Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (0986.616.225) (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một – Bình Dương) LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014 CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 11: CROMVÀ CÁC KIM LOẠI NHÓMB “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 2/2014 CHUYÊN ĐỀ 11: CROMVÀ KIM LOẠI NHÓMB KHÁC Website: www.hoahoc.edu.vn CROMVÀ HP CHẤT CÂU (Cð 2011): Khi cho lượng dư dung dịch KOH vào ống nghiệm đựng dung dịch kali đicromat, dung dịch ống nghiệm: A Chuyển từ màu da cam sang màu xanh lục B Chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Chuyển từ màu vàng sang màu đỏ D Chuyển từ màu vàng sang màu da cam CÂU (ðH A 2012): Nhận xét sau khơng đúng? A BaSO4 BaCrO4 khơng tan nước B Al(OH)3 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử C SO3 CrO3 oxit axit D Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử CÂU (ðH B 2012): Phát biểu sau ? A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong cơng nghiệp nhơm sản xuất từ quặng đolomit C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit CÂU (ðH B 2010): Phát biểu sau khơng đúng? A Crom(VI) oxit oxit bazơ B Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 C Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hố thành ion Cr2+ D Crom(III) oxit crom(II) hiđroxit chất có tính lưỡng tính CÂU (ðH A 2013): Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 (d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom(III) Trong phát biểu trên, phát biểu là: A (a), (b) (e) B (a), (c) (e) C (b), (d) (e) D (b), (c) (e) CÂU (ðH A 2011): Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 : A Dung dịch chuyển từ màu vàng sau khơng màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ khơng màu sang màu da cam CÂU (Cð 2012): Cho sơ đồ phản ứng: o + Cl2 dư, t C + KOH (đặc,dư )+Cl2 → X → Y Cr ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 11: CROMVÀ KIM LOẠI NHÓMB KHÁC Website: www.hoahoc.edu.vn Biết Y hợp chất crom Hai chất X Y A CrCl2 K2CrO4 B CrCl3 K2Cr2O7 C CrCl3 K2CrO4 D CrCl2 Cr(OH)3 CÂU (ðH B 2009): Cho sơ đồ chuyển hố hợp chất crom : + (Cl2 + KOH) + H 2SO4 + (FeSO4 + H 2SO4 ) + KOH Cr(OH)3 → X → Y → Z →T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 B K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 + Cl,dư + dungdòch NaOH,dư CÂU (ðH A 2013): Cho sơ đồ phản ứng Cr → X → Y t0 Chất Y sơ đồ là: A Na2Cr2O7 B Cr(OH)2 C Cr(OH)3 CÂU (ðH A 2010): Có phát biểu sau : (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5 (3) Bột nhơm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Các phát biểu A (1), (3), (4) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) CÂU 10 (ðH B 2012): Phát biểu sau sai ? A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH B Trong mơi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 D D Na[Cr(OH)4] D (1), (2), (4) Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO -2 thành CrO 2-4 CÂU 11 (ðH B 2011): Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH( đặc, nóng) A B C D CÂU 12 (Cð 2013): Phát biểu sau khơng đúng? A Cu(OH)2 tan dung dịch NH3 B Cr(OH)2 hiđroxit lưỡng tính C Kim loại Cu phản ứng với dung dịch hỗn hợp KNO3 HCl D Khí NH3 khử CuO nung nóng CÂU 13 (Cð 2013): Kim loại Ni phản ứng với dung dịch sau đây? A MgSO4, CuSO4 B NaCl, AlCl3 C CuSO4, AgNO3 D AgNO3, NaCl CÂU 14 (ðH A 2007): Phát biểu khơng là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat CÂU 15 (Cð 2007): Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 11: CROMVÀ KIM LOẠI NHÓMB KHÁC Website: www.hoahoc.edu.vn A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 CÂU 16 (ðH A 2008): ðể oxi hố hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng là: A 0,015 mol 0,04 mol B 0,03mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,04 mol D 0,015 mol 0,08 mol 2CrCl3 + 3Cl2 0,01 HƯỚNG DẪN GIẢI + 16KOH → 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O 0,015 0,08 ðÁP ÁN D CÂU 17 (Cð 2009): ðể điều chế 78 gam Cr từ Cr2O3 (dư) phương pháp nhiệt nhơm với hiệu suất phản ứng 90% khối lượng bột nhơm cần dùng tối thiểu A 81,0 gam B 40,5 gam C 45,0 gam D 54 gam HƯỚNG DẪN GIẢI o t C 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr 54 g 104 g x (g) 78 g 78*54 40,5*100 →x= = 40,5(g) mà H = 90% → mAl (tt) = = 45 (g) 104 90 ðÁP ÁN C CÂU 18 (Cð 2013): Cho 1,56 gam Cr phản ứng hết với dung dịch H2SO4 lỗng (dư), đun nóng, thu V ml khí H2 (đktc) Giá trị V A 896 B 336 C 224 D 672 HƯỚNG DẪN GIẢI n H2 Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2 1,56 = n Cr = = 0, 03 (mol) → VH2 = 0,672 (lit) = 672 (ml) 52 ðÁP ÁN D CÂU 19 (Cð 2007): Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam ðể khử hồn tồn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhơm, phải dùng 10,8 gam Al Thành phần phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X là: A 50,67% B 20,33% C 66,67% D 36,71% HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: Fe2O3 41,4g hh +10,8 g Al Cr2O3 Al2O3 + NaOH đặc toC 16 g rắn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 11: CROMVÀ KIM LOẠI NHÓMB KHÁC Website: www.hoahoc.edu.vn Khi cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH đặc dư Fe2O3 khơng tác dụng → khối lượng khơng tan Fe2O3 16 = 0,1(mol) 160 10,8 n Al = = 0, 4(mol) 27 Al2O3 + 2Cr t oC → n Fe2O3 = 2Al + Cr2O3 0,2 → 0,1 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe t oC 0,2 ← 0,1 %Cr2O3 = 0,1*152 *100 = 36,71% 41,4 ðÁP ÁN D ĐỒNG VÀ HP CHẤT CÂU 20 (ðH B 2007): Cho phản ứng : o o t C (1) Cu2 O + Cu2 S → t C (2) Cu(NO3 )2 → o o t C → (3) CuO + CO t C → (4) CuO + NH Số phản ứng tạo kim loại Cu A B C CÂU 21 (ðH A 2008): Cho sơ đồ chuyển hố quặng đồng thành đồng: D O2 O2 +X CuFeS2 → X → Y → Cu Hai chất X,Y là: A Cu2S, Cu2O B Cu2O, CuO C CuS, CuO D Cu2S, CuO CÂU 22 (ðH B 2011): Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho tồn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hòa tan tồn Y dung dịch HNO3 (lỗng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X là: A 18,42% B 28,57% C 14,28% D 57,15% HƯỚNG DẪN GIẢI o t C H2O + C → CO + H2 x x x o t C 2H2O + C → CO2 + 2H2 y Theo phương trình theo giả thiết ta có : 0,5y y 2x + 1,5y = 0,7 (1) o t C CO +CuO → CO2 + Cu ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 11: CROMVÀ KIM LOẠI NHÓMB KHÁC Website: www.hoahoc.edu.vn o t C H2 + CuO → H2O + Cu Áp dụng bảo tồn eletron ta có : n CO + n H2 = n Cu = n NO = 0,6 ⇔ 2x +y = 0,6 (2) Từ phương trình (1), (2) ta có : x = 0,2 ; y = 0,2 0,2.22, %CO = 100 = 28,57% 15,68 ðÁP ÁN B CÂU 23 (ðH B 2013): Hòa tan hồn tồn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO3 60% thu dung dịch X (khơng có ion NH +4 ) Cho X tác dụng hồn tồn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa dung dịch Y Cơ cạn Y chất rắn Z Nung Z đến