skkn NÂNG CAO HIỆU QUẢ DẠY HỌC BẰNG CÁCH LỒNG GHÉP, TÍCH HỢP KIẾN THỨC THỰC TIỄN, BẢO VỆ MÔI TRƯỜNG VÀ HỆ THỐNG BÀI TẬP LIÊN QUAN TỚI HÌNH VẼ TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC Ở TRƯỜNG.

TÊN ĐỀ TÀI: NÂNG CAO HIỆU QUẢ DẠY HỌC BẰNG CÁCH LỒNG GHÉP, TÍCH HỢP KIẾN THỨC THỰC TIỄN, BẢO VỆ MÔI TRƯỜNG VÀ HỆ THỐNG BÀI TẬP LIÊN QUAN TỚI HÌNH VẼ TRONG DẠY HỌC HÓA HỌC Ở TRƯỜNG THPT MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Giáo dục có vai trò quan trọng liên quan mật thiết đến việc hình thành phát triển người, nhân tố định phát triển xã hội Vì quốc gia nào, dân tộc quan tâm đến giáo dục Hóa học khoa học thực nghiệm, mục tiêu dạy học hóa học nhà trường việc cung cấp kiến thức lí thuyết môn phải tạo điều kiện cho HS phát triển tư KNTH hóa học, từ có khả vận dụng kiến thức khoa học vào sống Thực tế dạy học hóa học nhiều trường phổ thông tình trạng “lí thuyết chưa gắn liền thực nghiệm, thực tiễn sống” Có nhiều nguyên nhân: kết cấu nội dung chương trình sách giáo khoa có nhiều bất cập lí thuyết thực hành, sở vật chất phương tiện thí nghiệm không đầu tư mức, việc kiểm tra đánh giá kết học tập HS chưa có nội dung thực hành Ngoài ra, phía giáo viên phần nhiều có tâm lí “ngại” biểu diễn thí nghiệm dạy có xu hướng phổ biến “dạy chay” Vì giáo viên thực thí nghiệm cần thiết toàn chương trình hóa học tất lớp Hậu thực tế dạy học dẫn đến hạn chế phát triển tư KNTH hóa học HS, làm hiểu biết sáng tạo vốn lí thú môn khoa học thực nghiệm Để khắc phục tình trạng trên, nhằm bước nâng cao chất lượng dạy học hóa học trường phổ thông, bên cạnh việc tăng cường sử dụng thí nghiệm dạy lí thuyết thực hành đòi hỏi giáo viên phải thường xuyên sử dụng thiết kế loại tập thực nghiệm, câu hỏi liên quan đến tình thực tiễn, bảo vệ môi trường dạy học hóa học để HS có điều kiện phát triển tư làm cho môn Hóa học ngày gần gũi, thiết thực với đời sống tạo hứng thú cho học sinh học Đây xu hướng kiểm tra đánh giá đề thi tuyển sinh thời gian gần Trên tinh thần đó, tiến hành thực đề tài “Nâng cao hiệu dạy học cách lồng ghép, tích hợp kiến thức thực tiễn, bảo vệ môi trường hệ thống tập liên quan tới hình vẽ dạy học hóa học trường THPT” Mục đích nghiên cứu Tổng hợp, nghiên cứu xây dựng sử dụng BTHHTN liên quan tới hình vẽ, câu hỏi thực tiễn, bảo vệ môi trường nhằm rèn luyện kỹ giải tập, kỹ thí nghiệm hóa học phát huy tính tích cực nhận thức HS, góp phần đổi phương pháp dạy học hóa học Chương 1: CƠ SỞ LÝ LUẬN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Đặt tình vào Bất kỳ hoạt động có mở đầu Trong tiết học, mở đầu giảng khâu quan trọng góp phần định đến hiệu học Đây thời điểm để giáo viên tìm cách tạo động hứng thú học tập cho học viên Thực tế cho thấy, nhiều giáo viên xem nhẹ vai trò mở đầu giảng, chưa ý nhiều đến việc phải bắt đầu tiết học để học viên cảm thấy hứng thú tham gia vào học cách tích cực Vì ta biết đặt tình thực tiễn tình giả định, gần gũi xung quanh đời sống học viên sau yêu cầu em tìm hiểu, giải thích qua học hút ý học viên tiết dạy 1.2 Tích hợp môi trường học Môi trường ngày vấn đề lớn toàn nhân loại, mối quan tâm tất quốc gia Môi trường bảo vệ môi trường vấn đề toàn cầu, giáo dục môi trường cho nhân loại ngày trở nên quan trọng cấp thiết Trong đời sống ngày, học viên thấy, biết ảnh hưởng môi trường người nên giáo viên cần phải tích hợp, lồng ghép tượng ô nhiễm môi trường vào học tạo ý học viên, giáo dục ý thức, trách nhiệm bảo vệ môi trường cho học viên Đặc biệt học viên làm công nhân số nhà máy khu công nghiệp, lực lượng lớn phát góp phần bảo vệ môi trường 1.3 Bài tập hóa học thực nghiệm 1.3.1 Một số quan điểm cách phân loại BTHHTN a) Theo tác giả Nguyễn Ngọc Quang, Nguyễn Cương, Dương Xuân Trinh BTHHTN có hai tính chất: - Tính chất lí thuyết: Muốn giải tập cấn phải nắm vững lí thuyết, vận dụng lí thuyết để vạch phương án giải - Tính chất thực hành: vận dụng KN, kĩ xảo thực hành để thực phương án vạch Chúng ta cho HS làm BTHHTN với bốn hình thức khác nhau: - Bài tập thực nghiệm dùng dụng cụ hóa chất đơn giản cho toàn thể HS tất nhóm thực - Bài tập thực nghiệm dùng dụng cụ hóa chất phức tạp (cho tất HS làm phần lí thuyết vài HS làm thí nghiệm biểu diễn) - Bài tập giải lí thuyết phần thí nghiệm (do không đủ hóa chất không đủ thời gian không cần thí nghiệm quen thuộc) - Bài tập hình vẽ 1.3.2 Tác dụng BTHHTN việc phát huy tính tích cực hoạt động nhận thức học tập cho học sinh Bài tập nói