giao an hoa 9KH1

Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2010 – 2011 Ngày soạn: 16/8/2010 Ngày dạy: 17/8/2010 TIẾT 1: ÔN TẬP HOÁ HỌC LỚP 8 I. Mục tiêu: 1. Kiến thức: - Học sinh nhớ lại các kiến thức cần thiết quan trọng của hoá học 8 như quy tắc hoá trị, cách lập công thức hoá học hợp chất, các khái niệm oxit, axit, bazơ và muối. Nhớ lại cách tính theo công thức hoá học và phương trình hoá học. - Nhớ lại các công thức chuyển đổi và cách tính các loại nồng độ dung dịch. 2. Kỹ năng: - Rèn kỹ năng viết PTPƯ dựa vào kiến thức đã học. - Rèn kỹ năng tính toán vận dụng cho các bài tập tổng hợp. 3. Thái độ: - Giáo dục ý thức học tập thực sự ngay từ những ngày đầu năm học. II. Chuẩn bị - Giáo viên: Hệ thống câu hỏi và bài tập. - Học sinh: Ôn lại toàn bộ nội dung trọng tâm của hoá 8. III. Tiến trình dạy học: 1.Kiểm tra bài cũ 2.Bài mới HOẠT ĐỘNG CỦA GV HOẠT ĐỘNG CỦA HS NỘI DUNG Hoạt động 1 GV đặt các câu hỏi cho học sinh nhớ lại kiến thức cũ. ? Nhắc lại quy tắc hoá trị? ? Nhắc lại các khái niệm oxit, axit, bazơ, muối? ? Nhắc lại các công thức chuyển đổi giữa khối lượng và lượng chất, thể tích; tính nồng độ dung dịch, tính tỉ khối? ? Nhắc lại các bước giải bài toán theo công thức và tính theo PTHH? HS lần lượt trả lời, HS khác nhận xét bổ sung. I. Những kiến thức cần nhớ 1. Quy tắc hoá trị và cách lập công thức hoá học. 2. Nhắc lại khái niệm oxit, axit, bazơ và muối. 3. Các công thức chuyển đổi cần nhớ: n= M m V= n. 22,4 C%= dd ct m m C M = dd V n dA/B= B A M M 4. Các bước tính theo công thức hoá học và tính theo PTHH. Hoạt động 2 GV yêu cầu HS giải các bài tập sau: BT1: Hoàn thành các PTPƯ sau: t o a. P+O 2 ? t o b. Fe+O 2 ? c. Zn+? ?+H 2 t o d.?+? H 2 O e. Na+? ?+H 2 f. P 2 O 5 +? H 3 PO 4 t o g. CuO+? Cu+? HS nhớ lại các kiến thức có liên quan đến các PTPƯ này gồm TCHH của oxi, hidro, nước, cách điều chế hidro, oxi trong PTN và trong công nghiệp. II. Luyện tập BT1 t o a. 4P+5O 2 → 2P 2 O 5 t o b. 3Fe+4O 2 → Fe 3 O 4 c. Zn+2HCl → ZnCl 2 +H 2 t o d.O 2 +2H 2 → 2H 2 O e.2Na+2H 2 O → 2NaOH+H 2 f. P 2 O 5 +3H 2 O → 2H 3 PO 4 t o g. CuO+H 2 → Cu+ H 2 O GV: Đoàn Thiên Lăng 1 Trường THCS Tây Sơn Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2010 – 2011 BT2: Tính thành phần % các nguyên tố trong NH 4 NO 3 ? GV: yêu cầu HS nêu cách giải bài toán tính theo công thức hoá học. Sau đó gọi HS lần lượt làm theo các bước. BT3: Hợp chất A có khối lượng mol là 142. Thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố trong A là: %Na=32,39%; %S=22,54% còn lại là oxi. Hãy xác định công thức phân tử của A. BT4: Hoà tan 28g sắt bằng dd HCl 2M vừa đủ. a.Tính thể tích dd HCl cần dùng. b.Tính thể tích khí thoát ra ở đktc. c.Tính C M dd thu được sau PƯ (coi thể tích dd sau PƯ thay đổi không đáng kể so với thể tích dd HCl đã dùng). ? BT này thuộc dạng bài nào? ? Các bước để giải bài dạng này như thế nào? GV: Gọi học sinh giải theo từng bước. - Tính M - Tính thành phần phần trăm. HS nêu các bước giải sau đó làm từng bước một. - Bài này thuộc loại bài tính theo PTPƯ có liên quan đến nồng độ dd. - HS nêu các bước giải bài toán tính theo PTPƯ gồm: - Tính số mol. - Viết PTPƯ. - Tính theo PTPƯ. - Đổi ra đại lượng đầu bài yêu cầu. BT2 M NH 4 NO 3 =80g %N= 80 28 . 