đề hóa chuẩn 2020 đề 32

Bộ đề chuẩn cấu trúc ĐỀ SỐ 32 ĐỀ DỰ ĐỐN KÌ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2020 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, khơng kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu Kim loại sau phản ứng với dung dịch CuSO dung dịch HNO3 đặc, nguội? A Mg B Al C Fe D Ag Câu Nhôm tính chất ứng dụng sau đây? A Dùng để chế tạo máy bay, otô, tên lửa B Có màu tráng bạc, mềm, dễ kéo sợi, dát mỏng C Là kim loại lưỡng tính D Tan kiềm loãng Câu Theo WTO (tổ chức y tế giới) nồng độ tối đa Pb 2+ nước sinh hoạt 0,05 mg/l Hãy cho biết nguồn nước bị ô nhiễm nặng Pb 2+ A 0,02 mg Pb2+ 0,5 lít nước B 0,03 mg Pb2+ 0,75 lít nước C 0,2 mg Pb2+ 1,5 lít nước D 0,3 mg Pb2+ lít nước Câu Ancol amin sau bậc? A (CH3)3N CH3CH(OH)CH B CH3NH2 (CH3)3COH C CH3CH(NH2)CH3 CH3CH2OH D CH3NHCH3 CH3CH2OH Câu Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X chất sau đây? A Fe(NO3)3 B AlCl3 C CuSO4 D Ca(HCO3)2 Câu Loại tơ sau thuộc loại polieste? A Tơ nitron B Tơ nilon-6,6 C Tơ capron D Tơ lapsan Câu Chất sau tác dụng với dung dịch BaCl sinh kết tủa vàng? A KHCO B K2CrO4 C NaNO3 D Na2SO4 Câu Sắt(II) clorua không phản ứng với dung dịch sau đây? A Cl2 B NaOH C AgNO3 D H2SO4 loãng Câu Dung dịch sau khơng hịa tan Cu(OH) nhiệt độ thường? A Fomalin B Saccarozơ C Glixerol D Giấm ăn Câu 10 Trong khí có chất sau: O2, Ar, CO2, H2O, N2 Những chất nguyên nhân gây ăn mòn kim loại phổ biến? A O2 H2O B CO2 O2 C CO2 H2O D O2 N2 Câu 11 Este sau không điều chế trực tiếp từ axit cacboxylic ancol tương ứng? A CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH3OOC-COOCH3 D HCOOCH2CH=CH2 Câu 12 Số oxi hóa cao Silic thể hợp chất chất sau đây? A SiH4 B SiO2 C SiO D Mg2Si Câu 13 Cho 2,32 gam Fe3O4 tác dụng vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 0,2M loãng Giá trị V A 300 B 100 C 400 D 200 Câu 14 Cho hỗn hợp gồm kim loại M Al (tỉ lệ mol : 1) tan hoàn toàn nước dư, thu 5,6 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa hai chất tan Sục khí CO2 dư vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m A 3,9 B 15,6 C 11,7 D 7,8 Câu 15 Cho dãy chất sau: toluen, buta-1,3-đien, stiren, axetanđehit axit acrylic Số chất dãy làm màu dung dịch KMnO nhiệt độ thường A B C D Câu 16 Khi đốt cháy hoàn toàn polime X thu CO2 nước với tỉ lệ số mol tương ứng : X polime đây? A Polipropilen B Tinh bột C Polistiren D Poli(vinyl clorua) Câu 17 Cho m gam hỗn hợp X gồm glyxin, valin axit glutamic tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 1M thu 52 gam hỗn hợp muối Giá trị m A 66,6 B 37,8 C 66,2 D 37,4 Câu 18 Cho hình ảnh loại thực vật sau: Thứ tự loại cacbohiđrat có chứa nhiều hình A, B, C, D A Mantozơ, tinh bột, frutozơ, xenlulozơ B Saccarozơ, tinh bột, glucozơ, xenlulozơ B Saccarozơ, tinh bột, frutozơ, xenlulozơ D Mantozơ, xenlulozơ, glucozơ, tinh bột Câu 19 Các dung dịch có nồng độ 0,1M Giá trị pH dung dịch nhỏ nhất? A Ba(OH) B H2SO4 C HCl D NaOH Câu 20 Thực thí nghiệm hình vẽ sau: Sau lắc nhẹ, để yên thấy ống nghiệm (A) (B) xuất dung dịch A (A): màu xanh lam (B): màu tím B (A): màu xanh lam (B): màu vàng C (A): màu tím (B): màu xanh lam D (A): màu tím (B): màu vàng Câu 21 Cho dãy chất: Na, CuO, Na 2CO3, Fe(NO3)3 BaS Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl loãng, dư A B C D Câu 22 X Y có cơng thức phân tử C4H9O2N X Y không làm màu nước brom Khi cho X tác dụng với NaOH X tạo muối X1 vơ X2 Khi cho Y tác dụng với NaOH thu muối Y1 chất hữu Y2 X1 Y1 dãy đồng đẳng Các chất X2 Y2 A H2O CH3OH B NH3 CH3OH C H2O CH3NH2 D NH3 CH3NH2 Câu 23 Cho hỗn hợp gồm Al Fe vào dung dịch chứa Cu(NO 3)2 FeCl3, sau phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X gồm hai kim loại dung dịch Y chứa hai muối Cation kim loại có dung dịch Y A Al3+ B Al3+ Cu2+ C Fe2+ D Al3+ Fe2+ Câu 24 X este hai chức có cơng thức phân tử C 5H8O4 không tham gia phản ứng tráng bạc Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 25 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm NaNO3; Al(NO3)2; Cu(NO3)2 thu 10 gam chất rắn Y hỗn hợp khí Z Hấp thụ khí Z vào 112,5 gam H2O dung dịch axit có nồng độ 12,5% có 0,56 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng NaNO3 hỗn hợp X A 21,25% B 17,49% C 42,5% D 8,75% Câu 26 Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm saccarozơ, tinh bột xenlulozơ thu (m + 1,8) gam hỗn hợp Y (gồm glucozơ fructozơ) Cho toàn lượng Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 27 gam Ag Giá trị m A 20,7 B 18,0 C 22,5 D 18,9 Câu 27 Thực chuỗi phản ứng sau (đúng với tỉ lệ mol chất): to CaO, to (a) X + 2NaOH  (b) X1 + 2NaOH  → X1 + 2X3 → X4 + 2Na2CO3 lªn men (c) C6H12O6 (glucozơ)  → 2X3 + 2CO2 o H2SO4,170 C (d) X3  → X4 + H2O Biết X có mạch cacbon không phân nhánh Nhận định sau đúng? A X1 hoà tan Cu(OH) nhiệt độ thường B X có cơng thức phân tử C 8H14O4 C X tác dụng với nước Br theo tỉ lệ mol : D Nhiệt độ sôi X4 lớn X3 Câu 28 Cho phản ứng sau: t° (1) AgNO3  (2) Si + NaOH + H 2O  → → t° (3) CuO + NH3  → t° (4) FeS2 + O2  → (5) C + CO2  → (6) Al2O3 → Na AlF điệ n phâ n ngchả y Số phản ứng mà sản phẩm tạo thành có đơn chất khí A B C D Câu 29 Cho phát biểu sau: (a) Nhôm (Al) kim loại nhẹ phổ biến vỏ trái đất (b) Phân lân cung cấp nguyên tố dinh dưỡng kali cho trồng (c) Nhiệt phân Na2CO3 nhiệt độ cao, thu natri oxit khí cacbonic (d) Để làm cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta dùng giấm ăn (e) Crom(III) oxit dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh Số phát biểu A B C D Câu 30 Thực phản ứng craking butan, sau thời gian thu hỗn hợp khí A (gồm ankan anken) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A thu 