Đang tải... (xem toàn văn)
Đề thi thử THPT 2017 môn Hóa của trường THPT Nghi Lộc 4, Nghệ An, lần 1 File word .doc, Mathtypye 100% kí hiệu toán học Có lời giải chi tiết Bản đẹp chính xác duy nhất hiện nay Xem thêm tại http:banfileword.com
Banfileword.com BỘ ĐỀ 2017 MƠN HĨA HỌC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2017 THPT NGHI LỘC (NGHỆ AN) LẦN Thời gian làm bài: 50 phút; (40 câu trắc nghiệm) Câu 1: Khí sau tác nhân chủ yếu gây mưa axit A N2 B NH3 C CH4 D SO2 Câu 2: Cho phản ứng sau (1) CuO + H2 → Cu + H2O (2) 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4 (3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (4) 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr Số phản ứng dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện A B C D Câu 3: Cặp chất sau không phản ứng với A Anilin + nước Br2 B Glucozơ + dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng C Metyl acrylat + H2 (xt Ni,t0) D Amilozơ + Cu(OH)2 Câu 4: Tên hợp chất CH3-CH2-NH-CH3 A Etylmetylamin B Metyletanamin C N-metyletylamin D Metyletylamin Câu 5: Để bảo vệ vỏ tàu biển, người ta thường dùng phương pháp sau A Dùng chất ức chế ăn mòn B Dùng phương pháp điện hóa C Dùng hợp kim chống gỉ D Cách li kim loại với mơi trường bên ngồi Câu 6: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A Ag+, Cu2+,Fe3+,Fe2+ B Ag+, Fe3+,Cu2+,Fe2+ C Fe3+, Ag+,Cu2+,Fe2+ D Fe3+, Cu2+, Ag+,Fe2+ Câu 7: Hợp chất sau thuộc loại đipeptit A H2N-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH B H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH C H[HN-CH2-CH2-CO]2OH D H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH Câu 8: Trong số loại tơ sau tơ nitron; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ lapsan Có loại tơ thuộc tơ nhân tạo (tơ bán tổng hợp) A B C D Câu 9: Hịa tan hết m gam bột nhơm dung dịch HCl dư, thu 0,16 mol khí H2 Giá trị m A 4,32 gam B 1,44 gam C 2,88 gam D 2,16 gam Câu 10: Hòa tan hết 15,755 gam kim loại M 200 ml dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,365 gam rắn khan Kim loại M A Ba B Al C Na D Zn Câu 11: Cho chất etyl axetat, anilin, metyl aminoaxetat, glyxin, tripanmitin Số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 12: Saccarozơ glucozơ có A phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam B phản ứng với nước brom C phản ứng thuỷ phân môi trường axit Trang D phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng Câu 13: Cho 18,92 gam este X đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu 6,88 gam ancol metylic muối axit cacboxylic Y Công thức phân tử Y A C2H4O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C3H4O2 Câu 14: Cho 22,02 gam muối HOOC-[CH2]2-CH(NH3Cl)COOH tác dụng với 200 ml dung dịch gồm NaOH 1M KOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m A 34,74 gam B 36,90 gam C 34,02 gam D 39,06 gam Câu 15: Cho phản ứng NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Sau phản ứng cân bằng, tổng hệ số tối giản phản ứng A 25 B 24 C 26 D 28 Câu 16: Kim loại có tính chất vật lý chung sau A Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt có ánh kim C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D Tính dẻo, có ánh kim, tính cứng Câu 17: Phát biểu sau sai A Sản phẩm phản ứng xà phòng hố chất béo glixerol xà phịng B Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn C Nhiệt độ sôi tristearin thấp hẳn so với triolein D Trong cơng nghiệp chuyển hố chất béo lỏng thành chất béo rắn Câu 18: Cho chất sau HOOC-[CH2]2-CH(NH2)COOH (1); H2N-CH2-COOCH3 (2); ClH3N-CH2-COOH (3); H2N-[CH2]4-CH(NH2)COOH (4); HCOONH4 (5) Số chất vừa tác dụng với dung dịch HCl; vừa tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 19: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí CO2 thu đktc A 448ml B 672 ml C 336ml D 224ml Câu 20: Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu Mg vào dung dịch HCl lỗng dư, sau phản ứng 2,24 lít H2 (đktc) cịn lại 18,0 gam chất rắn khơng tan Phần trăm khối lượng Fe3O4 X A 46,4% B 59,2% C 52,9% D 25,92% Câu 21: Nhận định sau A Saccarozơ, amilozơ xenlulozơ cho phản ứng thủy phân B Tinh bột xenlulozơ có cơng thức (C6H10O5)n nên chúng đồng phân C Xenlulozơ tạo gốc a-glucozơ liên kết với liên kết a-1,4-glicozit D Thủy phân đến amilopectin, thu hai loại monosaccarit Câu 22: Thuốc thử dùng để phân biệt hai dung dịch Na2CO3 Ca(HCO3)2 A dung dịch NaHCO3 B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch NaOH D dung dịch NaCl Câu 23: Cho 5,4 gam amin đơn chức X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu 9,78 gam muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D Câu 24: Đốt cháy 34,32 gam chất béo X lượng oxi vừa đủ, thu 96,8 gam CO2 36,72 gam nước Mặt khác 0,12 mol X làm màu tối đa V ml dung dịch Br2 1M Giá trị V A 120ml B 360 ml C 240ml D 480ml Trang Câu 25: Cho 0,01 mol a-amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 0,1M hay 100 ml dung dịch HCl 0,1M Nếu cho 0,03 mol X tác dụng với 40 gam dung dịch NaOH 7,05% cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 6,15 gam chất rắn Công thức X A (H2N)2C3H5COOH B H2NC4H7(COOH)2 C H2NC2H3(COOH)2 D H2NC3H5(COOH)2 Câu 26: Phát biểu sau A Nước cứng nguyên nhân gây ô nhiễm nguồn nước B Bột sắt tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo C Hàm lượng sắt gang trắng cao thép D Nhôm nguyên tố phổ biến vỏ trái đất Câu 27: Cho hỗn hợp rắn X gồm chất có số mol gồm BaO, NaHSO4, FeCO3 vào lượng nước dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu rắn Y chứa A BaSO4 B BaO BaSO4 C BaSO4 Fe2O3 D BaSO4, BaO Fe2O3 Câu 28: Cho m gam dung dịch muối X vào m gam dung dịch muối Y, thu 2m gam dung dịch Z chứa hai chất tan Cho dung dịch BaCl2 dư dung dịch Ba(OH)2 dư vào Z, thu a gam kết tủa Muối X, Y A NaHCO3 NaHSO4 B NaOH KHCO3 C Na2SO4 NaHSO4 D Na2CO3 NaHCO3 Câu 29: Nhúng Fe nặng m gam vào 300 ml dung dịch CuSO4 1M, sau thời gian, thu dung dịch X có chứa CuSO4 0,5M; đồng thời khối lượng Fe tăng 4% so với khối lượng ban đầu Giả sử thể tích dung dịch khơng thay đổi lượng Cu sinh bám hoàn toàn vào sắt Giá trị m A 24gam B 30gam C 32gam D 48gam Câu 30: Peptit X mạch hở tạo từ glyxin alanin Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X lượng oxi vừa đủ, sản phẩm cháy gồm CO2, N2 1,15 mol H2O Số liên kết peptit có X A B C D Câu 31: Cho nhận định sau (1) Trong y học, glucozơ dùng làm thuốc tăng lực (2) Trong công nghiệp dược phẩm, saccacrozơ dùng để pha chế thuốc (3) Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để điều chế xà phòng glixerol (4) Các ankylamin dùng tổng hợp hữu (5) Muối mononatri axit glutaric thuốc hỗ trợ thần kinh (6) Một số este có mùi thơm hoa dùng công nghiệp thực phẩm mĩ phẩm Số nhận định A B C D Câu 32: Tiến hành thí nghiệm sau (a) Cho Mg vào lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3 dư; (b) Cho bột Zn vào lượng dư dung dịch CrCl3; (c) Dẫn khí H2 dư qua ống sứ chứa bột CuO nung nóng; (d) Cho Ba vào lượng dư dung dịch CuSO4; (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 33: Điều khẳng định sau sai A Cho dung dịch HCl loãng, dư vào dung dịch alanin, thấy dung dịch phân lớp B Nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào saccarozơ hóa đen Trang C Cho dung dịch HCl loãng, dư vào dung dịch anilin, thu dung dịch suốt D Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng, xuất kết tủa trắng bạc Câu 34: Hịa tan hết m gam hỗn hợp gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO3 loãng (dùng dư), kết thúc phản ứng thu dung dịch X có khối lượng tăng m gam Cô cạn cẩn thận dung dịch X thu x gam hỗn hợp Y chứa muối; phần trăm khối lượng oxi chiếm 60,111% Nung nóng tồn Y đến khối lượng khơng đổi thu 18,6 gam hỗn hợp oxit Giá trị x A 70,12 B 64,68 C 68,46 D 72,10 Câu 35: X, Y, Z, T, P dung dịch chứa chất sau axit glutamic, alanin, phenylamoni clorua, lysin amoni clorua Thực thí nghiệm có kết ghi theo bảng sau Quỳ tím Dung dịch NaOH đun nóng X Hóa đỏ Y Hóa xanh Khí Dung dịch suốt Z Khơng đổi màu Dung dịch suốt T Hóa đỏ P Hóa đỏ Dung dịch phân lớp Dung dịch suốt Các chất X, Y, Z, T, P A amoni clorua, phenylamoni clorua, alanin, lysin, axit glutamic B axit glutamic, lysin, alanin, amoni clorua, phenyl amoniclorua C amoni clorua, lysin, alanin, phenylamoni clorua, axit glutamic D axit glutamic, amoni clorua, phenylamoni clorua, lysin, alanin Câu 36: Cho nhận định sau (1) Ở điều kiện thường, kim loại Na, K, Ca Ba khử nước giải phóng khí H (2) Dùng nước để dập tắt đám cháy magiê (3) Cho CrO3 vào dung dịch NaOH lỗng dư, thu dung dịch có màu da cam (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (5) Trong môi trường kiềm, muối crom (III) bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom(VI) Số nhận định A B C D Câu 37: Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,25 mol Cu(NO3)2 0,18 mol NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi tới khối lượng dung dịch giảm 21,75 gam dừng điện phân Cho m gam bột Fe vào vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy khí NO (sản phẩm khử nhất) cịn lại 0,75m gam rắn khơng tan Giá trị m A 18,88gam B 19,33gam C 19,60gam D 18,66gam Câu 38: X, Y, Z este đơn chức, mạch hở (trong Y Z khơng no chứa liên kết C=C có tồn đồng phân hình học) Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp T chứa muối hỗn hợp gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng Khối lượng muối có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp T A 8,64gam B 4,68gam C 9,72gam D 8,10gam Câu 39: Cho 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch chứa H2SO4 0,6M NaNO3 đun nóng, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 69,52 gam rắn khan Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Nồng độ mol/l Fe2(SO4)3 dung dịch Y A 0,04M B 0,025M C 0,05M D 0,4M Trang Câu 40: X este a-aminoaxit có cơng thức phân tử C5H11O2N; Y Z hai peptit mạch hở tạo glyxin alanin có tổng số liên kết peptit Đun nóng 63,5 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp chứa muối 13,8 gam ancol T Đốt cháy toàn hỗn hợp muối cần dùng 2,22 mol O2, thu Na2CO3, CO2, H2O 7,84 lít khí N2 (đktc) Phần trăm khối lượng peptit có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp E A 59,8% B 45,35% C 46,0% D 50,39% - HẾT - Trang ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2017 THPT NGHI LỘC (NGHỆ AN) LẦN BẢNG ĐÁP ÁN Banfileword.com BỘ ĐỀ 2017 MƠN HĨA HỌC 1-D 2-C 3-D 4-A 5-B 6-B 7-D 8-C 9-C 10-A 11-B 12-A 13-C 14-B 15-A 16-B 17-C 18-C 19-D 20-A 21-A 22-C 23-A 24-C 25-D 26-D 27-C 28-C 29-B 30-B 31-A 32-B 33-A 34-B 35-C 36-C 37-A 38-A 39-C 40-D Banfileword.com BỘ ĐỀ 2017 MƠN HĨA HỌC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2017 THPT NGHI LỘC (NGHỆ AN) LẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Câu 2: Đáp án C Điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện áp dụng với kim loại có độ hoạt động hóa học trung bình Fe, Zn, Pb, Cu Nguyên tắc phương pháp khử ion kim loại hợp chất nhiệt độ cao chất khử mạnh CO , C , H2 , Al kim loại kiềm , kiềm thổ Các phản ứng thỏa mãn : (1) , (4) Câu 3: Đáp án D Amilozo khơng có phản ứng với Cu(OH)2 Câu 4: Đáp án A Câu 5: Đáp án B Dùng phương pháp điện hóa cách dùng kim loại có tính khử mạnh Fe gắn vào vỏ tàu (phần chìm nước biển), kim loại có tính khử mạnh bị oxi hóa trước Fe => Bảo vệ vỏ tàu biển Câu 6: Đáp án B Dựa vào dãy điện hóa kim loại Câu 7: Đáp án D Dipeptit tạo thành từ a-amino axit liên kết peptit Câu 8: Đáp án C Tơ nhân tạo : tơ visco Trang Câu 9: Đáp án C Al + 3HCl → AlCl3 + 1,5H2 Mol 0,107 ← 0,16 => mAl = 2,88g Câu 10: Đáp án A Phương pháp : Khi cho kim loại M chưa biết vào dung dịch axit cần phải kiểm tra xem kim loại có phản ứng với nước hay khơng Gọi hóa trị M n +) TH1 : Nếu M không phản ứng với H2O M + nHCl → MCln + 0,5nH2 Bảo toàn khối lượng : mM + mHCl = mrắn + mH2 => nH2 = - 0,31g < (Loại) +) TH2 : M phản ứng với H2O Vậy HCl hết M + nHCl → MCln + 0,5nH2 M + nH2O → M(OH)n + 0,5nH2 => mrắn khan – mM = mCl + mOH Có : nCl = nHCl = 0,2 mol (do HCl phản ứng hết) => nOH = 0,03 mol Dựa vào phản ứng => nM.n = nCl + nOH = 0,23 mol Và nM.MM = 15,755g => MM = 68,5n Với n = MM = 137g (Ba) => Thỏa mãn Câu 11: Đáp án B Etyl axetat : CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH Metyl amino axetat : CH3COONH3CH3 + NaOH → CH3COONa + CH3NH2 + H2O Glyxin : H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O Tripanmitin : (C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C15H31COONa + C3H5(OH)3 Câu 12: Đáp án A Cả saccarozo glucozo có nhiều nhóm OH kề Câu 13: Đáp án C Phương pháp : Bài toán phản ứng thuỷ phân este (*)Thuỷ phân este đơn chức Trang - Trong mơi trường kiềm (phản ứng xà phịng hố): Phản ứng chiều, cần đun nóng RCOOR’ + NaOH-> RCOOH + R’OH Một số nhận xét : - Nếu nNaOH phản ứng = nEste => Este đơn chức - Nếu RCOOR’ (este đơn chức), R’ C6H5- vịng benzen có nhóm => nNaOH phản ứng = 2neste sản phẩm cho muối, có phenolat: Phản ứng tổng quát : RCOOCH3 + NaOH → RCOONa + CH3OH => nancol = neste = 0,215 mol => Meste = 88g => MR = 29g (C2H5) Vậy Y C2H5COOH hay C3H6O2 Câu 14: Đáp án B nmuối = 0,12 mol ; nOH = 0,4 mol HOOC-[CH2]2-CH(NH3Cl)COOH + 3OH- -> -OOC-[CH2]2-CH(NH2)COO- + Cl- + 2H2O => bazo dư => nH2O = 2nMuối bđ = 0,24 mol Bảo toàn khối lượng : mmuối bđ + mbazo = mrắn sau + mH2O => mrắn sau = 36,9g Câu 15: Đáp án A 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH -> 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O Câu 16: Đáp án B Câu 17: Đáp án C C sai Vì nhiệt độ sôi tristearin cao triolein Câu 18: Đáp án C Các chất thỏa mãn : (1), (2), (4), (5) Câu 19: Đáp án D Khi nhỏ từ từ giọt HCl vào lúc đầu H+ thiếu nên thứ tự phản ứng : CO32- + H+ → HCO3Mol 0,02 → 0,02 HCO3- + H+ → CO2 + H2O Mol 0,01 → 0,01 => VCO2 = 0,224 lit = 224 ml Câu 20: Đáp án A Các phản ứng : Trang Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 0,1 ← 0,1 Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O x → 2x 2FeCl3 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2 2x → x => Chất rắn khơng tan Cu => mX pứ = 50 – 18 = 0,1.24 + x.232 + x.64 => x = 0,1 mol => %mFe3O4(X) = 46,4% Câu 21: Đáp án A B sai Vì Tinh bột xenluozo khác khối lượng phân tử nên đồng phân C sai Vì Xenlulozo tạo gốc b-Glucozo D sai Vì Thủy phân đến amilopectin tạo glucozo Câu 22: Đáp án C Dùng NaOH : +) Có kết tủa trắng xuất : Ca(HCO3)2 Cịn lại không tượng Na2CO3 Ca(HCO3)2 + 2NaOH → CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Câu 23: Đáp án A Gọi CT amin RNH2 : RN + HCl → RNHCl (g) (R + 114) (R + 50,5) (g) 5,4 9,78 => 9,78.(R + 14) = 5,4.(R + 50,5) => R = 31g (C2H7) Vậy amin C2H7N có CTCT : C2H5NH2 ; CH3NHCH3 Câu 24: Đáp án C Bảo toàn khối lượng : mX + mO2 = mCO2 + mH2O => nO2 = 3,1 mol ; nCO2 = 2,2 mol ; nH2O = 2,04 mol Bảo toàn O : nO(X) = 2nCO2 + nH2O – 2nO2 = 0,24 mol Vì X chất béo => trieste => có O => nX = 0,04 mol Có : (nCO2 – nH2O) = (số pi - 1).nX Trang => số pi = mà có pi nhóm COO => có pi gốc hidrocacbon axit => pi phản ứng với Br2 => nBr2 = 2.nX = 0,08 mol Vậy ếu 0,12 mol X làm màu : 0,08.3 = 0,24 mol => Vdd Br2 = 0,24 lit = 240 ml Câu 25: Đáp án D Phương pháp : Amino axit tác dụng với dung dịch axit bazo CTTQ: (NH2)xR (COOH)y Tìm x, y, R? (*)Tác dụng dd axit HCl (NH2)xR (COOH)y + xHCl → (ClNH3)xR (COOH)y x = nHCl : naa BTKL: maa + mHCl = m muối Maa + 36,5 x = M muối (*)Tác dụng với dd NaOH (NH2)xR (COOH)y + y NaOH → (NH2)xR (COONa)y + y H2O y = nNaOH : naa Có : Số nhóm COOH = nKOH : nX = Số nhóm NH2 = nHCl : nX = Gọi CTTQ X H2NR(COOH)2 Xét : nNaOH = 0,0705 mol H2NR(COOH)2 + 2NaOH → H2NR(COONa)2 + 2H2O => nH2O = 2nX = 0,06 mol ( NaOH dư) Bảo toàn khối lượng : mX + mNaOH = mrắn + mH2O tạo => mX = 4,41g => MX = 147g => R = 41g (C3H5) Vậy X H2NC3H5(COOH)2 Câu 26: Đáp án D A sai Vì nguồn gây ô nhiễm nước chất thải từ người B sai Vì Fe phải đốt nóng phản ứng với Cl2 Trang 10 C sai Vì hàm lượng sắt gang thấp thép Câu 27: Đáp án C BaO + H O → Ba ( OH ) Ba ( OH ) + 2NaHSO → BaSO + Na 2SO + 2H 2O Vậy chất kết tủa gồm BaSO4 FeCO3 t0 → Fe2 O3 + 2CO2 Khi đun nóng khơng khí: 2FeCO3 + O2 Vậy Y gồm BaSO4 Fe2O3 Câu 28: Đáp án C Vì mX + mY = mZ => khơng có khí thoát => Loại A Khi cho BaCl2 Ba(OH)2 vào Z thu lượng kết tủa => Chỉ có C thỏa mãn BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl BaCl2 + NaHSO4 → BaSO4 + NaCl + HCl Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH Ba(OH)2 + 2NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O Câu 29: Đáp án B Phương pháp : Kim loại phản ứng với muối (kim loại không tác dụng với nước) Một kim loại tác dụng với muối (*)Điều kiện phản ứng: - A phải đứng trước B