-Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao như KMnO4, KClO3, ... II[r]
(1)27: ĐIỀU CHẾ OXI – PHẢN ỨNG PHÂN HỦY I ĐIỀU CHẾ OXI TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM
1.Thí nghiệm (xem TL/trang21)
+ Nguyên liệu: Kali pemanganat KMnO4, Kali clorat KClO3, + Phương trình hóa học xảy ra:
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2
Kali pemanganat
2KClO3 2KCl+3O2
Kali clorat
Dựa vào hình 4.20 trang 21, em giải thích đưa que đóm cịn tàn đỏ
đến miệng ống nghiệm tàn đỏ bùng cháy mãnh liệt?
(vì )
+ Cách thu khí oxi:
- Đẩy khơng khí (dựa vào tính chất khí oxi nặng khơng khí tỉ khối khí oxi so với khơng khí 2932>1 )
- Đẩy nước (dựa vào tính chất khí oxi tan nước) 2 Kết luận:
-Trong phịng thí nghiệm, khí oxi điều chế cách đun nóng hợp chất giàu oxi dễ bị phân hủy nhiệt độ cao KMnO4, KClO3,
II SẢN XUẤT KHÍ OXI TRONG CƠNG NGHIỆP
Trong cơng nghiệp, khí oxi sản xuất từ khơng khí nước III PHẢN ỨNG PHÂN HỦY
Phản ứng phân hủy phản ứng hóa học từ chất sinh hai hay nhiều chất
VD:
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)
2KClO3 2KCl + 3O2 (2)
CaCO3 CaO + CO2 (3)
Trong phản ứng (1): số chất tham gia … chất, số chất … chất Trong phản ứng (2): số chất tham gia … chất, số chất … chất
to
to
(2)