chung BTHH nói riêng dạy học trường phổ thông vừa mục đích, vừa nội dung, lài vừa PPDH hiệu nghiệm, cung cấp cho HS không kiến thức mà đường giành lấy kiến thức mang lại niềm vui sướng phát hiện, vận dụng kiến thức, việc tìm đáp số Sử dụng BTHHTN dạy học hóa học mang lại số tác dụng tích cực sau đây: - Giúp HS tích cực tìm tòi, xây dựng phát kiến thức HS học tập chủ động, tích cực, tăng hứng thú học tập yêu thích môn học Giúp GV nâng cao hiệu dạy học - Phát triển lực nhận thức, rèn luyện tư từ lí thuyết đến thực hành ngược lại từ xác nhận thao tác KNTH hợp lí - Rèn luyện KN sử dụng hóa chất, dụng cụ thí nghiệm PP thiết kế thí nghiệm - Rèn luyện thao tác, KNTH cần thiết PTN (cân, đong, đun nóng, nung, sấy, chưng cất, hòa tan, lọc, kết tinh, chiết…) góp phần vào việc giáo dục kĩ thuật tổng hợp cho HS - Rèn luyện khả ứng dụng kiến thức vào thực tiễn đời sống: giải thích tượng hóa học tự nhiên; ảnh hưởng hóa học đến kinh tế, sức khỏe, môi trường hoạt đông sản xuất, … tạo say mê, hứng thú học tập hóa học cho HS - Giáo dục tư tưởng, đạo đức, tác phong lao động: rèn luyện tính kiên nhẫn, trung thực, sáng tạo, xác, khoa học; rèn luyện tác phong lao động có tổ chức, có kế hoạch, có kỉ luật, có văn hóa, … 1.3.3 Nguyên tắc qui trình thiết kế tập hóa học thực nghiệm 1.3.3.1 Nguyên tắc thiết kế hệ thống BTHHTN theo hướng dạy học tích cực Khi thiết kế hệ thống BTHHTN cần đảm bảo các nguyên tắc sau: - Xác định đúng mục tiêu của bài tập - Nội dung phù hợp với mục tiêu đã đề - Đảm bảo tính chính xác khoa học - Đảm bảo tính hệ thống, tính đa dạng - Phù hợp với trình độ HS, đảm bảo tính phân hóa theo các loại đối tượng - Đảm bảo phát huy tính tích cực học tập, rèn luyện lực sáng tạo, phát triển tư rèn luyện KNTH cho HS - Đảm bảo tính sư phạm - Các BT có yêu cầu làm thực nghiệm phải đảm bảo tính an toàn, thí nghiệm dễ thực tốn thời gian 1.3.3.2 Quy trình xây dựng hệ thống BTHHTN BTHH nói chung BTHHTN nói riêng có tác dụng rèn luyện KN, phát triển tư duy, rèn luyện tính kiên trì, chịu khó, tạo say mê, yêu thích môn học, tăng tính tích cực học tập, … cho HS Do việc xây dựng hệ thống BTHH chất lượng, đầy đủ, đa dạng điều quan trọng cần thiết Thực tế nhiều GV lấy BT có sẵn tài liệu tham khảo, mạng chỉnh sửa (hoặc không chỉnh sửa) Ít không xây dựng BT theo quy trình cụ thể, BT dễ có sai sót, dẫn đến làm giảm chất lượng dạy học Trong khuôn khổ luận văn, đề xuất quy trình xây dựng hệ thống BTHHTN sau: Bước 1: Xác định mục tiêu tập Bước 2: Xác định nội dung BT Bước 3: Xác định loại BT Bước 4: Xác định sở nguyên tắc thiết kế Bước 5: Xây dựng tập gốc Bước 6: Biến đổi tập gốc thành nhiều BT khác Bước 7: Xác định phương pháp giải BT Bước 8: Xây dựng đáp án cho BT Bước 9: Thử nghiệm chỉnh lí 1.4 Giải thích tượng thực tiễn liên quan tới học Khi học xong vấn đề học viên thấy có ứng dụng thực tiễn cho sống em ý hơn, tìm tòi, chủ động tư để tìm hiểu, để nhớ Do học giáo viên cần đưa số tượng thực tiễn liên quan cho học viên giải thích lôi ý học viên 1.4 Nguyên tắc thiết kế hệ thống tình gắn với thực tiễn dạy học Hóa học • Đảm bảo tính xác, khoa học • Đảm bảo tính thực tiễn • Đảm bảo tính trọng tâm • Đảm bảo tính logic, ngắn gọn • Đảm bảo tính giáo dục • Đảm bảo tính sư phạm • Kích thích hứng thú, khả sáng tạo người học 1.5 Quy trình thiết kế hệ thống tình gắn với thực tiễn dạy học Hóa học Tình dạy học vấn đề cần phải giải Điều cần phải nhớ thiết kế tình tình phải chứa đựng vấn đề để người học giải Các tình phải có đủ thông tin mà người học hiểu vấn đề sau suy nghĩ, phân tích thông tin người học đề xuất phương án giải Có tám bước thiết kế tình gắn với thực tiễn : • Bước : Xác định mục tiêu nội dung học • Bước : Thiết lập hệ thống câu hỏi cần nghiên cứu • Bước : Lựa chọn xác vấn đề để xây dựng tình • Bước : Thu thập liệu • Bước : Đánh giá phân tích liệu • Bước : Lựa chọn hình thức kỹ thuật thiết kế • Bước : Thiết kế tình • Bước : Hoàn thiện tình 1.5 Tổng quan phần phi kim lớp 10 1.5.1 Hệ thống kiến thức phần hóa phi kim lớp 10 Hệ thống kiến thức chương thể qua sơ đồ sau: Chương 5: Nhóm Halogen Khái quát nhóm Halogen • TH 4: Tính chất Bài hợp• chất halogen Clo Flo • • • Hiđro clorua Axit clohiđric • • Hợp chất có oxi clo Br Iot Bài TH 3: Tính chất halogen Luyện tập chương • Luyện tập • clo hợp • chất clo Chương 6: Nhóm Oxi Bài TH 5: Tính chất oxi, lưu huỳnh Khái quát nhóm oxi Ox i Lưu huỳnh Ozon hiđro peoxit Hiđro sunfua Hợp chất có oxi lưu huỳnh Bài TH 6: Tính chất hợp chất lưu huỳnh Luyện tập chương 1.5.2 Phương pháp dạy học Đây chương nghiên cứu chất cụ thể PPDH chung chương thiết kế theo mô hình: • Vận dụng lí Dự đoán tính Xác minh • thuyết chủ đạo chất lí hóa điều dự • cấu tạo nguyên đơn chất đoán tính chất • tử, liên kết hóa hợp chất thí • học, định luật chúng nghiệm, thực tuần hoàn, phản hành hóa học - Giáo viên cần khai thác lí thuyết chủ đạo cấu tạo nguyên tử, liên kết hóa học, độ âm điện, … Sử dụng BTHHTN hướng dẫn HS suy luận, giải thích, chứng minh tính chất chất Các thí nghiệm tiến hành nhằm minh họa cho tính chất rút từ lí thuyết chủ đạo Tuy nhiên số tính chất mà HS chưa học khai thác thí nghiệm dạng thí nghiệm nghiên cứu - Đối với nội dung ứng dụng chất, cần gợi ý HS thông qua TCVL, TCHH vai trò chất tự nhiên để tự rút kiến thức - Đối với nội dung sản xuất cần ý sử dụng mô hình, hình vẽ, dụng cụ trực quan, … để HS dễ hiểu CHƯƠNG 2: XÂY DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP THỰC NGHIỆM BẰNG HÌNH VẼ, TÌNH HUỐNG THỰC TIỄN, TÍCH HỢP BẢO VỆ MÔI TRƯỜNG TRONG PHẦN HÓA PHI KIM LỚP 10 2.1 BÀI CLO I TÌNH HUỐNG THỰC TIỄN Câu hỏi 1: Cloramin chất mà sát trùng nguồn nước ? Giải thích: Là chất NH2Cl NHCl2 Khi hoà tan cloramin vào nước giải phóng clo Clo tác dụng với nước tạo HOCl: Cl2 + H2O HOCl + HCl HOCl phần tử nhỏ, dễ hấp thụ màng sinh học vi sinh vật, phá huỷ protein màng, cản trở tính bán thấm màng, thay đổi áp suất thẩm thấu tế bào làm chết vi khuẩn, nấm HOCl có tính oxi hoá mạnh nên phá hoại hoạt tính số enzim vi sinh vật, gây chết cho vi sinh vật Cloramin không gây độc hại cho người dùng nước khử trùng chất Câu hỏi 2: Tại nước máy thường dùng thành phố lại có mùi khí clo? Giải thích:Trong hệ thống nước máy thành phố, người ta cho vào lượng nhỏ khí clo vào để có tác dụng diệt khuẩn Một phần khí clo gây mùi phần tác dụng với nước Axit hipoclorơ HClO sinh có tính oxi hóa mạnh nên có tác dụng khử trùng, sát khuẩn nước Tuy nhiên, giáo viên nên đưa vấn đề cần ý sử dụng nước máy: “Clo khí độc, vậy, buổi sáng trước sử dụng nước máy nên xả nước khoảng - phút lượng Clo bị giữ lại ống dẫn nước máy sau đêm thoát hết ngoài, không gây độc cho người sử dụng.” Ý nghĩa:Vấn đề sử dụng làm nước nhà máy nước cung cấp nước cho thành phố, thị xã, thị trấn Giải thích tượng giúp học viên hiểu vai trò ứng dụng clo sống mà học viên kiểm nghiệm thật dể dàng Giáo viên đặt câu hỏi cho học sinh suy nghĩ để trả lời phần ứng dụng clo Giáo viên giáo dục môi trường tác hại khí clo qua việc kể mẩu chuyện quân Đức sử dụng clo chiến tranh Tháng năm 1915, phòng tuyến phía Tây, quân Anh - Pháp giao chiến với quân Đức Quân Anh - Pháp bày trận chờ quân Đức, chuẩn bị tổng tiến công, nhiên đám khói màu lục bay đến bao trùm quân Anh - Pháp Cái vậy? có người ưỡn ngực hướng khí lạ Khi khí bao trùm, có người cố hít vài xem Nhưng họ thấy mờ mắt, cổ họng nóng rát đau Toàn trận tuyến dài chục số náo động kinh hoàng, nhiều người tưởng trúng pháp thuật địch, ôm đầu bỏ chạy Đến lúc họ thấy khí màu vàng lục thật đáng sợ Lần đánh khí độc này, quân Đức đứng cao, đầu chiều gió, bố trí ngàn thùng khí độc, phóng phía liên quân Anh - Pháp 160 khí Clo thời gian phút Kết quả, 1,5 vạn người trúng độc; 5000 người chết, khiến trận tuyến quân Anh - Pháp vỡ khoảng trông dài 6km, quân Đức không tốn bao công mà đạt chiến thắng II BÀI TẬP HÓA HỌC THỰC NGHIỆM DÙNG HÌNH VẼ Bài tập 1: Nội dung đề: Hình vẽ mô tả trình điều chế khí clo phòng thí nghiệm HCld - - Cl2 Bình Cl2 o/ o Cl2 Bông tẩm xút MnO2 o o o o o o o o o Dung dịch NaCl bão hòa (bình 2) Cl2 o o oo o H2SO4 đặc (bình 3) Hãy quan sát hình vẽ cho biết: a Trong phòng thí nghiệm, để điều chế khí clo ta sử dụng hóa chất nào? Viết phương trình hóa học minh họa cho phản ứng xảy b Khí clo sau khỏi bình thường có lẫn tạp chất gì? c Vai trò dung dịch NaCl bão hòa H2SO4 đặc trình gì? d Nếu dẫn khí clo có lẫn tạp chất vào bình chứa H2SO4 đặc trước vào bình dung dịch NaCl bão hòa có không? e Nêu vai trò tẩm xút Bài tập 2: Nội dung đề: Hãy điền thích vào hình vẽ mô tả thí nghiệm tính tẩy màu clo ẩm giải thích biết chất vị trí khác Giấy quì khô Giấy quì ẩm (1) (3) (4) (2) Hình Hình Bài tập (ĐH K.B 2014): Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl: dung dịch HCl đặc Bình (1) Bình (2) Khí Cl2 sinh thường lẫn nước hiđro clorua Để thu khí Cl2 khô bình (1) bình (2) đựng A dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl C dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc Bài tập 4: Trong PTN, khí clo điều chế từ MnO axit HCl dụng cụ hình vẽ sau a Viết PTHH phản ứng ghi rõ điều kiện (nếu có) b Phân tích chỗ chưa dụng cụ hình sau Giải thích dd HCl 10% MnO2 Hình 2.6 Bài tập 5: Người ta điều chế khí Cl2 phòng thí nghiệm từ MnO2 HCl đặc Để thu khí Cl2 khô, cần dẫn khí thu qua bình rửa khí A B (hình 2.7) a) Hãy cho biết bình A B đựng chất chất sau đây: dd Ca(OH) 2, dd NH3, H2SO4 đặc, H2O, dd NaCl bão hòa, dd Br2? Giải thích b) Cách thu có thu thể tích xác định khí clo không? Giải thích dd HCl đặc Bông tẩm dd NaOH Mn O2 A Hình B Bài tập 6: Trong thí nghiệm hình sau người ta dẫn khí clo điều chế vào bình A có đặt miếng giấy màu, khô Nếu đóng khóa K miếng giấy không màu Nếu mở khóa K miếng giấy màu Giải thích tượng C K l2 Bông tẩm ddNaOH H2SO4 đặc A Bài tập 7: Cho biết tượng xảy ống nghiệm sau giống khác Giải thích viết PTHH (nếu có) Gi C Cl2 màu l2 H2SO4 H2O đặc Hình 2.22VỆ MÔI TRƯỜNG CÂU HỎI TÍCH HỢP BẢO III Câu Không khí bị ô nhiễm clo gây tác hại sau A úa vàng, gây thiệt hại cho suất trồng B động vật nuôi chết hàng loạt C phá huỷ công trình công cộng D hình thành mưa axit Câu Những phát biểu sau tính chất vật lí clo sai A khí màu vàng lục, mùi xốc B khí clo độc, phá hoại niêm mạc đương hô hấp C nhẹ không khí tan nhiều nước D tan nhiều dung môi hữư Câu 3: Khi mở vòi nước máy, ý phát mùi lạ Đó nước máy lưu giữ mùi chất sát trùng clo người ta giải thích khả diệt khuẩn nước clo A Clo độ nên có tính sát trùng B Clo có tính oxi hóa mạnh C có HClO, chất có tính oxi hóa mạnh D Có oxi nguyên tử nên có tính oxi hóa mạnh Câu 4: Để diệt chuột đồng, người ta cho khí clo qua ống mềm dẫn vào hang chuột Hai tính chất clo cho phép làm vậy? 2.2 BÀI AXIT CLOHIDRIC – MUỐI CLORUA 10 Em trả lời giúp Bà bạn Nam không? Hướng dẫn trả lời: Nhận biết trứng ung: Trứng gà đẻ có lớp màng bảo vệ để giữ cho từ 1.000 – 15.000 lỗ nhỏ li ti quanh vỏ trứng thông khí qua lại, đáp ứng hô hấp trứng không cho vi trùng xâm nhập Lúc không khí bên ít, tỷ trọng lớn nước, nên chìm Còn trứng ung để thời gian dài, phần lòng trắng thối phân hủy protein, sinh nhiều thể khí hiđrosunfua có mùi trứng thối Mặt khác, phần nước trứng bay qua lỗ nhỏ vỏ, thể khí bốc hơi, trọng lượng trứng nhẹ đi, tỷ trọng nhỏ đi, tất nhiên phải mặt nước Nguyên nhân gây đen nồi: Trong trình đun, phần khí H 2S thoát tan phần vào nước tạo dung dịch axit sunfuhiđric Thông thường, nồi nhôm (không phải nhôm nguyên chất) có thành phần tạp chất Si, Mg, Cu, Zn Pb (thường có nhiều nồi nhôm tái chế) Dung dịch axit tác dụng với tạp chất tạo thành muối sunfua có màu đen bám vào thành nồi Vì vậy, nồi nhôm có màu xám đen phần chứa nước luộc Để nồi trắng sáng lại ban đầu, ta đun nhẹ dung dịch có tính axit như: nước giấm loãng, nước có vài giọt chanh nước me nồi trắng sáng trở lại II BÀI TẬP DÙNG HÌNH VẼ Câu 1:Trong phòng thí nghiệm điều chế SO3 nhờ vào dụng cụ hình vẽ bên: Biết phía dung dịch H 2SO3 bão hòa tồn lớp khí SO với oxi không khí Một đoạn dây may xo nhúng vào dung dịch Fe 2(SO4)3, sau nối với nguồn điện làm dây may xo nóng đỏ, Fe 2(SO4)3 bị nhiệt phân tạo Fe2O3 làm chất xúc tác cho phản ứng tạo thành SO3 (B) Hãy cho biết: a Tại vị trí A, B, C có chất nào? b Sau phản ứng thu chất có chứa lưu -(C) huỳnh? Viết phương trình (A) Câu 2: Có hỗn hợp khí gồm: O 2, O3, H2S, SO2 Sau dẫn hỗn hợp khí qua hệ thống chứa dung dịch KI bão hòa, NaOH bão hòa, H 2SO4 đậm đặc xếp hình vẽ ta thu khí O2 19 hh khí (B) (A) (C) a Xác định dung dịch A, B, C? Viết phương trình chứng minh? b Vai trò H2SO4 đậm đặc bình (C) gì? c Cũng hỗn hợp khí thay O Cl2 dùng dụng cụ tinh chế khí clo không? Câu 3: Có ba ống nghiệm không nhãn, ống chứa ba chất khí SO 2, O2, HCl không màu Úp ống nghiệm vào chậu nước thu kết hình vẽ đây: A C B - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Chậu Chậu Chậu a Khí ống nghiệm tan nước tốt nhất? b Xác định khí ống nghiệm c Nếu thay nước chậu thứ hai dung dịch NaOH quan sát thấy tượng gì? Câu 4: Có ống nghiệm, ống đựng chất khí sau: HCl, O 2, SO2, Cl2 Chúng úp ngược chậu đựng nước Sau thời gian lấy dd thu nhỏ lên mẩu giấy quỳ tím, kết thu hình (1), (2), (3), (4) sau: (1): Quỳ tím không đổi màu (2): Quỳ tím hóa đỏ màu (3): Quỳ tím hóa đỏ (3): Quỳ tím hóa đỏ (1) (2) (3) (4) Hãy cho biết: a Khí tan nước nhiều nhất? b Khí không tan nước? c Khí tan nước