100%=35% %O= 80 48 . 100%=60% %H= 80 4 . 100%=5% BT3 Giả sử công thức của A là Na x S y O z . Có : 142 32x . 100%=32,39%=>x=32,39.142/100.23=2 142 32y . 100%=22,54% => y=1 %O=100%-(32,39%+22,54)=45,07% 16z/142 . 100%=40,07%=>z=4 CTPT của A là Na 2 SO 4 BT4: a. nFe=m/M=2,8/56=0,05 Fe+2HCl FeCl 2 +H 2 1 2 1 1 0,05 x y z Theo PTPƯ: n HCl= x=0,1 mol C M (HCl)=n/V-> 0,1/2=0,05lit. b. Theo PTPƯ: nH 2 =z=0,05mol VH 2 = 0,05.22,4=1,12lit c. DD sau PƯ có FeCl 2 nFeCl 2 =y=0,05mol Vdd sau PƯ=VddHCl=0,05lit C M =n/V=0,05/0,05=1M 3. Củng cố: GV yêu cầu HS nhắc lại những nội dung đã ôn lại. Khẳng định đó là những nội dung cơ bản hoá 8 các em phải nắm được. 4.Dặn dò: - BTVN: Hoà tan m 1 gam bột kẽm cần dùng vừa đủ m 2 gam dd HCl 14,6%. PƯ kết thúc thu được 0,896lit khí ở đktc. a. Tính m 1 , m 2 . b. Tính nồng độ phần trăm của dd thu được sau PƯ (Hướng dẫn: m dd sau PƯ=m Zn +m ddHCl – mH 2 bay đi; Đáp số m 1 =2,6g m 2 =20g C%=24,16%) - Đọc trước bài mới GV: Đoàn Thiên Lăng 2 Trường THCS Tây Sơn Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2010 – 2011 Ngày soạn:17/8/2010 Ngày dạy: 19/8/2010 Tiết:2 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT. KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I. Mục tiêu bài học: 1.Kiến thức: - HS biết được những tính chất hoá học của oxit, bazơ, oxit axit và dẫn ra được những PTHH tương ứng với mỗi tính chất. - HS hiểu được cơ sở phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào TCHH của chúng. 2. Kỹ năng: - Vận dụng được những hiểu biết về TCHH của oxit để giải các BT định tính và định lượng. 3. Thái độ: - GD thái độ yêu thích môn học. II. Chuẩn bị: *Giáo viên: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, cốc thuỷ tinh, ống hút; CuO, CaO, H 2 O, dd HCl, quỳ tím. Học sinh: Ôn lại bài oxit lớp 8 và đọc trước bài mới. III. Tiến trình dạy học 1. Ổn định lớp. 2. Kiểm tra . GV yêu cầu HS chữa BT hôm trước cho về nhà. 3. Bài mới. Hoạt động của giáo viên Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1 ? Nhớ và nhắc lại khái niệm oxit bazơ và oxit axit? GV hướng dẫn HS kẻ đôi vở để tiện so sánh. GV hướng dẫn các nhóm HS làm thí nghiệm: - Cho vào ống nghiệm 1: bột CuO đen. - Cho vào ống nghiệm 2: mẩu vôi sống. - Thêm vào mỗi ống nghiệm 2-3 ml nước, lắc nhẹ. - Dùng ống hút nhỏ vài giọt chất lỏng trong hai ống nghiệm trên ra giấy quỳ tím. ? Quan sát và nhận xét hiện tượng? ? Từ hiện tượng trên em rút ra kết luận gì? Viết PTPƯ? Lưu ý: Những oxit bazơ tác dụng được với nước ở điều kiện thường hay gặp là Na 2 O, K 2 O, CaO, BaO, Li 2 O. ? Hãy viết PTPƯ của các