ĐỀ THI HỌC KÌ 2 MÔN HÓA 12 TRỌN BỘ 20 ĐỀ

24 1.2K 1
ĐỀ THI HỌC KÌ 2 MÔN HÓA 12 TRỌN BỘ 20 ĐỀ

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

Bộ đề thi gồm 20 đề được chon lọc, hay nhất, có ma trận, có đáp án, và bài giải chi tiết đề thi học kì 2 môn hóa lớp 12 violet×đề thi học kì 2 môn hóa lớp 12×đề thi hóa 12 học kì 2×đề thi hóa 12 hkii×đề thi hóa 12 học kỳ 2 đề thi học kì 2 môn hóa lớp 12 violet×đề thi học kì 2 môn hóa lớp 12×đề thi hóa 12 học kì 2×đề thi hóa 12 hkii×đề thi hóa 12 học kỳ 2

TRƯỜNG THPT TÂN CHÂU ĐỀ THI HỌC KÌ II – NĂM HỌC: 2016 - 2017 MƠN: HĨA HỌC 12 Thời gian làm bài: 60 phút; (40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 521 (Cho nguyên tử khối nguyên tố : H = 1; C = 12; O = 16 ; N = 14; Na = 23; Ag = 108; S = 32; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Al = 27; Ba = 137; Fe = 56; Cl = 35,5; Cr = 52; Mn = 55;) Câu 1: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam Kali tác dụng với 108,2 gam H2O A 5,00% B 4,99% C 6,00% D 4,00% Câu 2: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát 5,6 khí (đktc) Kim loại kiềm thổ là: A Ba B Mg C Ca D Sr Câu 3: Ở nhiệt độ cao, nhôm khử ion kim loại oxit A BaO B MgO C K2O D Fe2O3 Câu 4: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp X, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp X A 232 gam B 234 gam C 233 gam D 231 gam Câu 5: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí A NO B N2 C N2O D NO2 Câu 6: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức A FeSO4 B Fe(OH)2 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 Câu 7: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 3,36 B 4,48 C 6,72 D 2,24 Câu 8: Phản ứng giải thích hình thành thạch nhũ hang động A CaCO3 + 2HCl → CaCl2+H2O+CO2 B CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 t  → t  → C Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 D CaCO3 CaO + CO2 Câu 9: Hoà tan m gam Al vào dd HCl có dư thu 3,36 lít khí (ở đktc ) Giá trị m là: A 2,7gam B 3,6gam C 4,05 gam D 7,2gam Câu 10: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 11: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất A kết tủa màu trắng xanh, sau chuyền dần sang màu nâu đỏ B kết tủa màu trắng xanh C kết tủa màu xanh lam D kết tủa màu nâu đỏ Câu 12: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau: NH 4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ Hóa chất để nhận biết dung dịch là? A NaOH B Na2SO4 C HCl D H2SO4 Câu 13: Dãy gồm hai chất có tính oxi hố A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 Câu 14: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh A K B Ca C Fe D Na Câu 15: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HC1 C HC1 AlCl3 D ZnCl2 FeCl3 Câu 16: Cho dung dịch chứa 2,8 gam NaOH tác dụng với dung dịch chứa 3,42 gam Al2(SO4)3 Sau phản ứng khối lượng kết tủa thu là: A 0,78 gam B 3,12 gam C 2,34 gam D 1,56 gam Câu 17: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau ? A Cr B Ni C Sn D Zn Câu 18: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B khơng có kết tủa, có khí bay lên C có kết tủa keo trắng D có kết tủa keo trắng có khí bay lên Câu 19: Khử hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu A 6,72 gam B 5,6 gam C 8,0 gam D 16,0 gam Câu 20: Nguyên nhân suy giảm tầng ozon chủ yếu do: A khí CO2 B mưa axit C CFC D trình sản xuất gang, thép Câu 21: Kim loại khơng bị hịa tan dd HNO đặc, nguội, tan dung dịch NaOH A Mg B Al C Pb D Fe Câu 22: Công thức phèn chua là: A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 23: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Fe(OH)2 C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 24: Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân A Na2O, CO2, H2O B Na2CO3, CO2, H2O C NaOH, CO2, H2 D NaOH, CO2 Câu 25: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Na 2CO3 tác dụng với dung dịch A NaNO3 B KCl C CaCl2 D KOH Câu 26: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: A Na2SO4 B NaOH C NaCl D NaNO3 Câu 27: Trong trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm (catot) xảy ra: A Sự khử phân tử nước B Sự oxi hoá phân tử nước C Sự oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ Câu 28: Nước cứng nước có chứa nhiều ion: A Na+, K+ B Al3+, Fe3+ C Ca2+, Mg2+ D Cu2+, Fe3+ Câu 29: Chia m gam hh X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 làm phần Phần tác dụng với dd HCl vừa đủ, thu dd chứa 24,15g chất tan, đồng thời thấy thoát V lít H2 Hồ tan phần dd HNO loãng dư, thu dd chứa 39,93g muối 1,5V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết khí đo đktc Giá trị m V là: A 25,2g 1,008 lít B 24,24g 0,672 lít C 24,24g 1,008 lít D 25,2g 0,672 lít Câu 30: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí SO (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu dung dịch X Khối lượng muối tan thu dung dịch X A 20,8 gam B 23,0 gam C 25,2 gam D 18,9 gam Câu 31: Cho dãy kim loại: Fe, Na, K, Mg Số kim loại dãy tác dụng với nước nhiệt độ thường A B C D Câu 32: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng Câu 33: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C dung dịch suốt D có kết tủa nâu đỏ Câu 34: Nước cứng khơng gây tác hại đây? A Gây ngộ độc nước uống B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng dung dịch pha chế Làm thực phẩm lâu chín giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu khơng an tồn cho nồi hơi, làm tắt đường ống dẫn nước Câu 35: Tỉ lệ số người chết bệnh phối hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc : A aspirin B cafein C moocphin D nicotin Câu 36: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Ba(HCO 3)2 tác dụng với dung dịch A HCl B Na2CO3 C HNO3 D KNO3 Câu 37: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr 2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam Câu 38: Hợp chất sau sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ? A FeO B Fe(OH)3 C Fe(NO3)3 D Fe2O3 Câu 39: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao A hematit đỏ B xiđerit C hematit nâu D manhetit Câu 40: Nhỏ từ từ dung dịch H 2SO4 loãng vào dung dịch K 2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A khơng màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng, C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam - HẾT TRƯỜNG THPT TÂN CHÂU ĐỀ THI HỌC KÌ II – NĂM HỌC: 2016 - 2017 MƠN: HĨA HỌC 12 Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian phát đề (gồm 40 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 100 (Cho nguyên tử khối nguyên tố : H = 1; C = 12; O = 16 ; N = 14; Na = 23; Ag = 108; S = 32; K = 39; Ca = 40; Cu = 64; Al = 27; Ba = 137; Fe = 56; Cl = 35,5; Cr = 52; Mn = 55;) Câu 1: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Nhôm B Vàng C Đồng D Bạc Câu 2: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí A NO2 B N2O C NH3 D N2  → Câu 3: Cho phản ứng: aFe + bHNO3 cFe(NO3)3 + dNO + eH2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Thì tổng (a+b) bằng: A B C D Câu 4: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A màu vàng sang màu da cam B màu da cam sang màu vàng C không màu sang màu da cam D không màu sang màu vàng Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư khối lượng chất rắn thu A 216 gam B 108 gam C 154 gam D 162 gam Câu 6: Cho chất sau: Cr(OH)2 , CrO3, Al2O3, NaHCO3 Số chất thể tính lưỡng tính là: A B C D Câu 7: Cấu hình electron sau ion Fe? A [Ar]3d8 B [Ar] 4s23d6 C [Ar]3d74s1 D [Ar]3d64s2 Câu 8: Chất có tính oxi hố khơng có tính khử là: A FeCl2 B FeO C Fe2O3 D Fe Câu 9: Nhôm hiđroxit thu từ cách làm sau ? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 10: Chất có khả làm mềm nước có tính cứng tồn phần A Ca(NO3)2 B NaCl C Na2CO3 D CaCl2 Câu 11: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi A thạch cao khan B thạch cao sống C đá vôi D thạch cao nung Câu 12: Để tác dụng hết với dung dịch chứa 0,01 mol KCl 0,02 mol NaCl thể tích dung dịch AgNO3 1M cần dùng A 40 ml B 20 ml C 10 ml D 30 ml Câu 13: Cho 4,0 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 11,1 gam muối clorua Kim loại A Ca B Mg C Be D Ba Câu 14: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO (ở đktc) A 0,336 lít B 0,672 lít C 0,224 lít D 0,448 lít Câu 15: Hồ tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m A 0,56 B 11,2 C 5,60 D 1,12 Câu 16: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm A IIIA B IA C IVA D IIA Câu 17: Cho từ từ 0,7 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol kết tủa thu được: A 0,1 B 0,05 C 0,2 D 0,15 Câu 18: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4 Câu 19: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch? A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH Câu 20: Ngâm kim loại có khối lượng 50 gam dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại là: A Al B Ni C Zn D Fe Câu 21: Quặng boxit nguyên liệu dùng để điều chế kim loại A natri B đồng C chì D nhơm Câu 22: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A có kết tủa trắng B khơng có tượng C có bọt khí D có kết tủa trắng bọt khí Câu 23: Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H đktc Phần trăm Al theo khối lượng hỗn hợp đầu là: A 51% B 27% C 54% D 64% Câu 24: Phương trình hố học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ? A CuCl2 → Cu + Cl2 B H2 + CuO → Cu + H2O C 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 D Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 Câu 25: Kim loại Cu phản ứng với dung dịch A FeSO4 B AgNO3 C HCl D KNO3 Câu 26: Oxit lưỡng tính là: A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO Câu 27: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 2M Giá trị V A 100 B 300 C 200 D 400 Câu 28: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 29: Oxit dễ bị H2 khử nhiệt độ cao tạo thành kim loại A CuO B Na2O C CaO D K2O Câu 30: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 31: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh A Fe B K C Na D Ca Câu 32: Dung dịch NaOH phản ứng với A Fe2O3 B Al2O3 C CuO D FeO Câu 33: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn A FeO B Fe(OH)2 C Fe2O3 D Fe3O4 Câu 34: Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl 3? A 13,2 gam B 14,2 gam C 21,3 gam D 23,1 gam Câu 35: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại là: A Mg B Zn C Fe D Al Câu 36: Nhôm bền môi trường khơng khí nước A nhơm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước Câu 37: Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường A Ag B Cu C Ba D Fe Câu 38: Y hỗn hợp gồm sắt oxit Chia Y làm hai phần nhau: Phần : Đem hòa tan hết dung dịch HCl dư thu dung dịch Z chứa a gam FeCl 13 gam FeCl3 Phần : Cho tác dụng hết với 875 ml dung dịch HNO 0,8M ( vừa đủ ) thu 1,568 lít khí NO (đktc - sản phẩm khử nhất) Giá trị a là: A 10,16 B 16,51 C 11,43 D 15,24 Câu 39: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al ,Fe3O4 , FeO, Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y, khối lượng FeCl 31,75 gam 8,064 lít H ( đktc ).Cô cạn dung dịch Y thu 151,54 gam chất rắn khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO loãng dư thu dung dịch Z khí NO (sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch Z thu gam muối khan ? A 242,3 B 268,4 C 189,6 D 254,9 Câu 40: Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hịa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 93,2 gam kết tủa Cịn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây? A 2,5 B 3,0 C 1,0 D 1,5 - HẾT TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học: 2012-2013 Mơn: Hố học - Lớp 12 - Thời gian: 45 phút STT:…………… (HS phải ghi) Điểm thi:………………… Mã đề: 249 Câu Thể tích dung dịch KOH 0,1M cần dung để kết tủa hết ion Fe3+ 100 ml dung dịch FeCl3 0,2M A 100 ml B 600 ml C 300 ml D 200 ml Câu Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al dung dịch HNO3 lỗng, dư, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 2,24 B 3,36 C 1,12 D 4,48 Câu Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A màu vàng sang màu da cam B không màu sang màu da cam C không màu sang màu vàng D màu da cam sang màu vàng Câu Hoà tan 1,84 gam hỗn hợp Fe Mg lượng dư dung dịch HNO3 thấy 0,04 mol khí NO (đktc) Số mol Fe Mg hỗn hợp A 0,03 0,02 B 0,02 0,03 C 0,01 0,01 D 0,03 0,03 Câu Điện phân dung dịch CuCl2 điện cực trơ với cường độ dòng điện ampe Khối lượng đồng giải phóng catot A 5,9 gam B 5,5 gam C 7,5 gam D 7,9 gam Câu Có thể phân biệt ba chất Mg, Al, Al2O3 thuốc thử A dung dịch HCl B dung dịch NaOH C dung dịch HNO3 D dung dịch CuSO4 Câu Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại kiềm thổ là: A Ba B Mg C Ca D Sr Câu Để bảo quản kim loại kiềm cần A giữ chúng lọ có đậy nắp kín B ngâm chúng rượu nguyên chất C ngâm chúng vào nước D ngâm chúng dầu hỏa Câu 10 Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc), dung dịch X m gam kim loại không tan Giá trị m A 4,4 B 3,4 C 6,4 D 5,6 Câu 11 Khi cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng sau kết tủa tan dần D kết tủa trắng Câu 12 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M NaAlO2 0,3M Thêm từ từ HCl 0,1M vào dung dịch A kết tủa tan trở lại phần,lọc kết tủa ,nung nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu 1,02g chất rắn Thể tích dung dịch HCl dùng A 0,8 lít B 0,6 lít C 0,7 lít D 0,5 lít Câu 13 Cấu hình ngun tử hay ion biểu diễn không đúng? A Mn2+ (Z = 25): [Ar] 3d10 4s1 B Mn2+ (Z = 25): [Ar] 3d3 4s2 C Fe3+ (Z = 26): [Ar] 3d5 D Cr (Z = 24): [Ar] 3d5 4s1 Câu 14 Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính bazơ B tính oxi hóa C tính oxi hóa tính khử D tính khử Câu 15 Chất làm mềm nước có tính cứng tồn phần A NaCl B CaSO4 C Na2CO3 D CaCO3 Câu 16 Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trị chất A cho proton B bị khử C khử D nhận proton Câu 17 Hịa tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS2 S vào dung dịch HNO3 lỗng dư, giải phóng 8,064 lít NO ( sản phẩm khử đtkc ) dung dịch Y Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu kết tủa Z Hòa tan lượng kết tủa Z dung dịch HCl dư, sau phản ứng cịn lại 30,29 gam chất rắn khơng tan Giá trị a gam A 7,92 B 9,76 C 9,52 D 8,64 Câu 18 Chất sau chất khử oxit sắt lò cao? A Al B H2 C Na D CO Câu 19 Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6 gam Nồng độ mol ban đầu dung dịch CuSO4 A 1M B 2M C 1,5M D 0,5M Câu 20 Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch tạo thành A 2,7 B 1,6 C 2,4 D 1,9 Câu 21 Cho lít hỗn hợp CO2 N2 (đktc) qua dung dịch KOH tạo 2,07 gam K2CO3 gam KHCO3 Thành phần % thể tích CO2 hỗn hợp A 50% B 42% C 28% D 56% Câu 22 Hòa tan gam hợp kim Cu - Ag dung dịch HNO3 tạo 14,68 gam hỗn hợp muối Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng hợp kim A 60% Cu 40% Ag B 64% Cu 36% Ag C 36% Cu 64% Ag D 50% Cu 50% Ag Câu 23 Kim loại Fe phản ứng với dung dịch tạo thành muối sắt (III) A dung dịch HNO3 loãng, dư B dung dịch CuSO4 C