp: nước, than, khí thiên nhiên, dầu mỏ, …

(SGK/ 115) Phương trình hóa học:

2H2O d/p

  2H2

+O2

Hoạt động 3: Tìm hiểu phản ứng (7’)

-Yêu cầu HS quan sát phản ứng: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

(đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất)

Nhận xét: phân loại chất tham gia sản phẩm tạo thành phản ứng ?

+Nguyên tử Zn thay thấy nguyên tử axit HCl để tạo thành muối ZnCl2 ?

-Dùng phấn màu để biểu diễn: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

(đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất)

Phản ứng gọi phản ứng

-Yêu cầu HS nhận xét phản ứng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 (đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất)

Yêu cầu HS rút định nghĩa phản ứng ?

Bài tập 1: Trong phản ứng

sau, phản ứng phản ứng ? Hãy giải thích lựa chọn ?

-HS quan sát phương trình phản ứng nhận xét:

+Zn H2 đơn chất +ZnCl2 HCl hợp chất

+HS so sánh chất tham gia sản phẩm để trả lời: nguyên tử Zn thay ngun tử H hợp chất HCl

-Nhận xét:

Nguyên tử Al thay nguyên tử H hợp chất H2SO4

Kết luận: Phản ứng phản

ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

-Trao đổi nhóm (2’)

Phản ứng là: c ; e ; g nguyên tử đơn chất (Fe , H2 , Cu) thay nguyên tử nguyên tố hợp chất (CuCl2 ;

II PHẢN ỨNG THẾ.

Phản ứng phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất

Ví dụ:

(146)

a 2Mg + O2 2MgO

b.KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2

c Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

d Mg(OH)2 MgO + H2O

e Fe2O3 + H2 Fe + H2O f Cu + AgNO3  Ag + Cu(NO3)2

Fe2O3 ; AgNO3)

-Yêu cầu HS làm tập SGK/ 117 -Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập SGK/ 117

+Hướng dẫn HS lập tỉ số chất tham gia phản ứng:

+Nếu tỉ số chất lớn chất dư

 Yêu cầu HS tìm chất dư

-Đáp án tập SGK/ 117:a,c -Btập nFe =2256,4 =0.4 (mol)

) ( 25 , 98

5 , 24

2 mol

nH SO   Pt:

a/ Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 ta có tỉ số:

1

>

25

 sắt dư

(Phần lại tập nhà làm)

-Làm tập 1,2,3,4 SGK/ 117

-Ơn tập kiến thức học chương làm tập SGK/ 119 E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

(147)

Bài

34: BÀI LUYỆN TẬP 6

A MỤC TIÊU

-Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hóa học H2 Biết so sánh tính chất cách điều chế H2 so với O2

-HS biết hiểu khái niệm phản ứng thế, khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá- khử

-Nhận biết phản ứng oxi hoá khử, biết nhận phản ứng & so sánh với phản ứng hoá hợp & phản ứng phân huỷ

2.Kó năng:

Rèn cho học sinh: Vận dụng kiến thức để làm tập tính tốn có tính tổng hợp liên quan đến O2 H2

B.CHUẨN BỊ:

-Đề tập 1, 2, SGK/118, 119 -Ôn lại kiến thức 31, 32, 33

1 Giáo viên : Đề tập 1,2,4 SGK/ 119

2 Học sinh: Ôn lại kiến thức 31,32,33 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

?Khí H2 có tính chất hố học nào?

?Có cách thu khí H2

?Tại ta thu H2 cách đẩy nước

?Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 có tượng

?Kể tên loại phản ứng học ?Thế phản ứng thế, cho ví dụ

?Thế phản ứng oxi hố - khử, cho ví dụ

Bài tập: Các phản ứng sau loại phản ứng

naøo?

a/ 2Mg + O2 2MgO

b/ Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O c/ CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

-HS 1: Trả lời lý thuyết +Có tính khử

+Dễ: phản ứng với : Oxi (đơn chất) Oxi (hợp chất) -Đẩy nước đẩy khơng khí

Vì H2 tan nước

-Hỗn hợp H2 O2 cháy gây tiếng nổ -Phản ứng : hóa hợp, phân huỷ, oxi hoá – khử

a/ Phản ứng hoá hợp

b/ Phản ứng oxi hoá - khử c/ Khơng có

(148)

?Yêu cầu HS làm tập SGK/117

-u cầu HS đọc làm tập 1/SGK Giải thích

? Ngồi phản ứng oxi hố – khử, phản ứng cịn thuộc loại phản ứng khác  cụ thể

-Yêu cầu HS làm tập SGK/118 Hướng dẫn HS làm dạng bảng

Cách thử O2 Khơngkhí H2

Que đóm cịn tàn than hồng

Bùng

cháy Bình thường Khơng tượng Que đóm

cháy Bình

thường

Lửa màu xanh nhạt Ngồi cách nhận biết trên, theo em cịn có cách nhận biết khác khơng?

-Yêu cầu HS thảo luận làm tập SGK/119

-Gợi nhớ cho HS cách đọc tên oxit ?Các phản ứng thuộc loại phản ứng ?Với phản ứng 5, chất chất khử, chất chất oxi hoá

-Bài tập SGK/ 117 a.nFe dư = 0,15 (mol) mFe dư = 8,4 (g)

b Thể tích H2: 5,6 (l) -Bài tập SGK/ 118

+ 2H2 + O2 2H2O

+ 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O

+ 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O

+ H2 + PbO Pb + H2O

(Bốn phản ứng phản ứng oxi hoá – khử)

-Vì H2 chiếm O2 chất khác nên H2 chất khử Còn O2, PbO, Fe2O3, Fe3O4 nhường O2  chất oxi hoá

Riêng phản ứng: 2H2 + O2  2H2O Còn phản ứng hố hợp

Các phản ứng khác cịn phản ứng -Dùng que đóm cịn than hồng đưa vào miệng lọ:

+Lọ làm que đóm  cháy: O2

+2 lọ cịn lại khơng có tượng khơng khí H2

-Dùng que đóm cháy cho vào hai lọ khơng khí H2

+Lọ cháy  màu xanh nhạt: H2

+Lọ khơng có tượng khơng khí -Dùng que đóm cịn than hồng  O2

-Nung nóng CuO  dẫn khí cịn lại vào  CuOđen  Cuđỏ H2

1/ CO2 + H2O  H2CO3 2/ SO2 + H2O  H2SO3 3/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 4/ P2O5 + 3H2O  2H3PO4 5/ PbO + H2  Pb + H2O HS:

-Phản ứng hoá hợp: 1, 2, -Phản ứng oxi hoá – khử: -Phản ứng thế: 3,

a.Zn + H2SO4  H2 + ZnSO4

(149)

-Yêu cầu HS đọc SGK  Thảo luận nhóm làm tập SGK/ 119

*Hướng dẫn:Muốn biết chất tạo nhiều khí H2 ta phải viết phương trình hóa học so sánh khối lượng kim loại tham gia phản ứng thể tích chất tạo thành

-Yêu cầu nhóm trình bày chấm điểm

65g 22,4l

2Al + 3H2SO4  3H2 + Al2(SO4)3 2.27g 3.22,4l

Fe + H2SO4  H2 + FeSO4 56g 22,4l

b.Theo PTHH, ta thấy: lượng kim loại tác dụng với lượng dư axit kim loại Al có nhiều khí H2

c.Nếu thu lượng khí H2 kim loại Al cần cho phản ứng nhỏ

D.HƯỚNG DẪN HS ÔN TẬP KIỂM TRA TIẾT VAØ HỌC TẬP Ở NHAØ: (1’) -Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/ 41

-Chuẩn bị tường trình, đọc trước thí nghiệm thực hành

STT Tên thí nghiệm Hố chất Hiện tượng PTPƯ + giải thích

1

Điều chế khí H2… Thu khí H2 H2 khử CuO

(150)

Bài

35: BÀI THỰC HÀNH 5

ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO – THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO A MỤC TIÊU

-HS nắm vững nguyên tắc điều chế H2 phòng thí nghiệm, tính chất vật lý, tính chất hố học

-Rèn kỹ lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, điều chế thu khí H2 vào ống nghiệm cách đẩy khơng khí Kỹ nhận khí H2, biết kiểm tra độ tinh khiết H2, biết tiến hành thí nghiệm với H2 (dùng H2 khử CuO)

B.CHUẨN BỊ:

1 GV: thí nghiệm gồm: a Hoá chất: Zn, dd HCl, CuO. b Dụng cụ:

-Giá ống nghiệm, ống nghiệm, chổi rửa, ống dẫn khí, kẹp -Đèn cồn, diêm

-Ống hút, thìa lấy hố chất HS: kẻ tường trình vào vở:

STT Tên thí nghiệm Hố chất Hiện tượng PTPƯ + giải thích

1

Điều chế khí H2… Thu khí H2 H2 khử CuO

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức liên quan (5’)

-Kiểm tra chuẩn bị: -Hoá chất -Dụng cụ

? Những nguyên liệu thường dùng để điều chế H2 phịng thí nghiệm

? Thử nhận biết khí H2 cách ? Có cách thu H2

? Khi thu H2 cách đẩy khơng khí phải ý vấn đề

? H2 có tính chất hố học

-Kẽm vaø axit HCl

-Đốt  H2 cháy: màu xanh nhạt -Đẩy nước đẩy khơng khí

-Để miệng ống nghiệm hướng xuống -Tác dụng với O2  H2O

-Khử CuO

-Yêu cầu HS đọc SGK/102

*Thí nghiệm 1

Lưu ý HS:

+Để nghiêng ống nghiệm khib bỏ viên Zn vào  khỏi bể ống nghiện

-Đọc sách nắm vững cách làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: điều chế H2 Đốt cháy H2 -Tiến hành thí nghiệm  giải thích: 2H2 + O2  2H2O

(151)

+Để khí H2 thời gian trước đốt

*Thí nghiệm 2

Lưu ý HS:

+Thu cách đẩy nước: Phải đổ nước đầy ống nghiệm  úp ngược vào chậu  thu

+Thu cách đẩy không khí: úp miệng ống xuống

*Thí nghiệm 3

Lưu ý HS:

+Đặt CuO vào đáy ống nghiệm

+Miệng ống nghiệm đựng CuO thấp huơn đáy ống nghiệm

+Nung nóng CuO trước  dẫn H2 vào

Thí nghiệm 2: Thu H2

Làm thí nghiệm giải thích

Thí nghiệm 3: H2 khử CuO -Làm thí nghiệm

H2 + CuO Cu + H2O

Hoạt động 3: Hướng dẫn HS làm tường trình thu dọn dụng cụ (15’)

-Yêu cầu HS rửa thu don dụng cụ thí nghiệm

D.HƯỚNG DẪN HS ƠN TẬP KIỂM TRA TIẾT VÀ HỌC TẬP Ở NHÀ: (3’) -Dặn dị ơn tập - kiểm tra: tiết

(152)

Tuần: 27 Ngày soạn : ……./3/2010 Tiết: 53 Ngày dạy : ……./3/2010

KIEÅM TRA : TIẾT A MỤC TIÊU

-Củng cố lại kiến thức chương -Vận dụng thành thạo dạng tập:

+Nhận biết

+Tính theo phương trình hóa học +Cân phương trình hóa học B.CHUẨN BÒ:

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức chương 5. C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

GV: Thu bài, nhận xét kiểm tra

I Đề bài:

Cõu 1: Khoanh tròn vào chữ đứng đầu câu đúng: a Trong PTHH sau: CO + O2 CO2

FeO + H2 Fe + H2O

ChÊt khư lµ : A CO, H2 B CO, FeO

C O2, FeO D O2 , H2

b Đốt 0,12g Magie khơng khí thu đợc 0,2g Magie oxit CTHH đơn giản của magie oxit là:

A Mg2O B MgO C.MgO2 D Mg2O3

Câu 2: Hãy điền (Đ) sai (S) vào ô trống: Chất chiếm oxi chất khác gọi chất khử Chất nhờng oxi cho chất khác gọi chất oxi hóa.

