CCBook đề thi thử THPT quốc gia giai đoạn tăng tốc môn hóa học năm 2020 đề số 20

CCBOOK ĐỀ DỰ ĐOÁN THPT QUỐC GIA 2020 ĐỀ THI SỐ 20 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút; không kể thời gian phát đề Câu Cho số phát biểu nguyên nhân gây ô nhiễm mơi trường khơng khí sau: (1) Do hoạt động núi lửa (2) Do khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt (3) Do khí thải từ phương tiện giao thơng (4) Do khí sinh từ q trình quang hợp xanh (5) Do nồng độ cao ion kim loại: Pb 2+ , Hg 2+ , Mn 2+ , Cu 2+ nguồn nước Những phát biểu A (1), (2), (3) B (2), (3), (5) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu Cho phát biểu sau: (1) Glucozơ gọi đường nho có nhiều nho chín (2) Phân tử amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh (3) Trong mật ong chứa nhiều fructozơ (4) Tinh bột lương thực người Số phát biểu A B C D Câu Phát biểu sai? A BaSO4 BaCrO4 không tan nước B Khác với Al ( OH ) , Cr ( OH ) không tác dụng với dung dịch NaOH C SO3 CrO3 oxit axit D Cl Fe tác dụng với Cl2 (đun nóng) tạo thành hợp chất có dạng XCl3 Câu Phát biểu sai? A Dung dịch đậm đặc Na2 SiO3 K SiO3 gọi thủy tinh lỏng B Để loại bỏ nước CO2 có lẫn khí CO, người ta dùng dung dịch NaCl C CF2Cl2 bị cấm sử dụng phá hủy tầng ozon D Trong công nghiệp, N điều chế phương pháp chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu Trong polime: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, polime có nguồn gốc từ xenlulozơ A sợi bông, tơ visco tơ nilon-6 B tơ tằm, sợi tơ nitron Trang C sợi tơ visco D to visco tơ nilon-6 Câu Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm sắt, cực dương than chì, có màng ngăn xốp) A cực âm xảy trình oxi hóa H 2O cực dương xảy trình khử ion Cl − B cực dương xảy q trình oxi hóa ion Na + cực âm xảy trình khử ion Cl − C cực âm xảy trình khử H 2O cực dương xảy trình oxi hóa ion Cl − D cực âm xảy trình khử ion Na + cực dương xảy q trình oxi hóa ion Cl − Câu Phát biểu sai? A Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni B Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước C Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm D Chất béo trieste etylen glicol với axit béo Câu Cho 0,1 mol triolein tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu m gam muối Giá trị m A 30,6 B 91,8 C 30,4 D 91,2 Câu Phát biểu sai? A Các kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn so với kim loại chu kì B Các kim loại kiềm có electron lớp ngồi C Các kim loại kiềm có ánh kim D Các kim loại kiềm kim loại nhẹ Câu 10 Cho X, Y, Z, T chất khác bốn chất: CH NH , NH , C6 H 5OH (phenol), C6 H NH tính chất ghi bảng sau: Chất Nhiệt độ sôi ( °C ) pH (nồng độ dung dịch 0,001M) X Y Z T 182 184 -6,7 -33,4 6,48 7,82 10,81 10,12 Phát biểu đúng? A Z CH NH B T C6 H NH C Y C6 H 5OH D X NH Câu 11 Quá trình làm đậu phụ tiến hành sau: Bước 1: Xay đậu tương với nước lọc lọc bỏ bã thu “nước đậu” Bước 2: Đun nước đậu đến sôi chế thêm nước chua thu “óc đậu” Bước 3: Cho “óc đậu” vào khn ép, đậu phụ Mục đích cho thêm nước chua vào “nước đậu” A tạo vị chua cho đậu phụ B làm cho đậu phụ dai C làm tăng lượng đạm cho đậu phụ D làm protein nước đậu bị động tụ Trang Câu 12 Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng 90%) Hấp thụ hồn tồn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca ( OH ) dư, thu 15 gam kết tủa Giá trị m A 7,5 B 15,0 C 18,5 D 45,0 Câu 13 Để phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, người ta thực thí nghiệm mơ tả hình vẽ: Phát biểu đúng? A Thí nghiệm dùng để xác định nguyên tố clo hợp chất hữu B Trong thí nghiệm thay dung dịch Ca ( OH ) dung dịch Ba ( OH ) C Bông trộn CuSO4 khan có tác dụng ngăn hợp chất hữu thoát khỏi ống nghiệm D Thí nghiệm dùng để xác định nguyên tố nitơ có hợp chất hữu Câu 14 Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với dung dịch X, Y, Z, T Q: Quỳ tím Dung dịch AgNO3 / NH , đun nhẹ Cu ( OH ) , lắc nhẹ Dung dịch brom X Y Z Không đổi Không đổi Không đổi T Khơng đổi Q Khơng đổi màu Khơng có màu màu Khơng có màu Khơng có màu kết tủa Cu ( OH ) kết tủa Dung dịch Dung dịch kết tủa Cu ( OH ) Cu ( OH ) khơng tan Kết tủa xanh lam Khơng có xanh lam Khơng có khơng tan Khơng có khơng tan Khơng có trắng kết tủa kết tủa kết tủa kết tủa Ag ↓ Ag ↓ Các chất X, Y, Z, T Q là: A Anilin, glucozơ, glixerol, anđehit fomic, metanol B Glixerol, glucozơ, etylen glicol, metanol, axetanđehit C Phenol, glucozơ, glixerol, etanol, anđehit fomic D Fructozơ, glucozơ, axetanđehit, etanol, anđehit fomic Câu 15 Cho dãy chất sau: Al , NaHCO3 , ( NH ) CO3 , NH 4Cl , Al2O3 , Zn, K 2CO3 , K SO4 Số chất vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH A B C D Câu 16 Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al2 ( SO4 ) 0,5M để thu lượng kết tủa lớn Trang A 210 ml B 60 ml C 90 ml D 180 ml Câu 17 Cho phát biểu sau: (a) Đốt cháy hồn tồn este no, đơn chức, mạch hở ln thu số mol CO2 số mol H 2O (b) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon hiđro (c) Phản ứng hóa học chất hữu thường xảy nhanh theo hướng xác định (d) Dung dịch glucozơ bị khử AgNO3 NH tạo Ag (e) Saccarozơ có cấu tạo mạch vịng Số phát biểu A B C D Câu 18 Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hịa tan hồn tồn 1,788 gam X vào nước, thu dung dịch Y 537,6 ml khí H (đktc) Dung dịch Z gồm H SO4 HCl, số mol HCl gấp đơi số mol H SO4 Trung hịa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 4,460 B 4,656 C 3,792 D 2,790 Câu 19 Este X hợp chất thơm có cơng thức phân tử C9 H10O2 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, tạo hai muối có phân tử khối lớn 80 Công thức cấu tạo thu gọn X A CH 3COOCH 2C6 H B HCOOC6 H 4C2 H C C6 H 5COOC2 H D C2 H 5COOC6 H Câu 20 Cho chất: axit glutamic, saccarozơ, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, glixerol, GlyGly Số chất tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, nóng A B C D Câu 21 Cho sơ đồ phản ứng sau: xt →Y ( a ) X + H 2O  ( b ) Y + AgNO3 + NH + H 2O → Amoni gluconat + Ag + NH NO3 xt →E +Z ( c ) Y  anh sang →X +G ( d ) Z + H 2O  chat diep luc X, Y, Z là: A Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit B Xenlulozơ, saccarozơ, cacbon đioxit C Tinh bột, glucozơ, etanol D Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit Câu 22 Cho thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với dung dịch HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H S Trang (3) Cho khí NH tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag Sổ thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Câu 23 Cho sơ đồ phản ứng: t° X + NaOH  →Y + Z CaO ,t ° Y + NaOH(rắn)  →T + P 1500° C T  →Q + H2 xt ,t ° Q + H 2O  →Z Các chất X Z A CH 3COOCH = CH CH 3CHO B HCOOCH = CH HCHO C CH 3COOCH = CH HCHO D CH 3COOC2 H CH 3CHO Câu 24 Cho phản ứng sau: ( 1) FeS + HCl → FeCl2 + H S ( ) Na2 S + HCl → NaCl + H S ( 3) AlCl3 + 3Na2 S + H 2O → Al ( OH ) + 3H S + NaCl ( ) KHSO4 + KHS → K SO4 + H S ( ) BaS + H2SO4(loãng) → BaSO4 + H S 2− + Số phản ứng có phương trình ion thu gọn S + H → H S A B C D Câu 25 Cho sơ đồ phản ứng sau: dien phan dung dich → X + X3 ↑ +H2 ↑ ( 1) X + H 2O  mang ngan xop ( ) X + X → BaCO3 ↓ + Na2CO3 + H 2O ( 3) X + X → X + X + H 2O ( ) X + X → BaSO4 ↓ + K SO4 + CO2 ↑ + H 2O Các chất X , X , X là: A KOH , KClO3 , H SO4 B NaOH , NaClO, KHSO4 C NaHCO3 , NaClO, KHSO4 D NAOH , NaClO, H SO4 Câu 26 Cho phản ứng sau: ( a ) Sn + HCl( loang ) → ( b ) FeS + H SO4( loang ) → Trang t° → ( c ) MnO2 + HCl( dac)  t° → ( d ) Cu + H SO4( dac )  ( e ) Al + H SO4( loang ) → ( f ) FeSO4 + KMnO4 + H SO4 → Số phản ứng mà H + axit đóng vai trị chất oxi hóa A B C D Câu 27 Hợp chất X có cơng thức C8 H14O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): ( a ) X + NaOH → X + X + H 2O ( b ) X + H 2O → X + Na2 SO4 ( c ) nX + nX → nilon − 6, + 2nH 2O ( d ) X + X → X + H 2O Phân tử khối X A 174 B 216 C 202 D 198 Câu 28 Hỗn hợp X gồm Ba Al Cho m gam X vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H (đktc) Mặt khác, hịa tan hồn toàn m gam X dung dịch NaOH, thu 15,68 lít khí H (đktc) Giá trị m A 16,4 B 29,9 C 24,5 D 19,1 Câu 29 Hỗn hợp khí X gồm butan, butađien isobutilen Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ V lít O2 (đktc) hấp thụ tồn sản phẩm cháy vào nước vôi dư, dung dịch thu có khối lượng giảm 8,32 gam Mặt khác, m gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 14,4 gam Br2 Giá trị V A 5,376 B 5,600 C 6,272 D 7,840 Câu 30 Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 51,1 C 50,4 D 23,5 Câu 31 Thủy phân hoàn toàn m1 gam este X mạch hở dung dịch NaOH dư, thu m2 gam ancol Y (khơng có khả phản ứng với Cu ( OH ) ) 15 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y oxi dư, thu 0,3 mol CO2 0,4 mol H 2O Giá trị m1 A 14,6 B 11,6 C 10,6 D 16,2 Câu 32 Cho 10,74 gam hỗn hợp E gồm X ( C8 H18O6 N ) Y ( C6 H16O4 N ) muối axit cacboxylic hai chức) tác dụng tối đa với 130 ml dung dịch KOH 1M, thu hỗn hợp gồm hai khí (cùng số nguyên tử cacbon) dung dịch Z Cô cạn Z, thu hỗn hợp T gồm ba muối khan (trong có hai muối hai axit cacboxylic muối Lys) Phần trăm khối lượng muối có phân tử khối lớn T Trang A 40,35% B 39,76% C 39,04% D 32,11% Câu 33 Cho 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 Cu ( NO3 ) thu chất rắn Y (gồm kim loại) dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H SO4 (đặc, nóng, dư) thu 6,384 lít khí SO2 (sản phẩm khử S +6 , đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 79,13% B 28,00% C 70,00% D 60,87% Câu 34 Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước Phát biểu sai? A Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot B Tại thời điểm t giây, ion M 2+ chưa bị điện phân hết C Dung dịch sau điện phân có pH < D Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot Câu 35 Chất X ( Cn H n + 4O4 N ) muối amoni axit cacboxylic đa chức, chất Y ( Cm H m −3O6 N ) pentapeptit tạo thành amino axit Cho 0,26 mol E gồm X Y tác dụng tối đa với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, đun nóng thu etylamin dung dịch Y chứa 62,9 gam hỗn hợp muối Phần trăm khối lượng X E có giá trị gần với giá trị đây? A 63,42 B .51,78 C 46,63 D 47,24 Câu 36 Đốt cháy hỗn hợp gồm 1,92 gam Mg 4,48 gam Fe với hỗn hợp khí X gồm clo oxi, sau phản ứng thu hỗn hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan Y lượng vừa đủ 120 ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z, thu 56,69 gam kết tủa Phần trăm thể tích clo hỗn hợp X A 51,72% B 76,70% C 53,85% D 56,36% Câu 37 Tiến hành thí nghiệm theo bước sau: Bước 1: Cho vào hai ống nghiệm ống ml etyl axetat Bước 2: Thêm ml dung dịch H SO4 20% vào ống thứ nhất; ml dung dịch NaOH 30% vào ống thứ hai Bước 3: Lắc hai ống nghiệm, đun sôi cách thủy khoảng phút, để nguội Cho phát biểu sau: (a) Sau bước 2, chất lỏng hai ống nghiệm phân thành hai lớp (b) Sau bước 2, chất lỏng hai ống nghiệm đồng Trang (c) Sau bước 3, hai ống nghiệm thu sản phẩm giống (d) Trong bước 3, hai ống nghiệm xảy phản ứng thủy phân este Số phát biểu A B C D Câu 38 Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe ( NO3 ) , Fe ( NO3 ) FeCO3 bình kín (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu chất rắn Y khí Z có tỉ khối so với H 22,5 (giả sử khí NO2 sinh khơng tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch gồm 0,01 mol KNO3 0,15 mol H SO4 (loãng), thu dung dịch chứa 21,23 gam muối trung hòa kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H (trong có khí hóa nâu khơng khí) Giá trị m A 13,76 B 11,32 C 13,92 D 19,16 Câu 39 Hỗn hợp X gồm ba este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với ba axit cacboxylic (phân tử có nhóm COOH), có hai axit no đồng đẳng axit khơng no (có đồng phân hình học, phân tử có chứa hai liên kết π ) Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 896 ml dung dịch khí (đktc) khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, đốt cháy hồn tồn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H 2O Phần trăm khối lượng este không no X A 29,25% B 38,76% C 40,82% D 34,01% Câu 40 Hỗn hợp H gồm ba peptit X, Y, Z ( M X < M Y ) mạch hở; Y Z đồng phân Cho m gam hỗn hợp H tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,98 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 112,14 gam muối khan (chỉ chứa muối natri alanin valin) Biết m gam H có mO 552 = tổng số liên kết ba peptit 9, Tổng số nguyên tử có peptit Z mN 343 A 75 B 63 C 70 D 65 Đáp án 1-A 11-D 21-D 31-A 2-D 12-B 22-C 32-B 3-B 13-B 23-A 33-D 4-B 14-C 24-A 34-D 5-C 15-B 25-B 35-A 6-C 16-D 26-C 36-C 7-D 17-D 27-C 37-A 8-D 18-C 28-C 38-A 9-B 19-D 29-C 39-D 10-A 20-C 30-B 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Trang Khơng khí bị nhiễm thường có chứa mức cho phép nồng độ khí CO2 , CH số khí độc CO, NH , SO2 , HCl, số vi khuẩn gây bệnh, → Một số nguồn gây nhiễm khơng khí là: (1), (2), (3) Câu 2: Đáp án D Tất phản ứng Câu 3: Đáp án B A BaSO4 BaCrO4 muối không tan nước B sai Cr ( OH ) hiđroxit lưỡng tính tương tự Al ( OH ) nên phản ứng với dung dịch NaOH C, D Câu 4: Đáp án B A, C, D B sai NaCl khơng loại bỏ khí CO2 lẫn khí CO Câu 5: Đáp án C Tơ tằm, tơ nilon-6 tơ nitron khơng có nguồn gốc từ xenlulozơ → Loại A, B, D Câu 6: Đáp án C Quá trình điện phân: + Catot (cực - ): Na , H 2O H 2O + 2e → H + 2OH − − Anot (cực +): Cl , H 2O Cl − → Cl2 + 2e → Ở cực âm xảy trình khử H 2O , cực dương xảy q trình oxi hóa Cl − Chú ý: Catot xảy trình khử, anot ln xảy q trình oxi hóa Câu 7: Đáp án D A phân tử có liên kết π C =C nên phản ứng với H , Ni, t° B C chất béo este nên bị thủy phân mơi trường kiềm D sai chất béo trieste glixerol axit béo Câu 8: Đáp án D Ta có: nC17 H33COONa = 3ntriolein = 0,3 mol → m = mC17 H33COONa = 0,3.304 = 91, gam Câu 9: Đáp án B A chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính giảm dần Các kim loại kiềm nằm đầu chu kì nên có bán kính nguyên tử lớn so với kim loại chu kì B sai kim loại kiềm có electron lớp ngồi C, D Câu 10: Đáp án A Trang Lực bazơ chất tăng dần theo thứ tự: C6 H 5OH < C6 H NH < NH < CH NH → X C6 H 5OH ; Y C6 H NH ; Z CH NH T NH Câu 11: Đáp án D Câu 12: Đáp án B Ta có: nCO2 = nCaCO3 = 0,15 mol → mC6 H12O6 = 0,15 180 = 15 gam 2.90% Câu 13: Đáp án B A, D sai thí nghiệm dùng để xác định nguyên tố C, H hợp chất hữu B thay Ca ( OH ) Ba ( OH ) cho tượng giống tạo kết tủa trắng C sai tác dụng CuSO4 khan để nhận biết có nước ra: H 2O CuSO4 khan( mau trang )  → CuSO4 5H 2O( mau xanh ) Câu 14: Đáp án C Y Q có phản ứng tráng bạc tạo Ag → Loại A X khơng hịa tan Cu ( OH ) nhiệt độ thường → Loại B, D Câu 15: Đáp án B Có chất vừa tác dụng với HCl, vừa tác dụng với NaOH là: Al , NaHCO3 , ( NH ) CO3 , Al2O3 , Zn Chú ý: Al, Zn vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với kiềm chất lưỡng tính Câu 16: Đáp án D nAl2 ( SO4 ) = 0, 0075 mol → nAl3+ = 0, 015 mol Để thu lượng kết tủa lớn thì: nNaOH = nOH − = 3nAl 3+ = 0, 015.3 = 0, 045 mol → VNaOH = 0, 045 = 0,18 lit = 180 ml 0, 25 Câu 17: Đáp án D (a) cơng thức este no, đơn chức, mạch hở có cơng thức Cn H nO2 , đốt cho nCO2 = nH 2O (b) sai ví dụ, CCl4 hợp chất hữu khơng có hiđro (c) sai phản ứng hóa học hữu thường xảy chậm theo nhiều hướng khác (trong điều kiện) (d) sai phản ứng với AgNO3 NH , glucozơ chất khử → Glucozơ bị oxi hóa (e) → Có phát biểu là: (a), (e) Câu 18: Đáp án C Trang 10 Gọi số mol H SO4 , HCl x 2x mol Ta có: nH + = nOH − = 2nH → x = 0, 048 → x = 0, 012 mol → m = mkl + mSO2− + mCl − = 1, 788 + 0, 012.96 + 0, 024.35,5 = 3, 792 gam Câu 19: Đáp án D kX = X tác dụng với NaOH thu hai muối → X este phenol → Loại A, C Hai muối có phân tử khối lớn 80 → X este axit fomic → Loại B Câu 20: Đáp án C Các chất hữu tác dụng với NaOH: Phenol, axit cacboxylic, este, amino axit, peptit, protein, muối amin, muối amino axit → Có chất tác dụng với NaOH là: axit glutamic, metylamoni clorua, vinyl axetat, phenol, Gly-Gly Câu 21: Đáp án D Sơ đồ phản ứng hoàn chỉnh: xt → Glucozo ( a ) Xenlulozo + H 2O  ( b ) Glucozo + AgNO3 + NH + H 2O → Amoni gluconat + Ag + NH NO3 xt → Etanol + Cacbon dioxit ( c ) Glucozo  anh sang → Xenlulozo + O2 ( d ) CO2 + H 2O  chat diep luc → X, Y, Z là: Tinh bột, glucozơ cacbon đioxit Câu 22: Đáp án C Phương trình hóa học: ( 1) Sio2 + HF → SiF4 + H 2O ( ) H S + SO2 → 3S + H 2O t° → 3Cu + N + 3H 2O ( 3) 3CuO + NH  ( ) CaOCl2 + HCldac → Cl2 + CaCl2 + H 2O ( ) Si + NaOH + H 2O → Na2 SiO3 + H ( ) 2Ag + O3 → Ag 2O + O2 → Có thí nghiệm tạo đơn chất là: ( ) , ( 3) , ( ) , ( ) , ( ) Câu 23: Đáp án A Sơ đồ hoàn chỉnh: t° CH 3COOCH = CH + NaOH  → CH 3COONa + CH 3CHO CaO ,t ° CH 3COONa + NaOH ran  → CH + Na2CO3 Trang 11 1500° C CH  → C2 H + H xt ,t ° C2 H + H 2O  → CH 3CHO → X Z CH 3COOCH = CH CH 3CHO Câu 24: Đáp án A Phương trình ion thu gọn phản ứng: ( 1) FeS + H + → Fe2+ + H S ( ) S 2− + H + → H S ( 3) Al 3+ + 3S 2− + H 2O → Al ( OH ) + 3H S ( ) HSO4− + HS − → SO42− + H S ( ) Ba 2+ + S 2− + H + + SO42− → BaSO4 + H S → Có phản ứng thỏa mãn (2) Câu 25: Đáp án B Sơ đồ hoàn chỉnh: dien phan dung dich → NaOH + H ↑ + H ↑ ( 1) NaCl + H 2O  mang ngan xop ( ) NaOH + Ba ( HCO3 ) → BaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H 2O ( 3) 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H 2O ( ) Ba ( HCO3 ) + KHSO4 → BaSO4 ↓ + K SO4 + 2CO2 ↑ +2H 2O → X , X , X là: NaOH , NaClO, KHSO4 Câu 26: Đáp án C + H + axit đóng vai trị chất oxi hóa xảy trình: H + 2e → H → Có phản ứng thỏa mãn là: (a), (e) Câu 27: Đáp án C Phương trình hóa học: ( a ) HOOC − [ CH ] − COOC2 H + NaOH → NaOOC − [ CH ] − COONa + C2 H 5OH + H 2O ( b ) NaOOC − [ CH ] − COONa + H SO4 → HOOC − [ CH ] − COOH + Na2 SO4 ( c ) nHOOC − [ CH ] − COOH + H N − [ CH ] − NH → To nilon − 6, + 2nH 2O ( d ) 2C2 H 5OH + HOOC − [ CH ] − COOH → C2 H 5OOC − [ CH ] − COOC2 H + 2H 2O → X C2 H 5OOC − [ CH ] − COOC2 H → M X = 202 Câu 28: Đáp án C Trang 12 Gọi số mol Ba Al x y mol Xét X tác dụng với H 2O : Ba tan hết, Al dư 2nH = 2nBa + 3nAl pu → x + 3.2 x = 0, 4.2 → x = 0,1 Xét X tác dụng với NaOH dư: Ba, Al phản ứng hết 2nH = 2nBa + 3nAl → 2.0,1 + y = 0, 7.2 → x = 0, → m = 0,1.137 + 0, 4.27 = 24,5 gam Câu 29: Đáp án C Gọi công thức chung X C4 H y ( x mol ) Bảo toàn nguyên tố C, H: nCO2 = x mol ; nH 2O = 0,5 xy mol ( ) mdd giam = mCaCO3 − mCO2 + mH 2O = x.100 ( x.44 + 0,5 xy.18 ) = 8,32 ( 1) Ta có: k X = 4.2 + − y → nπ ( X ) = nBr2 ⇔ ( − 0,5 y ) x = 0, 09 ( ) Từ (1) (2) suy ra: x = 0, 05; xy = 0,32 → nCO2 = 0, mol ; nH 2O = 0,16 mol Bảo toàn nguyên tố O: nO2 = 2nCO2 + nH 2O = 0, 28 mol → VO2 = 0, 28.22, = 6, 272 lit Câu 30: Đáp án B nAl2O3 = 0, mol Gọi số mol CuSO4 NaCl a b mol TH1: Dung dịch sau phản ứng chứa H + : Ta có: nH + = 6nAl2O3 = 1, mol → nO2 = Mặt khác: ∑n ↑ n + = 0,3 mol H = nCl2 + nO2 = 0,3 → nCl2 = (vô lí) TH2: Dung dịch sau phản ứng chứa OH − : Ta có: nOH − = 2nAl2O3 = 0, mol → nH = n − = 0, mol OH Lại có: n↑anot = nCl2 = 0,3 mol → nNaCl = nCl − = 2nCl2 = 0, mol Bảo toàn electron: nCuSO4 = nCu 2+ = 2nCl2 − 2nH 2 = 0,1 mol → m = 0, 6.58,5 + 0,1.160 = 51,1 gam Câu 31: Đáp án A Xét phản ứng đốt cháy ancol Y: Trang 13 Ta thấy: nH 2O > nCO2 → Ancol no, mạch hở Ta có: Số C = nCO2 nH 2O − nCO2 = Y khơng hịa tan Cu ( OH ) → Y có dạng C3 H ( OH ) ( 0,1mol ) → m2 = 0,1.76 = 7, gam Xét phản ứng X tác dụng với NaOH: X este hai chức Sơ đồ phản ứng: X + NaOH → Muối + Y Ta có: nNaOH = 2nY = 0, mol Bảo toàn khối lượng: m1 = mX = mY + mmuoi − mNaOH = 14, gam Câu 32: Đáp án B X : C8 H18O6 N = C6 H14 N 2O2 HCOOH : x mol ; Y CH 3CH NH − OOC − COOH N ( CH ) : y mol  mE = 238 x + 180 y = 10, 74  x = 0, 03 → Ta có:   y = 0, 02  nKOH = x + y = 0,13 → T gồm Lys − K ( 0, 03 mol ) ; HCOOK ( 0, 06 mol ) ( COOK ) ( 0, 02 mol ) Muối có phân tử khối lớn T Lys-K → %mLys − K = 184.0, 03.100 = 39, 76% 184.0, 03 + 84.0, 06 + 166.0, 02 Câu 33: Đáp án D  Mg  AgNO3 + → Sơ đồ phản ứng:  {Fe Cu ( NO3 ) 9,2 mol  Ag ; Cu t° Y + H SO4( dac )  → SO2 { Fe  du 0,285 mol  Mg 2+ ; Fe2 + + NaOH du  Mg ( OH ) t °  MgO Z  → T  →  − O 14Fe  NO3  Fe ( OH ) 22433 8,4 gam Gọi số mol Mg, Fe phản ứng Fe dư x, y, z mol → 24 x + 56 y + 56 z = 9, ( 1) 40 x + 160.0,5 y = 8, ( ) Xét Mg Fe tác dụng với hỗn hợp AgNO3 Cu ( NO3 ) : Bảo toàn electron: nAg + 2nCu = x + y mol Xét Y tác dụng với H SO4 đặc, nóng: Bảo tồn electron: 2nSO2 = nAg + 2nCu + 3nFe du → x + y + z = 0, 285.2 ( ) Từ (1), (2) (3) suy ra: x = 0,15; y = 0, 03; z = 0, 07 → % m Fe = 56 ( 0, 03 + 0, 07 ) 100% = 60,87% 9, Câu 34: Đáp án D Trang 14 + Ở anot xảy trình điện phân H 2O : H 2O → O2 + H + 4e Ở t giây thu a mol O2 → Ở 2t giây thu 2a mol O2 → Ở catot thu 2,5a − 2a = 0,5a mol khí H Ta có: nM 2+ = netraodoi − 2nH 2 = 3,5a mol Ta thấy: A 2t giây, có 0,5a mol H catot chứng tỏ H 2O bị điện phân 2+ B t giây 2nM 2+ > netrao doi = 4a mol → M chưa bị điện phân hết C dung dịch sau phản ứng có H + , có mơi trường axit → pH < D sai vì: Catot : M 2+ , H 2O M 2+ + 2e → M Anot : SO42− , H 2O 3,5a → a mol H 2O → O2 + H + + 4e H 2O + 2e → H + 2OH − 1,8a → 7, 2a mol 0, 2a → 0,1a mol → Ở catot xuất bọt khí Câu 35: Đáp án A X muối axit cacboxylic hai chức  nX + nY = 0, 26 n = 0, → X Ta có:   2nX + 5nY = 0, nY = 0, 06 Muối thu gồm P ( COONa ) ( 0, mol ) NH − Q − COONa ( 0, 06.5 = 0,3 mol ) → mmuoi = 0, ( P + 134 ) + 0,3 ( Q + 83 ) = 62,9 → P + 3Q = 112 → P = 14 Q = 28 nghiệm phương trình → E gồm CH ( COONH 3C2 H ) ( 0, mol ) ( Ala ) ( 0, 06 mol ) → %mX = 0, 2.194 100% = 63, 42% 0, 2.194 + 0, 06.373 Câu 36: Đáp án C  Mg {  0,08 mol Cl2  Ag + AgNO3 du + HCl + → Y → Z  → Sơ đồ phản ứng:  0,24 mol Fe O2 1AgCl  { 23  0,08 mol 56,69 gam Ta có: nO2 = 1 nH + = nHCl = 0, 06 mol 4 Trang 15 Gọi số mol Cl2 Ag sinh a b mol → 108b + 143,5 ( 0, 24 + 2a ) = 56, 69 ( 1) Bảo toàn electron: 2nMg + 3nFe = 2nCl2 + 4nCO2 + nAg → 2a + b + 0, 06.4 = 0, 08.2 + 0, 08.3 ( ) Từ (1) (2) suy ra: a = 0,07; b = 0,02 → %VCl2 = % nCl2 = 0, 07 100% = 53,85% 0, 07 + 0, 06 Câu 37: Đáp án A Hai thí nghiệm mơ tả q trình thủy phân CH 3COOC2 H môi trường axit môi trường kiềm H SO4 dac  → CH 3COOH + C2 H 5OH Ống thứ nhất: CH 3COOC2 H + H ¬   t° t° → CH 3COONa + C2 H 5OH Ống thứ hai: CH 3COOC2 H + NaOH  Ta thấy: (a) sau bước 2, chưa đun nóng, phản ứng chưa xảy ra, chất lỏng ống nghiệm phân thành hai lớp (este trên; axit, bazơ dưới) → (b) sai (c) sai (d) + Có phát biểu là: (a), (d) Câu 38: Đáp án A Ta thấy: M = 16 → Hỗn hợp gồm NO H nNO = nH  Fe   Fe ( NO3 ) t °  → Sơ đồ phản ứng: X   Fe ( NO3 )  FeCO  Z { : NO2 ; CO2 M = 45 KNO3 {  Fe  0,01mol Y  + → H SO4 O  23  0,15 mol  Fe3+ ; Fe 2+ , K + 21, 23 gam  2−  SO4  NO ↑ { H M =16  Xét phản ứng Y tác dụng với KNO3 H SO4 : − Do có H sinh nên NO3 hết Bảo toàn nguyên tố N : nNO = nH = nKNO3 = 0, 01 mol Gọi số mol Fe3+ , Fe 2+ O (trong Y) a, b, c mol Bảo toàn electron: 3a + 2b = 0, 01.3 + 0, 01.2 + 2c ( 1) Bảo tồn điện tích: 3a + 2b + 0, 01 = 0,15.2 ( ) Ta có: 56a + 56b + 0, 01.39 + 0,15.96 = 21, 23 ( 3) Từ (1), (2) (3) suy ra: a = 0, 06; b = 0, 055; c = 0,12 Xét nhiệt phân hỗn hợp X: Trang 16 Quy đổi X thành Fe ( 0, 06 + 0, 055 = 0,115 mol ) ; NO3 ( u mol ) CO3 ( v mol ) Ta có: N O( Y ) = u + v = 0,12 ( ) Lại có : M Z = 45 → u = v ( ) Từ (4) (5) suy ra: u = v = 0, 06 → m = 0,115.56 + 0, 06.62 + 0, 06.60 = 13, 76 gam Câu 39: Đáp án D Xét Y tác dụng với Na: N H = 0, 04 mol → nY = 2nH = 0, 08 mol mbinh tang = mY − mH → mY = 2,56 gam → MY = 2,56 = 32 → Y CH 3OH 0, 08 Xét phản ứng đốt cháy X: Ta có: nO( X ) = 2nY = 0,16 mol Gọi công thức chung hai este no, đơn chức, mạch hở Cm H mO2 ( m > 3; a mol ) ; công thức este không no Cn H n −2O2 ( n ≥ 5; b mol ) → a ( 14m + 32 ) + b ( 14n + 30 ) = 5,88 ( 1) Ta có: 2a + 2b = 0,16 ( ) Lại có: nH 2O = ma + ( n − 1) b = 0, 22 ( 3) Từ (1), (2) (3) suy ra: a = 0, 06; b = 0, 02; ma + mb = 0, 24 → 0, 06m + 0, 02n = 0, 24 → 3m + n = 12 Do m > 3; n ≥ → n = 5; m = / nghiệm phương trình → Este khơng no C5 H 8O2 ( 0, 02 mol ) → %mC5 H8O2 = 0, 02.100 100% = 34, 01% 5,88 Câu 40: Đáp án D Quy đổi H thành: C2 H 3ON ( 0,98 mol ) ; CH ( a mol ) H 2O ( b mol ) Ta có: mO 552 n 69 0,98 + b 69 = → O = → = → b = 0, mol mN 343 nN 49 0,98 49 C2 H 3ON C2 H 3ON   + NaOH → 112,14 gam CH Sơ đồ phản ứng: CH H O  NaOH   Trang 17 → mmuoi = 57.0,98 + 14a + 40.0,98 = 112,14 → a = 1, 22 mol Gọi số mol gốc alanin valin peptit x y mol Bảo toàn nguyên tố N: x + y = 0,98 ( 1) Bảo toàn nguyên tố C: 3x + y = 0,98.2 + 1, 22 ( ) Từ (1) (2) suy ra: x = 0,86; y = 0,12 Số N trung bình = 0,98 0,98 = = 2, 45 → X đipeptit b 0, Tổng số liên kết peptit nên Y Z có liên kết peptit → X, Z pentapeptit Đặt nX = u mol ; nY + nZ = v mol → u + v = b = 0, ( 3) Bảo toàn nguyên tố N: 2u + 5v = 0,98 ( ) Từ (3) (4) suy ra: u = 0,34; v = 0, 06 Gọi số gốc Val có X (Y + Z) m n → 0,34m + 0, 06n = 0,12 → m = 0; n = nghiệm phương trình → X Ala-Ala; Y, Z có dạng ( Ala ) ( Val ) Vậy công thức phân tử peptit Z C19 H 35O6 N → Có tổng 65 nguyên tử Trang 18 ... số liên kết ba peptit 9, Tổng số nguyên tử có peptit Z mN 343 A 75 B 63 C 70 D 65 Đáp án 1-A 11-D 21-D 31-A 2-D 12-B 22-C 32-B 3-B 13-B 23-A 33-D 4-B 14-C 24-A 34-D 5-C 15-B 25-B 35-A 6-C 16-D... 33-D 4-B 14-C 24-A 34-D 5-C 15-B 25-B 35-A 6-C 16-D 26-C 36-C 7-D 17-D 27-C 37-A 8-D 18-C 28-C 38-A 9-B 19-D 29-C 39-D 10-A 2 0- C 30-B 40-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Trang Khơng khí bị... Đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức, mạch hở thu số mol CO2 số mol H 2O (b) Trong hợp chất hữu thi? ??t phải có cacbon hiđro (c) Phản ứng hóa học chất hữu thường xảy nhanh theo hướng xác định