dung dịch HCl D dung dịch H2SO4 lỗng Câu 24 Khử hồn tồn 16 gam bột oxit sắt CO nhiệt độ cao Sau phản ứng khối lượng khí tăng thêm 4,8 gam Cơng thức oxit sắt A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D FeO2 Câu 25 Cách sau sử dụng để điều chế Mg kim loại? A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao C Cho Na tác dụng với dung dịch MgSO4 D Điện phân dd Mg(NO3)2 Câu 26 Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng 0,4 mol khí, cịn lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m A 11,00 B 12,28 C 13,70 D 19,50 Câu 27 Có đồ vật sắt mạ kim loại khác Nếu đồ vậ bị sây sát đến lớp sắt vật bị gỉ chậm A sắt tráng kẽm B sắt tráng niken C sắt tráng thiếc D sắt tráng đồng Câu 28 Nung nóng 47 gam hỗn hợp gồm Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 khối lượng khơng thay đổi 6,72 lít khí CO2 (đktc) Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu A 21% 79% B 68,94% 31,06% C 42% 58% D 61,06% 38,94% Câu 29 Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe2O3 (phản ứng nhiệt nhôm) Cho sản phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 0,672 lít khí (đktc) Giá trị m A 0,810 B 1,755 C 1,080 D 0,540 Câu 30 Có kim loại: Cu, Ag, Fe, Al, Au Độ dẫn điện chúng giảm dần theo thứ tự A Ag, Cu, Au, Al, Fe B Au, Ag, Cu, Fe, Al C Al, Fe, Cu, Ag, Cu D Ag, Cu, Fe, Al, Au -HẾT Học sinh không sử dụng tài liệu Cho: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, P=31, S=32, Cl=35,5 K=39, Ca=40, Cr=52, Fe=56, Cu=64, Br=80, Ag=108, Ba=137 SỞ GD & ĐT YÊN BÁI THI HỌC KÌ II TRƯỜNG THPT TRẠM TẤU MƠN: HÓA 12 Thời gian làm bài: 60 phút Mã đề thi 132 Cho biết nguyên tử khối (theo u) nguyên tố : H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Cl=35,5; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108 Họ, tên : ,Lớp Số báo danh: Câu 1: Để phản ứng hoàn toàn với 100ml dung dịch CuSO4 1M, cần vừa đủ m gam Fe Giá trị m A 11,2 B 5,6 C 2,8 D 8,4 Câu 2: Cho phương trình hố học: a Al + b Fe3O4 →cFe + dAl2O3 (a, b, c, d số nguyên, tối giản) Tổng hệ số a, b, c, d A 26 B 24 C 27 D 25 Câu 3: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 4: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A NaCl, H2SO4 B Na2SO4, KOH C NaOH, HCl D KCl, NaNO3 Câu 5: Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 100 B 300 C 200 D 400 Câu 6: Khử hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam FeO, Fe 2O3, Fe3O4 CO dư nhiệt độ cao Sau phản ứng thu 33,6 gam chất rắn Dẫn hỗn hợp khí sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH) dư, thu 80gam kết tủa Giá trị m A 34,88 B 36,16 C 46,4 D 59,2 Câu 7: Hoà tan 22,4 gam Fe dung dịch HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO ( sản phẩm nhất, đktc) Giá trị V A 8,96 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Câu 8: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A tính bazơ B tính khử C tính axit D tính oxi hóa Câu 9: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 10: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu 11: Cho 4,6 gam kim loại kiềm M tác dụng với lượng nước (dư) sinh 2,24 lít H (đktc) Kim loại M A Na B K C Li D Cs Câu 12: Kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A Ag B Au C Cu D Al Câu 13: Cho kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh A Al B Na C Mg D Fe 2+ Câu 14: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe /Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với A Fe dung dịch CuCl2 B dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 C Cu dung dịch FeCl3 D Fe dung dịch FeCl3 Câu 15: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu chất sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí cacbon oxit D Khí hidroclorua Câu 16: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A Na2SO4 B HCl C H2S D Ba(OH)2 Câu 17: Cho sắt vào dung dịch: FeCl3, AlCl3, CuCl2, Pb(NO3)2, HCl, H2SO4 đặc nóng (dư) Số trường hợp phản ứng sinh muối sắt (II) A B C D Câu 18: Hai kim loại phản ứng với dung dịch Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu A Fe Au B Fe Ag C Al Ag D Al Fe Câu 19: Cặp chất không xảy phản ứng A Cu + AgNO3 B Fe + Cu(NO3)2 C Ag + Cu(NO3)2 D Zn + Fe(NO3)2 X +→ +Y → Câu 20: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe FeCl3 Fe(OH)3 Hai chất X, Y A Cl2, NaOH B NaCl, Cu(OH)2 C HCl, Al(OH)3 D HCl, NaOH Câu 21: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dung dịch suốt Câu 22: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại A Na B Cu C Fe D Ag Câu 23: Tất kim loại Fe, Zn, Cu, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B KOH C H2SO4 loãng D HNO3 lỗng Câu 24: Số electron lớp ngồi ngun tử kim loại thuộc phân nhóm nhóm II A B C D Câu 25: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe A [Ar ] 3d7 4s1 B [Ar ] 3d6 4s2 C [Ar ] 4s23d6 D [Ar ] 4s13d7 Câu 26: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A RO2 B R2O C R2O3 D RO 3+ Câu 27: Cấu hình electron cation R có phân lớp ngồi 2p Nguyên tử R A N B