Yêu cầu HS kết hợp nghiên cứu SGK và lên bảng trình bày và so sánh tính chất vật lí hai dạng thù hình của lưu huỳnh vào bảng phụ 2.. Cấu tạo tinh thể và tính chất vật lí Lưu huỳnh tà ph[r]
(1)TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HUẾ KHOA HÓA HỌC
-GIÁO ÁN
Đề mục dạy:
TIẾT 51-BÀI 30: LƯU HUỲNH
CHƯƠNG TRÌNH LỚP 10 CƠ BẢN
Giáo viên hướng dẫn: ThS Nguyễn Thị Thùy Trang
Sinh viên thực hiện: Lê Thị Kim Quyên
MSV: 13S2011111
Lớp: Hóa 4A
Nhóm: 01
(2)Ngày soạn: 16/10/2016
Người soạn: Lê Thị Kim Quyên GVHD: ThS Nguyễn Thị Thùy Trang
TIẾT 51: LƯU HUỲNH I Mục tiêu
1 Kiến thức
Biết được:
- Vị trí lưu huỳnh bảng hệ thống tuần hồn cấu hình electron nguyên tử - Hai dạng thù hình lưu huỳnh
- Tính chất hóa học lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Trong hợp chất, lưu huỳnh có số oxi hóa -2, +4, +6
- Trạng thái tự nhiên, ứng dụng sản xuất lưu huỳnh
Hiểu được:
- Vì lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
Vận dụng:
- Giải thích số vấn đề mang tính thực tiễn đời sống giải tập liên quan 2 Kĩ năng
- Dự đốn tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất lưu huỳnh
- Viết phương trình hóa học chứng minh tính chất hóa học lưu huỳnh - Quan sát, mơ tả hình ảnh
- Giải tập liên quan 3 Trọng tâm
- Tính chất hóa học lưu huỳnh 4 Thái độ
- Giúp học sinh hiểu tầm quan trọng lưu huỳnh sống
- Củng cố niềm tin vào khoa học thông qua việc học sinh làm thí nghiệm khám phá, tạo hứng thú cho học sinh, u thích mơn hóa học khuyến khích tìm tịi, sáng tạo để chiếm lĩnh tri thức
5 Các lực cần đạt được
- Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực quan sát
(3)- Năng lực làm việc theo nhóm - Năng lực xử lí tình II Chuẩn bị
1 Phương pháp dạy học - Dạy học khám phá
- Sử dụng phương tiện trực quan (bài giảng powerpoint) 2 Đồ dùng dạy học
- Giáo viên:
+ Hình ảnh: bảng tuần hồn; hai dạng thù hình lưu huỳnh; trạng thái tự nhiên lưu huỳnh + Video: thí nghiệm H2 tác dụng S; S tác dụng O2; ứng dụng lưu huỳnh; đũa tẩm bột lưu huỳnh
+ Sơ đồ: khai thác lưu huỳnh công nghiệp theo phương pháp Frasch
+ Bảng phụ: hai dạng thù hình lưu huỳnh, tính chất vật lí hai dạng thù hình lưu huỳnh + Dụng cụ: ống nghiệm, giá đỡ ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, bật lửa
+ Hóa chất: dây đồng, lưu huỳnh bột
+ Phiếu học tập: tập trắc nghiệm củng cố - Học sinh:
+ Ôn cũ “Oxi – Ozon”, chuẩn bị “Lưu huỳnh” III Tiến trình dạy học
1 Ổn định lớp (1 phút)
2 Kiểm tra cũ (4 phút)
- Kiểm tra cũ hình thức: trị chơi lật mảnh ghép
- Luật chơi: Có mảnh ghép tương ứng với gợi ý để đến từ khóa gồm có chữ Học sinh chọn mảnh ghép, câu hỏi tương ứng ra, trả lời điểm cộng Với trả lời đúng, mảnh ghép lật mở với phần tranh từ khóa Học sinh có quyền trả lời từ khóa lúc nào, trả lời hai điểm cộng, trả lời sai quyền tham gia trị chơi
*Từ khóa: Khí oxi.
Câu 1: Đi rừng thông, ta thấy thoải mái, dễ chịu khí nào? Đáp án: Ozon
Câu 2: Phương trình sau cho biết tính chất ozon? 2Ag + O3 → Ag2O + O2
Đáp án: Tính oxi hóa mạnh
(4)Câu 4: Sự cháy oxi hóa có tỏa … phát sáng Đáp án: Nhiệt
Câu 5: Đây trình nào?
