- Khi muối trung hoà tạp bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu tan trong nước thì gốc axit yếu.. bị thuỷ phân, môi trường của dung dịch là môi trường kiềm5[r]
(1)Sự điện li
I.TÓM TẮT KIẾN THỨC
1 Sự điện li
- Sự điện li trình phân li chất nước ion - Chất điện li chất tan nước phân lin ion
- Phân loại chất điện li:
+ Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion.
- Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4 - Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2 - Các muối tan: NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2,
+ Chất điện li yếu: chất tan nước có phần số phân tử hồ tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch
- Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HNO2,HF, H2CO3, H2SO3 - Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3, Cu(OH)2
- H2O điện li yếu
+ Sự phân li chất điện li yếu trình thuận nghịch Cân điện li tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê
+ Độ điện li chất điện li tỉ số số phân tử phân li ion (n) tổng số phân tử hoà tan (no)
o
n n
(0 1)
Khi pha loãng dung dịch, độ điện li chất điện li tăng
2 Axit - Bazơ
a, Theo thuyết A-rê-ni-ut
- Axit chất tan nước phân li cation H+
VD: HCl → H+ + Cl− CH3COOH H+ + CH3COO− - Bazơ chất tan nước phân li anion OH − VD: NaOH → Na+ + OH−
- Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li
bazơ: Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2,Sn(OH)2 VD: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH− Phân li kiểu bazơ
Zn(OH)2 2
2
ZnO + 2H+ Phân li kiểu axit b, Theo thuyết Bron-stêt
- Axit chất nhường proton (H+) Bazơ chất nhận proton Axit Bazơ + H+
VD: CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO− axit bazơ axit bazơ NH3 + H2O NH4+ + OH− bazơ axit axit bazơ
- Chất lưỡng tính chất vừa nhường proton, vừa nhận proton
(2)axit bazơ
Lưu ý: - Phân tử H2O đóng vai trị axit hay bazơ, H2O chất lưỡng tính - Theo thuyết Bron-stêt, axit bazơ phân tử ion
3.Hằng sô phân li axit - số phân li bazơ
Hằng sô phân li axit
Xét trình điện li axit yếu: HA H+ + A− Ka HHA A
(Hằng số phân li axit phụ thuộc vào chất axit nhiệt độ)
Hằng số phân li bazơ
Xét trình điện li bazơ yếu: BOH B+ + OH− Kb BBOHOH
(Hằng số phân li bazơ phụ thuộc vào chất bazơ nhiệt độ) 4.Muối phản ứng thuỷ phân muối
a, Định nghĩa: Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc NH4+) anion gốc axit
b, Phân loại
Muối trung hoà muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li H+:
Na2CO3, BaCl2, K2SO4,
Muối axit muối mà anion gốc axit cịn hiđro có khả phân li H+ : NaHCO3,
NaHSO4, KH2PO4 ( lưu ý: gốc axit số muối Na2HPO3, NaH2PO2 hiđro muối trung hồ hiđro khơng có khả phân li ion H+). c, Phản ứng thuỷ phân muối
- Khi muối trung hoà tạp cation bazơ mạnh anion gốc axit yếu tan nước gốc axit yếu
bị thuỷ phân, môi trường dung dịch môi trường kiềm VD: CH3COONa, K2S, Na2CO3 CH3COONa → CH3COO− + Na+
CH3COO− + H2O CH3COOH + OH−
- Khi muối trung hoà tạo cation bazơ yếu anion gốc axit mạnh, tan nước cation
bazơ yếu bị thuỷ phân làm cho dung dịch có tính axit VD: Fe(NO3)3, NH4Cl, ZnBr2 Fe(NO3)3 → Fe3+ + 3NO3−