Mg C Al D S Câu 28: Câu 4: Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) thoát (Cho Al = 27) A 4,48 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 3,36 lít Câu 29: Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3 xuất A kết tủa màu nâu đỏ B kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển dẩn sang màu nâu đỏ C kết tủa màu trắng xanh D kết tủa màu xanh lam Câu 30: Chất có nhiều khói thuốc gây hại cho sức khoẻ người A heroin B nicotin C cafein D cocain Câu 31: Có mẫu kim loại Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử nhận biết tối đa A chất B chất C chất D chất Câu 32: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C H2SO4 D NaNO3 Câu 33: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A H2SO4 B HCl C NaNO3 D NaOH Câu 34: Sục 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Số gam kết tủa thu A 25gam B 12gam C 10gam D 40gam Câu 35: Dãy gồm kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dung dịch có mơi trường kiềm là: A Be, Na, Ca B Na, Ba, K C Na, Cr, K D Na, Fe, K Câu 36: Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy cao tất kim loại? A Sắt B Đồng C Vonfam D Kẽm 2+ 3+ 2+ 3+ Câu 37: Cho dãy ion Ca , Al , Fe , Fe Ion dãy có số electron độc thân lớn A Al3+ B Ca2+ C Fe2+ D Fe3+ Câu 38: X kim loại phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe 3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Fe, Cu B Ag, Mg C Mg, Ag D Cu, Fe Câu 39: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m A 12 B C 14 D 16 Câu 40: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+ Trường THPT Nguyễn Bỉnh Khiêm ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT Tổ Hóa MƠN: HĨA LỚP 12 Thời gian làm bài: 45phút; (30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 134 Họ, tên thí sinh: ( Cho biết: H = 1; C = 12; O =16; S=32; Cl = 35,5; Al = 27; Fe = 56; Zn = 65; Ca = 40; Na = 23, Cr = 52, Br = 80, Mg = 24; N=14, Cu= 64, K= 39) Câu 1: Hỗn hợp chất rắn X dạng bột gồm Fe, Cu, Ag, Al, dung dịch dùng tách Ag khỏi hỗn hợp X, cho khối lượng Ag không đổi A AgNO3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D HNO3 loãng Câu 2: Phản ứng sau thu muối sắt (II)? A Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3 loãng B Fe, FeO tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, đun nóng, dư C Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng, dư D Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư Câu 3: Cho phát biểu sau: (a) Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon (b) Bột nhôm trộn với bột sắt (III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhôm (c) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ (e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO 3, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch kiềm Số phát biểu : A B C D Câu 4: Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép C Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép Câu 5: Kim loại không phản ứng với axit HNO3 đặc, nguội A Ag B Cu C Mg D Cr Câu 6: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr Câu 7: Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (III) ? A B C D Câu 8: Cho 2a mol bột Fe vào dung dịch chứa 5a mol AgNO 3, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch gồm chất A Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)3 AgNO3 D Fe(NO3)2, AgNO3 Câu 9: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học A Fe + dung dịch FeCl3 C Cu + dung dịch FeCl3 Câu 10: Oxit sau oxit lưỡng tính là? A CrO B CaO Câu 11: Hợp chất sắt (II) sunfat có cơng thức A FeSO4 B Fe(OH)3 B Fe + dung dịch HCl D Cu + dung dịch FeCl2 C Cr2O3 D MgO C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 +X → +Y → Câu 12: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe FeCl3 Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y A HCl, Al(OH)3 B NaCl, Cu(OH)2 C HCl, NaOH D Cl2, NaOH Câu 13: Cấu hình electron sau Fe? A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d74s1 C [Ar] 4s23d6 D [Ar]3d8 Câu 14: Khi so sánh điều kiện Cr kim loại có tính khử mạnh A Fe B Na C Ca D K Câu 15: Sắt tây sắt phủ lên bề mặt kim loại sau đây? A Cr B Ni C Sn D Zn Câu 16: Quặng hematit có chứa thành phần là: A Fe2O3 B FeCO3 C FeS2 D Fe3O4 Câu 17: Hòa tan Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư), thu dung dịch X Cho dãy chất: KMnO4, Cl2, NaOH, Na2CO3, CuSO4, Cu, K2Cr2O7, KNO3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch X A B C D Câu 18: Hợp chất sau vừa có tính oxi hố vừa có tính khử? A Fe2(SO4)3 B FeO C Fe(OH)3 D Fe2O3 Câu 19: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu vàng B màu vàng sang màu da cam C không màu sang màu da cam D màu da cam sang màu vàng Câu 20: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2CrO4, NaClO3, H2O B Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O C Na2CrO4, NaCl, H2O D Na2Cr2O7, NaCl, H2O Câu 21: Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng FexOy X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 73,77% + dung dich NaOH du + Cl + dung dich HCl → Z Câu 22: Cho dãy biến đổi sau: Cr → X → Y  / Br NaOH  →T X, Y, Z, T A CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO4 B CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO7 C CrCl2, CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 D CrCl2, CrCl3, NaCrO2, Na2CrO7 Câu 23: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, FeCO3 phản ứng với H2SO4 loãng, dư Số phản ứng hóa học xảy thuộc loại phản ứng oxi hố - khử A B C D Câu 24: Để oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng A 0,015 mol 0,04 mol B 0,015 mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,08 mol D 0,03 mol 0,04 mol Câu 25: Cho 45,0 gam hỗn hợp bột Fe Fe 3O4 vào V lít dung dịch HCl 1,0M, khuấy để phản ứng xảy hoàn tồn, thấy 4,48 lít khí (đktc) 5,0 gam kim loại không tan Giá trị V A 0,6 B 1,2 C 0,4 D 1,4 Câu 26: Hoà tan hoàn toàn 8,4 gam Fe cần V ml dung dịch HNO 0,5M thu khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị nhỏ V A 1200 B 400 C 800 D 600 Câu 27: Cho thí nghiệm sau: (1) Khi cho Cu vào dung dịch FeCl3; (2) H2S vào dung dịch CuSO4; (3) HI vào dung dịch FeCl3; (4) Dung dịch AgNO3 vào dung dịch FeCl3; (5) Dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Fe(NO3)2; (6) CuS vào dung dịch HCl Số cặp chất phản ứng với là: A B C D Câu 28: Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2 M , thu dung dịch X khí H Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N +5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 10,23 B 8,61 C 7,36 D 9,15 Câu 29: Muốn điều chế 3,36 lít khí clo (đkc) khối luợng K 2Cr2O7 tối thiểu cần dùng để tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư (Cho O = 16, K = 39, Cr = 52) A 29,4 gam B 14,7 gam C 27,4 gam D 26,4 gam Câu 30: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO 1M Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 896 ml NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X có giá trị gần với giá trị sau ? A 63 B 18 C 73 D 20 - HẾT -Câu 1: Cấu hình electron sau viết đúng? 2+ 26 A Fe 2+ 26 : [Ar] 3d B 26 : [Ar] 3d44s2 Fe 26 3+ C Fe: [Ar] 3d74s1 D Fe : [Ar] 3d5 Câu 2: Cho dãy chất :Al2O3, Al, AlCl3, Al(NO3)3, Al(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH : A B C D Câu 3: Khử hoàn toàn 100g oxit sắt CO thu 77,778g Fe Công thức oxit sắt là: A FeO B FeO3 C Fe2O3 D Fe3O4 o t → Câu 4: Cho phản ứng : aAl + b HNO3 cAl(NO3)3 + d NO2 + e H2O Các hệ số a, b, c, d, e số nguyên, đơn giản Tổng (a+b) : A B C D Câu 5: Dãy kim loại không phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nguội : A Al,Fe,Zn B Fe, Cr, Ag C Al,Fe,Cr D Al,Fe,Cu Câu 6: Sự xâm thực nước mưa đá vôi tạo thành thạch nhũ hang động núi đá vơi phản ứng hóa học sau đây? A CaO + CO2 CaCO3 B CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 o t → C CaCO3 CaO + H2O D CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O Câu 7: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử kim loại kiềm là: A ns2 B ns1 C ns2np1 D ns2np2 Câu 8: Cho m gam hỗn hợp gồm Al, Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lít H (đktc) Mặc khác , cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl 17,92 lít H (đktc) Gía trị m : A 5,5g B 33g C 11g D 22g 2+ 2+ − Câu 9: Cô cạn dung dịch X chứa ion Mg , Ca , HCO thu chất rắn Y Nung Y nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi chất rắn Z Z gồm: A MgCO3 CaO B MgO CaCO3 C MgCO3 CaCO3 D MgO CaO +X → ¬  +Y Câu 10: Thực chuyển hóa sau dung dịch: K2Cr2O7 K2CrO4 Các chất X, Y màu dung dịch K2CrO4 là: A HCl, KOH, màu da cam B HCl, KOH, màu vàng C KOH, HCl, màu vàng D KOH, HCl, màu da cam Câu 11: Tính chất hóa học chung kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ nhơm là: A Tính khử yếu B Tính oxihóa mạnh C Tính oxihóa yếu D Tính khử mạnh Câu 12: Trong số kim loại kiềm, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp là: A Na B Cs C Li D K Câu 13: Cho 62,4g hỗn hợp bột Al,Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 26,88lít H (đktc) Khối lượng Al2O3 hỗn hợp ban đầu là: A 20,4g B 30,6g C 10,2g D 40,8g Câu 14: Ở nhiệt độ cao, Al khử ion kim loại oxit sau đây? A MgO B K2O C Fe2O3 D BaO Câu 15: Sục 8,96 lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Số gam kết tủa thu là: A 10 gam B 40 gam C 25 gam D 12 gam Câu 16: Trường hợp sau không thu kết tủa ? A Sục CO2 vào dung dịch Kalialuminat dư B Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Natrialuminat dư C Sục CO2 vào dung dịch Natrialuminat dư D Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl3 dư Câu 17: Cặp chất có tính oxihóa : A FeO, Fe2O3 B Fe2O3 , Fe2(SO4)3 C Fe2O3, FeCl2 D FeO, FeSO4 Câu 18: Nhúng sắt vào dung dịch chứa chất sau : FeCl 3, AlCl3, HCl, HNO3dư , NaCl, CuSO4 Số trường hợp có tạo muối sắt (II) : A B C D Câu 19: Hòa tan Al HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí chứa 0,03 mol NO 0,02 mol NO Khối lượng Al bị hòa tan bằng: A 0,27 gam B 0,54 gam C 0,81 gam D 1,08 gam Câu 20: Chất khơng có tính chất lưỡng tính : A Al(OH)3 B Al2O3 C Fe2O3 D Cr2O3 Câu 21: Tên quặng chứa FeCO3 , Fe2O3, Fe3O4, FeS2 A Pirit, Hematit, manhetit, xiđerit B Xiđerit, Hematit; manhetit, pirit C Hematit, pirit, manhetit, xiđerit D Xiđerit, Manhetit, pirit, Hematit Câu 22: Tất kim loại Fe, Al, Cr, Ag tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 (loãng) C KOH D HNO3 (loãng) Câu 23: Dãy gồm chất có tính chất lưỡng tính là: A Al(OH)3, Al2O3 B AlCl3, Al2O3 C Al(OH)3,Al2(SO4)3 D Al(NO3)3, Al2O3 Câu 24: Crôm (Cr) ô số 24 bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cấu hình electron Cr : A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d44s2 C [Ar]4s1 3d5 D [Ar]3s24d4 X +→ +Y → Câu 25: Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe FeCl3 Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y là: A HCl, NaOH B CuCl2, Cu(OH)2 C Cl2, NaOH D AlCl3, NaOH Câu 26: Trong thực hành, thực phản ứng Cu tác dụng với HNO đặc, để khử khí độc sinh ra, chống nhiễm khơng khí ta nên nút ống nghiệm bơng có tẩm dung dịch sau đây? A HCl B Cồn C Nước D Nước vôi Câu 27: Các ion sau có cấu hình 1s22s22p6 ? A Na+, Mg2+, Al3+ B Ca2+, Mg2+, Al3+ C Na+, Ca2+, Al3+ D K+, Ca2+, Mg2+ Câu 28: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào cốc đựng dung dịch Ca(HCO3)2 thấy có: A bọt khí kết tủa trắng B bọt khí bay C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau kết tủa tan dần Câu 29: Để làm bột đồng có lẫn bột sắt, bột kẽm ta dùng lượng dư dung dịch sau đây? A Cu(NO3)2 B Zn(NO3)2 C Fe(NO3)3 D AgNO3 Câu 30: Kim loại không khử nước nhiệt độ thường A Cs B Be C Ca D Na Câu 31: Nung nóng hỗn hợp gồm Mg(OH)2 Fe(OH)2 ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn thu gồm: A MgO, Fe2O3 B Fe, MgO C MgO, FeO D Mg, Fe2O3 Câu 32: Hịa tan hồn tồn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Zn lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 loãng thu 1,344 lit H2 (đktc) dung dịch chứa m (gam) muối Giá trị m là: A 7,25 B 10,27 C 8,98 D 9,52 - II PHẦN RIÊNG – PHẦN TỰ CHỌN (8 câu) Thí sinh làm hai phần (phần A phần B) A Theo chương trình chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40) Câu 33: Để phân biệt dung dịch riêng biệt sau: MgCl2, FeCl3, CrCl3, Na2SO4 ta cần dùng thuốc thử dung dịch: A NaOH B BaCl2 C HCl D Ba(OH)2 Câu 34: Cho 14g kim loại hóa trị II tác dụng hết với nước Sau phản ứng thu 7,84 khí H (đktc) Kim loại hóa trị II A Zn B Ba C Fe D Ca Câu 35: Để phân biệt chất rắn: Al, Al2O3 , K2O , MgO ta dùng thêm thuốc thử là: A dd H2SO4 B H2O C dd HCl D dd NaOH Câu 36: Trong trình sản xuất gang chất khử thường dùng là: A H2 B Al C Mg D CO Câu 37: Khí chủ yếu gây nên “hiệu ứng nhà kính” là: A CO2 B N2 C CO D O2 Câu 38: Chất có khả làm mềm nước cứng tạm thời lẫn nước cứng vĩnh cửu là? A HCl B Ca(OH)2 đủ C Na2CO3 D NaCl Câu 39: Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6 mol FeSO4 dung dịch H2SO4 loãng là: A 1,72g B 27,4g C 29,4g D 2,06g Câu 40: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl3 dư thấy : A kết tủa trắng xanh hóa nâu đỏ B kết tủa lục xám kết tủa tan C kết tủa vàng hóa lục xám D kết tủa trắng kết tủa tan B Theo chương trình nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48) Câu 41: Cho 1600 cm3 dung dịch NaOH 1M tác dụng với 250 cm dung dịch Al2(SO4)3 1M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là: A 15,6g B 7,8g C 31,2g D 23,4g Câu 42: Cho chuyển hóa sau:  →  →  →  →  → Cr X Y Na[Cr(OH)4] Z Na2Cr2O7 Các chất X, Y, Z là: A CrCl3, Cr(OH)3, Na2CrO4 B CrCl2, Cr(OH)2, Na2CrO4 C Cr(OH)3, CrCl3, Na2CrO4 D CrCl2, Cr(OH)3, Na2CrO4 Câu 43: Trong chất sau: Cr, CrCl 2, CrCl3, K2CrO4, Na[Cr(OH)4], CrO3, Cr(OH)3 Số chất vừa có tính Oxi hóa vừa có tính khử là: A B C D Câu 44: Phèn chua có cơng thức là: A CuSO4.5H2O B (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O C (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 45: Hịa tan lượng FexOy H2SO4 (lỗng) dư dung dịch X Biết X vừa có khả làm màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả hịa tan bột Cu Cơng thức phân tử oxit sắt là: A CuO B FeO C Fe3O4 D Fe2O3 Câu 46: Cho 20 gam hỗn hợp vàng ,bạc ,đồng , kẽm , sắt tác dụng với O dư nung nóng thu 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M phản ứng vừa đủ với chất rắn X : A 300ml B 200ml C 400ml D 100ml Câu 47: Gang hợp kim Fe với C có từ A - 5%C B - 10%C C 0,01 - 2%C D 0,01 - 5%C Câu 48: Trong trình sản xuất Al phương pháp điện phân nóng chảy Al 2O3, người ta hịa tan Al2O3 criolit nóng chảy để: A ngăn oxihóa Al khơng khí B tiết kiệm lượng C giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 D tất lí SỞ GD-ĐT HÀ TĨNH ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KÌ TRUNG TÂM GDTX HƯƠNG MƠN HỐ HỌC 12 KHÊ Thời gian làm bài: 45 phút; (32 câu trắc nghiệm) Họ, tên thí sinh: Lớp 12A Mã đề thi 132 Câu 1: Khi điều chế Al, người ta cho criolit vào Al 2O3 nóng chảy Tác dụng khơng