giao an hoa 9

- Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng, kỹ năng phân biết các loại hóa chất bị mất nhãn, kỹ năng làm bài tập định tính và định lượng của bộ môn.. 3/ Th¸i ®é: Gióp häc sinh hiÓu[r]

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh Tuần1

Ngày soạn: 21/8/2009 Ngày dạy: 24/8/2009

Tiết 1: ÔN TẬP

I/Mục tiêu

1/ KiÕn thøc:

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp 8, rèn luyện kỹ viết PTPƯ, kỹ lập cơng thức

- Ơn lại tốn tính theo theo cơng thức hóa học tính theo phương trình Hóa học, khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dịch

2/ Kĩ năng:

- Rốn luyn cỏc k nng làm toán nồng độ dung dịch

II Chuẩn bị

1 Chuẩn bị giáo viên (soạn nội dung ôn tập) 2 Chun b ca hc sinh (ôn lại cũ)

III cỏc hot ng dy v hc

Hot ng ca giáo viên Hoạt động cña häc sinh Nội dung Ổn định tổ chức lớp

KiĨm tra bµi cị (xen kÏ bµi häc)

Nội dung

Hoạt động Ôn tập khái niệm lớp

- Gv hệ thống lại khái niệm nội dung lý thuyết lớp

- Chúng ta luyện tập lại số dạng tập vận dụng học lớp

* BT1: Viết CTHH phân loại hợp chất có tên sau:

Kalicacbonat, Đồng(II) oxit, lưu huỳnh tri oxit, axit sunfuric, magie nitrat, natri hiđroxit - Để làm tập cần phải sử dụng kiến thức nào?

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm

- Các thao tác lập CTHH - Nêu công thức chung loại hợp chất vơ cơ?

- Giải thích ký hiệu công thức?

→ Nghe

→ HS lập bảng

→ Quy tắc hóa trị, thuộc KHHH, cơng thức gốc axit, khái niệm oxit axit, bazơ, muối, công thức chung hợp chất

→ Oxit: RxOy, Axit:

HnA, bazơ: M(OH)n,

Muối: MnAm

I Ôn tập khái niệm nội dung lý thuyết lớp

Bài tập TT Tên

gọi

Công thức

Phân lo¹i

2

Hồn thành phương trình phản ứng sau:

P + O2 → ?

Fe + O2 → ?

Zn + ? → ? + H2

Na + ? → ? + H2

? + ? → H2O

P2O5 + ? → H3PO4

CuO + ? → Cu + ? H2O → ? + ?

- Các nội dung cần làm tập 2? - Để chọn chất thích hợp cần lưu ý điều gì?

→ Chọn chất thích hợp

→ Cân phương trình ghi điều kiện → Tính chất hóa học chất: oxi, hiđro, nước điều kiện pư xảy

→ Các nhóm làm tập

4P + 5O2 to P2O5

3Fe + 2O2to Fe3O4

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2Na + 2H2O → 2NaOH +

H2

2H2 + O2 to 2H2O

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

CuO + H2 to Cu + H2O

2H2O DP 2H2 + O2

Hoạt động 3: Ơn lại cơng thức thờng dùng

- Yêu cầu nhóm hệ thống lại cơng thức thường dùng để làm tốn?

- Giải thích ký hiệu cơng thức?

4 Củng cố, đánh giá hớng dẫn nhà ( kết hợp học)

1 häc sinh lên bảng viết HS

HS giải thích

II Ơn lại cơng thức thường dùng

1 m nM M mn

M m

n    

nkhí 22,4 V n.22,4 V    29 / / A kk A A A H A M d M H M d   

3 % 100%

dd ct M m m C V n

C

Ngày soạn: / /2009 Ngày dạy: / /2009

Tit 2: ễN TP

I/Mục tiêu

1/ KiÕn thøc:

- Giúp HS hệ thống lại kiến thức học lớp 8, rèn luyện kỹ viết PTPƯ, kỹ lập công thức

- Ơn lại tốn tính theo theo cơng thức hóa học tính theo phương trình Hóa học, khái niệm dung dịch, độ tan, nồng độ dung dch

2/ Kĩ năng:

- Rốn luyn kỹ làm toán nồng độ dung dịch

II Chuẩn bị

1 Chuẩn bị ca giỏo viờn (soạn nội dung ôn tập) 2 Chun b ca hc sinh (ôn lại cũ)

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Ổn định tổ chức lớp

KiĨm tra bµi cị (xen kÏ bµi häc)

Nội dung

Hoạt động 1: Ôn lại dạng c bn

HD HS giải số tËp Tính thành phần % nguyên tố NH4NO3

- Các bước làm tốn tính theo CTHH?

2 Hợp chất A có khối lượng mol 142g Thành phần % nguyên tố có A là: %Na = 32,39%, %S = 22,54%, lại oxi Xác định công thức A?

- HS nêu bước làm bài? Hòa tan 2,8g sắt dung dịch HCl 2M vừa đủ

a Tính thể tích dung dịch HCl? b Tính thể tích khí sinh đktc

c Nồng độ mol dung dịch sau phản ứng( thể tích dung dịch khơng thay đổi)

- Nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH?

- Dạng tập? - §a bµi tËp

4 Hịa tan m1 g Zn cần dùng vừa

đủ với m2 g dd HCl 14,6% Phản

ứng kết thúc thu 0,896 lÝt khí (đktc)

a Tính m1, m2

b Tính C% dung dịch thu sau phản ứng

4 Củng cố, dặn dò ( GV kết hp bi hc)

HS giải theo nhóm Tính Mnh4no3

Tính% nguyên tố

- Tính khối lượng mol - Tính % nguyên tố → Các nhóm làm tập

→ HS trả lời- HS kh¸c nhËn xÐt bỉ sung

- Học sinh lên giải - HS khác nhận xÐt bỉ sung

III Ơn lại số dạng tập lớp 8

a Bài tập tính theo CTHH MNH NO 80g

3  % 35 % 100 80 28

%N  

% % 100 80

%H  

% O = 100% - 40% = 60% Công thức chung A: NaxSyOz

%Na=23x/142.100=32,39  x =

Tương tự 2 4

4

1

SO

Na

z

y













b tập tính theo phương trình hó học

) ( 05 , 56 , mol nFe  

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

a) Theo phương trình:

l C n V V n C mol n n M ddHCl M Fe HCl 05 , , ) ( ,       

b) Theo phương trình

) ( 12 , , 22 05 , , 22 ) ( 05 , 2 l n V mol n n H Fe H     

KÝ duyệt BGH

Ngày tháng.năm

Tuần 2

Ngày soạn: 21/8/2009 Ngày dạy: 28/8/2009

Chng I:

CC LOẠI HỢP CHẤT VƠ CƠ

Tiết TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT- KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

I Mục tiêu

1/ KiÕn thøc:

- HS biết tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit dẫn phương trình hóa học tương ứng với tính chất

- HS hiểu sở để phân loại oxit bazơ oxit axit dựa vào tính chất hóa học chúng

- Vận dụng tính chất hóa học oxit để giải tập định tính định lượng

2/ Kĩ năng:

_ Vit CTHH, PTHH v giải tập hoá học 3/ Thái độ: Giáo dục ý thức ham học tập môn

II Chuẩ n b ị

§å dïng d¹y häc

a Thí nghiệm cho nhóm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, cốc thủy tinh - Hóa chất: CuO, Dung dịch HCl

- Cách tiến hành: Cho bột CuO vào ống nghiệm, thêm dung dịch HCl vào, lắc nhẹ b Phiếu học tập cho nhóm

Phơng pháp Thực nghiệm, học tập theo nhóm III Các hoạt động dạy học

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung Ổn định tổ chức lớp

2 Kiểm tra cũ: Kết hợp với

3 Nội dung

Hoạt động Tính chất oxit

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ; nêu ví dụ?

- Vậy oxit axit oxit bazơ có tính chất hóa học nào? → Ghi phần

- Yêu cầu HS viết PTHH

→ HS trả lời → HS nêu ví dụ

→ HS lên bảng viết,

I Tính chất hóa học oxit

1 Tính chất hóa học oxit

baz

Ngời soạn: nguyễn văn tá trêng thcs giao thÞnh oxit bazơ tác dụng với nước?

→ Ghi phần a

- Đọc tên sản phẩm cho biết chúng thuộc loại hợp chất nào?

* Một số oxit bazơ tác dụng với nước: K2O, Na2O, CaO,

BaO

- Kết luận tính chất a? - HS nhóm làm thínghiệm: Cho vào ống nghiệm mọt bột CuO, thêm ml dung dịch HCl vào → Quan sát tượng, nhận xét?

- Màu xanh lam màu dung dịch Đồng (II) clorua - Các em vừa làm thí nghiệm nghiện cứu tính chất hóa học oxit bazơ? →Ghi phần b

- HS viết PTHH

* Với oxit bazơ khác như: FeO, CaO xảy phản ứng hóa học tơng tự

- Sản phẩm phản ứng thuộc loại chất nào?

- Kết luận tính chất b? - Bắng thí nghiệm người ta chứng minh số oxit bazơ : CaO, Na2O,

BaO tác dụng với oxit axit → Muối → Ghi phần c - HS viết PTHH

- HS nêu kết luận?

- Các em vừa nghiên cứu tính chất hóa học bazơ oxit axit có tính chất hóa học nào? → Ghi phần

- Yêu cầu nhóm HS viết PTPƯ oxit axit tác dụng với

HS lớp tự ghi vào

→ Barihiđroxit, Bazơ → HS trả lời

→ Các nhóm làm thí TN

→ Bột CuO màu đen bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam

→ Oxit bazơ tác dụng với axit

→ HS lên bảng viết, HS lớp tự ghi vào

→ HS viết PTPƯ: CaO + HCl → → Muối + nước → HS trả lời

→ HS lên bảng viết, HS lớp tự ghi vào

→ HS trả lời

BaO(r) + H2O(l) → Ba(OH)2(dd)

b Tác dụng với axit

CuO(r) + 2HCl(dd) → CuCl2(dd)

+ H2O(l)

c Tác dụng với oxit axit BaO(r) + CO2(k) → BaCO3(r)

2 Tính chất hóa học oxit

axit

a Tác dụng với nước

P2O5(r) + 3H2O(l) → 2H3PO4(dd)

1 sè oxit Baz¬ + Nước → dd Baz¬ (kiềm)

Oxit B + Axit → Muối + nước

nước? → Ghi phần a

- Đọc tên sản phẩm cho biết chúng thuộc loại hợp chất gì? * Với oxits khác như: SO2,

SO3, N2O5 thu

dung dịch axit tương ứng * HS biết gốc axit tương ứng

- Kết luận tính chất a? - Ta biết oxit bazơ tác dụng với oxt axit → Vậy oxit axit tác dụng với oxit bazơ → Ghi phần b

- Gọi HS liện hệ đến phản ứng khí CO2 với dung dịch

Ca(OH)2 → Hướng dẫn HS

viết PTHH?

- Đọc tên sản phẩm cho biết chúng thuộc lọai nào?

* Néu thay CO2

oxit axit khác như: SO2,

P2O5 xảy phản ứng

tương tự

- HS nêu kết luận? - HS nêu kết luận?

- Các em so sánh tính chất hóa học oxit axit oxit bazơ?

- Phát phiếu học tập → GV gợi ý

→ HS lên bảng viết, HS lớ tự ghi vào

→ Axit photphoric, axit

→ HS viết pư: SO3 +

H2O

→ HS trả lời

→ HS lên bảng viết, HS lớp tự ghi vào

→ Muối Canxicacbonat → HS trả lời → HS trả lời

→ HS thảo luận nhóm trả lời

→ HS thảo luận làm BT vào

b Tác dụng với bazơ CO2(k) + Ca(OH)2(dd)dư →

CaCO3(r) + H2O(l)

c Tác dụng với oxit Bazơ (tương tự phần 1.c)

Hoạt động Khái quát phân loại oxit

- Tính chất hóa học oxit axit oxit bazơ tác dụng với dd bazơ, dd axit → Mi nước Dựa tính chất hóa học để phân loại oxit thành loại -Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ Củng cố (5 Phút): Yêu cầu HS lµm bµi tËp sau:

Bài 1: oxit

→ HS nêu loại, cho ví dụ

HS thùc yêu cầu GV

II Khỏi quỏt phân loại oxit

1.Oxit bazơ: CaO, Na2O

2.Oxit axit: SO2, P2O5

3.Oxit lưỡng tính: Al2O3,

ZnO

4.Oxit trung tính:CO, NO

Nhiều oxit A +Nước → Axit

Oxit A +Bazơ → Muối + Nước

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh làm chất hút ẩm

PTN?

A SO2 B. SO3

C.N2O5 D P2O5

Bài 2:khử hoàn toàn 6,4 g hỗn hợp CuO Fe2O3

H2 tạo 1,8 g H2O.Khối

lượng hỗn hợp kim loại thu là:

A. 4,5g B 4,8g C.,9 g D 5,2g

5 Dặn dò (2 phút)- Bài tập SGK trang Bài tập SBT: 1.2, 1.3 trang 3; Soạn phần A

* Phiếu học tập: Cho oxit sau: Na2O, Fe2O3, SO3, CO2

a Gọi tên phân loại oxit theo thành phần

b.Trong oxit chất tác dụng với - Nước - Dung dịch H2SO4 loãng

- Dung dịch NaOH

* Viết phương trình phản ứng xảy ra?

HS nhận phiếu học tập sau nhà thực theo yêu cầu lớp

Ngày soạn: 28/8/2009 Ngày dạy: 31/8/2009

Tiết 4. MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A CANXI OXIT (CaO)

I/ Mơc tiªu: 1/ KiÕn thøc:

- HS hiểu hững tính chất hóa học Caxi oxit (CaO) - Biết ứng dụng Canxi oxit

Biết phương pháp để điều chế CaO phịng thí nghiệm cụng nghip

2/ Kĩ năng:

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng CaO khả làm tập hóa học

3/ Thái độ:

II Chun b

Đồ dùng dạy học a Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, kẹp, cốc thủy tinh, ống hút, đũa thủy tinh - Hóa chất: CaO, nước cất

- Cách tiến hành: Cho CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước cất vào, khuấy đều, để yên b Chuẩn bị trước tranh ảnh lị nung vơi cơng nghiệp thủ cơng, bảng ph sng c Phơng pháp : Thực nghiệm, häc tËp theo nhãm

III Các hoạt động dạy học

Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Ổn định tổ chức lớp

2 Kiểm tra cũ, sửa tập (10 phút)

- Nêu tính chất hóa học oxit bazơ, viết PTHH minh họa Học sinh viết góc bảng lưu lại cho mới - Sửa tập trang SGK 3.Bài mới; Nêu vấn đề (1 phút- më đầu SGK)

Hoạt động Tính chất CaO

- Các nhóm HS quan sát mẫu CaO nêu nhận xét tính chất vật lý bản?

- CaO thuộc loại oxit nào? - Gv thông báo to

nc = 2585oC

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ? → Chúng ta thực số TN để chứng mính tính chất hóa học CaO - HS nhóm làm thí nghiệm: Cho mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước vào, tiếp tục cho thêm nước, dùng đũa thủy tinh khuấy để yên ống nghiệm

- Quan sát tượng, nhận xét, viết PTPƯ?

* Phản ứng CaO với nước gọi phản ứng

→ HS quan sát mẫu CaO nêu nhận xét

→ Oxit bazơ → HS trả lời → Các nhóm làm thí ghiệm

→ Phản ứng tỏa nhiệt sinh chất ắn màu trắng, tan nước → Viết PTPƯ → Vơi bị vón cục,

I Tính chất Canxi oxit (CaO)

1 Tính chất vật lý

Chất rắn, màu trắng

2 Tính chất hóa học

a Tác dụng với nước

CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(r)

b Tác dụng với axit

CaO(r) + HCl(dd) → CaCl2(dd) +

H2O(l)

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh tơi vơi; CaO tan nước

được gọi vôi tôi, phần tan dung dịch bazơ (nước vôi) - Viết PTPƯ CaO với HCl - GV nêu ứng dụng phản ứng

- Để mẫu nhỏ CaO khơng khí có tượng gì? sao?

- Viết PTPƯ?

- Liên hệ cách bảo quản vôi sống?

HS rút kết luận?

đông cứng Trong không khí có CO2 nên CaO hấp thụ tạo thành CaCO3(r) → HS viết PTPƯ → HS trả lời → HS trả lời

→ HS nhóm trả lời

→ Canxi oxit oxit bazơ

Hoạt động ứng dụng sản xuất CaO

- Các em nêu ứng dụng CaO?

- Trong thực tế việc sản xuất CaO từ nguyên liệu nào? - Thuyết trình PƯHH Củng cố : (Dùng bảng phụ) - Bài tập Viết phản ứng hóa học thực dãy chuyển hóa sau:

CaO → Ca(OH)2 → CaCO3

→ CaO → CaCl2

- Bài tập 2: Trình bày phương pháp để nhận biết chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2

5 Dặn dò (1 phút)

- Làm tạp SGK trang 9; Bài tập 2.2, 2.4, 2.7 trang SBT

- Đọc phần em có biết SGK trang

- Soạn Lưu huỳnh đioxit

→TL

→ Đá vôi CaCO3,

chất đốt

Vit PTP HS làm chữa

HS Thực theo yêu cầu GV

II. Ứng dụng CaO

SGK

III. Sản xuất CaO

1 Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt

1 Các PƯHH xảy C(r) + O2(k) to CO2(k)

CaCO3(r)  900oC CaO(r) + CO2(k)

KÝ dut cđa BGH

Ngµy soạn: / /2009 Ngày dạy: / /2009

Tit MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG (Tiết 2)

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2)

I/ Mơc tiªu: 1/ KiÕn thøc:

- HS biết tính chất hóa học SO2

- Biết ứng dụng SO2 phương pháp điều chế SO2 phòng thí

nghiệm cơng nghiệp 2/ KÜ năng:

- Rốn luyn kh nng vit phng trỡnh phản ứng kỹ làm tập tính theo phương trình hóa học

3/ Thái độ:

_ Từ kiến thức học hs có ý thức bảo vệ mơi trường sống tự chăn lo sức khoẻ

II Chuẩn bị:

Đồ dùng dạy học: dụng cụ + hoá chÊt : SO2 , Ca(OH)2 , S , O2

Phơng pháp: Trực quan, thực nghiệm thuyết tr×nh

III Tiến trình giảng

Hoạt động giáo viên Hoạt động học HS Nội dung ghi bảng Ổn định tổ chức lớp (1

phút)

Kiểm tra cũ (10 phút): - Nêu tính chất hoad học oxit axit viết phản ứng minh họa? (HS ghi góc bảng giử lại cho học mới)

- Sửa tập trang SGK 3.Bài

a Nêu vấn đề: (1 phút)

Hoạt động T/c lu huỳnh đioxit (SO2)

- Giới thiệu tính chất vật lý

- Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit axit?

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất oxit axit? → Viết

- L¾ng nghe

→ Oxit axit

→ HS trả lời, viết PTPƯ cho tính chất a

I T/c lưu huỳnh đioxit (SO2)

1 Tính chất vật lý

Lu hunh ioxit chất khí, màu trắng tan nhiỊu níc

2 Tính chất hóa học

Ngời soạn: nguyễn văn tá trêng thcs giao thÞnh PTPƯ minh họa?

- DD H2SO3 làm quỳ tím hóa

đỏ, u cầu HS đọc tên axit H2SO3?

* SO2 chất gây ô nhiễm không khí nguyên nhân gây mưa axit - HS viết PTPƯ cho tính chất b, c?

- HS đọc tên muối tạo thành PTHH trên?

- Kết luận tính chất hóa học SO2?

→ Axit sunfurơ

→ HS lên bảng viết lớp tự viết vào → Canxi sunfit; Natri sunfit; Bari sunfit → Có tính chất hóa học oxit axit → SO2 oxit axit

b Tác dụng với dung dịch bazơ

SO2(k) + Ca(OH)2(dd) →

CaSO3(r) + H2O(l)

c Tác dụng với oxit bazơ SO2(k) + Na2O(r) → Na2SO3(r)

SO2(k) + BaO(r) → BaSO3(r)

Hoạt động ứng dụng SO2 điều chế SO2

- Các em nêu ứng dụng SO2?

- Giới thiệu phương pháp đ/c SO2 PTN

- Viết PTPƯ?

4FeS(r) + 11O2(k) to 2Fe2O3(r) +

8SO2(k)

4 Củng cố (7 phút)

- HS làm BT trang 11 SGK (dùng bảng phụ)

- Cho 12,6g Na2SO3 tác dụng

vừa đủ với 200ml dung dịch H2SO4

a) Viết PTPƯ

b) Tính thể tích khí SO2

thốt đktc

c) Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4

dùng

(Các nhóm HS làm bài) 5 Dặn dị (1 phút)

→ HS trả lời theo nhóm

→ HS vit PTP

HS làm chữa

HS thực theo yêu cầu GV

II Ứng dụng SO2

SGK

III Điều chế SO2

1 Trong phịng thí nghiệm a Muối sunfit + axit (ddHCl, H2SO4)

Na2SO3(r) + H2SO4(dd) →

Na2SO4(dd) + H2O(l) + SO2

b Đun nóng H2SO4 đặc với

Cu

2 Trong công nghiệp - Đốt lưu huỳnh khơng khí

S(r) + O2(k) to SO2(k)

- Đốt quặng pyrit sắt (FeS2)

- Làm tập 2,3,4,5,6 trang 11 SGK; Bài tập 2.9 trang SBT

- Soạn bi tớnh cht húa hc ca axi

Ngày soạn: / / 2009 Ngày dạy: / / 2009

Tiết TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT

I/ Mơc tiªu: 1/ KiÕn thøc:

- HS biết tính chất hóa học chung axit

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng axit, kỹ phân biệt dung dịch axit với dung dch baz, dung dch mui

2/ Kĩ năng:

- Tiếp tục rốn luyện cỏc kỹ làm tập tớnh theo phương trỡnh húa học 3/ Thái độ: Giáo dục ý thức cẩn thận tiết kiệm cho hs

B Chuẩn bị

§å dïng d¹y häc:

a Dụng cụ: nhóm: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút

b Hóa chất: Dung dịch HCl, H2SO4 lỗng, CuSO4, NaOH, quỳ tớm, Fe2O3 (CuO),

phenolphtalein

Phơng pháp: Thùc nghiƯm, häc tËp theo nhãn nhá kÕt hỵp víi thuyÕt tr×nh

III Hoạt động dạy học:

Hoạt động giỏo viờn Hoạt động HS Nội dung ổn định tổ chức: (1 phỳt)

Kiểm tra cũ (7 phút) - Hồn thành phản ứng theo sơ ®ồ chuyển hóa sau: CaSO3 → SO2 → K2SO3

H2SO3→ BaSO3

- Sửa tập trang 11 SGK Bài

Hoạt động Tính chất hố học axit

- Hướng dẫn HS làm TN1: Nhỏ giọt dung dịch HCl vào mẫu giấy quỳ tím → quan sát, nhận xét?

- Trong hóa học giấy quỳ tím dựng lm gỡ?

HS làm chữa

I Tính chất hóa học axit

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh - Hướng dẫn HS nhóm làm

TN2: Cho Al vào ON1, cho Cu vào ON2 Thêm → 2ml dd HCl vào ống nghiệm → Quan sát tượng, nhận xét?

- Nhận xét sản phẩm phản ứng?

- Viết PTPƯ? - Nêu kết luận?

* GV nêu ý SGK - Hướng dẫn nhóm làm TN3:

+ Lấy Cu(OH)2 vào

ÔN1, thêm → 2ml dd H2SO4

vào, lắc → quan sát tượng, nhận xét?

- Viết PTPƯ?

+ Lấy NaOH cho vào ống nghiệm2, thêm giọt

phenolphtalein → quan sát tượng, nhận xét?

Cho thêm → giọt dd H2SO4

vào quan sát tượng, giải thích?

- Viết PTPƯ? - Nêu kết luận?

* PƯ gữa dung dịch axit với bazơ phản ứng trung hòa - Gợi ý HS nhớ lại tính chất hóa học oxit bazơ tác dụng với axit → Tính chất

- Nhắc lại tính chất oxit bazơ với axit viết PTPƯ? - Nêu kết luận?