nhất? d Khí dự đoán HCl? Biết khí tan nhiều nước tạo dd axit mạnh 20 e Thêm vài giọt dd NaOH vào chậu B, nhận thấy mực nước ống nghiệm B dâng cao Vì lại xảy tượng này? g Ta dự đoán khí ống nghiệm B khí nào? Vì sao? h Ta dự đoán khí ống nghiệm D khí nào? Vì sao? Câu 5: Hình vẽ sau mô tả cách điều chế nhận biết khí hiđro sunfua dd Giấy tẩm dd Pb(NO3)2 HCl Giấy tẩm FeS dd Hình CuSO4 a Viết 2.16 PTHH phản ứng điều chế khí hiđro sunfua b Nêu tượng xảy thí nghiệm Giải thích viết PTHH phản ứng c Có thể thay dd HCl dd H2SO4 đặc không? Giải thích Câu 6: Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm điều chế thử tính chất SO2 a Nếu bình C chứa dd KMnO dd Br2 có tượng xảy ra? Trong phản ứng SO2 thể tính chất gì? Viết PTHH phản ứng b Nếu muốn chứng minh tính oxi hóa SO bình C chứa dd gì? Viết PTHH dd phản ứng H2SO4 đặc Na2 SO3 Bình C Quỳ tím ẩm III CÂU HỎI TÍCH HỢP BẢO VỆ MÔI TRƯỜNG Câu 1: Thủy ngân độc, không may nhiệt kế thủy ngân bị vỡ dùng chất sau khử độc thủy ngân ? A Nước B Natri C Bột Lưu huỳnh D Bột sắt Câu 2: Khí SO2 nhà máy thải nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường Tiêu chuẩn quốc tế qui định nêu lượng SO2 vượt 30.10-6 mol/m3 coi không khí bị ô nhiễm Người ta lấy 50 lít không khí thành phố phân tích thấy có 0,012 mg SO Lượng SO2 có m3 không khí : A 1,57.10-6 mol/m3 B 2,57.10-6 mol / m3 C 3,57.10 -6 mol/ m3 D 4,57.10 -6 mol/ m3 21 Câu 3: Khí sau gây tượng mưa axit: A CH4 B NH3 C SO2 D H2 Câu 4: Trong làm thí nghiệm lớp thực hành hóa học, có số khí thải gây độc hại cho sức khỏe : Cl 2, H2S, SO2, NO2, HCl Có thể giảm thiểu khí thải cách sau đây: A Nút tẩm nước vôi sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước vôi B Nút tẩm ancol etylic sục ống dẫn khí vào chậu đựng ancol etylic C Nút tẩm giấm ăn sục ống dẫn khí vào chậu đựng giấm ăn D Nút tẩm nước muối sục ống dẫn khí vào chậu đựng nước muối Câu 5: Nồng độ SO2 không khí khu vực thành phố Hồ Chí Minh Hà Nội cao khu vực lân cận nguyên nhân sau A xe buýt sử dụng dầu chứa S nguồn phát SO2 B thành phố nơi sản xuất H2SO4 làm tănh khí thải SO2 C hai thành phố có trữ lượng lưu huỳnh lớn D đáp án Câu 6: Năm 1954 có 4000 người dân luân đôn chết khói mù quang hoá Khói mù quang hoá gồm chất A CO2, H2, O2, Cl2, bụi… B CH4, H2 S, NH3, Cl2, HCl… C CO2, H2 S, NH3… D NO2, CO, O3, SO2,bụi… Câu 7: Nguyên nhân gây mưa axit A Khí SO2, NO2 không khí B Khí NH3, khí Cl2 không khí C Khí O3, khí CO không khí D Khí CH4, khí C2H4 không khí Câu 8: Làng nghề sản xuất nước mắm Tỉnh Gia bị ô nhiễm nặng chất thải A H2S B NO2 C Cl2 D SO2 Câu 9: Giải vấn đề sương mù quang hoá A phân tán chất ô nhiễm từ ống khói ống khói cao B tăng cường sử dụng phương tiện giao thông công cộng C sử dụng nhiên liệu để thay D tất phương án Câu 10: Sau thua trận, người tàu thường xây đền chùa để cất cải để chờ mang n ước.Nếu đến nơi đền chùa thường hay bị ốm tử vong Nếu bạn nhà hóa học, muốn lấy cải làm cách sau đây? A Cho giấm ăn vào B Cho S vào C Cho NaOH vào D Gia nhiệt Câu 11: H2SO4 , P2O5 , CaO thường dùng làm tác nhân hút nước để làm khô chất khí.Có thể dùng chất số chất để làm khô khí H 2S? A H2SO4(đ) B CaO C P2O5 D Các chất 2.7 BÀI AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT I TÌNH HUỐNG THỰC TIỄN 22 Câu hỏi 1: Vì không nên đổ nước vào axit sunfuric đậm đặc mà đổ axit sunfuric đậm đặc vào nước ? Giải thích: Trong quuyển sách hóa học ghi câu sau để cảnh tỉnh bạn đọc: “ Trong tình không đổ nước vào axit sunfuric đậm đặc, mà đổ từ từ axit sunfuric đặc vào nước” Vì ? Khi axit sunfuric gặp nước có phản ứng hóa học xảy ra, đồng thời tỏa nhiệt lượng lớn Axit sunfuric đặc giống dầu nặng nước Nếu bạn cho nước vào axit, nước bề mặt axit Khi xảy phản ứng hóa học, nước sôi mãnh liệt bắn tung tóe gây nguy hiểm.Trái lại bạn cho axit sunfuric vào nước tình hình khác: axit sunfuric đặc nặng nước, cho từ từ axit vào nước, chìm xuống đáy nước, sau phân bố toàn dung dịch Như có phản ứng xảy ra, nhiệt lượng sinh phân bố dung dịch, nhiệt độ tăng từ từ không làm cho nước sôi lên cách nhanh Một ý thêm pha loãng axit sunfuric bạn luôn nhớ phải đổ từ từ axit vào nước không nên pha bình thủy tinh Bởi thủy tinh dễ tăng nhiệt độ pha Ý nghĩa: Vấn đề an toàn làm thí nghiệm đặt lên hàng đầu tiết dạy có sử dụng hóa chất Đặc biệt tiếp xúc với axit H2SO4 đặc nguy hiểm Câu hỏi 2: “Hiện tượng mưa axit” ? Tác hại ? Giải thích: Khí thải công nghiệp khí thải động đốt ( ô