- Năng lực thực hành hóa học: sử dụng dụng cụ, hóa chất khi làm thí nghiệm tính chất hóa học của nhôm và sắt; quan sát, mô tả, giải thích, viết phương trình hóa học, kết luận5. Thái độ[r]
(1)Ngày soạn: /2 /2018
Ngày giảng: /2/2018 Tiết 52 Bài 35 : BÀI THỰC HÀNH 5.
ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA KHÍ HIĐRO
I MỤC TIÊU 1 Kiến thức
- HS biết mục đích bước tiến hành, kĩ thuật thí nghiệm - Điều chế H2 từ Zn axít HCl thu khí H2
- Nhận biết khí H2 đốt cháy xác định màu lửa , sản phẩm tạo thành
là nước
- Phản ứng H2 khử oxít kim loại CuO nhiệt độ cao
2 Kỹ năng
-Sử dụng dụng cụ hoá chất để tiến hành thành cơng an tồn thí nghiệm - Quan sát mơ tả giải thích hiênụ tượng thí nghiệm viết phương trình hố học - Viết tường trình thí nghiệm
3 Tư duy
-Rèn khả tư độc lập, diễn đạt ý tưởng thân 4 Năng lực
- Năng lực thực hành hóa học: sử dụng dụng cụ, hóa chất làm thí nghiệm tính chất hóa học nhôm sắt; quan sát, mô tả, giải thích, viết phương trình hóa học, kết luận
5 Thái độ:
- Giáo dục tính cẩn thận nghiêm túc II CHUẨN BỊ
-Dụng cụ : cho nhóm thí nghiệm ống nghiệm, giá ống nghiệm, giá sắt, kẹp, đèn cồn, diêm, ống dẫn khí thẳng, nút cao su, que đóm, ống hút lấy hóa chất lỏng, thìa lấy hóa chất, bình nước
- Hóa chất : dd HCl, kẽm viên, bột CuO III PHƯƠNG PHÁP
- Thực hành, vấn đáp
IV TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG - GIÁO DỤC 1 Ổn định tổ chức, kiểm tra sĩ số: (1phút) 2 Kiểm tra cũ: Không
3 Bài
HOẠT ĐỘNG 1 Kiểm tra kiến thức có liên quan đến thực hành (10p) Mục tiêu: kiểm tra chuẩn bị HS trước thực hành.
(2)Phương pháp: vấn đáp Kĩ thuật: đặt câu hỏi
Tài liệu tham khảo: SGK, SGV
Hoạt động thầy trò Nội dung cần đạt -Kiểm tra tình hình chuẩn bị dụng cụ hóa chất
phịng thí nghiệm
-Kiểm tra HS số kiến thức có liên quan đến thực hành
+Phương pháp điều chế cách thu Hiđro phòng thí nghiệm
+ PTPƯ điều chế H2 PTN
+ Cho kim loại tác dụng với dd axit + Cách thu: Đẩy nước đẩy kk + PTPƯ:
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
+ Tính chất hóa học hiđro + Tác dụng với oxi
+ Tác dụng với CuO
HOẠT ĐỘNG 2 Tìm hiểu tiến hành thí nghiệm (25p)
Mục tiêu: thực hành thí nghiệm minh chứng cho số tính chất học H2.
Hình thức: hoạt động nhóm Phương pháp: thực hành
Kĩ thuật: chuyển giao nhiệm vụ
Tài liệu tham khảo: SGK, SGV, hóa chất, dụng cụ
Hoạt động thầy trò Nội dung cần đạt 1 Thí nghiệm 1: Điều chế H2 từ axit HCl,
kẽm Đốt H2 khơng khí.
- Hướng dẫn hs lắp ráp dụng cụ hình 5.4 - Y/c tiến hành TN theo bước
+Hs : Làm TN theo nhóm hướng dẫn GV
Quan sát, ghi nhận xét
I – Thí nghiệm
1 Thí nghiệm 1: Điều chế H2 từ
axit HCl, kẽm Đốt H2 không
khí.
