Giáo án hóa học 9

CHƯƠNG 1 CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Tiết 2 Soạn: 04/9/07 Giảng: 07/9/07 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT A. Mục tiêu 1. Học sinh biết được những tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit và dẫn ra được những phương trình hoá học tương ứng với mỗi tính chất. Học sinh hiểu được cơ sở phân loại oxit bazơ, oxit axit dựa vào những tính chất hoá học. 2. Rèn kĩ năng viết phương trình hoá học. Vận dụng được những hiểu biết về tính chất hoá học của oxit để giải các bài tập định tính và định lượng thành thạo. 3. Hứng thú, say mê học tập. Cẩn thận, chính xác, tiếc kiệm khi làm thí nghiệm. B. Phương pháp Thí nghiệm nghiên cứu, vấn đáp tìm tòi. C. Chuẩn bị 1. Giáo viên: -Bộ giá thí nghiệm. - Hoá chất: CaO, CuO, P đỏ, nước cất, dd HCl. Điều chế sẳn oxi ở các ống nghiệm. 2. Học sinh: Mang theo CaO. Ôn tập và xem Oxit. D. Tiến trình lên lớp I. Ổn định (1’) II. Kiểm tra bài cũ III. Bài mới (33’) 1. Đặt vấn đề (1’) Ở lớp 8, các em đã làm quen với hai loại oxit: oxit bazơ và oxit axit. Vậy, chúng có những tính chất hoá học nào? 2. Triển khai bài (32’) a) Hoạt động 1 (26’) ? Lớp 8, ta đã biết tính chất hoá học của oxit bazơ Gv. hướng dẫn thí nghiệm: CaO + H 2 O → và CuO + H 2 O → ? ? Nhận xét sản phẩm của 2 thí nghiệm khi thử với quỳ tím Viết phương trình phản ứng. ? Kết luận tính chất oxit bazơ + H 2 O Gv. oxit bazơ còn có tính chất hoá học nào. Hướng dẫn thí nghiệm: CaO + HCl → và CuO + HCl → ? Nhận xét hiện tượng Viết phương trình phản ứng. ? Kết luận tính chất oxit bazơ + axit Tính chất hoá học của oxit 1/ Oxit bazơ có những tính chất hoá học nào? a/ Tác dụng với nước Ví dụ: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 * Một số oxit bazơ (CaO, Na 2 O, K 2 O, BaO .) tác dụng với nước → dung dịch bazơ (kiềm). b/ Tác dụng với axit Ví dụ: CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O * Oxit bazơ tác dụng với axit → muối và nước. c/ Tác dụng với oxit axit Ví dụ: BaO + CO 2 → BaCO 3 Gv. bằng thực nghiệm, 1 số oxit bazơ tác dụng với oxit axit tạo thành muối ? Kết luận chung tính chất oxit bazơ Gv. vậy, oxit axit có những tính chất hoá học nào giống và khác oxit bazơ Gv. biểu diễn thí nghiệm: Đốt P trong O 2 rồi hoà tan sp P 2 O 5 với H 2 O. Sau đó thử dung dịch với quỳ tím. ? Nhận xét hiện tượng Viết phương trình phản ứng P 2 O 5 với H 2 O ? Kết luận tính chất oxit axit + H 2 O Gv. Liên hệ thực tế: hiện tượng “váng vôi”. (thí nghiện chứng minh trong hơi thở có CO 2 ) Hs. viết phương trình phản ứng ? Kết luận tính chất oxit axit + dd bazơ Gv. Xem mục 1/c-oxit bazơ ⇒ tính chất oxit axit với oxit bazơ ? Kết luận chung tính chất oxit axit * Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit → muối. 2/ Oxit axit có những tính chất hoá học nào? a/ Tác dụng với nước Ví dụ: P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 * Nhiều oxit axit tác dụng với nước → dung dịch axit. b/ Tác dụng với bazơ Ví dụ: CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O * Oxit axit tác dụng với dung dịch bazơ → muối và nước. c/ Tác dụng với oxit bazơ Ví dụ: CO 2 + CaO → CaCO 3 * Oxit axit tác dụng với 1 số oxit bazơ → muối. b) Hoạt động 2 (6’) Gv. Giới thiệu sự phân loại. Nhấn mạnh định nghĩa và 1 số tính chất hoá học của từng loại oxit. Hs. lấy ví dụ minh hoạ. Khái quát về sự phân loại oxit 1/ Oxit bazơ: Na 2 O, CuO . 2/ Oxit axit: P 2 O 5 , CO 2 . 3/ Oxit lưỡng tính: Al 2 O 3 , ZnO . 4/ Oxit trung tính: CO, NO . IV. Củng cố (7’) 1/ Nhắc lại tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit 2/ cho các oxit sau: CaO, Fe 2 O 3 , SO 3 . a) Gọi tên và phân loại oxit. b) Oxit nào tác dụng với: H 2 O, ddHCl, ddNaOH. Viết phương trình phản ứng. V. Dặn dò (4’) * Bài tập về nhà: 3, 4*, 6* sgk/6 Gv. hướng dẫn bài 6-lượng thừa, thiếu. * Bài mới: Canxi oxit. Trả lời câu hỏi: - Canxi oxit thuộc oxit nào? - Tính chất hoá học tương ứng? Mang đi một ít vôi sống và chú ý các thao tác thí nghiệm. MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG Tiết 3 Soạn: 08/9/07 Giảng: 10/9/07 CANXI OXIT CaO A. Mục tiêu 1. Học sinh hiểu được tính chất của canxi oxit CaO Biết được các ứng dụng của CaO, phương pháp điều chế CaO trong công nghiệp. 2. Rèn kĩ năng viết phương trình phản ứng, thao tác thí nghiệm, quan sát so sánh và vận dụng kiến thức thực hiện bài tập. 3. Hứng thú, say mê học tập. Cẩn thận, chính xác, khi làm thí nghiệm. Hoá học phục vụ sản xuất, đời sống. Giáo dục môi trường. B. Phương pháp Thí nghiệm chứng minh, quan sát tìm tòi. C. Chuẩn bị 1. Giáo viên: -Bộ giá thí nghiệm. - Hoá chất: CaO, nước cất, dd HCl. Tranh sản xuất vôi. 2. Học sinh: Mang theo CaO. Xem tính chất hoá học oxit bazơ CaO. D. Tiến trình lên lớp I. Ổn định (1’) II. Kiểm tra bài cũ (7’) Bài tập 4 sgk/6. III. Bài mới (26’) 1. Đặt vấn đề (1’) Tiết trước, chúng ta đã tìm hiểu oxit nói chung. Nay tiếp tục tìm hiểu đại diện điển hình của mỗi oxit đó. Đầu tiên là CaO: tìm hiểu về tính chất, ứng dụng, sản xuất như thế nào? 2. Triển khai bài (25’) a) Hoạt động 1 (13’) Hs. Quan sát mẫu CaO. Nhận xét tính chất vật lí. ? CaO thuộc oxit nào. Nêu tính chất hoá học nói chung Gv. để kiểm chứng, thực hiện thí nghiệm Hs. thực hiện thí nghiệm: CaO + H 2 O → và CaO + HCl → ? Nhận xét hiện tượng mỗi ống nghiệm Viết phương trình phản ứng Gv. nhấn mạnh ứng dụng mỗi tính chất ? Giải thích vì sao CaO để lâu trong không khí sẽ kém phẩm chất Hs. Do CaO tác dụng với hơi nước và CO 2 ? Kết luận chung về tính chất hoá học CaO Canxi oxit có những tính chất nào? 1/ Tính chất vật lí CaO (vôi sống): - chất rắn màu trắng - 0 nc t = 2585 0 C 2/ Tính chất hoá học a/ Tác dụng với nước CaO(r) + H 2 O(l) → Ca(OH) 2 (dd) Ca(OH) 2 ít tan trong nước, phần tan tạo dung dịch bazơ. b/ Tác dụng với axit Ví dụ: CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O CaO + H 2 SO 4 → CaSO 4 + H 2 O c/ Tác dụng với oxit axit Ví dụ: CaO + CO 2 → CaCO 3 * Canxi oxit CaO là 1 oxit bazơ. b) Hoạt động 2 (6’) Canxi oxit có những ứng dụng gì? ? Nêu những ứng dụng của CaO mà em biết ? Dựa vào tính chất nào mà CaO được dùng để khử chua đất trồng, xử lí nước thải công nghiệp . Gv. nhấn mạnh-liên hệ thực tế giáo dục môi trường. - Nguyên liệu trong công nghiệp - Vật liệu xây dựng - Khử chua đất, xử lí nước thải công nghiệp - Sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường c) Hoạt động 3 (6’) Gv. Nguyên liệu sản xuất trong công nghiệp phải đạt các tiêu chí: rẻ tiền, dễ kiếm (có sẳn trong tự nhiên) ? Nguyên liệu sản xuất vôi sống. Nguyên liệu đó đã đạt các tiêu chí đó chưa ? Phản ứng chính xảy ra trong lò nung Gv. Treo tranh, phân tích quá trình sản xuất ? Quá trình sản xuất vôi có ảnh hưởng gì đến môi trường. Phải làm gì để sản xuất CaO mà không ảnh hưởng đến môi trường Sản xuất canxi oxit như thế nào? 1/ Nguyên liệu - Đá vôi: CaCO 3 - Chất đốt: than, củi 2/ Các phản ứng hoá học xảy ra - Đốt than: C + O 2 0 t → CO 2 + Q - Nhiệt sinh ra phân huỷ đá vôi (> 900 0 C): CaCO 3 0 t → CaO + CO 2 IV. Củng cố (7’) 1/ Đọc mục “Em có biết” 2/ Viết phương trình hoá học cho mỗi biến đổi sau: Ca(OH) 2 CaCO 3 → CaO CaCl 2 Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 V. Dặn dò (4’) * Ôn lại tính chất hoá học của oxit bazơ nói chung và CaO nói riêng. Bài tập về nhà: 1, 3* sgk/ Gv. hướng dẫn bài 3-toán hỗn hợp theo 2 phương trình phản ứng. * Bài mới: Lưu huỳnh đioxit. Trả lời câu hỏi: - Lưu huỳnh đioxit thuộc oxit nào? - Tính chất hoá học tương ứng? Ôn lại tính chất hoá học của oxit axit nói chung. Tiết 4 Soạn: 11/9/07 Giảng: 14/9/07 LƯU HUỲNH ĐIOXIT SO 2 A. Mục tiêu 1. Học sinh biết được tính chất của lưu huỳnh đioxit SO 2 . Ứng dụng của SO 2 cũng như tác hại của nó đối với sức khoẻ và môi trường. Biết được phương pháp điều chế SO 2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp. 2. Rèn kĩ năng viết phương trình hoá học, vận dụng kiến thức thực hiện bài tập hoá học. Kĩ năng làm việc với hoá chất độc, quan sát và phân tích. 3. Hứng thú, say mê học tập. Vận dụng trong đời sống và thực tiễn. Ý thức bảo vệ môi trường. B. Phương pháp Thí nghiệm mô phỏng, quan sát tìm tòi. C. Chuẩn bị 1. Giáo viên: Tranh vẽ thí nghiệm mô phỏng SO 2 + H 2 O và SO 2 + Ca(OH) 2 . 