DE THI HSG Hóa Học có lời giải( Hóa 9)

7 104 0
DE THI HSG Hóa Học có lời giải( Hóa 9)

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

Đề thi hsg hóa học có lời giải hay. Giới thiệu cách giải và cách làm bài tập cực kì xuất sắc........................................................................................................................

Câu : (5 điểm) - Cho cỏc dd mui A, B, C, D cha cỏc gc axit khỏc Cỏc mui B, C t trờn ngn la vụ sc phỏt ỏnh sỏng mu vng - A tỏc dng vi B thu c dung dch mui tan, kt ta trng E khụng tan nc l mui cú gc axit ca axit mnh, v gii phúng khớ F khụng mu, khụng mựi, nng hn khụng khớ T hi ca F so vi H2 bng 22 - C tỏc dng vi B cho dd mui tan khụng mu v khớ G khụng mu, mựi hc, nng hn khụng khớ, lm nht mu dung dch nc brụm - D tỏc dng vi B thu c kt ta trng E Mt khỏc D tỏc dng vi dung dch AgNO3 to kt ta trng Hóy tỡm A,B,C ,D,E ,F ,G v vit cỏc PTHH xy - Hợp chất A D hoà tan nớc cho dung dịch tính kiềm Hợp chất B D hoà tan nớc cho dung dịch E tính axit yếu Hợp chất A, B, D không tan nớc nhng tan dung dịch E Xác định hợp chất tạo A D; B D; A,B,D Viết phơng trình phản ứng Câu : ( điểm) - Tìm chất A,B,C,D,E (hợp chất Cu) sơ đồ sau viết phơng trình hoá học : A B C D Cu B C A E - Chỉ dùng thêm nớc nhận biết chất rắn : Na2O, Al2O3, Fe2O3, Al chứa lọ riêng biệt Viết phơng trình phản ứng Câu : (3 điểm) Cho 27,4 g Ba vào 400 g dung dịch CuSO 3,2 % thu đợc khí A, kết tủa B dung dịch C a Tính thể tích khí A (đktc) b Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc gam chất rắn ? c Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch C Cõu 4: (2 im) Nhỳng mt st nng 100 gam vo 500ml dung dch hn hp CuSO 0,08M v Ag2SO4 0,004M Gi s tt c ng v bc sinh u bỏm vo st Sau mt thi gian ly st cõn li thy lng l 100,48 gam Tớnh lng kim loi bỏm vo st Cõu 5: (4 im) Cho 7,22 gam hn hp A gm Fe v kim loi M cú giỏ tr khụng i Chia hn hp lm hai phn bng Hũa tan ht phn I dung dch axit HCl thu c 2,128 lit H2 Hũa tan ht phn II dung dch HNO3 to 1,792 lớt NO nht Th tớch cỏc khớ ú ktc Xỏc nh kim loi M Tớnh % mi kim loi A Cõu 6: (2 im) t chỏy hon ton a g cht hu c cú thnh phn C, H, Cl sau phn ng thu c cỏc sn phm CO2 ; HCl ; H2O theo t l v s mol : 1: Xỏc nh cụng thc phõn t, cụng thc cu to ca hp cht hu c, bit hp cht hu c cú lng phõn t rt ln Ht Cho bit: H=1; O=16; Na=23; Cu=64; Zn= 65; Fe=56; Ag=108;Cl=35,5; Al= 27; S=32; N=14 Hc sinh c s dng bng h thng tun hon cỏc NTHH Ht Hớng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi môn Hoá học Cõu I: ( im ) (3,0 im) A : Ba(HCO3)2 B : NaHSO4 C : Na2SO3 im D: BaCl2 E: BaSO4 F : CO2 G: SO2 -Mi phng trỡnh : 0,5 im ì = im Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + 2CO2 + H2O Na2SO3 + 2NaHSO4 2Na2SO4 + SO2 + H2 O BaCl2 + 2NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + 2HCl BaCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Ba(NO3)2 - (2,0 điểm) Hợp chất A D hoà tan nớc cho dung dịch tính kiềm : Hợp chất A D CaO Hợp chất B D tan nớc cho dung dịch E tính axit yếu : Hợp chất B D CO2 Hợp chất A, B, D không tan nớc nhng tan dung dịch E Vậy hợp chất CaCO3 (1 điểm) PTHH : CaO + H2O Ca(OH)2 (r) (l) (dd) CO2 + H2O (k) (l) H2CO3 (dd) CaCO3 + CO2 + H2O (r) (k) (l) (1 điểm) Ca(HCO3)2 (dd) Câu : (4 điểm) - (2 điểm) Chọn chất, phù hợp với yêu cầu đề (0,5 điểm) Viết phơng trình : (1,5 điểm) Học sinh làm theo sơ đồ khác cho điểm tối đa A - Cu(OH)2 B- CuCl2 (1) (2) Cu(OH)2 (5) CuCl2 C - Cu(NO3)2 D- CuO (3) CuCl2 (4) Cu(NO3)2 (6) Cu(NO3)2 E - CuSO4 (7) Cu(OH)2 CuO (8) CuSO4 (1) Cu(OH)2 + HCl CuCl2 + H2O (2) CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2 Cu t0 (3) 2Cu(NO3)2 2CuO + NO2 + O2 t0 (4) CuO + H2 Cu + H2O (5) CuCl2 + 2AgNO3 2AgCl + Cu(NO3)2 (6) Cu(NO3)2 + NaOH (7) Cu(OH)2 + H2SO4 Cu(OH)2 + NaNO3 CuSO4 + 2H2O (8) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 2- (2 im) Nhận biết đợc chất 0,5 điểm - Lấy chất rắn cho vào ống nghiệm chứa nớc Chất rắn tan Na2O Na2O + H2O 2NaOH (r) (l) (dd) * Lấy chất rắn lại cho vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH thu đợc : Chất tan bọt khí thoát Al 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (r) (dd) (l) (dd) (k) Chất tan Al2O3 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (r) (dd) (dd) Chất không tan Fe2O3 (l) Câu : (3 điểm) Các phơng trình ghi đầy đủ trạng thái chất cho điểm tối đa PTHH : Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(OH)2 t0 BaSO4 BaSO4 t0 Cu(OH)2 CuO + H2O 27,4 = 0,2 mol 137 nBa = nCuSO (1) (2) (1 điểm) (3) (0,5 điểm) 400.3,2 = 100.160 = 0,08 mol Từ (1) ta có: VH = VA = 0,2 x22,4 = 4,48 lít Từ (2) (3) chất rắn gồm BaSO4 CuO Ba(OH)2 d nên: nBaSO = nCu(OH) = nCuO = 0,08 mol m chất rắn = 0,08.233 + 0,08 80 = 25,04 (g) (1,5 điểm) Trong dung dịch C Ba(OH)2 mdd = 400 + 27,4 - 0,2 - 0,08 233 - 0,08 98 = 400,52 (g) C% Ba(OH)2 = (0,2 0,08).171 100% 5,12 % 400,52 Cõu : im nAg2SO4 = 0,002 (mol) (i 500 ml = 0,5 l) nCuSO4 = 0,04 (mol) m Fe tăng là: 100,48 100 = 0,48 (g) 0,5 Fe tham gia p với Ag2SO4 trớc, giả sử p hết, ta có: Fe + Ag2SO4 FeSO4 + 2Ag (1) 0,002 0,004 Giả sử Ag2SO4 hết khối lợng Fe tăng: 0,004 108 0,002 56 = 0,32 (g) < 0,48 (g) Fe p hết với Ag2SO4 tiếp tục p với CuSO4 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu (2) x x Khối lợng Fe tăng (1) 0,32 g khối lợng Fe tăng (2) là: 0,48 0,32 = 0,16 (gam) Ta : 64x 56x = 0,16 x = 0,02(mol) Vậy chất rắn A bám vào sắt gồm: 0,004 mol Ag 0,02 mol Cu khối lợng kim loại bám vào sắt = mAg + mCu = 0,004 108 + 0,02 64 = 1,172 (gam) 0,5 Cõu V: (4 im) 1 phn = 7,22 = 3,61(g); n H = 0,095 mol ; nNO = 0,08 mol 2 0,5 Gi kim loi M cú húa tr l n - PTHH: Fe + 2HCl FeCl + H 2M + 2nHCl 2MCl n + nH Fe + 4HNO3 Fe( NO3 ) + NO +2H O 3M + 4nHNO3 3M(NO3)n + nNO +2nH2) (1) (2) (3) (4) * TH1 : M khụng tỏc dng vi HCl (tc khụng xy (2)) - Theo (1) nFe = nH = 0,08 mol mFe = 0,08.56 = 4,48 > 3,61 (loi) * TH2 : M tỏc dng vi HCl (tc xy (2)) - Gi s mol Fe cú phn l x mol => mFe = 56.x (g) - Theo (1) : nH (1) = nFe = x(mol) 0,5 2 n H2 ( 2) = (0,095 x )mol n n => mM = 3,61 56.x = (0,095 x ).M (*) n - Theo (2) : nM = - Theo (3) : nNO = nFe = x(mol) 3 n NO = (0,08 x )mol n n => mM = 3,61 56.x= (0,08 x ).M (**) n - Theo (4) : nM = - T (*) v (**) => M(0,09M 0,81n) =0 => * M=0 (loi) * 0,09 M 0,81n = => M = 9n - Vi n=3 ; M = 27 => M l kim loi nhụm (Al) 3,61.3 0,19.27 = 0,05 Ta cú x = 56.3 2.27 0,05.56 => %mFe = 3,61 100 = 77,56% => % mAl = 100 77,56 = 22,44 % Cõu 6: im Cụng thc phõn t ca hp cht hu c cú dng : CxHyClz Phng trỡnh hoỏ hc ca phn ng t chỏy : yz yz xCO2 + ( CxHyClz + (x+ )O2 )H2O + zHCl 0,75 2x Theo u bi : y z = 2x = 2y 2z yz = 2z y = 3z x = 2z 0,75 Cụng thc phõn t ca cht hu c : C2zH3zClz hay (C2H3Cl)n Vỡ lng phõn t ca cht hu c rt ln nờn cht hu c l polime vy CTCT ca cht hu c l : CH CH Cl n Hc sinh gii cỏch khỏc m ỳng cho im tụi a 0,5 ... Al= 27; S=32; N=14 Hc sinh c s dng bng h thng tun hon cỏc NTHH Ht Hớng dẫn chấm đề thi học sinh giỏi môn Hoá học Cõu I: ( im ) (3,0 im) A : Ba(HCO3)2 B : NaHSO4 C : Na2SO3 im D: BaCl2 E: BaSO4... Ba(NO3)2 - (2,0 điểm) Hợp chất A D hoà tan nớc cho dung dịch có tính kiềm : Hợp chất A D CaO Hợp chất B D tan nớc cho dung dịch E có tính axit yếu : Hợp chất B D CO2 Hợp chất A, B, D không tan... gam vo 500ml dung dch hn hp CuSO 0,08M v Ag2SO4 0,004M Gi s tt c ng v bc sinh u bỏm vo st Sau mt thi gian ly st cõn li thy lng l 100,48 gam Tớnh lng kim loi bỏm vo st Cõu 5: (4 im) Cho 7,22 gam

Ngày đăng: 16/10/2017, 21:12

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan