hidro sunfua 10NC

hidro sunfua 10NC tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế, k...

Hi®ro sunfua L­u huúnh ®ioxit– Gi¸o viªn: Tr­êng THPT A- Hi®ro sunfua • CÊu t¹o • TÝnh chÊt vËt lÝ • TÝnh chÊt ho¸ häc • Tr¹ng th¸i tù nhiªn – Ph­ ¬ng ph¸p ®iÒu chÕ I.CÊu t¹o ph©n tö • Ph©n tö H 2 S cã cÊu t¹o t­¬ng tù ph©n tö n­íc: S H 92,2 0 H • Nguyªn tö l­u huúnh t¹o víi 2 nguyªn tö hi®ro 2 liªn kÕt céng ho¸ trÞ, gãc liªn kÕt HSH = 92,2 0, §é dµi liªn kÕt S – H lµ 1,35 A 0 II. Tính chất vật lý Hiđro sunfua là khí không màu, mùi trứng thối. ( H 2 S dễ bay hơi hơn so với nước, vì thực tế không tạo thành liên kết hiđro giữa các phân tử H 2 S ). Khí H 2 S ít tan trong nước ( S H 2 S ( 20 0 c, 1at) = 0,38 g/ 100 g nước) Khí H 2 S rất độc, chỉ cần 0,05 mg H 2 S trong 1 lít không khí đã gây ngộ độc, chóng mặt, nhức đầu thậm chí chết nếu thở lâu trong H 2 S. III. Tính chất hoá học 1) Tính axit: Khí H 2 S tan trong nước tạo thành dung dịch axit sunfuhiđric rất yếu ( yếu hơn axit H 2 CO 3 ). H 2 S H + + HS - K 1 = 6.10 -8 HS - H + + S 2- K 2 =10 -14 Tác dụng với các dung dịch kiềm tạo hai muối: Muối trung hoà và muối axit: VD: H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O H 2 S + NaOH = NaHCO 3 + H 2 O Tính chất hoá học Đặc biệt H 2 S tác dụng với các dung dịch muối cacbonat kim loại kiềm chỉ tạo ra muối hiđro cacbonat. H 2 S + Na 2 CO 3 = NaHCO 3 + NaHS 2) Tính oxy hoá: Trong axit H 2 S và các muối của nó (S có số oxy hoá -2) nên là chất khử mạnh. Các ví dụ chứng minh cho tính khử mạnh của H 2 S: 2H 2 S + O 2 = 2S + 2H 2 O ( 1) -2 0 0 -2 Tính chất hoá học H 2 S cháy trong không khí với ngọn lửa màu xanh 2H 2 S + 3O 2 = 2 H 2 O + 2SO 2 Nếu không cung cấp đủ không khí, H 2 S bị oxy hoá thành S ( giống phản ứng 1) Clo có thể oxy hoá H 2 S thành H 2 SO 4 (khi có nước) 4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 8 HCl Khi không có nước Cl 2 + H 2 S = S + 2HCl -2 0 -2 +4 Tính chất hoá học H 2 S tác dụng với các kim loại kiềm tạo thành muối axit 2H 2 S + 2K = 2KHS + H 2 Còn với các kim loại khác thì tạo thành muối sunfua. Đặc biệt H 2 S khan không tác dụng với Cu, Ag, Hg, nhưng khi có mặt hơi nước thì lại tác dụng khá nhanh làm cho bề mặt các kim loại bị xám lại. 4 Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O TÝnh chÊt ho¸ häc 3) C¸c sunfua • Muèi sunfua cña kim lo¹i nhãm IA nh­ Na 2 S, K 2 S… tan trong n­íc vµ t¸c dông víi c¸c axit HCl, H 2 SO 4 (l) sinh ra khÝ H 2 S . • Muèi sunfua cña kim lo¹i nÆng nh­ CuS,PbS kh«ng tan trong n­íc, kh«ng t¸c dông víi dung dÞch axit HCl, H 2 SO 4 (l) • Muèi sunfua cña mét sè kim lo¹i cßn l¹i nh­ ZnS, FeS…kh«ng tan trong n­íc nh­ng t¸c dông víi dung dÞch axit HCl,H 2 SO 4 (l) sinh ra khÝ H 2 S. Tính chất hoá học Một số muối sunfua có màu đặc trưng ZnS màu trắng( dùng làm màn huỳnh quang, ti vi ) CdS, As 2 S 3 màu vàng CuS, PbS, Ag 2 S, HgS màu đen Dựa vào tính chất này để nhận biết muối sunfua . [...]... K1 = 2.10-2 H+ + SO3- K2 = 6.10-2 Tính axit của H2SO3 mạnh hơn H2S III.Tính chất hoá học SO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo hai loại muối: Muối trung hoà và muối axit VD: SO2 + NaOH = NaHSO3 ( Natri hidro sunfit ) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ( Natri sunfit ) III.Tính chất hoá học 2 SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxy hoá Trong SO2, nguyên tố S có số oxy hoá +4 là số oxy hoá trung gian giữa các sốKNH CHO QU THY Cễ V CC EM HC SINH LP 10A3 A A XX C C K K TT H H II TT SS N N G G Q Q U U TT SS N N H H U U U U TT YY N N N N FF G G U U H H N N ể ể H H M M A A N N TT H H MI TRNG THI N N R R II C C R R TT BI 44: I CU TO PHN T II TNH CHT VT Lí III TNH CHT HểA HC IV TRNG THI T NHIấN V IU CH V TNH CHT CA MUI SUNFUA I- CU TO PHN T Vit cu hỡnh electron ca nguyờn t lu hunh v hiro? S(Z= 16): 1s22s22p63s23p4 H(Z=1): 1s1 Cu hỡnh electron lp ngoi cựng ca nguyờn t S: Lai hoá sp3 H 920 S trạng thái lai hoá sp3 to obital lai hoá có obital chứa electron độc thâ xen phủ với obital 1s chứa electron độc th nguyên tử H tạo liên kết H Trên nguyên tử S đôi electron cha liên Phõn t H S cú cu trỳc gúc, gúc lai húa 920 -2 - Xỏc nh liờn kờt phõn t H2S cụng thc tao cua vViờt s oxi húa cuacõu S hpHchõt 2S? ny l bao nhiờu? + Liờn kt H S: Cng hoỏ tr cú cc + S oxi hoỏ ca S: - II- TNH CHT VT Lí Hóy in vo ch trng: Trng thỏi : thể khí điều kiện thờng không màu Mựi : Mu sc : trứng thối Tớnh tan: Nhit húa lng: tan n c(20 C, 1atm,S= 0.38g/ 100 Nhit húa rn: T so vi khụng khớ: Tớnh c - 600C - 860C d H2S/ kk=34/29=1,1 Rt c Em cú bit? Hidro sunfua l mt loi khớ gas ch tn ti thi gian ngn nờn nú s nhanh chúng bin mt b khụ, ch bin, nu chớn Ti ti gió nỏt sn sinh nhiu hydro sunfua Mc dự khớ ny nu nhiu quỏ thỡ s tr thnh cht c, nhng vi lng nh thỡ s hot ng nh mt hp cht ni t bo v cú kh nng bo v tim Khớ hidro sunfua tan vo nc th hin tớnh chõt gỡ? H I R O S U N F U A III TNH CHT HểA HC Tớnh axit yu Hidro sunfua tan nc to thnh dung dch axit rt yu (yu hn H2CO3), gi l axit sunfuhiric KH HIDRO SUNFUA H2S TAN TRONG NC AXIT SUNFUHIRIC KH HIDRO SUNFUA H2S TAN TRONG NC AXIT SUNFUHIDRIC Tớnh axit yu H2 S Kh mnh Axit sunfuhidric tỏc dung vi dd baz to mui: mui axit (cha ion HS-) mui trung hũa (cha ion S2-) Xỏc nh mui to thnh: Da vo t l mol cht tham gia t T = n NaOH / n H2S T 1