Lấy 200 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 93,6 gam chất rắn.. Thành phần phần trăm về khối lượng [r]
(1)Trắc nghiệm Oxi – Lưu huỳnh
CHỦ ĐỀ 1: OXI - OZON
Câu 1: Trong phịng thí nghiệm người ta điều chế oxi cách: A nhiệt phân Cu(NO3)2
B nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 C điện phân nước
D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
Câu 2: Ứng dụng sau ozon ? A Tẩy trắng loại tinh bột, dầu ăn
B Chữa sâu răng, bảo quản hoa C Điều chế oxi phịng thí nghiệm D Khử trùng nước uống, khử mùi
Câu 3: Cho lít hỗn hợp khí oxi ozon, sau thời gian oxi bị phân hủy hết thể tích khí tăng lên so với ban đầu lít Thể tích oxi, ozon hỗn hợp đầu là:
A lít ozon, lít oxi B lít ozon, lít oxi C lít oxi, lít ozon D lít ozon, lít oxi
Câu 4: Trong câu sau, câu sai:
A Oxi chất khí khơng màu, không mùi, không vị B oxi tan nhiều nước
C oxi chiếm 1/5 thể tích khơng khí D Oxi nặng khơng khí
Câu 5: Chọn câu trả lời sai
A Trong tự nhiên oxi có ba đồng vị B O2 lỏng khơng màu
C Oxi hố lỏng -1830C D O2 lỏng bị nam châm hút
Câu 6: Tỉ khối hỗn hợp X gồm oxi ozon so với hiđro 18 Phần trăm thể tích oxi ozon có hỗn hợp X là:
A 75% 25% B 25% 75% C 50% 50% D 30% 70%
Câu 7: phản ứng điều chế Oxi sau đây, phản ứng không dùng để điều chế oxi PTN là: A Cu(NO3)2 → CuO + 2NO2 + ½O2
B 2H2O → 2H2 + O2 C 2KClO3 → 2KCl + 3O2
D KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
(2)A Ozon có tính tẩy màu B Ozon khí độc
C Ozon có tính chất oxi hoá mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi D Ozon độc dễ tan nước oxi
Câu 9: Tầng ozon có khả ngăn tia cực tím từ vũ trụ thâm nhập vào trái đất A Tầng ozon có khả phản xạ ánh sáng tím
B Tầng ozon dày, ngăn không cho tia cực tím qua C Tầng ozon chứa khí CFC có tác dụng hấp thụ tia cực tím
D Tầng ozon hấp thụ tia cực tím cho cân chuyển hóa ozon oxi Câu 10: Sản xuất oxi cơng nghiệp (từ khơng khí) cách:
A Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B Hóa lỏng khơng khí
C Chưng cất khơng khí
D Hóa lỏng phân đoạn khơng khí Câu 11: Chỉ nội dung sai
A Nguyên tố oxi có độ âm điện lớn, đứng sau nguyên tố flo B Oxi tác dụng với hầu hết kim loại (trừ Au, Pt …)
C Oxi phi kim hoạt động hoá học, có tính oxi hố mạnh D Oxi tác dụng với hầu hết phi kim ( trừ Cl2)
Câu 12: Hãy nhận xét sai, nói khả phản ứng oxi: A O2 tham gia vào trình xảy cháy, gỉ, hô hấp
B O2 phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại C O2 phản ứng trực tiếp với tất phi kim
D Trong phản ứng O2 với cacbon oxi chất oxi hóa Câu 13: Chỉ phương trình hố học đúng, xảy nhiệt độ thường A 4Ag + O2 → 2Ag2O
B 2Ag + O3 → Ag2O + O2 C 6Ag + O3 → 3Ag2O D 2Ag + 2O2 → Ag2O + O3
Câu 14: Người ta điều chế oxi phịng thí nghiệm cách sau đây? A Điện phân dung dịch NaOH
B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Điện phân nước
D Nhiệt phân KClO3 với xúc tác MnO2
Câu 15: Cách điều chế oxi phịng thí nghiệm là: A điện phân nước có hịa tan H2SO4
B chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
C nhiệt phân hợp chất giàu oxi, bền nhiệt D nhiệt phân nước
Câu 16: Chọn câu sai:
(3)B 90% lượng lưu huỳnh khai thác dùng để sản xuất H2SO4 C Oxi có vai trị định sống người động vật
D Khơng khí chứa lượng nhỏ ozon (dưới phần triệu theo thể tích) gây ngộ độc Câu 17: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm oxi là:
A (n-1)d10ns2np4 B ns2np6
C ns2np5 D ns2np4
Câu 18: Khi điều chế oxi phịng thí nghiệm, khí oxi sinh thường bị lẫn nước Người ta làm khơ khí O2bằng cách dẫn khí qua ống sứ chứa chất sau đây?
A Bột S
B CuSO4.5H2O C Na
D Bột CaO
Câu 19: Hỗn hợp A gồm O2, O3.Sau thời gian phân hủy hết O3 A thu khí tích tăng thêm 7,5% Phần trăm thể tích O3 hỗn hợp A là:
A 20% B 15% C 30% D 7,5%
Câu 20: Dẫn 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm oxi ozon qua dung dịch KI dư thấy có 12,7 gam chất rắn màu đen tím Thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp :
A 66,67% oxi ; 33,33% ozon B 40% oxi ; 60% ozon C 20% oxi ; 80% ozon D 33,33% oxi ; 66,67% ozon
Câu 21: O2 bị lẫn tạp chất Cl2 Chất tốt để loại bỏ Cl2 A KI
B SO2 C KOH D H2O
Câu 22: Để thu 6,72 lit O2(đktc), cần phải nhiệt phân hoàn toàn gam tinh thể KClO3.5H2O?
A 45,2 gam B 25,4 gam C 24,5 gam D 42,5 gam Câu 23: Oxi tác dụng với tất chất nhóm ?
A Ca, Au, S B Mg, Al, N2 C Na, I2, N2 D K, Mg, Cl2 Câu 24: Oxi thu từ phản ứng nhiệt phân chất sau đây?
A NaHCO3 B (NH4)2SO4 C CaCO3 D KMnO4
Câu 25: Trong bình kín đựng oxi, sau phóng tia lửa điện để chuyển oxi thành ozon, sản phẩm khí thu cho qua bình đựng dd KI dư thu dd A 2,2848 lít khí (đktc) Để trung hịa A cần 150 ml dd H2SO4 0,08M Tính hiệu suất trình ozon hóa:
A 70% B 16,67% C 83,33% D 30% Câu 26: Chọn câu đúng?
