ga11CB

Viết các phương trình phản ứng điều chế : a.. - Khái niệm về ankin: CT chung, đặc điểm cấu tạo, phân loại đồng đẳng, đồng phân và danh pháp. Tính chất của ankin và ứng dụng của chúng.4. [r]

Tiết 1-2 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

- Ơn tập sở lý thuyết hóa học nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hồn, bảng tuần hồn, phản ứng oxi hóa khử, tốc độ phản ứng cân hóa học

- Hệ thống hóa tính chất vật lý, hóa học đơn chất hợp chất nhóm halogen, oxi-lưu huỳnh - Vận dụng kiến thức để chuẩn bị cho việc nghiên cứu tiếp chương trình

2 Kĩ năng:

- Lập cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp thăng electron - Giải số dạng tập xác định thành phần hh, xác định nguyên tố

- Vận dụng phương pháp cụ thể để giải tập hóa học lập giải phương trình đại số, áp dụng ĐL bảo tồn khối lượng, tính trị số trung bình

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Bảng tuần hồn, giấy Ao, bút dạ, băng keo, học sinh ơncác kiến thức lớp 10. III Phương pháp: Thảo luận nhóm, hướng dẫn học sinh tự ơn tập giải tập.

IV Hoạt động dạy học:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Phiếu học tập 1:

1 Nguyên tử gồm có phần, chứa hạt ?

Khối lượng loại hạt ?

Sự phân bố electron lớp phân lớp ?

2 Nguyên tố hóa học gì? Đồng vị ?

4.Biểu thức tính ngun tử khối trung bình? Phiếu học tập 2:

1 Tại nguyên tử phải liên kết với nhau?

2 Các loại liên kết: định nghĩa, nêu ví dụ?

I Cấu tạo nguyên tử: * Hai phần : hạt nhân vỏ

Vỏ nguyên tử chứa electron mang điện âm qe = - 1,6.10-19C

me = 9,1.10-31kg

Hạt nhân nguyên tử chứa nơtron không mang điện proton mang điện dương

qp = + 1,6.10-19C

mp = mn = 1,67.10-27kg

Electron phân bố lớp phân lớp tuân theo nguyên lí Pau-li quy tắc Hund

* NTHH : nguyên tử có số điện tích hạt nhân

* Đồng vị nguyên tử có số p, khác số n số khối A khác

* NTKTB = (aX + bY) / 100 II Liên kết hóa học:

Để đạt cấu hình bền vững, nguyên tử phải liên kết với

Có loại liên kết :

* LK ion : liên kết tạo thành lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu

VD : Na+ Cl- phân tử NaCl.

* LK CHT : liên kết nguyên tử cặp electron dùng chung

VD: H2, HCl

Phiếu học tập 4:

Hãy so sánh nhóm Halogen nhóm Oxi-Lưu huỳnh về:

1.Vị trí HTTH

2 Đặc điểm electron lớp ngồi 3.Tính chất đơn chất

4 Hợp chất quan trọng Phiếu học tập 5:

Viết cấu hình electron xác định vị trí HTTH ngun tố có Z = 12, 29

Phiếu học tập 6:

Viết công thức electron công thức cấu tạo : H2, HCl, H2O, CL2, NH3, CH4

Phiếu học tập :

Cho 20,0 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dd HCl dư, thu 11,2 lít H2 (đktc)

Khối lượng muối khan tạo thành sau phản ứng

A 50,0 gam B 55,5 gam C 60,0 gam D 60,5 gam Phiếu học tập 8:

Hồn thành phương trình phản ứng sau phương pháp thăng electron: Fe + HNO3đặc,nóng >

Nêu vai trò chất tham gia phản ứng?

Phiếu học tập 9:

Giải tập cách lập phương trình đại số đường chéo :

Một hh khí gồm O2 SO2 có tỷ khối so với

H2 24 Thành phần %(V) mối khí

trong hh

- Có nhóm A (gồm nguyên tố s p) nhóm B (gồm nguyên tố d f)

VI Nhóm VIA VIIA: - Nhóm VII nhóm VI

- Nhóm halogen có 7e ngồi nhóm O-S có e ngồi

- Có tính Oxi hóa mạnh , S có thêm tính khử - HCl, NaClO, CaOCl2 H2SO4

V Bài tập

1)Bài tập 1: Viết cấu hình electron xác định vị trí HTTH nguyên tố có Z = 12, 29

* Z = 12 : 1s22s22p63s2

Vị trí: nằm số 12, chu kì 3, nhóm IIA * Z = 29 : 1s22s22p63s23p64s23d9.

Vị trí : nằm số 29, chu kì 4, nhóm IB

2) Bài tập 2: Viết công thức electron công thức cấu tạo : H2, HCl, H2O, Cl2, NH3, CH4

CTCT: H - H : CHT khơng có cực H - Cl : CHT có cực Cl - Cl

H - O - H

3) Bài tập 3: Cho 20,0 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dd HCl dư, thu 11,2 lít H2 (đktc)

Khối lượng muối khan tạo thành sau phản ứng A 50,0 gam B 55,5 gam

C 60,0 gam D 60,5 gam

4) Bài tập 4:

Fe + 6HNO3đặc,nóng → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

Fe: chất khử

HNO3 : chất oxi hóa môi trường

C1: V1, V2 thể tích O2 SO2 có

hh ta có

(M1V1 + M2V2): (V1+V2) = 48

A.75% 25% B 50% 50% C 25% 75% D 35% 65%

C2: Phương pháp đường chéo:

SO2 M1 = 64 16

48 → V1:V2 = 1:1

O2 M2 = 32 16

V.Củng cố dặn dị: - Ơn lại kiến thức

Học sinh quan sát thí nghiệm rút dung dịch hay chất có dẫn điện hay khơng ?

Viết phương trình điện li chất

II Chuẩn bị: * Dùng tranh vẽ hình thí nghiệm 1.1 (SGK).

* Hoặc chuẩn bị thí nghiệm chứng minh tính dẫn điện dd III Phương pháp: Chứng minh diễn giải.

IV Hoạt động dạy học:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động

Giới thiệu thí nghiệm tranh vẽ theo hình 1.1 SGK:

* Cốc 1, 2, chứa NaCl (khan), NaOH(khan) dd NaCl thấy cốc 1, đèn không sáng, cốc làm đèn sáng

* Cốc 1, 2, chứa dd NaOH, ddHCl dd rượu etylic thấy cốc 1, làm đèn sáng, cốc đèn không sáng

Hoạt động 2:

Khái niệm dòng điện?

Vậy dd chất thí nghiệm , dd có chứa hạt mang điện ?

dd axit, bazơ, muối phân li cho ?

Hoạt động

Thí nghiệm : Cốc chứa HCl CH3COOH có nồng độ thấy đèn

cốc sáng cốc Hãy nêu kết luận

Viết phương trình điện li chất sau : Ca(OH)2, KOH, HNO3, CuCl2, AgCl ?

I Hiện tượng điện li:

1.Thí nghiệm: Qua thí nghiệm ta thấy

* NaCl (rắn, khan); NaOH (rắn, khan), dd ancol etylic (C2H5OH) , glixerol (C3H5(OH)3) không dẫn

điện

* Các dd axit, bazơ muối dẫn điện

2.Nguyên nhân tính dẫn điện dd axit, bazơ, muối:

- Tính dẫn điện dd chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion

- Quá trình phân li chất nước ion gọi điện li

- Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li

- Axit, bazơ, muối chất điện li - Phương trình điện li:

HCl → H+ + Cl-.

NaOH → Na+ + OH-.

NaCl → Na+ + Cl-.

* Các ion dương gọi catin ion âm anion II Phân loại chất điện li:

1 Thí nghiệm: Cho vào cốc dd HCl 0,10M cốc

2 dd CH3COOH 0,10M thí nghiệm, kết đèn

ở cốc sáng cốc

* HCl phân li nhiều ion CH3COOH

2 Chất điện li mạnh, chất điện li yếu:

a/ Chất điện li mạnh: chất tan nước,

các phân tử hòa tan phân li ion

Khi cân thuận nghịch đạt đến trạng thái cân ?

Phát biểu nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê ?

Hoạt động 4: Tích hợp giáo dục mơi trường

Giáo dục HS có ý thức bảo vệ mơi trường nước , khơng vứt rác thải , hóa chất xuống song hồ gây ô nhiễm môi trường

* Khi viết phương trình điện li dùng dấu →

b/ Chất điện li yếu: chất tan nước, chỉ

có phần số phân tử hòa tan phân li ion, lại tồn dạng phân tử dd

* Chất điện li yếu gồm : axit yếu bazơ yếu * Khi viết phương trình điện li dùng dấu

* Đây trình thuận nghịch, tốc độ phân li tốc độ kết hợp cân trình điện li thiết lập Đây cân động tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân Lơ-Sa-tơ-li-e

V.Củng cố dặn dò:

Nêu số axit, bazơ, muối chất điện li mạnh, chất điện li yếu viết phương trình điện li chúng ?

1 Kiểm tra cũ:

 Sự điện li , chất điện li ? cho ví dụ

 Thế chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? cho ví dụ?  Hãy viết phương trình điện li axit, bazơ muối ?

2 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động

Hãy viết phương trình điện li HCl, HBr, HNO3, từ nêu nhận xét chung phương

trình điện li axit?

Các dung dịch axit có tính chất hóa học chung gì? cho ví dụ?

Hoạt động

Các axit HCl, HNO3, HBr phương

trình điện li phân li nấc cho H+ ?

Các axit H3PO4, H2S phân li nào?

Viết phương trình điện li?

Hoạt động

Hãy viết phương trình điện li NaOH, KOH, Ca(OH)2 từ nêu nhận xét chung

phương trình điện li bazơ?

Các dung dịch bazơ có tính chất hóa học chung gì? cho ví dụ?

Hoạt động

*Thí nghiệm: Điều chế Zn(OH)2 từ ZnCl2

NaOH ống nghiệm Gạn lấy phần kết tủa thêm dd HCl đến dư dd NaOH đến dư vào mối ống nghiệm Quan sát nêu nhận xét

Từ thí nghiệm kết luận hidroxit lưỡng tính?

Hãy viết phương trình điện li Sn(OH)2

I Axit : (Theo A-re-ni-ut)

1 Định nghĩa:

* Axit chất tan nước phân li cho cation H+.

Ví dụ: HCl → H+ + Cl-.

CH3COOH H+ + CH3COO-

* Vậy dung dịch axit có số tính chất chung, tính chất cation H+ dd.

2 Axit nhiều nấc:

* Các axit HCl, HNO3, HBr, CH3COOH

nước phân li nấc ion H+ axit

một nấc

* Các axit H2SO4, H2SO3, H3PO4, tan

nước phân li theo nhiều nấc ion H+ axit

nhiều nấc

Ví dụ: H3PO4 H+ + H2PO4-

H2PO4- H+ + HPO42-

HPO42- H+ + PO43-

H3PO4 nước phân li ba nấc ion H+ ,

axit nấc

II.Bazơ: (theo A-rê-ni-ut)

* Bazơ chất tan nước phân li ion OH-.

Ví dụ: NaOH → Na+ + OH-.

Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-

* Vậy dung dịch bazơ có số tính chất chung , tính chất anion OH- dd.

III Hidroxit lưỡng tính:

* Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ

Phân li theo kiểu bazơ:

và Al(OH)3?

Hoạt động

Hãy cho vài ví dụ hợp chất muối ? đọc tên chúng ?

Hãy viết phương trình điện li muối vừa kể tan nước ?

Từ phương trình điện li trên, nêu nhận xét chung điện li muối ? Rút định nghĩa muối theo A-rê-ni-ut ?

Hoạt động

Từ công thức muối kể , phân loại muối ?

Tại muối Na2HPO3 muối trung hòa ?

Hoạt động 7

Muối chất điện li mạnh hay yếu ?

Hãy viết phương trình điện li muối axit?

Hoạt động

Hãy viết phương trình điện li : KMnO4, Na2HPO4, Na2HPO3, H2CO3,

Zn(OH)2, HClO4?

Phân li theo kiểu axit:

Zn(OH)2 2H+ + ZnO22-

(H2ZnO2)

* Các hidroxit lưỡng tính thường gặp là: Zn(OH)2,

Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3

* Các hidroxit lưỡng tính tan nước lực axit, lực bazơ yếu

IV.Muối:

1.Định nghĩa: Muối hợp chất tan nước

phân li cation kim loại (hoặc cation NH4+)

anion gốc axit

Ví dụ: (NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42-

AgCl → Ag+ + Cl-.

2 Phân loại : Có loại muối

a Muối trung hịa: muối mà anion gốc axit

khơng cịn hidro có khả phân li ion H+

(hidro có tính axit)

Ví dụ : Na2CO3, CaSO4, (NH4)2CO3

b Muối axit: muối mà anion gốc axit cịn hidro

có khả phân li ion H+

Ví dụ: NaHCO3, KHSO4, CaHPO4,

* Chú ý muối Na2HPO3 muối trung hòa

3 Sự điện li muối nước:

- Hầu hết muối tan nước phân li hoàn toàn ion, trừ HgCl2, Hg(CN)2, CuCl

Ví dụ :

AgCl → Ag+ + Cl-.

Na2SO4 → 2Na+ + SO42-

CaCO3 → Ca2+ + CO32-

- Nếu anion gốc axit hidro có tính axit gốc tiếp tục phân li yếu ion H+.

Ví dụ:

K2SO4 → 2K+ + SO42-

NaHCO3 → Na+ + HCO3-

HCO3- H+ + CO32-

V.Áp dụng: Hãy viết phương trình điện li : KMnO4, Na2HPO4, Na2HPO3, H2CO3, Zn(OH)2,

HClO4?

Giải:

KMnO4 → K+ + MnO4-

Na2HPO4 → 2Na+ + HPO4

2-HPO42- H+ + PO43-

Na2HPO3 → 2Na+ + HPO32-

H2CO3 H+ + HCO3

-HCO3- H+ + CO32-

Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH-

I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

Học sinh biết

- Đánh giá độ axit độ kiềm dd theo nồng độ ion H+ pH.

- Màu số chất thị dd khoảng pH khác

2 Kĩ năng: Biết làm số tốn đơn giản có liên qua đến [H+], [OH-], pH xác định mơi trường

của dd

II Chuẩn bị: Giấy thị ống nghiệm:

- Ống chứa dd axit loãng - Ống chứa nước nguyên chất - Ống chứa dd kiềm loãng III Phương pháp: Chứng minh diễn giải.

IV Hoạt động dạy học:

1 Kiểm tra cũ:

a) Định nghĩa muối theo A-rê-ni-ut ? phân loại ? Cho ví dụ?

b) Viết phương trình điện li muối NaCl, Ca(CO3)2 tan nước

2 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động1

Viết phương trình điện li nước? Nhận xét nồng độ ion có nước ?

* Cho mẫu thị ống nghiệm 2, quan sát

Từ thí nghiệm nhận xét từ ptđl nêu kết luận?

Hoạt động 2

* Cho mẫu thị vào ống nghiệm 3, quan sát nhận xét

Từ giá trị tích số ion nước nêu ý nghĩa nó?

I Nước chất điện li yếu:

1.Sự điện li nước:

Nước chất điện li yếu Ptđl: H2O H+ + OH-

2 Tích số ion nước:

- Theo ptđl ta thấy H+] = [OH-] nên môi trường của

nước trung tính

* Vậy : mơi trường trung tính mơi trường đó

[H+] = [OH-].

- Bằng thực nghiệm ta có :

O H K

2 = [H

+] [OH-] =10-14 M ( đo 25oC)

Ở 250C [H+] = [OH-] = 1,0.10-7mol/lit.

- Đặt KH2O (25

0C)=[H+].[OH-] = 1,0.10-14

KH2O (25

0C) gọi tích số ion nước

* Tích số ion nước số nhiệt độ xác định.

Tuy nhiên giá trị thường dùng phép tính nhiệt độ khơng khác nhiều so với 250C cả

trong dd loãng chất khác nhau.

3 Ý nghĩa tích số ion nước:

a Mơi trường axit:

Mơi trường axit mơi trường : [H+] > [OH-] hay [H+] > 1,0.10-7 (M).

b Môi trường kiềm:

Hoạt động 3

Nêu khái niệm pH?

Tính pH dd H2SO4 0,0005M ?

dd NaOH 0,0001M ?

Nêu ý nghĩa giá trị pH ?

Hoạt động 4:Tích hợp giáo dục mơi trường

Giúp cho HS biết cơng cụ để xác định tính chất môi trường Áp dụng kiến thức pH để xác định tính chất mơi trường

[H+] < [OH-] hay [H+] < 1,0.10-7 (M).

* Vậy độ axit hay độ kiềm dd đánh giá nồng độ H+.

II Khái niệm pH, chất thị axit-bazơ:

1 Khái niệm pH:

- Các dd thường dùng có [H+] nhỏ, để tránh ghi [H+] với

số mũ âm, ta dùng giá trị pH với qui ước : [H+] = 1,0.10-a pH = a.

Hay pH = – lg [H+] pH + pOH = 14

- Thang pH thường dùng có giá trị từ đến 14 * pH = 7: MT trung tính hay [H+] = 1,0.10-7.

* pH > 7: MT kiềm hay [H+] < 1,0.10-7.

* pH < 7: MT axit hay [H+] > 1,0.10-7.

- Ý nghĩa pH: Biết pH số loại động, thực vật để có chế độ ni trồng thích hợp.

2 Chất thị axit-bazơ:

* Quỳ : Hóa đỏ pH ≤ ; xanh pH ≥ * Phenolphtalein hóa hồng pH ≥ 8,3 * Chất thị vạn

* Dùng máy để đo độ pH xác V.Củng cố dặn dò:

Cho 100 ml dd có chứa 3,65 gam HCl , tính gía trị pH dd xem quỳ tím đổi sang màu gì?

TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI. I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Cho học sinh hiểu chất điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion trong

dung dịch chất điện li

2 Kĩ năng: Giúp học sinh

- Vận dụng điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li để làm tập lí thuyết thực nghiệm

- Viết phương trình dạng ion đầy đủ thu gọn phản ứng II Chuẩn bị: Dụng cụ hóa chất để làm thí nghiệm gồm

- Các dd : Na2SO4, BaCl2, HCl, NaOH, CH3COONa, Na2CO3

- Ống nghiệm, kẹp gỗ,

III Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV Họat động dạy học :

1 Kiểm tra cũ:

Viết biểu thức tích số ion nước?Phụ thuộc vào yếu tố nào?

Nêu khái niệm pH ? Tính pH dd Ba(OH)2 0,0005M ? Xác định môi trường dd này?

2 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động 1:

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm theo nhóm

* Thí nghiệm 1:

- Cho giọt dd BaCl2 vào ống nghịêm

chứa dd Na2SO4 , nêu tượng nhìn thấy

viết phương trình phản ứng xảy ? - Bản chất phản ứng ?

* Thí nghiệm 2:

- Cho giọt dd HCl vào ống nghịêm chứa dd NaOH có phenolphtalein (dd có màu hồng) , nêu tượng nhìn thấy viết phương trình phản ứng xảy ?

- Bản chất phản ứng ?

* Thí nghiệm 3:

- Cho giọt dd HCl vào ống nghịêm chứa dd CH3COONa , nêu tượng viết

phương trình phản ứng xảy ?

I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li:

1.Tạo thành chất kết tủa:

* Thí nghiệm dd Na2SO4 BaCl2 : thấy có

kết tủa trắng xuất hiện:

PTPƯ: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl

PT ion thu gọn: SO42- + Ba2+ → BaSO4↓

* Bản chất phản ứng kết hợp hai ion SO42- Ba2+ để tách dạng chất kết tủa

2 Tạo thành chất điện li yếu:

a Tạo thành nước:

* Thí nghiệm dd NaOH 0,10M (có phenolphtalein) dd HCl 0,10M : thấy màu hồng dd biến

PTPƯ : NaOH + HCl →NaCl + H2O

PT ion thu gọn : OH- + H+ → H 2O

* Các hidroxit có tính bazơ yếu tan axit mạnh , VD:

Mg(OH)2(r) + 2H+ → Mg2+ + H2O

b Tạo axit yếu:

* Thí nghiệm dd CH3COONa HCl : thấy

dd thu có mùi giấm:

PTPƯ: CH3COONa + HCl → CH3COOH+NaCl

- Bản chất phản ứng ?

* Thí nghiệm 4:

- Cho giọt dd HCl vào ống nghịêm chứa dd Na2CO3 , nêu tượng viết phương

trình phản ứng xảy ?

- Bản chất phản ứng ?

Hoạt động

Qua thí nghiệm phương trình phản ứng nêu kết luận phản ứng xảy dd chất điện li ?

Hoạt động 3:Tích hợp giáo dục mơi trường Giúp HS hiểu dung dịch đất , nước xảy phản ứng trao đổi ion tạo thành chất rắn , chất khí chất điện li yếu làm thay đổi thành phần môi trường Từ HS có ý thức cải tạo mơi trường nhờ phản ứng hóa học

CH3COO- + H+ → CH3COOH

* Bản chất phản ứng kết hợp ion để tách dạng chất điện li yếu

3 Tạo thành chất khí:

* Thí nghiệm dd Na2CO3 HCl : thấy có

sủi bọt khí: PTPƯ :

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

Pt ion thu gọn :

CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O

* Bản chất phản ứng kết hợp CO3

2-và H+ để tạo thành axit bền , phân hủy thành

khí CO2

* Các muối tan CaCO3 , MgCO3 tan

được dd axit II Kết luận:

1 Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion

2 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau: - Chất kết tủa

- Chất điện li yếu - Chất khí

V.Củng cố dặn dò:

Viết phương trình phản ứng , phương trình ion đầy đủ thu gọn phản ứng xảy dd CaSO3 dd HCl ?

Tiết BÀI 5: LUYỆN TẬP.

Axit, bazơ muối - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li I Mục tiêu học bài:

1 Kiến thức: Củng cố kiến thức axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính, muối sở thuyết

A-re-ni-ut

2 Kĩ năng: Giúp học sinh

- Rèn luyện kĩ vận dụng điều kiện xảy phản ứng ion dd chất điện li - Rèn luyện kĩ viết phương trình ion đầy đủ ion thu gọn

- Rèn luyện kĩ giải tốn có liên quan đến pH mơi trường axit, trung tính hay kiềm II Chuẩn bị: Học sinh làm tập SGK trước.

III Phương pháp: Thảo luận theo nhóm. IV Hoạt động dạy học:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động

Định nghĩa Axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính muối theo A-re-ni-ut ?

Tích số ion nước ?

Khái niệm pH ? Cơng thức tính ? Các giá trị [H+] pH đặc trưng ?

Phản ứng trao đổi ion ? Điều kiện chất phản ứng trao đổi ion ?

Hoạt động

Bài tập 1: Viết phương trình điện li của

K2S, Na2HPO4, Pb(OH)2, HClO, HF,

NH4NO3?

Bài tập 2: Một dung dịch có [H+] =

0,010M Tính [OH-] pH dd Mơi

trường dd ? Quỳ tím đổi sang màu dd này?

I Các kiến thức cần nắm vững:

1 Axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính muối theo A-re-ni-ut ?

2 Tích số ion nước ?

3 Khái niệm pH ? Cơng thức tính ? Các giá trị [H+] pH đặc trưng :

[H+] > 1,0.10-7 pH < 7,00 : MT axit.

[H+] < 1,0.10-7 pH > 7,00 : MT bazơ.

[H+] = 1,0.10-7 pH = 7,00 : MT TT.

5 Phản ứng trao đổi ion ,điều kiện chất phản ứng trao đổi ion ?

II Bài tập:

1 Viết phương trình điện li K2S, Na2HPO4,

Pb(OH)2, HClO, HF, NH4NO3?

Giải:

* K2S → 2K+ + S2-

* Na2HPO4 → 2Na+ + HPO4

HPO42- H+ + PO43-

* Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH-

Pb(OH)2 2H+ + PbO22-

* HClO H+ + ClO-.

* HF H+ + F-.

* NH4NO3 NH4+ + NO3-

2 Một dung dịch có [H+] = 0,010M Tính [OH-] pH

Bài tập 3: Một dd có pH = 9,0 Nồng độ

[H+] [OH-] ? Màu của

phenolphtalein dd gi?

Bài tập 4: Viết phương trình phân tử, ion

rút gọn (nếu có) cặp chất: a Na2CO3 + Ca(NO3)2

b CuSO4 + H2SO4

c NaHCO3 + HCl

d Pb(OH)2(r) + HNO3

e Pb(OH)2(r) + NaOH

Giải:

[H+] = 0,010M = 1,0.10-2M

* Nên pH =

* Môi trường dd axit, quỳ hóa đỏ dd

3 Một dd có pH = 9,0 Nồng độ [H+] [OH-] bao

nhiêu ? Màu phenolphtalein dd gi?

Giải:

* pH = 9,0 nên [H+] = 1,0.10-9M [OH-] = 1,0.10 -14/1,0.10-9= 1,0.10-5 M.