Đáp án: Quang hợp
۞ Lời dẫn liên kết gợi ý: Ozon dạng thù hình oxi Chúng có tính oxi hóa mạnh, ozon có tính oxi hóa mạnh oxi Trong phịng thí nghiệm, oxi điều chế cách nhiệt phân hợp chất giàu oxi thu oxi phương pháp đẩy nước Quá trình quang hợp xanh tạo khí oxi, góp phần cung cấp oxi cho sống Vì vậy, trồng xanh cách để bảo vệ cải thiện môi trường sống lành
3 Vào
Ở tiết trước, học nguyên tố nhóm VIA oxi Hơm nay, tìm hiểu ngun tố khác nhóm lưu huỳnh để xem tính chất lưu huỳnh có giống khác so với oxi, 30: “Lưu huỳnh”
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1: Vị trí, cấu hình electron ngun tử (3 phút)
-Trình chiếu BTH Dựa vào BTH ngun tố hố học, em điền thông tin vào bảng phụ 1:
+Vị trí oxi: +Kí hiệu hóa học: +Ngun tử khối: +Cấu hình electron:
-GV lật mở đáp án, nhận xét bổ sung (nếu thiếu)
+Vị trí: Ơ thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA +Kí hiệu hóa học: S
+Nguyên tử khối: 32
+Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p4
I Vị trí, cấu hình electron ngun tử
+Vị trí: Ơ thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA +Kí hiệu hóa học: S
+Nguyên tử khối: 32
(5)Hoạt động 2: Tính chất vật lí
(3 phút)
-Chiếu hình ảnh hai dạng thù hình lưu huỳnh Yêu cầu HS kết hợp nghiên cứu SGK lên bảng trình bày so sánh tính chất vật lí hai dạng thù hình lưu huỳnh vào bảng phụ
Cấu tạo tinh thể tính chất vật lí Lưu huỳnh tà phương
(Sα)
Lưu huỳnh đơn tà (Sβ)
So sánh Cấu tạo tinh thể Khối lượng riêng Nhiệt độ nóng chảy Nhiệt độ bền
-Quan sát hình ảnh, nghiên cứu SGK để điền thông tin vào bảng phụ
Cấu tạo tinh thể tính chất vật lí Lưu huỳnh tà phương
(Sα)
Lưu huỳnh đơn tà (Sβ)
So sánh Cấu tạo tinh thể Khác Khối lượng riêng 2,07 g/cm3 1,96 g/cm3 Sα
>Sβ
Nhiệt độ nóng
chảy
1130C 1190C
Sα
<Sβ
Nhiệt độ bền
<95,50C 95,50C
→
1190C
Sα
bền Sβ
II Tính chất vật lí Cấu tạo tinh thể tính chất vật lí Lưu huỳnh tà phương
(Sα)
Lưu huỳnh đơn tà (Sβ)
So sánh Cấu tạo tinh thể Khác Khối lượng riêng 2,07 g/cm3 1,96 g/cm3 Sα
>Sβ
Nhiệt độ nóng
chảy
1130C 1190C
Sα
<Sβ
Nhiệt độ bền
<95,50C 95,50C
→
1190C
Sα
bền Sβ
Chú ý:
Hoạt động 3: Tính chất hóa học
(20 phút)
III Tính chất hóa học <95,50C Sβ Sα
(6)-Yêu cầu HS nghiên cứu SGK bảng phụ 1, trả lời câu hỏi sau
(2 phút):
+S có electron lớp ngồi cùng?
+Độ âm điện S bao nhiêu? +Xác định số oxi hóa S chất sau: H2S, S, SO2, SO3,
H2SO4
+Vậy S thể tính chất gì? -Nhận xét bổ sung (nếu thiếu)
1 Tính oxi hóa (13 phút)
a, Tác dụng với kim loại (10 phút)
-Chia lớp thành nhóm, hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm khám phá: phản ứng S Cu
+Mục đích: Chứng minh tính oxi hóa S tác dụng với kim loại nhiệt độ cao
+Cách tiến hành: Làm sợi dây đồng loại nhỏ Cuộn lò xo đầu với chiều dài lò xo 1cm Lấy ống nghiệm khơ cho vào lượng lưu huỳnh hạt ngô Lắp ống nghiệm theo chiều thẳng đứng Dùng đèn cồn đốt nóng S thành Khi lưu huỳnh có màu nâu đậm lên độ cao 2cm đưa nhanh lị xo vào phần đó, lúc sau thấy dây đồng đổi màu lấy
+S có 6e lớp +Độ âm điện: 2,58
+ S-2, S0, S+4, S+6, S+6.