Fe3+ + H2O Fe(OH)2+ + H+
- Khi muối trung hoà tạo cation kim loại bazơ mạnh anion gốc axit mạnh tan nước
ion không bị thuỷ phân, môi trường dung dịch mơi trường trung tính VD: NaCl, KNO3,
- Khi muối trung hoà tạo cation bazơ yếu anion gốc axit yếu tan nước cation anion
bị thuỷ phân Môi trường dung dịch phụ thuộc vào độ thuỷ phân hai ion
5 Tích số ion nước, pH mơi trường dung dịch -Tích số ion nước: KHO
2 [H
+][OH−] = 1,0.10-14
(3)Môi trường [H+] pH Axit > 1,0.10-7 M < 7 Trung tính = 1,0.10-7 M = 7 Bazơ < 1,0.10-7 M > 7
6.Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li
- Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion
- Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xay ion kết hợp với tạo chất sau:
Chất kết tủa Chất điện li yếu Chất khí
- Phương trinh ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn, chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí giã nguyên dạng phân tử
Lưu ý:
Trong dung dịch: -Tổng số mol điện tích dương cation tổng số mol điện tích âm anion
- Khối lượng muối tổng khối lượng ion tạo muối
II BÀI TẬP TỰ LUẬN
1.Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: Ba(NO3)2, HNO3, KOH, K2CrO4,
HBrO4, BeF2, NaHCO3,H2SO4, HClO, HNO2, HCN, HBrO, Sn(OH)2
2.Tính nồng độ mol ion dung dịch sau:
a,KOH 0,02M b,BaCl2 0,015M c,HCl 0,05M d,(NH4)2SO4
0,01M
3 Hãy cho biết phân tử ion sau axit, bazơ hay lưỡng tính theo thuyết Bron-stêt: HI, CH3COO−, PO43-, NH3, CO32-, HS−, NH4+, BrO−.
4 Một dung dịch chứa a mol Na+, b mol Ca2+, c mol Cl-, d mol NO3− Tìm mối liên hệ a, b, c, d
5 Dung dịch A chứa 0,4 mol Ca2+, 0,5 mol Ba2+ x mol Cl− Tính x.
6 Một dung dịch chứa cation Fe2+ (0,1mol) Al3+ (0,2mol) hai anion Cl−(a mol) SO42- (b mol) Tính a, b biết cạn dung dịch thu 46,9 gam chất rắn khan.
7 Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M có chứa số mol OH− số mol OH− có 200g dung d1ịch NaOH 20%
8 Tính nồng độ ion H+ dung dịch HNO3 12,6%, D= 1,12 g/ml.
9 Tính nồng độ ion dung dịch:
a,HNO3, pH = b, H2SO4 , pH= c,KOH, pH= d, Ba(OH)2, pH=10
10 a,Tính pH dung dịch chứa 1,46 g HCl 400ml b, Tính pH dung dịch chứa 1,6 g NaOH 200ml
c, Tính pH dung dịch tạo thành sau trộn 100ml dd HCl 1M 400ml dd NaOH 0,375M
11 Cần gam NaOH để pha chế 300ml dung dịch có pH= 10
(4)a,CH3COOH 0,10M ( Ka= 1,75.10-5) Tính nồng độ mol ion H+. b,NH3 0,10M ( Kb= 1,80.10-5) Tính nồng độ mol cuả ion OH−
13 Dung dịch CH3COOH 1M có độ điện li = 1,42 % Tính nồng độ mol ion H+ dung dịch
14 Dung dịch HClO 0,2M có nồng độ H+ 0,008M Tính độ điện li của HClO dung dịch
15.Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch:
a, KNO3 + NaCl b, NaOH + HNO3 c,Mg(OH)2 + HCl d, NaF + AgNO3 e, Fe2(SO4)3 + KOH g, FeS + HCl
h, NaHCO3 + HCl i, NaHCO3 + NaOH k, K2CO3 + NaCl
l, Al(OH)3 + HNO3 m, Al(OH)3 + NaOH n, CuSO4 + Na2S
16 Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau không? Giải thích a, Na+, Cu2+, Cl-, OH- b, K+, Ba2+, Cl-, SO4 2-. c, K+, Fe2+, Cl-, SO4 2-. d, HCO3-, OH-, Na+, Cl
-17 Các dung dịch sau có mơi trường gì? Giải thích AlCl3, (CH3COO)2Ba, KNO3, K2S, NH4NO3, NaNO2
