VẬN DỤNG LINH HOẠT các PHƯƠNG PHÁP để GIẢI bài TOÁN về ION NO3 TRONG môi TRƯỜNG AXIT

PHẦN I: MỞ ĐẦU I.ĐẶT VẤN ĐỀ Một xu hướng phát triển tập hoá học tăng cường khả tư hoá học cho sinh ba phương diện : lí thuyết, thực hành ứng dụng Tuy nhiên , với hình thức thi hai đề thi có tính phân loại cao nay, để có điểm 9,10 thi không dễ Đề thi quốc gia THPT năm 2015-2016 2016-2017 có khoảng 10-20% tập khó, dạng tập khó có dạng tập ion NO3- mơi trường axit Thật vây, dạng tập ion NO3- mơi trường axit khơng có học sinh, nhiên để làm đúng, làm nhanh dạng tập không dễ, đặc biệt vài năm gần đây, hệ thống tập phức tạp, khó ion NO3- nhiều Là giáo viên nhiều năm ôn thi đại học cho học sinh, nhận thấy khó khăn em giải dạng tập này, phần dạng tập đòi hỏi mức độ tư cao, phần tài liệu chưa tổng hợp phương pháp giải nhanh Trong q trình giảng dạy tơi nhận thấy sử dụng hệ thơng tập từ dễ đến khó, kết hợp linh hoạt phương pháp bảo tồn điện tích (BTĐT), bảo toàn khối lượng (BTKL) , bảo toàn e (BTE) để giải toán, học sinh hiểu nhanh hơn, vận dụng tốt , học tập hứng thú có hiệu Đó lí tơi muốn trao đổi số kinh nghiệm việc “VẬN DỤNG LINH HOẠT CÁC PHƯƠNG PHÁP ĐỂ GIẢI BÀI TOÁN VỀ ION NO3- TRONG MƠI TRƯỜNG AXIT” II.MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ 1.Mục đích - Xây dựng phương pháp giải tập ion NO3- môi trường axit - Giúp học sinh giải tập dạng cách nhanh chóng, xác, thời gian Đối tượng nghiên cứu : a/ Nghiên cứu tính chất ion NO3- môi trường axit b/ Nghiên cứu phương pháp giải toán phương pháp bảo tồn e (BTE), dùng phương trình ion, bảo tồn điện tích (BTĐT) c/ Trên cở sở phương pháp hướng dẫn học sinh lập sơ đồ, kết hợp tư tắt đón đầu giải tốn d/ Đối tượng học sinh nghiên cứu học sinh khá, giỏi III PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Trong trình nghiên cứu đề tài tơi sử dụng phương pháp nghiên cứu sau: Nghiên cứu lý luận Nghiên cứu vấn đề lý luận có liên quan đến đề tài Điều tra - Trao đổi ý kiến với đồng nghiệp - Thăm dò ý kiến học sinh sau sử đề tài trình thực nghiệm Thực nghiệm sư phạm xử lý kết - Xác định nội dung, kiến thức, kỹ giải tập NO3- môi trường axit - Thực nghiệm kiểm tra, đánh giá phương pháp - Xử lý kết phương pháp thống kê PHẦN 2: NỘI DUNG I CƠ SỞ LÝ LUẬN Tính oxi hóa ion NO3_- Trong mơi trường trung tính ion NO3 khơng có tính oxi hố - Trong mơi trường bazơ ion NO3- có tính oxi hố yếu Những kim loai Al, Zn bị oxi hố ion NO3- mơi trường bazơ N+5 bị khử xuống N-3 NH3: 8Al + 5OH- + 3NO3- + 2H2O → 8AlO2- + 3NH3 4Zn + NO3- + 7OH- → 4ZnO22- + NH3 + 2H2O - Trong môi trường axit ion NO3- có tính oxi hố mạnh axit HNO3 Khi oxi hố chất có tính khử như: kim loại, phi kim số hợp chất Nếu chất khử kim loại hợp chất kim loại ta có sơ đồ sau: Chất Khử + H+ + NO3- -> Muối + sản phẩm khử + H2O 2/ Tính chất HNO3 a/ HNO3 có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa hầu hết kim loại trừ Au, Pt - Kim loại + H+ + NO3- -> Muối + sản phẩm khử + H2O Trong sản phẩm khử : NO2 : khí màu nâu NO : khí khơng màu , hóa nâu khơng khí N2 : khí khơng màu N2O : khí khơng màu NH4NO3 : muối tan - HNO3 đặc nguội thụ động hóa Fe, Al, Cr - Với Fe: + Tác dụng với HNO3 dư -> sản phẩm muối Fe3+ + Fe dư tác dụng với HNO3 ( axit cần dùng tối thiểu, kim loại hòa tan tối đa) -> sản phẩm Fe2+ + Khi toán cho mol Fe, mol HNO3 -> sản phẩm tạo Fe2+ Fe3+ + Hợp chất Fe tác dụng với HNO3 tạo muối Fe3+ b/ HNO3 axit mạnh Dấu hiệu tập tạo NH4+ - Bài toán không cho “ sản phẩm khử nhất” - Các kim loại phản ứng kim loại mạnh - Đề cho thơng tin để tính số mol e chất khử cho số mol e chất oxi hóa nhận mà ne cho > ne nhận - Bài tốn cho thơng tin để tính khối lượng muối kim loại cho biết khối lượng muối thu Các bán phản ứng phân bổ nhiệm vụ ion H+ H+ + NO3- + 1e NO2 + H2O H+ + NO3- + 3e NO + H2O 10 H+ + 2NO3- + 8e N2O + H2O 12 H+ + 2NO3- + 10e N2 + 6H2O 10 H+ + NO3- + 8e NH4+ + 3H2O H+ + O2- H2O 5/ Một số lưu ý - Khi sản phẩm khử có H2 chứng tỏ ion NO3- hết - Khi cho Fe tác dụng với dung dịch chứa H+ NO3-, H2 thoát dung