Tổng hợp công thức giải nhanh Hóa học

9 370 1
Tổng hợp công thức giải nhanh Hóa học

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

Tài liệu tổng hợp các công thức giải nhanh của bộ môn Hóa học, được chia thành 2 phần chính: Hóa Vô cơ và Hóa Hữu cơ.Tài liệu nhằm phục vụ cho mục đích làm bài tập, ôn luyện cho các bài kiểm tra, các kì thi học kì, thi THPTQG,...

Sample Tải Alfazi để hướng dẫn gặp khó TYHH Sưu tầm Tôi Yêu Hóa Học_Nguyễn Thành HÓA VÔ CƠ I BÀI TOÁN VỀ CO2 Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 Điều kiện: n nCO2 Công thức: n nOH nCO2 Tính lượng kết tủa hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Điều kiện: nCO nCO2 Công thức: nCO nOH 3 nCO2 (Cần so sánh CO32- với nCa nBa để tính kết tủa) Tính thể tích CO2 cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Công thức: nCO2 n nCO2 nOH n II BÀI TOÁN VỀ NHÔM – KẼM Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Công thức: nOH 3n nOH 4n Al n Tính lượng NaOH cần cho vào hỗn hợp dung dịch Al3+ H+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Công thức: nOH 3n nH nOH 4nAl3 max n nH Tính lượng HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Công thức: nH n nH 4nAlO 3n Tính lượng HCl cần cho vào hỗn hợp dung dịch NaOH Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả) Batch PDF Merger Công thức: nH n nOH nH 4nAlO 3n nOH Tính lượng NaOH cần cho vào dung dịch Zn2+ để thu lượng kết tủa theo yêu cầu (Dạng có kết quả): “Vì tương lai tương sáng” Sample Tải Alfazi để hướng dẫn gặp khó TYHH Sưu tầm Công thức: nOH Tôi Yêu Hóa Học_Nguyễn Thành 2n nOH 4nZn2 2n III BÀI TOÁN VỀ HNO3 Kim loại tác dụng với HNO3 dư a Tính lượng kim loại tác dụng với HNO3 dư: nKL iKL nspk ispk - iKL = hóa trị kim loại muối nitrat - isp khử: số e mà N+5 nhận vào (Vd: iNO=5-2=3) - Nếu có Fe dư tác dụng với HNO3 tạo muối Fe2+, không tạo muối Fe3+ b Tính khối lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm NH4NO3) Công thức: mmuối = mkim loại + 62 nspk ispk = mkim loại + 62 (3nNO nNO2 8nN 2O 10nN ) c Tính lượng muối nitrat thu cho hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với HNO3 dư (Sản phẩm NH4NO3) mMuối = 242 (mhh 80 nspk ispk ) 242 [mhh 8(3nNO 80 nNO2 8nN 2O 10nN2 ) d Tính số mol HNO3 tham gia: nHNO3 4nNO 2nNO2 12nN 10nN 2O 10nNH NO3 Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần HNO3 R + O2 hỗn hợp A (R dư oxit R) R(NO3)n + sp khử + H2O mR MR (mhh 80 MR [mhh 8(nNO2 80 nspk ispk ) 3nNO 8nN2O 8nNH NO3 10nN ) IV BÀI TOÁN VỀ H2SO4 Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư a Tính khối lượng muối sunfat Batch PDF Merger mMuối = mKL 96 b Tính số mol axit tham gia phản ứng: “Vì tương lai tương sáng” nspk ispk mKL 96(3nS nSO2 4nH S ) Tải Alfazi để hướng dẫn gặp khó TYHH Sưu tầm Tôi Yêu Hóa Học_Nguyễn Thành nH SO4 4nS 2nSO2 5nH S Hỗn hợp sắt oxit sắt tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư 400 [mhh 8(6nS 160 mMuối = 2n SO 8nH S )] Tính khối lượng kim loại ban đầu toán oxh lần H SO4 R + O2 hỗn hợp A (R dư oxit R) R(SO4)n + sp khử + H2O mR = MR [mhh 8(2nSO2 80 6nS 10nH S )] - Để đơn giản: Nếu Fe: mFe = 0,7mhh + 5,6ne trao đổi; Nếu Cu: mCu = 0,8.mhh + 6,4.ne trao đổi V KIM LOẠI (R) TÁC DỤNG VỚI HCl, H2SO4 TẠO MUỐI VÀ GIẢI PHÓNG H2 - Độ tăng (giảm) khối lượng dung dịch phản ứng là: m mKL mH Kim loại R (Hóa trị x) tác dụng với axit thường: nR.x=2nH2 Kim loại + HCl Muối clorua + H2 mmuối clorua = mKL + 71 nH 2 Kim loại + H2SO4 loãng Muối sunfat + H2 mmuối sunfat = mKL + 96 nH VI MUỐI TÁC DỤNG VỚI AXIT: (Có thể chứng minh CT phương pháp tăng giảm khối lượng) Muối cacbonat + dd HCl Muối clorua + CO2 + H2O mmuối clorua = mmuối cacbonat + (71-60) nCO2 Muối cacbonat + H2SO4 loãng Muối sunfat + CO2 + H2O mmuối sunfat = mmuối cacbonat + (96-60) nCO2 Muối sunfit + dd HCl Muối clorua + SO2 + H2O mmuối clorua = mmuối sunfit - (80-71) nCO2 Muối sunfit + dd H2SO4 loãng “Vì tương lai tương sáng” Muối sunfat + SO2 + H2O Tải Alfazi để hướng dẫn gặp khó Tôi Yêu Hóa Học_Nguyễn Thành TYHH Sưu tầm mmuối sunfat = mmuối sunfit + (96 - 80) nCO2 VII.OXIT TÁC DỤNG VỚI AXIT TẠO MUỐI + H2O: xem phản ứng là: [O]+ 2[H] H2O nO / oxit Oxit + dd H2SO4 loãng nO / H 2O nH Muối sunfat + H2O mmuối sunfat = moxit + 80 nH SO4 Oxit + dd HCl Muối clorua + H2O mmuối clorua = moxit + 55 nH 2O = moxit + 27,5 nHCl VIII CÁC PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN Oxit tác dụng với chất khử TH Oxit + CO : RxOy + yCO xR + yCO2 (1) R kim loại sau Al Phản ứng (1) viết gọn sau: [O]oxit + CO CO2 TH Oxit + H2 : RxOy + yH2 xR + yH2O (2) R kim loại sau Al Phản ứng (2) viết gọn sau: [O]oxit + H2 H2O TH Oxit + Al (phản ứng nhiệt nhôm) : 3RxOy + 2yAl 3xR + yAl2O3 (3) Phản ứng (3) viết gọn sau: 3[O]oxit + 2Al Al2O3 Cả trường hợp có CT chung: nO / oxit nCO nH nCO nH O mR = moxit - m[O]/oxit Thể tích khí thu cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhôm (Al + FexOy) tác dụng với HNO3: nkhí = ispk [3nAl (3 x y )nFexOy ] Tính lượng Ag sinh cho a(mol) Fe vào b(mol) AgNO3; ta so sánh: 3a>b nAg =b 3a

Ngày đăng: 09/07/2017, 12:45

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan