SKKN bài toán kim loại tác dụng với axit cho lượng sản phẩm khác nhau tùy theo cách đánh giá sản phẩm

27 98 0
SKKN bài toán kim loại tác dụng với axit cho lượng sản phẩm khác nhau tùy theo cách đánh giá sản phẩm

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc TÊN ĐỀ TÀI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT CHO LƯỢNG SẢN PHẨM KHÁC NHAU TÙY THEO CÁCH ĐÁNH GIÁ SẢN PHẨM Quảng Bình, tháng 01 năm 2019 CỘNG HỊA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc TÊN ĐỀ TÀI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT CHO LƯỢNG SẢN PHẨM KHÁC NHAU TÙY THEO CÁCH ĐÁNH GIÁ SẢN PHẨM Họ tên: Trần Hữu Quyền Chức vụ: Tổ phó chun mơn Đơn vị cơng tác: Trường THPT Lê Hồng phong Quảng Bình, tháng 01 năm 2019 Mục lục Nội dung Trang Mục lục………………………………………………………………… 1 Phần mở đầu ……………………………………………………… 1.1 Lý chọn đề tài ………………………………………………… 1.2 Phạm vi áp dụng đề tài …… ……………………………… 2 Phần nội dung……………………………………………………… 2.1 Thực trạng đề tài nghiên cứu ………………………………… 2.1.1 Các Trường hợp thường gặp toán dạng này……… 2.1.2 Các phương pháp giải ………………………………………… 2.2 Nội dung đề tài ……………………………………………… 2.2.1 Phân tích hướng sai mà người đọc mắc phải…… 2.2.2 Một số toán tương tự ……………………………………… 15 2.2.3 Áp dụng vào thực tiễn ………………………………………… 23 2.2.4 Một số kinh nghiệm giải tập dạng …………… 24 Phần kết luận ………………………………………………… 24 3.1 Ý nghĩa đề tài ………………………………………………… 24 3.2 Kiến nghị, đề xuất …………………………………………… 24 Tài liệu tham khảo…………………………………………………… 25 BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT CHO LƯỢNG SẢN PHẨM KHÁC NHAU TÙY THEO CÁCH ĐÁNH GIÁ SẢN PHẨM Bộ mơn: Hóa Học NĂM 2018 – 2019 Phần mở đầu 1.1 Lý chọn đề tài - Hóa học mơn khoa học thực nghiệm nên rèn luyện cho học sinh kỷ thí nghiệm thơng qua thí nghiệm nói chung tập tập thực nghiệm nói riêng có ý nghĩa to lớn việc khắc sâu kiến thức, tạo hứng thú đam mê học tập môn hóa - Trong mơn hóa học nói việc xác định sản phẩm tạo thành quan trọng định kết tốn định tính tốn định lượng, đặc biệt đề thi chọn Học sinh giỏi, thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng Chính tơi chọn đề tài: “ Bài tốn kim loại tác dụng với axit cho lượng sản phẩm khác tùy theo cách đánh giá sản phẩm” Thông qua đề tài nhằm phân tích sai sót mà người đọc mắc phải, từ rút hướng khắc phục sai sót kiến thức, hiểu sai trình giải tập, đặc biệt giúp người đọc tham khảo áp dụng việc giải tập đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng tài liệu cho học sinh tham khảo, kinh nghiệm nhỏ cho đồng nghiệp tham khảo nhằm nâng cao chất lượng dạy học, đáp ứng yêu cầu đổi phương pháp dạy học Trong giới hạn đề tài Tôi trình bày phần kim loại tác dụng với axit tính oxi hóa gốc axit 1.2 Phạm vi áp dụng đề tài + Áp dụng cho đối tượng học sinh luyện thi ĐH - CĐ, bồi dưỡng học sinh giỏi + Kim loại tác dụng với HNO3 hỗn hợp HNO3 H2SO4; + Hỗn hợp kim loại tác dụng với axit hay hỗn hợp axit tính oxi hóa gốc axit Sáng kiến kinh nghiệm Phần nội dung 2.1 Thực trạng nội dung cần nghiên cứu - Bài toán kim loại tác dụng với axit tính oxi hố gốc axit đề thi Đại học đề thi học sinh giỏi phụ thuộc vào cách đánh giá sản phẩm Nếu có cách đánh giá sản phẩm không đưa tốn sang đáp án khác sai lệch Chính việc hiểu rõ chất hoá học xác định sản phẩm giúp tìm đáp án 2.1.1 Các trường hợp thường gặp toán dạng 2.1.1.1 Một kim loại tác dụng với axit tạo hỗn hợp sản phẩm khử: + Nếu axit dư sản phẩm chứa muối có số oxi hóa cao kim loại axit dư + Nếu kim loại dư ý thứ tự cặp oxi hóa-khử (với kim loại có nhiều cặp oxi hóa – khử) 2.1.1.2 Một kim loại tác dụng với hỗn hợp axit tạo hỗn hợp sản phẩm khử + Xác định sản phẩm tương tự trường hợp 2.1.1.1 + Nguyên tắc phản ứng: Chất oxi hóa mạnh + Chất khử mạnh → Chất oxi hóa yếu + Chất khử yếu + Lưu ý thêm: Nên sử dụng phương trình ion rút gọn (có phần phương pháp) 2.1.1.3 Hỗn hợp kim loại tác dụng với axit tạo hỗn hợp sản phẩm khử + Xác định sản phẩm tương tự trường hợp 2.1.1.1 + Nguyên tắc phản ứng: oxi hóa mạnh + khử mạnh → oxi hóa yếu + khử yếu 2.1.1.4 Hỗn hợp kim loại tác dụng với hỗn hợp axit tạo hỗn hợp sản phẩm khử + Xác định sản phẩm tương tự trường hợp 2.1.1.1 + Nguyên tắc phản ứng: oxi hóa mạnh +khử mạnh → oxi hóa yếu + khử yếu + Lưu ý thêm: Nên sữ dụng phương trình ion rút gọn (có phần phương pháp) Trang Sáng kiến kinh nghiệm -> Với toán dạng cần Chú ý thứ tự phản ứng cặp oxi hóakhử 2.1.2 Các phương pháp giải + Phương pháp phương trình ion rút gọn M + n NO3- + 4n H+ → 3Mn+ + nNO + 2nH2O ………………… + Phương pháp bảo toàn electron Chất khử Chất Oxi hoá M0 → Mn+ + n.e ∑n N+5 + x.e → N+(5-x) e chất khử nhường = ∑n e Chất oxi hố nhận + Sữ dụng cơng thức giải nhanh (phương pháp bảo toàn nguyên tố) n NO − muối = ∑n e chất khử nhường = ∑n e Chất oxi hoá nhận n HNO3 phản ứng = n NO3− muối - n N sản phẩm khử = n NO + n NO + 10 n N O + 10 n NH NO + 12 n N 2 2.2 Nội dung đề tài - Phân tích hướng sai mà người đọc mắc phải - Các tập tương tự - Áp dụng vào thực tiễn - Rút kinh nghiệm giải tập dạng 2.2.1 Phân tích hướng sai mà người đọc mắc phải Ví dụ 1: (THPT QG 2017 – MĐ 204) Câu 79 Cho 2,49 gam hỗn hợp Al Fe (có tỉ lệ mol tương ứng 1: 1) vào dung dịch chứa 0,17 mol HCl, thu dung dịch X Cho 200 ml dung dịch AgNO3 1M vào X, thu khí NO m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 24,5 B 27,5 C 25,0 D 26,0 - Số mol: nFe = nAl = 0,03 - nH+ phản ứng = 2nFe + 3nAl = 0,15 nH+ dư = 0,02 mol Trang Sáng kiến kinh nghiệm Dung dịch X gồm: Fe2+ (0,03mol); Al3+ (0,03mol); H+ (0,02mol) Cl(0,17mol) Tình 1: Khi cho AgNO3 dư vào dung dịch X, học sinh xác định có kết tủa AgCl (0,17 mol) → m = 0,17 * 143,5 = 24,395 gam → gần đáp án A (sai) Tình 2: Học sinh xác định kết tủa chứa AgCl Ag: Ag+ + Cldư Fe2+ + Ag+ → 0,17 mol AgCl↓ 0,17mol → Fe3+ + Ag 0,03mol 0,03mol Nên: m = 0,17* 143,5 + 0,03* 108 = 27,635 → Gần đáp án B (sai) Tình 3: Học sinh xác định kết tủa chứa AgCl Ag: Xác định số mol Cl- 0,17 mol Ag+ + Cldư Ngoài ra, Fe2+ → 0,17 mol AgCl↓ 0,17mol → Fe3+ + 1e 0,03mol NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O 0,03mol dư 0,02 0,015 Ag+ + 1e → Ag x mol x mol Bảo toàn electron : 0,03 = 0,015 + x → nAg = x = 0,015 → m = 0,17* 143,5 + 0,015* 108 = 26,015 → Đáp án D Hoặc: Học sinh xác định số mol Cl- 0,17 mol Ag+ + Cldư Ngoài ra, 0,17 mol → AgCl↓ 0,17mol 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,015mol Fe2+ + Ag+ 0,015mol 0,02mol → Fe3+ + Ag 0,015mol Trang Sáng kiến kinh nghiệm Nên: m = 0,17* 143,5 + 0,015* 108 = 26,015 → Đáp án D Hoặc: Học sinh xác định số mol Cl- 0,06 mol Ag+ + Cldư → 0,17 mol AgCl↓ 0,17mol Ngoài ra, bảo toàn electron cho toán (phải xác định số mol H2) 2H+ + 2e → H2 (phải ý QT này) Al0 → Al3+ + 3e 0,03mol 0,09mol 0,15 Fe0 → Fe3+ + 3e 0,03mol 0,15 < 0,075mol NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O 0,09mol dư 0,02 0,015 Ag+ + 1e → Ag x mol x mol Bảo toàn electron → nAg = x = 0,015 Nên: m = 0,17* 143,5 + 0,015* 108 = 26,015 → Đáp án D Ví dụ 2: (THPT QG 2015 – MĐ 748)Câu 32: Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2 M , thu dung dịch X khí H Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N +5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 10,23 B 8,61 C 7,36 D 9,15 Bài giải Trước hết ta xác định nFe = 0,02 mol; nHCl = 0,06 mol Fe + 2H+ → Fe2+ + H2 Dung dịch X gồm: Fe2+ (0,02 mol); H+ dư (0,02 mol) Cl- (0,06 mol) Thêm AgNO3 dư vào dung dịch X: Tình 1: Học sinh xác định có kết tủa AgCl (0,06 mol) m = 0,06 * 143,5 = 8,61 gam → Đáp án B (sai) Tình 2: Học sinh xác định kết tủa chứa AgCl Ag: Xác định số mol Cl- 0,06 mol Trang Sáng kiến kinh nghiệm Ag+ + Cldư 0,06 mol NO3- + Ngoài ra, dư 4H+ AgCl↓ 0,06mol + 3e → NO + 2H2O 0,02mol 0,015mol Ag+ → + 1e → 0,015mol Ag 0,015mol (do nhầm) Nên kết quả: m = 0,04* 143,5 + 0,015* 108 = 7,36 → Đáp án C (sai) Nên kết là: m = 0,06* 143,5 + 0,015* 108 = 10,23→ Đáp án A (sai) Tình 3: Học sinh xác định kết tủa chứa AgCl Ag: Nhưng xác định sai số mol Cl- 0,04 mol (chỉ có FeCl2) Ag+ + Cldư 0,04 mol NO3- + Ngoài ra, dư 4H+ AgCl↓ 0,04mol + 3e → NO + 2H2O 0,02mol 0,015mol Ag+ → + 1e → 0,015mol Ag 0,015mol (do nhầm) Nên kết quả: m = 0,04* 143,5 + 0,015* 108 = 7,36 → Đáp án C (sai) Tình 4: Học sinh xác định kết tủa chứa AgCl Ag: Xác định số mol Cl- 0,06 mol Ag+ + Cldư Ngoài ra, Fe2+ 0,06 mol → AgCl↓ 0,06mol → Fe3+ + 1e 0,02mol 0,02mol NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O dư 0,02 0,015 Ag+ + 1e → Ag x mol x mol Bảo toàn electron → nAg = 0,005 → m = 0,06* 143,5 + 0,005* 108 = 9,15 → Đáp án D Hoặc: Trang Sáng kiến kinh nghiệm Học sinh xác định số mol Cl- 0,06 mol Ag+ + Cldư → 0,06 mol AgCl↓ 0,06mol 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O Ngoài ra, 0,015mol 0,02mol Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 0,005mol 0,005mol Nên: m = 0,06* 143,5 + 0,005* 108 = 9,15 → Đáp án D Hoặc: Học sinh xác định số mol Cl- 0,06 mol Ag+ + Cldư → 0,06 mol AgCl↓ 0,06mol Ngồi ra, bảo tồn electron cho tốn 2H+ + 2e → H2 (phải ý QT này) Fe0 → Fe3+ + 3e 0,02mol 0,06mol 0,04 < 0,02mol NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O dư 0,02 0,015 Ag+ + 1e → Ag x mol x mol Bảo toàn electron → nAg = x = 0,005 → m = 0,06* 143,5 + 0,005* 108 = 9,15 → Đáp án D Ví dụ 3: (ĐH KB-2012, HSG 11 QB V1-2014) Câu 27: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N 2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 Sau xác định được: nX = 5,6 = 0,25 mol ; M X = 16,4.2 = 32,8 gam; n HNO3 = 1,5.0,95 = 1,425 mol 22,4 Gọi a, b số mol NO N2O 5,6 lít hỗn hợp X Trang Sáng kiến kinh nghiệm Khối lượng muối khan = 0,09 188 + 0,0075 80 = 13,92 Đáp án B Hoặc: Khối lượng muối khan = khối lượng kim loại + khối lượng gốc axit + khối lượng muối NH4NO3 (nếu có) = 2,16 + 0,18 62 + 