Viết phương trình phản ứng xảy ra và tìm khối lượng của chất rắn khan sau phản ứng.. 4.2.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LONG AN LỚP 12 THPT NĂM 2011 (VỊNG 1) ĐỀ THI CHÍNH THỨC
Mơn: HĨA HỌC (BẢNG A) Thời gian: 180 phút (không kể giao đề) Ngày thi: 06/10/2011
Cho khối lượng mol (mol/gam): H =1, N = 14, O = 16, Cl = 35,5, Cu = 64, Ca = 40, Mg = 24, Al = 27, Fe = 56, C = 12, Na = 23, K = 39
Câu 1: (2 điểm)
Tổng số hạt proton nguyên tử nguyên tố (A)và nguyên tử nguyên tố (D) 42, (A) (D) có số thứ tự nhóm chu kì bảng tuần hoàn, phân tử hợp chất tạobởi (A) với (D) muối
a.Xác định nguyên tố (A), (D); viết công thức hidroxit tương ứng với oxit cao (A), (D)
b.Từ phân tử hợp chất quan trọng (A) phân tử hợp chất (D) viết phương trình phản ứng điều chế đơn chất (A) phịng thí nghiệm
Câu 2: (2 điểm)
2.1 Cho dung dịch chứa NH4Cl 0,1M NH3 0,1M biết số axit Ka
NH4+: 5.10-10, tính pH dung dịch
2.2 Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng: 2Ak + Bk Ck + Dk tính theo
biểu thức v= k.[A]2.[B]; k số tốc độ phản ứng, [A], [B] nồng
độ mol/lit A, B.Tốc độ phản ứng tăng giảm lần khi: tăng nồng độ A B lên lần; giảm áp suất hệ lần
Câu 3: (2điểm)
3.1 Viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn cho trường hợp sau: a Dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch Na2CO3
b Dung dịch HNO3 tác dụng với FexOy tạo chất khí NO
3.2 Cho 200ml dung dịch chứa đồng thời K2CO3 0,001M KOH 0,018M vào
200ml dung dịch chứa đồng thời HCl, HNO3, H2SO4 có nồng độ 0,01M Tìm pH
của dung dịch thu sau phản ứng Câu 4: (2điểm)
4.1 Trộn lẫn 10,7g NH4Cl với 40g CuO bình kín sau nung nóng để
các phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình phản ứng xảy tìm khối lượng chất rắn khan sau phản ứng
4.2 Khơng dùng thêm hóa chất khác trình bày cách nhận biết chất rắn riêng biệt: NH4Cl, CaCO3, NaHCO3, NH4NO2, (NH4)3PO4, viết phương trình phản
(2)5.1 Cho hỗn hợp (A) gồm chất CaCO3, MgCO3, Na2CO3, K2CO3
Na2CO3 K2CO3 chiếm a% b% theo khối lượng (A), biết điều kiện
của thí nghiệm nung (A) có phản ứng phân hủy CaCO3, MgCO3 Nung (A)
một thời gian thu chất rắn (B) có khối lượng 80% khối lượng (A) trước nung, để hòa tan vừa hết 10g (B) cần 150ml dung dịch HCl 2M Nung (A) đến khối lượng không đổi thu chất rắn (C) Viết toàn phản ứng xảy lập biểu thức tính phần trăm khối lượng (C) so với (A) theo a b
5.2 Hợp chất MX2 có tự nhiên Hòa tan MX2 dung dịch HNO3 dư
so với lượng cần tác dụng ta thu dung dịch Y, khí NO2 ; dung dịch Y tác dụng với
BaCl2 tạo kết tủa trắng không tan HNO3, dung dịch Y tác dụng với NH3 dư cho kết
tủa màu nâu đỏ Xác định công thức phân tử MX2 viết phương trình ion
các thí nghiệm nói Câu 6: (2điểm)
6.1 Sắp xếp chất sau theo chiều tăng dần từ trái qua phải (khơng giải thích): a Nhiệt độ sơi : H2O, H2S, CH3OH, C2H6, CH3F, O- O2NC6H4OH
b.Lực axit: CH2=CHCOOH,CHCCOOH, CH3CH2COOH, H2O, CH3CH2CH2OH,
C6H5COOH
6.2 Hai hợpchất hữu (A), (B) có công thức phân tử C7H7Cl không
tác dụng với dung dịch brom; xác định công thức cấu tạo thu gọn (A), (B), viết phương trình phản ứng (A), (B) với NaOH dư (ghi rõ điều kiện phản ứng có).Biết (A) phản ứng với NaOH cho muối hữu cơ, (B) tác dụng với NaOH cho sản phẩm hữu (C) tác dụng với Natri cho khí hidro
Câu 7: (2điểm)
Nhiệt phân 1mol hidrocacbon (A) cho mol hỗn hợp khí (B) Đốt cháy 10,8g (B) hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,3 mol Ca(OH)2
0,35 mol NaOH sinh 20g kết tủa Xác định công thức phân tử (A), tỉ khối (B) so với hidro
Câu 8: (4điểm)
8.1.Viết phương trình phản ứng cho sơ đồ sau:
0
3
0
3
CH OH H SO
NaOH,t CuO,t HCN
5 10 H O 170 C H SO ,t
C H A B C D E D
8.2 Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu (X) đơn chức cho CO2 H2O; cho
27,45g (X) tác dụng hoàn tồn vừa đủ với NaOH điều kiện thích hợp thu hỗn hợp sản phẩm (Y) Đốt cháy hoàn toàn (Y) thu 23,85g chất rắn (Z) nguyên chất hỗn hợp khí (T) Hấp thụ tồn (T) vào dung dịch chứa 75,85g Ca(OH)2 sinh
70g kết tủa đồng thời khối lượng bình chứa tăng thêm75,6g so với ban đầu Hãy xác định công thức cấu tạo hợp chất hũu (X)
HẾT
-(Học sinh không mang Bảng hệ thống tuần hoàn)
(3)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12-VÒNG 1
LONG AN Mơn: HĨA HỌC (BẢNG A) Ngày thi : 06/10/2011
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI CHÍNH THỨC
CÂU NỘI DUNG ĐIỂM
1 (2đ)
Tổng số hạt proton nguyên tử nguyên tố (A)và nguyên tử nguyên tố (D) 42, (A) (D) có số thứ tự nhóm chu kì bảng tuần hoàn, phân tử hợp chất tạobởi (A) với (D) muối
a.Xác định nguyên tố (A), (D); viết công thức hidroxit tương ứng với oxit cao (A), (D)
b.Từ phân tử hợp chất quan trọng (A) phân tử hợp chất (D) viết phương trình phản ứng điều chế đơn chất (A) phịng thí nghiệm
a Gọi Z, Z/ số proton (A),(D) Z + Z/ = 42
Gỉa sử Z Z/ lýluận để có Z = 17; Z/ = 25 (A): Cl; D: Mn
Cấu hình electron (A): 1s22s22p63s2 3p5; (D): 1s22s22p63s2 3p63d5 4s2
Công thức hidroxit tương ứng oxit cao nhất: HClO4; HMnO4
0,25 2.0,25 2.0,25 2.0,25
b.16HCl + KMnO4 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O 0,25
2 (2đ)
2.1 Cho dung dịch chứa NH4Cl 0,1M NH3 0,1M biết số axit
Ka NH4+: 5.10-10, tính pH dung dịch
2.2 Thực nghiệm cho biết tốc độ phản ứng: 2Ak + Bk Ck + Dk
tính theo biểu thức v= k.[A]2.[B]; k số tốc độ phản ứng,
[A], [B] nồng độ mol/lit A, B.Tốc độ phản ứng tăng giảm lần khi: tăng nồng độ A B lên lần; giảm áp suất hệ lần
2.1 Viết cân NH4H O2 NH3H O3 tương đương
Tìm pH = 9,30
0,5 0,5
2.2 Tốc độ ban đầu v = k.[A]2.[B]
Khi [A], [B] tăng lần v/ = k.[2A]2.[2B] = 8k.[A]2.[B] = 8v
Khi giảm áp suất xuống lần có nghĩa giảm [A] [B] xuống lần
v// =
2
1
k A B
3
= 27v
0,5
0,5 3
(2đ)
3.1 Viết phương trình phản ứng dạng ion thu gọn cho trường hợp sau: a Dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch Na2CO3
b Dung dịch HNO3 tác dụng với FexOy tạo chất khí NO
(4)vào 200ml dung dịch chứa đồng thời HCl, HNO3, H2SO4 có nồng độ
0,01M Tìm pH dung dịch thu sau phản ứng 3.1
3CO32-+ 3H2O + 2Fe3+ 3CO2 + 2Fe(OH)3
3FexOy+ (12x- 2y)H+ + (3x-2y) NO3- 3xFe3+ + (3x-2y)NO + (6x-y)H2O
0,5 0,5
3.2
2
H OH H O
HCO32 CO2H O2
Tìm dung dịch sauphản ứng H = 0,01M pH =
2.0,25 0,25 0,25 4
(2đ)
4.1 Trộn lẫn 10,7g NH4Cl với 40g CuO bình kín sau nung
nóng để phản ứng xảy hồn tồn Viết phương trình phản ứng xảy tìm khối lượng chất rắn khan sau phản ứng
4.2 Khơng dùng thêm hóa chất khác trình bày cách nhận biết chất rắn riêng biệt: NH4Cl, CaCO3, NaHCO3, NH4NO2,
(NH4)3PO4, viết phương trình phản ứng hóa học dùng
4.1 Viết ptpư
0
0
0
t
4
t
3 2
2
t
4 2
NH Cl NH HCl
2NH 3CuO N 3H O 3Cu
2HCl CuO CuCl H O
2NH Cl 4CuO N 4H O 3Cu CuCl
(hoặc viết ptpư cuối thay cho ptpư đầu)
Khối lượng chất rắn sau phản ứng gồm tổng khối lượng Cu, CuCl2,
CuO dư: m = + 13,5 + 19,2 = 40,7g
4.2 Viết ptpư nhiệt phân muối bền nhiệt cho: NH4Cl NH3 + HCl
(NH4)3PO4 3NH3 + H3PO4 (có thể thay H3PO4 HPO3 hay P2O5)
NH4NO2 N2 + 2H2O
CaCO3 CaO + CO2
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
Trình bày tóm tắt cách nhận biết dựa vào đặc điểm trạng thái sản phẩm sau nung để nhận biết hợp lí
0,25
0,25
5.0,25 0,25 5
(4đ)
5.1 Cho hỗn hợp (A) gồm chất CaCO3, MgCO3, Na2CO3, K2CO3
trong Na2CO3 K2CO3 chiếm a% b% theo khối lượng
(A), biết điều kiện thí nghiệm nung (A) có phản ứng phân hủy CaCO3, MgCO3 Nung (A) thời gian thu chất rắn
(B) có khối lượng 80% khối lượng (A) trước nung, để hòa tan vừa hết 10g (B) cần 150ml dung dịch HCl 2M Nung (A) đến khối lượng không đổi thu chất rắn (C) Viết toàn phản ứng xảy lập biểu thức tính phần trăm khối lượng (C) so với (A) theo a b 5.2 Hợp chất MX2 có tự nhiên Hịa tan MX2 dung dịch HNO3
(5)dung dịch Y tác dụng với BaCl2 tạo kết tủa trắng không tan HNO3,
dung dịch Y tác dụng với NH3 dư cho kết tủa màu nâu đỏ Xác định công
thức phân tử MX2 viết phương trình ion thí nghiệm
nói
5.1 Viết ptpư CaCO3 CaO + CO2 MgCO3 MgO + CO2
CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O MgCO3 + HCl MgCl2 + CO2 + H2O Na2CO3 + HCl 2NaCl + CO2 + H2O K 2CO3 + HCl 2KCl + CO2 + H2O CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O
Số mol HCl cho : 0,3 mol; chọn 100g (A) 80g (B) nHCl= 2,4 mol
Dùng định luật bảo toàn chất để thấy số mol HCl pư với (A) hay (B) hay (C)
như nhau; khối lượng CO2 :
a b
1, 44
106 138
C A
a b
1,
106 138 m
1 44
m 100
hệ thức tương đương 5.2 Xác định MX2 FeS2
3
2 2
FeS 14H 15NO Fe 2SO 7H O 15NO
2
4
3
3
3 3
Ba SO BaSO
NH H NH
3NH 3H O Fe 3NH Fe OH
8.0,25
0,25
0,25 0,25 0,25 4.0,25
6 (2đ)
6.1 Sắp xếp chất sau theo chiều tăng dần từ trái qua phải (khơng giải thích):
a Nhiệt độ sôi : H2O, H2S, CH3OH, C2H6, CH3F, O- O2NC6H4OH
b.Lực axit: CH2=CHCOOH,CHCCOOH, CH3CH2COOH, H2O,
CH3CH2CH2OH, C6H5COOH
6.2 Hai hợpchất hữu (A), (B) có cơng thức phân tử C7H7Cl
đều không tác dụng với dung dịch brom; xác định công thức cấu tạo thu gọn (A), (B), viết phương trình phản ứng (A), (B) với NaOH dư (ghi rõ điều kiện phản ứng có).Biết (A) phản ứng với NaOH cho muối hữu cơ, (B) tác dụng với NaOH cho sản phẩm hữu (C) tác dụng với Natri cho khí hidro
6.1
a C2H6, CH3F, H2S, CH3OH, H2O, 0-O2NC6H4OH
b C3H7OH, H2O, C2H5COOH, CH2=CHCOOH, C6H5COOH, CHCCOOH. 6.2
Xác định công thức cấu tạo (A) ClC6H4CH3 (B) C6H5CH2Cl Viết ptpư
0,5 0,5
(6)0
t p
3 6
t
6
CH C H Cl 2NaOH CH C H ONa NaCl H O
C H CH Cl NaOH C H CH OH NaCl
2.0,25
7 (2đ)
Nhiệt phân 1mol hidrocacbon (A) cho mol hỗn hợp khí (B) Đốt cháy 10,8g (B) hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch chứa 0,3 mol Ca(OH)2 0,35 mol NaOH sinh 20g kết tủa Xác định công thức
phân tử (A), tỉ khối (B) so với hidro Số mol : CaCO3: 0,2 mol
OH- : 0,95 mol
Viết ptpư:
2
2
2
CO OH HCO
CO 2OH CO
Tìm tỉ lệ mol C:H = 5:12 công thức phân tử (A): C5H12
Tìm tỉ khối gơi (B) so với hidro: 12
2.0,25 2.0,25 0,75 0,25 8 (4đ)
8.1 Hoàn thành phản ứng dạng CTCT thu gọn cho sơ đồ sau:
0
3
0
3
CH OH H SO
NaOH,t CuO,t HCN
5 10 H O 170 C H SO ,t
C H A B C D E D 8.2 Đốt cháy hoàn toàn hợp chất hữu (X) đơn chức cho CO2
H2O; cho 27,45g (X) tác dụng hoàn toàn vừa đủ với NaOH điều kiện
thích hợp thu hỗn hợp sản phẩm (Y) Đốt cháy hoàn toàn (Y) thu 23,85g chất rắn (Z) nguyên chất hỗn hợp khí (T) Hấp thụ toàn (T) vào dung dịch chứa 75,85g Ca(OH)2 sinh 70g kết tủa
đồng thời khối lượng bình chứa tăng thêm75,6g so với ban đầu Hãy xác định công thức cấu tạo hợp chất hũu (X)
8.1 Viết ptpư dạng công thức cấu tạo thu gọn
0 4 t
3 3
t
3 2 2
HCN
3 H O
H SO
3 170 c
H SO
2 3 t 3
CH COOCH CH NaOH CH COONa HOCH CH
HOCH CH CuO OCH CH Cu HO
OCH CH HOOC OH C CH
HOOC OH C CH CH C CH COOH H O
CH C CH COOH CH OH CH C CH COOCH H O
8.2
Viết ptpư
CO2 + HO- HCO3- ; CO2 + 2HO- CO32- ; CO32- + Ca2+ CaCO3
Tìm số mol Na2CO3 0,225 mol NaOH 0,45 mol; số mol
Ca(OH)2 1,025 mol
nC(X) = số mol C Na2CO3 + số mol C CO2 = 1,35 + 0,225 = 1,575
nH(X) = số mol H H2O – số mol H NaOH = 1,8 – 0,45 = 1,35
0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 3.0,25 02,5 0,25 0,25
nCH2=C(CH3)COOCH3 t-xt [ CH2-C(CH3)]n
COOCH3
Trùng hợp
(7)Từ kết tìm nO(x) = 0,45
Lập tỉ lệ mol C:H:O = 7:6:2 (hoặc lý luận tương đương) Lý luận tìm cơng thức phân tử: C7H6O2
Cơng thứccấu tạo: HCOOC6H5
0,25 0,25 0,25 0,25