Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2020 - THPT Nguyễn Du

Mời các bạn học sinh và quý thầy cô cùng tham khảo Đề thi thử THPT Quốc gia môn Hóa học năm 2020 - THPT Nguyễn Du dưới đây sẽ là tài liệu giúp các bạn học sinh lớp 12 ôn tập, củng cố kiến thức và chuẩn bị tốt cho kỳ thi và giúp quý thầy cô có kinh nghiệm ra đề.

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO  TRƯỜNG THPT NGUYỄN DU   TỔ HÓA   ĐỀ THI THỬ TNTHPTQG 2020 Tên mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50phút; (40 câu trắc nghiệm) (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu)  Họ, tên thí sinh:  Số báo danh:    Cho biết  Cu= 64, Na=23, K= 39, C =12, O =16, Al= 27, Fe =56, Zn=65, H=1,  Ca =40,   Ba =137, Ag =108.  Câu 1: Trong các ion sau đây, ion nào có tính oxi hóa mạnh nhất?  A Ca2+ .  B Ag+ .  C Cu2+ .  D Zn2+ .  Câu 2: Thành phần chính của quặng photphorit là  A CaHPO4.  B NH4H2PO4.  C Ca3(PO4)2.  D. Ca(H2PO4)2  Câu 3: Cho 9,8 gam một hiđroxit của kim loại M tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch HCl 2M. Kim  loại M là  A Cu.  B Fe.  D K.  C Ca  Câu 4: Thuốc thử để phân bịêt: phenol, axit acrylic, axit axetic là:  A CaCO3  B Dung dịch Na2CO3   C Dung dịch AgNO3/NH3  D Dung dịch Brom  Câu 5: Dung dịch natri cromat  ( Na2CrO4)  có màu  A. Vàng  B da cam.  C xanh lam.  D tím.  Câu 6: Phát biểu nào sau đây đúng?  A Chất béo là trieste của glixerol với axit hữu cơ.  B Metyl axetat có phản ứng tráng bạc.  C Trong phân tử vinyl axetat  (CH3COOCH = CH2)  có hai liên kết π.  D Tristearin có tác dụng với nước brom.  Câu 7: Để khử hồn tồn 34 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO cần dùng ít nhất 10,08 lít khí  CO (đktc). Khối lượng chất rắn thu được sau các phản ứng là  A 28,0 gam.  B 24,4 gam.  C 26,8 gam.  D 19,6 gam.  Câu 8: Chất nào chỉ có tính khử  A S  B H2SO4  C SO2  D H2S  Câu 9: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm?  A Cs.  B Be  C Sr.  D Ca.  Câu 10: Khi bị ốm, mất sức, nhiều người bệnh thường được truyền dịch đường để bổ sung nhanh năng  lượng. Chất trong dịch truyền có tác dụng trên là  A Glucozơ.  B Fructozơ.  C Mantozơ.  D Saccarozơ.  Câu 11: Dãy kim loại nào sau đây đều tác dụng được với dung dịch HCl?  A Fe, Al, Cu.  B Mg, Zn, Ag.  C Mg, Al, Au.  D Mg, Al, Zn.  Câu 12: Chất nào sau đây là chất điện li yếu ?  A CH3COONa.  B HCl.  D NaClO.  C HF  Câu 13: Trong tự nhiên, khí X được tạo thành khi có sấm sét. Ở điều kiện thường, khí X phản ứng với  oxi trong khơng khí, tạo thành khí có màu nâu đỏ. Khí X là  A CO2.  B NO.  C N2.  D SO2.  Câu 14: Độ dinh dưỡng của phân kali được đánh giá bằng hàm lượng  % của.  A K  B K2O  C KCl  D K+  Câu 15: Cấu hình electron của Fe3+:  A [Ar]3d64s2  B. [Ar]3d6   C [Ar]3d2  D [Ar]3d5  Câu 16: Kim loại nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường?  A Na.  B Ag.  C Mg.  D Hg.  Câu 17: Phản ứng nào sau đây phù hợp với hình vẽ thí nghiệm?        