Thông tin tài liệu
ThS: Nguyễn Phú Hoạt CHINH PHỤC CÂU – 10 ĐIỂM PHẦN ĐIỆN PHÂN - GV trường THPT Nguyễn Chí Thanh – Lệ Thủy – Quảng Bình - Chun ơn thi THPT Quốc gia - Ôn thi lớp 10, 11 12 - DD: 0947195182 - Kênh Youtube: https://www.youtube.com/user/phuhoat TRỌN BỘ TÀI LIỆU: 30K CHƯA KỂ TIỀN SHIP CHUYÊN ĐỀ 3: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN Câu 73 (Đề TSĐH B - 2010): Điện phân (với điện cực trơ) 200 ml dung dịch CuSO4 nồng độ x mol/l, sau thời gian thu dung dịch Y cịn màu xanh, có khối lượng giảm gam so với dung dịch ban đầu Cho 16,8 gam bột sắt vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 12,4 gam kim loại Giá trị x A 2,25 B 1,50 C 1,25 D 3,25 Câu 74 (Đề TSĐH B - 2009): Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m kg Al catot 67,2 m3 (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với hiđro 16 Lấy 2,24 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m A 108,0 B 75,6 C 54,0 D 67,5 Câu 75 (Đề TSĐH A - 2011): Hoà tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, y gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Cịn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 0,1245 mol Giá trị y A 3,920 B 4,788 C 4,480 D 1,680 Câu 76 (Đề TSĐH A - 2011): Điện phân dd gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dd giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3 KOH B KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 C KNO3, KCl KOH D KNO3 Cu(NO3)2 Câu 77 (Đề TSĐH A - 2012): Điện phân 150 ml dung dịch AgNO3 1M với điện cực trơ t giờ, cường độ dịng điện khơng đổi 2,68A (hiệu suất trình điện phân 100%), thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho 12,6 gam Fe vào Y, sau phản ứng kết thúc thu 14,5 gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị t A 0,8 B 1,2 C 1,0 D 0,3 Câu 78 (Đề TSĐH A - 2013): Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl (hiệu suất 100%, điện cực trơ, màng ngăn xốp), đến nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực ngừng điện phân, thu dung dịch X 6,72 lít khí (đktc) anot Dung dịch X hòa tan tối đa 20,4 gam Al2O3 Giá trị m A 25,6 B 51,1 C 50,4 D 23,5 Câu 79 (Đề TSĐH A - 2014): Điện phân dd X chứa a mol CuSO4 0,2 mol KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi) thời gian t giây, thu 2,464 lít khí anot (đktc) Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng thể tích khí thu hai điện cực 5,824 lít (đktc) Biết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị a ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -1- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC A 0,15 B 0,24 C 0,26 D 0,18 Câu 80 (Đề TSĐH B - 2013): Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, thu m kilogam Al catot 89,6 m3 (đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với H2 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 1,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 144,0 B 104,4 C 82,8 D 115,2 Câu 81 (Đề THPT QG - 2015): Điện phân dung dịch muối MSO4 (M kim loại) với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi Sau thời gian t giây, thu a mol khí anot Nếu thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu hai điện cực 2,5a mol Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước Phát biểu sau sai? A Khi thu 1,8a mol khí anot chưa xuất bọt khí catot B Tại thời điểm 2t giây, có bọt khí catot C Dung dịch sau điện phân có pH < D Tại thời điểm t giây, ion M2+ chưa bị điện phân hết Câu 82 (Đề THPT QG - 2016): Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dịng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có màng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích 2,352 lít (đktc) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan dung dịch Giá trị t A 9650 B 8685 C 7720 D 9408 Câu 83 (Đề THPT QG - 2017): Điện phân 200 ml dung dịch gồm CuSO4 1,25M NaCl a mol/l (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi 2A thời gian 19300 giây Dung dịch thu có khối lượng giảm 24,25 gam so với ban đầu Giá trị a A 0,75 B 0,50 C 1,00 D 1,50 Câu 84 (Đề MH lần II - 2017): Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm CuSO4 KCl vào H2O, thu dung dịch Y Điện phân Y (có màng ngăn, điện cực trơ) đến H2O bắt đầu điện phân hai điện cực dừng điện phân Số mol khí anot lần số mol khí từ catot Phần trăm khối lượng CuSO4 X A 61,70% B 44,61% C 34,93% D 50,63% Câu 85 (Đề THPT QG - 2017): Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 a mol/l NaCl 2M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước) với cường độ dòng điện không đổi 1,25A 193 phút Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,195 gam so với ban đầu Giá trị a A 0,40 B 0,50 C 0,45 D 0,60 Câu 86 (Đề THPT QG - 2017): Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp CuSO4 0,5M NaCl 0,6M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi 0,5A thời gian t giây Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 4,85 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị t A 17370 B 14475 C 13510 D 15440 Câu 87 (Đề THPT QG - 2017): Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 0,3M NaCl 1M (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hòa tan khí nước bay nước) với cường độ dịng điện khơng đổi 0,5A thời gian t giây Dung dịch sau điện phân có khối lượng giảm 9,56 gam so với dung dịch ban đầu Giá trị t A 27020 B 30880 C 34740 D 28950 Câu 88 (Đề THPT QG - 2018): Điện phân dung dịch X gồm Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện không đổi I = 2,5A Sau t giây, thu 7,68 gam kim loại catot, dung dịch Y (vẫn cịn màu xanh) hỗn hợp khí anot có tỉ khối so với H2 25,75 Mặt khác, điện phân X thời gian 12352 giây tổng số mol khí thu hai điện cực ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -2- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC 0,11 mol Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan nước nước không bay trình điện phân Số mol ion Cu2+ Y A 0,01 B 0,02 C 0,03 D 0,04 Câu 89 (Đề THPT QG - 2018): Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi I = 2A Sau 4825 giây, thu dung dịch Y (vẫn cịn màu xanh) 0,04 mol hỗn hợp khí anot Biết Y tác dụng tối đa với 0,06 mol KOH dung dịch Mặt khác, điện phân X thời gian t giây thu 0,09 mol hỗn hợp khí hai điện cực Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước không bay trình điện phân Giá trị t A 5790 B 8685 C 9650 D 6755 Câu 90 (Đề THPT QG - 2018): Điện phân dd X chứa m gam hỗn hợp Cu(NO3)2 NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi I = 2,5A Sau 9264 giây, thu dd Y (vẫn màu xanh) hỗn hợp khí anot có tỉ khối so với H2 25,75 Mặt khác, điện phân X thời gian t giây thu tổng số mol khí hai điện cực 0,11 mol (số mol khí điện cực gấp 10 lần số mol khí điện cực kia) Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Giá trị m A 30,54 B 27,24 C 29,12 D 32,88 Câu 91 (Đề THPT QG - 2018): Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 KCl (tỉ lệ mol tương ứng : 5) với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dịng điện khơng đổi I = 2A Sau 1930 giây, thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm H2 Cl2 (có tỉ khối so với H2 24) Mặt khác, điện phân X thời gian t giây khối lượng dung dịch giảm 2,715 gam Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, khí sinh khơng tan nước nước khơng bay q trình điện phân Giá trị t A 3860 B 5790 C 4825 D 2895 Câu 92 (Đề MH - 2018): Điện phân (điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch gồm CuSO4 NaCl (tỉ lệ mol tương ứng : 3) với cường độ dòng điện 1,34A Sau thời gian t giờ, thu dung dịch Y (chứa hai chất tan) có khối lượng giảm 10,375 gam so với dung dịch ban đầu Cho bột Al dư vào Y, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua hịa tan khí nước bay nước Giá trị t A B C D Câu 93 (Đề MH – 2019): Điện phân dung dịch X chứa 3a mol Cu(NO3)2 a mol KCl (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng catot tăng 12,8 gam dừng điện phân, thu dung dịch Y Cho 22,4 gam bột Fe vào Y, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) 16 gam hỗn hợp kim loại Giả thiết hiệu suất điện phân 100% Giá trị a A 0,096 B 0,128 C 0,112 D 0,080 Câu 94 (Đề THPT QG - 2019): Hòa tan hỗn hợp gồm m gam CuSO4 NaCl vào nước thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 2,77 B 7,57 C 5,97 D 9,17 Câu 95 (Đề THPT QG - 2019): Hòa tan hỗn hợp gồm gồm CuSO4 NaCl vào nước thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -3- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 5,54 B 8,74 C 11,94 D 10,77 Câu 96 (Đề THPT QG - 2019): Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dịng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu hai điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu xuất điện phân 100%, bỏ qua bay nước Giá trị m A 17,48 B 15,76 C 13,42 D 11,08 Câu 97 (Đề THPT QG - 2019): Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl vào nước, thu dung dịch X Tiến hành điện phân X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, dòng điện có cường độ khơng đổi Tổng số mol khí thu điện cực (n) phụ thuộc vào thời gian điện phân (t) mô tả đồ thị bên (đồ thị gấp khúc điểm M, N) Giả sử hiệu suất điện phân 100%, bỏ qua bay H2O Giá trị m A 23,64 B 16,62 C 20,13 D 26,22 II ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 73: Catot Cu2 Anot + 2e 4a Cu0 2H O 2a O2 + 2e*2 + 4H a mol 4a mol m = mCu(®p) + mO2 64*2a + 32*a = a = 0,05 ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -4- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Fe + b Cu2 (d) b Fe + 2H Fe 2 + Fe + Cu b m = m Fe - m Cu 56(b + 0,1) - 64b = 4,4 b = 0,15 H2 0,1 0,2 nCu2 (b®) = nCu2 (®p) + nCu2 (d) = 0,25 x = 1,25 Câu 74: nX(2,24 LÝt) = 0,1 mol; nCaCO3 = 0,02 mol nCO2 = 0,02 2Al2 O3 điện phân nóng ch·y 4Al C + O2 C + CO2 + CO2 2CO 3O2 hỗn hợp X gồm: CO2 (x mol) CO (y mol) O d (z mol) XÐt 2,24 lít X ta có hệ phương trình: x = 0,02 x = 0,02 XÐt 67,2 m X, ta có số mol khí là: y = 0,06 x + y + z = 0,1 44x + 28y + 32z z = 0,02 n CO2 = 600 mol; n CO = 1800 mol; n O2 (d) = 600 mol = 16 0,1* p dụng bảo toàn sè mol nguyªn tư O, ta cã: n O2 (ban đầu/ sinh điện phân) = n O2 (dư) + n CO2 + n CO / = 2100 mol Dựa vào tỉ lệ PT điện phân: n Al = nO2 * / = 2800 mol m Al = 3866,67*27 = 75600 gam = 75,6 kg Câu 75: + t giây: ne = 0,14 mol Catot Anot M2 + 2e M0 2H O O2 + 2e*2 + 4H 0,035 0,14 mol + 2t giây: ne = 0,14*2 = 0,28 mol Catot Anot M2 + 2e M0 0,0855 0,171 0,0855 2e 2H O + 0,109 2H O O2 H + 2OH 2e*2 + 4H + 0,07 0,28 mol 0,0545 MMSO4 = 160 M(Cu) mCu = 64*0,0855 = 5,472 gam Câu 76: nKCl = 0,1 mol; nCuSO4 = 0,15 điện phân: Cl hết trước Cu2 hÕt sau Catot Cu Anot + 2e Cu 2Cl 2H O Cl O2 + + 1e*2 2e*2 + 4H TH1: Cl hÕt nCl2 = nCu = 0,05 m = 6,75 TH2: Cu2 hÕt nCu = 0,15; nCl2 = 0,05; BT e nO2 = 0,05 m = 14,75 Theo bµi ra: 6,75 < 10,75 < 14,75 Cl hết, nước điện phân anot, Cu2 dư §A: B ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -5- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Câu 77: Catot Ag 4x