* Cách tiến hành:
-Dùng ống nghiệm, lấy nút cao su có ống dẫn khí thẳng đậy vào kiểm tra độ kín nút
Mở nút cao su, cho vào ống nghiệm viên kẽm, dựng ống nhỏ giọt cho vào khoảng 2ml dd HCl
(3)2.Thí nghiệm 2: Thu khí hidro cách đẩy khơng khí.
- Hướng dẫn hs làm TN theo bước
+Hs : Làm TN theo nhóm hướng dẫn GV
3 Thí nghiệm 3:
- Hướng dẫn hs làm TN theo bước
* Lưu ý : phải dùng ống nghiệm thật khô để CuO không bám vào thành ống
- Làm TN theo nhóm hướng dẫn GV
Quan sát thí nghiệm, ghi nhận xét màu sắc chất tạo thành.(Khi thực xong thí nghiệm tắt đèn cồn)
bằng nút cao su có ống dẫn khí thẳng đặt ống nghiệm vào giá thí nghiệm
-Chờ khoảng phút, đưa que đóm cháy vào đầu ống dẫn khí có dũng khớ H2 bay
+ PTPƯ:
Zn + H2SO4 Zn SO4 + H2
2 Thí nghiệm 2: Thu khí hiđro cách đẩy khơng khí.
- Lấy ống nghiệm úp lên đầu ống dẫn khí có khí H2 sinh
Sau phút giữ cho ống đứng thẳng miệng chúc xuống đưa miệng ống nghiệm vào gần lửa đèn cồn
3 Thí nghiệm 3: Hiđro khử đồng oxit.
- ÔN0 1: dùng nút cao su đậy vào để
kiểm tra, sau lấy nút cao su ra, cho vào ống nghiệm viên kẽm khoảng 10ml dd HCl
Đậy ống nghiệm nút cao su đặt vào giá ống nghiệm
- ƠN0 2: Dùng thìa lấy bột
CuO cho vào đáy ống nghiệm
- Lắp hệ thống thực thí nghiệm Dùng đèn cồn, hơ nóng ống nghiệm, sau đun nóng mạnh chỗ có CuO
II - Tường trình 4 Làm tường trình thu dọn vệ sinh (8p)
GV yêu cầu HS thu dọn dụng cụ, hồn thành bảng tường trình hóa học 5 Hướng dẫn nhà (1p)
(4)Ngày soạn: /2/2018 Ngày giảng: / /2018
Tiết 53 KIỂM TRA 45’ I MỤC TIÊU
1 Kiến thức
- Đánh giá kiến thức hs chương 2 Kỹ
- Rèn kỹ tư , tính tốn, trình bày kiểm tra 3 Tư duy
- Rèn khả tư linh hoạt, độc lập sáng tạo - Rèn khả khái quát hóa, trừu tượng
4 Năng lực
- Năng lực tính tốn: tập định lượng 5.Thái độ
- GD thái độ nghiêm túc kiểm tra, thi cử II CHUẨN BỊ
- Ma trận, Đề Kt + đáp án
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT – NĂM HỌC 2016-2017
NHẬN BIẾT THÔNG
HIỂU
VẬN DỤNG TỔNG SỐ
TN TL TN TL TN TL
Tính chất vật lí
hiđro Câu I.2 0,75 đ =27% Câu II.2 2đ= 73 % 2 câu 2,75 điểm= 27,5% Tính chất hóa học hiđro Câu I.4 0,75đ= 20% Câu II.3 3đ= 80% 3 câu 3,75 điểm= 37,5% Điều chế hiđrô -Phản ứng Câu II.1 2đ=60 % Câu I.1 0,75đ= 20% Câu I.3 0,75 đ= 20% 3 câu 3,5 điểm= 35%
Tổng 1 câu
(5)(6)Họ tên: Lớp:
Điểm:
KIỂM TRA TIẾT – NĂM HỌC 2017-2018 Mơn: Hố học Tiết PPCT 53
Thời gian làm 45 phút (không kể thời gian phát đề)
-Đề bài: I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (3,0 điểm)
Câu 1: Hãy khoanh tròn vào câu trả lời a, b, c, d mà em cho nhất.