→ Các nhóm làm TN: quỳ tím → đỏ → Nhận biết dung dịch axit

→ Các nhóm làm thí nghiệm

→ƠN1 có bọt khíbay ra, KL tan dần ƠN2 k0 có tượng gì.

→ Muối khí H2

→ HS lên bảng viết → HS trả lời

→ Các nhóm làm thí nghiệm

→ Cu(OH)2 bị hịa

tan tạo dung dịch màu xanh lam

→ HS làm thí nghiệm → dd NaOHkhơng màu → hồng

→ dd NaOH hồng → không màu

→ Đã sinh chất

→ HS lên bảng viết → HS trả lời

→ HS trả lời lên bảng viết PTPƯ → HS trả lời → HS trả lời

Dung dịch axit làm quỳ tím → đỏ

2 Tác dụng với kim loại 3H2SO4(ddl) + 2Al(r) →

Al2(SO4)3(dd) + 3H2(k)

H2SO4(ddl) + Cu(r) → không

xảy

Dd axit + nhiều KL → M’ + H2

(dd HCl, H2SO4lỗng)

(KL có hóa trị thấp)

3 Tác dụng với bazơ Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd) →

CuSO4(dd) + 2H2O(l)

2NaOH(dd) + H2SO4(dd) →

Na2SO4(dd) + H2O(l)

Axit + Bazơ → Muối + Nước

4 Tác dụng với oxit bazơ Fe2O3(r) + 6HCl(dd) →

2FeCl3(dd) + 3H2O(l)

Axit + Oxit bazơ →

Muối + Nước

Hoạt động Axit mạnh axit yếu

- Dựa vào tính chất hóa học chia axit thành

→ HS trả lời- HS kh¸c nhËn xÐt

II Axit mạnh axit yếu

- Axit mạnh: HCl, HNO3,

loại?

4 Củng cố (5 phút): Dùng bảng phụ

- Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt dung dịch sau: NaOH, NaCl, HCl

- Viết PTHH cho dung dịch HCl tác dụng với :

a Magiê b Sắt (II) hyđroxit c Kẽm oxit d Nhơm oxit Dặn dị (1 phút)

- Làm tập SGK trang 14; 3.2, 3.3 trang SBT

- Soạn 4: Một số axit quan trọng (HCl, H2SO4

lỗng)

HS lµm bµi chữa

HS thực yêu cầu GV

- Axit yếu: H2S, H2CO3

Giao thinh Ngày thángnăm Kí duyệt BG Ngày giảng:9a SÜ sè v¾ng

9b SÜ sè v¾ng

Tiết 6 MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG

I/ Mơc tiªu: 1/ KiÕn thøc:

- HS biết tính chất hóa học HCl, axit H2SO4 loãng

- Biết cách viết phương trình phản ứng thể tính chất hóa học cung axit

- Sử dụng an tồn axit q trình tiến hành thí nghiệm

- Vận dụng tính chất axit HCl, axit H2SO4 việc giải tập định tính

và định lượng

2/ Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ QS, làm thí nghiệm, giải BT hoá học 3/ Thái độ:

II Chuẩn bị

1 Chuẩn bị giáo viên a Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

- Hóa chất: dd HCl, H2SO4, quỳ tím, nhơm kẽm, Cu(OH)2, dd NaOH, CuO

Ngời soạn: nguyễn văn tá trêng thcs giao thÞnh Chuẩn bị học sinh

III Tiến trình giảng

Ổn định tổ chức (1 phút) Kiểm tra cũ (10 phút)

- Nêu tính chất hóa học axit? Viết PTPƯ minh họa cho tính chất (HS trả lời ghi góc phải bảng, lưu lại để dùng cho mới)

- Sửa tập trang 14 SGK

3.Bài mới

Nêu vấn đề (1 phút): Mở đầu SGK

Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1 :T/h Axit Clohiđric (HCl)

- Quan sát lọ đựng dd HCl, nhận xét tính chất vật lý? - Axit HCl có tính chất hóa học axit mạnh

- Hướng dẫn nhóm làm TN tính chất hóa học axit HCl (mỗi nhóm làm tính chất)

→ kt lun v vit PTP

- Yêu cầu HS nêu ứng dụng axit HCl?

QS → trả lời

→ HS nhắc lại tính chất hóa học axit viết PTPƯ → HS trả lời → HS trả lời

A Axit Clohyđric

1 Tính chất

a Tính chất vật lý b Tính chất hóa học - Làm quỳ tím → đỏ

- Tác dụng với nhiều kim loại → muối clorua + H2

2HCl(dd) + Fe(r) → FeCl2(dd) +

H2(k)

- Tác dụng với bazơ → muối clorua + nước

HCl(dd) + NaOH(dd) → NaCl(dd)

+ H2O(l)

2HCl(dd) + Cu(OH)2(r) →

CuCl2(dd) + 2H2O(l)

- Tác dụng với oxit bazơ → Muối clorua + H2O

2HCl(dd) + CuO(r) → CuCl2(dd)

+ H2O(l)

2 Ứng dụng Hoạt động 2 xit sunfuric (H2SO4)

- Cho HS quan sát lọ đựng dung dịch axit H2SO4 đặc

→ nhận xét tính chất? - Hướng dẫn HS cách pha loãng H2SO4 đặc làm thí

nghiệm pha lỗng H2SO4

đặc → HS nhận xét tính tan tỏa nhiệt trình trên?

→HS quan sát nhận xét → HS nhắc lại tính chất hóa học axit viết PTPƯ

B Axit sunfuric

I Tính chất vật lý

H2SO4 dễ tan nước

tỏa nhiều nhiệt

II Tính chất hóa học

1 Axit sunfuric lỗng có tính chất hóa học axit

- Axit H2SO4 lỗng có đầy

đủ tính chất hóa học axit mạnh (như HCl)

Häc sinh l¾ng nghe - Tác dụng với KL → muối sunfat + H2

Zn(r) + H2SO4(dd) →

ZnSO4(dd) + H2(l)

- Tác dụng với bazơ → muối sunfat + nước

H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) →

CuSO4(dd) + H2O(l)

- Tác dụng với oxit bazơ → Muối sunfat + nước

H2SO4(dd) + CuO(r) →

CuSO4(dd) + H2O(l)

4 Củng cố (6 phút)

- Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

- Cho chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO2, K2O, Mg, Cu, CuO, P2O5

a Gọi tên phân loại chất

b Viết phương trình phản ứng (nếu có) chất với: Nước, dd H2SO4 loãng, dd KOH

5 Dặn dị (1 phút)

Ngêi so¹n: ngun văn tá trờng thcs giao thịnh Ngày soạn: 12 - 2008

Ngày dạy: 16 – 2008 TuÇn :

Tiết 7

MỘT SỐ AXIT QUAN TRỌNG (Tiết 2)

 Những kiến thức học sinh biết có liên quan tới học: + Tính chất hố học axít

I/ Mơc tiªu

1/ KiÕn thøc: Häc sinh

- Biết H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng Tính oxi hóa (tác dụng với KL

kém hoạt động), tính háo nước, dẫn phương trình phản ứng cho tính chất

- Biết cách nhận biết H2SO4 muối sunfat

- Những ứng dụng quan trọng đời sống sản xuất Các nguyên liệu công đoạn sản xuất H2SO4 cơng nghiệp

- Sử dụng an toµn axit q trình tiến hành thí nghiệm 2/ Kĩ năng:

- Rốn luyn k nng vit phng trình phản ứng, kỹ phân biết loại hóa chất bị nhãn, kỹ làm tập định tính định lượng mơn

3/ Thái độ: Giúp học sinh hiểu rõ axit, biết ứng dụng thực tế

II ChuÈn bÞ

Đồ dùng dạy học Thớ nghim: nhóm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút

- Hóa chất: H2SO4 loãng, đặc, Cu, dd BaCl2, dd Na2SO4, đường trắng

: - Sơ đồ số ứng dụng axit H2SO4; Bảng phụ

Phơng pháp: Làm thí nghiệm, đặt giải vấn đề III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động GV Hoạt động HS

2 Axit sunfuric đặc

H2SO4 đặc có tính chất

hóa học riêng

a Tác dụng với kim loại 2H2SO4(dd, đặc, nóng) + Cu(r) to

Hoạt động1 Ổn định tổ chức

Hoạt động2 Kiểm tra cũ (10 phỳt)

- Nêu tính chất hóa học của axit sunfuric lỗng Viết các PTPƯ minh họa

- Sửa tập trang 19 SGK

H

oạt động 3: Axítsunfuríc (H2SO4)

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất axit H2SO4(l)?

- Hướng dẫn HS nhóm làm

CuSO4(dd) + SO2(k) + 2H2O(l)

* H2SO4 đặc nóng tác dụng

vơi nhiều kim loại → muối sunfat + SO2 + H2O

b Tính háo nước

C12H22O11H2SO4(D)11H2O +

12C

H2SO4 đặc:

ƠN1: đồng → Rót dd H2SO4 lỗng

ƠN2: đồng → Rót dd H2SO4 đặc

Đun nóng nhẹ ống nghiệm → Quan sát tượng, nhận xét?

- Khí ống nghiệm SO2

- Viết PTPƯ?

- GV làm TN: Cho đường vào cốc, rót từ từ H2SO4 đặc vào

→ HS quan sát, nhận xét? * Cẩn thận khí dùng H2SO4 đặc

→ Các nhóm làm TN, quan sát, nhận xét → HS viết PTPƯ → HS trả lời

→ HS trả lời

→ HS nghe, ghi viết PTPƯ

III Ứng dụng

IV Sản xuất axit sunfuric

a Nguyên liệu: Lưu huỳnh pyrit sắt (FeS2), chất khí,

nước

b Các cơng đoạn - Sản xuất SO2:

S(r) + O2(k) to SO2

Hoặc: 4FeS2(r) + 11O2to

2Fe2O3(r) + 8SO2(k)

- Sản suất SO3:

SO2(k) + O2(k)to,V2O5SO3(k)

- Sản xuất H2SO4

SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd)

Hoạt động 4: ứng dụng

- HS dựa vào sơ đồ ứng dụng axit H2SO4 nêu ứng

dụng?

Hoạt động 5: Sản xuất axit sunfúic

- GV thuyết trình

ChoCác nhóm làm thí nghiệm → Các nhóm làm thí nghiệm

→ Xuất kết tủa trắng

→ HS viết PTPƯ → dd BaCl2, (dd

Ba(NO3)2, dd

Ba(OH)2)

IV Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

H2SO4(dd) + BaCl2(dd) →

BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Na2SO4(dd) + BaCl2(dd

Hoạt động 6: Nhận biết axit sunfuric muối sunfat

- Hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm:

ÔN1: ddH2SO4

ÔN1: dd Na2SO4

Cho vào ống dd BaCl2 →

quan sát tượng? Viết PTPƯ?

Ngêi so¹n: ngun văn tá trờng thcs giao thịnh - Thuc th để nhận biết gốc

sunfat?

Hoạt động 7: Củng cố

- Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết các lọ đựng dung dịch khơng màu sau: K2SO4, KOH, KCl, H2SO4

- Hồn thành PTHH sau (Ghi bảng phụ)

a Fe + ? → ? + H2

c H2SO4 + ? → HCl + ?

b KOH + ? → H3PO4 + ?

d FeS + ? → ? + SO2

e Fe(OH)3 +? → FeCl3 + ?

g CuO + ? → ? + H2O

f Al + ? → Al2(SO4)3 + ?

h Cu + ? → CuSO4+ ?

Hoạt động 8: Dặn dũ

- Ơn tập tính chất hóa học oxit, axit

- Làm tập 2, 3, SGK trang 19; 4.5 trang SBT

- Soạn 5: “Luyện tập – tính chất hóa học oxit axit”

Lµm bµi vào

Ngày soạn: 12 - 2008 Ngày dạy: 18 2008

Tit 8 LUYỆN TẬP

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT I.Mục tiêu

1 KiÕn thøc

- HS ơn tập tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit mối quan hệ chúng, tính chất hóa học axit

- Dẫn PTPƯ minh họa cho tính chất chất cụ thể CaO, SO2, HCl, H2SO4

2 Kĩ

- Rốn luyn cỏc k nng làm tập định tính định lượng

3. Thái độ

- Học sinh có thái độ hăng say học tập

II Chuẩn bị

- Bảng phụ viết trước sơ đồ tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit Phiếu học tập cho 10 nhóm

Phơng pháp dạy học - Đặt giải vấn đề - Hoạt động nhóm

III Hoạt động dạy học Ổn định tổ chức (1 phỳt)

2 Kiểm tra cũ : Kết hợp luyện tập

3.Bài mới

Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS

I Kiến thức cần nhớ

1 Tính chất hóa học oxit

(1) CaO(r) + 2HCl(dd) → CaCl2(dd) +

H2O(l)

(2) CO2(k) + Ca(OH)2(dd) →

CaCO3(r) +H2O(l)

(3) CaO(r) + CO2(k) → CaCO3(r)

(4) CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(dd)

(5) SO2(k) + H2O(l) → H2SO3(dd)

2 Tính chất hóa học axit

(1) Fe(r) + H2SO4(dd,l) → FeSO4(dd) +

H2(k)

(2) H2SO4(dd) + CuO(r) → CuSO4(dd)

+ H2O(l)

(3) H2SO4(dd) + 2Na(OH)(dd) →

Na2SO4(dd) + H2O(l)

* H2SO4 đặc có tính chất

hóa học riêng

- Tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng H2

2H2SO4(dd, đặc, nóng) + Cu(r) to

CuSO4(dd) + SO2(k) + 2H2O(l)

- Tính háo nước, hút ẩm C12H22O11H2SO4(D)11H

2O

Hoạt động 1: Ổn định tổ chức

Hoạt động 2: Kiểm tra

bài cũ:

Kết hợp luyện tập Hoạt động 3: Kiến thức

cần nhớ

Phát phiếu học tập ghi sơ đồ

- Phát phếu học tập ghi sơ đồ sau:

Nh©n xÐt, bỉ xung, sưa sai cho häc sinh

- Thảo luận nhóm để hồn thiện sơ đồ

- Viết PTPƯ minh họa cho sơ đồ

II Bài tập Hoạt động 4: Bài tập -Cỏc nhúm thảo luận

Axit

Đỏ A +

B

A +

C A + C

+ E + D ) ) + G ) + Q T ) Oxit

bazơ Oxit axit

Ngêi so¹n: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh Bi trang 21

a Với H2O

CaO(r) + H2O → Ca(OH)2(dd)

SO2(k) + H2O → H2SO3(dd)

Na2O(r) + H2O → NaOH(dd)

CO2(k) + H2O → H2CO3(dd)

b Với HCl:

CaO(r)+HCl(dd→CaCl2(dd)+H2O

Na2O(r)+2HCl(dd)→2NaCl(dd+H2O

CuO(r+HCl(dd)→CuCl2(dd) + H2O(l)

c Với NaOH

SO2(k)+2NaOH(dd→Na2SO3(dd)

+H2O(l)

CO2(k)+2NaOH(dd)→Na2CO3(dd)

+H2O(l)

Bài 3:

nHCl đầu = CM.V= 3.0,05 = 0,15

(mol)

nMg = 0,05( )

24 , mol 

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

0,05 0,15

→ nHCl dư nên tính tốn theo nMg

b Theo ptpư: nH nMg 0,05mol

2  

→ VH2 0,05.22,41,12l

nHCl pư = 2nMg = 0,1mol

MgCl

n = nMg = 0,05mol

c Dung dịch sau phản ứng có MgCl2 HCl dư

M V

n

CMMgCl

05 , 05 ,

2   

nHCldư= nHCl đầu– nHCl pư

= 0,05mol

M V

n

CMHCl

05 , 05 ,   

- Làm tập trang 21 SGK

GV gỵi ý cho HS phải phân loại oxit cho, dựa vào tính chất hóa học để chọn chất phản ứng

- Bài 2: Có lọ khơng nhãn lọ chứa dung dịch không màu là: HCl, H2SO4,

NaCl, Na2SO4 Hãy nhận

biết dung dịch đưọng lọ phương pháp hóa học

→ Viết PTPƯ?

→ Nêu cách nhận biết? - Bài 3: Hòa tan 1,2g Mg 50ml dung dịch HCl 3M

a Viết PTPƯ?

b Tính thể tích khí (đktc)

c Tính CM dung dịch sau phản ứng (Vdd thay đổi

không đáng kể)

- Yêu cầu HS nhóm nhắc lại bước giải tốn tính theo PTHH Các cơng thức phải sử dụng bài?

- Theo theo phương trình chất cịn dư sau phản ứng? tính tốn dựa vào chất nào?

Hoạt động 5: Củng cố GV lưu ý lại cỏc tớnh chất húa học axit, oxit, cỏch giải toỏn dựa vào PTPƯ Hoạt động 6: Dặn dũ

- Bài tập 2, 3, 4, trang 21 SGK

và làm

-Các nhóm thảo luận -Dùng quỳ tím nhận nhóm (I): HCl, H2SO4; (II): NaCl,

Na2SO4

- Dùng BaCl2 để nhận

biết chất nhóm

- HS trả lời

-Các cơng thức sư dụng: V n C n V M m n M K  

 , 22,4

- Chuẩn bị thực hành: Tính chất hóa học oxit, axit

Kí duyệt BGH Đủ giáo án tuần 4

Kiểm tra ngàythángnăm 2008

Ngày soạn: 20-9- 2008 Ngày dạy: 22-9-2008 Tuần: 5

Tit 9 THC HÀNH

TÍNH CHẤT HểA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT * Những kiến thức học sinh biết có liên quan tới học:

- TÝnh chÊt ho¸ häc oxít

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh

I Mc tiờu

KiÕn thøc:

- Thông qua thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức tính chất hóa học oxit, axit

2 KÜ năng:

- Tip tc rn luyn k nng v thực hành húa học, giải cỏc tập thực hành húa học Thái độ:

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm học tập thực hành hóa học

II Chuẩn bị

1 Đồ dùng dạy học

a Thớ nghim: nhóm

- Dụng cụ: Khay nhựa, giá ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thủy tinh, lọ thủy tinh , đèn cồn, muỗng sắt, kẹp gỗ, đế sứ, nút nhám, ống hút

- Hóa chất: CaO, H2O, Photpho đỏ, dd HCl, dd H2SO4, ddNa2SO4, ddBaCl2, Quỳ tím,

phenolphtalein

b Chuẩn bị trước: Vẽ sơ đồ nhận biết 2 Ph ơng pháp

Lm thớ nghim, kim chng Hot động theo nhóm

Tổng hợp kiến thức học sinh III Các hoạt động dạy học

Néi dung Hoạt động của thÇy giáo Hoạt động học sinh

1 Tính chất hóa học

oxit

a Thí nghiệm 1: Phản

ứng CaO với nước

b.Thí nghiệm 2: Phản

ứng P2O5 với nước

H

oạt động 1: Ổn định tổ chức

H

oạt động 2: Kiểm tra cũ: Nờu tớnh chất húa học oxit axit, oxit bazơ, axit?

H

oạt động ; Tiến hành thí nghiệm

a Thí nghiệm 1:

* GV hướng dẫn HS nhóm làm thínghiệm1:

- Cho mẫu CaO hạt ngô vào cố, sau thêm dần → 2ml nước → Quan sát tượng

- Cho quỳ tím vào dung dịch thu → nhận xét thay đổi màu quỳ tím? Vì sao? - Kết luận tính chất hóa học CaO viết PTPƯ?

b Thí nghiệm 2:

* GV hướng dẫn nhóm làm

HS: Làm thí nghiệm nhận xét tượng: CaO nhão p/ư tỏa nhiều nhiệt - Quỳ tím → xanh (dd thu bazơ)

- CaO có tính chất hóa học oxit bazơ: CaO + H2O

b.Thí nghiệm 3:

thí nghiệm

- Đốt P đỏ khỏng hạt đậu xanh sau cho vào bình thủy tinh miệng rộng, cho ml nước vào bình, lắc nhẹ → quan sát tượng?

- Cho quỳ tím vào dung dịch thu → Nhận xét thay đổi màu quỳ?

- Kết luận tính chất hóa học P2O5 viết PTPƯ?

Thí nghiệm 3:

* GV: Hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm

- Phân loại dung dịch cho? Gọi tên?

- Dựa vào đâu để phân biệt chất?

- Tính chất nào?

- Nêu cách làm tiến hành thí nghiệm?

- GV lập sơ đồ nhận biết hướng dẫn HS nhận biết theo sơ đồ

- Các nhóm báo cáo kết thí nghiệm

HS: Làm thí nghiệm nhận xét tượng: P cháy tạo thành hạt nhỏ màu trắng, tan nước tạo thành dung dịch suốt

- Quỳ tím → đỏ (dd thu axit)

- P2O5 có tính chất hóa học

của oxit axit 4P + O2 to 2P2O5

P2O5 + H2O → 2H3PO4

Axit: HCl: Axit clohiđric; H2SO4: axit sunfuric

Muối: Na2SO4: Natri

sunfat

- Tính chất khác loại hợp chất

- Dung dịch axit làm quỳ tím → đỏ

- H2SO4 kết tủa với BaCl2

- Các nhóm làm thí nghiệm

BaCl2(dd) + H2SO4(dd) →

HCl(dd) + BaSO4(r)

- Viết kết qủa thí nghiệm theo mẫu phát

II Viết bảng tường trỡnh H oạt động 4: Viết bảng tường

trình

GV: Nhận xét ý thức thái độ nhóm thực hành, kết thực hành nhóm

GV: Hướng dẫn nhóm thu dọn vệ sinh, rửa trả dụng cụ

H

oạt động : Dặn dị

Ơn sau kiểm tra mt tit -

HS hoàn thiện bảng tờng trình

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh

Ngày soạn: 20-9- 2008 Ngày d¹y: 23-9-2008

Tiết 10

KIỂM TRA TIẾT

* Những kiến thức học sinh biết có liên quan tới học:

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxÝt

- TÝnh chÈt ho¸ häc cđa axÝt.

- Mét sè oxÝt, axÝt quan träng

- Bài tập nhận biết, tập tính theo phơng tr×nh

I Mục tiêu KiÕn thøc

- Đánh giá hiểu biết HS thành phần tính, chất hóa học oxit axit - Viết phương trình hóa học

- Vận dụng kiến thức oxit, axit để làm tập Kĩ năng: Vận dụng lí thuyết vào làm tập

Thái độ :

- Giáo dục ý thức cẩn thận nghiªm tóc học tập kiÓm tra

II Chuẩn bị :

Đồ dùng dạy học; v ỏp ỏn

2, Phơng pháp dạy học: Tổng hợp kiến thức HS III Các hoạt động dạy học

GV: Phát đề cho HS làm bài

A §Ị bµi

I Trắc nghiệm: Hãy chọn câu trả lời cách khoanh tròn vào

các chữ A, B, C D

1 Có chất sau: Al2O3, CaO, CO, Mn2O7, P2O5, NO, N2O5, SiO2, ZnO, Fe2O3 a Các chất oxit axit

A Al2O3, CO, P2O5, NO, SiO2 B Mn2O7, P2O5, N2O5, ZnO

C Mn2O7, P2O5, N2O5, SiO2

b Các chất oxit bazơ

A Al2O3, CaO, SiO2, Fe2O3 B CaO, Fe2O3 C Mn2O7, ZnO, Fe2O3, Al2O3

c Các chất oxit lưỡng tính

A Al2O3, ZnO B Mn2O7, NO, SiO2, ZnO C CaO, CO, SiO2

d Các chất oxit trung tính

2 Axit nµo tác dụng với Mg tạo khí H2

A H2SO4đặc, HCl B. HNO3(l), H2SO4(l) C HNO3đặc, H2SO4đặc D. HCl, H2SO4(l)

3 Khi cho CO có lẫn CO2, SO2 làm khí CO chất nào

A H2O B. dd HCl C. dd NaOH

II Tự luận (7 điểm)

1.(3đ) Cho chất sau: HCl, H2O, Al2O3, Cu, CO, Mg, SO2, NaOH Chất tác dụng

được với nhau? Viết phương trình phản ứng?

