49/: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng giữa Cu với dungA. dịch HNO3 đặc, nóng là A..[r]
(1)NITƠ-PHOTPHO I.LÝ THUYẾT
1.Hoàn thành PTHH sau
a.NH4NO2 ? + ? b.? N2O+H2O c.(NH4)2SO4 +? ? + Na2SO4 +H2O d.? NH3 +CO2+H2O e.P + H2SO4đ ? +? + ? f.P+ HNO3 + H2O ? + NO g.P + KClO3 ? + KCl
g.N2->NH3->NO->NO2->HNO3->Cu(NO3)2->CuO->Cu->CuCl2->Cu(OH)2->[Cu(NH3)4](OH)2
2.Lập PTHH phản ứng sau
a.Al+ HNO3l -> ? + NO+H2O b.Fe3O4+HNO3đ.n -> ? +NO2+ H2O c M + HNO3l -> M(NO3)n + NxOy +H2O d.FexOy+HNO3 đặc ->
3.a.Phân biệt khí: O2; N2; H2S; Cl2 b.Nhận biết dd nhãn sau:
1.HNO3;HCl;H2SO4(1 hóa chất) 2.NH4Cl;(NH4)2SO4;MgCl2;AlCl3(1 hóa chất) 3.Na2SO4;NaNO3;Na2S;Na3PO4 4.BaCl2;Ba(NO3)2;Ba(HCO3)2
5.NH4NO3;KNO3;(NH4)2SO4;K2SO4 6.KNO3;K2SO4;KCl;HCl;HNO3
II.BÀI TẬP
DẠNG 1:TOÁN HIỆU SUẤT
1/ Một nguyên tố R tạo hợp chất khí hidro RH3.Trong oxit cao R có 56,34% oxi khối lượng.R là: a Cl b S c P d N 2/ Cho 1,12 lít khí NH3(đktc) tác dụng với 16 gam CuO nung nóng.Sau phản ứng cịn lại chất rắn X(các phản ứng xảy hồn tồn)Thể tích HCl 0,5 M cần để phản ứng hoàn toàn vớiX
a500ml b600ml c250 ml d350ml
3/ Tổng thể tích H2; N2 cần để điều chế 51kg NH3 biết hiệu suất phản ứng đạt 25%
a 537,6 lít b 403,2 lít c 716,8 lít d 134,4 lít 4/ Thể tích O2(đktc) cần để đốt cháy hết 6,8g NH3 tào thành khí NO;H2O
a16,8 lít b13,44 lít c8,96 lít d11,2 lít
5/ Điều chế HNO3 từ 17 NH3 Xem toàn trình điều chế có hiệu suất 80% lượng dung dịch HNO3 63% thu
a 100 b 80 c 120 d 60
6/ Cho lít N2;14 lít H2 vào bình phản ứng hỗn hợp thu sau phản ứng tích 16,4 lít (đktc).Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 a 50%b 20%c 80%d 30%
7/ Cho 30 lít N2;30 lít N2 điều kiện thích hợp tạo thể tích NH3(đktc) hiệu suất phản ứng đạt 30%
a 16 lít b 20 lít c lít d 10 lít
8/ Từ 34 NH3 sản xuất 160 HNO3 63%.Hiệu suất phản ứng điều chế HNO3 là: a 80% b50% c60% d 85%
9/ Từ 100 mol NH3 điều chế mol HNO3 theo qui trình cơng nghiệp với hiệu suất 80%?
A 100 mol B 80 mol C 66,67 mol D 120 mol
DẠNG 2:THÀNH PHẦN HỖN HỢP MUỐI TRONG PHẢN ỨNG ĐƠN BAZO VÀ ĐA AXIT
10/ Đốt cháy hoàn toàn 6,2g P oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng với dung dịch NaOH 32% vừa đủ để tạo muối Na2HPO4 Khối lượng dung dịch NaOH dùng :
a.50g b 200g c 150g d 100g
11/ Trộn lẫn 200 ml dung dịch NaOH 1M với 150 ml dung dịch H3PO4 0,5 M Muối tạo thành dung dịch sau phản ứng
a NaH2PO4 , Na2HPO4 b Na2HPO4, Na3PO4 c NaH2PO4 , Na3PO4 d Na3PO4
(2)13/ Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào dung dịch H3PO4 1,5M.Muối tạo thành có khối lượng tương ứng
a 14,2g Na2HPO4;32,8gNa3PO4 b 24,0g NaH2PO4;14,2g Na2HPO4
c 12,0g NaH2PO4;28,4gNa2HPO4 d 28,4g Na2HPO4;16,4gNa3PO4
14/ Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2g H3PO4.Cô cạn thu muối khối lượng bao nhiêu?
a Na2HPO4 14gbNaH2PO4 14,2g;Na2HPO4 49,2gcNa3PO4 49,2g;Na2HPO4 14,2 g dNa3PO4 50g
15/ Cho 14,2g P tác dụng hồn tồn với O2.Sau cho tồn lượng P2O5 hịa tan vào 80ml dung dịch NaOH 25%(d=1,28g/ml).Tính C% dung dịch muối sau phản ứng
a NaH2PO4 14,68%;Na2HPO4 26,06% bKết khác cNa3PO4 20% dNa3PO430%;NaH2PO4 20% DẠNG 3.NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT
16/ Nung lượng xác định muối Cu(NO3)2.Sau thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối lượng giảm 54gam.Số mol khí q trình a 0,25 mol b mol c 0,5mold
2mol
17/ Đun nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 sau phản ứng thu 55,4 gam chất rắn.Hiệu suất phản ứng
a50% b70% c80% d30%
18/ Nhiệt phân hoàn toàn 9,4g muối nitrat kim loại thu 4g oxit kim loại Công thức muối nitrat
a Fe(NO3)3 b Al(NO3)3 c Cu(NO3)2 d Zn(NO3)3
19/ Hòa tan hết 0,02 mol Fe 0,03 mol Ag vào dung dịch HNO3 dung dịch X Cô cạn dung dịch X nung đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn cân nặng:
A 8,56 gam B 4,84 gam C 5,08 gam D 3,60 gam DẠNG 4:KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI HNO3(PP BẢO TOÀN ELECTRON)
20/Cho 40,5 gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 thu 10,08 lít (đktc) khí X (khơng có sản phẩm khử khác) Khí X : ( cho Al = 27) A NO2 B NO C N2O D N2
21/ Cho m gam hỗn hợp gồm Cu;Zn;Fe tác dụng hết với dung dịch HNO3 1M loãng thu dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu (m+62)gam muối nitrat.Thể tích dung dịch HCl dùng
a lít b lít c lít d lít 22/ Cho 19,2 gam kim loại M tan hoàn toàn HNO3 thu 4,48 lít khí NO(đktc).M : aFe bCu cZn d Mg
23/ Hòa tan 4,59gam Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO;N2O.Hỗn khí có tỉ khối so với H2 16,75.Tính thể tích(đktc) khí có hỗn hợp :
a lít ;0,3 lít b2,42 lít;0,14 lít c 3,2 lít;0,1 lít d3,4272 lít; 0,14336 lít
24/ Cho 29gam hỗn hợp gồm Al;Fe;Cu tác dụng hết với HNO3 thu 0,672 lít khí NO(đktc).Tính khối lượng hỗn hợp muối khan thu sau phản ứng a29,00g b36,00g c29,44g d36,44g 25/ Cho 26 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu 8,96 lít hỗn hợp khí NO;NO2(đktc) số mol HNO3 dung dịch a 1,2mol b 0,6mol c 0,4mol d 0,8mol 26/ Hòa tan 10,8gam Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí NO;NO2.Hỗn khí có tỉ khối so với H2 19.Tính thể tích(đktc) khí hỗn hợp khí :
a 5,72 lít b7 lít lít c lít lít d 6,72 lít
27/ Cho 6,4 gam Cu tan hoàn toàn vào 200ml dung dịch HNO3 giải phóng hỗn hợp khí gồm NO;NO2 có tỉ khối so với H2 18.Tính CM dung dịch HNO3 a.1,44M b.1M c.0,44M d.2,44M 28/ Hòa tan hết 4,431gam hỗn hợp Al;Mg HNO3 loãng thu dung dịch A 1,568 lít hỗn hợp khí NO;N2O có khối lượng 2,59gam.Phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp là:
a 20%;80% b.13%;87% c 12,8%;87,2% d.12%;88%
29/ Hòa tan hết 16,2 gam Fe;Cu dung dịch HNO3 đặc nóng thu 11,2 lít NO2(đktc).Hàm lượng Fe mẫu hợp kim là: a 46,6% b 52,6%/ c 28,8% d 71,3%
30/ Hòa tan 62,1gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng 16,8 lít hỗn hợp khí X gồm N2O;N2 Tỉ khối X so với H2 17,2.Xác định CTPT muối V dung dịch HNO3 2M dùng biết lấy dư 25% so với lượng cần thiết?
(3)31/ Hoà tan 12,8gam kim loại X dung dịch HNO3 đặc thu 8,96 lít (đktc) khí NO2 Tên X hoá trị II là: a Mg b Fe c Zn d Cu
32/ Cho 5,6 g Fe phản ứng với lượng HNO3 lỗng, dư giải phóng khí (khơng màu, hố nâu khơng khí) tích điều kiện chuẩn (Fe=56) A 1,12 (l) B 2,24 (l) C 6,72(l) D 4,48(l)
33/ Cho m (g) Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu 1,12 lít ( đktc) NO 2,24 lít (đktc) NO2 Giá trị m (Cu=64) A 8,00g B 2.08g C 0,16g D 2,38g
34/ Hòa tan hết 1,84 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HNO3 dư thấy 0,04 mol khí NO (sản phẩm khử nhất) Số mol Fe, Mg hỗn hợp
A 0,02 mol 0,03 mol B 0,03 mol 0,02 mol
C 0,03 mol 0,03 mol D 0,01 mol 0,01 mol
35/Cho m (g) hỗn hợp Fe Cu tác dụng hết với 100 ml dung dịch HNO3 2,4M có nung nóng thu dung dịch A khí màu nâu đỏ Cô cạn dung dịch A thu 10,48 g hỗn hợp muối khan
a, Tính m (g) ?
b, Cho muối dụng dịch A tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH Tính nồng độ mol/l dung dịch NaOH để thu kết tủa lớn nhất, nhỏ ?
36/ Hòa tan hồn tồn 13 g kim loại R có hóa trị khơng đổi vào dung dịch axit HNO3 lỗng dư Cho thêm dung dịch NaOH nóng dư vào dung dịch sau phản ứng thấy 1,12 lít chất khí (đktc)
Xác định tên kim loại R ?
III.TRẮC NGHIỆM
1/ Ở nhiệt độ thường,nito phản ứng với: a F2 b Pb c Li d Cl2
2/ Các muối nitrat sau nhiệt phân tạo sản phẩm:M(NO2 )n+ O2?
a NaNO3;AuNO3;Hg(NO3)2 b Ca(NO3)2;Ba(NO3)2;Ni(NO3)2
c LiNO3;NaNO3;KNO3 d KNO3;Cu(NO3)2;Ni(NO3)2
3/ Nguyên tử nguyên tố có bán kính nhỏ nhất: aGe(Z=32) bSi(Z=14) c As(Z=33) dP(Z=15) 4/ Người ta sản xuất N2 công nghiệp cách sau?
a Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí b Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
c Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng d Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hịa 5/ Phản ứng sau chứng minh NH3 có tính bazo?