chất trên với nước? GV hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm: - Cho vào mỗi ống nghiệm 1: bột CuO đen. - Cho vào mỗi ống nghiệm 2: bột Trả lời Các nhóm HS làm thí nghiệm. - ống 1 không có hiện tượng gì. - ống 2 thấy toả nhiệt. HS rút ra kết luận. HS lên viết PTPƯ. Các nhóm HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn. - ống nghiệm1: có dd màu xanh I. Tính chất hoá học của oxit 1. Tính chất hoá học của oxit bazơ. a. Tác dụng với nước. CaO+H 2 O → Ca(OH) 2 (r) (l) (dd) KL: Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dd bazơ (kiềm). VD: Na 2 O+H 2 O → 2NaOH K 2 O+H 2 O → 2KOH BaO+H 2 O → Ba(OH) 2 b. Tác dụng với axit. CuO+2HCl → CuCl 2 + H 2 O đen dd dd xanh CaO+2HCl → CaCl 2 + H 2 O Trắng dd dd trong suốt GV: Đoàn Thiên Lăng 3 Trường THCS Tây Sơn Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2010 – 2011 CaO trắng. - Nhỏ vào hai ống nghiệm trên 2-3ml dd HCl, lắc nhẹ. ? Quan sát và nhận xét hiện tượng? ? Qua PƯ trên em rút ra kết luận gì? GV: Giới thiệu: Bằng thực nghiệm người ta đã chứng minh rằng một số oxit bazơ (CaO, BaO, Na 2 O, K 2 O .) tác dụng với oxit axit tạo muối. xuất hiện. - ống nghiệm 2: tạo dd trong suốt HS rút ra kết luận. KL: Oxit bazơ tác dụng với axit tạo muối và nước. c.Tác dụng với oxit axit. CaO+CO 2 → CaCO 3 BaO+CO 2 → BaCO 3 KL: Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo muối. Hoạt động 2 GV yêu cầu HS lấy VD (nhớ lại tính chất của nước). GV hướng dẫn HS: Oxit axit Gốc axit t/ư SO 2 = SO 3 SO 3 = SO 4 CO 2 = CO 3 P 2 O 5 = PO 4 N 2 O 5 - NO 3 GV hướng dẫn HS viết PTPƯ giữa CO 2 và Ca(OH) 2 và giải thích cơ chế PƯ để HS hiểu bản chất. ? Thay CO 2 bằng một số oxit axit khác như P 2 O 5 , SO 3 hãy viết PTPƯ? ? Qua các VD trên hãy rút ra kết luận? BT1: Cho các oxit sau: K 2 O, Fe 2 O 3 , SO 3 , P 2 O 5 . a.Gọi tên và phân loại các oxit trên? b.Trong các oxit trên, chất nào tác dụng được với: + Nước + dd H 2 SO 4 loãng + dd NaOH ? Viết các PTPƯ? HS trả lời. HS lên bảng viết PTPƯ. Rút ra KL. HS thảo luận trả lời. 2. Tính chất hoá học của oxit axit. a. Tác dụng với nước. P 2 O 5 +3H 2 O → 2H 3 PO 4 KL: Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dd axit. b. Tác dụng với bazơ CO 2 +Ca(OH) 2 → CaCO 3 +H 2 O KL: Oxit axit tác dụng với dd bazơ tạo muối và nước. c. Tác dụng với oxit bazơ BT1 CT Phân loại Tên gọi K 2 O ox bazơ Kali oxit Fe 2 O 3 ox bazơ Sắt II oxit SO 3 ox ax Lưuhuỳnhtrioxit P 2 O 5 ox ax Điphotpho penta oxit - Với nước: K 2 O, SO 3 , P 2 O 5 - Với dd H 2 SO 4 loãng: K 2 O, Fe 2 O 3 - Với dd NaOH: SO 3 , P 2 O 5 Hoạt động 3 GV giới thiệu: Dựa vào TCHH người ta chia oxit làm 4 loại. Nghe và ghi. II. Khái quát về sự phân loại oxit. 1. Oxit bazơ 2. Oxit axit 3. Oxit trung tính 4. Oxit lưỡng tính 4.Củng cố: - Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài. - BT2: Hoà tan 8g magie oxit cần vừa đủ 200ml dd HCl có nồng độ C M . a. Viết PTPƯ xảy