Ngày soạn: 22/10/2020 Ngày giảng: 26/10/2020 TIẾT 15 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN A MỤC TIÊU Kiến thức: - Biết giải thích biến đổi độ âm điện số nguyên tố chu kì, nhóm A - Trình bày quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố chu kì, nhóm A (dựa vào bán kính ngun tử) - Trình bày biến đổi hoá trị cao với oxi hoá trị với hiđro nguyên tố chu kì - Biết biến đổi tính axit, tính bazơ oxit hiđroxit chu kì, nhóm A - Trình bày nội dung định luật tuần hoàn Kỹ năng: - Dựa vào quy luật chung, suy đoán biến thiên tính chất chu kì; nhóm A cụ thể, thí dụ biến thiên về: + Độ âm điện, bán kính ngun tử + Hố trị cao nguyên tố với oxi với hiđro + Tính chất kim loại, phi kim + Cơng thức hố học tính axit, bazơ oxit hiđroxit tương ứng Thái độ: - Chuyên cần, chăm chỉ, chịu khó học hỏi để tiến - Có ý thức chung vấn đề tập thể Năng lực hướng tới: - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực làm việc độc lập - Năng lực hợp tác, làm việc theo nhóm - Năng lực tính tốn hóa học B PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC - Phương pháp đặt giải vấn đề - Phương pháp dạy học theo nhóm, phương pháp kiểm chứng C CHUẨN BỊ Giáo viên: - Giáo án tài liệu Học sinh: - Học cũ, làm tập chuẩn bị D TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định tình hình lớp: (1’) Kiểm tra cũ: (5’) - Viết cấu hình electron xác định vị trí nguyên tố Na có Z = 11, Ca có Z = 20, Cu có Z = 29 Bài mới: HOẠT ĐỘNG 1: Hoạt động khởi động (2’) Mục tiêu: Tạo hứng thú cho HS, thu hút HS sẵn sàng thực nhiệm vụ học tập HS khắc sâu kiến thức nội dung học Phương pháp dạy học: Thuyết trình Định hướng phát triển lực: Năng lực nhận thức Bài học hôm tiếp tục tìm hiểu biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố hóa học, định luật tuần hồn HOẠT ĐỘNG 2: Hình thành kiến thức (20’) Mục tiêu: - Quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố chu kì, nhóm A (dựa vào bán kính ngun tử) - Độ âm điện - Hóa trị nguyên tố - Định luật tuần hoàn Phương pháp dạy học: Dạy học nhóm, dạy học nêu giải vấn đề, phương pháp thuyết trình Định hướng phát triển lực: Giải vấn đề, lực hợp tác, lực giao tiếp, lực nhận thức HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS I Tính kim loại, tính phi kim I Tính kim loại, tính phi kim * Tính kim loại * Tính kim loại - GV yêu cầu HS cho biết vài kim loại - Tính kim loại: tính chất cho biết tính kim loại tính chất nào? nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường electron để trở thành ion dương - GV yêu cầu HS viết trình nhường M Mn+ + ne (n =1,2,3) electron để tạo thành ion dương kim loại tổng quát? * Tính phi kim * Tính phi kim - GV yêu cầu HS cho biết vài phi kim - Tính phi kim: tính chất cho biết tính phi kim tính chất nào? nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận electron để trở thành ion âm - GV yêu cầu HS viết trình nhường X + ne Xn- (n =1,2,3) electron để tạo thành ion dương kim loại tổng quát Sự biến đổi tính chất chu Sự biến đổi tính chất chu kì kì - HS nhận xét: Bán kính nguyên tử giảm - GV cho HS quan sát bảng 2.1 sgk cho dần nên tính kim loại giảm biết kết luận biến đổi bán kính - Theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử rút biến đổi tính kim tính kim loại nguyên tố giảm dần, loại chu kì theo chiều tăng dần đồng thời tính phi kim tăng dần điện tích hạt nhân? + Tính kim loại: Na > Mg > Al + Tính phi kim: Si < P < S < Cl Sự biến đổi tính chất nhóm Sự biến đổi tính chất nhóm A A - HS nhận xét: bán kính nguyên tử tăng - GV cho HS quan sát bảng 2.1 sgk cho biết kết luận biến đổi bán kính nguyên tử rút biến đổi tính kim loại nhóm từ xuống dần nên tính kim loại tăng - Trong nhóm A :Theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần + Tính kim loại: Cs > Rb > K > Na > Li - HS lắng nghe - GV giải thích cho HS tăng bán kính nguyên tử nhóm từ xuống: Trong nhóm A, Z+ tăng, số lớp e tăng, bán kính nguyên tử tăng, khã nhường e dễ, tính kim loại tăng tính phi kim giảm Độ âm điện a Khái niệm - GV cung cấp khái niệm độ âm điện HS ghi nhớ Độ âm điện a Khái niệm - Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử tạo thành liên kết hoá học b Bảng độ âm điện b Bảng độ âm điện - Trong chu kì, từ trái sang phải - GV thuyết trình giới thiệu bảng giá trị độ theo chiều tăng Z+ giá trị độ âm điện âm điện cho HS nhận xét biến đổi nguyên tử nói chung tăng dần chu kì nhóm - Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng Z+ giá trị độ âm điện nói chung giảm dần Kết luận: Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân II Hóa trị nguyên tố II Hóa trị nguyên tố - GV yêu cầu HS quan sát bảng sách giáo khoa hướng dẫn HS nghiên cứu để trả lời câu hỏi sau đây: - Sự biến đổi hóa trị nguyên tố chu - HS nghiên cứu trả lời kì oxit cao nhất, hợp chất với H2? - Từ cho biết quy luật biến đổi theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - GV giúp HS tự rút nhận xét: Trong - Trong chu kì từ trái sang phải, chu kì 3, từ trái sang phải, hóa trị cao hóa trị cao nguyên tố nguyên tố hợp chất với hợp chất với oxi tăng dần từ tới oxi tăng từ tới cịn hóa trị hóa trị phi kum hợp chất với phi kim hợp chất khí với H H2 giảm từ tới giảm dần từ tới III Oxit hiđroxxit nguyên tố III Oxit hiđroxxit nguyên tố nhóm A thuộc chu kì nhóm A thuộc chu kì - GV cho HS quan sát bảng sách giáo khoa cho biết kết luận biến đổi tính axit bazơ oxit hiđroxit nguyên tố nhóm A chu kì theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần - GV bổ sung thêm: tính chất lặp lại chu kì sau IV Định luật tuần hoàn - GV tổng kết lại: Trên sở khảo sát biến đổi cấu hình electron nguyên tử, bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính pki kim nguyên tố hóa học, ta thấy tính chất khơng biến đổi liên tục mà biến đổi cách tuần hoàn - GV hướng dẫn HS đọc sách giáo khoa phát biểu nội dung định luật - Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, chu kì tính bazơ oxit hiđroxit giảm dần đồng thời tính axit tăng dần IV Định luật tuần hoàn - HS lắng nghe - Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử HOẠT ĐỘNG 3: Hoạt động luyện tập (10’) Mục tiêu: Luyện tập củng cố nội dung học Phương pháp: Giao tập Định hướng phát triển lực: Giải vấn đề, lực giao tiếp, lực nhận thức GV giao nhiệm vụ cho học sinh làm tập trắc nghiệm: Câu 1: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, A bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần Câu 2: Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện? A Li, Na, C, O, F B Na, Li, F, C, O C Na, Li, C, O, F D Li, Na, F, C, O Câu 3: Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần tính kim loại? A Li, Be, Na, K B Al, Na, K, Ca C Mg, K, Rb, Cs D Mg, Na, Rb, Sr Câu 4: Cho nguyên tố X, Y, Z với sô hiệu nguyên tử 4, 12, 20 Phát biểu sau sai? A Các nguyên tố kim loại mạnh chu kì B Các ngun tố khơng thuộc chu kì C Thứ tự tăng dần tính bazơ la X(OH)2 < Y(OH)2 < Z(OH)2 D Thứ tự tăng dần độ âm điện: X < Y < Z Câu 5: Cho nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử 11, 29, 37 Phát biểu sau đúng? A Các nguyên tố kim loại nhóm IA B Các ngun tố khơng chu kì C Thứ tự tính kim loại tăng dần: X < Y < Z D Thứ tự tính bazơ tăng dần: XOH < YOH < ZOH Câu 6: Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử tương ứng: Nguyên tố Số hiệu nguyên tử X Y 13 Z 15 Thứ tự tăng dần tính phi kim X, Y, Z A X < Y < Z B Z < Y < X C Y < X < Z D Y < Z < X Câu 7: Cho phát biểu sau: F phi kim mạnh Li kim loại có độ âm điện lướn He ngun tử có bán kính nhỏ Be kim loại yếu nhóm IIA Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D HOẠT ĐỘNG 4: Hoạt động vận dụng (5’) Mục tiêu: Vận dụng làm tập Phương pháp dạy học: Dạy học nêu giải vấn đề Định hướng phát triển lực: Giải vấn đề, lực hợp tác, lực xử lí tình huống, lực giao tiếp, lực nhận thức, tư sáng tạo Cho hai dãy chất sau: Li2O; BeO; B2O3; CO2; N2O5 CH4; NH3; H2O; HF Xác định hóa trị nguyên tố với oxi với hiđro Lời giải: Trong hai dãy chất: Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 CH4 NH3 H2O HF - Hóa trị cao với oxit tăng dần từ I đến V - Hóa trị với hidro giảm dần từ IV đến I HOẠT ĐỘNG 5: Hoạt động tìm tịi mở rộng (2’) Mục tiêu: Tìm tịi mở rộng kiến thức, khái quát lại toàn nội dung kiến thức học Phương pháp dạy học: Giao nhiệm vụ Định hướng phát triển lực: Tự chủ - tự học, giải vấn đề Vẽ sơ đồ tư khái quát nội dung học E HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ - Làm tập từ đến 12 SGK trang 47, 48 - Chuẩn bị Luyện tập: Bảng tuần hoàn, biến đổi tuần hoàn cấu hình electron ngun tử tính chất ngun tố hóa học ... sang phải, chu kì 3, từ trái sang phải, hóa trị cao hóa trị cao nguyên tố nguyên tố hợp chất với hợp chất với oxi tăng dần từ tới oxi tăng từ tới cịn hóa trị hóa trị phi kum hợp chất với phi kim... điện tích hạt nhân II Hóa trị nguyên tố II Hóa trị nguyên tố - GV yêu cầu HS quan sát bảng sách giáo khoa hướng dẫn HS nghiên cứu để trả lời câu hỏi sau đây: - Sự biến đổi hóa trị nguyên tố chu... NH3; H2O; HF Xác định hóa trị nguyên tố với oxi với hiđro Lời giải: Trong hai dãy chất: Li2O BeO B2O3 CO2 N2O5 CH4 NH3 H2O HF - Hóa trị cao với oxit tăng dần từ I đến V - Hóa trị với hidro giảm