dịch thu chứa muối Fe2+ Fe3+ 6/ Ngoài sở lý luận học sinh cần phải nắm cách viết phương trình ion, sở phương pháp bảo toàn e biết viết phương trình phản ứng để nắm sản phẩm q trình sơ đồ hóa tốn II SỬ DỤNG LINH HOẠT CÁC PHƯƠNG PHÁP ĐỂ GIẢI BÀI TỐN VỀ ION NO3- TRONG MƠI TRƯỜNG AXIT” Khi bắt tay vào giải tập ion NO3- mơi trường axit, học sinh thường gặp phải khó khăn viết phương trình ion, cân phương trình , với xảy nhiều phương trình ion học sinh khơng xác định thứ tự phản ứng dẫn đến kết sai Để khắc phục khó khăn q trình giảng dạy tơi hướng dẫn học sinh cách sơ đồ hóa tốn sở kiến thức lý thuyết giải tốn sơ đồ, tránh sai sót phải cân phương trình 1.Phương pháp giải - Bước 1: Viết phương trình dạng ion, xác định chất oxi hóa, chất khử - Bước 2: Sơ đồ hóa tốn kết hợp linh hoạt phương pháp bảo toàn nguyên tố, bảo tồn e để giải tốn Các ví dụ minh họa a/ Giải toán phương pháp sử dụng phương trình ion Ví dụ 1: (ĐTTS ĐH khối A năm 2008 - Câu 26 mã đề 329): Cho 3,2g bột Cu tác dụng với 100ml dd hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn thu V lit khí NO( sản phẩm khử nhất) đktc Giá trị V là: A 0,756 lit B 0,672 lit C 0,448 lit D 1,792 lit Hướng dẫn giải Có nCu = 0,05 mol ; nH + =0,12 mol; nNO = 0,08mol PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu 0,05 0,12 0,08 (mol) → → ¬ phản ứng 0,045 0,12 0,03 0,03 (mol) − 3 sau pư: 0,005 0,05 0,03 (mol) Vậy nNO = 0,03 mol Do VNO = 22,4 0,03 = 0,672 lit Vậy chọn đáp án B Ví dụ 2:(ĐTTS ĐH khối B năm 2007- Câu mã đề 629) Thực thí nghiệm: TN 1: Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M thoát V1 lit khí NO TN 2: Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dd có chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lit NO( Các khí đo điều kiện) Quan hệ V1 V2 : A V2 = 1,5V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = V1 Hướng dẫn giải : TN : Có nCu = 0,06 mol ; nHNO = 0,08 mol PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu 0,06 0,08 0,08 (mol) → → ¬ phản ứng 0,03 0,08 0,02 0,02 (mol) sau pư: 0,03 0,04 0,02 (mol) Vậy nNO = 0,02 mol TN 2: Có nCu = 0,06 mol; nH + =0,16 mol; nNO = 0,08mol PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu 0,06 0,16 0,08 (mol) phản ứng 0,06 → 0,16 → 0,04 → 0,04 (mol) sau pư: 0 0,04 0,04 (mol) Vậy nNO= 0,04 mol Do V2 = 2V1 Vậy chọn đáp án B Ví dụ (ĐTTS ĐHQG Tp Hồ Chí Minh – 2000): Cho 1,92g Cu vào 100ml dd hỗn hợp có chứa KNO3 0,16M H2SO4 0,4M, thấy sinh chất khí có tỷ khối so với H2 15 dd A Tính thể tích khí dd NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết ion Cu2+ dd A Hướng dẫn giải: Có nCu = 0,03 mol; nNO = nKNO = 0,016 mol; nH = 2nH SO =0,08 mol Khí sinh có M = 30 NO Vậy có PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu 0,03 0,08 0,016 (mol) → → ¬ ¬ phản ứng 0,024 0,064 0,016 0,024 0,016 (mol) sau pư: 0,006 0,016 0,024 0,016 (mol) Vậy VNO = 22,4.0,016 = 0,3584 lit Trong dd A có H+ = 0,016 mol; Cu2+ = 0,024 mol Khi thêm dung dịch NaOH vào dung dịch A thì: OH- + H+ → H2O 0,016 0,016 mol 2+ → 2OH + Cu Cu(OH)2 0,048 0,024 mol − − 3 + 4 0,064 = 0,128lit 0,5 Ví dụ 4: Cho 5,6g Fe vào 100ml dd hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 1,5M Sau kết thúc phản ứng lọc bỏ phần chất rắn không tan, thêm tiếp dd HCl dư vào sau phản ứng xong thu V lit khí NO đktc thoát Giá trị V là: A 0,75lit B 1,49lit C 1,12lit D 3,36lit Hướng dẫn giải Có nFe = 0,1 mol ; nNO3− =2 nCu ( NO3 )2 = 0,3 mol PTHH: Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu 0,1 0,1 mol 2+ + Trong dd thu có 0,1 mol Fe , thêm tiếp H dư có pư: Vậy nNaOH = 0,016 + 0,048 = 0,064mol ⇒ Vdd NaOH = 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + H2O 0,1 0,1 → → 0,1 3 0,1 0,1 ≈ 0,75 lit Vậy nNO = mol ⇒ VNO = 22,4 3 mol Vậy chọn đáp án A Ví dụ 5: Dung dịch A có chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hồ tan tối đa gam Cu kim loại( Biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88g B 3,92g C 3,2g D 6,4g Hướng dẫn giải: Có nFe = 0,01 mol; nNO = 0,03 mol; nH = 0,15 mol PTHH: Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ 0,005 0,01 mol + - → 2+ 3Cu + 8H + 2NO3 3Cu + 2NO + 4H2O Ban đầu 0,15 0,03 (mol) → ¬ ¬ phản ứng 0,045 0,12 0,03 0,045 (mol) sau pư: 0,03 (mol) + Sau phản ứng H dư Khối lượng Cu tối đa 64.( 0,005 + 0,045) = 3,2g Vậy chọn đáp án C Ví dụ 6: Cho 4,48g Fe vào 400ml dd HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO( sản phẩm khử nhất) dd X Dung dịch X hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m là: A 1,92g B 3,2g C 3,52g D 3,84g Hướng dẫn giải: Có nFe = 0,08 mol; nH + = nNO = nHNO = 0,4 mol PTHH: Fe + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO + 2H2O Ban đầu 0,08 0,4 0,4 (mol) → → → → phản ứng 0,08 0,36 0,08 0,08 0,08 (mol) 3+ − + − sau pư: 0,04 0,32 0,08 0,08 (mol) + 3+ Dung dịch X gồm có H = 0,04 mol; NO3 = 0,32; Fe = 0,08 Khi hoà tan Cu: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu 0,04 0,32 0,12 ¬ 0,04 → 0,01 phản ứng Sau phản ứng 0,31 3+ → Sau đó: Cu + 2Fe 2Fe2+ + Cu2+ 0,04 0,08 0,12 Vậy ∑ nCu = +0,04=0,055 mol ⇒ mCu = 64.0,55 = 3,52g đáp án D Ví dụ 7: Hỗn hợp X gồm (Fe, Fe2O3, Fe3O4, FeO) với số mol chất 0,1 mol, hoà tan hết vào dd Y gồm HCl H2SO4 loãng dư thu dd Z Nhỏ từ từ dd Cu(NO3)2 1M vào dd Z ngừng thoát khí NO Thể tích dd Cu(NO3)2 1M cần dùng thể tích khí đktc là: A 25ml 1,12lit B 500ml 4,48lit C 100ml 1,12lit D 50ml 2,24 lit Hướng dẫn giải: Để đơn giản ta qui gọn hỗn hợp gồm 0,1 mol FeO 0,1 mol Fe2O3 thành 0,1 mol Fe3O4 Như hh X gồm (Fe3O4 : 0,1+0,1 mol ; Fe : 0,1 mol) tác dụng với dd Y PTHH : Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,2 0,2 0,4 mol + → 2+ Fe + 2H Fe + H2 0,1 0,1 mol 2+ 3+ + Dung dịch Z : (Fe : 0,3 mol; Fe : 0,4 mol ; H dư) + dd Cu(NO3)2 PTHH: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe2+ + NO + 2H2O 0,3 0,1 0,1 mol Vậy VNO = 22,4 0,1 = 2,24 lit nCu ( NO ) = nNO = 0,05 mol Do Vdd Cu ( NO ) = 0,05 lit = 50ml Vậy chọn đáp án D Nhận xét: Với tập đơn giản có chất oxi hóa chất khử ví dụ học sinh sử dụng phương trình ion để giải Tuy nhiên với tập có nhiều chất oxi hóa, chất khử việc sử dụng phương trình ion tỏ khơng ưu Ta xét ví dụ để hiểu rõ Ví dụ Cho 2,56g kim loại Cu tác dụng với 40ml dd HNO3 2M thu khí NO(sản phẩm khử nhất) Phản ứng xảy xong cho thêm dd H2SO4 loãng vào lại thấy tiếp tục có khí NO Thể tích dd H2SO4 0,5M tối thiểu thêm vào để Cu tan hết là? − 3 80 80 60 (ml ) B (ml ) C (ml ) D (ml ) 3 Cách 1: Dùng phương trình ion Có nCu = 0,04 mol; nHNO =0,08 mol PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1) Ban đầu 0,04 0,08 0,08 (mol) → → → ¬ phản ứng 0,03 0,08 0,02 0,03 0,02 (mol) sau phản ứng 0,01 0,06 0,03 0,02 (mol) Vậy sau pư (1) dư 0,01 mol Cu, dd sau pư có chứa 0,06 mol ion NO3- Khi thêm dd H2SO4 vào, ion NO3- mơi trường axit có tính oxi hố mạnh đó: A PTHH Ban đầu 3Cu + 0,01 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,06 (mol) 0, 08 0, 02 → 0,01 → phản ứng sau pư: 0,16 → 0,01 → 0, 02 0, 02 (mol) (mol) Vậy thể tích H2SO4 0,5M tối thiểu cần thêm vào để hoà tan hết Cu là: n 0.08 0,08 80 VH SO = = (l ) = (ml ) = CM 3.2.0,5 3 Cách 2: Dùng phương pháp bảo tồn electron tư tắt đón đầu ne cho= 2nCu = 0,08mol Để hòa tan hết Cu : nenhan =0,08mol + 4H + NO3- + 3e -> NO + H2O 0,08 Vậy số mol NO3 phản ứng 0,08/3 mol Sử dụng tư đón đầu :Dung dịch thu sau phản ứng gồm: Cu2+: 0,04mol NO3- dư : 0,08- 0,08/3 = 0,16/3( mol) BTĐT ta có: SO42-: 1/75 mol n 1/ 75 0,08 80 VH SO = = (l ) = (ml ) Vậy = CM 0,5 3 Ví dụ 9: (ĐH-KA 09) Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V : A 240 B 120 C 360 D 40 Hướng dẫn giải: Cách 1: Sử dụng phương trình ion - Theo ta có phương trình ion sau: 4 Fe + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO + 2H2O 0,02 0,08 0,02 0,02 mol + - → 2+ 3Cu + 8H + 2NO3 3Cu + 2NO + 4H2O 0,03 0,08 0,06 0,03 + Vậy sau phản ứng thấy H dư 0,24 mol Dung dịch X gồm Cu2+, Fe3+, H+, SO42-, NO3Khi cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH để dược kết tủa lớn , ta có phương trình H+ + OH- -> H2O Cu2+ + 