tô, xe máy) có chứa khí SO2, NO, NO2,…Các khí tác dụng với oxi O2 nước không khí nhờ xúc tác oxit kim loại ( có khói, bụi nhà máy) ozon tạo axit sunfuric H 2SO4 axit nitric HNO3 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Axit H2SO4 HNO3 tan vào nước mưa tạo mưa axit Vai trò mưa axit H2SO4 HNO3 đóng vai trò thứ hai.Hiện mưa axit nguồn ô nhiễm số nơi giới.Mưa axit làm mùa màng thất thu phá hủy công trình xây dựng, tượng đài làm từ đá cẩm thạch, đá vôi, đá phiến ( loại đá thành phần CaCO3): CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2↑ + H2O CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O Ý nghĩa: Ngày tượng mưa axit tác hại gây nên hậu nghiêm trọng, đặc biệt nước công nghiệp phát triển Vấn đề ô nhiễm môi trường giới quan tâm Việt Nam trọng đến vấn đề Do mà giáo viên phải cung cấp cho học viên hiểu biết tượng mưa axit tác hại nhằm nâng cao ý thức bảo vệ môi trường Cụ thể giáo viên đặt câu hỏi 23 cho học viên trả lời sau dạy xong phần Sản xuất axit sunfuric “Axit sunfuric Muối sunfat” II.BÀI TẬP DÙNG HÌNH VẼ Câu 1: Cho thí nghiệm mô tả hình vẽ sau: Bông tẩm dd NaOH Quỳ tím ướt H2SO4 đặc H2SO4 loãng Cu Cu a Nêu tượng xảy ống nghiệm b Thí nghiệm dùng để nghiên cứu TCHH axit H2SO4? c Vai trò tẩm dd NaOH gì? Câu 2: Cách pha loãng dd H2SO4 đặc ống nghiệm đúng? Giải thích H2 O H2SO4 đặc (A) (B) H2SO4 H2 đặc O Câu 3: Cho thí nghiệm mô hình đây: Khi đổ cốc A vào cốc B kim cân thay đổi nào? Giải thích viết PTHH phản ứng (nếu có) A B ddNa2SO3 ddH2 SO4 III.CÂU HỎI LIÊN QUAN TỚI THỰC TIỄN CUỘC SỐNG Câu 1: Cho H2SO4 đặc vào đường kính thời gian thấy đường bị đen, điều sau đây? A Do H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh B Do H2SO4 đặc có tính axit tính oxi hóa mạnh C Do H2SO4 đặc lấy nước đường D Do H2SO4 đặc có tính axit mạnh Câu 2: Bạn em chẳng may bị H 2SO4 đặc Hỏi phải sơ cứu hóa chất trước bệnh viện A NaHSO3 B NaHCO3 C dấm chua D NaOH 2.8 GIÁO ÁN THỰC NGHIỆM Giáo án CLO 24 Mục tiêu học: - Học sinh biết: Một số tính chất vật lí, ứng dụng, phương pháp điều chế clo phòng thí nghiệm công nghiệp Clo chất khí độc hại - Học sinh hiểu: + Tính chất hoá học clo tính chất oxi hoá mạnh: Oxi hoá kim loại, phi kim số hợp chất Clo có tính oxi hoá mạnh có độ âm điện lớn + Trong số phản ứng clo thể tính khử - Học sinh vận dụng: Viết phương trình phản ứng minh họa cho tính oxi hoá mạnh tính khử clo, phương trình điều chế clo phòng thí nghiệm Chuẩn bị đồ dùng dạy học - Hóa chất: Bình đựng khí clo, bình đựng nước clo, Na, dây Fe, dd KI, dd KBr, giấy quỳ tím, dd KMnO4, dd HCl đặc, Zn, cát - Dụng cụ: + Ống nghiệm, giá đỡ, kẹp ống nghiệm, kẹp gắp, dao, ống nhỏ giọt, đèn cồn, ống dẫn khí, mảnh bìa cứng + Hình vẽ: dd HCl đặc Bông tẩm dd NaOH Mn O2 A B - Phiếu học tập:  Phiếu học tập 1: + Viết cấu hình electron clo (Z = 17) + Sự phân bố electron vào obitan trạng thái trạng thái kích thích Từ cho biết số oxi hóa có clo + Công thức cấu tạo công thức electron phân tử Cl2 + So sánh độ âm điện clo với nguyên tố khác + Số electron lớp cùng, từ cho biết khuynh hướng chung clo Kết luận tính chất clo + Dự đoán tính chất hóa học clo  Phiếu học tập 2: 25 Tìm hình ảnh, tư liệu ứng dụng clo (trong đời sống, công nghiệp, nông nghiệp) tác hại clo vấn đề môi trường có liên quan đến clo  Phiếu học tập 3: a Clo tác dụng với chất sau đây: Al, H 2, NaF, NaI, NaOH Viết PTHH xảy b Viết PTHH điều chế FeCl3 từ Cl2 Phương pháp dạy học - PP đàm thoại tìm tòi - PP dạy học nêu vấn đề kết hợp sử dụng BTHHTN phương tiện trực quan Thiết kế hoạt động học tập Hoạt động GV  Hoạt động khởi động: Clo nguyên tố tiêu biểu quan trọng nhóm halogen Trong chiến tranh giới thứ 2, phát xít Đức dùng khí clo để làm vũ khí giết người hàng loạt Tại phát xít Đức lại sử dụng clo làm vũ khí hóa học? Clo có tính chất vật lí tính chất hóa học gì? Clo có ứng dụng điều chế nào? Hoạt động HS I.Tính chất vật lí HS tìm hiểu SGK quan sát lọ khí clo, rút tính chất vật lí quan trọng clo:  Hoạt động 1: Tìm hiểu TCVL clo + Trạng thái, màu, mùi, tỉ khối so với không GV: giới thiệu lọ khí clo điều chế sẳn cho khí HS quan sát + Nhiệt độ hoá lỏng, hóa rắn GV: Nếu nhà máy hóa chất thải trực tiếp + Tính tan khí clo không khí ống khói cao có gây ngộ độc cho người sống khu vực hay không? Tại sao? II.Tính chất hoá học: HS:  Hoạt động 2: Nghiên cứu TCHH - Cấu hình e: 1s22s22p63s23p5 clo - Clo có số oxi hóa: +1, +3, +5, +7 - GV: Yêu cầu HS thảo luận nhóm hoàn - Công thức e: thành phiếu học tập - Công thức cấu tạo: Cl – Cl - Độ âm điện clo (3,16) nhỏ F (3,98), O (3,44) lớn nguyên tố khác nên 26 hợp chất với F, O, clo có số oxi hóa dương, hợp chất với nguyên tố khác clo có số oxi hóa âm - Clo có tính oxi hoá mạnh Trong phản ứng hoá học clo dễ thu thêm e để trở thành anion Cl- Cl + 1e  ClHS: clo tác dụng với kim loại, hiđro, nước, dd kiềm, muối halogen chất khử khác FeCl2, SO2, … 1.Tác dụng với kim loại - GV: Em cho biết clo tác dụng - HS quan sát tượng, viết phương trình với chất nào? phản ứng 0 +3 −1 - GV làm thí nghiệm sắt tác dụng với clo t Fe + Cl → Fe Cl hình vẽ GV: - Nêu tượng xảy [kh] [O] - Viết PTHH phản ứng - HS: Bìa cứng để ngăn clo thoát ngoài, - Nêu công dụng bìa cứng cát để ngăn hạt FeCl3 rơi trực tiếp lên đáy nước bình làm vỡ bình - Cho biết vai trò Fe Cl2 (Chú ý: cho nước vào bắt đầu TN) - GV lưu ý hợp chất tạo thành có liên kết ion sắt có số oxi Bìa hoá lên đến +3 cứng F e - HS viết tiếp số PTHH phản ứng: Cu + Cl2  Al + Cl2  2.Tác dụng với hiđro - HS viết phương trình phản ứng H O 0 +1 −1 as H + Cl → H Cl H = - 91,8 kJ - GV hướng dẫn HS viết PTHH - GV lưu ý điều kiện phản ứng: chiếu sáng mạnh Nếu lấy tỉ lệ mol :1 nổ - GV giới thiệu thêm số phản ứng HH 3.Tác dụng với nước dd kiềm 27 clo với phi kim khác S + Cl2  SCl2 ( t0 thường) 2S + Cl2  S2Cl2 ( 1300C ) Sản phẩm hợp chất cộng hoá trị - HS quan sát: Bình đựng khí clo giấy quỳ không đổi màu Bình đựng nước clo ban đầu quỳ tím chuyển thành màu đỏ (do phản ứng sinh axit HCl), sau màu (do phản ứng sinh HClO chất oxi hóa mạnh, có tính tẩy màu) - GV: Yêu cầu HS làm thí nghiệm: cho mẫu giấy quỳ khô vào bình đựng khí clo - HS xác định số oxi hoá clo rút vai bình đựng nước clo Nêu tượng, giải trò clo phản ứng (vừa chất khử, thích, viết PTHH phản ứng xảy vừa chất oxi hóa), phản ứng thuộc loại tự oxi hóa - khử Cl + H O +1 −1 +1 +1 H Cl + H ClO - GV: nêu vai trò clo phản +1 −1 +1 +1 ứng? Cl + 2NaOH Na Cl + Na ClO + - GV đặt câu hỏi: Tại nước máy thường dùng thành phố lại có mùi khí clo? H2O 4.Tác dụng với muối halogen khác - HS: nêu tượng - HS viết phương trình phản ứng: Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI  2KCl + I2 - HS: tính oxi hóa clo mạnh brom, iot 5.Tác dụng với chất khử khác -HS viết PTHH, xác định vai trò chất - GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm Cl tác theo yêu cầu dụng với muối bromua muối iotua, sau giải tập thực nghiệm: - HS hoàn thành phiếu học tập kết luận + Nêu tượng xảy tính chất hóa học clo + Viết PTHH phản ứng + Clo phi kim hoạt động + So sánh tính oxi hóa Cl2 với Br2, I2 + Tính chất hóa học đặc trưng clo tính oxi hóa mạnh, clo oxi hóa nhiều đơn chất hợp chất + Trong số phản ứng hóa học, clo - GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng thể tính khử clo với SO2, FeCl2 Xác định vai trò chất phản ứng III Ứng dụng 28 - HS tham khảo SGK trả lời phiếu học tập IV Trạng thái tự nhiên Hoạt động 3: Củng cố tính chất hóa học - HS từ tính oxi hoá mạnh clo từ rút clo ra: - GV yêu cầu HS làm phiếu học tập + Trong tự nhiên clo tồn dạng hợp chất + Clo tồn chủ yếu muối clorua: NaCl, KCl V Điều chế - HS: Nguyên tắc điều chế clo oxi hoá ion Hoạt động 4: Cl- thành Cl2 tự - GV: yêu cầu HS thảo luận nhóm trả 2Cl-  Cl2 + 2e lời câu hỏi phiếu học tập Hoạt động 5: Trong phòng thí nghiệm - GV Trong tự nhiên clo tồn - HS viết phương trình t dạng đơn chất hay không? Tại sao? MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + - GV Trong tự nhiên clo có mặt 2H2O loại hợp chất nào? - HS: Từ phương trình thấy Cl2 có lẫn tạp chất khí HCl nước - HS: Bình A, B dùng để loại tạp chất Bông Hoạt động 6: tẩm dd NaOH để ngăn Cl dư thoát - GV: yêu cầu HS nêu nguyên tắc điều chế Bình A chứa dd NaCl (loại khí HCl), bình B clo chứa dd H2SO4 đặc (loại nước) - HS: dùng KMnO4, KClO3 để thay MnO2 - GV treo hình vẽ điều chế khí clo Trong công nghiệp phòng thí nghiệm đặt câu hỏi: Hs kết hợp sgk để biết thêm pp điều chế + Viết PTHH điều chế khí clo từ MnO clo công nghiệp: dd HCl đặc + Khí clo thu có tạp chất không? đpdd  → + Nêu vai trò bình A, B tẩm cmn 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + dd NaOH.Bình A, B chứa dd gì? + Có thể dùng chất khác để thay MnO2 Cl2 không? 