(4)B S, H2SO4 có tính khử
C Cả H2SO4 lỗng đặc oxi hóa Cu
D Cả O2 O3 phản ứng với Ag điều kiện thường
Câu 27: Đốt nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp KClO3, MnO2 theo tỉ lệ khối lượng lửa đèn cồn, sau đưa tàn đóm cịn hồng vào miệng ống nghiệm,
A tàn đóm bùng cháy B tiếng nổ lách tách
C khơng thấy tượng D tàn đóm tắt
Câu 28: chất sau, câu sai nói tính chất hóa học ozon? A Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O
B ozon bền oxi C Ozon oxi hóa ion Ithành I2
D ozon oxi hóa tất kim loại kể Au Pt
Câu 29: Phát biểu không nói khả phản ứng oxi? A Oxi phản ứng trực tiếp với tất phi kim
B Oxi tham gia vào trình cháy, gỉ, hơ hấp
C Những phản ứng mà oxi tham gia phản ứng oxi hoá - khử D Oxi phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại
Câu 30: Oxi không phản ứng trực tiếp với :
A Crom B Clo C Photpho D Lưu huỳnh Câu 31: Phương pháp sau dùng để điều chế O2 PTN? A Chưng cất phân đoạn không khí lỏng,
B Điện phân H2O
C Điện phân dung dịch CuSO4 D Phân hủy H2O2 với xúc tác MnO2
Câu 32: Trường hợp sau không đúng? A SO2 vừa chất oxi hóa, vừa chất khử
B Phản ứng H2SO4 đặc với C12H22O11 tạo cacbon gọi than hố C Ozon có tính khử mạnh khử Ag điều kiện thường
D Phản ứng H2S SO2 dùng để thu hồi S khí thải Câu 33: Oxi thu từ phản ứng nhiệt phân chất sau đây? A NaHCO3 B (NH4)2SO4 C CaCO3 D KMnO4
Câu 34: Cho hỗn hợp SO3 O2 có tỉ khối với heli 16 % thể tích O2 hỗn hợp là: A 6,67% B 3,33% C 33,33% D 66,67%
Câu 35: Để nhận biết O2và O3 ta dùng chất sau đây? A dung dịch KI với hồ tinh bột
B đốt cháy Cacbon C Ag
D PbS (đen)
(5)của Oxi 16,14 Phần trăm đồng vị 16O 17O A 35% & 61%
B 90% & 6% C 80% & 16% D 25% & 71%
Câu 37 Nguyên tố Oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O, 16O chiếm 99,7568% nguyên tử khối trung bình Oxi 16,0045 Phần trăm đồng vị 17O 18O
A 0,0364% & 0,2068% B 0,1216% & 0,1216% C 0,086% & 0,1572% D Đáp án khác
CHỦ ĐỀ 2: LƯU HUỲNH Câu 1: Cho câu sau:
(1) 90% lưu huỳnh sản xuất dùng để lưu hóa cao su
(2) Lưu huỳnh dùng để sản xuất axit sunfuric, tẩy trắng bột giấy, sản xuất dược phẩm, phẩm nhuộm (3) Lưu huỳnh lòng đất khai thác phương pháp Frasch
(4) Từ khí thải độc hại SO2 H2S người ta thu hồi lưu huỳnh A B C D
Câu 2: Số oxi hóa cao có lưu hùynh hợp chất là? A +6 B +4 C +5 D +
Câu 3: Chọn câu trả lời sai lưu huỳnh: A S dẫn điện, dẫn nhiệt
B S không tan nước
C S không tan dung môi hữu D S chất rắn màu vàng
Câu 4: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lưu huỳnh A 1s22s22p63s23p4
B 1s22s22p63s13p5 C 1s22s22p63p4 D 1s22s22p4
Câu 5: Chọn câu sai
A Hai dạng thù hình lưu huỳnh khác cấu tạo tinh thể cịn tính chất hố học giống
B Hai dạng thù hình lưu huỳnh khác cấu tạo tinh thể cịn tính chất vật lí giống C Ở nhiệt độ phòng, phân tử lưu huỳnh tồn dạng S8
D Lưu huỳnh tà phương lưu huỳnh đơn tà dạng thù hình lưu huỳnh
Câu 6: Lưu huỳnh sôi 4450C, nhiệt độ lưu huỳnh tồn dạng đơn nguyên tử? A Ở nhiệt độ phòng
(6)Câu 7: Tìm câu sai câu sau:
A Tính chất vật lí lưu huỳnh bị ảnh hưởng nhiệt độ
B Các dạng thù hình lưu huỳnh biến đổi qua lại với C Các dạng thù hình lưu huỳnh khác số tính chất vật lí D Các dạng thù hình lưu huỳnh khác số tính chất hóa học
Câu 8: Nung nóng 16 gam hỗn hợp X gồm Mg S thu hỗn hợp A Cho A vào dung dịch HCl dư thu 8,96 lít hỗn hợp khí B (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm theo khối lượng S hỗn hợp X ban đầu
A 65% B 60% C 40% D 50% Câu 9: Tìm câu sai câu sau:
A S tác dụng với kim loại thể tính oxi hóa
B S không tác dụng với đơn chất mà tác dụng với hợp chất C S tác dụng với H2 thể tính khử
D S tác dụng với phi kim thể tính khử
Câu 10: Một hợp chất có thành phần theo khối lượng 35,96% S; 62,92% O 1,12% H Hợp chất có cơng thức hóa học:
A H2S2O8 B H2SO3 C H2S2O7 D H2SO4 Câu 11: Chất sau phản ứng với bột S điều kiện thường: A Fe B Hg C Oxi D Cacbon
Câu 12: Cho câu sau:
(1) Lưu huỳnh vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (2) Lưu huỳnh tác dụng với kim loại đun nóng (3) Giống với oxi, lưu huỳnh khơng tác dụng với Flo (4) Lưu huỳnh phi kim nên khơng tác dụng với NaOH (5) Số oxi hóa có lưu huỳnh -2,0,+4,+6 A B C D
Câu 13: Cho phản ứng sau, phản ứng S đóng vai trị chất khử? A S + H2 → H2S
B S + F2 → SF6 C S + Fe → FeS D S + Hg → HgS
Câu 14: Trong phản ứng: 3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O Lưu huỳnh đóng vai trị A khơng chất oxi hóa khơng chất khử
B chất oxi hóa
C chất oxi hóa đồng thời chất khử D chất khử
Câu 15: Cho phản ứng sau : (1) S + O2 SO2
(7)(4) S + 2K K2S
S đóng vai trị chất khử phản ứng nào?
A (1) B (3) C (1) (3) D (2) (4) Câu 16: Chỉ câu trả lời không khả phản ứng S: A Hg phản ứng với S nhiệt độ thường
B Ở nhiệt độ cao, S tác dụng với nhiều kim loại thể tính oxi hố
C Ở nhiệt độ thích hợp, S tác dụng với hầu hết phi kim thể tính oxi hóa D S vừa có tính oxi hố vừa có tính khử
Câu 17: Lưu huỳnh thể tính oxi hóa tác dụng với chất đây: A O2 B Al C F2 D H2SO4 đặc
Câu 18: Phương pháp đơn giản để thu hồi thuỷ ngân rơi vãi xuống rãnh bàn dùng? A Bột S B khí Cl2 C AgNO3 D H2SO4
Câu 19: Nung nóng hỗn hợp bột gồm 1,5 mol Fe mol S môi trường khơng khí đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn X X tác dụng với dung dịch HCl thu khí Y Thành phần Y
A H2 B H2S H2 C H2S SO2 D H2S Câu 20: Chọn câu đúng?
A Nhiệt độ nóng chảy lưu huỳnh tà phương lớn lưu huỳnh đơn tà
B Lưu huỳnh cháy không khí sinh chất khí làm màu dung dịch KMnO4 C Khi tham gia phản ứng với kim loại, lưu huỳnh bị oxi hóa
D Ở điều kiện thường, lưu huỳnh chất rắn màu trắng, không tan nước
Câu 21: Cho 4,6g Na kim loại tác dụng với phi kim tạo muối phi kim hợp chất có số oxi hố -2 ta thu 7,8g muối, phi kim phi kim sau đây:
A Clo B flo C Lưu huỳnh D kết khác
Câu 22: Cho phản ứng: S + 2H2SO4 (đặc) 3SO2 + 2H2O Tỉ lệ số nguyên tử S bị khử số nguyên tử S bị oxi hóa: A 1;2 B 2;1 C 2;3 D 3;2
Câu 23: Cho chất sau: Fe, HNO3, H2SO4 loãng, HCl, H2SO4 đặc, CO2, O3, Ag Dãy gồm chất phản ứng với S là?
A Fe, HNO3, H2SO4 đặc, O3
B Ag, HNO3, H2SO4 loãng, H2SO4 đặc C Fe, Ag, CO2, H2SO4 đặc
D HCl, CO2, O3, Ag
Câu 24: Tính khử chất giảm dần theo thứ tự sau: A SO2 > H2S > S
B SO2 > S > H2S C H2S > SO2 > S D H2S > S > SO2
(8)Câu 26: Khi giữ lưu huỳnh tà phương (S) dài ngày nhiệt độ phòng, giá trị khối lượng riêng nhiệt độ nóng chảy thay đổi nào?