a NH3+Cl->N2+HCl b NH3+O2->N2+H2O c NH3+HCl->NH4Cl d NH3->N2+H2
6/ Thuốc nổ đen hỗn hợp chất sau?
a KNO3;S b KClO3;C;S cKNO3;S;C d KClO3;C
7/ Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự F;O;N;Cl.Cho biết phân tử hợp chất sau có liên kết phân cực mạnh
a NF3 b ClF c NCl3 d Cl2O
9/ P đỏ P trắng dạng thù hình P nên giống chỗ
a Tự bốc cháy khơng khí điều kiện thường b Khó nóng chay,khó bay
c Đều có cấu trúc mạng cấu trúc polime d Tác dụng với kim loại hoạt động tạo thành photphua
10/ Các muối nitrat sau nhiệt phân tạo sản phẩm:M2On+NO2+O2?
a Ca(NO3)2;Fe(NO3)2;Ni(NO3) 2bAl(NO3)3;Zn(NO3)2;Ni(NO3)2
c KNO3;Cu(NO3)2;Ni(NO3)2 dHg(NO3)2;Zn(NO3)2;Mn(NO3)2
11/ Trong hợp chất hóa học số oxi hóa nito thường có
a -3;+1;+2;+3;+4;+5b +1;+2;+3;+4;+5 c +2;+3;+4;+5;+6 d +1;+2;+3;+4;+5;+6
12/ Phản ứng sau trạng thái cân bằng:N2(k)+3H2(k)-><-2NH3(k) ΔH=-92kJ Tác động không làm thay đổi số cân là: a cho chất xúc tác b Cho thêm H2
c thay đổi áp suất d thay đổi nhiệt độ
13/ Các tập hợp ion sau đồng thời tồn dung dịch?
a Cu2+;Cl-;Na+;OH-;NO3-bNa+;Ca2+;Fe2+;NO3-;Cl-cFe2+;Cl-;K+;OH-;NO3-d NH4+;CO32-;HCO3-;OH-;Al3+
(4)a FeO;PbO;NaOH;H2SO4 b O2;Cl2;CuO;HCl;AlCl3 c CuO;KOH;HNO3;CuCl2 d Cl2;FeCl3;KOH;HCl
15/ Cho hỗn hợp khí X gồm N2;NO;NH3 nước qua bình chứa P2O5 cịn lại hỗn hợp khí Y gồm khí
a N2;NO b NH3;hơi H2O c NO;NH3 d N2;NH3
16/ Trong hợp chất hóa học sau, hợp chất Nito có số oxi hóa cựa tiểu?
aNO2 b(NH4)2SO4 c N2 d HNO2
17/ CTHH supephotphat kép là:aCaHPO4 bCa(H2PO4)2 CaSO4 cCa(H2PO4)2 dCa3(PO4)2
18/ Axit nitric đặc nóng phản ứng với tất các chất nhóm sau đây?
a Mg(OH)2;NH3;CO2;Au b Mg(OH)2;CuO;NH3;Pt c CaO;NH3;Au;FeCl2 d Mg(OH)2;CuO;NH3;Ag
19/ Phản ứng sau trạng thái cân bằng:N2(k)+3H2(k)-><-2NH3(k) ΔH=-92kJ.Để thu nhiều NH3 nên chọn điều kiện nào? a Nhiệt độ thấp ;áp suất cao b Nhiệt độ cao;áp suất thấp
c Nhiệt độ cao;áp suất cao d Nhiệt độ thấp;áp suất thấp
20/ Phản ứng sau NO2 vừa chất khử vừa chất oxi hóa
a NO2+NaOH->NaNO2+NaNO3+H2O b 2NO2->N2O4 c Cu+HNO3->Cu(NO3)2+NO2+H2O d NO+O2->NO2
21/ Nito phản ứng với nhóm nguyên tố sau để tạo hợp chất khí?
