Đang tải... (xem toàn văn)
Tổng hợp các chuyên đề hóa học THPT về kim loại dụng với HNO3, phương trình ion rút gọn lớp 10, 11 và 12 được biên soạn tương đối đầy đủ về các bài tập được giải chi tiết, đồng thời có các bài tập tự luyện ở phía dưới có hướng dẫn giải và đáp án của các phần bài tập tự luyện. Tài liệu này giúp giáo viên tham khảo để dạy học, học sinh tham khảo rất bổ ích nhằm nâng cao kiến thức về hóa học vô cơ lớp10, 11, 12 và để ôn thi THPQG.
CHUYÊN ĐỀ KỸ THUẬT GIẢI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI ( H ;NO3 ) CÁC BƯỚC TÍNH TỐN Tính số mol : H ; NO3 ; Cu; Fe; Fe 2 Nhớ phản ứng: H NO3 3e � NO H 2O Chú ý số mol chất để xem toán tính theo chất Cu ; H+ ; hay NO3Có thể kết hợp với bảo tồn điện tích – khối lượng – mol ion Câu 1: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 4,48 lít NO(duy nhất) Thêm tiếp H2SO4 vào X lại thu thêm 1,792 lít khí NO dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu khơng có khí bay (các khí đo đktc) Khối lượng Fe cho vào A 16,24 g B 11,2 g C 16,8 g D 9,6 g Bài có bạn cảm thấy phức tạp thật bạn cần tư tổng 2 � �Fe � Fe qt chút tồn đơn giản.Sau tất trình � Cu � Cu2 � m BTE � � 0,13.2 3�nNO 3.0,28 0,84 � m 16,24 Do có : �� 56 Câu 2: Cho 0,3mol Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hồn tồn thu dược V lít khí NO(sản phẩm khử nhất,đktc) Giá trị V là: A.10,08 B.4,48 C.6,72 D.8,96 � 4H NO3 3e � NO 2H2O � �nH 1,8 � nmax �n 1,2 NO 0,4 � D � NO3 � �ne.max 0,3.2 0,6 1,2 � → Chọn D Câu 3: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m A 34,10 B 28,70 C 29,24 D 30,05 Trang �Fe: 0,05 Ta có : � Cu: 0,025 � ; � H : 0,25 � ; � �NO3 : 0,05 4H NO3 3e � NO 2H2O Vì cuối NO3 dư nên ta BTE cho trình 0,25 � 0,0625 BTE �nNO �� ��� � 0,05.3 0,025.2 0,0625.3 a �nAg a � BTNT.Clo ����� � AgCl : 0,2 � a 0,0125 � m 30,05� Ag: 0,0125 � →Chọn D Câu 4: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 0,1 mol KNO3 Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m A 61,375 B 64,05 C 57,975 D 49,775 Các bạn ý nha,khi có khí H2 bay chắn NO3 hết BTNT nito � NH 4 0,05 �NO : 0,1 ���� 0,125Y � � �ne 0,1.3 0, 025.2 0, 05.8 0,75 � Zn : 0,375 �H : 0, 025 �Zn2 : 0,375 � Cl : a � � BTDT ��� � a 0,95 � m 64, 05 Khi dung dịch X �K : 0,1 �NH : 0, 05 � �Na : 0, 05 � →Chọn B Câu 5: Hòa tan hết 2,24 gam bột Fe vào 120 ml dung dịch HCl 1M, thu dung dịch X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3, sau kết thúc phản ứng thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) m gam chất rắn Giá trị m V A 17,22 0,224 B 1,08 0,224 C 18,3 0,448 D 18,3 0,224 �� FeCl : 0,04 Fe: 0,04 � BTNT ��� �� �NO : 0,01 �� HCl : 0,12 HCl : 0,12 0,04.2 0,04 � � 2 �� � �Fe : 0,04 0,03 0,01 � Ag: 0,01 � 4H NO 3e � NO 2H O � �Ag: 0,01 BTNT.clo ���� � m� � m 18,3 �AgCl : 0,12 →Chọn D Câu 6:Dung dịch X chứa 14,6 gam HCl 22,56 gam Cu(NO3)2.Thêm m gam bột Fe vào dung dịch X sau phản ứng xảy hoàn tồn thu hỗn hợp Trang kim loại có khối lượng 0,628m tạo khí NO (sản phẩm khử nhất).Giá trị m : A.1,92 B.14,88 C.20 D.9,28 � �NO3 0,12.2 � NO � 0,1 � �H : 0, → � �NO3 0,14 � Fe 2 0, 27 � Cl : 0, � BT khối lượng kim loại 0,12 64 + m = 0,628m + 0,27.56 →Chọn C → m = 20 Câu 7: Đốt m gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu, Mg, Zn oxi thu 29,7 gam hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan hết Y dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu 17,92 lit khí NO2 (đktc) Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu dung dịch Z chứa 84,1 gam muối khí SO2 Biết NO2 SO2 sản phẩm khử HNO3 H2SO4 Giá trị m A 20,9 B 20,1 C 26,5 D 23,3 � 2H2SO4 2e � SO22 SO2 H2O KL : m � � 29,7� �� O � �nNO2 0,8 � 84,1 m 29,7 m 0,8 � m 26,5 96 