2. Học sinh: Xem tính chất hoá học oxit axit SO 2 . D. Tiến trình lên lớp I. Ổn định (1’) II. Kiểm tra bài cũ (8’) 1/ Nêu tính chất hoá học và ứng dụng của CaO. Viết phương trình phản ứng minh hoạ. 2/ Phân biệt 2 chất khí không màu CO 2 và O 2 bằng phương pháp hoá học. III. Bài mới (24’) 1. Đặt vấn đề (1’) Chúng ta đã biết các tính chất hoá học của oxit axit. Hôm nay ta xét một oxit axit quan trọng: SO 2 . Ngoài tính chất, nó còn có ứng dụng và điều chế như thế nào? 2. Triển khai bài (23’) a) Hoạt động 1 (14’) ? Lớp 8 đã làm quen với SO 2 . Vậy, SO 2 có những tính chất vật lí nào Gv. Nêu biện pháp sơ cứu khi hít phải khí độc. Gv. SO 2 thuộc oxit axit. Vậy, SO 2 có những tính chất hoá học nào? Hs. trả lời Gv. Treo tranh thí nghiệm mô phỏng: SO 2 + H 2 O và SO 2 + Ca(OH) 2 . Hs. Quan sát, nhận xét và kết luận. Viết phương trình hoá học. ? Ví dụ khác ? Sản oxit axit (SO 2 ) + oxit bazơ Viết phương trình hoá học. ? Kết luận chung về tính chất hoá học SO 2 Lưu huỳnh đioxit có những tính chất gì? 1/ Tính chất vật lí SO 2 : chất khí không màu, mùi hắc, độc . 2/ Tính chất hoá học a/ Tác dụng với nước SO 2 (k) + H 2 O(l) → H 2 SO 3 (dd) SO 2 gây ô nhiễm không khí → gây mưa axit b/ Tác dụng với axit Ví dụ: SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + H 2 O c/ Tác dụng với oxit axit Ví dụ: SO 2 + Na 2 O → Na 2 SO 3 * Lưu huỳnh đioxit SO 2 là 1 oxit axxit. b) Hoạt động 2 (3’) Lưu huỳnh đioxit có những ứng dụng gì? ? Nêu những ứng dụng của SO 2 mà em biết Gv. nhấn mạnh-liên hệ thực tế. - Sản xuất H 2 SO 4 - Chất tẩy trắng bột gỗ, diệt nấm mốc . c) Hoạt động 3 (6’) ? Từ thí nghiệm h.1.6 và h.1.7, cho biết hoá chất điều chế SO 2 ở phòng thí nghiệm ? Thu khí SO 2 như thế nào. Cách xử lí SO 2 thừa Gv. giới thiệu thêm điều chế SO 2 từ Cu + H 2 SO 4 đ. ? Nguyên liệu điều chế SO 2 trong công nghiệp Viết phương trình phản ứng. Gv. giới thiệu thêm đốt FeS 2 → SO 2 ? Tại sao không dùng S điều chế SO 2 phòng thí nghiệm. Làm gì bảo vệ môi trường tránh nhiễm khí độc SO 2 Điều chế lưu huỳnh đioxit như thế nào? 1/ Trong phòng thí nghiệm Muối sunfit + dung dịch axit Ví dụ: Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O 2/ Trong công nghiệp Đốt lưu huỳnh trong không khí: S + O 2 0 t → SO 2 IV. Củng cố (9’) 1/ Nhắc lại tính chất hoá học của SO 2 . Với tính chất nào của SO 2 mà có thể nói nó là một chất gây ô nhiễm không khí và một trong những nguyên nhân gây mưa axit? 2/ Viết phương trình hoá học cho mỗi biến đổi sau: CaSO 3 S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3 → SO 2 Na 2 SO 3 V. Dặn dò (3’) * Học và làm bài tập về nhà: 3, 4, 6* sgk/ Gv. hướng dẫn bài 6-toán lượng thừa, thiếu như bài tập 6/6. * Bài mới: tính chất hoá học của axit. Trả lời câu hỏi: - Tính chất hoá học nào của axit đã học lớp 8? - Axit còn có tính chất hoá học nào? Đọc kĩ cách tiến hành, thao tác thí nghiệm nghiên cứu tính chất của axit. . Soạn: 04 /9/ 07 Giảng: 07 /9/ 07 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT A. Mục tiêu 1. Học sinh biết được những tính chất hoá học của oxit. ứng? Ôn lại tính chất hoá học của oxit axit nói chung. Tiết 4 Soạn: 11 /9/ 07 Giảng: 14 /9/ 07 LƯU HUỲNH ĐIOXIT SO 2 A. Mục tiêu 1. Học sinh biết được tính