3OH- -> Cu(OH)2 Fe3+ + 3OH- -> Fe(OH)3 Vậy mol OH- cần dùng là: 0,36 mol => V = 360 ml Cách 2: Sử dụng phương pháp bảo tồn electron Ta có bán phản ứng: 4H+ + NO3- + 3e -> NO + H2O 0,4 0,08mol + H dư, số mol e trao đổi 0,24mol => sản phẩm tạo Fe3+ ne cho = 3nFe + 2nCu = 0,12 mol Vậy dung dịch sau phản ứng gồm: Fe3+ 0,02 mol Cu2+ 0,03mol H+ dư: 0,24mol  nOH- cần dùng = 3nFe + 2nCu + nH+ = 0,36 mol => V = 360ml Cách 3: Sử dụng phương pháp bảo toàn electron kết hợp tư tắt đón đầu Ta có bán phản ứng: 4H+ + NO3- + 3e -> NO + H2O 0,4 0,08mol + H dư, số mol e trao đổi 0,24mol => sản phẩm tạo Fe3+ ne cho = 3nFe + 2nCu = 0,12 mol Nhận thấy ion NO3- dư: 0,04 mol Sau cho dung dịch NaOH vào dung dịch X để kết tủa max, dung dịch sau phản ứng gồm: Na+ : (0,08 + V) NO3- : 0,04mol SO42- : 0,2 mol Áp dụng định luật bảo toàn điện tích cho dung dịch sau phản ứng ta V = 0,36 lit Nhận xét: Mỗi cách giải có ưu nhược điểm định, nhiên với tốn có q nhiều phản ứng giai đoạn trung gian phương pháp bảo tồn electron kết hợp việc sử dụng linh hoạt phương pháp như: BTKL, BTĐT tư tắt đón đầu tỏ có hiệu hẳn Học sinh tiết kiệm thời gian viết phương trình ion, tránh sai sót : cách viết phương trình ion, cân phương trình b/ Sử dụng linh hoạt phương pháp để giải tốn ion NO3- mơi trường H+ Ví dụ : Cho 50,82 gam hỗn hợp X gồm NaNO3 , Fe3O4, Fe(NO3)2 Mg tan hoàn tồn dung dịch chứa 1,8 mol KHSO4 lỗng Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 275,42 gam muối sunfat trung hòa 6,272 lít khí ( đkc) Z gồm khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối khí Z so với H2 11 Phần trăm khối lượng Mg hỗn hợp X là: A 25,5% B 20,2% C 19,8% D 22,6% Hướng dẫn giải Ta có: nZ = 0,28 => nNO = 0,2 mol ; nH2 = 0,08 mol ( Gợi ý: số liệu 50,82 gam khơng thể tính mol có H2O chưa biết=> dấu hiệu để sử dụng phương pháp BTKL) Áp dụng định luật BTKL ta có : nH2O = 0,78 mol BT nguyên tố H : 1,8 = 2nH2 + 2nH2O + 4nNH4+ => nNH4+ = 0,02 mol Phân bổ nhiệm vụ ion H+ ta có : nH+ = 4nNO + 2nH2 + 10nNH4 + 2nO( oxit) => nO = 0,32 mol  nFe3O4 = 0,08 mol  Áp dụng phương pháp bảo tồn electron ta có: 2nMg =3nNO + 2nH2 + 8nNH4 + 2nFe3O4 => nMg =0,54 mol Vậy phần trăm khối lượng Mg là: 25,5% Ví dụ 2: Cho 5,6 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỷ lệ mol tương ứng : tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa HCl KNO3 Sau phản ứng thu 0,224 lít khí N2O (đktc) dung dịch Y chứa muối clorua Biết phản ứng hồn tồn Cơ cạn cẩn thận Y thu m gam muối Giá trị m A 20,51 B 18,25 C 23,24 D 24,17 Nhận xét: Khi hỗn hợp kim loại (hoặc có chứa kim loại) mà “xuất hiện” kim loại hoạt động mạnh Mg, Al, Zn tác dụng với HNO3 mà sản phẩm khử khí khơng nói “sản phẩm khử nhất” nhiều khả có sản phẩm khử NH4+ Với mặt tốn học khơng NH4+ q trình tính tốn số mol NH4+ = Ở ta dễ dàng kiểm tra BTE để thấy có NH4+ Theo BTE ta có: necho = 2nMg =0,2 mol > nenhan khí = 0,08 => Có NH4+ = 0,015 mol Trong 5,6 gam hỗn hợp có : Mg: 0,1mol MgO : 0,08mol Sử dụng tư tắt đón đầu ta có: dung dịch Y chứa muối clorua nên dung dịch Y chứa: Mg2+: 0,1+0,08 ( mol) NH4+ : 0,015mol K+ ClBảo toàn N ta có nKNO3 = 2nN2O + nNH4 = 0,035mol = nK+ Bảo tồn điện tích cho dung dịch Y ta mol Cl- : 0,41 mol Vậy m= 0,18 24 + 0,035 39+ 0,015.18 + 0,41.35,5 = 20,15 gam Ví dụ 3:( Đề thi thử ĐH chuyên Vinh 2014) Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 H2SO4, đun nhẹ điều kiện thích hợp đến phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X chứa m gam muối 1,792 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm khí khơng màu có khí hố nâu ngồi khơng khí lại 0,44 gam chất rắn khơng tan Biết tỉ khối Y H2 11,5 Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 28 B 29 C 31 D 36 Hướng dẫn giải Rắn không tan Mg dư => Mg phản ứng = 0,19 mol Khí hóa nâu ngồi khơng khí NO Mkhí = 23 => có khí H2 => dung dịch X khơng chứa NO3Ta có: nNO = 0,06 mol nH2 = 0,02 mol Có Mg kim loại mạnh, sản phẩm khí khơng nói sản phẩm khử => dung dịch X có chứa ion NH4+ Áp dụng BTE ta có: nNH4 = 0,02 mol Do dung dịch X không chứa NO3- nên bảo tồn ngun tớ N ta có : nKNO3 = nNO + nNH4 = 0,08 mol Sử dụng tư tắt đón đầu ta có: dung dịch X gồm: Mg2+ = 0,19 mol K+ = 0,08 mol NH4+ = 0,02 mol SO42-Áp dụng BTĐT dung dịch X => SO42- = 0,24 mol Vậy khối lượng muối thu : m= 0,19 24 + 0,08 39+ 0,02.18 + 0,24.96= 31,08 gam => Đáp án C Ví dụ 4: Nung nóng hỗn hợp chất rắn A gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO3)2, sau mootk thời gian thu chất rắn X 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 O2 X tan hồn tồn dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl , thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2, dZ/H2 = 11,4 Giá trị gần m là: A 82 B 74 C 72 D 80 Hướng dẫn giải Theo ta có : nH2 = 0,01 mol nN2= 0,04 mol Do có khí H2 nên dung dịch thu khơng chứa NO3- Vậy dung dịch X gồm: Mg2+ = a mol Cl- = 1,3 mol Cu2+ = 0,25 mol dùng BTĐT -> NH4+ = 1,3 – 2a- 0,25.2 = 0,8 – 2a ( mol) 10 Bảo toàn H ta có số mol H2O = 4a – 0,96 ( mol) Bảo tồn O ta có: 6nCu(NO3)2 = nH2O + 2n(NO2 + O2) => 0,25 = 4a -0,96 + 0,45 => a = 0,39 mol => m = 71,87 gam => Đáp án C Ví dụ 5: Cho 3,9 gam hỗn hợp Al, Mg tỉ lệ mol 2:1 tan hết dung dịch chứa KNO3 HCl Sau phản ứng thu dung dịch A chứa m gam hỗn hợp muối trung hòa 2,24 lit ( đktc) hỗn hợp khí B gồm NO H2 Khí B có tỉ khối so với với H2 Giá trị m gần giá trị nhất?: A 24 B 26 C 28 D 30 Hướng dẫn giải Ta có: nAl = 0,1 mol nMg = 0,05 mol => ne cho = 0,1 3+ 0,05 = 0,4 mol Mặt khác nNO = 0,05 mol nH2 = 0,05 mol => ne nhan = 0,05 + 2.0,05 = 0,25 mol => có NH4+ = (0,4- 0,25) : = 0,01875 mol Vì có khí H2 nên dung dịch A khơng ion NO3Bảo tồn N ta có: KNO3 = 0,06875 mol Vậy dung dịch A thu gồm : Al3+ : 0,1 mol Mg2+ : 0,05 mol K+ : 0,06875 mol NH4+ : 0,01875 mol ClÁp dụng phương pháp BTĐT ta có: Cl- = 0,4875 mol BTKL ta có: m = 24,225 gam => Đáp án: A Ví dụ ( Đề thi thử chuyên Vinh 2014): Cho Zn dư vào dung dịch gồm HCl, 0,05 mol NaNO3; 0,1 mol KNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí y gồm khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí, tỉ khối Y so với H2 12,2 Giá trị m là: A 61,375 B 64,05 C 57,975 D 49,775 Hướng dẫn giải Do Zn dư nên H+ NO3- hết Theo ta có: nH2 = 0,025 mol nNO = 0,1 mol Ta thấy nNO3 > nNO => phải có ion NH4+: 0,05 mol Áp dụng phương pháp BTE ta có : 2nZn = 3nNO + 2nH2 + nNH4 => nZn = 0,375 mol Vậy dung dịch thu chứa: ZnCl2: 0,375 mol KCl : 0,1 mol NaCl : 0,05 mol NH4Cl : 0,05 mol Giá trị m là: m = 64,05 gam => Đáp án B Ví dụ 7( ĐH khối B – 2014) : Cho 3,48 gam Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm Hcl dư KNO3 thu dung dịch chứa m gam muối 0,56 lit 11 (đkc).,hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 tỉ khối y so với H2 11,4 Giá trị m là: A 16,085 B 18,3 C 14,485 D 18,035 Hướng dẫn giải Ta có : nMg = 0,145 mol Dùng qui tắc đường chéo ta có: nH2 = 0,005 mol nN2 = 0,02 mol Do có khí H2 nên dung dịch thu khơng ion NO3Áp dụng phương pháp BTE ta thấy: ne cho = 2nMg = 0,29 mol Ne nhận = 10nN2 + 2nH2 = 0,21 mol + => có muối NH4 : 0,01 mol => BT nguyên tố N => nKNO3 = nK= 0,05 mol Vậy dung dịch sau phản ứng chứa: MgCl2: 0,145 mol KCl : 0,05 mol NH4Cl : 0,01 mol => khối lượng muối thu là: m= 18,035 gam => Đáp án D Ví dụ 8( ĐH khối B- 2014): Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3 thu d Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2( khơng sản phẩm khác) Chia dung dịch Y thành phần - Phần 1: tác dụng vớ 500ml dung dịch KOH 0,4M thu 5,35 gam kết tủa - Phần 2: tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 20,62 B 41,24 C 20,21 D 31,86 Hướng dẫn giải H+ dư dung dịch Y : (0,5×0,4-5,35 :107×3)×2=0,1 mol Gọi x,y số mol Fe, Fe3O4 hỗn hợp X Áp dụng BTE ta có : 3x+y=0,3+a (1) BTKL ta có : 56x+232y=10,24 (2) Dùng kết phân bổ nhiệm vụ H+ ta có : nH+ = 4nNO +2nNO2 + 2nO (oxit) => 0,25 = 4.0,1 + 2a+ 8y (3) Từ (1,2,3) ta có : =>x=0,1 ; y=0,02 a=0,02 Vậy m=(0,1+0,02×3) :2×107+0,1 :2×233=20,21gam => Đáp án C Ví dụ 9( ĐHQG-2015): Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hoàn