Anot + Ag 1e 4x O2 2H O x + 2e*2 + 4H 4x 4x dd Y: Ag+ d (0,15 - 4x); H (4x); NO3 0,15 4H NO3 + 3e NO + 2H2 O 4x 3x 2e (0,15-x) Ag + 1e Ag (0,15 - 4x) (0,15 - 4x) Fe2 Fe0 (0,15-x)/2 m r¾n = m Ag - m Fe (p) 108*(0,15 - 4x) - 56*(0,15 - x)/2 = 14,5 - 12,6 x = 0,025 n e = 4x = 0, = It t = 3600 s = giê F Câu 78: TH1: Al2O3 bị hòa tan OH-, catot H2O bị điện phân, anot H2O chưa điện phân, Cl- hết Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O Tõ PT: nOH = 2*nAl2O3 = 0,4 mol Catot Anot Cu + 0,1 2e Cu0 0,2 mol 2H O + 1e*2 H + 2OH 0,4 2Cl Cl 0,6 mol 0,3 + 1e*2 0,6 0,4 m = mCuSO4 + mNaCl = 0,1*160 + 0,6*58,5 = 51,1 gam TH2: Sai em tự giải Câu 79: n KhÝ (t gi©y) = 0,11 mol; n KhÝ (2t gi©y) = 0,26 mol Thời điểm t giây, Anot ta có (1) 2Cl Cl2 0,2 mol 0,1 + 1e*2 0,2 ; (2) O2 2H2 O + 2e*2 + 4H 0,01 0,04 mol n e (nhêng, t giây) = 0,24 mol Thời điểm 2t giây, ta cã: n e (nhêng, 2t gi©y) = 2*n e (nhêng, t gi©y) = 0,24*2 = 0,48 mol Catot Anot Cu2 a mol 2e Cu 2a mol + 2H O + 1e*2 H + 2OH 2Cl Cl 0,2 mol 0,1 2H O 0,18 0,09 mol O2 + + 1e*2 0,2 2e*2 + 4H 0,07 0,28 mol p dụng bảo toàn số mol electron ta cã: 2a + 0,18 = 0,48 a = 0,15 mol Câu 80: nX(1,12 LÝt) = 0,05 mol; nCaCO3 = 0,015 mol nCO2 = 0,015 2Al2 O3 ®iƯn ph©n nãng ch·y 4Al C + O2 C + CO2 + CO2 2CO 3O2 hỗn hợp X gồm: CO2 (x mol) CO (y mol) O d (z mol) XÐt 1,12 lÝt X ta cã hÖ phương trình: ThS: NGUYN PH HOT (0947195182) -6- CHINH PHC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC x = 0,015 x = 0,015 XÐt 89,6 m X, ta có số mol khí là: y = 0,0275 x + y + z = 0,05 44x + 28y + 32z z = 0,0075 n CO2 = 1200 mol; n CO = 2200 mol; n O2 (d) = 600 mol = 16,7 0,05* p dụng bảo toàn số mol nguyên tử O, ta có: n O2 (ban đầu/ sinh điện phân) = n O2 (dư) + n CO2 + n CO / = 2900 mol Dùa vµo tỉ lệ PT điện phân: n Al = n O2 * / = 3866,67 mol m Al = 3866,67*27 = 104400 gam = 104,4 kg Câu 81: + t giây: n khÝ (anot) = a mol + 2t giây: n khÝ (anot) = 2a mol n khÝ (catot) = 0,5a mol Catot Anot M 2 3,5a + 2e 7a M0 O2 2H O 2H O + 2e H + 2OH 2e*2 + 4H + 8a 2a a 0,5a + t giây: n khÝ (anot) = a mol Catot Anot M2 + 2a 2e 4a M0 2H O O2 2e*2 + 4H + 4a a §A: A nKhÝ(anot) = 1,8a ne = 7,2a > ne(Cu2 nhËn) = 7a VËy ®· cã khÝ tho¸t ë catot Câu 82: TH1: Al2O3 bị hòa tan OH- Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2 O Tõ PT: nOH = 2*nAl2O3 = 0,04 mol Catot Cu2 0,05 Anot + 2e Cu0 0,1 mol 2H O + 1e*2 2x 2Cl 2y mol H + 2OH 2H O Cl2 + y x 2x 1e*2 2y O2 + 4e + 4H z 4z 4z (2x - 4z) = 0,04 (n OH (Z) ) x = 0,03 It t = 7720 x + y + z = 0,105 (sè mol khÝ) y = 0,07 n e = 0,1 + 2x = 0,16 = F 2x + 0,1 = 2y + 4z (BT e) z = 0,005 TH2: Sai em tự giải Câu 83: nNaCl = 0,2a mol; nCuSO4 = 0,25 mol; ne = It/F = 0,4 mol Catot Anot 2Cl Cu2 + 2e 0,2 mol 0,4 mol Cl + 1e*2 Cu0 0,2a mol 0,1a 0,2 2H O O2 + 0,2a 2e*2 + 4H b mol 4b mol ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -7- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC 0,2a + 4b = 0,4 a = 1,5 0,2*64 + 0,1a*71 + 32b = 24,25 b = 0,025 Câu 84: Catot H2 O bị điện phân Do khí thoát điện cực Catot nên: Cl bị điện phân hết Anot H2 O chưa bị phân Catot: Anot: Cu + mol 2H O + 1e*2 2e Cu0 mol H2 2Cl + 2OH Cl mol + 1e*2 mol mol mol mol 3*160 *100 = 44,61% 3*160 + 8*74.5 Hỗn hợp X chứa mol CuSO mol KCl %CuSO = Câu 85: n e = (It)/F = 0,15 mol Catot Cu + x 2e Cu0 2x mol 2H O + 1e*2 2y Anot 2Cl H + 2OH 0,15 mol Cl + 1e*2 0,075 0,15 y 2x + 2y = 0,15 x = 0,06 a = 0,6M 64x + 2y + 71*0,075 = 9,195 y = 0,015 Câu 86: nCuSO4 = 0,05; nNaCl = 0,06 điện phân: Cl hết trước Cu2 hÕt sau Catot Anot 2Cl 2 Cu + a mol 2e 2a Cu a 0,06 mol 2H O Cl + 1e*2 0,03 0,06 O2 + 2e*2 + 4H b mol 4b mol 2a = 0,06 + 4b a = 0,04 It n e = 0,08 = t = 15440 F 64a + 32b + 71*0,03 = 4,85 b = 0,005 Câu 87: nCuSO4 = 0,06; nNaCl = 0,2 ®iƯn ph©n: Cu2 hÕt tríc råi Cl hÕt sau Catot Anot Cu2 + 0,06 2e 0,12 Cu0 0,06 2Cl 2H O + 2e H + 2OH 2x mol Cl x + 1e*2 2x 2y y 2x = 0,12 + 2y x = 0,08 It n e = 0,16 = t = 30880 F 71x + 2y + 64*0,06 = 9,56 y = 0,02 Câu 88: + Sau t giây: ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -8- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Catot Anot Cu + 2e Cu0 2Cl 2H O Cl O2 + + 1e*2 2e*2 + 4H Catot: n Cu = 0,12 mol; Anot: nCl2 = x; nO2 = y Bảo toàn e: 2x + 4y = 0,12*2 Phương pháp đường chéo: x = y x = y = 0,04 mol + Sau 12352 giây: n e = It/F = 0,32 mol; Catot Anot Cu + 2e 2Cl Cu0 H + 2OH 2H O 2H O + 1e*2 Cl + 1e*2 4H O2 + 4e + Catot: Cu (a mol ban đầu); H (b mol) Anot: Cl2 : 0,04 mol; O2 (c mol) Bảo toàn e: 2a + 2b = 0,04*2 + 4c = 0,32 c = 0,06 mol n KhÝ = b + c + 0,04 = 0,11 mol b = 0,01 mol vµ a = 0,15 mol n Cu2 (Y) = a - 0,12 mol = 0,03 §¸p ¸n: C Câu 89: + Sau 4825 giây: n e = It/F = 0,1 mol; Catot Anot Cu + 2e 2H O + 1e*2 2Cl Cu0 H + 2OH 2H O Cl + 1e*2 4H O2 + 4e + x + y = 0,04 mol x = 0,03 Anot: Cl : x mol; O2 (y mol) 2x + 4y = 0,1 mol (bảo toàn e) y = 0,01 Dung dịch Y: Cu2 d; H (4y = 0,04 mol); K (0,06 mol = nCl ); SO24 + 0,06 mol KOH nCu2 (dư) = 0,01 mol Bảo toàn điện tích dd Y: 2*nCu2 + nH + nK = 2*nSO2 nSO2 = 0,06 mol nCuSO4 (b®) = 0,06 mol + Sau t giây: Catot Cu 2 + Anot 2e Cu 2Cl 2H O O2 Cl + + 1e*2 2e*2 + 4H Catot: nCu = 0,06 mol; H2 (a mol) Anot: nCl2 = 0,03 mol; nO2 = b mol Bảo toàn e: 0,06*2 + 2a = 0,03*2 + 4b (1) n KhÝ = a + b + 0,03 = 0,09 (2) Gi¶i hƯ a = b = 0,03 mol n e = 0,06*2 + 0,03*2 = 0,18 mol ¸ p dông: n e = It/F Thay sè t = 8685 gi©y Câu 90: + Sau 9264 giây: n e = (It)/F = 0,24 mol Catot Cu Anot + 2e Cu0 2Cl 2H O O2 Cl + + 1e*2 2e*2 + 4H