A khối lượng riêng giảm nhiệt độ nóng chảy tăng B khối lượng riêng tăng nhiẹt độ nóng chảy giảm C Cả tăng
D Không đổi
Câu 27: Để tách riêng bột Fe bột S khỏi hỗn hợp chúng phương pháp hóa học, ta dùng chất sau
A H2O
B Dung dịch HCl C Dung dịch CuSO4 D Dung dịch Na2CO3
Câu 28: X hợp chất Fe với S Trong X lưu huỳnh chiếm 53,33% khối lượng Công thức X (Cho Fe = 56; S = 32)
A FeS2 B Fe2S3 C FeS D FeCuS2
Câu 29: Cấu hình electron lưu huỳnh (Z=16) là? A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5
B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Câu 30: Để tách riêng bột Fe bột S khỏi hỗn hợp chúng cách đơn giản nhất, ta dùng chất sau
A Dung dịch HCl B H2O
C Dung dịch Na2CO3 D Dung dịch CuSO4
Câu 31: Nung 11,2 gam Fe 26 gam Zn với lượng S dư Sản phẩm phản ứng cho tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng, tồn khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO4 10% (d = 1,2
gam/ml) Biết phản ứng xảy hoàn tồn.Thể tích tối thiểu dung dịch CuSO4 cần để hấp thụ hết khí sinh
A 800 ml B 500 ml C 600 ml D 700 ml
Câu 32: Số oxi hoá S hợp chất sau: Cu2S, FeS2, NaHSO4, (NH4)2S2O8, Na2SO3lần lựơt là:
(9)Câu 33: hợp chất nào, nguyên tố S tính oxi hóa? A SO2 B Na2S C H2SO4 D Na2SO3
Câu 34: Cho lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng: 3S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là: A : B : C : D :
Câu 35: Nung 28g Fe với 16g S nhiệt độ cao điều kiện khơng có khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho X vào dd HCl dư thu hỗn hợp khí Y Tỉ khối Y H2 10,6 Hiệu suất phản ứng Fe với S
A 50% B 60% C 70% D 80%
Câu 36: Một hỗn hợp X gồm bột lưu huỳnh kim loại M ( có hố trị II), có khối lượng mX=25,9g Cho X vào bình kín khơng chứa khơng khí, đốt nóng bình cho phản ứng M S xảy hồn tồn dung dịch HCl dư thu chất rắn A Biết A tan hoàn toàn dung dịch HCl dư thu 6,72 lit khí B (đktc) có = 11,666 Xác định M
A Fe B Mg C Zn D Ca
Câu 37: Dãy gồm chất tác dụng (trong điều kiện phản ứng thích hợp) với lưu huỳnh A H2, Pt, KClO3
B Zn, O2, F2 C Hg, O2, HCl D Na, He, Br2
Câu 38: Anion X2- có cấu hình electron lớp 3s23p6 Nguyên tố X là: A F B Cl C O D S
Câu 39: Cho 4,6g Na kim loại tác dụng với phi kim tạo muối phi kim hợp chất có số oxi hóa là-2 ,ta thu 7,8g muối ,phi kim :
A Flo B Oxi C Clo D Lưu huỳnh
Câu 40: Trong hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp lưu huỳnh là: A -2,0,+2,+4,+6 B kết khác C 1,4,6 D -2,0,+4,+6 Câu 41: Số oxi hóa S loại hợp chất oleum H2S2O7 (H2SO4.SO3): A +2 B + C +8 D +4
Câu 42: H2S tác dụng với chất mà sản phẩm có lưu huỳnh? A FeCl3 B CuCl2 C O2 D SO2
Câu 43: Số oxi hóa S loại hợp chất oleum H2S3O10 (H2SO4.2SO3): A + B +2 C +8 D +4
Câu 44: Tính chất hóa học đặc trưng S là?
A Vừa khử vừa oxi hóa B Tính axit C Tính khử D Tính oxi hố
Câu 45: Cho bột lưu huỳnh vào ống nghiệm chứa dd HNO3 đặc đun nhẹ Hiện tượng thu là? A Lưu huỳnh khơng phản ứng
B Lưu huỳnh nóng chảy bay có màu vàng C Lưu huỳnh tan có khí màu nâu mùi xốc D Lưu huỳnh tan có khí khơng màu mùi xốc
(10)A H2, O2 B Ar, F2 C O2, F2 D Hg, Al CHỦ ĐỀ 3: HIĐRO SUNFUA
Câu 1: Nào diễn tả tính chất chất phản ứng? A H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử
B Cl2 chất oxi hoá, H2O chất khử C H2S chất khử, H2O chất oxi hoá D Cl2 chất oxi hoá, H2S chất khử
Câu 2: Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu sau bị thối rữa sinh H2S, khơng khí hàm lượng H2S ít, nguyên nhân việc là:
A Do H2S tan nước
B Do H2S bị CO2 có khơng khí oxi hóa thành chất khác C Do H2S bị phân hủy nhiệt độ thường tạo S H2
D Do H2S sinh bị oxi khơng khí oxi hóa chậm thành chất khác
Câu 3: Cho khí H2S lội qua dd CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: A axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric
B axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric C Có phản ứng oxi hố – khử xảy
D có kết tủa CuS tạo thành, không tan axit mạnh
Câu 4: Có dung dịch chứa muối NaCl, FeCl2, CuSO4, Pb(NO3)2 Dẫn khí H2S qua dung dịch số chất kết tủa thu
A B C D Câu 5: Chọn phát biểu phát biểu sau:
A Dung dịch axit sunfuhidric có khả tác dụng với Ag giải phóng H2 B Hidrosunfua vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử
C Khí hidrosunfua tan nước tạo dung dịch có tính axit mạnh
D Khí hidrosunfua tan nước tạo dung dịch có tính axit yếu (yếu axit cacbonic) Câu 6: Hidro sunfua thể tính khử mạnh do:
A Có tính axit yếu
B Lưu huỳnh có nhiều số oxi hố
C Phân tử bền lưu huỳnh có số oxi hố thấp ( -2) D Tác dụng với Oxi điều kiện thường
Câu 7: : Bạc tiếp xúc với khơng khí có H2S bị hố đen Phát biểu sau tính chất chất phản ứng đúng:
A H2S chất oxi hoá, Ag chất khử B Ag chất khử, O2 chất oxi hoá C Ag chất oxi hoá, H2S chất khử D H2S chất khử, O2 chất oxi hoá
Câu 8: Dung dịch H2S để lâu ngày khơng khí thường có tượng A Xuất chất rắn màu
(11)D Chuyển thành màu nâu đỏ
Câu 10: Hịa tan hồn tồn 8,96 lít khí H2S (đktc) vào dung dịch NaOH 25% (d = 1,28g/ml) thu 25,04g muối Thể tích dung dịch NaOH cần dùng là:
A 90 ml B 80 ml C 120 ml D 65 ml Câu 11: Cho phát biểu sau H2S
(1) Là chất khí điều kiện thường (2) Có mùi trứng thối
(3) Tan vơ hạn nước, độc (4) Có tính khử tính axit mạnh
(5) Dung dịch H2S để không khí có vẩn đục màu vàng Số phát biểu
A B C D
Câu 12: Khí H2S khí độc, để hấp thụ khí H2S làm thí nghiệm người ta dùng: A Dung dịch NaCl
B Dung dịch NaOH C Nước cất
D Dung dịch axit HCl
Câu 13: Dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 nhận thấy màu tím dung dịch bị nhạt dần có kết tủa vàng xuất Phản ứng sau thể kết pư trên?
A 6KMnO4 + 5H2S + H2SO4 6MnSO4 + 5SO2 + 3K2SO4 + 8H2O B 2KMnO4 + 3H2S + H2SO4 2MnO2 + 2KOH + 3S + K2SO4 + 3H2O C 2KMnO4 + 5H2S + H2SO4 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O D 6KMnO4 + 5H2S + H2SO4 2MnSO4 + 5SO2 + 6KOH + 3H2O Câu 14:Hiện tượng xảy sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 là: A dung dịch chuyển thành màu nâu đen
B khơng có tượng xảy
C dung dịch màu xanh có kết tủa đen D tạo thành chất rắn màu đen
Câu 16: Hiđrosunfua chất A Có tính bazo
B Có tính ơxi hố mạnh C Có tính axit mạnh D Có tính khử mạnh
Câu 17: : Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy oxi cho lửa có màu A vàng đậm
B xanh đậm C vàng nhạt D xanh nhạt
Câu 18: Tìm phản ứng sai:
(12)B H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl C 2H2S + O2 2S + 2H2O
D 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O Câu 19: Có sơ đồ phản ứng hố học: FeS + X FeCl2 + Y
Y + Z N + HCl
Các chất X, Y, Z, N A Cl2 , H2S , HCl , S
B O2 , SO2 , H2O , H2SO3 C HCl , H2S , Cl2 , S D HCl , H2S , O2 , SO2
Câu 20: : Hiđro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng A khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử
B tính oxi hóa
C vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D tính khử
Câu 21: Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3 tượng quan sát là: A Dung dịch suốt
B Dung dịch màu vàng, có tượng vẩn đục C Khí màu vàng thoát
D Kết tủa trắng
Câu 22: Tính chất sau khơng phải khí hiđrosunfua? A Khí hiđrosunfua tan nước
B Khí hiđrosunfua có mùi trứng thối, độc
C Khí hiđrosunfua tan nước tạo dung dịch axit mạnh làm quỳ tím hóa đỏ D Khí hiđrosunfua nặng khơng khí
Câu 23: Khí H2S khơng tác dụng với chất sau đây? A khí Cl2
B dung dịch CuCl2 C dung dịch FeCl2 D dung dịch KOH
Câu 24: Có thể thu khí H2S cho chất sau tác dụng với axit HCl: Na2S, FeS, CuS, ZnS, CdS?
A FeS, CuS, ZnS B Na2S, FeS, CuS C FeS, CuS, CdS D Na2S, FeS, ZnS
Câu 25: Cho phương trình hóa học pư: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O Vai trò chất tham gia pư là:
(13)B SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử C H2S vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa
Câu 26: Để điều chế H2S phịng thí nghiệm người ta dùng A Cho sắt (II) sunfua tác dụng với axit clohiđric
B Cho Hiđrô tác dụng với lưu huỳnh C Cho sắt tác dụng với H2SO4 đặc nóng D Cho sắt sunfua tác dụng với axít nitric
Câu 27: Cho dung dịch sau: (1) NaOH , (2) BaCl2, (3) nước Clo, (4) Na2SO4 Dung dịch H2S tác dụng với :
A (1), (3) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3) Câu 28: : Khi sục SO2 vào dung dịch H2S thấy:
A dung dịch chuyển thành màu nâu đen B tạo thành chất rắn màu đen
C dung dịch bị vẩn đục màu vàng D khơng có tượng xảy
Câu 29: Sục 1,12 lít khí H2S (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5M Muối thu sau phản ứng : A Na2S NaOH
B Na2S C NaHS
D Na2S NaHS
Câu 30: Cho phương trình phản ứng sau: H2S + 2NaOH Na2S + 2H2O H2S thể tính: A Tính khử
B A B C Tính axit D Tính oxi hóa
Câu 31: Phương trình hóa học phản ứng sau sai A H2S + O2→ SO2 + H2O
B H2S + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S + H2O C H2S + Cl2 + H2 O → H2SO4 + HCl
D H2S + NaCl → Na2S + HCl
Câu 32: Để nhận biết H2S muối sunfua tan, dùng hóa chất : A Dung dịch Na2SO4
B Dung dịch FeCl2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch Pb(NO3)2
Câu 33: Trong hợp chất H2S Phát biểu sau đúng? A H2S có tính oxi hóa
(14)D H2S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
Câu 34: H2S phản ứng với chất dãy sau đây? A KOH, O2, Cu(NO3)2
B KMnO4, O2, S C NaOH, Fe, Ag D Br2, KOH, Cu
Câu 35: Nếu khí H2S có lẫn H2O, để loại bỏ nước người ta dẫn hỗn hợp qua A H2SO4 đặc B Dung dịch KOH đặc C CuSO4 khan D P2O5 CHỦ ĐỀ 4: LƯU HUỲNH DIOXIT – LƯU HUỲNH TRIOXIT
Câu 1: sau nói chất bị oxi hoá chất bị khử phản ứng ? A Lưu huỳnh bị oxi hoá hiđro bị khử
B Lưu huỳnh bị khử hiđro bị oxi hoá
C Lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hoá D Lưu huỳnh bị khử khơng có chất bị oxi hố
Câu 2: Sục khí SO2 có dư vào dung dịch NaOH thu dung dịch chứa 5,2 gam muối Thể tích khí SO2(đktc) tham gia phản ứng là:
A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 1,68 lít
Câu 3: Cho khí SO2 vào dd: KMnO4, H2SO4, BaCl2, Br2, Na2CO3 Số dd mà chất tan phản ứng với SO2?
A B C D
Câu 4: Xét phản ứng: SO2 + Cl2 + H2O HCl + H2SO4 Trong phản ứng vai trò SO2 A Chất oxi hoá
B Chất khử
C Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường D Vừa chất oxi hố vừa chất tạo mơi trường Câu 5: Sục khí SO2 dư vào dung dịch brom : A Dung dịch màu
B Dung dịch có màu nâu C Dung dịch bị vẩn đục
D Dung dịch chuyển màu vàng
Câu 6: Hấp thụ hồn tồn 2,8 lít SO2 (đktc) dung dịch KMnO4 thu dung dịch không màu có pH = 1,0 Tính thể tích dung dịch KMnO4?
A 0,1 lít B 0,5 lít C 1,0 lít D 2,0 lít
Câu 7: Cho khí sau: H2S; H2; SO2; O2, SO3, HCl Những khí làm màu nước brom sục vào nước brom?
A H2S; H2; SO2; SO3 B H2S; SO2; H2 C H2S; H2; SO2; O2 D H2S, SO2
(15)SO2 thu làm màu vừa hết 200 ml dung dịch KMnO4 x M Giá trị x A 0,25 B 0,10 C 0,05 D 0,20
Câu 9: Cho 5,6 lít SO2 (đktc) hấp thụ hết vào 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M NaOH 1M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là:
A 9,85 gam B 32,55 gam C 21,7 gam D 16,275 gam
Câu 10: Cho từ từ 200 ml dd H2SO4 1,0M vào 500 ml dd chứa Na2SO3 0,3M NaHSO3 0,5M thu dd X V lít (đktc) khí SO2 Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Giá trị V m
A 3,36 lít 32,55 gam B 4,48 lít 23,3
C 2,24 lít 108,85 gam D 5,6 lít 79,15 gam
Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn g FeS2 thu a g SO2, oxi hố hồn tồn SO2 thu b g SO3 Cho SO3 tác dụng hết với NaOH thu c g Na2SO4 Cho Na2SO4 tác dụng hết với BaCl2 dư, thu d g kết tủa Giá trị d là:
A 23,3 g B 0,233 g C 2,33 g D 32,3 g
Câu 12: Nung hỗn hợp X gồm SO2 O2 có tỉ khối so với O2 1,6 với xúc tác V2O5 thu hỗn hợp Y Biết tỉ khối X so với Y 0,8 Hiệu suất phản ứng tổng hợp SO3
A 40% B 33,33% C 50% D 66,67%
Câu 13: Để thu 4,48 lít SO2 đktc từ 0,15 mol H2SO4 đặc, cần cho axit tác dụng với chất: A Đồng B Cacbon C Lưu huỳnh D hidrosunfua
Câu 14: Cho 0,08 mol SO2 hấp thụ hết vào 280 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính khối lượng muối thu
A 9,64 B 8,82 C 8,93 D 8,32
Câu 15: Hấp thụ hết 5,6 lít SO2 (đktc) 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M Na2SO-3 xM thu dung dịch có chứa 43,8 gam hỗn hợp muối Xác định x
A 0,1M B 0,75M C 1,25M D 1,5M
Câu 16: Trong phản ứng sau, phản ứng SO2 đóng vai trị chất oxi hố: A 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
B Cả B C
C H2S + SO2 → 3S + H2O
D 2HNO3 + SO2 → H2SO4 + NO2
Câu 17: phản ứng không đúng? A ZnS + 2NaCl → ZnCl2 + Na2S
B H2S + O2 → 2SO2 + H2O C H2S + Pb(NO3)2 → PbS + HNO3 D H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
(16)nước vơi trong; NaHCO3 Hãy cho biết có hóa chất sử dụng để loại bỏ SO2 khỏi CO2? (Biết SO2 có tính chất axit mạnh CO2)
A B C D Câu 19: Để loại bỏ SO2 khỏi CO2 có thể:
A Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước Br2 dư B Cho hỗn hợp qua dung dịch NaOH
C Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vơi D Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Na2CO3 đủ
Câu 20: Dãy chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử: A SO2, S, Cl2, Br2
B Br2, O2, Ca, H2SO4 C Cl2, O3, S, SO2 D Na, F2, S,H2S
Câu 21: Phản ứng thể tính khử SO2? A SO2 + 2Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr B SO2 + CaO → CaSO3
C SO2 + H2O → H2SO3 D SO2 + NaOH → NaHSO3
Câu 22: Hãy cho biết ứng dụng sau SO2? A Tẩy trắng giấy
B Sản xuất H2SO4
C Sản xuất nước uống có gas D Chống nấm mốc cho lương thực
Câu 23: Cho sơ đồ sau: S-2 → S → S+4 → S+6→S-2 Vậy S-2, S+4 S+6 tương ứng với dãy chất sau đây?