18 Trong 200ml dung dịch A có chứa 0,2 mol ion Na+, 0,6 mol NH4+, 0,4mol H+, 0,2mol Cl-, 0,5 mol SO42- Dung dịch B chứa hỗn hợp hai hiđroxit KOH 1M Ba(OH)2 2M Cho 300ml dung dịch B vào dung dịch A, đun nhẹ Tính khối lượng dung dịch giảm sau phản ứng
19 Dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 0,4M H2SO4 0,1 M Dung dịch Y chứa hỗn hợp hiđroxit KOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Tính thể tích dung dịch Y cần dùng để trung hoà 200ml dung dịch X khối lượng kết tủa thu
20 Trong y học, dược phẩm Nabica (NaHCO3) chất dùng để trung hoà bớt lượng dư axit HCl dày Hãy viết phương trình hố học dạng phân tử ion rút gọn phản ứng Tính thể tích dd HCl 0,035M (nồng độ axit dày) trung hồ thể tích khí CO2 sinh đktc uống 0,336g NaHCO3
21 Để trung hoà hoàn toàn 600ml dung dịch hỗn hợp HCl 2M H2SO4 1,5M cần mililit dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 KOH 1M
22 Hoà tan m gam kim loại Ba vào nước thu 2,0 lit dung dịch X có pH =13 Tính m
23.Cho 220ml dung dịch HCl có pH = tác dụng với 180ml dung dịch NaOH có pH = thu dung dịch A Tình pH dung dịch A
24.Có dung dịch HCl, NaOH, NaCl đựng lọ nhãn Chỉ sử dụng dd phenolphtalein dụng cụ thí nghiệm, nêu cách nhận biết dung dịch Viết phương trình hoá học phản ứng xảy
25.Chỉ dùng quỳ tím phân biệt dung dịch khơng màu đựng lọ nhãn sau: NaOH, HCl, Ba(OH)2, NaNO3, K2SO4 Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy
III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM
1.Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh?
A HI, H2SO4, KNO3 B.HNO3, MgCO3, HF
C.HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl H2S, (NH4)2SO4
(5)A.CaCO3, HCl, CH3COONa B.Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D.AlCl3, NH4NO3, CuSO4
3.Chọn phát biểu điện li
A.là điện phân chất thành ion dương ion âm B phản ứng oxi-khử
C.là phân li chất điện lị thành ion dương ion âm D phản ứng trao đổi ion
4.Natri florua trường hợp sau không dẫn điện ? A.Dung dịch NaF nước B.NaF nóng chảy
C.NaF rắn, khan D DD tạo thành hoà tan số mol NaOH HF nước
5.Dung dịch sau dẫn điện tốt nhất?
A.NaI 0,002M B.NaI 0,010M C.NaI 0,001M D NaI 0,100M
6.Theo A-rê-ni-ut, chất axit?
A Cr(NO3)3 B.CsOH C CdSO4 D.HBrO3
7 Axit mạnh HNO3 axit yếu HNO2 có nồng độ 0,10 mol/l nhiệt độ Sự so sánh nồng
độ mol ion sau đúng? A H HNO3 H HNO2
B
2 HNO
HNO H
H
C H HNO3 H HNO2
D
2 3 HNO NO HNO
NO
8.Chất điện li mạnh có độ điện li
A 0 B 1 C. 0 D 01
9 Chât điện li yếu có độ điện li
A 0 B 1 C. 0 D 01
10.Cân sau tồn dung dịch: CH3COOH H+ + CH3COO− Độ điện li CH3COOH biến đổi khi:
a, nhỏ vài giọt dung dịch HCl
A.tăng B.giảm C.không biến đổi D.không xác định
b, nhỏ vài giọt dung dịch NaOH
A.tăng B.giảm C.không biến đổi D.không xác định
c, pha loãng dung dịch
A.tăng B.giảm C.không biến đổi D.không xác định
11 Chọn phát biểu đúng?
A Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nồng độ B Giá trị Ka axit phụ thuộc vào nhiệt độ C.Giá trị Ka axit phụ thuộc vào áp suất D.Giá trị Ka axit nhỏ, lực axit mạnh
(6)A NH4+ B CH3COO− C NO3− D CO3
2-13 Ion sau bazơ theo thuyết Bron-stêt ?