8,96 lít khí CO (đktc) 9,0 gam H 2O Mặt khác, hỗn hợp A làm màu tối đa 0,075 mol Br CCl Hiện suất phản ứng cracking butan A 75% B 65% C 50% D 45% Câu 31 Nhỏ từ từ V lít dung dịch chứa Ba(OH) 0,5 M vào dung dịch chứa x mol NaHCO y mol BaCl2 Đồ thị sau biểu diễn phụ thuộc số mol kết tủa thể tích dung dịch Ba(OH)2: Giá trị x y tương ứng A 0,20 0,05 B 0,15 0,15 C 0,20 0,10 D 0,10 0,05 Câu 32 Cho mệnh đề sau: (a) Thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa (b) Trimetyl amin amin bậc ba (c) Có thể dùng Cu(OH)2 để phân biệt Ala-Ala Ala-Ala-Ala (d) Tơ nilon-6,6 điều chế từ phản ứng trùng hợp hexametylenđiamin axit ađipic (e) Chất béo lỏng dễ bị oxi hóa oxi khơng khí chất béo rắn (f) Cao su loại vật liệu polime có tính đàn hồi Số mệnh đề A B C D Câu 33 Tiến hành điện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp gồm CuSO KCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi Kết q trình điện phân ghi theo bảng sau: Thời gian Catot (-) Anot (+) t (giây) Khối lượng tăng 10,24 gam 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) 2t (giây) Khối lượng tăng 15,36 gam V lít hỗn hợp khí (đktc) Nhận định sau đúng? A Giá trị V 4,480 lít B Giá trị m 44,36 gam C Giá trị V 4,928 lít D Giá trị m 43,08 gam Câu 34 Cho hỗn hợp X gồm este đơn chức Đem đốt cháy m gam X cần vừa đủ 0,465 mol O2 sản phẩm cháy thu H2O a mol CO 2.Thủy phân hoàn toàn m gam X 90 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ) thu 8,86 gam hỗn hợp muối Y ancol Z no đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp muối Y cần dùng 7,392 lít (đktc) khí O2 Giá trị a A 0,335 B 0,245 C 0,290 D 0,380 Câu 35 Hấp thụ hoàn tồn V lít CO (đktc) vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol Ba(OH) 2; 0,255 mol KOH 0,2 mol NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X kết tủa Y Nhỏ từ từ đến hết dung dịch X vào dung dịch chứa 0,35 mol HCl, sinh 0,25 mol CO Giá trị V A 9,520 B 12,432 C 7,280 D 5,600 Câu 36 Hoà tan hai chất rắn X Y vào nước thu dung dịch Z Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch Z đến kết tủa thu lớn thể tích dung dịch H 2SO4 dùng V ml Tiếp tục nhỏ dung dịch H2SO4 kết tủa tan hồn tồn thể tích dung dịch H 2SO4 dùng 3,4V ml Hai chất X Y A Ba(AlO2)2 NaNO3 B Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 C NaAlO2 Na2SO4 D NaOH NaAlO2 Câu 37 Cho bước thí nghiệm sau: (1) Nhỏ vài giọt anilin vào ống nghiệm chứa 10 ml nước cất, lắc đều, sau để yên (2) Nhỏ tiếp dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm (3) Cho tiếp dung dịch NaOH loãng (dùng dư), đun nóng Nhận định sau sai? A Kết thúc bước (1), nhúng quỳ tím vào thấy quỳ tím khơng đổi màu B Ở bước (2) anilin tan dần C Kết thúc bước (3), thu dung dịch suốt D Ở bước (1), anilin khơng tan, tạo vẩn đục lắng xuống đáy Câu 38 Chất X este no, hai chức; Y este tạo glixerol axit cacboxylic đơn chức, không no chứa liên kết C=C (X, Y mạch hở khơng chứa nhóm chức khác) Đốt cháy hoàn toàn 17,02 gam hỗn hợp E chứa X, Y thu 0,81 mol CO2 Mặt khác, đun nóng 0,12 mol E cần dùng vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 0,95M Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chứa ba muối có khối lượng m gam hai ancol có số nguyên tử cacbon Giá trị m A 28,14 B 27,50 C 19,63 D 27,09 Câu 39 Trộn m gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe 3O4, Cu CuO (trong nguyên tố oxi chiếm 12,82% theo khối lượng hỗn hợp X) với 7,05 gam Cu(NO 3)2, thu hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y dung dịch chứa đồng thời HCl; 0,05 mol KNO 0,1 mol NaNO Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Z chứa muối clorua 3,36 lít (đktc) hỗn hợp khí T gồm N2 NO Tỉ khối T so với H2 14,667 Cho Z phản ứng với dung dịch Ba(OH) dư, kết thúc phản ứng thu 56,375 gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 30,5 B 32,2 C 33,3 D 31,1 Câu 40 Hỗn hợp E chứa X este đơn chức, mạch hở, có mạch cacbon phân nhánh (phân tử có hai liên kết π) Y peptit mạch hở (tạo hai amino axit có dạng H 2N–CnH2n–COOH) Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp E thu 0,38 mol CO2, 0,34 mol H2O 0,06 mol N2 Nếu lấy m gam hỗn hợp E đun nóng với lượng dư dung dịch NaOH có tối đa 0,14 mol NaOH tham gia phản ứng, thu ancol no Z m1 gam muối Phát biểu sau không đúng? A Giá trị m 10,12 B Trong phân tử Y có hai gốc Ala C X chiếm 19,76% khối lượng E D Giá trị m1 14,36 HẾT Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat Amin – Aminoaxit - Protein Polime vật liệu Đại cương kim loại Kiềm – Kiềm thổ - Nhôm Crom – Sắt Phân biệt nhận biết Hoá học thực tiễn Thực hành thí nghiệm Điện li Nitơ – Photpho – Phân bón Cacbon - Silic Đại cương - Hiđrocacbon Ancol – Anđehit – Axit Kiến thức lớp 10 Tổng hợp hoá vơ Tổng hợp hố hữu Nhận biết Thơng hiểu 1 2 Vận dụng thấp 1 Vận dụng cao 1 2 1 1 II ĐÁNH GIÁ – NHẬN XÉT: - Cấu trúc: 62,5% lý thuyết (25 câu) + 37,5% tập (15 câu) - Nội dung: + Phần lớn chương trình lớp 12 cịn lại lớp 11 + Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 4 3 3 TỔNG 1 1 0 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1A 11B 21D 31A 2C 12B 22A 32A 3C 13D 23A 33B 4C 14D 24D 34D 5B 15A 25B 35A 6D 16A 26A 36D 7B 17D 27C 37C 8D 18B 28A 38D 9A 19B 29D 39D 10A 20A 30A 40B HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 15 Chọn A Chất dãy làm màu dung dịch KMnO nhiệt độ thường buta-1,3-đien, stiren, axetanđehit axit acrylic Câu 21 Chọn A Chất tác dụng với dung dịch HCl loãng, dư Na, CuO, Na 2CO3, BaS Câu 22 Chọn A Theo đề X H2N-C3H6-COOH Y H2N-C2H4-COO-CH3 ⇒ Các chất X2 Y2 H2O CH3OH Câu 24 Chọn D Các đồng phân X thoả mãn CH3-OOC-COO-C2H5 ; CH2(COOCH3)2 ; CH3-COO-CH2-COO-CH3; CH3COO-CH2-OOCCH3 Câu 25 Chọn B Phản ứng nhiệt phân muối nitrat: 2NO3- → 2NO2- + O2 4NO3- → 2O2- + 4NO2 + O2 Khi cho Z vào nước: 2NO2 + 1/2O2 + H2O → 2HNO3 63x NO2 :x mol (1) ⇒ mdd = 46x + 32y + 112,5− 0,8 nHNO3 = x mol ⇒ 0,125 = Đặt  46x + 32y + 111,7 O2 : y mol BTKL x + 0,025(2) Từ (1), (2) suy ra: x = 0,25; y = 0,0875 → mX = 10+ mZ = 24,3 nO2 (NaNO3) = 0,0875− 0,25 = 0,025mol ⇒ nNaNO3 = 0,05mol ⇒ %mNaNO3 = 17,49% Câu 26 Chọn A C12 H 22O11 : x mol  x + y = 0,1  x = 0, 025 → ⇒ ⇒ m = 20, (g) Ta có:  (C H10O5 ) n : y mol  2x.2 + 2y = 0, 25  y = 0, 075 Câu 27 Chọn C lªn men (c) C6H12O6 (glucozơ)  → 2C2H5OH (X3) + 2CO2 y = o H2SO4,170 C (d) C2H5OH (X3)  → C2H4 (X4) + H2O o CaO, t (b) CH2=C(COONa)2 (X1) + 2NaOH  → C2H4 (X4) + 2Na2CO3 o t (a) CH2=C(COOC2H5)2 (X) + 2NaOH  → CH2=C(COONa)2 (X1) + 2C2H5OH (X3) A Sai, X1 khơng hồ tan Cu(OH) nhiệt độ thường B Sai, X có cơng thức phân tử C 8H12O4 D Sai, Nhiệt độ sôi X4 nhỏ X3 Câu 28 Chọn A t° (1) 2AgNO3  (2) Si + 2NaOH + H 2O  → 2Ag + 2NO2 + O2 → Na2SiO3 + 2H2 t° (3) 3CuO + 2NH3  → 3Cu + N2 + 3H2O t° (4) 4FeS2 + 11O  → 2Fe2O3 + 8SO2 (5) C + CO2  → 2CO (6) 2Al2O3 → 4Al + 3O2 Na AlF điệ n phâ n ngchả y Câu 29 Chọn D (b) Sai, Phân lân cung cấp nguyên tố dinh dưỡng photpho cho trồng (c) Sai, Muối Na2CO3 bền không bị nhiệt phân Câu 30 Chọn A Đốt cháy A đốt cháy butan ⇒ n C 4H10 = n H 2O − n CO = 0,1 mol 0, 075 100% = 75% Khi cho A tác dụng với Br thì: n anken = 0, 075 mol ⇒ H = 0,1 Câu 31 Chọn A Các phản ứng xảy ra: OH- + HCO3- → CO32- + H2O Ba2+ + CO32- → BaCO3 Tại V = 0,1 lít ⇒ n Ba(OH) = 0, 05 ⇒ n OH − = 0,1 mol ⇒ n Ba 2+ = 0, 05 + y = 0,1 ⇒ y = 0, 05 Tại V = 0,3 lít ⇒ n Ba(OH) = 0,15 ⇒ n OH − = 0,3mol ⇒ n HCO3− = 0, mol (= x) Câu 32 Chọn A (d) Sai,Tơ nilon-6,6 điều chế từ phản ứng trùng ngưng hexametylenđiamin axit ađipic Câu 33 Chọn B Anot : Cl2 (a mol);O (b mol)  → a + b = 0,1 a = 0, 04 Catot : Cu (0,16 mol) → n e = 0,32 → 2a + 4b = 0,32 → b = 0, 06    2t(s)  Anot : Cl (0, 04 mol) ;O (x mol) 2 → Catot : Cu (0, 24 mol) ; H t(s) CuSO →  KCl Tại thời điểm 2t(s) ta có: n e = 0, 64 → x = 0,14 → V = 4, 032 (l) m = m CuSO4 + mKCl = 44,36 (g) Câu 34 Chọn D Ta có: n − COONa ( muoi ) = n NaOH = 0, 09 mol ⇒ n Na 2CO3 = 0, 045 mol BTKL  → m Y + m O2 = m Na 2CO3 + m CO2 + m H 2O ⇒ 44n CO2 + 18n H2 O = 14, 65 (1) BT: O  → 2n − COONa + 2n O2 = 3n Na 2CO3 + 2n CO2 + n H2O ⇒ 2n CO2 + n H 2O = 0, 705 (2)  n CO2 = 0, 245 Từ (1), (2) suy ra:  Gọi số C ancol t ⇒ nC(ancol) = 0,9t  n H2 O = 0, 215 BT: C  → n CO2 = n C ( Y ) + n C (ancol) =  0, 29 + 0,9t Khi t = n CO2 = 0,38 mol thỏa mãn Câu 35 Chọn A Giả sử Ba2+ hết lúc nHCO3− + nCO32− = nCO2 = 0,25 mol Giả sử dung dịch X có chứa HCO 3–, CO32– Khi nhỏ từ từ X vào dung dịch HCl thì: n + nCO 2− = nCO2 = 0,25 n = 0,15 mol   nHCO −  HCO3−  HCO3− p 3 ⇒ ⇒ =   n + n = n = , 35 n = , m ol n − − + − −  HCO3  CO3 p CO3 H CO3   Trong dung dịch X gồm Na+ (0,2 mol), K+ (0,255 mol), HCO 3– (3x mol), CO32– (2x mol) BT:C BTĐT (X ) → nCO2 = nHCO − + nCO 2− + nBaCO3 = 0,425 mol ⇒ VCO2 = 9,52 (l)  → x = 0,065 mol  3 Câu 36 Chọn D Loại câu A B kết BaSO4 không tan Giả sử V = 22400 ml ⇒ n H + = mol n AlO − = n H + (1) Nếu hai chất nằm câu C thì:  (khơng thoả mãn) 4n AlO − = n H + (2)  NaOH : x x + y =  x = 0, → ⇒ Nếu hai chất  (thoả mãn)  NaAlO : y  x + 4y = 3, 4.2  y = 1, Câu 38 Chọn D  n X + n Y = 0,12 n X = 0, 075 n X ⇒ ⇒ = Khi cho E tác dụng với NaOH thì:   2n X + 3n Y = 0, 285 n Y = 0, 045 n Y C n H 2n −2O : x mol (14n + 62).5 x + (14 m + 86).3 x = 17, 02 → ⇒ x = 0, 01 Khi đốt cháy E  C m H 2m −10O : 3x mol 5xn + 3xm = 0,81 với m = 12 ⇒ n = ⇒ X CH3COO-C3H6-OOCC3H7 Y (C2H3COO)3C3H5 Hỗn hợp muối gồm CH3COONa (0,075); C3H7COONa (0,075) C2H3COONa (0,135) ⇒ m = 27,09 (g) Câu 39 Chọn D Cho hỗn hợp rắn Y tác dụng với dung dịch hỗn hợp gồm HCl (a), KNO3 (0,05) NaNO3 (0,1) BT:N → nNH4+ = nKNO3 + nNaNO3 + 2nCu(NO3)2 − 2nN2 − nNO = 0,025mol + Theo đề ta có  nHCl = 2nO + 10nNH4+ + 12nN2 + 10nN2O → a = 0,016025m+ 1,25(1) Cho dung dịch Z tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 + Xét dung dịch sau phản ứng chứa Ba2+, Na+ (0,1 mol), K+ (0,05 mol), Cl- (a mol) + Áp dụng BTĐT cho dung dịch sau phản ứng ta có nBa2+ = 0,5(nCl − − nK + − nNa+ ) = 0,5a − 0,075 + Xét hỗn hợp kết tủa ta có nOH− (trong kÕt tđa) = 2nBa(OH)2 − nNH4+ = a − 0,175 m↓ = mM n+ + 17nOH− → 56,375 = 0,8718m+ 0,0375.64 + 17(a − 0,175) → 0,8718m+ 17a = 56,95(2) Giải hệ (1) (2) ta có m = 31,2(g) Câu 40 Chọn B Ta có: nmắt xích (Y) = 2nN2 = 0,12 mol ⇒ neste = nNaOH – n mắt xích (Y) = 0,14 – 0,12 = 0,02 mol + O2  X : C n H 2n − O2 : 0, 02 mol  → nCO + (n − 1)H 2O  Đặt  0,12 + O2 mol  → mCO + (m + − 0,5k)H 2O  Y : C m H 2m + −k N k Ok +1 :  k 0,12 ⇒ n CO2 − n H 2O = n X + (0,5k − 1)n Y ⇔ 0, 04 = 0, 02 + (0,5k − 1) ⇒k =3 k X : CH = C(CH )COOCH3 (0, 02 mol) n =5 BT: C  → n CO2 = 0, 02n + 0, 04m = 0,38 với  ⇒  m = Y : (Gly) Ala (0, 04 mol) A Giá trị m = 0,02.100 + 0,04.203 = 10,12 (g) B Y có gốc Ala ⇒ Sai C %mX = 0,02.100/10,12 = 19,76% D n H2O = n Y = 0, 04 mol ; n CH3OH = n X = 0, 02 mol BTKL  → m1 = m + m NaOH – m CH3OH – m H2O = 10,12 + 0,14.40 – 0, 02.32 – 0, 04.18 = 14,36 (g) HẾT ... tương ứng A 0,20 0,05 B 0,15 0,15 C 0,20 0,10 D 0,10 0,05 Câu 32 Cho mệnh đề sau: (a) Thủy phân este môi trường kiềm gọi phản ứng xà phịng hóa (b) Trimetyl amin amin bậc ba (c) Có thể dùng Cu(OH)2... chương trình lớp 12 cịn lại lớp 11 + Đề thi biên soạn theo cấu trúc đề minh hoạ 4 3 3 TỔNG 1 1 0 III ĐÁP ÁN THAM KHẢO: PHẦN ĐÁP ÁN 1A 11B 21D 31A 2C 12B 22A 32A 3C 13D 23A 33B 4C 14D 24D 34D 5B... O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 I CẤU TRÚC ĐỀ: Lớp 12 11 10 MỤC LỤC Este – lipit Cacbohidrat