A H2S; SO2 SO3 B FeS; SO2 H2SO4 C H2S; SO2 H2SO4 D FeS; SO2 Na2SO4
Câu 24: Tìm phương trinh phản ứng sai A SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr B 2H2S + 3O2→ 2SO2 + 2H2O
C 2H2S + O2→ 2S + 2H2O D 2S +H2SO4→ H2S + 2SO2
Câu 25: Cho biết công thức cấu tạo SO2 là: O=S=O Hãy cho biết lớp vỏ hoá trị S có electron?
A B 12 C 10 D
Câu 26: Hấp thụ hồn tồn 2,8 lít SO2 (đktc) dung dịch KMnO4 thu dung dịch khơng màu có pH = 1,0 Tính thể tích dung dịch KMnO4?
A 0,5 lít B 2,0 lít C 0,1lít D 1,0 lít
(17)A H2SO4, H2S, HCl B Cl2O7, SO3, CO2 C H2O2, SO2, FeSO4 D H2S, KMnO4, HI
Câu 28: Phản ứng sau sử dụng để điều chế khí SO2 phịng thí nghiệm? A Cu + H2SO4 đặc, nóng
B Đốt FeS2 khí O2 C NaBr + H2SO4 đặc, nóng D Đốt S khí O2
Câu 29: Cho khí SO2 vào dung dịch: KMnO4, H2SO4, BaCl2, Br2, Na2CO3 Những chất phản ứng với SO2?
A B C D
Câu 30: Cho hỗn hợp X có SO2 O2 tỷ lệ mol tương ứng : vào bình phản ứng có điều kiện thích hợp xúc tác V2O5 thu hỗn hợp Y Biết hiệu suất phản ứng 50% Tỷ khối hỗn hợp X so với hỗn hợp Y
A 0,825 B 0,875 C 0,90 D 0,85 Câu 31: Trong phản ứng đây, SO2 thể tính oxi hóa? A SO2 + Na2CO3 (đặc) → Na2SO3 + CO2
B SO2 + O3 → SO3 + O2
C 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4 D SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
Câu 32: Cho khí SO2 vào dung dịch: KMnO4, H2SO4, BaCl2, Br2, Na2CO3 Số dung dịch mà chất tan phản ứng với SO2?
A B C D
Câu 33: Cho phản ứng: SO2 + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4 , Trong phản ứng này, vai trò SO2 là: A Chất khử
B Vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường C Chất oxi hoá
D vừa chất oxi hoá vừa chất khử
Câu 34: Cho sơ đồ phản ứng sau : SO2 + H2S → S + H2O Trong vai trị SO2 A Chất khử
B Chất oxy hóa C Oxit axit D Môi trường
Câu 35: Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp : A NO2 B N2O C SO2 D CO2
Câu 36: Cho khí SO2 lội chậm qua dung dịch X đến dư thấy xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan X dung dịch dung dịch sau?
A B C B Ca(HCO3)2 C Ba(OH)2 D NaHCO3
(18)A 5, 2, 2, 1, 2, B 5, 2, 2, 1, 2, C 5, 3, 2, 1, 2, D 5, 2, 2, 3, 2,
Câu 38: Trong điều kiện, cặp khí sau không xảy phản ứng? A SO2 NO2
B SO2 CO2 C SO2 O3 D SO2 H2S
Câu 39: Hấp thụ 5,6 lít SO2 (đktc) vào 200 gam dung dịch Br2 thu dung dịch nồng độ % Br2 giảm nửa Vậy nồng độ % dung dịch Br2?
A 39,6% B 43,5% C 47,6% D 42,1% Câu 40: Tính chất vật lí sau khơng với SO2?
A Hóa lỏng - 100C
B Là chất khí khơng màu có mùi hắc C Nặng khơng khí
D SO2 tan nhiều nước khí HCl
Câu 41: để phân biệt bình nhãn đựng riêng biệt khí CO2, SO3, SO2 N2, học sinh dự định dùng thuốc thử(một cách trật tự) theo cách cách
A dd Br2, dd BaCl2, que đóm B quỳ tím ẩm, dd Ca(OH)2, dd Br2 C dd BaCl2, dd Brom, dd Ca(OH)2 D dd Ca(OH)2, dd Ba(OH)2, dd brom
Câu 42: Cho phản ứng sau: SO2 + H2S → S + H2O.Khi phương trình phản ứng cân với hệ số chất số nguyên tối giản tổng hệ số chất tham gia phản ứng là:
A B C D
Câu 43: Cho V lít khí SO2 tác dụng với dd Brom dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 2,33g kết tủa Giá trị V là:
A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,112 lít D 0,224 lít
Câu 44: Cho từ từ 200 ml dung dịch H2SO4 1,0M vào 500 ml dung dịch chứa Na2SO3 0,3M
NaHSO3 0,5M thu dung dịch X khí SO2 Tính thể tích khí SO2 (đktc) (Giả thiết tồn lượng SO2 tạo thành thoát ra)
A 4,48 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 5,6 lít
Câu 45: Cho từ từ 16,8 lít SO2 (đktc) vào 400,0 ml dung dịch NaOH thu dung dịch có chứa 41,6 gam muối Vậy nồng độ mol/l dung dịch NaOH là:
A 1,5M B 1,0M C 2,0M D 0,5M
Câu 46: Hệ số chất oxi hoá chất khử phản ứng sau cân là: SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4
(19)D
Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn 125,6g hỗn hợp FeS2 ZnS thu 102,4g SO2 Khối lượng chất là:
A 78,6g 47g B 77,6g 48g C 76,6g 47g D 36,5g 24g
Câu 48: sau không đúng?
A SO3 tan H2SO4 đặc tạo oleum B H2S thể tính khử, khơng thể tính oxi hố C SO2 vừa có tính chất oxi hố vừa có tính khử D SO3 vừa có tính chất oxi hố vừa có tính khử
Câu 49: Sục từ từ 2,24 lit SO2(đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M Các chất có dung dịch sau phản ứng là:
A Na2SO3, NaHSO3, H2O B Na2SO3, H2O
C Na2SO3, NaOH, H2O D NaHSO3, H2O
Câu 50: sau diễn tả không tính chất chất phản ứng trên? A phản ứng (2): SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa
B phản ứng (1): SO2 chất khử, Br2 chất oxi hóa C phản ứng (2): SO2 chất oxi hóa, H2S chất khử
D phản ứng (1): Br2 chất oxi hóa, phản ứng (2): H2S chất khử
Câu 51: Oxi hóa 4,48 lít SO2 (đktc) thu 4,8g SO3 Hiệu suất phản ứng A 40% B 20% C 30% D 50%
Câu 52: SO2 vừa có tính chất oxi hố vừa có tính chất khử , phân tử: A S có mức oxi hố trung gian
B S có mức oxi hố thấp C S có mức oxi hố cao D S có cặp electron chưa liên kết
Câu 53: Để thu 3,36 lít SO2 đktc từ 0,1 mol H2SO4 đặc, cần cho axit tác dụng với chất: A Lưu huỳnh B Đồng C hidrosunfua D Cacbon
Câu 54: Cho phản ứng sau: (1) SO2 + KMnO4 + H2O → ; (2) SO2 + Br2 + H2O → (3) SO2 + H2S → (4) SO2 + NaOH →
(5) SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O →
Hãy cho biết có phản ứng mà SO2 thể tính khử? A B C D
(20)0,2M.Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan là:
A 12,6 gam B 9,5gam C 13,5 gam D 18,3 gam
Câu 56: Cho 6,272 lít SO2 hấp thụ hết 2,5 lít dd Ba(OH)2 thu 26,04 gam kết tủa.Vậy nồng độ mol/l dd Ba(OH)2?
A 0,16M B 0,08M C 0,12M D 0,15M
Câu 57: Hỗn hợp X gồm CO2 SO2 Cho 4,48 lít hỗn hợp X vào nước vơi dư thu 21,0 gam kết tủa Xác định tỷ khối hỗn hợp X H2 ?
A 21,5 B 29,5 C 24,5 D 26,5
Câu 58: Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đkc) vào 100 ml dung dịch NaOH 3M Các chất có dung dịch sau phản ứng là:
A Na2SO3, NaOH, H2O B NaHSO3, H2O C Na2SO3, H2O
D Na2SO3, NaHSO3, H2O
Câu 59: SO2 chất vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử do: A Nguyên tử S có mức oxi hóa trung gian
B Nguyên tử S có mức oxi hóa thấp C Nguyên tử O có mức oxi hóa âm D Nguyên tử S có mức oxi hóa cao
Câu 60: Cho dẫy biến hoá: X→Y→Z→T→ Na2SO4 X, Y, Z, T là: A A, B, C
B FeS2, SO2, SO3, H2SO4 C FeS, SO2, SO3, NaHSO4 D S, SO2, SO3 , NaHSO4
Câu 61: Trong phản ứng đây, SO2 thể tính oxi hóa? A SO2 + Na2CO3 (đặc) → Na2SO3 + CO2
B 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4 C SO2 + O3 → SO3 + O2
D SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
Câu 62: SO2 vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử vì: A phân tử SO2 dễ bị oxi hóa
B phân tử SO2 không bền
C phân tử SO2, S có mức oxi hóa trung gian D Trong phân tử SO2, S cịn có đơi e tự
Câu 63: Cho hỗn hợp X có SO2 O2 tỷ lệ mol tương ứng : vào bình phản ứng có điều kiện thích hợp xúc tác V2O5 thu hỗn hợp Y Biết hiệu suất phản ứng 50% Tỷ khối hỗn hợp X so với hỗn hợp Y
A 0,90 B 0,825 C 0,875 D 0,85 Câu 64: Cho phản ứng sau:
(21)(3) SO2 + H2S → ; (4) SO2 + NaOH → ;
(5) SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O →
Hãy cho biết có phản ứng mà SO2 thể tính khử? A B C D
Câu 65: Đốt cháy hoàn toàn 4,76 gam hợp chất A thu 3,136 lít khí SO2 (đktc) 2,52 gam H2O Công thức A là:
A SO3 B SO2 C H2SO4 D H2S
Câu 66: Cho từ từ 5,6 lít SO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH)2 0,1mol NaOH Tính khối lượng kết tủa thu được?
A 10,85 gam B 9,85 gam C 8,68 gam D 13,02 gam
Câu 67: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành là: A 18g 6,3g B 15,6g 5,3g C 15,6g 6,3g D Kết khác
Câu 68: Hoà tan V lít SO2 H2O Cho nước Brơm vào dung dịch xuất màu nước Brôm, sau cho thêm dung dịch BaCl2 dư lọc làm khơ kết tủa thu 1,165gam chất rắn V có giá trị là:
A 0,224 l B 0,112 l C 0,336 l D 0,448 l Câu 69: Phản ứng sau xảy ra?
A SO2 + H2SO4 đặc B SO2 + dung dịch H2S C SO2 + dung dịch NaOH D SO2 + dung dịch nước clo
Câu 70: Hấp thu hồn tồn 6,72 lít khí SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch NaOH 0,9 M Tổng khối lượng muối thu sau phản ứng ?
A 34,5 gam B 14,5 gam C 44,5 gam D 24,5 gam
Câu 71: Cho dãy biến hoá sau: X Y Z T Na2SO4 X, Y, Z, T chất sau đây?
A FeS2, SO2, SO3, H2SO4 B FeS, SO2, SO3, NaHSO4 C S, SO2, SO3, NaHSO4 D FeS2, SO2, H2S, H2SO4
Câu 72: Cho từ từ 16,8 lít SO2 (đktc) vào 400,0 ml dung dịch NaOH thu dung dịch có chứa 41,6 gam muối Vậy nồng độ mol/l dung dịch NaOH là:
A 2,0M B 1,0M C 1,5M D 0,5M
Câu 73: Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng riêng biệt CO2 SO2? A dd NaOH B dd brom nước C dd Ba(OH)2 D dd Ca(OH)2 Câu 74: Cho 6,272 lít SO2 (đktc) hấp thụ hết 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 thu 26,04 gam kết tủa Vậy nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2?
A 0,15M B 0,08M C 0,16M D 0,12M
(22)lượng kết tủa thu được?
A 9,85 gam B 8,68 gam C 10,85 gam D 13,02 gam Câu 76: Phản ứng thể tính oxi hố SO2?
A SO2 + 2Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl B SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O C SO2 + H2S → 3S + 2H2O
D SO2 + H2O → H2SO3
Câu 77: Cho phản ứng : SO2 + X2 + 2H2O A + 2HCl Công thức A X2 : A H2SO3 Cl2 B H2S Cl2 C SO3 Cl2 D H2SO4 Cl2 Câu 78: Hấp thụ 5,6 lít SO2 (đktc) vào 200 gam dung dịch Br2 thu dung dịch nồng độ % Br2 giảm nửa Vậy nồng độ % dung dịch Br2?
A 43,5% B 42,1% C 39,6% D 47,6% Câu 79: Phản ứng sau chứng minh SO2 có tính oxi hóa?
A SO2 + H2O B SO2 + O2 C SO2 + NaOH D SO2 + H2S
Câu 80: Hịa tan hồn tồn kim loại M H2SO4 đặc dư thu khí SO2 Cho khí hấp thụ hồn tồn lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu 37,8 gam chất rắn Kim loại M là:
A Cu B Fe C Mg D Ca
Câu 81: Cho từ từ V lít khí SO2 ( đktc) qua 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M thu 8,31 gam kết tủa Giá trị V thoả mãn :
A 1,568 lít B 0,672 lít C 0,672 lít 1,568 lít D 1,792 lít Câu 82: Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X là:
A NH3 B SO2 C O3 D CO2
Câu 83: Hấp thụ hoàn toàn 0,15 mol SO2 vào 400 ml dd NaOH C mol/l, thu 16,7 gam muối C có giá trị là:
A 0,375M B 0,5M C 0,75M D 0,7M Câu 84: Hợp chất sau vừa thể tính oxi hố, vừa thể tính khử? A CO2 B SO3 C Fe2O3 D SO2
Câu 85: Dẫn toàn 3,36 lit khí SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch KMnO4 aM thấy màu vừa hết Phản ứng hoàn toàn Giá trị a là:
A 0,5 B 0,4 C 0,6 D 0,3
Câu 86: Cho 6,272 lít SO2 (đktc) hấp thụ hết 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 thu 26,04 gam kết tủa Vậy nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2?