29 - GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng KMnO4, KClO3 với HCl đặc - GV: Để sản xuất clo công nghiệp với lượng lớn, giá thành rẻ người ta sử dụng nguyên liệu để điều chế clo? - GV: nêu phương pháp điều chế clo công nghiệp từ NaCl, viết PTHH xảy 5.Củng cố: Câu Không khí bị ô nhiễm clo gây tác hại sau A úa vàng, gây thiệt hại cho suất trồng B động vật nuôi chết hàng loạt C phá huỷ công trình công cộng D hình thành mưa axit Câu Những phát biểu sau tính chất vật lí clo sai A khí màu vàng lục, mùi xốc B khí clo độc, phá hoại niêm mạc đương hô hấp C nhẹ không khí tan nhiều nước D tan nhiều dung môi hữư Câu 3: Khi mở vòi nước máy, ý phát mùi lạ Đó nước máy lưu giữ mùi chất sát trùng clo người ta giải thích khả diệt khuẩn nước clo A Clo độ nên có tính sát trùng B Clo có tính oxi hóa mạnh C có HClO, chất có tính oxi hóa mạnh D Có oxi nguyên tử nên có tính oxi hóa mạnh Câu 4: Để diệt chuột đồng, người ta cho khí clo qua ống mềm dẫn vào hang chuột Hai tính chất clo cho phép làm vậy? 30 KẾT QUẢ Chúng tiến hành kiểm tra lớp TN lớp ĐC với kiểm tra Sau kiểm tra, chấm bài theo thang điểm 10 Sắp xếp kết quả theo thứ tự từ điểm đến 10 điểm, phân loại theo nhóm: + Nhóm khá, giỏi: điểm 7, 9, 10 + Nhóm trung bình: điểm 5, + Nhóm yếu, kém: dưới điểm Kết tổng hợp theo bảng sau: Bảng 3.1 Tổng hợp kết học tập kiểm tra Đối tượng TN ĐC % Yếu, 4.01 7.57 % Trung bình 21.49 32.61 % Khá, giỏi 74.50 59.82 Hình 3.1 Biểu đồ tổng hợp kết học tập kiểm tra  Từ kết xử lí số liệu thực nghiệm, nhận thấy: - Điểm trung bình cộng lớp TN cao lớp ĐC - Tỉ lệ % điểm khá, giỏi lớp TN cao hẳn so với lớp ĐC  Các kết khẳng định hiệu đề tài nghiên cứu KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 31 Kết luận Đối chiếu với mục đích nhiệm vụ đề tài nghiên cứu, đề tài hoàn thành thu kết sau: - Đã sưu tầm, hệ thống sở lí luận đồng thời tiên hành xây dựng sử dụng hệ thống BTHHTN, tình thực tiễn, tích hợp bảo vệ môi trường theo hướng dạy học tích cực cụ thể phần hóa phi kim lớp 10 - hướng đổi quan trọng giáo dục nước ta - Xây dựng giáo án minh họa cho việc sử dụng BTHHTN, tình thực tiễn, tích hợp bảo vệ môi trường theo hướng dạy học tích cực nghiên cứu mới, luyện tập - Đã tiến hành thực nghiệm sư phạm trường THPT Tôn Đức Thắng (huyện Tân Phú, tỉnh Đồng Nai) giáo án biên soạn Sau dạy tiến hành trao đổi, rút kinh nghiệm, cho tiến hành kiểm tra, chấm xử lí thống kê kết thu cho thấy kết học tập lớp thực nghiệm cao lớp đối chứng Kiến nghị 2.1 Với Bộ Giáo dục Đào tạo - Biên soạn thêm dạng tập thực nghiệm, tình thực tiễn, tích hợp bảo vệ môi trường SGK, SBT - Tăng cường sở vật chất, thiết bị cho trường học, tiến tới đưa dạng tập thực nghiệm có tính chất thực hành vào việc kiểm tra, đánh giá chất lượng học tập HS 2.2 Với Sở Giáo dục Đào tạo - Tăng cường sử dụng dạng BTHHTN, tình thực tiễn, tích hợp bảo vệ môi trường đề kiểm tra học kì cho HS 2.3 Với giáo viên - Tích cực tham gia xây dựng sử dụng BTHHTN, tình thực tiễn, tích hợp bảo vệ môi trường lên lớp, hoạt động ngoại khóa 2.4 Với học sinh - Chú ý rèn luyện kĩ giải BTHHTN, kĩ thực hành thí nghiệm - Nâng cao tính tích cực học tập, vận dụng kiến thức học để giải thích tượng thực tiễn đời sống sản xuất 32 TÀI LIỆU THAM KHẢO Cao Thị Thiên An (2011), Phân dạng phương pháp giải tập hóa học 10, NXB ĐHQG Hà Nội Bộ Giáo dục Đào Tạo (2006), SGK hóa học 10 nâng cao, NXB GD Bộ Giáo dục Đào Tạo (2006), SGK hóa học 10, NXB GD Bộ Giáo dục Đào Tạo (2006), SBT hóa học 10 nâng cao, NXB GD Bộ Giáo dục Đào Tạo (2006), SBT hóa học 10, NXB GD Bộ Giáo dục Đào Tạo (2006), SGV hóa học 10 nâng cao, NXB GD Bộ Giáo dục Đào Tạo (2006), SGV hóa học 10, NXB GD Bộ Giáo dục Đào Tạo (2006), Tài liệu bồi dưỡng giáo viên hóa học 10, NXB GD Nguyễn Hải Châu, Vũ Anh Tuấn (2007), Đổi phương pháp dạy học kiểm tra đánh giá môn hóa học 10, NXB Hà Nội 10 Ngô Ngọc Minh Châu (2013), Thiết kế hệ thống tình gắn với thực tiễn dạy học hóa học 10, SKKN THPT Trấn Biên 11 Tô Mạnh Cường (2012), Xây dựng sử dụng hệ thống tập thực nghiệm phần phi kim lớp 10 nâng cao theo hướng dạy học tích cực, Luận văn thạc sĩ ĐHSP TP Hồ Chí Minh 12 Hoàng Thị Mỹ Dung (2012), Sử dụng tập thực tiễn dạy học hóa học, SKKN THPT Thanh Bình 13 Cao Cự Giác (2003), Bài tập lí thuyết thực nghiệm hóa học tập hóa học vô cơ, NXB GD 14 Cao Cự Giác (2009), Thiết kế sử dụng tập thực nghiệm dạy học hóa học, NXB GD 15 Lâm Huỳnh Thị Ngọc Hạnh (2013), Lồng ghép giáo dục môi trường vào môn hóa học trung học phổ thông, SKKN TTGDTX Vĩnh Cửu 16 Trần Thị Hoa Sen (2013), Một số liên hệ thực tiễn dạy hóa học 10, SKKN TTGDTX Biên Hòa 33