A Cu2+ B Fe3+ C.ClO− D NH4+
14.Ion sau lưỡng tính theo thuyết Bron-stêt ?
A Fe2+ B Al3+ C Cl− D HS−
15 Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, chất và ion lưỡng tính?
A CO32-, CH3COO− B Zn(OH)2, NH4+
C Zn(OH)2, HCO3−, H2O D HS−, HCO3−, SO3
2-16 Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, chất ion sau trung tính? A SO32-, Cl− B SO42-, CH3COO− C.Na+, Cl− D K+, CO3
2-17 Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, chất và ion đóng vai trị axit? A NH4+, SO32- B.HS−, Fe3+ C.CH3COO−, K+ D NH4+, Fe3+
18 Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, chất và ion bazơ? A SO32-, CH3COO− B.HCO3−, HS− C.NH3, Cl− D.PO43−, H2PO4−
19 Cho phản ứng sau:
(1) HCl + H2O → H3O+ + Cl− (2) NH3 + H2O NH4+ + OH− (3) CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O (4) HSO3− + H2O H3O+ + SO3 2-(5) HSO3− + H2O H2SO3 + OH−
Theo thuyết Bron-stêt, H2O đóng vai trị axit phản ứng
A (1), (2),(3) B.(2), (3), (4), (5) C.(2), (5) D.(1), (3), (4)
20 Theo định nghĩa axit-bazơ Bron-stêt, có ion bazơ số ion sau đây:
Ba2+, NO3−, Br−, NH4+, C6H5O−, CH3COO−, CO32-.
A B C D
21 pH dung dịch A chứa HCl 10 M-4 là:
A 10 B 12 C D
22 Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng:
A B C D
23 Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng:
A B 11 C D.12
24 Hoà tan 4,9 g H2SO4 vào nước để 10 lít dung dịch A Dung dịch A có pH bằng:
A B.1 C.3 D
25 pH dung dịch A chứa -4
Ba(OH) 5.10 M là:
A 3,3 B 10,7 C 3,0 D 11,0
26 pH dung dịch HCl 2.10-4M H2SO4 4.10-4M:
A B C 3,7 D 3,1
27 pH dung dịch KOH 0,06M NaOH 0,04M:
A B C 13 D 12,8
28 pH dung dịch KOH 0,004M Ba(OH)2 0,003M:
A 12 B C 13 D 11,6
(7)A B 12 C 0,4 D 13,6
30 pH 800 ml dung dịch chứa 0,548 g Ba(OH)2 :
A B 12 C 0,4 D 13,6
31 Hịa tan 448 ml HCl(đktc) vào lít nước thu lít dung dịch có pH:
A 12 B C D
32.Cho số axit CH COOH3 1,8.10-5 pH dung dịch CH COOH3 0,4M là:
A 0,4 B 2,59 C D 3,64
33. Biết số điện li KHCN = 7.10-10, độ điện li α axit HCN dung dịch 0,05M là:
A 0.019% B 0,0118% C 0,017% D 0,026%
34 Cho dung dịch HNO2 0,1M, biết số phân li dung dịch axit 5.10-4. Nồng độ
ion H+ dung dịch là:
A 7,07.10-3 M B 7,07.10-2 M C 7,5.10-3 M D 8,9.10-3 M
35 Cho dung dịch CH3COOH 0,1 M, biết dung dịch CH3COOH điện li 1% pH dd bằng:
A B C D
36.Kết sau sai?
A Dung dịch HCl 4,0.10-3 có pH = 2,4. B.Dung dịch
2
H SO 2,5.10-4 có pH = 3,3. C Dung dịch NaOH 3,0.10-4 M có pH = 10,52. D.Dung dịch
2
Ba(OH) 5,0.10-4 M có pH
= 11
37.Đánh giá sau pH dung dịch CH COOH3 0,1M ?