2.(1đ) Có lọ dung dịch nhãn sau: HCl, H2SO4, NaCl, Na2SO4 Bằng phương pháp

hóa học nhận biết dung dịch Viết PTPƯ?

3.(3đ) Cho 400g dung dịch H2SO4 loãng tác dụng hết 6,5g bột Zn

1 Tính thể tích khí (đktc)?

2 Tính C% dung dịch axit dùng dung dịch muối thu (Biết Zn = 65, H = 1, O = 16, S = 32)

B Đáp án

I Trắc nghiệm (3 điểm) Mỗi lựa chọn 0,5 điểm

1 a C b B c A d B 2.D 3.C

II Tự luận (7 điểm)

1 (3 điểm)→ Mỗi câu 0,5 điểm 6HCl(dd) + Al2O3(r) → 2AlCl3(dd) +

3H2O2HCl(dd) + Mg(r) → MgCl2(dd) + H2(k)

HCl(dd) + NaOH(dd) → NaCl(dd) + H2O(l)

Al2O3(r) + 2NaOH(dd)→ 2NaAlO2(dd) + H2O(l)

H2O(l) + SO2(k) → H2SO3(dd)

SO2(k) + NaOH(dd) → Na2SO3(dd) + H2O(l)

2 (1 điểm) → Nhận chất 0,25 điểm Dùng quỳ tím → nhóm

Dùng BaCl2 → H2SO4, Na2SO4

3 (3 điểm) PT: H2SO4(dd) + Zn(r) → ZnSO4(dd) + H2(k) (0,5 điểm)

nZn = M mol m

1 , 65

5

 

a Theo PTHƯ: nH nZn 0,1mol VH 0,1.22,4 2,24l

2

2      (0,5 điểm)

* nH SO nZn 0,1mol mHSO 0,1.98 9,8g

4

4

Ngêi so¹n: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh C% dd H2SO4 = 400.100%

8 , % 100



dd ct m

m

(0,25 điểm) * nZnSO nZn 0,1mol mZnSO 0,1.161 16,1g

4

4      (0,5 điểm)

g mH 0,1.2 0,2

2   (0,25 điểm)

g m

m m

nddZnSO4  ddH2SO4  Zn  H2 4006,5 0,2406,3 (0,25 điểm)

% 100 , 406

1 , 16 % 100

% 4  

dd ct m

m ddZnSO

-Ngày soạn: 5- - 2008 Ngày dạy: 29 - -2008 TuÇn: 6

Tiết 11

TÍNH CHẤT HểA HỌC CỦA BAZƠ * Những kiến thức học sinh biết có liên quan tới học:

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxÝt

- TÝnh chÈt ho¸ häc cđa axÝt.

I.Mục tiêu: 1.KiÕn thøc

- Học sinh biết tính chất hóa học bazơ viết phương trình hóa học tương ứng cho tính chất

- HS vận dụng hiểu biết tính chất hóa học bazơ để giải thích tượng thường gặp đời sống sản xuất

- HS vận dụng tính chất bazơ để làm tập định tính định lượng

2.Kĩ năng:

- Viết PTHH thể tính chất hóa học bazơ - Làm thí nghiệm

3.Thái độ: Có hứng thú học tập mơn hóa học

II Chuẩn bị

1 Đồ dùng dạy học

- Dng c: Ống nghiệm, giỏ ống nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ, ống hỳt, đốn cồn - Húa chất: Dung dịch NaOH, CuSO4, quỳ tớm, phenolphtalein

- Phiếu học tập, bng ph - Mỗi nhóm chậu nớc 2 Ph ơng pháp

t v gii quyt Làm thí nghiệm, kiểm chứng Hoạt động theo nhóm

Tổng hợp kiến thức học sinh III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Ổn định tổ

chức

Hoạt động 2: Kiểm tra

cũ: Kết hỵp với

1 T/d dd bazơ với chất thị mµu

Các dd bazơ (kiềm) làm đổi màu chất thị: - Quỳ tím → xanh

- dd phenolphtalein → đỏ

Hoạt động 3: Tác dụng

dd bazơ với chất thị màu

GV: Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm:

+ Nhỏ giọt NaOH vào đế sứ có mẫu giấy quỳ → quan sát tượng?

HS: Các nhóm làm thí nghiệm

Ngêi soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh

-+ Nhỏ giọt NaOH vào đế sứ

có mẫu giấy

phenolphtalein → quan sát, nhận xét hin tng?

GV: Yêu cầu HS nhc li nhn xét?

GV: Dựa vào tính chất ta phân biệt dung dịch bazơ với dung dịch ca cỏc hp cht khỏc

GV: Đa tập: Có lọ

khơng nhãn đượng dd sau: H2SO4, Ba(OH)2, HCl Chỉ

dùng quỳ tím phân biệt lọ dung dịch trên?

Giấy phenolphtalein → đỏ

- HS trả lời

HS: Các nhóm làm tập PHT

Hoạt động 4: T¸c dông

dd bazơ với oxit axit 2 T¸c dơng dd

bazơ với oxit axit

DD bazơ (Kiềm) + oxit axit → Muối + Nước

Ca(OH)2(dd)+ SO2(k) →

CaSO3(r) + H2O(l)

6KOH(dd) + P2O5(r) →

2K3PO4(dd) + 3H2O(l

GV: Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit?

GV: Vậy tính chất hóa học bazơ?

GV: Gäi HS viết PTPƯ minh họa?

- GV: NhËn xÐt, chuÈn kiÕn thøc

HS trả lời HS khác nhận xét bổ xung

HS trả lời tính chất HS lên bảng viết PTPƯ

Hoạt động 5: T¸c dơng

bazơ với axit 3 T¸c dơng bazơ

với axit

Bazơ tan không tan + axit → Muối + Nước

KOH(dd) + HCl(dd) →

KCl(dd) + H2O(l)

Cu(OH)2(r) + 2HNO3(dd)

→ Cu(NO3)2

GV: Nhắc lại tính chất hóa học axit?

GV: Vậy tính chất hóa học bazơ?

GV: Viết PTPƯ minh họa? GV: Phản ứng axit bazơ gọi phản ứng gì? GV: NhËn xÐt , bỉ xung

HS trả lời - HS khác nhận xét bổ xung

HS lên bảng viết PTPƯ HS tr¶ lê i(Phản ứng trung hịa) –

HS kh¸c nhËn xÐt bỉ xung

Hoạt động 5: Bazơ không tan bị nhiệt phân hủy 4 Bazơ không tan bị

nhiệt phân hủy

Cu(OH)2(r)to CuO(r) +

H2O(l)

2Fe(OH)3(r) to Fe2O3(r) +

3 H2O(l)

Bazơ không tan to oxit

GV: Hướng dẫn HS làm TN: Đun ống nghiệm đựng

Cu(OH)2 → quan sát, nhận

xét? (màu chất rắn trước sau đun)

HS: Các nhóm làm thí nghiệm, quan s¸t, nhËn xÐt:

(Cu(OH)2 màu xanh lơ

→CuO màu đen nước)

-+ nước

GV: Gäi HS viết PTPƯ?

GV: Lưu ý cho HS:

Một số bazơ khác: Al(OH)3,

Fe(OH)3 bị nhiệt phân

hủy → oxit + nước nhng nhiệt độ cao bazơ tan khơng bị nhiệt phân hủy

GV: Cho HS đọc kết luận

Hoạt động 6: Vận dụng -

Đánh giá

GV: Yêu cầu HS làm tập sau:

- Baz c chia thành loại? Nêu tính chất hóa học loại?

- Hãy nối chất tác dụng với nhau;

A Fe(OH)3 HCl

B KOH SO2

C H2SO4 Quỳ tím

Hoạt động 7: Dặn dò

- Làm tập trang 25 SGK - Soạn số bazơ quan trọng

HS: Viết PTPƯ

HS đọc kết luận

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh

-Ngày soạn: 5- - 2008 Ngày dạy: 30 - -2008

Tiết 12

MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG A NATRI HIĐROXIT (NaOH) * Những kiến thức học sinh biết có liên quan tới học:

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxÝt

- TÝnh chÈt ho¸ häc cđa axÝt.

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa baz¬

I Mục tiêu 1 KiÕn thøc

- HS biết tính chất vật lý, tính chất hóa học NaOH Viết phương trình phản ứng minh họa cho tíh chất hóa học NaOH

- Biết phương pháp sản xuất NaOH công nghip Kĩ năng

- Rốn luyn k nng làm tập đinh tính định lượng mơn viết PTHH làm thí nghiệm tìm hiểu tính chất hóa học NaOH

3 Thái đơ: HS u thích mơn học qua nghiên cứu học làm thí nghiệm

II Chuẩn bị

1 Đồ dùng dạy học

a Thớ nghim: nhúm

- Dụng cụ: Đế sứ,ống nghiệm, kẹp gỗ, giá ống nghiệmkẹp gắp hóa chất rắn, ống hút - Hóa chất: NaOH rắn, quỳ tím, phenolphtalein, dung dịch HCl

b Sơ đồ điện phân dung dịch NaCl; Tranh vẽ ứng dụng dung dịch NaOH; Bảng phụ 2 Ph ¬ng ph¸p

Đặt giải vấn đề Làm thí nghiệm, kiểm chứng Hoạt động theo nhóm

III Các hoạt động dạy học

Néi dung Hoạt động GV Hoạt động HS

Hoạt động 1: Ổn định tổ chức Hoạt động 2: Kiểm tra

cũ:

GV : Nêu tính chất hóa học của dd bazơ Viết PTPƯ minh họa ? Chửa tập trang 25 SGK

GV : Cho HS nhËn xÐt cho ®iĨm tõng em

HS : Tr¶ lêi lÝ thuyÕt HS : Chữa tập tr 25

I Tớnh chất vật lý

Natri hiđroxit chất rắn,không màu, hút ẩm mạnh,tan nhiều nước,

Hoạt động 3: Tính chất vật lý

GV: Cho nhóm làm TN: Lấy viên NaOH đế sứ, quan sát, nhận xét?

-khi tan tỏa nhiệt mạnh - Cho viên NaOH vào ống

nghiệm đượng nước, kắc đều, sờ tay vào ống nghiệm, nhận xét?

GV: Cho HS nhận xét tính chất vật lý NaOH? viết PTPƯ

HS trả lời

Hoạt động 4:Tính chất hóa

học II Tính chất hóa học:

* NaOH có tính chất hóa học bazơ tan

1 Đổi màu chất thị - Quỳ tím → xanh - Phenolphtalein → đỏ

2 Tác dụng với axit: → Muối + nước

NaOH(dd) + HCl(dd) → NaCl(dd)

+ H2O(l)

3 Tác dụng với oxit axit: → Muối + Nước

2NaOH(dd) + CO2(k) →

Na2CO3(dd) + H2O(l)

GV: NaOH thuộc loại hợp chất nào?

GV: Nhắc lại tính chất hóa học dd bazơ?

GV: DD NaOH có tính chất hóa học nào?

GV: Hướng dẫn HS làm TN với chất chit thị màu

GV: Viết phản ứng minh họa cho tính chất hóa học NaOH

HS: Tr¶ lêi: (Bazơ tan) HS trả lời

- T/c hóa học dd bazơ

HS: Viết PTPƯ

HS: C¸c nhãm làm TN - HS trả lời

Hoạt động 5: Ứng dụng vµ

Sản xuất NaOH III Ứng dụng

SGK

IV Sản xuất NaOH

- Điện phân dd NaCl bão hịa có ngăn

2NaCl(dd) + 2H2O(l)

2NaOH(dd)+ Cl2(k)

GV: Cho HS nghiên cứu tt SGK ? Natrihiđroxit có ứng dụng gì?

GV: Nhận xét bổ xung

GV giới thiệu phương pháp sản suất NaOH Hướng dẫn HS viết PTPƯ

Hoạt động 6: Vận dụng, đánh

gi¸

GV: Cho *HS nhắc lại nội dung

*Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

Na3PO4 NaOH Na → Na2O

→ NaOH → NaCl → NaOH → Na2SO4

*Có dung dịch có nồng độ mol NaOH, HCl, H2SO4

Chỉ dùng thêm hóa chất

HS đọc tt SGK HS: Trả lời –

HS: Kh¸c nhËn xÐt bỉ xung

HS viÕt PTPƯ theo h-ớng dẫn

HS: Làm vào HS: Lên bảng chữa

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh

-nào cho để nhận biết?

A. Q tím B

Phenolphtalein C.Nước cất

D.Dung dịch Ba(OH)2

Hoạt động 7: Dặn dò

Làm tập trang 27 SGK Soạn bài: Ca(OH)2

KÝ dut cđa BGH §đ giáo án tuần 6

Kiểm tra ngàythángnăm 2008

Ngày soạn: 3- 10 - 2008 Ngày dạy: - 10 -2008 TuÇn: 7

Tiết 13

-* Những kiến thức học sinh biết có liên quan tới học:

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxÝt

- TÝnh chÈt ho¸ häc cđa axÝt.

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa baz¬

I Mục tiêu 1 KiÕn thøc

-HS biết tính chất vật lý, tính chất hóa học quan trọng canxi hiđroxit - Biết cách pha chế dung dịch canxi hiđroxit

- Biết ứng dụng đời sống canxi hidroxit - Biết ý nghĩa độ pH dung dịch

2 Kĩ

- Tip tc rốn luyn kỹ viết phương trình phản ứng, khả làm tập định lượng

3 Thái đơ: HS u thích mơn học qua nghiên cứu học làm thí nghiệm

II Chuẩn bị

1 Đồ dùng dạy học

a Thớ nghim: nhóm

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, , phểu, giấy lọc, ống nghiệm

- Hóa chất: CaO, ddHCl, ddNaCl, Nước chanh (khơng đường), dd NH3, giấy pH

b Bảng phụ 2 Ph ¬ng ph¸p

Đặt giải vấn đề Làm thí nghiệm, kiểm chứng Hoạt động theo nhóm

III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Hoạt động 1: Ổn định tổ chức

Hoạt động 2: Kiểm tra cũ:

GV :

1HS Sửa tập trang 27 SGK 1HS nªu tÝnh chất hoá học bazơ tan

HS : Tr¶ lêi

I.Tính chất

1.Pha chế dung dịch Ca(OH)2

Hoạt động 3: Pha chế dd

Ca(OH)2 (nước vôi trong)

GV: Hướng dẫn nhóm pha chế dung dịch: Hịa tan vơi tơi nước → lọc

GV: QS, giúp đỡ nhóm yếu

HS: Làm thí nghiệm theo nhãm

Hoạt ng 4: Tớnh cht húa hc vàứng dng Canxihiđroxit 2 Tính chất hóa học

Dung dịch Ca(OH)2 có t/c bazơ tan a làm đổi màu chất

GV: Ca(OH)2 thuộc loaị hợp chất

nào?

GV: Nhắc lại tính chất hóa học bazơ tan?

Ngời soạn: nguyễn văn tá trêng thcs giao thÞnh

-thị

- Quỳ tím → xanh - Phenolphtalein → đỏ b Tác dụng với axit → Muối + nước

Ca(OH)2(dd) +

2HCl(dd) → CaCl2(dd) + 2H2O(l)

c Tác dụng với oxit axit → Muối + mước

Ca(OH)2(dd) + CO2(k) → CaCO3(r) + H2O(l) 3 Ứng dụng

SGK

GV: Tính chất hóa học Ca(OH)2? Viết PTPƯ minh

họa?

GV: Dùa vµo tính chất hóa học Ca(OH)2 h·y cho biÕt øng

dơng cđa chóng?

HS: Lên bảng viết p/ư minh họa cho tính chất HS kh¸c nhËn xÐt bỉ xung

HS: Nêu ứng dụng Ca(OH)2 đời sống

Hoạt động 5: Thang pH II Thang pH

pH dung dịch cho biết độ axit độ bazơ dung dịch - pH = 7: dung dịch trung tính

- pH > 7: dung dịch có tính bazơ

- pH < 7: dung dịch có tính axit

GV: * Thang pH dùng để biểu thị độ axit, độ bazơ dung dịch - pH = 7: dung dịch trung tính - pH > 7: dung dịch có tính bazơ - pH < 7: dung dịch có tính axit pH lớn độ bazơ dung dịch lớn

pH nhỏ độ axit dung dịch lớn

GV: Hướng dẫn nhóm dùng giấy pH để xác định độ pH dung dịch

Nước chanh (không đường) Nước máy

Dung dịch NH3 → kết luận

Hoạt động 6: Vận dụng, đánh

gi¸

GV: Cho HS nêu nội dung

GV: Hoàn thành PTPƯ sau: a ? + ? → Ca(OH)2

c CaCO3 to ? + ?

e Ca(OH)2 + P2O5 → ? + ?

b Ca(OH)2 + ? → Ca(NO3)2 + ?

d Ca(OH)2 + ? → ? + H2O

Hoạt động 6: Dặn dò Làm

tập trang 30 SGK; 8.3, 8.4 trang SBT

HS: Nghe ghi

HS: Làm thí nghiệm xác định pH dung dịch nêu kết

HS nêu nội dung

-Soạn bài: “ Tính chất hóa học ca

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh

-Ngày soạn: 3- 10 - 2008 Ngày dạy: - 10 -2008

Ti t 14ế

T NH CHÍ ẤT HểA HỌC CỦA MUỐI * Những kiến thức học sinh biết có liên quan tới học: - Tính chất hố học oxít.

- TÝnh chÈt ho¸ häc cđa axÝt. - TÝnh chÊt ho¸ häc cđa baz¬. I M ụ c tiêu

1 KiÕn thøc

Học sinh biết được:

- Các tính chất hóa học muối, viết PTHH cho tính chất

- Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực - Vận dụng tính chất muối để giải thích tượng thường gặp

trong đời sống, sản xuất, học tập hóa học KÜ

- Rốn luyn kh nng vit phng trỡnh phản ứng Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực

- Rèn luyện kỹ tính tốn b i tốn b i tà ập hóa học

3 Thái đ ơ: HS u thích mơn học qua nghiên cứu b i hà ọc v l m thí nghià ệm II Chu n bẩ ị

1 Đồ dùng dạy học

a Thớ nghim: nhóm

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, , phểu, giấy lọc, ống nghiệm

- Hóa chất: CaO, ddHCl, ddNaCl, Nước chanh (khơng đường), dd NH3, giấy pH

b Bảng phụ 2 Ph ¬ng ph¸p

Đặt giải vấn đề Làm thí nghiệm, kiểm chứng Hoạt động theo nhóm

III Các hoạt động dạy học

Nôi dung Hoạt động của giáo viên Hoạt động của ọc sinh Hoạt động 1: Ổn định tổ

chức

Hoạt động 2: Kiểm tra b i à cũ:

GV : KiĨm tra bµi cị HS HS Sửa b i tà ập 1, trang 30 SGK

1HS nêu tính chất hoá học bazơ tan.:

HS : Chữa tập 1, SGK tr30

HS : Tr¶ lêi lÝ thut

I Tính ch t hóa hấ ọ c c a ủ mu

ố i

1 Muối tác dụng với KL

Fe(r) + CuSO4(dd)→ FeSO4(dd) +Cu(r)

Ho

t ng 3độ : Tính chất hóa học muối

GV; Hướng dẫn HS l m

TN: Ngâm đinh sắt

HS: L m thí nghià ệm theo nhãm

-Dd muối+KL→Muối mới+KL mới

2 Muối tác dụng với axit H2SO4(dd)+BaCl2(dd)→2HCl(dd)+ BaSO4(r)

Muối + Axit→Muối mới + axit mới

3 Muối tác dụng với muối AgNO3(dd)+NaCl(dd)→AgCl(r)+NaNO3(dd)

4 Muối tác dụng với bazơ CuSO4(dd)+2NaOH→Cu(OH)2(r)

+Na2SO4(dd)

ddMuối + ddBazơ→Muối mới + bazơmới

5 Phản ứng phân hủy muối

2KClO3(r)to,MnO22KCl(r) + 3O2(k)

CaCO3(r)tC

o o,900

CaO(r) + CO2(k)

ống nghiệm có chứa CuSO4

→ Quan sát tượng? GV: Từ tượng nêu nhận xét v vià ết PTPƯ?

GV: Gäi HS nêu kết luận? GV: Hướng dẫn HS l m TN:à

Cho H2SO4 v o ống nghiệm

có chứa dung dịch BaCl2 →

quan sát, nhận xét, viết PTPƯ

GV: Gäi HS nêu kết luận? GV: Hướng dẫn HS l m TN:à

Nhỏ v i già ọt dd AgNO3 v o

ống nghiệm có chứa dd NaCl → quan sát, nhận xét tượng, viết PTPƯ?

GV: Gäi HS nêu kết luận? GV: Hướng dẫn HS l m thí

nghiệm: nhỏ dung dịch NaOH v o ống nghiệm có chứa dd CuSO4 → quan sát,

nhận xét tượng, viết PTPƯ?

GV: Gäi HS nêu kết luận? GV: Chúng ta biết nhiều muối bị phân hủy nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4,

CaCO3, MgCO3

GV: Hãy viết PTPƯ phân hủy muối trên?

Có KL m u đỏ bám ngo i đinh sắt , dung dịch nhạt dần

HS: Sắt đẩy Cu khỏi CuSO4

1 phần Fe bị hòa tan HS: ViÕt PTPƯ HS trả lời

HS: L m TN v nhà ận xét HS: Hiện tượng: xuất kết tủa trắng

HS: ViÕt PTPƯ HS trả lời

HS:L m TN v nhà ận xét tượng: xuất kết tủa trắng

HS: ViÕt PTPƯ HS trả lời

HS: L m TN v nhà ận xét tượng: Xuất chất kết tủa m u xanh l :à

Cu(OH)2

HS: ViÕt HS trả lời

HS: Gäi HS viÕt PTPƯ

Ho

Ngêi so¹n: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh

-GV: Cho HS nhắc lại nội

dung bµi GV: Cho HS lµm bµi tËp Ho n th nh PTPà Ư sau

a BaCl2 + Na2SO4 →

c CuSO4 + NaOH →

b Al + AgNO3 →

d Na2CO3 + H2SO4 →

2 Ho n th nh sà đồ chuyển hóa v phân lồ ại phản ứng :

Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO

GV: Cho HS ch÷a B i t p SGK tr 39

HS: Nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi

HS: Có trao đổi th nh phà ần với → hợp chất

HS: Lµm bµi tËp vµo vë

HS: Chữa tâp

Na2CO3 KCl Na2SO4 NaNO3

Pb(NO3)2 x o x O

BaCl2 x x x o

Ho

t ng 5:độ Dặn dò GV: L m b i tà ập1, 2, trang 33 SGK

KÝ duyÖt BGH Đủ giáo án tuần 7

-Ngày soạn: 9- 10 - 2008 Ngày dạy: 13 - 10 -2008

Ti t 15ế

T NH CHÍ ẤT HểA HỌC CỦA MUỐI * Những kiến thức học sinh biết có liên quan tới học: - Tính chất hố học oxít.

- TÝnh chÈt ho¸ häc cđa axít. - Tính chất hoá học bazơ. I M ụ c tiêu

1 KiÕn thøc

Học sinh biết được:

- Các tính chất hóa học muối, viết PTHH cho tính chất

- Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực - Vận dụng tính chất muối để giải thích tượng thường gặp

trong đời sống, sản xuất, hc húa hc Kĩ

- Rốn luyện khả viết phương trình phản ứng Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực

- Rèn luyện kỹ tính tốn b i tốn b i tà ập hóa học

3 Thái đ ơ: HS u thích mơn học qua nghiên cứu b i hà ọc v l m thí nghià ệm II Chu n b

1 Đồ dùng dạy häc

a Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, , phểu, giấy lọc, ống nghiệm - Hóa chất: CaCO3, ddHCl, ddNaCl, AgNO3, BaCl2

2 Ph ơng pháp

t giải vấn đề Làm thí nghiệm, kiểm chứng Hoạt động theo nhóm

III Các hoạt động dạy học

Nôi dung Hoạt động của giáo viên Hoạt động của ọc sinh Hoạt động 1: Ổn định tổ chức

Hoạt động 2: Kiểm tra b i à cũ:

GV : KiÓm tra HS

+ Nêu tính chất hoá học muối ?