khối lượng khơng đổi, thu 8,78 gam chất rắn Nồng độ phần trăm Cu(NO3)2 X A 28,66% B 29,89% C 30,08% D 27,09% HƯỚNG DẪN GIẢI Cu(OH)2 HNO3 dư 0,02 (mol) Cu 0,105 (mol) KOH → NxOy (sp khử) + dd X → KNO2 : x KNO3 côcạn 0,12(mol) HNO Cu(NO ) : 0,02 → 8,78(g) nung dd Y KOH dư KOHdư : y Nhận xét: Do đề khơng cho biết sản phẩm khử nên dự đốn phản ứng sau: + nelectron Cu nhường = 0,02.2 = 0,04 (mol) Giả sử sản phẩm khử NO2 (để tốn nhiều axit H+ nhất) NO3- + 1e + 2H+ → NO2 + H2O 0,04 → 0,08 < 0,12 (mol) → HNO3 chắn dư 8, 78 + Giả sử dung dịch Y có KNO3 Khi chất rắn cuối KNO2 ( n KNO2 = = 0,10329 85 lẽ ) → dung dịch Y có thêm KOH dư 85x + 56y = 8, 78 x = 0,1 • Lập phương trình: ⇔ x + y = 0,105 (bảo toàn K) y = 0, 005 • Số mol HNO3 dư = 0,105 – 0,02.2 – 0,005 = 0,06 (mol) → n HNO3 (pư) = 0,12 - 0,06 = 0,06 (mol) → n H2 O = 0,03 (mol) • Bảo tồn khối lượng: m Cu + m HNO3 (pư) = m Cu(NO3 )2 + m sp khử + m H2O → msp khử = 1,28 + 0,06.63 – 0,02.188 – 0,03.18 = 0,76 (g) • mdd X = mCu + m dd HNO3 - msp khử = 12,6 +1,28 - 0,76 = 13,12 (gam) → C%Cu(NO3 )2 = 0,02.188 100% = 28,66 % 13,12 ðÁP ÁN A Vậy sản khử gì: ðặt CTTQ sản phẩm khử : NxOy Bảo tồn ngun tố N: n N(HNO3 ban đầu) = n N(Cu(NO3 )2 ) + n N(HNO3 dư) + n N(sp khử) nN(sản phẩm khử) = 0,12 – (0,02.2 + 0,06.1) = 0,02 (mol) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 11: CROMVÀ KIM LOẠI NHÓMB KHÁC Website: www.hoahoc.edu.vn 0, 76 − 0, 02.14 = 0, 03 (mol) 16 Tỷ lệ: x : y = 0,02 : 0,03 = 2:3 → N2O3 hay hỗn hợp NO (0,01 mol) NO2 (0,01 mol) → nO = MỘT SỐ KIM LOẠI KHÁC CÂU 24 (ðH A 2009): Hòa tan hồn tồn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít H2(ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hồn tồn với 14,6 gam hỗn hợp X A 3,92 lít B 1,68 lít C 2,80 lít D 4,48 lít Al + 3HCl x Lập hệ phương trình: HƯỚNG DẪN GIẢI AlCl3 + 3/2H2 Sn + 2HCl 3/2x y 27x+119y=14,6 3/2x+y=0,25 4Al + 3O2 2Al2O3 0,1 0,075 n O2 = 0,075 + 0,1 = 0,175 (mol) SnCl2 + H2 y x=0,1 y=0,1 o VO2 t C Sn + O2 → SnO2 0,1 0,1 = 0,175*22,4 = 3,92 (lít) ðÁP ÁN A CHÚ Ý: Sn tác dụng HCl tạo Sn(II) Sn tác dụng oxi tạo Sn(IV) CÂU 25 (ðH A 2009): Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian, thu hỗn hợp rắn (có chứa oxit) nặng 0,95 m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy A 74,69 % B 95,00 % C 25,31 % D 64,68 % • • HƯỚNG DẪN GIẢI to C PbS + O2 → PbO + SO2 Chọn 100g PbS ban đầu phản ứng chất rắn thu giảm gam ( ngun tử S thay ngun tử O) n PbSpư = 0,3125*239 = 0,3125(mol) ⇒ H = *100 = 74,69% 16 100 ðÁP ÁN A CÂU 26 (ðH A 2009): Hòa tan hết m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Cho 110ml dung dịch KOH 2M vào X, thu a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu a gam kết tủa Giá trị m là: A 20,125 B 12,375 C 22,540 D 17,710 HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 11: CROMVÀ KIM LOẠI NHÓMB KHÁC Website: www.hoahoc.edu.vn Số mol KOH cần dùng trường hợp lớn trường hợp mà cho lượng kết tủa → Ở trường hợp muối Zn2+ dư (OH- hết) trường hợp muối Zn2+ hết OH- hòa tan kết tủa phần TN1: Zn2+ dư OH- hết Zn2+ + 2OH-→ Zn(OH)2 0,22 0,11 2+ TN2: Zn hết OH dư hồ tan phần kết tủa Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2 x 2x x Zn(OH)2 + 2OH → [Zn(OH)-4] (hay ZnO22- + 2H2O) x-0,11 2x-0,22 ∑n OH - = 2x + 2x - 0,22 = 0,28 → x = 0,125 m ZnSO4 = 0,125.161 = 20,125 (g) ðÁP ÁN A CÂU 27 (ðH A 2010): Hồ tan hồn tồn m gam ZnSO4 vào nước dung dịch X Nếu cho 110 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 3a gam kết tủa Mặt khác, cho 140 ml dung dịch KOH 2M vào X thu 2a gam kết tủa Giá trị m A 32,20 B 24,15 C 17,71 D 16,10 HƯỚNG DẪN GIẢI Bài tốn giải với trường hợp tổng qt TN1, Zn(OH)2 bị tan phần TN2 số mol KOH lớn nên Zn(OH)2 bị tan nhiều TN1 Gọi x số mol ZnSO4 nKOH = 0,22 mol ZnSO4 + 2KOH x(mol) → 2x → Zn(OH)2 + K2SO4 → x(mol) Zn(OH)2 + 2KOH → K2ZnO2 + 2H2O 3a 3a (x ) → (x ) 99 99 → 2x + (x TN2 3a ) = 0,22 (1) 99 nKOH = 0,28 mol ZnSO4 + 2KOH x(mol) → 2x → Zn(OH)2 + K2SO4 → x(mol) Zn(OH)2 + 2KOH → K2ZnO2 + 2H2O 2a 2a (x ) → (x ) 99 99 2a ) = 0,28 (2) 99 Từ (1) (2) => x = 0,1 ; a = 2,97 → mZnSO4 = 161.0,1 = 16,1g ðÁP ÁN D CÂU 28 (ðH A 2012): Nhận xét sau khơng ? A Vật dụng làm nhơmcrom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ → 2x + (x - ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 11: CROMVÀ KIM LOẠI NHÓMB KHÁC Website: www.hoahoc.edu.vn BCrom kim loại cứng tất kim loại C Nhơmcrom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội D Nhơmcrom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol CÂU 29 (ðH A 2012): Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D CÂU 30 (ðH B 2011): Phát biểu sau sai? A Nhơm kim loại dẫn điện tốt vàng B Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ C Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa D Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ CÂU 31 (ðH A 2012): Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho tồn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 24,64 C 16,8 D 11,2 HƯỚNG DẪN GIẢI Cu 2+ ; Fe3+ ; H + 18,4 gam X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS →Y 2− − SO ; NO3 Ba2+ + SO42– → BaSO4: HNO3 nS = n BaSO4 = 0,2 mol; dd NH3 Fe3+ → Fe(OH)3 nFe = n Fe(OH)3 = 0,1 mol Khi nCu = 18, − 0, 2.32 − 0,1.56 64 = 0,1 mol Bảo tồn electron: 3.nFe + 2.nCu + 6.nS = n NO2 ⇒ n NO2 = 1,7 mol Vậy V = 1,7.22,4 = 38,08 lít ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com CHUYÊN ĐỀ 11: CROMVÀ KIM LOẠI NHÓMB KHÁC Website: www.hoahoc.edu.vn CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN! Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SðT Email Website : 0986.616.225 (ngồi hành chính) : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@gmail.com : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM ðà ðĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA HỘI HĨA HỌC VIỆT NAM Vận dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh số tốn hóa học dạng trắc nghiệm (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(84)/2008) Phương pháp xác định nhanh sản phẩm phản ứng hợp chất photpho (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 6(90)/2009) Phương pháp giải nhanh tốn hỗn hợp kim loại Al/Zn Na/Ba tác dụng với nước (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 12(96)/2009) Phương pháp tính nhanh hiệu suất phản ứng crackinh (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 18(102)/2009) Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy (Tạp chí Hóa học Ứng dụng số 1(109)/2010) Nhiều viết CHUN ðỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI GIẢI CHI TIẾT tất đề tuyển sinh ðH – Cð mơn Hóa học năm ( 2007-2013), ðược đăng tải WEBSITE: www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” ðể tìm hiểu đăng ký học, liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long) Email: Vanlongtdm@gmail.com