16 → ChọnC Câu 8: Cho m gam Fe vào bình chứa dd gồm H2SO4 HNO3 thu dd X 2,24 lít khí NO Thêm tiếp dd H2SO4 dư vào bình thu 0,896 lít khí NO dd Y Biết trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 4,16 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A.8,12 B.4,8 C.8,4 D.7,84 �NO 0,1 0,04 0,14 � n e 0,42 � m Fe: m � BTE � � 56 �� � � 2.0,065 0,42 � m 8,12 56 � Cu: 0,065 � →Chọn A Chú ý : Bài bảo tồn e cho q trình bạn Vì cuối thu muối Fe2+ Cu2+ Câu 9: Dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO3)3 0,24 mol HCl Dung dịch X hòa tan tối đa gam Cu ( biết phản ứng tạo khí NO sản phẩm khử nhất) A 5,76 gam B 6,4 gam C 5,12 gam D 8,96 gam � Fe2 : 0,1 � NO : 0,3 0,06 0,24 4H NO3 3e � NO 2H2O � � � �� 3 � � 2 0,48 0,2 � 0,24 0,06 Cu : 0,14 Cl : 0,24 � � � � Trang →Chọn D Câu 10: Dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Thêm lượng hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu 8,12 gam chất rắn Y gồm kim loại Cho Y vào dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí (đktc) Tổng nồng độ muối : A 0,42M B 0,45M C 0,3M D 0,8M � �Ag:a � � 8,12� Cu: b � 108a 64b 6,44 � a 0,03 � � �Fe:0,03 � H �� � � �b 0,05 �� 3 Al :0,03 � �� � �NO3 a 2b 0,13 2 �� Fe :0,02 � →Chọn D Câu 11 Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dd HNO3 thấy có 0,3 mol khí NO2 sản phẩm khử ra, nhỏ tiếp dd HCl vừa đủ vào lại thấy có 0,02 mol khí NO bay Cơ cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng A 24,27 g B 26,92 g C 19,5 g D 29,64 g � �ne 0,3 0,06 0,36 � nFe3 0,12 � m ( Fe3 ; Cl ; NO ) 26,92 � Có Ngay �n 0,08 � n 0,36 0,08 0,28 � �Cl NO3 Câu 12.Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 0,3 mol HCl có khả hồ tan Cu với khối lượng tối đa là: A 6,4g B 0,576g C 5,76g D 0,64g 4H NO3 3e � NO 2H2O 0,24 0,06 DD sau phản ứng: � Fe2 : 0,02 � Cl : 0,3 � BTDT ��� � 0,02.2 2a 0,06 0,3 � a 0,1� m 6,4 � H : 0,3 0,24 0,06 � � Cu2 :a � Câu 13: Hoà tan 19.2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm vào 500ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng thu dung dịch X khí NO nhất, phải thêm ml dung dịch NaOH 1M vào X để kết tủa hết ion Cu2+ Trang A 600 B 800 C 400 D 120 nCu=0.3 mol , nH+=1mol , nNO3- =0.5 mol Có Ngay H NO3 3e � NO H 2O � nH du 0, � nOH 0,8 Câu 14: Cho 3.2 gam Cu tác dụng với 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0.8M H2SO4 0.2M, sản phẩm khử khí NO Số gam muối khan thu A 7.90 B 8.84 C 5.64 D 10.08 � Cu 2 : 0, 045 � Có H+ hết nên có dd �NO3 : 0, 05 � m 7,9 � 2 �SO4 : 0, 02 Câu 15 Cho10,32g hh X gồm Cu, Ag tác dụng vừa đủ với 160 ml dd Y gồm HNO31M H2SO4 0,5 M thu khí NO dd Z chứa m gam chất tan Giá trị m A 20,36 B 18,75 C 22,96 D 23,06 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O 0,32 0,16 → 0,08 0,16 Bảo toàn khối lượng: 10,32 + 0,16.63 + 0,08.98 = m + 0,08.30 + 0,16.18 → m = 22,96 → C Câu 16 Cho m gam Fe vao lit dd gom H2SO4 0,1M, Cu(NO3)2 0,1M, Fe(NO3)3 0,1M Sau pu xảy hoàn toàn thu 0,69m gam hh kim loai, dd X va NO (sp khu nhat) Giá trị m khối lượng chất rắn khan thu cô cạn dung dịch X : A.25,8 va 78,5 B.25,8 va 55,7 C.20 va 78,5 D.20 va 55,7 �Fe2 0,325 � 2 Dễ thấy H+ hết có dd X �SO4 0,1 � mmuoi 55, � �NO3 0, 45 Lại có m 6, 5, 0, 69m 0,325.56 � m 20 Câu 17: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam Trang �4 H NO3 3e � NO 2H 2O �n 2 0,12 � Cu � n 0,12 �Cu � � dd �nSO2 0,1 � m 19, 76 �n 0,12 �NO3 � n �n 0,32 �NO3 0, 04 � �H Câu 18: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam � H NO3 3e � NO 2H 2O � nCu 2 0,12 � � n 0,12 �Cu � � dd � nSO 2 0,1 � m 19, 76 � n 0,12 �NO3 � nNO 0, 04 � � � nH 0,32 � Câu 19 : Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A.240 B.400 C.120 D.360 � H NO3 3e � NO 2H 2O nCu 2 0, 03 � � nCu 0, 03 � � n 3 0, 02 � � nFe 0, 02 � dd �Fe � m 19, 76 � D � nH 0, 24 � � n 0, 08 �NO3 � � � n 0, �H Câu 20: Để hòa tan hết hỗn hợp gồm 9,6 gam Cu 12 gam CuO cần tối thiểu V ml dung dịch hỗn hợp HCl 2,5M NaNO3 0,25M (biết NO sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 120 B 280 C 400 D 680 Trang � H NO3 3e � NO H 2O � nCu 0,15 � � ;� n 2,5V � nNO 0,1 � C Chú ý phải tính theo � nCuO 0,15 �H � n 0, 25V �NO3 NO3 Câu 21: Lấy 0,1 mol Cu tác dụng với 500 ml dung dịch gồm KNO3 0,2M HCl 0,4M thu lít khí NO (đktc)? A 2,24 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 8,96 lít �4 H NO3 3e � NO H 2O � �nCu 0,1 � nNO 0, 05 � C �n 0,1 NO � �n 0, �H Câu 22 Cho m(g) Fe tác dụng với dung dịch gồm NaNO3 H2SO4 khuấy điều kiện thích hợp,sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch X 1,792 lít hỗn hợp khí Y phần kim loại khơng tan.Biết Y có khí hóa nâu ngồi khơng khí tỷ khối Y so với H2 8.Khối lượng muối tạo thành dung dịch X : A.17,12 B.17,21 C.18,04 D.18,40 �SO42 : 0,12 � H NO 3e � NO 2H 2O � � � X �Na : 0, 04 � C � nNO nH 0, 04 � �Fe 2 : 0,1 � Câu 23 Cho hỗn hợp X gom Fe va Cu vào 400ml dd chứa hỗn hợp H2SO4 0,5M va NaNO3 0,2M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y khí NO (sp khử nhất) đồng thời kim loại chưa tan Cho Vml dd NaOH vào dd X lượng kết tủa lớn Giá trị tối thiểu V: A.360 B.280 C.240 D.320 �NO : 0, 08 � � �H : 0, 08 n 0, � �H � � 2 � � �SO4 : 0, � n 0, 08 �X � 2 � nOH 0,32 �NO3 � �M : 0,12 � �Na : 0, 08 Cõu 24 hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 9,75 g Zn 2,7 g Al vào 200 ml dd HNO3 2M vµ H2SO4 1,5M thu khÝ NO (spkdn) dd X Trang Cô cạn dd X (gi s H2SO4 khụng b bay hi) thu đợc khối lợng muối khan : A.41,25 B.53,65 C.44,05 D.49,65 � �ne 0,15.2 0,1.3 0, � � �X �nH � �nNO3 0, �H : du � 2 �SO4 : 0,3 � m �M : �NO � Câu 25: Cho hỗn hợp X gồm 0,09 mol Fe 0,05 mol Fe(NO)3.7H2O vào 500 ml dung dịch HCl 1M kết thúc phản ứng thu dung dịch Y khí NO (spkdn).Hỏi dung dịch Y hòa tan tối đa gam Cu: A.3,84 B.4,48 C.4,26 D.7,04 �H : 0,1 � nH 0,5 � Cl : 0,5 � � � Y � 3 � nCu 0, 06 � n 0,1 �Fe : 0,12 �NO3 �Fe 2 : 0, 02 � Câu 26 Cho m gam Fe vào 800 ml dung dich Cu(N03)2 0,2M H2S04 0,25 M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO ( sản phẩm khử ) giá trị m V = ? A.10.8 4.48 B.10,8 2,24 C.17,8 4,48 D.17,8 2,24 có V = 2,24 0, 6m 0,16.64 m 0,31.56 � m 17,8 Câu 27: Cho 0,87g hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32g chất rắn có 448ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425g NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch là: A 0,224 lít 3,750g B 0,112 lít 3,750g C 0,112 lít 3,865g D 0,224 lít 3,865g nCu 0, 005 � � Có �nFe 0, 005 phản ứng H NO3 3e � NO H 2O vừa đủ � nAl 0, 01 � Câu 28: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn Trang a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là: A B C D Câu 29: Lấy 0,1 mol Cu tác dụng với 500 ml dung dịch KNO3 0,2M HCl 0,4M thu lít khí NO (đktc) A 2,24 B 1,12 C 3,36 D 8,96 Câu 30: Cho 3,2 gam Cu tác dụng với 100 ml dung chứa hai acid HNO3 0,8M H2SO4 0,2 M Sau phản ứng xảy hồn tồn sinh V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị V là: A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu 31: Cho 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,2M HCl 1M Khi cho Cu tác dụng với dung dịch thu sản phẩm NO Khối lượng Cu hồ tan tối đa vào dung dịch A 3,2 gam B 6,4 gam C 2,4 gam D 9,6 gam Câu 32: Cho hỗn hợp gồm 6,4 gam Cu 5,6 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl loãng dư Để tác dụng hết với chất có cốc sau phản ứng cần khối lượng NaNO3 (sản phẩm khử NO) A 8,5 gam B 17 gam C 5,7 gam D 2,8 gam Câu 33: Dung dịch A chứa 0,02 mol Fe(NO3)3 0,3 mol HCl có khả hồ tan Cu với khối lượng tối đa là: A 5,76 gam B 0,64 gam C 6,4 gam D 0,576 gam Câu 34: Cho 11,6 gam FeCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí (CO2, NO) dung dịch X Khi thêm dung dịch HCl dư vào dung dịch X hồ tan tối đa gam bột Cu (biết có khí NO bay ra) A 28,8 gam B 16 gam C 48 gam D 32 gam Câu 36: Cho 2,0 gam bột Fe vào 100ml dd X chứa H2SO4 0,1M; CuSO4 0,15 M; Fe(NO3)3 0,1 M thu dung dịch Y; hỗn hợp rắn Z khí NO (sản phẩm khử nhất) Cơ cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 6,65g B 9,2g C 8,15g D 6,05g Z hỗn hợp → (Fe,Cu) → muối muối Fe2+ �n 0,02 H � � Ta có : �nFe3 0,01 Sử dụng phương trình � �nNO3 0,03 nSO24 0,025 4H NO3 3e � NO 2H2O Trang � nNO 0,005 BTNT.Nito ����� � NO3 : 0,03 0,005 0,025 � 2 �Y � SO4 : 0,025 � m 6,05 � BTDT 2 � Fe : 0,0375 ���� →Chọn D Câu 37: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M,thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư ,thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn,NO sản phẩm N+5 phản ứng Giá trị m là: A.30,05 B.34,10 C.28,70 D.5,4 Với toán hỗn hợp axit ta phải sử dụng phương trình : 4H NO3 3e � NO 2H2O Sau cần phải so sánh số mol H ; NO3 ; e để đưa định xác Tuy nhiên với tốn cuối NO3 có dư → Ta BTE cho trình Vì �nH 0,25 � � �nNO3 0,05 � �nFe 0,05 nCu 0,025 0,25 � nNO 0,0625 BTE � �� ��� � 0,05.3 0,025.2 0,0625.3 a � n a � Ag BTNT.Clo ����� � AgCl : 0,2 � a 0,0125 � m 30,05� Ag: 0,0125 � → Chọn A Câu 38: Cho 5,6 gam Fe 6,4 gam Cu vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng, dư Sau H2 bay hết, tiếp tục thêm NaNO3 dư vào cốc Số mol khí NO (sản phẩm khử nhất) tối đa bay là: A 0,1/3 B 0,4/3 C 0,2/3 D 0.1 Bài toán đơn giản cần áp dụng BTE : Fe : 0,1 � Ta có : � Cu : 0,1 � BTE ��� � n NO 0,1 � Fe : 0,1 H SO ��� �� Cu : 0,1 � � n e 0,1 0,1.2 0,3 →Chọn D Câu 39 Cho bột Cu vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M HNO3 1M dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X sản phẩm khử NO Cô cạn dung dịch X, khối lượng muối khan thu Trang 10 C 0,240 mol D 0,160 mol �nCu 0,04 � Ta có : �nHNO3 0,24 � �nKOH 0,21 CuO : 0,04 � TH1 �� � � 20,76 19,45 � � Loại KNO2 : 0,21 � CuO : 0,04 � � ��� � 20,76� KNO2 : a � KOH : b � TH BTNT.K ���� � � a b 0,21 a 0,2 � � � BTKL �� b 0,01 � 85a 56b 17,56 � ���� BTNT.Nito số mol nguyên tử N thoát : 0,24 – 0,2 = 0,04 BTNT ung ��� � nphan �N Cu(NO3)2,NO,NO2 0,04.2 0,04 0,12 HNO3 →Chọn B Câu 56: Cho hỗn hợp A gồm 0,3 mol Mg, 0,7 mol Fe phản ứng với V lít HNO3 2M, thu hỗn hợp X gồm 0,1 mol N2O, 0,2 mol NO lại 5,6 gam kim loại Giá trị V lít là: A 1,20 B 1,10 C 1,22 D 1,15 Kim loại dư nên muối sắt Fe2+ HNO3 hết Ta có : Mg : 0,3 � � n e 0,3.2 0,6.2 1,8 � Fe : 0,6 � BTE ��� � n NH4 NO3 1,8 0,1.8 0,2.3 0,05 BTNT.Nito ���� � n HNO3 0,1.8 0, 2.3 0,05.8 0,1.2 0, 0,05.2 2,3 �V 2,3 1,15 →Chọn D CHUYÊN ĐỀ GIẢI BÀI TẬP TỔNG HỢP VỀ SẮT Câu : Oxi hóa chậm m gam Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp X ( Fe , FeO , Fe2O3 ,Fe3O4 ) Để hòa tan hết X , cần vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 1M , đồng thời giải phóng 0,672 lít khí ( đktc ) Tính m ? A.10,08 B.8,96 C.9,84 D.10,64 Trang 30 Câu 2: Hịa tan hồn tồn 2,8 gam hỗn hợp FeO , Fe2O3 Fe3O4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Tính V ? A.87,5 B.125 C.62,5 D.175 Câu : Trộn bột Al với bột Fe2O3 ( tỉ lệ mol : ) thu m gam hỗn hợp X Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí sau thời gian thu hỗn hợp rắn Y Hòa tan hết Y acid nitric loãng dư , thấy giải phóng 0,448 lít khí NO ( đktc – sản phẩm khử ) m =? A.7,48 B.11,22 C.5,61 D.3,74 Câu 4: Hòa tan