+ Gọi HS lên chữa tập SGK tr 33

HS 1: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt HS 2: Chữa tập SGK a Muối tác dụng víi NaOH lµ: Mg(NO3)2,

CuCl2:

Mg(NO3)2 + 2NaOH ->

Mg(NO3)2 + 2NaNO3

CuCl2 + 2NaOH ->

Cu(OH)2 + 2NaCl

b Mi t¸c dơng víi HCl là: Không có

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh

-II Ph ả n ứ ng trao đổ i trong

dung dị ch

1 NhËn xÐt vÒ phản ứng hoá muối

H2SO4(dd)+BaCl2(dd) 2HCl(dd)+

BaSO4(r)

CuSO4(dd) + 2NaOH→ Cu(OH)2(r) +

Na2SO4(dd)

2 Phản ứng trao đổi

(SGK)

3 Điều kiện xảy phản ứng trao đổi

SGK

GV : NhËn xÐt cho ®iÓm tõng em HS

Ho

t ng 3:độ Phản ứng trao

đổi dung dịch

GV: Các pư dung dịch muối với axit, với dd bazơ, với dung dịch muối xảy n o?à

GV: Các ph¶n øng gọi l

phản ứng gì?

GV: Vậy phản ứng trao đổi l

gì?

GV: Hướng dẫn Hs l m thÝ

nghiệm:

1 Nhỏ dd Ba(OH)2 v o ống

nghiệm có chứa dung dịch NaCl → quan sát?

2 Nhỏ dung dịch H2SO4 v o

ống nghiệm có chứa dd Na2CO3

→ quan sát

3 Nhỏ dd BaCl2 v o ống

nghiệm chứa dd Na2SO4 →

quan sát? GV; Kết luận

GV: Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi?

Ho

t ng 4:độ Vận dụng, đánh giá

GV: Cho HS nhắc lại nội dung

GV: Yêu cầu học sinh làm bài tập

Bài tËp 1:

Hãy hoàn thành PTPƯ sau cho biết : Trong P sau PƯnào phản ứng trao đổi ?

1, BaCl2 + Na2SO4 

2, Al + AgNO3

3, CuSO4 + NaOH 

4, Na2CO3 + H2SO4

GV: Gọi HS lên bảng chữa GV: Yêu cầu học sinh làm bài tập

Bài tập 2:

a, ViÕt c¸c PTHH thùc hiƯn c¸c chun ho¸ sau :

Zn -> ZnSO4 -> ZnCl2 ->

AgNO3 lµ: CuCl2:

CuCl2+ 2AgNO3 ->

Cu(NO3)2 + 2AgCl

HS: Có trao đổi th nh phà ần với → hợp chất

HS: Ph¶n øng trao đổi HS: Tr¶ lêi

GV: Các nhóm l m thí nghiệm , nhận xét → HS trả lời

HS: Nhận xét tượng: xuất kết tủa trắng HS: L m Tn v nhà ận xét tượng: Xuất chất kết tủa m u xanh l :à

Cu(OH)2

HS tr li

HS: Nhắc lại néi dung chÝnh cđa bµi

HS: Lµm bµi tËp vµo vë HS: Lµm bµi tËp

1,BaCl2 + Na2SO4 

BaSO4 + 2NaCl

2,Al + 3AgNO3 

Al(NO3)3 + 3Ag

3,CuSO4+2NaOHCu(O

H)2+Na2SO4

4,Na2CO3+H2SO4Na2SO 4+H2O+CO2

Trong PƯ P 1, 3, thuộc PƯ trao đổi

HS: Lµm bµi tËp 2

Bµi tËp 2:

a, PTP¦:

1, Zn + H2SO4  ZnSO4 +

H2

2 ZnSO4 + BaCl2 BaSO4

+ ZnCl2

-Zn(NO3)2 -> Zn(OH)2 -> ZnO

b, Phân loại PƯ

GV: Gọi HS lµm bµi tËp GV: Gäi HS nhËn xÐt Ho

t ng 5độ : Dặn dị

GV: Bµi tËp vỊ nhµ : 4,5,6 SGK Tr 33

Zn(NO3)2 + 2AgCl

4, Zn(NO3)2 + KOH 

Zn(OH)2 + 2KNO3

b, Phân loại: + PƯ :

+ PƯ trao đổi : 2, 3, + PƯ phân huỷ :

Tiết 16

MỘT SỐ MUỐI QUAN TRỌNG - PHÂN BÓN HÓA HỌC I Mục tiêu

KiÕn thøc

- Tính chất vật lý, tính chất hóa học số muối quan trọng NaCl, KNO3

- Trạng thái thiện nhiên, cách khai thác muối NaCl

- Những ứng dụng quan trọng muối natri clorua vàkali nitrat - Phân bón gì? Vai trị ngun tố hóa học trồng

- Biết cơng thức hóa học số loại phân bón hóa học thường dùng hiểu tính chất loại phân bón

- Phân bón vi lượng số nguyên tố vi lượng cần cho thc vt Kĩ

- Rốn luyện khả phân biết mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính chất hóa học

- Cũng cố kỹ làm tập tính theo c«ng thức hóa học

- Tiếp tục rèn luyện cách viết phương trình phản ứng kỹ làm tập dịnh tính

Thái đơ: HS u thích mơn học qua nghiên cứu hc

II Chun b

1 Đồ dùng dạy häc

- Tranh vẽ sơ đồ ứng dụng NaCl, ruộng muối - Bảng phụ

- HS sưu tầm loại phân bón hóa học, cơng thức hóa học chúng dùng địa phương gia đình

- Chuẩn bị mẫu phân bón hóa hc cú SGK 2 Ph ơng pháp

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh

-Trùc quan

III Các hoạt động dạy học Ổn định tổ chức lớp (1 phỳt) Kiểm tra cũ (15 phỳt)

- Nêu tính chất hóa học muối Viết phương trình phản ứng minh họa - Sửa tập trang 33, tập trang 33

3 Nội dung a Nêu vấn đề

b Nội dung phương pháp: Vấn đáp, thuyết trình

Néi dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

I Muối Natri clorua (NaCl)

1 Trạng thái tự nhiên Trong tự nhiên muối ăn có nước biển, lòng đất (muối mỏ) Cách khai thác

3 Ứng dụng

- Làm gia vị bỏa quản thực phẩm

- Dùng để sản xuất Na, Cl2, H2, NaOH,

NaHCO3, Na2CO3,

NaClO

II Muối Kalinitrat (KNO3)

1 Tính chất

- KNO3 tan nhiều

nước

- KNO3 bị phân hủy to

cao → KNO2 + O2

→ KNO3 có tính oxi hóa

mạnh

Hoạt động 1: Ổn định tổ

chức

Hoạt động 2: Kiểm tra

GV: KiÓm tra HS

- Nêu tính chất hóa học muối Viết phương trình phản ứng minh họa

- Ch÷a tập trang 33, bài tập trang 33

GV: NhËn xÐt cho ®iĨm tõng em

Hoạt động 3: Muối NaCl

GV: Trong tự nhiên, muối ăn có đâu? HS đọc lại phần trang 34

GV : Trình bày cách khai thác NaCl từ nước biển?

GV : Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối có lịng đất, người ta làm nào? GV :Quan sát sơ đồ cho biết ứng dụng quan trọng NaCl?

Hoạt động 4: Kali nitrat

GV : KNO3 (Diêm tiêu): Chất

rắn màu trắng

GV : Giới thiệu tính chất KNO3

M(NO3)n

                    2 2 2) ( NO O KL NO O KL Oxit O NO M t t n t o o

HS 1: Tr¶ lêi lÝ thuyÕt HS 2; Ch÷a tập trang 33, tập trang 33

HS: Nước biển, lòng đất

HS trả lời

HS mô tả cách khai thác HS nêu ứng dụng NaCl

HS quan sát KNO3, nêu

nhận xét (Kl trước Mg)

-2KNO3(r) to 2KNO2(r) +

O2(k)

2 Ứng dụng

- Chế tạo thuốc nổ đen - Làm phân bón cung cấp Nitơ Kali cho trồng

- Bảo quản thực phẩm công nghiệp

III Những nhu cầu của cây trồng

1 Thành phần thực vật

2 Vai trị ngun tố hóa học thực vật

IV Những phân bón hóa học thường

dùng

1 Phân bón đơn Phân bón đơn chứa nguyên tố dinh dưỡng là: đạm (N), lân (P), kali (K) a Phân đạm

- Urê: CO(NH2)2

- Amonisunfat:

(NH4)SO4 Tan

H2O

- Amoninitrat: NH4NO3

b Phân lân:

- Photphat tự nhiên: Ca3(PO4)2: không tan

trong nước, tan chậm đất chua

- Supephotphat Ca(H2PO4)2 tan

trong nước

c Phân Kali: KCl, K2SO4 tan

nước

2 Phân bón kép

Có chứa hoạc nguyên tố N, P, K

GV: Nêu ứng dụng KNO3

Hoạt động 5: Những nhu cầu trồng

GV: Giới thiệu thành phần thực vật

Hoạt động 6: Những phân bón hóa học thường dùng

GV: Phân bón hóa học dùng dạng đơn dạng kép

GV: Quan sát mẫu phân đạm urê, amoninitrat, amoniunfat → nhận xét trạng thái, màu sắt? Hòa vào nước, quan sát tính tan?

GV: Thuyết trình

HS nêu ứng dụng

HS đọc SGK

HS nghe ghi

HS: Rắn, trắng tan nhiều nước

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh

-3 Phân bón vi lượng

Có chứa lượng ngun tố hóa học dạng hợp chất cần thiết cho phát triển trồng

Hoạt động 7: VËn dông,

đánh giá

GV: Cho HS lµm bµi tËp a Hồn thành sơ đồ phản ứng sau: Cu → CuSO4 → CuCl2

→ Cu(OH)2 → CuO → Cu

b Bài 10.4 trang 12 SBT GV: Cho HS lµm bµi tËp a Tính thành phần % khối lượng cảu nguyên tố có CO(NH2)2

b Một loại phân đạm có tỉ lệ khối lượng nguyên tố: %N = 35%, %O = 60% lại H xác định CTHH phân đạm trên?

Hoạt động 8: DỈn dß

GV: Làm tập trang SGK; tập 10.2 trang 12SBT

Làm tập trang 39 SGK GV:§äc 12 “ Mối quan hệ loi hp cht vụ c

HS: Làm tâp

HS: Làm tâp

Kí duyệt BGH Đủ giáo án tuần 8

Kiểm tra ngàythángnăm 2008

-Ngày soạn: 3- 10 - 2008 Ngày dạy: - 10 -2008 TuÇn: 9

Tiết 18

MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A Mục tiêu

- HS biết mối quan hệ tính chất hóa học loại hợp chất vơ cơ, viết phương trình phản ứng hóa học thể chuyển hóa loại hợp chất vơ

- Rèn luyện kỹ viết phương tình phản ứng

- Vận dụng hiểu biết mối quan hệ chất để giải thích tượng tự nhiên áp dụng đời dống sản xuất

- Vận dụng mối quan hệ chất để làm bìa tập hóa học, thực thí nghiệm hóa học biến đổi chất

B Chuẩn bị

- Sơ đồ mối quan hệ loại hợp chất vô

- Bảng phụ

C Tiến trình giảng

1 Ổn định tổ chức lớp (1 phút)

2 Kiểm tra cũ: Kết hợp với Nội dung

a Nêu vấn đề

b Nội dung phương pháp: Nghiên cứu, đàm thoại Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động

của học sinh

Nội dung hgi bảng

20’ Hoạt động 1: I Mối quan hệ

giữa loại h/c vơ cơ

- Chọn hợp chất thích hợp để thực chuyển đổi theo sơ đồ trên?

(1) Oxit Bazơ + Axit → (2) Oxit Axit + dd B (oxit B) →

(3) Oxit Bazơ + H2O →

(4) Bazơ không tan to

(5) Oxit Axit + H2O (trừ

SiO2) →

→ Các nhóm Hs thảo luận điền vào trống loại hợi chất vô cho phù hợp( làm vào bảng phụ) → nhóm thảo luận

I Mối quan hệ loại hợp chất vô

II Những phản ứng hóa học minh họa

1 MgO + H2SO4

2 SO3 + NaOH

3 Na2O + H2O

4 Fe(OH)3 to

5 P2O5 + H2O

6 KOH + HNO3

7 CuCl2 + KOH

8 AgNO3 + HCl

9 HCl + Al2O3

III Luyện tập

1a 1.b

Muối

2

3 6

7 89

1

Muối

Axit Oxit Axit

Bazơ Oxit Bazơ BBBBBB bazơ bbbbBBaz

2

3 6

7 89

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh

-(6) dd Bazơ + dd Muối →

(7) dd Muối + dd Bazơ → (8) Muối + Axit →

(9) Axit + Bazơ (oxit B, Muối, KL) →

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa

- HS viết PTHH minh họa cho sơ đồ (I)

Họat động 3: Luyện tập, cũng cố

1 Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:

a Na2O → NaOH → Na2SO4

→ NaCl → NaNO3

b Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3

→ Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 →

Fe2(SO4)3

2 Bài tập trang 41 SGK

→ Các nhóm thảo luận ghi vào bảng phụ Một số HS lên bảng viết → Các nhóm thảo luận làm vào bảng phụ

→ Hs thảo luận

Na2O + H2O

NaOH + H2SO4

Na2SO4 + BaCl2

NaCl + AgNO3

Fe(OH)3 to

Fe2O3 + HCl

FeCl3 + AgNO3

Fe(NO3)3 +

NaOH

Fe(OH)3 + H2SO4

CuSO4 + NaOH

HCl + NaOH Ba(OH)2 + HCl

Ba(OH)2 + H2SO4

5 Dặn dò (1 phút)

- Làm tập 1, 3, trang 41 SGK; 12.4, 12.6 trang 16 SBT - Soạn 13

Tiết 18 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

A Mục tiêu:

- HS biết phân loại hợp chất vô

- HS ôn tập để hiểu kỹ tính chất loại hợp chất vơ - mối quan hệ chúng

- Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng hóa học, kỹ phân biết hóa chất

- Tiếp tục rèn luyện khả làm tập định tính định lượng

B Chuẩn bị

- Sơ đồ phân loại hợ chất vô

- Sơ đồ tính chất hóa học hợp chất vơ

C Tiến trình giảng

1 Ổn định tổ chức lớp (1 phút)

2 Kiểm tra cũ: Kết hợp với luyện tập Nội dung

-b Nội dung phương pháp: nghiên cứu, đàm thoại

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Nội dung ghi bảng

20’ Hoạt động 1: I Kiến thức cần nhớ I Kiến thức cần nhớ

1 Phân loại hợp chất vô

2 ’

- Hợp chất VC phân thành loại?

- Mỗi loại hợp chất lại phân loại nào?

- Cho ví dụ cụ thể loại chất?

- Nhìn vào sơ đồ nhắc lại tính chất hóa học oxit bazơ, oxit axit, axit, muối

- Muối có tính chất hóa học nào?

Hoạt động 2: II Luyện tập

1 Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết lọ hóa chất mà dùng quỳ tím: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl

2 Cho biết Mg(OH)2, CaCO3,

K2SO4, CuO, NaOH, P2O5

a Gọi tên phân loại hợp chất trên?

b Chất tác dụng với: - Dung dịch HCl

→ loại: oxit, axit, bazơ, muối → HS trả lời →Cho ví dụ → HS trả lời M + KL; M + M; phân hủy

→ HS làm theo nhóm

→ HS làm theo nhóm

2 Tính chất hóa học hợp chất vô

II Luyện tập

1 - Lấy vào lọ dung dịch Cho giấy quỳ vào → Không chuyển màu: KCl

→ Đỏ: HCl, H2SO4 → (I)

→ Xanh: KOH, Ba(OH)2 → (II)

- Cho dd (I) vào dd (II) + Kết tủa trắng H2SO4 (I) Ba(OH)2 (II)

+ Còn lại HCl (I) KOH (II)

Ba(OH)2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2H

2 Phương trình phản ứng

Mg(OH)2 + HCl 

CaCO3 + HCl 

CuO + HCl 

NaOH + HCl

K2SO4 + Ba(OH)2 

HNO3 + Ba(OH)2 

P2O5 + Ba(OH)2 

K2SO4 + BaCl2 

Các hợp chất vô

+ H2O

Muối Muối

Oxit B Oxit A

Bazơ Axit

N

hi

ệt

p

hâ

n

hủ

y

+ H2O + H2O

+

Bazơ + Axit

+ Bazơ + Oxit B

+ OxitA + Axit + Muối

+ KL + Bazơ + Oxit B + Muối + OxitA

Ngêi so¹n: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh

- dung dịch Ba(OH)2

- Dung dịch BaCl2

Viết ptpư xảy ra?

- Hướng dẫn nhóm lập bảng: Hịa tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg, MgO cần vừa đủ m(g) dd HCl 14,6% Sau phản ứng thu 1,12 lít khí(đktc)

a Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu?

b Tính C% dung dịch thu sau phản ứng?

→ HS nêu hướng giải câu?

3 a Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)

MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2)

% 87 13 100 % % 13 % 100 , , % , , , 24 05 , ) ( 05 , : ) ( ) ( 05 , , 22 12 , , 22 2                 MgO Mg MgO Mg H MgCl Mg H g m g m mol n n n mol V n b g m g m mol n mol n n mol n mol n n ddHCl HCl HCl MgO HCl MgO g M HCl 125 100 , 14 25 , 18 25 , 18 , 36 , , , , , : ) ( , 40 , ) ( ) ( ), (              c g m mol n mol n mol n MgCl MgCl MgCl MgCl 75 , 23 95 25 , 25 , , 05 , , 05 , 2 2 ) ( ), ( ) ( ) (        

mdd sau phản ứng = m hỗn hợp + mddHCl - mH2

= 9,2 + 125 -0,05.2 = 134,1g % , 17 % 100 , 134 75 , 23

%MgCl2  

5 Dặn dò (1 phút)- Làm tập trang 43 SGK, 12.5 trang 15 SBT - Soạn 14

TT Công thức Tên gọi Phân loại T/d với dd HCl

T/d với dd Ba(OH)2

-Tiết 19 Thực hành

TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA BAZƠ VÀ MUỐI

A Mục tiêu

- Khắc sâu tính chất hóa học bazơ muối - Tiếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học

- Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm thực hành hóa học

B Chuẩn bị

1 Thí ngiệm: nhóm

- Dụng cụ: Giá gỗ, khay nhựa, ống nghiệm, ống hút, đế sứ, cốc thủy tinh

- Hóa chất: dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3, dd CuSO4, dd HCl, dd BaCl2, ddNa2SO4,

dd H2SO4 loãng, đinh sắt

- Cách tiến hành:

TN1: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3

TN2: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4, gạn lấy kết tủa, cho tiếp dung

dịch HCl vào Cu(OH)2

TN3: Cho đinh sắt làm vào ống nghiệm có chứa dung dịch CuSO4

TN4: Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch Na2SO4

TN5: Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch H2SO4

2 Chuẩn bị trước

C Tiến trình giảng

1 Ổn định (1 phút)

2 Kiểm tra cũ: Nêu tính chất hóa học bazơ muối Thực hành:

a Nêu vấn đề

b Nội dung phương pháp: Nghiên cứu kiểm chứng

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Hoạt động 1: I Tiến hành thí nghiệm 1 Tính chất hóa học bazơ

Thí nghiệm 1: Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch muối * Hướng dẫn HS nhóm làm thí nghiệm

- Lấy 1ml dd FeCl3 vào đế sứ (lỗ nhỏ), nhỏ vài giọt dd NaOH vào → quan sát tượng, kết luận, viết PTPƯ?

Thí nghiệm 2: Cu(OH)2 tác dụng với axit

* Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- Lấy 2ml dd CuSO4 vào đế sứ, cho từ từ dd NaOH vào gạn lấy kết tủa

- Cho vài giọt dd HCl vào kết tủa → quan sát tượng? - Kết luận tính chất hóa học bazơ, viết PTPƯ?

2 tính chất hóa học muối

Thí nghiệm 3: CuSO4 tác dụng với kim loại

* Hướng dẫn nhóm HS tiến hành thí nghiệm

- Lấy 2ml dd CuSO4 vào lỗ nhỏ đế sứ , nhúng đinh sắt làm vào → quan sát

→ Làm thí nghiệm quan sát tượng: Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)

NaOH + FeCl

→ Làm TN quan sát tượng: Kết tủa xanh

→ Kết tủa tan CuSO

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh

-hiện tượng?

- Kết luận, viết PTPƯ?

Thí nghiệm 4: BaCl2 tác dụng với muối

* Hướng dẫn nhóm HS tiến hành thí nghiệm

- Lấy 1ml dd Na2SO4 nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào lỗ đế sứ có chữa Na2SO4 → Quan

sát tượng?

- Kết luận, viết PTPƯ?

Thí nghiệm 5: BaCl2 tác dụng với axit

* Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm

- Lấy 1ml dd H2SO4 vào lỗ nhỏ đế sứ, nhỏ vài giọt dd BaCl2 vào → quan sát

tượng?

- Kết luận, viết PTPƯ?

Hoạt động 2: II Viết tường trình

- Nhận xét buổi thực hành: Ý thức thái độ HS nhóm, kết thực hành nhóm

- Các nhóm dọn vệ sinh rửa trả dụng cụ

→ Làm thí nghiệm quan sát tượng: có kết tủa trắng

BaCl

→ Làm thí nghiệm quan sát tượng: có kết tủa trắng

BaCl

→ Viết kết quat thí nghiệm theo mu

-Ngày soạn: 1- 11 - 2008 Ngày dạy: - 11 -2008

TuÇn: 11

Tiết 21

KIỂM TRA TiÕt

* Những kiến thức học sinh biết có liên quan tới học:

- TÝnh chÊt ho¸ häc cđa oxÝt

- TÝnh chÈt ho¸ häc axít.

- Tính chất hoá học bazơ - TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi

I Mục tiêu

1 KiÕn thøc

Đánh giá hiểu biết HS tính chất hóa học bazơ, muối, mối quan hệ loại hợp chất vo c

Kĩ năng:

Vit phng trình hóa học

Vận dụng kiến thức oxit, axit để làm tập Thái độ: Có thái độ nghiêm túc kiểm tra

II Chun b

1 Đồ dùng dạy học

v ỏp ỏn 2 Phơng pháp

III Cỏc hoạt động dạy học 1. ổn định tổ chức 2 Ni dung kim tra

Đề bài

I Trắc nghiệm (3 điểm)

Hãy chọn câu trả lời cách khoanh tròn vào chữ A, B, C hoặc D

1 Có chất: CuO, BaCl2, Na2CO3 Hãy chọn thuốc thử để phân biệt chất

Ngêi soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh

-2 Oxit tác dụng với nớc tạo dung dịch làm dung dịch phenolphtalein không màu chuyển thành màu đỏ là:

A SO2 B P2O5 C CuO D K2O

3 Cho gam SO3 vào nớc thu đợc 250 ml dung dịch axit sunfric H2SO4.Nồng độ mol

dung dịch thu đợc là:

A 0,04M B 0,4M C 0,025M D 2,5M

II Tự luận (7 điểm)

1 (2 điểm) Điều chế NaOH phương trình hóa học khác (2 điểm) Viết PTHH thực chuyển hóa sau:

CuSO4 → CuCl2 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO

3 Bài tập (3 điểm): Cho 100g dung dịch H2SO4 19,6% vào 400g dung dịch BaCl2 13%

a Viết PTHH?

b Tính khối lượng kết tủa

c Tính C% chất có dung dịch sau phản ứng (cho Ba = 137, H = 1, O = 16, S = 32, Cl = 35,5, Na = 23)

ĐÁP ÁN

I Trắc nghiệm (3 điểm)

Mỗi lựa chọn điểm

1.C 2.D 3.B

B Tự luận (7 điểm)

1 (2 điểm)→ Mỗi phương trình 0,5 điểm Na + H2O

Na2O + H2O

NaCl + H2O dp

Na2CO2 + Ba(OH)2

2 (2 điểm) → Mỗi phương trình hóa học 0,5 điểm CuSO4 + BaCl2

CuCl2 + AgNO3

Cu(NO3)2 + NaOH

Cu(OH)2

3 (3 điểm)

a PT: H2SO4(dd) + BaCl2(dd) → BaSO4(r) + H2O(l) (0,5 điểm)

mol M

m n

g

mH SO HSO 0,2

96 , 19

,

19 2 4

4

-mol n

g

mBaCl 52 BaCl 0,25

2

2    (0,25 điểm)

2

2

2 HSO Bacl

BaCl n n

n   dư (0,5 điểm)

b mct = 46,6g (0,25 điểm)

c m dd sau phản ứng = 453,4g (0,25 điểm)

C% HCl = 3,22% (0,25 điểm)

2 BaCl

n phản ứng 0,2 mol →

2 BaCl

n dư =0,05mol (0,25 điểm)

2 BaCl

m dư 10,4g (0,25 điểm)

C% BaCl2d = 2,29% (0,25 im)

Ngày soạn: 1- 11 - 2008 Ngày dạy: - 11 -2008

Chương II: KIM LOẠI Tiết 21

TÍNH CHẤT VẬT Lí CỦA KIM LOẠI * Những kiến thức học sinh biết có liên quan tới học:

I Mục tiêu 1 KiÕn thøc

Một số tính chât vật lý lim loại: Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim

Một số ứng dụng kom loại đời sống, sản xuất có liên quan đến tính chất vật lý như: chế tạo máy móc, dụng cụ sản xuất, dụng cụ gia đình, vật liệu xây dựng 2 KÜ năng

Bit thc hin thớ nghim n gin, quan sát mô tả tượng nhận xét rút kết luận tính chất vật lý

Biết liờn hệ tớnh chất vật lý, tớnh chất húa học với số ứng dụng kim loại 3 Thái độ; Giúp HS hiểu rõ tính chất kim loại

II Chun b

Đồ dùng dạy häc

Dụng cụ: đèn cồn, đèn điện để bàn, búa đinh, ca nhơm, kim khâu, giấy gói bánh kẹo Hóa chất: Một đoạn dây thép 20cm, đoạn dây nhôm, than gỗ

Cách tiến hành:

+ Dùng búa đập đoạm dây nhôm mẫu than → quan sát, nhận xét + Cắm phích điện nối với đèn vào phích điện → quan sát, nhận xét + Đốt nóng sợi dây thép lửa đèn cồn quan sỏt, nhn xột Phơng pháp

t giải vấn đề Hoạt động nhóm

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh

-III Các hoạt động dạy học

Néi dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

I Tính dẻo

KL có tính dẻo → rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác

II. Tính dẫn điện

III Tính dẫn nhiệt

Hoạt động 1: ổn định tổ chức

Hoạt động 2: KiĨm tr bµi cị

Hoạt động 3: Tính dẻo

GV: Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm:

Dùng búa đập vào dây nhôm, đập vào than → quan sát, nhận xét? Giải thích?

GV: Tại dát mỏng vàng, nhơm, đồng mỏng, loại sắt xây dựng (tròn, vng ) với kích thước khác nhau.?

Ho¹t động 4: Tính dẫn điện

GV: Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm: Cắm phích điện với bóng đèn nguồn điện, quan sát, nhận xét?

GV: Trong thực tế dây dẫn thường dùng kim loại nào?

GV: Các KL khác có tính dẫn điện?

Dẫn điện tốt Ag, Cu, Al, Fe

GV: Ứng dụng KL đời sống sản xuất?

GV: Khi dùng đồ điện cần ý điều gì?

Hoạt động 5: Tính dẫn nhiệt

GV: Hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm: Đốt nóng sợi dây thép lửa đèn cồn → quan sát nhận xét? Giải thích?

GV: Nhiệt truyền từ phần sang phần khác dây

HS: Các nhóm làm thí nghiệm:

HS: Nêu tợng quan sát đợc

→ Dây nhôm bị dát mỏng, than vỡ vụn

→ Nhơm có tính dẻo, than khơng

→ KL có tính dẻo → rèn, kéo sợi, dát mỏng tạo nên đồ vật khác

HS: Các nhóm làm thí nghiệm:

HS: Nêu tợng quan sát đợc

→ Đèn sáng HS:Tr¶ lêi → Đồng nhơm HS:Tr¶ lêi

→ Có khả dẫn điện khác

→ Làm dây dẫn điện: Cu, Al

HS trả lời

HS: Các nhóm làm thí nghiệm:

HS: Nêu tợng quan sát đợc

-IV Tính ánh kim

KL

GV: Các KL khác có tượng tương tự

GV: KL dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt

GV: Ứng dụng tính dẫn nhiệt đời sống ?

Hoạt động 6: Tính ánh kim

GV: Hướng dẫn HS quan sát vẻ sáng bề mặt KL: đồ trang sức, vỏ hộp sữa nhận xét?

GV: Vé sáng lấp lánh gọi tính ánh kim

GV: Ứng dụng ánh kim KL thực tế

Hoạt động 7: Vận dụng đánh

gi¸

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung bài; đọc phần “em có biết’’

Hoạt động 8: Hướng dẫn

nhà

GV: Làm tập → trang 48 SGK; soạn 16

xúc với lửa bị nóng → thép có tính dẫn nhiệt

→ HS trả lời

HS: Quan s¸t

→ Vẻ sáng lấp lánh HS trả lời

HS: Nhắc lại nội dung bài; đọc phần “em có biết’’

KÝ duyệt BGH Đủ giáo án tuần 11

Kiểm tra ngàythángnăm 2008

\

Ngày soạn: 5- 11 - 2008 Ngày dạy: 11 - 11 -2008

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh

-Tiết 23

TÍNH CHẤT HểA HỌC CỦA KIM LOẠI * Những kiến thức học sinh biết có liên quan tới học:

TÝnh chÊt ho¸ häc cđa axÝt, tÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit

I Mục tiêu 1 KiÕnthøc

Học sinh biết tính chất hóa học kim loại nói chung: Tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối

Biết rút tính chất hóa học kim loại cách: Nhớ lại kiến thức học lớp chương II lớp Kĩ năng

Tin hnh thớ nghim, gii thớch rút nhận xét

Từ phản ứng số kim loại cụ thể, khái quát hóa để rút tính chất hóa học kim loại

Viết cỏc phương trỡnh phản ứng biểu diễn tớnh chất húa học kim loại 3 Thái độ: Giúp HS có ý thức học tập u thích mơn.

II Chun b

Đồ dùng dạy häc

1 Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: Lọ thủy tinh có nút nhám, giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn - Hóa chất: lọ Cl2, Na, dây kẽm, dây đồng, dd CuSO4, dung dịch AlCl3

- Cách tiến hành:

+ Cho Na nóng chảy vào lọ đựng khí Clo → quan sát, nhận xét + Cho dây kẽm vào dung dịch CuSO4

+ Cho dây đồng vào dung dịch AlCl3

2 Chun b trc: Bng ph Phơng pháp

Đặt giải vấn đề Hoạt động nhóm

Lµm thÝ nghiƯm

III Các hoạt động dạy học

Néi dung Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

I Phản ứng KL với PK

1 Tác dụng với oxi

Hoạt động 1: ổn định tổ chức

Hoạt động 2: Kiểm tra cũ

GV: Nêu tính chất vật lý kim loại ứng dụng tính chất đời sống sản xuất?

Hoạt động 3: Phản ứng KL với PK

-3Fe(r) + 2O2(k) to Fe2O3(r)

Kim loại + O2 to Oxit

2 Tác dụng với PK khác 2Na(r) + Cl2(k) to 2NaCl(r)

vàng lục) (Trắng) Fe(r) + S(r) to FeS(r)

Kim loại + phi kim to Muối

II Phản ứng Kl với dd axit

Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) +

H2(k)

Mg(r) + H2SO4(dd) →

MgSO4(dd) + H2(k)

Một số KL + dd Axit → Muối + H2

(HCl, H2SO4loãng)

III Phản ứng Kl với dung dịch muối

1 Phản ứng với dung dịch AgNO3

Cu(r) + 2AgNO3(dd) →

Cu(NO3)(dd) + 2Ag(r)

(Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd)

+ Cu(r)

→ Cu hoạt động hóa học mạnh Ag

GV: Các em biết phản ứng KL với oxi? Nêu tượng viết PTHH?

GV: Nêu số phản ứng KL khác với oxi mà em biết? GV: Hãy nhận xét tính chất KL với oxi?

GV: KL phản ứng với PK khác? GV biểu diễn thí

nghiệm nghiên cứu pư Na với Cl2: Cho mẫu Na vào

muỗng sắt, hơ đèn cồn cho Na nóng chảy, đưa nhanh vào bình khí clo Quan sát, nhận xét?

GV: Viết PTHH? - Ở nhiệt độ cao Kl tác dụng với PK khác? GV: Rút kết luận phản ứng KL với PK?

Hoạt động 4: Phản ứng

KL với dd axit

GV: Nêu số KL phản ứng với dd axit → H2

GV: Viết PTHH?

GV: Nhận xét tính chất KL với dd axit?

* Kl phản ứng với dd axit đặc nóng khơng giải phóng khí H2

* KL tác dd axit HNO3 khơng

giải phóng khí H2

Hoạt động 5: Phản ứng

Kl với dd muối

GV: Nêu tượng viết PTHH Cu tác dung với dd AgNO3?

GV: Cu đẩy Ag khỏi dd muối AgNO3 → Cu hoạt động

hóa học mạnh Ag

GV: Sắt đốt nóng đỏ, sắt cháy oxi → nhiều hạt nhỏ màu nâu đen (Fe3O4)

GV: Zn, Al, Cu phản ứng với oxi → oxit HS: Trả lời

HS: Na cháy sáng Cl2 tạo khói trắng tinh thể NaCl → Sắt + S → Muối

HS: Mg, Al, Fe, Zn HS: Trả lời

HS: Trả lời

Ngời soạn: nguyễn văn tá trêng thcs giao thÞnh

-2 Phản ứng Zn với dd

CuSO4

Zn(r) + CuSO4(dd) → ZnSO4(dd)

+ Cu(r)

→ Zn hoạt động hóa học mạnh Cu

Cu + AlCl3 → o có phản ứng

KL + dd muối → KL + Muối mới

(KL mạnh KL muối trừ Na, Ba, Ca, K)

GV: Nêu hiên tượng Fe tác dụng với dd CuSO4? Viết

PTHH?

GV: Hướng dẫn nhóm làm TN:

Cho dây Zn vào dd CuSO4 →

nhận xét

GV: Cho dây Cu vào dd AlCl3

→ nhận xét?

GV: Rút kết luận?

GV: Nêu số Kl tác dụng với dd muối

Hoạt động 6: VËn dông

đánh giá

GV: Yêu cầu HS nhắc lại nội dung

(Nhắc lại tính chất hóa học cung kim loại?)

GV: Cho HS lµm bµi tËp Hồn thành phương trình phản ứng sau:

a Zn + S → ? + ? b ? + Cl2 → AlCl3

c ? + HCl → FeCl2 + ?

d Al + AgNO3 → ? + ?

e ? + Mg → ? + Ag g Al + CuSO4 → ? + ?

h ? + ? → MgO

f ? + CuSO4 → FeSO4 + ?

GV: Cho HS chữa bài, nhận xét đa đáp án

Hoạt động 7: Hướng dẫn

nhà

Làm tập trang 51 SGK Soạn 17: “ DÃY HOẠT ĐỘNG HĨA CỦA KIM LOẠI”

HS: Có chất màu đỏ bám lên Zn

Màu CuSO4 nhạt dần,

kẽm tan dần

HS: Khơng có tượng gì?

→ Zn hoạt động hóa học > Cu

→ Cu hoạt động hóa học < Al

HS: Nhắc lại nội dung

HS: Lµm bµi tËp vµo vë ë líp

-Ngày dạy: 13 - 11 -2008

Tiết 24

DÃY HOẠT ĐỘNG HểA HỌC CỦA KIM LOẠI * Những kiến thức học sinh biết có liên quan tới học:

TÝnh chất hoá học kim loại

I Mc tiờu

KiÕn thøc

HS biết dãy hoạt động hóa học kim loại

Học sinh hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

Biết cách tiến hành nghiên cứu số thí nghiệm đố chứng để rút Kl hoạt động hóa học mạnh, yếu cách xếp theo cặp Từ rút cách xếp dãy

Biết rút ý nghĩa dãy hoạt động hóa học số kim loại từ thí ngiệm phản ứng biết

Kĩ năng

Vit c cỏc phng trỡnh húa học chứng minh cho ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

Bước đầu vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại để xét phản ứng cụ thể kim loại với chất khác có xảy hay khơng?

Thái độ : Giúp HS hiểu hoạt động kim loại

II Chuẩn bị

Đồ dùng dạy học

Dng c: ng nghim, giỏ gỗ, cốc thủy tinh, kẹp gỗ, ống hút

Hóa chất: dung dịch FeSO4, dung dịch CuSO4, dung dịch AgNO3, dung dịch HCl,

dung dịch phenolphtalein, Na, đinh sắt, dây Cu, dây Ag, nước cất Cách tiến hành:

TN1: Cho đinh sắt vào dung dịch CuSO4 cho dây đồng vào dung dịch FeSO4 →

quan sát?

TN2: Cho dây Cu vào dung dịch AgNO3 dây Ag vào dung dịch CuSO→ quan

sát

TN3: Cho đinh sắt vào dung dịch HCl, cho đồng vào dung dịch HCl → quan sát TN4: Cho Na vào cốc nước cho đinh sắt vào cốc nc quan sỏt

Phơng pháp

Đặt giải vấn đề Hoạt động nhóm

Lµm thÝ nghiƯm

III Các hoạt động dạy học

Nội dung Hoạt động giỏo viờn Hoạt động học sinh Hoạt động 1: ổn định tổ

chøc

Hoạt động 2: Kiểm tra cũ

GV: Kiªm tra HS

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh

-I Dãy hoạt động hóa học của kim loại xây dựng nào?

*TN1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt, Cu

-Kết luận: Sắt hoạt động hóa học mạnh đồng, đồng hoạt động hóa học yếu sắt.Ta xếp sắt trước đồng: Fe,Cu

*TN2:

-Kết luận: Đồng hoạt động hóa học mạnh bạc, bạc hoạt động hóa học yếu Đồng Ta xếp đồng đứng trước bạc: Cu, Ag

*TN3:

Kết luận: Fe hoạt động hóa học mạnh H, cịn Cu hoạt động hóa học H Ta xếp Fe, H, Cu sau: Fe, H, Cu

*TN4:

Kết luận: Ta xếp Natri đứng trước sắt: Na, Fe

*Dãy hoạt động hóa học số kim loại:

K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au.

II Dãy hoạt đơng hóa học

kim loại, viết phương trình phản ứng minh họa? + Sửa tập (trang 52 SGK)

Hoạt động 3: Dóy hoạt động húa học kim loại được xõy dựng nào?

GV : Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

TN 1: Thực thí nghiệm Fe tác dụng với dung dịch CuSO4 Cu tác dụng với

dung dịch FeSO4

GV : Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

TN2:GV biểu diễn TN yêu cầu học sinh quan sát để tự rút kết luận

Cho Cu vào dung dịch AgNO3 cho Ag vào dung

dịch CuSO4

GV : Híng dÉn HS lµm thÝ nghiƯm

Hướng dẫn HS làm TN: Cho dây đồng vào dung dịch HCl đinh sắt vào dung dịch HCl

GV : TN4: Giáo viên làm TN biểu diễn

+ Cho mẫu Natri vào cốc đựng nước cất có thêm vài giọt dung dịch

phenolphtalein

+ Cho đinh sắt vào cốc đựng nước cất có nhỏ vài giọt dung dịch

phenolphtalein

GV: Căn vào kết luận TN 1, , 3, em xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học

GV: Giới thiệu: Bng nhiu

HS: Trả lời

HS: Làm tËp tr 52

HS: Thảo luận nhóm Đại diện nhóm báo cáo, hs lắng nghe, bổ sung ý kiến hồn thiện

HS quan sát TN: mơ tả tượng rút kết luận

HS: L m thÝ nghiÖmà

HS: Quan sát tượng, giải thích rút kết luận

HS: Quan sát trạng thái, màu sắc,

-của kim loại có ý nghĩa như nào?

SGK

TN khác nhau, người ta xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hóa học

Hoạt động 4: Dãy hoạt

đơng hóa học kim loại có ý nghĩa nào? GV: Từ TN để xây dựng dãy hoạt động hóa học kim loại, em trả lời câu hỏi sau:

+ Các kim loại xếp dãy hoạt động hóa học?

+ Kim loại vị trí phản ứng với nước nhiệt độ thường?

+ Kim loại vị trí phản ứng với dung dịch axit giải phóng khí Hiđro?

+ Kim loại vị trí đẩy kim lọa đứng sau khỏi dung dịch muối ?

Hoạt động 5: VËn dông

đánh giá

GV: Cho HS lµm bµi tËp Cho kim loại Mg, Fe, Cu, Zn, Ag, Au, → Kim loại tác dụng với a dung dịch H2SO4 loãng

b dung dịch FeCl2

c dung dịch AgNO3

+ Viết phương trình phản ứng xảy

+ Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học

Hoạt động 6: Hướng dẫn

về nhà

Làm tập trang 54 SGK Soạn 18

HS nghe ghi chép

HS : Thảo luận nhóm, rút kết luận ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại

KÝ dut BGH Đủ giáo án tuần 12

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh

-Tiết 24 Bài 18: NHÔM

A Mục tiêu: Học sinh biết được:

- Tính chất vật lý kim loại nhơm: nhẹ, dẻo, dẫn điện, nhiệt tốt

- Tính chất hóa học nhơm: Có tính chất hóa học kim loại nói chung ( tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch muối kim loại hoạt động hơn) Ngồi cịn có phản ứng với dung dịch kiềm

- Biết dự đoán tính chất hóa học nhơm từ tính chất kim loại nói chung kiến thức biết, vị trs nhơm dãy hoạt động hóa học, làm thí nghiệm kiểm tra dự đốn: đốt bột nhơm, nhơm tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dung dịch CuCl2

- Dự đốn nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm khơng dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đốn

- Viết phương trình hóa học để biểu diễn tính chất hóa học nhôm trừ phản ứng với kiềm

II Chuẩn bị

1 Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, kẹp gỗ, bìa giấy, diêm

- Hóa chất: Dung dịch CuCl2, dung dịch NaOH đặc, bột nhơm, giây nhơm, dung dịch

H2SO4 lỗng, Fe

- Cách tiến hành:

+ TN1: Rắc bột Al lên lửa đèn cồn, quan sát, nhận xét + TN2: Cho dây nhơm vào dung dịch H2SO4 lỗng → quan sát

+ TN3: Cho dây nhôm vào dung dịch CuCl2→ quan sát

+ TN4: Cho dây nhôm , dây sắt vào dung dịch NaOH → quan sát Chuẩn bị trước: Tranh vẽ sơ đồ điện phân nhơm oxit nóng chảy, bảng phụ

II Tiến trình dạy học

1 Ổn định (1 phút)

2 Kiểm tra cũ (10 phút): -Dãy hoạt động hóa học kim loại xếp nào? Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học

-Làm tập trang 54 SGK nội dung

a Nêu vấn đề

b Nội dung phương pháp: suy luận, chứng minh Củng cố (8 phút)

- Nhắc lại nội dung bài?

- Bằng phương pháp hóa học nhận biết kim loại: Al, Ag, Fe? Hướng dẫn nhà (1 phút)

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh

-Tiết 25 Bài 19 : SẮT

A Mục tiêu

- HS nêu tính chất vật lý tính chất hóa học sắt, biết liên hệ tính chất sắt với số ứng dụng đời sống, sản xuất

- Biết dự đốn tính chất hóa học sắt từ tính chất chung kim loại vị trí sắt dãy hoạt động hóa học

- Biết dùng thí nghiệm kiến thức cũ để kiểm tra dự đốn kết luận tính chất hóa học sắt

- Viết phương trình hóa học minh họa cho tính chất hóa học sắt: tác dụng với phi kim, tác dụng với axit, tác dụng với dung dịch muối

II Chuẩn bị

1 Thí nghiệm: nhóm

- Dụng cụ: Bình thủy tinh miệng rộng, đèn cồn, kẹp gỗ - Hóa chất : Dây sắt hình lị xo, bình khí clo (đã thu sẵn)

- Tiến hành thí nghiệm: Cho dây sắt nung nóng đổ vào lọ khí clo → quan sát Chuẩn bị trước: Bảng phụ

III Tiến trình dạy học

1 Ổn định (1 phút)

2 Kiểm tra cũ (10 phút)

Nêu tính chất hóa học Al, viết phương trình phản ứng minh họa Bài tập trang 58 SGK

3 Bài a Nêu vấn đề

b Nội dung phương pháp: Suy luận, chứng minh

4 Củng cố

Viết PTHH biểu diễn dãy chuyển hóa sau: FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe

Fe

FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe

5 Hướng dẫn nhà

- Làm tập trang 60 SGK - Soạn 20

-Tiết 26 Bài 20 HỢP KIM SẮT: GANG THÉP

A Mục tiêu: Học sinh biết

- Gang gì, thép gì? Tính chất số ứng dụng gang thép - Nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang lị cao

- Ngun tắc, nguyên liệu trình sản xuất thép lị luyện thép - Biết đọc tóm tắt kiến thức từ SGK

- Biết sử dụng kiến thức thực tế gang, thép để rút ứng dụng gang, thép - Biết khai thác thông tin sản xuất gang, thép từ sơ đồ lò luyện gang lò luyện thép - Viết PTHH xảy q trình sản xuất gang

- Viết PTHH xảy trình luyện thép

B Chuẩn bị

-Một số mẫu gang, thép -Sơ đồ lò cao

-Sơ đồ lị luyện thép

C Tiến trình dạy học

1 Ổn định (1 phút)

2 Kiểm tra cũ (10 phút): Sửa tập 2, trang 60 SGK Nội dung

a Nêu vấn đề:

b Nội dung phương pháp: Nghiên cứu, đàm thoại,thảo luận nhóm

TG Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng Hoạt động 1:

Giới thiệu hợp kim Hợp kim Sắt có nhiều ứng dụng gang thép Cho HS quan sát mẫu vật( số đồ dùng gang, thép).Yêu cầu HS liên hệ thực tế đê trả lời câu hỏi sau:

“Cho biết gang thép có số đặc điểm khác nhau?”

-Kể tên số ứng dụng gang thép ?

Các em biết gang gi? Thép gì? Vậy thì:” So sánh thành phần giống khác gang thép?”

