Đang tải... (xem toàn văn)
Tổng hợp 100 bộ đề ôn thi học sinh giỏi HSG hóa 9 hay NHẤT, trong những năm gần đây...10 bộ đề thi HSG Học sinh giỏi hóa 9 có 1 không 2. Tài liệu khủng giá siêu rẻ 30000 VNĐ Tài liệu này tổng cộng có 300 trang rất cần cho các bạn có dự định ôn thi HSG ôn thi vào lớp 10 chuyên hóa > Tải ngay để sở hữu tất cả kiến thức hóa 8 + 9 ( nâng cao ) với giá mềm
CuSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+Br2+H2O Fe3O4 + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO +H2O Câu III: (2,5 điểm ) Tính nồng độ mol dd sau : a) hòa tan 20g Ca vào 400 cm3 H2O b) dẫn 6.72 lít hidroclorua ( đkc) vào 500g H2O c) trộn 250ml dd NaOH 2M v ới 150ml ddNaOH 3M d) 500ml dd KOH 3M v ới 500ml dd KOH 28% (d= 1.25g/ml ) e) Trộn 400g dd HCL 3.65% vào H2O để thu lít dd Câu IV: (4,0 điểm) Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M NaOH 2M vào dung dịch Y ch ứa x mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 thu 81,65 gam kết tủa Tìm x Đề thi HSG hóa ( 2012 – 2013 ) Mơn thi: Hố Học ( đề ) Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu I: ( 3,0 điểm ) Rót 400ml dd BaCl2 5,2% (d=1,03g/ml) vào 100 ml dd H2SO4 20% (d=1,22g/ml) a,Tính khối lượ ng kết tủa tạo thành b,Xác định C% dung dịch thu sau phản ứng Câu II (5,0 điểm) 1/ Nung 29,4g Cu(OH)2 nhiệt độ cao thu CuO, cân chất rắn B thu sau phản ứng 25,8g Tính số ngun tử oxi có B 2/ Đốt cháy hồn tồn hiđrơ cacbon(X), thu 6,72 lít CO 5,4g H2O Biết lít khí (X) nặng 1,26g (thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) a/ Xác định cơng thức phân tử hiđrơ cacbon(X) b/ Viết phương trình điều chế poli etilen; rượu etylic; axít axêtic từ (X) ghi rõ điều kiện 3/ a - Viết cơng thức cấu tạo có C4H8, C2H4O2, C3H8O b - Có chất khí sau C 2H6, C2H2, C2H4, CO2, N2, O2 Bằng phương pháp hố học phân biệt chất Câu III: ( 2,0 điểm ) Cho 8,676g hh CU Ag tan hồn tồn HNO3 sau p ứ thu 4,032l NO2 0.2061l NO ( đktc) Tính khối lượng muối thu ?? Này Cu cho NO2 Ag cho NO hay ngườ i Đề thi HSG hóa ( 2012 – 2013 ) Mơn thi: Hố Học ( đề ) Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu I: (2,0 điểm) Cho 3.48g bơṭ Mg tan hêt́ dung dich ̣ ̃ h ợp HCl d va ̀KNO3 thu được dd X chứa m gam mí và0.56l hh khíY gơm ̀ N2 vàH2 KhíY cóti ̉ khơí h so v ơí H2 la ̀ 11.4 Tim ̀ giátrị cua ̉ m? Câu II: (1,5 điểm ) Cho 112ml khí CO2 đkct qua 900g dd Ca(OH)2 0,01M (d=1,08 g,ml) thu dd (sau tách bỏ kết tủa) tính C% chất có dung dịch Câu III: (5,5 điểm) Hòa tan hết 0.72 mol Mg vào dd HNO3 0.1M thu dung dịch X 1.344l hỗn h ợp khí Y gồn N2 N2O đo (0 độ C 2atm) Trộn dung dịch X v ới dung dịch NaOH đun nóng có khí Z Biết khí Z tác dụng v ừa đủ v ới 200 ml dung dịch H2SO4 0.1M Tính thể tích khí hỗn h ợp Y Câu IV: (1,0 điểm) Cho 0.15 mol Fe vào dung dịch ch ứa 0.4 mol HNO3 lỗng để tạo V lít (đktc) khí NO Thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: ~~~~~~~~~ CHÚC CÁC B ẠN LÀM T ỐT ~~~~~~~~~ Đề thi HSG hóa ( 2012 – 2013 ) Mơn thi: Hố Học ( đề ) Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu I: (1,0 điểm) Cho 8,676g hh CU Ag tan hồn tồn HNO3 sau p ứ thu 4,032l NO2 0.2061l NO ( đktc) Tính khối l ượ ng muối thu Câu II (5,0 điểm) 1/ Viết cơng thức cấu tạo đồng phân ứng với cơng thức phân tử: C 3H6O2, C3H8O, C3H6, C5H10 2/ Chất A có cơng thức phân tử C2H6 Xác định cơng thức cấu tạo chất B, C, D, E, F hồn thành phương trình hố học theo sơ đồ phản ứng sau: Al4C3 → CH4 C −llN 1500 → C2H2 −t Pd → C2H4 + O2 , XT C → −t Ni → + Ca (OH ) D → C2H6 Cl , ASKT + → E C + NaOH , Xt:CaO ,t + Na 2CO3 → B NaOH + → F → CH4 Câu III: (3,0 điểm) Điện phân 200ml dung dịch KCl 1M, d= 1,15 g/ml có màng ngăn.Tính C℅ chất dd sau pứ điện phân tr ườ ng h ợp: a)Khí cực âm: 1,12l b)Khí cực âm: 3,36l Câu IV: (1,0 điểm ) Cho 30,4g hỗn hợp gồm Cu va Fe tác dụng với 500 ml dd HNO3 lỗng dư thu 8,96 lit NO (dktc) Để trung hòa lượng axit dư dung dịch thi cần phải dùng 150g dung dịch NaOH 20% Tìm nồng độ (M) cua dung dịch HNO3 ban đầu Đề thi HSG hóa ( 2015 – 2016 ) Mơn thi: Hố Học ( đề ) Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu I (6,0 điểm) 1/ Nêu tượng xảy viết phương trình hố học minh hoạ a/ Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 b/ Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 c/ Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 d/ Cho từ từ khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 2/ khơng dùng thêm hố chất khác, nhận biết lọ bị nhãn sau đây: NaHSO 4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2CO3, Ba(HCO3)2 3/ Bằng phương pháp hố học tách muối KCl, AlCl 3, FeCl3 khỏi hỗn hợp dung dịch gồm dung dịch 4/ Nhiệt phân lượng MgCO3 thời gian thu chất rắn A khí B Cho khí B hấp thụ hồn tồn vào dung dịch NaOH thu dung dịch C Dung dịch C có khả tác dụng với BaCl2 KOH Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư lại thu khí B dung dịch D Cơ cạn dung dịch D muối khan E Điện phân nóng chảy E kim loại M Xác định A, B, C, D, E, M Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm 5/ Viết phương trình hố học theo sơ đồ chuyển hố sau → O2 ,V2O5 + → → t → KOH + → KOH + → FeS2 + O2 A B C A D E Câu II (5,0 điểm) 1/ Nung 29,4g Cu(OH)2 nhiệt độ cao thu CuO, cân chất rắn B thu sau phản ứng 25,8g Tính số ngun tử oxi có B 2/ Đốt cháy hồn tồn hiđrơ cacbon(X), thu 6,72 lít CO 5,4g H2O Biết lít khí (X) nặng 1,26g (thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn) a/ Xác định cơng thức phân tử hiđrơ cacbon(X) b/ Viết phương trình điều chế poli vinyl clorua; poli etilen; rượu etylic; axít axêtic từ (X) ghi rõ điều kiện (nếu có) 3/ a - Viết cơng thức cấu tạo có C4H8, C2H4O2, C3H8O b - Có chất khí sau C 2H6, C2H2, C2H4, CO2, N2, O2 Bằng phương pháp hố học phân biệt chất Câu III (4,0 điểm) Cho 8,12 gam oxit kim loại M vào ống sứ tròn, dài, nung nóng cho dòng khí CO chậm qua ống để khử hồn tồn lượng oxit thành kim loại Khí tạo thành phản ứng khỏi ống sứ hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH) 2, thấy tạo thành 27,58 gam kết tủa trắng Cho tồn lượng kim loại vừa thu tác dụng hết với dung dịch HCl, thu 2,532 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại M cơng thức oxit Câu IV (5,0 điểm) Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm CH4, C2H4 H2 qua bình chứa dung dịch nước Br 2, nhận thấy dung dịch bị nhạt màu phần khối lượng dung dịch tăng thêm 0,42 gam a/ Xác định % thể tích khí hỗn hợp X, biết 0,7 lít hỗn hợp khí nặng 0,4875 gam b/ Đốt cháy hồn tồn 1,68 lít khí X hấp thụ tồn sản phẩm tạo thành lít dung dịch Ca(OH)2 0,05M (khối lượng riêng 1,025 g/ml) Tính C% chất dung dịch sau thí nghiệm Biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc (Cho: H = 1; C = 12; O = 16; Fe = 56; Mg = 24; Ca = 40; Cu = 64; Br = 80; Cl = 35,5) Đề thi HSG hóa ( 2015 – 2016 ) Mơn thi: Hố Học ( đề ) Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu : (6 điểm) 1- Cho biết tổng số hạt proton, nơtron, electron ngun tử ngun tố A B 78, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 26 hạt Số hạt mang điện A nhiều số hạt mang điện B 28 hạt Hỏi A, B ngun tố ? Cho biết điện tích hạt nhân số ngun tố sau : ZN = ; ZNa = 11; ZCa = 20 ; ZFe = 26 ; ZCu = 29 ; ZC = ; ZS = 16 - Hợp chất A D hồ tan nước cho dung dịch có tính kiềm Hợp chất B D hồ tan nước cho dung dịch E có tính axit yếu Hợp chất A, B, D khơng tan nước tan dung dịch E Xác định hợp chất tạo A D; B D; A,B,D Viết phương trình phản ứng - Một số ngun nhân hình thành canxicacbonat thạch nhũ hang động đá vơi tuỳ thuộc vào thực tế canxihiđrocacbonat : a, Chất kết tinh sủi bọt khí b, Có thể tan khơng bền c, Dễ bay chảy rữa d, Chất kết tinh khơng tan Câu : (4 điểm) - Tìm chất A,B,C,D,E (hợp chất Cu) sơ đồ sau viết phương trình hố học : A B C D Cu B C A E - Chỉ dùng thêm nước nhận biết chất rắn : Na 2O, Al2O3, Fe2O3, Al chứa lọ riêng biệt Viết phương trình phản ứng Câu : (4 điểm) Cho 27,4 g Ba vào 400 g dung dịch CuSO 3,2 % thu khí A, kết tủa B dung dịch C a, Tính thể tích khí A (đktc) b, Nung kết tủa B nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn ? c, Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch C Câu : (6 điểm) A hỗn hợp gồm rượu Etylic axit hữu có dạng C nH2n+1COOH Cn+1H2n+3COOH Cho 1/2 hỗn hợp A tác dụng hết với Na 3,92 lít H (đktc) Đốt 1/2 hỗn hợp A cháy hồn tồn, sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH) dư có 147,75g kết tủa khối lượng bình Ba(OH)2 tăng 50,1 g a, Tìm cơng thức axit b, Tìm thành phần hỗn hợp A 100 BỘ ĐỀ ƠN THI HSG HĨA ( Hot ) Câu 1:Có chất: Al, Mg, Al2O3 Chỉ dùng hóa chất làm thuốc thử phân biệt chất trên? Câu 2: Muối X vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dich NaOH Hỏi muối X thuộc loại muối trung hòa hay axit? Cho ví dụ minh họa? Câu 3: Định nghĩa phản ứng trao đổi? Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra? Cho ví dụ minh họa? Phản ứng trung hòa có phải phản ứng trao đổi khơng? Câu 4: Khí CO2 điều chế cách phản ứng HCl CaCO3 có lẫn nước HCl Làm để thu CO2 tinh khiết? Câu 5: Một oxit kim loại có cơng thức MxOy, M chiếm 72,41% khối lượng Khử hồn tồn oxit khí CO thu 16,8 gam kim loại M Hòa tan lượng M HNO3 đặc nóng thu muối M hóa trị III 0,9 mol khí NO2 Viết phương trình phản ứng xá định oxit kim loại Nung m gam hỗn hợp muối cacbonat trung tính kim loại A B có hóa trị II Sau thời gian thu 3,36 lít khí CO2 (đktc) lại hỗn hợp rắn Y Cho Y tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl dư cho khí hấp thụ hồn tồn bỏi dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15 gam kết tủa Phần dung dịch cạn 32,5 gam hỗn hợp muối khan Viết phương trình phản ứng tính m ? 12 Cho 5,22 gam muối cacbonat kim loại (hợp chất X) tác dụng với dung dịch HNO3 Phản ứng giải phóng gồm 0,336 lit NO x lit khí CO2 Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Hãy xác định muối cacbonat kim loại tính thể tích khí CO2 (x) ? 13 Cho lượng Cu2S tác dụng với dung dịch HNO3 đun nóng Phản ứng tạo dung dịch A1 giải phóng khí A2 khơng màu, bị hóa nâu khơng khí Chia A1 thành phần Thêm BaCl2 vào phần 1, thấy kết tủa trắng A3 khơng tan axit dư Thêm lượng dư NH3 vào phần 2, đồng thời khuấy hỗn hợp, thu dung dịch A4 có màu xanh lam đậm a) Hãy A1, A2, A3, A4 gì? b) Viết phương trình hóa học mơ tả q trình nêu trên? Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu kết tủa cần có tỉ lệ A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Ví dụ 4: (Câu 37 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007) Đốt cháy hồn tồn a mol axit hữu Y 2a mol CO2 Mặt khác, để trung hòa a mol Y cần vừa đủ 2a mol NaOH Cơng thức cấu tạo thu gọn Y A HOOCCH2CH2COOH B C2H5COOH C CH3COOH D HOOCCOOH Bộ đề dạy học sinh giỏi *************************************************************************** ******************* 120 Ví dụ 5: (Câu 39 - Mã đề 182 - Khối A - TSĐH 2007) Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = 2x C y = x D y = x + Ví dụ 7: (Câu 32 - Mã đề 285 - Khối B - TSĐH 2007) Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO4 2 khơng bị điện phân dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Ví dụ 8: Đốt cháy hồn tồn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit A no, đơn chức B khơng no có hai nối đơi, đơn chức C khơng no có nối đơi, đơn chức D no, hai chức Ví dụ 12: Một dung dịch hỗn hợp chứa a mol NaAlO2 a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Điều kiện để thu kết tủa sau phản ứng A a = b B a = 2b C b = 5a D a < b < 5a Ví dụ 14: Hỗn hợp X gồm Na Al - Thí nghiệm 1: Nếu cho m gam X tác dụng với H2O dư thu V1 lít H2 - Thí nghiệm 2: cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu V2 lít H2 Các khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V1 = V2 B V1 > V2 C V1 < V2 D V1 V2 Ví dụ 15: Một bình kín chứa V lít NH3 V lít O2 điều kiện Nung nóng bình có xúc tác NH3 chuyển hết thành NO, sau NO chuyển hết thành NO2 NO2 lượng O2 lại bình hấp thụ vừa vặn hết nước thành dung dịch HNO3 Tỷ số A B C D Ví dụ 17: Hỗn hợp X có số ankan Đốt cháy 0,05 mol hỗn hợp X thu a mol CO2 b mol H2O Kết luận sau đúng? A a = b B a = b 0,02 C a = b 0,05 D a = b 0,07 Phương pháp 10 TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT Cách 1: CHỌN MOL CHẤT HOẶC HỖN HỢP CHẤT PHẢN ỨNG Ví dụ 1: Hồ tan muối cacbonat kim loại M hóa trị n lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% ta thu dung dịch muối sunfat 14,18% M kim loại gì? A Cu B Fe C Al D Zn Ví dụ 2: Cho dung dịch axit axet ic có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thu dung dịch muối có nồng độ 10,25% Vậy x có giá trị sau đây? A 20% B 16% C 15% D.13% Ví dụ 3: (Câu - Mã đề 231 - Khối A - TSCĐ 2007) Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Mg Ví dụ 4: Hỗn hợp X gồm N2 có H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Sau tiến hành phản ứng tổng hợp hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 Hiệu suất phản ứng tổng hợp A 10% B 15% C 20% D 25% Ví dụ 5: Hỗn hợp A gồm Anken hiđro có t ỉ khối so với H2 6,4 Cho A qua niken nung nóng hỗn hợp B có tỉ khối so với H2 (giả thiết hiệu suất phản ứng xảy 100%) Cơng thức phân tử anken A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 Bộ đề dạy học sinh giỏi *************************************************************************** ******************* 121 Cách 2: CHỌN ĐÚNG TỈ LỆ LƯỢNG CHẤT TRONG ĐẦU BÀI Đà CHO Cách 3: CHỌN GIÁ TRỊ CHO THƠNG SỐ Ví dụ 14: X hợp kim gồm (Fe, C, Fe3C), hàm lượng tổng cộng Fe 96%, hàm lượng C đơn chất 3,1%, hàm lượng Fe3C a% Giá trị a A 10,5 B 13,5 C 14,5 D 16 Ví dụ 15: Nung m gam đá X chứa 80% khối lượng gam CaCO3 (phần lại tạp chất trơ) thời gian thu chất rắn Y chứa 45,65 % CaO