Hóa 12 - Hợp chất của Crom

Hợp chất Crom I HỢP CHẤT CROM (II) CROM (II) OXIT CrO: CrO oxit bazơ Màu đen CrO  2HCl   CrCl2  H O CrO  H 2SO   CrSO  H O CrO có tính khử, khơng khí CrO dễ bị oxi hóa thành Cr2O3 +2 +3 CrCl2 + O2 + 4HCl → 4CrCl3 + 2H2O +2 +3 4Cr(OH)2 +O2 + 2H2O→ 4Cr(OH)3 Dung dịch CrCl2 để ngòai khơng khí lại chuyển từ màu xanh lam sang màu lục - CrCl2 dung dịch phân ly Cr2+ Cl- Ion Cr2+ tồn dạng [ Cr(H2O) ]2+ có màu xanh ,nên dung dịch CrCl2 có màu xanh Mặt khác trạng thái oxi hóa +2 Cr có tính khử mạnh ,ngay dung dịch CrCl2 bị oxi hóa oxi khơng khí chuyển thành CrCl3 Ion Cr3+ dung dịch tồn duới dạng [ Cr(H2O) ]3+ có màu lục.Nên khơng khí CrCl2 chuyển từ màu xanh lam sang màu lục Cr(OH)2 - Cr(OH)2 chất rắn, màu vàng - Cr(OH)2 có tính khử, khơng khí oxi hóa thành Cr(OH)3 4Cr(OH)  O  2H O   4Cr(OH)3 - Cr(OH)2 bazơ Cr(OH)  2HCl   CrCl  2H O Muối crom (II) Muối crom (II) có tính khử mạnh 2CrCl  Cl   2CrCl3 III HỢP CHẤT CROM (III) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 1 Cr2O3 *Cr2O3 có cấu trúc tinh thể, mu lục thẫm, có nhiệt độ nóng chảy cao( 22630C) * Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc Cr2 O3  6HCl   2CrCl3  3H O Cr2O3  2NaOH   2NaCrO  H O Cr2O3  2NaOH  3H 2O   2Na[Cr(OH) ] Cr2O3 dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh Cr(OH)3  Cr(OH)3 hiroxit lưỡng tính, kết tủa nhầy, màu lục nhạt, tan dung dịch axit dung dịch kiềm Cr(OH)3  3HCl   CrCl3  3H O Cr(OH)3  NaOH   Na[Cr(OH) ] Cr(OH)3  NaOH   NaCrO  2H O + Bị phân huỷ nhiệt tạo oxit tương ứng : 2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O Vd1 : Phản ứng Cr(OH)3 lần luợt với Na2O2, H2O2, Cl2, Br2, NaOCl, PbO2, KmnO4 môi truờng kiềm.( Cr3+ bò oxi hóa đến +6) Cr(OH)3 +3Na2O2 → 2Na2CrO4 + 2NaOH + 2H2O 2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 8H2O 2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10 NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaCl + H2O 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O Cr(OH)3 + 3NaOCl + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3NaCl + 5H2O 2Cr(OH)3 + 3PbO2 + 4NaOH → 2Na2CrO4 + 3PbO + 5H2O Cr(OH)3 + 3KmnO4 + 5KOH → K2CrO4 + 3K2MnO4 + 4H2O Vd2: Cho NaOH đến dư vào dung dịch CrCl3, sau cho vào dung dịch thu duợc tinh thể Na2O2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! - Ban dầu xuất kết tủa keo màu xanh nhạt ,luợng kết tủa tăng dần đến cực đại ,do phản ứng : CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCl - Luợng kết tủa tan dần đến hết NaOH dư Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O - Cho tinh thể Na2O2 vào dung dịch thu đuợc , thấy dung dịch xuất màu vàng tạo muối cromat 2NaCrO2 + 3Na2O2 + 4H2O → Na2CrO4 + 4NaOH Muối crom (III) - Muối crom (III) có tính khử tính oxi hóa - Muối Cr(III): CrCl3 màu tím, Cr2(SO4)3 màu hồng Chú ý: vào dung dịch, muối Cr(III) có màu tím-đỏ nhiệt độ thường màu lục đun nóng - Trong mơi trường axit, muối crom (III) có tính oxi hóa bị Zn khử thành muối crom (II) 2CrCl3  Zn   2CrCl  ZnCl Cr2 (SO )3  Zn   2CrSO  ZnSO - Trong mơi trường kiềm, muối crom (III) có tính khử bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom (VI) 2CrBr3  3Br2  16KOH  2K CrO  12KBr  8H O 2CrCl3  3Br2  16KOH  2K CrO  6KBr  6KCl  8H O Cr2 (SO )3  3Br2  16KOH  2K 2CrO  6KBr  3K 2SO  8H O 2Cr(NO3 )3  3Br2  16KOH  2K CrO  6KBr  6KNO3  8H O Phương trình ion: 2Cr 3  3Br2  16OH    2CrO 24   6Br   8H O - Phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O có màu xanh tính, dùng để thuộc da, làm chất cầm màu ngành nhuộm vải III HỢP CHẤT CROM (VI) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! CrO3 - CrO3 chất oxi hóa mạnh Một số chất vơ hữu S, P, C, NH3, C2H5OH … bốc cháy tiếp xúc với CrO3, CrO3 bị khử thành Cr2O3 4CrO3  3S   3SO  2Cr2 O 10CrO3  6P   3P2 O5  5Cr2 O3 4CrO3  3C   3CO2  2Cr2 O3 C2 H5 OH  4CrO3   2CO2  3H O  2Cr2O3 2CrO3  2NH   Cr2 O3  N  3H O - CrO3 oxit axit, tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit cromic H2CrO4 axit đicromic H2Cr2O7 Hai axit khơng thể tách dạng tự do, tồn dung dịch Nếu tách khỏi dung dịch, chúng bị phân hủy thành CrO3 Muối cromat đicromat - Ion cromat CrO42 - có màu vàng Ion đicromat Cr2O7 2- có màu da cam - Trong mơi trường axit, cromat(màu vàng), chuyển hóa thành đicromat.(màu da cam) 2K CrO  H 2SO   K Cr2 O  K 2SO  H O - Trong mơi trường kiềm đicromat.(màu da cam), chuyển hóa thành cromat (màu vàng) K Cr2 O  2KOH   2K CrO  H O Tổng qt:   Cr2 O 72   H O 2CrO 24  2H    - Muối cromat đicromat có tính oxi hóa mạnh, chúng bị khử thành muối Cr(III) K Cr2 O7  6FeSO  7H 2SO  Cr2 (SO )3  3Fe (SO )3  K 2SO  7H O K Cr2 O7  6KI  7H 2SO  Cr2 (SO )3  4K 2SO  3I  7H O K Cr2 O7  14HCl  2KCl  3CrCl3  3Cl  7H O K 2Cr2O7  3H 2S  4H 2SO  Cr2 (SO )3  K 2SO  7H O  3S (NH4)2Cr2O7 bị nhiệt phân theo phản ứng: t (NH ) Cr O7   N  Cr2 O3  4H O Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Phèn Crom : Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O Cr2(SO4)3 + 6KOH → 2Cr(OH)3 + 3K2SO4 2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + H2O 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 K2Cr2O7 + H2SO4 đặc → CrO3 + K2SO4 + H2O Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Tốn – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!