Sù t¸c dơng oxi với chất khác gọi oxi hãa,

Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng hóa học xảy đồng thời sự khử - oxi hóa

Câu 3: Hãy hồn thành PTHH sau Và cho biết phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

? + Cl2 FeCl3

Fe + CuSO4 ? + Cu

CO2 + Mg ? + CO2

? CaO + CO2

Câu 5:Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế Fe3O4 cách oxi hóa sắt ở

nhit cao.

(153)

a Tính số gam sắt oxi cần dùng để điều chế đợc 2,32b Fe3O4.

b Tính số gam KMnO4 cần dùng để có đợc lợng oxi dùng cho phản ứng trên.

II Đáp án - biểu điểm:

Câu Đáp án Điểm

1 Chän A 2 Chän B

Điền Đ, Đ, S, Đ ý điền đợc

2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Phản ứng hóa hợp

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Ph¶n øng thÕ

C + 2MgO 2Mg + CO2 Ph¶n øng oxi hãa- khö

CaCO3 CaO + CO2 Phản ứng phân hủy

Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O

CuO + H2 t Cu + H2O

Ag2O + H2 t 2Ag + H2O

PTHH: 3Fe + 2O2 t Fe3O4

a nFe3O4 =

232 32 ,

= 0,01 mol

Theo PT : nFe = 3nFe3O4 = 0,01 = 0,03mol

VËy mFe = 0,03 56 = 1,68g

nO2 = 2nFe3O4 = 0,01 = 0,02mol

VËy mo2 = 0,02 32 = 0,64g

b PTHH:

2KMnO4 t K2MNO4 + MnO2 + O2

Theo PT: n KMnO4 = nO2 = 0,02 = 0,04 mol

VËy mKMnO4 = 0,04 158 = 6,32g

0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5® 0,5®

C.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT KIỂM TRA:

……… ………

Tuần: 27 Ngày soạn : 14/3/2010

Tiết: 54 Ngày dạy : 15/3/2010

Baøi

36: NƯỚC

A MỤC TIÊU: HS biết hiểu thành phần hoá học hợp chất nước gồm nguyên tố : hiđro oxi, chúng hoá hợp với theo tỉ lệ thể tích phần H phần O tỉ lệ khối lượng 8O 1H

B.CHUẨN BỊ:

-Dụng cụ điện phân nước -Hình vẽ tổng hợp nước C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

(154)

Hoạt động 1: Tìm hiểu trình phân huỷ nước (15’)

-Những nguyên tố hóa học có thành phần nước ? chúng hóa hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lượng ? -Lắp thiết bị điện phân nước (pha thêm dung dịch NaOH vào nước)

-Yêu cầu HS quan sát để trả lời câu hỏi :

? Em có nhận xét mực nước hai cột A (-), B(+) trước cho dòng điện chiều qua

GV bật công tắc điện:

? Sau cho dòng điện chiều qua  tượng

-Yêu cầu HS lên quan sát thí nghiệm:Sau điện phân H2O  thu hai khí  khí hai ống có tỉ lệ nào?

-Dùng que đóm cịn tàn than hồng que đóm cháy để thử hai khí yêu cầu HS rút kết luận

-u cầu viết phương trình hố học

-Trước dòng điện chiều chạy qua mực nước hai cột A,B

-Sau cho dòng điện chiều qua, bề mặt điện cực xuất bọt khí Cực () cột A bọt khí nhiều

Vkhí B =21 Vkhí A

-Khí cột B(+) làm que đóm bùng cháy; cột B(-) khí cháy với lửa màu xanh Khí thu H2 () O2 () VH2 2VO2.

PTHH: 2H2O  2H2 + O2

I Thành phần hoá học nước

1 Sự phân huỷ nước

PTHH:

2H2O  2H2 + O2

Hoạt động 2: Tìm hiểu trình tổng hợp nước (15’)

-Yêu cầu HS đọc SGK I.2a, quan sát hình 5.11/122  thảo luận nhóm trả lời câu hỏi sau:

? Khi đốt cháy hỗn hợp H2 O2 tia lửa điện, có tượng

? Mực nước ống dâng lên có đầy ống khơng  khí H2 O2 có phản ứng hết khơng

? Đưa tàn đóm vào phần chất khí cịn lại, có tượng  khí cịn dư khí

-Cá nhân đọc SGK, quan sát hình vẽ

-Thảo luận nhóm

-Hỗn hợp H2 O2 nổ Mực nước ống dâng lên

-Mực nước dâng lên, dừng lại vạch số  cịn dư chất khí -Tàn đóm bùng cháy  khí cịn dư oxi

2 Sự tổng hợp nước

PTHH:

2H2 + O2  2H2O

 Kết luận: -Nước hợp chất tạo nguyên tố: H & O

-Tỉ lệ hoá hợp H & O:

(155)

? Viết PTHH:

? Khi đốt: H2 O2 hoá hợp với theo tỉ lệ

-Yêu cầu nhóm thảo luận để tính:

+Tỉ lệ hoá hợp khối lượng H2 O2

+Thành phấtn % khối lượng oxi hiđro nước

Hướng dẫn:

? Giả sử có mol O2 phản ứng  làm cách tính số mol H2 ? Muốn tính khối lượng H2 

? Nước hợp chất tạo nguyên tố

? Chúng hố hợp với theo tỉ lệ thể tích khối lượng Vậy thực nghiệm em cho biết nước có cơng thức hóa học ?

2H2 + O2 2H2O

2 2  O H V V Giaûi: Theo PTHH:

Cứ mol O2 cần mol H2

(g) = 2.2 = m ==> H2

(g) 32 1.32

mO2  

Tỉ lệ:

2 O H m m

= 324 = 81  %H =

8

1

 100%  11.1%  %O = 100% - 11.1% = 88.9% -2 nguyên tố: H O

-Tỉ lệ hoá hợp:

2 O H V V

= 12 ;

2 O H m m

= 81 -CTHH: H2O

+Về thể tích: 2 VO VH = +Về khối lượng: 2 mO mH

= 81 -CTHH nước: H2O

Hoạt động 3: Củng cố – luyện tập (13’)

-Yêu cầu HS đọc tóm tắt đề tập 3/125 ? Bài tập thuộc dạng toán nào? ? Muốn giải tập phải trải qua bước

? Bước

-Yêu cầu HS sửa tập, nhận xét chấm điểm Giải: ) ( , 18 , 2

2 M mol

m n O H O H O

H   

PTHH: 2H2 + O2 2H2O

Theo phương trình :

             ) ( 12 , , 22 05 , ) ( 24 , , 22 , ) ( 05 , , ) ( , 2 2 2 l V l V mol n n mol n n O H O H O O H H

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ (2’)

BAØI TẬP: Đốt cháy hỗn hợp khí gồm 1.12 l H2 1.68 l O2 (đktc) Tính mH2O tạo thành. ? Bài tập khác tập SGK/ 125 điểm ?

Phải xác định chất phản ứng hết chất dư

Cho mHO 1.8g

2 

Tìm V ;V ?

2

2 O

(156)

 Tính mH2O theo chất phản ứng hết -Làm tập 1, 2, SGK/125

-Xem phần II : Tính chất nước

Tiết: 55 Ngày dạy : 18/3/2010

Baøi

36: NƯỚC (tt)

A MỤC TIÊU:

-HS biết hiểu tính chất vật lý hoá học nước -HS hiểu viết PTHH thể tính chất hố học cảu nước

-HS biết nguyên nhân làm ô nhiễm nguồn nước biện pháp phịng chống nhiễm, có ý thức cho nguồn nước không bị ô nhiễm

-Tiếp tục rèn luyện kĩ tính tốn thể tích chất khí theo PTHH B.CHUẨN BỊ:

1 Hố chất: q tím, Nấm, vơi sống, Pđỏ, KMnO4 dụng cụ: -2 cốc thuỷ tinh 250ml, phễu thuỷ tinh

-Oáng nghiệm, giá , diêm, đèn cồn -Lọ tam giác thu O2 ( lọ)

-Muôi sắt, ống dẫn khí

(157)

C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

? Nước có thành phần hố học

? Yêu cầu HS làm tập SGK/125

HS1: trả lời HS2: BT

2H2 + O2  2H2O nH2 = 22112.4 = mol theo pt: nH2O = nH2 = mol  mH2O = x 18 = 90g

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lý nước (5’)

? Yêu cầu HS quan sát cốc nước  nhận xét:

+Thể, màu, mùi, vị +Nhiệt độ sôi +Nhiệt độ hố rắn +Khối lượng riêng +Hồ tan

Quan sát, trả lời

+Chất lỏng, không màu – mùi – vị

+Sơi: 1000C (p = 1atm). +Nhiệt độ rắn 00C. +Đại = g/ml

+Hoà tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí…

1 Tính chất vật lý Nước chất lỏng, không màu, không mùi không vị, sơi 1000C Hồ tan nhiều chất: rắn, lỏng, khí…

Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất hố học nước (15’)

Thí nghiệm 1: Tác dụng với kim loại

-Nhúng q tím vào nước  yêu cầu HS quan sát  nhận xét:

-Cho mẫu Na vào cốc nước  yêu cầu HS quan sát  nhận xét

-Đốt khí  có màu  kết luận

-Nhúng mẫu giấy quì vào dung dịch sau phản ứng

-Hợp chất tạo thành nước làm giấy quì  xanh: bazơ công thức gồm nguyên tử Na liên kết với  OH  Yêu cầu HS lập công thức hố học

 Viết phương trình hố học

-Gọi HS đọc phần kết luận SGK/123

Thí nghiệm 2: tác dụng với số oxit bazơ

-Làm thí nghiệm:

+Cho miếng vôi nhỏ vào cốc

-Quan sát q tím không chuyển màu

-Miếng Na chạy nhanh mặt nước (nóng chảy  giọt trịn) -Có khí

-Khí H2

 Có phản ứng hố học xảy  Giấy quì  xanh

-NaOH

2Na + 2H2O  2NaOH + H2 -Nước tác dụng với số kim loại nhiệt độ thường: Na,k …

-Quan sát  nhận xét: +Có nước bốc lên +CaO rắn  chất nhão +Phản ứng toả nhiệt +Q tím  xanh -Là bazơ - Ca(OH)2

CaO + H2O  Ca(OH)2 -P2O5 tan nước

2 Tính chất hố học:

a/ Tác dụng với

kim loại

(maïnh): PTHH:

2Na + 2H2O

2NaOH

 + H2

b/ Tác dụng với số oxit bazơ

PTHH:

CaO + H2O  Ca(OH)2 (bazơ)  Dung dịch bazơ làm đổi màu q tím thành xanh c/ Tác dụng với số oxit axit

(158)

thuỷ tinh  rout nước vào vơi sống  y HS quan sát, nhận xét +nhúng mẫu giấy q tím vào nước sau phản ứng

Vậy hợp chất tạo thành gì?