hết 7,68 gam hỗn hợp FeO , Fe2O3 Fe3O4 cần vừa đủ 260 ml dung dịch HCl 1M Dung dịch thu cho tác dụng với dd NaOH dư lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam rắn.tính m? A.20 B.8 C.16 D.12 Câu 5: X hỗn hợp gồm Fe oxit sắt Hòa tan hết 15,12 gam X dung dịch HCl dư , sau phản ứng thu 16,51 gam muối Fe (II) m gam muối Fe (III ) Mặt khác , cho 15,12 gam X phản ứng hồn tồn với dung dịch acid nitric lỗng dư giải phóng 1,568 lít NO ( sản phẩm khử - đktc ) Thành phần % khối lượng Fe X ? A.11,11% B.29,63% C.14,81% D.33,33% Câu :Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gồm Cu oxit sắt cần vừa đủ 500ml dung dịch HCl 1,2M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 38,74 gam hỗn hợp hai muối khan m nhận giá trị ? A.22,24 B.20,72 C.23,36 D.27,04 Câu 7: Hòa tan hết a gam hỗn hợp oxit sắt dung dịch HCl dư sau phản ứng thu dung dịch chứa 9,75 gam FeCl3 8,89 gam FeCl2 a nhận giá trị ? A.10,08 B.10,16 C.9,68 D.9,84 Câu : Hòa tan hết gam hỗn hợp A gồm Fe oxit sắt dung dịch acid HCl dư thu dung dịch X Sục khí Cl2 dư vào X thu dung dịch Y chứa 9,75 gam muối tan Nếu cho gam A tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu V lít NO ( sản phẩm khử - đktc)/ V= ? Trang 31 A.0,896 B.0,747 C.1,120 D.0,672 Câu 9: Hòa tan hết a gam hỗn hợp X gồm Fe oxit sắt b gam dung dịch H2SO4 9,8% ( lượng vừa đủ), sau phản ứng thu dung dịch chứa 51,76 gam hỗn hợp hai muối khan Mặt khác hòa tan hết a gam X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 58 gam muối Fe (III) Xác định b ? A.370 B.220 C.500 D.420 Câu 10 : Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm Cu oxit sắt 320 ml dung dịch HCl 1M ( vừa đủ ) Dung dịch thu sau phản ứng chứa hai muối FeCl2 ( có khối lượng 15,24 gam ) CuCl2 Xác định công thức oxit sắt giá trị m ? A Fe3O4 14,40 B Fe2O3 11,84 C Fe3O4 11,84 D Fe2O3 14,40 Câu 11: Hòa tan hết m gam hỗn hợp Y( gồm Cu oxit sắt ) 260 ml dung dịch HCl 1M - lượng vừa đủ , thu dung dịch Z chứa muối với tổng khối lượng 16,67 gam Xác định m ? A.11,60 B.9,26 C.11,34 D.9,52 Câu 12 :Y hỗn hợp gồm sắt oxit Chia Y làm hai phần : Phần : Đem hòa tan hết dung dịch HCl dư thu dung dịch Z chứa a gam FeCl2 13 gam FeCl3 Phần : Cho tác dụng hết với 875 ml dung dịch HNO3 0,8M ( vừa đủ ) thu 1,568 lít khí NO ( đktc - sản phẩm khử ) Tính a ? A.10,16 B.16,51 C.11,43 D.15,24 Câu 13 : Hịa tan hồn tồn 13,92 gam hỗn hợp X gồm MgO, FeO Fe2O3 phải dùng vừa hết 520 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác , lấy 0,27 mol hỗn hợp X đốt nóng ống sứ khơng có khơng khí thổi luồng H2 dư qua để phản ứng xảy hồn tồn thu m gam chất rắn 4,86 gam nước Xác định m? A.16,56 B.20,88 C.25,06 D.16,02 Câu 14: Hỗn hợp A gồm CuSO4 , FeSO4 Fe2(SO4)3 , % khối lượng S 22% Lấy 50 gam hỗn hợp A hoà tan vào nước Thêm dung dịch NaOH dư , lấy kết tủa thu đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi Lượng Trang 32 oxit sinh đem khử hồn tồn CO lượng Fe Cu thu : A.17 gam B.18 gam C.19 gam D.20 gam Câu 15 : A hỗn hợp muối Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Trong N chiếm 16,03% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 65,5 gam muối A Lọc kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu gam oxit ? A.27 B.34 C.25 D.31 Câu 16: Hòa tan hết hỗn hợp X gồm 0,02 mol Fe : 0,04 mol Fe3O4 0,03 mol CuO dung dịch HCl dư.Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch sau phản ứng, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu a gam chất rắn a nhận giá trị ? A.12,8 B.11,2 C.10,4 D.13,6 Câu 17.Hòa tan hỗn hợp gồm sắt oxit sắt cần vừa đủ 0,1 mol H2SO4 đặc ; 0,224 lít SO2 ( đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan ? A.8 B.12 C.16 D.20 Câu 18: Cho m gam Fe tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp HCl FeCl3 thu dung dịch X chứa muối 5,6 lít H2 ( đktc ) Cô cạn dung dịch X thu 85,09 gam muối khan m nhận giá trị ? A.14 B.20,16 C.21,84 D.23,52 Câu 19: Cho dung dịch acid nitric loãng vào cốc thủy tinh có đựng 5,6 gam Fe 9,6 gam Cu Khuấy để phản ứng xảy hồn tồn ; có 3,136 lít NO ( đktc ) lại m gam chất rắn không tan Giá trị m : A.2,56 B.1,92 C.4,48 D.5,76 Câu 20: Hịa tan hồn tồn 5,4 gam oxit sắt vào dung dịch HNO3 dư thu 1,456 lít hỗn hợp NO NO2 ( đktc - ngồi khơng cịn sản phẩm khử khác ) Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng lên 2,49 gam so với ban đầu Công thức oxit sắt số mol HNO3 phản ứng : A.FeO 0,74 B.Fe3O4 0,29 C.FeO 0,29 D.Fe3O4 0,75 Trang 33 mol mol mol mol Câu 21: Hòa tan 10 gam hỗn hợp gồm Fe FexOy HCl thu 1,12 lít H2 ( đktc ) Cũng lượng hỗn hợp hòa tan hết dung dịch HNO3 đặc nóng thu 5,6 lít NO2 ( đktc ) Xác định FexOy ? A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Không xác định Câu 22: Thổi hỗn hợp khí CO H2 qua a gam hỗn hợp gồm CuO Fe3O4 có tỉ lệ mol 1:2 , sau phản ứng thu b gam chất rắn A Hịa tan hồn tồn b gam A dung dịch HNO lỗng dư , thu dung dịch X ( không chứa ion Fe2+ ) Cô cạn dung dịch X thu 41 gam muối khan a gam nhận giá trị ? A.9,8 B.10,6 C.12,8 D.13,6 Câu 23: Nung 23,2 gam hỗn hợp X ( FeCO3 FexOy ) tới phản ứng hồn tồn thu khí A 22,4 gam Fe2O3 Cho khí A hấp thụ hồn tồn vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu 7,88 gam kết tủa Mặt khác , để hòa tan hết 23,2 gam X cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M CT FexOy giá trị V : A.FeO 200 B.Fe3O4 250 C.FeO 250 D.Fe3O4 360 Câu 24: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 ( tỉ lệ khối lượng FeO Fe2O3 9:20 ) dung dịch HCl , thu 16,25 gam FeCl3 Khối lượng muối FeCl2 thu sau phản ứng : A.5,08 gam B.6,35 gam C.7,62 gam D.12,7 gam Câu 25: Cho 23,2 gam Fe3O4 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl 1M Thể tích dung dịch HCl tối thiểu để hòa tan chất rắn : A.0,9 lít B.1,1 lít C.0,8 lít D.1,5 lít Câu 26: Cho luồng khí CO qua lượng quặng hematit ( chứa Fe2O3 ) thu 300,8 gam hỗn hợp chất rắn X thoát hỗn hợp khí Y Cho hấp thụ tồn khí Y dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình NaOH tăng thêm 52,8 gam Trang 34 Đem chất rắn X hòa tan dung dịch HNO dư thu 387,2 gam muối Thành phần % khối lượng Fe 2O3 quặng : A.80% B.60% C.50% D.40% Câu 27: Cho 0,24 mol Fe 0,03 mol Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng , kết thúc phản ứng thu dung dịch X 3,36 gam kim loại dư Khối lượng muối có dung dịch X : A.48,6 gam B.58,08 gam C.56,97 gam D.65,34 gam Câu 28: Đem nhhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO 3)2 thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 T1 Nhiệt phân hoàn toàn a mol Fe(NO3)3 thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H T2 Biểu thức : A.T1 = 0,972T2 B.T1 = T2 C.T2 = 0,972T1 D.T2 = 1,08T1 Câu 29: Hỗn hợp A gồm sắt oxit Cho m gam A tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y 2,24 lít SO ( đktc ) Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z tới khối lượng khơng đổi thấy khối lượng giảm 7,02 gam Giá trị m gam : A.11,2 B.19,2 C.14,4 D.16,0 Câu 30: Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe , FeS , FeS2 S vào dung dịch HNO3 lỗng dư , giải phóng 8,064 lít NO ( sản phẩm khử đtkc ) dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Hòa tan hết lượng kết tủa Z dung dịch HCl dư , sau phản ứng cịn lại 30,29 gam chất rắn khơng tan Giá trị a gam : A.7,92 B.9,76 C.8,64 D.9,52 Câu 31: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm x mol FeO , x mol Fe2O3 y