a Li;H2;Al b O2;Ca;Mg c Li;Mg;Al d O2;H2
22/ Để sản xuất HNO3 công nghiệp cần qua giai đoạn:1.Oxi hóa NO;2.Cho NO2 tác dụng với H2O;3.Oxi hóa NH3;4.Chuẩn bị hỗn hợp NH3 khơng khí:5.Tổng hợp amoniac.Trong thực tế thứ tự thực giai đoạn sau
a 4-5-3-2-1 b 5-4-3-1-2 c 3-4-5-2-1 d 1-2-3-4-5
23/ NH3 có lẫn nước,làm thể thu NH3 khan dùng chất để hút nước?
a KOH CaO b P2O5 KOH c Kết khác d H2SO4 đặc CaO
24/ Chất dùng để làm khơ khí NH3?a CaOb P2O5c CuSO4 d H2SO4 đặc
25/ Cho dung dịch :(NH4)2SO4;NH4Cl;Al(NO3)3;Fe(NO3)2;Cu(NO3)2.Để phân biệt dung dịch dùng hóa chất sau?
a Dung dịch NH3 b Dung dịch Ba(OH)2 c Dung dịch KOH d Dung dịch NaCl
26/ Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm hóa chất cần dùng
a Dung dịch NaNO3;dung dịch HCl đặc b Dung dịch NaNO3;dung dịch H2SO4 đặc
c NaNO3 tinh thể;dung dịch H2SO4 đặc d NaNO3 tinh thể;dung dịch HCl đặc
27/ Chất sau dây tan dung dịch NH3?
a Al(OH)3 b b,c c Zn(OH)2dCO2
28/ Hãy mệnh đề không câu sau
a P trắng hoạt động P đỏ b P tạo nhiều oxit nito
c Có thể bảo quản P trắng nước d H3PO4 khơng có tính oxi hóa
29/ Dung dịch (NH4)2SO4 làm quỳ tím chuyển sang màu:
a kết khác b tím c xanh d đỏ
30/ Cho sơ đồ phản ứng:Mg+HNO3 lỗng->X+Y+Z.Biết Y+NaOH->Khí có mùi khai.Vậy X,Y,Z
a Mg(NO3)2;NO;H2O b Mg(NO3)2;NO2;H2O c Mg(NO3)2;N2;H2O d Mg(NO3)2;NH4NO3;H2O
31/ Các muối nitrat sau nhiệt phân tạo sản phẩm:M+NO2+O2?
a AgNO3;Hg(NO3)2;NaNO3 bLiNO3;Fe(NO3;2;Hg(NO3)2
cKNO3;AuNO3;Hg(NO3)2 d AgNO3;AuNO3;Hg(NO3)2
32/ Muốn xác định có mặt ion NO3- dung dịch muối nitrat ta cho dung dịch muối tác dụng với
a Ag;Cu b Cu c Cu; H2SO4 loãng d NH3
33/ Có dung dịch lọ nhãn sau:amonisunfat;amoniclorua;natrisunfat;natrihidroxit.Chỉ dùng hóa chất sau nhận biết dung dịch nhãn trên?aDung dịch AgNO3bDung dịch Ba(OH)2 cDung dịch KOHdDung dịch BaCl2
(5)a(NH4)3PO4 bNH4HCO3 cNaCl d CaCO3
35/ Cho hỗn hợp gồm FeS;Cu2S phản ứng với dung dịch HNO3 thu dung dịch A chắn có chứa ion sau
a Cu2+;Fe3+;S2- b Cu2+;Fe3+;SO42- c Cu+;Fe3+;SO42- d Cu2+;Fe2+;SO4
2-36/ Amophot (một loại phân phức hợp) có thành phần hoá học là:
A NH4H2PO4 (NH4)3PO4.B Ca(H2PO4)2.C NH4H2PO4 Ca(H2PO4)2 D NH4H2PO4 (NH4)2HPO4
37/Sản phẩm phản ứng nhiệt phân sau không đúng?
A NH4NO2 t
0
N2 + 2H2O B NH4NO3 t
0
NH3 + HNO3
C NH4Cl t
0
NH3 + HCl D NH4HCO3 t
0
NH3 + H2O + CO2
38/ Cho P2O5 tác dụng với dung dịch NaOH, người ta thu dung dịch gồm chất.Hai chất là:
A Na3PO4 H3PO4.B NaH2PO4 Na3PO4.C NaH2PO4 NaOH D Na2HPO4 Na3PO4
39: Nhiệt phân hoàn toàn số mol muối nitrat đây, muối sinh thể tích O2 nhỏ (trong điều kiện)
A AgNO3 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)2 D KNO3
40: Nhận xét sau sai:
A Muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm nóng giải phóng khí NH3
B Trong nước, muối amoni điện li hoàn toàn tạo môi trường axit
C Tất muối amoni dễ tan nước.D Muối amoni bền nhiệt
41: Để phân biệt dung dịch riêng biệt đựng lọ nhãn: NH4NO3, (NH4)2CO3, ZnCl2, BaCl2, FeCl2 Thuốc thử dùng
A dung dịch NaOH B dung dịch HCl C dung dịch CaCl2 D q tím
42: Thổi từ từ dư khí NH3 vào dung dịch X có tượng: ban đầu xuất kết tủa, sau đó kết tủa tan hết Vậy dung dịch X chứa hỗn hợp:A Al(NO3)3 AgNO3 B Al2(SO4)3 ZnSO4.C.
Cu(NO3)2 AgNO3.D CuCl2 AlCl3
43: Cho sơ đồ phản ứng: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O Tổng hệ số cân (là số nguyên tối giản) chất tham gia phản ứng là:A 13 B 38 C 46 D 64
44/ Hàm lượng nitơ loại phân đạm sau nhiều a (NH4)2 SO4 b (NH2)2CO c
NH4NO3d Ca(NO3)2
45/ Axit phôtphoric axit nitric có phản ứng với nhóm chất sau :
a KOH, K2O, NaHSO4, NH3b Na2SO4, NaOH, K2O, NH3c NaOH, Na2CO3, NaCl, MgOd NaOH, NH3, Na2CO3, MgO
46: Trộn lẫn dung dịch muối (NH4)2SO4 với dung dịch Ca(NO2)2 đun nóng thu khí X (sau loại bỏ nước) X A NO B N2 C N2O D NO2
47/.Cho dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion số ion sau: Ba2+, Al3+, Na+, Ag+, CO32-, NO3-, Cl-, SO42- dung dịch :
a AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3 b AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3
c AgNO3, BaCl2,Al2(CO3)3, Na2SO4 d Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3 48/ Nhỏ từ từ dung dịch đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch ZnCl2 Hiện tượng xảy :
A Có kết tủa xanh , sau kết tủa tan tạo thành dung dịch xanh thẩm B.Có kết tủa trắng , sau kết tủa tan tạo thành dung dịch suốt
C.Có kết tủa xanh , sau kết tủa tan tạo thành dung dịch suốt
D.Dung dịch từ xanh da trời chuyển qua xanh thẩm
49/: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung
dịch HNO3 đặc, nóng làA 11 B 10 C 8 D 9
50: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử
(6)51: Cho sơ đồ phản ứng sau: Khí X + H2O → dung dịch X X + H2SO4 → Y
Y + NaOH → X + Na2SO4 + H2O X + HNO3 → Z
Z → T + H2O X, Y, Z, T :
A NH3 , (NH4)2SO4, N2, NH4NO3 B.NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2
C NH3, (NH4)2SO4,NH4NO3, N2O D NH3, N2, NH4NO3, N2O
52/:Cho dung dịch : (NH4)2SO4; (NH4)2CO3 dung dịch NH3 lỗng Chọn thuốc thử thích hợp để nhận dung dịch