-Cơng thức háo học gồm Ca nhóm OH  Yêu cầu HS lập cơng thức hố học?

-Viết phương trình phản ứng?

-Ngồi CaO nước cịn hố hợp với nhiều oxit bazơ khác  Yêu cầu HS đọc kết luận SGK/123 Thí nghiệm 3: tác dụng với số oxit axit

-Làm thí nghiệm: đốt P bình oxi  rót nước vào bình đựng P2O5  lắc  Nhúng q tím vào dung dịch thu  Yêu cầu HS nhận xét

-Dung dịch làm q tím hố đỏ axit  hướng dẫn HS viết cơng thức hố học viết phương trình phản ứng

-Thơng báo: Nước hoá hợp với nhiều oxit axit khác: SO2, SO3, N2O5 … tạo axit tương ứng

-Yêu cầu HS đọc kết luận SGK

-Dung dịch q tím hố đỏ (hồng)

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

PTHH:

P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (axit)  Dung dịch axit làm đổi màu q tím thành đỏ

Hoạt động 4: Tìm hiểu vai trị nước (4’)

u cầu HS nhóm đọc SGK trả lời câu hỏi sau:

? Nước có vai trị đời sống người

? Chúng ta cầtn làm để giữ cho nguồn nước khơng bị nhiễm -Đại diện nhóm trình bày – sửa chữa – bổ sung

-Đọc SGK – liên hệ thực tế  trả lời câu hỏi

III vai trò nước đời sống sản xuất Chống ô nhiễm

SGK/124

Hoạt động 5: Luyện tập – củng cố (5’)

Bài tập 1: Hoàn thành phương trình phản ứng cho nước lầtn lượt tác dụng với: K, Na2O, SO3

-Gọi HS lên sửa

Bài tập 2: để có dung dịch chứa 16g

-Làm vào tập 2K + H2O  2KOH + H2 Na2O + H2O  2NaOH SO3 + H2O  H2SO4 -HS làm tập

(159)

NaOH, cần phải lấy gam Na2O cho tác dụng với H2O?

? Bài tập thuộc dạng tốn ? Có cách giải

D.HƯỚNG DẪN HS ƠN TẬP Ở NHÀ (1’). -Ôn lại khái niệm axit – cách đọc tên – phân loại -Làm tập 1, SGK/125

(160)

Baøi

37: AXIT – BAZƠ – MUỐI

A MỤC TIÊU: HS hiểu biết:

-Cách phân loại axit, bazơ thành phần hoá học tên gọi chúng

-Phân tử axit gồm có hay nhiều nguyên tử HS liên kết với gốc axit ( nguyên tố H thay kim loại )

-Phân tử bazơ gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hidroxit B.CHUẨN BỊ:

-Tên hợp chất vô

? Nêu tính chất hố học nước, viết phương trình phản ứng minh hoạ

? Oxit

? Cơng thức chung oxit ? Phân loại oxit  cho ví dụ  Nhận xét  chấm điểm

-Trả lời

-Viết phương trình phản ứng -RxOy

-Oxit axit: P2O5, SO3 … -Oxit bazơ: Na2O, CuO …

Hoạt động 2: Tìm hiểu axit (15’)

-Yêu cầu HS lấy ví dụ số axit biết

? Em nhận xét điểm giống khác thành phần phân tử

-Từ nhận xét rút định nghĩa axit

G: Các nguyên tử HS thay bănbg2 nguyên tử kim loại

-Nếu gốc axit A với hoá trị n  em rút công thức chung axit

-Dựa vào thành phần chia axit thành loại:

+Axit oxi +Axit có oxi

 Hãy lấy ví dụ minh hoïa?

-Hướng dẫn HS làm quen với số

-HCl, H2SO4, HNO3, H3PO4 -Giống: có nguyên tử h -Khác: nguyên tử H liên kết với nhóm nguyên tử (gốc axit) khác

-Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử HS liên kết với gốc axit

-Công thức chung axit HnA

-Axit oxi HCl, H2S

-Axit có oxi

HNO3, H2SO4, H3PO4 … Axit có oxi:

Tên axit: axit + PK +ic

H2SO3 : axit sunfurô

I Axit khái niện

(161)

gốc axit bảng phụ lục 2/156  viết công thức axit

-Giới thiệu Gốc axit  NO3 (nitrat) = SO4 (sunfat)  PO4 (photphat) Tên axit

a nitric (HNO3) H2SO4 (a sunfuric) H3PO4 (a photphoric)  cách đọc tên ? Nguyên tắc:

Chuyển đuôi at  ic Chuyển đuôi it  Vấn đề: = SO3 : sunfit

 Hãy đọc tên axit tương ứng -Yêu cầu HS: đọc tên axit: HBr, HCl

-Chuyển đuôi ua  hidric - Br: Bromua

- Cl: clorua  Tên gọi chung:

Bài tập 1: viết cơng thức hố hóa học axit sau:

-axit sunfuhidric -axit cacbonic -axit photphoric

-Axit oxi -axit bromhiđic -axit clohiđric

axit + teân PK + hidric -H2S

-H2CO3 -H3PO4

Hoạt động 3: tìm hiểu bazơ (10’)

-Yêu cầu HS lấy ví dụ bazơ ? Em nhận xét thành phần phân tử bazơ

? Vì thành phần bazơ có nguyên tử kim loại

? Số nhóm  OH phân tử bazơ xác định

-NaOH, Ca(OH)2

-Có nguyên tử kim loại -Một hay nhiều nhóm OH (hidroxit)

-Vì nhóm  OH ln có hố trị I -Số nhóm  OH xác định hố trị kim loại

Vd: Al  OH coù nhoùm Al(OH)3

(162)

-Gọi kim loại bazơ M với hố trị nhóm viết công thức chung?

? Hãy đọc tên bazơ (hướng dẫn cách đọc)

 Caùch gọi tên chung?

? Đối với kim loại có nhiều hoá tri5 Fe … Phải đọc tên ? Fe(OH)2

? Fe(OH)3

-Có hai loại bazơ +Bazơ tan (nước): kiềm +Bazơ không tan nước

M(OH)n Tên bazơ:

Tên kl + hidroxit Natri hiñroxit Canxi hidroxit

+NaOH, KOH, BA(OH)2 +Fe(OH)2, Fe(OH)3 …

Hoạt động 4: luyện tập – củng cố (10’)

-Yêu cầu HS làm tập 2, 3, SGK

-Sửa chấtm điểm HS 1: HCl axit clohidricH2SO3 :a sunfurơ H3PO4 :photphoric H2SO4 :a sulfuric H2S :a.sunfuhidric H2CO3 :a.cacbonic HNO3 :a.nitric Bài tập 5:

CaO, MgO, ZnO, FeO D.HƯỚNG DẪN HS học TẬP Ở NHÀ (2’).

-Học

-Làm tập : 1, 3, 4, 6a,b SGK/130 -Xem trước phần III muối

(163)

Tiết: 57 Ngày dạy : 25/3/2010

Bài

37: AXIT – BAZƠ – MUỐI (tt)

A MỤC TIÊU:

1 HS hiểu muối ? cách phân loại gọi tên muối

2 Rèn luyện cách đọc tên số hợp chất vô biết công thức hố học ngược lại, viết cơng thức hố học biết tên hợp chất

3 Tiếp tục rèn luyện kĩ viết phương trình hố học B.CHUẨN BỊ:

-Một số cơng thức hố học hợp chất (muối) -Ơn tập cơng thức hố học, tên gọi: oxit, axit, bazơ C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ.(10PH)

? Viết công thức chung oxit, axit, bazơ

? Yêu cầu HS lên làm tập vaø SGK/130

-Yêu cầu HS khác nhận xét sửa chữa

-Đánh giá cho điểm

HS 1: -Ct chung oxit: RxOy -Ct chung axit: HnA -Ct chung bazô: M(OH)n

HS 2:

axit Tên gọi

HCl H2SO3 H2SO4 H2CO3 H3PO4 H2S HBr HNO3

a clohidric a sunfurô a sunfuric a cacbonic a photphoric a sunfuhiñric a bromhidric a nitric

HS 3:

Bazơ Tên gọi

NaOH LiOH Fe(OH)3 Ba(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3

Natrihiđroxit Litihiđroxit Sắt(III) hiđroxit

Barihiđroxit Đồng (II) hiđroxit

Nhôm hiđrôxit

(164)

Hoạt động 2: Tìm hiểu muối (20’)

? Yêu cầu HS viết lại công thức số muối mà HS biết

? Em có nhận xét thành phần muối

? Hãy so sánh với bazơ axit  tìm đặc điểm giống khác muối loại hợp chất  Yêu cầu HS rút định nghĩa muối

? Gốc axit kí hiệu ? Bazơ: kim loại kí hiệu …

 Vậy cơng thức muối viết dạng

? Các muối gọi tên  gọi muối natriclorua (NaCl)

 Sửa chữa  đưa cách gọi tên chung:

Tên muối = Tên kl + tên gốc axit ? Yêu cầu HS đọc muối lại (chú ý: kim loại nhiều hoá trị phải đọc tên kèm theo hoá trị kim loại )

Hướng dẫn HS cách gọi tên muối axit yêu cầu HS đọc tên muối: KHCO3 K2CO3

? Vậy muối chia thành loại

Bài tập: muối sau muối muối axit, muối muối trung hoà:

NaH2PO4, BaCO3, Na2SO4, Na2HPO4, K2SO4, Fe(NO3)3

HS : NaCl; ZnCl2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3

Thành phần:

-Kim loại: Na, Zn, Al, Fe -Gốc axit:  Cl; = SO4;  NO3 Giống:

 axit muối Có gốc axit  bazơ  muối Có kim loại

 phân tử muối gồm có hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều gốc axit -Kí hiệu: -gốc axit: Ax

-kim loại: My  công thức chung muối MxAy

-Gọi tên -Kẻm clorua -Nhôm sunfat -Sắt (III) nitrat -Kalihiđrocacbonat -Natrihiđrosunfat

-Muối KHCO3 có ngun tử hidro cịn K2CO3 khơng có

-Có loại

(Muối trung hồ muối axit) HS 1:

M’axit: NaH2PO4, Na2HPO4

Bài tập 1: lập cơng thức hố học chất sau:

Canxinitrat, Magieclorua, Nhoâm nitrat, Barisunfat, Canxiphotphat, Sắt (III) sunfat Bài tập SGK/130

Học sinh 1:

Ca(NO3)2 , MgCl2 , Al(NO3)3 , BaSO4 , Ca3(PO4)2 , Fe2(SO4)3

HS 2:

(165)

 Sửa chữa chấm điểm Bài tập 3: Điền từ vào ô trống Oxit bazơ Bazơ tương ứng Oxit

axit Axit tương ứng Muối (kl bazơ gốc axit) K2O

CaO Al2O3 BaO

KOH Ca(OH)2 AL(OH)3 Ba(OH)2

N2O5 SO2 SO3 P2O5

HNO3 H2SO3 H2SO4 H3PO4

KNO3 CaSO3 AL2(SO4)3 BA3(PO4)2 D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ (1’).