mol Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 6,72 lít NO2 ( đktc ) Giá trị m gam : A.46,4 B.48,0 C.35,7 D.69.6 Trang 35 ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu : Chọn đáp án A � �nHCl 0,3 Ta có: �n 0,03 dễ thấy H HCl di chuyển vào H2O H2.Do đó: �H BTNT.H ��� � � nH2O O : 0,12 � 0,3 0,03.2 BTNT.O 0,12 ��� � �12 gamX � Fe:10,08(gam) � →Chọn A Câu 2: Chọn đáp án A BTNT.Fe X Y � ntrong ntrong Ta có : ���� Fe Fe Fe: 0,0375 � BTKL 0,0375��� � 2,8� 160 O : 0,04375 � BTNT.O BTNT.H ��� � � nH2O 0,04375��� � � nHCl 0,0875 � V 87,5(ml) →Chọn A Câu : Chọn đáp án D Do số oxi hóa Fe cao nên xét q trình ta xem NO Al sinh BTE � nAl 0,02 Ta có : nNO 0,02 ��� Al : 0,02 � � m 3,74� Fe2O3 : 0,02 � →Chọn D Câu 4: Chọn đáp án B BTNT.H ��� � � nH2O O : 0,13 � 0,26 BTKL 0,13��� � 7,68� � m BTNT.Fe Fe: 0,1���� � Fe2O3 : 0,05 � →Chọn B Câu 5: Chọn đáp án C Fe: a BTE BTKL � 56a 16b 15,12 � a 0,21 � ����� � �� O:b 3a 2b 0,07.3 b 0,21 � � � Ta quy đổi : 15,12� Trang 36 BTNT.Fe BTNT.Fe nFeCl2 0,13���� � nFeCl3 0,21 0,13 0,08���� � nFe2O3 0,04 BTNT.O � � nFeO 0,21 0,04.3 0,09 Ta có : ��� BTNT.Fe ���� � nFe 0,21 0,09 0,04.2 0,04 � %Fe 0,04.56 14,81% 15,12 →Chọn C Câu : Chọn đáp án A Ta có : m= �m(Cu;Fe;O) BTNT.H nHCl 0,6 ��� � � nH2O nOtrong X 0,3 BTKL ��� � mFe Cu 38,74 0,6.35,5 17,44 →Chọn BTKL ��� � m 17,44 0,3.16 22,24 A Câu 7: Chọn đáp án D FeCl3 : 0,06 BTNT � � �nFe 0,13 ��� �� BTNT � nHCl 0,32 FeCl2 : 0,07 � �nCl 0,06.3 0,07.2 0,32 ��� Ta có : � BTKL � nOtrong oxit 0,16 ��� � a �m(O,Fe) 0,16.16 0,13.56 9,84 →Chọn D Câu : Chọn đáp án B Ta có : X Cl � FeCl3 �Fe: 0,06 BTNT BTKL � nFeCl3 0,06 ����� � gamA � O : 0,04 � BTE �� � � 0,06.3 0,04.2 3nNO � nNO 0,1 � V 0,747 →Chọn B Câu 9: Chọn đáp án A FeSO4 : x � Fe2 (SO4 )3 : y � Ta có : 51,76� X H2SO4(d/ n) � nFe2 (SO4 )3 58 0,145 400 Trang 37 152x 400y 51,76 � x 0,13 BTNT.S � �� �� ���� nH2SO4 x 3y 0,37 � b 370 →Chọn x 2y 0,145.2 y 0,08 � � A Câu 10 : Chọn đáp án C Ta có : nHCl �nFeCl2 0,12 � 0,32 ���� �� 0,32 0,12.2 0,04 �nCuCl2 � BTNT.Clo oxit 0,16 �n BTNT ��� ��O � Fe3O4 �nFe 0,12 BTKL ��� � m �m(Cu,Fe,O) 11,84 →Chọn C Câu 11: Chọn đáp án D Ta có : nHCl BTKL ���� � m �m Cu,Fe,O � � BTKL 0,26 ���� � mCu Fe 16,67 0,26.35,5 7,44 � BTNT.H � nOtrong oxit nH2O 0,13 ����� � m 7,44 0,13.16 9,52 →Chọn D Câu 12 : Chọn đáp án B � 0,7 0,07 �nHNO3 0,7 BTNT.N ���� � nFe NO3 0,21 3 �nNO 0,07 Với phần ta có : � Với phần ta có : BTNT.Fe nFeCl3 0,08���� � nFeCl2 0,21 0,08 0,13 � a 0,13.127 16,51 →Chọn B Câu 13 : Chọn đáp án A �MgO : a � Ta có : 13,92�FeO : b � Fe2O3 : c � nH 0,52 BTNT ���� � nOtrong Oxit a b 3c 0,26 � � BTKL � 40a 72b 160c 13,92 ���� �MgO : ka � � �k(a b c) 0,27 Ta lại có : 0,27�FeO : kb � ���� BTNT.O � � k(b 3c) nH2O 0,27 � � Fe O : kc � Trang 38 �MgO : a 0,08 � �� FeO : b 0,06 � Fe2O3 : c 0,04 � k 1,5.BTKL ����� m 1,5.13,92 0,27.16 16,56 →Chọn A Câu 14: Chọn đáp án A Ta có : mS 50.22 BTNT.S 11���� nS sSO2 0,34375 100 BTKL ��� � mFe Cu mmuoi mSO2 50 96.0,34375 17 →Chọn A Câu 15 : Chọn đáp án C BTNT.N � � nN nNO Ta có : mN 10,5��� oxit Bảo tồn điện tích : ntrong O nNO 10,5 0,75 14 0,375 BTKL ��� � moxit mmuoi mNO mO 65,5 0,75.62 0,375.16 25 →Chọn C Câu 16: Chọn đáp án B Chú ý : Cu2+ tạo phức dd amoniac dư → chất rắn sau Fe2O3 Ta có : �n Fe BTNT.Fe 0,02 0,04.3 0,14 ���� � nFe2O3 0,07 � a 11,2 →Chọn B Câu 17 Chọn đáp án B BTNT.S muôi �nSO2 0,01���� nSO 0,1 0,01 0,09 2 � Ta có : � BTDT 0,09.2 � nFe3 0,06 ���� � BTKL ��� � m 0,09.96 0,06.56 12 →Chọn B Câu 18: Chọn đáp án C X chứa muối → FeCl2 Trang 39 85,09 � 0,67 �nFeCl2 127 Ta có : � �nH 0,25 � mFe : a(mol) � � FeCl3 : b � BTNT.Fe ����� � a b 0,67 � � BTE � a 0,39 � m 21,84 � 2a 0,25.2 b ���� →Chọn C Câu 19: Chọn đáp án A Chú ý : Có kim loại dư nên muối sắt ln muối Fe2+ nFe 0,1 � BTE �� � � 0,42 0,1.2 0,11.2 � n 0,15 � Cu Ta có : nNO 0,14 � ne 0,42 du � nCu 0,15 0,11 0,04 � m 0,04.64 2,56 →Chọn A Câu 20: Chọn đáp án B BTKL � mNO NO 5,4 2,49 2,91 Ta có : ��� �NO :a 0,065� �NO2 : b a b 0,065 a 0,005 � � �� �� 30a 46b 2,91 � b 0,06 � �Fe: x Chia để trị : 5,4� O:y � BTKL � � 56x 16y 5,4 x 0,075 � ���� � � BTE �� y 0,075 � 3x 2y 0,005.3 0,06 � ���� HNO3 BTNT.N ��� � � ntrong �(NO,NO2,Fe(NO3)3) 0,29 N →Chọn B Câu 21: Chọn đáp án A Fe: a � Chia để trị : 10� O:b � Ta có : X HCl BTKL � �56a 16b 10 � a 0,15 ���� � � BTE �� b 0,1 � 3a 2b 0,25 ���� � BTE �� � � nFe nH2 0,05 � x 0,15 0,05 y b →Chọn A Câu 22: Chọn đáp án D Trang 40 Cu(NO ) : x � CuO : x � BTNT(Cu Fe) BTKL �� ��� �188x 64.242 41� x 0,025 Ta có : a�Fe O : 2x ����� Fe(NO3)3 : 6x � � BTKL ��� � a 80.0,025 232.0,05 13,6 →Chọn D Câu 23: Chọn đáp án D BTNT.C Cho khí A (CO2) hấp thụ vào Ba(OH)2 : ���� nCO nFeCO nBaCO 0,04 3 Fe O BTNT.Fe BTNT.Fe � �nFe 0,28���� � nFe 0,28 0,04 0,24 Ta có : nFe O 0,14 ���� x y BTKL ��� � mFexOy 23,2 0,04.116 18,56 � nOtrong oxit x 0,24 18,56 0,24.56 0,32 16 Với FexOy ta có : y 0,32 � Fe3O4 � nFeO.Fe O 0,08 � Fe2 : 0,04 0,08 0,12 BTDT � X HCl � � 3 ��� � nCl nHCl 0,12.2 0,16.3 0,72 →Chọn Fe : 0,08.2 0,16 � D Câu 24: Chọn đáp án B Chú ý : Fe3O4 FeO.Fe2O3 Ta có : � 2a mFeO mFe2O3 20 � nFeO 72 nFe2O3 20 160 16,25 0,1 � a 0,05 162,5 FeCl : a � BTNT.Fe � X HCl ���� �� FeCl3 : 2a � � mFeCl2 0,05.127 6,35 →Chọn B Câu 25: Chọn đáp án A � Fe: 0,45 � �nFe3O4 0,1 BTNT.(Fe O) HCl ����� �� � FeCl2 : 0,45 O : 0,4 � �nFe 0,15 nFe2O3 Ta có : � BTNT.Clo ���� � nHCl 0,9 →Chọn A Câu 26: Chọn đáp án D Trang 41 Ta dễ thấy khối lượng bình NaOH tăng khối lượng CO2 BTNT.O ��� � � mtang mCO2 52,8 � nObi khu nCO2 52,8 1,2 44 BTKL ��� � mT 300,8 1,2.16 320 X HNO3 � %Fe2O3 BTNT.Fe ���� � nFe nFe(NO3 )3 387,2 BTNT.Fe 1,6 ���� � nFe2O3 0,8 242 0,8.160 40% 320 →Chọn D Câu 27: Chọn đáp án A Chú ý : Kim loại có dư nên muối muối Fe2+ Fe: 0,24 � BTNT.Fe � �nFe 0,33 � � � du Ta có : �Fe O : 0,03���� � �nFe 0,06 BTNT.Fe ���� � nFe NO3 0,33 0,06 0,27 � m 48,6 →Chọn A Câu 28: Chọn đáp án C Nhiệt phân a mol Fe(NO3)2 : Fe2O3 : 0,5a � 46.2a 32.0,25a 400 � BTNT Fe NO3 ��� �� NO2 : 2a � T1 2a 0,25a � O : 0,25a �2 Nhiệt phân a mol Fe(NO3)3 : Fe2O3 : 0,5a � 46.3a 32.0,75a � BTNT Fe NO3 ��� � �NO2 :3a � T1 43,2 3a 0,75a � O2 : 0,75a � � T2 0,972T1 →Chọn C Câu 29: Chọn đáp án B Trang 42 t 2Fe OH �� � Fe2O3 3H2O Dễ thấy Z Fe(OH)3 Cứ mol Fe(OH)3 nung giảm 3.18 = 54 gam � m 7,02 � nFe OH 7,02 BTNT.Fe A 0,26 ���� � ntrong 0,26 Fe 54 Fe: 0,26 BTE � ��� � 0,26.3 2a 0,1.2 � a 0,29 O:a � Chia để trị : A � � mA 19,2 →Chọn B Câu 30: Chọn đáp án B Fe: x � � BTE �� � �3x 0,13.6 0,36.3 � x 0,1 Chia để trị : a � BTNT.S S: y ���� y nBaSO 0,13 � BTKL ��� � a �m(Fe,S) 9,76 →Chọn B Câu 31: Chọn đáp án D Vì FeO Fe2O3 có số mol Fe3O4=FeO.Fe2O3 ta xem FeO : a � ��� � a 0,3 m gồm � Fe2O3 :a � BTE � m 0,3(72 160) 69,6 →Chọn D Trang 43 Trang 44 ... Với tốn kim loại tác dụng với HNO3 ta ln có muoi cua kim loai ne ntrong NO ����� nHNO3 �N 0,1.3 0,15 0,05.8 0,85 BTNT.Nito →Chọn C Câu 53: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng. .. Cho 22,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 tác dụng với H2 dư, nóng Phản ứng hoàn toàn thu chất rắn Y, cho Y tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư thu 84,7 gam muối % khối lượng Fe3O4 hỗn hợp X A 50,80%... hỗn hợp Mg kim loại M ( hóa trị n, đứng sau Mg , tác dụng với H+ giải phóng H2) có tỷ lệ mol 1:1 vào dung dịch AgNO3 dư kết thúc phản ứng thu 32,4g chất rắn Ở thí nghiệm khác cho 6,675g hỗn hợp