với ý nghĩa việc làm trên: A Giảm nhiệt độ nóng chảy Al2O3 B Bảo vệ Al tạo thành không bị oxi hố C Bảo vệ điện cực khơng bị oxi hố D Làm tăng tính dẫn điện hỗn hợp Câu 2: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al Fe 3O4 với lượng vừa đủ để phản ứng nhiệt nhơm xảy hồn tồn Các chất thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,032 lít H đktc Khối lượng hỗn hợp ban đầu ( cho Al=27, Fe=56, O=16) A 7,425g B 13,5g C 46,62g D 18,24 g 2Câu 3: Dung dịch CrO4 có màu vàng, để chuyển thành màu da cam ta cần thêm vào dung dịch chứa: A Na2SO4 B HCl C Na3PO4 D NaOH Câu 4: Chọn phản ứng không tạo muối A CO2 + NaOH dư B NaOH + Cl2 C Fe3O4 + HCl D Ca(HCO3)2 + NaOH dư Câu 5: Cho từ từ đến dư kim loại Na vào dd có chứa muối: FeCl AlCl3 Số phản ứng xảy là: A B C D Câu 6: Hòa tan 3,84 gam Cu vào lượng dư dung dịch lỗng chứa hỗn hợp NaNO H2SO4 A Phản ứng xảy tạo 0,04 mol NO B Phản ứng xảy tạo 0,06 mol NO2 C Phản ứng xảy tạo 0,02 mol NO D Phản ứng không xảy Câu 7: Cho m gam hỗn hợp gồm Al Na có số mol vào H 2O dư, thu 4,48 lít H2 đktc Giá trị m (cho Na=23, Al=27) A 2,3g B 4,6g C 2,7g D 5g Câu 8: Để hòa tan 8g oxit kim loại hóa trị II cần 200ml dung dịch HCl 2M Tên kim loại : A Fe ( M=56) B Mg ( M=24) C Ca ( M=40) D Zn ( M=65) Câu 9: Trong công nghiệp người ta điều chế NaOH cách : A Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn B Cho dd Na2SO4 tác dụng với dd Ba(OH)2 C Cho kim loại Na tác dụng với nước D Điện phân dd NaCl khơng có màng ngăn Câu 10: Phản ứng giải thích hình thành thạch nhũ hang động t  → t  → A Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 B CaCO3 CaO + CO2 C CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2 D CaCO3 + 2HCl → CaCl2+H2O+CO2 Câu 11: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A Có kết tủa trắng B Có bọt khí C Có kết tủa trắng, sau tan D Có kết tủa trắng bọt khí  → 2+ Câu 12: Cho phản ứng : Cr + Sn Cr3+ + Sn Khi cân phản ứng trên, hệ số ion Cr3+ A B C D Câu 13: Cho chất sau: Cr(OH)2 , CrO3, Al2O3, NaHCO3 Số chất thể tính lưỡng tính là: A B C D 3+ 2+ Câu 14: Muốn khử Fe thành Fe ta dùng kim loại: A Na B Ca C Zn D Fe Câu 15: Cho hợp kim làm từ Fe (1) Fe –Ni, (2) Fe – Sn ,(3) Fe –Mg ,(4) Fe – Zn Khi quaù trình ăn mòn điện hóa diễn ra, số hợp kim có Fe không bị ăn mòn A B C D Câu 16: Tính chất hoá học chung hợp chất crơm (II) tính A Oxi hoá B Khử C Lưỡng tính D Axit Câu 17: Kim loại Na, K, Ca sản xuất công nghiệp phương pháp A Thủy luyện B Điện phân nóng chảy C Điện phân dung dịch D Nhiệt luyện Câu 18: Có kim loại dạng bột chứa lọ riêng biệt nhãn: Na, Al, Fe, Mg Hoá chất thứ tự để nhận biết lọ kim loại A Nước, dung dịch NaOH, H2SO4 đặc nóng B Nước, dung dịch NaOH, HNO3 đặc nguội C Nước, dung dịch NaOH, dung dịch HCl D Nước, dung dịch HCl, HNO3 đặc nóng Câu 19: Cho 5,6 gam sắt tác dụng 100 ml dd HCl 1M, phản ứng hoàn toàn thu V lít H đktc Giá trị V là: ( cho Fe=56) A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 20: Cho Fe kim loại vào dung dịch chứa riêng biệt chất: CuCl ; FeCl3 ; HCl, HNO3 đặc nguội, NaOH Số phản ứng xảy : A B C D Câu 21: Cho 4,48lít khí CO ( đktc) hấp thụ từ từ vào 100ml dung dịch Ca(OH) 1,5M Khối lượng kết tủa thu (cho Ca=40 O=16, H=1, C=12) A 20g B 5g C 10g D 15g Câu 22: Cho 5,6 gam Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ thu dung dịch X khí H Cho dung dịch X vào dd NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi Khối lượng chất rắn sau phản ứng (cho Fe=56, O=16) A 4g B 16g C 8g D 3,2g + 2+ Câu 23: Có dung dịch riêng rẽ, dung dịch chứa cation sau: NH , Mg , Fe2+, Fe3+, Al3+ Hóa chất để nhận biết dung dịch A Na2SO4 B NaOH C HCl D H2SO4 Câu 24: Muối NaHCO3 có tính chất….(1)…, dung dịch NaHCO3 nước cho phản ứng …(2)… A (1) lưỡng tính, (2) kiềm mạnh B (1) axit, (2) kiềm mạnh C (1) lưỡng tính, (2) kiềm yếu D (1) axit, (2) kiềm yếu + clo  → + Fe → + NaOH → ↓ Câu 25: Cho chuỗi phương trình phản ứng: Fe A B C Cơng thức C A Fe(OH)3 B NaCl C Fe2O3 D Fe(OH)2 Câu 26: Điện phân dung dịch CuSO với dòng điện 5A Sau điện phân, dung dịch CuSO dư Khối lượng Cu sinh catơt bình điện phân (Cho Cu = 64) A 3,20 gam B 11,94 gam C 5,97 gam D 6,40 gam Câu 27: Cho phản ứng: NaOH + NaHCO3 Fe + Fe2(SO4)3 Al + H2SO4 đặc nguội Cu + FeCl3 Số phản ứng xảy A B C D Câu 28: Hòa tan m (g) kim loại Na vào H 2O thu dd X khí H Để trung hòa dung dịch X cần 50ml dd H2SO4 0,8M Giá trị m ( cho Na=23) A 18,4g B 1,84g C 9,2g D 0,92g 3+ 2+ 3+ 2+ Câu 29: Cho ion kim loại: Fe , Mg , Al , Fe , ion có tính oxi hoá mạnh A Mg2+ B Fe2+ C Al3+ D Fe3+ Câu 30: Phản ứng hóa học đúng? A 3Fe + 4H2O >570 t → Fe3O4 + 4H2 B Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 C FeO + H2SO4 đặc → FeSO4 + H2O D Fe + H2O

Ngày đăng: 09/04/2017, 08:11

Từ khóa liên quan

Mục lục

  • TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC

  • ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

  • Năm học: 2012-2013

  • Môn: Hoá học - Lớp 12

Tài liệu cùng người dùng

Tài liệu liên quan