dãy điện hóa - Muối B phải tan: Ví dụ: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Nhưng: Fe + Al3+ → khơng xảy tính khử Fe yếu Al3+ Hay: Cu + AgCl → không xảy không tan (*)Độ tăng dảm khối lượng kim loại: - Nếu mB↓ > mA tan khối lượng kim loại A tăng: Độ tăng khối lượng: = mB↓ - mA tan - Nếu mB↓ < mA tan khối lượng kim loại A giảm: Độ giảm khối lượng: = mA tan - mB↓ Trang 11 Có : nCuSO4 pứ = 0,3.1 – 0,3.0,5 = 0,15 mol Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu 0,15 ← 0,15 → 0,15 mol => mthanh Fe tăng = mCu – mFe = 4%.mThanh Fe bđ => mthanh Fe bđ = m = 30g Câu 30: Đáp án B X có CTTQ (Gly)x(Ala)y = xGly + yAla – (x + y – 1)H2O bảo toàn H : nH(X) = 2nH2O = 2,3 mol => Số H(X) = 6x + 7y – 2(x + y – 1) = 23 => 3x + 5y = 21 Vậy x = ; y = (Thỏa mãn) => Số liên kết peptit = (2 + 3) – = Câu 31: Đáp án A (5) Sai Vì axit glutaric thuốc hỗ trợ thần kinh Câu 32: Đáp án B (a) Mg + Fe ( SO ) → MgSO + 2FeSO (b) Zn + 2CrCl3 → ZnCl + 2CrCl t (c) H + CuO → Cu + H 2O (d) Ba + 2H O → Ba ( OH ) + H Ba ( OH ) + CuSO → BaSO + Cu ( OH ) (e) Fe ( NO3 ) + AgNO3 → Fe ( NO3 ) + Ag Các thí nghiệm thỏa mãn: (c), (e) Câu 33: Đáp án A Khi dung dịch HCl vào anilin thu dung dịch suốt C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl Câu 34: Đáp án B Khối lượng dung dịch tăng m gam = khối lượng kim loại cho vào axit => khơng có khí => chứng tỏ tạo sản phẩm NH4NO3(a mol) Bảo toàn e : nNO3 muối KL = ne KL = 8nNH4NO3 = 8a (mol) => mmuối Y = mKL + mNO3 muối KL + mNH4NO3 => x = m + 62.8a + 80a (1) Trang 12 Sơ đồ tổng quát : (Mg, Al, Zn) → [ Mg(NO3)2, Al(NO3)3, (Zn(NO3)2, NH4NO3] → (MgO, Al2O3, ZnO) Trong Y : mO = 0,60111x (g) => nO = 3nNO3 = 0,0376x (mol) => nNO3 = 0,012523x (mol) = 8a + a = 9a (2) Mặt khác : ne KL = 8a = 2nO(oxit) => nO(oxit) = 4a => mOxit = mKL + mO(oxit) => 18,6 = m + 16.4a(3) Từ (1), (2), (3) => x = 64,68g ; m = 12,84g ; a = 0,09 mol Câu 35: Đáp án C X làm q tím hóa đỏ phản ứng với NaOH tạo khí => NH4Cl (amoni clorua) => Loại B D Y làm q tím hóa xanh => Loại A Câu 36: Đáp án C (3) Sai Vì mơi trường bazo : CrO3 + 2NaOH → Na2CrO4 + H2O (màu vàng) (4) Sai Vì Phèn chua có CT K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O Câu 37: Đáp án A B1 : Xác định thành phần dung dịch sau điện phân Fe + dung dịch sau điện phân có khí NO => có H+ Điện phân : Catot : Cu2+ + 2e → Cu Anot : 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Gọi số mol H+ x mol => bảo toàn e : 2nCu = nCl- + nH+ => nCu = (0,09 + 0,5x) < 0,25 mol => mgiảm = mCu + mO2 + mCl2 => x = 0,24 mol (TM) Vậy dung dịch sau điện phân gồm : 0,04 mol Cu2+ , 0,5 mol NO3- , 0,18 mol Na+ , 0,24 mol H+ Trang 13 B2 : Tính m Khi cho Fe vào sau phản ứng có tạo chất rắn => tạo Fe2+ 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe3+ + 2NO + 4H2O Mol 0,09 ← 0,24 Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Mol 0,04 ← 0,04 => m – 0,75m = mFe pứ - mCu = 56.(0,09 + 0,04) – 0,04.64 => m = 18,88g Câu 38: Đáp án A nCO = x;nH O = y + nO/X,Y ,Z = 2n− COO− = 2NaOH = 2.0,3 = 0,6 m( C,H ) = 12x + 2y = 21,62 − 0,3.2.16 = 12,02 x = 0,87 ⇒ ⇒ y = 0,79 mdd giaûm = 100x − ( 44x + 18y) = 34,5 nX + nY + nZ = n− COO− = nNaOH = 0,3 X laøHCOOCH3 + ⇒ 0,87 C( X,Y ,Z) = 0,3 = 2,9 kX = n + nY + nZ = 0,3 nX = 0,22 0,87− 0,22.2 ⇒ X ⇒ ⇒ C( Y ,X ) = = 5,375 0,08 nY + nZ = 0,08 nY + nZ = 0,08 Y laøCH3 − CH = CH − COOCH3 ⇒ ⇒ mC H COONa = 0,08.108 = 8,64 gam Z laøCH3 − CH = CH − COOC2H5 Câu 39: Đáp án C B1 : Xác định Vdd thành phần dung dịch ban đầu Dung dịch Y có muối SO4 có sản phẩm NO => khơng có NH4+ bảo toàn e : ne KL = 3nNO = 2nSO4(muối Fe Cu) = 0,36 mol bảo toàn N : nNaNO3 = nNO = 0,12 mol => nNa2SO4 = 0,06 mol => nSO4(Y) = nBaSO4 = 0,18 + 0,06 = 0,24 mol = nH2SO4 => Vdd Y = 0,24 : 0,6 = 0,4 lit B2 : Xác định số mol Fe Cu hỗn hợp đầu Gọi số mol Fe Cu X x y => chất rắn cuối 0,5x mol Fe2O3 y mol Cu ; 0,24 mol BaSO4 Có : mX = 56x + 64y = 10,24 Trang 14 mrắn khan = mFe2O3 + mCuO + mBaSO4 80x + 80y + 233.0,24 = 69,52g => x = 0,08 ; y = 0,09 mol B3 : Xác định thành phần Fe2+ Fe3+ Gọi số mol Fe2+ a số mol Fe3+ Y b mol => a + b = 0,08 mol Bảo toàn e : 3nNO = 2a + 3b + 2.0,09 = 0,12.3 => a = 0,06 ; b = 0,02 mol => CM [Fe2(SO4)3] = 0,05 M Câu 40: Đáp án D Phương pháp : toàn thủy phân peptit (*)Thủy phân H2O ( H+ , OH- ) → a - aa ban đầu Ax + (x – 1) H2O → x A - Số pt H2O = số lk peptit - BTKL : mpeptit + mH2O = maa ban đầu (*) Thủy phân MT axit ( HCl ) Ax + (x – 1)H2O + xHCl → muối clorua - số pt HCl = số nguyên tử N/ peptit = x - BTKL : mpeptit + mH2O + mHCl = mmuối (*) Thủy phân MT bazo : NaOH Ax + xNaOH → muối natri + H2O - số pt H2O = số Haxit / Ax - BTKL : mpeptit + mNaOH = mmuối Natri + mH2O => nNaOH pứ = x.nH2O B1 : Xác định lượng muối natri Gly Ala Đặt a , b số mol muối GlyNa AlaNa Bảo toàn N : nN = a + b = 2nN2 = 0,7 mol Có : nO2 = 2,25a + 3,75b = 2,22 => a = 0,27 ; b = 0,43 mol B2 : Xác định số mol Y Z , biện luận số liên kết peptit Y Z => mmuối = 73,92g nNaOH = 0,7 mol Bảo toàn khối lượng : nH2O = 0,21 mol Trang 15 => nY + nZ = 0,21 (1) X este Gly Ala ancol T Nếu X H2N-CH(CH3)-COOC2H5 => nX = nC2H5OH = 0,3 mol => Y, Z tạo từ 0,27 mol Gly 0,43 – 0,3 = 0,13 mol Ala => Số N trung bình Y, Z = (0,04 + 0,43) : 0,21 = 2,24 =>Y dipeptit Z heptapeptit ( tổng số liên kết peptit 7) Có : nN = 2nY + 7nZ = 0,04 + 0,43 (2) Từ (1), (2) => nY = 0,2 ; nZ = 0,01 mol B3 : Biện luận thành phần Gly Ala Y Z => %mY Y (Gly)u(Ala)2 – u Z (Gly)v(Ala)7 – v => nGly = 0,2u + 0,01v = 0,04 => 20u + v = => u = v = cặp nghiệm Vậy Y (Ala)2 (0,2 mol) Z (Gly)4(Ala)3 (0,01 mol) => %mY = 50,39% Banfileword.com BỘ ĐỀ 2017 MƠN HĨA HỌC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2017 THPT NGHI LỘC (NGHỆ AN) LẦN ĐỊNH DẠNG CHO MCMIX Câu 1: Khí sau tác nhân chủ yếu gây mưa axit A N2 B NH3 C CH4 D SO2 [] Câu 2: Cho phản ứng sau (1) CuO + H2 → Cu + H2O (2) 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + O2 + 2H2SO4 (3) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (4) 2Al + Cr2O3 → Al2O3 + 2Cr Số phản ứng dùng để điều chế kim loại phương pháp nhiệt luyện A B C D [] Câu 3: Cặp chất sau không phản ứng với A Anilin + nước Br2 B Glucozơ + dung dịch AgNO3/NH3, đun nóng Trang 16 C Metyl acrylat + H2 (xt Ni,t0) D Amilozơ + Cu(OH)2 [] Câu 4: Tên hợp chất CH3-CH2-NH-CH3 A Etylmetylamin B Metyletanamin C N-metyletylamin D Metyletylamin [] Câu 5: Để bảo vệ vỏ tàu biển, người ta thường dùng phương pháp sau A Dùng chất ức chế ăn mòn B Dùng phương pháp điện hóa C Dùng hợp kim chống gỉ D Cách li kim loại với môi trường bên [] Câu 6: Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A Ag+, Cu2+,Fe3+,Fe2+ B Ag+, Fe3+,Cu2+,Fe2+ C Fe3+, Ag+,Cu2+,Fe2+ D Fe3+, Cu2+, Ag+,Fe2+ [] Câu 7: Hợp chất sau thuộc loại đipeptit A H2N-CH2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH B H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH C H[HN-CH2-CH2-CO]2OH D H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH [] Câu 8: Trong số loại tơ sau tơ nitron; tơ visco; tơ nilon-6,6; tơ lapsan Có loại tơ thuộc tơ nhân tạo (tơ bán tổng hợp) A B C D [] Câu 9: Hịa tan hết m gam bột nhơm dung dịch HCl dư, thu 0,16 mol khí H2 Giá trị m A 4,32 gam B 1,44 gam C 2,88 gam D 2,16 gam [] Câu 10: Hòa tan hết 15,755 gam kim loại M 200 ml dung dịch HCl 1M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,365 gam rắn khan Kim loại M A Ba B Al C Na D Zn [] Câu 11: Cho chất etyl axetat, anilin, metyl aminoaxetat, glyxin, tripanmitin Số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D [] Câu 12: Saccarozơ glucozơ có A phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dung dịch xanh lam B phản ứng với nước brom C phản ứng thuỷ phân môi trường axit D phản ứng với AgNO3 dung dịch NH3, đun nóng [] Câu 13: Cho 18,92 gam este X đơn chức, mạch hở tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu 6,88 gam ancol metylic muối axit cacboxylic Y Công thức phân tử Y A C2H4O2 B C4H8O2 C C3H6O2 D C3H4O2 [] Câu 14: Cho 22,02 gam muối HOOC-[CH2]2-CH(NH3Cl)COOH tác dụng với 200 ml dung dịch gồm NaOH 1M KOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m Trang 17 A 34,74 gam B 36,90 gam C 34,02 gam D 39,06 gam [] Câu 15: Cho phản ứng NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Sau phản ứng cân bằng, tổng hệ số tối giản phản ứng A 25 B 24 C 26 D 28 [] Câu 16: Kim loại có tính chất vật lý chung sau A Tính dẻo, tính dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy cao B Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt có ánh kim C Tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, có khối lượng riêng lớn, có ánh kim D Tính dẻo, có ánh kim, tính cứng [] Câu 17: Phát biểu sau sai A Sản phẩm phản ứng xà phịng hố chất béo glixerol xà phòng B Số nguyên tử hiđro phân tử este đơn đa chức số chẵn C Nhiệt độ sôi tristearin thấp hẳn so với triolein D Trong cơng nghiệp chuyển hoá chất béo lỏng thành chất béo rắn [] Câu 18: Cho chất sau HOOC-[CH2]2-CH(NH2)COOH (1); H2N-CH2-COOCH3 (2); ClH3N-CH2-COOH (3); H2N-[CH2]4-CH(NH2)COOH (4); HCOONH4 (5) Số chất vừa tác dụng với dung dịch HCl; vừa tác dụng với dung dịch NaOH A B C D [] Câu 19: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí CO2 thu đktc A 448ml B 672 ml C 336ml D 224ml [] Câu 20: Cho 50,0 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Cu Mg vào dung dịch HCl lỗng dư, sau phản ứng 2,24 lít H2 (đktc) cịn lại 18,0 gam chất rắn khơng tan Phần trăm khối lượng Fe3O4 X A 46,4% B 59,2% C 52,9% D 25,92% [] Câu 21: Nhận định sau A Saccarozơ, amilozơ xenlulozơ cho phản ứng thủy phân B Tinh bột xenlulozơ có cơng thức (C6H10O5)n nên chúng đồng phân C Xenlulozơ tạo gốc a-glucozơ liên kết với liên kết a-1,4-glicozit D Thủy phân đến amilopectin, thu hai loại monosaccarit [] Câu 22: Thuốc thử dùng để phân biệt hai dung dịch Na2CO3 Ca(HCO3)2 A dung dịch NaHCO3 B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch NaOH D dung dịch NaCl [] Câu 23: Cho 5,4 gam amin đơn chức X tác dụng với dung dịch HCl loãng dư, thu 9,78 gam muối Số đồng phân cấu tạo X A B C D [] Câu 24: Đốt cháy 34,32 gam chất béo X lượng oxi vừa đủ, thu 96,8 gam CO2 36,72 gam nước Mặt khác 0,12 mol X làm màu tối đa V ml dung dịch Br2 1M Giá trị V Trang 18 A 120ml B 360 ml C 240ml D 480ml [] Câu 25: Cho 0,01 mol a-amino axit X tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch KOH 0,1M hay 100 ml dung dịch HCl 0,1M Nếu cho 0,03 mol X tác dụng với 40 gam dung dịch NaOH 7,05% cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu 6,15 gam chất rắn Công thức X A (H2N)2C3H5COOH B H2NC4H7(COOH)2 C H2NC2H3(COOH)2 D H2NC3H5(COOH)2 [] Câu 26: Phát biểu sau A Nước cứng ngun nhân gây nhiễm nguồn nước B Bột sắt tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo C Hàm lượng sắt gang trắng cao thép D Nhôm nguyên tố phổ biến vỏ trái đất [] Câu 27: Cho hỗn hợp rắn X gồm chất có số mol gồm BaO, NaHSO4, FeCO3 vào lượng nước dư, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi, thu rắn Y chứa A BaSO4 B BaO BaSO4 C BaSO4 Fe2O3 D BaSO4, BaO Fe2O3 [] Câu 28: Cho m gam dung dịch muối X vào m gam dung dịch muối Y, thu 2m gam dung dịch Z chứa hai chất tan Cho dung dịch BaCl2 dư dung dịch Ba(OH)2 dư vào Z, thu a gam kết tủa Muối X, Y A NaHCO3 NaHSO4 B NaOH KHCO3 C Na2SO4 NaHSO4 D Na2CO3 NaHCO3 [] Câu 29: Nhúng Fe nặng m gam vào 300 ml dung dịch CuSO4 1M, sau thời gian, thu dung dịch X có chứa CuSO4 0,5M; đồng thời khối lượng Fe tăng 4% so với khối lượng ban đầu Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi lượng Cu sinh bám hoàn toàn vào sắt Giá trị m A 24gam B 30gam C 32gam D 48gam [] Câu 30: Peptit X mạch hở tạo từ glyxin alanin Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X lượng oxi vừa đủ, sản phẩm cháy gồm CO2, N2 1,15 mol H2O Số liên kết peptit có X A B C D [] Câu 31: Cho nhận định sau (1) Trong y học, glucozơ dùng làm thuốc tăng lực (2) Trong công nghiệp dược phẩm, saccacrozơ dùng để pha chế thuốc (3) Trong công nghiệp, lượng lớn chất béo dùng để điều chế xà phòng glixerol (4) Các ankylamin dùng tổng hợp hữu (5) Muối mononatri axit glutaric thuốc hỗ trợ thần kinh (6) Một số este có mùi thơm hoa dùng công nghiệp thực phẩm mĩ phẩm Số nhận định A B C D [] Câu 32: Tiến hành thí nghiệm sau (a) Cho Mg vào lượng dư dung dịch Fe2(SO4)3 dư; Trang 19 (b) Cho bột Zn vào lượng dư dung dịch CrCl3; (c) Dẫn khí H2 dư qua ống sứ chứa bột CuO nung nóng; (d) Cho Ba vào lượng dư dung dịch CuSO4; (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch AgNO3 Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D [] Câu 33: Điều khẳng định sau sai A Cho dung dịch HCl loãng, dư vào dung dịch alanin, thấy dung dịch phân lớp B Nhỏ dung dịch H2SO4 đặc vào saccarozơ hóa đen C Cho dung dịch HCl loãng, dư vào dung dịch anilin, thu dung dịch suốt D Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng, xuất kết tủa trắng bạc [] Câu 34: Hòa tan hết m gam hỗn hợp gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO3 loãng (dùng dư), kết thúc phản ứng thu dung dịch X có khối lượng tăng m gam Cơ cạn cẩn thận dung dịch X thu x gam hỗn hợp Y chứa muối; phần trăm khối lượng oxi chiếm 60,111% Nung nóng tồn Y đến khối lượng không đổi thu 18,6 gam hỗn hợp oxit Giá trị x A 70,12 B 64,68 C 68,46 D 72,10 [] Câu 35: X, Y, Z, T, P dung dịch chứa chất sau axit glutamic, alanin, phenylamoni clorua, lysin amoni clorua Thực thí nghiệm có kết ghi theo bảng sau Quỳ tím Dung dịch NaOH đun nóng X Hóa đỏ Y Hóa xanh Khí Dung dịch suốt Z Không đổi màu Dung dịch suốt T Hóa đỏ P Hóa đỏ Dung dịch phân lớp Dung dịch suốt Các chất X, Y, Z, T, P A amoni clorua, phenylamoni clorua, alanin, lysin, axit glutamic B axit glutamic, lysin, alanin, amoni clorua, phenyl amoniclorua C amoni clorua, lysin, alanin, phenylamoni clorua, axit glutamic D axit glutamic, amoni clorua, phenylamoni clorua, lysin, alanin [] Câu 36: Cho nhận định sau (1) Ở điều kiện thường, kim loại Na, K, Ca Ba khử nước giải phóng khí H (2) Dùng nước để dập tắt đám cháy magiê (3) Cho CrO3 vào dung dịch NaOH loãng dư, thu dung dịch có màu da cam (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (5) Trong mơi trường kiềm, muối crom (III) bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom(VI) Số nhận định A B C D [] Câu 37: Tiến hành điện phân dung dịch chứa 0,25 mol Cu(NO3)2 0,18 mol NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dịng điện khơng đổi tới khối lượng dung dịch giảm 21,75 gam dừng điện phân Cho m gam bột Fe vào vào dung dịch sau điện phân, kết thúc phản ứng, thấy thoát khí NO (sản phẩm khử nhất) cịn lại 0,75m gam rắn không tan Giá trị m Trang 20 A 18,88gam B 19,33gam C 19,60gam D 18,66gam [] Câu 38: X, Y, Z este đơn chức, mạch hở (trong Y Z khơng no chứa liên kết C=C có tồn đồng phân hình học) Đốt cháy 21,62 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 34,5 gam Mặt khác, đun nóng 21,62 gam E với 300 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu hỗn hợp T chứa muối hỗn hợp gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng Khối lượng muối có khối lượng phân tử lớn hỗn hợp T A 8,64gam B 4,68gam C 9,72gam D 8,10gam [] Câu 39: Cho 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch chứa H2SO4 0,6M NaNO3 đun nóng, kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối sunfat 2,688 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 69,52 gam rắn khan Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Nồng độ mol/l Fe2(SO4)3 dung dịch Y A 0,04M B 0,025M C 0,05M D 0,4M [] Câu 40: X este a-aminoaxit có cơng thức phân tử C5H11O2N; Y Z hai peptit mạch hở tạo glyxin alanin có tổng số liên kết peptit Đun nóng 63,5 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp chứa muối 13,8 gam ancol T Đốt cháy toàn hỗn hợp muối cần dùng 2,22 mol O2, thu Na2CO3, CO2, H2O 7,84 lít khí N2 (đktc) Phần trăm khối lượng peptit có khối lượng phân tử nhỏ hỗn hợp E A 59,8% B 45,35% C 46,0% D 50,39% [] Trang 21 ... 30-B 31- A 32-B 33-A 34- B 35-C 36-C 37-A 38-A 39-C 40 -D Banfileword.com BỘ ĐỀ 2 017 MƠN HĨA HỌC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2 017 THPT NGHI LỘC (NGHỆ AN) LẦN LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Câu 2:... ĐÁP ÁN Banfileword.com BỘ ĐỀ 2 017 MƠN HĨA HỌC 1- D 2-C 3-D 4- A 5-B 6-B 7-D 8-C 9-C 10 -A 11 -B 12 -A 13 -C 14 - B 15 -A 16 -B 17 -C 18 -C 19 -D 20-A 21- A 22-C 23-A 24- C 25-D 26-D 27-C 28-C 29-B 30-B 31- A 32-B... 0,01v = 0, 04 => 20u + v = => u = v = cặp nghi? ??m Vậy Y (Ala)2 (0,2 mol) Z (Gly )4( Ala)3 (0, 01 mol) => %mY = 50,39% Banfileword.com BỘ ĐỀ 2 017 MƠN HĨA HỌC ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2 017 THPT NGHI LỘC