0,0075 80 = 13,92 Đáp án B Ví dụ 5: (THPT QG 2017 – MĐ 203) Câu 78 Cho lượng dư Mg tác dụng với dung dịch gồm HCl, 0,1 mol KNO3 0,2 mol NaNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X chứa m gam muối 6,272 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hố nâu khơng khí Tỉ khối Y so với H2 13 Giá trị m A 83,16 B 60,34 C 84,76 D 58,74 Trước hết ta xác định [ Mg dư + HCl + 0,1mol KNO3+ 0,2mol NaNO3] → dd X + 0,28mol Y + H2O Vì có khí hố nâu khơng khí NO Y = 26< 28 nên có H2 ⇒ NO3- hết - Do, nY = 0,28 Y = 26 ta dễ dàng tính nNO = 0,24 nH2 = 0,04 - BT nguyên tố Nitơ : nNH4+ = 0,3 – 0,24 = 0,06 mol Tình 1: Học sinh xác định dung dịch X khơng có muối amoni: Khi bảo tồn electron tính được: nMg = (0,24*3+0,04*2)/2 = 0,4 mol nNO3- = 0,06mol Và bảo toàn khối lượng: m = kim loại + gốc axit = 0,1*39+0,2*23+0,4*24+0,06.62+1,04*35,5 = 58,74 → Đáp án D (sai) Tình 2: Học sinh xác định dung dịch X chứa muối amoni: Khi bảo tồn electron tính được: nNH4+ = 0,06mol nMg = (0,24*3+0,04*2+ 0,06*8)/2 = 0,64 mol nhầm muối NH4NO3 Trang 10 Sáng kiến kinh nghiệm Nên → mMuối = mMgCl2 + mKCl + mNaCl + mNH4NO3 = 0,64*95 + 0,1*74,5 + 0,2*58,5 + 0,06*80 = 84,76 → Đáp án C (sai) Tình 3: Học sinh xác định dung dịch X chứa muối amoni: Khi bảo tồn electron tính được: nNH4+ = 0,06mol nMg = (0,24*3+0,04*2+ 0,06*8)/2 = 0,64 mol đồng thời xác định muối NH4Cl Nên: mMuối = mMgCl2 + mKCl + mNaCl + mNH4Cl = 0,64*95 + 0,1*74,5 + 0,2*58,5 + 0,06*53,5 = 83,16 → Đáp án A Ví dụ 6:(KB-2013)Câu 36: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO dư, thu m gam chất rắn, Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m A 29,24 B 30,05 C 28,70 D 34,10 Lời giải Tình 1: học sinh xác định chất rắn chứa AgCl: Ag+ + Cl- → AgCl↓ dư 0,02 0,02 m AgCl = 0,2 143,5 = 28,7 (gam) -> Đáp án C (Sai) Tình 2: Học sinh xác định chất rắn chứa AgCl Ag: Các phản ứng: Fe → Fe2+ + 2e 0,05 NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O 0,1mol 0,05 0,2 0,15 Cu → Cu2+ + 2e 0,025 0,5mol 0,15 mol Ag+ + Cl- → AgCl↓ dư 0,02 0,02mol = 0,15 mol Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 0,05 dư 0,05mol mrắn = 0,2 143,5 + 0,05 108 = 34,1 → Đáp án D (sai) Tình 3: Học sinh xác định chất rắn chứa AgCl Ag: Trang 11 Sáng kiến kinh nghiệm - Khi cho dung dịch AgNO3 dư vào dd X ta có Ag+ + Cl- → AgCl↓ dư 0,02 0,02mol Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 0,05 dư 0,05mol nhưmg tính nhầm số mol Ag 0,005 mol mrắn = 0,2 143,5 + 0,005 108 = 29,24 → Đáp án A (sai) Tình 4: Học sinh xác định chất rắn chứa AgCl Ag: Các phản ứng: Fe → Fe2+ + 2e 0,05 NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O 0,1mol 0,05 0,2 0,15 Cu → Cu2+ + 2e 0,025 0,5mol 0,15 mol = 0,15 mol - Khi cho dung dịch AgNO3 dư vào ta có Ag+ + Cl- → AgCl↓ dư Ngoài ra, H+ dư: 0,02 0,02mol 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,0375mol 0,05 Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 0,0125 dư 0,0125mol mrắn = 0,2 143,5 + 0,0125 108 = 30,05 → Đáp án B Hoặc: Bảo tồn e tồn q trình (sẽ thấy e nhường hết, e nhận tính theo H + NO3- tồn q trình dư) + 3n Fe + 2nCu = ¾ n H + n Ag+ ( tạo Ag) => nAg = 0,05.3 + 0,025.2 - 0,25.3 : = 0,0125 mol → m = 0,2.143,5 + 0,0125.108 = 30,05 gam (có Ag AgCl) →Chọn B Ví dụ 7: (KB-2013)Câu 4: Hòa tan hồn tồn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X (khơng có ion NH +4 ) Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa dung dịch Trang 12 Sáng kiến kinh nghiệm Y Cô cạn Y chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Nồng độ phần trăm Cu(NO3)2 X A 28,66% B 30,08% C 27,09% D 29,89% Lời giải Tình 1: Hs xác định Chất tan là: Cu(NO3)2 → m= 0,02 188 = 3,76(gam) mdd = 1,28 + 12,6 = 13,88 (gam) 3, 76 → C%[Cu(NO3)2] = 13,88 = 27, 09% Đáp án C (Sai) Tình 2: KNO2 ( x mol); KOH ( y mol) có hệ : 85x + 56y = 8,78 x + y = 0,105 mol → x = 0,1 mol ; y = 0,05 mol → n N (spk) = 12,6.0,6 :63 – 0,1 = 0,02 mol → n O (spk) = (5.0,02 – 2.0,02) : = 0,03 mol → m dung dịch sau = 12,6 + 1,28 – 0,02.14 – 0,03.16 = 13,12 gam → C%m Cu(NO3)2 = 0,02.188 :13,12.100% = 28,66% Chọn A Ví dụ 8.(KA-09)-Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08 Bài toán cho 1,344 12,42 = 0,06 mol; M Y = 18.2 = 36 = 0,46 mol; nY = 22,4 27 n Al = Chúng ta xác định : n N O = n N = 0,03 mol 2 Tình 1: Do HNO3 dư nên học sinh xác định chất rắn Al(NO3)3 n Al ( NO )3 = n Al = 0,46 mol → m rắn = 0,46 213 = 97,98 (gam) Đáp án A (Sai) Tình 2: Học sinh sữ dụng phương pháp bảo toàn electron, xác định Al dư Al → Al3+ + 3e 2NO3- + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O Trang 13 Sáng kiến kinh nghiệm 0,18 < - 0,54 mol 0,24 < 0,03 mol 2NO3- + 12H+ + 10e → N2 + 6H2O 0,3 < 0,03 mol m muối = 0,18 213 = 38,34 (gam) Đáp án C (Sai) Tình 3: Học sinh sữ dụng phương pháp bảo toàn electron, xác định Al hết Al → Al3+ + 3e 0,46 - > 1,38 mol 2NO3- + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O 0,24 < 0,03 mol 2NO3- + 12H+ + 10e → N2 + 6H2O 0,3 < - 0,03 mol n e nhường = 1,38 mol Trong khi: n e Nhận = 0,54 mol Vơ lí Ngồi có NH4NO3 n NH NO = 1,38 − 0,54 = 0,105 mol Rắn khan gồm Al(NO3)3 NH4NO3 m = 0,46 213 + 0,105 80 = 106,38 Đáp án B 2.2.2 Một số toán tương tự (THPT QG 2018 – MĐ 202) Câu 73: Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe tác dụng với V lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm Cl O2 (có tỉ khối so với H2 32,25), thu hỗn hợp rắn Z Cho Z vào dung dịch HCl, thu 1,12 gam kim loại khơng tan, dung dịch T 0,224 lít khí H (đktc) Cho T vào dung dịch AgNO3 dư, thu 27,28 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 1,536 B 1,680 C 1,344 D 2,016 (THPT QG 2018 – MĐ 203) Câu 80: Cho 28 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 3O4, CuO vào dung dịch HCl, thu 3,2 gam kim loại không tan, dung dịch Y chứa muối 1,12 lít khí H2 (đktc) Cho Y vào dung dịch AgNO3 dư, thu Trang 14 Sáng kiến kinh nghiệm 132,85 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng Fe 3O4 X A 5,8 gam B 14,5 gam C 17,4 gam D 11,6 gam (THPT QG 2017 – MĐ 204) Câu 80 Cho 9,6 gam Mg tác dụng với dung dịch chứa 1,2 mol HNO3, thu dung dịch X m gam hỗn hợp khí Thêm 500 ml dung dịch NaOH 2M vào X, thu dung dịch Y, kết tủa 1,12 lít khí Z (đktc) Lọc bỏ kết tủa, cạn Y thu chất rắn T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 67,55 gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 5,8 B 6,8 C 4,4 D 7,6 (THPT QG 2017 – MĐ 201) Câu 78 Cho 9,2 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2, thu chất rắn Y (gồm