Bài 21. Công thức phân tử hợp chất hữu cơ

BÀI 21: CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 2. Cách thiết lập công thức đơn giản nhất : 2. Cách thiết lập công thức đơn giản nhất : : : : : : : 12,0 1,0 16,0 14,0 C O N H m m m m x y z t = % % % % : : : 12,0 1,0 16,0 14,0 C H O N =   Sau đó biến đổi hệ thức trên về tỉ lệ giữa các số nguyên Sau đó biến đổi hệ thức trên về tỉ lệ giữa các số nguyên tối giản. Thế x, y, z, t vào CTTQ suy ra công thức đơn tối giản. Thế x, y, z, t vào CTTQ suy ra công thức đơn giản nhất giản nhất I. Công thức đơn giản nhất : I. Công thức đơn giản nhất : 1. Định nghĩa : 1. Định nghĩa : Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ Công thức đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử. tối giản về số nguyên tử của các nguyên tố trong phân tử. - Gọi CTTQ : C - Gọi CTTQ : C x x H H y y O O z z N N t t (x, y, z, t : nguyên, dương) (x, y, z, t : nguyên, dương) : : : : : : C H O N x y z t n n n n= - Từ kết quả phân tích định lượng lập tỉ lệ : - Từ kết quả phân tích định lượng lập tỉ lệ : Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết Kết quả phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết %C = 40,00%; %H = 6,67%; còn lại là oxi. Lập công thức %C = 40,00%; %H = 6,67%; còn lại là oxi. Lập công thức đơn giản nhất của X đơn giản nhất của X Phiếu học tập số 1 Phiếu học tập số 1 Thí dụ : Thí dụ : Kết quả phân tích hợp chất X cho biết %C = Kết quả phân tích hợp chất X cho biết %C = 40,00; %H = 6,67%; còn lại là oxi. Lập công thức đơn giản 40,00; %H = 6,67%; còn lại là oxi. Lập công thức đơn giản nhất của X. nhất của X. % % % : : : : 12,0 1,0 16,0 C H O x y z = 40,00 6,67 53,33 : : : : 12,0 1,0 16,0 x y z =   Công thức đơn giản nhất của X là CH Công thức đơn giản nhất của X là CH 2 2 O O : : 3,33: 6,67 :3,33x y z = 1: 2 :1= Giải Giải - Từ kết quả phân tích định lượng lập tỉ lệ : - Từ kết quả phân tích định lượng lập tỉ lệ : %O = 100% - (%C + %H) = 100% - 46,67 = 53,33% %O = 100% - (%C + %H) = 100% - 46,67 = 53,33% - Gọi CTTQ : C - Gọi CTTQ : C x x H H y y O O z z (x, y, z : nguyên, dương) (x, y, z : nguyên, dương) II. Công thức phân tử : II. Công thức phân tử : Công thức phân tử là công thức biểu thị số lượng nguyên Công thức phân tử là công thức biểu thị số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử tử của mỗi nguyên tố trong phân tử 1. Định nghĩa : 1. Định nghĩa : 2. Quan hệ công thức phân tử và công thức đơn giản nhất : 2. Quan hệ công thức phân tử và công thức đơn giản nhất : Hợp chất Metan Etilen Ancoletylic Axit axetic Glucozơ Hợp chất Metan Etilen Ancoletylic Axit axetic Glucozơ CTPT CH CTPT CH 4 4 C C 2 2 H H 4 4 C C 2 2 H H 6 6 O C O C 2 2 H H 4 4 O O 2 2 C C 6 6 H H 12 12 O O 6 6 CTĐGN CTĐGN CH CH 4 4 CH CH 2 2 C C 2 2 H H 6 6 O O CH CH 2 2 O O CH CH 2 2 O O   CTPT = (CTĐGN) CTPT = (CTĐGN) n n * Nhận xét : * Nhận xét : - Số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong công thức - Số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong công thức phân tử là số nguyên lần số nguyên tử của nó phân tử là số nguyên lần số nguyên tử của nó trong công thức đơn giản nhất. trong công thức đơn giản nhất. - Trong nhiều trường hợp, công thức phân tử cũng chính - Trong nhiều trường hợp, công thức phân tử cũng chính là công thức đơn giản nhất (n = 1). là công thức đơn giản nhất (n = 1). Thí dụ : Thí dụ : Ancol etylic C Ancol etylic C 2 2 H H 6 6 O, metan CH O, metan CH 4 4 - Một số chất có công thức phân tử khác nhau nhưng có - Một số chất có công thức phân tử khác nhau nhưng có cùng một công thức đơn giản nhất. cùng một công thức đơn giản nhất. Thí dụ : Thí dụ : Axit axetic C Axit axetic C 2 2 H H 4 4 O O 2 2 và glucozơ C và glucozơ C 6 6 H H 12 12 O O 6 6 3.Cách thiết lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ : 3.Cách thiết lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ : a. Dựa vào thành phần phần trăm Bài 21: CƠNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ Kiểm tra cũ Câu 1: Ôxi hóa hoàn toàn 1,5g chất HC X Nitơ, sản phẩm sinh dẫn qua bình đựng CaCl2 khan bình đựng KOH đđ, khối lượng bình tăng 2,7g, bình tăng 4,4g Xác đònh % khối lượng nguyên tố ? 22/09/17 T.Tđề: X + O2 → CO2, → CaCl2 khan → KOH đ H2O 1,5g ∆mb1=2,7g Tính %(m) ngun tố ∆mb2=4,4g GIAI CaCl2 khan hút ⇒ ∆ mb1 = m H O 2,7 nước m H = 2.n H2O = = 0,3 g 18 m 0,3 H ⇒ %H = 100% = 100% = 20% m 1,5 KOHđ hút ⇒ ∆ mb = m CO2 CO2 ⇒ 4,4 m C = 12.n CO2 = 12 = 1, g Không 44 có Oxi % C = (1,2:1,5).100 = 80 % 22/09/17 I- CƠNG THỨ ĐƠN GIẢN NHẤT Hay CT thực nghiệm (CT nguyên Gọi CT) hợp chất: CxHyOzNt  Bước 1: Tìm khối lượng nguyên tố HCHC  Bước 2: Lập tỉ lệ thức m m m m C O H x:y:z:t = : : : N 12 16 14 %C %H %O %N x:y:z:t = : : : 12 16 14  Chú ý: Trong công thức nguyên, tỉ lệ nguyên tử 22/09/17 Bài 21: 22/09/17 CƠNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ 22/09/17 Bài toán vd 1: Tìm công thức nguyên A Tìm CTPT A biết dA/KK=1,586 Sản phẩm cháy có CO2 H2O myOz m m Đặt A: CxH C O H x:y:z= : : 12 16 0,12 0,03 0,08 = : : = 0,01 : 0,03 : 0,005 12 16 = : : ⇒ A có công thức nguyên là: d(C2H=61,586 O)n ⇒ M = 29.d = 29.1,586 = 46 A KK A A KK A: M A = 46.n = 46 ⇒ n = C⇒HCTPT 6O 22/09/17 LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ Lập CTPT HCHC  Cách 1: Dựa vào CTTN KLPT  Cách 2: Dùng tỉ lệ thức (khi biết KLPT khối lượng nguyên tố) M 12x y 16z 14t m = m = = = M 12 x y 16z 14t = = = = 100 %C %H %O %N m m m C H O N 0,16.46 Ví dụ: A có CTTN vd (CH CTPT=A2biết Bài toán 1: 2O)nx Tìm =  Chú ý: Nếu 0,23.12 tổng số nguyên tử A < 10 (dùng cách 2) 46 12 x y 16z = =tìm công = M phải thức thực 0,03.16 0,23 0,12 0,03 0,23 y = A = Ta có: Tổng số nguyên tử =64n < 0,08 nghiệm biện