* pH > 7,0 nên dd có mơi trường kiềm * Phenolphtalein hóa hồng

4 Viết phương trình phân tử, ion rút gọn (nếu có) cặp chất:

a Na2CO3 + Ca(NO3)2

b CuSO4 + H2SO4

c NaHCO3 + HCl

d Pb(OH)2(r) + HNO3

e Pb(OH)2(r) + NaOH

Giải:

a Na2CO3 + Ca(NO3)2 → 2NaNO3 + CaCO3

CO32- + Ca2+ → CaCO3↓

b CuSO4 + H2SO4 ( không xảy )

c NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O

HCO3- + H+ → H2O + CO2↑

d Pb(OH)2(r) + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + 2H2O

Pb(OH)2 + 2H+ → Pb2+ + 2H2O

e Pb(OH)2(r) + 2NaOH → Na2PbO2 + H2O

Pb(OH)2(r) + 2OH- → PbO22- + 2H2O

V.Củng cố dặn dò:

Tiết BÀI 6: BÀI THỰC HÀNH 1

Tính axit - bazơ ; phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li. I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

Học sinh nắm vững quy tắc an tồn PTN hóa học

Củng cố kiến thức axit, bazơ điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li

2 Kĩ năng:

Rèn luyện kĩ sử dụng dụng cụ , hóa chất , tiến hành thành cơng , an tồn thí nghiệm hóa học : Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích rút nhận xét; Viết tường trình thí nghiệm II Chuẩn bị:

1 Dụng cụ thí nghiệm:

Ống nghiệm; mặt kính đồng hồ; ống nhỏ giọt; đũa thủy tinh; giá thí nghiệm; thìa xúc hóa chất Hóa chất :

Các dd : NH3, HCl, CH3COOH, NaOH, CaCl2đặc, Na2CO3đặc , phenolphtalein, giấy thị pH (vạn

năng)

3 Yêu cầu học sinh ôn tập kiến thức học để làm thí nghiệm III Tiến hành thí nghiệm:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: I Thí nghiệm 1: Tính axit - bazơ:

II Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

1 Tạo kết tủa Tạo chất khí

3 Tạo chất điện li yếu

III Viết tường trình thí nghiệm:

Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng , giải thích viết tường trình

BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Tên thí

nghiệm Dụng cụ hóa chất Nội dung tiếnhành Hiện tượng Giải thích - PTPƯ Tính

axit-bazơ

Mặt kính mẫu pH ddHCl 0,10M

- Đặt mẫu pH lên mặt kính

- Nhỏ giọt ddHCl 0,10M lên

Mẫu pH có dd HCl đổi màu so với mẫu

- Dung dịch HCl 0,10M có [H+] = 1,0.10-1M.

- pH dd HCl 1, dd có mơi trường axit nên làm giấy pH đổi màu so với mẫu ban đầu Ống nghiệm

dd CaCl2 ,

Na2CO3 đặc

- Ống nghiệm chứa 2ml dd Na2CO3 đặc

Có kết tủa trắng xuất

- Có kết hợp CO32- Ca2+

Phản ứng trao đổi

ion

- Thêm ml dd CaCl2 vào ống

nghiệm

không tan - P/ư :

CO32- + Ca2+ = CaCO3↓

Ống nghiệm

dd HCl,

CaCO3 thí

nghiệm

- Lọc kết tủa

CaCO3 thí

nghiệm - Thêm từ từ dd HCl vào kết tủa

Kết tủa tan có khí bay

- Axit HCl axit mạnh hịa tan CaCO3 , giải phóng CO2

- P/ư:

CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +

CO2↑+ H2O

Ống nghiệm dd NaOH, chất thị phenolphtalein

- Cho 2ml dd NaOH vào ống nghiệm 2, thêm tiếp vào giọt chất

chỉ thị

phenolphtalein - Thêm từ từ dd HCl vào dd ống nghiệm

- Lúc đầu chưa thêm HCl thấy ống nghiệm có màu hồng - Thêm HCl vào thấy màu hồng nhạt dần sau màu, dd suốt

- dd NaOH có mơi trường kiềm nên làm phenolphtalein từ khơng màu hóa hồng, ta thấy dd có màu hồng

- Khi thêm HCl, NaOH phản ứng giảm nồng độ OH- , màu hồng

nhạt dần

- Khi NaOH trung hịa , dd thu có mơi trường trung tính, dd trở nên khơng màu suốt - P/ư : H+ + OH- = H

2O

Hoạt động : Tích hợp giáo dục mơi trường Xử lí chất thải sau thí nghiệm

IV.Củng cố dặn dò:

Đọc để chuẩn bị cho tiết học sau

Tiết 10 KIỂM TRA TIẾT

Câu : ( điểm) Pha lõang 10ml HCl với nước thành 250ml Dung dịch thu có pH = Hãy tính nồng độ mol/lít HCl trước pha lõang pH dung dịch

Câu : ( điểm) Nhận biết chất sau: HCl, HNO3, NaCl, Na2SO4, NaNO3

Câu 3: ( 2,5 điểm ) Viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng sau: a Na2CO3 + Ca(NO3)2

b CuSO4 + H2SO4

c NaHCO3 + HCl

d Pb(OH)2(r) + HNO3

e Pb(OH)2(r) + NaOH

Câu 4: ( 2,5 điểm) Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05 mol/l với 200ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l

Tiết 11: CHƯƠNG : NITƠ - PHOTPHO

BÀI 7: NITƠ I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Học sinh biết

- Vị trí, cấu tạo nguyên tử, tính chất hóa học ứng dụng nitơ, photpho

- Tính chất đơn chất, hợp chất, giải thích tính chất sở lý thuyết học - Điều chế nitơ, photpho số hợp chất quan trọng chúng

2 Kĩ năng:

- Viết cấu hình electron, cơng thức cấu tạo phân tử

- Dự đốn tính chất hóa học , viết phương trình phản ứng để minh họa - Đọc, tóm tắt thơng tin tính chất vật lí, ứng dụng điều chế

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Bảng TH nguyên tố hóa học Hệ thống câu hỏi để học sinh hoạt động. III Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề.

IV Họat động dạy học:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động 1

Dựa vào HTTH, xác định vị trí nitơ, viết cấu hình electron CTCT N2 ?

Hoạt động

Nêu tính chất vật lí N2? Từ đo nêu

cách thu N2 ?

Hoạt động

Từ đặc điểm cấu tạo nêu tính chất hóa học nitơ?

I Vị trí cấu hình electron ngun tử nitơ: * Ơ số 7, nhóm VA, chu kì

* Cấu hình electron : 1s22s22p3.

=> Tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác

* Cấu tạo phân tử N2 : N ≡ N

II Tính chất vật lý: Ở điều kiện thường N2 :

- Chất khí , khơng màu, khơng mùi, khơng vị, nhẹ khơng khí

- Hóa lỏng -1960C, hóa rắn -2100C

- Rất tan nước

- Khơng trì sống cháy III.Tính chất hóa học:

* Ở t0 thường, N

2 bền (trơ)

* Ở t0 cao, N

2 nguyên tố hoạt động

Viết phản ứng xảy N2 Mg với

H2 , xác định vai trò chất phản

ứng ?

Viết phản ứng xảy N2 với O2 , xác

định vai trò chất phản ứng ?

Hoạt động 4: Tích hợp giáo dục mơi trường

NO2 khí gây nhiễm mơi trường

GV hướng dẫn em cách xử lí dùng bơng tẩm dung dịch kiềm

Hoạt động

Nêu tóm tắt ứng dụng trạng thái tự nhiên nitơ ?

Hoạt động

Nêu phương pháp điều chế N2 công

nghiệp ?

Viết phản ứng nhiệt phân muối NH4NO2 ?

như oxi, flo, nitơ có số oxi hóa dương

1 Tính oxi hóa:

a Với kim loại:

* t0 cao : N

2 tác dụng với số kim loại

Ca, Mg, Al

VD: N2 + 3Mg t0-> Mg3N2

b Với hidro:(t0 cao, P cao, có xúc tác)

3H2 + N2 < > 2NH3

* Số oxi hóa nitơ giảm từ xuống -3, thể tính oxi hóa

2 Tính khử:

30000C

N2 + O2 2NO (nitơ oxit)

* Số oxi hóa Nitơ tăng từ đến +2, thể tính khử

* NO khơng màu phản ứng với oxi khơng khí tạo NO2 có màu nâu đỏ

2NO + O2 → 2NO2 (nitơ dioxit)

* Ngồi nitơ cịn tạo số oxit khác (không điều chế trực tiếp) N2O, N2O3, N2O5

IV Ứng dụng:

- Là thành phần dinh dưỡng thực vật - Là nguyên liệu tổng hợp NH3, HNO3, phân đạm

- Tạo môi trường trơ cho nghành công nghiệp : luyện kim, thực phẩm, điện tử

- Nitơ lỏng dùng để bảo quản máu mẫu vật sinh học khác

V Trạng thái tự nhiên:

- Ở dạng tự : chiếm 78,16% thể tích khơng khí (4/5) gồm đồng vị 714N (99,63%) 715N

(0,37%)

- dạng hợp chất : khoáng NaNO3 (diêm tiêu natri)

VI Điều chế:

1 Trong công nghiệp: Chưng cất phân đoạn khơng

khí lỏng

2 Trong phịng thí nghiệm:

NH4NO2 ot N2 + 2H2O

NaNO2 + NH4Cl ot NaCl + N2 + 2H2O

V.Củng cố dặn dò:

 Hoàn thành dãy phản ứng : NH4NO2 > N2 > NO > NO2

Tiết 12 -13 BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

- Học sinh biết tính chất amoniac muối amoni

- Nắm vai trò quan trọng amoniac muối amoni đời sống sản xuất

2 Kĩ năng:

- Dự đốn tính chất hóa học NH3 dựa vào cấu tạo kiểm chứng lại quan sát thí

nghiệm

- Viết pthh biểu diễn tính chất hóa học

- Nêu ứng dụng NH3 , phương pháp điều chế phân biệt muối amoni amoniac

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Dụng cụ hóa chất để làm thí nghiệm gồm - Các dd : AlCl3, HCl đặc, H2SO4, NH4Cl, Ca(OH)2, NH3

- Ống nghiệm, kẹp gỗ, , quỳ tím, lọ đựng khí có nút cao su III Phương pháp: Chứng minh diễn giải.

IV Hoạt động dạy học:

1 Kiểm tra cũ :

Viết CTCT phân tử N2, Nêu tính chất hóa học viết phản ứng minh họa

2 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động

Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử NH3 ? Nêu nhận xét ?

* Thí nghiệm : NH3 tan nước có

pha phenolphtalein

Hoạt động

Nêu tính chất vật lí NH3 ?

A AMONIAC : I Cấu tạo phân tử:

· · · ·

H : N : H ; H - N - H · · │

H H

- Có liên kết cộng hóa trị phân cực - Cấu tạo hình chóp, đỉnh N (mang điện âm), đáy nguyên tử H (mang điện dương) Phân tử phân cực phía N

- Ngun tử N cịn cặp electron hóa trị, tham gia liên kết

- N có hóa trị số oxi hóa -3 II Tính chất vật lý:

Hoạt động

Từ đặc điểm cấu tạo nêu tính chất hóa học NH3 ?

* Thí nghiệm 2: Cho đũa có nhúng dd NH3 đặc HCl đặc lại gần để tạo

khói trắng Khói trắng ? Pư ?

* Thí nghiệm 3: Cho dd NH3 vào dd

MgCl2 thấy tạo kết tủa trắng ? Kết tủa

? Pư?

Tại NH3 cháy clo ta thấy có

khói trắng ? Hoạt động 4

Tham khảo SGK, nêu ứng dụng viết phản ứng điều chế NH3 PTN

trong CN ?

Để thu NH3 ta làm ?

Hoạt động 6:Tích hợp giáo dục mơi trường

NH3 chất gây nhiễm mơi trường

khơng khí mơi trường nước cần có ý thức giữ gìn vệ sinh để bầu khơng khí nguồn nước không bị ô nhiễm

Hoạt động 7:

Nêu tên công thức vài muối amoni ?

Viết phương trình điện li chúng tan nước , nêu định nghĩa muối amoni?

Tham khảo sách giáo khoa thực tế, nêu tính chất vật lí chúng ?

Hoạt động 8

Nêu tính chất hóa học chung muối?

- Tan nhiều nước, tạo dd kiềm (1 lít nước hịa tan 800lít NH3)

- Dung dịch đậm đặc có C% = 25% (d = 0,91g/ml) III Tính chất hóa học:

* NH3 có tính bazơ tính khử phản ứng

hóa học

1 Tính bazơ: (yếu)

a Tác dụng với H2O:

NH3 + H2O NH4+ + OH-

→dd dẫn điện yếu làm xanh giấy quỳ ẩm, phenolphtalein hóa hồng

b Tác dụng với axit: Khí NH3 dd NH3 tác

dụng

NH3 + HCl → NH4 (Amoniclorua)

* Khí NH3 khí HCl phản ứng tạo muối dạng khói

trắng

c Tác dụng với dd muối: tác dụng với số

muối tạo kết tủa

2NH3 + 2H2O + MgCl2 → Mg(OH)2↓ + 2NH4Cl

2 Tính khử:

a Với oxi: cháy với lửa vàng.

4NH3 + 3O2 ot 2N2 + 6H2O

* Có Pt xác tác , tạo NO

b Với Clo: cháy có khói trắng.

2NH3 + 3Cl2 ot N2 + 6HCl

IV Ứng dụng:

- Sản xuất HNO3, phân đạm

- Sản xuất N2H4 (hidrazin) làm nhiên liệu cho tên lửa

- NH3 lỏng làm chất gây lạnh thiết bị lạnh

V.Điều chế :

1 Trong phịng thí nghiệm:

2NH4Cl + Ca(OH)2 ot CaCl2 + NH3 + 2H2O

(hhsp khí qua CaO để làm khơ) * Hoặc đun dd NH3 đặc để thu NH3

2 Trong công nghiệp:

Cho hh N2 , 3H2 qua tháp tổng hợp đk thích

hợp(4500→5500C, 200→300 atm, Fe+K

2O,Al2O3 xt)

N2 + 3H2 2NH3

B MUỐI AMONI: I Định nghĩa tính chất vật lí:

1 Ví dụ định nghĩa:

* Ví dụ: NH4Cl, NH4NO3, NH4HSO4, (NH4)2CO3

* Định nghĩa : Muối amoni chất tinh thể ion, gồm

cation NH4+ anion gốc axit

2 Tính chất vật lí:

- Tất tan tốt nước, điện li hoàn toàn ion

- Ion NH4+ không màu (giống ion kim loại kiềm)

II Tính chất hóa học:

Hoạt động 9

* Thí nghiệm : Nung nóng NH4Cl

ống nghiệm có đậy kính Giải thích tượng ?

(NH4)2CO3 + 2HCl → NH4Cl +CO2 + H2O

Pt ion thu gọn :

CO32- + 2H+ → CO2 + H2O

2 Phản ứng nhiệt phân:

Tất muối amoni bị nhiệt phân

* Muối chứa gốc axit khơng có tính oxi hóa ot NH3 + axit tương ứng.

VD: NH4Cl ot NH3 + HCl

(NH4)2CO3 ot 2NH3 + CO2 + H2O

* Muối chứa gốc axit oxi hóa NO2-, NO3-,

SO42- ot hh sản phẩm.

VD: NH4NO2 ot N2 + 2H2O

NH4NO3 ot N2O + 2H2O

3(NH4)2SO4 ot 4NH3 + N2 + 3SO2 + 6H2O

V.Củng cố dặn dò:

 Làm tập sách giáo khoa lớp, làm tập 3, /38 nhà

Tiết 14-15 BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Cho học sinh biết

- CTCT, tính chất vật lí, phương pháp điều chế HNO3 PTN công nghiệp

- Tính chất hóa học axit nitric

- Cho học sinh biết cấu tạo phân tử, tính chất vật lí muối nitrat - Giúp học sinh hiểu tính chất hóa học muối nitrat

2 Kĩ năng:

- Dựa vào CT số oxi hóa N phân tử, dự đốn tính chất hóa học HNO3

- Viết phương trình biểu diễn tính chất hóa học

- Nhận biết HNO3, giải số dạng tập nâng cao

- Dự đốn tính chất hóa học muối nitrat - Viết pthh biểu diễn tính chất hóa học

- Nhận biết NO3-, giải số dạng tập nâng cao

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Dụng cụ hóa chất để làm thí nghiệm gồm

- Các hóa chất : quỳ tím, dd HNO3, CuO, dd NaOH, CaCO3, Fe, Cu

- Ống nghiệm, kẹp gỗ

III Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV Họat động dạy học:

1 Kiểm tra cũ :

Nêu ví dụ muối amoni định nghĩa ?

Viết phản ứng trao đổi ion muối dạng phân tử ion thu gọn

2 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động

Vẽ CTCT HNO3 xác định

hóa trị, số oxi hóa N axit ?

Hoạt động

Nêu tính chất vật lí HNO3?

A AXIT NITRIC: I Cấu tạo phân tử: O

- CTPT: HNO3 ↑

- CTCT: H - O - N = O - N có hóa trị số oxi hóa +5

II Tính chất vật lí:

- Chất lỏng, khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm (dd đặc)

- D HNO3n/c = 1,53g/ml

- Tan tốt nước

* Thí nghiệm 2: Cho mẫu Fe vào

dd HNO3 đặc đun nóng Học

sinh viết phản ứng minh họa

* Thí nghiệm 3: Cho mẫu Cu vào

dd HNO3 loãng Học sinh viết

phản ứng minh họa

Viết cân phản ứng C, S với dd HNO3 đặc ?

Hoạt động

Tham khảo SGK nêu ứng dụng HNO3 ?

Hoạt động

Viết cân phản ứng để điều chế HNO3 PTN

trong CN ?

Hoạt động 6: Tích hợp giáo dục mơi trường

Tác dụng HNO3 với chất

và ô nhiễm môi trường Nhắc nhở HS cẩn thận tiếp xúc với HNO3

Hoạt động 7

Cho ví dụ gọi tên số muối nitrat ?

Hoạt động 8

Quan sát mẫu muối KNO3 ,

hòa tan muối nêu nhận xét

* Thí nghiệm : Nhiệt phân muối KNO3 ống nghiệm đặt

que đóm miệng ống nghiệm Quan sát giải thích

Viết phản ứng phân hủy nhiệt

Fe + 6HNO3đặc ot Fe(NO3)2 + 3NO2 + 3H2O

* Với dd lỗng thường giải phóng khí NO

3Cu + 8HNO3lỗng ot 3Cu(NO3)2 +2NO + H2O

* Với kim loại có tính khử mạnh tạo khí N2,

N20

* Với dd đậm đặc, nguội số kim loại Al, Fe bị thụ động, nên đựng HNO3 đặc thùng nhơm

thùng sắt

b Với phi kim: Ở nhiệt độ cao, dd HNO3 phản ứng với

C, S, P

C + 4HNO3đặcot CO2 + 4NO2 + 2H2O

c Với hợp chất: HNO3 đặc oxi hóa số hợp chất vơ

cơ hữu Vải, giấy bốc cháy hay bị phá hủy tiếp xúc với HNO3 đặc

V Ứng dụng:

Được dùng để sản xuất phân bón, thuốc nổ, phẩm nhuộm, dược phẩm

VI Điều chế:

1 Trong phịng thí nghiệm:

NaNO3(r)+H2SO4đot NaHSO4+HNO3

2 Trong công nghiệp:

a 4NH3 + 5O2 ot 4NO + 6H2O

b 2NO + O2 → 2NO2

c 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

Dung dịch thu có C% =(52% → 68%) Để có nồng độ cao hơn, người ta chưng cất axit với H2SO4 đặc

B MUỐI NITRAT I Ví dụ:

* NaNO3, Cu(NO3)2, NH4NO3, KNO3

* Muối axit nitric gọi muối nitrat II Tính chất muối nitrat:

1.Tính chất vật lý

- Chất rắn, tất tan tốt nước chất điện li mạnh

- Trong dd lỗng chúng phân li hồn tồn thành ion - VD: NaNO3 → Na+ + NO3-

2 Phản ứng nhiệt phân:

Tất muôia nitrat bị nhiệt phân

a.Muối kim loại mạnh (trước Mg) ot muối nitrit + O2

VD: 2KNO3 ot 2KNO2 + O2

b Muối kim loại từ Mg đến Cu ot oxit kim loại

muối Fe(NO3)3 Hg(NO3)2

Viết phương trình ion thu gọn phản ứng nhận biết NO3-

Hoạt động 9:

Nêu ứng dụng muối nitrat

Hoạt động 10

Tham khảo SGK nêu chu trình nitơ tự nhiên

VD: 2Cu(NO3)2 ot 2CuO + 4NO2+ O2

c Muối kim loại sau Ag ot kim loại + NO2 + O2

VD: 2AgNO3 ot 2Ag + 2NO2 + O2

* Tất muối nitrat phân hủy cho O2 nên nhiệt độ

cao chúng có tính oxi hóa mạnh

3 Nhận biết ion nitrat:

* NO3-/H+ có tính oxi hóa mạnh HNO3

* Dùng vụn đồng dd H2SO4 lỗng , có đun nóng nhẹ để

nhận NO3-

* Thấy dd tạo thành có màu xanh có khí khơng màu hóa nâu khơng khí

3Cu + 8H+ + 2NO

3- ot 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

III Ứng dụng:

Được dùng để sản xuất phân bón

Sản xuất thuốc nổ đen chứa 75% KNO3, 10% S 15% C

C CHU TRÌNH NITƠ TRONG TỰ NHIÊN: * ĐV, TV Nitơ đất-> protein TV ĐV

* Phân, xác chết → Nitơ cho đất, phần bị vi khuẩn phân hóa thành nitơ khơng khí

* KK sấm sét> HNO

3 → đất

* Vi khuẩn Nitơ k/khí-> thành hợp chất cho cây.

* Các loại phân bón tăng N cho đất V.Củng cố dặn dò:

 Viết cân phản ứng xảy cho Ag, Al vào dd HNO3 loãng ? (tạo NO)

Tiết 16 BÀI 10 : PHOT PHO I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Cho học sinh biết:

- Vị trí, dạng thù hình P, cách điều chế ứng dụng - Các tính chất hóa học P

2 Kĩ năng:

Dự đốn tính chất hóa học P, viết phản ứng minh họa cho tính chất

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị:

Bảng hệ thống tuần hoàn câu hỏi cho học sinh III Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề.

IV Họat động dạy học:

1 Kiểm tra cũ :

Cho ví dụ nêu tính hóa học muối nitrat

2 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động 1

Xác định vị trí HTTH viết cấu hình electron P ?

Hoạt động 2

Dạng thù hình ?

Từ cấu tạo dạng thù hình P tham khảo SGK nêu tính chất vật lí hóa học chúng ?

I Vị trí cấu hình electron ngun tử: * Ơ số 15, chu kì 3, nhóm VA

* Cấu hình : 1s22s22p63s23p3.

* Có 5e lớp ngồi nên hợp chất P có hóa trị cao

II Tính chất vật lí:

1 Phot trắng:

* Cấu trúc mạng tinh thể phân tử - Các phân tử P4 P

ở nút mạng, liên

kết lực P P tương tác yếu P

- Chất rắn, mềm, màu trắng suốt, dễ nóng chảy (44,10C), phát quang bóng tối.

- Khơng tan nước, tan số dung môi hữu : C6H6, CS2

- Độc, gây bỏng da

- Đk thường, bốc cháy khơng khí nên bảo quản nước

Hoạt động

Viết phản ứng hóa học thể tính oxi hóa tính khử P ?

Đọc tên sản phẩm phản ứng ?

Hoạt động

Tham khảo SGK, nêu trạng thái tự nhiên ứng dụng P ?

Viết cân phản ứng điều chế P công nghiệp ?

2 Phot đỏ:

* Cấu trúc dạng polime P Chất bột, màu đỏ, P │ P -dễ hút ẩm chảy rữa , P n

bền khơng khí, khơng phát quang, khơng độc - Không tan dung môi thông thường, bốc cháy 2500C.

- P đỏ -t0, khg có k/khí > l/lạnh -> P trắng

III Tính chất hóa học:

* Ptrắng hoạt động Pđỏ Trong hợp chất P có số oxi

hóa -3, +3, +5

1 Tính oxi hóa: tác dụng với kim loại.

VD : 3Ca + 2P ot Ca3P2 (Canxi photphua)

2 Tính oxi hóa: t/dụng với oxi, halogen, lưu

huỳnh

VD: 4P + 3O2thiếu ot P2O3 (diphotpho trioxit)

4P + 5O2dư ot P2O5 (diphotpho pentaoxit)

2P + 3Cl2thiếu ot 2PCl3 (photpho triclorua)

2P + 5Cl2dư ot 2PCl5 (photpho pentaclorua)

IV Ứng dụng:

Dùng để sản xuất axit H3PO4, diêm

Sản xuất bom, đạn khói, đạn cháy V Trạng thái tự nhiên :

- Không tồn tự

- Khống vật Apatit Ca3(PO4)2 Photphorit :

3Ca3(PO4)2 CaF2

VI Sản xuất: - Từ quặng Apatit:

- Trộn hhCa3(PO4)2 với SiO2, C cho vào lò điện(12000C)

Ca3(PO4)2+ 3SiO2 + 5C ot 3CaSiO3 + 5CO + 2P(hơi)

- Làm lạnh, P hóa rắn P trắng

V.Củng cố dặn dò:

- Làm tập / 49 SGK

Tiết 17 BÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT. I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Cho học sinh biết:

Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, ứng dụng, phương pháp điều chế axit H3PO4 muối photphat

Nhận biết ion PO43-

2 Kĩ năng:

- Viết công thức cấu tạo H3PO4

- Viết pư thể tính chất hóa học axit muối photphat - Phân biệt axit muối phương pháp hóa học

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị:

- Hóa chất : nước cất, dd Na3PO4, AgNO3, NaCl, Ca3(PO4)2, H3PO4, NaOH

- Dụng cụ : ống nghiệm, ống hút, ống nhỏ giọt III Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV Họat động dạy học:

1 Kiểm tra cũ : Nêu dạng thù hình P tính chất hóa học P ? Cho ví dụ ? 2 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động 1

Vẽ công thức cấu tạo H3PO4 , nêu hóa

trị số oxi hóa P axit ?