kim loại) dung dịch Z Hòa tan hết Y dung dịch H2SO4 (đặc, nóng, dư), thu 6,384 lít khí SO2 (sản phẩm khử S+6, đktc) Cho dung dịch NaOH dư vào Z, thu kết tủa T Nung T khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 8,4 gam hỗn hợp rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe X A 79,13% B 28,00% C 70,00% D 60,87% (THPT QG 2016 – MĐ 357) Câu 34: Cho 7,65 gam hỗn hợp Al Mg tan hoàn toàn 500 ml dung dịch HCl 1,04M H2SO4 0,28M, thu dung dịch X khí H2 Cho 850 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 16,5 gam kết tủa gồm chất Mặt khác cho từ từ dung dịch hỗn hợp KOH 0,8M Ba(OH)2 0,1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 32,3 B 38,6 C 46,3 D 27,4 (THPT QG 2016 – MĐ 136) Câu 47: Hòa tan hết 14,8 gam hỗn hợp Fe Cu 126 gam dung dịch HNO3 48%, thu dung dịch X (không chứa muối amoni) Cho X phản ứng với 400 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M KOH 0,5M, thu kết tủa Y dung dịch Z Nung Y khơng khí đến Trang 15 Sáng kiến kinh nghiệm khối lượng không đổi, thu 20 gam hỗn hợp Fe 2O3 CuO Cô cạn Z, thu hỗn hợp chất rắn khan T Nung T đến khối lượng không đổi, thu 42,86 gam hỗn hợp chất rắn Nồng độ phần trăm Fe(NO 3)3 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 8,2 B 7,9 C 7,6 D 6,9 (THPT QG 2015 – MĐ 357) Câu 34: Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch X khí H Cho dung dịch Ag NO3 dư vào dung dịch X, thu khí NO (sản phẩm khử N +5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị cuat m A 7,36 D 8,61 C 9,15 D 10,23 (THPT QG 2015 – MĐ 748) Câu 50: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,0 D 1,5 (KA-2014)Câu 39: Đốt cháy 4,16 gam hỗn hợp gồm Mg Fe khí O 2, thu 5,92 gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Nung Z khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 10,80 B 32,11 C 32,65 D 31,57 10 (KB-2014)Câu 18: Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H 11,4 Giá trị m A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035 Trang 16 Sáng kiến kinh nghiệm 11 (KA-2013)Câu 25: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H 2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N +5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92 12 (KB-2013)Câu 34: Cho m gam oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H2SO4, thu dung dịch chứa muối 1,68 lít khí SO (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m A 24,0 B 34,8 C 10,8 D 46,4 13.(KA-2012)Câu 57: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 24,64 B 38,08 C 11,2 D 16,8 14.(KB-2012)Câu : Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2 15.(KB-2012)Câu 36: Hòa tan hồn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N+5 NO Giá trị m A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 16.(KA-2011)Câu 11: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO Trang 17 Sáng kiến kinh nghiệm NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m : A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 17.(KA-2011)Câu 21: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch : A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam 18 (KA-2009)Câu 25: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 19.