tồn, thu 93,2 gam kết tủa Còn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,0 D 1,5 12 Hướng dẫn giải Theo ta có : nAl = 0,17 mol nAl2O3 = 0,03 mol Khí H2 nên dung dịch thu khơng ion NO3Dung dịch Y chứa muối trung hòa nên ion H+ hết - dung dịch Z tác dụng với BaCl2 có pt: Ba2+ + SO42- -> BaSO4 => nSO4 = 0,4 mol - dung dịch Z tác dụng với NaOH có pt: OH- + NH4+ -> NH3 + H2O => nNH4 = 0,015 mol Vậy dung dịch thu chứa: Al3+: 0,23 mol SO42- : 0,4 mol NH4+ : 0,015 mol Na+ : Áp dụng BTĐT cho dung dịch Z ta có Na+: 0,095 mol Bảo tồn ngun tố H ta có : nH2O = 0,355 mol Áp dụng BTKL ta có: mhonhop + mH2SO4 +m NaNO3 = mmuoi + mT + mH2O => mT =1,47 gam => Đáp án D Ví dụ 10( ĐHQG-2016): Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe,Fe(NO3)2,Fe(NO3)3và FeCO3 bình kín (khơng có khơng khí) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn Y khí Z có tỉ khối so với H2 22,5 (giả sử khí NO2 sinh khơng tham gia phản ứng khác) Cho Y tan hoàn toàn dung dịch gồm 0,01 mol KNO3 0,15 mol H2SO4(loãng), thu dung dịch chứa 21,23 gam muối trung hoà kim loại hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 (trong có khí hố nâu khơng khí) Giá trị củam là? A.11,32 B 13,92 C.19,16 D.13,76 Hướng dẫn giải Do MZ = 16 => H2 NO dễ dàng tìm nH2 = nNO ( quy tắc chéo) Do tạo H2 => NO3- hết => nNO = nH2 = 0,01 mol; Dùng tư tắt đón đầu ta có:Muối sau pứ chứa: K+ : 0,01 mol Fea+ SO42-: 0,15 mol Mà m(muối) = m(Fe) + m(K) + m(SO42-) = 21,23 => m(Fe) = 6,44 gam Do Y tạo khí H2 hết hh khí ban đầu hết O2, hai khí ban đầu CO2 NO2 dùng quy tắc chéo => nNO2 = nCO2 = x mol cho Y vào dung dịch: 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O 2H+ + 2e → H2 2H+ + O2- → H2O nH+ = 2nNO + 2nH2 + 2nO => n(O) oxit kim loại = 0,12 mol Ta lại có q trình: NO3- → NO2 + O2- CO32- → CO2 + O213 => nNO2 + nCO2 = x+ x = nO = 0,12 => x =0,06 Vậy giá trị m là: => m = mFe + mCO3 + mNO3 = 6,44 + 60.0,06 + 62.0,06 = 13,76 => Đáp án D Ví dụ 11: Cho 5,6 gam hỗn hợp X gồm Mg MgO có tỉ lệ mol tương ứng : 5:4 tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp chứa HCl KNO3 Sau phản ứng thu 0,224 lít khí N2O( đktc) dung dịch chứa muối clorua Biết phản ứng xảy hồn tồn Cơ cạn cẩn thận Y thu m gam muối Giá trị m là: A 20,51 B 18,25 C 23,24 D 24,17 Hướng dẫn giải: Ta có: 5,6 gam gồm Mg: 0,1mol MgO: 0,08mol => ne = 0,2 mol Mà nN2O = 0,01 mol => nNH4+ = 0,015mol Vì Y chứa muối clorua nên bảo toàn N ta có nKNO3= 0,01.2 + 0,015 = 0,035 mol Vậy dung dịch Y chứa: Mg2+: 0,18 mol K+: 0,035mol NH4+ : 0,015 mol => BTĐT -> Cl-: 0,41 mol Bảo toàn khối lượng ta có m= 20,51 gam III HỆ THỐNG BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM VỀ ION NO3- TRONG MÔI TRƯỜNG H+ GIẢNG DẠY MƠN HỐ TRONG CHƯƠNG TRÌNH THPT 1/ Bài tập dành cho học sinh trung bình Câu Cho 1,92 gam Cu vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16 M H2SO4 0,4 M thấy sinh chất khí X có tỉ khối so với H2 15 dung dịch Y Thể tích dung dịch NaOH 0,5 M tối thiểu cần dùng để kết tủa toàn cation Cu2+ dung dịch Y A 0,032 lít B 0,32 lit C 0,0128 lít D 0,128 lit Câu Cho 1,92 g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch A Thể tích khí sinh (ở đktc) là? A 3,584lít B 0,3584lít C 35,84lít D 358,4lít Câu Cho 17,80 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,40M H2SO4 0,50M Sau phản ứng thu m gam hỗn hợp kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 11,20 3,36 B 11,20 2,24 C 10,68 3,36 D 10,68 2,24 Câu Cho 26,88 gam bột Fe vào 600 ml dung dịch hỗn hợp A gồm Cu(NO3)2 0,4M NaHSO4 1,2M sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu m gam chất rắn B khí NO ( sản phẩm khử , đktc) Giá trị m : A.17,04 B 15,36 C.15,92 D.13,44 Câu (ĐHKA 2011) Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử 14 NO), cô cạn cẩn thận tồn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu là: A 20,16 gam B 19,76 gam C 19,20 gam D 22,56 gam Câu 6: Cho 6,5 gam Zn vào 120ml dd HNO3 1M H2SO4 0,5M thu NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa x gam muối Sau đem cạn dung dịch y gam muối khan, A x > y B x < y C x=y D Cả A,B,C sai Câu Cho 2,56g Cu tác dụng với 40ml dung dịch HNO3 2M thu NO Sau phản ứng cho thêm H2SO4 dư vào lại thấy có NO bay Thể tích khí NO (ở đktc) bay cho thêm H2SO4 dư vào là? A 1,49lít B 0,149lít C 14,9lít D 9,14 lít Câu :Cho bột Fe vào dung dịch NaNO3 H2SO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y, hỗn hợp khí X gồm NO H2 chất rắn không tan Biết dung dịch Y không chứa muối amoni Trong dung dịch Y chứa muối: A FeSO4, Na2SO4 B FeSO4, Fe2(SO4)3, NaNO3, Na2SO4 C FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4 D FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4, NaNO3 2/ Bài tập dành cho học sinh giỏi Câu : (ĐHKA 2011) Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam Câu 10 (ĐHKB 2010) Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử đkc) Giá trị m là: A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 Câu 11 (ĐHKB 2011) Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là:A B C D Câu 12(DH -2013): Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩn khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A 2,40 B 4,20 C 4,06 D 3,92 15 Câu 13 (DHB 2013): Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn, Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m A 29,24 B 30,05 C 28,70 D 34,10 Câu 14: Cho 31,15 gam hỗn hợp bột Zn Mg ( tỷ lệ mol 1:1) tan hết dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 NaHSO4 thu dung dịch A chứa m gam hỗn hợp muối 4,48 lít ( đktc) hỗn hợp khí B gồm N2O H2 Khí B có tỷ khối so với H2 11,5 Giá trị m : A 123,4 B.240,1 C 132,4 D 82,5 Câu 15( ĐH-B-2014) Cho 3,48 gam Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (điều kiện tiêu chuẩn) khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 giá trị m A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035 Câu 16(ĐHQG-2015) : hòa tan 1,12 g Fe 300ml dung dịch HCl 0,2 M, thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch X, thu khí NO( sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A.7,36 B 8,61 C.9,15 D.10,23 Câu 17: Cho gam Mg vào dung dịch KNO3 H2SO4, phản ứng hoàn toàn dung dịch A chứa m gam muối 1,792 lit khí b( đktc) gồm hia khí khơng màu có khí hóa nâu khơng khí, lại 0,44 gam chất rắn không tan Biết dB/H2 = 11,5 Giá trị m là: A 27,96 B 31,08 C 36,04 D 29,72 Câu 18: Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl, 0,05 mol NaNO3 , 0,1 mol KNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X chứa m gam muối, 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí khơng màu hóa nâu khơng khí dY/H2 = 12,2 Giá trị m là: A 61,375 B 64,05 C 57,975 D 49,775 Câu 19 (DHV-2015) Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO, Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 lỗng Sau phản ứng xảy hồn toàn thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa, 3,92 lit khí Z gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Biết dZ/H2 = % số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị nào? A 25 B 15 C 40 D 30 Câu 20: (DHQG-2015): Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 đo Al chiếm 60% khối lượng ,tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3 thu dung dịch Z chứa muối trung hòa m gam hỗm hợp khí T( có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản 16 ứng xảy hồn tồn 93,2 gam kết tủa , cho Z phnar ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị gần m là: A 2,5 B.3,0 C.1,0 D.1,5 Đáp án 1D 2B 3D 4D 5B 6C 7B 8A 9C 10B 11A 12C 13D 14B 15D 16C 17B 18B 19A 20D IV THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM I Mục đích thực nghiệm sư phạm - Xác định hiệu đề tài - Xác định mức độ độ xác tập vận dụng - Đề xuất phương án áp dụng đề tài vào thực tiễn II Đối tượng sở thực nghiệm Do hạn chế thời gian, địa điểm điều kiện cho phép nên tiến hành thực nghiệm Các lớp 11A3 , 11A1 trường THPT Hậu Lộc – Thanh Hóa III Tiến hành thực nghiệm Chuẩn bị thực nghiệm a/- Tìm hiểu đối tượng thực nghiệm Lớp 11A3 sĩ số 44 Lớp 