+S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
S-2 S0 S+4 S+6
→ S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
1 Tính oxi hóa
a, Tác dụng với kim loại
Cu + S (dư) →
t0 CuS
[K] [O] Đồng (II) sunfua Fe + S → t0 FeS
[K] [O] Sắt (II) sunfua
0 2
2 Al 3S t Al S
[K] [O] Nhôm sunfua
0 2
Hg S Hg S
[K] [O] Thủy ngân (II) sunfua
Chú ý: S tác dụng với Hg nhiệt độ thường
Tổng quát:
M + S → M2Sn Muối sunfua
0 +2 -2
+2 -2
(7)+So sánh sợi dây đồng nhóm
+Sau yêu cầu HS trả lời câu hỏi sau:
•Nêu tượng
•Dự đốn sản phẩm Giải thích Viết phương trình hóa học
•Trong phản ứng này, S thể tính chất gì?
•Trong thực hành, tị mị nhiệt kế có cấu tạo nào, Hùng loay hoay xem, không may nhiệt kế rơi xuống sàn nhà vỡ Nếu em Hùng, em xử lí tình nào? Rút nhận xét gì?
-Nhận xét bổ sung (nếu thiếu)
b, Tác dụng với hiđro (3 phút)
-Chiếu video thí nghiệm: H2 tác
dụng S Yêu cầu HS quan sát, mô tả cách tiến hành thí nghiệm, nêu tượng, giải thích, gọi HS lên bảng viết phương trình hóa học
•Hiện tượng: Dây đồng đỏ rực lên tắt Ban đầu dây đồng có màu đỏ sau chuyển sang màu đen
•Giải thích: Do xảy phản ứng: Cu + S → t0 CuS
[K] [O] Đồng (II) sunfua Cu + S → t0 Cu2S
[K] [O] Đồng (I) sunfua
→ Dây đồng sau phản ứng có màu đen CuS Cu2S tạo thành sau
phản ứng
•Trong phản ứng này, S thể tính oxi hóa
•Xử lí tình huống: Báo cho giáo viên GV dùng bột lưu huỳnh để thu hồi Hg rơi vãi vỡ nhiệt kế
→ Nhận xét: Hg phản ứng với S điều kiện thường
0 2
Hg S Hg S
[K] [O] Thủy ngân (II) sunfua -Quan sát video thí nghiệm
-Mơ tả cách tiến hành thí nghiệm: Cho vào chỗ bầu ống hở hai đầu vài thìa nhỏ lưu huỳnh bột Mở khóa vịi bình Kíp cho khí hiđro
b, Tác dụng với hiđro
0
2
t
H S H S
[K] [O] Hiđro sunfua
0
0 +2-2
-2 +2
(8)-Nhận xét bổ sung (nếu thiếu) -Kết luận tính oxi hóa S
2 Tính khử (5 phút)
-Chiếu video thí nghiệm: S tác dụng O2 Yêu cầu HS quan sát, nêu
hiện tượng, viết phương trình hóa học
đi qua ống chứa bột lưu huỳnh khoảng thời gian 1-2 phút để đuổi hết khơng khí Sau hơ nóng đốt mạnh ống chỗ có chứa bột lưu huỳnh, tiếp tục cho khí hiđro qua Khí sục vào dung dịch CuSO4
-Hiện tượng: Sau thời gian ta thấy cốc dung dịch CuSO4 xuất
kết tủa đen -Giải thích:
0
0
2
t
H S H S
[K] [O] Hiđro sunfua
H2S + CuSO4 → CuS ↓ + H2SO4
Đồng (II) sunfua ↓
-Quan sát video thí nghiệm -Hiện tượng:
+S cháy ngồi khơng khí cho lửa màu xanh nhạt
+S cháy bình khí O2 cho
lửa sáng xanh
-Giải thích: oxi trì cháy Trong khơng khí oxi nên S cháy yếu so với bình có chứa khí O2
-Phương trình hóa học: S
0
+O2
0
⃗
t0S
+4
O−22
[K] [O] Lưu huỳnh đioxit
Kết luận: S0 + 2e S
2-→S có tính oxi hóa
2 Tính khử
S
0
+O2
⃗ t0 S
+4
O−22
[K] [O] Lưu huỳnh đioxit
0
2
t
S F S F
(9)-Bổ sung thêm S tác dụng với chất oxi hóa mạnh như: HNO3đ
và H2SO4đ Yêu cầu HS lên bảng
xác định số oxi hóa, vai trò chất, cân phản ứng
S+HNO3đ SO2 +NO2+H2O
S + H2SO4đSO2 + H2O
-Nhận xét bổ sung (nếu thiếu) -Tóm lại: Số oxi hóa S giảm xuống -2 tăng lên +4,+6 nên tham gia phản ứng, tùy vào tác nhân mà S thể tính khử tính oxi hóa
-HS lên bảng xác định số oxi hóa, vai trị chất, cân phản ứng S+4HNO3đ SO2 +4NO2+2H2O
[K] [O]
S + 2H2SO4đ3SO2 + 2H2O
[K] [O]
S+4HNO3đ SO2 +4NO2+2H2O
[K] [O]
S + 2H2SO4đ3SO2 + 2H2O
[K] [O]
Kết luận: S thể tính khử
Tóm lại: S vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử
Hoạt động 4: Ứng dụng lưu huỳnh (5 phút)
-Chiếu video ứng dụng Yêu cầu HS quan sát
-Chiếu video đũa tẩm bột lưu huỳnh Yêu cầu HS theo dõi, nhận xét theo ý sau đây:
+Tại phải dùng bột lưu huỳnh tẩm vào đũa?
+Có nên dùng bột lưu huỳnh tẩm vào đũa khơng? Vì sao?
-Nhận xét bổ sung (nếu thiếu) -Nhấn mạnh: S có nhiều ứng dụng quan trọng nhiều ngành công nghiệp Tuy nhiên, việc lạm dụng S gây nhiều hậu khôn lường
-Quan sát -Quan sát -Nhận xét:
+Giúp chống ẩm mốc
+Khơng nên Vì đốt lưu huỳnh tạo SO2 độc
IV Ứng dụng lưu huỳnh - Sản xuất H2SO4:
S → SO2→ SO3→ H2SO4
-Lưu hóa cao su, tẩy trắng bột giấy, sản xuất diêm, dược phẩm, phẩm nhuộm, chất trừ sâu, chất diệt nấm
Hoạt động 5: Trạng thái tự nhiên V Trạng thái tự nhiên sản xuất
0
0 +5 +4 +4
+4 +6
+4 +4
+5
+4 +6
(10)và sản xuất lưu huỳnh (3 phút)
-Chiếu hình ảnh trạng thái tự nhiên lưu huỳnh Yêu cầu HS nhận xét
-Nhận xét bổ sung (nếu thiếu) -Chiếu sơ đồ khai thác lưu huỳnh phương pháp Frasch Yêu cầu HS quan sát, mô tả
-Nhận xét bổ sung (nếu thiếu)
-Quan sát
-Nhận xét: Trong tự nhiên, lưu huỳnh có nhiều dạng đơn chất, tạo thành mỏ lớn vỏ Trái Đất.Ngồi cịn tồn dạng hợp chất muối sunfat, muối sunfua,…
-Quan sát, mô tả phương pháp Frasch +Mô tả: Để khai thác lưu huỳnh mỏ lưu huỳnh, người ta nén nước siêu nóng (1700C) vào mỏ làm lưu
huỳnh nóng chảy, đẩy khơng khí vào mỏ lưu huỳnh lưu huỳnh đẩy lên mặt đất
lưu huỳnh -Trạng thái:
+Có nhiều trạng thái đơn chất +Ngoài ra, tồn hợp chất như: muối sunfat, muối sunfua,…
IV Củng cố (5 phút)
-Phát phiếu học tập, chia lớp thành nhóm, hồn thành phiếu học tập Sau gọi nhóm lên trình bày Trường: ………
Lớp:………
Tên thành viên:………
PHIẾU HỌC TẬP
Câu 1: Dãy đơn chất sau vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa?
A Cl2, O3 , S B S, Cl2, Br2 C Na, F2, S D Br2, O2, Ca
Câu 2: Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O
Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là: A : B : C : D :
Câu 3: Đun nóng hỗn hợp gồm có 0,81 g bột nhơm 0,96 g bột lưu huỳnh ống nghiệm đậy kín khơng có khơng khí Sau phản ứng, người ta thu chất ống nghiệm khối lượng bao nhiêu?
(11)C Al: 0,54 (g); Al2S3: 1,5 (g) D S: 0,32 (g)
ĐÁP ÁN PHIẾU HỌC TẬP Câu 1: B.
Câu 2: D. Câu 3: B.
nZn =
0,81
27 = 0,03 (mol); nS =
0,96
32 = 0,03 (mol) 2Al + 3S t→0 Al2S3
Ban đầu: 0,03 0,03 (mol) Phản ứng: 0,02 0,03 0,01 (mol) Sau: 0,01 0,01 (mol)
Vậy sau phản ứng, ống nghiệm có: {AlAl0,01mol
2S30,01mol
Khối lượng Al là: mAl = 0,01 × 27 = 0,27 (g)
Khối lượng Al2S3là: mAl2S3 = 0,01 × 150 = 1,5 (g)
V Dặn dò (1 phút)
-Học cũ làm tập 4, sách giáo khoa
-Chuẩn bị mới: đọc trước thực hành số 4: Tính chất oxi, lưu huỳnh VI Đánh giá GVHD
(12)