Anot: nCl2 = x; nO2 = y B¶o toàn e: 2x + 4y = 0,24; PP đường chéo: x = y x = y = 0,04 mol + Sau t giây: n khÝ (catot ) = a n khÝ (anot ) = 10a 11a = 0,11 a = 0,01 ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -9- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Catot Anot Cu2 + z 2H O + 1e*2 0,02 2Cl 2e Cu0 2z mol H + 2OH 0,08 mol 2H O Cl2 + 1e*2 0,04 0,08 + 4e + 4H O2 0,01 0,06 0,24 Bảo toàn e: 2z + 0,02 = 0,08 + 0,24 z = 0,15 mol m = mCu(NO3 )2 + mNaCl = 0,15*188 + 0,08*58,5 = 32,88 Câu 91: + Sau 9264 giây: n e = (It)/F = 0,04 mol PP ®êng chÐo: nH2 : nCl2 = : Đặt nH2 = x nCl2 = 2x Catot Anot Cu y + Cu0 2e 2y 2H O + 1e*2 2x 2Cl H + 2OH Cl + 1e*2 2x 4x x 2x + 2y = 0,04 (ne ) x = 0,01 n CuSO4 (b®) = 0,01; n KCl(b®) = 0,05 mol y = 0,01 2x + 2y = 4x (BTe) + Sau t giây: Catot Anot Cu2 0,01 + 2Cl 2e Cu0 0,02 2H O + 1e*2 2a Cl2 0,05 mol H + 2OH 2H O + 0,05 0,025 + 4e + 4H O2 b a 1e*2 4b 2a + 0,02 = 4b + 0,05 a = 0,03 n e = 0,08 = (It)/F t = 3860 2a + 64*0,01 + 32b + 0,025*71 = 2,715 b = 0,0075 Câu 92: TH1: Al bị hòa tan OH nOH = nAl = (2*nH2 )/3 = 0,05 mol Catot Anot Cu2 + x 2Cl 2e Cu0 2x x 2H O + 1e*2 2y H + 2OH 3x mol 2H O Cl2 + 1e*2 1,5x 3x O2 y 2y + 4e + 4H z 4z 4z 2x + 2y = 3x + 4z (BTe) x = 0,05 64x + 2y + 71*1,5x + 32z = 10,375 y = 0,125 n e = 0,35 t = giê 2y - 4z = 0,05 (OH lại Y) z = 0,05 Câu 93: Catot Anot 2Cl Cu2 + 2e Cu0 a mol 0,4 0,2 2H O Cl + 1e*2 a/2 a O2 + 4e + 4H b 4b 4b Bảo toàn e: a + 4b = 0,4 (1) ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -10- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC Y: Cu2 d (3a - 0,2); NO3 ; H (4a) Y t¸c dơng víi Fe hh kim loại (Cu Fe dư) 4H + NO3 + 3e NO + 2H2 O 4b mol 3b Fe Fe2 + 2e (6a + 3b - 0,4) / (6a + 3b - 0,4) Cu2 + 2e Cu (3a - 0,2) (3a - 0,2)* m = m Fe - m Cu 56*(6a + 3b - 0,4)/2 - 64*(3a - 0,2) = 22,4 - 16 (2) Giải hệ (1) (2) ta cã: a = 0,08; b = 0,08 Câu 94: Catot Anot Cu + 2e 2H O + 1e*2 2Cl Cu0 H + 2OH 2H O Cl2 O2 + 1e*2 4e + 4H + Dựa vào đồ thị, thứ tự điện phân điện cực ta thấy: + Tại điểm M, Cl- điện phân hết, H2O bắt đầu điện phân anot (do đồ thị xuống) + Tại điểm N, Cu2+ điện phân hết, H2O bắt đầu điện phân catot (do đồ thị lên) - Tại a giây (điểm M): ne = nCl2 *2 = 0,01*2 = 0,02 nNaCl = nCl = 2*nCl2 = 0,02 - Tại 6a giây (H2O điện phân cực): n e = 6n e(a gi©y) = 0,12 mol + Bảo toàn e: 2*nCl2 + 4*nO2 = 0,12 nO2 = 0,025 + Tổng số mol khí: nCl2 + nO2 + nH2 = 0,045 nH2 = 0,01 + Bảo toàn e: 2*nCu2 + 2*nH2 = 0,12 nCu2 = 0,05 m = mCuSO4 + mNaCl = 0,05*160 + 0,02*58,5 = 9,17 gam Câu 95: Catot Cu 2 Anot + 2e 2H O + 1e*2 Cu 2Cl H + 2OH 2H O Cl2 O2 + 1e*2 4e + 4H + Dựa vào đồ thị, thứ tự điện phân điện cực ta thấy: + Tại điểm M, Cl- điện phân hết, H2O bắt đầu điện phân anot (do đồ thị