Sáng kiến kinh nghiệm SKKN về phương pháp đường chéo trong bài tập trắc nghiệm môn hóa học THPT

SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI: "LỒNG GHÉP KIẾN THỨC GIÁO DỤC GIỚI TÍNH TRONG GIẢNG DẠY MÔN SINH HỌC LỚP 11" =1= PHẦN I MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài - Ngành GD - ĐT tiến hành công đổi giáo dục phổ thông theo định hướng: + Phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động, sáng tạo học sinh học tập + Bồi dưỡng lực tự học + Chú trọng khả vận dụng kiến thức + Tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh + Chuyển từ phương pháp kiểm tra tự luận sang kiểm tra trắc nghiệm Với hình thức thi trắc nghiệm học sinh thường phải nhiều thời gian giải tập tính toán Nếu em giải tập theo hướng trắc nghiệm tự luận trước thường đủ thời gian để hoàn thành thi Để giải vấn đề cần tìm phương pháp giải nhanh nhằm tiết kiệm thời gian Trong chương trình phổ thông, học sinh gặp tập phần vô hữu dài khó Với tập này, việc áp dụng phương pháp giải học sinh gặp nhiều khó khăn em chưa nắm rõ phương pháp giải phạm vi áp dụng phương pháp Giải pháp đặt giới thiệu cụ thể nội dung số phương pháp giải nhanh tập phần vô hữu để học sinh vận dụng phương pháp cách có hiệu Đề tài giới thiệu với học sinh phương pháp: phương pháp đường chéo Phương pháp giúp cho học sinh giải nhiều tập cách dễ dàng, thời gian Mục đích nghiên cứu Đánh giá ưu, nhược điểm phương pháp đường chéo Đánh giá khả giải tập hoá học học sinh phổ thông Đánh giá khả vận dụng phương pháp đường chéo để giải tập hoá học phổ thông Một tập hoá học tiến hành giải theo nhiều cách khác nhau, có cách đơn giản, ngắn gọn, nhanh chóng tìm đáp số Qua đề tài "phương pháp đường chéo" mong muốn góp sức vào việc hình thành kĩ năng, nâng cao khả giải =2= tập hoá học, nhanh gọn, xác, phát triển tư rèn trí thông minh cho học sinh Đối tượng nghiên cứu Nghiên cứu tiến hành hai lớp (Lớp 11A1 11A3 trường THPT số I Bát Xát) Lớp 11A1 lớp thực nghiệm, lớp11A3 lớp đối chứng lớp thực nghiệm tác động việc áp dụng phương pháp nêu Kết cho thấy tác động có ảnh hưởng tích cực, kết lớp thực nghiệm cao so với lớp đối chứng Phương pháp nghiên cứu Chia đối tượng thành nhóm, nhóm học sinh lớp 11A 1, nhóm học sinh lớp 11A3 Hướng dẫn học sinh nhóm giải tập theo phương pháp thông thường học sinh nhóm giải theo phương pháp đường chéo Kiểm tra, chấm 40 học sinh có lực nhận thức tốt đánh giá kết thực nghiệm PHẦN II NỘI DUNG Chương I Tổng quan Xu chung tương lai việc kiểm tra đánh giá học sinh hình thức trắc nghiệm Hình thức trắc nghiệm thay cho hình thức tự luận Hiện tại, môn hóa học, kỳ thi TN THPT, tuyển sinh ĐH-CĐ 100% trắc nghiệm Điều đòi hỏi học sinh phải tìm cách giải nhanh có thể.Qua giảng dạy thực tiễn cho thấy đa số học sinh biết giải tập theo cách thông thường (viết phương trình phản ứng, lập phương trình đại số,…) với cách giải này, học sinh nhiều thời gian, chí có số học sinh tìm đáp số Trong nhiều năm qua, đề thi tuyển sinh khối