Tính hiệu suất phân hủy CaCO3 A 50% B 75% C¸c lo¹i hỵp chÊt v« c¬ C 80% D 70% 2N2 + 5O2 2N2O5 3Fe + 2O2 Fe3O4 2CuS + 3O2 2CuO + 2SO2 2PH3 + 4O2 P2O5 + 3H2O 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3+ 8SO2 4HNO3 4NO2+ 2H2O + O2 H2CO3 CO2 + H2O CaCO3 CO2 + CaO Cu(OH)2 H2O+ CuO 2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe B AXIT : I §Þnh nghÜa: Axit lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư gåm hc nhiỊu nguyªn tư Hi®ro liªn kÕt víi gèc Axit Tªn gäi: * Axit kh«ng cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ hi®ric ” HCl : axit clohi®ric * Axit cã oxi tªn gäi cã ®u«i lµ “ ic ” hc “ ¬ ” H2SO4 : Axit Sunfuric H2SO3 : Axit Sunfur¬ Phi kim + oxi kim lo¹i + oxi Oxi + hỵp chÊt Oxit NhiƯt ph©n mi NhiƯt ph©n baz¬ kh«ng tan NhiƯt ph©n Axit (axit mÊt n-íc) kim lo¹i m¹nh+ Oxit kim lo¹i u Bộ đề dạy học sinh giỏi *************************************************************************** ******************* 123 Mét sè Axit th«ng th-êng: Kí hiêụ : Tªn gäi Hãa trÞ _ Cl Clorua I = S Sunfua II _ Br Bromua I _ NO3 Nitrat I = SO4 Sunfat II = SO3 Sunfit II _ HSO4 Hi®rosunfat I _ HSO3 Hi®rosunfit I = CO3 Cacbonat II _ HCO3 Hi®rocacbonat I PO4 Photphat III = HPO4 Hi®rophotphat II _ H2PO4 ®ihi®rophotphat I _ CH3COO Axetat I _ AlO2 Aluminat I II.TÝnh chÊt hãa häc: Dung dÞchAxit lµm q tÝm hãa ®á: T¸c dơng víi kiềm : 24242 HSO+2NaOHNaSO+2HO 2442 HSO+NaOHNaHSO+HO T¸c dơng víi oxit Kim lo¹i : 22 2HCl+CaOCaCl+HO T¸c dơng víi Kim lo¹i (®øng tr-íc hi®r«) : 22 2HCl+Fe FeCl+H * Dãy hoạt động hóa học kim loại: K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au T¸c dơng víi Mi : 33 HCl+AgNO AgCl+HNO Mét tÝnh chÊt riªng : * H2SO4 ®Ỉc vµ HNO3 ®Ỉc ë nhiƯt ®é th-êng kh«ng ph¶n øng víi Al vµ Fe (tÝnh chÊt thơ ®éng hãa) * Axit HNO3 ph¶n øng víi hÇu hÕt Kim lo¹i (trõ Au, Pt) kh«ng gi¶i phãng Hi®r« : 3332 4HNO+Fe Fe(NO)+NO + 2HO * HNO3 ®Ỉc nãng+ Kim lo¹i Mi nitrat + NO2 (mµu n©u)+ H2O VD : 33322 6HNO+Fe Fe(NO)+NO + 3HO đặc,nóng * HNO3 lo·ng + Kim lo¹i Mi nitrat + NO (kh«ng mµu) + H2O VD : 3322 8HNO+3Cu 3Cu(NO)+2NO + 4HO loãng * H2SO4 ®Ỉc nãngvµ HNO3 ®Ỉc nãng hc lo·ng T¸c dơng víi S¾t th× t¹o thµnh Mi S¾t (III) * Axit H2SO4 ®Ỉc nãngcã kh¶ n¨ng ph¶n øng víi nhiỊu Kim lo¹i kh«ng gi¶i phãng Hi®r« : 24422 2HSO+Cu CuSO+SO + 2HO đặc,nóng C Baz¬ : I §Þnh nghÜa: Baz¬ lµ hỵp chÊt hãa häc mµ ph©n tư cã nguyªn tư Kim lo¹i liªn kÕt víi hay nhiỊu nhãm hi®r«xit (_ OH) II TÝnh chÊt hãa häc: Dung dÞch KiỊm lµm q tÝm hãa xanh, phenolphtalein kh«ng mµu hãa hång T¸c dơng víi AxÝt : 222 Mg(OH)+2HClMgCl+2HO Bộ đề dạy học sinh giỏi *************************************************************************** ******************* 124 24242 2KOH+HSOKSO+2HO ; 2442 KOH+HSOKHSO+HO Dung dÞch kiỊm t¸c dơng víi oxit phi kim: 3242 2KOH+SOKSO+HO 34 KOH+SOKHSO Dung dÞch kiỊm t¸c dơng víi Mi : 4242 2KOH+MgSOKSO+Mg(OH) Baz¬ kh«ng tan bÞ nhiƯt ph©n: o t 22 Cu(OH)CuO+HO Mét sè ph¶n øng kh¸c: 2223 4Fe(OH)+O+2HO4Fe(OH) 4242 KOH+KHSOKSO+HO 322232 4NaOH+Mg(HCO)Mg(OH)+2NaCO+2HO * Al(OH)3 lµ hi®r«xit l-ìng tÝnh : 332 Al(OH)+3HClAlCl+3HO 322 Al(OH)+NaOHNaAlO+2HO D Mi : I §Þnh nghÜa : Mi lµ hỵp chÊt mµ ph©n tư gåm mét hay nhiỊu nguyªn tư Kim lo¹i liªn kÕt víi mét hay nhiỊu gèc Axit II.TÝnh chÊt hãa häc: T¸c dơng víi Kim lo¹i Kim lo¹i + mi Mi míi vµ Kim lo¹i míi VÝ dơ: 332 2AgNO+CuCu(NO)+2Ag L-u ý: + Kim lo¹i ®øng tr-íc (trõ Na, K, Ca…) ®Èy