ra. b. Tính C M 5. Dặn dò: - BTVN: 1,2,3,4,5,6 SGK - Đọc trước bài mới GV: Đoàn Thiên Lăng 4 Trường THCS Tây Sơn Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2010 – 2011 Ngày soạn: 22.8.2010 Ngày dạy: 24.8.2010 Tiết:3 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG A. CANXI OXIT I. Mục tiêu bài học 1.Kiến thức: - HS hiểu được những TCVL và TCHH của CaO. - Biết các ứng dụng của CaO. - Biết các PP điều chế CaO trong PTH và trong CN. 2. Kỹ năng: - Rèn kỹ năng viết PTPƯ. 3. Thái độ: - GD lòng yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu các hiện tượng hoá học gắn với cuộc sống. II. Chuẩn bị: - Giáo viên: +Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, tranh là nung vôi. +Hoá chất: CaO, dd HCl, dd H 2 SO 4 loãng, CaCO 3 , dd Ca(OH) 2 . - Học sinh: Làm bài tập và đọc trước bài mới. III. Tiến trình dạy học 1. Ổn định lớp. 2. Kiểm tra . - Nêu TCHH của oxit bazơ, viết PTPƯ? - BT1 SGK tr.6 3. Bài mới. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1 GV cho HS quan sát mẫu CaO. ? Nhận xét TCVL của CaO? ? CaO thuộc loại oxit nào? - Vậy nó có đầy đủ TCHH của một oxit bazơ. Chúng ta cùng tiến hành một số thí nghiệm kiểm chứng TCHH của CaO. GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm theo nhóm. - TN1: + Cho hai mẩu nhỏ CaO vào ống nghiệm 1 và 2. + Nhỏ từ từ nước vào ống nghiệm 1. + Nhỏ từ từ dd HCl vào ống nghiệm 2. ? Quan sát và nhận xét hiện tượng? Viết PTPƯ? GV: PƯ của CaO với nước gọi là PƯ tôi vôi. - Ca(OH) 2 tan ít trong nước, phần tan tạo thành dd bazơ. - CaO hút ẩm mạnh nên được dùng làm - Quan sát nhận xét. - Thuộc loại oxit bazơ. Nhóm HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn. - Toả nhiệt, sinh chất rắn ít tan. - CaO tan tạo dd trong suốt không màu. I. Tính chất của canxi oxit. 1. Tính chất vật lý. - Là chất rắn , màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ rất cao 2585 o C 2. Tính chất hoá học. a. Tác dụng với nước. CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 (r) (l) (r) b. Tác dụng với axit CaO+2HCl → CaCl 2 +H 2 O (r) (dd) (dd) (l) GV: Đoàn Thiên Lăng 5 Trường THCS Tây Sơn Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2010 – 2011 khô nhiều chất. GV thuyết trình: Để CaO trong không khí ở nhiệt độ thường, CaO hấp thụ CO 2 trong không khí tạo canxi cacbonat. ? Em hãy viết PTPƯ? HS viết PTPƯ. c. Tác dụng với oxit axit CaO+CO 2 CaCO 3 (R) (K) (R) KL: CaO là một oxit bazơ. Hoạt động 2 ? Hãy nêu ứng dụng của CaO mà em biết? Trả lời II. ứng dụng của CaO (SGK) Hoạt động 3 ? Trong thực tế người ta sản xuất CaO từ nguyên liệu nào? GV: thuyết trình về các PƯ xảy ra trong lò nung vôi. GV gọi một HS đọc “Em có biết” - Liên hệ thực tế để trả lời. - Đọc theo yêu cầu III. Sản xuất CaO - Nguyên liệu: đá vôi, C đốt - PTPƯ: C + O 2 CO 2 CaCO 3 CO 2 + CaO 4.Củng cố: - BT1: Thực hiện dãy biến hoá sau: Ca(OH) 2 CaCO 3 CaO CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 - BT2: Trình bày PP nhận biết các chất rắn sau: CaO, P 2 O 5 , SiO 2 GV hướng dẫn các bước giải bài nhận biết chất. - Đánh số thứ tự các lọ hoá chất rồi lấy mẫu thử ra ống nghiệm. - Rót nước vào, lắc. Chất rắn không tan trong nước là SiO 2 . Nhúng quỳ tím vào phần dd ở hai ống nghiệm còn lại, quỳ tím hoá đỏ là H 3 PO 4 chất ban đầu là P 2 O 5 . Nếu quỳ tím chuyển thành xanh là Ca(OH) 2 chất ban đầu là CaO. CaO + H 2 O Ca(OH) 2 P 2 O 5 +3H 2 O 2H 3 PO 4 5. Dặn dò: - BTVN: 1,2,3,4 SGK - Đọc trước bài mới IV. Kiểm tra: GV: Đoàn Thiên Lăng 6 Trường THCS Tây Sơn Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2010 – 2011 Ngày soạn: 24.8.2010 Ngày dạy: 26.8.2010 Tiết: 4 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT I. Mục tiêu bài học 1.Kiến thức: - HS biết được các tính chất của SO 2 . - HS biết được các ứng dụng của SO 2 và PP điều chế SO 2 trong PTN và trong CN 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTPƯ, kỹ năng làm các BT tính theo PTHH. 3. Thái độ: - GD thái độ yêu thích môn học và có ý thức tìm tòi nghiên cứu bộ môn. II. Chuẩn bị: - Giáo viên: Soạn giáo án chi tiết. - Học sinh: Làm bài tập và đọc trước bài mới. III. Tiến trình dạy học 1. Ổn định lớp. 2. Kiểm tra . - Nêu các TCHH của oxit axit, viết PTPƯ? - Chữa BT4 SGK tr.9 (nCO 2 =0,1mol; C M =0,5M; mCaCO 3 =19,7g) 3. Bài mới. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1 GV giới thiệu TCVL của SO 2 là chất khí không màu, mùi hắc, rất độc, nặng hơn không khí. ? Lưu huuỳnh đioxit thuộc loại oxit nào? - Vậy nó có đầy đủ tính chất hoá học của một oxit axit, là những tính chất nào? GV: bổ sung SO 2 là chất ô nhiễm không khí là nguyên nhân gây ra mưa axit. GV gọi HS viết PTPƯ cho TC 2,3 ? Đọc tên các muối tạo thành? ? Hãy rút ra kết luận về TCHH của SO 2 ? Theo dõi bài. Oxit axit. HS nêu cácTCHH. Lên bảng viết PTHH. I. Tính chất của lưuhuỳnh đioxit. 1. Tính chất vật lý (SGK) 2. Tính chất hoá học. a. Tác dụng với nước SO 2 + H 2 O H 2 SO 3 b. Tác dụng với bazơ SO 2 +Ca(OH) 2 CaSO 3 +H 2 O c. Tác dụng với oxit bazơ SO 2 +Na 2 O Na 2 SO 3 SO 2 + BaO BaSO 3 KL: Lưu huỳnh đioxit là một oxit axit. Hoạt động 2 GV giới thiệu ứng dụng của SO 2 II. ứng dụng 1.Sản xuất H 2 SO 4 . 2.Tẩy trắng bột gỗ trong CN giấy 3.Diệt nấm, mốc GV: Đoàn Thiên Lăng 7 Trường THCS Tây Sơn Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2010 – 2011 Hoạt động 3 GV giới thiệu cách điều chế SO 2 . ?Theo em có thể thu SO 2 bằng cách nào: - Đẩy nước? - Đẩy không khí (úp bình) - Đẩy không khí (ngửa bình) Có thể thu SO 2 bằng cách ngửa bình đẩy không khí. III. Điều chế 1. Trong PTN a. Muối sunfit + Axit Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 Na 2 SO 4 +H 2 O+SO 2 b. Đun nóng H 2 SO 4 đặc với Cu 2. Trong CN Đốt S trong không khí: S+O 2 SO 2 Đốt quặng Pirit 4FeS 2 +11O 2 2Fe 2 O 3 +8SO 2 4.Củng cố: - GV gọi HS nhắc lại nội dung chính của bài. - TB1: Thực hiện dãy biến hoá sau: S SO 2 CaSO 3 H 2 SO 3 Na 2 SO 3 SO 2 Na 2 SO 3 - BT2: Cho 12,6g natri sunfit tác dụng vừa đủ với 200ml dd axit H 2 SO 4 . + Viết PTPƯ. + Tính VSO 2 thu được. + Tính C M của dd axit. (nNa 2 SO 4 =12,6/126=0,1mol; nH 2 SO 4 =nSO 2 =0,1mol; VSO 2 =2,24lit; C M (H 2 SO 4 )=0,5M) 5. Dặn dò: - BTVN: 2,3,4,5,6 SGK tr.11 Hướng dẫn BT3 chất được làm khô không PƯ với CaO - Đọc trước bài mới IV. Kiểm tra: GV: Đoàn Thiên Lăng 8 Trường THCS Tây Sơn Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2010 – 2011 Ngày soạn: 28.8.2010 Ngày dạy: 31.8.2010 Tiết: 5 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA AXIT I. Mục tiêu bài học 1.Kiến thức: - HS biết được các TCHH chung của axit. 2. Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ năng viết PTPƯ của axit, phân biệt axit với các dd bazơ, dd muối. - Rèn kỹ năng làm thí nghiệm với axit, kỹ năng làm BT tính theo PTHH. 3. Thái độ: - GD ý thức cẩn thận trong quá trình làm thí nghiệm với axit đảm bảo an toàn. II. Chuẩn bị: - Giáo viên: +Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ốnh hút. +Hoá chất: DD HCl, H 2 SO 4 loãng, Zn, CuSO 4 , NaOH, quỳ tím. - Học sinh: Làm bài tập và đọc trước bài mới, ôn lại định nghĩa axit. III. Tiến trình dạy học 1. Ổn định lớp. 2. Kiểm tra : - Nêu định nghĩa, công thức chung của axit? Lấy 5 VD về axit? - Chữa BT2 SGK tr.11(a. Dùng nước, quỳ tím b. Dẫn vào nước vôi trong.) 3. Bài mới. Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung Hoạt động 1 GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm. ? Em hãy quan sát và nhận xét hiện tượng? BT1: Trình bày PPHH nhận biết các dd không màu: NaCl, NaOH, HCl. GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: - Cho một ít kim loại Zn hoặc Al vào ống nghiệm 1. - Cho một ít vụn đồng vào ống nghiệm 2. -Nhỏ 1-2ml HCl vào hai ống nghiệm trên. ? Quan sát và nhận xét hiện tượng? ? Hiện tượng đó chứng tỏ điều gì? ? Em hãy viết PTPƯ? ? Qua các thí nghiệm trên em rút ra kết luận gì? Lưu ý: Axit HNO 3 tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng H 2 . GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm: Nhóm HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn. Quan sát và nhận xét hiện tượng. Thảo luận nhóm trả lời BT. - ống nghiệm 1 có bọt khí thoát ra. - ống nghiệm 2 không có hiện tượng gì. - Đã có PƯHH xảy ra. HS rút ra kết luận. HS làm thí nghiệm I. Tính chất hoá học của axit 1. Axit làm đỏi màu chất chỉ thị. - DD axit là quỳ tím chuyển thành màu đỏ. BT1: Dùng quỳ tím để nhận biết. 2. Tác dụng với kim loại. 2Al+6HCl 2AlCl 3 +3H 2 r dd dd k Fe+H 2 SO 4 FeSO 4 +H 2 r dd dd k KL: Nhiều dd axit tác dụng với nhiều kim loại tạo thành muối và giải phóng hiđro. GV: Đoàn Thiên Lăng 9 Trường THCS Tây Sơn Giáo án Hóa học 9 Năm học: 2010 – 2011 - Lấy một ít Cu(OH) 2 vào ống nghiệm1, thêm 1-2ml dd H 2 SO 4 vào ống nghiệm, lắc đều. ? Quan sát và nhận xét hiện tượng? - Lấy 1-2ml dd NaOH vào ống nghiệm 2, nhỏ 1 giọt phenolphtalein vào ống nghiệm, nhỏ dd H 2 SO 4 vào. ? Quan sát nhận xét hiện tượng xảy ra? ? Hiện tượng đó chứng tỏ điều gì? GV: Giới thiệu PƯ của axit và bazơ gọi là PƯ trung hoà. ? Các em nhớ lại TCHH của oxit bazơ có một TCHH của axit? theo hướng dẫn. Cu(OH) 2 bị tan tạo thành dd xanh lam. - Màu đỏ mất dần. - Đã có PƯHH xảy ra. HS viết PTPƯ. 3. Tác dụng với bazơ. Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 CuSO 4 +2H 2 O 2NaOH+H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + 2H 2 O KL: Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước. 4. Axit tác dụng với oxit bazơ. Fe 2 O 3 +6HCl 2FeCl 2 +3H 2 KL: Axit tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối và nước. 5. Tác dụng với muối ( Học ở bài muối) Hoạt động 2 GV thuyết trình như SGK. Cho HS đọc phần “ Em có biết” II. Axit mạnh, axit yếu (SGK) 4.Củng cố: BT2: Viết PTPƯ khi cho dd HCl vào: - Magie. - Sắt III hiđroxit. - Kẽm oxit. - Nhôm oxit. BT3: Hoà tan 4g sắt III oxit bằng một khối lượng dd H 2 SO 4 9,8% vừa đủ. a. Tính khối lượng dd H 2 SO 4 đã dùng. b. Tính nồng độ % dd thu được sau PƯ. (mddH 2 SO 4 =75g C % =12,66%) 5. Dặn dò: - BTVN: 1,2,3,4 SGKtr.14 Hướng dẫn BT4 - Đọc trước bài mới IV. Kiểm tra: GV: Đoàn Thiên Lăng 10 Trường THCS Tây Sơn [...]... tỏc dng vi axit GV yờu cu HS nhc li TCHH Baz tan v baz khụng tan u tỏc ca axit t ú liờn h n TCHH dng c vi axit to mui v nc ny ca baz (P trung ho) ? Vit PTP minh ho (C baz HS vit PTP Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O tan v khụng tan) Ba(OH)2+2HNO3 Ba(NO3)2+2H2O Hot ng 4: 4 Baz khụng tan b nhit phõn Gv hng dn HS lm thớ HS lm thớ nghim hu nghim: theo hng dn Baz khụng tan b nhit phõn hu to - Cho CuSO4 tỏc dng vi NaOH... NaOH? ?Nhc li cỏc tớnh cht ca mt baz tan? II Tớnh cht hoỏ hc ca NaOH - Baz tan - Cú y TCHH ca mt baz tan - Lm i mu cht ch th, tỏc dng vi axit, oxit axit, mui ? Vit cỏc P minh ho cho HS vit PTP TCHH ca NaOH? Hot ng 3: GV yờu cu HS quan sỏt hỡnh v GV: on Thiờn Lng 22 1 Lm i mu cht ch th - Dd NaOH lm qu tớm hoỏ xanh, lm phenolphthalein hoỏ 2 Tỏc dng vi axit NaOH+HNO3 NaNO3+H2O 3 Tỏc dng vi oxit axit 2NaOH+SO3... l: - Ure: CO(NH2)2 tan trong nc - Amoni nitrat: NH4NO3 tan trong nc - Amoni sunfat: (NH4)2SO4 tan trong nc b Phõn lõn: Mt s phõn lõn GV: on Thiờn Lng 30 Trng THCS Tõy Sn Giỏo ỏn Húa hc 9 Nm hc: 2010 2011 thng dựng l: - Photphat t nhiờn: thnh phn chớnh Ca3(PO4)2 khụng tan trong nc, tan chm trong t chua - Supephotphat: l phõn lõn ó qua ch bin hoỏ hc thnh phn chớnh cú Ca(H2PO4)2 tan trong nc c Phõn kali:... P=43,1 nNaOH=0,1mol CM=2,5M C%=9,3%) 5 Dn dũ: - BTVN: 1,2,3,4tr.27 SGK - c trc bi mi Canxi hiroxit IV Kim tra: GV: on Thiờn Lng 23 Trng THCS Tõy Sn Giỏo ỏn Húa hc 9 Tit: 13 Nm hc: 2010 2011 Ngy son: 27.9.2010 Ngy day: 30.9.2010 MT S BAZ QUAN TRNG B CANXI HIROXIT THANG pH I Mc tiờu 1 Kin thc: - HS bit c cỏc