A Fe (rắn)  + 2HCl  (dd)  → FeCl2  + H2↑  B 2KClO3 (rắn)  → 2KCl + 3O2  ↑  C 2Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2   + 3H2  ↑  D Ca(OH)2 (rắn)   + 2NH4Cl (rắn)   → CaCl2  + 2NH3  ↑+ 2H2O.  Câu 18: Thực hiện các thí nghiệm sau:   (a) Nung nóng Cu(NO3)2.   (b) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư).   (c) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư.   (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3.  (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl lỗng.  (g) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng.  Sau khi các phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh ra chất khí là  A 4.  B 5.  C 6.  Câu 19: Kim loại có những tính chất vật lý chung nào sau đây?  A Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt và có ánh kim.  B Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao.  C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim.  D Tính dẻo, có ánh kim, tính cứng.  Câu 20: Chất nào sau đây khơng có phản ứng cộng H2 (Ni, t°)?  A Propilen.  B Etan.  C Etilen.  Câu 21: Cho sơ đồ chuyển hoá giữa các hợp chất của crom:  D.2.  D Axetilen.    Br     KOH   H SO   FeSO     H SO   KOH 2 4 Cr(OH)3   X   Y   Z  T        Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là:  A KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4.  B KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3  C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3.  D K2CrO4; KCrO2 ; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3.  Câu 22: Thủy phân este nào sau đây thu được ancol metylic?  A HCOOCH=CH2.  B HCOOC2H5.  C CH3COOC2H5.  D CH3COOCH3.  Câu 23: Cho các phương trình hóa học sau:   C     (1)   X + 3NaOH  t   Y  +  2Z   + NaCl  + H2O  t 0C   (2)   Y  + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O   C2H7O2N  + 2Ag+ 2NH4NO3    (3)   Z  + HCl  C3H6O3 + NaCl  Phân tử khối của X bằng:  A 134,5  B 130,0  C 172,0  D 224,5   Câu 24: Cho  m  gam  glucozơ  phản  ứng  hoàn  toàn  với  lượng  dư  dung  dịch  AgNO3  trong  NH3  (đun  nóng), thu được 21,6 gam Ag. Giá trị của m là  A 18,0  B 16,2.  C 36,0.  D 9,0.  Câu 25: Thủy phân m gam saccarozơ trong mơi trường axit với hiệu suất 80% thu được dung dịch X.   Trung hịa X bằng NaOH thu được dung dịch Y. Y hịa tan tối đa 17,64 gam Cu(OH)2. Giá trị của  m  gần với  A 68  B 77.  C 61.  D 49.  Câu 26: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,02 mol ZnO và 0,08 mol Mg vào dung dịch HNO3 dư,  sau phản ứng khối  lượng dung dịch tăng 3,54 gam  so với dung dịch  ban đầu. Số mol HNO3 đã phản  ứng là  A 0,26 mol.  B 0,24 mol.  C 0,20 mol.  D 0,22 mol.  Câu 27: Hiện nay, hợp kim magiê được sử dụng nhiều ở các chi tiết trong xe hơi, máy bay, các thân  máy ảnh, máy tính… do đặc tính q báu của hợp kim magiê là nhẹ, cường độ chịu lực riêng rất cao,  gấp 1,3  lần hợp kim nhơm và 2,3 lần thép tiêu chuẩn. Trong cơng nghiệp, người ta điều chế kim loại  Mg bằng phương pháp  A Dùng H2 khử MgO ở nhiệt độ cao.  B Điện phân MgCl2 nóng chảy  2+ C Dùng Na khử ion Mg  trong dung dịch MgCl2.  D Điện phân dung dịch MgCl2.  