Hoạt động 2

Tham khảo SGK , nêu tính chất vật lí H3PO4 ?

Hoạt động

Từ CTCT nêu tính chất hóa học H3PO4 ?

Viết phương trình điện li H3PO4

tan nước ?

Viết phản ứng H3PO4 với dd NaOH

A AXIT PHOTPHORIC: I Cấu tạo phân tử:

H - O H - O - P = O H - O

* P có : hóa trị , số oxi hóa +5 II Tính chất vật lí:

- Tinh thể suốt, tnchảy = 42,50C

- Háo nước, dễ chảy rữa, tan tốt nước

- Dung dịch thường dùng đặc, sánh, không màu, C% = 85%

III Tính chất hóa học :

1 Là axit nấc: Là axit trung bình, nước phân

li theo nấc :

Nấc1: H3PO4 H+ + H2PO4-

Nấc2: H2PO4- H+ + HPO42-

Nấc3: HPO42- H+ + PO43-

với tỷ lệ 1:1 ; 1:2 1:3 ; Gọi tên sản phẩm ?

Viết phản ứng oxi hóa P HNO3 đặc

và lỗng , đun nóng ?

Hoạt động 4

Nêu điều chế ứng dụng quan trọng H3PO4?

Hoạt động

Từ muối tạo trên, nêu khái niệm muối photphat phân loại ?

Viết phản ứng xảy cho dd AgNO3

vào dd Na3PO4 ?

2 Tác dụng với dd kiềm:

* Tùy theo tỷ lệ phản ứng mà thu sản phẩm khác VD:

H3PO4 + NaOH →NaH2PO4 + H2O

H3PO4 + 2NaOH→NaHPO4 + 2H2O

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

3 H3PO4 khơng có tính oxi hóa.

IV Điều chế:

1 Trong PTN: oxi hóa P HNO3

P + 5HNO3đặc ot H3PO4 + 5NO2 + H2O

2 Trong CN: Từ quặng apatit photphorit.

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4đặc ot 2H3PO4 + 3CaSO4

* Để axit tinh khiết nồng độ cao: P +O2, t0-> P

2O5 -+H2O-> H3PO4

V Ứng dụng:

- Điều chế muối photphat , sản xuất phân lân Sản xuất thuốc trừ sâu

- Dùng CN dược phẩm

B MUỐI PHOTPHAT I Ví dụ:

* NaH2PO4, NaHPO4, Na3PO4

* Có loại : - đihdrophotphat H2PO4-

- hidrôphtphat HPO42-

- photphat PO43-

* Muối photphat muối axit photphoric II Tính tan :

- Muối trung hòa muối axit Na, K, NH4+ tan tốt

trong nước

- Với KL lại có muối đihdrophotphat tan

III Nhận biết ion PO43-: Thuốc thử dd AgNO3

PƯ: 3Ag+ + PO

43- → Ag3PO4 ↓vàng

V.Củng cố dặn dò:

Làm tập / 53 SGK

Tiết 18 BÀI 12: PHÂN BÓN HÓA HỌC. I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Cho học sinh biết:

Cây trồng cần loại dinh dưỡng Thành phần hóa học loại phân bón Cách điều chế loại phân bón

2 Kĩ năng: Phân biệt cáh sử dụng số loại phân bón.

3 Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc.

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Một số mẫu phân bón, cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, nước. III Phương pháp: Chứng minh diễn giải.

IV Hoạt động dạy học:

1 Kiểm tra cũ : Nêu tính chất hóa học H3PO4 muối phốt phát ? Viết phản ứng

2 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động 1:

Vì phải sử dụng phân bón ?

Tác dụng phân đạm cho trồng ? Viết phản ứng điều chế NH4NO3,

NH4Cl, (NH4)2SO4 ? Tính %(m)N

phân đạm ure ?

Hoạt động 2

Tác dụng phân lân cho trồng ?

Kể loại phân lân thường dùng ?

I Phân đạm:

- Đánh giá theo %(m)N có phân - Cung cấp N dạng NH4+ NO3-

- Kích thích tăng trưởng, tăng tỷ lệ protein thực vật → phát triển nhanh → tăng suất

1 Đạm amoni: NH4Cl, NH4NO3

NH3 + HCl → NH4Cl

2.Đạm ure: (NH2)2CO có 46%N

CO2 + 2NH3 -180-200độ-> (NH2)2CO + H2O

- Chất rắn, màu trắng, tan tốt nước, loại phân tốt %N cao

- Ure - vi sinh vật-> NH 3↑

hoặc (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3

* Tất loại phân đạm bị chảy rữa hút ẩm nên phải bảo quản nơi khô ráo.

II Phân lân:

- Đánh giá theo %(m)P2O5 có phân

- Nguyên liệu để sản xuất quặng apatit photphorit - Cung cấp P dạng PO43-

- Cần cho thời kì sinh trưởng, thúc đẩy q trình sinh hóa, trao đổi chất lượng

1 Supephotphat:

Hoạt động 3:

Tác dụng phân kali trồng?

Phân hỗn hợp phức hợp ? Tác dụng chúng ?

Hoạt động 4:

Vai trò cách bón phân vi lượng cho ?

Hoạt động 5:Tích hợp giáo dục mơi trường

Phân bón hóa học vấn đề ô nhiễm môi trường nước , bạc màu đất vệ sinh an toàn thực phẩm

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 → 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2

- CaSO4 không tan, khơng đồng hóa được, làm rắn đất

- Sản xuất nhà máy sản xuất Lâm Thao, Phú Thọ

b Supephotphat kép:(40→50%P2O5)

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4→ 2CaSO4 + H3PO4

Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2

2 Phân lân nung chảy:

- Điều chế : Apatit + đá xà vân (MgSiO3) + C (than cốc) >1000độ-> sản phẩm làm lạnh nhanh nước, sấy khô,

nghiền thành bột

- Thành phần : hỗn hợp photphat silicat Ca và Mg (12→14%P2O5)

- Khơng tan nước, thích hợp cho đất chua III Phân Kali:

- Cung cấp K cho dạng K+.

- Thúc đẩy trình tạo đường, bột, chất xơ, dầu, tăng cường sức chống rét, chống sâu bệnh chịu hạn

- Đánh giá theo %(m)K2O tương ứng với lượng K có

phân

- Chủ yếu dùng KCl, K2SO4, tro TV (K2CO3)

IV Phân hỗn hợp phân phức hợp: Là loại phân bón chứa đồng thời số nguyên tố dinh dưỡng

1 Phân hỗn hợp: Chứa N, P, K gọi phân NPK.Được tạo

thành lhi trộn loại phân đơn theo tỷ lệ N:P:K khác tùy loại đất

2 Phân phức hợp: Là hh chất tạo đồng thời

bằng tương tác hóa học chất

VD: Amophot : NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 tạo NH3

với H3PO4

V Phân vi lượng:

- Cung cấp nguyên tố B, Zn, Mn, Cu, Mo dạng hợp chất

- Bón tùy vào loại đất - Bón với phân vơ hữu

- Kích thích sinh trưởng, trao đổi chất tăng hiệu lực quang hợp

V.Củng cố dặn dò:

 Làm tập / 58 SGK

Tiết 19-20 BÀI 13: LUYỆN TẬP.

TÍNH CHẤT CỦA NITO - PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Củng cố, ơn tập tính chất nitơ, phơt pho, amoniăc muối amoni, axit nitric

và muối nitrat, axit phơtphoric muối phơtphát So sánh tính chất đơn chất số hợp chất nitơ phôt

2 Kĩ năng: Trên sở kiến thức hóa học chương II, luyện tập kĩ giải tập hóa học. II Chuẩn bị:

- Học sinh làm tập SGK trước - Giáo viên chuẩn bị bảng so sánh

- Bài tập thực nghiệm phân biệt muối nitrat, amoni phôt phat III Phương pháp: Thảo luận theo nhóm.

IV Hoạt động dạy học:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Phiếu học tập 1:

1.Tính chất đơn chất nitơ và phơt pho?

- Cấu hình electron: - Độ âm điện: - Cấu tạo phân tử:

- Các số oxi hóa có: - Tính chất hóa học bản:

Tính chất NH3 muối amoni :

- Tính chất vật lí: - Tính chất hóa học: - Điều chế:

- Nhận biết: Phiếu học tập 2:

1 Tính chất axit HNO3 và

H3PO4 :

- Công thức cấu tạo

- Số oxi hóa ngun tố trung tâm

- Tính axit, oxi hóa - Nhận biết

2 Tính chất muối nitrat phôt phat:

I Các kiến thức cần nắm vững:

1 Tính chất đơn chất nitơ phơt :

- Cấu hình electron: - Độ âm điện: - Cấu tạo phân tử:

- Các số oxi hóa có: - Tính chất hóa học bản:

2 Tính chất hợp chất nitơ phôt ?

a NH3, muối amoni :

- Tính chất vật lí - Tính chất hóa học - Điều chế

- Nhận biết

b HNO3, H3PO4:

- Cơng thức cấu tạo

- Số oxi hóa nguyên tố trung tâm - Tính axit

- Tính oxi hóa - Nhận biết

c Muối nitrat muối phôt phat:

Phiếu học tập 3:

Xác định số oxi hóa N P chất: NH3, NH4+, NO2-, NO3-,

NH4HCO3, P2O3, PBr5, PO43-,

KH2PO4, Zn3(PO4)3 ?

Phiếu học tập 4:

Chọn công thức magie phôtphua :

A Mg3(PO4)2

B Mg(PO3)2

C Mg3P2

D Mg2P2O7

Phiếu học tập 5:

a Lập phương trình hóa học:

1 NH3 + Cl2dư → N2+

2 NH3dư+Cl2 → NH4Cl

3 (NH4)3PO4 ot …

4 NH3 + CH3COOH →

5 Zn(NO3)2 →

b Viết phương trình dạng phân tử, ion rút gọn của:

1 K3PO4 + Ba(NO3)2

2 Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 (tỷ lệ mol

1:1)

3 (NH4)3PO4 + Ba(OH)2

Phiếu học tập 6:

Viết sơ đồ phương trình phản ứng điều chế đạm amoniclorua từ N2, H2,

Cl2 hóa chất cần thiết

Phiếu học tập 7:

Viết phương trình thực dãy chuyển hóa:

a

N2 (1) NH3(2) NH4NO3

(4) (3) (6) (8)

NO (5) NO2 HNO3

(7)

b

P -+Ca, t0-> B -+HCl-> C -+O2,t0-> P 2O5

Phiếu học tập 8:

Khi cho 3,00 gam hỗn hợp Cu Al

* Bị phân hủy nhiệt - Nhận biết

II Bài toán luyện tập:

Bài 1: Xác định số oxi hóa N P chất: NH3,

NH4+, NO2-, NO3-, NH4HCO3, P2O3, PBr5, PO43-, KH2PO4,

Zn3(PO4)3

Theo thứ tự số oxi hóa N P là: -3, -3, +3, +5, -3, +3, +5, +5, +5, +5

Bài 2: Chọn công thức magie phôtphua : A Mg3(PO4)2

B Mg(PO3)2

C Mg3P2

D Mg2P2O7

Bài 3:

a Lập phương trình hóa học:

1 2NH3 + 3Cl2dư → N2 + 6HCl

2 8NH3dư + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl

3 (NH4)3PO4 ot 3NH3 + H3PO4

4 NH3 + CH3COOH → CH3COONH4

5 2Zn(NO3)2 ot 2ZnO + 4NO2 + O2

b Viết phương trình dạng phân tử ion thu gọn: 1 K3PO4 + 3Ba(NO3)2 → Ba3(PO4)2↓+ 3KNO3

=> PO43- + 3Ba2+→ Ba3(PO4)2↓

2 Ca(H2PO4)2 +Ca(OH)2 11: 2CaHPO4 + 2H2O

=>Ca2++2H

2PO4-+Ca2++2OH-→ 2CaHPO4 + 2H2O. 3 2(NH4)3PO4+3Ba(OH)2→ Ba3(PO4)2↓+6NH3+6H2O

=>6NH4++2PO43-+3Ba2++6OH-→Ba3(PO4)2↓+6NH3+6H2O.

Bài 4: Viết sơ đồ phương trình phản ứng điều chế đạm amoniclorua từ N2, H2, Cl2 hóa chất cần thiết

Giải:

* Sơ đồ:

H2 HCl

NH3 NH4Cl

* Phản ứng: H2 + Cl2 ot 2HCl

3H2 + N2 <-t0,xt,p-> 2NH3

NH3 + HCl = NH4Cl

Bài 5: Viết pt thực dãy biến hóa: a

N2 (1) NH3(2) NH4NO3

(4) (3) (6) (8)

NO (5) NO2 HNO3

(7)

(1) 3H2 + N2 <-t0,xt,p-> 2NH3

(2)NH3 + HNO3 → NH4NO3

(3) NH4NO3 + NaOH ot NaNO3 + NH3 + H2O

(4) N2 + O2 -tia lửa điện-> 2NO

(5) 2NO + O2 → 2NO2

(6)4NO2+O2+2H2O→ 4HNO3

Phiếu học tập 9:

Cho 6,00 gam P2O5 vào 25,0ml dd

H3PO4 6,00% (D = 1.03g/ml) Tính

nồng độ % dd H3PO4 tạo ?

Phiếu học tập 10:

Cần bón kg đạm chứa 97,5% NH4NO3 cho 10,0 hecta khoai

tây , biết kg khoai tây cần 60,0 kg Nitơ ?

Cu - 2e → Cu+2 N+5 + 1e → N+4

Al - 3e → Al+3

nNO2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol

Đặt nCu = x nAl = y, theo định luật bảo toàn mol electron ta

có :

2x + 3y = 0,2 (1) 64x + 27y = 3,00 (2) Giải (1) (2) được:

x = 0,026mol ; y = 0,049mol

%(m)Cu = 55,5% ; %(m)Al = 44,5%

Bài 7: Cho 6,00 gam P2O5 vào 25,0ml dd H3PO4 6,00% (D =

1.03g/ml) Tính nồng độ % dd H3PO4 tạo ra?

Giải:

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4

nP2O5= 0,042mol

=> nH3PO4 = 0,084 + 0,016 = 0,1mol

=> mH3PO4 = 0,1x 98 = 9,8 gam

C% H3PO4 = 30,9%

Bài 8: Cần bón kg đạm chứa 97,5% NH4NO3 cho

10,0 hecta khoai tây , biết hecta khoai tây cần 60,0 kg Nitơ ?

Giải:

1,00 hecta khoai tây cần 60,0 kg Nitơ 10,00

-600,0 -1 kg đạm chứa 0,975kg NH4NO3 tức có (0,975/80).28 =

0,34 kg N

=> m đạm = 600,0 / 0,34 = 1758,2 kg

V.Củng cố dặn dò:

Tiết 21 BÀI 14: BÀI THỰC HÀNH 2

TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ - PHÔT PHO I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Cho học sinh làm thí nghiệm để chứng minh:

- Tính oxi hóa mạnh axit nitric, tính oxi hóa muối nitrat - Thí nghiệm để phân biệt số loại phân bón hóa học

2 Kĩ năng:

Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất , đảm bảo an tồn, xác thành cơng

II Chuẩn bị:

1 Dụng cụ thí nghiệm:

Ống nghiệm; giá thí nghiệm ; ống nhỏ giọt ; kẹp hóa chất đèn cồn Hóa chất :

Các dd : HNO3 đặc, loãng (15%) ; KNO3 tinh thể : Một số loại phân bón hóa học : KCl, (NH4)2SO4,

Ca(H2PO4)2

3 Yêu cầu học sinh ôn tập kiến thức học để làm thí nghiệm III Tiến hành thí nghiệm:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: I Thí nghiệm 1:

Tính oxi hóa dd HNO3 đặc lỗng

II Thí nghiệm 2:

Tính oxi hóa muối KNO3

III Thí nghiệm 3:

Phân biệt số loại phân bón hóa học IV.Tường trình thí nghiệm:

Học sinh viết tường trình theo mẫu nộp cuối

I Thí nghiệm 1:

Tính oxi hóa dd HNO3 đặc lỗng

II Thí nghiệm 2:

Tính oxi hóa muối KNO3

III Thí nghiệm 3:

Phân biệt số loại phân bón hóa học IV.Tường trình thí nghiệm:

BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Tên thí

nghiệm

Dụng cụ và hóa chất

Nội dung tiến hành

Hiện tượng Giải thích - PTPƯ Tính

2 ống nghiệm, dd HNO3 đặc

- Cho dd HNO3

loãng (1ml) vào

- Dd

ống n0

- Dung dịch HNO3 oxi hóa

2NO + O2 →2NO2

Tính oxi hóa KNO3

Ống nghiệm KNO3 tinh thể

Than, đèn cồn Kẹp hóa chất Giá thí n0

- Cho vào ống n0

thìa KNO3 tinh thể

và kẹp vào giá thí n0

- Đun cho KNO3

nóng chảy

- Đốt cháy đỏ mẫu than cho vào ống n0

Than nóng đỏ bùng cháy sáng

KNO3 nóng

chảy

- 2KNO3 ot 2KNO2 + O2

- Oxi sinh làm cho mẫu than bùng cháy sáng

- C + O2 → CO2

Phân biệt số lọai phân bón hóa học

Ống n0, nước

cất

Mẫu phân bón (NH4)2SO4, KCl,

Ca(H2PO4)2

dd NaOH,

AgNO3, đèn cồn

- ống n0 (1), (2),

(3) chứa nước cất - Thêm mẫu phân vào ống n0,

lắc cho tan hết - Thêm vào ống dd NaOH, đặt mẫu quỳ ẩm miệng ống n0, đun nhẹ

- Thêm vào ống dd AgNO3

- Các mẫu phân tan hết, dd suốt - Ống có khí làm xanh giấy quỳ ẩm - ống có kết tủa trắng xuất - ống khơng có tượng

- Các mẫu phân muối tan nước

- Ống có NH3 bay lên làm xanh

quỳ ẩm

NH4+ + OH- → NH3 + H2O

- Ống tạo AgCl chất không ta có màu trắng

Cl- + Ag+ → AgCl.

- Ống khơng có phản ứng xảy nên khơng thấy tượng

V.Củng cố dặn dò:

Học chương chuẩn bị cho kiểm tra tiết

Tiết 22 KIỂM TRA TIẾT Câu 1: ( 3đ) Hoàn thành sơ đồ:

(NH4 )2CO3 → CO2 → C → NO2→ HNO3 → NH4NO3 → NH3

Câu 2: (1,5đ) Phân biệt dung dịch loãng sau:HNO3, HCl, H3PO4 thuốc thử

Câu 3: (3đ) Viết phương trình phản ứng nhiệt phân:

a, MgCO3 b, KNO3 c, Fe(NO3)2

Câu 4: (2,5đ) Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam P cho sản phẩm vào 200 ml dd NaOH 2,1M Muối tạo thành? Tính CM Coi thể tích dung dịch khơng đổi

CHƯƠNG III: CACBON VÀ SILIC.

Tiết 23 BÀI 15: CACBON I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Cho học sinh hiểu biết:

- Vị trí, cấu tạo ngun tử, tính chất hóa học, ứng dụng C Si Thành phần, tính chất , ứng dụng điều chế số hợp chất C Si CO, CO2, SiO2, muối

- Mối liên hệ vị trí, cấu hình electron tính chất Cacbon - Trạng thái tự nhiên, điều chế ứng dụng Cacbon

2 Kĩ năng:

- Viết cấu hình electron nguyên tử Cacbon, dự đốn tính chất hóa học - Viết pư thể tính chất hóa học (oxi hóa khử) Cacbon

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích mơn hóa học

II Chuẩn bị:

Mơ hình cấu tạo mạng tinh thể kim cương, than chì, fuleren , bảng tuần hồn ngun tố III Phương pháp: Chứng minh diễn giải.

IV Họat động dạy học

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động

Dựa vào bảng tuần hồn xác định vị trí C viết cấu hình electron, nêu nhận xét?

Hoạt động Dạng thù hình ? Tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí dạng thù hình Cacbon?

I Vị trí cấu hình electron ngun tử: - Ơ số 6, nhóm IVA, chu kì

- Cấu hình electron: 1s22s22p2.

- Có electron lớp ngồi - Có số oxi hóa : -4, 0, +2, +4 II Tính chất vật lí:

Cacbon có số dạng thù hình:

1 Kim cương:

- Tinh thể suốt, không dẫn điện, dẫn nhiệt - Mỗi nguyên tử C tạo liên kết CHT với nguyên tử C lân cận nằm đỉnh hình tứ diện → kim cương cứng

2 Than chì :

- Tinh thể màu xám đen, cấu trúc lớp

- Trên lớp, nguyên tử C tạo liên kết CHT với nguyên tử C khác nằm đỉnh tam giác Các lớp liên kết với tương tác yếu → mềm

3 Fuleren

Viết phản ứng thể tính oxh hóa khử C ?

Hoạt động

Từ thực tế tham khảo SGK, nêu ứng dụng cacbon ?

Hoạt động

Cacbon tồn tự nhiên ? Kể tên số khống vật có chứa C ?

Hoạt động 6.

Nêu cách điều chế loại than ?

C + CO2 ot 2CO

b Với hợp chất: HNO3, H2SO4đặc, KClO3

C + 4HNO3 ot CO2 + 2H2O + 4NO2

2 Tính oxi hóa:

a Với hidrro: C + 2H2 xt , ,t0p CH4

b Với kim loại: 4Al + 3C ot Al4C3

IV Ứng dụng:

* Kim cương : làm đồ trang sức, tạo mũi khoan, dao cắt

thủy tinh, bột mài

* Than chì: sản xuất điện cực, làm nồi nấu chảy hợp

kim chịu nhiệt, tạo chất bơi trơn, làm bút chì

* Than cốc: làm chất khử luyện kim.

* Than gỗ: sản xuất thuốc nổ đen, pháo, mặt nạ chống

độc

* Than muội: làm chất độn cao su, sản xuất mực in, xi

đánh giày

V Trạng thái tự nhiên:

- Trong tự nhiên, kim cương, than chì cacbon tự do, gần tinh khiết

- Trong khoáng vật, có :

* Canxit: đá vơi, đá phấn, đá hoa chứa CaCO3

* Magiezit: MgCO3

* Đolomit: MgCO3.CaCO3

- Là thành phần than mỏ (than antraxit, than mỡ, than nâu, than bùn, chúng khác tuổi địa chất hàm lượng than)

- Có dầu mỏ, khí thiên nhiên

- Hợp chất cacbon thành phần sở tế bào động thực vật

* Nước ta có mỏ than Quảng Ninh, Thanh Hóa Nghệ An

VI Điều chế:

* Than chì -2000độC,xtFe/Cr/Ni,50đến100nghìn atm-> kim cương nhân

tạo

* Than cốc -lị điện, khơng có khơng khí, 2500đến3000độC-> than chì nhân

tạo

* Than mỡ -1000độC, không oxi-> than cốc.

* Than mỏ khai thác từ vỉa than * Gỗ -đốt, thiếu khơng khí-> than gỗ.

* Than muội từ: CH4 -t0, xt-> C + 2H2

V.Củng cố dặn dò:

- Làm tập 3,4,5/70 SGK đọc cho tiết sau

Tiết 24 BÀI 16 : HỢP CHẤT CỦA CACBON. I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Cho học sinh hiểu biết:

- CO có tính khử, CO2 oxit axit có tính oxi hóa , H2CO3 axit yếu, bền, nấc

Nắm tính chất muối cacbonat

- Nắm tính chất vật lí CO, CO2, muối cacbonat, điều chế ứng dụng

2 Kĩ năng: - Giải thích tính chất hóa học CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat

- Viết ptpư xác định vai trò hợp chất phản ứng - Phân biệt CO, CO2, H2CO3 , muối cacbonat với hợp chất khác

3 Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc.

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch II Chuẩn bị: Các dd Ca(OH)2 , HCl,CaCO3 dụng cụ thí nghiệm

III Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV Họat động dạy học

1 Kiểm tra cũ : Nêu dạng thù hình C tính chất hóa học C ? Cho ví dụ ?

2 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động

Nêu tính chất vật lí CO ? Hoạt động

Viết CTCT CO, nêu tính chất hóa học ?

Viết phản ứng thể tính chất hóa học CO ?

Hoạt động

Tham khảo SGK, nêu cách điều chế CO PTN CN ?

A CACBON MONOOXIT I Tính chất vật lí:

- Khí, khơng màu, khơng mùi vị, nhẹ kk - Rất tan nước, bền nhiệt độc - Hóa lỏng -191,50C, rắn -205,20C

II Tính chất hóa học:

1 Là oxit trung tính 2 Tính khử

* Cháy oxi (khơng khí) : lửa lam nhạt tỏa nhiệt→làm nhiên liệu

2CO + O2 ot 2CO2

* Khử nhiều oxit kim loại: CO + CuO ot Cu + CO2

=> dùng luyện kim III Điều chế:

1 Trong phịng thí nghiệm:

HCOOH -H2SO4đặc, t0-> CO + H 2O

2 Trong công nghiệp:

* Cho nước qua than nóng đỏ: C + H2O <-1050độC-> CO + H2

Sản phẩm khí than ướt chứa 44%CO

Tại không dùng CO2 chữa đám

cháy kim loại mạnh ? Viết phản ứng minh họa ?

Thí nghiệm : Thổi CO2 vào dd Ca(OH)2

đến dư, quan sát, giải thích viết phản ứng?

Thí nghiệm :

Cho dd HCl vào ống nghiệm chứa đá vôi, quan sát, giải thích viết phản ứng ?

Hoạt động 5.

Viết CTCT H2CO3 phương trình

điện li tan nước ? Từ cho biết tạo loại muối ?

Nêu tính chất hóa học chung muối viết phản ứng minh họa muối cacbonat ?

Hoạt động

Trong thực tế, muối cacbonat có ứng dụng ?

hoa → tạo mơi trường lạnh khơng có ẩm II Tính chất hóa học:

1 Khơng cháy khơng trì cháy → làm chất chữa cháy (khơng phải đám cháy kim loại mạnh) Là oxit axit :

CO2 + H2O H2CO3

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O

III.Điều chế:

1 Trong phịng thí nghiệm: Muối cacbonat + dd HCl 2 Trong công nghiệp:

- Thu từ việc đốt hồn tồn than q trình sản xuất

- Thu hồi từ q trình chuyển hóa khí thiên nhiên, sản phẩm dầu mỏ

- Từ q trình nung vơi, lên men rượu

C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT I Axit cacbonic:

- Là axit nấc, yếu bền - Phân li nước theo nấc - Tạo loại muối CO32- HCO3-

II Muối cacbonat: 1 Tính chất:

a Tính tan:

Muối CO32- kim loại kiềm, NH4+, đa số muối

HCO3- tan dễ nước

b Tác dụng với axit:

Vd: CaCO3+2HCl → CaCl2+CO2+H2O

c Tác dụng với dd kiềm:

Vd: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

d Phản ứng nhiệt phân:

- Muối CO32- kim loại kiềm bền nhiệt

- Các muối khác bền : CaCO3 ot CaO + CO2

2NaHCO3 ot Na2CO3 + CO2 + H2O

2 Ứng dụng:

- CaCO3: chất độn số nghành CN

- Na2CO3 (xođa) dùng CN thủy tinh, gốm, bột

giặt, NaHCO3 dùng công nghiệp thực phẩm,

dược phẩm V.Củng cố dặn dò:

 Làm tập / 75 SGK

Tiết 25 BÀI 17: SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA SILIC. I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Cho học sinh biết:

- Tính chất hóa học Si (oxi hóa khử), ứng dụng điều chế

- Một số tính chất hợp chất Silic ứng dụng chúng nghành CN

2 Kĩ năng:

Dự đốn tính chất Si so sánh với C, viết phản ứng minh họa cho tính chất Si hợp chất

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Bảng tuần hoàn nguyên tố. III Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV Họat động dạy học

1 Kiểm tra cũ :

 Nêu tính chất hóa học CO, CO2, viết phản ứng minh họa ?

 Viết phản ứng thể tính chất muối cácbonat nêu ứng dụng ?

2 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động

Tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí Si ?

Hoạt động

Viết cấu hình electron Si nêu tính chất hóa học Si ?

Viết phản ứng minh họa cho tính chất hóa học ?

Hoạt động

Trong tự nhiên Si tồn đâu ? ứng dụng để làm ?

A SILIC I.Tính chất vật lí: Có dạng thù hình

- Si tinh thể : cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim, có tính bán dẫn, tnc = 14200C

- Si vơ định hình chất bột màu nâu II Tính chất hóa học:

1 Tính khử:

a Với phi kim: Cl2, Br2, I2, O2 t0 cao

F2 t0 thường

C, N, S t0 cao

Vd : Si + 2F2 → SiF4

Si + O2 ot SiO2

b Với hợp chất : dd kiềm:

Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 3H2

2 Tính oxi hóa: Mg, Ca, Fe t0 cao.

Vd : Si + Ca ot Ca2Si ( Canxi silixua )

III Trạng thái tự nhiên: - Chiếm 29,5%(m) vỏ trái đất

- Là nguyên tố phổ biến thứ sau oxi

Hoạt động

Viết CTCT SiO2 nêu tính chất

cơ ?được ứng dụng để làm gì?

Hoạt động 7.

Viết CTCT axit silixic ? Nêu tính chất ứng dụng axit ?

Hoạt động

Viết gọi tên vài muối silicat ?

B.HỢP CHẤT CỦA SILIC I Silic đioxit:(SiO2)

-Tinh thể, tnc= 17130C, không tan H2O - Tan chậm

trong dd kiềm đặc

- Ở t0 cao tan dễ kiềm nóng chảy

SiO2 + 2NaOH ot Na2SiO3 + H2O

- Tan dd HF:

SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O

=> dùng để khắc thủy tinh, làm bề mặt kim loại. - Trong tự nhiên tồn dạng cát thạch anh

- Là nguyên liệu quan trọng sản xuất thủy tinh, đồ gốm

II Axit Silixic: (H2SiO3)

- Tồn dạng keo, không tan/ H2O

-Bị nhiệt phân: H2SiO3 ot SiO2+H2O

=> sấy khô phần nước,tạo vật liệu xốp là

silicagen có khả hấp phụ, dùng làm chất hút ẩm.

- Là axit yếu (yếu H2CO3)

III Muối silicat:

- Muối kim loại kiềm tan/H2O

- dd đậm đặc Na2SiO3, K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng

Thủy tinh lỏng dùng

* Tẩm lên vải gỗ : khó nóng chảy * Sản xuất keo dán thủy tinh, sứ V.Củng cố dặn dò:

 Làm tập 2, / 79 SGK

 Làm tập SGK 4,5,6/ 79 , học cũ đọc chuẩn bị cho tiết sau Tiết 26 BÀI 18: CÔNG NGHIỆP SILICAT. I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Cho học sinh biết:

- Thành phần, tính chất thủy tinh, đồ gốm, xi măng

- Phương pháp sản xuất loại vật liệu từ nguồn nguyên liệu có tự nhiên

2 Kĩ năng: Sử dụng, bảo quản đồ dùng vật liệu hợp lí. 3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

IV Họat động dạy học

1 Kiểm tra cũ : Nêu tính chất hóa học Si, SiO2, H2SiO3 , viết phản ứng minh họa?

Nêu ứng dụng SiO2, muối silicat H2SiO3

2 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động

Thủy tinh lỏng ? cơng thức ứng dụng ?

Nêu thành phần tính chất thủy tinh thường ?

Hoạt động

Kể tên loại thủy tinh thường ? ứng dụng ?

Hoạt động 3. Đồ gốm ?

Gạch ngói thuộc nhóm ?

Sành sứ sản xuất ? Chúng khác điểm ?

Hoạt động

Nêu thành phần cách sản xuất xi

A THỦY TINH: (thường) I Thành phần tính chất:

- Là hỗn hợp : Na2SiO3, CaSiO3, SiO2

- Thường viết là: Na2O.CaO.6SiO2

- Khơng có t0nc xác định, đun TT mềm dần rồi

chảy

- Điều chế: Nung 14000C hh gồm : Cát trắng + đá vôi

+ xôđa (Na2CO3)

II Một số loại thủy tinh :

1 Thủy tinh kali: Thay Na2CO3 K2CO3 sản

xuất

- Có t0 hóa mềm t0nc cao hơn.

- Dùng sản xuất đồ dùng PTN (ống n0, bình

cầu, lăng kính )

2 Thủy tinh thạch anh: Sản xuất cách nấu chảy

SiO2 tinh khiết

Có t0 hóa mềm cao, hệ số giản nở nhỏ→ không bị nứt

khi nóng, lạnh đột ngột

3 Thủy tinh pha lê: Chứa nhiều chì oxit, suốt,

dễ nóng chảy , sử dụng làm đồ pha lê

4 Thủy tinh màu: Chứa số oxit kim loại : Cr2O3

tạo màu lục, CoO tạo màu xanh biển B ĐỒ GỐM:

SX từ đất sét cao lanh gồm có : gốm xây dựng, gồm kĩ thuật gốm dân dụng

I Gạch ngói: (gốm xây dựng)

- Đất sét, cát, nước→khối dẻo, tạo hình, sấy nung 9000 đến 10000C.

II Sành, sứ:

1 Sành: Nung đất sét 12000→13000C

- Cứng, màu xám nâu

- Tráng thêm lớp men mỏng→ bóng khơng thấm nước

2 Sứ : Sản xuất từ cao lanh, fenspat, thạch anh số

oxit kim loại

* Nung lần (10000C)→ tráng men trang trí.

* Nung lần (14000→ 15000C)

- Cứng, xốp, trắng, gõ kêu

- Bao gồm : sứ dân dụng sứ kĩ thuật (tạo vật cách điện, tụ điện, bugi, dụng cụ thí nghiệm )

- Ở VN có làng gốm Bát Tràng, nhà máy sứ Hải Dương, Đồng Nai

C XI MĂNG I Thành phần :

Để bảo quản cơng trình xây dựng phải làm ?

Nước ta có nhà máy xi măng ?

- Sự đông cứng chất xi măng kết hợp với nước tạo nên tinh thể hidrat đan xen thành khối

- Trong xây dựng để xi măng đông cứng tốt phải tưới nước

- Hiện CN sản xuất xi măng chịu axit, nước biển

V.Củng cố dặn dò:  Làm tập 2/ 83 SGK

Tiết 27 BÀI 19: LUYỆN TẬP.

TÍNH CHẤT CỦA CACBON, SILIC VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG. I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Hệ thống hóa kiến thức :

- Giống khác cấu hình electron NT, tính chất cacbon silic

- So sánh thành phần, cấu tạo tính chất hợp chất cacbon silic

2 Kĩ năng:

Từ so sánh, viết phương trình phản ứng minh họa giải tập dạng nâng cao

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Giấy A0, bút (Nếu dạy máy chuẩn bị máy)

III Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV Họat động dạy học

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Phiếu học tập 1:

So sánh tính chất C Si về: - Cấu hình electron NT

- Độ âm điện - Các số oxi hóa - Các dạng thù hình - Tính chất hóa học Phiếu học tập 2: So sánh CO,CO2,SiO2 :

- Số oxi hóa C, Si - Trạng thái

- Tính chất hóa học Phiếu học tập 3:

So sánh tính chất H2CO3, H2SiO3 về:

- Tính bền - Tính axit Phiếu học tập 4:

So sánh tính chất muối cácbonat silicat về:

- Tính tan nước - Tác dụng với axit - Tác dụng nhiệt Phiếu học tập 5:

a Cacbon silic giống về: A Tính khử mạnh

I Các kiến thức cần nắm vững:

1 Lập bảng so sánh tính chất C Si theo phiếu học tập

2 Lập bảng so sánh chất CO2, SiO2, CO2 theo

phiếu học tập

3 Lập bảng so sánh tính chất H2CO3,

H2SiO3 theo phiếu học tập

4 So sánh tính chất muối cacbonat silicat theo phiếu học tập

II Bài tập luyện tập:

1 Bài tập 1: Theo phiếu học tập 5.

Phiếu học tập 6:

Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất rắn riêng biệt: Na2CO3, NaCl,

Na2SiO3

Phiếu học tập 7: Hoàn thành dãy :

C→ CO2→ Na2CO3 → NaOH → Na2SiO3

→ H2SiO3

Phiếu học tập 8:

Cho 5,94 (g) hh K2CO3 Na2CO3 tác dụng

hết với dd H2SO4 Sau phản ứng ta

7,74 gam hh muối SO42- Khối lượng

K2CO3 Na2CO3 ban đầu (g):

A 2,76 3,18 B 3,45 2,49 C 3,20 2,74 D 2,07 3,87 Phiếu học tập 9:

Cho 6,72 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dd

NaOH 3M Sau phản ứng ta thu muối gì, khối lượng gam?

2 Bài tập2: Theo phiếu học tập 6:

- Hòa mẫu thử vào nước để dd - Thêm dd HCl vào mẫu thử ta nhận ra: * Na2CO3 có khí khơng màu bay

2H+ + CO

32- → CO2 + H2O

* Na2SiO3 có kết tủa trắng

2H+ + SiO

32- → H2SiO3↓

* Chất khơng có tượng NaCl

3 Bài tập 3: Theo phiếu học tập 7:

(1) C + O2 → CO2

(2) CO2 + Na2O→Na2CO3

(3) Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH +

CaCO3

(4) 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O

(5) Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3

4 Bài tập 4: Theo phiếu học tập 8:

Đáp án A

5 Bài tập 5: Theo phiếu học tập 9:

nCO2 = 0,3 mol

nNaOH = 0,3 mol

PTPƯ: CO2 + NaOH → NaHCO3

Thu muối NaHCO3 với khối lượng : 25,2

gam V.Củng cố dặn dò:

 Ôn lại học cũ  Chuẩn bị

CHƯƠNG IV: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỮU CƠ.

Tiết 28 BÀI 20: MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỮU CƠ. I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Cho học sinh hiểu biết:

- Các đặc điểm hợp chất hữu Phân biệt hợp chất hữu hợp chất vô

- Phân loại hợp chất hữu phương pháp xác định định tính, định lượng nguyên tố hợp chất hữu

- So sánh khác tính chất giữa chất hữu vơ

- Nắm tầm quan trọng việc phân tích nguyên tố hợp chất hữu

2 Kĩ năng:

- Vận dụng kiến thức phân tích nguyên tố để biết cách xác định thành phần định tính định lượng hợp chất hữu Giải dạng tập lập công thức phân tử

- Viết nhận dạng số loại phản ứng hóa hữu

- Dựa vào thuyết cấu tạo hóa học để giải thích tượng đồng đẳng đồng phân

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Bảng phân loại hợp chất hữu (SGK) Học sinh ôn lại kiến thức hợp chất hữu học cấp II

III Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV Họat động dạy học

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động

Nêu vài ví dụ hợp chất hữu học lớp 9?

Từ ví dụ định nghĩa hợp chất hữu , hóa học hữu nghiên cứu ?

Hoạt động

Dựa vào bảng phân loại hợp chất hữu cơ, nêu nhận xét ?

Hoạt động

Nêu số đặc điểm chung hợp chất hữu ?

I Khái niệm hợp chất hữu hóa học hữu cơ:

* Hợp chất hữu hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối

cacbonat, xianua, cacbua )

* Hóa học hữu ngành hóa học nghiên cứu hợp chất hữu

II Phân loại: có loại

1 Hidrocacbon: Phân tử chứa C H

bao gồm : no, không no thơm

2 Dẫn xuất hidrocacbon:

Phân tử có nguyên tử nguyên tố khác thay nguyên tử H hidrocacbon

Bao gồm : dẫn xuất halogen; ancol, phenol ete; andehit, xetôn; amin, nitro; axit, este; hợp chất tạp chức, polime * Có thể phân loại theo mạch vịng hay khơng vịng III Đặc điểm chung hợp chất hữu cơ:

1 Đặc điểm cấu tạo:

Mục đích phân tích định tính ? Phương pháp phân tích thực ?

Hoạt động

Mục đích phân tích định lượng ? Phương pháp tiến hành ?

1 Phân tích định tính:

a Mục đích: Xác định loại nguyên tố có phân tử hợp

chất hữu

b Nguyên tắc: Chuyển nguyên tố thành phần hợp

chất hữu thành hợp chất vô đơn giản nhận biết chúng

c Phương pháp:

H/c hữu -CuO, t0-> CO

2 (đục nước vôi trong), H2O (xanh

CuSO4 khan), NH3 (xanh giấy quỳ ẩm)

2 Phân tích định lượng:

a Mục đích: Tính %(m) nguyên tố có hợp chất hữu

cơ

b Nguyên tắc: Chuyển a(gam) chất hữu chứa C, H, O,

N thành CO2, H2O, N2, với khối lượng thể tích đo

được xác tính %(m) C, H, N, O

c Phương pháp: Nung a gam chất hữu A với CuO, thu sản

phẩm cho qua H2SO4 đặc, KOH Độ tăng khối

lượng dd mH2O mCO2 , N2 sinh với thể tích

đo xác Sau ta tính %(m) C, H, N, O

d Biểu thức tính:

%(m)C = 12,0.mCO2.100%/44,0.a

%(m)H = 2,0.mH2O.100%/18,0.a

%(m)N = 28,0VN2.100%/22,4.a

%(m)O = 100% - ( ) V.Củng cố dặn dò:

- Làm tập 3/91 SGK lớp

Tiết 29-30 BÀI 21: CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ. I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Cho học sinh hiểu biết:

- Nắm loại công thức ý nghĩa loại công thức

- Thiết lập CTPT theo : %(m) nguyên tố, thông qua công thức đơn giản lập trực khối lượng sản phẩm cháy

- Biết cách xác định khối lượng mol phân tử, tên hợp chất từ xác định CTĐGN CTPT

2 Kĩ năng:

Vận dụng kiến thức phân tích nguyên tố để biết cách xác định thành phần định tính định lượng hợp chất hữu Giải dạng tập lập công thức phân tử

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Một số tập dạng lập CTPT. III Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV Họat động dạy học

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động 1

Công thức đơn giản Từ định nghĩa CTĐGN nêu cách lập CTĐGN chất hữu ?

Hoạt động

Cho ví dụ CTPT hợp chất hữu ? từ nêu định nghĩa CTPT ?

I Công thức đơn giản nhất:

1 Định nghĩa: CTĐGN công thức biểu thị tỷ lệ tối giản về

số nguyên tử nguyên tố có phân tử

2 Cách thiết lập CTĐGN: Hợp chất chứa C, H, O có dạng

CxHyOz

* Để lập CTĐGN ta lập: 14 : 16 : : 12 : :

:y z t mC mH mO mN

x 

Hoặc

C H O N %C %H %O %N

x : y : z : t = n : n : n : n = : : : =a : b : c : d

12 16 14

* Sau biến đổi thành tỷ lệ tối giản II Công thức phân tử:

1 Định nghĩa: CTPT công thức biểu thị số lượng nguyên tử

của nguyên tố phân tử

2 Quan hệ CTPT CTĐGN:

- Số nguyên tử nguyên tố CTPT số nguyên lần CTĐGN

- Trong nhiều trường hợp , CTĐGN CTPT

- Một số chất có CTPT khác nhau, có CTĐGN

3 Cách lập CTPT hợp chất hữu cơ:

Hoạt động

Từ cách lập CTPT học làm tập áp dụng bên ?

Ta có phản ứng cháy :

O H y xCO O

z y x O H

C t

z y

x 2

2 )

2

(    0 



Ta có 1/nA = x/nCO2 = y/2nH2O

Và 12x + y + 16z = MA

Giải hệ ta giá trị x, y, z III Bài tập áp dụng:

Có hợp chất hữu X chứa C, H, O Đốt cháy hoàn toàn 0,88 gam X thu 1,76 gam CO2 0,72 gam nước

a Tính %(m) nguyên tố C, H, O

b Cho tỷ khối X so với khơng khí 3,04, lập CTPT X theo cách

V.Củng cố dặn dò:

- Làm tập 1/95 SGK lớp

Tiết 31 BÀI 22 : CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ. I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Cho học sinh hiểu biết:

- Nội dung thuyết cấu tạo hóa học, khái niệm đồng phân, đồng đẳng

- Nắm vai trò quan trọng thuyết cấu tạo việc nghiên cứu cấu tạo tính chất hợp chất hữu Sự hình thành liên kết đơn, đôi, ba

2 Kĩ năng: Vận dụng kiến thức có để lập dãy đồng đẳng , viết CTCT đồng phân

ứng với CTPT cho trước

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Mơ hình phân tử CH4, C2H4, C2H2, C3H8, học sinh đọc trước

III Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV Họat động dạy học

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động1

Nêu khái niệm CTCT ?

Viết CTCT hợp chất có CTPT : CH4, C3H6, C2H6O

Hoạt động 2

Cho học sinh quan sát mơ hình cấu tạo phân tử CH4, C3H8

I Công thức cấu tạo:

1 Khái niệm: CTCT công thức biểu diễn thứ tự và

cách thức liên kết (đơn, bội) nguyên tử phân tử

2 Các loại CTCT: loại:

a Công thức khai triển: Biểu diễn mặt phẳng giấy

tất liên kết nguyên tử VD H H

C2H6 : H - C - C - H

H H

H H H

C3H6 H - C - C = C - H

H H H

C2H6O H - C - C - OH

H H

b Công thức CT thu gọn:

Hoạt động Dựa vào thuyết cấu tạo hóa học vừa học, viết CTCT CTPT C3H6O ?

Hoạt động

Nêu ý nghĩa thuyết cấu tạo hóa học ? Hoạt động

Hãy nhận xét dãy chất (1), (2), (3) có ví dụ ?

nguyên tử liên kết với theo hóa trị theo thứ tự định Thứ tự gọi cấu tạo hóa học Sự thay đổi thứ tự liên kết tức thay đổi cấu tạo hóa học tạo chất khác

Vd: Hợp chất có CTPT C2H6O có CT

CH3-CH2OH CH3-O-CH3

Etanol, t0

s= 78,30C Dimetylete,t0s=-230C

Tan tốt,+ Na tạo H2 Ít tan, khơng + Na

b Luận điểm 2: Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon

có hóa trị 4, Ngun tử cacbon khơng liên kết với nguyên tử nguyên tố khác mà cịn liên kết với tạo thành mạch cacbon (vịng, khơng vịng, nhánh, khơng nhánh)

Vd:

CH3-CH2-CH2-CH3: hở, khơng nhánh

CH3-CH(CH3)-CH3: hở, có nhánh

CH2 - CH2 : vòng

CH2

c Luận diểm 3: Tính chất chất phụ thuộc vào

thành phần phân tử (bản chất, số lượng nguyên tử) cấu tạo hóa học (thứ tự liên kết nguyên tử) Vd:

* Khác loại nguyên tử :

CH4 CCl4

t0

s = -1620C t0s = 77,50C

Trong nước: Không tan Không tan Đốt O2: Cháy Không cháy

* Cùng CTPT, khác CTCT:

CH3-CH2OH CH3-O-CH3

Etanol, t0

s= 78,30C Dimetylete,t0s=-230C

Tan tốt,+ Na tạo H2 Ít tan, khơng + Na

* Khác CTPT, tương tự CTCT:

CH3-CH2OH CH3-CH2-CH2OH

t0

s= 78,30C t0s= 97,20C

Tan tốt,+ Na tạo H2 Tan tốt,+ Na tạo H2

2 Ý nghĩa: Thuyết CTHH giúp giải thích tượng

đồng đẳng, đồng phân III Đồng đẳng, đồng phân:

1 Đồng đẳng:

a Ví dụ: Ta dãy hidrocacbon sau:

(1) CH4, C2H6, C3H8, C4H10

(2) C2H4, C3H6, C4H8, C5H10

(1), (2), (3) gọi dãy đồng đẳng, khái niệm đồng đẳng gì? Hoạt động

Dựa vào ví dụ giáo viên bên, nêu khái niệm đồng phân ?

Cho vài ví dụ chất đồng phân ?

Hoạt động

Liên kết CHT ? Cho ví dụ ?

Hoạt động

Viết đồng phân chất có CTPT - C3H6

- C4H8

- C4H10O

Viết CTTQ dãy đồng đẳng C6H6,

CH4N ?

(1), (2), (3) : dãy đồng đẳng

b Khái niệm: Những hợp chất có thành phần phân tử

hơn hay nhiều nhóm CH2 , có

tính chất hóa học tương tự chất đồng đẳng, chúng họp thành dãy đồng đẳng

III Đồng phân:

a Ví dụ:

CH3-CH2OH CH3-O-CH3

Etanol, t0

s= 78,30C Dimetylete,t0s=-230C

Tan tốt,+ Na tạo H2 Ít tan, khơng + Na

Hai chất có CTPT, khác CTCT nên chúng có tính chất hóa học khác , ta gọi chúng đồng phân

b Khái niệm: Những hợp chất khác có

cùng CTPT gọi chất đồng phân * Có nhiều loại đồng phân :

- Đồng phân cấu tạo (gồm đồng phân chất nhóm chức, vị trí nhóm chức, mạch cacbon )

- Đồng phân lập thể (khác vị trí khơng gian) IV Liên kết hóa học:

- Liên kết thường gặp hợp chất hữu liên kết CHT, gồm liên kết δ liên kết Л

- Sự tổ hợp liên kết δ Л tạo thành liên kết dôi ba (liên kết bội)

1 Liên kết đơn: (б)

- Do cặp electron tạo thành, biểu diễn gạch nối nguyên tử

- Liên kết б bền.

2 Liên kết đôi: (1б 1Л)

- Do cặp electron tạo thành, biểu diễn gạch nối nguyên tử

- Gồm б bền 1Л bền.

- Bốn nguyên tử liên kết với nguyên tử cacbon có liên kết đôi nằm mặt phẳng nguyên tử cacbon

3 Liên kết ba: (1 б 2Л)

- Do cặp electron tạo thành, biểu diễn gạch nối nguyên tử

- Gồm б bền 2Л bền

- Hai nguyên tử liên kết với nguyên tử cacbon có liên kết ba nằm đường thẳng nối nguyên tử cacbon có liên kết ba

* Các liên kết đơi ba gọi liên kết bội V.Củng cố dặn dò:

- Làm tập 4/ 101 lớp

Tiết 32 BÀI 23: PHẢN ỨNG HỮU CƠ. I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Cho học sinh hiểu biết:

- Một số loại phản ứng hữu cơ, đặc điểm chúng - Nắm chất phản ứng thế, cộng, tách

2 Kĩ năng: Vận dụng kiến thức có viết phản ứng hóa học hóa hữu cơ. 3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc.

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Giáo án, phiếu học tập, học sinh đọc trước. III Phương pháp: Chứng minh diễn giải.

IV Họat động dạy học

1 Kiểm tra cũ:

Nêu khái niệm đồng đẳng, đồng phân, cho ví dụ ? Thế liên kết cộng hóa trị ? Liên kết δ Л ?

2 Bài mới:

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động1

Người ta phân loại phản ứng hữu dựa vào đặc điểm ?

Viết phản ứng : a CH4 + Cl2  askt

b HCOOH + CH3OH

c CH3OH + HCl

Từ ví dụ giáo viên, nêu khái niệm phản ứng ?

Họat động 2 Viết phản ứng : a C2H2 + HCl

b C2H4 + Cl2

Từ ví dụ, nêu khái niệm phản ứng cộng ?

Hoạt động 3

Viết phản ứng tách nước phân tử : CH3-CH2- OH

I Phân loại phản ứng hữu cơ:

1 Phản ứng thế:

Vd 1: Phản ứng metan với clo:

CH4 + Cl2  askt CH3Cl + HCl

Vd 2: Thay nhóm OH axit nhóm CH3O

của ancol metylic: to , xt

HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O

Vd 3: Phản ứng ancol metylic với axit HBr tạo

metyl bromua:

CH3OH + HBr ot CH3Br + H2O

*Phản ứng phản ứng nguyên tử

hay nhóm nguyên tử phân tử hợp chất hữu bị thay nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác.

2 Phản ứng cộng:

Vd 1: Phản ứng etylen với brôm dd : C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Vd 2: Phản ứng axetylen với hidroclorua: C2H2 + HCl   xt t,0 C2H3Cl

* Phản ứng cộng phản ứng phân tử hợp

chất hữu kết hợp với phân tử khác tạo thành phân tử hợp chất mới.

3 Phản ứng tách:

Từ ví dụ, nêu khái niệm phản ứng tách ?

Hoạt động

Từ khái niệm lọai phản ứng trên, nêu đặc điểm phản ứng hóa hữu ?

chế etylen phịng thí nghiệm:

CH3-CH2-OH 1700,H2SO4 CH2=CH2 + H2O

b Vd 2: Tách hidro (đề hidro hóa) ankan để điều chế anken:

CH3-CH3   xt t,0 CH2=CH2 + H2

* Phản ứng tách phản ứng hai hay nhiều

nguyên tử bị tách khỏi phân tử hợp chất hữu cơ.

* Ngồi loại hóa hữu cịn có thêm lọai phản ứng như: phân hủy, đồng phân hóa, oxi hóa II Đặc điểm phản ứng hóa học hóa hữu cơ:

- Phản ứng hóa hữu thường xảy chậm, liên kết phân tử chất hữu phân cực nên khó bị phân cắt

- Phản ứng hóa hữu thường sinh hỗn hợp sản phẩm Do liên kết hóa hữu có độ bền khác khơng nhiều , nên điều kiện nhiều liên kết khác bị phân cắt

V.Củng cố dặn dò: - Làm tập 2/ 105 lớp

Tiết 33 BÀI 24: LUYỆN TẬP.

HỢP CHẤT HỮU CƠ, CÔNG THỨC PHÂN TỬ VÀ CÔNG THỨC CẤU TẠO.

I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Hệ thống hóa củng cố khái niệm: Hợp chất hữu cơ, lọai hợp chất hữu cơ,

các loại phản ứng hợp chất hữu

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải tập lập công thức phân tử viết công thức cấu tạo một

số hợp chất đơn giản Nhận dạng vài loại phản ứng hữu đơn giản

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị thêm số tập ngoài sách giáo khoa

III Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV Họat động dạy học

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Phiếu học tập 1:

1 Khái niệm hợp chất hữu cơ, thành phần nguyên tố phân tử hợp chất hữu ?

2 Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố ?

3 Liên kết phân tử hợp chất hữu ? Các loại công thức biểu diễn phân tử hợp chất hữu ?

5 Các loại phản ứng hóa hữu ? Đồng đẳng, đồng phân ?

Phiếu học tập 2:

Hãy kẻ mũi tên biểu diễn mối liên hệ đơn vị kiến thức:

(1) Phân tích định tính (2) Phân tích định lượng (3) Cơng thức chung (4) Đồng đẳng (5) Công thức ĐGN (6) Công thức PT (7) Công thức CT (8) Đồng phân Phiếu học tập 3:

Phân tích hợp chất hữu A cho ta %C = 74,16% ; %H = 7,86% lại O

I Các kiến thức cần nắm vững:

1 Khái niệm hợp chất hữu cơ, thành phần nguyên tố phân tử hợp chất hữu

2 Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố

3 Liên kết phân tử hợp chất hữu

4 Các loại công thức biểu diễn phân tử hợp chất hữu

5 Các loại phản ứng hóa hữu Đồng đẳng, đồng phân

7 Hãy kẻ mũi tên biểu diễn mối liên hệ đơn vị kiến thức:

(1) → (3) → (4) ↓

(2) → (6) → ((7) → (8) ↓

(5)

II Bài tập luyện tập:

1 Bài tập 1: Theo phiếu học tập 3.

a Lập CTĐGN hợp chất ?

b Cho MA = 178g/mol, xác định CTPT

hợp chất Phiếu học tập 4:

Viết CTCT chất có CTPT : CH2Cl2 ; C2H4O2 C2H4Cl2

Phiếu học tập 5:

Chất X có CTPT C6H10O4 CTĐGN

X

A C3H5O2

B C6H10O4

C C3H10O2

D C12H20O8

Phiếu học tập 6: Cho chất :

(1) C3H7-OH, (2) C4H9-OH, (3) CH3

-O-C2H5, (4) C2H5-O-C2H5 Những cặp chất

nào đồng đẳng, đồng phân ?

Phiếu học tập 7: Cho phản ứng:

a C2H6 + Cl2  askt C2H5Cl + HCl

b C4H8 + H2O  H2SO4 C4H10O

c C2H5Cl -ddNaOH/C2H5OH-> C2H4 + HCl

d 2C2H5OH   xt t,0 C2H5OC2H5 + H2O

Hãy phân loại pư ? Phiếu học tập 8:

Viết phản ứng phân loại cho : a Etilen tác dụng với H2 có Ni xt, t0

b Đun nóng axetilen 6000C, than xt thu

được benzen

c Dung dịch ancol etylic để lâu khơng khí tạo thành axit axetic

* nC : nH : nO = 6,18 : 7,86 : 1,12 = 11 : 14 : => CTĐGN : C11H14O

b CTPT : (C11H14O)n có M = 178đvC

nên n = => CTPT A C11H14O

2 Bài tập2: Theo phiếu học tập 4:

* CH2Cl2 : có CTCT

* C2H4O2 : có CTCT

* C2H4Cl2 : có CTCT

3 Bài tập 3: Theo phiếu học tập 5:

Đáp án : A

4 Bài tập 4: Theo phiếu học tập 6:

(1) (2) ; (3) (4) đồng đẳng (1) (3) ; (2) (4) đồng phân

5 Bài tập 5: Theo phiếu học tập 7:

a phản ứng b phản ứng cộng c phản ứng tách d phản ứng tách

6 Bài tập 6: Theo phiếu học tập 8:

a C2H4 + H2  Ni,t0 C2H6 (pư cộng)

b 3C2H2   xt t,0 C6H6 (pư cộng)

c C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O

(pư oxi hóa khơng hồn tồn) V.Củng cố dặn dị:

Ơn lại học cũ, chuẩn bị

Tiết 24-35-35b ÔN TẬP HỌC KÌ I

Ôn tập theo đề cương chung trường

- Các khái niệm ankan, công thức chung dãy đồng đẳng , CTCT cách gọi tên số chất đơn giản

- Nắm tính chất phản ứng đặc trưng ankan Ứng dụng ankan đời sống công nghiệp

2 Kĩ năng:

- Vận dụng kiến thức học để lập dãy đồng đẳng, viết đồng phân - Viết phản ứng xảy gọi tên sản phẩm

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Mơ hình phân tử butan, bật lửa gaz cho phản ứng cháy. III Phương pháp: Chứng minh diễn giải.

IV Hoạt động dạy học:

1 Kiểm tra cũ:

Nêu định nghĩa loại phản ứng hóa học hữu cho ví dụ minh họa ?

2 Bài mới:

HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Họat động

1 Nhắc lại khái niệm đồng đẳng, từ viết cơng thức chất dẫy đồng đẳng metan đưa CTTQ dãy ?

2 Quan sát mô hình phân tử butan nêu đặc điểm cấu tạo ?

3 Đồng phân ?

Viết công thức cấu tạo đồng phân phân tử C4H10 , C5H12 ?

4 Dựa vào cách gọi tên ankan

I Đồng đẳng, đồng phân danh pháp:

1 Dãy đồng đẳng ankan: (parafin)

*Vd:CH4, C2H6, C3H8 lập thành dãy đồng đẳng ankan

=> CTTQ : CnH2n + với n ≥ 1.

* Phân tử chứa liên kết đơn (б)

* Mỗi C liên kết với nguyên tử khác → tứ diện * Mạch cacbon gấp khúc

2 Đồng phân:

* Từ C4H10 bắt đầu có đồng phân mạch cacbon

* Vd : C4H10 có đồng phân :

(1) CH3-CH2-CH2-CH3

(2) CH3-CH(CH3)-CH3

3 Danh pháp: (xem bảng 5.1)

* Tên ankan không nhánh (5.1)

* Tên gốc ankyl (phần lại ankan 1H) : thay an = yl

* Tên ankan có nhánh :

- Chọn mạch cacbon dài phức tạp làm mạch

- Đánh số thứ tự từ phía nguyên tử cacbon mạch gần nhánh

- Gọi tên mạch nhánh (nhóm ankyl) theo thứ tự vần chữ với số vị trí nó, sau gọi tên ankan mạch

mạch thẳng nhánh, gọi tên chất có công thức cấu tạo vừa viết trên?

5 Xác định bậc nguyên tử cacbon hợp chất 2-metyl butan ? Họat động 2.

Tham khảo sách giáo khoa nêu tính chất vật lí ankan ?

Họat động 3

1 Nhắc lại định nghĩa phản ứng ?

2 Từ ví dụ giáo viên viết phản ứng Br2 vào phân tử etan propan ?

3 Hãy gọi tên sản phẩm phản ứng viết ?

4 Viết phản ứng tách H2 phản ứng bẽ

gãy mạch

(1) Butan ; (2) 2-metyl propan Vd :

CH3-CH(CH3)-CH(CH3)-CH2-CH3 2,3-dimetyl pentan

* Một số chất có tên thơng thường : CH3-CH-CH2- izo

CH3

CH3-CH2-CH- sec

CH3

CH3

CH3-C -CH2- neo

CH3

CH3

CH3-C - tert

CH3

4 Bậc cacbon : Bậc nguyên tử cacbon trong

hidrocacbon no số liên kết với nguyên tử cacbon khác

II Tính chất vật lí:: * Ở điều kiện thường : - Từ C1 → C4 : thể khí

- Từ C5 → C17: thể lỏng

- Các chất lại thể rắn

* ts, tnc, khối lượng riêng d tăng theo chiều tăng

khối lượng phân tử (xem bảng 5.1)

* Nhẹ nước, không tan nước, tan số dung môi hữu

III Tính chất hóa học:

1 Phản ứng với halogen: (Cl2, Br2, askt)

Vd :

CH4 + Cl2  askt CH3Cl + HCl

(clometan hay metyl clorua) CH3Cl + Cl2 askt  CH2Cl2 + HCl

(diclometan hay metylen clorua) CH2Cl2 + Cl2 askt  CHCl3 + HCl

(triclometan hay clorofom)

CHCl3 + Cl2  askt CCl4 + HCl

(tetraclometan hay cacbontetraclorrua)

* Các đồng đẳng khác metan tham gia phản ứng tương tự

* Nguyên tử H cacbon bậc cao dễ bị nguyên tử H cacbon bậc thấp

* Các phản ứng gọi phản ứng halogen hóa, sản phẩm gọi dẫn xuất halogen hidrocacbon

2 Phản ứng tách:

* Tách H2:

Vd :

CH3CH3 t , xt

0

CH2 = CH2 + H2

* Các ankan mạch C 3C tách H2 cịn có thể

bị bẻ gãy mạch C:

Vd :

CH3CH2CH3 t0 CH4 + CH2 = CH2

CnH2n +2 t0 Cx H2x+2 + CyH2y (n=x+y)

phản ứng muối natri với vôi xút ?

2 Nêu vài ứng dụng ankan đời sống mà em biết?

Al4C3 + 12 H2O  3CH4 + 4Al ( OH)3

2 Trong công nghiệp:

* Chưng cất phân đoạn dầu mỏ

* Thu từ khí thiên nhiên khí dầu mỏ V Ứng dụng:

- Làm nhiên liệu

- Làm nguyên liệu để tổng hợp nên hợp chất khác dùng cho nghành công nghiệp

V.Củng cố dặn dò:

- Viết CTCT gọi tên đồng phân có CTPT C6H14

- Làm tập 3/115 SGK lớp

Tiết 39 BÀI 26: XICLOANKAN. I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Cho học sinh hiểu biết:

- Công thức chung, đồng đẳng, đồng phân, tên gọi đặc điểm cấu tạo xicloankan - So sánh giống khác cấu tạo, tính chất xicloankan ankan

- Giải thích khác xicloankan ankan

2 Kĩ năng:

- Vận dụng kiến thức để viết CTCT xicloankan, gọi tên chúng - Viết phản ứng thể tính chất hóa học xicloankan

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Bảng 5.2 sách giáo khoa Học sinh ôn lại kiến thức ankan. III Phương pháp: Chứng minh diễn giải.

IV Họat động dạy học:

1 Kiểm tra cũ:

 Viết phản ứng xảy cho C2H6 tác dụng với Cl2 có askt gọi tên sản phẩm ?

 Viết phản ứng xảy nung C4H10 có xt ?

2 Bài mới:

HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Họat động 1

* Cho học sinh xem mơ hình phân tử xiclopropan

1 Từ mơ hình nhận xét CTCT phân tử xiclopropan ?

2 Từ nêu định nghĩa xicloankan?

3 Viết CTTQ dãy đồng đẳng ? Bắt đầu từ phân tử có đồng phân, viết đồng phân phân tử C5H10 ?

Họat động 2

1 Tương tự phản ứng ankan

I Cấu tạo:

1 Định nghĩa: Xicloankan hidrocacbon no có

mạch vịng

* Có thể có nhiều vịng, (chương trình xét vịng )

* Một số cơng thức tên gọi đơn giản: (xem bảng 5.2) CH2 - CH2 hay : Xiclopropan

CH2

CH2 - CH2 hay : Xiclobutan

CH2 - CH2

2 Công thức chung: CnH2n với n ≥

* Các chất có từ cacbon trở lên có đồng phân Vd : C4H8 có đồng phân :

CH2 - CH2 hay : Xiclobutan

CH2 - CH2

CH2 - CH-CH3

CH2 - CH3 Metyl xiclopropan

II Tính chất hóa học:

3 Viết phản ứng tách H2 xilohexan

4 Viết phản ứng cháy tổng quát nêu ứng dụng phản ứng

Họat động 3

Nêu vài ứng dụng ankan đời sống mà em biết ?

b Xiclo propan cộng với Br2(dd) với axit

(HBr)

+ Br2 → CH2Br-CH2-CH2Br

+ HBr → CH3-CH2-CH2Br

3 Phản ứng tách: Các xicloankan bị tách H2 tạo hợp

chất không no ankan Vd :

- CH3 t , xt

0

- CH3 + 3H2

(toluen hay metylbenzen)

4 Phản ứng oxi hóa:

- Xicloankan cháy tỏa nhiều nhiệt giống ankan - Phản ứng cháy tổng quát:

CnH2n + 3n/2O2 t0 nCO2 + nH2O

III Điều chế ứng dụng:

* Chủ yếu lấy từ chưng cất dầu mỏ * Mộ số điều chế từ ankan : CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH 

xt t ,0

- CH3 + H2

* Xicloankan dùng làm nhiên liệu, dung môi, nguyên liệu để điều chế hợp chất hữu khác

V.Củng cố dặn dò:

- Làm tập 1/120 SGK lớp

Tiết 40 BÀI 27 : LUYỆN TẬP. ANKAN VÀ XICLOANKAN. I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

Củng cố kĩ víêt CTCT gọi tên ankan xicloankan

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết CTCT , lập CTPT viết phương trình hóa học có ý đến

quy luật ankan

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị bảng tổng kết hệ thống tập bám sát chương trình

III Phương pháp: Nêu vấn đề giải vấn đề. IV Họat động dạy học

HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Phiếu học tập 1:

1.Bảng so sánh(ankan xicloankan): * Cấu tạo:

1 Giống nhau: Khác nhau: * Tính chất hóa học: Giống nhau: Khác nhau: Phiếu học tập 2:

Viết CTCT ankan sau: penten-2

2 2-metylbutan isobutan neopentan

Các chất cịn có tên gọi ? Phiếu học tập 3:

Đốt cháy hết 3,36 lít hh gồm metan etan 4,48 lít CO2 Thể tích đo đktc

Tính %(V) khí bđầu

I Các kiến thức cần nắm vững:

1 Các phản ứng hidrocacbon no: Thế tách

2 Ankan hidrocacbon no mạch hở, CTTQ: CnH2n +

với n ≥

3 Ankan từ C4H10 trở có đồng phân mạch cacbon

4 Các xicloankan C3H6 C4H8 có phản ứng cộng mở

vòng

5 So sánh ankan xicloankan qua bảng phiếu học tập

II Bài tập luyện tập:

1 Bài tập 1: Theo phiếu học tập 2.

1 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

2 CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 isopentan

3 CH3-CH(CH3)-CH3 2-metylpropan

4 CH3-C(CH3)2-CH3 2,2-dimetylpropan

2 Bài tập2: Theo phiếu học tập 3:

Gọi V1(l) V2(l) thể tích C2H6 CH4

ban đầu, ta có: V1 + V2 = 3,36 (1)

Theo phản ứng cháy ta có: 2V1 + V2 = 4,48 (2)

Phiếu học tập 5:

Khi cho izopentan tác dụng với Br2 theo tỷ

lệ mol 1:1 , sản phẩm thu là: A 2-brompentan

B 1-brompentan C 1,3-dibrompentan D 2-brom,2-metyl pentan Phiếu học tập 6:

Ankan Y mạch cacbon không phân nhánh có CTDGN C2H5

a Tìm CTPT, CTCT gọi tên Y

b Viết phản ứng Y với Cl2 (askt) theo

tỷ lệ mol 1:1, nêu sản phẩm

* Theo pư cháy ta có: 14n.n/0,3 = 4,2 → n = Vậy CTPT X C3H6

CTCT : Xiclo propan

4 Bài tập 4: Theo phiếu học tập 5:

Chọn đáp án D

5 Bài tập 5: Theo phiếu học tập 6:

* CTPT Y: (C2H5)m

* Trong ankan số nguyên tử H = 2lân số nguyên tử H cộng 2, nên ta có

5n = 2n + => n = Vậy CTPT Y C4H10

V.Củng cố dặn dò:

Tiết 41 BÀI 28: BÀI THỰC HÀNH 3

Phân tích định tính nguyên tố, điều chế tính chất metan. I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: - Cho học sinh biết tiến hành thí nghiệm xác định định tính cacbon hidro.

- Biết tiến hành thí nghiệm điều chế thử tính chất metan

2 Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ thực hành với hợp chất hữu

- Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất , đảm bảo an tồn, xác thành công

II Chuẩn bị:

Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm; giá thí nghiệm ; ống nhỏ giọt ; giá để ống nghiệm ; nút cao su ; ống dẫn khí hình chữ L(đầu nhánh dài vuốt nhọn) ; thìa để lấy hóa chất ; đèn cồn

Hóa chất : Saccarozơ(đường kính), CuO, CuSO4 khan, CH3COONa khan, vơi tơi xút, dd Br2, dd

KMnO4, không thấm nước

Yêu cầu học sinh ôn tập kiến thức học để làm thí nghiệm III Tiến hành thí nghiệm:

HỌAT ĐỘNG CỦA GV HỌAT ĐỘNG CỦA HS

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: I Thí nghiệm 1:

Xác định định tính cacbon hidro II Thí nghiệm 2:

Điều chế thử tính chất metan III Viết tường trình thí nghiệm:

Học sinh viết tường trình theo mẫu nộp cuối

Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng , giải thích viết tường trình

BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Tên thí

nghiệm

Dụng cụ và hóa chất

Nội dung tiến hành

Hiện tượng Giải thích -PTPƯ Xác

định định tính cacbon

và hidro

2 ống nghiệm Giá thí nghiệm Đường, CuO, dd Ca(OH)2, bơng

trộn CuSO4

khan Đèn cồn

- Trộn 0,2 gam đường với 1-2 gam CuO, cho vào ống nghiệm khô, thêm lớp mỏng CuO phủ kín hh, cho bơng trộn CuSO4 khan

nút phần ống nghiệm Ống nghiệm lại đựng dd Ca(OH)2

- Màu CuSO4 hóa

xanh - Dung dịch Ca(OH)2

vẫn đục

- CuSO4 khan hóa xanh hấp thu

nước, sản phẩm phản ứng có nước, chứng tỏ đường có H

- dd Ca(OH)2 bị đục tạo kết

tủa, sản phẩm phản ứng có CO2, chứng tỏ thành phần

của đường có C

- CuO oxi hóa hồn tồn đường tạo sản phẩm CO2 nước

C12H22O11 + 24CuO t0

chế thử tính

chất metan

Giá thí nghiệm CH3COONa,

CaO, NaOH, dd Br2

Đèn cồn

nghiệm Nút ống nghiệm nút cao su có ống dẫn hình chữ L Ống nghiệm lại đựng dd Br2

- Lắp dụng cụ hình 5.2 SGK - Đun nóng ống nghiệm - Châm lửa đốt đầu ống dẫn - Đưa ống dẫn vào dd Br2

không bị mát màu

CnH2n+1COONa + NaOH CaO ,t0

CnH2n+2 + Na2CO3

- Khi đốt khí metan cháy tỏa nhiệt có lửa xanh

- CH4 hidrocacbon no, không

làm màu dd Br2

V.Củng cố dặn dò:

CHƯƠNG VI: HIDROCACBON KHÔNG NO

Tiết 42 - 43 BÀI 29 : ANKEN I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Cho học sinh hiểu biết:

- Cấu tạo , danh pháp , đồng phân tính chất anken - Phân loại ankan anken phương pháp hóa học

- Giải thích anken có nhiều đồng phân ankan, anken tạo polime

2 Kĩ năng:

- Viết đồng phân cấu tạo, phương trình phản ứng hóa học anken - Vận dụng kiến thức học để làm tập nhận biết

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, giá đỡ Khí etylen, dung dịch brơm, dung dịch thuốc tím

III Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV Họat động dạy học

HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Họat động 1

1 Viết công thức phân tử etylen đồng đẳng ? Từ dãy chất đó, nêu cơng thức chung dãy đồng đẳng này?

2 Quan sát mơ hình phân tử C2H4

C3H6 từ nêu định nghĩa anken ?

3 Viết CTCT phân tử C4H8 xét

xem có CT có đồng phân hình học khơng ?

I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp:

1 Dãy đồng đẳng anken: (olefin)

* C2H4, C3H6, C4H8 lập thành dãy đồng đẳng anken

* Anken hidrocacbon mạch hở, phân tử có liên kết đơi hay diolefin

* Công thức chung : CnH2n với n ≥

2 Đồng phân:

a Đồng phân cấu tạo: Bắt dầu từ C4H8 trở có đồng

phân anken

Ví dụ: C4H8 có đồng phân cấu tạo:

(1) CH2=CH-CH2-CH3

(2) CH3-CH=CH-CH3

(3) CH3-C(CH3)=CH2

b Đồng phân hình học:

C C

b

c d

a

Họat động 2

Tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí anken ?

Họat động 3

1 Viết phản ứng cộng propen với Cl2,

H2, HCl ? Gọi tên sản phẩm thu

được ?

2 Phát biểu quy tắc cộng Maccopnhicop ?

3 Hãy viết phản ứng trùng hợp propilen gọi tên sản phẩm ?

4 Viết phản ứng cháy tổng quát ?

* Từ C4H8 trở có đồng phân nên có thêm số vị trí

nối đôi trước en VD:

CH2=CH-CH(CH3)2: 3-metylbut-1-en

* Đánh số ưu tiên vị trí nhóm chức II Tính chất vật lí:

Tương tự ankan , tham khảo bảng 6.1 III Tính chất hóa học:

Đặc trưng phản ứng cộng để tạo hợp chất no

1 Phản ứng cộng:

a Cộng H2: xúc tác Ni, t0

CH3- CH =CH2 + H2 Ni ,t0 CH3- CH2 -CH3

b Cộng Halogen:

CH3 - CH = CH2 + Br2  CH3 – CHBr– CH2– Br

(1,2-đibrôm protan)

c Cộng HX: (X OH, Cl, Br )

CH3-CH = CH2 + HCl

CH3-CH-CH3

CH3-CH2-CH2-Cl (spp)

Cl

(spc) 2-clo propan

1-clo propan

* Với hợp chất ≥ 3C cộng HX tuân theo quy tắc cộng Maccopnhicop

"Trong phản cộng HX vào liên kết đôi, phần mang điện dương (H+) chủ yếu cộng vào nguyên tử C bậc thấp (có

nhiều H hơn) , cịn phần mang điện âm (X-) cộng vào C

bậc cao (có H hơn)"

2 Phản ứng trùng hợp:

(thuộc loại phản ứng polime hóa) trình kết hợp

liên tiếp nhiều phân tử nhỏ giống tương tự nhau tạo thành phân tử lớn (polime).

- Chất phản ứng : monome - Sản phẩm : polime - n : hệ số trùng hợp VD:

nCH2 = CH2 xt ,t0,p [-CH2 – CH2 -]n

Etilen Polietilen (PE)

3 Phản ứng oxi hóa:

* OXH hoàn toàn: (cháy) CnH2n +

2 3n

O2 t0 nCO2 + nH2O

3 Cân phản ứng oxi hóa khử xảy cho etilen vào dd KMnO4 ?

Họat động 4

1 Viết phản ứng tách nước ancol etylic

2 Viết phản ứng tách H2 propan

butan để điều chế anken ? Họat động 5

Tham khảo SGK, nêu ứng dụng anken ?

dùng nhận biết

3CH2=CH2 + 4H2O + 2KMnO4 → 3C2H4(OH)2 +

2MnO2↓ + 2KOH

IV Điều chế:

1 Trong PTN:

Tách nước từ ancol etylic:

CH3–CH2–OH 1700,H2SO4CH2 = CH2 + H2O

2 Trong CN:

Các anken điều chế từ phản ứng tách H2

ankan tương ứng

CH3-CH2-CH3 xt ,t0 CH3-CH = CH2 + H2

CnH2n + xt ,t0 CnH2n + H2

V Ứng dụng:

- Làm nguyên liệu Tổng hợp PE, PP, PVC làm ống nhựa, keo dán

- Làm dung môi, nguyên liệu cho CN hóa chất

V.Củng cố dặn dị:

- Làm tập 2/132 SGK lớp - Làm tập 3/132 SGK lớp

I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

Cho học sinh hiểu biết:

- Khái niệm ankadien: CT chung, đặc điểm cấu tạo, phân loại đồng đẳng, đồng phân danh pháp Tính chất ankadien tiêu biểu : buta-1,3-dien isopren

- Phương pháp điều chế ứng dụng ankadien

- Phản ứng ankadien xảy theo nhiều hướng anken

2 Kĩ năng: Viết phương trình hóa học liên quan. 3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Giáo án hệ thống tập III Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề. IV Họat động dạy học

1 Kiểm tra cũ:

Viết CTCT gọi tên thay anken có CTPT C4H8?

Viết phản ứng thể tính chất hóa học etylen?

2 Bài mới:

HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Họat động 1

1 Từ định nghĩa viết vài CTCT ankadien ?

2 Theo cách gọi tên học , thay en adien, gọi tên chất bên ?

3 Đưa công thức chung dãy đồng đẳng ?

4 Nêu ví dụ ankadien loại khác ?

I Định nghĩa phân loại:

1 Định nghĩa: (diolefin)

* Ankadien hidrocacbon mạch hở, phân tử có liên kết đơi

* Ví dụ :

CH2=C=CH2 : propadien

CH2=C=CH-CH3 : buta-1,2-dien

CH2=CH-CH=CH2 : buta-1,3-dien

CH2=C(CH3)-CH=CH2 :2-metylbuta-1,3-dien (isopren)

* Công thức chung : CnH2n-2 với n ≥

2 Phân loại:

a Ankadien có liên kết đơi kề Ví dụ: CH2=C=CH2 ,CH2=C=CH-CH3

b Ankadien có liên kết đôi cách liên kết đơn (liên hợp)

Ví dụ : CH2=CH-CH=CH2 ,CH2=C(CH3)-CH=CH2

c Ankadien có liên kết đơi cách từ liên kết đơn trở lên

Ví dụ : CH2=CH – CH2 -CH=CH2

Họat động 2

1 Nhắc lại phản ứng xảy anken suy cho ankadien ? Viết phản ứng xảy cho buta-1,3-dien tác dụng với H2 (Ni,

t0), Br

2 (1:1 1:2), HCl (1:1

1:2) gọi tên sản phẩm ?

3 Viết phản ứng trùng hợp isopren, phản ứng cháy tổng quát dãy ?

4 Viết phản ứng cháy tổng quát ankadien?

Họat động 3

Tham khảo SGK phương pháp điều chế ứng dụng ankadien

II Tính chất hóa học:

1 Phản ứng cộng:

Tùy vào điều kiện : tỷ lệ số mol, nhiệt độ, phản ứng cộng xảy liên kết đôi

a Cộng H2: (Ni, t0) tạo h/c no

CH2 = CH–CH = CH2 + 2H2  Ni,t0 CH3–CH2–CH2–CH3 b Cộng halogen:

* Với dd Br2

CH2 = CH-CH = CH2 + Br2

Br-CH2-CH = CH-CH2-Br (spc)

Br-CH2-CHBr-CH = CH2 (spp)

1,4-Đibrom buten-2 3,4-Đibrom buten-1 cộng 1,4

cộng 1,2

800C sản phẩm cộng 1,2

400C sản phẩm cộng 1,4.

* Với dd Br2 dư, cộng vào liên kết đôi

c Cộng hidrohalogenua: tương tự cộng dd Br2

CH2 = CH-CH = CH2 + HCl

Cl-CH2-CH = CH-CH3 (spc)

CH3-CHCl-CH = CH2

4-Clo buten-2 3-Clo buten-1 coäng 1,4

coäng 1,2

Cl-CH2-CH2-CH = CH2

4-Clo buten-1

2 Phản ứng trùng hợp:

Trong đk thích hợp ankadien có khả tham gia phản ứng trùng hợp, chủ yếu theo hướng 1,4

CH2=CH-CH=CH2 xt , ,t0p (-CH2-CH=CH-CH2-)n

cao su buna

3 Phản ứng oxi hóa:

a Oxi hóa hồn tồn : (cháy)

2C4H6 + 11O2 t0 8CO2 + 6H2O

O H n nCO O n H C t n

n 2 2 ( 1)

2        

b Oxi hóa khơng hồn tồn: Các ankadien làm màu dd thuốc tím giống anken (dùng nhận biết)

III Điều chế:

1, buta-1,3-dien : từ butan butylen :

CH3-CH2-CH2-CH3  xt,t0 CH2=CH-CH=CH2 + 2H2

2, isopren từ isopentan:

CH3-CH(CH3)-CH2-CH3xt ,t0 CH2=C(CH3)-CH=CH2+2H2

IV Ứng dụng: - Làm nguyên liệu - Sản xuất cao su V.Củng cố dặn dò:

- Làm tập 2/135 SGK lớp

I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

Củng cố tính chất hóa học anken ankadien Giúp học sinh biết cách phân biệt chất thuộc dãy đồng đẳng khác

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết phương trình hóa học anken ankadien. 3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị bảng sơ đồ chuyển hóa ankan, anken ankadien

III Phương pháp: Nêu vấn đề giải vấn đề. IV.Họat động dạy học

HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

1 Phiếu học tập số 1:

Điền thông tin cần thiết vào phiếu ?

2 Phiếu học tập số 2:

Nêu tượng viết phản ứng xảy cho :

a hỗn hợp metan etylen qua dd Br2 ?

b Sục khí propilen vào dd KMnO4 ?

3 Phiếu học tập số 3:

Bằng phương pháp hóa học phân biệt ba bình khí nhãn chứa metan, etylen cacbonic ?

4 Phiếu học tập số 4:

Hồn thành dãy chuyển hóa sau :

CH4→ C2H2 → C2H4 → C2H6 → C2H5Cl

I Các kiến thức cần nắm vững:

Anken Ankadien CT chung:

2 Đđ cấu tạo: Hóa tính đặc trưng: Sự chuyển hóa qua lại:

II Bài tập luyện tập:

1 Bài tập 1: Theo phiếu học tập 2.

a Chỉ có etylen phản ứng, màu dd Br2 nhạt dần, có

khí (metan):

CH2=CH2 + Br2 → BrCH2-CH2Br

b Dung dịch thuốc tím nhạt màu dần xuất kết tủa màu nâu đen :

3CH2=CH-CH3+2KMnO4+4H2O→

3CH2(OH)CH(OH)-CH3 + 2KOH + 2MnO2↓

2 Bài tập2: Theo phiếu học tập 3:

Dẫn khí bình qua dd nước vơi trong, khí làm đục nước vơi CO2, Hai khí cịn lại cho

đi qua dd Br2 , khí làm nhạt màu dd Br2 C2H4, lại

là CH4

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

Bài tập 3: Theo phiếu học tập 4: (1) 2CH4 15000C,lln C2H2 + 2H2

(2) C2H2 + H2  Pd,t0 C2H4

5 Phiếu học tập số 5:

Cho 4,48 lít hh gồm metan etylen qua dd Br2 dư, thấy dd nhạt màu có

1,12 lít khí Tính %(V) metan hh (các thể tích đo đktc)

6 Phiếu học tập số 6:

Đốt cháy hoàn toàn 5,4 gam ankadien liên hợp X thu 8,96 lít CO2 (đktc)

CTCT X ?

7 Phiếu học tập số 7:

Viết phương trình phản ứng điều chế : a polibuta-1,3-dien từ but-1-en

b 1,2-dicloetan 1,1-dicloetan từ etan hóa chất vơ cần thiết

(4) C2H6 + Cl2  askt C2H5Cl + HCl

4 Bài tập 4: Theo phiếu học tập 5:

* Khí khơng phản ứng metan với thể tích 1,12 lít

* %(V)CH4 = 1,12.100/4,48 = 25,00%

5 Bài tập 5: Theo phiếu học tập 6:

* Đặt CTPT X CnH2n-2

* Phản ứng cháy :

O H n nCO O

n H

C t

n

n 2 2 2 ( 1)

1

3

   

 





* nCO2 = 0,4 mol => nX = 0,4/n mol

Ta có : 0,4/n(14n-2) = 5,4

Suy n = 4, ankadien liên hợp nên X có CTCT : CH2=CH-CH=CH2

6 Bài tập 6: Theo phiếu học tập số 7:

a.CH2=CH-CH2-CH3xt ,t0 CH2=CH-CH=CH2 + H2

nCH2=CH-CH=CH2  xt,t0,p (-CH2-CH=CH-CH2-)n

b CH3-CH3 + 2Cl2 askt CH3-CHCl2 + 2HCl

CH3-CH3  xt,t0 CH2=CH2 + H2

CH2=CH2 + Cl2 → ClCH2-CH2Cl

V.Củng cố dặn dò:

- Khái niệm ankin: CT chung, đặc điểm cấu tạo, phân loại đồng đẳng, đồng phân danh pháp Tính chất ankin ứng dụng chúng

- Nắm phản ứng H ank-1-in

2 Kĩ năng: Viết phương trình hóa học liên quan. 3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Giáo án hệ thống tập III Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề. IV Họat động dạy học

HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Họat động 1

1 Từ định nghĩa viết vài công thức chất dãy đồng đẳng ankin ?

2 Hãy viết đồng phân phân tử C4H6 ?

4 Gọi tên thông thường tên thay đồng phân viết ?

Họat động 2

1 Tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí ankin ?

2 Nhắc lại phản ứng xảy anken suy cho ankin ?

3 Viết phản ứng xảy cho axetilen phản ứng với H2 (Ni, t0), Br2 (1:1

và 1:2), HCl (1:1 1:2) gọi tên sản phẩm ?

I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp

1 Dãy đồng đẳng ankin:

* Ankin hidrocacbon mạch hở, phân tử có liên kết ba

* Ví dụ :

CH≡CH, CH3-C≡CH C5H8

* CT chung : CnH2n - với n ≥

2 Đồng phân:

* Bắt đầu từ C4H6 trở có đồng phân vị trí nhóm chức

và đồng phân mạch cacbon (tương tự anken)

3 Danh pháp:

a Tên thông thường:

Vd: HC = CH : axetilen HC = C - CH2-CH3 : etylaxetilen

* Tên gốc ankyl liên kết với C liên kết ba + axetilen

b Tên thay thế:

Đọc tương tự tên anken, thay chức en in, đánh số phía gần liên kết ba

II Tính chất vật lí: (SGK) III.Tính chất hóa học:

1 Phản ứng cộng:

Tùy vào điều kiện, cộng hay phân tử tác nhân

a Cộng H2: (Ni, t0) tạo anken sau tạo hợp chất no

CH ≡CH + H2 Pd ,t0 CH2 = CH2

CH ≡CH + 2H2  Ni,t0 CH3 – CH3

* Khi dùng Pd/PbCO3 Pd/BaSO4 làm xúc tác ,

phản ứng tạo anken

b Cộng halogen: (Cl2, Br2)

4 Hãy nhắc lại quy tắc cộng Maccopnhicop?

* Quan sát thí nghiệm giáo viên, nêu tượng giải thích ?

5 Viết phản ứng xảy cho axetilen tác dụng với dd AgNO3 dd

NH3 ?

6 Viết phản ứng cháy tổng quát dãy đồng đẳng nêu nhận xét ?

Họat động 3

Viết phương trình điều chế axetilen ?

Tham khảo phần ứng dụng SGK

phản ứng

CH ≡ CH + Br2  CHBr = CHBr

CHBr = CHBr + Br2  CHBr2 – CHBr2

c Cộng HX:(X OH, Cl, Br CH3COO )

* Phản ứng xảy theo giai đoạn liên tiếp

* Khi có xt thích hợp , ankin tác dụng với HCl tạo dẫn xuất mono clo :

Vd : CH ≡ CH + HCl  HgSO4 CH

2 = CHCl

Vinyl clorua

* Phản ứng cộng HX tuân theo qui tắc cộng Maccopnhcop

* Phản ứng cộng H2O xảy với tỷ lệ 1:1 tạo

andehit xeton

2 Phản ứng dime trime hóa: * 2CH ≡ CHNH4Cl,CuCl,t0 CH

2 = CH – C ≡ CH

Vinyl axetilen * 3CH ≡ CH  C,t0,p C6H6 Benzen

Là loại phản ứng cộng HX vào liên kết ba, với HX H-C2H

3 Phản ứng ion kim loại:

* Nguyên tử H C liên kết ba linh động cao nguyên tử khác, nên dễ bị thay ion kim loại * Đây phản ứng đặc trưng cho ank-1-in 4 Phản ứng oxi hóa:

a OXH hồn tồn (cháy): tỏa nhiều nhiệt

O H n nCO O

n H

C t

n

n 2 2 ( 1)

2

3

   

 





b OXH khơng hồn toàn: Tương tự anken ankadien, ankin làm màu dd thuốc tím

IV Điều chế : * Phịng thí nghiệm:

CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

* Công nghiệp:

2CH4 15000C,llnC2H2 + 3H2

IV Ứng dụng:

Làm nhiên liệu nguyên liệu V.Củng cố dặn dò:

- Làm tập 2/145 SGK lớp

chất thuộc dãy đồng đẳng khác

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết đồng phân, gọi tên, viết phương trình hóa học minh họa tính

chất hóa học ankin Rèn luyện kĩ giải tập hỗn hợp hidrocacbon

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em yêu thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị thêm số tập. III Phương pháp: Nêu vấn đề giải vấn đề.

IV Họat động dạy học

HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

1 Phiếu học tập số 1:

Điền thông tin cần thiết vào phiếu ?

2 Phiếu học tập số 2:

Viết phản ứng chuyển hóa qua lại etilen, etan etin ?

3 Phiếu học tập số 3:

Bằng phương pháp hóa học phân biệt ba bình khí nhãn chứa metan, etylen axetilen ?

4 Phiếu học tập số 4:

Viết phản ứng thực dãy sau:

CH4(1)-> C2H2 -(2)-> C4H4 -(3)-> C4H6 -(4)->

polibutadien

I Các kiến thức cần nắm vững:

1 Điểm giống khác cấu tạo, tính chất hóa học anken ankin.

a CT chung: b Đđ cấu tạo:

Giống: khơng no, mạch hở, có đồng phân mạch C, vị trí nhóm chức

Khác:

Có liên kết đơi Có liên kết ba Có đp hình học Khơng có đphh c Hóa tính :

Giống: tham gia phản ứng cộng, làm màu dd KMnO4

Khác:

Không KL Có pư kloại

2 Sự chuyển hóa lẫn ankan, anken, ankin

ANKAN <-H2,t0,xt-> ANKEN

↑+H2dư,Ni,t0 ↑+H2,Pd/PbCO3

ANKIN II Bài tập luyện tập:

1 Bài tập 1: Theo phiếu học tập 3.

Dẫn khí bình qua dd AgNO3

NH3 dư, khí tạo kết tủa vàng C2H2 Hai khí cịn lại

cho qua dd Br2 , khí làm nhạt màu dd Br2 C2H4,

lại CH4

C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → Ag2C2↓ + 2NH4NO3

C2H4 + Br2 → C2H4Br2

3 Bài tập 2: Theo phiếu học tập 4:

(1) 2CH4 15000C,llnC2H2 + 3H2

(2) 2C2H2 NH4Cl,CuCl,t0 C4H4

(3) C4H4 + H2  Pd,t0 C4H6

5 Phiếu học tập số 5:

Phân tử C5H8 có số đồng phân ankin là:

A B C D 6 Phiếu học tập số 6:

Dẫn 6,72 lít (đktc) hh gồm propan, etilen axetilen qua dd Br2 dư, thấy cịn

1,68 lít (đktc) khí khơng bị hấp thụ Nếu cho 6,72 lít hh qua dd AgNO3

NH3 dư 24,24 gam kết tủa

a Viết ptpư xảy

b Tính %(V) %(m) chất hh đầu

7 Phiếu học tập số 7:

Thực phản ứng nhiệt phân CH4, thu

được hh X gồm C2H2, H2,CH4 dư dX/H2

4,44 Tính hiệu suất phản ứng

8 Phiếu học tập số 8:

Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hidrocacbon X 6,72 lít CO2 (thể tích đktc), X tác

dụng với dd AgNO3/NH3 kết tủa Y

CTCT X A CH3-CH=CH2

B CH=CH C CH3-C=CH D CH2=CH-C=CH

4 Bài tập 3: Theo phiếu học tập 5:

Đáp án : A

5 Bài tập 4: Theo phiếu học tập 6: a Ptpư :

C2H4 + Br2 → C2H2Br2 (1)

C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (2)

C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2 + 2NH4NO3 (3)

b

Theo (3) nC2H2 = nC2Ag2 = 0,1010 mol

nC3H8 = 1,68/22,4 = 0,0750mol

nhh đầu = 6,72/22,4 = 0,300 mol

→ nC2H4 = 0,300 - 0,075 - 0,1010

= 0,124 mol

* Vậy %(V) khí ban đầu : %(V)C2H2 =33,7%; %(V)C2H4 = 41,3%;

%(V)C3H8 = 25,0%

* %(m) khí hh đầu là: %(m)C2H2 = 27,9%; %(m)C2H4 = 36,9%

%(m)C3H8 = 35,2%

6 Bài tập 5: Theo phiếu học tập số 7: 2CH4 t0 C2H2 + 3H2

n0

npư 2a a 3a

nsaupư (1-2a) a 3a

dX/H2 = MCH4/2nsau pư = 4,44

nên a = 0,40 mol Vậy H = 80% 7 Bài tập 6: Theo phiếu học tập số 8: Chọn đáp án C

V.Củng cố dặn dò:

- Biết cách điều chế thử tính chất chúng

2 Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ thực hành với hợp chất hữu

- Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất , điều chế chất khí từ chất lỏng đảm bảo an tồn, xác thành công

II Chuẩn bị:

Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm; ống nghiệm có nhánh, giá thí nghiệm ; ống nhỏ giọt ; giá để ống nghiệm ; nút cao su ; ống dẫn khí, đèn cồn, chậu thủy tinh

Hóa chất : etanol khan, CaC2, dd AgNO3/NH3, nước cất, dd H2SO4 đặc, dd KMnO4

Yêu cầu học sinh ôn tập kiến thức học để làm thí nghiệm III Tiến hành thí nghiệm:

HỌAT ĐỘNG CỦA GV HỌAT ĐỘNG CỦA HS

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: I Thí nghiệm 1:

Điều chế thử tính chất etilen II Thí nghiệm 2:

Điều chế thử tính chất axetilen III Viết tường trình thí nghiệm:

Học sinh viết tường trình theo mẫu nộp cuối

Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng , giải thích viết tường trình

BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Tên thí

nghiệm

Dụng cụ và hóa chất

Nội dung tiến hành

Hiện tượng

Giải thích - PTPƯ

Điều chế thử tính chất etilen

- Ống nghiệm, ống nghiệm thông đầu, đèn cồn, giá lắp, đá bọt

- Bông tẩm NaOH đặc, etanol khan, ddH2SO4 đặc

- Cho 2ml etanol vào ống nghiệm khơ có đá bọt, thêm tiếp giọt (4ml) dd H2SO4 đặc, lắc

đều

- Cho tẩm NaOH đặc vào ống nghiệm thơng đầu Lắp dụng cụ hình 6.7 SGK

- Đun nóng hh phản ứng

- Đốt khí tạo đầu ống dẫn

- Khi đốt, khí sinh cháy với lửa xanh sáng - Dung dịch

KMnO4

nhạt màu dần, đồng thời có kết tủa đen xuất

- Khi đun hh ống nghiệm, phản ứng tách nước xảy ra, sản phẩm thu C2H4 nên:

* Khi đốt, khí cháy sáng

* C2H4 bị KMnO4 oxi hóa, làm dd

thuốc tím nhạt màu, tạo MnO2 kết tủa

đen

- Phản ứng :

C2H5OH 1700,H2SO4C2H4 + H2O C2H4 + O2 t0 2CO2 + 2H2O + Q

3C2H4+2KMnO4+4H2O →

- Dẫn khí sinh qua ống nghiệm chứa dd KMnO4

Điều chế thử tính

chất axetilen

- Ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn - CaC2, nước

cất, dd KMnO4,

dd AgNO3/NH3

- Cho vài mẫu CaC2 vào ống

nghiệm chứa sẵn ml H2O Đậy

nhanh ống

nghiệm nút cao su có gắn ống dẫn khí đầu vuốt nhọn

- Dẫn khí sinh qua dd thuốc tím qua dd AgNO3/NH3

- Khí ống dẫn cháy với lửa sáng

và tỏa

nhiều nhiệt

- dd

KMnO4

nhạt màu, dd AgNO3

trong NH3

xuất kết tảu vàng

- Phản ứng điều chế axetilen: CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2

- Khi đốt khí axetilen cháy tỏa nhiệt có lửa sáng

- C2H2 hidrocacbon không no,

không làm màu dd KMnO4

ank-1-in nên tạo kết tủa vàng

IV.Củng cố dặn dò:

Soạn chương VII chuẩn bị cho tiết sau

Tiết 49 KIỂM TRA TIẾT Câu 1: ( 2,5 đ ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau

C3H7OH  C3H6  C3H8  C2H4  C2H5OH ↓

Polietilen

Câu 2: ( 2đ ) Nhận biết hai dung dịch nhãn sau phương pháp hóa học: hexan hex-1-en. Câu 3: ( 2,5đ ) Viết tất đồng phân hidrocacbon có cơng thức phân tử C4H8

Câu 4: (3đ) đĐốt cháy hoàn toàn 14,5g ankan sinh 22,5g nước. a) Tìm CTPT ankan

b) Viết công thức cấu tạo, gọi tên

Tiết 50 - 51 BÀI 35 : BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG CỦA BENZEN MỘT SỐ HIĐROCACBON THƠM KHÁC

I Mục tiêu học:

1 Kiến thức: Cho học sinh hiểu biết:

- Đặc điểm cấu tạo benzen cách gọi tên số hidrocacbon thơm đơn giản - Viết phản ứng minh họa cho tính chất hóa học chúng

2 Kĩ năng: - Viết đồng phân cấu tạo, phương trình phản ứng hóa học anken

- Vận dụng kiến thức học để làm tập nhận biết

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Ống nghiệm, cặp ống nghiệm, đũa thủy tinh Benzen, H2SO4 đặc, HNO3 đặc, nước

lạnh, dd Br2/CCl4 Mơ hình phân tử benzen

III Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề. IV Họat động dạy học

HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Họat động 1

1 Viết đồng đẳng benzen đưa CT chung dãy đồng đẳng ? Viết đồng phân cấu tạo phân tử C8H12 gọi tên ?

3 Tham khảo hình 7.1 SGK nêu nhận xét ?

Họat động 2

1 Nêu tính chất vật lí hidrocacbon thơm ?

Họat động 3

1 Nhắc lại khái niệm phản ứng ? Viết phản ứng Br2 vào phân tử

toluen có Fe xt t0 ? Nếu thực hiện

phản ứng điều kiện có nung nóng, khơng có Fe xt phản ứng xảy

A BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp cấu tạo:

1 Dãy đồng đẳng benzen:

* C6H6, C7H8, C8H10

* CT chung : CnH2n - với n ≥

2 Đồng phân danh pháp:

- Tham khảo bảng 7.1

- Từ C8H10 trở bắt đầu có đồng phân : vị trí nhóm

ankyl cấu tạo mạch cacbon

- Tên hệ thống : số vị trí + nhóm ankyl + benzen

3 Cấu tạo: Tham khảo hình 7.1.

- 12 nguyên tử benzen nằm mặt phẳng - Có liên kết đơi liên hợp

- CTCT: II Tính chất vật lí : (SGK) III Tính chất hóa học:

Có tính chất vịng nhóm ankyl

1 Phản ứng thế:

a Thế H vịng benzen :

* Thế với halogen có Fe xt, t0.

C6H6 + Br2  Fe,t0 C6H5-Br + HBr

thế ?

3 Tương tự viết phản ứng với axit nitric ?

4 Viết phản ứng cộng H2 vào phân tử

benzen toluen ?

5 Viết phản ứng đốt cháy tổng quát hidrocacbon thơm ? Nêu nhận xét ?

6 Cân phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn toluen phương pháp thăng electron ?

Họat động 4

1 Biết rẳng Stiren hidrocacbon thơm, có CTPT C8H8 , viết CTCT

chất ?

2 Từ công thức cấu tạo nêu tính chất hóa học có ?

3 Viết phản ứng xảy cho Stiren tác dụng với dd Br2 với H2 dư có xt

nung nóng ? Gọi tên sản phẩm ?

4 Viết phản ứng trùng ngưng Stiren gọi tên sản phẩm ?

vòng benzen benzen ưu tiên nhóm o p so với nhóm ankyl

* Thế halogen vào H nhánh:

C6H5-CH3 + Br2 t0 C6H5-CH2-Br + HBr

(benzyl bromua) * Thế với axit nitric có H2SO4 đặc xt

C6H6 + HNO3đặcH 2SO4 C6H5NO2 + H2O

Tạo sản phẩm chất lỏng màu vàng nhạt lằng xuống

2 Phản ứng cộng:

a Cộng H2 :

+ 3H2  Ni,t0 (xiclohexan) b Cộng halogen

Cl

Cl Cl

+ 3Cl2 as (hexacloran)

Cl Cl Cl

* C6H6Cl6 (666) trước dùng làm thuốc trừ sâu,

nay không sử dụng độc phân hủy chậm 3 Phản ứng oxi hóa:

a Oxi hóa hồn tồn:

Các hidrocacbon thơm cháy tỏa nhiều nhiệt : CnH2n-6 + (3n-3)/2O2 t0 nCO2 + (n-3)H2O

b Oxi hóa khơng hồn tồn :

* Benzen khơng làm màu dd KMnO4 nhiệt độ

thường cao

* Các ankylbenzen làm màu dd KMnO4 nhiệt độ

cao :

C6H5-CH3+2KMnO4t0 C6H5-COOK + 2KOH

+ 2MnO2 + H2O

Tạo sản phẩm kali benzoat

B MỘT VÀI HIĐROCACBON THƠM KHÁC I Stiren ( vinylbenzen).

1 Cấu tạo tính chất vật lí:

* CTPT : C8H8

* Có cấu tạo phẳng

* CTCT : - CH=CH2

* Chất lỏng, không màu, t0

s = 1460C, không tan

nước, tan nhiều dung môi hữu

2 Tính chất hóa học : Vừa có tính chất giống anken

vừa giống benzen

a Phản ứng với dd Brôm:

C5H6-CH=CH2 + Br2 → C6H5-CHBr-CHBr

b Phản ứng với H2:

- CH=CH2 + H2  Ni,t0 -CH2 – CH3

_ CH

2 -CH3 + 3H2 → - CH2 – CH3

c Phản ứng trùng hợp:

nC6H5-CH=CH2 xt,t0,p (-CH -CH2-)n │

2 Viết phản ứng Br2 HNO3 vào

phân tử naphtalen gọi tên sản phẩm ? Viết phản ứng cộng H2 vào phân tử

naphtalen với tỷ 1:2 1:5 ?

4 Tham khảo SGK nêu ứng dụng quan trọng số hidrocacbon thơm ?

2 Tính chất hóa học: Có tính chất hóa học tương tự

benzen

a Phản ứng : tương tự benzen, dễ dàng hơn

và thường ưu tiên vào vị trí số VD: Br

+ Br

2   Xt,t0 + HBr 1- bromnaphtalen NO2

+ HNO3  H2SO4 + H2O 1- nitronaphtalen

b Phản ứng cộng:

2 ,150

H

Ni C

   

3 ,200 ,35

H

Ni C atm

    

(tetralin) (decalin)

* Naphtalen không làm màu dd KMnO4 nhiệt độ

thường

III Ứng dụng số hidrocacbon thơm:

- Benzen toluen nguyên liệu quan trọng cho nghành cơng nghiệp hóa học

- Stiren dùng làm monome sản xuất chất dẻo, cao su - Naphtalen nguyên liệu cho sản xuất phẩm nhuộm, dược phẩm

- Xilen dung môi tốt

- Nguồn cung cấp benzen toluen chủ yếu từ nhựa than đá từ sản phẩm đề hidro đóng vong benzen heptan tương ứng

V.Củng cố dặn dò:

- Làm tập 1/159 SGK lớp

Tiết 52 BÀI 36 : LUYỆN TẬP. HIDROCACBON THƠM. I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

Củng cố tính chất hóa học hidrocacbon thơm So sánh tính chất hidrocacbon thơm với ankan, anken

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ viết đồng phân, gọi tên, viết phương trình hóa học minh họa tính

chất hóa học hidrocacbon thơm Rèn luyện kĩ giải tập hỗn hợp hidrocacbon

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị thêm số tập. III Phương pháp: Nêu vấn đề giải vấn đề.

IV Họat động dạy học

HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

1 Phiếu học tập số 1:

1 Nhắc lại cách gọi tên đồng phân hidrocacbon thơm theo danh pháp IUPAC ?

2 Nêu tính chất hóa học hidrocacbon thơm ?Cho ví dụ minh họa ?

2 Phiếu học tập số 2:

Viết CTCT gọi tên đồng phân hidrocacbon thơm có CTPT C8H10

C8H8 ?Trong số đồng phân đó, đồng

phân tác dụng với dd Brôm, hidro bromua?

3 Phiếu học tập số 3:

Bằng phương pháp hóa học phân biệt ba bình dựng chất lỏng : benzen, stiren, toluen hex-1-in ?

4 Phiếu học tập số 4:

Viết phản ứng thực dãy sau:

CH4 → C2H2 → C6H6 → C6H5-Cl →

I Các kiến thức cần nắm vững:

1 Cách gọi tên đồng đẳng benzen, đồng phân có nhánh vịng benzen

2 Nắm tính chất hóa học chung hidrocacbon thơm

a Phản ứng H vòng benzen b Phản ứng cộng hidro vào vòng benzen

c Phản ứng H nhánh ankyl liên kết với vịng benzen

d Phản ứng oxi hóa nhánh ankyl dd thuốc tím, t0.

e Phản ứng cộng nối đơi nhánh vịng benzen II Bài tập luyện tập:

1 Bài tập 1: Theo phiếu học tập 2.

* Với C8H10 viết đồng phân với tên gọi :

(1) etylbenzen

(2) 1,2-dimetylbenzen

hay o-dimetylbenzen , o-xilen (3) 1,3-dimetylbenzen

hay m-dimetylbenzen , m-xilen (4) 1,4-dimetylbenzen

hay p-dimetylbenzen , p-xilen

* Với C8H8 viết đồng phân vinylbenzen hay

styren

* Stiren tác dụng với dd Br2 HBr

2 Bài tập2: Theo phiếu học tập 3:

- Lấy mẫu thử, thêm dd AgNO3/NH3 vào ta nhận

hex-1-in : tạo kết tủa vàng

- Các mẫu thử lại thêm dd KMnO4 nhiệt độ

thường ta nhận stiren toluen nhiệt độ cao : làm nhạt màu dd thuốc tím có kết tủa đen xuất

3 Bài tập 3: Theo phiếu học tập 4:

(1) 2CH4 15000C,llnC2H2 + 3H2

(2) 3C2H2  C ,,t0p C6H6

6 Phiếu học tập số 6:

Hidrocacbon X thể lỏng có %(m) H = 7,7% X tác dụng với dd Br2 > Công

thức phân tử X : A C2H2 B C4H4

C C6H6 D C8H8

7 Phiếu học tập số 7:

Ankylbenzen X có %(C) = 91,31% Tìm CTPT CTCT X

ĐA: A

7 Bài tập : Theo phiếu học tập số 7: * CTTQ : CnH2n -

* Theo đề ta có :

12n/(14n-6) = 91,31/100 → n =

* CTPT X C7H8

* CTCT : C6H5-CH3 : toluen

V.Củng cố dặn dị:

Ơn lại học cũ, soạn cho tiết học sau

Tiết 53 BÀI 37: NGUỒN HIDROCACBON THIÊN NHIÊN I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

Biết nguồn hidrocacbon thiên nhiên : thành phần, cách khai thác phương pháp chế biến chúng Ứng dụng quan trọng nguồn hidrocacbon thiên nhiên

2 Kĩ năng: Rèn luyện kĩ giải tập phương pháp chế biến ứng dụng hidrocacbon. 3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị nhà trước, giáo viên chuẩn bị tranh ảnh, tư liệu giếng dầu, mỏ than sản phẩm chế biến từ dầu mỏ

III Phương pháp: Nêu vấn đề giải vấn đề. IV Họat động dạy học

HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Họat động 1

1 Túi dầu gồm có phần ?

2 Nêu thành phần dầu mỏ?

I Dầu mỏ: nằm túi dầu lòng đất. Túi dầu gồm phần :

* Trên khí dầu mỏ có áp suất lớn * Giữa lớp dầu

* Dưới nước cặn

1 Thành phần:

3 Cách khai thác chế biến dầu mỏ?

4 Phương pháp chưng cất dùng để tách hợp chất ? Phương pháp crăckinh refominh dùng trường hợp ?

6 Nêu ứng dụng dầu mỏ ?

Họat động 2

1 Thành phần khí thiên nhiên khí dầu mỏ, có khác ?

Họat động 3

1 Than mỏ ? Từ than mỏ ta thu sản phẩm có ứng dụng ?

- Nhóm ankan từ C1 đến C50

- Xicloankan chủ yếu C5H10, C6H12 đồng đẳng

- Hidrocacbon thơm : C6H6, C6H5CH3, C6H4(CH3)2,

naphtalen đđẳng

- Một lượng nhỏ hợp chất hữu chứa N, O, S, số chất vô Các chất chứa S tạo nên mùi khó chịu gây hại cho động

2 Khai thác:

- Khoan lỗ khoan (giếng dầu), dầu tự phun lên áp suất lớp khí lớn Khi áp suất giảm dùng bơm để hút bơm nước xuống để đẩy dầu

3 Chế biến:

- Xử lí sơ để loại H2O, muối, phá nhũ tương

- Chưng cất phân đoạn

- Phần lại dùng phương pháp crăckinh refominh

a Chưng cất: để tách phân đoạn dầu mỏ có t0 s khác

nhau (7.5)

b Chế biến hóa học: Để tăng giá trị sử dụng cho phân

đoạn dầu mỏ

* Crăckinh: Bẻ gãy mạch C nhờ t0 xt t0.

* Refominh: Dùng xt t0 làm thay đổi cấu trúc phân tử

như khơng nhánh thành có nhánh, khơng thơm thành thơm, no thành không no

4 Ứng dụng:

- Từ dầu mỏ sản xuất loại nhiên liệu

- Làm nguyên liệu cho q trình sản xuất hóa học II Khí thiên nhiên khí dầu mỏ:

1 Thành phần:

* Khí thiên nhiên : CH4 (95%V), cịn lại đồng đẳng

như C2, C3, C4 khí vơ O2, N2, CO2, H2S

* Khí dầu mỏ: (khí đồng hành) thành phần tương tự khí thiên nhiên CH4 (50-70%V)

2 Ứng dụng:

Là nguồn nhiên liệu nguyên liệu quan trọng SX hóa học

III Than mỏ:

* Than mỏ : Là phần lại cỏ cổ đại bị biến

hóa

Bao gồm: than gầy, than mỡ, than nâu

Than mỡ 1000độC,khơng có kk-> hh : nhựa than đá, khí lị cốc,

than cốc

* Khí lò cốc : hh dễ cháy gồm H2(59%V) ; CH4(25%V) ;

CO(6%V) ; CO2, N2, O2 (7%V) lại

hidrocacbon khác

* Nhựa than đá : chất lỏng , chứa nhiều hidrocacbon

thơm phenol Từ nhựa tách benzen, toluen, phenol, naphtalen hắc ín

V.Củng cố dặn dò:

Làm tập 1,2,3,4/169 SGK soạn cho tiết sau

II Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị nhà trước, giáo viên chuẩn bị bảng phụ tóm tắt số loại hidrocácbon quan trọng

III Phương pháp: Nêu vấn đề giải vấn đề. IV Họat động dạy học

HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS

NỘI DUNG Hướng dẫn học sinh hệ

thống lại kiến thức học hidrocacbon

I Hệ thống hóa hidrocacbon:

ANKAN ANKEN ANKIN ANKYLBENZEN

CTPT CnH2n+2

(n ≥ 1) CnH2n(n ≥ 2) C(n ≥ 2)nH2n - C(n ≥ 6)nH2n -

Đđiểm cấu tạo

- Chỉ có liên kết đơn - Có đồng phân mạch cacbon

- Có liên kết đơi C=C - Có đồng phân mạch cacbon, vị trí liên kết đơi đồng phân hình học

- Có liên kết ba C = C - Có đồng phân mạch cacbon, vị trí liên kết ba

- Có vịng benzen - Có đồng phân mạch cacbon nhánh ankyl đồng phân vị trí tương đối nhóm ankyl

Lí tính

- Ở đk thường, từ C1 đến C4 chất khí, C5 đến C17

chất lỏng cịn lại chất rắn - Khơng màu, khơng tan nước

Hóa tính

- Phản ứng với halogen - Phản ứng tách - Phản ứng oxi hóa

- Phản ứng cộng (H2, Br2,

HX ) - Phản ứng trùng hợp - Phản ứng oxi hóa

- Phản ứng cộng (H2, Br2,

HX ) - Phản ứng H liên kết trực tiếp với C liên kết ba - Phản ứng oxi hóa

- Phản ứng (halogen hóa) - Phản ứng cộng - Phản ứng oxi hóa mạch nhánh

Ứng dụng Làm nguyên liệu, Làm nguyên liệu Làm nguyên liệu

Hãy hoàn thành phản ứng:

1 C2H2 →C2H6 →C2H4 →

C2H6

2.Heptan →metylxiclohexan →metylbenzen

Hoàn thành dãy biến hóa sau :

1 CH4 →C2H2 → C6H6

→C6H5Br

2 C4H10 → C2H4 →C2H4Br2

→ C2H2

nhiên liệu, dung môi

II Sự chuyển hóa loại hidrocacbon:

ANKAN

+H2 dư, Ni, t0 +H2, Ni, t0

-H2, Ni, t0

ANKIN ANKEN

ANKAN tách H2, đóng vịng XICLOANKAN tách H2 benzen

đồng đẳng III Bài tập áp dụng:

Theo giáo viên V.Củng cố dặn dò:

Học cũ soạn cho tiết học sau

CHƯƠNG VIII: DẪN XUẤT HALOGEN - ANCOL - PHENOL.

học

II Chuẩn bị: Giáo viên chuẩn bị số tư liệu ứng dụng dẫn xuất halogen, thí nghiệm thủy phân etylbromua Học sinh ôn lại kiến thức cũ

III Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề. IV Họat động dạy học

1 Kiểm tra cũ : Viết dãy biểu diễn chuyển hóa qua lại chất etylen, etan, etylclorua,

etanol, axetylen, benzen, brombenzen

2.Bài mới:

HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Hoạt động 1

1 Nêu khái niệm dẫn cuất halogen học ?

2 Nêu vài phản ứng mà sản phẩm thu dẫn xuất halogen, kết luận ?

3 Hãy cho vài ví dụ dẫn xuất halogen no, khơng no, mạch hở, mạch vịng gọi tên ?

Họat động 2

Tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí dẫn xuất halogen?

Họat động 3

12 Viết phản ứng NaOH tổng quát cho dẫn xuất halogen ?

I Khái niệm, phân loại:

1 Khái niệm:

* Khi thay nguyên tử H phân tử hidrocacbon nguyên tử halogen ta dẫn xuất halogen hidrocacbon * VD:

H H H C H F C H H H

* Có thể thu dẫn xuất halogen HC nhiều cách : phản ứng thế, cộng

2 Phân lọai:

a Dẫn xuất halogen HC no, mạch hở b Dẫn xuất halogen HC không no, mạch hở c Dẫn xuất halogen HC thơm

* Bậc dẫn xuất halogen bậc nguyên tử C liên kết với halogen

II Tính chất vật lí: Ở đk thường :

- Chất có phân tử khối nhỏ (CH3Cl, CH3F ) thể khí,

chất có phân tử khối lớn thể lỏng rắn

- Hầu không tan nước, tan tốt dung môi hữu

- Một số có hoạt tính sinh học cao halotan CF3-CHClBr :

chất gây mê không độc, DDT : thuốc trừ sâu III Tính chất hóa học:

1 Phản ứng với dd NaOH:

CH3CH2Cl + NaOH t0 CH3CH2OH + NaCl

* Khả phản ứng :

2 Viết phản ứng tách hidro halogenua ?

Họat động 4

Nêu ứng dụng quan trọng dẫn xuất halogen sống?

C6H5-X < C=C-X < C-C-X

2 Phản ứng tách:

CH3CH2Br + KOH

0

,

ancol t

    CH2=CH2 + KBr + H2O

IV Ứng dụng:

1 Làm nguyên liệu:

- Tổng hợp số polime có ứng dụng quan trọng PVC, cao su cloropren, teflon

- Tổng hợp số hóa chất quan trọng ancol, phenol, axit

2 Làm dung môi:

Một số chất dung môi tốt nhưCHCl3, CH2Cl-CH2Cl, CCl4

3 Các lĩnh vực khác:

- Sản xuất thuốc trừ sâu , diệt khuẩn 2,4-D (2,4-diclophenolxylaxetic), DDT (diclodiphenoltricloetan) có độc tính cao

- Một số chất dùng làm thuốc gây mê, gây tê (C2H5Cl)

V.Củng cố dặn dò:

- Làm tập 1,2/177 SGK lớp

- Làm tập 3,4,5,6/177 SGK, học soạn cho tiết sau

học

II Chuẩn bị: Mơ hình, hình lắp ghép phân tử ancol để minh họa Bảng t0 sôi : ankan, dẫn xuất

halogen, ancol có M gần C2H5OH khan, Na, ancol isoamilic (C5), H2SO4 đặc,

CH3COOH đặc, dd NaOH, dd CuSO4, dây Cu, C3H5(OH)3 Ống nghiệm, giá thí nghiệm, kẹp gỗ

III Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề. IV Họat động dạy học

1 Kiểm tra cũ :

Hãy viết công thức cấu tạo thu gọn hợp chất có tên etylclorua gọi tên thay Viết phản ứng thể tính chất hóa học chất ?

2.Bài mới:

HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Họat động 1

1 Từ định nghĩa, học sinh nêu vài ví dụ hợp chất gọi ancol ?

2 Từ phân loại ancol , xét xem ancol ví dụ thuộc lọai ?

3 Hãy cho vài ví dụ ancol vịng no, đơn chức, no đa chức ?

4 Bậc nguyên tử cacbon no ankan xác định ? Rút bậc ancol ?

I Định nghĩa, phân loại:

1 Định nghĩa:

* Ancol hợp chất hữu cơ, phân tử có nhóm hidroxyl -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no (Nhóm –OH gọi -OH ancol)

2 Phân lọai:

a Ancol no, đơn chức, mạch hở:

Có nhóm -OH liên kết với gốc ankyl : CnH2n + 1-OH

VD: CH3OH, C2H5OH,CH3CH2CH2OH

b Ancol không no, đơn chức, mạch hở:

Có nhóm -OH liên kết với cacbon no gốc HC không no

VD: CH2=CH-CH2-OH (ancol allilic)

c Ancol thơm, đơn chức:

Có nhóm -OH liên kết với cacbon no thuộc mạch nhánh vòng benzen

VD: C6H5-CH2-OH (ancol benzylic)

d Ancol vịng no, đơn chức:

Có nhóm -OH liên kết với cacbon no thuộc gốc HC vòng no

VD: -OH xiclohexanol

e Ancol đa chức:

Có hay nhiều nhóm -OH ancol VD: C2H4(OH)2, C3H5(OH)3

3 Bậc ancol : Là bậc nguyên tử cacbon có liên kết với

nhóm -OH

I II CH3-CH-CH2-OH; CH3-CH-CH-CH3

CH3 OH

Họat động

1 Nhắc lại khái niệm đồng phân ? Đối với hợp chất no, mạch hở có loại đồng phân ?

2 Viết đồng phân cấu tạo ancol có CTPT C4H10O gọi

tên theo danh pháp thông thường, thay ?

Họat động 3

Tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí ancol ? Viết liên kết hidro tạo ancol với ancol ancol với nước ?

Họat động 4

1 Hãy nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử ancol etylic ?

III

CH3-CH2-C-CH3

CH3 (ancol bậc III)

* Chương trình xét ancol no, mạch hở.

II Đồng phân danh pháp:

1 Đồng phân:

* Có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí nhóm -OH

* Ví dụ: viất đồng phân C4H9OH

CH3-CH2-CH2-CH2-OH ancol butylic

CH3-CH2-CH-CH3 ancol sec- butylic

│ OH

CH3 – CH– CH2 – OH ancol isobutylic

│ CH3

OH │

CH3 – C – CH3 ancol tert- butylic

│ CH3

2 Danh pháp:

a Tên thơng thường: Một số chất có tên này: Ancol + tên gốc ankyl + ic

b Tên thay thế:

Tên hidrocacbon tương ứng với mạch + số vị trí nhóm -OH + ol

* Mạch mạch dài có chứa nhóm -OH

* Đánh số thứ tự mạch phía có nhóm -OH

III Tính chất vật lí:

* Trong ancol có ngun tử H linh động nên tạo liên kết hidro với → tồn thể lỏng rắn điều kiện thường

O-H O-H O-H │ │ │ R R R

* t0 sôi, khối lượng riêng d tăng theo chiều tăng phân tử

khối

* Do nguyên tử H linh động nên tạo liên kết hidro với nước → tan tốt nước

O-H O-H O-H O-H │ │ │ │ R H R H

* Độ tan nước giảm phân tử khối tăng (Xem bảng 8.2)

IV Tính chất hóa học:

1.Phản ứng H nhóm -OH:

a Tính chất chung ancol :

4 Viết phản ứng xảy C2H5OH HBr, thuộc loại phản

ứng gì?

5 Phản ứng với ancol viết bảng thuộc loại phản ứng ? Gọi tên sản phẩm sinh ?

6 Viết phản ứng tách nước ancol etylic gọi tên sản phẩm ?

7 Viết phản ứng ancol bậc 1, bậc bậc với CuO ?

8 Viết phản ứng cháy tổng quát ancol ?

Họat động 5

1 Viết phản ứng xảy cho etylen hợp nước, thủy phân etyl brômua ?

2 Viết phản ứng xảy

CH2-OH CH2-O O –CH2

H Hoặc

2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 → [C3H5(OH)2O]2Cu +2H2O

đồng (II)glixerat

2 Phản ứng nhóm -OH:

a Phản ứng với axit vô cơ:

C2H5-OH + HBr t0 C2H5-Br + H2O

etyl bromua

etyl bromua không màu, nặng nước, không tan nước

b Phản ứng với ancol:

C2H5-OH + H-OC2H5 140204 H SO

C

   C2H5-O-C2H5 + H2O

dietyl ete (ete etylic)

3 Phản ứng tách nước:

CH3-CH2-OH 1700,H2SO4CH2=CH2 + H2O etilen

* Tính chất ứng dụng để điều chế anken từ ankanol

4 Phản ứng oxi hóa:

a Oxi hóa khơng hồn toàn:

* Ancol bậc 1→ andehit (-CH=O)

VD: C2H5OH + CuO t0 CH3-CHO + H2O

* Ancol bậc 2: → xetôn (>C=O)

VD: CH3-CH(OH)-CH3 + CuO t0 CH3-CO-CH3 + H2O

* Trong điều kiện ancol bậc khơng bị oxi

hóa.

b Oxi hóa hồn tồn:

Cháy tỏa nhiều nhiệt :

CnH2n+1-OH + 3n/2O2 t0 nCO2 + (n+1)H2O + Q

* Ứng dụng tính chất để sát trùng dụng cụ y tế từ đốt cháy ancol etylic

V Điều chế :

1 Phương pháp tổng hợp:

* Từ etylen:

C2H4 + H2O  H2SO4 C2H5-OH

* Thủy phân dẫn xuất halogen : C2H5-Br + NaOHt0 C2H5-OH+ NaBr

* Glixerol tổng hợp từ propen:

CH2=CH-CH3-Cl2,500độC->CH2=CH-CH2-Cl-Cl2/H2O-> CH2

Cl-CH(OH)-CH2Cl -NaOH-> C3H5(OH)3

chuổi phản ứng điều chế glixerol gọi tên sản phẩm ?

3 Nêu ứng dụng ancol ?

béo

2 Phương pháp sinh hóa:

(C6H10O5)n + nH2O   Xt,t0 nC6H12O6

C6H12O6   enzim 2C2H5OH + 2CO2

VI Ứng dụng:.

- Làm nhiên liệu, nguyên liệu để sản xuất hóa chất quan trọng

- Sử dụng nghành công nghiệp thực phẩm, y tế

V.Củng cố dặn dò:

- Làm tập 1/186 SGK lớp - Làm tập 2,3/186 SGK lớp

- Làm tập 4,5,6,7,8,9/186 SGK, học soạn cho tiết sau

II Chuẩn bị: Mơ hình phân tử phenol Hóa chất dụng cụ : phenol rắn, dd phenol bão hòa, dd NaOH, Na, dd Br2, etanol, ống nghiệm, ống nhỏ giọt, đèn cồn, gía thí nghiệm

III Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề. IV Họat động dạy học

1 Kiểm tra cũ :

Viết phản ứng thể tính chất hóa học ancol etylic, gọi tên thay sản phẩm thu ?

2.Bài mới:

HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Họat động 1

Quan sát mơ hình phân tử phenol, nêu định nghĩa phenol ?

Phân lọai chúng ?

Họat động 2

1 Quan sát mẫu phenol tham khảo SGK, nêu tính chất vật lí phenol ?

I Định nghĩa - phân loại :

1 Định nghĩa: Phenol hợp chất hữu phân

tử có chứa nhóm -OH liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon vòng benzen

* -OH gọi -OH phenol * Chất đơn giản C6H5-OH

* Gốc C6H5- : gốc phenyl

2 Phân loại:

* Đơn chức :

HO HO OH CH3

CH3

CH3

m-Crezol o-Crezol p-Crezol * Phenol đa chức:

HO HO OH OH OH OH OH

OH

OH

Rezoxinol Catechol Hiđroquinon Pirogalol II Phenol:

1 Cấu tạo:

* CTPT : C6H6O

* CTCT: C6H5-OH

2 Tính chất vật lí:

- Ở điều kiện thường: chất rắn, không màu, t0

nc = 430C Để

lâu khơng khí bị oxi hóa hóa màu hồng - Độc, gây bỏng da

Họat động 3

2 Thí nghiệm: Cho mẫu Na vào ống nghiệm chứa phenol lỏng (nóng chảy), quan sát tượng, giải thích viét phản ứng ?

3 Thí nghiệm: Cho nước dd NaOH vào ống nghiệm chứa phenol, lắc ống, quan sát tượng, giải thích viết phản ứng ?

4 Thí nghiệm : Nhỏ nước Br2 vào

dd phenol, lắc nhẹ , quan sát tượng, viết phản ứng minh họa ?

5 Từ tính chất hóa học trên, nêu ảnh hưởng qua lại nguyên tử phân phenol ?

Họat động 4

1 Viết phản ứng xảy sơ đồ điều chế phenol công nghiệp bên ?

2 Tham khảo SGK, nêu ứng dụng phenol ?

3 Tính chất hóa học:

a Thế nguyên tử H -OH :

* Với kim loại kiềm :

C6H5OHnc + Na → C6H5ONa + 1/2H2

* Với dd kiềm :

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

=> Phenol có tính axit yếu.

* Nhận xét: Vòng benzen làm tăng khả phản ứng H nhóm -OH phenol so với ancol

b Thế nguyên tử H vòng benzen:

OH OH Br Br

+ 3Br2 (dd)   + 3HBr

Br (trắng)

* Nếu cho dd HNO3 vào dd phenol thấy có kết tủa vàng

axitpicric

* Nhận xét: Do ảnh hưởng nhóm -OH mà nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay hidrocacbon thơn khác

4 Điều chế:

* Trong công nghiệp: oxi hóa cumen

O-O-H

CH(CH3)2 C(CH3)2 OH

    CH CH CH3 2 2   O kk2( ) → +(CH

3)2CO

H+

Hoặc điều chế theo sơ đồ :

C6H6 → C6H5Br → C6H5-Ona → C6H5-OH

* Thu từ tách nhựa than đá.

5 Ứng dụng:

- Nguyên liệu tổng hợp nhựa phenolfomandehit dùng chế tạo đồ dân dụng

- Tổng hợp nhựa urefomandehit dùng làm chất kết dính - Sản xuất thuốc nổ (axit picric), thuốc diệt cỏ 2,4D (2,4-diclophenolxiaxetic) , chất diệt nấm (nitrophenol)

V.Củng cố dặn dò:

- Làm tập 1/193 SGK lớp

- Làm tập 2,3,4,5,6/193 SGK, học soạn cho tiết sau

Tiết 59 BÀI 42: LUYỆN TẬP.

học

II Chuẩn bị: Học sinh chuẩn bị tập nhà trước, giáo viên chuẩn bị thêm số tập. III Phương pháp: Nêu vấn đề giải vấn đề.

IV Họat động dạy học HỌAT ĐỘNG CỦA GV

VÀ HS

NỘI DUNG Họat động 1

Hướng dẫn học sinh hệ thống lại kiến thức học hidrocacbon

Họat động 2 Bài Tập 1:

I Hệ thống hóa hidrocacbon: DẪN XUẤT

HALOGEN CxHyX

ANCOL NO, ĐƠN CHỨC CnH2n+1OH

PHENOL C6H5OH

Bậc nhóm chức

Bằng bậc

cacbon có X Bằng bậc củacácbon có -OH

Thế X -OH

CxHyX →

CxHyOH

CnH2n+1OH →

CnH2n+1Br

2CnH2n+1OH →

(CnH2n+1 )2O +

H2O

Thế H OH

2R-OH + 2Na → 2R-ONa + H2

R CnH2n+1 C6H5

Tách HX H2O

CnH2n+1X →

CnH2n+ HX

CnH2n+1OH →

CnH2n + H2O

Thế H vịng benzen

C6H5OH-nướcbrơm>

C6H2Br3OH↓

C6H5OH -ddHNO3->

C6H2(NO2)3OH↓

OXH khơng

hồn tồn

RCH2OH-CuO,t0>

R-CH=O RCH(OH)R1 CuO,t0-> RCOR1

Điều chế

- Thế H hidrocacbon X

- Cộng HX vào anken, ankin

- Cộng H2O vào

anken

- Thế X d/x halogen

- Điều chế etanol từ tinh bột

- Thế H vịng benzen

- oxi hóa cumen : C6H5CH(CH3)2

Viết ptpư xảy (nếu có) ancol etylic, phenol với chất sau : Na, NaOH, nước brôm, dd HNO3

Bài Tập 2:

Hồn thành dãy chuyển hóa sau pt hóa học : a metan →

axetilen → etilen → etanol → axit axetic

b benzen → brombenzen → natriphenolat→phenol → 2,4,6-tribromphenol

Bài Tập 3:

Cho hỗn hợp gồm etanol phenol tác dụng với Na (dư) thu 3,36 lít (đktc) khí H2 Nếu cho hh tác dụng

với dd nước brôm vừa đủ thu 19,86 gam kết tủa trắng a Viết phản ứng xảy b Tính %(m) chất ban đầu ?

Bài Tập 4:

Viết CTCT gọi tên đồng phân mạch hở có CTPT C4H9Cl, C4H10O

đồng phân ancol C4H8O?

(1) 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2

(2) 2C6H5OH + 2Na →2C6H5ONa + H2

(3) C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

(4) C6H5OH + 3Br2 →C6H2Br3OH + 3HBr

(5) C6H5OH + 3HNO3 →C6H2(NO2)3OH + 3H2O

2. a

(1) 2CH4 15000C,llnC2H2 + 3H2

(2) C2H2 + H2  Pd,t0 C2H4

(3) C2H4 + H2O -H+, t0-> C2H5OH

(4) C2H5OH + O2men giấm-> CH3COOH

b

(1) C6H6 + Br2  Fe,t0 C6H5Br + HBr

(2) C6H5Br + 2NaOH → C6H5ONa + NaBr + H2O

(3) C6H5ONa + CO2 + H2O→C6H5OH + NaHCO3

(4) C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH + 3HBr

3

a 2C2H5OH + 2Na→2C2H5ONa + H2

2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2

C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH + 3HBr

b

nH2 = 0,15 mol

n(↓) = 19,86/331,0 = 0,06 mol → nphenol = 0,06 mol

m phenol = 0,06 94,0 = 5,46 gam

n C2H5OH = (0,15 - 0,03).2 = 0,24 mol

mC2H5OH = 0,24 46,0 = 11,05 gam

Vậy %(m)ancol = 66,2% %(m)phenol = 33,8%

4.

a C4H9Cl có đồng phân

b C4H10O có đồng phân ancol đồng phân ete

c C4H8O có đồng phân ancol

V.Củng cố dặn dị:

Ơn lại học cũ, soạn cho tiết học sau

Br2, nước cất

Yêu cầu học sinh ôn tập kiến thức học để làm thí nghiệm III Tiến hành thí nghiệm:

HỌAT ĐỘNG CỦA GV HỌAT ĐỘNG CỦA HS

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: I Thí nghiệm 1:

Etanol tác dụng với Na II Thí nghiệm 2:

Glixerol tác dụng với Cu(OH)2

III Thí nghiệm 3:

Phenol tác dụng với nước Br2

IV Viết tường trình thí nghiệm:

Học sinh viết tường trình theo mẫu nộp cuối

Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng , giải thích viết tường trình

BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Tên thí

nghiệm

Dụng cụ và hóa chất

Nội dung tiến hành

Hiện tượng Giải thích -PTPƯ

Etanol tác dụng với Na - Ống nghiệm, đèn cồn - Na, etanol khan

- Cho mẫu Na nhỏ vào ống nghiệm khô, thêm 2ml etanol vào, đốt phần khí

- Na phản ứng mạnh, có khí sinh ra, đốt cháy với lửa sáng

- Etanol phản ứng mạnh với Na, sinh khí H2, H2 cháy oxi với

lửa sáng - Phản ứng :

2C2H5OH+2Na→ 2C2H5ONa + H2

2H2 + O2 → 2H2O

Glixerol tác dụng

với Cu(OH)2

- Hai ống nghiệm - dd CuSO4 5%, NaOH 10%, glixerol, etanol khan

- Ống (1) (2) chứa 2-3 giọt dd CuSO4, thêm tiếp

2-3ml dd NaOH, lắc nhẹ

- Thêm tiếp vào ống (1) 2-3 giọt glixerol, ống (2) 2-3 giọt etanol khan , lắc nhẹ ống, quan sát

- Có kết tủa Cu(OH)2

màu xanh ống nghiệm - Ống (1) thêm glixerol thấy tạo dd xanh thẫm đồng nhất, ống (2) thêm etanol thấy kết tủa xanh

* 2OH- + Cu2+ → Cu(OH)

* Glixerol tạo phức với Cu(OH)2 tan,

nên dd đồng màu xanh thẫm:

2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 →

(C3H5(OH)2O)2Cu + H2O

Phenol tác dụng với nước brôm

- Ống nghiệm - Phenol, nước brôm

- Cho 0,5ml dd phenol vào ống nghiệm

- Thêm giọt nước Br2 vào ống

nghiệm lắc nhẹ, quan sát

Thấy tạo kết tủa trắng Nước Br2

mất màu

- Phenol tác dụng với Br2 tạo kết tủa

trắng theo pư :

C6H5OH+3Br2→C6H3Br3OH↓+3HBr

- Brôm phản ứng hết nên màu

V.Củng cố dặn dị:

Ơn tập kiến thức học chuẩn bị cho kiểm tra tiết

Tiết 61 KIỂM TRA TIẾT Câu 1: ( điểm ) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau :

C6H6Cl6

↑

CaC2 → C2H2 → C6H6 → xiclohexan

↓ ↓

Ag2C2 Brombenzen

Câu 2: ( điểm ) Nhận biết dung dịch sau : pent-1-in, benzen, toluen, stiren Câu 3: ( 1,5 điểm ) Viết CTCT đồng phân ankin có CTPT C5H8

Câu 4: ( 3,5 điểm ) Hỗn hợp khí A chứa hidrocacbon dãy đồng đẳng Lấy A đem đốt cháy hoàn tồn Sản phẩm cháy dẫn qua bình (1) đựng H2SO4 đặc, sau qua bình

(2) đựng dung dịch NaOH ( có dư ) Sau thí nghiệm, khối lượng bình (1) tăng 2,16 g, bình (2) tăng 7,48g

a) Xác định CTPT CTCT chất hỗn hợp A ? ( biết chất phản ứng với AgNO3 NH3 )

b) Tính phần trăm thể tích chất hỗn hợp A nêu thể tích đốt 1,12 lít ( đktc ) ?

c) Tính khối lượng kết tủa tạo thành cho hỗn hợp A tác dụng với AgNO3 NH3 ?

CHƯƠNG IX: ANDEHIT - XETON - AXIT CACBOXILIC

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Thí nghiệm phản ứng tráng bạc andehit, câu hỏi có liên quan đến ancol, andehit, xeton cho phần kiểm tra cũ

III Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề. IV Họat động dạy học

HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Họat động 1

1 Nêu số ví dụ yêu cầu học sinh nêu khái niệm andehit ?

2 Từ ví dụ, nêu loại andehit ? Ví dụ ?

3 Từ cách gọi tên nêu, viết đồng phân andehit gọi tên chất có CTPT C5H10O ?

Họat động 2

1 Dựa vào CTCT HCHO, nêu đặc điểm cấu tạo andehit no đơn chức ?

2 Nêu tính chất vật lí anđehit no đơn chức ?

Họat động 3

1 Từ đặc điểm cấu tạo nêu tính chất hóa học andehit ?

A ANDEHIT I.Định nghĩa,phân loại,danh pháp:

1 Định nghĩa:

* Andehit hợp chất hữu mà phân tử có nhóm -CH=O liên kết trực tiếp với nguyên tử C khác với H

* VD: H-CH=O ; O=HC-CH=O

2 Phân loại: Có nhiều loại : andehit no, khơng no, thơm,

đa chức, đơn chức tùy vào đặc điểm cấu tạo theo số nhóm -CHO

No đơn chức : CnH2nO (n ≥ 1)

CTCT thu gọn : CxH2x+1CHO (x ≥ 0)

3 Danh pháp:

* Tên thay : dãy no đơn chức.

Tên hidrocacbon no tương ứng với mạch + al (Mạch mạch dài nhóm -CHO) * Tên thơng thường : andehit + tên axit tương ứng. * VD: CH3-CH(CH3)-CH2-CHO 3-metylbutanal

CH3-CHO : andehit axetic hay etanal

CH3-(CH2)3-CHO : andehit valeric hay pentanal

II.Cấu tạo, tính chất vật lí:

1 Cấu tạo:

Có nhóm : -CH = O chứa liên kết đơi có 1δ bền 1π bền

2 Tính chất vật lí:

- Ở điều kiện thường: HCHO, CH3CHO khí, khơng

màu, xốc, tan tốt nước dung môi hữu Các chất lại chất lỏng rắn, độ tan giảm dần theo chiều tăng M

- Dung dịch HCHO nước gọi fomon, dd bão hịa 37-40% : fomalin

III Tính chất hóa học:

1 Phản ứng cộng H2:

R-CH=O + H2  Ni,t0 R-CH2-OH

2 Giáo viên làm thí nghiệm phản ứng tráng bạc, học sinh quan sát, viết phản ứng nêu ứng dụng phản ứng này?

Họat động 4

1 Viết phản ứng điều chế HCHO, CH3CHO từ rượu tương ứng ?

2 Tham khảo SGK, nêu ứng dụng quan trọng andehit ?

Họat động 5

1 Nêu số ví dụ yêu cầu học sinh nêu khái niệm xeton ?

2 Từ cách gọi tên nêu, viết đồng phân xetơn gọi tên chất có CTPT C5H10O ?

3 Dựa vào CTCT xetơn nêu tính chất hóa học chúng cho ví dụ ?

4 Nêu cách điều chế xetôn ?

5 Tham khảo SGK, nêu ứng dụng quan trọng xetôn ?

2 Phản ứng oxi hóa khơng hồn tồn:

R-CHO+2AgNO3 + H2O + 3NH3 t0 R-COONH4

+ NH4NO3 + 2Ag

Andehit chất khử

* Phản ứng gọi phản ứng tráng bạc * Andehit vừa chất oxi hóa vừa chất khử IV Điều chế:

1 Từ ancol bậc 1:

R-CH2-OH + CuO t0 R-CHO + H2O + Cu

2 Từ hidrocacbon:

* CH4 + O2   t ,xto HCHO + H2O

* CH2=CH2 + O2   t ,xto CH3-CHO

* CH≡CH + H2O   t ,xto CH3-CHO

V Ứng dụng:

- HCHO dùng sản xuất nhựa phenolfomandehit, urefomandehit

- Dung dịch fomon làm chất tẩy uế, sát trùng, ngâm mẫu động vật làm tiêu

- CH3-CHO dùng sản xuất axit axetic làm nguyên liệu

cho nhiều ngành sản xuất

- Một số dùng làm hương liệu CN thực phẩm, mỹ phẩm

B XETON I.Định nghĩa:

* Xeton hợp chất hữu mà phân tử có nhóm >C=O liên kết trực tiếp với nguyên tử C khác

* VD:

CH3-CO-CH3 : dimetyl xeton (axeton)

CH3-CO-C6H5 : metyl phenyl xeton (axetophenol)

CH3-CO-CH=CH2 : metyl vinyl xeton

II Tính chất hóa học :

* Giống andehit : Cộng H2 tạo thành ancol bậc

VD : CH3-CO-CH3 + H2  Ni,t0 CH3-CH(OH)-CH3

* Khác với andehit : không tham gia phản ứng tráng bạc. III Điều chế:

1 Từ ancol bậc 2:

R-CH(OH)-R1 + CuO



t0 R-CO-R1 + H2O + Cu

2 Từ hidrocacbon:

* Oxi hóa khơng hồn toàn cumen ta axeton phenol:

C6H5-CH(CH3)2 + O2   t ,xto CH3-CO-CH3 + C6H5OH

IV Ứng dụng:

- Axeton dùng làm dung môi trình sản xuất nhiều hợp chất nghành CN mỹ phẩm, làm nguyên liệu tổng hợp clorofom, iodofom

- Xiclohexanol =O

I Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

Cho học sinh nắm khái niệm , định nghĩa, phân loại gọi tên axit cacboxilic

Nắm hiểu cấu tạo axit, từ hiểu tính chất hóa học axit sở axit axetic

2 Kĩ năng:

- Vận dụng tính chất axit axetic để viết phản ứng axit đồng đẳng - Viết phương trình dạng ion thu gọn làm tập

3 Tình cảm, thái độ:

- Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Dụng cụ : ống nghiệm, đèn cồn, giấy thị pH.

Hóa chất : ancol etilic, axit axetic 0,1M, axit HCl 0,1M H2SO4 đặc

III Phương pháp: Dạy học nêu vấn đề. IV Họat động dạy học

1 Kiểm tra cũ :

Viết CTCT xetôn ứng với công thức phân tử C4H8O gọi tên chúng ? Viết phản ứng cộng H2

của axeton phản ứng điều chế ?

2 Bài mới:

HỌAT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Họat động 1:

Viết công thức đồng đẳng HCOOH? Hãy rút định nghĩa axit cacboxylic?

Thiết lập công thức chung dãy đồng đẳng?

Lấy ví dụ đọc tên thơng thường tên quốc tế axit cacboxylic

Từ VD cho bíêt nguyên tắc gọi tên thay cùa axit carboxylic?

Họat động

HS quan sát mo hình phân tử axit axetic.từ rút đặc điểm?

Quan sát trạng thái , màu, mùi HCOOH,CH3COOH , nhận xét?

Só sánh nhiệt độ soi axit cacboxylic với ancol anđêhit tương ứng? Giải thích ?

I.Định nghĩa - Phân loại - Danh pháp :

1 Định nghĩa : Là hợp chất hữu mà phân

tử có nhóm cacboxyl (-COOH) liên kết trực tiếp với ntử cacbon khác với ntử hidro

* VD: H-COOH ; CH3-COOH

Nhóm -COOH nhóm chức axit cacboxilic

2 Phân lọai:

a Axit no, đơn, mạch hở:

CTchung : CnH2n+1COOH (n ≥ 0)

Hoặc CmH2mO (m ≥ 1)

b Axit không no, đơn, mạch hở:

CT chung : CnH2n+1-2kCOOH (n ≥ 2)

c Axit thơm, đơn chức:

VD: C6H5-COOH

d Axit đa chức: Phân tử có nhiều nhóm COOH

3 Danh pháp : axit no đơn, mạch hở.

* Tên thông thường : theo nguồc gốc * Tên thay :

Axit + tên hidrocacbon no tương ứng với mạch + oic

II Đặc điểm cấu tạo:

* Do nhóm chức có chứa nhóm -C=O có O có ĐAĐ lớn nên:

- H COOH axit linh động phenol ancol

- nhóm -OH axit dễ bị đứt caá phản ứng phenol ancol

III Tính chất vật lí:

* Tạo liên kết hidro bền ancol nên - Ở đk thường : chất lỏng rắn - t0

Họat động 4:

Tìm hiểu phương pháp điều chế ứng dụng axit cacboxylic

Viết phương trinh phản ứng oxi hóa hiđrocacbon? Nêu làm dấm dân gian? Giải thích?

Nêu số phương pháp điều chế axit axetic

Tham khảo phần ứng dụng SGK

b Tác dụng với bazơ, oxit bazơ :

VD: CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

2CH3COOH + ZnO → (CH3COO)2Zn + H2O

c Tác dụng với muối: axit yếu CO3

2-, SO32-

VD:

CH3COOH + Na2CO3 → CH3COONa +CO2+H2O

d Tác dụng với KL: đứng trước H.

VD: CH3COOH + Na → CH3COONa + H2

2 Phản ứng nhóm OH:

Gọi phản ứng este hóa

VD: H2SO4

CH3COOH+ CH3OH CH3COOCH3+H2O

to

V.Điều chế :

1 Lên men giấm:

C2H5OH + O2 lmg-> CH3COOH + H2O

2 Oxi hóa andehit:

CH3CHO + O2 → CH3COOH + H2O

3 Oxi hóa ankan:

2C4H10 + 5O2 -180độ,50atm,xt-> 4CH3COOH + 2H2O

4 Từ metanol:

CH3OH + CO   t ,xto CH3COOH

VI Ứng dụng:

Làm nguyên liệu cho số nghánh cơng nghiệp : mỹ phẩm, dệt, hóa học

V.Củng cố dặn dò:

- Làm tập 6/203 SGK lớp

- Làm tập 7,8,9/203 SGK, học soạn cho tiết sau

ANĐÊHIT – XÊTON – AXIT CACBOXYLIC I.Mục tiêu học

1 Kiến thức : Hệ thống hóa đồng phân, danh pháp, tính cấht anđêhit, axit carboxylic. 2 Kỹ năng: Viết CTCT, gọi tên, viết PTPƯ minh họa tính chất, vận dụng làm tập. 3 Tình cảm, thái độ: - Rèn luyện thái độ làm việc khoa học, nghiêm túc.

- Xây dựng tính tích cực, chủ động, hợp tác, có kế hoạch tạo sở cho em u thích mơn hóa học

II Chuẩn bị: Giấy A0, bút (Nếu dạy máy chuẩn bị máy)

III Phương pháp: Chứng minh diễn giải. IV Họat động dạy học

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

Phiếu học tập 1: Điền vào bảng sau

Anđêhit Axit

Cấu tạo R- CHO R-COOH

Tên quốc tế

Mạch CHO

Mạch COOH

Tên = tên HC tương ứng + al

Tên = axit + tên HC tương ứng + oic

Phân lọai

Theo đặc điểm cấu tạo R : no, khơng no, thơm Theo số nhóm chức phân tử Đơn chức, đa chức Điều

chế

- Ancol bậc → anđêhit → axit - Oxi hóa hiđrơcacbon

Phiếu học tập 2: Điền vào bảng sau

Công thức chung Anđêhit - xêtôn Axit

R-CO-R’ R-COOH

Tính chất - Tính oxi hóa

- Anđêhit bị oxihóa thành axit tương ứng

- Tính axit

- tác dụng với ancol tạo este

I Các kiến thức cần nắm vững:

1 Lập bảng hệ thống hóa vế cấu tạo danh pháp

2 Lập bảng hệ thống hóa vế tính chất

II Bài tập luyện tập:

( theo phiếu học tập)

V.Củng cố dặn dị:

Ơn lại học cũ, Chuẩn bị thực hành

Yêu cầu học sinh ôn tập kiến thức học để làm thí nghiệm III Tiến hành thí nghiệm:

HỌAT ĐỘNG CỦA GV HỌAT ĐỘNG CỦA HS

Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: I Thí nghiệm 1:

Phản ứng tráng bạc II Thí nghiệm 2:

Phản ứng axit axetic với quỳ tím natri cacbonat

Học sinh viết tường trình theo mẫu nộp cuối

Tiến hành thí nghiệm, quan sát tượng , giải thích viết tường trình

BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Tên thí

nghiệm

Dụng cụ hóa chất

Nội dung tiến hành Hiện tượng Giải thích , phương

trình phản ứng

Phản ứng tráng bạc

- Ống

nghiệm, đèn cồn

- AgNO3 1% ,

NH3 2M ,

andêhit fomic

- cho 1ml dd AgNO3 1% vào

ống nghệm , lắc nhẹ, sau nhỏ từ từ giọt dung dịch NH3 2M kết tủa

sinh bị hịa tan hết.Nhỏ tíêp 3+5 giọt dd andêhit fomic sau đun nóng nhẹ hỗn hợp vài pháu 60-70oC.

Phản ứng

axit axetic với quỳ

tím natri cacbonat

- Ống nghiệm - CH3COOH

10%, Na2CO3

- Nhúng đầu đũa thủy tinh vào dd axit axetic 10% sau chấm vào mẩu giấy quỳ

- Rót 1-2ml dd axit axetic đặc vào ống nghiệm đựng1-2ml dd Na2CO3 đặc Đưa que diêm

đang cháy vào miệng ống nghiệm

V.Củng cố dặn dò:

Tiết 69-69b ƠN TẬP HỌC KÌ I

Ôn tập theo đề cương chung trường

Tiết 70-70b KIỂM TRA HỌC KÌ I.