B ki m tra HK I m n Ho l p 8

B ki m tra HK I m n Ho l p 8 tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực...

TiÕt 16 Ngµy kiĨm tra: kiĨm tra tiÕt sè HKI ma trËn ®Ị Møc ®é Néi dung CÊu tạo nguyên tử Nhận biết TNKQ TL C1:(0,5đ) C2:(0,5đ) Thông hiểu TNKQ TL Tính hoá trị nguyên tố C4:(0,5đ) Kí hiệu hoá học C5:(0,5đ) 0,5đ C8:(2đ) C9:(1đ) C10: (1đ) C7 (1đ) C7(1đ) C9:(1đ) Phân tử khối 2đ 2,5đ 0,5đ C6: (0,5đ) Công thức hoá học Tổng 1đ C3: (0,5đ) Đơn chất, hợp chất Tổng Vận dụng TNKQ TL 4đ 3,5đ 2đ 4đ 10 Phần I: Trắc nghiệm khách quan HÃy khoanh tròn chữ đứng trớc câu trả lời Câu (0,5đ): Dùng cụm từ sau để điền vào phần trống câu sau: '' Nguyên tử hạt số e nguyên tử số p hạt nhân A Không chia nhỏ phản ứng hoá học C Tạo chất B Vô nhỏ D Trung hoà điện Câu (0,5đ): Trong nguyên tử, khối lợng e nhỏ không đáng kể nên: A Lớp vỏ mang điện tích âm C Nguyên tử trung hoà ®iƯn B Sè e = sè p D Khèi lỵng nguyên tử khối lợng hạt nhân Câu (0,5đ): Có chất sau: khí oxi(1), muối ăn(2), nhôm(3), khí nitơ(4), cacbon(5), thuốc tím(6), đá vôi(7) Nhóm chất gồm toàn đơn chất là: A 1, 2, 3, B 1, 3, 4, C 1, 2, 5, D 3, 4, 5, Câu (0,5đ): Hợp chất nhôm (Al), lu huỳnh (S) có CTHH Al2S3 Hoá trị phù hợp nhôm lu huỳnh lần lợt lµ: A II, III B III, IV C III, VI D III, II Câu (0,5đ): Cách viết kí hiệu hoá học dÃy clo sắt Natri Nitơ Nhôm Magiê Cacbon Mangan DÃy A Cl Fe Ni N Al Mg C M D·y B C Fe Na Ni N Mg C Mn D·y C Cl Fe Na N Al Mg C Mn D·y D C S N Ni Al Mn Ca Mg Câu (0,5đ): Điền vào chỗ trống câu sau cho Theo CTHH khí Metan CH4 ta biết đợc - Những nguyên tố tạo nên chất - Tỉ lệ số phân tử chất là: 1C: 4H - Phân tử khối chất là: Phần II: Tự luận Câu (2đ) : viết công thức hoá học hợp chất sau tính phân tử khối chất a, axit clohiđric phân tử gồm có nguyên tử hiđro liên kết với nguyên tử clo b, Magiê phôtphat phân tử gồm có 3nguyên tử magie liên kết với 2nhóm phôtphat(PO4) Câu (2đ): Tính hoá trị : a, Nguyên tố Na hợp chất Na2O b, Nguyên tố Al hợp chất Al2(SO4)3 biết nhóm (SO4) hoá trị II Câu (2đ): Lập công thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố Ca hoá trị II nhóm (PO4) hoá trị III Tính phân tử khối hợp chất Câu 10(1đ) : Chỉ rõ công thức đúng, sai sửa lại: Al2O, BaOH, FeCl2, KCO3, N2 Đáp án biểu điểm Phần I: Trắc nghiệm Câu Câu (0,5đ) Câu (0,5đ) Câu (0,5đ) Câu (0,5đ) Câu (0,5đ) Câu (0,5đ) đáp án D D B D C PTK:16 Phần II: Tự luận Câu 7: 2® a, HCl, PTK:36,5 b, Mg3(PO4)2 , PTK : 262 Câu 8: 2đ a, Na (I) b, Al (III) Câu 9: 2đ Ca3(PO4)2, PTK: 310 Câu 10: 1đ CT ®óng: FeCl2, N2 CT sai: Al2O, Sưa l¹i: Al2O3 ,BaOH Sưa l¹i: Ba(OH)2 , KCO3 Sưa l¹i: K2CO3 TiÕt 25: kiểm tra 45 phút số HKI Phần I: trắc nghiệm(4 điểm ) Câu1:Trong số trình kể đây,hÃy giải thích cho tượng vật lí ,đâu tượng hóa học a, Dây sắt cắt nhỏ đoạn tán thành đinh b,Hòa tan axit axetic vào nước dung dịch axit axetic loÃng ,dùng làm giấm ăn c,Vành xe đạp sắt bị phủ lớp gỉ màu nâu đỏ d,Để rượu nhạt lâu ngày không khí ,rượu nhạt lên men chuyển thành giấm chua e,Hoà vôi sống vào nước vôi tôi(vôi chất canxi hiđroxit,nước vôi lµ dung dich chÊt nµy) g,Khi më nót chai n­íc giải khát loại có ga thấy có bọt khí sủi lên +Hiện tượng vật lí +Hiện tượng hoá học Câu 2:HÃy điền từ ,cụm từ thích hợp vào chỗ trống trình làm biến đổi chất thành chất khác Chất biến đôỉ phản ứng gọi ,còn sinh Trong trình phản ứng giảm dần , tăng dần Câu 3:Sắt để không khí ẩm dễ bị gỉ.HÃy giải thích ta phòng chống gỉ cách bôi dầu mỡ bề mặt đồ dùng sắt Phần II:Tự luận(6 điểm ) Câu 1:Hoàn thành phương trình hoá học sau a, Fe + O2 -> Fe3O4 b, Al +HCl -> AlCl3 + H2 c, Na + ? -> Na2O d, Fe(OH)3 + H2SO4 -> Fex(SO4)y + H2O Câu 2:Cho sơ đồ ph¶n øng sau: Al + CuO -> Al2O3 + Cu a, HÃy lập phương trình hoá học phản ứng b,Cho biết tỉ lệ số nguyên tử ,số phân tử bốn cặp chất phản ứng ,tuỳ chọn c,nếu cho 27 g nhôm tác dụng với 60 g đồng oxit tạo 40 g kim loại đồng,tính khối lượng nhôm oxit tạo phản ứng III/Đáp án biểu điểm Phần trắc nghiệm(4đ) Câu 1(1,5đ):mỗi ý chọn có giải thích 0,25 đ,nếu không giải thích 0,2 đ đáp án :c,đ,e Câu 2(1,5đ):Mỗi ý điền 0,25đ Câu 3(1đ): -Sắt bị gỉ sắt tác dụng với ôxi không khí ẩm: 0,5đ -Bôi dầu ,mỡ để không cho sắt tiếp xúc với ôxi không khí : 0,5đ Phần tự luận (6đ) Câu 1(3đ) -Phương trình a,b điền hệ số 0,5đ -Phương trình c,d điền công thức 0,5đ,điền hệ số 0,5đ a, 3Fe + 2O2 -> Fe3O4 b, 2Al +6HCl -> AlCl3 + H2 c, 4Na + O2 -> 2Na2O d, 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O Câu 2(3đ) a, lập PTHH 0,5đ 2Al + 3CuO -> Al2O3 + 3Cu b,Lập tỉ lệ cặp chất : 1đ Tỉ lệ Al:CuO=2:3, Al: Al2O3 =2:1, Al: Cu=2:3 c,Được 1,5đ -Lập công thức khối lượng :1đ -Tính khối lượng nhôm oxit:0,5đ m Al O =27+60-40=47g TiÕt 36 KiÓm tra häc kú I A Ma trận: TT Chủ đề kiến thức Chất Nguyên tử Phân tử Phản ứng hoá học Mol tính toán hoá học Nhận biết Trắc Tự luận nghiệm Thông hiểu Vận dụng Trắc Tự Trắc Tự luận nghiệm luận nghiệm Câu (1,0 đ) Tổng điểm 1,0 Câu a (2,0 đ) Câu (3,0 đ) Câu (4,0 đ) 7,0 5,0 4,0 Tổng 1,0 2,0 10 B Đề kiểm tra: I Trắc nghiệm (3,0 đ): HÃy khoanh tròn vào chữ đầu câu đáp án em cho Câu (1,0 đ): a Trong dÃy công thức hóa học hợp chất với oxi nguyên tố sau đây: K(I); Cu(II); Al(III); Pb(IV); P(V); S(VI) H·y chän d·y chØ có công thức A KO, CuO, Al2O3, PbO2, P2O3, SO3 B K2O, Cu2O, Al2O3, PbO2, P2O5, SO3 C K2O, CuO, Al2O3, PbO2, P2O5, SO3 D KO2, Cu2O, Al2O3, PbO, P2O5, SO2 b Mét kim lo¹i R t¹o muèi Nitrat R(NO3)3 Muối Sunfat kim loại R sau viết cho đúng? A R(SO4)3 B R2(SO4)3 C R(SO4)2 D R3(SO4)2 Câu (2,0 đ): Than cháy theo ph¶n øng hãa häc: Cacbon + khÝ oxi  khÝ cacbonic a Cho biết khối lượng Cacbon 4,5 kg, khối lượng oxi 12 kg Khối lượng Cacbonic tạo thành là: A 16,5 kg B 16,6 kg C 17 kg D 20 kg - H·y giải thích lựa chọn? b Cho biết khối lượng Cacbon kg, khối lượng khí Cacbonic 11 kg khối lượng Oxi đà tham gia phản øng lµ: E kg F kg G 7,9 kg H 14 kg - H·y gi¶i thÝch sù lùa chọn? II Tự luận (7,0 đ) Câu (3,0 đ): Chọn hệ số viết thành phương trình hóa học Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phương trình hóa học sau: a P + O2 > P2O5; b MgCl2 + K2CO3 > KCl + MgCO3  ; c Zn + HCl > ZnCl2 + H2 Câu (4,0 đ): Nhôm tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl) theo sơ đồ sau: Al + HCl > AlCl3 + H2 Cho 2,7 (g) nhôm vào dung dịch axit HCl thu V (l) khí H2 (đo đktc) a Viết phương trình hóa học? b Tính khối lượng dung dịch axit HCl tham gia thể tích khí H2 tạo thành (Cho: Al = 27; Cl = 35,5; H = 1) Đáp án biểu điểm I Trắc nghiệm (3,0 đ) Câu (1,0 đ): a Đáp án C (0,5 đ) b Đáp án B (0,5 ®) to C©u (2,0 ®): C + O2  CO2 a Đáp án A(0,5 đ) - Giải thích: (0,5 đ) áp dụng định luật bảo toàn khối l­ỵng: => 4,5 + 12 = m => m = 16,5 (kg) m m m CO CO C O CO 2 2 b Đáp án đúng: F (0,5 đ) - Giải thích (0,5 đ) áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: => m = 11 = (kg) m m m C O CO O II Tự luận (7,0 đ): Câu (3,0 đ): Mỗi phương trình hóa học 1,0 ®iĨm t  P2O5 tØ lƯ (a): P + O2 : tØ lÖ (b): MgCl2 + K2CO3  KCl + MgCO3  : : : : (0,5 ®) (c): Zn + HCl  ZnCl2 + H2  tØ lƯ : : : C©u (4,0 đ): a Viết phương trình hóa học (1,0 ®): Al + HCl  AlCl3 + H2 b TÝnh to¸n - n Al  2,7  0,1 (mol) 27  (*) (0,5 ®) - Theo phương trình (*): nHCl = 3nAl = 3.0,1 = 0,3 (mol) => mHCl = 0,3 x 36,5 = 10,95 (g) (0,5 đ) - Theo phương trình (*): n  0,1  0,15 (mol) H Al 2 V  0,15.22,4  3,36(l ) H (dktc ) n => (0,75 ®) (0,75 ®) (0,5 ®) TiÕt 46 KiĨm tra 45 Sè1 HKII II/ Chn bị : Kiến thức kỹ T/C ô xi ô xít Không khí 4.PƯ hóa hợp , P hủy Kỹ tính toán Tổng Ma TrËn ®Ị BiÕt HiĨu TNKQ TL TNKQ TL 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0, 0,5 0,25 0,5 VËn dơng TNKQ TL 0,5 0,25 Tỉng điểm 1,75 2,25 10 I.TRắC NGHIệM:(4 ĐIểM) 1.