Hs quan sát

HS : Một số dặc điểm khác gang thép là:

- Gang thường cứng giòn sắt

-Thép thường cứng, đàn hồi, bị ăn mịn

-HS kể tên số ứng dụng gang thép HS nhận xét: Gang thép hợp kim sắt với cacbon số nguyên tố khác gang: cacbon chiếm từ 2-5%, thép hàm lượng Cacbon

( 2%)

I HỢP KIM CỦA SẮT Hợp kim chất rắn thu sau làm nguội hỗn hợp nóng chảy nhiều kim loại khác kim loại phi kim

1 Gang gi? Thép gì?

II SẢN XUẤT GANG, THÉP

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh

-Hoạt động 2:

Các nhóm học sinh đọc SGK trả lời câu hỏi sau:

a) Nguyên liệu để sản xuất gang

b) Nguyên tắc để sản xuất gang

c) Quá trình sản xuất gang lị cao(viết ptpứ xảy trình sản xuất gang)

HS thảo luận nhóm đê trả lời câu hỏi



 Các nhóm

chép câu trả lời lên bảng

a) Nguyên liệu sản xuất gang

-Quặng manhetit (chứa Fe3O4), quặng

hematit( chứa Fe2O3)

-Than cốc,

4 Củng cố (7 phút)

- Nhắc lại nội dung bào

- BT: Tính khối lượng gang có chứa 95% FeS sản xuất từ 1,2 quặng có chứa 85% Fe2O3 Bíêt hiệu suất phản ứng 80%

5 Hướng dẫn nhà

- Làm tập trang 63 SGK - Soạn 21

-Tiết 27 Bài 21: SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI

KHƠNG BỊ ĂN MỊN

A Mục tiêu: HS biết

- Ăn mòn KL phá hủy kim loại, hợp kim tác dụng hóa học môi trường tự nhiên

- Nguyên nhân làm kim loại bị ăn mịn: Do có tác dụng với chất mà tiếp xúc mơi trường (H2O, khơng khí, đất)

- Các yếu tố ảnh hưởng đến ăn mòn kim loại: Thành phần chất môi trường, nhiệt độ

- Biện pháp bảo vệ đồ vật kim loại khỏi bị ăn mịn: ngăn khơng cho KL tiếp xúc với mơi trường, chế tạo hợp kim bị ăn mịn

- Biết liên hệ tượng thực tế ăn mòn kim loại, yếu tố ảnh hưởng bảo vệ Kl khỏ bị ăn mòn

- Biết thực thí nghiệm nghiên cứu yếu tố nảh hưởng đến ăn mòn kim loại từ đề xuất phương pháp bảo vệ kim loại

B Chuẩn bị

- Miếng sắt gỉ

- thí nghiệm trang 65 SGK làm trước tuần

C Tiến trình dạy học

1 Ổn dịnh (1 phút)

2 Kiểm tra cũ (10 phút): Sửa tập 2,3 trang 63 SGk

C Nội dung mới

a nêu vấn đề

b Nội dung phương pháp: nêu vấn đề

4 Củng cố: (3 phút): HS nhắc lại nội dung Hướng dẫn nhà:

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh

-Tiết 28 LUYỆN TẬP CHƯƠNG II: KIM LOẠI

A Mục tiêu

1 Kiến thức: HS ôn tập, hệ thống lại - Dãy hoạt động hóa học kim loại

- Tính chất hóa học chung kim loại: Tác dụng với phi kim, với axit, với dung dịch muối điều kiện để xảy phản ứng

- Tính chất giống khác nhôm sắt: Nhôm sắt có tính chất KL nói chung Trong hợp chất Al có hóa trị III, sắt vừa có hóa trị II, III Nhơm phản ứng với dung dịch kiềm tạo muối khí hiđro

- Thành phần, tính chất sản xuất gang,thép

- Sản xuất nhơm cách điện phân nóng chảy Al2O3

- Sự ăn mịn Kl gì? Biện pháp bảo vệ KL khỏi bị ăn mòn Kỷ

- Biết hệ thống hóa rút tính chất chương

- Biết so sánh để rút tính chất hóa học giống khác nhôm sắt - Biết vận dụng ý nghĩa dãy hoạt động hóa học Kl để viết PTHH xét phản ứng có xảy khơng? Giải thích tượng xảy thực tế

- Vận dụng để giải tập liện quan

B Chuẩn bị: Bảng phụ

C Tiến trình dạy học

1 Ổn định (1 phút)

2 Kiểm tra cũ: Kết hợp với luyện tập Nội dung

a Nêu vấn đề

b Nội dung phương pháp: Đàm thoại Củng cố

5 Hướng dẫn nhà (2 phút) - Làm tập → trang 69 SGK

-Tiết 29 THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA NHƠM

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh

-CHƯƠNG III PHI KIM-SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC

NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Tiết 37 AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT

A Mục tiêu: Giúp học sinh biết

- Axit cacbonic axit yếu không bền

- Muối cacbonat có tính chất muối, ngồi muối cacbonat dễ bị phân hủy nhiết độ cao

- Muối cacbonat có ứng dụng sản xuất, đời sống

B Chuẩn bị

1 Chuẩn bị giáo viên

- Bảng nhóm

- Chuẩn bị thí nghiêm:

 NaHCO3 Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl

 Tác dụng dung dịch Na2CO3 dung dịch Ca(OH)2

 Tác dụng dung dịch Na2CO3 dung dịch CaCl2

- Tranh vẽ chu trình cacbon tự nhiên 2 Chuẩn bị học sinh

- Xem lại tính chất hóa học muối

- Các điều kiện phản ứng trao đổi xảy

C Tiến trình giảng

1 Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số Kiểm tra cũ: lồng vàp học

3 Nội dung (35 phút)

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng * Vào đề: lấy phần chữ nhỏ SGK

- GV gọi HS đọc phần

- PV: Tóm tắt trạng thái tự nhiên tính chất vật lý

- GV: giới thiệu H2CO3 axit yếu,

bền

- PV: Dung dịch H2CO3 có làm thay đổi

màu quỳ tím khơng?

- GV: Ứng với H2CO3 có gốc axit →

có thể có loại muối?

- Lấy VD muối gọi tên

- GV: giới thiệu bảng tính tan muối cacbonat

- GV: yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học muối điều kiện để phản ứng xảy ra?

→ HS đứng chỗ tóm tắt, HS nhóm nhận xét, bổ sung

→ dd H2CO3 làm quỳ tím hóa đỏ

→

 Na2CO3: Natri cacbonat  CaCO3: Canxi cacbonat  Ca(HCO3)2: Canxi

hyđrocacbonat → Muối tác dụng:

 Axit  Kiềm  Muối

I Axit cacbonic (H

1 Trạng thái thiên nhiên & tính chất vật lý

2 Tính chất hóa học - H2

đỏ - H2

hủy

II Muối

1 Phân loại

- Muối cacbonat trung hòa

- Muối cacbonat axit (hyđro cacbonat) 2 Tính chất

- Tất muối hyđrocacbonat tan - Hầu hết muối cacbonat khơng tan (trừ Na

* Tính chất hóa học

a Tác dụng với dung dịch axit

= CO3

(Na2C O3)

H2CO3

– HCO

- GV: nhóm tiến hành làm thí

nghiệm: NaHCO3 + HCl & Na2CO3 +

HCl

- PV: nêu tượng giải thích

GV: hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm: Na2CO3 + Ca(OH)2

- PV: nêu tượng giải thích? - GV: hướng dẫn nhóm làm thí nghiệm: Na2CO3 + CaCl2

- PV: nêu tượng giải thích? - GV: giới thiệu tính chất - GV: hướng dẫn HS viết PTHH

- GV: yêu cầu HS đọc SGK tóm tắt - GV: sử dụng tranh & giới thiệu

→ HS làm TN theo nhóm → nhận xét HT: có bọt khí

→ HS ghi PTHH lên bảng

NaHCO3(dd) + HCl → NaCl + CO2(k)

+H2O(l)

Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2(k) +

H2O(l)

→ HS: xuất ↓ trắng

Ca(OH)2 (dd) + Na2CO3(dd) → CaCO3(r) +

NaOH(dd)

→ HS: tượng: xuất ↓ trắng Na2CO3(dd) + CaCl2 → CaCO3(r) +

NaCl(dd)

→ HS lên bảng ghi PTHH t/c NaHCO3(dd) to Na2CO3(dd) + CO2(k) +

H2O(l)

CaCO3(r) to CaO(r) + CO2(k)

→ HS phát biểu

→ HS quan sát nghe ghi

M’cacbonat

→ Nhận xét tượng: có bọt khí xuất

b Tác dụng với dd kiềm M’cacbonat

mới Điều kiện chất)

c Tác dụng với muối M’cacbonat

Điều kiện:

- M’ tham gia phải tan - Sản phẩn có

d Bị nhiệt phân hủy (trừ M’ cacbonat trung hòa KLK)

* M’ * M’

→ Nhận xét: có giải phóng khí cacbonic

3 Ứng dụng

Ngêi so¹n: ngun văn tá trờng thcs giao thịnh

-4 Củng cố (8 phút)

Bài tập 1:Nêu phương pháp hóa học để nhận biết chất bột CaCO3, NaHCO3,

Ca(HCO3)2, NaCl

→ HS nhóm làm vào bảng phụ → GV hướng dẫn:

* Hòa tan vào nước

Bài tập 2: Viết PTHH thực dãy biến hóa sau

C → CO2 → Na2CO3 → NaCl

BaCO3

5 Dặn dò:(2 phút)

- BTVN: → trang 91

- Soạn “Silic-công nghiệp silicat”

Sủi bọt ↓ CaHCO3 CaCO3 + CO2 + H2O

* Đun nóng

Sủi bọt NaHCO

-Tiết 38 SILIC – CÔNG NGHIỆP SILICAT

A Mục tiêu: Giúp học sinh biết

- Silic phi kim hoạt động hóa học yếu Silic chất bán dẫn

- Silic đioxit chất có nhiều tự nhiên Silic đioxit oxit axit

- Từ vật liệ đất sét, cát kết hợp với vật liệu khác kỹ thuật khác nhau, công nghiệp silicat có nhiều ứng dụng như: gốm sứ, xi-măng, thủy tinh - Rèn kỹ biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức

B Chuẩn bị

Chuẩn bị học sinh

- Bảng nhóm

- Các vật mẫu hay tranh ảnh về: gốm sứ, thủy tinh, ximăng, đất sét, cát trắng

C Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số 2.Kiểm tra cũ:(10 phút)

- Nêu tính chất hóa học muối cacbonat? VD?

- Gọi HS lên bảng làm BT 3, 4/SGK

- → GV nhận xét

3.Nội dung (27 phút)

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Nội dung ghi bảng - GV yêu cầu HS đọc

SGK, thảo luận nhóm, tính chất silic (ghi vào bảng nhóm)

- GV: yêu cầu nhóm quan sát mẫu vật nhận xét t/c vật lý

→ HS nhóm thảo luận

→ HS nhóm quan sát mẫu vật, nhận xét

I Silic

1 Trạng thái thiên nhiên

- Silic nguyên tố phổ biến thứ sau oxi

- Silic chiếm 14 khối lượng vỏ trái đất (26%)

- Các hợp chất Si tồn nhiều cát trắng, đất sét, cao lanh

2 Tính chất

- Si chất rắn màu xám, khó nón chảy

- Có vẻ sáng KL - Dẫn điện

- Tinh thể Si tinh khiết chất bán dẫn

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh

- GV: SiO2 thuộc loại hợp

chất nào? Vì sao? T/c hóa học nó?

- GV: Yêu cầu nhóm thảo luận ghi lại vào bảng nhóm

- GV: Giới thiệu CN silicat gốm sản xuất đồ gốm, thủy tinh, ximăng từ hợp chất thiên nhiên silic - GV: HS quan sát tranh ảnh mẫu vật kêt tên sản phẩm ngành CN sản xuất đồ gôm sứ - GV: yêu cầu nhóm thảo luận ghi vào bảng - GV: yêu cầu HS đọc SGK thảo luận nội dung sau:

 Thành phần

của ximăng

 Nguyên liệu  Các cơng đọn  Cơ sở sản xuất

ximăng nước ta - GV: yêu cầu HS quan sát mẫu vật, đọc SGK thảo luận theo nội dung sau:

 Thành phần thủy

tinh

 Nguyên liệu  Các sở sản xuất

→ HS nhóm thảo luận

SiO2 oxit axit

SiO + NaOH → Na2SiO3 + H2O

SiO2 + CaO →

CaSiO3

→ HS nhóm thảo luận

→ HS kể tên sản phẩm đồ gơm, gạch ngói, sành, sứ → HS nhóm thảo luận ghi vào bảng phụ

- Nguyên liệu: CaCO3, cát, đất sét

- Cơ sở sản xuất: nhà máy ximăng Hải Dương, Hải phòng, Hà Nam, Hà Tiên → HS nhóm thảo luận ghi vào bảng phụ

- Nguyên liệu: cát trắng, CaCO3,

Na2CO3

- Cơ sở SX: nhà máy SX thủy tinh hải Phòng, Hà Nội, Bắc Ninh, TH HCM

to cao:

Si(r) +O2(k) to SiO2(r)

- Si dùng làm vật liệu bán dẫn kỹ thuật điện tử dùng để chế tạo pin mặt trời

II Silic đioxit (SiO2) SiO2 oxit axit:

- Tác dụng với dd kiềm (ở to

cao)

SiO2(r) + NaOH(dd) to Na2SiO3(dd) +

H2O(l)

(Natri silicat)

- Tác dụng với oxit bazơ (ở to

cao)

SiO2(r) + CaO(r) to CaSiO3(r)

(Canxi silicat)

- Không tác dụng với nước để tạo axit

II Sơ lược công nghiệp Silicat

1 Sản xuất gốm sứ - Nguyên liệu chính: đất sét, thạch anh

- Các cơng đoạn

+ Nhào đất sét, thạch anh với nước để tạo thành bột dẻo tạo hình, sấy khơ thành đồ vật + Nung đồ vật lò nhiệt độ cao

- Cơ sở SX: (SGK) 2 Sản xuất ximăng - Thành phần chính: Canxi silicat canxi aluminat

- Ngun liệu chính: Đất sét (có SiO2), đá vơi, cát

- Các cơng đoạn chính: (SGK) - Các sở SX chính:

3 Sản xuất thủy tinh

- Các cơng dọn chính:

+ Trộn hỗn hợp ngun liệu theo tỷ lệ thích hợp

+ Nung lò (to ≈ 900oC)

+ Làm nguội từ từ sau ép, thổi

- Cơ sở SX (SGK) Củng cố (4 phút)

Gọi HS viết PTHH xảy phần SX thủy tinh CaCO3 to CaO + SiO2

CaO + SiO2 to CaSiO3

Na2CO3 + SiO2 to Na2SiO3 + CO2↑

5 Dặn dò (2 phút)

- BTVN: → SGK trang 95

- Chuẩn bị bảng HTTH

Ngời soạn: nguyễn văn tá trêng thcs giao thÞnh

-Tiết 39 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

A Mục tiêu: Giúp học sinh biết

- Nguyên tắc xếp nguyên tử theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hoàn: gồm ngun tố, chu kỳ, nhóm

- Quy luật biến thiên chu kỳ, nhóm (áp dụng chu kỳ 2, 3, nhóm I, VII) - Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy tính chất nguyên

tố, cấu tạo nguyên tử ngược lại

- Rèn cho HS kỹ dự đốn tính chất ngun tố biết vị trí bảng tuần hoàn

- Rèn kỹ suy vị trí tính chất nguyên tố biết cấu tạo nguyên tử

B Chuẩn bị

1.Chuẩn bị giáo viên

- Bảng tuần hoàn số ngun tố

- Ơ ngun tố phóng to

- Chu kỳ 2,3 phóng to

- Nhóm I nhóm VII phóng to

- Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố

2 Chuẩn bị học sinh: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp 8

C.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số (1 phút) 2.Kiểm tra cũ:

Cơng nghiệp Silicat gì? Kể tên số ngành công nghiệp silicat nguyên liệu chính.

3 Tiến trình giảng

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng * GV: giới thiệu bảng

tuần hoàn nhà bác học Mendeleep

- GV: giới thiệu sở xếp bảng hệ thống tuần hoàn

* GV: giới thiệu khái quát bảng tuần hồn gồm ơ, chu kỳ, nhóm → sau treo sơ đồ lên

- Ơ 12 phóng to → yêu cầu HS quan quan sát, nhận xét - GV: yêu cầu HS quan sát

→ HS nghe giảng ghi

→ Chều tăng điện tích hạt nhân

→ HS nhận xét: cho biết: KHHH, tên nguyên tố, NTK Mg điện tích hạt nhân +12, số e 12

I Giới thiệu bảng tuần hoàn giá trị của bảng tuần hồn

- Bảng tuần hồn có 100 nguyên tố

- Sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

II Cấu tạo bảng tuần hoàn

-các ô 13, 15, 17 nêu ý

nghĩa số

* GV: u cầu HS nhóm quan sát bảng tuần hồn SGK, đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử cảu nguyên tố H, O, Na, Li, Mg, C, N thảo luận nội dung:

- PV: Bảng HTTH có chu kỳ, chu kỳ có hàng?

- PV: Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố chu kỳ thay đổi nào?

- PV: Số e nguyên tử nguyên tố chu kỳ có đặc điểm gì? - GV: HS nhóm ghi bảng nhận xét

- PV: chu kỳ? * GV: yêu cầu Hs quan sát bảng HTTH đồng thời quan sát sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố cu kỳ thảo luận nội dung sau:

- Bảng HTTH có nhóm?

- Trong nhóm điện tích hạt nhân ngun tử nguyên tố thay đổi nào?

→ HS nhóm thảo luận nội dung mà GV đưa → chu kỳ: 1, 2, 3: hàng 4, 5, 6, 7: hàng

→ Điện tích hạt nhân tăng dần từ trái sang phải

→ HS: chu kỳ số lớp e STT chu kỳ → HS nêu nhận xét:

- Bảng HTTH có nhóm (I → VIII)

- Số e lớp nguyên tử nguyên tố STT nhóm

bằng số đơn vị điện tích hạt nhân số e nguyên tử) - KHHH

- Tên nguyên tố - NTK

2 Chu kỳ

- Là dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp e xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân

- STT chu kỳ số lớp electron

3 Nhóm

- Gồm nguyên tố mà ngun tử chúng có số e lớp ngồi nhau, xếp thành cột theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

4 Củng cố ( 10 phút)

Ngêi so¹n: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh

- Vị trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hồn (STT, ký hiệu hóa học, tên, chu kỳ, nhóm)

- Đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố (điện tích hạt nhân, số p, số e, số lớp e, số e cùng)

- → GV hướng dẫn HS kẻ bảng

Bài tập 2: Em nêu số liệu cịn thiếu ( khơng sử dụng bảng HTTH)

KHHH Cấu tạo nguyên tử Vị trí bảng HTTH

Điện tích

Số p Số e Số lớp e

Số e

STT Chu kỳ Nhóm

Al S Li F

13+ 16+ 3+ 9+

13 16

13 16

3 2

3

13 16

3 2

III VI I VII Dặn dò

- BTVN: 1, trang 101

-Tiết 40 SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ

HĨA HỌC (Tiết 2)

A Mục tiêu: Giúp học sinh nắm:

- Nguyên tắc xếp nguyên tử theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử

- Cấu tạo bảng tuần hoàn lớp gồm: ngun tố, chu kỳ, nhóm - Quy luật biến đổi tính chất chu kỳ, nhóm

- Dựa vào vị trí nguyên tố (20 nguyên tố đầu) suy tính chất nguyên tố, cấu tạo nguyên tử ngược lại

- Rèn cho HS kỹ dự đốn tính chất nguyên tố biết vị trí bảng tuần hồn

- Rèn kỹ suy vị trí tính chất nguyên tố biết cấu tạo nguyên tử

B Chuẩn bị

1 Chuẩn bị giáo viên

- Bảng tuần hồn số ngun tố

- Ơ nguyên tố phóng to

- Chu kỳ 2,3 phóng to

- Nhóm I nhóm VII phóng to

- Sơ đồ cấu tạo nguyên tử số nguyên tố

2 Chuẩn bị học sinh: Ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên tử lớp 8

C.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số 2.Kiểm tra cũ:

Em nêu cấu tạo bảng hệ thống tuần hòan? Làm BT trang 101 3.Tiến trình giảng

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng * GV: yêu cầu nhóm

thảo luận theo nội dung: ? Đi từ đầu đến cuối chu kỳ, tính KL PK nguyên tố thay đổi nào?

? Sự thay đổi số e lớp ngồi ntn?

→ Giải thích liên hệ dãy HĐHH KL, tính chất hóa học KL, PK

* GV: yêu cầu HS tiếp tục thảo luận nội

→ HS nhóm thảo luận theo nội dung ghi vào bảng

→ HS xếp nguyên tố sau theo thứ tự: - Tính KL giảm: Si, Mg, Al, Na

- Tính PK giảm: C, O, N, F

(Giải thích ngắn gọn)

→ HS nhóm thảo luận

III Sự biến đổi tính chất các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn.

1 Trong chu kỳ - Đi từ đầu đến cuối chu kỳ theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân số e lớp ngồi nguyên tử tăng dần từ → 8e - Đầu chu kỳ KL mạnh, cuối chu kỳ PK mạnh, kết thúc khí him

Ngời soạn: nguyễn văn tá trêng thcs giao thÞnh

-dung:

? Số lớp e só e lớp ngồi nguyên tố nhóm có đặc điểm ntn?

? Tính KL tính PK nguyên tố nhóm thay đổi nào? BT: Sắp xếp lại nguyên tố sau theo thứ tự:

- Tính KL giảm: K, Mg, Na, Al

- Tính PK giảm: S, Cl, F, P

(Giải thích ngắn gọn) * PV: Biết nguyên tố A có số hiệu 17, chu kỳ 3, nhóm VII → Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử tính chất vủa nguyên tố A

- GV: Nếu biết cấu tạo nguyên tố, ta biết vị trí chúng bảng HTTH & dự đốn tính chất nguyên tố

- Số lớp e tăng dần - Số e lớp

- Đi từ xuống: Tính KL tăng, tính PK giảm → HS:

- Tính KL giảm: K, Na, Mg, Al

- Tính PK giảm: F, Cl, S, P

Giải thích dựa vào biến thiên tính chất nguyên tố chu kỳ nhóm → HS: ZA = 17

+ điện tích hạt nhân: 17+ + Số p = số e = 17

+ Chu kỳ → có lớp e + Nhóm VII → Lớp ngồi có e

Vì A cuối chu kỳ → A PK mạnh

→ HS: Ngun tử ngun tố X có điện tích hạt nhân +12, lớp e, lớp có 2e Hãy cho biết vị trí X trong bảng HTTH tính chất nó.

dần

2 Trong nhóm - Trong nhóm từ xuống (theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân) cấu tạo lớp vỏ nguyên tử nguyên tố có đặc điểm sau:

- Số lớp e tăng dần từ →

- Số e lớp

- Tính chất nguyên tố thay đổi sau: Tính KL tăng dần đồng thời tính PK giảm dần

III Ý nghĩa cảu bảng HTTH nguyên tố

1 Biết vị trí ngun tố ta suy đốn cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố,

2 Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố ta suy đốn vị trí & tính chất nguyên tố

4 Củng cố (7 phút)

Hãy xếp nguyên tố sau:

a O, Cl, S theo chiều tính PK giảm b Br, F, Cl theo chều tính PK tăng

(Giải thích PTHH giải thích dựa vào bảng HTTH) Dặn dò

- Làm BT lại SGK

-Tiết 41 LUYỆN TẬP CHƯƠNG III

A Mục tiêu: Giúp học sinh hệ thống hóa lại kiên thức học

- Tính chất phi kim, tính chất Clo, cacbon, silic, oxit cacbon, axit cacbonic, tính chất muối cacbonat

- Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố chu kỳ, nhóm ý nghĩa bảng hệ thống tuần hoàn

- Rèn kỹ hoàn thành PTHH, biết vận dụng bảng tuần hoàn

B Chuẩn bị

1 Chuẩn bị giáo viên

- Hệ thống câu hỏi, tập để hướng dẫn HS hoạt động 2 Chuẩn bị học sinh

- Ôn tập nội dung chương III

C.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số 2.Kiểm tra cũ: (lồng vào luyện tập)

3.Tiến trình giảng Tg Hoạt

động GV

Hoạt động HS Nội dung ghi bảng - GV

phát phiếu học tập cho HS → HS thảo luận → Ghi vào bảng phụ → Lớp nhận xét - GV bổ sung

* HS làm BT: ?  ()1 PK()2 ?

→ Lấy VD cụ thể?

* HS bổ túc hoàn thành sơ đồ sau:

? (Fe) Cl2(H2O)?

* Viết PTHH thực dãy biến hóa sau:

C  O2du A CaO BCO2

→ HS lên bảng trình bày

Các PTHH: CO2 + Ca(OH)2 →

I Kiến thức cần nhớ

1 Tính chất hóa học PK  O2 Oxit PK

 H2 Hợp chất khí

 KL Muối

2 Tính chất số PK cụ thể a Tính chất hóa học clo Cl2 + Fe → FeCl3

Cl2 + H2O → HCl + HClO

Cl2 + H2 → HCl

Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O

b Tính chất hóa học cacbon

II Bài tập

BT1: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất khí: CO, CO2, H2

→ GV gợi ý để HS làm

- Dùng dd Ca(OH)2 → ↓ trắng (CO2)

- Đốt cháy → CO2 + H2O → Tiếp tục

PK

(3)

H2 NaOH

? ?