A, B có diện của tập vô cơ, hữu với nội dung phong phú, số lượng tập nhiều Đề tài đặc biệt phục vụ cho học sinh ôn tập thi tuyển sinh, áp dụng để giải nhanh tập đơn giản kiểm tra định kỳ lớp Chương II Nội dung vấn đề nghiên cứu I CƠ SỞ LÍ THUYẾT CỦA PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO =3= 1/ Phạm vi áp dụng: phương pháp đường chéo thường áp dụng để giải toán trộn lẫn dung dịch với nhau, đồng thể: lỏng – lỏng (dung dịch – dung dịch), khí – khí, rắn – rắn, dị thể: rắn – lỏng, khí - lỏng, hỗn hợp cuối phải đồng thể Phương pháp có ý nghĩa thực tế, đặc biệt trường hợp pha chế dung dịch 2/ Phương pháp đường chéo dựa nguyên tắc sau: trộn hai dung dịch với nồng độ chất A khác ta thu dung dịch với nồng độ A Như lượng chất A phần đặc giảm xuống lượng chất A phần loãng tăng lên II GIẢI BÀI TẬP BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐƯỜNG CHÉO II.1/ Lập sơ đồ đường chéo biết C%: II.1.1/ Bài toán: Dung dịch chứa chất tan X, khối lượng dung dịch m dd 1, nồng độ phần trăm C1 Dung dịch chứa chất tan X, khối lượng dung dịch m dd 2, nồng độ phần trăm C2 Khi trộn dung dịch với dung dịch thu dung dịch chứa chất tan X với nồng độ phần trăm C, ta có sơ đồ đường chéo tổng quát: m dd C1 C2 - C C m C dd 2 => mdd1 mdd = C2 − C C − C1 C - C1 Lưu ý: Về mặt toán học, dù C1>C2 hay C2>C1 biểu thức mdd1 mdd2 = C2 − C C − C1 nhận giá trị dương Nhưng hoá học nên qui định C 2>C1 => C2>C>C1, để giá trị thứ ba đường chéo (C2-C C-C1) “lấy giá trị lớn trừ giá trị nhỏ”, phương pháp đường chéo dễ nhớ II.1.2/ Áp dụng: Thí dụ 1: Trộn 200g dung dịch NaCl 6% với m gam dung dịch NaCl 9% thu dung dịch NaCl 8% Tính giá trị m? * Phương pháp thông thường: =4= Khối lượng NaCl 200 gam dung dịch NaCl 6% = 200.6/100 = 12g Khối lượng NaCl m gam dung dịch NaCl 9% = 9m/100 = 0,09m gam Khối lượng NaCl có dung dịch sau pha trộn = (12+0,09m) gam Khối lượng dung dịch NaCl sau pha trộn = (200 + m) gam Nồng độ phần trăm dung dịch sau pha trộn: C% = 12 + 0,09m 100% = 8% => m = 400 200 + m * Phương pháp đường chéo: 200 => m 200 = => m = 400 m 2 Thí dụ 2: Cần thêm gam H2O vào 500g dung dịch NaOH 12% để dung dịch NaOH có nồng độ 8% * Phương pháp thông thường: Khối lượng NaOH 500g dung dịch NaOH 12% = 500.12/100=60g Gọi khối lượng H2O cần thêm vào m gam Khối lượng NaOH dung dịch sau pha trộn 60g Khối lượng dung dịch NaOH sau pha trộn m+500 gam Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH sau pha trộn: C% = 60 100% = 8% => m = 250 500 + m * Phương pháp đường chéo: Gọi m khối lượng nước cần thêm vào, ta có sơ đồ đường chéo: 500 12 8 m => 500 = ⇒ m = 250 m =5= (Trong sơ đồ đường chéo này, nước coi dung dịch NaOH 0%) Thí dụ 3: Phải thêm gam KOH khan vào 300g dung dịch KOH 4% để dung dịch KOH 10% * Phương pháp thông thường: Khối lượng KOH 300g dung dịch KOH 4% = 300.4/100 = 12g Gọi m (gam) khối lượng KOH khan cần thêm vào, ta có: Khối lượng KOH dung dịch sau pha trộn: 12+m Khối lượng dung dịch KOH sau pha trộn: 300+m Nồng độ phần trăm dung dịch sau pha trộn: C% = 12 + m 100% = 10% => m = 20 300 + m * Phương pháp đường chéo: Gọi m (gam) khối lượng KOH khan cần thêm vào, ta có sơ đồ đường chéo: 300 90 => 10 m 100 300 90 = ⇒ m = 20 m 6 (Trong sơ đồ đường chéo này, KOH coi dung dịch KOH 100%) II.2/ Lập sơ đồ đường chéo biết CM: II.2.1/ Bài toán: Dung dịch chứa chất tan X, Thể tích dung dịch Vdd 1, nồng độ mol/lit C1 =6= Dung dịch chứa chất tan X, khối lượng dung dịch Vdd 2, nồng độ mol/lit C2 Khi trộn dung dịch với dung dịch thu dung dịch chứa chất tan X, nồng độ mol/lit C, ta có sơ đồ đường chéo tổng quát: V dd C1 C2 - C C V C dd 2 => C - C1 Vdd1 Vdd = C2 − C C − C1 II.2.2/ Áp dụng: Thí dụ 1: Trộn 500ml dung dịch HCl 0,4M với V ml dung dịch HCl 0,7M thu dung dịch HCl 0,5M Tính giá trị V * Phương pháp thông thường: Số mol HCl 500ml dung dịch HCl 0,4M = 0,4.0,5=0,2mol Số mol HCl V ml dung dịch HCl 0,7M = 0,7.V/1000 mol Số mol HCl dung dịch sau pha trộn = 0,2+0,7.V/1000 mol Thể tích dung dịch sau pha trộn = (500+V) ml = (0,5+V/1000) lít Nồng độ mol/lit dung dịch sau pha trộn: 0,7.V 1000 = 0,5 CM = V 0,5 + 1000 0,2 + => V=250 * Phương pháp đường chéo: 500ml 0,4 0,2 0,5 V ml 0,7 0,1 => 500 0,2 = => V = 250 V 0,1 Thí dụ 2: Tính số ml H2O cần thêm vào 250ml dung dịch NaOH 1,25M để tạo thành dung dịch NaOH 0,5M =7= * Phương pháp thông thường: Số mol NaOH 250ml dung dịch NaOH 1,25M = 1,25.0,25 = 0,3125 mol Gọi V (ml) thể tích H2O cần thêm vào, ta có: Số mol NaOH dung dịch sau pha trộn = 0,3125mol Thể tích dung dịch NaOH sau pha trộn = (250+V)ml=(0,25+V/1000) lít Nồng độ phần trăm dung dịch NaOH sau pha trộn: CM = 0,3125 = 0,5 V 0,25 + 1000 => V=375 * Phương pháp đường chéo: Gọi V (ml) thể tích H2O cần thêm vào, ta có sơ đồ đường chéo: 250ml 1,25 0,5 0,5 V ml 0,75 => 250 0,5 = => V = 375 V 0,75 (Trong sơ đồ đường chéo này, H2O coi dung dịch NaOH nồng độ mol/lít M) Nhận xét: Phương pháp đường chéo dẫn đến phép toán đơn giản, việc giải toán hóa học trở lên nhanh chóng III MỘT SỐ BÀI TẬP KHÁC III.1/ Lập sơ đồ đường chéo theo M * Sơ đồ tổng quát: => nAn A MB M − AM = nB M − MA n B MB MB - M M M - MA =8= Với hỗn hợp khí, thay tỉ lệ số mol tỉ lệ thể tích * Áp dụng: Thí dụ 1: Hỗn hợp khí A gồm N2 O2 hỗn hợp A dA H2 =14,5 Tính số mol khí 8,96lít Lời giải: MA = 14,5.2 = 29 ; nA = 8,96:22,4 = 0,4mol Sơ đồ đường chéo: n N2 28 => 29 n O2 nN2 nO2 = => 32  nN2 = 0,4 = 0,3mol   n = 0,4 = 0,1mol  O2 Thí dụ 2: 6,72lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm SO NO2 có khối lượng 17,4g Tính phần trăm số mol khí hỗn hợp A Lời giải: nA = 6,72:22,4 = 0,3mol; MA = 17,4 = 58 0,3 Sơ đồ đường chéo: n NO2 46 58 n SO2 64 nNO2 => 12 nSO2  %nNO2 = 100% = 33,33%   = = =>  12 %n = 100% = 66,67%  SO2 Thí dụ 3: Cần trộn H2 CO theo tỉ lệ thể tích để thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với metan 1,5 =9= Lời giải: M = 1,5.16 = 24 Sơ đồ đường chéo: V H2 => 24 V 28 CO VH VCO = = 22 11 22 Vậy cần trộn H2 CO theo tỉ lệ thể tích 2:11 Thí dụ 4: Trộn thể tích khí CH4 với thể tích hiđrocacbon X thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 15 Hãy xác định CTPT X Lời giải: Khối lượng phân tử trung bình hỗn hợp : M = 15.2 = 30 Sơ đồ đường chéo: V CH4 16 MX - 30 30 V X 14 MX => MX = 58 = M CxH y = VCH4 VX = MX − 30 2V = => MX = 58 14 V 12x + y Nghiệm phù hợp: x = y = 10 CTPT X: C4H10 Thí dụ 5: Hoà tan 4,59g Al dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí NO N2O có tỉ khối so với H2 16,75 Viết phương trình phản ứng tổng hợp tính thể tích khí =10= Lời giải: KLPTTB hỗn hợp khí V N2O 44 M = 16,75.2=33,5 Ta có sơ đồ: 3,5 33,5 V 30 NO => 10,5 VN 2O VNO = 3,5 = 10,5 Các phương trình phản ứng hoà tan: Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO + 2H2O (1) 8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (2) Để có tỉ lệ: VN 2O : VNO = : ta cần nhân phương trình với cộng với phương trình 2, ta có phương trình tổng hợp: 17Al + 66HNO3 = 17Al(NO3)3 + 3N2O + 9NO + 33H2O nAl = (3) 4,59 = 0,17 mol 27 Theo phương trình phản ứng 3: n N 2O = n NO = 3 n Al = 0,17 = 0,03mol 17 17 => 9 n Al = 0,17 = 0,09mol => 17 17 VN 2O = 0,03.22,4 = 0,672lit VNO = 0,09.22,4 = 2,016lit Hoặc VNO = VN 2O = 3.0,672 = 2,016lit III.2/ Bài toán pha trộn xảy phản ứng chất mang pha trộn với H2O * Bài toán: trộn lẫn chất khác (thí dụ cho SO3 vào dung dịch H2SO4 loãng cho Na2O vào dung dịch NaOH loãng…) có phản ứng với nước (SO3+H2OH2SO4; Na2O+H2O2NaOH) nên dung dịch thu sau pha trộn chứa chất tan * Các bước giải toán phương pháp đường chéo: =11= Bước 1: tính khối lượng chất tan (H2SO4; NaOH…) sinh từ 100g chất mang hoà tan (SO3, Na2O…) Bước 2: lập sơ đồ đường chéo tính toán thí dụ phần II * Áp dụng: Thí dụ 1: Cần hoà lít khí SO3 (ở 136,50C 1atm) vào 600g dung dịch H2SO4 24,5% để có dung dịch H2SO4 49% Lời giải: Khi cho khí SO3 vào dung dịch H2SO4 có phản ứng: SO3 + H2O  H2SO4 Theo phương trình phản ứng 80g khí SO tạo 98g H2SO4 nên 100g khí SO3 tạo ra: 98.100 = 122,5g 80 H2SO4 Gọi n số mol khí SO3, ta có sơ đồ: 80n 122,5 80n 24,5 => 600 = 73,5 = => n = 24,5 600 = 2,5 mol 3.80 49 600 24,5 Vậy thể tích SO3 cần thiết là: V= 73,5 2,5.22,4.(273 + 136,5) = 84 lít 273 Thí dụ 2: Hoà tan m gam Na2O vào 200g dung dịch NaOH 4% thu dung dịch NaOH 6% Tính m? Lời giải: Khi cho Na2O dung dịch NaOH có phản ứng: Na2O+H2O2NaOH Theo phương trình phản ứng: 62g Na 2O tạo 80g NaOH nên 100g Na 2O tạo 100 80 4000 = g 62 31 Ta có sơ đồ đường chéo: m 4000/31 m 31 6200 = = => m = g => 200 3814 19076 1907 31 3814/31 200 III.3/ Phương pháp đường chéo cho toán axit tác dụng với bazơ Bài toán: Trộn V lít dung dịch axit (HCl, HNO 3…) xM với V’ lít dung dịch bazơ (NaOH, KOH…) yM thu dung dịch có pH=a =12= Có nhiều tác giả cho rằng: phương pháp đường chéo áp dụng cho toán Theo tôi: toán hoàn toàn giải phương pháp đường chéo, theo bước sau đây: Bước 1: Căn vào giá trị a để xác định dung dịch sau pha trộn có môi trường axit hay bazơ Bước 2: Lập sơ đồ đường chéo với lưu ý: - Nếu dung dịch sau pha trộn có môi trường axit phải đặt dấu trừ vào trước giá trị nồng độ bazơ (-y), giá trị tâm đường chéo nồng độ H + dung dịch sau pha trộn (sơ đồ đường chéo cho nồng độ H+) - Nếu dung dịch sau pha trộn có môi trường kiềm phải đặt dấu trừ vào trước giá trị nồng độ axit (-x), giá trị tâm đường chéo nồng độ OH - dịch sau pha trộn (sơ đồ đường chéo cho nồng độ OH-) Áp dụng: Thí dụ 1: Trộn V lít dung dịch HNO3 (pH=4) với V’ lit dung dịch KOH (pH=9) thu dung dịch A (pH=6) Tính tỉ lệ V/V=? Lời giải: Dung dịch sau pha trộn có pH=6 => môi trường axit, [H+]=10-6M Dung dịch HNO3 có pH=4 => [H+]=10-4M Dung dịch KOH có pH=9 => [H+]=10-9M => [OH-]=10-5M Sơ đồ đường chéo: V => 10-4 V 11.10 −6 = = −6 -10-5 V ' V'99.10 11.10-6 10-6 99.10-6 Thí dụ 2: Trộn V lít dung dịch HCl (pH=5) với V’ lít dung dịch NaOH (pH=9) thu dung dịch A có pH=8 Tính tỉ lệ V/V’ Lời giải: Dung dịch sau pha trộn có pH=8 => môi trường kiềm, [H+]=10-8M => [OH-]=10-6M =13= Dung dịch HCl có pH=5 => [H+]=10-5M Dung dịch NaOH có pH=9=> [H+]=10-9M => [OH-]=10-5 Sơ đồ đường chéo: V => V' -10-5 -6 V 9.10−6 109 = = −6 V ' 11.10 11 -5 10 9.10-6 11.10-6 III.4/ Phương pháp đường chéo áp dụng tính thành phần muối phản ứng bazơ với đa axit Bài toán: cho x mol bazơ (NaOH, KOH…) tác dụng với y mol đa axit (H 3PO4) Tính thành phần muối sản phẩm thu Các phương trình phản ứng hoá học xảy ra: NaOH + H3PO4  NaH2PO4 + H2O (1) 2NaOH + H3PO4  Na2HPO4 + 2H2O (2) 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O (3) - Từ phương trình phản ứng, HS xác định mối liên hệ tỉ lệ số mol NaOH:H3PO4 sản phẩm tạo - Học sinh dựa vào công thức muối mà suy ngược lại tỉ lệ số mol NaOH:H3PO4 Áp dụng: Thí dụ 1: Trộn 250ml dung dịch NaOH 2M với 200ml dung dịch H3PO4 1,5M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Lời giải: nNaOH = 2.0,25=0,5mol; nH3PO4 = 1,5.0,2 = 0,3mol => n= nNaOH 0,5 = = nH3PO4 0,3 nNaOH => phản ứng tạo hỗn hợp muối NaH2PO4 ( n1 = n H3PO n2 = nNaOH = 2) nH3PO4 Ta có sơ đồ đường chéo: =14= = 1) Na2HPO4 ( NaH2PO4 n1=1 1/3 nNaH2PO4 2/3 Na2HPO4 2/3 n2=2 => nNa2HPO4 => nNaH2PO4 = 0,3 = 0,1mol ; nNa2HPO4 = 0,3 = 0,2mol 3 => mNaH2PO4 =0,1.120=12g; mNa2HPO4 =0,2.142=28,4g 1 =3 = 2 Thí dụ 2: (bài tập số trang /SGK 11-2007) Để sản xuất loại phân bón amophot dùng hết 6.103 mol H3PO4 a/ Tính thể tích khí NH3 (đktc) cần dùng, biết loại amophot có tỉ lệ nNH4H2PO4 : n(NH4 )2 HPO4 = 1:1 b/ Tính tổng khối lượng amophot thu Lời giải: a/ đặt n= nNH3 nH3PO4 NH4H2PO4 , ta có sơ đồ đường chéo: n1=1 2-n nNH4H2PO4 n (NH4)2HPO4 => n2=2 n-1 nNH3 = 1,5.nH3PO4 = 1,5.6.103 = 9.103 mol => => n(NH4 )2 HPO4 = 2−n = => n = 1,5 n −1 VNH3 = 9.103.22,4 = 191,6.103 lit b/ Vì tổng số mol H3PO4=6.103mol => nNH4H2PO4 = n(NH4 )2 HPO4 = 3.103 mol Tổng khối lượng muối = 3.103.(132+115)=7,41.105g=741kg IV MỘT SỐ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1: Khối lượng nguyên tử ghi bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tử đồng 63,54 Trong tự nhiên, đồng có đồng vị 2963 Cu 2965 Cu Tỉ lệ phần trăm đồng vị 2963 Cu 2965 Cu là: A 50% 50% B 25% 75% C 73% 27% D 20% 80% =15= Câu 2: 6,72 lít hỗn hợp khí A (đktc) gồm SO NO2 có khối lượng 17,4g Phần trăm thể tích SO2 NO2 hỗn hợp là: A 50% 50% B 66,67% 33,33% C 75% 25% D 80% 20% Câu 3: Hỗn hợp khí A gồm CO CO 2, Tỉ khối A so với H2 16 Phần trăm khối lượng CO CO2 hỗn hợp là: A 25% 75% B 21,875% 78,125% C 33,333% 66,667% D 65,625% 34,375% Câu 4: Trộn 200g dung dịch HNO3 6% với m gam dung dịch HNO 9% thu dung dịch HNO3 8% Giá trị m là: A 100 B 200 C 300 D 400 Câu 5: Phải thêm gam nước vào 200g dung dịch KOH 20% để dungg dịch KOH 16%? A 50 B 40 C 30 D 20 Câu 6: Phải thêm gam NaOH khan vào 500g dung dịch NaOH 4% để dung dịch NaOH 5%? A B 3,012 C 5,263 D 7,2 Câu 7: Khối lượng CuSO4.5H2O khối lượng dung dịch CuSO4 8% cần để điều chế 560g dung dịch CuSO4 16% là: A 160 400 B 280 280 C 180 380 D 80 480 Câu 8: Cho 200g SO3 vào 1120g dung dịch H2SO4 17% thu dung dịch A Tính C% dung dịch A? A 22,213% B 31,435% C 35,642 D 32,985 Câu 9: Khối lượng SO3 khối lượng dung dịch H2SO4 49% cần để pha thành 450g dung dịch H2SO4 83,3% là: A 210g 240g B 110g 340g C 230g 210g D 130g 310g Câu 10: Hoà tan 47g K2O vào m gam dung dịch KOH 7,93% thu dung dịch KOH 21% Tính giá trị m? =16= A 325,94 B 76,54 C 425,27 D 153,27 Câu 11: Trộn 500ml dung dịch HCl 0,4M với V ml dung dịch HCl 0,7M thu dung dịch HCl 0,5M Tính giá trị V? A 500 B 250 C 750 D 300 Câu 12: Tính số ml H2O cần để thêm vào 250ml dung dịch NaCl 1,25M để tạo thành dung dịch NaCl 0,5M? A 375 B 750 C 300 D 250 Câu 13: Trộn V lít dung dịch KOH có pH=9 với V’ lít dung dịch HCl có pH=4 thu dung dịch có pH=6 Tỉ lệ V:V’ là: A 11:9 B 9:1 C 2:5 D 1:1 Câu 14: Trộn V lít dung dịch NaOH có pH=11 với V’ lít dung dịch HNO có pH=4 thu dung dịch có pH=8 Tỉ lệ V:V’ là: A 2:4 B 9:1 C 4:3 D 1:9 Câu 15: Trộn 500ml dung dịch KOH 1M với 600ml dung dịch H 3PO4 0,5M Khối lượng muối KH2PO4 tạo thành sau phản ứng là: A 13,6g B 27,2g C 40,8g D 39g Câu 16: Trộn 800ml dung dịch NaOH 1M với 300ml dung dịch H 3PO4 1M Khối lượng muối Na2HPO4 tạo thành sau phản ứng là: A 7,1g B 21,3g C 14,2g D 28,4g Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp khí gồm C 2H4 C3H6 thu 4,8 lít khí CO (các khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Phần trăm thể tích C 2H4 hỗn hợp là: A 20% B 40% C 60% D 80% Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít hỗn hợp khí gồm CH C2H6 (đktc) thu 4,32g H2O Phần trăm khối lượng CH4 C2H6 hỗn hợp là: A 44,44% 55,56% B 60% 40% C 66,67% 33,33% D 80% 20% Đáp án: Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 =17= Đáp C án B D D A C D D A A B A B D A C C A Chương III Phương pháp nghiên cứu, kết thu III.1 Phương pháp nghiên cứu Nghiên cứu tiến hành hai lớp (Lớp 11A1 11A3 trường THPT số I Bát Xát) Lớp 11A1 lớp thực nghiệm, lớp11A3 lớp đối chứng lớp thực nghiệm tác động việc áp dụng phương pháp nêu Chọn 10 câu (1, 2, 4, 7, 8, 11, 13, 15, 17, 18 phần IV) để làm đề kiểm tra với thời gian làm 20’ III Kết thu Kiểm tra, chấm 40 học sinh có lực nhận thức tốt đánh giá kết thực nghiệm - Điểm tỉ lệ phần trăm thống kê bảng sau: Điểm – 10 7–8 Nhóm SL % SL Lớp 11A3 Lớp 11A1 10 5–6 3–4 0–2 % SL % SL % SL % 12,5 15 25 62,5 10 0 25 30 16 40 0 12 (SL: Số lượng) Kết cho thấy tác động có ảnh hưởng tích cực, kết lớp thực nghiệm cao so với lớp đối chứng III.3 Đánh giá kết thực nghiệm Các em học sinh dễ dàng nhận thức phương pháp đường chéo =18= Các em giải tập phương pháp đường chéo đạt kết cao so với em sử dụng phương pháp thông thường PHẦN III KẾT LUẬN Trong trình nghiên cứu đề tài thực nhiệm vụ sau: + Nghiên cứu lí thuyết phương pháp đường chéo + Soạn, giải chi tiết số thí dụ điển hình nhiều phương pháp + Soạn giải chi tiết số thí dụ phương pháp đường chéo + Đưa sơ đồ đường chéo áp dụng cho toán có xảy phản ứng axit-bazơ, mà từ trước tới có nhều tác giả coi phương pháp đường chéo giải được.Thực nghiệm đánh giá ưu, nhược điểm phương pháp đường chéo khả vận dụng để giải tập hoá học học sinh Qua trình nghiên cứu đề tài thấy việc sử dụng tập tiết học đặc biệt tiết luyện tập phương pháp quan trọng để củng cố kiến thức cho học sinh nâng cao chất lượng dạy học môn Một tập hoá học có nhiều cách giải khác có cách giải độc đáo, thông minh, ngắn gọn, xác Vì trước tập hoá học giáo viên phải yêu cầu học sinh tìm nhiều cách giải, từ rút cách giải hay Việc sử dụng phương pháp đường chéo đưa tỉ lệ đơn giản, tránh phép tính toán phức tạp Phương pháp có tác dụng rèn luyện trí thông minh cho học sinh, tạo hứng thú học tập môn cho học sinh, có nhiều ưu việt việc giải toán trắc nghiệm Với giá trị tác động phân tích trên, đề tài áp dụng để hướng dẫn học sinh giải tập phần vô hữu theo dạng Bát xát, ngày 15 tháng năm 2012 Người viết =19= [...]... đường chéo + Đưa ra sơ đồ đường chéo áp dụng cho bài toán có xảy ra phản ứng axit-bazơ, mà từ trước tới này có nhều tác giả vẫn coi là phương pháp đường chéo không thể giải được.Thực nghiệm đánh giá ưu, nhược điểm của phương pháp đường chéo và khả năng vận dụng để giải các bài tập hoá học của học sinh Qua quá trình nghiên cứu đề tài này tôi thấy việc sử dụng bài tập trong mỗi tiết học đặc biệt là trong. .. pháp đường chéo =18= Các em giải bài tập bằng phương pháp đường chéo đạt kết quả cao hơn so với các em sử dụng phương pháp thông thường PHẦN III KẾT LUẬN Trong quá trình nghiên cứu đề tài này tôi đã thực hiện được các nhiệm vụ sau: + Nghiên cứu lí thuyết về phương pháp đường chéo + Soạn, giải chi tiết một số thí dụ điển hình bằng nhiều phương pháp + Soạn giải chi tiết một số thí dụ bằng phương pháp đường. .. tiết luyện tập là phương pháp quan trọng nhất để củng cố kiến thức cho học sinh và nâng cao chất lượng dạy học bộ môn Một bài tập hoá học có thể có nhiều cách giải khác nhau trong đó có cách giải độc đáo, thông minh, ngắn gọn, chính xác Vì vậy trước một bài tập hoá học giáo viên phải yêu cầu học sinh tìm ra nhiều cách giải, từ đó rút ra một cách giải hay nhất Việc sử dụng phương pháp đường chéo sẽ đưa... được các tỉ lệ đơn giản, tránh được các phép tính toán phức tạp Phương pháp này có tác dụng rèn luyện trí thông minh cho học sinh, tạo hứng thú học tập bộ môn cho học sinh, nó có nhiều ưu việt trong việc giải các bài toán trắc nghiệm Với giá trị tác động như phân tích trên, đề tài này có thể được áp dụng để hướng dẫn học sinh giải các bài tập cả phần vô cơ và hữu cơ theo dạng Bát xát, ngày 15 tháng 4... thu được dung dịch có pH=a =12= Có rất nhiều tác giả cho rằng: phương pháp đường chéo không thể áp dụng cho bài toán này Theo tôi: bài toán này hoàn toàn có thể giải bằng phương pháp đường chéo, theo các bước sau đây: Bước 1: Căn cứ vào giá trị của a để xác định dung dịch sau pha trộn có môi trường axit hay bazơ Bước 2: Lập sơ đồ đường chéo với các lưu ý: - Nếu dung dịch sau pha trộn có môi trường... được III.1 Phương pháp nghiên cứu Nghiên cứu được tiến hành trên hai lớp (Lớp 11A1 và 11A3 trường THPT số I Bát Xát) Lớp 11A1 là lớp thực nghiệm, lớp11A3 là lớp đối chứng lớp thực nghiệm được tác động bằng việc áp dụng phương pháp đã nêu Chọn 10 câu (1, 2, 4, 7, 8, 11, 13, 15, 17, 18 trong phần IV) để làm đề kiểm tra với thời gian làm bài 20’ III 2 Kết quả thu được Kiểm tra, chấm bài của 40 học sinh... 11.10-6 III.4/ Phương pháp đường chéo áp dụng khi tính thành phần muối trong phản ứng của bazơ với đa axit Bài toán: khi cho x mol bazơ (NaOH, KOH…) tác dụng với y mol đa axit (H 3PO4) Tính thành phần của các muối trong sản phẩm thu được Các phương trình phản ứng hoá học xảy ra: NaOH + H3PO4  NaH2PO4 + H2O (1) 2NaOH + H3PO4  Na2HPO4 + 2H2O (2) 3NaOH + H3PO4  Na3PO4 + 3H2O (3) - Từ các phương trình... vào trước giá trị của nồng độ bazơ (-y), giá trị ở tâm của đường chéo là nồng độ của H + trong dung dịch sau pha trộn (sơ đồ đường chéo cho nồng độ H+) - Nếu dung dịch sau pha trộn có môi trường kiềm thì phải đặt dấu trừ vào trước giá trị của nồng độ axit (-x), giá trị ở tâm đường chéo là nồng độ của OH - trong dịch sau pha trộn (sơ đồ đường chéo cho nồng độ của OH-) Áp dụng: Thí dụ 1: Trộn V lít dung... giải: Khi cho Na2O dung dịch NaOH có phản ứng: Na2O+H2O2NaOH Theo phương trình phản ứng: cứ 62g Na 2O tạo ra 80g NaOH nên 100g Na 2O sẽ tạo ra 100 80 4000 = g 62 31 Ta có sơ đồ đường chéo: m 4000/31 2 m 2 31 6200 = = => m = g => 200 3814 19076 1907 31 3814/31 200 4 III.3/ Phương pháp đường chéo cho bài toán axit tác dụng với bazơ Bài toán: Trộn V lít dung dịch axit (HCl, HNO 3…) xM với V’ lít dung... 3.0,672 = 2,016lit III.2/ Bài toán pha trộn xảy ra phản ứng giữa chất mang pha trộn với H2O * Bài toán: khi trộn lẫn 2 chất khác nhau (thí dụ như cho SO3 vào dung dịch H2SO4 loãng hoặc cho Na2O vào dung dịch NaOH loãng…) do có phản ứng với nước (SO3+H2OH2SO4; Na2O+H2O2NaOH) nên dung dịch thu được sau pha trộn chỉ chứa một chất tan * Các bước giải bài toán bằng phương pháp đường chéo: =11= Bước 1: tính