xuống) + Tại điểm N, Cu2+ điện phân hết, H2O bắt đầu điện phân catot (do đồ thị lên) - Tại a giây (điểm M): ne = nCl2 *2 = 0,02*2 = 0,04 nNaCl = nCl = 2*nCl2 = 0,04 - Tại 4a giây (H2O điện phân cực): n e = 4n e(a gi©y) = 0,16 mol + Bảo toàn e: 2*nCl2 + 4*nO2 = 0,24 nO2 = 0,03 + Tổng số mol khí: nCl2 + nO2 + nH2 = 0,07 nH2 = 0,02 + Bảo toàn e: 2*nCu2 + 2*nH2 = 0,16 nCu2 = 0,06 m = mCuSO4 + mNaCl = 0,06*160 + 0,04*58,5 = 11,94 gam Câu 96: Catot Cu 2 Anot + 2e 2H O + 1e*2 Cu 2Cl H + 2OH 2H O Cl2 O2 + + 1e*2 4e + 4H Dựa vào đồ thị, thứ tự điện phân điện cực ta thấy: + Tại điểm M, Cu2+ điện phân hết, H2O bắt đầu điện phân catot (do đồ thị lên) + Tại điểm N, Cl- điện phân hết, H2O bắt đầu điện phân anot (do đồ thị xuống) ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -11- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC - Tại a giây (điểm M): ne = nCl2 *2 = 0,04*2 = 0,08 nCu2 (CuSO ) = ne /2 = 0,04 - Tại 3,5a giây (H2O điện phân cực): n e = 3,5n e(a gi©y) = 0,28 mol + Bảo tồn e: 2*nCu + 2*nH2 = 0,28 nH2 = 0,1 n Cl2 + n O2 + n H2 = 0,21 nCl2 + nO2 = 0,11 nCl = 0,08 n Cl = 0,16 + 2*n Cl2 + 4*n O2 = 0,28 (n e ) n O2 = 0,03 m = mCuSO4 + mNaCl = 0,04*160 + 0,16*58,5 = 15,76 gam Câu 97: Catot Cu 2 Anot + 2e 2H O + 1e*2 Cu 2Cl H + 2OH 2H O Cl2 O2 + + 1e*2 4e + 4H Dựa vào đồ thị, thứ tự điện phân điện cực ta thấy: + Tại điểm M, Cu2+ điện phân hết, H2O bắt đầu điện phân catot (do đồ thị lên) + Tại điểm N, Cl- điện phân hết, H2O bắt đầu điện phân anot (do đồ thị xuống) - Tại a giây (điểm M): ne = nCl2 *2 = 0,06*2 = 0,12 nCu2 (CuSO ) = ne /2 = 0,06 - Tại 3,2a giây (H2O điện phân cực): n e = 3,2*n e(a gi©y) = 0,384 mol + Bảo toàn e: 2*nCu + 2*nH2 = 0,384 nH2 = 0,132 n Cl2 + n O2 + n H2 = 0,288 n Cl2 + nO2 = 0,156 + 2*n Cl2 + 4*n O2 = 0,384 (n e ) m = mCuSO4 + mNaCl = 0,06*160 + 0,24*58,5 = 23,64 gam ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT (0947195182) -12- nCl2 = 0,12 n Cl = 0,24 n O2 = 0,036 CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC ... 4y = 0 ,24; PP ®êng chÐo: x = y x = y = 0,04 mol + Sau t giây: n khÝ (catot ) = a n khÝ (anot ) = 10a 11a = 0,11 a = 0,01 ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT ( 094 7 195 182) -9- CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN... m = mCuSO4 + mNaCl = 0,06*160 + 0 ,24* 58,5 = 23,64 gam ThS: NGUYỄN PHÚ HOẠT ( 094 7 195 182) -12- nCl2 = 0,12 n Cl = 0 ,24 n O2 = 0,036 CHINH PHỤC ĐIỂM – 10 MƠN HĨA HỌC ... thị gấp khúc điểm M, N) Giả thiết hiệu suất điện phân 100 %, bỏ qua bay nước Giá trị m A 2,77 B 7,57 C 5 ,97 D 9, 17 Câu 95 (Đề THPT QG - 20 19) : Hòa tan hỗn hợp gồm gồm CuSO4 NaCl vào nước thu dung
Ngày đăng: 04/01/2021, 07:30
Xem thêm: 24 BAI TAP KHO DIEN PHAN CHINH PHUC 9 10 DIEM
