[r]
(1)Trờng PTTH Tiên Lữ bài kiểm tra học kỳ Họ Tên: Môn Hoá, lớp 10 ,thời gian 45,
Lớp: Ngày.tháng.năm 2009
Điểm Lời phê thầy cô giáo
Phần I: Trắc nghiệm khách quan ( điểm)
Điền đáp án vào bảng sau:
C©u
Đáp án
Câu 1:Cần gam KMnO4 mililit dung dịch axit clohiđric 1M
điều chế đủ khí clo tác dụng với sắt,tạo nên 16,25g FeCl3
A.14,22 g 360 ml B.9,48 g 480 ml C.9 g 360 ml D.14 g 480 ml Câu 2: Nồng độ mol/l dung dịch axit clohiđric tích dung dịch 100ml để kết tủa hồn tồn 200g dung dịch AgNO3 17% là:
A.2M B.0,67M C.7,3M D.1,5M
Câu 3: Thuốc thử dùng để nhận biết ion clorua có dung dịch muối clorua dung dịch axit clohiđric là:
A.AgBr B.Ca(NO3)2 C.AgNO3 D.Ag2SO4
Câu 4: Câu câu saulà:
halogen nguyên tố thuộc nhóm VIIA bảng tuần hoàn
Do cấu hình electron lớp ns2 np5 nên c¸c halogen thĨ hiƯn sè oxi ho¸ -1
trong hợp chất
Cỏc halogen hoạt động nên không tồn dạng đơn chất tự nhiên Các halogen giống tính chất hố học
A.1,2,3 B.1,2,4 C.1,3,4 D.3,4,2
Câu 5: Cho hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng dung dịch HCl(d) thu đợc 8,96 lít hỗn hợp khí có tỉ khối H2 là: 16.khối lợng Fe FeS hỗn hợp lần lợt là:
A.2,8g vµ 66g B.66g vµ 2,8g C.60,8g vµ 8g D.1,4g 33g Câu 6:Những chất sau tồn bình chứa:
A.Khí hiđrosunfua ( H2S) khí lu huỳnh ®ioxit (SO2) B.KhÝ O2 vµ khÝ Cl2
C.KhÝ hiddro iotua (HI )vµ KhÝ clo (Cl2) D Khí hiđrosunfua ( H2S) Khí clo (Cl2)
Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 4,8g kim loại R H2SO4 đặc nóng thu đợc 1,68 lít SO2(ddktc)
Lợng SO2 thu đợc cho hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH d thu đợc muối A.Kim loại
R khối lợng muối A thu đợc là:
A.Zn vµ 13g B.Cu vµ 9,45g C.Fe 11,2g D.Ag 10,8g Câu : Cho 30,4g hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng dung dịch HCl d thấy có 2g khí H2 thoát
.Khối lợng muối clorua tạo dung dịch gam :
A.40,5g B.53,9g C.107,8g D.101,4g
PhÇn II.Tù LuËn ( điểm) Câu 1(3 điểm)
Ho tan hoàn toàn 3,35gam hỗn hợp gồm Fe kim loại A có hố trị n dung dịch HCl thu đợc 1,232 lít khí H2, cịn hoà tan 3,35 gam hỗn hợp
dung dịch H2SO4 đặc ,d thu đợc 1,512 lít khí SO2 nhất.Hãy xác định kim loại A
tính % khối lợng kim loại hỗn hợp.Biết thể tích khí đo đktc Câu 2: (3 điểm )
Cõn bng phản ứng:N2 + O2 2NO đợc thiết lập toC có số cân 40
Biết nồng độ ban đầu N2 O2 0,01mol/l
a , Tính nồng độ N2 O2 trạng thái cân
b , TÝnh hiƯu st N2 vµ O2 chun thµnh NO
(2)……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
……… ………