-Làm tập laïi SGK

-Xem trước tập luyện tập

(166)

Tuần: 29 Ngày soạn : 27/3/2010 Tiết: 58 Ngày dạy : Học bù sáng chủ nhật 28/3/2010

Bài

: LUYỆN TẬP 7

A MỤC TIÊU:

-Củng cố, hệ thống hoá kiến thức khái niệm hố học về: thành phần hố học tính chất hoá học nước

-HS biết hiểu định nghĩa, công thức, tên gọi phân loại axit, bazơ, muối oxit -HS biết vận dụng kiến thức để làm tập tổng hợp có liên quan đến nước, axit, bazơ, muối Tiếp tục rèn luyện phương pháp học tập mơn hố học rèn luyện ngơn ngữ hố học

B.CHUẨN BỊ: ơn lại bài: oxit, axit, bazơ – muối; tính theo CTHH phương trình hố học

? Hãy phát biểu định nghóa muối, viết CT muối nêu nguyên tắc gọi tên muối ? Yêu cầu HS làm taäp SGK/130

-Yêu cầu HS khác nhận xét, đánh giá chấm điểm

HS 1: trả lời lý thuyết HS 2:

a/ a bromhiñric; a sunfurô; a photphoric; a sun furic

b/ Magiehiđroxit,; Sắt III hiđroxit; Đồng II hiđroxit

c/ Barinitrat; Nhoâm sunfat; Natriphotphat; Kẽm sunfua; Natrihidrophotphat; Natriđihiđrophotphat

Hoạt động 2: Củng cố lại số kiến thức cần nhớ (7’)

-Yêu cầu nhóm thảo luận về: N1: Thành phần tính chất nước N2: CTHH, khái niệm , tên gọi axit N3: khái niệm, CTHH, tên gọi bazơ muối

N4: Các bước tốn: PTHH

Các nhóm thảo luận 5’

 ghi lại kết thảo luận bìa cứng

-Yêu cầu HS làm tập SGK/131

? u cầu HS nhắc lại phản ứng

-Yêu cầu làm tập

Biết khối lượng mol oxit 80, %O = 60% Xác định cơng thức oxit gọi tên

-Yêu cầu HS thảo luận (5’)

HS 1:

a/ 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2

b/ phản ứng thuộc loại phản ứng

HS 2:

Gọi CT oxit: RxOy %R = 100% - 60% = 40%

40 .MR x

= y60.16 = 10080

(167)

-Yêu cầu HS làm tập 3: Cho 9.2g Na vào nước (dư)

a/ viết phương trình phản ứng xảy b/ tính Vkhí (đktc)

c/ Tính mbazơ sau phản ứng



  

  3

32 .

y MR x

(x MR  32) 

  

  2 1

y x

 CT : SO3 lưu huỳnh trioxit -Thảo luận giải tập (5’) a/ PTPƯ: 2Na + 2H2O  2NaOH + H2 nNa = 923.2 = 0.4 (mol)

b/ Theo PT : nH2 = 21 nNa = 0.2 mol VH2 = nH2 22.4 = 0.2 22.4 = 4.48 l c/ theo PT :

nNaOH = nhómNa = 0.4 ml MNaOH = 23 + 16 + = 40 g  mNaOH =0.4 40 = 16 g D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ (1’).

-Chuẩn bị: +Chậu nước +Vôi sống (CaO)

+Xem nội dung thực hành -Làm tập: 2, 3, 4, SGK/132

(168)

Tuần: 30 Ngày soạn : 27/3/2010 Tiết: 59 Ngày dạy : Học bù sáng chủ nhật 28/3/2010

Bài

: THỰC HÀNH 6

A MỤC TIÊU:

-HS củng cố name vững tính chất hố học H2O: tác dụng với số kim loại, oxit bazơ oxit axit

-Rèn luyện kỹ tiến hành số tự nhiên với Na, với CaO P2O5

-HS củng cố biện pháp bảo đảm an toàn học tập nghiên cứu khoa học B.CHUẨN BỊ:

a/ Dụng cụ: -Chậu thủy tinh -Cốc thủy tinh -Bát sứ

-Lọ thuỷ tinh -Muỗng sắt

-Đèn cồn.Dũa thuỷ tinh

b/ Hoá chất: -Na -CaO -P -Q tím - Phenolphtain

Hoạt động 1: Kiểm tra kiến thức có liên quan đến học(3’)

? Em nêu tính chất hố học H2O -Tác dụng với số kim loại -Tác dụng với số axit -Tác dụng với số oxit bazơ

-Kiểm tra chuẩn bị

-Nêu mục tiêu học -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thí nghiệm 1:

-Cắt miếng Na: dùng kẹp sắt cho cắt miếng nhỏ hạt đậu xanh

-Cho miếng Na vào nước  quan sát

-Nhúng quì tím vào dung dịch cốc cịn lại sau phản ứng  kết luận

-Lấy giọt dung dịch P.P  dung dịch sau phản ứng  nhận xét

Thí nghiệm 2:

-Cho vơi sống vào bát sứ + H2O -1 – 2’: cho q tím vào  nhận xét

? dung dịch sau phản ứng lại làm cho q tím  xanh

Thí nghiệm 3:

HS nghe  ghi nhớ  làm thí nghiệm -nhỏ dung dịch P.P nhúng q tím vào cốc nước

-Dùng kẹp sắt thả miếng Na vào cốc nước  kết luận

2Na + 2H2O  2NaOH + H2

Dung dịch bazơ sau phản ứng làm q tím hố xanh dung dịch P.P chuyển sang màu hồng

-Làm thí nghiệm theo hướng dẫn -Hiện tượng:

+Mẫu vơi nhão +Phản ứng tỏa nhiệt +Q tím  xanh -Làm thí nghiệm -Hiện tượng

+ Pđỏ cháy  khói trắng

(169)

-Hướng dẫn HS thử nút cao su có vừa bình thủy tinh khơng ?

-Đốtt đèn cồn

-Cho lượng Pđỏ vào muôi sắt  đốt  lọ thủy tinh

-Cho – ml vào lọ thuỷ tinh đốt Pđỏ  lắc mạnh

-cho mẫu giấy quì vào  nhận xét ? dung dịch tạo thành làm quì tím  đỏ

+P2O5 tan nước +dd: q tím  đỏ

-Vì dd tạo thành axit (H3PO4)

D.HƯỚNG DẪN HS HOAØN THAØNH BẢN TƯỜNG TRÌNH (10’). -Gv nhận xét đánh giá kết nhóm

E.HƯỚNG DẪN HS THU DỌN VÀ RỬA DỤNG CỤ THÍ NGHIỆM (7’) F.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

(170)

Chương DUNG DỊCH

Bài

40: DUNG DỊCH

A MỤC TIÊU:

-HS hiểu khái niệm : dung môi, chất tan, dung dịch Hiểu khái niệm dung dịch bão hoà dung dịch chua bão hoà

-Biết cách làm cho q trình hồ tan chất rắn nước xảy nhanh

-Rèn luyện cho HS khả làm thí nghiệm, quan sát thí nghiệm, từ thí nghiệm rút nhận xét

B.CHUẨN BỊ: nhóm thí nghiệm. a/ dụng dụ

-Cốc thủy tinh

-Kiềng sắt + lưới đun -Đèn cồn

-đũa thủy tinh

b/ Hoá chất: -Đường, muối ăn -Dầu hoả (xăng) -Dầu ăn

-Nước C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

Hoạt động 1: Tìm hiểu khái niệm dung mơi, chất hồ tan dung dịch (15’)

-Giới thiệu qua mục tiêu chương  …?

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm Thí nghiệm 1: Cho thìa đường vào cốc nước  khuấy nhẹ Các nhóm quan sát  ghi lại nhận xét  trình bày

-Ở thí nghiệm +Đường chất tan

+Nước hồ tan đường  dung mơi +Nước đ ường  dung dịch

Thí nghiệm 2: Cho vào cốc thìa dầu ăn (cốc đựng nước, cốc đựng dầu hoả )  khuấy nhẹ

-Thảo luận nhóm cho biết: chất tan, dung mơi thí nghiệm

Vậy em hiêtủ dung môi; chất tan dung dịch ?

? lấy ví dụ dung dịch rõ chất tan, dung mơi dung dịch

-Thí nghiệm 1: làm thí nghiệm đường tan vào nước tạo thành nước đường (là dung dịch đồng nhất)

-làm thí nghiệm nhận xét: +Cốc 1: nước khơng hoà tan dầu ăn

+Cốc 2: dầu hoả hoà tan dầu ăn tạo thành hỗn hợp đồng

-Dầu ăn: chất tan -Dầu hoả: dung môi -Vd:

-Nước biển +Dung môi: nước +Chất tan: muối … -Nước mía

+Dung mơi: nước +Chất tan: đường …

-Dung mơi chất có khả hồ tan chất khác để tạo thành dung dịch

-chất tan chất bị hồ tan dung mơi -Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan Vd :

Hoạt động 2: Tìm hiểu dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hoà (12’)

(171)

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm +Tiếp tục cho đường vào cốc thí nghiệm  khuấy  nhận xét -Khi dung dịch cịn hồ tan thêm chất tan  gọi dung dịch chưa bão hoà

-Hướng dẫn HS làm tiếp thí nghiệm 3: tiếp tục cho đường vào cốc dung dịch trên, vừa cho đường vừa khuấy -Dung dịch hào tan thêm chất tan  dung dịch bão hoà Vậy dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hoà?

-Yêu cầu nhóm trình bày nhận xét

-Làm thí nghiệm

-dung dịch nước đường có khả hồ tan thêm đường -Dung dịch nước đường khơng thể hồ tan thêm đường (đường cịn dư)

Ơû t0 xác định:

-Dung dịch chưa bão hồ dung dịch hồ tan thêm chất tan

-Dung dịch bão hoà dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan

Hoạt động 3: Làm để q trình hồ tan chấtt rắn nước … (13’)

-Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: cho vào cốc (25 ml nước) lượng muối ăn

+Cốc I: để yên +Cốc II: khuấy +Cốc III: đun nóng +Cốc IV: nghiền nhỏ

-Yêu cầu nhóm ghi lại kết  trình bày

 Vậy muốn q trình hồ tan chất rắn nước nhanh ta nên thực biện pháp nào? -Yêu cầu nhóm đọc SGK  thảo luận

? Vì khuấy dung dịch q trình hồ tan chất rắn nhanh ? Vì sai đun nóng, q trình hồ tan nhanh

? Vì nghiền nhỏ chất rắn  tan nhanh

-Làm thí nghiệm: cho vào cốc nước 5g muối ăn

+Coác I: muối tan chậm

+Cốc II, III: muối tan nhanh cốc I (IV)

+Cốc IV: tan nhanh cốc I chậm cốc II & III -3 biện pháp:

+Khuấy dung dịch: tạo tiếp xúc chất rắn phân tử nước

+Đun nóng dung dịch: phân tử nước chuyển động nhanh tăng số lần va chạm phân tử nước chất rắn

+Nghiền nhỏ: tăng diện tích tiếp xúc phân tử nước chất rắn

Muốn q trình hồ tan chất rắn xảy nhanh hơn, thức ăn thực 1, hoặ biện pháp sau:

-Khuấy dung dịch

Đun nóng dung dịch

-Nghiền nhỏ chất rắn

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính: ? dung dịch

? dung dịch bão hoà dung dịch chưa bão hồ

-Làm tập SGK/138

-Trả lời câu hỏi; thảo luận theo nhóm làm tập SGK/138

(172)

D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ (2’): LAØM BAØI TẬP SGK/138. E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tiết: 61 Ngày dạy: 5/4/2010

Bài

41: ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC

A MỤC TIÊU:

1 HS hiểu chất tan chất khơng tan, biết tính tan axit, bazơ, muối nước

2 -HS hiểu khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan -liên hệ với đời sống ngày độ tan chất khí nước

3 rèn luyện khả làm số tốn có liên quan đến độ tan B.CHUẨN BỊ:

-Bảng tính tan

-Hình vẽ 65 & 66 SGK/140, 141 -Thí nghiệm

a/ Dụng cụ: -Cốc thủy tinh -Phễu thủy tinh -Ống nghiệm -Kẹp gỗ -Đèn cồn -Tấm kính

b/ Hoá chất -H2O

-NaCl CaCO3

Hoạt động 1: Kiểm tra cũ – sửa tập nhà (5’)

-Yêu cầu HS trình bày khái niệm:

Dung môi, dung dịch, chất tan, dung dịch chưa bão hoà dung dịch bão hoà

-Yêu cầu HS làm tập 3, SGK -Sửa chữa, nhận xét, chấm điểm

HS 1: trả lời

HS 2: làm tập

a/ Thêm nước vào dung dịch b/ Thêm muối ăn vào dung dịch HS 3: làm tập

(173)

Hoạt động 2: Tìm hiểu chất tan chất khơng tan (14’)

-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm SGK -Hướng dẫn HS làm thí nghiệm  Cho bột CaCO3 vào nước cất, lắc mạnh

-Lọc lấy nước lọc

-Nhỏ vài giọt lên kính

-Hơ nóng lửa đèn cồn để nước bay

-Nhận xét  ghi kết vào giấy  Thí nghiệm 2: thay muối CaCO3 NaCl  làm thí nghiệm ? Qua tượng thí nghiệm em rút kết luận (vế chất tan chất khơng tan)

-Ta nhận thấy: có chất tan, có chất khơng tan nước Nhưng có chấtt tan chất tan nhiều nước

-Yêu cầu HS nhóm quan sát bảng tính tan, thảo luận rút nhận xét đề sau:

? Tính tan axit, bazơ

? Những muối kim loại nào, gốc axit tan hết nước ? Những muối phần lớn khơng tan nước

 Yêu cầu HS trình bày kết nhóm

-Yêu cầu HS quan sát bảng tính tan viết CTHH của:

a/ axit tan & axit khoâng tan b/ bazơ tan & bazơ không tan c/ muối tan, muối không tan

-Đọc SGK

-Nhóm làm thí nghiệm  nhận xét:

Thí nghiệm 1: Sau nước bay hết, kính khơng để lại dấu vết

Thí nghiệm 2: Sauk hi nước bay hết, kính cón vết cặn màu trắng

Kết luận:

-Muối CaCO3 khơng tan nước

-Muối NaCl tan nước -Hầu hết axit  tan trừ H2SiO3 -Phần lớn bazơ không tan -Muối: kim loại Na, K  tan

Nitrat  tan

Hầu hết muối  Cl, = SO4  tan -Phần lớn muối = CO3,  PO4 không tan

a/ HCl, H2SO4, H2SiO3

b/ NaOH, BA(OH)2, Cu(OH)2, Mg(OH)2

1 Thí nghiệm tính tan chất SGK/139 Tính tan nước số axit, bazơ muối

a/ Axit: hầu hết axit tan nước b/ Bazơ: phần lớn bazơ không tan nước c/ Muối: Na, K gốc  NO3 tan

+Phần lớn muối gốc Cl, =SO4 tan

+Phần lớn muối gốc =CO3,  PO4 khơng tan

Hoạt động 3: Tìm hiểu độ tan chất nước (14’)

-Để biểu thị khối lượng chất tan k/g dung môi  “độ tan”  Yêu cầu HS đọc SGK  độ tan kí hiệu gì?  ý nghĩa

-Vd : 250C: độ tan của: +Đường là: 240g

-Đọc SGK -Ký hiệu S

-S=khối lượng chất tan/100g H2O -Cứ 100g nước hoà tan 240g đường

-Đa số chất rắn: t0 tăng S tăng.

1 Định nghĩa: tan (S) chất số gam chất tan 100g nước để tạo

(174)

+Muoái ăn lá: 36g  Ý nghóa

? Độ tan chất phụ thuốc vào yếu tố

? Yêu cầu HS quan sát hình 65  nhận xét

? Theo em Skhí tăng hay giảm t0 tăng

-Độ tan (khí): t0 & P. -u cầu HS lấy vd:

Riêng NaSO4 t0   S. -Quan sát hình 66  trả lời: Đối với chất khí: t0 tăng  S. -Liên hệ cách bảo quản nước ngọt, bia …

thành dung dịch bão hoà t0 xác định

vd:

2 Những yêtú tố ảnh hưởng đến độ tan a/ Độ tan chất rắn tăng nhiệt độ tăng

b/ Độ tan chất khí tăng t0 giảm P tăng

Bài tập: a/ cho biết SNaNO3 100C (80g).

b/ Tính mNaNO3 tan 50g H2O để tạo thành dung dịch bão hoà 100C (40g). D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHAØ (5’).

LÀM BÀI TẬP 1, 2, 3, 4, SGK/142 E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

(175)

Baøi

42: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH

A MỤC TIÊU:

-HS hiểu khái niệm nồng độ phần trăm, biểu thức tính -Biết vận dụng để làm số tập nồng độ %

-Củng cố cách giải tốn theo phương trình (có sử dụng nồng độ %) B.CHUẨN BỊ:

Xem trước 42

? Định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan

-Yêu cầu HS làm tập SGK/142

Ơû 180C.

-Cứ 250g H2O htan53g Na2CO3 -Vậy 100g  ?xg

x = 250 100 53 = 21.2g

Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ phần trăm (C%) (18’)

-Giới thiệu loại C% C

-Yêu cầu HS đọc SGK  định nghĩa

-Nếu ký hieäu:

+Khối lượng chất tan ct +Khối lượng dd mdd +Nồng độ % C%  Rút biểu thức

-Yêu cầu HS đọc vd 1: hồ tan 10g đường vào 40g H2O Tính C% dd

? Theo đề đường gọi gì, nước gọi

? Khối lượng chất tan ? Khối lượng Đại ? Viết biểu thức tính C%

? Khối lượng dd tính cách

-Yêu cầu HS đọc vd ? Đề cho ta biết ? Yêu cầu ta phbai làm

? Khối lượng chất tan khối lượng chấtt

? Bằng cách (dựa vào đâu) tính

-Nồng độ % (C%) dd cho ta biết số gam chất tan có 100g dd C% = dd ct m m 100% mct = mđường = 10g = mH2O = 40g

 dd = mct + mdm = 10 + 40 = 50g

 C% =

dd ct

m m

100% = 1050 x 100% = 20%

Vaäy …

Biểu thức: C% =

dd ct

m m

100%  mct =

100 m

C% dd

 mNaOH =C%100%.mddNaOH =

100 200 15 = 30g Vaäy …

a/ mct = mmuoái = 20g

1 Nồng độ phần trăm dd: cho biết số gam chất tan có 100g dd C% =

dd ct m m 100%

Maø mdd = mct + mdm

Trong đó: Vd : Hồ tan 10g đường vào 40g nước Tính nồng độ phần trăm dd Giải:

Vd 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dd NaOH 15% Vd 3: hoà tan 20g muối vào nước dd có

(176)

được mNaOH

? So sánh đề tập vd vd  tìm đặc điểm khác

? Muốn tin h1 dd chất biết mct C% ta phải làm cách nào?

?Dựa vào biêtủ thức ta tính mdm

C% = 10% Biểu thức: C% =

dd ct

m m

100%  mdd = Cmct% 100% = 1020 100% = 200g

b/ Ta coù: mdd = mct + mdm

mdm = mdd – mct = 200 – 20 = 180g

nồng độ 10% a/ Tính mdd nước muối

b/ Tính mnước cần

Hoạt động 3: Luyệntập – củng cố (19’)

Bt 1: để hoà tan hết 3.25g Zn cần dùng hết 50g dd HCl 7.3%

a/ Viết PTPƯ

b/ Tính vH2thu (đktc) c/ Tính mmuối tạo thành

Bt 2: Hoà tan 80g CuO vào 50 ml dd H2SO4 (d = 1.2g/ml) vừa đủ

a/ Tính C% H2SO4

b/ Tính C% dd mtí sau phản ứng

a/ Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 b/ Ta coù:

 mHCl = C%100%.mddHCl=50100%.7,3% = 3.65g

 nHCl = 36

65

= 0.1 (mol)

Theo pt: nH2 = 12 nHCl =21 0,1 = 0,05  vH2= 0,05 22,4 = 1,12 l

c/ mZnCl2= nZnCl2 MZnCl2 maø : nZnCl2= nH2= 0,05 mol

MZnCl2= 65+35,5 = 136g  mZnCl2= 0,05 136 = 6,8g Giaûi: nCuO = 808 =0.1 mol CuO + H2SO4  CuSO4 + H2 Theo pt:

nH2SO4 = nCuO = 0,1 mol  mH2SO4= 0,1 98 = 9,8g Ta coù: dd = d V

 mddH2SO4= 1,2 50 = 60g  C% =9,860 100% = 16,3%

b/ mddmuoái= mCuO+ mddH2SO4= +

60 = 68g

(177)

mCuSO4= 0,1 x 160 = 16g  C% = 1668 100% = 23,5%

D.HƯỚNG DẪN HS ƠN TẬP Ở NHÀ (1’). E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY

Baøi

41: NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (tt)

A MỤC TIÊU:

-HS hiêtủ khái niệm nồng độ mol dung dịch

(178)

-Biết vận dụng biểu thức tính nồng độ mol để làm tậ

-tiếp tục rèn luyện khả làm tập tính theo PTHH có sử dụng nồng độ mol B.CHUẨN BỊ:

-Ơn lại bước giải tập tính theo phương trình hố học C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC.