A pH = B pH < C < pH < D pH >
38. Một dung dịch có [OH−] = 2,5.10-10 M Môi trường dung dịch là:
A axit B bazơ C trung tính D.khơng xác định
39 Một dung dịch có nồng độ [H+] = 3,0 10-12 M Môi trường dung dịch là:
A axit B bazơ C trung tính D.khơng xác định
40 Nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 có pH =
A 0,010 M B 0,020 M C 0,005 M D 0,002 M
41 Nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 là:
A 0,005 M B 0,010 M C 0,050 M D 0,100 M
42 Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M (coi HNO3 phân li hoàn toàn), đánh giá đúng?
A pH > B pH = C pH < D [H+]< [NO3−]
43 Cho hai dung dịch HCl CH3COOH có nồng độ CM Hãy so sánh pH dung dịch?
A HCl < CH3COOH B HCl > CH3COOH
C HCl = CH3COOH D Không so sánh
(8)C NaOH = CH3COONa D Không so sánh
45 Chất phải thêm vào dung dịch nước để làm pH thay đổi từ 12 xuống 10 là:
A Nước cất B Natri hiđroxit C Natri axetat D Hiđro clorua
46 Trung hồ với thể tích dung dịch HCl 1M dung dịch Ba(OH)2 1M Dung dịch sau phản ứng có pH nào?
A pH = B pH > C pH < D pH =
47 Chọn câu sai câu sau đây?
A Dung dịch H2SO4 có pH < B DD CH3COOH 0,01 M có pH =2
C Dung dịch NH3 có pH > D DD muối có pH = 7, pH > 7, pH <
48 Dãy dung dịch có nồng độ mol sau xếp theo chiều tăng dần độ pH:
A H S, NaCl, HNO , KOH2 B HNO , H S, NaCl, KOH3
C HNO , H S, KOH, NaCl3 D HNO , KOH, H S, NaCl3
49.Dãy dung dịch có nồng độ mol sau xếp theo chiều tăng dần độ pH: A CH COOH, HCl, H SO3 C HCl, CH COOH, H SO3
C H SO , HCl, CH COOH2 D H SO , HCl, CH COOH2
50 Cho ba dung dịch có giá trị pH, dung dịch xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần:
A CH COOH, HCl, H SO3 C HCl, CH COOH, H SO3
C H SO , HCl, CH COOH2 D H SO , HCl, CH COOH2
51.Cho ba dung dịch có giá trị pH, dung dịch xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần:
A NH , NaOH, Ba(OH)3 B NaOH, NH , Ba(OH)
C Ba(OH) , NaOH, NH2 D NH , Ba(OH) , NaOH3
52 Chọn câu nhận định sai câu sau: A Giá trị [H+] tăng giá trị pH tăng
B Dung dịch mà giá trị pH > có mơi trường bazơ C Dung dịch mà giá trị pH < có mơi trường axit
D Dung dịch mà giá trị pH = có mơi trường trung tính
53 Chọn câu
A Muối trung hồ muối mà gốc axit khơng cịn chứa H B Muối axit mi gốc axit cịn chứa H
C Muối trung hồ muối mà gốc axit khơng cịn chứa H mang tính axit D Muối axit muối gốc axit có khơng có H
54 Dung dịch muối sau có mơi trường axit?
A CH3COONa B ZnCl2 C KCl D Na2SO3
55 Dung dịch muối sau có mơi trường bazơ?
A Na2CO3 B NaCl C NaNO3 D (NH4)2SO4
56 Dung dịch mi sau có mơi trường trung tính?
A NH4Cl B Na2CO3 C ZnCl2 D NaCl
(9)A.1 B C D
58. Cho dung dịch sau: NH4NO3 (1), KCl (2), K2CO3 (3), CH3COONa (4), NaHSO4 (5) Các dung dịch có pH < là:
A (2), (3) B.(3), (4) C (4), (5) D (1), (5)
59 Cho dd sau: NaNO3 (1), CH3COOK (2), Na2S (3), BaCl2 (4), AlCl3 (5) Các dd có pH >
A (1), (5) B (2), (3) C (3), (4), (5) D (1), (2), (4)