(0,25 điểm)Oxit loại hợp chất tạo thành từ : A Một kim loại phi kim B Oxi phi kim C Oxi kim loại D Oxi nguyên tố hóa học khác 2.(0,25 điểm)Điều khẳng định sau Không khí là: A Một hợp chất B Một hỗn hợp C Một đơn chất D Một chất tinh khiết 3.(1 điểm)Điền từ thích hợp vào chỗ trống câu sau: Phản ứng phân hủy hóa học ®ã chÊt ban ®Çu sinh hay chÊt míi A B hai C nhiều D.Phản ứng 4(0,25 điểm).Khoanh tròn vào câu phát biểu đúng: A Oxit chia làm loại : oxit axit oxit bazơ B Tất oxit oxit bazơ C Tất oxit oxit phi kim D Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng bazơ tan 5.(0,25 điểm)Chọn câu câu sau thành phần không khí: A 21%khí Nitơ, 78% khÝ Oxi, 1% khÝ kh¸c B 21%khÝ kh¸c, 78% khÝ Nit¬, 1% khÝ Oxi C 21%khÝ Oxi, 78% khÝ nit¬, 1% khÝ kh¸c D 21%khÝ Oxi, 78% khÝ kh¸c, 1% khí Nitơ (1 điểm)Nối vào cho thích hợp loại phản ứng sau : A Nối B 1.Phản ứng hãa hỵp 1A Fe + O2  Fe3O4 2.Ph¶n øng oxi hãa 2to B MgCO3  MgO+ CO2 3.Phản ứng phân hủy 3C CaO + H2O Ca(OH)2 4.Phản øng kh¸c 4D CuO + H2  Cu + H2O 7.(0,5 điểm)Khoanh tròn vào chữ S sai , chữ Đ câu sau: A Oxi cần cho hô hấp người sinh vật Đ S B.Không khí chất tinh khiết Đ S C Oxit axit oxit phi kim Đ S D.Sự tác dụng oxi với chất khác oxi hóa Đ S 8.(0,5 điểm)Thể tích khí O2 cần để đốt cháy hết 2,4 (g) Cacbon là: A 8,96 B.11,2 C.13,44 D.4,48 II.Tự LUậN(6 ĐIểM) 1.Đọc tên oxit sau: FeO Fe2O3 Na2O P2O5 Hoàn thành phương trình hóa học sau: a) Na + Na2O b) +  CO2 c) + O2  MgO d) +  P2O5 3.Ng­êi ta ®iỊu chÕ kÏm oxit ZnO bng cách đốt bột kẽm oxi: a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng Oxi cần thiết để đốt cháy 8,1 (g) kẽm oxit c)Tính thể tích oxi(đktc) cần thiết để đốt cháy 8,1(g) kẽm oxit Zn= 65 , O=16 ĐáP áN: I.TRắC NGHIệM D B D-A-B-C A C 1-C,2-A,3-B,4-D A-Đ,B-S,C-S,D-Đ II.Tự LUậN: (1 điểm) FeO: s¾t (II) oxit Fe2O3: s¾t (III) oxit Na2O: Natri oxit P2O5: diphotpho penta oxit (2 ®iĨm) a) 4Na + O2  Na2O b) C + O2  CO2 c) 2Mg + O2  MgO D 5O2 2 P2O5 Zn + 8,1  0,1( MOL) Sè mol ZnO: n ZnO  81 0,1  0,05(mol ) Từ phương trình nO2 mO2 0,05  32  1,6( g ) d) 4P + PT: O2  ZnO (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) (0,5 ®iĨm) (0,75 ®iĨm) VO2  0,05  22,4  1,12( L) (0,75 ®iĨm) TiÕt 53 KiĨm tra 45phót sè HKII Kiến thức kỹ Hirô PƯ hóa hợp ,P hđy pu oxi hãa - khư,pu thÕ Kỹ tính toán Tổng Biết TNKQ Ma Trận đề HiĨu TL TNKQ TL 0,75 0,75 0,75 0,75 VËn dơng TNKQ TL 1,5 1,5 1,5 4,5 Tỉng ®iĨm 1,5 1,5 10 Nội dung đề Câu : Cho thÝ nghiƯm nh­ h×nh vÏ ; a/ HÃy chọn câu trả lời đúng:thí nghiệm để 1 Điều chế ô xi Điều chế thu khí Hidrô 3.Thí nghiệm phản ứng ô xi hoá - khử 4.thí nghiệm phản ứng phân huỷ b/ Xác định hoá chất có ống nghiÖm C©u 2: Cho phương trình phản ứng sau HÃy hoàn thành cho biết chúng thuộc loại phản ứng ®É häc: a + HCl => FeCl2 + H2 to b H2 + PbO   + to c KMnO4   K2MnO4 + + O2 to d C+   C O2 câu ;HÃy cho biết A xit sau A xít chứa nhiều Hiđrô : a/ HCl b/ H2SO4 c/ HNO3 d/ HBr C©u 4: Khử 204 gNhôm ô xít khí Hiđrô a/ Tính số gam Nhôm thu sau phản ứng b Tính thể tích khí Hiđrô (ở đktc)cần dùng để khử hết lượng Nhôm đáp án biểu điểm Câu (1,5 điểm ) : a/ Câu trả lời là: (3) b/ Các chất có ống nghiệm : H2 CuO PbO, FeO H2O (0,75đ) (0,75đ) Câu 2: (2,5 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng tên phản øng : a.Fe.+2 HCl => FeCl2 +H2 (0,75®) to b H2 + PbO   Pb + H2O (0,75®) to c.2 KMnO4   K2MnO4 + MnO2+ O2 (075®) to d C+ O2 CO2 (0,75đ) Câu 3: (1,5 điểm ) Axít có chứa nhiều hiđrô nhấtlà : HCl (ý a) (1,5đ) Câu 4: (4,0 điểm ) Số mol nhôm ô xít bị khử m 204 n= = = 2mol n 102 PT: Al2O3 = 3H2 2Al + H2O TPT: 1mol 3mol 2mol a> Theo PT : nAl = 2.nAl2O3 => nAl= 2.2=4mol =>Sè gam Al thu sau phản ứng : mAl = n.M= 4.27= 108 gam b>TPT : nH2 = 3.n Al2O3= 3.2=6mol => VH2 = 6.22,4=134,4lít Đáp số :a> = 108gam b> = 134,4lít (1,0đ) (1,0đ) (1,0đ) (1,0đ) I TRắC NGHIệM:(3đ) Câu 1: Khí hydrô có màu: A Vàng B Đỏ C Không màu D Xanh nhạt Câu 2: Nước sôi nhiệt độ là: A 1000C B 1000C C 00C D -138 0C Câu 3: Cho khí Hydro qua bột ®ång(II) oxit ®un nãng Sau ph¶n øng kÕt thóc thu : A Đồng kim loại B Khí CO2 C Hơi nước D Đồng kim loại H2O Câu 4: Thế khử? A Là tách oxi khỏi hợp chất B Là tác dụng O2 với đơn chất C Là tác dụng oxi với hợp chất D Là tác dụng chất với oxi Câu 5: Trong phản ứng sau, phản ứng thể tính chất hoá học khÝ hydro? t t t A S + O2  C C + CO2  D  SO2 B H2 + CuO   Cu +H2O  CO TÊt đề t 3H2 + Fe2O3 Fe + H2O C©u 6: ChÊt oxi hãa phản ứng sau là: A H2 B Fe C H2O D Fe2O3 Câu : Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất, đó: A Xảy đồng thời oxi hóa sù khư o o o o B Nguyªn tư cđa đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hỵp chÊt C Cã nhiỊu chÊt sinh tõ hay nhiều chất ban đầu D Chỉ có chất sinh từ hai hay nhiều chất ban đầu Câu : Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hoá học, đó: A Có xảy sù oxi hãa B Cã x¶y sù khư C Có xảy đồng thời oxi hóa khử D Có tách oxi khỏi hợp chất Câu 9: Dấu hiệu nhận biết phản ứng phân huỷ là: A ChØ cã 1chÊt tham gia B ChØ cã chÊt s¶n phÈm C Cã chÊt tham gia D Tất sai Câu 10: DÃy chất oxit c¸c d·y chÊt sau: A H2 , SO2, CO, NaClO B SO3, CO2, CaO, PbO C Na2O, SO2, K2O, NaHCO3 D Cl2, O3, FeO, F2O Câu 11: Các oxit sau, dÃy oxit oxit bazơ? A SO2, SO3, P2O5 , CO2 B CO, CaO, Fe2O3, K2O C Al2O3, BaO, SiO2, MgO D CuO, CaO, PbO, FeO C©u 12: Khối lượng kim loại kẽm(Zn) cần dùng để diều chế 16,8 lit H2 (đktc) phòng thí nghiệm theo phương trình sau là: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 A 48,75 ®vC B 48,75 Kg C 48,75 g D 48,75 II Tự LUậN: (7 đ) Câu 1: (2 đ) Chọn chất hệ số thích hợp điền vào chỗ trống PTHH sau : Zn ; H2 ; Fe2O3 ; H2 ; Fe ; FeO t   3H2O + A +2 HCl  ZnCl2 + H2 B 3H2 + Fe t C + O2 D Fe + 2HCl  FeCl2 +  H2O Câu 2: (1 đ) Xác định chất oxi hóa, chất khử phản ứng oxi hóa khö sau: t t  Fe + Al2O3  Pb +H2O A Fe2O3 + Al  B H2 + PbO Câu 3: (1,5 đ) Nêu tính chất hãa häc cđa hydro, viÕt PTHH minh häa? C©u 4: (2,5 ®) DÉn khÝ hydro qua bét ®ång (II) oxit (CuO) đun nóng thu 6,4 g kim loại đồng(Cu) A Viết PTHH phản ứng B Tính khối lượng đồng (II) oxit (CuO) đen nung? C Tính thĨ tÝch khÝ Hydro ®· dïng (®ktc)? Cho biÕt: Fe: 56 ; O: 16 ; K: 39 ; Zn : 65 ; Cu : 64 o o o o TiÕt70 KiĨm tra HKII ma trËn ®Ị - - TNKQ Tên chủ đề Khái niệm Số câu BiÕt Tù luËn HiÓu Tù luËn TNKQ VËn dụng Tự luận TNKQ Tổng cộng TS điểm Số câu TS ®iĨm TÝnh chÊt vËt lÝ TÝnh chÊt hãa häc, PTHH Số câu TS điểm Bài toán Số câu TS ®iÓm 1.0 0,5 0,5 1,5 0.75 1,0 0.25 2,0 1,0 2.75 0,5 4.25 0,5 1,0 2,5 3,5 1,0 10,0 Sè c©u Tỉng céng TS điểm 2.0 2,5 1,0 ĐáP áN I TRắC NGHIệM: Câu Đ.án Câu Câu Câu Câu Câu C©u C©u C©u C©u C©u 10 C©u 11 C©u 12 C A D A B D B C A B D C II Tù LUËN: Câu 1: (2 đ) Chọn chất hệ số thích hợp điền vào chỗ trống PTHH sau : t A Zn +2 HCl  ZnCl2 + H2 B 3H2 + Fe2O3   3H2O + Fe t  H2O C H2+ O2  D Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ( Mỗi chất 0,25 đ, hệ số 0,25 đ) Câu 2: ( Xác định chất 0,25 đ) A Fe2O3 + Al  Fe + Al2O3 ChÊt khö: Al ; ChÊt oxi hãa: o o Fe2O3 B H2 + PbO  Pb +H2O ChÊt khö: H2 ; ChÊt oxi hãa: PbO C©u 3: TÝnh chÊt hãa học khí hydrô: - Tác dụng với oxi: H2 + O2  n­íc (0, ®) t H2 + O2 H2O (0,25 đ) - Tác dụng với oxit kim loại: H2 + oxit bazơ KL + H2O (0,5®) t  Cu + H2O H2 + CuO (0,25đ) o o Câu 4: a b o t CuO + H2   H2O + Cu ( không cân 0,25đ) nCu mCu 6,4 0,1(mol ) M Cu 64 (0,5®) (0,5®) o t CuO + H2   H2O + Cu 0,1 0,1 0,1 (mol) mCuO = nCuO x MCuO = 0,1 x 80 = ( g) c VH  n H  22,4  0,1 22,4  2,24(l ) kiÓm tra 15 phút (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) Câu 1: Chọn chất hệ số thích hợp điền vào chỗ trống c¸c PTHH sau : Zn ; H2 ; Fe2O3 ; H2 ; Fe ; FeO A +2 HCl  ZnCl2 + H2 C + O2 o t   H2O B 3H2 + o t   3H2O + Fe D Fe + 2HCl  FeCl2 + Câu 2: Xác định chất oxi hóa, chất khử phản ứng oxi hóa khử sau: t t A Fe2O3 + Al  B H2 + PbO   Fe + Al2O3  Pb +H2O o o Câu 3: Nêu tính chất hóa học hydro, viết PTHH minh häa? C©u 4: DÉn khÝ hydro qua bét ®ång (II) oxit (CuO) ®un nãng thu ®­ỵc 6,4 g kim loại ` đồng(Cu) A Viết PTHH phản ứng B Tính khối lượng đồng (II) oxit (CuO) ®en nung? C TÝnh thÓ tÝch khÝ Hydro ®· dïng (®ktc)? Cho biÕt: Fe: 56 ; O: 16 ; K: 39 ; Zn : 65 ; Cu : 64 C©u 1: (2 đ) Chọn chất hệ số thích hợp điền vào chỗ trống PTHH sau : t  3H2O + A Zn +2 HCl  ZnCl2 + H2 B 3H2 + Fe2O3  Fe t C H2+ O2  D Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 H2O ( Mỗi chất 0,25 đ, hệ số 0,25 đ) Câu 2: ( Xác định chất 0,25 đ) A Fe2O3 + Al  Fe + Al2O3 ChÊt khö: Al ; ChÊt oxi hãa: o o Fe2O3 B H2 + PbO  Pb +H2O ChÊt khö: H2 ; ChÊt oxi hãa: PbO C©u 3: TÝnh chÊt hãa häc khí hydrô: - Tác dụng với oxi: H2 + O2  n­íc (0, ®) t H2 + O2 (0,25 đ) H2O - Tác dụng với oxit kim loại: H2 + oxit bazơ KL + H2O (0,5®) t H2 + CuO  Cu + H2O (0,25đ) Câu 4: t H2O + Cu a CuO + H2 (0,5đ) ( không cân 0,25đ) o o o b nCu  mCu 6,4   0,1(mol ) M Cu 64 (0,5®) o t  H2O + Cu CuO + H2  0,1 0,1 0,1 (mol) mCuO = nCuO x MCuO = 0,1 x 80 = ( g) c VH  n H  22,4  0,1 22,4  2,24(l ) (0,5®) (0,5®) (0,5®) ... V? ?n dông TNKQ TL 0,5 0,25 Tỉng ? ?i? ?m 1,75 2,25 10 I. TRắC NGHI? ?M: (4 ? ?I? ? ?M) 1.(0,25 ? ?i? ? ?m) Oxit lo? ?i h? ?p chất tạo thành từ : A M? ??t kim lo? ?i phi kim B Oxi vµ phi kim C Oxi vµ kim lo? ?i D Oxi nguy? ?n tố... số nguy? ?n tử ,số ph? ?n tử b? ? ?n c? ?p chất ph? ?n ứng ,tuỳ ch? ?n c ,n? ??u cho 27 g nh? ?m tác dụng v? ?i 60 g đồng oxit tạo 40 g kim lo? ?i đồng,tính kh? ?i l? ?ợng nh? ?m oxit tạo ph? ?n ứng III/Đ? ?p ? ?n biểu ? ?i? ? ?m Ph? ?n. .. ban đầu sinh hay chÊt m? ?i A m? ?t B hai C nhiỊu D.Ph? ?n ứng 4(0,25 ? ?i? ? ?m) .Khoanh tr? ?n vào câu phát biểu đúng: A Oxit chia l? ?m lo? ?i : oxit axit oxit bazơ B Tất oxit oxit bazơ C Tất oxit oxit phi kim