-Yêu cầu HS viết biểu thức tính C %  mdd, mct

-Làm tập 6b SGK/146

C% = dd ct m m 100% Bt 5: 3,33%, 1,6% vaø 5% Bt 6: mMgCl2= 2g

Hoạt động 2: Tìm hiểu nồng độ mol dung dịch (15’)

 Yêu cầu HS đọc SGK  nồng độ mol dung dịch gì?

Nếu đặt: -CM: nồng độ mol -n: số mol

-V: thể tích (l)

 Yêu cầu HS rút biểu thức tính nồng độ mol

-Đưa đề vd  Yêu cầu HS đọc đề tóm tắt

? Đề cho ta biết ? Yêu cầu ta phải làm

-Hướng dẫn HS làm tập theo bước sau:

+Đổi Vdd thành l

+Tính số mol chất tan (nNaOH) +Áp dụng biểu thức tính CM

-Chép đề vd  yêu cầu HS đọc tóm tắt đề:

? Hãy nêu bước giải tập

-Yêu cầu HS đọc đề vd tóm tắt  thảo luận nhóm: tìm bước giải -Hd:

? Trong 2l dd đường 0,5 M  số mol bao nhiêu?

? Trong 3l dd đường M  ndd =? ? Trộn 2l dd với l dd  Thể tích dd sau trộn

-Cho biết số mol chất tan có l dd

CM =

(l)

V n

(mol/l) -Đọc  tóm tắt

Cho Vdd = 200 ml mNaOH = 16g

Tìm CM =?

+200 ml = 0.2 l +nNaOH = M m = 40 16

= 0.4 mol

+ CM = V n = 0.2 0.4 = 2(M) -Nêu bước:

+Tính số mol H2SO4 có 50 ml dd

+TínhMH2SO4  đáp án: 9.8 g -Nêu bước giải: +Tính ndd1 +Tính ndd2

+Tính Vdd sau trộn +Tính CM sau trộn Đáp án:

CM = Vn11Vn22 =

= 0.8 M

2 Nồng đô mol dd cho biết số mol chất tan có l dd CM = Vn (mol/l) Trong đó: -CM: nồng độ mol

-n: Số mol chất tan

-V: thể tích dd Vd 1: Trong 200 ml dd có hồ tan 16g NaOH Tính nồng độ mol dd Tính khối lượng H2SO4 có 50 ml dd H2SO4 2M

Vd 3: Trộn l dd đường 0.5 M với l dd đường M Tính nồng độ mol dd sau trộn

-Bài tập: Hoà tan 6.5g Zn cần vừa đủ Vml dd Cho mZn = 6.5g

(179)

HCl M a/ Viết PTPƯ b/ Tính Vml

c/ Tính Vkhí thu (đktc) d/ Tính mmuối tạo thành

? Hãy xác định dạng tập

? Nêu bước giải tập tính theo PTHH ? Hãy nêu biểu htức tính

+V biết CM n +n

-Hướng dẫn HS chuyển đổi số công thức: + CM =

V n

 V =

M

C n

+nkhí =22.4V  V = nkhí 22.4 +n = Mm  m = n M

-Chấm điểm làm HS

Tìm a/ PTPƯ

b/ Vml = ? c/ Vkhí = ? d/ mmuối = ? -Thảo luận nhóm  giải tập +Đổi số liệu: nZn =

Zn Zn

M m

= 0.1 mol a/ pt: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Theo pt: nHCl = 2nZn = 0.2 (mol)  V =

MHCL HCl

C n

=

2

= 0.1 (l) = 100 ml c/ Theo pt: nH2= nZn = 0.1 mol

 VH2 = nH2 22.4 = 2.24 (l) d/ Theo pt: nZnCl2= nZn = 0.1 (mol)

MZnCl2= 65 + 35.5 = 136 (g)  mZnCl2=nZnCl2 MZnCl2= 136 g D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ (2’).

Làm bài: 2, 3, 4, 6(a,c) SGK/146

Bài

43: PHA CHẾ DUNG DỊCH

A MỤC TIÊU:

-Biết thực phần tính toán đại lượng liên quan đến dd như:

(180)

+Lượng số mol chất tan +Khối lượng chất tan +Khối lượng dung dịch +Khối lượng dung môi +Thể tích dung mơi

-Biết cách pha chế dung dịch theo số liệu tính tốn B.CHUẨN BỊ:

Dụng cụ: -Cân

-Cốc thủy tinh có vạch -Đũa thủy tinh

Hóa chất: -H2O -CuSO4 C.HOẠT ĐỘNG DẠY – HỌC

? Phát biểu định nghĩa nồng độ mol viết biểu thức

? Sửa tập 3, SGK/146

-Yêu cầu HS khác nhận xét  chấm điểm

HS 1: trả lời lý thuyết HS 2: làm tập HS 3, 4: làm tập

Hoạt động 2: Tìm hiểu cách pha chế dd theo nồng độ cho trước (15’)

-Yêu cầu HS đọc vd  tóm tắt ? Dể pha chế 50g dung dịch CuSO4 10% cần phải lâtý gam CuSO4 nước

? Khi biết mdd C%  tính khối lượng chất tan nào?

-Cách khác:

? Em hiểu dung dịch CuSO4 10% có nghóa

 Hd HS theo quy tắc tam xuất ? Nước đóng vai trị  theo em mdm tính nào?

-Giới thiệu:

+Các bước pha chế dd +dụng cụ để pha chế

? Vaäy muốn pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta phải cần gam CuSO4

? Theo em để pha chế 50 ml dd CuSO4 M ta cần phải làm

-Các bước: +Cân 8g CuSO4 

Ta có biểu thức: C% =

dd ct

m m

100%

m

4

CuSO = 100%

m

C% ddCuSO4

=

100 50 10

= (g) Caùch khaùc:

Cứ 100g dd hoà tan 10g CuSO4 50g dd  5g _

 mdm = mdd – mct = 50 – = 45g -Nghe vaø laøm theo:

+Cần 5g CuSO4 cho vào cốc +Cần 45g H2O (hoặc 45 ml)  đổ vào cốc m khuấy nhẹ  50 ml dung dịch H2SO4 10%

HS: tính tốn:

nCuSO4= 0.05 = 0.05 mol

mCuSO4= 0.05 x 160 = 8g -thảo luận đưa bước pha

(181)

coác

+ĐỔ dầtn nước vào cốc cho đủ 50 ml dd  khuấy Vd 2: Từ muối ăn, nước dụng cụ khác tính tốn giới thiệu cách pha chế:

a/ 100g dd NaCl 20% b/ 50 ml dd NaCl 2M

 Yêu cầu HS thảo luận hồn thành

chế

-Đọc đề  tóm tắt -Thảo luận 5’

a/ Cứ 100g dd  mNaCl = 20g

mH2O = 100 – 20 = 80g

+Cần 20g muối 80g nước  cốc  khuấy

b/ Cứ l  nNaCl = mol 0.05  nNaCl = 0.1 mol  mNaCl = 5.85 (g)

+Cân 5.85g muối  cốc +Đổ nước  cốc: vạch 50 ml

Bài tập 1: Đun nhẹ 40g dung dịch NaCl bay hết thu 8g muối khan Tính C%

 Yêu cầu HS thảo luận tìm cách giải khác Gợi ý: qui tắc tam suất

C% =

dd ct

m m

100% = 408 100% = 20% Cách khác: Cứ 40g dd hoa 2tan 8g muối

Vậy 100g dd hoả tan 20g muối D.HƯỚNG DẪN HS HỌC TẬP Ở NHÀ (2’).

-Làm tập 1, 2, SGK/149

-Xem trước phần II: cách pha loãng dd theo nồng độ cho trước E.RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY:

Tuần: 33 Ngày soạn :

Baøi

43: PHA CHẾ DUNG DỊCH (tt)

A MỤC TIÊU:

(182)

-HS biết cách tính tốn để pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước

-Bước đầu làm quen với việc pha loãng dung dịch với dụng cụ hoa chất đơn giản có sẵn phịng thí nghiệm

B.CHUẨN BỊ: Dụng cụ: -Ống đong

-Cốc thủy tinh có chia độ -Đũa thủy tinh

-Cân Hoá chất: -H2O -NaCl -MgSO4

(183)

Hoạt động 1: Sửa nhà (15’)

-Kiển tra tập HS

-Yêu cầu HS sửa tập 1, 2, SGK

-Để tập bàn

Hoạt động 2

II CÁCH PHA LOÃNG MỘT DUNG DỊCH THEO NỒNG ĐỘ CHO TRƯỚC (15ph)

VD: có nước cất dụng cụ cần thiết tính tốn giưới thiệu cách pha chế:

- 50ml dd MgSO4 0,4M từ dd MgSO4 2M - 50g dd NaCl 2,5% từ dd NaCl 10% GV: Gợi ý HS làm phần

- Tính số mol MgSO4 có dd cần pha chế

- Tính thể tích dd ban đầu cần pha lấy

GV: Giới thiệu cách pha chế gọi HS lên làm để lớp quan sát

GV: u cầu HS tính tốn phần Các em nêu bước tính tốn?

- Tìm khối lượng NaCl có 50 g dd NaCl 2,5%

- Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa khối lượng NaCl

- Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế

HS: Làm bước sau a/ Tính tốn:

* Tìm số mol chất tan có 50ml dd MgSO4 0,4M

nMgSO4= CMV

= 0,4 0,05 = 0,02 (mol)

* Thể tích dd MgSO4 2M có chứa 0,02mol MgSO4

Vdd=

0,02

0,01( )

M n

lit

C  

= 10ml b/ Cách pha chế:

- Đong 10ml dd MgSO4 2M cho vào cốc có chia độ

- Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 50ml khuấy ta được50ml dd MgSO4 0,4M

HS: Tính tốn theo bước nêu a/ Tính tốn:

- Tìm khối lượng NaCl có 50 g dd NaCl 2,5%

mct = % dd 2,5 50 1, 25( )

100% 100

C m

gam

 

 

- Tìm khối lượng dd NaCl ban đầu có chứa 1,25 gam NaCl

(184)

GV: Gọi HS nêu bước pha chế

Gọi HS lên pha chế để HS lớp quan sát

mdd =

1, 25

100% 100 12,5( )

% 10

ct m

gam

C   

- Tìm khối lượng nước cần dùng để pha chế:

mH2O= 50-12,5 = 37,5 (gam) b/ Cách pha chế:

- Cân lấy 12,5gam dd NaCl 10% có, sau đổ vào cốc chia độ

- Đong (cân) 37,5 gam nước cất sau đổ vào cốc đựng dd NaCl khuấy đều, ta 50 gam dd NaCl 2,5% Hoạt động3: LUYÊN TẬP CỦNG CỐ (13ph)

GV: Yêu cầu nhóm thảo luận làm :

Bài tập4: Hãy điền giá trị chưa biết vào ô trống bảng cách thực tính tốn theo cột

NaCl (a) Ca(OH)2(b) BaCl2(3) KOH (4) CuSO4(e)

mct (gam) 30 0,148

mH2O(gam) 170

mdd(gam) 150

Vd d (ml) 200 300

Dd d (g/ml) 1,1 1,2 1,04 1,15

C% 20% 15%

CM 2,5M

Gọi nhóm HS lên điền vào bảng HS: Thảo luận nhóm khoảng 5ph điền vào nhóm học tập

a/

md d NaCl = mct + mH2O = 30 + 170 = 200(g) Vd d NaCl = 200 181,82( )

1,1 m

ml

D  

C% = dd

30

100% 100% 15%

200 ct

m

m    

CM = 0,51 2,8

0,182 n

M

V  

( nNaCl = 30 0,51 )

58,5 m

mol

M  

b/

md d Ca(OH)2= V.D = 200.1 = 200(g) mH2O = 200 – 0,148 = 199,852 (g) C% = 0,148 100% 0,074%

200  

(185)

nCa(OH)2= 0,148 0,002( )

74  mol

CM Ca(OH)2 =

0,002

0,01 0,

n

M

V  

Hoạt động : BÀI TẬP VỀ NHÀ (1PH) Bài tập SGK trang 149

Ngày soạn Ngày dạy: Tiết 66 BÀI LUYỆN TẬP

A Mục tiêu:

- Biết khái niệm độ tan chất nước yếu tố ảnh hưởng đến độ tan chất rắn khí nước

- Biết ý nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol Hiểu vận dụng cơng thức tính nồng độ phần trăm nồng độ mol dd để tính tốn nồng độ dd đại lượng liên quan đến nồng độ dd

- Biết tính tốn cách pha chế dd theo C% CM với yêu cầu cho trước B Chuẩn bị:

- Bảng phụ

- Ôn tập khái niệm: độ tan, dd, dd bão hoà, C%, CM C Hoạt động dạy học

Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: I NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH (23PH) GV: Yêu cầu HS nhắc lại kiến thức có

liên quan đến nồng độ dung dịch a/ Nồng độ phần trăm

Công thức tính

Bài tập1: Hịa tan 3,1g Na2O vào 50g nước. Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu GV: Tổ chức hướng dẫn HS giải tập theo gợi ý sau:

1/ Chất tan thu dung dịch chất nào?

2/ Khi cho Na2O vào nước có phản ứng hóa học xảy khơng?

HS: Trả lời lí thuyết viết cơng thức tính C%=

dd

100% ct

m

m 

mct = % dd 100%

C m

; md d = 100% %

ct m

C 

HS: Các nhóm thảo luận để tìm cách giải

Phương trình hóa học: Na2O + H2O  2NaOH

HS: Chất tan NaOH

HS: nNa2O = 3,1 0,05( ) 62

m

mol

M  

Theo phương trình

(186)

GV: tiếp tục cho HS ôn lại kiến thức nồng độ mol

Hỏi: Em nhắc lại khái niệm nồng độ mol biểu thức tính?

Từ cơng thức trên, ta tính đại lượng có liên quan nào?

Bài tập 2:

Hịa tan a gam nhơm thể tích vừa đủ dd HCl 2M Sau phản ứng thu 6,72lit khí ( đktc)

a/ Viết PTPƯ b/ Tính a

c/ Tính thể tích dd HCl cần dùng ( Al= 27)

nNaOH = nNa2O = 2.0,05= 0,1 (mol) mNaOH = n.M = 0,1 40 = 4gam Theo định luật bảo toàn khối lượng md dNaOH = mH2O + mNa2O

= 50 + 3,1= 53,1 (gam) C%NaOH =

dd

100% ct

m

m 

C% NaOH = 100% 7,53%

53,1 

HS: Tră lời lý thuyết viết biểu thức tính

CM = n V

Vd d = M M

n

n C V

C   

HS: Làm tập vào a/ Phương trình

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

nH2=

6,72

0,3( )

22, 22, V

mol

 

Theo phương trình

nAl = 2 0,3 0, 2( )

3

H n

mol

 

 

a= mAl = n.M = 0,2.27 = 5,4 (g) c/ Theo phương trình

nHCl = 2.nH2= 2.0,3 = 0,6(mol) Vd d HCl = 0,62 0,3( )

M n

lit

C  

Hoạt động2: CÁCH PHA CHẾ DUNG DỊCH NHƯ THẾ NÀO? (18PH) Hỏi: để pha chế dung dịch theo nồng độ

cho trước, ta cần thực bước nào?

Bài tập 3: Pha chế 100g dung dịch NaCl 20%

HS: Trả lời ta cần thực theo bước Bước1: Tính đại lượng cần dùng

Bước2: Pha chế dung dịch theo đại lượng xác định

HS: Làm theo bước

Bước 1: Tìm khối lượng NaCl cần dùng:

mNaCl = % dd 20% 100 20( )

100% 100%

C m

g

 

 

(187)

- Tìm khối lượng nước cần dùng mnước= md d - mct= 100-20=80(g) Bước 2: Cách pha chế

-Cân 20gam NaCl cho vào cốc

- Cân 80g nước ( đong 80ml nước) cho dần vào cốc khuấy NaCl tan hết ta 100g dd NaCl 20%

Hoạt động3 DẶN DÒ – BÀI TẬP VỀ NHÀ ( 4ph) - HS chuẩn bị cho tiết TH : chậu nước

- Bài tập nhà: 1,2,3,4,5,6 ( SGK tr 151)

Ngày soạn Ngày dạy:

Tiết 67 BÀI THỰC HÀNH 7 A.Mục tiêu:

HS tính tốn pha chế dung dịch đơn giản theo nồng độ khác Tiếp tục rèn luyện cho HS kĩ tính tốn, kĩ cân đo hố chất PTN II Chuẩn bò :

- Dụng cụ: cốc thuỷ tinh dung tích 100- 250ml, ống đong, cân, đũa thuỷ tinh, giá TN - Hoá chất: Đường ( C12H22O11), muối ăn ( NaCl), nước cất ( H2O)

III Tieán trình giảng 1 Ổn định :

2 Kiểm tra cũ: - Định nghĩa dung dịch

- Định nghĩa nồng độ phần trăm nồng độ mol

- Đồng thời GV gọi HS viết biểu thức tính nồng độ mol nồng độ phần trăm 3 Bài :

Hoạt động 1: I TIẾN HÀNH CÁC THÍ NGHIỆM: PHA CHẾ DUNG DỊCH GV: Nêu mục tiêu buổi TH cách tiến

hành

Cách tiến hành TN pha chế là: a/ Tính tốn để có số liệu pha chế ( làm việc cá nhân)

b/ Các nhóm tiến hành pha chế theo số liệu vừa tính

GV: Hướng dẫn HS làm TN

GV: Các em tính tốn để biết khối lượng đường khối lượng nước cần dùng

Gọi HS nêu cách pha chế

HS: Nghe ghi

1/ TN1: Tính tốn để pha chế 50g dd đường 15%

HS:

mđường = 15% 50 7,5( )

100% g

  mnước = 50 – 7,5 = 42,5 (g) HS:

-Cân 7,5 đường cho vào cốc thuỷ tinh 100ml

(188)

Các nhóm TH pha chế

GV: Yêu cầu HS tính tốn để có số liệu TN2

Gọi HS nêu cách pha chế

Các nhóm thực hành pha chế

GV: Yêu cầu HS tiến hành TN3 GV: Gọi HS nêu phần tính tốn

GV: Em nêu cách pha chế?

Các em tiến hành pha chế ( theo nhóm) GV: Hướng dẫn HS làm TN4

Gọi HS nêu phần tính toán

Em nêu bước pha chế

Yêu cầu nhóm tiến hành pha chế

- Đong42,5ml nước, đổ vào cốc1 khuấy đều, 50 gam dd đường 15%

HS: Pha chế theo nhóm

2/ TN2: Pha chế 100ml dd NaCl 0,2M nNaCl = 0,2x0,1 = 0,02(mol)

mNaCl = 0,02x58,5 = 1,17 gam

HS: Cân 1,17 g NaCl khan cho vào cốc thuỷ tinh có dung tích 150ml Rót từ nước cất vào cốc khuấy vạch 100ml Ta 100ml dd NaCl 0,2M

HS: Pha chế 100ml dd NaCl 0,2M theo nhóm 3/ TN3: Pha chế 50gam dd đường 5% từ dd đường 15%

HS:

- Khối lượng đường có 50 gam dd đường 15%

mđường = 5% 50 2,5( )

100% g

 

- Khối lượng dd đường 15% có chứa 2,5gam đường là: md d = 2,5 100% 16,7( )

15% g



 - Khối lượng cần dùng để pha chế là: mnước = 50 – 16,7 33,3( )g

HS: Cân 16,7 gam dd đường 15% cho vào cốc có dung tích 100ml Đong 33,3 ml nước cho vào cốc khuấy đều, ta 50 gam đường 5%

HS: Các nhóm TH thí nghiệm

4/ TN4: Pha chế 50ml dd NaCl 0,1M từ dd NaCl 0,2M

HS: Tính tốn để có số liệu pha chế HS:

- Số mol NaCl có 50ml dd NaCl 0,1M nNaCl =0,05x0,1 = 0,005(mol)

- Thể tích dd NaCl 0,2M có chứa 0,005mol NaCl là:

Vd d = 0,0050, 2 0,025( ) 25 M

n

lit ml

C   

HS: Đong 25ml dd NaCl 0,2M cho vào cốc có dung tích 100ml Đổ nước từ từ vào cốc đến vạch 50ml khuấy đều, ta 50ml dd NaCl 0,1M

4.Củng cố _ đánh giá GV: Nhận xét buổi TN về: - Sự chuẩn bị HS

- Ý thức thái độ nhóm HS buổi TH

(189)

- Kiểm tra nhận xét kết nhóm 5 Hướng dẫn nhà

Oân tập kiếm thức từ đầu name Chuan bị tốt cho KTHK II

Ngày soạn Ngày dạy: Tiết: 68 + 69 ƠN TẬP HỌC KÌ II

I Mục tiêu

1.Ôn lại khái niệm bản:

-Biết cấu tạo nguyên tử đặc điểm hạt cấu tạo nên nguyên tử

-Ôn lại cơng thức tính: số mol, khối lượng mol, khối lượng chất , thể tích tỉ khối

-Ơn lại cách lập CTHH dựa vào: hóa trị, thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố

2.Rèn luyện kĩ về: -Lập CTHH hợp chất

-Tính hóa trị nguyên tố hợp chất

-Sử dụng thành thạo công thức chuyển đổi m , n V

-Biết vận dụng công thức tỉ khối chất khí vào giải tốn hóa học -Biết làm tốn tính theo PTHH CTHH

II Chuẩn bị :

Ơn lại kiến thức, kĩ theo đề cương ôn tập III Tiến trình giảng

1 Ổn định :

2 Kiểm tra cũ: không 3 Bài :

Hoạt động 1: Ôn lại số khái niệm

?Nguyên tử

?Nguyên tử có cấu tạo ?Hạt nhân nguyên tử tạo hạt

?Nguyeân tố hóa học

-u cầu HS phân biệt đơn chất, hợp chất hỗn hợp

-Nguyên tử hạt vơ nhỏ, trung hịa điện -Nguyên tử gồm: + Hạt nhân ( + )

+ Vỏ tạo e (- ) -Hạt nhân gồm hạt: Proton Nơtron

-Nguyên tố hóa học nguyên tử loại có số P hạt nhân

Hoạt động 2: Rèn luyện số kĩ

Bài tập 1: Lập CTHH hợp chất gồm:

e Kali nhóm SO4

-Trao đổi làm tập 1: CTHH hợp chất cần lập là: a K2SO4 b Al(NO3)3

(190)

f Nhôm nhóm NO3 g Sắt (III) nhóm OH. h Magie Clo.

Bài tập 2: Tính hóa trị N, Fe, S, P trong CTHH sau:

NH3 , Fe2(SO4)3, SO3, P2O5, FeCl2, Fe2O3 Bài tập 3: Trong công thức sau công thức sai, sửa lại công thức sai: AlCl; SO2 ; NaCl2 ; MgO ; Ca(CO3)2 Bài tập 4: Cân phương trình phản ứng sau:

a Al + Cl2  AlCl3 b Fe2O3 + H2  Fe + H2O a P + O2  P2O5

a Al(OH)3  Al2O3 + H2O

c Fe(OH)3 d MgCl2

Baøi tập 2:

IIIN,FeIII ,VIS,PV,FeII ,FeIII Cơng thức sai Sửa lại

AlCl NaCl2 Ca(CO3)2 AlCl3 NaCl CaCO3 Bài tập 4:

a 2Al + 3Cl2 2AlCl3 b Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O a 4P + 5O2 2P2O5

a 2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O

Hoạt động 3: Luyện tập giải toán tính theo CTHH PTHH

Bài tập 5: Hãy tìm CTHH hợp chất X có thành phần nguyên tố sau: 80%Cu 20%O

Bài tập 6:Cho sơ đồ phản ứng Fe + HCl  FeCl2 + H2

a.Hãy tính khối lượng Fe axit phản ứng, biết thể tích khí H2 ở đktc 3,36l.

b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành.

Bài tập 5: giả sử X là: CuxOy Ta có tỉ lệ:

20 16 80 64 y x

  11

y x       1 y x

Vậy X CuO Bài tập 6:

mol V

nH H 0,15

4 , 22 36 , , 22

2   

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 a Theo PTHH, ta coù:

mol n

nFe H 0,15

2 



mFe = nFe MFe = 0,15.56=8,4g

mol n

nHCl H 2.0,15 0,3

2  



mHCl = nHCl MHCl =0,3.36,5=10,95g b.Theo PTHH, ta coù:

mol n

nFeCl H 0,15

2

2  

mFeCl2 nFeCl2.MFeCl2 0,15.12719,05g

4.Củng cố : -Ôn tập thi HKI

-Làm lại tập cân phương trình hóa học 5 Hướng dẫn nhà

Ôân tập

(191)

Tuần: 35 Ngày soạn Tiết 69 Ngày dạy

Trường THCS Nghi Văn KIỂM TRA HKII – NĂM HỌC 2009-2010 Lớp: Môn: Hoá học 8

Họ tên: Thời gian làm 45 phút ĐIỂM LỜI PHÊ

(192)

Đề

Câu 1: Nêu tính chất hóa học Oxi (mỗi tính chất có phương trình hố học) (2đ) Câu 2:Cho chất có cơng thức hóa học sau:SO3, ZnO, Fe2O3, P2O5 , HCl, NaOH, H2SO4,

KCl, CuSO4 , Ca(OH)2 , Na2CO3 , Al(OH)3 , H3PO4 , Ba(OH)2 , Fe(NO3)3 , HNO3

Hãy phân loại hợp chất theo bảng: (1đ)

Oxit Axit Bazơ Muối

Câu 3: Hồn thành phương trình hố học sau: (1đ)

Al + H2SO4  ………

Al + HCl  ………

Fe + H2SO4  ………

Fe + HCl  ………

Câu 5:Tính nồng độ mol dung dịch sau (1đ)

a 0,5mol Na2SO4 1,5 lít dung dịch

b 8g CuSO4 200ml dung dịch

Câu 6: Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau (1đ)

a 10g KCl 400g dung dịch b 16g KOH 1,5kg dung dịch

Câu 7: (4đ) Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn Fe tác dụng với dung dịch axit

clohđric Thành phần phần trăm sắt hỗn hợp 46,289% Tính : a) Khối lượng kim loại hỗn hợp

b) Thể tích khí H2 sinh (ở đktc)

c) Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

Cho biết: Zn = 65; Fe = 56; H = 1; Cl = 35,5; O = 16; K = 39; Cu = 64; S = 32.

-Hết -ĐÁP ÁN - Mơn Hố học 8 Câu 1:(2đ) Viết phương trình đạt 0,5đ.

+ Tác dụng với PK:

- Với lưu huỳnh: S + O2 0t SO2

- Với Photpho: P + O2 0t P2O5

+ Tác dụng với KL: Fe + 2O2 0t Fe3O4

(193)

+ Tác dụng với hợp chất: CH4 + 2O2 0t CO2 + H2O

Câu 2: (1đ) Phân loại loại có chất, loại đạt 0,25đ. Câu 3:(1đ)Viết phương trình đạt 0,25đ.

Câu4:(1đ) Tính nồng độ mol câu đạt 0,5đ Câu 5:(1đ) Tính % câu đạt 0,5đ.

Câu 7:(4đ)

- mFe =

100 289 , 46 , 60

= 28(g) (0,5đ) - nFe = 0,5 (mol) (0,25đ)

- mZn = 60,5 – 28 = 32,5(g) (0,5đ)

- n Zn = 0,5(mol) (0,25đ)

- PT1: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

1mol 2mol 1mol 1mol 0,5đ 0,5mol 1mol 0,5mol 0,5mol

V1H2 = 0,5 x 22,4 = 11,2(l) (0,25đ)

mZnCl2 = 0,5 x 136 = 68(g) (0,25đ)

PT 2: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

1mol 2mol 1mol 1mol 0,5đ 0,5mol 1mol 0,5mol 0,5mol

V2H2 = 0,5 x 22,4 = 11,2(l) (0,25đ)

mFeCl2 = 0,5 x 127 = 63,5 (g) (0,25đ)

Thể tích H2 sinh PT:

VH2 = V1 + V2 = 11,2 + 11,2 = 22,4(l) (0,5đ)

(194)

(195)

Trường THCS TT Thạnh Phú KIỂM TRA HKII – NĂM HỌC 2009-2010 Lớp: Mơn: Hố học 8

Họ tên: Thời gian làm 60 phút ĐIỂM LỜI PHÊ CHỮ KÝ GT CHỮ KÝ GK

1/ 2/ Đề 2:

Câu 1: Nêu tính chất hóa học hidro (1đ)

Câu 2: Nêu cách điều chế thu khí hidro phịng thí nghiệm (2đ) Câu 3: Thế dung dịch bão hòa, dung dịch chưa bão hòa? (1đ) Câu 4: Hồn thành phương trình hố học sau:(1đ)

- Fe + O2  ………

- P + O2  ………

-… …+ Fe3O4  Fe + ………

- Zn + HCl  ………

Câu 5: (2đ)

a- Tính nồng độ mol dung dịch sau:

a1- 0,5mol Na2SO4 1,5 lít dung dịch

a2- 8g CuSO4 200ml dung dịch

b- Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau:

b1- 10g KCl 400g dung dịch b2- 16g KOH 1,5kg dung dịch

Câu 6:(3đ)

Cho 19,5 g kẽm tác dụng hết với dung dich axit clohiđric Hãy tính thể tích khí H2

sinh (đktc)

+ Cho biết: Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5, K = 39, O = 16, S = 32, Cu = 64, Na = 23

(196)

ĐÁP ÁN ĐỀ 2, MƠN HỐ HỌC 8 HK II- Năm học: 2009 – 2010

Câu 1:(1,5đ) Nêu đầy đủ tính chất hidro, tính chất có PTHH minh hoạ -đạt 0,5đ.

- Tác dụng với oxi (0,5đ) - Tác dụng với CuO (0,5đ)

- Kết luận: Ở nhiệt độ thích hợp, khí hidro khơng kết hợp với đơn chất oxi mà cịn kết hợp với nguyên tố oxi số oxit kim loại Khí hidro có tính khử (0,5đ)

Câu 2:(2đ) Nêu rõ cách điều chế cách thu khí hidro PTN (có PTHH) đạt 2đ Câu 3:(1đ) Nêu dung dịch chưa bão hoà dung dịch bão hoà- đạt 1đ.

Câu 4: (1đ) Viết PTHH đạt 0,25đ

Câu 5: (2đ)Tính loại nồng độ, đạt 0,5đ. Câu 6: (2,5đ)

- nZn =

65 , 19

= 0,3 (mol) 0,5đ - PTHH: Zn + HCl  ZnCl2 + H2 0,5đ

1mol 2mol 1mol 1mol 0,5đ 0,3mol 0,6mol 0,3mol 0,3mol

- VH2 = 0,3 x 22,4 = 6,72(l) 0,5đ

MZnCl2 = 0,3 x 136 = 40,8(g) 0,5đ

(197)

MA TRẬN ĐỀ 2 MƠN HỐ HỌC 8

Cấp độ Kiên thức

Biết Hiểu Vận dụng Vận dụng 

TN TL TN TL TN TL TN TL

Chương 4: Oxi – khơng khí

1c 0,5đ

Chương 5: Hidro - Nước

2c

3đ 0,5đ

1c 3đ

Chương 6: Dung dịch

1c 1đ

1c 2đ

Tổng 3c 4đ

1c 1đ

1c 2đ

1c 3đ

(198)

Định dạng
Số trang	198
Dung lượng	3,1 MB