TCVL, TCHH quan trng ca Ca(OH)2 - Bit cỏch pha ch dd Ca(OH)2 - Bit cỏc ng dng ca Ca(OH)2 - Bit... tng ng v nc to Cu(OH)2 - Dựng kp g kp ng nghim t0 un trờn ngn la ốn cn Cht rn ban u Cu(OH)2 CuO + H2O ? Nhn xột hin tng (mu sc mu xanh lam sau ca cht rn)? cú mu en v ? Qua ú em rỳt ra kt lun gỡ? xut hin hi nc GV gii thiu TC dd baz tỏc dng vi mui hc bi 9 4 Cng c: - Nờu li cỏc TCHH ca baz, so sỏnh TC ca baz tan v baz khụng tan? - BT2: Cho cỏc cht sau: Cu(OH)2, MgO, Fe(OH)3, NaOH, Ba(OH)2 a Gi tờn, phõn... BAZ QUAN TRNG A NATRI HIROXIT - NaOH I Mc tiờu 1 Kin thc: - HS bit y TCHH ca baz quan trng l NaOH, vit c cỏc PTP minh ho cho cỏc TCHH ca NaOH - Bit PP san xut NaOH trong CN 2 K nng: - Rốn k nng thao tỏc thớ nghim - Rốn k nng lm cỏc BT nh tớnh v nh lng 3 Thỏi : - Gd thỏi chm ch, ý thc t giỏc hc tp, ham hc hi tỡm tũi nghiờn cu II Chun b: - Giỏo viờn: + Dng c: Giỏ ng nghhim, ng nghim, kp g, panh gp... nhiu ? Quan sỏt v nhn xột hin tng? nhit HS lm theo hng 1 Thớ nghim 1: CaO tỏc dng vi - Tip tc th vo ú mt mu giy dn nc qu tớm ? Quan sỏt v nhn xột hin tng, - Qu tớm chuyn mu ca giy qu thay i nh th thnh mu xanh CaO+H2O Ca(OH)2 no? ? Hóy gii thớch hin tng v rỳt ra kt lun v TCHH ca CaO ng thi vit PTP? GV hng dn HS lm thớ nghim: Hs lm thớ nghim 2 Thớ nghim 2: iphotphopenta - t P (ly bng ht u xanh) theo... HS lm thớ HS lm thớ nghim th mu nghim: theo hng dn - Nh 1 git dd NaOH lờn mu Dd baz lm: giy qu tớm v quan sỏt - Qu tớm chuyn + Qu tớm chuyn thnh mu xanh ? Nhn xột hin tng ? mu xanh + DD phenolphthalein khụng mu - Nh 1 git dd phenolphthalein chuyn thnh mu khụng mu vo ng nghim cú sn 1-2 ml dd NaOH v quan sỏt - Qu tớm chuyn BT1: ? Nhn xột hin tng xy ra? mu hng - ỏnh s th t mi l hoỏ cht v GV: Da vo TC ny... Ca(OH)2 thớ nghim theo hng - Ho tan mt ớt Ca(OH)2 vụi tụi trong dn nc c mt cht mu trng cú tờn l vụi nc hoc vụi sa - Dựng phu, cc, giy lc lc ly cht lng trong sut khụng mu l dd Ca(OH)2 Hot ng 2: 2 Tớnh cht hoỏ hc ? Em hóy d oỏn TCHH ca dd - Ca(OH)2 cú TCHH ca Ca(OH)2 v gii thớch vỡ sao em li d mt baz tan a Lm i mu cht ch th oỏn nh vy? - Lm qu tớm hoỏ xanh GV: Cỏc TCHH baz tan phn KTBC, - Lm dd phenolphthalein... hng dn HS lm thớ nghim Cỏc nhúm Hs tin hnh b Tỏc dng vi axit chng minh Ca(OH)2 cú TC baz tan TN theo hng dn Ca(OH)2+2HCl CaCl2+H2O - Nh 1 git dd Ca(OH)2 vo mu giy - TN1: Qu chuyn mu qu tớm v quan sỏt xanh - Nh 1 git dd phenolphthalein vo -TN2:phenolphthalein ng nghim cú cha 1-2ml dd Ca(OH)2 chuyn thnh mu v quan sỏt c Tỏc dng vi oxit axit ? Em cú nhn xột gỡ v mu ? Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O GV tip tc hng . ống nghiệm 2. ? Quan sát và nhận xét hiện tượng? Viết PTPƯ? GV: PƯ của CaO với nước gọi là PƯ tôi vôi. - Ca(OH) 2 tan ít trong nước, phần tan tạo thành dd. được dùng làm - Quan sát nhận xét. - Thuộc loại oxit bazơ. Nhóm HS làm thí nghiệm theo hướng dẫn. - Toả nhiệt, sinh chất rắn ít tan. - CaO tan tạo dd trong