DA thi online

Câu ( ID:53344 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Nung Fe(NO3)2 bình kín, khơng có khơng khí, thu sản phẩm gồm A FeO, NO O2 B FeO, NO C FeO, NO2 O2 D Fe2O3, NO2 O2 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết 2Fe(NO3)2 → Fe2O3 + 4NO2 + ½ O2 Câu ( ID:53345 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Muối sắt dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật A FeCl3 B (NH4)2.Fe2(SO4)3.24H2O C FeSO4 D FeCl2 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ứng dụng vủa muối sắt FeSO4 dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật, pha chế sơn, mực kĩ nghệ nhuộm vải Câu ( ID:53370 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho hỗn hợp: FeS FeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu khí NO Dung dịch sau phản ứng chứa ion ? A Fe2+; SO32-; NO3-; H+ B Fe2+; Fe3+; SO42-; NO3-; H+ C Fe2+; SO42-; NO3-; H+ D Fe3+; SO42-; NO3-; H+ Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Sau tác dụng với HNO3 dư số oxi hóa Fe lên số oxi hóa lớn (+3); ngồi có anion SO42-; NO3- H+ (do dùng axit dư) Câu ( ID:53371 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hòa tan oxit sắt vào dung dịch H2SO4 lỗng dư dung dịch X Chia dung dịch X làm phần nhau: - Phần 1: Cho vụn Cu vào thấy tan cho dung dịch có màu xanh - Phần 2: Cho vài giọt dung dịch KMnO4 vào thấy bị màu Oxit sắt A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO Fe2O3 D FeO Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Cho Cu vào dung dịch thấy tan có màu xanh chứng tỏ dung dịch có Fe3+: Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ Cho KMnO4 vào thấy dung dịch bị màu → chứng tỏ dung dịch có Fe2+ (xảy phản ứng oxi hóa khử Fe2+ KMnO4 Mn(+7) + 5e → Mn+2 Fe+2 → Fe+3 + 1e Câu ( ID:53375 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch FeCl2 thu không bị chuyển thành hợp chất sắt (III), người ta cho thêm vào dung dịch A lượng sắt dư B lượng HNO3 dư C lượng HCl dư D lượng kẽm dưa Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Cho vào dung dịch lượng Fe dư có Fe(III) tạo Fe(III) tác dụng với Fe → Fe(II) Câu ( ID:53376 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.25 điểm)  Theo dõi Một loại quặng tự nhiên loại bỏ hết tạp chất Hoà tan quặng axit HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra, dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa trắng xuất (khơng tan axit) Quặng A Hematit (Fe2O3) B Xiđerit (FeCO3) C Manhetit (Fe3O4) D Pyrit (FeS2) Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết FeS2 + 18HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + 15NO↑ + 7H2O H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2HCl Câu ( ID:53377 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi Phản ứng chứng minh hợp chất sắt (II) có tính khử ? A 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO B FeO + CO → Fe + CO2 C Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O  Theo dõi D FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Fe(+2) → Fe(+3) + 1e → Fe(II) nhường e → thể tính khử Câu ( ID:53379 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Dung dịch Fe(NO3)2 không phản ứng với chất sau ? A bột Cu B dung dịch NH3 C dung dịch HCl (nóng) D dung dịch KMnO4/H+ Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết + Cu có tính khử yếu Fe → khơng đẩy Fe khỏi dung dịch Fe(II) + Tác dụng với KMnO4 (phản ứng oxi hóa khử) 30Fe(NO3)2 + KMnO4 + 24 H2SO4 → 20 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + 24 H2O + Tác dụng với NH3 tạo hidroxit kết tủa (phản ứng NH3 dung dịch muối) Fe(NO3)2 + 21 H2O + 14 NH3 → 15 NH4NO3 Fe(OH)3 + Tác dụng với HCl (phản ứng oxi hóa khử) 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O Câu ( ID:53448 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho sơ đồ: Fe → muối X1 →muối X2 →muối X3 →muối X4 →muối X5 →Fe Với X1, X2, X3, X4, X5 muối sắt (II) Vậy theo thứ tự X1, X2, X3, X4, X5 A Fe(NO3)2, FeCO3, FeSO4, FeS, FeCl2 B FeCO3, Fe(NO3)2, FeS, FeCl2, FeSO4 C FeS, FeCl2, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 D Fe(NO3)2, FeCO3, FeCl2, FeSO4, FeS Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Fe(NO3)2 + Na2CO3 → FeCO3 + 2NaNO3 FeCO3 + H2SO4 → FeSO4 + CO2 + H2O FeSO4 + Na2S → FeS + Na2SO4 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Câu 10 ( ID:53451 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Tìm phát biểu sai A Dung dịch X khơng thể hòa tan Cu B Cho NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa để lâu khơng khí kết tủa có khối lượng tăng lên C Dung dịch X làm nhạt màu thuốc tím D Dung dịch X tác dụng với AgNO3 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O X gồm Fe2+ Fe3+ Fe2+ làm nhạt màu thuốc tím; Fe3+ hòa tan Cu: Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+; Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + A X +NaOH cho kết tủa Fe(OH)2; Fe(OH)3 Để lâu ngồi khơng khí, Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O → Fe(OH)3 → khối lượng kết tủa tăng lên Câu 11 ( ID:53459 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Từ dung dịch FeSO4 điều chế Fe phương pháp ? (các hóa chất phương tiện có đủ) A Điện phân B Nhiệt luyện C Thủy luyện D Có phương án Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết + Điện phân dung dịch 2FeSO4 + 2H2O → 2Fe + 2H2SO4 + O2 + Nhiệt luyện: FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4 2Fe(OH)2 + 1/2 O2 → Fe2O3 + 2H2O Câu 12 ( ID:32494 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch chất X, thu kết tủa Fe(OH)3 Chất X A H2S B AgNO3 C NaOH D NaCl Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3H2O Câu 13 ( ID:32604 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Nhiệt phân Fe(OH)2 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn A Fe2O3 B Fe(OH)3 C Fe3O4 D FeO Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết 2Fe(OH)2 + ½ O2 → Fe2O3 + 2H2O Câu 14 ( ID:70 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Nếu cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH xuất kết tủa màu A nâu đỏ B xanh lam C trắng xanh D vàng nhạt Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết - Phương trình phản ứng: Câu 15 ( ID:53456 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) nâu đỏ Báo lỗi câu hỏi Trong số hợp chất FeO, Fe3O4, FeS2, FeS, FeSO4, Fe2(SO4)3 Chất có % khối lượng Fe lớn nhỏ A FeS, FeSO4  Theo dõi B FeO, Fe2(SO4)3 C FeSO4, Fe3O4 D Fe3O4, FeS2 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta tính %m(Fe) = m(Fe chất) 100% : m(chất) → %m(Fe FeO) = 56 100% : 72 = 77,78% % m(Fe Fe3O4) = 56 100% : 232 = 72,41% % m(Fe FeS2) = 56 100% : 120 = 46,67% % m(Fe FeS) = 56 100% : 88 = 63,64% % m(Fe FeSO4) = 56 100% : 152 = 36,84% % m(Fe Fe2(SO4)3) = 56 100% : 400 = 28% Câu 16 ( ID:53381 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO4 axit hóa H2SO4 vào dung dịch KMnO4 Hiện tượng quan sát A dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến khơng màu B màu tím bị Sau xuất trở lại thành dung dịch có màu hồng C dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang nâu đỏ D dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần chuyển sang màu vàng (1) Fe + dung dịch HCl (2) Fe + Cl2 (3) dung dịch FeCl2 + Cl2 (4) Fe3O4 + dung dịch HCl (5) Fe(NO3)2 + HCl (6) dung dịch FeCl2 + KI Các phản ứng tạo thành FeCl3 A 1, 2, 3, B 2, C 2, 3, 4, D trừ Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết (1): Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2): Fe + 3/2 Cl2 → FeCl3 (3): FeCl2 + ½ Cl2 → FeCl3 (4): Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (5): 9Fe(NO3)2 + 12HCl → 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 3NO + 6H2O (6): FeCl2 + KI: không tác dụng Câu 22 ( ID:53380 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Có phương trình hóa học: (1) FeO + CO → Fe + CO2 (3) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 H2O (5) 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + 5H2O + NO (2) 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 (4) FeO + 2HCl → FeCl2 + Những phương trình hóa học minh họa tính khử hợp chất sắt (II) A 1, 4, B 2, 3, C 1, 2, D 1, 3, Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Tính khử → cho e (số oxi hóa tăng) Phản ứng (2), (3), (5): thể tính khử hợp chất Fe(II) Phản ứng (1) thể tính oxi hóa, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử Câu 23 ( ID:53363 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Khi cho Fe tác dụng với: dung dịch Fe(NO3)3, dung dịch AgNO3 dư, dung dịch HNO3 loãng, dung dịch Cu(NO3)2, có tối đa phản ứng xảy A B C D Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 Fe + 2AgNO3 → 2Ag + Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe (dư) + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2 Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Câu 24 ( ID:53382 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho hỗn hợp FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe(OH)3 vào dung dịch HI dư Có trường hợp có phản ứng oxi hóa - khử xảy ? A B C D Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết FeO + 2HI → FeI2 + H2O Fe3O4 + 8HI → 3FeI2 + I2 + 4H2O Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 6H2O Các phản ứng oxi hóa khử 2, 3, Câu 25 ( ID:53372 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho chất Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nóng Số phản ứng phản ứng oxi hoá - khử A B C D Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Các chất Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 có số oxi hóa Fe chưa đạt mức oxi hóa cao → có phản ứng oxi hóa khử với HNO3 Câu 26 ( ID:53373 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho sơ đồ phản ứng sau: Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl3 Mỗi mũi tên phản ứng, cho biết có phản ứng phản ứng oxi hoá khử A B C D Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Số oxi hóa chất sơ đồ 0; +2; +2; +3; +3; 0; +3 → trình 1; 3; 5; phản ứng oxi hóa khử Câu 27 ( ID:53374 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.25 điểm)  Theo dõi Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch HCl dung dịch X Chia X làm phần: - Thêm NaOH dư vào phần kết tủa Y Lấy Y để ngồi khơng khí - Cho bột Cu vào phần - Sục Cl2 vào phần Trong trình có số phản ứng oxi hố - khử A B C D Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 3FeCl3 + 4H2O X gồm FeCl2 FeCl3 + Cho phần tác dụng với NaOH: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl Y gồm: Fe(OH)2 Fe(OH)3 Sau để Y ngồi khơng khí: 2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O → 2Fe(OH)3 + Cho phần vào Cu: Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + 2CuCl2 + Cho phần vào Cl2: FeCl2 + ½ Cl2 → FeCl3 Câu 28 ( ID:53422 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.25 điểm)  Theo dõi Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Các chất FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4 có số oxi hóa Fe hợp chất chưa đạt mức cao → bị oxi hóa tác dụng với HNO3 đặc nóng Câu 29 ( ID:53423 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Trong chất: FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Các chất có tính oxi hóa tính khử: FeCl2; FeCl3, Fe(NO3)2; Fe(NO3)3; FeSO4 Dễ dàng nhận biết muối có chứa Fe+2 có tính oxi hóa khử Muối FeCl3 có Fe+3 (có khả nhận e) Cl- (có khả cho e) Muối Fe(NO3)3 thể tính oxi hóa khử phản ứng nhiệt phân Câu 30 ( ID:53443 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Cho phản ứng: 2FeCl3 + Mg → MgCl2 + 2FeCl2 (a) Mg + FeCl2 → MgCl2 + Fe (b) 3Cu + 2FeCl3 →3CuCl2 + 2Fe (c) 2FeCl3 + Fe →3FeCl2 Số phản ứng viết là: A B C D (d) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Phản ứng c viết sai: Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 Câu 31 ( ID:53387 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Dẫn khí Cl2 qua dung dịch FeSO4 Có mol Cl2 tác dụng với mol Fe2+ ? A mol B 0,5 mol C 1,5 mol D 2,5 mol Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Fe2+ → Fe3+ + 1e Cl2 + 2e → 2ClTa có: n(Fe2+) = → n(e cho) = n(e nhận) = 2n (Cl2) = → n(Cl2) = 0,5 mol Câu 32 ( ID:53388 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Để chuẩn độ dung dịch Fe2+ axit hóa phải dùng 50 ml dung dịch K2Cr2O7 0,02M Để chuẩn độ lượng Fe2+ dung dịch KMnO4 thể tích dung dịch KMnO4 0,02M cần dùng A 25 ml B 60 ml C 30 ml D 120 ml Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Cr2+6 + 6e → 2Cr+3 Ta có: n(K2Cr2O7) = 0,05 0,02 = 0,001 mol → n(e) = 0,006 mol Mn+7 + 5e → Mn+2 → n(e) = 0,006 = 5n (KMnO4) → n(KMnO4) = 1,2 10-3 mol → V = 1,2 10-3 : 0,02 = 0,06 lít Câu 33 ( ID:53347 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hỗn hợp X chứa 0,4 mol Fe oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3 oxit có 0,1 mol Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư dung dịch Y Cho Y tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu mang nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi m gam chất rắn Giá trị m là: A 40 gam B 56 gam C 80 gam D 160 gam Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Câu 34 ( ID:53403 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V A B 40 60 C 20 D 80 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Ta có: n(Fe) = 0,1 mol → n(Fe2+) = 0,1 mol Fe+2 → Fe+3 + 1e Mn+7 + 5e → Mn+2 Ta có: n(e nhường) = n(Fe+2) = 0,1 → n(e nhận) = 0,1 mol → n(KMnO4) = 0,1 : = 0,02 → V = 0,02 : 0,5 = 0,04 lít Câu 35 ( ID:53404 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa đủ 100 ml dung dịch KMnO4 0,1M Giá trị m A 3,2 B 0,64 C 1,24 D 0,96 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Câu 36 ( ID:53405 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m A 10,8 B 68,2 C 57,4 D 28,7 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Câu 37 ( ID:53399 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe 0,2 mol Fe2O3 vào dung dịch axit H2SO4 lỗng (dư), thu 2,24 lít khí (đktc) dung dịch Y Cho lượng dư dung dịch NaOH vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị nhỏ m là: A 60,8 B 59,1 C 57,4 D 54,0 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Câu 38 ( ID:53400 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,08 B 0,16 C 0,18 D 0,23 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Câu 39 ( ID:53401 ) Báo lỗi câu hỏi Câu trắc nghiệm (0.25 điểm)  Theo dõi Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y; cô cạn Y thu 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá trị m A 8,75 B 9,75 C 6,50 D 7,80 Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết Coi X gồm FeO Fe2O3 Ta có: n(FeCl2) = 0,06 → n(FeO) = 0,06 → m(Fe2O3) = 9,12 – 0,06 72 = 4,8 (g) → n(Fe2O3) = 0,03 → n(FeCl3) = 0,06 → m = 9,75 (g Câu 40 ( ID:53402 ) Câu trắc nghiệm (0.25 điểm) Báo lỗi câu hỏi  Theo dõi Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y có tỉ lệ số mol Fe2+ Fe3+ : Chia Y thành hai phần Cô cạn phần thu m1 gam muối khan Sục khí clo (dư) vào phần hai, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m2 gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dung dịch HCl dùng A 320 ml B 160 ml C 80 ml D 240 ml Lời giải chi tiết Bình luận Lời giải chi tiết