11A1 sĩ số 47 Nhiều học sinh hai lớp tiến hành thực nghiệm gặp khó khăn việc nắm vững tính chất HNO3, phương pháp bảo tồn elecltron, đặc biệt gặp khó khăn sử dụng linh hoạt phương pháp giải tập NO3- môi trường H+ với hệ thống tập khó b/- Thiết kế chương trình thực nghiệm Trong thời gian nghiên cứu hóa học lớp 11 chương trình nâng cao phần tính chất HNO3, muối NO3- dạy phụ đạo bồi dưỡng học sinh ôn luyện thi đại học Với học sinh 11A1 hướng dẫn sở lý thuyết tính chất NO3- mơi trường H+ phương pháp giải tốn phương trình ion Với học sinh 11A3 hướng dẫn phương pháp giải toán việc kết hợp linh động phương pháp giải khác Tiến hành kiểm tra 15 phút giao hệ thống tập NO3trong môi trường H+ mức độ từ dễ đến khó Yêu cầu đề bài: Dự kiến thời gian trung bình cho tập 15 phút Số lượng câu hỏi dễ 04 (từ câu đến câu 4) , câu hỏi trung bình 03 (từ câu đến câu 7), câu hỏi khó (từ câu đến câu 10) Đề cụ thể: TRƯỜNG THPT HẬU LỘC KIỂM TRA HÓA HỌC 11 (Thời gian làm bài: 15 phút) I Phần trả lời: 17 Họ tên: Lớp: (Chọn phương án đúng gạch chéo vào bảng sau) 10 II Đề Câu 1:Hãy cho biết :Số mol NO ? Biết cho 0,4 mol Cu vào dung dịch chứa 0,2 mol NaNO3 0,9 mol HCl A 0,4 B 0,2 C 0,3 D 0,9 Câu Thể tích khí NO đktc ? Biết cho 0,06 mol bột Cu vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,2 M H2SO4 0,1M A 0,672 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,224 lít Câu Cho 1,92 gam Cu vào 100 ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16 M H2SO4 0,4 M thấy sinh chất khí X có tỉ khối so với H2 15 dung dịch Y Thể tích dung dịch NaOH 0,5 M tối thiểu cần dùng để kết tủa toàn cation Cu2+ dung dịch Y A 0,032 lít B 0,32 lit C 0,0128 lít D 0,128 lit Câu 4: Trộn 58,75 gam hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 kim loại M với 46,4 gam FeCO3 hỗn hợp Y Cho toàn Y vào lượng vừa đủ dung dịch KHSO4 thu dung dịch Z chứa bốn ion ( khơng kể H+ OH- H2O) 16,8 lít (đktc) hỗn hợp T gồm ba khí, có hai khí có phân tử khối khí hóa nâu khơng khí Tỉ khối T so với H2 19,2 Cô cạn 1/10 dung dịch Z thu m gam rắn khan Giá trị gần m : A 37,95 B 39,39 C 39,71 D 39,84 Câu 5: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 0,896 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Cho dung dịch NaOH dư vào Y có 0,44 mol NaOH phản ứng Biết phản ứng xảy hồn tồn Dung dịch Y hòa tan tối đa a mol Cu Giá trị a là: A 0,05 B 0,06 C 0,07 D 0,04 Câu Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M HCl 1,2 M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử NO3- khơng có khí H2 bay A 0,64 B 2,4 C 0,32 D 1,6 Câu 7: Cho m gam hỗn hợp Cu Fe3O4 vào 200ml dung dịch chứa NaNO3 1M H2SO4 2M, thu dung dịch Y thấy 1,12 lít khí NO Thêm dung dịch HCl (dư) vào dung dịch Y, lại thấy 0,336 lít khí NO, NO sản phẩm khử NO3- thể tích khí đo điều kiện tiêuchuẩn Giá trị m ? A.18,40 B 21,24 C 25,60 D 24,60 Câu 8: Hòa tan m gam Mg 500ml dung dịch chứa hỗn hợp H2SO4 0,4M Cu(NO3)2 đến phản ứng hồn tồn thu 1,12 lít hỗn hợp khí X (đktc) có 18 tỉ khối X so với H2 6,2 gồm N2 H2, dung dịch Y gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 6,68 B 4,68 C 5,08 D 5,48 Câu Cho 37,44 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 1,5 mol HCl 0,12 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH4+) 0,16 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát 0,045 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 220,11 gam kết tủa Phần trăm số mol Fe có hỗn hợp ban đầu gần với: A 59,64% B 43,34% C 69,44% D 66,54% Câu 10 Cho 27,04 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,88 mol HCl 0,04 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y (khơng chứa ion NH4+) 0,12 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, thấy thoát 0,02 mol khí NO (sản phẩm khử nhất); đồng thời thu 133,84 gam kết tủa Biết tỷ lệ mol FeO, Fe3O4, Fe2O3 X : : Phần trăm số mol Fe có hỗn hợp ban đầu gần với: A 48% B 58% C 54% D 46% Kết thực nghiệm xử lý kết thực nghiệm Kết kiểm tra 15 phút Bảng 1: Thống kê tỷ lệ điểm kiểm tra ≥8 ≥ 6,5,