60 Trong cặp chất cho đây, cặp không xảy phản ứng?
A HCl + Fe(OH)3 B CuCl2 + AgNO3 C KOH + CaCO3 D K2SO4 + Ba(NO3)2
61.Trong cặp chất cho đây, cặp không tồn dung dịch? A FeCl2 + Al(NO3)3B K2SO4 + (NH4)2CO3 C Na2S + Ba(OH)2 D ZnCl2 + AgNO3
62 Nhóm ion tồn dung dịch?
a, A Ca2+, NH4+, Cl-, OH- B Cu2+, Al3+, OH-, NO3 -C Ag+, Ba2+, Br-, PO43- D NH4+, Mg2+, Cl-, NO3 -b, A.Na+, Mg2+, OH-, NO3- B.CO32-, HSO4-, Na+,
Ca2+
C Ag+, Na+, F-, NO3- D HCO3-, Cl-, Na+, H+
63 Những ion tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, NO3-, SO42- B Cu2+, Fe3+, SO42-, Cl -C Ba2+, Al3+, Cl-, HSO4- D K+, HSO4-, OH-, PO4
3-64.Tập hợp ion sau phản ứng với ion
-OH
A 2+ - 2+
Cu ,HCO , Fe B 2+ 2+ 3+
-4
Cu , Mg ,Al , HSO
C Cu , Fe , Zn ,Al2+ 2+ 2+ 3+ D - - +
NO , Cl , K
65.Trong dd A có chứa đồng thời cation: K , Ag , Fe , Ba+ + 2+ 2+ Biết A chứa anion,
là:
A Cl- B 2-4
SO C
2-3
CO D
-3
NO
66.Có bốn dung dịch suốt, dung dịch chứa loại cation loại anion Các loại ion
trên bao gồm: + 2+ 2+ 2+ 2- 2- -
-4 3
Na , Mg , Ba , Pb , SO , CO , Cl , NO Đó bốn dung dịch:
A BaCl , MgSO , Na CO , Pb(NO )2 3 B BaCO , MgSO , NaCl, Pb(NO )3
C BaCO , Mg(NO ) , NaCl, PbSO3 D Mg(NO ) , Na CO , PbCl , BaSO3 2
67 Phương trình ion thu gọn: H+ + OH− H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học nào sau đây?
A H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl B 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O C NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O D.H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O
68 Phản ứng chất sau có phương trình ion rút gọn?
(1) HCl + NaOH (2) CaCl2 + Na2CO3 (3) CaCO3 + HCl (4) Ca(HCO3)2 +K2CO3 (5) CaO + HCl (6) Ca(OH)2 + CO2
A (2), (3) B (2), (3), (4), (5), (6)
(10)69 Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH?
A Na2CO3, CuSO4, HCl B MgCl2, SO2, NaHCO3
C H2SO4, FeCl3, KOH D CO2, NaCl, Cl2
70.Dung dịch nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch nước muối B làm quỳ hóa đỏ
Trộn lẫn hai dung dịch vào xuất kết tủa A B là:
A KOH K SO2 B KOH FeCl3
C K CO Ba(NO )2 3 D Na CO KNO2 3
71 Dung dịch nước chất A làm quỳ tím hóa xanh, cịn dung dịch nước muối B khơng làm quỳ
đổi màu Trộn lẫn hai dung dịch vào xuất kết tủa A B là:
A KOH K SO2 B KOH FeCl3
C K CO Ba(NO )2 3 D Na CO KNO2 3
72 Có lọ đưng dung dịch riêng biệt nhãn: AlCl3, NaNO3, K2CO3, NH4NO3 Có thể dùng dung
dịch làm thuốc thử để phân biệt dung dịch trên?
A NaOH B H2SO4 C Ba(OH)2 D AgNO3
73. Có dung dịch riêng biệt: Na SO , Na CO , BaCl , NaNO2 3 Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử
thì có
thể nhận biết chất?
A chất B chất C chất D chất
74 Chỉ dùng thêm quỳ tím làm thuốc thử phân biệt dd dd nhãn sau:
H2SO4, Ba(OH)2, Na2CO3, NaOH
A B C D
75.Một dung dịch X có chứa ion: Na , Ba , Ca , Mg , H , Cl + 2+ 2+ 2+ + - Muốn tách nhiều
cation
khỏi dung dịch mà không đưa thêm ion lạ vào dung dịch, ta cho dung dịch X tác dụng với chất sau đây?
A K CO2 vừa đủ B Na CO2 vừa đủ
C NaOH vừa đủ D Na SO2 vừa đủ
76. Để nhận biết dung dịch lọ nhãn : KOH, NH Cl, Na SO , (NH ) SO4 4 4, ta
dùng thuốc thử thuốc thử sau:
A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch NaOH
C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch Ba(OH)2
77. Có ddNaOH, HCl, H SO2 4đựng lọ nhãn Thuốc thử để nhận biết 3dd
trên là:
A Dung dịch NaOH dư B Natri kim loại dư C Đá phấn (CaCO3) D Quỳ tím
7 Một dung dịch A gồm 0,03 mol 2+
Mg ; 0,06 mol Al3+; 0,06 mol -3
NO 0,09 mol 2-4
SO
(11)dung dịch cần muối nào?
A Mg(NO ) Al (SO )3 2 B MgSO Al(NO )4 3
C Cả A B D Cả A B sai
79 Một dung dịch chứa a mol K+, b mol NH4+, c mol CO32-, d mol Cl−, e mol SO42- Biểu thức liên hệ
giữa a, b, c, d, e là:
A a + b = c + d + e B 39a + 18b = 60c + 35,5d + 96e
C a + b = 2c + d + 2e D a + 4b = 6c + d + 8e
80 Một dd có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42-, x molCl−
Giá trị x là:
A 0,015 B 0,020 C 0,035 D 0,010
81 Dung dịch A chứa 0,2 mol 2-4
SO 0,3 mol Cl- với x mol +
K Giá trị x:
A 0,5 mol B 0,7 mol C 0,8 mol D 0,1 mol
82 Dung dịch A chứa 0,2 mol 2-4
SO 0,3 mol
-Cl với x mol K+ Cô cạn dung dịch thu
được khối
lượng muối khan là:
A 53,6 g B 26,3 g C 45,8 g D 57,5 g
83 DD A có chứa ion 2+ 2+ 2+
Ba , Mg , Ca 0,2 mol Cl-; 0,3 mol
-3
NO Thêm dd Na2CO3
1M vào dd A lượng kết tủa lớn ngừng Thể tích dd Na CO2 3cần
dùng là:
A 500 ml B 125 ml C 200 ml D 250 ml
84 Một dung dịch chứa cation: 0,02mol Al3+, 0,03 mol Fe2+ anion: x mol Cl−, y mol SO42- Khi cô
cạn dung dịch thu 7,23 g chất rắn khan Dung dịch chứa muối là:
A Al2(SO4)3, FeCl2 B Al2(SO4)3, FeCl3 C AlCl3, FeSO4 D AlCl3, Fe2(SO4)3
85 Cho 50ml dung dịch HCl 0,10 M tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 0,12 M thu dung dịch A
Cho quỳ tím vào dung dịch A, quỳ có màu:
A đỏ B xanh C tím D.khơng màu
86 Trộn 70ml dung dịch HCl 0,12M với 30ml dung dịch Ba(OH)2 0,10M thu dd A có pH bằng:
A 0,26 B.1,26 C 2,62 D, 1,62
87 Cần g NaOH rắn hòa tan 200ml dd HCl có pH = để thu dd có pH = 11?
A 0,016g B 0,032g C 0,008g D 0,064g
88.Trong V lít dd HCl 0,5 M có số mol H+ số mol H+ có 0,3 lít dd H2SO4 0,2 M.Gtrị V là:
A 0,12 B 2,67 C 0,24 D 1,33
(12)KOH 14% (D= 1,128 g/ml) Giá trị V là:
A 400 B.300 C 200 D 100
90.Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch HCl có pH = thu dung dịch có pH bằng:
A B C D
91 Có 10 ml dd axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dd axit có pH = 4?
A 90 ml B 100 ml C 10 ml D 40 ml
92 Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch H SO2 40,05M thu dung dịch có pH
bằng:
A B C D
93.Thêm 450 ml nước vào 50 ml dung dịch Ba(OH)2có 0,005M thu dd có pH
bằng:
A 11 B 12 C 13 D
94 Thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hoà 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,1 M là:
A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml
95 Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M
pH dung dịch thu được:
A 10 B 12 C 11 D 13
96 Trộn 100ml dung dịch NaOH 0,4 M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,4 M dung dịch A Nồng độ
ion OH− dung dịch A là:
A 0,4 M B 0,6 M C 0,8 M D 1,2 M
97 Trộn dung dịch Ba(OH)2 0,5 M với dung dịch KOH 0,5 M ( theo tỉ lệ thể tích 1:1 ) 200 ml dung
dịch A Thể tích dung dịch HNO3 10% (D = 1,1g/ml) cần để trung hoà 1/5 dung dịch A là:
A 17,18 ml B 34,36 ml C 85,91 ml D 171,82 ml
98 DD A chứa axit H2SO4 (chưa biết CM) HCl 0,2 M DD B chứa bazơ NaOH 0,5 M Ba(OH)2
0,25M Biết 100ml dd A trung hoà 120 ml dd B Nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 là:
A M B 0,5 M C 0,75 M D 0,25 M
99 Dung dịch A chứa axit H SO2 0,1M HCl 0,2M Dung dịch B chứa bazơ NaOH 0,2M
và
KOH 0,3 M Phải thêm ml dd B vào 100 ml dung dịch A để dd có pH = ?
A 120 ml B 100 ml C 80 ml D 125 ml
100. Trộn V1 lít dung dịch HCl (pH = 5) với V2 lít dung dịch NaOH (pH = 9)thu dd có pH =8
Tỉ lệ V1/ V2 là:
(13)101 Cho dung dịch X gồm HNO3 HCl có pH = Trộn V (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,025 M với
100ml dung dịch X thu dung dịch Y có pH = Giá trị V là:
A 125 ml B 150 ml C 175 ml D 250 ml
102 Trộn 200 ml dd AlCl3 1M với 700ml dd NaOH 1M Số gam kết tủa thu là:
A 7,8 g B 15,6 g C 3,9 g D 0,0 g
103 Đổ 300 ml dung dịch KOH vào 100 ml dung dịch H2SO4 1M, dung dịch sau phản ứng trở thành dư
Bazơ, cô cạn dd sau phản ứng thu 23 gam chất rắn khan Nồng độ mol dd KOH bằng:
A 1M B 0,66 M C 2M D 1,5 M
* Giả thiết dùng cho câu 104, 105:
Hoà tan 5,34 g AlCl3 9,5 g MgCl2 vào nước dung dịch X Dung dịch Y chứa hh NaOH 0,4 M Ba(OH)2 0,3 M
104. Cho V1 lít dung dịch Y vào dung dịch X thu lượng kết tủa lớn m1 gam Giá trị
V1 m1 là:
A 0,3 lít; 3,12 g B 0,33 lít; 5,8 g
C 0,63 lít; 8,92 g D 0,32 lít; 8,92 g
105 Cho dung dịch Y đến dư vào dung dịch X thu m2 gam kết tủa Giá trị m2 là:
A 5,8 g B 3,12 g C 8,92 g D 3,2 g
106 Khi cho 0,2 lít dung dịch KOH có pH = 13 vào 0,3 lít dung dịch CuSO4 thu kết tủa, dung dịch
Sau phản ứng có pH = 12 Nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu khối lượng kết tủa là:
A 0,033 M 0,98 g B 0,25 M 7,35 g