Câu 28: Có các phát biểu sau:  (a) Glucozo và axetilen đều là hợp chất khơng no nên đều tác dụng với nước brom.  (b) Có thể phân biệt glucozo và fructozo bằng phản ứng tráng bạc.  (c) Este tạo bởi axit no điều kiện thường ln ở thể rắn.  (d) Peptit Gly-Ala-Gly có phản ứng màu biure.   (e) Amilozo là polime thiên nhiên có mạch phân nhánh.  (f) Tơ visco, tơ nilon–6,6, tơ nitron, tơ axetat là các loại tơ nhân tạo.  Số phát biểu đúng là  A 4.  B 3.  C 2.  D 1.  Câu 29: Tiến hành các thí nghiệm sau:   (a) Cho lá Fe nguyên chất vào dung dịch CuCl2  (b) Cho lá Ni nguyên chất vào dung dịch HCl.   (c) Cho lá Zn ngun chất vào dung dịch FeCl3  (d) Cho lá Ni ngun chất vào dung dịch FeCl2.   Số thí nghiệm có thể xảy ra ăn mịn điện hóa là     A 3.  B 4.  C 1.  D 2.  Câu 30: Cho từ từ V ml dung dịch HCl 0,5M vào 120 ml dung dịch chứa NaOH 0,3M và Na2CO3 0,2M,  thu được dung dịch X chứa ba muối. Cho từ từ X vào 75 ml dung dịch HCl 0,4M, sau phản ứng thu được  403,2 ml CO2 (đktc). Giá trị của V là  A 72.  B 88.  C 80.  D 96.  Câu 31: Hỗn hợp X gồm isobutilen, butilen, axit acrylic và ancol butylic. Đốt cháy hồn tồn m gam X  cần vừa đủ 0,33 mol O2 thu được 5,376 lít (đktc) khí CO2 và 4,32 gam H2O. Khi lấy m gam X đem tác  dụng với Na dư, sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn thu được V lít (đktc) khí H2. Giá trị của V là  A 0,224.  B 0,336.  C 0,448.  D 0,560.  Câu 32: Hòa tan  hết  m  gam  hỗn  hợp  X  gồm  Na2O,  K,  K2O,  Ba,  BaO  (trong  đó oxi  chiếm  8%  khối  lượng hỗn hợp) vào lượng nước dư thu được dung dịch Y và 1,792 lít H2 (đktc). Dung dịch Y hịa tan  tối đa 8,64 gam Al. Giá trị của m là  A 17,2.  B 15,8.  C 16,0.  D 18,0.  Câu 33: Hỗn hợp M gồm hai chất hữu cơ mạch hở là X (có cơng thức phân tử C4H9NO4) và đipeptit Y  (có cơng thức phân tử C4H8N2O3). Cho M tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, đun nóng, sau khi các  phản ứng xảy ra hồn tồn thu được dung dịch chỉ gồm: một muối của axit cacboxylic Z, một muối của  amino axit T và một ancol E. Biết M có tham gia phản ứng tráng bạc. Phát biểu nào sau đây sai?  A Trong phân tử X có một nhóm chức este.  B T là H2N–CH2–COOH và E là CH3OH.  C Y là H2N–CH2–CONH–CH2–COOH và Z là HCOONa.  D 1 mol M tác dụng tối đa với 2 mol NaOH.  Câu34: Hịa tan hết hỗn hợp X gồm Mg, Fe trong 800 ml dung dịch HNO3 1M thu được dung dịch Y  chỉ chứa 52 gam muối và 1,12 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2 và N2O có tỉ khối hơi so với H2 bằng  18. Cho Y tác dụng với một lượng dư dung dịch NaOH thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng xảy  ra hồn tồn. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?  A 16,5.  B 22,5.  C 18,2.  D 20,8.  Câu 35: Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm vinyl fomat, axit axetic, tinh bột bằng lượng oxi dư. Sau khi  các  phản  ứng  xảy  ra  hoàn  toàn,  cho  hấp  thụ  hết  toàn  bộ  sản  phẩm  cháy  vào  bình  đựng  dung  dịch  Ba(OH)2 dư, sau phản ứng thấy tách ra 92,59 gam kết tủa, đồng thời khối lượng dung dịch cịn lại giảm  65,07 gam so với dung dịch ban đầu. Giá trị của m gần nhất với giá trị nào sau đây?  