D E

+ O2

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh

-CaCO3 + H2O

CO + O2 → CO2

H2 + O2 → H2O

→ HS: PTHH xảy

MgO + HCl → MgCl2 + H2O

(1)

MgCO3 + HCl → MgCl2 + CO2

+ H2O (2)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 +

H2O (3)

) ( , )

2 (

) (

) ( ,

3

3

3

2

mol n

n n

n n

mol n

MgCO

MgCO CO

CO CaCo

CaCO

 

 

 



Vậy: mMgCO3 = 8,4g

mMgO = 10,4 – 8,4 = 2g

dẫn vào dd Ca(OH)2 → ↓ trắng (CO)

- Còn lại H2

BT2: Cho 10,4g hỗm hợp MgO & MgCO3 hịa tan hồn tồn dd

HCl Tồn khí sinh hấp thụ hoàn toàn dd Ca(OH)2 dư, thấy

thu 10g kết tủa Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu

→ GV gợi ý để HS làm - Tóm tắt:

10,4g  ddHCl CO2ddCa(OH)2

CaCO3 (10g)

→ MgO = ? MgCO3 = ?

- Các PTHH xảy

- Tính nCaCO3 → nCO2→ nMgCO3→

MgCO

m

- Tính m MgO = mhh – mMgCO3

4 Dặn dò

- Làm BT 4, 5, trang 103

- Chuẩn bị thực hành: bậc lửa/nhóm, soạn tường trình

MgO

-Tiết 42 BÀI THỰC HÀNH: TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA PHI KIM VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

A Mục tiêu:

- Khắc sâu kiến thức phi kim, tính chất đặc trưng muối cacbonat, muói clorua - Tếp tục rèn luyện kỹ thực hành hóa học, giải tập thực nghiệm hóa học - Rèn luyện ý thức nghiêm túc, cẩn thận học tập, thực hành hóa học

B Chuẩn bị

1 Chuẩn bị giáo viên

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, đèn cồn, giá sắt, ống dẫn khí, óng hút

- Hóa chất: CuO, C, dd Ca(OH)2, NaHCO3, Na2CO3, NaCl, dd HCl, H2O

3 Chuẩn bị học sinh: Soạn cách tiến hành, dự đoán tượng xảy giải thích

C.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: (1 phút)

2.Kiểm tra khâu chuẩn bị: (1 phút) 3.Tiến hành thí nghiệm (30 phút)

Thí nghiệm 1: C khử CuO nhiệt độ cao

→ Quan sát tượng, giải thích

HS: Hỗn hợp chất rắn A từ đen chuyển sang đỏ

Dung dịch Ca(OH)2 bị đục

PTHH: C + CuO to Cu + CO2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

Thí nghiệm 2: Nhiệt phân muối NaHCO3

→ Quan sát tượng, giải thích HS: dd Ca(OH)2 bị đục

PTHH: NaHCO3 to Na2CO3 + CO2 + H2O

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

CHƯƠNG IV HIĐROCACBON – NHIÊN LIỆU

Tiết 43 KHÁI NIỆM VỀ HỢP CHẤT HỮU CƠ VÀ HÓA

HỌC HỮU CƠ

A Mục tiêu: Giúp học sinh nắm:

- Học sinh hiểu hợp chất hữu hóa học hữu - Phân biệt chất hữu thông thường với chất vô - Nắm cách phân loại hợp chất vô

B Chuẩn bị

1 Chuẩn bị giáo viên

- Tranh ảnh đồ dùng chứa hợp chất hữu khác

- Thí nghiệm chứng mih thành phần chất hữu có cacbon + Dụng cụ: Ống nghiệm, đế sứ, cốc thủy tinh, đèn cồn + Hóa chất: Bơng y tế, dung dịch ca(OH)2

2.Chuẩn bị học sinh: Soạn bài, xem trước nội dung tiến hành thí nghiệm

C.Tiến trình giảng

Ngêi soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh

-Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng

* GV: Giới thiệu

* GV: Giới thiệu mẫu vật, tranh ảnh

- GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm

- PV: Nêu tượng, giải thích?

- GV: lấy VD khác: đường cháy

- PV: Hợp chất hữu có chứa nguyên tố nào? - Vậy hợp chất hữu gì?

* PV: Dựa vào thành phần nguyên tố hợp chất hữu chia làm loại? - GV: Cho hợp chất sau: NaHCO3, C2H2,

C6H12O6, C6H6, C3H7Cl,

MgCO3, C2H4O2, CO

→ Trong hợp chất trên, hợp chất hợp chất vô cơ, hợp chất hợp chất hữu cơ? Phân loại hợp chất hữu

* GV: Cho Hs đọc SGK sau gọi HS tóm tắt (theo câu hỏi gợi ý sau):

+ Hóa học hữu gì? + Hóa học hữu có vai trị đời sống xã hội?

→ HS nghe, ghi → HS quan sát → HS tiến hành thí nghiệm & quan sát ddCa(OH)2 bị đục →

do cháy sinh CO2

→ HS: cacbon → HS: có loại → HS:

H/c vô cơ: NaHCO3,

MgCO3, CO

H/c hữu cơ: C2H2,

C6H12O6, C6H6, C3H7Cl,

C2H4O2

Hyđrocacbon:C6H6, C2H2

Dẫn xuất

Hyđrocacbon: C6H12O6,

C3H7Cl, C2H4O2

→ HS đọc → Hs trả lời

I Khái niệm hợp chất hữu

1 Hợp chất hữu có đâu?

2 Hợp chất hữu gì? Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, H2CO3, muối

cacbonat)

VD: NaOC2H5, C2H4, C6H6,

CH3Cl, CH3COOH

3 Các hợp chất hữu phân loại nào?

- Hiđrocacbon - Dẫn xuất hiđrocacbon

II khái niệm hóa học hữu

- Hóa học hữu ngành hóa học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu & chuyển đổi chúng

- Ngành hóa học hữu đóng vai trị quan trọng phát triển kinh tế xã hội

4 Củng cố: Hãy chọn câu câu sau: Nhóm chất gồm hợp chất hữu

A K2CO3, CH3COONa, C2H6 B C6H6, Ca(HCO3)2, C2H5Cl C CH3Cl, C2H6O,

C3H8

2 Nhóm chất gồm hyđrocacbon

A C2H4, CH4, C2H5Cl B C3H6, C4H10, C2H4 C C2H4 CH4,

C3H7Cl

3 Nhóm chất gồm dẫn xuất hyđrocacbon

A CCl4, C2H5Cl, CH3ONa B C2H6O, C4H8, CH3NH2 C

-5 Dặn dò: Làm BT → trang 108; soạn “ Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ”

Tiết 44 CẤU TẠO PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ

A Mục tiêu: Giúp học sinh:

- Hiểu hợp chất hữu cơ, nguyên tử liên kết với theo hóa trị

- Hiểu chất hữu có cơng thức cấu tạo ứng với trật tự liên kết xác định Các nguyên tử cacbon có khả liên kết với tạo thành mạch cacbon

- Viết công thức cấu tạo số hợp chất đơn giản, phân biệt hợp chất khác qua công thức cấu tạo

B Chuẩn bị

1 Chuẩn bị giáo viên

- Mơ hình cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

C.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số Kiểm tra cũ

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh

-Tiết 45 METAN (CH4, PTK:16)

A Mục tiêu: Giúp học sinh:

- Nắm cơng thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học metan - Nắm định nghĩa liên kết đơn

- Biết trạng thái thiên nhiên ứng dụng metan

B Chuẩn bị

- Mơ hình phân tử CH4

- Khí CH4, ddCa(OH)2, ống vuốt, cốc, ống nghiệm

C.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số Kiểm tra cũ

- Nêu đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ

- BT5/SGK

- A hợp chất gồm nguyên tố C & H A h/c hữu → có nguyên tố C; đồng thời đốt A sinh H2O → có nguyên tố H

- mH = 0,6g mC mA mH 2,4g

18 ,      

- A: CxHy → nA = 0,1 mol → nC = x.nA = 0,1.x

→ nH = y nA = 0,1.y

- mC = 0,1 x.12 = 24 → x =

- mH = 0,1y = 0,6

→ C2H6

* Có thể giải theo cách khác: 12 : y = mC: mH

x:y = 0,2:0,6 1:3 , : 12 ,  

→ Vậy công thức nguyên đơn giản: CH3

CTPT: (CH3)n

MA = 30  (12+3).n = 30 → n =

2 → Vậy CTPH C2H6

3.Tiến trình giảng

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng 5’

10’ 10’ 3’

* GV: giưói thiệu trạng thái thiên nhiên CH4

- GV: giới thiệu cách thu CH4 bùn ao

- GV: cho HS quan sát lọ đựng khí CH4 liên hệ thực

tế để rút tính chất vật lý * GV: giới thiệu nguyên tử để HS lắp ráp

- GV: nêu bổ sung đặc điểm cấu tạo

* GV: cho HS quan sát thí nghiệm đốt khí CH4, sục sản

phẩm vào ddCa(OH)2 Quan

sát tượng, giải thích - GV: yêu cầu Hs liên hệ

→ HS ghi → HS nêu TCVL

→ HS:

29 16

4  

KK CH

d

→ HS lắp ráp mơ hình phân tử CH4

→ HS viết CTCT CH4

→ HS nêu đặc điểm cấu tạo

→ HS: CH4 cháy

ddCa(OH)2 bị đục

→ CO2, ống nghiệm có

hơi nước

→ HS viết PTHH

→ - Màu vàng nhạt

I Trạng thái tự nhiên, tính chất vật lý

- Trong thiên tniên khí mêtan có nhiều mỏ khí

- Tính chất vật lý (SGK)

II Cấu tạo phân tử

- Tứ diện - HCˆH 109,5oC



- Chỉ có liên kết đơn

III Tính chất hóa học

1 Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)

CH4(k) + Cl2(k) to CO2(k) +

H2O(h) + Q

→ Dùng để làm nhiên liệu

-thực tế

- GV: mô tả TN theo SGK, gọi HS nêu tượng

- GV: Phân tử CH4 có liên

kết đơn C & H → Thế giai đoạn

* PV: Nêu ứng dụng CH4

CH4 + O2  to;xt CO2 + H2O

clo → PƯHH xảy

- Giấy quỳ tím hóa đỏ → dd axit

→ HS ghi lại PTHH → HS tóm tắt ứng dụng

ứng thế)

CH4(k) + Cl2(k)  A'S CH3Cl(k)

+ HCl(K)

V Ứng dụng (SGK)

4 Củng cố (5 phút)

1 Trong phịng thí nghiệm thu khí mêtan cách cách sau:

A Đẩy nước B Đẩy khơng khí C Cả cách 2 Các tính chất vật lý khí mêtan

A Chất lỏng khơng màu, tan nhiều nước B Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nặng khơng khí, tan nước

C Chất khí khơng màu tan nhiều nước D Chất khí, khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí, tan nước

Ngêi so¹n: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh

-Tiết 46 ETYLEN (C2H4, PTK: 28đvC)

A Mục tiêu: Giúp học sinh:

- Nắm công thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học etylen - Hiểu khái niệm liên kết đôi đặc điểm

- Hiểu phản ứng cọng phản ứng trùng hợp phản ứng đặc trưng etylen hyđrocacbon có liên kết đôi

- Biết cố ứng dụng quan trọng etylen

- Biết cách viết PTHH phản ứng cọng, phản ứng trùng hợp, phân biệt etylen với mêtan phản ứng với Brom

B Chuẩn bị

1 Chuẩn bị giáo viên - Mơ hình phân tử etylen

C.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số

2 Kiểm tra cũ Viết CTCT, nêu đặc điểm cấu tạo & tính chất hóa học mêtan

3.Tiến trình giảng Tg Hoạt động giáo

viên

Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng * GV yêu câug HS

tóm tắt TCVL etylen

- GV hướng dẫn HS lắp ráp mơ hình → HS viết CTCT, nêu đặc điểm

- GV: Tương tự CH4,

khi đốt etylen cháy tạo khí CO2, nước

và tỏa nhiệt

- GV yêu cầu HS viết PTHH

- PV: C2H4 có đặc

điểm cấu tạo khác CH4 → PƯ đặc trưng

có khác khơng? - GV: Phản ứng gọi phản ứng cọng C2H4 cọng với

một số chất như: H2,

Cl2, H2O

- GV giới thiệu

→ HS tóm tắt trả lời

→ HS:

29 28

4

2  

KK H C

d

→ HS: CTCT etylen có liên kết đôi

→ HS:

C2H4(k) + O2(k) to CO2(k) +

H2O(h) + Q

→ HS: C2H4 có liên kết

Rượu etylic Polyme: PE, PVC

C2H4 Axit axetic

Kích thích mau chín

Điclo etan

I Tính chất vật lý (SGK) II Cấu tạo phân tử

?????????????

III Tính chất hóa học

1 Etylen có cháy khơng? C2H4(k) + O2(k) to CO2(k) + H2O(h)

+ Q

→ Phản ứng cháy

2 Etylen làm màu dd Br2 không?

C2H4(k) + Br2(dd)  C2H4Br2(dd)

(Màu nâu) (Không màu)

Đibrơm etan

KL: Các chất có liên kết đôi dể tham gia phản ứng cọng.

3 Các phân tử etylan có kết hợp với không?

-chất dẻo PE cho

HS xem số mẫu vật làm PE - GV dùng bảng phụ vẽ sơ đồ ứng dụng C2H4

4 Củng cố

1 Bằng phương pháp hóa học phân biệt khí: CH4, C2H4, CO2

→ GV hướng dẫn HS:













 















4

) (

2

CH

H

C

CO

ddBr OH ddCa

2 Dẫn 3,36l hỗn hợp khí CH4, C2H4 vào dd brrom dư Sau phản ứng có 8g Brơm phản

ứng Tính thể tích khí hỗn hợp?

4

4 2

CH

CO

CH

ddBr













4

4

4 2

* * *

H C hh CH

H C H C

H C Br Br

V V V

V n

n n

m

 

  

5 Dặn dò BTVN: 1→ trang 114; Soạn “Axetylen”

Mất màu dd Brôm

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh

-Tiết 47 AXETYLEN (C2H2, PTK: 26đvC)

A Mục tiêu: Giúp học sinh:

- Nắm cơng thức cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học Axetylen - Hiểu khái niệm liên kết ba đặc điểm

- Củng cố kiến thức chung hyđrocacbon

- Biết cố ứng dụng quan trọng axetylen

- Củng cố kỹ viết phản ứng cọng, bước đầu biết dự đốn tính chất chất dựa vào thành phần cấu tạo

B Chuẩn bị

Chuẩn bị giáo viên - Mơ hình phân tử C2H2

- Dụng cụ: Giá sắt, ống nghiệm có nhánh, đèn cồn, chậu thủy tinh, bình thu khí, diêm - Hóa chất: lọ thu sẵn: C2H2, H2O, CaC2, ddBr2

C.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số Kiểm tra cũ

- Viết CTCT, nêu đặc điểm cấu tạo & tính chất hóa học C2H4

- Gọi HS làm BT2 trang 119 3.Tiến trình giảng

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng * GV: vào

Yêy cầu HS quan sát lọ C2H2 → rút

TCVL

* GV: hướng dẫn HS lắp ráp mơ hình → viết CTCT → nêu đặc điểm cấu tạo

- GV: u cầu HS dự đốn t/c hóa học C2H2

- GV: làm thí nghiệm để kiểm tra dự đoán: TN đốt cháy C2H2 → quan sát, viết

PTHH

- GV: hướng dẫn HS làm TN theo nhóm: C2H2 + ddBr2 → Quan sát → Viết PTHH

- GV: Sản phẩm sinh liên kết đơi, dung dịch Brơm cịn dư tiếp tục tham gia phản ứng → Viết PTHH

- GV: Trong điều kiện thích hợp C2H2 có

→ HS: chất khí khơng màu, khơng mùi

 



29 26

4

KK H C

d Nhẹ khơng khí

→ Hoạt động nhóm

H-C ≡ C-H có liên kết → HS:

+ C2H2 có phản ứng cháy (do có C,

H)

+ C2H2 có phản ứng cọng có

liên kết ≡

→ HS: C2H2 cháy khơng khí

2C2H2 + 5O2

→ HS làm TN theo nhóm → ddBr2

phai màu → có phản ứng cọng C2H2 + Br2 → C2H2Br2

C2H2Br2 + Br2 → C2H2Br4

I Tính chất vật lý II Cấu tạo phân tử

H-C ≡

III Tính chất hóa học

1. 2C2H

→ Dùng làm nhiên liệu (đèn xì oxi-axetylen)

2 CH ≡ Br(l)

 C2

??????????????????????????????

-thể cọng với số chất khác (H2, HCl )

* GV: gọi HS đọc SGK yêu cầu HS tóm tắt

- GV: yêu cầu HS nhắc lại phần điều chế C2H2 → gọi HS viết PTHH

* GV: Hiện C2H2 điều chế

cách nhiệt phân CH4 nhiệt độ cao

→ HS thảo luận theo nhóm ghi nội dung tóm tắt vào nháp

→ HS:

2C2H2(K) + 5O2(k) to 4CO2(k) + 2H2O(h)

IV Ứng dụng V Điều chế

CaC2(r)

C2H2(k)

4 Củng cố (6 phút)

1 So sánh CTCT CH4, C2H4, C2H2

2 So sánh tính chất hóa học CH4, C2H4, C2H2

→ GV hướng dẫn HS kẻ bảng

3 Trình bày phương pháp phân biệt CO2, CH4, C2H2

→ GV hướng dẫn

 dd Ca(OH)2 → CO2

 ddBr2 → C2H2  Còn lại CH4

5 Dặn dò (2 phút)

- BTVN: → trang 122

- Ôn tập: sơ lược bảng hệ thống tuần hoàn, hợp chất hữu cơ, CH4, C2H4, C2H2

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh

-Tiết 48 KIỂM TRA MỘT TIẾT

A Mục tiêu B Chuẩn bị

Đề kiểm tra

C Đáp án biểu điểm A Lý thuyết

I Trắc nghiệm (Mỗi câu 0,5 điểm) 1c 2b 3c 4a 5b

II.Tự luận

1.Hoàn thành PTHH (Mỗi câu 0,5 điểm; thiếu cân trừ 0,25 cho PTHH)

a. CH4 + 2Cl2 → CH2Cl2 + 2HCl

b. C2H2 + 2

5

O2 to 2CO2 + H2O c. C2H2 + 2Br2(dư) → C2H2Br4

d. C2H4O2 + 2O2 to 2CO2 + 2H2O

e. nCH2=CH2 → (-CH2-CH2-)n

f. C2H4 + Br2 → C2H4Br2

2 RO3 + 2NaOH → Na2RO4 + H2O (0,25)

110 , 14 48 * 110 , 14 * 48 * 4           R R RO Na RO R RO Na R RO M M n n PT M n M

n * Giải: MR = 32

* Vậy R S (lưu huỳnh)

→ (Đúng bước 0,25 điểm)

B Bài toán

a C2H4 + Br2 → C2H4O2 (0,25)

nC2H4 = 22,4 0,1( ) 24

,

2 mol

 (0,25)

Pt → 0,1( )

4

2 n mol

nBr  C H 

(0,25)

g mBr 0,1.160 16

2   (0,25)

C% = 8%

200 100 16  (0,25)

b Pt → nC2H4Br2 nC2H4 0,1(mol)

(0,25)

g mCH Br 0,1.188 18,8

4

2   (0,25)

KIỂM TRA MỘT TIẾT MƠN HĨA HỌC 9

Họ tên:

-A Lý thuyết (7 điểm)

I Trắc nghiệm (2,5 điểm) (Khoanh tròn vào câu a, b, c, d)

1 Một hợp chất hữu cơ, có số nguyên tử hiđro số nguyên tử cacbon Nó chất sau đây:

a Mêtan b Êtylen c Axêtylen d Axetylen Êtylen Hãy cho biết phần trăm khói lượng cacbon chất lớn nhất:

a C2H6 b C2H2 c C2H4 d C2H6O

3 Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính kim loại tăng dần: a Mg, Al, Na, K b Al, Mg, K, Na c Al, Mg, Na, K d Mg, Al, K, Na Hãy cho biết cách xếp sau theo chiều tính phi kim giảm dần:

a F, O, N, P, As b F, O, N, As, P c O, F, N, P, As d F, O, As, N Hãy chọn thông tin rút từ sơ đồ bên

a Nguyên tử có 12 electron b Nguyên tử có 13 proton c Nguyên tử có 13 nơtron

d Ngun tử có electron lớp ngồi

II Tự luận (4 điểm)

1 (3 điểm) Hoàn thành PTHH sau: a CH4 + 2Cl2  askt + 2HCl

b .+ to 2CO2 + H2O

c C2H2 + 2Br2(dư)  H2O

d + 2O2 to 2CO2 + 2H2O

e → (-CH2-CH2-)n

f .+ → C2H4Br2

2 (1,5 điểm) Nguyên tố R (VI) Cho 8g oxit R tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo 14,2g muối khan Tìm R

B Bài tốn (3 điểm)

Cho 2,24 lít khí etylen (đktc) tác dụng với 200g dung dịch Brơm a Tính C% dung dịch Brơm cần dùng?

Ngêi so¹n: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh

-Tiết 49 BENZEN ( C6H6, PTK: 78 đvC)

A Mục tiêu: Giúp học sinh:

- Nắm cơng thức cấu tạo, từ hiểu tính chất hóa học C6H6

- Rèn luyện kỹ quan sát thí nghiệm, từ tượng thí nghiệm rút tính chất - Rèn kỹ viết PƯ C6H6 với Br2 tiếp tục củng cố kỹ làm toán

- Liên hệ thực tế: số ứng dụng C6H6

B Chuẩn bị

1 Chuẩn bị giáo viên

- Dụng cụ: ống nghiệm , cặp gỗ, diêm

- Hóa chất: lọ thu sẵn: C6H6, H2O, ddBr2, dầu ăn

C.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số Kiểm tra cũ

3.Tiến trình giảng

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Nội dung ghi bảng 3’

10’ 15’ 2’

* GV: vào

- GV: hướng dẫn HS + Quan sát lọ đựng C6H6

+ TN: hòa tan C6H6 vào

nước → lắc & quan sát + TN: C6H6 dd Br2

→ lắc & quan sát

- GV:+ C6H6 hòa

tan dầu ăn, số chất khác

+ C6H6 độc

* GV: Hướng dẫn HS lắp mơ hình, sau viết CTCT nêu đặc điểm * GV: làm thí nghiệm đốt cháy C6H6, quan sát,

nhận xét → Yêu cầu HS viết PTHH?

- GV: giới thiệu tính chất

* GV: cho HS quan sát tranh vẽ ứng dụng

→ C6H6 lỏng không

màu, không tan nước, tan dung dịch Brôm

→ HS:

????????(hình vẽ CTCT)

→ Vịng cạnh có liên kết đơi xen kẻ liên kết đơn

→ C6H6 cháy được,

có muội than

C6H6 + O2 to CO2 +

H2O + C

→ HS nghe, ghi → C6H6 nguyên

liệu sản xuất phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu, chất dẻo

I Tính chất vật lý

II Cấu tạo phân tử

???????????????????????? - Vòng cạnh

- liên kết đôi liên kết liên kết đơn

III Tính chất hóa học

1 Phản ứng cháy C6H6 + O2 to CO2 + H2O

2 Phản ứng (t/d ddBr2) ???????????????????????? C6H6(l) + Br2(dd) t o,Fe C6H5Br(l) +

HBr(dd)

(nâu đỏ) (không màu)

-của C6H6 đọc SGK

4 Củng cố (7 phút)

1 Một số HS viết CTCT benzen sau: ?????????????????????????????????

Hãy cho biết công thức

2 Hãy cho biết chất chất sau làm màu dd brôm

a (?? CTCT benzen) b CH2 = CH-CH2-CH3 c.CH3 – C ≡ CH d CH3 - CH3

→ Chất có phản ứng Dặn dị (2 phút)

- BTVN →

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh

-Tiết 50 DẦU MỎ VÀ KHÍ THIÊN NHIÊN

A Mục tiêu: Giúp học sinh:

- Nắm tính chất vật lý, ttrạng thái thiên nhiên, thành phần, cách khai thác, chế biến ứng dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Biết crackinh phương pháp quan trọng để chế biến dầu mỏ

- Nắm đặc điểm dầu mỏ Việt Nam, vị trí số mỏ dầu, mỏ khí tình hình kha thác dầu khí nước ta

B Chuẩn bị

- Mẫu dầu mỏ, mẫu sản phẩm chưng cất dầu mỏ

- Tranh vẽ mỏ dầu & cách khai thác, sơ đồ chưng cất dầu mỏ

C.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số Kiểm tra cũ??????????????????????