luận để tìm 10 CTPT 10 = 2,5 0,08.46 Vậy CTPT A: ⇒=n < z= 16.0,23 Cách 3: Tính trực tiếp từ sản phẩm đốt cháy y t y z to x  CxHyOzNt +  x + − m O2 CO2 +2 H2O + 2  y t N2 → a y z a a → y ax z + 2m = 2x + ⇒ m = x + − 2 a số mol m HCHC acó: = M 22/09/17 ax = n CO2 yx ⇒ a =n H O 2y t a = n N2 2⇒ t Từ M = 12x+y+16z+14t ⇒ z ⇒ Bài toán vd 1: dùng cách Đặt A: CxHyOz o y t Pưc: CxHyOz +  x + y − z  xCO2 + 2  y O → H O 0,0052x 0,005 0,2005 0,23 nA = = 0, 005 mol 46 0,224 22,4.0,005 n CO = 0, 005x = ⇒x= =2 22,4 0,24 ⇒ A: y 0,27 18.2.0,005 n H O = 0,005 = ⇒y= =6 C 2H 18 0, 27 MA = 12x+y+16z = 46 ⇒ z = 46 – O 22/09/17 (12.2+6)=1 2 22/09/17 10 -Sau làm lạnh, độ giảm V ⇒ V = 220 − 130 = 90 ml VH2O H2O -Sau qua KOH dư, độ giảm V ⇒ V = 130 − 70 = 60 ml VCO2 CO -Sau qua P dư, độ giảm ⇒ VV d O2 = 70 − 30 = 40 ml = 85 − 40 = 45 ml ⇒ VO2 p 22/09/17 VO2 d N2 O2d 70 ml Pdư N2 30ml 11  CỦNG Tìm CTPT : CỐ Dùng tỉ lệ thức (khi biết khối lượng hay % nguyên M 12x y 16z 14t tố) m  Nếu biết M: = m = C m = H m = O m N m M: m m m  Nếu C O H x:y:z:t = : : : N 12 16 14  Tính trực tiếp từ phản ứng cháy 12 BTSGK: 4,5/75 BTĐC: Chuẩn bò bài: CTPT HCHC (xem lại liên kết CHT lớp 10) 22/09/17 13 CÁM ƠN Q THẤY CƠ VÀ CÁC EM HỌC SINH  XIN CHÀO   VÀ HẸN GẶP LẠI 22/09/17 14 LẬP CƠNG THỨC PHÂN TỬ HCHC LOẠI 1: Lập cơng thức phân tử HCHC biết thành phần % khối lượng ngun tố hợp chất biết PTK(M) Phương pháp giải: + Gọi CTPT A CxHyOzNt (x, y, z, t thuộc N*) %C %H %O %N ' ' ' ' x : y : z : t = : : : = x : y : z : t + Ta có tỉ lệ: 12 16 14 (Với x’, y’, z’, t’ số ngun đơn giản nhất) + Suy CTĐGN A: Cx' H y' Oz' N t' LẬP CƠNG THỨC PHÂN TỬ HCHC LOẠI 1: Lập cơng thức phân tử HCHC (A) biết thành phần % khối lượng ngun tố hợp chất biết PTK(M) ( + Suy CT ngun A: Cx' H y' Oz' N t' ( + Mặt khác: MA = M C H O N x' y ' z' t ' ) n ) n (n thuộc N*) Giải tìm n A CTPT • Lưu ý: Nếu đề cho CTPT A trùng với CTĐGN x=x’, y=y’, z=z’, t=t’ LẬP CƠNG THỨC PHÂN TỬ HCHC LOẠI 2: Lập cơng thức phân tử HCHC (A) biết thành phần khối lượng ngun tố hợp chất biết PTK(M) Phương pháp giải: + Gọi CTPT A CxHyOzNt (x, y, z, t thuộc N*) + Ta có tỉ lệ: mC mH mO mN x :y:z:t = : : : = x ' : y ' : z' : t ' 12 16 14 (Với x’, y’, z’, t’ số ngun đơn giản nhất) + Suy CTĐGN A: C x' H y' Oz' N t' LẬP CƠNG THỨC PHÂN TỬ HCHC LOẠI 2: Lập cơng thức phân tử HCHC (A) biết thành khối lượng ngun tố hợp chất biết PTK(M) + Suy CT ngun A: ( + Mặt khác: MA = M (C H O N ) x' Cx' H y' Oz' N t' y' ) z' t' n (n thuộc N*) Giải tìm n CTPT A n • Lưu ý: Nếu đề cho CTPT A trùng với CTĐGN x=x’, y=y’, z=z’, t=t’ VD 1: Kết phân tích ngun tố Nicotin(A) thuốc sau: %mC=74%, %mH= 8,65%, %mN=17,35% a, Xác định CTĐG A? b, Tìm CTPT A biết MA=162 Đáp án: a, C5H7N b, C10H14N2 VD 2: Phân tích 18g HCHC A thấy chứa 7,2g C; 1,2gH; lại oxi a, Xác định CTĐG A? b, Tìm CTPT A biết tỉ khối A so với H2 90 Đáp án: a, CH2O b, C6H12O6 Loại 3: Xác định thành phần % khối lượng ngun tố HCHC A Cho CTPT HCHC A: CxHyOz thì:  mC 100% 12 x.100% = %C = mA MA   mH 100% 1y.100%  = %H = mA MA   mO 100% 16 z.100% %O = = mA MA   VD 3: Xác định % khối lượng ngun tố HCHC C2H4O2  Đáp án: %C = 40%; %H = 6,67%; %O = 53,33% VD 4: Đốt cháy hồn tồn 0,92g HCHC A thu 1,76g CO2; 1,08g H2O Xác định % khối lượng ngun tố A? Đáp án: %C = 52,17%; %H = 13,04%; %O = 34,79% Loại 4: Tìm phân tử khối HCHC A  Loại 4.1: Nếu đề cho tỉ khối dA/B A MA ta có : d = ⇒ M A = M B d A B MB B VD 1: Cho d A = 23 ⇒ M A = 23.2 = 46(đvC ) H2 Loại 4.2: Nếu đề cho hóa mg A thu thể tích thể tích V lít khí B đktc thì:  V nA =nB =22, mol   M =m A A  nA  VD 2: Hóa 3g A thu thể tích A thể tích 1,12 lít khí N2(đktc) Tìm MA? mA 1,12 = 0,05 mol ⇒ M A = = = 60 Giải: Ta có: nA = nN2 = 22,4 nA 0,05 Loại 5: Tìm số mol ngun tố C, H thơng qua CO2 H2O tốn đốt cháy Loại 5.3: Nếu đốt cháy hồn tồn HCHC A cho sản phẩm cháy qua bình đựng dd NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Thấy khối lượng bình tăng m gam Thì mbình tăng = mCO +mH 2O VD 8: Oxi hóa hồn tồn 7,4g HCHC A dẫn sản phẩm cháy qua bình chứa Ca(OH)2 dư Thấy bình tăng 18,6g tạo 30g kết tủa Tìm CTPT A biết hóa 7,4g A thu thể tích 2,24 lít(đktc)? Đáp án: C3H6O2 Loại 5: Tìm số mol ngun tố C, H thơng qua CO2 H2O tốn đốt cháy Loại 5.4: Nếu đốt cháy hồn tồn HCHC A cho sản phẩm cháy qua bình đựng dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 dư Thấy tạo m1 gam kết tủa khối lượng dd tăng giảm m2 gam Thì mCO +mH O = mk tủa +mdd tăng 2  m +mH O = mk tủa −mdd giảm  CO  2  nCO = n ↓CaCO   Loại 5: Tìm số mol ngun tố C, H thơng qua CO2 H2O tốn đốt cháy VD 9: Đốt cháy hồn tồn 4,4g HCHC A cho sản phẩm cháy qua bình đựng dd Ca(OH)2 dư Thấy tạo 20 gam kết tủa khối lượng dd giảm 7,6 gam Tìm CTPT A biết hóa 4,4g A thu thể tích thể tích 1,4g khí N2 Đáp án: C4H8O2 Loại 5: Tìm số mol ngun tố C, H thơng qua CO2 H2O tốn đốt cháy Loại 5.5: Nếu đốt cháy hồn tồn HCHC A cho sản phẩm cháy qua bình đựng dd Ca(OH)2 Ba(OH)2 dư Thấy tạo m1 gam kết tủa khối lượng bình tăng m2 gam Thì  mCO2 +mH2O = mbình tăng  nCO = n ↓CaCO   Loại 5: Tìm số mol ngun tố C, H thơng qua CO2 H2O tốn đốt cháy VD 10: Đốt cháy hồn tồn 0,92g HCHC A cho sản phẩm cháy qua bình đựng dd Ba(OH)2 dư Thấy tạo 5,91 gam kết tủa khối lượng bình tăng 2,04 gam Tìm CTPT A biết CTPT trùng với CTĐG nhất? Đáp án: C3H8O3 Loại 5: Tìm số mol ngun tố C, H thơng qua CO2 H2O tốn đốt cháy Loại Bài 21: CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ (Tiết PPCT: 29) I-CÔNG THỨC ĐƠN GIẢN NHẤT Định nghĩa : Thế công thức đơn giản ? Hợp chất Axetilen CT phân tử C2H2 Tỉ lệ số nguyên tử 1:1 CTĐGN CH Eten Glucozo C2H4 C6H12O6 1:2 1:2:1 CH2 CH2O I-CÔNG THỨC ĐƠN GIẢN NHẤT Định nghĩa : Công thức đơn giản công thức biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử nguyên tố phân tử CTPT C2H4 => CTĐGN CH2 I- CÔNG THỨC ĐƠN GIẢN NHẤT Cách thiết lập công thức đơn giản - Gọi CT : CxHyOzNt (x, y, z, t : nguyên, dương) - Từ kết phân tích định lượng lập tỉ lệ : x : y : z : t = nC : nH : nO : nN mC mH mO mN x : y : z :t = : : : 12 16 14 %C % H %O % N x : y : z :t = : : : 12 16 14  Biến đổi hệ thức tỉ lệ số nguyên, tối giản Thế x, y, z, t vào CT CxHyOzNt suy công thức đơn giản Kết phân tích nguyên tố hợp chất X cho biết Giải %C = 40 %; %H = 6,67%; lại oxi Lập công thức đơn giản X %O = 100% - (%C + %H) = 100- 46,67 = 53,33% - Gọi CTTQ : CxHyOz (x, y, z : nguyên, dương) - Từ kết phân tích định lượng lập tỉ lệ : %C %H %O x:y:z = : : 12 16 40 6, 67 53, 33 x: y:z = : : 12 16 x : y : z = 3, 33 : 6, 67 : 3,33 = : :1  Công thức đơn giản X CH2O II CÔNG THỨC PHÂN TỬ: Định nghĩa : Thế công thức phân ? Công thức phân tử công thức biểu thị sốtửlượng nguyên tử nguyên tố phân tử Hợp chất Metan Eten Axit axetic CT phân tử CH4 C2H4 C2H4O2 CTĐGN CH4 CH2 CH2O Quan hệ công thức phân tử công thức đơn giản * Nhận xét : - Số nguyên tử nguyên tố công thức phân tử số nguyên lần số nguyên tử công thức đơn giản C2H4  CTPT (CH2)2 CTĐGN số nguyên lần CTPT = (CTĐGN)n - Trong nhiều trường hợp, công thức phân tử công thức đơn giản (n = 1) Thí dụ : Ancol etylic C2H6O, metan CH4 - Một số chất có công thức phân tử khác có công thức đơn giản Thí dụ : Axit axetic C2H4O2 glucozơ C6H12O6 có CTĐGN CH2O C2H4O2 B CH2O A C C3H6O3 Công thức ĐGN là: CH2O TQ: CnH2nOn E D C4H8O4 Cách thiết lập công thức phân tử hợp chất hữu : a Dựa vào thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố - Gọi CTTQ CxHyOzNt (x, y, z, t : nguyên, dương) Cx H yOz N t M (g) 100% Từ tỉ lệ : M.%C x= 12.100 → xC 12.x %C + yH + zO 1.y %H + tN 16.z %O 14.t (g) %N M 12.x 1.y 16.z 14.t = = = = 100 %C %H %O %N M.%H y= 1.100 M.%O z= 16.100 - Thế x, y, z, t vào CTTQ suy CTPT M.%N t= 14.100 PHIẾU HỌC TẬP Bài 1: Phenolphtalein có 75,47%C; 4,35%H; 20,18%O Khối lượng mol phân tử phenolphtalein 318 g/mol Hãy lập công thức phân tử phenolphtalein Bài : Hợp chất hữu có công thức đơn giản CH2O có khối lượng mol phân tử 60 g/mol Xác định công thức phân tử X Bài :Hợp chất Y chứa C,H,O.Đốt cháy hoàn toàn 0,88 gam Y thu 1,76 gam CO2 0,72 gam H2O.Tỉ khối Y so với không khí xấp xỉ 3,04.Xác định CTPT Y Phenolphtalein có 75,47%C; 4,35%H; 20,18%O Khối lượng mol phân tử phenolphtalein 318 g/mol Hãy lập công thức phân tử phenolphtalein Giải - Vì %C + %H + %O = 100% nên phenolphtalein gồm C, H, O - Gọi CTTQ : CxHyOz (x, y, z : nguyên, dương) 318.75, 47 x= = 20 12.100 318.4, 35 y= = 14 1.100 318.20,18 z= =4 16.100  Công thức phân tử phenolphtalein C20H14O4 b Thông qua công thức đơn giản : Hợp chất hữu có công thức đơn giản CH2O có khối lượng mol phân tử 60 g/mol Xác định công thức phân tử X Giải CTPT X (CH2O)n hay CnH2nOn MX = (12 + + 16)n = 60 n=2  Công thức phân tử X : C2H4O2 c Tính trực khối lượng đốt cháy : Hợp chất Y chứa C, H, O Đốt cháy hoàn toàn 0,88 gam Y thu 1,76 gam CO2 0,72 gam H2O Tỉ khối Y so với không khí xấp xỉ 3,04 Xác định CTPT Y Giải MY = 29 3,04 = 88 (g/mol) 0,88 nY = = 0, 01(mol ) 88 nCO2 1, 76 = = 0,04(mol ) 44 nH 2O = 0,72 = 0,04(mol ) 18 Gọi CTTQ Y CxHyOz (x, y, z : nguyên, dương) MY = 29,0 3,04 = 88 (g/mol) 0,88 nY = = 0, 01(mol ) 88 nCO2 1,76 = = 0,04(mol ) 44 0,72 nH 2O = = 0,04(mol Nguyễn Thành Tín ĐP-QN http://namkep.blogspot.com ( hay lắm) CÁC BÀI TẬP ĐIỂN HÌNH VỀ TÌM CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ A. Nhắc sơ qua về lí thuyết : THIẾT LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ CHẤT A có dạng C x H y O z N t CÁCH 1 NOHChchc A m t m z m y m x m M 141612 ==== CÁCH 2 N t O z H y C x M A % 14 % 16 %% 12 100 ==== CÁCH 3 qua CT thực nghiệm (C a H b O d N d )n, 14 : 16 : 1 : 12 ::: NOHC mmmm tzyx = , khi biết M A suy ra n. CÁCH 4 phương pháp thể tích (phản ứng cháy) OH y xCOO zy xOHC t zyx 222 2 ) 24 ( 0 +→−++ TÌM QUA CÔNG THỨC ĐƠN GIẢN B1. PHÂN TÍCH NGUYÊN TỐ Dùng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng A (C, H, O, N) + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2 Bảo toàn cacbon )()( 2 ACCOAC mnn ⇒= Bảo toàn hiđro )()( 2 2 AHOHAH mnn ⇒= Bảo toàn nitơ NNAN mnn ⇒= 2 2 )( Bảo toàn oxy )()()()( 22 2 COOOHOPUOAO nnnn +=+ Cũng thể dựa vào công thức A C H N O m = m + m + m + m Khi chỉ biết tỷ lệ CO 2 và H 2 O dùng công thức định luật bảo toàn khối lượng OHCOpuOA mmmm 22 )( +=+ Khi chuyển hóa Nitơ thành NH 3 , rồi cho NH 3 tác dụng H 2 SO 4 thì nhớ phản ứng 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 Định lượng CO 2 bằng phản ứng với kiềm phải chú ý bài toán CO 2 Định lượng nước bằng cách sử dụng các chất hút nước như: CuSO 4 khan (không màu) CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 .5H 2 O (màu xanh) CaCl 2 khan chuyển thành CaCl 2 .6H 2 O P 2 O 5 có phản ứng P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 H 2 SO 4 đặc chuyển thành dung dịch có nồng độ loãng hơn. CaO hoặc kiềm KOH, NaOH đặc… Nếu dùng chất hút nước mang tính bazơ thì khối lượng bình tăng là khối lượng của CO 2 và của H 2 O Nếu dùng chất mang tính axit hay trung tính (CaCl 2 , P 2 O 5 , H 2 SO 4 …) hấp thụ sản phẩm cháy thì khối lượng bình tăng lên chỉ là khối lượng của H 2 O. B2. THIẾT LẬP CÔNG THỨC ĐƠN GIẢN Sauk hi xác định số mol mỗi nguyên tố; xác định công thức đơn giản Đặt công thức của A là C x H y O z N t Ta có C H O N %C %H %O %N x : y : z : t = n : n : n : n = : : : =a : b : c : d 12 1 16 14 trong đó a : b : c : d là tỉ lệ nguyên tối giản CTĐG của A là C a H b O c N d , công thức phân tử của A có dạng (C a H b O c N d ) n với n ≥ 1 nguyên. B3. XÁC ĐỊNH CHỈ SỐ n TRONG CÔNG THỨC THỰC NGHIỆM Có 2 cách phổ biến để tìm chỉ số n DỰA VÀO KHỐI LƯỢNG MOL PHÂN TỬ (M A ) Khi biết M A ta có: (12a + b + 16c + 14d).n = M A Có thể tìm M A theo một trong những dấu hiệu sau nay Dựa vào khối lượng riêng hay tỷ khối lơi chất khí. Nguyễn Thành Tín ĐP-QN http://namkep.blogspot.com ( hay lắm) Dựa công thức tính M A = A A m n Dựa vào phương trình Menđeleep : A A A A m m RT PV = nRT = .RT M = M PV ⇒ Dựa vào hệ quả của định luật Avogađro ( ở cùng một điều kiện về nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ về thể tích khí hay hơi cũng là tỉ lệ về số mol). Khi đề cho V A = k.V B ⇒ ⇒ ⇒ A B A B A B A A B B m m m .M n = k.n = k. M = M M k.m Đơn giản I Công thức đơn giản Định nghĩa - Ví dụ: CH2, C2H6O, CH2O - Đ/N: Công thức đơn giản công thức biểu thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử nguyên tố phân tử Cách thiết lập công thức đơn giản - Gọi CTPT CxHyOzNt (x, y, z, t : nguyên dương) x : y : z : t = nC : nH : nO : nN mC mO mN mH x : y : z :t = : : : 12, 1, 16, 14, = %C %H %O %N : : : 12, 1, 16, 14, = a : b :  Công thức đơn giản nhất: CaHbOcNd c : d Cách thiết lập công thức đơn giản Ví dụ 1:Từ tinh dầu hoa nhài người ta tách hợp chất A chứa C, H O Phân tích định lượng cho kết quả:73,14%C, 7,24%H, lại oxi Hãy thiết lập công thức đơn giản A Giải - Ta có: %O = 100 – (73,14 + 7,24) = 19,62% - Gọi CTPT A : CxHyOz (x, y, z : Nguyễn Thành Tín ĐP-QN http://namkep.blogspot.com ( hay lắm) CÁC BÀI TẬP ĐIỂN HÌNH VỀ TÌM CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ A. Nhắc sơ qua về lí thuyết : THIẾT LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ CHẤT A có dạng C x H y O z N t CÁCH 1 NOHChchc A m t m z m y m x m M 141612 ==== CÁCH 2 N t O z H y C x M A % 14 % 16 %% 12 100 ==== CÁCH 3 qua CT thực nghiệm (C a H b O d N d )n, 14 : 16 : 1 : 12 ::: NOHC mmmm tzyx = , khi biết M A suy ra n. CÁCH 4 phương pháp thể tích (phản ứng cháy) OH y xCOO zy xOHC t zyx 222 2 ) 24 ( 0 +→−++ TÌM QUA CÔNG THỨC ĐƠN GIẢN B1. PHÂN TÍCH NGUYÊN TỐ Dùng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng A (C, H, O, N) + O 2 → CO 2 + H 2 O + N 2 Bảo toàn cacbon )()( 2 ACCOAC mnn ⇒= Bảo toàn hiđro )()( 2 2 AHOHAH mnn ⇒= Bảo toàn nitơ NNAN mnn ⇒= 2 2 )( Bảo toàn oxy )()()()( 22 2 COOOHOPUOAO nnnn +=+ Cũng thể dựa vào công thức A C H N O m = m + m + m + m Khi chỉ biết tỷ lệ CO 2 và H 2 O dùng công thức định luật bảo toàn khối lượng OHCOpuOA mmmm 22 )( +=+ Khi chuyển hóa Nitơ thành NH 3 , rồi cho NH 3 tác dụng H 2 SO 4 thì nhớ phản ứng 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 Định lượng CO 2 bằng phản ứng với kiềm phải chú ý bài toán CO 2 Định lượng nước bằng cách sử dụng các chất hút nước như: CuSO 4 khan (không màu) CuSO 4 + 5H 2 O → CuSO 4 .5H 2 O (màu xanh) CaCl 2 khan chuyển thành CaCl 2 .6H 2 O P 2 O 5 có phản ứng P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4 H 2 SO 4 đặc chuyển thành dung dịch có nồng độ loãng hơn. CaO hoặc kiềm KOH, NaOH đặc… Nếu dùng chất hút nước mang tính bazơ thì khối lượng bình tăng là khối lượng của CO 2 và của H 2 O Nếu dùng chất mang tính axit hay trung tính (CaCl 2 , P 2 O 5 , H 2 SO 4 …) hấp thụ sản phẩm cháy thì khối lượng bình tăng lên chỉ là khối lượng của H 2 O. B2. THIẾT LẬP CÔNG THỨC ĐƠN GIẢN Sauk hi xác định số mol mỗi nguyên tố; xác định công thức đơn giản Đặt công thức của A là C x H y O z N t Ta có C H O N %C %H %O %N x : y : z : t = n : n : n : n = : : : =a : b : c : d 12 1 16 14 trong đó a : b : c : d là tỉ lệ nguyên tối giản CTĐG của A là C a H b O c N d , công thức phân tử của A có dạng (C a H b O c N d ) n với n ≥ 1 nguyên. B3. XÁC ĐỊNH CHỈ SỐ n TRONG CÔNG THỨC THỰC NGHIỆM Có 2 cách phổ biến để tìm chỉ số n DỰA VÀO KHỐI LƯỢNG MOL PHÂN TỬ (M A ) Khi biết M A ta có: (12a + b + 16c + 14d).n = M A Có thể tìm M A theo một trong những dấu hiệu sau nay Dựa vào khối lượng riêng hay tỷ khối lơi chất khí. Nguyễn Thành Tín ĐP-QN http://namkep.blogspot.com ( hay lắm) Dựa công thức tính M A = A A m n Dựa vào phương trình Menđeleep : A A A A m m RT PV = nRT = .RT M = M PV ⇒ Dựa vào hệ quả của định luật Avogađro ( ở cùng một điều kiện về nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ về thể tích khí hay hơi cũng là tỉ lệ về số mol). Khi đề cho V A = k.V B ⇒ ⇒ ⇒ A B A B A B A A B B m m m .M n = k.n = k. M = M M k.m Đơn giản CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ GIÁO VỀ THĂM LỚP DỰ GIỜ MÔN: HÓA LỚP 11B GV: NGUYỄN THỊ TRANG KHỞI ĐỘNG PHẦN THƯỞNG CỦA NHÓM BẠN LÀ MỘT TRÀNG PHÁO TAY KHỞI ĐỘNG HÃY QUAN SÁT HÌNH ẢNH SAU VÀ TRẢ LỜI CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG Cây có tác dụng chữa ho cho trẻ thuốc đơn giản Đây gì? KHỞI ĐỘNG Đáp án: Cây hương nhu KHỞI ĐỘNG PHẦN THƯỞNG CỦA NHÓM BẠN LÀ MỘT PHẦN QUÀ KHỞI ĐỘNG HÃY QUAN SÁT HÌNH ẢNH SAU VÀ TRẢ LỜI CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG Đây chất độc gây ung thư phổi có khói thuốc Đó chất gì? KHỞI ĐỘNG ĐÁP ÁN: CHẤT NICOTIN Tiết TC 12: LẬP CTPT HỢP CHẤT HỮU CƠ (tiết 2) Tiết TC 12: LẬP CTPT HỢP CHẤT HỮU CƠ (tiết 2) BÀI Từ Ogenol (trong tinh dầu hương nhu) điều chế metylogenol (M= 178g/mol) chất dẫn dụ ... : : : 12 16 14  Chú ý: Trong công thức nguyên, tỉ lệ nguyên tử 22/09/17 Bài 21: 22/09/17 CƠNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ 22/09/17 Bài toán vd 1: Tìm công thức nguyên A Tìm CTPT A biết... 0,005 12 16 = : : ⇒ A có công thức nguyên là: d(C2H=61,586 O)n ⇒ M = 29.d = 29.1,586 = 46 A KK A A KK A: M A = 46.n = 46 ⇒ n = C⇒HCTPT 6O 22/09/17 LẬP CÔNG THỨC PHÂN TỬ Lập CTPT HCHC  Cách 1:... (1,2:1,5).100 = 80 % 22/09/17 I- CƠNG THỨ ĐƠN GIẢN NHẤT Hay CT thực nghiệm (CT nguyên Gọi CT) hợp chất: CxHyOzNt  Bước 1: Tìm khối lượng nguyên tố HCHC  Bước 2: Lập tỉ lệ thức m m m m C O H x:y:z:t