A 12,5.  B 10,0.  C 14,5.  D 17,0.  Câu 36: Hỗn hợp E gồm ba este mạch hở, đều có bốn liên kết pi (π) trong phân tử, trong đó có một este  đơn chức là este của axit metacrylic và hai este hai chức là đồng phân của nhau. Đốt cháy hồn tồn  12,22 gam E bằng O2, thu được 0,37 mol H2O. Mặt khác, cho 0,36 mol E phản ứng vừa đủ với 234 ml  dung dịch NaOH 2,5M, thu đươc hỗn hợp X gồm các muối của các axit cacboxylic khơng no, có cùng  số ngun tử cacbon trong phân tử; hai ancol khơng no, đơn chức có khối lượng m1 gam và một ancol  no, đơn chức có khối lượng m2 gam. Tỉ lệ m1 : m2 có giá trị gần nhất với giá trị nào sau đây?  A 2,7.  B 1,1.  C 4,7.  D 2,9.  Câu 37: Hòa  tan  17,44  gam  hỗn  hợp  gồm  FeS,  Cu2S  và  Fe(NO3)2  (trong  đó  ngun  tố  nitơ  chiếm  6,422% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư. Sau các phản ứng thu được hỗn hợp  khí Y (gồm NO2 và SO2) và dung dịch Z. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Z, sau phản ứng thu được  35,4 gam kết tủa T gồm 3 chất. Lọc tách T rồi nung đến khối lượng khơng đổi thu được 31,44 gam chất  rắn E. Phần trăm khối lượng của ngun tố oxi trong E gần nhất với giá trị nào sau đây?  A 32,5 B 27,5 C 24,5 D 18,5 Câu 38: Hịa tan hết hỗn hợp gồm Na2O và Al (tỉ lệ mol 1 : 1) trong dung dịch H2SO4 lỗng, thu được  6a mol khí H2 và dung dịch X. Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào X, phản ứng được biểu diễn theo  đồ thị sau:    Với trị số của x = 0,64 và y = 0,72. Đem cơ cạn X, thu được m gam muối khan. Giá trị của m là   A 77,44 B 72,80.   C 38,72 D 50,08 Câu 39: Điện phân dung dịch gồm CuSO4 và NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp, hiệu suất điện phân là  100%, bỏ qua sự hịa tan của khí trong nước và sự bay hơi của nước) với cường độ dịng điện khơng đổi là  9,65A trong thời gian t giây. Sau điện phân thu được 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm hai khí có tỉ khối  với H2 là 16,39. Kết luận nào sau đây khơng đúng?  A Hai khí trong X là Cl2 và H2.  B Giá trị của t là 3960.  C Dung dịch sau điện phân có pH X là este  - M có tham gia phản ứng tráng bạc nên X là este của HCOOH:  X: HCOOH3NCH2COOCH3   Z: HCOOH  T: H2NCH2COOH  E: CH3OH  Câu 34: D  N : 0, 025 (mol ) 0, 05 mol  N 2O : 0, 025 (mol )   M  36 g / mol Mg : a (mol )  HNO3 : 0,8 mol     Fe : b (mol ) 2  Mg : a (mol )    3  Fe : b (mol )  NaOH du Mg (OH )2  52 g Y    ?  NH : 0, 025 Fe ( OH )     NO3 : 0, 6575  Gọi số mol của N2và N2O lần lượt là x,y  x  n  0,025 mol  x  y  0,05 N2    Ta có    giải hpt ta có   0,025 mol  28 x  44 y  36.0,05 y n N 2O   nHNO3  10nNH   12nN  10nN 2O      nNH   0,8  12.0, 025  10.0, 025  0, 025( mol )   10 BTNT : N   nNO  (trong muoi )  nHNO3  2nN  2nN 2O  nNH     0,8  2.0, 025  2.0, 025  0, 025  0, 675 ( mol )   Áp dụng bảo tồn điện tích và bảo tồn khối lượng đối với các chất trong dung dịch Y ta có:   2a  3b  0, 025.1  0, 675  a  0,1825      24a  56b  0, 025.18  0, 675.62  52  b  0, 095  m  mMg (OH )2  mFe (OH )3  0,1825.58  0, 095.107  20,75( g )   Gần nhất với 20,8 gam  Câu 35 A    HCOOCH=CH2 →3C +2H2O    CH3COOH →2C +2H2O    (C6H10O5)n→nC +5nH2O  Quy đổi: C (a mol); H2O  (b mol)  92, 59  0, 47  mol  197  mCO2  mH 2O  65, 07 nBaCO3  mBaCO3  mH 2O  92,59  65, 07  0, 47  44  6,84 g 6,84  0, 38  mol  18  m  mC  mH 2O  0, 47  12  0,38  18  12, 48 g nH 2O  Vậy chọn A  Câu 36: D Trong 0,36 mol E chứa este đơn chức (a mol) và hai este 2 chức (b mol).     Ta có: a + b =0,36 (1)                 a+ 2b = 0,585 (2)  Giải hệ pt (1) và (2). Ta được: a = 0,135(mol), b = 0,225 (mol).  Tỉ lệ : x:y =0,135 : 0,225 = 3:5  Trong 12,22 gam E gồm CnH2n-6O2: 3x (mol); CmH2m-6O4: 5x (mol).  mE =3x(14n +26) +5x(14m +58) =12,22 (1)  nH2 O = 3x( n -3) + 5x( m -3) = 0,37  (2)  Lấy  (1) – 14. (2). Ta được: x = 0,01(mol).  Thay a vào (2). Ta được : 3n + 5m = 61.  Các axit đều có 4C, ancol khơng no ít  nhất 3C nên n ≥ 6 và m ≥8→ n =7 và m = 8 là nghiệm duy nhất.  E gồm: CH2 = C(CH3) –COOCH2 – CCH:  0,03 ( mol)  Hai este đa chức: CH2= CH –CH2-OOC-C2H2COOCH3: 0,05 ( mol) (đồng phân ở gốc axit)  m m m  58.0,05  56.0,03  4,58 gam CH CH CH OH CH C CH OH 2 m m  0,05.32  1,6 gam CH OH   m1 : m2 = 4,58: 1,6 = 2,8625  Câu 37: B nN  17, 44.6, 422  0, 08 (mol )   14 BTNT : N   nFe ( NO3 )2  nN  0, 04 ( mol )    NO Y  SO2 FeS : a mol   17, 44 g  Cu2 S : b mol  HNO3 du  Fe( NO ) :0, 04 mol  BTKL   nH O   Fe3    2 BaSO BaSO Cu   4     Ba ( OH ) du Z  NO3   T  Fe(OH )3   E  Fe2O3  H 2O  H Cu (OH )  CuO 2     35,4 g 31,44 g  SO4 2 mT  mE 34,5  31, 44   0, 22( mol )   18 18 Khi nhiệt phân T thì BaSO4 khơng bị nhiệt phân  t 2Fe(OH)3     Fe2O3 + 3H2O  (a + 0,04 ) →                   1,5. (a + 0,04 )     (mol)  t Cu(OH)2     CuO + H2O  b               →                   b                           (mol)  mX  88a  160b  0, 04.180  17, 44 a  0, 08 mol    n  1,5(a  0, 04)  2b  0, 22    b  0, 02 mol  H 2O  nBaSO4   %mO  mE  mFe2O3  mCuO 233  31, 44  0, 06.160  0, 04.80  0, 08(mol )   233 (4.0, 08  3.0, 06  0, 04).16 100%  27, 48%   31, 44 Gần nhất với 27,5%  Câu 38: D nAl=4a mol → nNa2O=4a mol  dd X : Na2SO4, Al2(SO4)3, H2SO4 dư  Taïi  nNaOH  0, 64 mol ,  nAl  OH 3  3a  mol  nOH   4.4a  nH   3a  0, 64  1  Taïi nNaOH     0, 72 mol ,  n Al  OH 3  a  mol    nOH   4.4a  nH   a  0, 72    Giải hệ pt (1) và (2) ta được: a= 0,04 mol;  nH   =0,12 mol.  m = mNa2SO4 + mAl2(SO4)3 = 142.4.0,04+ 2.0,04.342=50,08 g  Câu 39 A   CuSO4 + 2NaCl →Cu+ Cl2 +Na2SO4  Giả sử CuSO4 dư tiếp tục điện phân tiếp.    CuSO4 + H2O → Cu+1/2O2 H2SO4  M  6,   2,    2, n hh   0,1  m o l  2, Gọi x,y là số mol của Cl2 và O2   x  0, 002  mol   x  y  0,1    71x  32 y  32, 78  0,1  3, 278  y  0, 098  mol  2Cl   Cl2  2e 2O 2  O2  4e nenhường   0, 002   0, 098  0,396  mol   ne  It n  F 0,396  96500 t  e   3960s F I 9, 65 A. Đúng.  Cu2+ + 2e       → Cu            0,396       0,198  mdd giaûm   mCu  mCl  mO   0,198.64   0,002.71   0,098.32  15,95 g     2 B. Đúng  Dung dịch sau có mơi trường axit. Nên PH