kim lo¹i ®øng sau (trong d·y ho¹t ®éng hãa häc cđa kim lo¹i) khái dung dÞch mi cđa chóng + Kim lo¹i Na, K, Ca… t¸c dơng víi dung dÞch mi th× kh«ng cho Kim lo¹i míi v×: Na + CuSO4 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 a) TÝnh nång ®é M c®a c¸c chÊt cã dung dÞch (gi¶ sư sù hßa tan kh«ng lµm thay ®ỉi thĨ tÝch dung dÞch ) b) Trung hßa l-ỵng xót nãi trªn cÇn bao nhiªu ml dung dÞch HCl 1,5M Bµi 2: BiÕt r»ng 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dơng võa ®® víi 100ml dung dÞch NaOH t¹o thµnh mi trung hßa a) ViÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng b) TÝnh nång ®é mol c®a dung dÞch NaOH ®· dïng Bµi 3: Khi cho lªn men m (g) gluc«z¬, thu ®-ỵc V(l) khÝ cacbonic, hiƯu st ph¶n øng 80% §Ĩ hÊp thơ V(l) khÝ cacbonic cÇn dïng tèi thiĨu lµ 64ml dung dÞch NaOH 20% (D = 1,25 g/ml) Mi thu ®-ỵc t¹o thµnh theo tØ lƯ 1:1 §Þnh m vµ V? ( thĨ tÝch ®o ë ®ktc) Bµi 4: Dung dÞch cã chøa 20g natri hi®r«xit ®· hÊp thơ hoµn toµn 11,2lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) H·y cho biÕt: a) Mi nµo ®-ỵc t¹o thµnh? b) Khèi l-ỵng c®a mi lµ bao nhiªu? Bµi 5: Cho 100ml dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) t¸c dơng võa ®® víi 1,12lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¹o thµnh mi trung hßa a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch natri hi®r«xit (NaOH) ®· dïng b) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch mi sau ph¶n øng BiÕt r»ng khèi l-ỵng c®a dung dÞch sau ph¶n øng lµ 105g Bµi 6: DÉn 1,12lÝt khÝ l-u hnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 70ml dung dÞch KOH 1M Nh÷ng chÊt nµo cã dung dÞch sau ph¶n øng vµ khèi l-ỵng lµ bao nhiªu? Bµi 7: Cho 6,2g Na2O tan hÕt vµo n-íc t¹o thµnh 200g dung dÞch a) TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c®a dung dÞch thu ®-ỵc b) TÝnh thĨ tÝch khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dơng víi dung dÞch nãi trªn, biÕt s¶n phÈm lµ mi trung hßa Bµi 8:Dẫn 5,6 lít CO2(đkc) vào bình chứa 200ml dung dịch NaOH nồng độa M; dung dịch thu có khả tác dụng tối đa100ml dung dịch KOH 1M Giá trị a là? A 0,75 B 1,5 C D 2,5 Bµi 9: DÉn 1,12lÝt khÝ l-u hnh ®i«xit (®o ë ®ktc) ®i qua 700ml dung dÞch Ca(OH)2 0,1M a) ViÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng b) TÝnh khèi l-ỵng c¸c chÊt sau ph¶n øng Bµi 10: Cho 2,24lÝt khÝ cacbonic (®o ë ®ktc) t¸c dơng võa ®® víi 200ml dung dÞch Ba(OH)2 sinh chÊt kÕt t®a mÇu tr¾ng a) TÝnh nång ®é mol/l c®a dung dÞch Ba(OH)2 ®· dïng b) TÝnh khèi l-ỵng chÊt kÕt t®a thu ®-ỵc Bµi 11: Dẫn V lít CO2 (đkc) vào 300ml dd Ca(OH)2 0,5 M Sau phản ứng thu 10g kết tủa Vậy V bằng: (Ca=40;C=12;O=16) A/ 2,24 lít B/ 3,36 lít C/ 4,48 lít D/ Cả A, C Bµi 12: Hấp thu hết CO2 vào dung dịch NaOH dung dịch A Biết rằng: - cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch A th× phải 50ml dd HCl 1M thấy bắt đầu có khí - Cho dd Ba(OH)2 dư vào dung dịch A 7,88gam kết tủa dung dịch A chứa? (Na=23;C=12;H=1;O=16;Ba=137) A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH Na2CO3 D NaHCO3, Na2CO3 Bµi 13:hấp thụ tồn 0,896 lít CO2 vào lít dd ca(OH)2 0,01M được? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A 1g kết tủa B 2g kết tủa C 3g kết tủa D 4g kết tủa Bµi 14:Hấp thụ tồn 0,3 mol CO2 vào dung dịch chứa 0,25 mol Ca(OH)2 khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm gam? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A Tăng 13,2gam B Tăng 20gam C Giảm 16,8gam D Giảm 6,8gam Bµi 15:Hấp thụ tồn x mol CO2 vào dung dịch chứa 0,03 mol Ca(OH)2 2gam kết tủa Chỉ gía trị x? (C=12;H=1;O=16;Ca=40) A 0,02mol 0,04 mol B 0,02mol 0,05 mol C 0,01mol 0,03 mol D 0,03mol 0,04 mol Bộ đề dạy học sinh giỏi *************************************************************************** ******************* 129 Bµi 16: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào dung dịch nước vơi có chứa 0,075 mol Ca(OH)2 Sản phẩm thu sau phản ứng gồm: A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2 C CaCO3 Ca(HCO3)2 D Ca(HCO3)2 CO2 Bµi 17:Hấp thụ hồn tồn 0,224lít CO2 (đktc) vào lít Ca(OH)2 0,01M ta thu m gam kết tủa Gía trị m là? A 1g B 1,5g C 2g D 2,5g Bµi 18:Sục V lít khí CO2 (đktc) vào 1,5 lít Ba(OH)2 0,1M thu 19,7 gam kết tủa Gía trị lớn V là? A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 6,72 Bµi 19:Hấp thụ hết 0,672 lít CO2 (đktc) vào bình chứa lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M Thêm tiếp 0,4gam NaOH vào bình Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng là? A 1,5g B 2g C 2,5g D 3g Bµi 20:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu 15,76g kết tủa Gía trị a là? A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Bµi 21:Dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,02M, hấp thụ 0,5 mol khí CO2 vào 500 ml dung dịch A thu kết tủa có khối lượng? A 10g B 12g C 20g D 28g Bµi 22:Hấp thụ hết 0,2 mol CO2 vào lít dung dịch chứa KOH 0,2M Ca(OH)2 0,05M thu kết tủa nặng? A 5g B 15g C 10g D 1g Bµi 23:Dung dịch X chứa NaOH 0,2M Ca(OH)2 0,1M Hấp thụ 7,84 lít khí CO2(đktc) vào lít dung dịch X th× khối lượng kết tủa thu là? A 15g B 5g C 10g D 1g Bµi 24:Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76gam kết tủa Gía trị a là? ( ĐTTS khối A năm 2007) A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Bµi 25:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,11 mol Ca(OH)2 Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo lớn khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung dịch lại giảm bao nhiêu? A 1,84gam B 184gam C 18,4gam D 0,184gam Bµi 26:Cho 0,14 mol CO2 hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,08mol Ca(OH)2 Ta nhận thấy khối lượng CaCO3 tạo nhỏ khối lượng CO2 dùng nên khối lượng dung dịch lại tăng bao nhiêu? A 416gam B 41,6gam C 4,16gam D 0,416gam Bµi 27:Cho 0,2688 lít CO2(đktc) hấp thụ hồn tồn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M Ca(OH)2 0,01M Tổng khối lượng muối thu là? A 1,26gam B 2gam C 3,06gam D 4,96gam [...]... d 1000 / 22m1 + 23m2 c/ Hãy tự giải HD5: Coi l-ợng dung dịch H2SO4 14,7%= 100g thì n H2SO4 = 0,15 Gọi KL là R; ta có PT: RCO3 + H2SO4 -> RSO4 + CO2 + H2O N= 0,15 0,15 0,15 0,15 = (R + 60) 0,15 + 100 (44 0,15) = (R + 16) 0,15 +1 00 Ta có: (R+ 96 ).0,15/(R + 16) 0,15 +1 00 = 0,17 -> R = 24 -> KL là Mg HD6: Coi l-ợng dung dịch axit đã dùng = 100 g thì l-ợng H2 thoát ra = 4,5 g 2Na + H2SO4 -> Na2SO4 +. .. một bazơ 3) Hoàn thành các PTHH sau: a) C4H9OH + O2 + CO2 + H2O ; b) CnH2n - 2 + ? CO2 H2O c) KMnO4 + ? KCl + MnCl2 + Cl 2 + H2O d) Al + H2SO4(đặc, nóng) Al 2(SO4)3 + SO2 + H2O B dy hc sinh gii Bài 7: Tính số mol nguyên tử và số mol phân tử oxi có trong 16,0 g khí sunfuric Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8, 96 dm3 khí oxi thu đ-ợc 4, 48 dm3 khí CO2 và 7,2g hơi n-ớc a) A do những... 400.0,02 + 0,64a = 8+ 0,064a L-ợng dung dịch tạo ra = 40 0+ a Trong khi đó nồng độ % của dung dịch 1M ( D= 1,1 g/ml) : = 160.1/10.1,1 = 160/11% Ta có: 8+ 0,64a/40 0+ a = 160/ 1100 Giải PT ta có: a= 101,47g ĐS 3 : mA: mB = 3:5 HD4: a/ 2Na+ 2H2O -> 2NaOH + H2 nNa = m1/23 -> nH2 = m1/46 -> l-ợng DD B = m 1+ m2 - m1/23 = 22m1 + 23m2/23 L-ợng NaOH = 40m1 /23 -> C% = 40 m1 .100/ 22m1 + 23m2 b/ Thể tích B = 22m1 + 23m2/23d... ch cũn mt na so vi ban u thỡ dng li Tỡm khi lng nc bay ra ( a: 73 ,8 gam) Bi 8: Tớnh nng phn trm ca dung dch H2SO4 6 ,95 M (D = 1, 39 g/ml) M (l)(ml) dd dd m 1000 nn .1000 m .100. 10.DC%.10.D M C m VVm.MM D M C.M 6 ,95 . 98 C% 49% 10D10.1, 39 Bi 9: a Cn ly bao nhiờu gam CuSO4 hũa tan vo 400ml dd CuSO4 10% (D = 1,1 g/ml) to thnh dd C cú nng l 20 ,8% b Khi h nhit dd C xung 12o C thỡ thy cú 60g mui CuSO4.5H2O kt... này vào 80 g n-ớc để đợc dung dịch bão hòa nhiệt độ đã cho Đa: 8, 88g Bài 3 Xác định khối l-ợng muối kali clorua kết tinh đ-ợc sau khi làm nguội 604g dung dịch bão hòa ở 80 o C xuống 20 o C Độ tan của KCl ở 80 o C bằng 51g ở 20 o C là 34g Đa: 68g Bài 4 Độ tan của NaNO3 ở 100 o C là 180 g, ở 20 o C là 88 g Hỏi có bao nhiêu gam NaNO3 kết tinh lại khi hạ nhiệt độ của 84 g dung dịch NaNO3 bão hòa từ 100 o C... Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 2Na + H2O -> NaOH + H2 Theo PTPƯ l-ợng H2 = l-ợng H của H2SO4 + 1/2 l-ợng H của H2O Do đó: nếu coi l-ợng axit = x g ta có: x/ 98 2 + 100 x / 18 = 4,5 -> x = 30 ĐS 7 : Tính đ-ợc CM dung dịch Fe2(SO4)3 = 0,02M và của Ba(OH)2 = 0,05M HD 8 : Đặt b1 và b2 là nồng độ 2 dung dịch NaOH và a là nồng độ dung dịch H2SO4 - Theo gt: Trộn 1 lít B1 + 1 lít B2 tạo -> 2 lít dd X có chứa (b 1+. .. ca oxit kim loi trờn? đề số 9 1 Hóy thc hin dóy chuyn hoỏ sau: a H2 H2O H2SO4 H2 b Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 c Fe Fe3O4 Fe FeCl3 H2 Fe(OH)3 2 Cho cỏc nguyờn t: A : 8p, 8n ; B: 8p,9n; C: 8e, 10n ; D: 7e,8n Nhng nguyờn t no cựng mt nguyờn t hoỏ hc? Vỡ sao? 3 Hóy tớnh khi lng bng gam ca nguyờn t oxi, st, Natri 4 Khi nung ỏ vụi cha 90 % khi lng canxicacbonat thu c 11,2 tn canxi oxit v 8, 8 tn khớ cacbonic Hóy... K2SO3 + HCl KC l+ H2O + SO2 Cho 39, 5 g K2SO3 vo dung dch cú 14,6g HCl a) Tớnh th tớch khớ sinh ra ktc ? b) Tớnh khi lng cht tham gia phn ng cũn tha trong dung dch ? Cú th thu nhng khớ di õy vo bỡnh : H2 , Cl 2 , NH3 , CO2 , SO2 , CH4 Bng cỏch : t ng bỡnh : t ngc bỡnh : Cõu 4 : Hon thnh cỏc phng trỡnh hoỏ hc sau : Al + Cl 2 - AlCl3 Na + H2O - NaOH + H2 Fe2O3 + HCl - FeCl3 + H2O FeS2 + O2 ... (0,5) (0,25) Ta cú h: 65x + 27y = 17,3 (1) Câu 1: (2 điểm) Cân bằng các phản ứng hoá học sau Fe2(SO4)3 + NaOH Fe(OH)3 + Na2SO4 Fe2O3 + CO Fe FexOy + CO Fe P2O5 + H2O H3PO4 + CO2 + CO2 Câu 2: (2 điểm) Nung 15 kg đá vôi thành phần chính là CaCO3thu đ-ợc 7, 28 kg Canxioxit(CaO) và 5,72kg CO2 Hãy xác định tĩ lệ phần trăm về khối l-ợng của CaCO3 trong đá vôi Câu 3: (4 điểm) Viết công thức hoá học và xác định... ktc ) kh kh hn hp cỏc Oxit trờn Cõu 5: Cho 28 ml khớ Hiro chỏy trong 20 ml khớ Oxi A) Tớnh : khi lng nc to thnh B) Tớnh th tớch ca nc to thnh núi trờn ( Cỏc khớ o iu kin tiờu chun ) Bài 6: 1) Cho các PTHH sau PTHH nào đúng, PTHH nào sai? Vì sao? a) 2 Al + 6 HCl 2 AlCl3 + 3H2 ; b) 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl3 + 3H2 c) Cu + + 2 HCl CuCl2 H2 ; d) CH4 + 2 O2 SO2 + 2 H2O 2) Chọn câu phát biểu đúng và cho ví