A 0,16M B 0,08M C 0,15M D 0,12M
(23)A 0,7 M B 0,5 M C 0,75 M D 0,375 M
Câu 88: Cho V lit SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2 dư thu 2,33 gam kết tủa Thể tích V
A 0,224 lit B 1,12 lit C 2,24 lit D 0,112 lit
Câu 89: Sục từ từ 2,24 lit SO2(đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Muối tạo thành sau phản ứng A Na2SO4 B Na2SO3 C NaHSO3 D Hỗn hợp Na2SO3 NaHSO3 Câu 90: Khí CO2 có lẫn khí SO2 Trong dung dịch hóa chất sau: NaOH; Br2; KMnO4; Na2CO3; nước vơi trong; NaHCO3 Hãy cho biết có hóa chất sử dụng để loại bỏ SO2 khỏi CO2? (Biết SO2 có tính chất axit mạnh CO2)
A B C D
Câu 91: Dẫn V(l) khí SO2(đktc) vào 200 ml dd NaOH 2M thu dd có chứa 29,3 gam muối Hãy cho biết giá trị V?
A V = 3,36 lít B V = 5,6 lít C V = 6,72 lít D V = 4,48 lít
Câu 92: Hỗn hợp ban đầu SO2 O2 có tỉ khối H2 24 Cần thêm lít O2 vào 20 lít hỗn hợp ban đầu để hỗn hợp sau có tỉ khối so với H2 2,24 Các khí đo đk
A lít B 7,5 lít C lít D 2,5 lít Câu 93: Khí sunfurơ chất có:
A tính oxi hóa yếu B Tính ơxi hố mạnh
C Vừa có tính ơxi hố, vừa có tính khử D Tính khử mạnh
Câu 94: Cho khí SO2 vào dung dịch: KMnO4, H2SO4, BaCl2, Br2, Na2CO3 Số dung dịch mà chất tan phản ứng với SO2?
A B C D
Câu 95: Dẫn V lít khí SO2 vào dung dịch nước Br2 0,1M làm màu vừa hết 200 ml Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để trung hoà hết dung dịch sau phản ứng :
A 100 ml B 60 ml C 80 ml D 40 ml Câu 96: Phản ứng sau chứng tỏ SO2 có tính oxi hóa?
A SO2 + NaOH NaHSO3 B SO2 + 2H2S 3S+ 2H2O
C SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr D SO2 + Na2O Na2SO3
Câu 97: Để thu 1,12 lít SO2 đktc từ 0,1 mol H2SO4 đặc, cần cho axit tác dụng với chất: A Cacbon B hidrosunfua C Đồng D Lưu huỳnh
Câu 98: Sục 1,792 lít khí SO2 đktc vào 250 ml dung dịch Ba(OH)-2 nồng độ C mol/l Phản ứng xảy hoàn toàn thu 8,68 gam kết tủa Trị số C là:
A A C B 0,16M 0,2M C 0,24M D 0,16M Câu 99: Chất sau khơng oxi hóa SO2
(24)A Lưỡng tính
B Bazo làm quỳ tím chuyển xanh C Trơ
D Axit SO2 + H2O ↔ H2SO3
Câu 101: Cho chất khí: SO2, CO2 Dùng chất sau để nhận biết chất khí?
A Q tím B dung dịch NaOH C dung dịch KMnO4 D dung dịch Ca(OH)2 Câu 102: Hấp thụ hoàn tồn 2,8 lít SO2 (đktc) dd KMnO4 thu dd khơng màu có pH = 1,0 Tính thể tích dd KMnO4?
A 100 ml B lít C 500 ml D lít Câu 103: SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử phân tử SO2 A S có mức oxi hóa cao
B S cịn có đơi electron tự C S có mức oxi hóa trung gian D S có mức oxi hóa thấp
Câu 104: Chọn nhận xét sai tính chất SO2?
A SO2 tạo kết tủa màu trắng phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư B SO2 không làm màu dung dịch KMnO4
C SO2 làm màu dung dịch nước brom D SO2 làm quỳ tím tẩm ướt chuyển sang màu đỏ
Câu 105: Đốt cháy hoàn toàn m gam FeS2 thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) Giá trị m: A 1,2g B 60g C 6g D 12g
CHỦ ĐỀ 5: AXIT SUNFURIC - BTTH
Câu 1: Dãy gồm tất chất phản ứng với axit sunfuric đặc nóng dư sinh khí mùi hắc là: A Cu, Na2SO3, Fe3O4, S
B CaCO3, Fe, CuO, Mg C Pt, P, FeO, C12H22O11 D Al2O3, C, Al, H2S
Câu 2: Có loại oleum X SO3 chiếm 70% theo khối lượng Tính khối lượng nước cần thêm vào 100 gam oleum để thu dung dịch H2SO4 chiếm 80% theo khối lượng:
A 10,764 B 21,64 C 8,8 D 16,2
Câu 3: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m
A 3,92 B 2,40 C 4,06 D 4,20
Câu 4: Có dung dịch đựng riêng biệt: NaOH, NaCl, H2SO4, Na2SO4, Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm dung dịch dùng dung dịch sau nhận biết dung dịch trên?
(25)D Quỳ tím
Câu 5: Trường hợp thu lượng khí SO2 nhiều : A Cho mol K2SO3 tác dụng hết với H2SO4
B Cho mol S tác dụng hết với H2SO4đặc nóng C Cho mol Cu tác dụng hết với H2SO4đặc nóng D Cho mol C tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng
Câu 6: Hịa tan 12,1 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hóa trị II dung dịch H2SO4 lỗng thu 4,48 lit khí H2 (đktc) Cũng cho lượng hỗn hợp hịa tan hồn tồn vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 5,6 lit SO2 (đktc) M kim loại sau
A Zn B Pb C Cu D Mg
Câu 7: Cho 31,4g hỗn hợp hai muối NaHSO3 Na2CO3 vào 400g dung dịchdd H2SO4 9,8%, đồng thời đun nóng ddthu hỗn hợp khí A có tỉ khối so với hiđrô 28,66 ddX C% chất tan dd là:
A 9,28% 1,36% B 6,86% 4,73% C 15,28%và 4,36% D 11,28% 3,36%
Câu 8: Có loại quặng pirit chứa 96% FeS2 Nếu ngày nhà máy sản xuất 100 axit sunfuric 98% lượng quặng pirit cần dùng bao nhiêu? Biết hiệu suất điều chế H2SO4 80% A 67,44 B 70,44 C 68,44 D 76,56
Câu 9: Hòa tan 3,04 gam hỗn hợp gồm FeO Fe3O4 vào dd H2SO4 loãng dư thu dd A, dd A làm màu vừa hết 15,8 gam KMnO4 Tỷ lệ % số mol FeO Fe3O4 hỗn hợp
A 50% 50% B 30% 70% C 10% 90% D 20% 80%
Câu 10: Đi từ 150 gam quặng pirit sắt (chứa 70% FeS2) điều chế H2SO4 (với hiệu suất 80%) có khối lượng là:
A 137,2 gam B 253,2 gam C 156,8 gam D 147,4 gam Câu 11: Hệ số phản ứng:P + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O
A 2,5,2,5,2 B 2, 3,2,1,2 C kết khác D 2,4,2,5,1
Câu 12: Cho chất Cu, FeO, Fe3O4 FeCO3, Fe(OH)2, Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thấy giải phóng khí SO2 Có phản ứng mà mol axit phản ứng tạo 1/4 mol SO2? A B C D
Câu 13: Có thể dùng H2SO4đặc để làm khan (làm khơ) tất khí dãy sau đây? A CO2, N2, SO2, O2
B CO2, NH3, H2, N2 C CO2, H2S, N2, O2 D NH3, H2, N2, O2
(26)A 41,1g B 41,2g C 40,1g D 14,2g
Câu 15: Cho Fe phản ứng vừa hết với H2SO4 thu khí A 8,28 gam muối Tính khối lượng Fe phản ứng Biết số mol Fe 37,5% số mol H2SO4 Giá trị m là:
A 2,52 gam B 3,36 gam C 5,04 gam D 5,60 gam
Câu 16: Cho 104 gam BaCl2 vào 200gam dung dịch H2SO4 dư.Lọc bỏ kết tủa Để trung hòa nước lọc phải dùng hết 250 ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g/ml) Nồng độ H2SO4 dung dịch ban đầu là:
A 49% B 50% C 45% D 51%
Câu 17: Hoà tan hết m gam Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng V lít khí SO2 đktc Mặt khác lượng khí SO2 làm màu vừa hết 200 ml dung dịch Brom 1M Giá trị m V :
A 6,4 2,24 lít B 6,4 4,48 lít C 12,8 2,24 lít D 12,8 4,48 lít Câu 18: 15 Hỗn hợp X gồm CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3 có chứa 21,92% S khối lượng Lấy 200 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 93,6 gam chất rắn Thành phần phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X
A 34,2% B 19% C 41,8% D 30,4%
Câu 19: Cho 12 gam hỗn hợp gồm hai kim lọai đồng sắt tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít khí SO2 (đktc) Hàm lượng phần trăm theo khối lượng sắt khối lượng muối dung dịch thu là:
A 46,67% 36 g B 54,33% 36 g C 46,67% 56 g D 54,33% 56 g Câu 20: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là:
A 18g 6,3g B 15,6g 6,3g C 15,6g 5,3g D Kết khác
Câu 21: Chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng H2SO4 đặc nguội cho loại muối A Zn B Al C Cu D FeS
Câu 22: H2SO4 đặc khơng làm khơ khí sau đây? A H2S B O2 C CO2 D Cl2 Câu 23: Phát biểu khơng đúng?
A Khi pha lỗng H2SO4 đặc, ta phải cho từ từ nước vào axit khuấy B H2SO4 đặc có khả hút nước mạnh
C H2SO4 đặc dễ gây bỏng tiếp xúc với da thịt D H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit
Câu 24: Nhóm gồm tất kim loại tan axit sunfuric đặc nóng khơng tan axit sunfuric lỗng
A Ag, Cu, Hg B Al, Cu, Au C Al, Fe, Cr D Ag, Fe, Pt
(27)A Zn B Mg C Al D Fe
Câu 26: Cho 72 gam hỗn hợp Cu CuO tác dụng hết với lít dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 11,2 lít khí SO2 đktc Nồng độ mol muối thu là:
A 0,25M B 0,45M C 0,2M D 0,5M
Câu 27: Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml ddH2SO40,1M(vừa đủ).Sau phản ứng ,cô cạn dung dịch thu muối khan có khối lượng là:
A 5,81g B 6.81g C 4,81g D 3,81g
Câu 28: Oxit sau tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2? A Fe2O3 B ZnO C Al2O3 D Fe3O4
Câu 29: Hòa tan hết 2,72 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Fe, CuS Cu 500 ml dung dịch HNO3 1M, sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y 0,07 mol chất khí Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 4,66 gam kết tủa Mặt khác, dung dịch Y hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 9,76 B 9,12 C 4,96 D 5,92
Câu 30: Hoà tan hoàn toàn 0,52 gam hỗn hợp kim loại dung dịch H2SO4 loãng, dư Kết thúc thí nghiệm thu dd A V lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu 1,96 gam muối sunfat khan Giá trị V là:
A 4,48 lít B 3,36 lít C 0,448 lít D 0,336 lít
Câu 31: Hòa tan kim loại R m gam dung dịch H2SO4 đặc nóng Sau SO2 (sản phẩm khí nhất) bay hết dung dịch cịn lại nặng m gam Vậy kim loại R
A Ag B Fe C Cu D Mg
Câu 32: Cho 12,8g Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư, khí sinh cho vào 200ml dung dịch NaOH 2M Công thức muối tạo thành khối lượng
A NaHSO3; 23,2g B Na2SO3; 24,2g C Na2SO3; 25,2g
D NaHSO3;15g Na2SO3; 26,2g
Câu 33: Hịa tan hồn tồn 10,14 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dd H2SO4 lỗng thu 7,84 lít khí A (đktc) 1,54 gam chất rắn B dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu m gam muối khan, m có giá trị là:
A 8,6 gam B 42,2 gam C 4,22 gam D 24,4gam
Câu 34: Trộn 100ml dung dịch H2SO4 20% (d=1,14)) 400g dung dịch BaCl2 5,2% Tìm số gam kết tủa tạo thành
A 23,3 B 11,6 C Kết khác D 46,6 Câu 35: Dãy kim loại sau không tác dụng H2SO4 đặc, nguội
A Pb, Cu, Ag B Cu, Ag, Hg C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Ni
Câu 36: Cho 14,5g hỗn hợp Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dd H2SO4 lỗng, thấy 6,72 l hiđro ởđktc Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan
A 33,8g B 34,3g C 43,3g D 33,4g
(28)dịch KMnO4 0,1M Giá trị m là:
A 0,96 B 3,2 C 1,24 D 0,64
Câu 38: Cho 11,2 g kim loại tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng thu 6,72 lít khí SO2 (đktc) Tên kim loại là:
A nhôm B đồng C sắt D kẽm
Câu 39: Hòa tan m gam Fe dung dịch H2SO4 lỗng sinh 3,36 lít khí (đkc) Nếu cho m gam Fe vào dung dịch H2SO4 đặc nóng lượng khí (đkc) sinh
A 22,4 lít B 5,04 lít C 10,08 lít D 3,36 lít
Câu 40: Hồ tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ H2SO4 lỗng thấy 1,344l H2 đktc dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:
A 8.98g B 10,27g C 7,25g D 9,52g Câu 41: Trong phản ứng sau đây, chọn câu kết luận không A Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng
B H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung axit C H2SO4 đặc chất hút nước mạnh
D Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit
Câu 42: Khi cho a gam dung dịch H2SO4 nồng độ C% tác dụng với lượng dư hỗn hợp Na, Mg khối lượng khí H2 (khí nhất) 4,5% khối lượng dung dịch axit dùng C% dung dịch H2SO4 :
A 45% B 15% C 30% D 25%
Câu 43: Cho chất: MgO, FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng Số phản ứng oxi hóa-khử xảy là:
A B C D
Câu 44: Hoà tan hết 50 gam hỗn hợp gồm Cu CuO dung dịch H2SO4đặc nóng dư thu 11,2 lít khí SO2 đktc Hàm lượng % CuO hỗn hợp :
A 36 % B 64 % C 32 % D 68%
Câu 45: Có lọ đựng dung dịch khác là: HNO3, HCl, H2SO3 H2O2 H2SO4 Nếu dùng KMnO4 (dung dịch tinh thể) phân biệt chất?
A B C D
Câu 46: Hòa tan 7,68 gam kim loại M dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,688 lít khí SO2 (đktc) thu dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu muối sunfat khan Kim loại M khối lượng muối sunfat khan :
A Fe ; 23 gam B Mg ; 23 gam C Cu ; 19,2gam D Zn ; 19,2 gam
Câu 47: Hịa tan hồn tồn 19,2 g kim loại M H2SO4 đặc nóng dư thu khí SO2 Lượng khí sinh hấp thụ hết lít dung dịch NaOH 0,7M, sau phản ứng đem cô cạn dung dịch thu 41,8 g chất rắn Kim loại M
A Cu B Zn C Mg D Fe
Câu 48: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu được1,344 lit hidro (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:
A 8,98 gam B 10,27 gam C 9,25 gam D 7,25 gam
(29)A 56 lit B 112 lit C 168 lit D 89,6 lit
Câu 50: Hỗn hợp X gồm KOH, NaOH, Mg(OH)2 số mol KOH số mol NaOH Hòa tan X dung dịch H2SO4 9,8% vừa đủ thu dung dịch Y nồng độ % Na2SO4 2,646% Nồng độ % MgSO4 dung dịch Y :
(30)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
I. Luyện Thi Online
- Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng
xây dựng khóa luyện thi THPTQG mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
- Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán
trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
II. Khoá Học Nâng Cao HSG
- Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS
THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
- Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học Tổ Hợp
dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III. Kênh học tập miễn phí
- HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất
các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
- HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia