Trường THPT Nguyễn Huệ Đề cương ôn tập học kỳ II 2020 – Hóa 10 TRƯỜNG THPT NGUYỄN HUỆ TỔ HÓA HỌC ĐỀ MINH HỌA HỌC KỲ NĂM HỌC 2019-2020 Mơn: Hóa học 10 Cho ngun tử khối (theo u): H=1, O=16, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Mn=55, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ba=137 I PHẦN TRẮC NGHIỆM (20 CÂU – ĐIỂM) Câu Yếu tố sau không ảnh hưởng tới cân hóa học? A Nồng độ B Áp suất C Nhiệt độ D Chất xúc tác Câu Hidro clorua hợp chất có cơng thức phân tử là: A HCl B HClO3 C HClO D NaCl Câu Dung dịch axit khơng thể chứa bình thủy tinh là: A HNO3 B H2SO4 C HCl D HF Câu Số oxi hóa lưu huỳnh phân tử SO2 là: A B -2 C -4 D +4 Câu Ứng dụng sau ozon? A Chữa sâu răng, bảo quản hoa tươi B Khử trùng nước ăn, khử mùi C Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn nhiều chất khác D Dùng để thở cho bệnh nhân đường hơ hấp Câu Halogen có tính oxi hóa mạnh là: A Flo B Clo C Brom D Iot Câu Đặc điểm chung nguyên tố halogen là: A có tính oxi hóa mạnh B vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Ở điều kiện thường chất khí D tác dụng mạnh với nước Câu Cho phản ứng: H2S + Cl2 + 2H2O → A + 2HCl Công thức A là: A SO2 B H2SO3 C H2SO4 D SO3 Câu Đốt cháy sợi dây sắt bình đựng khí Clo dư, sản phẩm sinh là: A FeCl2 B Fe2Cl3 C FeCl D FeCl3 Câu 10 Chất khí sau nguyên nhân gây hiên tượng mưa axit? A CFC B CO2 C O3 D SO2 Câu 11 Clo axit HCl tác dụng với kim loại tạo loại muối? A Fe B Cu C Ag D Zn Câu 12 Chọn phương trình phản ứng sai phản ứng sau: A 2H2S + O2 → 2S + 2H2O B H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl C H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O D H2S + Pb(NO3)2 → PbS ↓ + 2HNO3 Câu 13 Cho phản ứng : Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 x mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại 0,002 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 2.10-4 mol/(l.s) Giá trị x A 0,014 B 0,018 C 0,012 D 0,016 Câu 14 Khi mở lọ đựng dung dịch HCl đậm đặc khơng khí ẩm thấy có khói trắng bay do: A HCl phân hủy tạo H2 , Cl2 B HCl dễ bay C HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo giọt nhỏ axit D HCl tan nước đến mức bão hòa Câu 15 Cho dung dịch: Iốt, Clo, KI (có vài giọt hồ tinh bột) Tiến hành thí nghiệm kết thu mô tả bảng sau: Thuốc thử Dung dịch X Dung dịch Y Dung dịch Z O3 Khơng có tượng Khơng có tượng Xuất màu xanh tím Hồ tinh bột Xuất màu xanh tím Khơng có tượng Khơng có tượng Các dung dịch X, Y, Z là: A Iốt, Clo, KI B Iốt, KI, Clo C Clo, Iốt, KI D KI, Clo, Iốt Câu 16 Các kim loại thụ động với H2SO4 đặc nguội là: A Cu, Al B Cu, Fe C Al, Fe Trang D Cu, Zn Trường THPT Nguyễn Huệ Đề cương ôn tập học kỳ II 2020 – Hóa 10 Câu 17 Hoà tan hoàn toàn g kim loại dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu 2,8 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử Kim loại A Cu B Mg C Zn D Fe Câu 18 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm: Mở khóa cho dung dịch X chảy vào bình chứa chất rắn Y Kết thúc thí nghiệm, dung dịch bình có tính tẩy màu sát trùng Hai chất X, Y là: A MnO2 HCl đặc B Na2SO3 H2SO4 đặc C NaCl H2SO4 D CaCO3 H2SO4 loãng Dung dịch NaOH Câu 19 Hoà tan 16,9 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước thu dung dịch X, sau cho dung dịch X tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 46,6 gam kết tủa trắng Công thức oleum là: A H2SO4.SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.4SO3 Câu 20 Hỗn hợp X chứa bột kim loại Fe Cu Lấy m gam hỗn hợp X hòa tan vào dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) chất rắn không tan Y Lấy lượng chất rắn Y hịa tan vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24 lít khí SO2 (là sản phẩm khử đktc) Giá trị gần m A 11,9 B 12,5 C 24,0 D 13,0 II PHẦN TỰ LUẬN (5 ĐIỂM) Câu (1 điểm) Nối phát biểu cột A cho phù hợp với cột B A (Chất, hợp chất) B (Tính chất) H2S a Có tính háo nước SO2 b Có mùi trứng thối O3 c Có tính tẩy trắng, sát khuẩn, dùng làm nước súc miệng trị bệnh sâu d Hòa tan Au, Pt H2SO4 đặc e Vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Câu (1,5 điểm): Bằng phương pháp hóa học, trình bày cách nhận biết dung dịch đựng lọ sau: H2SO4, K2SO4, NaCl? Câu (1 điểm): Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch X V lít khí SO2 (sản phẩm khử điều kiện tiêu chuẩn) Viết phương trình hóa học phản ứng tính giá trị V? Câu (1.5 điểm): Dẫn luồng khí SO2 từ từ đến dư qua bình điều chế qua dung dịch đựng nước Brơm thu dung dịch X a Cho biết tượng xảy ra, giải thích phương trình phản ứng? b Người ta cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch thu 68,8 gam kết tủa Tính thể tích SO2 (đktc) bị hấp thụ? Trang Trường THPT Nguyễn Huệ Đề cương ôn tập học kỳ II 2020 – Hóa 10 (Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hoàn tài liệu tham khảo) HẾT MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HÓA 10 - HỌC KỲ II 2019 - 2020 Chủ đề Nhóm Halogen Oxi - Lưu huỳnh Tốc độ phản ứng cân hóa học Thí nghiệm, thực hành, tổng hợp kiến thức Mức độ nhận thức Số câu Số điểm Số câu Số điểm Số câu Số điểm Số câu Số điểm Vận dụng Nhận biết Cấp độ thấp TNKQ Cộng Thông hiểu TL TNKQ TL TNKQ Cấp độ cao TL TNKQ TL TNKQ 1 0,25 TL 0,5 1,25 0,5 1 0,5 1 0,25 0,25 1,5 1,75 1,5 0,25 1,5 0,25 0,5 1 1 1 0 0,5 0,25 2,5 1,5 3,5 1,5 2 0,5 19 Tổng số điểm 2,25 1,75 0,5 0,5 5 Tỉ lệ % 23% 10% 18% 20% 5% 10% 5% 10% 50,00% 50,00% Tổng số câu Mô tả câu hỏi tự luận: Bài tập nhận biết dung dịch (3 – dung dịch, có axit) Giải thích tượng phản ứng Bài tập Kim loại; hỗn hợp kim loại; hỗn hợp kim loại oxit kim loại phản ứng với dung dịch axit H2SO4 loãng / đặc Bài tập tổng hợp kiến thức khác Trang ... Trang Trường THPT Nguyễn Huệ Đề cương ôn tập học kỳ II 2020 – Hóa 10 (Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hoàn tài liệu tham khảo) HẾT MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HÓA 10 - HỌC KỲ II 2019 - 2020 Chủ...Trường THPT Nguyễn Huệ Đề cương ôn tập học kỳ II 2020 – Hóa 10 Câu 17 Hồ tan hồn toàn g kim loại dung dịch H2SO4