3.Tiến trình giảng

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Nội dung ghi bảng 3’

7’ 7’ 5’ 5’ 5’

* GV: cho HsS quan sát mẫu dầu mỏ → nhận xét trạng thái, màu sắt, tính tan

* GV thuyết trình

→ u cầu HS xem H4.16 & nêu cấu tạo túi dầu

- GV: em liên hệ thực tế để nêu trạng thái dầu mỏ

- GV: H4.7: Sơ đồ chưng cất dầu mỏ

* GV cho HS quan sát mẫu “các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ”

- PV: Nêu tên sản phẩm chế biến từ dầu mỏ - GV: Giới thiệu

Dầu nặng Crackinhxăng + hỗn

hợp khí

* GV: Giới thiệu thành phần chủ yếu: CH4 (95%)

* GV: Yêu cầu HS đọc SGK tóm tắt

→ HS: Dầu mỏ chất lỏng, sánh, màu đen, không tan nước, nhẹ nước → HS quan sát tranh vẽ → mỏ dầu có lớp

→ HS: cách khai thác dầu mỏ:

- Khoan lỗ khoan xuống lớp dầu lỏng (giếng dầu) - Ban đầu dầu tự phun lên sau ta phải bơm nước khí xuống để đẩy dầu lên

I Dầu mỏ

1 Tính chất vatk lý

2 Trạng thái thiên nhiên, thành phần dầu mỏ - Lớp khí dầu mỏ có thành phần CH4

- Lớp dầu lỏng: hỗn hợp phức tạp nhiều Hyđrocacbon & lượng nhỏ hợ chất khác - Lớp nước mặn

3 Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

- Xăng - Dầu thắp - Dầu điezel - Dầu mazut - Nhựa đường

II Khí thiên nhiên

-4 Củng cố (5 phút)

Hãy chọn câu trả lời 1. Khái niệm dầu mỏ

A Dầu mỏ đơn chất

B Dầu mỏ hợp chất phức tạp C Dầu mỏ hyđrocacbon

D Dầu mỏ hỗn hợp tự nhiên nhiều hyđrocacbon 2. Phương pháp để tách riêng sản phẩm dầu thô

A Khoang giếng dầu B Crắckinh C Chưng cất dầu mỏ D Khoan giêng dầu bơm nước hay khí xuống

5 Dặn dị

Ngời soạn: nguyễn văn tá trêng thcs giao thÞnh

-Tiết 51 NHIÊN LIỆU

A Mục tiêu: Giúp học sinh:

- Nắm nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiều nhiệt phát sáng - Nắm cách phân loại nhiên liệu, đặc điểm số ứng dụng mọt số nhiên

liệu thông dụng

- Nắm đực cách sử dụng nhiên liệu hiệu

B Chuẩn bị Hình 4.21, hình 4.22

C.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số

2 Kiểm tra cũ Các sản phẩn chế biến từ dầu mỏ BT2 trang 129 3.Tiến trình giảng

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học

sinh

Nội dung ghi bảng 5’

10’ 10’

* GV: Hãy kể tên vài nhiên liệu thường dùng → nhiên liệu gì?

- GV: nhiên liệu đóng vai trị quan trọng + Một số nhiên liệu có sẵn: than, củi

+ Một số điều chế từ nhiên liệu sẵn có: cồn đốt, khí than

* PV: Dựa vào trạng thái em phân loại nhiên liệu

- PV: Vì phải sử dụng nhiên liệu cho hiệu quả?

Sử dụng nhiên liệu hiệu

* PV: để sử dụng nhiên liệu hiệu cần thực biện pháp gì?

→ HS: than củi, dầu hỏa, khí gaz

→ HS trả lời

→ HS: chia nhiên liệu thành loại: rắn, lỏng, khí

→ HS thảo luận trả lời

I Nhên liệu gì?

Nhiên liệu chất cháy được, cháy tỏa nhiệt phát sáng

II Nhiên liệu phân loại nào?

1 Nhiên liệu rắn: than mỏ, gỗ Nhiên liệu lỏng: xăng, dầu hỏa

3 Nhiên liệu khí: khí thiên nhiên, khí lị cao, than

III Sử dụng nhiên liệu cho hiệu (SGK)

Tiết 52 LUYỆN TẬP CHƯƠNG IV: HYĐROCACBON – NHIÊN

LIỆU

A Mục tiêu: Giúp học sinh:

- Củng cố kiến thức học hyđrocacbon

- Hệ thống mối quan hệ cấu tạo tính chất hóa học hyđrocacbon - Củng cố phương pháp giải tập nhận biết, xác định công thức cấu tạo hoẹp

chất hữu

B Chuẩn bị

1 Chuẩn bị giáo viên: Một số tập

2 Chuẩn bị học sinh: Tự ôn tập lại kiên thức liên quan

C.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số Kiểm tra cũ: lồng vào luyện tập

- GV cho HS thảo luận nhóm với nội dung → HS thảo luận ghi hoàn chỉnh

I Kiến thức cần nhớ (20 phút)

Tên gọi Metan Etylen Axetylen Benzen

CTCT Đặc điểm CT

- Tứ diện - HCˆH = 109,5oC

- Liên kết đơn

- liên kết đôi C & C

- liên kết ba C & C

- Vòng cạnh, liên kết đơn xen kẽ liên kết đôi

PƯ đặc trưng

- PƯ thế:

CH4 + Cl2 As CH3Cl + HCl

- Phản ứng cọng: C2H4 + Br2 → C2H4Br2

C2H2 + Br2 → C2H2Br4

- PƯ thế:

C6H6 + Br2  Fe, tO

II Bài tập (23 phút)

BT1: Cho hyđrocacbon sau: C2H2, C6H6, C2H4, CH4, C2H6, C3H6

a. Viết CTCT chất

b. Chất có phản ứng thế? Viết PTHH

c. Chất làm màu dung dịch brom? Viết PTHH

BT2: Đốt chát hoàn toàn 1,68l hỗn hợp gồm CH4, C2H2 Hấp thụ toàn sản phẩm vào

nước vôi dư thu 10g kết tủa

a Viết PTHH xảy ra?

b Tính thể tích khí hỗn hợp đầu?

c Nấu dẫn từ từ 3,36l vào dung dịch brơm khối lượng Br2 phản

ứng (Biết thể tích đo đktc, phản ứng xảy hoàn toàn)

→ Các PTHH xảy ra:

CH4 + O2 to CO2 + H2O (1)

C2H2 + O2 to CO2 + H2O (1)

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (3)

C2H2 + Br2dư → C2H2Br4 (4)

y

x

n

y

n

n

x

n

n

CO H C CO CH CO

2

2

2

)2(

)1(

2 2



















) ( , 100 10 )

(  nCaCO3 nCO2   mol

 x + 2y = 0,1 (*)

Mặc khác: ) ( 075 , , 22 68 , 2

4 nC H mol

nCH   

 x + y = 0,075 (**)

Giải hệ

























05,0

025,0

075,0

1,02

y

x

yx

yx

Vậy: .22.22,4,4

2 y V x V H C CH   ) ( , 05 , ) ( 2

2 n mol

nBr  C H  

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh

-Tiết 53 THỰC HÀNH TÍNH CHẤT CỦA

HYĐROCACBON

A Mục tiêu: Giúp học sinh:

- Củng cố kiến thức hyđrocacbon - Tiếp tục rèn kỹ thực hành hóa học

- Giáo dục ý thức cẩn thận , tiết kiệm học tập, thực hành hóa học

B Chuẩn bị

1 Chuẩn bị giáo viên

- Dụng cụ: ống nghiệm có nhánh, ốn nghiệm, nút cao su kèm ống nhỏ giọt, giá, chậu thủy tinh, ống vuốt nhọn, diêm

- Hóa chất: lọ thu sẵn: CaC2, H2O, ddBr2, I2

C.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số Kiểm tra khâu chuẩn bị

-CHƯƠNG V DẪN XUẤT CỦA HIĐROCACBON - POLYME

Tiết 54 RƯỢU ETYLIC (C2H6O2, PTK: 46đvC)

A Mục tiêu: Giúp học sinh:

- Nắm công thức phân tử, công thức cáu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học & ứng dụng rượu etylic

- Biết nhóm –OH nhóm ngun tử gây tính chất hóa học đặc trưng rượu - Biết độ rượu, cách tính độ rượu, cách điều chế rượu

- Viết PTPƯ rượu với Na, biết cách giải số tập rượu

B Chuẩn bị

- Mơ hình phân tử rượu etylic

- Dụng cụ: đèn cồn, diêm, panh sắt, cốc thủy tinh - Hóa chất: Na, C2H5OH, H2O

C.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số Kiểm tra cũ

3.Tiến trình giảng

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh

Nội dung ghi bảng 7’

15’ 5’ 5’

* Yêu cầu HS phân loại chất sau: CH4O, C2H6O,

CH3Cl, C6H6, CO2, C2H4,

CaSO4 → Chất vô cơ? Chất

hyđrocacbon? Dẫn xuất hyđrocacbon?

- GV vào → Cho quan sát lọ rượu (cồn)

- PV: Tính chất vật lý rượu

- GV làm TN: Lấy 20ml rượu cốc (1), 80ml nước cốc (2) đổ vào → 100ml → ta rượu 20o → Vậy độ

rượu gì?

- HS quan sát mơ hình → Viết CTCT, nêu đặc điểm CT * GV yêu cầu nhóm tiến hành TN dốt cồn → quan sát, nêu tượng

- GV: liên hệ ứng dụng cồn

- GV: hướng dẫn HS quan sát TN

→ Hs trả lời

→ HS: lỏng, không màu, tan nước → HS: số ml rượu có 100ml dung dịch → HS viết CTCT, nhận xét đặc điểm CT → HS làm TN theo nhóm

- R etylic cháy với lửa màu xanh - PTHH: C2H5OH(l) +

3O2(k) to 2CO2(k) +

3H2O(h)

→ HS quan sát

- Na tan dầm có bọt khí

- Na t/d với H2O mạnh với R PTHH: Na + H2O →

I Tính chất vật lý

1 Tính chất vật lý (SGK) 2 Độ rượu

Số ml rượu/100ml hỗn hợp VD: Rượu 45o → Có 45ml

rượu 100 ml dung dịch rượu

II Cấu tạo phân tử

??????????????

III Tính chất hóa học

1 Phản ứng cháy C2H5OH(l) + 3O2(k) to

2CO2(k) + 3H2O(h)

2 Phản ứng ( t/d với Na, K)

C2H5OH + Na →

C2H5ONa + H2

(Etylat natri)

3 Phản ứng với axit axetic (bài sau)

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh

-













O

H

Na

OH

H

C

Na

2

→ so sánh - GV: C2H5-O H + Na →

C2H5-O-Na + ½ H2

Na chỗ nt H * HS tóm tắt ứng dụng?

- GV: Uống nhiều rượu có hại cho sức khỏe

* PV: Rượu etylic thường điều chế cách nào? ??????

NaOH + H2

→ HS trả lời

V Điều chế

Chất bột (hoặc đường)



 

leˆnmen Rượu

Cho C2H4 tác dụng với

nước

C2H2 + H2O  Axit C2H5OH

4 Củng cố:

1) Pha 30ml rượu vào nước thu 120ml dung dịch rượu Tính độ rượu → GV: Độ rượu =

hh R

V V

c ng/ 100

2) Na dư vào cốc rượu etylic 50o Viết PTHH? → Có PTHH xảy

5 Dặn dị: BT → trang 139

Tiết 55 AXIT AXETIC - MỐI LIÊN HỆ GIỮA C2H4, C2H5OH,

CH3COOH

A Mục tiêu: Giúp học sinh:

- Nắm cơng thức cấu tạo, thành phần hóa học, tính chất vật lý ứng dụng axit axetic

- Biết nhóm – COOH nhóm nguyên tử gây tính axit - Biết khái niệm este phản ứng este hóa

- Viết phản ứng axit axetic với chất

B Chuẩn bị

1 Chuẩn bị giáo viên - Mơ hình phân tử CH3COOH

- Thí nghiêm: CH3COOH tác dụng với Na2CO3, NaOH, quỳ tím

C.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số Kiểm tra cũ

 Độ rượu gì? Pha lít rượu 40o cần ml cồn 90o  Viết CTCT tính chất hóa học rượu etylic

-Tg Hoạt động giáo

viên

Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng 5’

5’ 13’ 3’ 3’

* GV: cho nhóm quan sát lọ

ddCH3COOH → liên

hệ thực tế giấm ăn: ddCH3COOH 2-5%

- PV: Nêu tính vật lý học axit axetic? * PV: Quan sát mơ hình phân tử

CH3COOH & viết

CTCT & nhận xét đặc điểm CT? * PV: Nêu cá tính chất chung axit - GV cho HS làm TN → yêu cầu HS nêu điều kiện để PƯ xảy

- GV: nhận xét CH3COOH

axit hữu có tính chất axit yếu

- GV yêu cầu HS ghi ví dụ

- GV tiến hành TN gọi HS nêu nhận xét

- GV: axit axetic axit hữu nên tham gia phản ứng cháy

* PV: Nêu ứng dụng axit axetic * GV: Giưới thiệu

→ HS: Chất lỏng khơng màu, có vị chua, tan vơ hạn nước

→ CH3COOH → Ptử axit

axetic có –COOH → AX                   M' KL BZ OXBZ m i Qt

CH3COOH + FeO →

(CH3COO)2Fe + H2O

CH3COOH + NaOH →

CH3COONa + H2O

CH3COOH + Zn →

(CH3COO)2Zn + H2

CH3COOH + CaCO3 →

(CH3COO)2Ca + H2

→ Axit axetic tác dụng với rượu etylic

→ HS tóm tắt (SGK) → HS ghi

I Tính chất vật lý (SGK)

II Cấu tạo phân tử ???????????? (CH3-COOH)

III Tính chất hóa học

1 Axit axetic có tính chất hóa học axit?

- Axit axetic làm qy tím hóa đỏ

- CH3COOH + OXBZ → M’ +

H2O

- CH3COOH + BZ → M’ + H2O

- CH3COOH + KL → M’ + H2

→ Điều kiện: Phải đứng trước H dãy HĐHH

- CH3COOH + M’ → M’ + Axit

mới

→ Điều kiện: Axit phải axit bay

2 Tác dụng với rượu etylic (pư este hóa)

CH3COOH(l) + C2H5OH(l)

CH3COOC2H5(l) + H2O(l)

IV Ứng dụng(SGK)

V Điều chế

- Trong CN:

C4H10 + O2  to,xt CH3COOH +

H2O

- SX giấm ăn từ ddC2H5OOH

lên men

C2H5OOH + O2 leˆnmengiaˆ'm

CH3COOH + H2O

4 Cng c

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thịnh

-Cho chất sau: Ba(OH)2, Na, CaSO4, MgO, CH3OH, Cu

Các chất tác dụng với CH3COOH là:

A Ba(OH)2, Na, CaSO4, MgO B Ba(OH)2, Na, MgO, CH3OH

C Na, CaSO4, MgO, Cu D Na, MgO, CH3OH, Cu

-Tiết 56 AXIT AXETIC - MỐI LIÊN HỆ GIỮA C2H4, C2H5OH, CH3COOH

(Tiết 2)

A Mục tiêu: Giúp học sinh:

- Nắm cơng thức cấu tạo, thành phần hóa học, tính chất vật lý ứng dụng axit axetic

- Biết nhóm – COOH nhóm nguyên tử gây tính axit - Biết khái niệm este phản ứng este hóa

- Viết phản ứng axit axetic với chất

- Nắm mối liên hệ hiđrocacbon, axit, rượu este - Viết sơ đồ chuyển hóa chất

B Chuẩn bị

1 Chuẩn bị giáo viên - Mơ hình phân tử CH3COOH

- Thí nghiêm: CH3COOH tác dụng với Na2CO3, NaOH, quỳ tím

C.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số Kiểm tra cũ

 1 HS làm BT2 trang143  1 HS làm BT7 trang 143

3.Tiến trình giảng

Tg Giáo viên & học sinh

Nội dung ghi bảng * GV giới

thiệu mối liên hệ → yêu cầu HS viết

PTHH dãy biến hóa

I Sơ đồ liên hệ C2H4, C2H5OH, CH3COOH C2H4 → C2H5OH O2leˆnmengiaˆ'm ? ?

VD: Cacbua canxi → axetylen → Rượu etylic → Axit axetic → Etyl axetat

(CaC2 → C2H2 → C2H4 → CH3COOH → CH3COOC2H5)

II Bài tập

1 Hòa tan 20ml rượu etylic vào 150ml dung dịch rượu 20o Xác

định đoọ rượu pha? Hoàn thành PTHH sau:

a) ? + CH3COOH → CO2 +? + ?

b) (CH3COO)2Ba + ? → CH3COONa + ?

c) CH3OH + ? → CH3OK + ?

d) C4H10 + O2 to H2O + ?

e) CH3COOH + ? → CO2 + ?

3 Cho 200g dung dịch CH3COOH 15% tác dụng với 300g dung

dịch NaOH 8% Tìm C% dung dịch sau phản ứng?

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh

-4 Củng cố: Lồng vào

5 Dặn dị

Ơn lại: C2H5OOH, CH3COOH mối liên hệ

-Tiết 57 KIỂM TRA MỘT TIẾT

A Mục tiêu B Chẩn bị

C Đáp án biểu điểm LÝ THUYẾT

I Trắc nghiệm: Mỗi câu 0,5 điểm

1b 2a 3d 4d 5c

II Tự luận

1 Hoàn thành phản ứng sau: (Mỗi PT 0,5 điểm; thiếu cân bằng, điều kiện trừ 0,25đ)

a. CH3COOH + CH3OH  CH3COOCH3 + H2O

b. Na2SO3 + CH3COOH to CH3COONa + SO2 + H2O

c. C2H5OH + Na → C2H5ONa + H2

d. C3H6O + 4O2 → 3CO2 + 3H2O

e. CH3COOH + K → CH3COOK + H2

f. Fe(OH)3 + CH3COOH → (CH3COO)3Fe + H2O

2 VRng c 40l

100 40 100

/   (0,75)

Vdd cồn 96 

40 100

? (0,75)

B Bài toán

2CH3COOH + CaCO3 → (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O (0,5) g

mCHCO 30

100 15 200

OH

3   (0,25)

) ( , 60 30

OH

3 mol

nCHCO   (0,25)

(mol) 0,25

2

OH

3

3  

 nCaCO nCHCO

PT (0,25)

g mCaCO 0,25.100 25

3   (0,5)

mdd sau = 200 + 25 = 225g (0,85)

(mol) 0,25

2

OH O)

3

(  

 nCH CO Ca nCHCO

PT (0,25)

158 25 ,

2

)

(CH COO Ca 

m (0,25)

C% = 158.0225,25.100 (0,5)

KIỂM TRA MỘT TIẾT

MƠN HĨA HỌC

A LÝ THUYẾT: (7 điểm)

I Trắc nghiệm: (2,5 điểm) Khoanh tròn vào câu a, b, c d

1 Thành phần % theo khối lượng cacbon hợp chất lớn nhất?

Axit đặc

Họ tên: Lớp:

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh

-a C2H5Cl b C2H6O c C2H5ONa a C2H4O2

2 Cho khối lượng kẽm, sắt, nhơm tác dụng với axit axetic, kim loại cho nhiều khí Hiđro

a Nhôm b Kẽm c Sắt d Bằng

3 Trong chất sau: Mg, Cu, Fe2O3, CuSO4, KOH Axit axetic tác dụng với:

a Tất chất b Mg, Fe2O3, KOH, CuSO4

c Mg, Cu, Fe2O3, KOH d Mg, KOH, Fe2O3

4 Cồn 90o có nghĩa là:

a Dung dịch tạo hòa 70ml rượu etylic nguyên chất vào 100ml nước b Dung dịch tạo hòa tan 70g rượu etylic nguyên chất vào 100g nước c Dung dịch tạo hòa tan 70g rượu etylic với 30g nước

d Trong 100ml dung dịch có 70ml rượu etylic ngun chất Số lít rượu etylic có 650ml rượu 40o

a 16,25 b 260 c 0,26 d 2.6

II Tự luận (4,5 điểm)

1 Hoàn thành phản ứng sau:

a CH3COOH +  CH3COOCH3 +

b + CH3COOH to + SO2 +

c C2H5OH + → + H2

d + 4O2 → 3CO2 + 3H2O

e + → CH3COOK + H2

f Fe(OH)3 + CH3COOH → +

2 Muốn pha 100ml rượu chanh 40o cần lít cồn 96o

B Bài toán (3 điểm)

Cho 200g dd axit axetic 15% tác dụng hết với đá vơi a Tính khối lượng đá vơi cần dùng?

b Tính C% dung dịch muối sau phản ứng?

(Biết C = 12, O = 16, H = 1, Ca = 40, Na = 23, Cl = 35,5)

-Tiết 58 CHẤT BÉO

A Mục tiêu: Giúp học sinh:

- Nắm định ngiã chất béo

- Nắm trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng chất béo

- Viết công thức cấu tạo glycerol, công thức tổng quát chất béo - Viết sơ đồ phản ứng chữ chất béo

B Chuẩn bị

1 Chuẩn bị giáo viên

- Thí nghiệm tính tan chất béo - Hóa chất: lọ thu sẵn: C6H6, H2O, dầu ăn

C.Tiến trình giảng

1.Tổ chức lớp học: (1phút) ổn định nề nếp kiểm tra sỉ số Kiểm tra cũ

Hoàn thành PTHH theo sơ đồ sau:

C2H4 ()1 C2H5OH ()2 CH3COOH()3 CH3COOC2H5 ()4 CH3COONa

3.Tiến trình giảng

Tg Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung ghi bảng 5’

5’

* PV: Trong thực tế chất béo có đâu? * GV yêu cầu nhóm làm TN

- Vài giọt dầu ăn vào nước (ON1)

- Vài giọt dầu ăn vào C6H6 (ON2)

Qún sát tượng * GV giới thiệu CTHH glyxerol

Hay C3H5(OH)3 axit béo:

R-COOH * GV giới thiệu

* PV: liên hệ thực tế để nêu ứng dụng

→ Chất béo không tan nước, nỗi lên → nhẹ nước Chất béo tan benzen

→ HS nêu thành phần chất béo

??????????????????

→ HS trình bày ứng dụng

I Chất béo có đâu (SGK) II Tính chất vật lý (SGK)

III Thành phần cấu tạo chất béo

Chất béo hỗn hợp xủa nhiều glyxerol (glyxetin) với axit béo

- Công thức chung: (R-COO)3C3H5

(Với R: C17H35, C17H33,

C15H31 )

IV Tính chất hóa học quan trọng

1 Đun nóng chất béo với nước (p/ư thủy phân)

(RCOO)3C3H5 + H2O  Axit,to

RCOOH + C3H5(OH)3

2 Tác dụng với dung dịch kiềm (p/ư xà phòng hóa) (RCOO)3C3H5 + NaOH to

RCOONa + C3H5(OH)3

Ngời soạn: nguyễn văn tá trờng thcs giao thÞnh

-4 Củng cố

 Hoàn thành PTHH sau

a) (CH3COO)3C3H5 + NaOH → ? + ?

b) (C17H35COO)3C3H5 + H2O → ? + ?

c) (C17H35COO)3C3H5 + ? → C17H35COONa + ?

d) CH3COOC2H5 + ? → CH3COOK + ?

 Tính khối lượng muối thu thủy phân hoàn toàn 178g (C17H35COO)3C3H5

- GV: (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → C17H35COONa + C3H5(OH)3

* n(C17H35COO)C3H5 178890 *Pt  n(C17H35COO)C3H5 3.n(C17H35COO)C3H5 * g

mC H CO 306 183,6

890 178

5 35

17 O)CH

(  

5 Dăn dò: Xem lại phần HC, C2H5OH, CH3COOH, chất béo Làm tập → trang 147

Tiết 59 LUYỆN TẬP