1.Cho chất: 1) FeO 2) Al 3) Zn 4) HCl 5) Khơng khí 6) H2SO4 lỗng
Những chất dùng để điều chế hiđro phịng thí nghiệm là: A 1, 2, 3, B 2, 3, 5, C 2, 3,4,6 D 2, 3, 2 Người ta thu khí hiđro cách đẩy nước nhờ dựa vào tính chất: A Khí hiđro tan nước C Khí hiđro khó hóa lỏng B Khí hiđro tan nước D Khí hiđro nhẹ nước
3 Khi cho mol Fe 1mol Al tác dụng với HCl thể tích khí hiđro thu là:
A.Bằng C Phản ứng Al HCl cho nhiều Hiđro
B Kết khác D Phản ứng Fe HCl cho nhiều Hiđro 4 Đốt cháy 22,4 l khí hiđro khí oxi Thể tích khí oxi cần dùng là:
A 22,4 l B 11,2 l C 44,8 l D 33,6 l II PHẦN TỰ LUẬN: (7,0 điểm)
Câu : (2đ)
Hoàn thành phản ứng sau cho biết thuộc loại phản ứng ? t0
a, KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2
t0
b, H2 + Fe2O3 H2O + Fe
c, P2O5 + H2O → H3PO4
d, Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
Câu : ( 2đ)
Có lọ đựng riêng biệt khí sau: oxi, khơng khí, hiđro, khí cacbonic Bằng thí nghiệm nhận chất khí lọ
Câu 3: (3đ)Trong phịng thí nghiệm để điều chế khí hiđro người ta cho Fe phản ứng với axit HCl loãng
a, Viết PTHH xảy
b, Tính khối lượng Fe cần dùng để điều chế 5,6 l khí hiđro đktc c, Tính khối lượng FeCl2 tạo thành sau phản ứng
(7)ĐÁP ÁN _ THANG ĐIỂM. I PHẦN TRẮC NGHIỆM: (2,0 điểm)
Câu 1: ( Mỗi ý đ úng – 0,5 đ)
1.C 2.B 3.C 4.B I.PHẦN TỰ LUẬN: (8,0 điểm)
Câu 1: ( 3đ)( Hồn thành phương trình -0,5 đ)
t0 a, 2KMnO
4 K2MnO4 +MnO2 + O2
t0
b, 3H2 + Fe2O3 3H2O + 2Fe
c, P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
d, 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
- Phản ứng phân huỷ : a ( 0,25 đ) - Phản ứng hoá hợp : c ( 0,25 đ) - Phản ứng : d ( 0,25 đ)
- Phản ứng oxi hoá - kh + thế: b ( 0,25 đ) Câu 2: ( đ) Mỗi ý cho 0,5 đ
- Dùng que đóm cháy cho vào lọ
+ Lọ làm cho que đóm cháy mạnh lọ chứa khí Oxi + Lọ có lửa xanh mờ lọ chứa khí H2
+ Lọ không làm thay đổi lửa que đóm cháy lọ chứa khơng khí Câu 3:
nH = 5,6 / 22,4 = 0,25 mol ( 0,5 đ)
a, PTHH: Fe + HCl FeCl2 + H2 ( 0,5 đ)
b - Theo pthh: n Fe = nH = 0,25 mol ( 0,5 đ)
- mFe = 0,25 56 = 14 g ( 0,5 đ)
c, - Theo PTHH n FeCl2 = nH = 0,25 m ( 0,5 đ)
- mFeCl2 = 0,25 X 127 = 31,75 g ( 0,5 đ)
IV TIẾN TRÌNH HOẠT ĐỘNG - GIÁO DỤC 1 Ổn định tổ chức, kiểm tra sĩ số: (1phút) 2 Kiểm tra
3 Nhận xét ý thức làm kiểm tra 4 Hướng dẫn nhà
Tìm hiểu nội dung nước sưu tầm thông tin thực trạng nguồn nước
2
2