(KA-2011)Câu 35: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu : A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam 20.(KB-07)-Câu 43: Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dd chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2,5V1 C V2 = 2V1 D V2 = 1,5V1 21 (KB-2010)*Câu 51: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO 3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V Trang 18 Sáng kiến kinh nghiệm A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 22.(KA-09)-Câu : Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 240 B 120 C 360 D 400 23.(KB-08)-Câu 46: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hồn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít 24.(KA-09)-Câu 27: Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20 25.(CĐ-09)-Câu 25 : Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hố nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 12,80% B 15,25% C 10,52% D 19,53% 26.(CĐ-2010)-Câu 27 : Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu +5 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N ) Giá trị a A 8,4 B 5,6 C 11,2 D 11,0 27.(KB-07)-Câu 41: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy Trang 19 Sáng kiến kinh nghiệm hoàn toàn, thu : A 0,12 mol FeSO4 B 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,05 mol Fe2(SO4)3 0,02 mol Fe dư 28.(KB-2010)-Câu 2: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hòa tan hồn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 29.(KA-08)-Câu 36 : Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 0,672 D 1,792 30.(KA-07)-Câu 19: Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V (cho N= 14, O = 16, Fe= 56, Cu = 64) A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 31.(KB-09)-Câu 7: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 97,5 C 137,1 D 108,9 32.(KB-2010)-Câu 20: Hoà tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X Trang 20 Sáng kiến kinh nghiệm A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% 33.(KA-09)-Câu 23: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B N2O Al C N2O Fe D NO2 Al 34.(KB-09)-Câu 12 : Hòa tan hồn toàn 20,88 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 3,248 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 52,2 B 48,4 C 54,0 D 58,0 35.(KB-09)-Câu : Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 17,8 4,48 36 (KA - 2010) - B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 Câu 26: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : ), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan A 3x B y C 2x D 2y 37.(KB-09)*-Câu 60 : Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m A 21,95% 0,78 B 78,05% 0,78 C 78,05% 2,25 D 21,95% 2,25 38.(KB-11)Câu 22: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho tồn Trang 21 Sáng kiến kinh nghiệm Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z A B C D 39 Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO 3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 40 Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 97,5 C 137,1 D 108,9 Đáp án toán tương tự 1C 11C 21B 31A 2D 12B 22A 32C 3D 13B 23D 33B 4D 14D 24A 34D 5B 15A 25A 35A 6B 16D 26D 36D 7C 17C 27A 37B 8D 18A 28D 38D 9C 19B 29B 39B 10D 20C 30C 40A 2.2.3 Áp dụng vào thực tiễn Cho học sinh làm 25 câu trắc nghiệm với thời gian 45 phút/40 học sinh - Trước áp dụng đề tài kết học sinh với dạng tập này: Khảo sát 40 học sinh thuộc lớp 12A1 12A3 với 25 câu 45 phút kết Kết ≥ 20 câu ≥ 15 câu ≥ 10 câu ≥ câu Lớp 12A1 12A3 Tổng - % – 7,5% – 12,5% – 20,0% 14 – 35,0% - Sau áp dụng đề tài cho hai lớp 12A1 12A3 ≤ câu 10 – 25,0% Khảo sát lại 40 học sinh thuộc lớp 12A1 12A3 với 25 câu 45 phút kết Trang 22 Sáng kiến kinh nghiệm Kết Lớp 12A1 12A3 Tổng - % ≥ 20 câu ≥ 15 câu ≥ 10 câu 6 – 17,5% 12 – 30,0% 11 – 27,5% ≥ câu ≤ câu – 17,5% – 7,5% 2.2.4 Một số kinh nghiệm giải tập dạng + Để làm tập dạng trước hết cần nắm vững phần lý thuyết kim loại, lý thuyết axit nitric axit sunfuric lý thuyết phản ứng oxi hóa khử + Ln điều kiện toán để xác định sản phẩm + Tiếp xúc nhiều với toán dạng + Chú ý Sản phẩm khử có NH4NO3 + Chú ý phải sữ dụng hết kiện toán Phần kết luận 3.1 Ý nghĩa đề tài + Qua đề tài Tôi phân tích cách đánh giá sản phẩm xảy ra, nhằm giúp người đọc có kinh nghiệm đánh giá sản phẩm Từ có kinh nghiệm xác định sản phẩm toán => Với toán dạng học sinh cần ý điều kiện tốn: + Nếu tồn cho sản phẩm khử nhất: Không cần ý NH4NO3 + Nếu toán cho kim loại dư: Cần ý số oxi hoá kim loại + Nếu toán cho số mol kim loại số mol sản phẩm khử: cần ý sản phẩm có sản phẩm khử khác NH4NO3 => Để tránh sai sót làm tập cần: + Hiểu rõ chất q trình hóa học + Tiếp xúc nhiều với toán dạng + Chú ý phải sử dụng hết kiện toán 3.2 Những kiến nghị, đề xuất - Với sở GD - ĐT Quảng Bình: Cần thường xuyên mở lớp bồi dưỡng kiến thức chuyên sâu môn cho Giáo viên hàng năm Trang 23 Sáng kiến kinh nghiệm Tài liệu tham khảo Sách giáo khoa Hóa học 10 Bộ Giáo dục Đào tạo Sách giáo khoa Hóa học 11 Bộ Giáo dục Đào tạo Sách giáo khoa Hóa học 12 Bộ Giáo dục Đào tạo Bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học 10 Tác giả: Cao Tự giác Bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học 11 Tác giả: Cao Tự giác Hóa học 11 Nâng cao Tác giả: Ngô Ngọc An Tài liệu chuyên Hóa học 11-12 Tập 2: Hóa học vơ Tác giả: Nguyễn Duy Ái Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi 10 Tác giả: Cù Thanh Toàn Chuyên đề bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học 11 Tập12: Vơ Tác giả: Cù Thanh Tồn 10 Chun đề bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học 12 Tập 2: Vơ Tác giả: Cù Thanh Tồn 11 Đề thi Đại học, cao đẳng năm từ 2007 đến 2018 Bộ GD-ĐT 12 Đề thi học sinh giỏi Tỉnh Quảng Bình năm Trang 24 ... Hạnh phúc TÊN ĐỀ TÀI BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT CHO LƯỢNG SẢN PHẨM KHÁC NHAU TÙY THEO CÁCH ĐÁNH GIÁ SẢN PHẨM Họ tên: Trần Hữu Quyền Chức vụ: Tổ phó chun mơn Đơn vị cơng tác: Trường THPT... …………………………………………… 24 Tài liệu tham khảo…………………………………………………… 25 BÀI TOÁN KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT CHO LƯỢNG SẢN PHẨM KHÁC NHAU TÙY THEO CÁCH ĐÁNH GIÁ SẢN PHẨM Bộ mơn: Hóa Học NĂM 2018 – 2019 Phần mở đầu 1.1... phẩm toán => Với toán dạng học sinh cần ý điều kiện toán: + Nếu tồn cho sản phẩm khử nhất: Khơng cần ý NH4NO3 + Nếu toán cho kim loại dư: Cần ý số oxi hoá kim loại + Nếu toán cho số mol kim loại

Ngày đăng: 13/11/2019, 10:58

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan